अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$ पर विचार करें। उपरोक्त अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक $K_p$ है। यदि शुद्ध अमोनिया को वियोजित होने के लिए छोड़ दिया जाए,तो साम्यावस्था पर अमोनिया का आंशिक दाब क्या होगा? (मान लें कि साम्यावस्था पर $P_{NH_3} \ll P_{total}$ और $P$ कुल दाब है।)

निम्नलिखित अभिक्रियाओं के लिए साम्य स्थिरांक क्रमशः $K_1$ और $K_2$ हैं।
$2 P_{(g)} + 3 Cl_{2(g)} \rightleftharpoons 2 PCl_{3(g)}$
$PCl_{3(g)} + Cl_{2(g)} \rightleftharpoons PCl_{5(g)}$
तो,अभिक्रिया $2 P_{(g)} + 5 Cl_{2(g)} \rightleftharpoons 2 PCl_{5(g)}$ के लिए साम्य स्थिरांक क्या होगा?

एक निश्चित तापमान पर,$2HI \rightleftharpoons H_2 + I_2$ अभिक्रिया होती है। यदि साम्यावस्था पर केवल $50\%$ $HI$ का वियोजन होता है,तो साम्य स्थिरांक $(K_c)$ है:

$298 \ K$ पर गैसीय $X_2$ का गैसीय $X$ में तापीय अपघटन निम्नलिखित समीकरण के अनुसार होता है:
$X_{2(g)} \rightleftharpoons 2 X_{(g)}$
इस अभिक्रिया की मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा,$\Delta_r G^{\circ}$,धनात्मक है। अभिक्रिया की शुरुआत में,$X_2$ का एक मोल है और $X$ शून्य है। जैसे-जैसे अभिक्रिया आगे बढ़ती है,$X$ के बनने वाले मोलों की संख्या $\beta$ द्वारा दी जाती है। अतः,$\beta_{\text{equilibrium}}$ साम्यावस्था पर बनने वाले $X$ के मोलों की संख्या है। अभिक्रिया $2 \ bar$ के स्थिर कुल दाब पर की जाती है। मान लीजिए कि गैसें आदर्श व्यवहार करती हैं। (दिया गया है: $R=0.083 \ L \ bar \ K^{-1} \ mol^{-1}$)
$(1)$ $298 \ K$ पर इस अभिक्रिया के लिए साम्यावस्था स्थिरांक $K_P$,$\beta_{\text{equilibrium}}$ के पदों में क्या होगा?
$(A)$ $\frac{8 \beta_{\text{equilibrium}}^2}{2-\beta_{\text{equilibrium}}}$ $(B)$ $\frac{8 \beta_{\text{equilibrium}}^2}{4-\beta_{\text{equilibrium}}^2}$ $(C)$ $\frac{4 \beta_{\text{equilibrium}}^2}{2-\beta_{\text{equilibrium}}}$ $(D)$ $\frac{4 \beta_{\text{equilibrium}}^2}{4-\beta_{\text{equilibrium}}^2}$
$(2)$ इस अभिक्रिया के लिए निम्नलिखित में से कौन सा कथन $INCORRECT$ (गलत) है?
$(A)$ कुल दाब में कमी करने से गैसीय $X$ के अधिक मोल बनेंगे
$(B)$ अभिक्रिया की शुरुआत में,गैसीय $X_2$ का अपघटन स्वतः होता है
$(C)$ $\beta_{\text{equilibrium}}=0.7$
$(D)$ $K_c < 1$

अभिक्रियाओं $X \rightleftharpoons 2Y$ और $Z \rightleftharpoons P + Q$ के लिए साम्य स्थिरांक $K_{p_1}$ और $K_{p_2}$ का अनुपात $1 : 4$ है। यदि $X$ के वियोजन की मात्रा $Z$ की तुलना में $2$ गुना है,तो इन साम्यावस्थाओं पर कुल दबाव का अनुपात $(P_1 : P_2)$ क्या होगा? (मान लें कि दोनों अभिक्रियाओं के लिए वियोजन की मात्रा बहुत कम है)

अभिक्रिया $XCO_{3(s)} \rightleftharpoons XO_{(s)} + CO_{2(g)}$ के लिए,$727^{\circ}C$ पर $K_p = 1.642 \text{ atm}$ है। यदि $4 \text{ moles}$ $XCO_{3(s)}$ को $50 \text{ L}$ के पात्र में रखकर $727^{\circ}C$ तक गर्म किया जाता है,तो साम्यावस्था पर $XCO_3$ का कितना मोल प्रतिशत बिना अभिक्रिया किए शेष रहेगा?