AP EAMCET 2015 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Gujarati

(D) ફેરીક હાઈડ્રોક્સાઈડ સોલ $(Fe(OH)_3)$ એ ધન વીજભારિત સોલ છે. હાર્ડી-શુલ્ઝના નિયમ મુજબ,વિદ્યુતવિભાજ્યની સ્કંદન ક્ષમતા વિરુદ્ધ વીજભાર ધરાવતા આયન (અહીં ઋણ આયન) ની સંયોજકતા પર આધાર રાખે છે. ફ્લોક્યુલેટિંગ આયનની સંયોજકતા જેટલી વધારે,તેની સ્કંદન ક્ષમતા તેટલી જ વધારે. આપેલા ઋણ આયનો $Cl^-$,$NO_3^-$,$SO_4^{2-}$ અને $[Fe(CN)_6]^{3-}$ છે. $[Fe(CN)_6]^{3-}$ પાસે સૌથી વધુ ઋણ વીજભાર (સંયોજકતા = $3$) હોવાથી,તે ધન વીજભારિત ફેરીક હાઈડ્રોક્સાઈડ સોલના સ્કંદન માટે સૌથી વધુ અસરકારક છે.

(D) પરમાણુઓના મોલની સંખ્યા આ રીતે ગણવામાં આવે છે: $n = \frac{\text{પરમાણુઓની સંખ્યા}}{N_A} = \frac{3.011 \times 10^{22}}{6.022 \times 10^{23}} = 0.05 \ mol$.
મોલર દળ $(M)$ આ રીતે મળે છે: $M = \frac{\text{દળ}}{n} = \frac{1.15 \ g}{0.05 \ mol} = 23 \ g/mol$.
તેથી,તત્વનું પરમાણ્વીય દળ $23 \ u$ છે.

(A) $1$. $I_3^{-}$ માં,મધ્યસ્થ $I$ પરમાણુ $3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $2$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે,જે $sp^3d$ સંકરણ અને રેખીય આકાર આપે છે.
$2$. $BeCl_2$ માં,મધ્યસ્થ $Be$ પરમાણુ $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $2$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે,જે $sp$ સંકરણ અને રેખીય આકાર આપે છે.
$3$. બંને સ્પીસીઝ રેખીય આકાર ધરાવે છે,પરંતુ તેમના સંકરણ ($sp^3d$ અને $sp$) અલગ છે.
$4$. તેથી,$I_3^{-}$ અને $BeCl_2$ ની જોડી આપેલ શરતનું પાલન કરે છે.

(C) નાઈટ્રોજન અણુ $(N_2)$ માં ત્રિબંધ $(N \equiv N)$ હોય છે.
કાર્બન મોનોક્સાઈડ $(CO)$ માં ત્રિબંધ $(C \equiv O)$ હોય છે.
એસીટિલાઈડ આયન $(C_2^{2-})$ માં ત્રિબંધ $([C \equiv C]^{2-})$ હોય છે.
નાઈટ્રિક ઓક્સાઈડ $(NO)$ માં $11$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન હોય છે અને તેનો બંધ ક્રમાંક $2.5$ છે,જે દર્શાવે છે કે તેમાં કોઈ ચોક્કસ ત્રિબંધ નથી.

(A) અણુની ડાયપોલ મોમેન્ટ $(\mu)$ એ વ્યક્તિગત બંધ ડાયપોલ મોમેન્ટનો સદિશ સરવાળો છે.
$1,4-$ડાયક્લોરોબેન્ઝિનમાં,બે $C-Cl$ બંધો $180^{\circ}$ ના ખૂણે વિરુદ્ધ દિશામાં ગોઠવાયેલા હોય છે.
બંધ ડાયપોલ સમાન મૂલ્યના અને વિરુદ્ધ દિશામાં હોવાથી,તેઓ એકબીજાની અસરને નાબૂદ કરે છે.
તેથી,$1,4-$ડાયક્લોરોબેન્ઝિનની ચોખ્ખી ડાયપોલ મોમેન્ટ $\mu = 0$ છે.

(B) વાન હોફ સમીકરણ મુજબ,સંતુલન અચળાંક $K_{eq}$ પર તાપમાનની અસર પ્રક્રિયાના એન્થાલ્પી ફેરફાર $\Delta H$ પર આધાર રાખે છે.
ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રિયા માટે,$\Delta H < 0$ હોય છે,તેથી તાપમાન વધારવાથી સંતુલન અચળાંક $K_{eq}$ ઘટે છે.
ઉષ્માશોષક પ્રક્રિયા માટે,$\Delta H > 0$ હોય છે,તેથી તાપમાન વધારવાથી સંતુલન અચળાંક $K_{eq}$ વધે છે.

(C) $Fe(OH)_3$ સોલ એ ધનભારિત સોલ છે. ઇલેક્ટ્રો-ઓસ્મોસિસમાં,વિદ્યુતક્ષેત્રની અસર હેઠળ પરિક્ષેપન માધ્યમની ગતિ જોવા મળે છે,જ્યારે સોલના કણોની ગતિ અટકાવવામાં આવે છે. સોલના કણો ધનભારિત હોવાથી,તેઓ સામાન્ય રીતે કેથોડ તરફ ગતિ કરે છે. તેથી,ઇલેક્ટ્રો-ઓસ્મોસિસમાં,પરિક્ષેપન માધ્યમ વિરુદ્ધ દિશામાં એટલે કે એનોડ તરફ ગતિ કરે છે.

(A) સાચી જોડ નીચે મુજબ છે:
$(A)$ રુબિડિયમ $(Rb)$ એ આલ્કલી ધાતુ છે,જે $s$-બ્લોકનું તત્વ છે. તેથી,$A-3$.
$(B)$ પ્લેટિનમ $(Pt)$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $78$ છે. તેથી,$B-4$.
$(C)$ એકા-સિલિકોન એ મેન્ડેલીફ દ્વારા જર્મેનિયમ $(Ge)$ ને આપવામાં આવેલું નામ હતું. તેથી,$C-1$.
$(D)$ પોલોનિયમ $(Po)$ એ સમૂહ $16$ (ચાલકોજન) નું રેડિયોએક્ટિવ તત્વ છે. તેથી,$D-2$.
આમ,સાચી જોડ $A-3, B-4, C-1, D-2$ છે.

(D) . મહાસાગર ભૌતિક અને જૈવિક પ્રક્રિયાઓ દ્વારા $CO_2$ માટે મુખ્ય સિંક તરીકે કાર્ય કરે છે. આ વિધાન સાચું છે.
$B$. ગ્રીનહાઉસ અસર પૃથ્વીની સપાટીને ગરમ કરે છે,ઠંડી નહીં. આ વિધાન ખોટું છે.
$C$. ઓટોમોબાઈલ્સમાં હાનિકારક $CO$ અને ન બળેલા હાઈડ્રોકાર્બનને ઓછા હાનિકારક $CO_2$ અને $H_2O$ માં રૂપાંતરિત કરવા માટે કેટાલિટીક કન્વર્ટરનો ઉપયોગ થાય છે. આ વિધાન સાચું છે.
$D$. $H_2SO_4$ મિસ્ટ વાતાવરણમાં $SO_2$ ના ઓક્સિડેશન દ્વારા બને છે,પરંતુ હર્બિસાઈડ્સ અને ઈન્સેક્ટિસાઈડ્સ સામાન્ય રીતે કણોના પ્રદૂષકો અથવા જંતુનાશકો તરીકે વર્ગીકૃત થાય છે,મિસ્ટ તરીકે નહીં. તેથી,$A$ અને $C$ સાચા વિધાનો છે.

(B) ધારો કે પૃથ્વીનું દળ $M$ છે અને પદાર્થનું દળ $m$ છે. નિષ્ક્રમણ વેગ $V_e = \sqrt{2GM/R}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
પદાર્થનો પ્રારંભિક વેગ $v = V_e/2 = \frac{1}{2} \sqrt{2GM/R}$ છે.
પૃથ્વીની સપાટી અને મહત્તમ ઊંચાઈ $h$ વચ્ચે ઉર્જા સંરક્ષણના નિયમનો ઉપયોગ કરતા:
$K_i + U_i = K_f + U_f$
$\frac{1}{2}mv^2 - \frac{GMm}{R} = 0 - \frac{GMm}{R+h}$
$v^2 = \frac{1}{4} V_e^2 = \frac{1}{4} \left( \frac{2GM}{R} \right) = \frac{GM}{2R}$ કિંમત મૂકતા:
$\frac{1}{2}m \left( \frac{GM}{2R} \right) - \frac{GMm}{R} = - \frac{GMm}{R+h}$
$\frac{GMm}{4R} - \frac{GMm}{R} = - \frac{GMm}{R+h}$
$-\frac{3GMm}{4R} = - \frac{GMm}{R+h}$
$\frac{3}{4R} = \frac{1}{R+h}$
$3(R+h) = 4R$
$3R + 3h = 4R$
$3h = R$
$h = R/3$

(B) બેયરનો પ્રક્રિયક એ $KMnO_4$ નું ઠંડું,મંદ,આલ્કલાઇન દ્રાવણ છે.
તે આલ્કીન અને આલ્કાઈન સાથે પ્રક્રિયા કરીને વિસિનલ ડાયોલ બનાવે છે,જેના કારણે $KMnO_4$ નો જાંબલી રંગ અદૃશ્ય થઈ જાય છે,જે અસંતૃપ્તતાની કસોટી તરીકે કાર્ય કરે છે.

(D) અણુનો બેઝિક ગુણધર્મ મધ્યસ્થ પરમાણુ પરના ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની દાન કરવાની ક્ષમતા પર આધાર રાખે છે.
$PH_3$ માં,અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ઉચ્ચ $s$-કેરેક્ટર ધરાવતી કક્ષકમાં હોય છે,જે તેને દાન કરવા માટે ઓછું ઉપલબ્ધ બનાવે છે.
$P(CH_3)_3$ માં,ત્રણ મિથાઈલ ગ્રુપ ઇલેક્ટ્રોન-ડોનેટિંગ ગ્રુપ ($+I$ અસર) છે,જે ફોસ્ફરસ પરમાણુ પર ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા વધારે છે,જેથી અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ દાન કરવા માટે વધુ ઉપલબ્ધ બને છે.
તેથી,$P(CH_3)_3$ એ $PH_3$ કરતા વધુ પ્રબળ બેઝ છે.

(D) પાણીની કામચલાઉ કઠિનતા મેગ્નેશિયમ અને કેલ્શિયમ બાયકાર્બોનેટ,$Mg(HCO_3)_2$ અને $Ca(HCO_3)_2$ ની હાજરીને કારણે હોય છે.
ક્લાર્કની પદ્ધતિમાં પાણીમાં ચૂનાનું પાણી,$Ca(OH)_2$ ઉમેરવામાં આવે છે.
આ પ્રક્રિયા બાયકાર્બોનેટને અદ્રાવ્ય કાર્બોનેટ તરીકે અવક્ષેપિત કરે છે: $Ca(HCO_3)_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow 2CaCO_3(s) + 2H_2O(l)$ અને $Mg(HCO_3)_2 + 2Ca(OH)_2 \rightarrow 2CaCO_3(s) + Mg(OH)_2(s) + 2H_2O(l)$.
તેથી,ક્લાર્કની પદ્ધતિનો ઉપયોગ ખાસ કરીને કામચલાઉ કઠિનતા દૂર કરવા માટે થાય છે.

(D) $NaOH$ નું આણ્વીય દળ = $23 + 16 + 1 = 40 \ g/mol$.
$NaOH$ ના મોલની સંખ્યા = $\frac{0.04 \ g}{40 \ g/mol} = 0.001 \ mol = 10^{-3} \ mol$.
દ્રાવણનું કદ = $100 \ mL = 0.1 \ L$.
$NaOH$ દ્રાવણની મોલારિટી = $\frac{10^{-3} \ mol}{0.1 \ L} = 10^{-2} \ M$.
$NaOH$ પ્રબળ બેઇઝ હોવાથી,$[OH^-] = 10^{-2} \ M$.
$pOH = -\log[OH^-] = -\log(10^{-2}) = 2$.
$pH + pOH = 14$ સંબંધનો ઉપયોગ કરતા,$pH = 14 - 2 = 12$ મળે છે.

(C) આપેલ દ્વિઘાત સમીકરણ: $\sqrt{2}x^2 - bx + (8 - 2\sqrt{5}) = 0$.
ધારો કે સમીકરણના બીજ $\alpha$ અને $\beta$ છે.
દ્વિઘાત સમીકરણના ગુણધર્મો મુજબ,બીજનો સરવાળો $\alpha + \beta = \frac{-(-b)}{\sqrt{2}} = \frac{b}{\sqrt{2}}$.
બીજનો ગુણાકાર $\alpha\beta = \frac{8 - 2\sqrt{5}}{\sqrt{2}}$.
બે બીજનો હરાત્મક મધ્યક $(HM)$ $HM = \frac{2\alpha\beta}{\alpha + \beta}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
$HM = 4$ આપેલ હોવાથી:
$\frac{2\alpha\beta}{\alpha + \beta} = 4$
$\alpha + \beta$ અને $\alpha\beta$ ની કિંમતો મૂકતા:
$\frac{2 \left( \frac{8 - 2\sqrt{5}}{\sqrt{2}} \right)}{\frac{b}{\sqrt{2}}} = 4$
$\frac{2(8 - 2\sqrt{5})}{b} = 4$
$2(8 - 2\sqrt{5}) = 4b$
$8 - 2\sqrt{5} = 2b$
$b = 4 - \sqrt{5}$.

(A) ઇનર્ટ પેર ઇફેક્ટ એટલે $d$ અને $f$ ઓર્બિટલ્સના નબળા શીલ્ડિંગને કારણે $ns^2$ ઇલેક્ટ્રોન જોડીનું બંધનમાં ભાગ લેવાની અનિચ્છા.
લેડ $(Pb)$ માટે,જે ગ્રુપ $14$ માં આવે છે,સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં $+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+4$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા કરતા વધુ સ્થિર બને છે.
તેથી,ઇનર્ટ પેર ઇફેક્ટને કારણે લેડ $+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં સંયોજનો બનાવે છે.

(C) આવર્ત કોષ્ટકમાં ડાબેથી જમણે જતાં ઓક્સાઇડનો એસિડિક ગુણધર્મ વધે છે,કારણ કે વિદ્યુતઋણતા અને મધ્યસ્થ પરમાણુનો ઓક્સિડેશન આંક વધે છે.
મધ્યસ્થ પરમાણુઓની સરખામણી: $S$ (સમૂહ $16$),$P$ (સમૂહ $15$),$Cl$ (સમૂહ $17$),અને $N$ (સમૂહ $15$).
આમાં,$Cl$ સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ છે અને $Cl_2O_7$ માં સૌથી વધુ ઓક્સિડેશન આંક $(+7)$ દર્શાવે છે.
તેથી,$Cl_2O_7$ સૌથી વધુ એસિડિક ઓક્સાઇડ છે.
એસિડિક પ્રબળતાનો ક્રમ: $SO_3 < P_4O_{10} < N_2O_5 < Cl_2O_7$.

(C) ઊંડા દરિયામાં ડાઇવિંગ કરતી વખતે,$N_2$ ને બદલે $O_2$ ને $He$ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે છે.
આનું કારણ એ છે કે $He$ ઊંચા દબાણ હેઠળ પણ રુધિરમાં ઓછું દ્રાવ્ય છે,જે ગોતાખોર જ્યારે સપાટી પર પાછો આવે ત્યારે રુધિરમાં પરપોટા બનતા અટકાવે છે (જેને 'બેન્ડ્સ' તરીકે ઓળખવામાં આવે છે).

(A) ધારો કે રેખાઓ $L_1: 2x + 3y - 1 = 0$,$L_2: x + 2y - 1 = 0$,અને $L_3: ax + by - 1 = 0$ છે.
લંબકેન્દ્ર ઉગમબિંદુ $(0, 0)$ પર હોવાથી,$L_1$ અને $L_2$ દ્વારા બનતા શિરોબિંદુમાંથી $L_3$ પરનો વેધ ઉગમબિંદુમાંથી પસાર થવો જોઈએ.
$L_1$ અને $L_2$ નું છેદબિંદુ $x = -1$ અને $y = 1$ છે.
$(-1, 1)$ માંથી $L_3$ પરનો વેધ ઉગમબિંદુમાંથી પસાર થાય છે,તેથી તેનું સમીકરણ $y = -x$ અથવા $x + y = 0$ છે.
આ વેધ $L_3: ax + by - 1 = 0$ ને લંબ હોવાથી,$L_3$ નો ઢાળ $1$ હોવો જોઈએ. તેથી,$a/b = -1$,અથવા $a = -b$.
$b = -a$ ને $L_3$ માં મૂકતા,આપણને $ax - ay - 1 = 0$ મળે છે.
લંબકેન્દ્ર એ વેધનું છેદબિંદુ હોવાથી,$L_2$ અને $L_3$ ના છેદબિંદુમાંથી $L_1$ પરનો વેધ પણ ઉગમબિંદુમાંથી પસાર થવો જોઈએ.
$L_1$ ને લંબ અને ઉગમબિંદુમાંથી પસાર થતી રેખા $3x - 2y = 0$ છે.
$3x - 2y = 0$ અને $x + 2y = 1$ ઉકેલતા $x = 1/4$ અને $y = 3/8$ મળે છે.
$(1/4, 3/8)$ ને $ax - ay - 1 = 0$ માં મૂકતા $a(1/4 - 3/8) = 1$ મળે,તેથી $a(-1/8) = 1$,એટલે કે $a = -8$.
$b = -a$ હોવાથી,$b = 8$.
આમ,$(a, b) = (-8, 8)$.

(B) ધારો કે જરૂરી બિંદુ $P(x_1, y_1)$ છે. બિંદુ $P$ એ રેખા $4x - y - 2 = 0$ પર હોવાથી,આપણને મળે:
$4x_1 - y_1 - 2 = 0$ ... $(i)$
આપેલ છે કે $P$ એ $A(-5, 6)$ અને $B(3, 2)$ થી સમાન અંતરે છે,તેથી $PA^2 = PB^2$:
$(x_1 + 5)^2 + (y_1 - 6)^2 = (x_1 - 3)^2 + (y_1 - 2)^2$
$x_1^2 + 10x_1 + 25 + y_1^2 - 12y_1 + 36 = x_1^2 - 6x_1 + 9 + y_1^2 - 4y_1 + 4$
$16x_1 - 8y_1 + 48 = 0$
$8$ વડે ભાગતા,આપણને મળે:
$2x_1 - y_1 + 6 = 0$ ... (ii)
$(i)$ માંથી (ii) બાદ કરતા:
$(4x_1 - y_1 - 2) - (2x_1 - y_1 + 6) = 0$
$2x_1 - 8 = 0 \implies x_1 = 4$
$x_1 = 4$ ને $(i)$ માં મૂકતા:
$4(4) - y_1 - 2 = 0 \implies 16 - y_1 - 2 = 0 \implies y_1 = 14$
આમ,બિંદુ $(4, 14)$ છે.

(C) આપેલ સમીકરણ: $(x^2+y^2) \sin^2 \alpha = (x \cos \alpha - y \sin \alpha)^2$
જમણી બાજુનું વિસ્તરણ કરતા: $(x^2+y^2) \sin^2 \alpha = x^2 \cos^2 \alpha + y^2 \sin^2 \alpha - 2xy \sin \alpha \cos \alpha$
પદોને ગોઠવતા: $x^2 \sin^2 \alpha + y^2 \sin^2 \alpha = x^2 \cos^2 \alpha + y^2 \sin^2 \alpha - 2xy \sin \alpha \cos \alpha$
સાદુરૂપ આપતા: $x^2 \sin^2 \alpha = x^2 \cos^2 \alpha - 2xy \sin \alpha \cos \alpha$
$x^2(\sin^2 \alpha - \cos^2 \alpha) + 2xy \sin \alpha \cos \alpha = 0$
$-x^2 \cos(2\alpha) + xy \sin(2\alpha) = 0$
આ $ax^2 + 2hxy + by^2 = 0$ પ્રકારનું સમીકરણ છે,જ્યાં $a = -\cos(2\alpha)$,$h = \frac{1}{2} \sin(2\alpha)$,અને $b = 0$.
રેખાઓ વચ્ચેનો ખૂણો $\theta$ માટે $\tan \theta = \left| \frac{2\sqrt{h^2 - ab}}{a+b} \right|$.
$\tan \theta = \left| \frac{2\sqrt{\frac{1}{4} \sin^2(2\alpha) - 0}}{-\cos(2\alpha) + 0} \right| = |\tan(2\alpha)|$.
તેથી,$\theta = 2\alpha$.

(C) આપેલ છે કે $A$ એ $n = 3$ કક્ષાનો ચોરસ શ્રેણિક છે.
આપણે શ્રેણિકના એડજોઈન્ટનો ગુણધર્મ જાણીએ છીએ: $|\operatorname{adj}(\operatorname{adj} M)| = |M|^{(n-1)^2}$.
અહીં,આપણે $|\operatorname{adj}(\operatorname{adj} A^2)|$ શોધવાનું છે.
ધારો કે $M = A^2$. તો,$|\operatorname{adj}(\operatorname{adj} A^2)| = |A^2|^{(3-1)^2}$.
કારણ કે $(3-1)^2 = 2^2 = 4$,તેથી $|\operatorname{adj}(\operatorname{adj} A^2)| = |A^2|^4$.
ગુણધર્મ $|A^k| = |A|^k$ નો ઉપયોગ કરતા,આપણને $|A^2|^4 = (|A|^2)^4 = |A|^8$ મળે છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $|A|^8$ છે.

(D) આલ્કલી ધાતુઓના દરેક પરમાણુમાં માત્ર એક જ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન હોય છે,જેના પરિણામે નબળો ધાત્વિક બંધ રચાય છે.
આ નબળા આંતરપરમાણ્વીય ધાત્વિક બંધને કારણે,આલ્કલી ધાતુઓ નરમ હોય છે અને તેમના ગલનબિંદુ અને ઉત્કલનબિંદુ નીચા હોય છે.
તેથી,$(A)$ અને $(R)$ બંને સાચા છે,અને $(R)$ એ $(A)$ ની સાચી સમજૂતી છે.

(A) સદિશ $\overrightarrow{a} = x\hat{i} + y\hat{j} + z\hat{k}$ નું માન $|\overrightarrow{a}| = \sqrt{x^2 + y^2 + z^2}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
માનની ગણતરી:
$m_1 = |\overrightarrow{a}_1| = \sqrt{2^2 + (-1)^2 + 1^2} = \sqrt{4 + 1 + 1} = \sqrt{6} \approx 2.45$
$m_2 = |\overrightarrow{a}_2| = \sqrt{3^2 + (-4)^2 + (-4)^2} = \sqrt{9 + 16 + 16} = \sqrt{41} \approx 6.40$
$m_3 = |\overrightarrow{a}_3| = \sqrt{1^2 + 1^2 + (-1)^2} = \sqrt{1 + 1 + 1} = \sqrt{3} \approx 1.73$
$m_4 = |\overrightarrow{a}_4| = \sqrt{(-1)^2 + 3^2 + 1^2} = \sqrt{1 + 9 + 1} = \sqrt{11} \approx 3.32$
કિંમતોની સરખામણી કરતા: $\sqrt{3} < \sqrt{6} < \sqrt{11} < \sqrt{41}$,જેનો અર્થ છે કે $m_3 < m_1 < m_4 < m_2$.

(A) તત્વના મોલની સંખ્યા પરમાણુઓની સંખ્યા અને એવોગેડ્રો આંક $(N_A = 6.022 \times 10^{23} \ mol^{-1})$ ના ગુણોત્તર દ્વારા મળે છે.
મોલની સંખ્યા $(n)$ = $\frac{3.011 \times 10^{22}}{6.022 \times 10^{23}} = 0.05 \ mol$.
પરમાણ્વીય દળ $(M)$ = $\frac{\text{દળ}}{\text{મોલ}} = \frac{1.15 \ g}{0.05 \ mol} = 23 \ g/mol$.
તેથી,તત્વનું પરમાણ્વીય દળ $23$ છે.

(C) પ્રમાણસૂચક સૂત્ર શોધવા માટે,દરેક તત્વના મોલ ગુણોત્તરની ગણતરી કરો:
કાર્બન: $\frac{12.8}{12.0} = 1.066$
હાઇડ્રોજન: $\frac{2.1}{1.008} = 2.083$
બ્રોમિન: $\frac{85.1}{79.9} = 1.065$
સૌથી નાની કિંમત $(1.065)$ વડે ભાગતા:
કાર્બન: $\frac{1.066}{1.065} \approx 1$
હાઇડ્રોજન: $\frac{2.083}{1.065} \approx 2$
બ્રોમિન: $\frac{1.065}{1.065} = 1$
આમ,પ્રમાણસૂચક સૂત્ર $CH_2Br$ છે.
પ્રમાણસૂચક સૂત્રનું દળ $= 12.0 + 2(1.008) + 79.9 = 93.996 \approx 94$.
અવયવ $n = \frac{\text{આણ્વીય દળ}}{\text{પ્રમાણસૂચક સૂત્રનું દળ}} = \frac{187.9}{94} = 2$.
આણ્વીય સૂત્ર $= n \times (\text{પ્રમાણસૂચક સૂત્ર}) = 2 \times (CH_2Br) = C_2H_4Br_2$.

(D) જેમ આપણે ઊંચાઈ પર જઈએ છીએ,તેમ વાતાવરણીય દબાણ ઘટે છે.
પ્રવાહીનું ઉત્કલનબિંદુ એ તાપમાન છે જ્યાં તેનું બાષ્પ દબાણ બાહ્ય વાતાવરણીય દબાણ જેટલું થાય છે,તેથી બાહ્ય દબાણમાં ઘટાડો થવાથી ઉત્કલનબિંદુમાં ઘટાડો થાય છે.
તેથી,પર્વતની ટોચ પર પાણી નીચા તાપમાને ઉકળે છે.

(B) બાષ્પીભવન એ સપાટી પર થતી ઘટના છે.
જ્યારે સપાટીનું ક્ષેત્રફળ ઘટે છે,ત્યારે સપાટી પર ઓછા અણુઓ ખુલ્લા રહે છે,જેના પરિણામે બાષ્પીભવનનો દર ઘટે છે.
તેથી,સપાટીનું ક્ષેત્રફળ ઘટવાથી બાષ્પીભવન વધે છે તે વિધાન ખોટું છે.

(D) આપેલ છે કે તત્વના $3.011 \times 10^{22}$ પરમાણુઓનું વજન $1.15 \ g$ છે.
આપણે જાણીએ છીએ કે $1 \ mol$ તત્વમાં $N_A$ પરમાણુઓ હોય છે,જ્યાં $N_A \approx 6.022 \times 10^{23} \ atoms/mol$.
$6.022 \times 10^{23}$ પરમાણુઓનું દળ (મોલર દળ) $= \frac{1.15 \ g}{3.011 \times 10^{22} \ atoms} \times 6.022 \times 10^{23} \ atoms/mol$.
$= 1.15 \times 20 = 23 \ g/mol$.
તેથી,તત્વનું પરમાણ્વીય દળ $23 \ amu$ છે.

(D) દ-બ્રોગ્લી તરંગલંબાઈ $\lambda$ અને ગતિઊર્જા $K.E.$ વચ્ચેનો સંબંધ $\lambda = \frac{h}{\sqrt{2m(K.E.)}}$ છે.
આથી $\lambda \propto \frac{1}{\sqrt{K.E.}}$
આપેલ છે કે ગતિઊર્જા અડધી થાય છે,એટલે કે $(K.E.)_2 = \frac{(K.E.)_1}{2}$.
ગુણોત્તર લેતા,$\frac{\lambda_2}{\lambda_1} = \sqrt{\frac{(K.E.)_1}{(K.E.)_2}} = \sqrt{\frac{(K.E.)_1}{(K.E.)_1 / 2}} = \sqrt{2}$.
તેથી,$\lambda_2 = \sqrt{2} \lambda_1$.

(C) $3d$-ઓર્બિટલ માટે,મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંક $n=3$ અને ગૌણ ક્વોન્ટમ આંક $l=2$ છે.
$l=2$ માટે,ચુંબકીય ક્વોન્ટમ આંક $m$ ની કિંમત $-l$ થી $+l$ સુધીની હોઈ શકે છે,એટલે કે $m \in \{-2, -1, 0, +1, +2\}$.
સ્પિન ક્વોન્ટમ આંક $s$ ની કિંમત $+\frac{1}{2}$ અથવા $-\frac{1}{2}$ હોઈ શકે છે.
આ શરતોને આપેલા વિકલ્પો સાથે સરખાવતા,વિકલ્પ $C$ $(n=3, l=2, m=-2, s=+\frac{1}{2})$ તમામ માપદંડોને સંતોષે છે.

(C) ઉષ્માગતિશાસ્ત્રના પ્રથમ નિયમ મુજબ,$\Delta E = q + W$.
એડિબેટિક પ્રક્રિયા માટે,આસપાસ સાથે કોઈ ઉષ્માનો વિનિમય થતો નથી,તેથી $q = 0$.
સમીકરણમાં $q = 0$ મૂકતા,આપણને $\Delta E = W$ મળે છે.
અહીં $W$ એ તંત્ર પર થયેલ કાર્ય છે,વિસ્તરણ માટે તંત્ર દ્વારા થયેલ કાર્ય $W_{sys} = -W$ છે.
આમ,$\Delta E = -W_{sys}$,જેનો અર્થ છે કે $\Delta W = -\Delta E$.

(D) આપેલ સમીકરણ $(5+\sqrt{2}) x^2-b x+(8+2 \sqrt{5})=0$ છે.
ધારો કે $\alpha$ અને $\beta$ આ સમીકરણના બીજો છે.
બીજો અને સહગુણકો વચ્ચેના સંબંધ પરથી:
$\alpha+\beta = \frac{b}{5+\sqrt{2}}$
$\alpha \beta = \frac{8+2 \sqrt{5}}{5+\sqrt{2}}$
બીજો વચ્ચેનો હાર્મોનિક મધ્યક $(HM)$ $\frac{2 \alpha \beta}{\alpha+\beta} = 4$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
કિંમતો મૂકતા:
$\frac{2 \left( \frac{8+2 \sqrt{5}}{5+\sqrt{2}} \right)}{\frac{b}{5+\sqrt{2}}} = 4$
$\frac{2(8+2 \sqrt{5})}{b} = 4$
$\frac{8+2 \sqrt{5}}{b} = 2$
$b = \frac{8+2 \sqrt{5}}{2} = 4+\sqrt{5}$.

(B) આપેલ પ્રક્રિયા ઇથેનોલ માટેની આયોડોફોર્મ કસોટી છે.
ઇથેનોલ $(C_2H_5OH)$ સોડિયમ કાર્બોનેટ $(Na_2CO_3)$ જેવા બેઝની હાજરીમાં આયોડિન $(I_2)$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને આયોડોફોર્મ $(CHI_3)$ બનાવે છે,જેને ટ્રાયઆયોડોમિથેન તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે.
સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$C_2H_5OH + 4I_2 + 3Na_2CO_3 \longrightarrow CHI_3 + HCOONa + 5NaI + 3CO_2 + 2H_2O$
તેથી,'$X$' એ $CHI_3$ (ટ્રાયઆયોડોમિથેન) છે.

(A) જ્યારે ફિનોલને હવામાં ખુલ્લું રાખવામાં આવે છે,ત્યારે તેનું ધીમું ઓક્સિડેશન થઈને $p$-બેન્ઝોક્વિનોન (સામાન્ય રીતે ક્વિનોન તરીકે ઓળખાય છે) બને છે. પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$C_6H_5OH + [O] \rightarrow C_6H_4O_2$ (ક્વિનોન)
આ પ્રક્રિયાને કારણે જ ફિનોલને હવામાં રાખતા તે ગુલાબી રંગનું બને છે.

(A) એસિટિક એસિડ $(CH_3COOH)$ નું એસિટિલ ક્લોરાઈડ $(CH_3COCl)$ માં રૂપાંતર થાયોનાઈલ ક્લોરાઈડ $(SOCl_2)$ નો ઉપયોગ કરીને કરવામાં આવે છે. આ કાર્બોક્સિલિક એસિડને એસિડ ક્લોરાઈડમાં રૂપાંતરિત કરવા માટેની પ્રમાણભૂત પ્રક્રિયા છે.
એસિટિલ ક્લોરાઈડ $(CH_3COCl)$ નું એસિટાલડીહાઈડ $(CH_3CHO)$ માં રૂપાંતર એ રોઝનમન્ડ રિડક્શન છે,જેમાં બેરિયમ સલ્ફેટ $(BaSO_4)$ સાથે ઝેરયુક્ત પેલેડિયમ $(Pd)$ ઉદ્દીપકની હાજરીમાં હાઈડ્રોજન વાયુ $(H_2)$ નો ઉપયોગ થાય છે.
તેથી,પ્રક્રિયક $A$ એ $SOCl_2$ છે અને પ્રક્રિયક $B$ એ $H_2 / Pd-BaSO_4$ છે.

(C) આપેલ પ્રક્રિયા શ્રેણી સેન્ડમેયર પ્રક્રિયા છે.
પગલું $1$: પ્રાથમિક એરોમેટિક એમાઈન $(Ar-NH_2)$ નું બેન્ઝીન ડાયઝોનિયમ ક્લોરાઈડ $(Ar-\overset{+}{N} \equiv NCl^-)$ માં રૂપાંતર ડાયઝોટાઈઝેશન તરીકે ઓળખાય છે,જે $0-5 \ ^\circ C$ તાપમાને $NaNO_2$ અને $HCl$ નો ઉપયોગ કરીને કરવામાં આવે છે. તેથી,$X = NaNO_2-HCl$.
પગલું $2$: બેન્ઝીન ડાયઝોનિયમ ક્લોરાઈડનું એરાઈલ ક્લોરાઈડ $(Ar-Cl)$ માં રૂપાંતર ક્યુપ્રસ ક્લોરાઈડ $(CuCl)$ અથવા $HCl$ માં કોપર પાવડરનો ઉપયોગ કરીને કરવામાં આવે છે. આ સેન્ડમેયર પ્રક્રિયા છે. તેથી,$Y = Cu/HCl$.

(A) એમિનો એસિડ $Tryptophan$ તેની સાઇડ ચેઇનમાં ઇન્ડોલ રિંગ ધરાવે છે.
ઇન્ડોલ રિંગ એ છ-સભ્યવાળી બેન્ઝીન રિંગ અને પાંચ-સભ્યવાળી નાઇટ્રોજનયુક્ત પાયરોલ રિંગનું બનેલું બાયસાઇક્લિક બંધારણ છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$Tryptophan$ એકમાત્ર એમિનો એસિડ છે જે આ વિશિષ્ટ બંધારણીય લક્ષણ ધરાવે છે.

(A) મેથોક્સી મિથેન $(CH_3-O-CH_3)$ માં,ઓક્સિજન પરમાણુ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે.
બે મોટા $-CH_3$ સમૂહોની હાજરીને કારણે,તેમની વચ્ચે નોંધપાત્ર અવકાશી અપાકર્ષણ (steric repulsion) જોવા મળે છે.
આ અપાકર્ષણને લીધે $C-O-C$ બંધકોણ આદર્શ સમચતુષ્ફલકીય ખૂણા $109^{\circ} 28^{\prime}$ થી વધીને $111.7^{\circ}$ થાય છે.

(C) ઇલેક્ટ્રો-ઓસ્મોસિસમાં,વિક્ષેપિત કલાની ગતિ અર્ધ-પારગમ્ય પટલ દ્વારા અટકાવવામાં આવે છે,અને વિક્ષેપન માધ્યમ વિદ્યુત ક્ષેત્રની અસર હેઠળ ગતિ કરે છે.
$Fe(OH)_3$ સોલ ધન વીજભારિત હોવાથી,વિક્ષેપન માધ્યમ ઋણ વીજભારિત હોય છે.
તેથી,વિક્ષેપન માધ્યમ એનોડ તરફ ગતિ કરે છે.

(D) એનાલજેસિક એ પીડા ઘટાડવા માટે વપરાતી દવાઓ છે.
$L$-ડોપાનો ઉપયોગ પાર્કિન્સન રોગની સારવાર માટે થાય છે.
એમોક્સિસિલિન એક એન્ટિબાયોટિક છે.
સલ્ફાપાયરિડિન એ એન્ટિબેક્ટેરિયલ એજન્ટ તરીકે વપરાતી સલ્ફા દવા છે.
મોર્ફિન એ એક શક્તિશાળી નાર્કોટિક એનાલજેસિક છે જેનો ઉપયોગ ગંભીર પીડા,જેમ કે પોસ્ટ-ઓપરેટિવ પીડા,કાર્ડિયાક પીડા અથવા ટર્મિનલ કેન્સર સાથે સંકળાયેલ પીડાને દૂર કરવા માટે થાય છે.

(C) મધ્યસ્થ ધાતુ આયનની ઓક્સિડેશન અવસ્થા નક્કી કરવા માટે,આપણે તમામ લિગેન્ડ્સ અને ધાતુની ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓનો સરવાળો સંકીર્ણના કુલ વીજભાર જેટલો લઈએ છીએ.
$Fe(CO)_5$ માટે:
ધારો કે $Fe$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ છે.
લિગેન્ડ $CO$ (કાર્બોનિલ) એ તટસ્થ લિગેન્ડ છે,તેથી તેની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $0$ છે.
$x + (5 \times 0) = 0$
$x = 0$
આમ,$Fe(CO)_5$ માં મધ્યસ્થ ધાતુ આયન $Fe$ શૂન્ય ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે.

(B) $AgNO_3$ ની સંકીર્ણ સંયોજન સાથેની પ્રક્રિયા સંકલન ક્ષેત્રની બહાર રહેલા ક્લોરાઈડ આયનોને $AgCl$ તરીકે અવક્ષેપિત કરે છે.
સંકીર્ણના $1 \ mole$ માંથી $1 \ mole \ AgCl$ બનતું હોવાથી,સંકલન ક્ષેત્રની બહાર માત્ર $1 \ Cl^-$ આયન હોવો જોઈએ.
સંકીર્ણનું સૂત્ર $[Co(NH_3)_X Cl_2]Cl$ તરીકે લખી શકાય છે.
$Co(III)$ માટે,સવર્ગ આંક $6$ છે.
તેથી,$X + 2 = 6$,જે $X = 4$ આપે છે.

(B) કોષ પ્રક્રિયા: $Zn_{(s)} + Ag_2O_{(s)} + H_2O_{(l)} \longrightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)} + 2OH^{-}_{(aq)}$
પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ: $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = 0.80 \ V - (-0.76 \ V) = 1.56 \ V$
પ્રક્રિયામાં સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $n = 2$ છે.
સૂત્ર $\Delta G^{\circ} = -nFE^{\circ}$ નો ઉપયોગ કરતા:
$\Delta G^{\circ} = -2 \times 96500 \ C/mol \times 1.56 \ V$
$\Delta G^{\circ} = -301080 \ J/mol = -301.08 \ kJ/mol \approx -301 \ kJ/mol$

(A) ફોસ્ફિનની બેઝિકતા ફોસ્ફરસ પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની ઉપલબ્ધતા પર આધાર રાખે છે.
$P(CH_3)_3$ માં,ત્રણ મિથાઈલ જૂથો $+I$ (પ્રેરક) અસર દર્શાવે છે,જે ફોસ્ફરસ પરમાણુ પર ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા વધારે છે.
આનાથી $PH_3$ ની સરખામણીમાં અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મનું દાન કરવું વધુ સરળ બને છે,કારણ કે $PH_3$ માં આવા કોઈ ઇલેક્ટ્રોન-દાતા જૂથો હોતા નથી.
તેથી,બેઝિક લાક્ષણિકતાનો સાચો ક્રમ $P(CH_3)_3 > PH_3$ છે.

(C) મિશ મેટલ એ એક મિશ્રધાતુ છે જેમાં લેન્થેનાઇડ ધાતુ (આશરે $95\%$),આયર્ન (આશરે $5\%$) અને સલ્ફર,કાર્બન,કેલ્શિયમ અને એલ્યુમિનિયમની અલ્પ માત્રા હોય છે.
તેથી,મિશ મેટલમાં લેન્થેનાઇડ્સ અને આયર્નનું પ્રમાણ અનુક્રમે આશરે $95\%$ અને $5\%$ છે.

(D) લેવિગેશન,જેને ગુરુત્વાકર્ષણીય અલગીકરણ પણ કહેવાય છે,તે અયસ્કના સંકેન્દ્રણ માટે વપરાતી ભૌતિક પદ્ધતિ છે. તેમાં પાણીના પ્રવાહમાં ધોઈને હલકા અશુદ્ધિના કણોને ભારે અયસ્કના કણોથી અલગ કરવામાં આવે છે. જ્યારે $Calcination$,$Smelting$ અને $Roasting$ એ ધાતુશાસ્ત્રીય પ્રક્રિયાઓ છે જેમાં અયસ્કને ગરમ કરવાની જરૂર પડે છે.

(C) સિલિકોન એ સમૂહ $14$ નું તત્વ છે. જ્યારે તેને ફોસ્ફરસ જેવા સમૂહ $15$ ના તત્વ સાથે ડોપ કરવામાં આવે છે,ત્યારે તેની પાસે સિલિકોન પરમાણુઓની તુલનામાં એક વધારાનો ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. આ વધારાનો ઇલેક્ટ્રોન તેને $n$-ટાઈપ સેમિકન્ડક્ટર બનાવે છે.

(D) વિધાન $(A)$ સાચું છે કારણ કે નિષ્ક્રિય વાયુઓ એકપરમાણ્વીય છે અને તેમના પરમાણુઓ વચ્ચે માત્ર નિર્બળ વાન્ડર વાલ્સ આકર્ષણ બળો હોય છે,જેના કારણે તેમના ઉત્કલનબિંદુ ખૂબ નીચા હોય છે.
કારણ $(R)$ પણ સાચું છે કારણ કે નિષ્ક્રિય વાયુઓ (સમૂહ $18$) ની સામાન્ય ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $ns^2 np^6$ છે ($He$ માટે $1s^2$ છે).
જોકે,ઇલેક્ટ્રોનીય રચના એ નીચા ઉત્કલનબિંદુ માટેનું સીધું કારણ નથી; નિર્બળ આંતરઆણ્વીય બળો તેનું મુખ્ય કારણ છે. તેથી,કારણ $(R)$ એ વિધાન $(A)$ ની સાચી સમજૂતી નથી.

(D) બેકેલાઇટ એ એસિડ અથવા બેઝ ઉદ્દીપકની હાજરીમાં ફિનોલ અને ફોર્માલ્ડિહાઇડના કન્ડેન્સેશન પોલિમરાઇઝેશન દ્વારા બનતું થર્મોસેટિંગ પોલિમર છે.
આ પ્રક્રિયા દરમિયાન,ફિનોલના અણુઓ ક્રોસ-લિંક્ડ સ્ટ્રક્ચર બનાવવા માટે મિથિલીન $(-CH_2-)$ બ્રિજ દ્વારા જોડાય છે.

(C) હેન્રીના નિયમ મુજબ,વાયુનું આંશિક દબાણ દ્રાવણમાં તેના મોલ અંશના સમપ્રમાણમાં હોય છે,જે $P = K_H \times \chi$ દ્વારા દર્શાવાય છે.
તાપમાન અચળ હોવાથી,$K_H$ અચળ રહે છે.
જ્યારે દબાણ $2 \ bar$ થી વધીને $4 \ bar$ થાય છે,ત્યારે વાયુનો મોલ અંશ $(\chi_X)$ પણ બમણો થાય છે.
વાયુનો નવો મોલ અંશ $\chi_X' = 0.02 \times 2 = 0.04$.
દ્વિઅંગી દ્રાવણમાં મોલ અંશનો સરવાળો $1$ થાય છે.
તેથી,પાણીનો મોલ અંશ $\chi_{H_2O} = 1 - \chi_X' = 1 - 0.04 = 0.96$.

(D) અબાષ્પશીલ દ્રાવ્ય માટે રાઉલ્ટના નિયમ મુજબ,બાષ્પદબાણમાં થતો સાપેક્ષ ઘટાડો દ્રાવ્યના મોલ અંશ જેટલો હોય છે:
$\frac{p^{\circ} - p_s}{p^{\circ}} = \frac{n_2}{n_1 + n_2}$
અહીં,$n_2$ એ ગ્લુકોઝના મોલ છે અને $n_1$ એ પાણીના મોલ છે.
$n_2 = \frac{18 \ g}{180 \ g/mol} = 0.1 \ mol$
$n_1 = \frac{90 \ g}{18 \ g/mol} = 5 \ mol$
મંદ દ્રાવણ માટે,છેદમાં $n_2$ ને અવગણી શકાય છે:
$\frac{p^{\circ} - p_s}{p^{\circ}} \approx \frac{n_2}{n_1} = \frac{0.1}{5} = 0.02$

(D) ફેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડનું દ્રાવણ ધન વીજભારિત સોલ છે.
હાર્ડી-શુલ્ઝના નિયમ મુજબ,સ્કંદન કરતા આયનની સંયોજકતા જેટલી વધારે,તેની સ્કંદન કરવાની શક્તિ તેટલી જ વધારે હોય છે.
$KCl \rightleftarrows K^{+} + Cl^{-}$
$KNO_3 \rightleftarrows K^{+} + NO_3^{-}$
$K_2SO_4 \rightleftarrows 2K^{+} + SO_4^{2-}$
$K_3[Fe(CN)_6] \rightleftarrows 3K^{+} + [Fe(CN)_6]^{3-}$
ફેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડ સોલ ધન વીજભારિત હોવાથી,તે ઋણ આયનો દ્વારા સ્કંદિત થાય છે.
ઋણ આયનની સંયોજકતા $[Fe(CN)_6]^{3-}$ માં સૌથી વધુ (એટલે કે $3$) છે.
તેથી,$K_3[Fe(CN)_6]$ ફેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડના દ્રાવણના સ્કંદન માટે સૌથી વધુ અસરકારક રહેશે.

(D) અણુનો બેઝિક ગુણધર્મ મધ્યસ્થ પરમાણુ પરના ઇલેક્ટ્રોનની અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની દાન કરવાની ક્ષમતા પર આધાર રાખે છે.
$PH_3$ માં,અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વધુ $s$-ગુણધર્મ ધરાવતી કક્ષકમાં હોય છે,જે તેને દાન માટે ઓછી ઉપલબ્ધ બનાવે છે.
$P(CH_3)_3$ માં,ત્રણ મિથાઈલ સમૂહો ઇલેક્ટ્રોન-ડોનેટિંગ ($+I$ અસર) છે,જે ફોસ્ફરસ પરમાણુ પર ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા વધારે છે,જેનાથી અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ દાન માટે વધુ ઉપલબ્ધ બને છે.
તેથી,$P(CH_3)_3$ એ $PH_3$ કરતા વધુ પ્રબળ બેઝ છે.