Colligative properties of electrolyte Questions in Gujarati

(A) આઈસોટોનિક દ્રાવણો માટે,અભિસરણ દબાણ સમાન હોય છે: $\pi_{1} = \pi_{2}$,જેનો અર્થ છે $i_{1} C_{1} RT = i_{2} C_{2} RT$.
સાંદ્રતા $C$ ($mol/L$ માં) = $\frac{10 \times \% \ (W/V)}{\text{આણ્વીય દળ}}$.
$K_{2}SO_{4}$ માટે: $C_{1} = \frac{10 \times 17.4}{174} = 1 \ M$.
$NaOH$ માટે: $C_{2} = \frac{10 \times 4}{40} = 1 \ M$. $NaOH$ નું $100\%$ આયનીકરણ થતું હોવાથી,$i_{2} = 2$ $(NaOH \rightarrow Na^{+} + OH^{-})$.
સમીકરણ સરખાવતા: $i_{1} \times 1 = 2 \times 1 \implies i_{1} = 2$.
$K_{2}SO_{4} \rightarrow 2K^{+} + SO_{4}^{2-}$ માટે,આયનોની સંખ્યા $n = 3$.
આયનીકરણની માત્રા $\alpha = \frac{i-1}{n-1} = \frac{2-1}{3-1} = \frac{1}{2} = 0.5$ અથવા $50\%$.

(B) $BaCl_2$ નું વિયોજન નીચે મુજબ છે: $BaCl_2 \rightleftharpoons Ba^{2+} + 2Cl^-$
અહીં,એકમ દીઠ ઉત્પન્ન થતા આયનોની સંખ્યા $n = 3$ છે.
આયનીકરણની માત્રા $\alpha = 60\% = 0.6$ છે.
વોન્ટ હોફ અવયવ $(i)$ અને આયનીકરણની માત્રા $(\alpha)$ વચ્ચેનો સંબંધ: $\alpha = \frac{i-1}{n-1}$
કિંમતો મૂકતા: $0.6 = \frac{i-1}{3-1}$
$0.6 = \frac{i-1}{2}$
$i-1 = 1.2$
$i = 2.2$

(A) $K_4[Fe(CN)_6]$ માટે વોન્ટ હોફ અવયવ $i$ નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે:
$K_4[Fe(CN)_6] \to 4K^{+} + [Fe(CN)_6]^{4-}$
$i = 4 + 1 = 5$
અભિસરણ દબાણનું સૂત્ર $\pi = iCRT$ છે.
આપેલ છે:
$i = 5$
$C = 0.2 \ M$
$R = 0.0821 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$
$T = 27 + 273 = 300 \ K$
કિંમતો મૂકતા:
$\pi = 5 \times 0.2 \times 0.0821 \times 300$
$\pi = 1 \times 0.0821 \times 300$
$\pi = 24.6 \ atm$

(A) અભિસરણ દબાણ $(\pi)$ એ સંખ્યાત્મક ગુણધર્મ છે,જે વોન્ટ હોફ અવયવ $(i)$ પર આધાર રાખે છે.
$\pi = iCRT$.
સમાન મોલર દ્રાવણો માટે,$\pi \propto i$.
$Urea$ એ અવિદ્યુતવિભાજ્ય છે,તેથી $i = 1$.
$BaCl_2$ નું આયનીકરણ $BaCl_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2Cl^-$ મુજબ થાય છે,તેથી $i = 3$.
$AlCl_3$ નું આયનીકરણ $AlCl_3 \rightarrow Al^{3+} + 3Cl^-$ મુજબ થાય છે,તેથી $i = 4$.
વોન્ટ હોફ અવયવનો ક્રમ $AlCl_3 (4) > BaCl_2 (3) > Urea (1)$ હોવાથી,અભિસરણ દબાણનો ક્રમ $AlCl_3 > BaCl_2 > Urea$ થશે.

(B) $KI_3$ નું જલીય દ્રાવણમાં વિયોજન નીચે મુજબ થાય છે:
$KI_3 \rightleftharpoons K^{+} + I_3^-$
અહીં,પ્રતિ સૂત્ર એકમ ઉત્પન્ન થતા આયનોની સંખ્યા $n = 2$ છે.
આયનીકરણની માત્રા $\alpha = 80\% = 0.8$ છે.
વોન્ટ હોફ અવયવ $(i)$ ની ગણતરી નીચેના સૂત્ર દ્વારા કરવામાં આવે છે:
$i = 1 + (n - 1)\alpha$
કિંમતો મૂકતા:
$i = 1 + (2 - 1) \times 0.8$
$i = 1 + 1 \times 0.8 = 1.8$

(B) નિર્બળ એસિડ $HX$ નું વિયોજન: $HX \rightleftharpoons H^+ + X^-$.
અહીં $n=2$ (ઉત્પન્ન થતા આયનોની સંખ્યા) અને આયનીકરણની માત્રા $\alpha = 0.2$ છે,તેથી વોન્ટ હોફ અવયવ $i$ નીચે મુજબ ગણાય છે:
$i = 1 + (n-1)\alpha = 1 + (2-1) \times 0.2 = 1.2$.
ઠારબિંદુમાં થતો ઘટાડો $\Delta T_f$ માટેનું સૂત્ર:
$\Delta T_f = i \times K_f \times m$
કિંમતો મૂકતા:
$\Delta T_f = 1.2 \times 1.86 \times 0.5$
$\Delta T_f = 1.116 \ K \approx 1.12 \ K$.

(D) બે દ્રાવણો આઈસોટોનિક હોય જો તેમની મોલર સાંદ્રતા અને તેમના વોન્ટ હોફ અવયવ $(i)$ નો ગુણાકાર સમાન હોય: $(i \times C)_{K_2SO_4} = (i \times C)_{NaOH}$.
$NaOH$ $(Mw=40\, g/mol)$ માટે: $C = \frac{4\, g}{40\, g/mol \times 0.1\, L} = 1\, M$. $NaOH$ $100\%$ આયનીકરણ પામે છે,તેથી $i = 2$.
$K_2SO_4$ $(Mw=174\, g/mol)$ માટે: $C = \frac{17.4\, g}{174\, g/mol \times 0.1\, L} = 1\, M$.
બંનેને સરખાવતા: $i_{K_2SO_4} \times 1 = 2 \times 1$,તેથી $i_{K_2SO_4} = 2$.
$K_2SO_4 \rightarrow 2K^{+} + SO_4^{2-}$ માટે,આયનોની સંખ્યા $n = 3$.
સૂત્ર $i = 1 + \alpha(n - 1)$ નો ઉપયોગ કરતા:
$2 = 1 + \alpha(3 - 1)$
$2 = 1 + 2\alpha$
$1 = 2\alpha$
$\alpha = 0.5$ અથવા $50\%$.

(D) અભિસરણ દબાણ $(\pi)$ એ સંખ્યાત્મક ગુણધર્મ છે જે સૂત્ર $\pi = iCRT$ દ્વારા આપવામાં આવે છે,જ્યાં $i$ એ વોન્ટ હોફ અવયવ છે.
સમાન સાંદ્રતા $(1 \, m)$ ધરાવતા દ્રાવણો માટે,અભિસરણ દબાણ વોન્ટ હોફ અવયવ $(i)$ ના સમપ્રમાણમાં હોય છે.
$1$. $AgNO_3$ માટે: $AgNO_3 \rightarrow Ag^{+} + NO_3^{-}$,તેથી $i = 2$.
$2$. $MgCl_2$ માટે: $MgCl_2 \rightarrow Mg^{2+} + 2Cl^{-}$,તેથી $i = 3$.
$3$. $Na_2SO_4$ માટે: $Na_2SO_4 \rightarrow 2Na^{+} + SO_4^{2-}$,તેથી $i = 3$.
$4$. $(NH_4)_3PO_4$ માટે: $(NH_4)_3PO_4 \rightarrow 3NH_4^{+} + PO_4^{3-}$,તેથી $i = 4$.
જેમ કે $(NH_4)_3PO_4$ નો વોન્ટ હોફ અવયવ સૌથી વધુ $(i = 4)$ છે,તેથી તે મહત્તમ અભિસરણ દબાણ દર્શાવશે.

(A) ઉત્કલનબિંદુમાં ઉન્નયન $\Delta T_b = i \times K_b \times m$ દ્વારા આપવામાં આવે છે,જ્યાં $m$ એ મોલાલિટી છે.
આપેલ છે: $\Delta T_b = 100\,^oC - 95\,^oC = 5\,K$,$K_b = 0.52\,K\,kg\,mol^{-1}$,$W_{solvent} = 1\,kg$,$M_{NaCl} = 58.5\,g\,mol^{-1}$.
$NaCl$ માટે,$n = 2$. $\alpha = 0.9$ સાથે,વોન્ટ હોફ અવયવ $i = 1 + \alpha(n-1) = 1 + 0.9(2-1) = 1.9$.
સૂત્ર $\Delta T_b = i \times K_b \times \frac{w}{M \times W_{solvent}}$ નો ઉપયોગ કરતા:
$5 = 1.9 \times 0.52 \times \frac{w}{58.5 \times 1}$.
$w = \frac{5 \times 58.5}{1.9 \times 0.52} = \frac{292.5}{0.988} \approx 296.05\,g$.
આમ,જરૂરી $NaCl$ નો જથ્થો આશરે $296\,g$ છે.

(B) જ્યારે $CuSO_4$ ને એમોનિયાના દ્રાવણમાં ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે તે સંકીર્ણ આયન બનાવે છે: $Cu^{2+} + 4NH_3 \rightarrow [Cu(NH_3)_4]^{2+}$.
આ પ્રક્રિયાને કારણે દ્રાવણમાં રહેલા કુલ કણોની સંખ્યામાં ઘટાડો થાય છે.
સંખ્યાત્મક ગુણધર્મોના સૂત્ર મુજબ,$\Delta T_f = i \times K_f \times m$ અને $\Delta T_b = i \times K_b \times m$,જ્યાં $i$ એ વોન્ટ હોફ અવયવ છે.
કણોની સંખ્યામાં ઘટાડો થવાથી વોન્ટ હોફ અવયવ $(i)$ માં ઘટાડો થાય છે.
ઠારબિંદુમાં અવનયન $(\Delta T_f)$ અને ઉત્કલનબિંદુમાં ઉન્નયન $(\Delta T_b)$ એ $i$ ના સમપ્રમાણમાં હોવાથી,બંનેના મૂલ્યો ઘટે છે.
$\Delta T_f$ માં ઘટાડો થવાનો અર્થ એ છે કે દ્રાવણનું ઠારબિંદુ વધે છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $(B)$ છે.

(D) $HX \rightleftharpoons H^{+} + X^{-}$ વિયોજન માટે વોન્ટ હોફ અવયવ $i = 1 + \alpha$ છે,જ્યાં $\alpha = 0.25$.
તેથી,$i = 1 + 0.25 = 1.25$.
ઠારબિંદુમાં અવનયન $\Delta T_f = i \times K_f \times m$ દ્વારા ગણવામાં આવે છે.
આપેલ છે $K_f = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$ અને $m = 0.2 \ molal$.
$\Delta T_f = 1.25 \times 1.86 \times 0.2 = 0.465 \ K$.
દ્રાવણનું ઠારબિંદુ $T_f = T_f^{\circ} - \Delta T_f = 0 - 0.465 = -0.465 \ ^oC$.
આ મૂલ્ય $-0.46 \ ^oC$ ની સૌથી નજીક છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(D) ઠારબિંદુમાં અવનયનનું સૂત્ર $\Delta T_f = i \times K_f \times m$ છે.
મોલાલિટી $m$ અને $K_f$ સમાન હોવાથી,ઠારબિંદુ વાન્ટ હોફ અવયવ $i$ પર આધાર રાખે છે.
જેનું $i$ મૂલ્ય સૌથી વધુ,તેનું ઠારબિંદુ સૌથી ઓછું.
$1$. પોટેશિયમ આયોડાઈડ $(KI)$: $i = 2$.
$2$. સોડિયમ સલ્ફેટ $(Na_2SO_4)$: $i = 3$.
$3$. સુક્રોઝ $(C_{12}H_{22}O_{11})$: $i = 1$.
$4$. એલ્યુમિનિયમ ઓક્ઝેલેટ $(Al_2(C_2O_4)_3)$: $i = 5$.
એલ્યુમિનિયમ ઓક્ઝેલેટ માટે $i$ નું મૂલ્ય સૌથી વધુ $(i = 5)$ હોવાથી તેનું ઠારબિંદુ સૌથી ઓછું હશે.

(C) $K_2SO_4$ નું મોલર દળ $= 2 \times 39 + 32 + 4 \times 16 = 174 \ g/mol$.
$NaCl$ નું મોલર દળ $= 23 + 35.5 = 58.5 \ g/mol$.
$K_2SO_4$ ની મોલારિટી $(C_1) = \frac{17.4 \times 1000}{174 \times 100} = 1 \ M$.
$NaCl$ ની મોલારિટી $(C_2) = \frac{5.85 \times 1000}{58.5 \times 100} = 1 \ M$.
આઈસોટોનિક દ્રાવણો માટે,$i_1 C_1 = i_2 C_2$.
$NaCl$ માટે,$i_2 = 2$ (કારણ કે તે $100\%$ આયનીકૃત છે).
$i_1 \times 1 = 2 \times 1 \Rightarrow i_1 = 2$.
$K_2SO_4$ માટે,$i_1 = 1 + (n-1)\alpha = 1 + (3-1)\alpha = 1 + 2\alpha$.
$1 + 2\alpha = 2$ $\Rightarrow 2\alpha = 1$ $\Rightarrow \alpha = 0.5$.
આયનીકરણ $\%$ $= 0.5 \times 100 = 50\%$.

(D) વિદ્યુતવિભાજ્ય $A_3B$ નું વિયોજન: $A_3B \rightarrow 3A^+ + B^{3-}$.
એકમ દીઠ ઉત્પન્ન થતા આયનોની સંખ્યા,$n = 4$.
વિયોજન અંશ,$\alpha = 0.90$.
વોન્ટ હોફ અવયવ $i = 1 + \alpha(n - 1) = 1 + 0.90(4 - 1) = 1 + 0.90(3) = 1 + 2.7 = 3.7$.
ઉત્કલનબિંદુમાં ઉન્નયન $\Delta T_b = i \times K_b \times m$ દ્વારા મળે છે.
$\Delta T_b = 3.7 \times 0.52 \ K \ Kg \ mol^{-1} \times 0.2 \ mol \ Kg^{-1} = 0.3848 \ K$.
દ્રાવણનું ઉત્કલનબિંદુ $T_b = T_b^0 + \Delta T_b = 373 \ K + 0.3848 \ K = 373.3848 \ K \approx 373.38 \ K$.

(C) નાઈટ્રિક એસિડ $(HNO_3)$ અને સલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2SO_4)$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા નાઈટ્રોનિયમ આયન $(NO_2^{\oplus})$ ઉત્પન્ન કરે છે,જે નાઈટ્રેશન પ્રક્રિયાઓમાં ઇલેક્ટ્રોફાઇલ તરીકે કાર્ય કરે છે.
સમગ્ર પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$HNO_3 + 2H_2SO_4 \rightleftharpoons NO_2^{\oplus} + H_3O^{\oplus} + 2HSO_4^{\Theta}$
આ પ્રક્રિયામાં,$HNO_3$ નો એક અણુ ચાર આયનો ($NO_2^{\oplus}$,$H_3O^{\oplus}$,અને બે $HSO_4^{\Theta}$ આયનો) ઉત્પન્ન કરે છે.
તેથી,વોન્ટ-હોફ અવયવ $(i) = 4$ થાય છે.

(C) $Na_2SO_4$ નું મોલર દળ $= (2 \times 23) + 32 + (4 \times 16) = 142 \ g \ mol^{-1}$.
$Na_2SO_4 \to 2Na^+ + SO_4^{2-}$ માટે વોન્ટ હોફ અવયવ $(i) = 1 + (n-1)\alpha$,જ્યાં $n=3$ અને $\alpha = 0.815$.
$i = 1 + (3-1) \times 0.815 = 1 + 2 \times 0.815 = 2.63$.
ઠારબિંદુ અવનયનનું સૂત્ર: $\Delta T_f = i \times K_f \times m$.
$3.82 = 2.63 \times 1.86 \times \left( \frac{5 / 142}{x / 1000} \right)$.
$3.82 = 2.63 \times 1.86 \times \frac{5000}{142 \times x}$.
$x = \frac{2.63 \times 1.86 \times 5000}{142 \times 3.82} \approx 45.07 \ g$.

(A) ક્ષાર $MX_2$ નું વિયોજન આ રીતે દર્શાવી શકાય: $MX_2 \rightleftharpoons M^{2+} + 2X^-$.
ધારો કે શરૂઆતની સાંદ્રતા $1$ મોલ છે.
સંતુલને,મોલની સંખ્યા: $M^{2+} = \alpha$,$X^- = 2\alpha$,અને $MX_2 = 1 - \alpha$,જ્યાં $\alpha$ એ વિયોજનની માત્રા છે.
સંતુલને કુલ કણોની સંખ્યા $(1 - \alpha) + \alpha + 2\alpha = 1 + 2\alpha$ છે.
વોન્ટ હોફ અવયવ $i$ એ સંતુલને કુલ કણોની સંખ્યા અને શરૂઆતના કણોની સંખ્યાનો ગુણોત્તર છે: $i = \frac{1 + 2\alpha}{1}$.
આપેલ છે કે $i = 2$,તેથી $1 + 2\alpha = 2$.
$\alpha$ માટે ઉકેલતા: $2\alpha = 1$,જે $\alpha = 0.50$ આપે છે.

(A) $Fe(NH_4)_2(SO_4)_2$ નું વિયોજન નીચે મુજબ થાય છે: $Fe(NH_4)_2(SO_4)_2 \rightarrow Fe^{2+} + 2NH_4^+ + 2SO_4^{2-}$.
પ્રતિ સૂત્ર એકમ ઉત્પન્ન થતા આયનોની કુલ સંખ્યા $1 + 2 + 2 = 5$ છે. તેથી,અપેક્ષિત વોન્ટ હોફ અવયવ $(i_{expected}) = 5$ છે.
સામાન્ય અભિસરણ દબાણ $(\pi_{nor})$ સૂત્ર $\pi = CRT$ નો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે:
$\pi_{nor} = 0.10 \times 0.082 \times 298 = 2.4436 \ atm$.
અવલોકિત અભિસરણ દબાણ $(\pi_{ob})$ $10.8 \ atm$ આપેલ છે.
પ્રાયોગિક વોન્ટ હોફ અવયવ $(i_{exp})$ નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે:
$i_{exp} = \frac{\pi_{ob}}{\pi_{nor}} = \frac{10.8}{2.4436} \approx 4.42$.
તેથી,અપેક્ષિત અને પ્રાયોગિક મૂલ્યો અનુક્રમે $5$ અને $4.42$ છે.

(B) $ZnCl_2$ નું આણ્વીય દળ $65.3 + 2 \times 35.5 = 136.3 \ g \ mol^{-1}$ છે.
ઠારબિંદુમાં અવનયનના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને અવલોકિત આણ્વીય દળ $(M_{obs})$ ગણવામાં આવે છે:
$\Delta T_f = K_f \times \frac{w \times 1000}{M_{obs} \times W}$
$0.23 = 1.86 \times \frac{0.85 \times 1000}{M_{obs} \times 125}$
$M_{obs} = \frac{1.86 \times 0.85 \times 1000}{0.23 \times 125} \approx 55.0 \ g \ mol^{-1}$.
વોન્ટ હોફ અવયવ $(i)$ નીચે મુજબ છે:
$i = \frac{M_{normal}}{M_{obs}} = \frac{136.3}{55.0} \approx 2.478$.
વિયોજન $ZnCl_2 \rightleftharpoons Zn^{2+} + 2Cl^-$ માટે,વોન્ટ હોફ અવયવ $i = 1 + (n-1)\alpha$ છે,જ્યાં $n=3$.
$i = 1 + 2\alpha$.
$2.478 = 1 + 2\alpha \implies 2\alpha = 1.478 \implies \alpha = 0.739$.
આમ,વિયોજનની માત્રા આશરે $73.5 \ \%$ છે.

(D) ઠારબિંદુમાં થતો ઘટાડો $\Delta T_f = T_f^{\circ} - T_f = 0 - (-1.91) = 1.91 \ K$ છે.
સૂત્ર $\Delta T_f = i \times K_f \times m$ નો ઉપયોગ કરતા,જ્યાં $i$ એ વોન્ટ હોફ અવયવ છે,$K_f = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$,અને $m = 1.00 \ m$:
$i = \frac{\Delta T_f}{K_f \times m} = \frac{1.91}{1.86 \times 1.00} \approx 1.027$.
$HF$ ના વિયોજન માટે: $HF \rightleftharpoons H^+ + F^-$.
જો $\alpha$ એ વિયોજન અંશ હોય,તો $i = 1 + \alpha$.
$1 + \alpha = 1.027 \implies \alpha = 0.027$.
તેથી,વિયોજનની ટકાવારી $0.027 \times 100 = 2.7 \%$ છે.

(B) $K_2[HgI_4]$ નું આયનીકરણ નીચે મુજબ થાય છે: $K_2[HgI_4] \rightleftharpoons 2K^{+} + [HgI_4]^{2-}$
પ્રતિ સૂત્ર એકમ ઉત્પન્ન થતા આયનોની સંખ્યા $n = 3$ છે ($2K^{+}$ અને $1[HgI_4]^{2-}$).
આયનીકરણની માત્રા $\alpha = 40 \% = 0.4$ છે.
વાન્ટ હોફ અવયવ $(i)$ ની ગણતરી આ સૂત્ર દ્વારા કરવામાં આવે છે: $i = 1 + (n - 1)\alpha$.
કિંમતો મૂકતા: $i = 1 + (3 - 1) \times 0.4$.
$i = 1 + 2 \times 0.4 = 1 + 0.8 = 1.8$.

(B) અભિસરણ દબાણ $\pi$ નું સૂત્ર $\pi = iCRT$ છે,જ્યાં $i$ એ વોન્ટ હોફ અવયવ છે,$C$ એ મોલર સાંદ્રતા છે,$R$ એ વાયુ અચળાંક છે અને $T$ એ તાપમાન છે.
$XY$ માટે,જેનું વિયોજન $XY \rightarrow X^+ + Y^-$ તરીકે થાય છે,વોન્ટ હોફ અવયવ $i = 2$ છે.
$BaCl_2$ માટે,જેનું વિયોજન $BaCl_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2Cl^-$ તરીકે થાય છે,વોન્ટ હોફ અવયવ $i = 3$ છે.
આપેલ છે કે $\pi_{XY} = 4 \times \pi_{BaCl_2}$,તેથી:
$2 \times C_{XY} \times RT = 4 \times (3 \times 0.01 \times RT)$
$2 \times C_{XY} = 0.12$
$C_{XY} = 0.06\, M = 6 \times 10^{-2}\, mol\, L^{-1}$.

(B) ઠારબિંદુમાં થતા ઘટાડાનું સૂત્ર $\Delta T_f = i \cdot K_f \cdot m$ છે.
આપેલ છે:
$K_f = 4.0 \, K \, kg \, mol^{-1}$
$m = 0.03 \, mol \, kg^{-1}$
$K_2SO_4$ માટે,વિયોજન $K_2SO_4 \rightarrow 2K^+ + SO_4^{2-}$ થાય છે.
તેથી,વોન્ટ હોફ અવયવ $i = 3$ છે.
કિંમતો મૂકતા:
$\Delta T_f = 3 \times 4.0 \times 0.03 = 0.36 \, K$.

(D) $KCl$ એક પ્રબળ વિદ્યુતવિભાજ્ય છે,તેથી તેનું આયનીકરણ $KCl \rightarrow K^{+} + Cl^{-}$ મુજબ થાય છે.
તેથી,વોન્ટ હોફ અવયવ $i = 2$ થશે.
ઠારબિંદુમાં અવનયનનું સૂત્ર: $\Delta T_{f} = i \times K_{f} \times m$,જ્યાં $m$ એ મોલાલિટી છે.
અહીં $\Delta T_{f} = 2 \ K$,$K_{f} = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$,અને દ્રાવકનું દળ = $1000 \ g = 1 \ kg$.
$2 = 2 \times 1.86 \times m \Rightarrow m = \frac{2}{2 \times 1.86} = \frac{1}{1.86} \approx 0.5376 \ mol \ kg^{-1}$.
મોલ = $0.5376 \ mol$.
$KCl$ નું દળ = $0.5376 \times 74.5 \approx 40.05 \ g$.
નજીકના વિકલ્પ મુજબ,જવાબ $40.0 \ g$ છે.

(A) વોન્ટ હોફ અવયવ $(i)$ અને આયનીકરણની માત્રા $(\alpha)$ વચ્ચેનો સંબંધ: $i = 1 + \alpha(n - 1)$.
$KCl$ માટે,એક એકમ દીઠ ઉત્પન્ન થતા આયનોની સંખ્યા $n = 2$ ($K^+$ અને $Cl^-$) છે.
આપેલ કિંમતો મૂકતા: $1.95 = 1 + \alpha(2 - 1)$.
$1.95 = 1 + \alpha$.
$\alpha = 1.95 - 1 = 0.95$.

(A) ઠારબિંદુમાં અવનયન એ સંખ્યાત્મક ગુણધર્મ છે,જે દ્રાવણમાં રહેલા કણોની સંખ્યા પર આધાર રાખે છે.
સૂત્ર $\Delta T_f = i \times K_f \times m$ છે.
આપેલી સાંદ્રતા $(m = 0.1 \ M)$ માટે,જે દ્રાવણનો વોન્ટ હોફ અવયવ $(i)$ સૌથી વધુ હશે,તે ઠારબિંદુમાં મહત્તમ અવનયન દર્શાવશે,પરિણામે તેનું ઠારબિંદુ ન્યૂનતમ હશે.
$1.$ પોટેશિયમ સલ્ફેટ $(K_2SO_4)$: $i = 3$ $(2K^+ + SO_4^{2-})$.
$2.$ સોડિયમ ક્લોરાઇડ $(NaCl)$: $i = 2$ $(Na^+ + Cl^-)$.
$3.$ યુરિયા $(NH_2CONH_2)$: $i = 1$ (અવિદ્યુતવિભાજ્ય).
$4.$ ગ્લુકોઝ $(C_6H_{12}O_6)$: $i = 1$ (અવિદ્યુતવિભાજ્ય).
$K_2SO_4$ નું $i$ મૂલ્ય સૌથી વધુ હોવાથી,તે ઠારબિંદુમાં મહત્તમ અવનયન દર્શાવશે,તેથી તેનું ઠારબિંદુ ન્યૂનતમ હશે.

(A) પોટેશિયમ ફેરીસાયનાઇડનું વિયોજન: $K_{3}[Fe(CN)_{6}] \rightarrow 3 K^{+} + [Fe(CN)_{6}]^{3-}$.
અહીં $i = 4$ છે.
ઠારબિંદુમાં થતો ઘટાડો: $\Delta T_{f} = i \times K_{f} \times m$.
મોલાલિટી $m = \frac{0.1}{329} \times \frac{1000}{100} = \frac{1}{329} \ mol \ kg^{-1}$.
$\Delta T_{f} = 4 \times 1.86 \times \frac{1}{329} \approx 2.26 \times 10^{-2} \ K$.
ઠારબિંદુ $T_{f} = 0 - 2.26 \times 10^{-2} = - 2.3 \times 10^{-2} \ {}^{\circ}C$.

(A) રાસાયણિક પ્રક્રિયા $HgI_2 + 2KI \to K_2[HgI_4]$ છે.
આ પ્રક્રિયામાં,દ્રાવણમાં દ્રાવ્યના કણોની સંખ્યા ઘટે છે.
સૂત્ર $\Delta T_f = i \times K_f \times m$ મુજબ,કણોની સંખ્યામાં ઘટાડો થવાથી ઠારબિંદુમાં થતો ઘટાડો $(\Delta T_f)$ ઘટે છે.
તેથી,દ્રાવણનું ઠારબિંદુ વધે છે.

(B) ઠારબિંદુ અવનયનનું સૂત્ર $\Delta T_f = i \times K_f \times m$ છે,જ્યાં $m$ એ દ્રાવણની મોલાલિટી છે.
પ્રથમ,$Na_2SO_4$ નું આણ્વીય દળ શોધો: $M = (2 \times 23) + 32 + (4 \times 16) = 142 \, g \, mol^{-1}$.
મોલાલિટી $(m)$ ની ગણતરી કરો: $m = \frac{W_{solute} \times 1000}{M_{solute} \times W_{solvent}} = \frac{5.00 \times 1000}{142 \times 45.0} \approx 0.7824 \, m$.
$\Delta T_f = i \times K_f \times m$ સૂત્રનો ઉપયોગ કરતા:
$3.82 = i \times 1.86 \times 0.7824$.
$i$ માટે ઉકેલતા:
$i = \frac{3.82}{1.86 \times 0.7824} \approx 2.63$.

(A) વિદ્યુતવિભાજ્યનું વિયોજન આ મુજબ છે: $X_3Y_{2(aq)} \rightarrow 3X^{2+}_{(aq)} + 2Y^{3-}_{(aq)}$.
અહીં,પ્રતિ સૂત્ર એકમ ઉત્પન્ન થતા આયનોની સંખ્યા $n = 3 + 2 = 5$ છે.
આયનીકરણની માત્રા $\alpha = 25\% = 0.25$ છે.
વોન્ટ હોફ અવયવ $i$ ની ગણતરી: $i = 1 + (n - 1)\alpha = 1 + (5 - 1) \times 0.25 = 1 + 4 \times 0.25 = 2$.
ઉત્કલનબિંદુમાં ઉન્નયન: $\Delta T_b = i \times K_b \times m$.
કિંમતો મૂકતા: $\Delta T_b = 2 \times 0.52 \times 2 = 2.08 \ K$.
દ્રાવણનું ઉત્કલનબિંદુ $T_b = 373 + 2.08 = 375.08 \ K$.

(B) ઉત્કલનબિંદુમાં ઉન્નયન માટેનું સૂત્ર $\Delta T_{b} = i \times K_{b} \times m$ છે.
$NaCl$ માટે,વોન્ટ હોફ અવયવ $i = 2$ છે (કારણ કે $NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-$).
આપેલ છે: $K_{b} = 0.51 \ K \, kg \, mol^{-1}$,$m = 0.1 \ m$.
$\Delta T_{b} = 2 \times 0.51 \times 0.1 = 0.102 \ K$.
દ્રાવણનું ઉત્કલનબિંદુ $T_{b} = T_{b}^0 + \Delta T_{b} = 100 + 0.102 = 100.102 \ ^oC$.
આમ,ઉત્કલનબિંદુ આશરે $100.1 \ ^oC$ છે.

(C) બાષ્પદબાણમાં સાપેક્ષ ઘટાડો શોધવાનું સૂત્ર: $\frac{P^o - P_s}{P^o} = i \cdot x_{solute}$ છે.
અહીં દ્રાવકનો મોલ અંશ $(x_{solvent})$ $0.9$ આપેલ છે,તેથી દ્રાવ્યનો મોલ અંશ $(x_{solute})$ $1 - 0.9 = 0.1$ થશે.
$NaCl$ એ પ્રબળ વિદ્યુતવિભાજ્ય હોવાથી,તે $NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-$ મુજબ વિયોજન પામે છે,તેથી વોન્ટ હોફ અવયવ $(i)$ $2$ થશે.
કિંમતો મૂકતા: $\frac{P^o - P_s}{P^o} = 2 \times 0.1 = 0.2$.

(B) આપેલ છે,$pH = 2$,તેથી $[H^+] = 10^{-2} = 0.01 \ M$.
મોનોબેઝિક એસિડ $HA \rightleftharpoons H^+ + A^-$ માટે,વિયોજન અંશ $\alpha$ એ $[H^+] = C \alpha$ દ્વારા મળે છે.
$0.01 = 0.1 \times \alpha \implies \alpha = 0.1$.
વોન્ટ હોફ અવયવ $i = 1 + (n-1)\alpha$. અહીં $n=2$ હોવાથી,$i = 1 + (2-1)(0.1) = 1.1$.
અભિસરણ દબાણ $\pi = iCRT$.
$\pi = 1.1 \times 0.1 \times RT = 0.11 \ RT$.

(A) $K_{2}SO_{4}$ માટે:
$K_{2}SO_{4} \longrightarrow 2K^{+} + SO_{4}^{2-}$
સંતુલન સમયે,વોન્ટ હોફ અવયવ $(i_{1}) = 1 + 2\alpha$,જ્યાં $\alpha$ એ વિયોજનની માત્રા છે.
$NaOH$ માટે:
$NaOH \longrightarrow Na^{+} + OH^{-}$
$NaOH$ $100\%$ આયનીકરણ પામે છે,તેથી $i_{2} = 2$.
$K_{2}SO_{4}$ ની મોલર સાંદ્રતા $(C_{1}) = \frac{17.4 \ g / 174 \ g/mol}{0.1 \ L} = 1 \ M$.
$NaOH$ ની મોલર સાંદ્રતા $(C_{2}) = \frac{4 \ g / 40 \ g/mol}{0.1 \ L} = 1 \ M$.
દ્રાવણો આઈસોટોનિક હોવાથી,$\pi_{1} = \pi_{2}$,તેથી $i_{1}C_{1}RT = i_{2}C_{2}RT$.
$(1 + 2\alpha) \times 1 = 2 \times 1$.
$1 + 2\alpha = 2$ $\Rightarrow 2\alpha = 1$ $\Rightarrow \alpha = 0.5$.
આમ,આયનીકરણની માત્રા $50 \%$ છે.

(C) બાષ્પદબાણમાં સાપેક્ષ ઘટાડો રાઉલ્ટના નિયમ મુજબ: $\frac{P^o - P_S}{P^o} = \frac{i \times n}{i \times n + N}$.
આપેલ છે: $\frac{P^o - P_S}{P^o} = 0.4$,$n (NaCl) = 1 \, mol$,$N (H_2O) = 3 \, mol$.
કિંમતો મૂકતા: $0.4 = \frac{i \times 1}{i \times 1 + 3}$.
$i$ માટે ઉકેલતા: $0.4(i + 3) = i \implies 0.4i + 1.2 = i \implies 0.6i = 1.2 \implies i = 2$.
$NaCl \rightleftharpoons Na^+ + Cl^-$ માટે,વોન્ટ હોફ અવયવ $i = 1 + \alpha$.
$2 = 1 + \alpha \implies \alpha = 1$,એટલે કે $100 \%$.

(C) $100 \ g$ દ્રાવણ ધારતા,પાણીનું દળ $84 \ g = 0.084 \ kg$ થાય.
યુરિયાની મોલાલિટી: $m_1 = 0.992 \ mol \ kg^{-1}$.
$KCl$ ની મોલાલિટી $(i = 2)$: $m_2 = 0.160 \ mol \ kg^{-1}$.
ગ્લુકોઝની મોલાલિટી: $m_3 = 0.661 \ mol \ kg^{-1}$.
ઠારબિંદુમાં અવનયન: $\Delta T_f = 1.86 \times (0.992 + 0.320 + 0.661) = 3.67 \ K$.
દ્રાવણનું ઠારબિંદુ = $273.15 - 3.67 = 269.48 \ K \approx 269.7 \ K$.

(A) ઉત્કલનબિંદુમાં ઉન્નયન $\Delta T_b = i \times K_b \times m$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
અહીં,$\Delta T_b = 100\,^oC - 95\,^oC = 5\,K$.
$NaCl$ માટે,વોન્ટ હોફ અવયવ $i = 1 + \alpha = 1 + 0.9 = 1.9$.
મોલાલિટી $m = \frac{w}{M \times W_{solvent(kg)}}$,જ્યાં $w$ એ $NaCl$ નું દળ છે અને $M = 58.5\,g/mol$.
કિંમતો મૂકતા: $5 = 1.9 \times 0.52 \times \frac{w}{58.5 \times 1}$.
$w$ માટે ઉકેલતા: $w = \frac{5 \times 58.5}{1.9 \times 0.52} = \frac{292.5}{0.988} \approx 296.05\,g$.

(B) ઉત્કલનબિંદુમાં ઉન્નયનનું સૂત્ર $\Delta T_b = i \times K_b \times m$ છે,જ્યાં $i$ એ વોન્ટ હોફ અવયવ છે,$K_b$ એ મોલલ ઉન્નયન અચળાંક છે અને $m$ એ મોલાલિટી છે.
બધા દ્રાવણો માટે $K_b$ અને $m$ સમાન હોવાથી,ઉત્કલનબિંદુ વોન્ટ હોફ અવયવ $(i)$ પર આધાર રાખે છે.
$NaCl$ માટે,$i = 2$ $(Na^+ + Cl^-)$.
$BaCl_2$ માટે,$i = 3$ $(Ba^{2+} + 2Cl^-)$.
સુક્રોઝ અને ગ્લુકોઝ માટે,$i = 1$ (બિન-વિદ્યુતવિભાજ્ય).
$BaCl_2$ નું $i$ મૂલ્ય સૌથી વધુ હોવાથી,તેનું ઉત્કલનબિંદુ સૌથી વધુ હશે.

(C) દ્રાવણો આઈસોટોનિક હોવાથી,તેમના અભિસરણ દબાણ સમાન છે: $\pi_{Na_2SO_4} = \pi_{Glucose}$.
ગ્લુકોઝ (અવિદ્યુતવિભાજ્ય) માટે,$\pi = C \times R \times T = 0.01 \times R \times T$.
$Na_2SO_4$ માટે,$\pi = i \times C \times R \times T = i \times 0.004 \times R \times T$.
બંનેને સરખાવતા: $i \times 0.004 = 0.01$,તેથી $i = 2.5$.
$Na_2SO_4 \rightarrow 2 Na^{+} + SO_4^{2-}$ માટે,વોન્ટ હોફ અવયવ $i = 1 + (n-1)\alpha$,જ્યાં $n = 3$.
$2.5 = 1 + (3-1)\alpha = 1 + 2\alpha$.
$2\alpha = 1.5$,જે $\alpha = 0.75$ આપે છે.
તેથી,વિયોજનની માત્રા $75 \%$ છે.

(A) પોટેશિયમ ફેરોસાયનાઈડ $K_4[Fe(CN)_6]$ છે.
તેનું વિયોજન આ રીતે થાય છે: $K_4[Fe(CN)_6] \rightleftharpoons 4K^+ + [Fe(CN)_6]^{4-}$.
પ્રતિ સૂત્ર એકમ ઉત્પન્ન થતા આયનોની સંખ્યા $n = 5$ છે.
વિયોજનની માત્રા $\alpha = 80\% = 0.8$ છે.
વોન્ટ હોફ અવયવ $i$ શોધવાનું સૂત્ર: $i = 1 + \alpha(n - 1)$.
કિંમતો મૂકતા: $i = 1 + 0.8(5 - 1) = 1 + 0.8(4) = 1 + 3.2 = 4.2$.

(C) અભિસરણ દબાણ $(\pi)$ એ સંખ્યાત્મક ગુણધર્મ છે જે $\pi = iCRT$ દ્વારા આપવામાં આવે છે, જ્યાં $i$ એ વાન્ટ હોફ અવયવ છે. સમાન મોલર દ્રાવણો માટે, અભિસરણ દબાણ $i$ ના મૂલ્ય પર આધાર રાખે છે.
$K_4[Fe(CN)_6]$ માટે, તે $4K^+ + [Fe(CN)_6]^{4-}$ તરીકે વિયોજિત થાય છે, તેથી $i = 5$.
$Na_2SO_4$ માટે, $i = 3$ $(2Na^+ + SO_4^{2-})$.
$BaCl_2$ માટે, $i = 3$ $(Ba^{2+} + 2Cl^-)$.
$Al_2(SO_4)_3$ માટે, તે $2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}$ તરીકે વિયોજિત થાય છે, તેથી $i = 5$.
$C_{12}H_{22}O_{11}$ (સુક્રોઝ) માટે, તે અવિદ્યુતવિભાજ્ય છે, તેથી $i = 1$.
જેમ કે $Al_2(SO_4)_3$ નો વાન્ટ હોફ અવયવ $(i = 5)$ $K_4[Fe(CN)_6]$ જેટલો જ છે, તેથી તેનું અભિસરણ દબાણ સમાન હશે.

(B) અભિસરણ દબાણ $(\pi)$ એ $\pi = i \times C \times R \times T$ દ્વારા આપવામાં આવે છે,જ્યાં $i$ એ વાન્ટ હોફ અવયવ છે.
$I$ (ગ્લુકોઝ) માટે: $i = 1$,તેથી $\pi_I \propto 1$.
$II$ $(NaCl)$ માટે: $i = 2$,તેથી $\pi_{II} \propto 2$.
$III$ (બેન્ઝીનમાં એસિટિક એસિડ) માટે: એસિટિક એસિડ બેન્ઝીનમાં ડાયમરાઈઝ થાય છે,તેથી $i < 1$,$\pi_{III} < 1$.
$IV$ $((NH_4)_3PO_4)$ માટે: $i = 4$,તેથી $\pi_{IV} \propto 4$.
અભિસરણ દબાણની સરખામણી કરતા: $\pi_{IV} > \pi_{II} > \pi_I > \pi_{III}$.
$IV$ નું અભિસરણ દબાણ સૌથી વધુ હોવાથી,તે અન્ય તમામ દ્રાવણોની સાપેક્ષમાં હાઈપરટોનિક છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

(C) દ્વિઅંગી વિદ્યુતવિભાજ્ય માટે,વોન્ટ હોફ અવયવ $i = 2$ (કારણ કે તે $2$ આયનોમાં વિયોજિત થાય છે).
આપેલ છે: $n = 0.1 \ mol$,દ્રાવકનું દળ $W_A = 250 \ g = 0.25 \ kg$.
મોલાલિટી $m = \frac{n}{W_A (\text{kg માં})} = \frac{0.1}{0.25} = 0.4 \ m$.
ઉત્કલનબિંદુમાં ઉન્નયનનું સૂત્ર $\Delta T_b = i \times K_b \times m$ છે.
કિંમતો મૂકતા: $1.5 = 2 \times K_b \times 0.4$.
$1.5 = 0.8 \times K_b$.
$K_b = \frac{1.5}{0.8} = 1.875 \ K \ kg \ mol^{-1}$.

(B) ઠારબિંદુમાં થતા ઘટાડાનું સૂત્ર $\Delta T_f = i \times K_f \times m$ છે.
$NaCl$ માટે,વોન્ટ હોફ અવયવ $i = 2$ છે (કારણ કે $NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-$).
આપેલ છે: $\Delta T_f = 6 \ K$,$K_f = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$,અને દ્રાવકનું દળ $W = 1 \ kg$.
કિંમતો મૂકતા: $6 = 2 \times 1.86 \times m$.
$m = \frac{6}{2 \times 1.86} = \frac{6}{3.72} \approx 1.6129 \ mol \ kg^{-1}$.
દ્રાવકનું દળ $1 \ kg$ હોવાથી,$NaCl$ નો જથ્થો આશરે $1.61 \ mol$ (વિકલ્પો મુજબ $1.62 \ mol$) થશે.

(B) ઠારબિંદુમાં અવનયન $\Delta T_f = i \times K_f \times m$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
અહીં $K_f$ અને $m$ સમાન હોવાથી,$\Delta T_f \propto i$.
$100\%$ આયનીકરણ માટે:
$KCl$ માટે $i = 2$,$Na_2SO_4$ માટે $i = 3$,$Ba_3(PO_4)_2$ માટે $i = 5$.
ઠારબિંદુ $T_f = T_f^0 - \Delta T_f$.
જેમ $i$ વધે તેમ $\Delta T_f$ વધે અને ઠારબિંદુ ઘટે.
તેથી,ઠારબિંદુનો ચડતો ક્રમ $Ba_3(PO_4)_2 < Na_2SO_4 < KCl$ થાય.

(C) ઠારબિંદુમાં અવનયન $(\Delta T_f)$ એ $\Delta T_f = i \times K_f \times m$ દ્વારા આપવામાં આવે છે,જ્યાં $i$ એ વાન્ટ હોફ અવયવ છે અને $m$ એ મોલાલિટી છે. દ્રાવણો સમાન ઠારબિંદુ ધરાવે તે માટે,$(i \times m)$ નો ગુણાકાર સમાન હોવો જોઈએ.
વિકલ્પ $A$ માટે: $i \times m = (2 \times 0.01) = 0.02$ ($NaCl$ માટે) અને $(3 \times 0.02) = 0.06$ ($MgCl_2$ માટે). સમાન નથી.
વિકલ્પ $B$ માટે: $i \times m = (3 \times 0.02) = 0.06$ ($Na_2SO_4$ માટે) અને $(3 \times 0.01) = 0.03$ ($Ba(NO_3)_2$ માટે). સમાન નથી.
વિકલ્પ $C$ માટે: $i \times m = (2 \times 0.03) = 0.06$ ($KCl$ માટે) અને $(3 \times 0.02) = 0.06$ ($Ca(NO_3)_2$ માટે). આ સમાન છે.
વિકલ્પ $D$ માટે: $i \times m = (3 \times 0.01) = 0.03$ ($K_2SO_4$ માટે) અને $(2 \times 0.02) = 0.04$ ($NaCl$ માટે). સમાન નથી.

(C) બેન્ઝિનમાં $CH_3COOH$ માટે ડાઇમરાઇઝેશન થાય છે: $2CH_3COOH \rightleftharpoons (CH_3COOH)_2$.
વોન્ટ હોફ અવયવ $i = 1 + (\frac{1}{n} - 1)\alpha$.
અહીં $n = 2$ અને $\alpha = 1$ ($100 \%$ ડાઇમરાઇઝેશન),તેથી $i = 1 + (\frac{1}{2} - 1)(1) = 0.5$.
અસરકારક મોલાલિટી (અભિસરણ દબાણ $i \times m$ ના સમપ્રમાણમાં છે) $= 0.5 \times 2.0 \, m = 1.0 \, m$.
સમઅભિસારી દ્રાવણો માટે,અસરકારક મોલાલિટી સમાન હોવી જોઈએ.
વિકલ્પ $C$: $NaNO_3 \rightarrow Na^+ + NO_3^-$,$i = 2$. અસરકારક મોલાલિટી $= 2 \times 0.5 \, m = 1.0 \, m$.
આમ,$0.5 \, m \, NaNO_3$ નું દ્રાવણ આપેલ દ્રાવણ સાથે સમઅભિસારી છે.

(C) અભિસરણ દબાણ $\pi$ એ $\pi = iCRT$ સૂત્ર દ્વારા આપવામાં આવે છે,જ્યાં $i$ એ વોન્ટ હોફ અવયવ છે,$C$ એ મોલારિટી છે,$R$ એ વાયુ અચળાંક છે અને $T$ એ તાપમાન છે.
$(I)$ $0.01\, M$ ગ્લુકોઝ માટે: $i = 1$,તેથી $\pi_I = 1 \times 0.01 \times RT = 0.01RT$.
$(II)$ $0.01\, M$ $KNO_3$ માટે: $i = 2$ ($K^+$ અને $NO_3^-$ માં વિયોજન પામે છે),તેથી $\pi_{II} = 2 \times 0.01 \times RT = 0.02RT$.
$(III)$ $0.01\, M$ બેન્ઝિનમાં એસિટિક એસિડ માટે: એસિટિક એસિડ બેન્ઝિનમાં ડાયમરાઇઝેશન પામે છે,તેથી $i \approx 0.5$,આમ $\pi_{III} = 0.5 \times 0.01 \times RT = 0.005RT$.
મૂલ્યોની સરખામણી કરતા: $\pi_{III} (0.005RT) < \pi_I (0.01RT) < \pi_{II} (0.02RT)$.
$\pi_{II} > \pi_I$ હોવાથી,દ્રાવણ $(II)$ એ દ્રાવણ $(I)$ ની સાપેક્ષમાં હાઇપરટોનિક છે.

(B) દ્રાવણની અસરકારક મોલાલિટી (અથવા આભાસી મોલાલિટી) એ વાસ્તવિક મોલાલિટી અને વૉન્ટ હોફ અવયવ $(i)$ ના ગુણાકાર દ્વારા મેળવવામાં આવે છે.
અસરકારક મોલાલિટી = $i \times \text{વાસ્તવિક મોલાલિટી}$
આપેલ છે:
વાસ્તવિક મોલાલિટી = $0.25 \ m$
વૉન્ટ હોફ અવયવ $(i)$ = $2.5$
અસરકારક મોલાલિટી = $2.5 \times 0.25 \ m = 0.625 \ m$.