ChemistryQ451–498 of 772 questions
Page 10 of 10 · Hindi
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ChemistryEasyMCQMHT CET · 2020
हेनरी के नियम के स्थिरांक $K_H$ के मान के लिए निम्नलिखित में से कौन सा सत्य है?
A
यह उच्च घुलनशीलता वाली गैसों के लिए अधिक होता है।
B
तापमान में वृद्धि के साथ यह पहले बढ़ता है और फिर घटता है।
C
तापमान में वृद्धि के साथ यह बढ़ता है।
D
यह सभी गैसों के लिए समान होता है।
Solution
(C) हेनरी का नियम $P = K_H \cdot x$ संबंध द्वारा दिया जाता है,जहाँ $P$ गैस का आंशिक दबाव है,$K_H$ हेनरी के नियम का स्थिरांक है,और $x$ विलयन में गैस का मोल अंश है।
दिए गए आंशिक दबाव के लिए,गैस की घुलनशीलता $(x)$ $K_H$ के व्युत्क्रमानुपाती होती है $(x = P / K_H)$।
जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है,गैस के अणुओं की गतिज ऊर्जा बढ़ती है,जिससे उनके लिए विलायक में घुले रहना कठिन हो जाता है,इस प्रकार घुलनशीलता कम हो जाती है।
चूंकि तापमान बढ़ने पर घुलनशीलता कम हो जाती है,इसलिए दिए गए दबाव के लिए तापमान में वृद्धि के साथ $K_H$ का मान बढ़ना चाहिए।
दिए गए आंशिक दबाव के लिए,गैस की घुलनशीलता $(x)$ $K_H$ के व्युत्क्रमानुपाती होती है $(x = P / K_H)$।
जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है,गैस के अणुओं की गतिज ऊर्जा बढ़ती है,जिससे उनके लिए विलायक में घुले रहना कठिन हो जाता है,इस प्रकार घुलनशीलता कम हो जाती है।
चूंकि तापमान बढ़ने पर घुलनशीलता कम हो जाती है,इसलिए दिए गए दबाव के लिए तापमान में वृद्धि के साथ $K_H$ का मान बढ़ना चाहिए।
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ChemistryEasyMCQMHT CET · 2020
हेनरी का नियम किसके बीच का संबंध है?
A
दाब और विलेयता
B
तापमान और दाब
C
आयतन और विलेयता
D
दाब और आयतन
Solution
(A) हेनरी के नियम के अनुसार,किसी द्रव में गैस की विलेयता,द्रव या विलयन की सतह के ऊपर उपस्थित गैस के आंशिक दाब के सीधे समानुपाती होती है।
गणितीय रूप से,इसे $S = K_{H} \times P$ के रूप में व्यक्त किया जाता है।
यहाँ,$S$ गैस की विलेयता को दर्शाता है,$P$ गैस के आंशिक दाब को दर्शाता है,और $K_{H}$ हेनरी के नियम का स्थिरांक है।
गणितीय रूप से,इसे $S = K_{H} \times P$ के रूप में व्यक्त किया जाता है।
यहाँ,$S$ गैस की विलेयता को दर्शाता है,$P$ गैस के आंशिक दाब को दर्शाता है,और $K_{H}$ हेनरी के नियम का स्थिरांक है।
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453
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2020
निम्नलिखित में से कौन सा विलयन युग्म आइसोटोनिक (isotonic) है? (मोलर द्रव्यमान: यूरिया $= 60 \ g \ mol^{-1}$,सुक्रोज $= 342 \ g \ mol^{-1}$)
A
$3.0 \ g \ L^{-1}$ यूरिया और $17.19 \ g \ L^{-1}$ सुक्रोज
B
$0.3 \ g \ L^{-1}$ यूरिया और $1.719 \ g \ L^{-1}$ सुक्रोज
C
$3.0 \ g \ L^{-1}$ यूरिया और $1.719 \ g \ L^{-1}$ सुक्रोज
D
$0.3 \ g \ L^{-1}$ यूरिया और $17.19 \ g \ L^{-1}$ सुक्रोज
Solution
(A) आइसोटोनिक विलयनों के लिए,मोलर सांद्रता समान होनी चाहिए: $C_{\text{urea}} = C_{\text{sucrose}}$.
सबसे पहले,प्रत्येक विकल्प के लिए मोलरता की गणना करें।
विकल्प $A$ के लिए: यूरिया की मोलरता $= \frac{3.0 \ g \ L^{-1}}{60 \ g \ mol^{-1}} = 0.05 \ mol \ L^{-1}$.
सुक्रोज की मोलरता $= \frac{17.19 \ g \ L^{-1}}{342 \ g \ mol^{-1}} = 0.05026 \ mol \ L^{-1} \approx 0.05 \ mol \ L^{-1}$.
चूंकि मोलर सांद्रता समान है,इसलिए विलयन आइसोटोनिक हैं।
सबसे पहले,प्रत्येक विकल्प के लिए मोलरता की गणना करें।
विकल्प $A$ के लिए: यूरिया की मोलरता $= \frac{3.0 \ g \ L^{-1}}{60 \ g \ mol^{-1}} = 0.05 \ mol \ L^{-1}$.
सुक्रोज की मोलरता $= \frac{17.19 \ g \ L^{-1}}{342 \ g \ mol^{-1}} = 0.05026 \ mol \ L^{-1} \approx 0.05 \ mol \ L^{-1}$.
चूंकि मोलर सांद्रता समान है,इसलिए विलयन आइसोटोनिक हैं।
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454
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2020
राउल्ट के नियम के अनुसार,एक अवाष्पशील विलेय युक्त विलयन के लिए वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन किसके बराबर होता है?
A
विलायक का मोल अंश
B
विलेय के मोल
C
विलायक के मोल
D
विलेय का मोल अंश
Solution
(D) राउल्ट के नियम के अनुसार,एक अवाष्पशील विलेय युक्त विलयन के लिए वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन को इस प्रकार व्यक्त किया जाता है: $\frac{P_1^o - P_1}{P_1^o} = x_2$।
यहाँ,$\frac{P_1^o - P_1}{P_1^o}$ वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन को दर्शाता है और $x_2$ विलेय का मोल अंश है।
अतः,वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर होता है।
यहाँ,$\frac{P_1^o - P_1}{P_1^o}$ वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन को दर्शाता है और $x_2$ विलेय का मोल अंश है।
अतः,वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर होता है।
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455
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2020
एक दुर्बल अम्ल $(HX)$ के $0.5 \ m$ जलीय विलयन का $20 \%$ आयनन होता है। यदि जल का $K_{f} = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$ है,तो विलयन के हिमांक में अवनमन क्या होगा ($K$ में)?
A
$0.56$
B
$1.12$
C
$0.28$
D
$0.84$
Solution
(B) दुर्बल अम्ल का वियोजन इस प्रकार है: $HX \rightleftharpoons H^{+} + X^{-}$.
विद्युत अपघट्य के वियोजन के लिए,वांट हॉफ गुणांक $i = 1 + \alpha(n-1)$ होता है,जहाँ $n$ प्रति अणु उत्पन्न आयनों की संख्या है।
यहाँ,$n = 2$ और $\alpha = 0.20$ $(20 \%)$.
अतः,$i = 1 + 0.20(2-1) = 1.2$.
हिमांक में अवनमन $\Delta T_{f} = i \times K_{f} \times m$ द्वारा दिया जाता है।
मान रखने पर: $\Delta T_{f} = 1.2 \times 1.86 \times 0.5 = 1.116 \ K \approx 1.12 \ K$.
विद्युत अपघट्य के वियोजन के लिए,वांट हॉफ गुणांक $i = 1 + \alpha(n-1)$ होता है,जहाँ $n$ प्रति अणु उत्पन्न आयनों की संख्या है।
यहाँ,$n = 2$ और $\alpha = 0.20$ $(20 \%)$.
अतः,$i = 1 + 0.20(2-1) = 1.2$.
हिमांक में अवनमन $\Delta T_{f} = i \times K_{f} \times m$ द्वारा दिया जाता है।
मान रखने पर: $\Delta T_{f} = 1.2 \times 1.86 \times 0.5 = 1.116 \ K \approx 1.12 \ K$.
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456
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$27^{\circ}C$ पर $1 \ M$ विलयन का परासरण दाब क्या होगा ($atm$ में)? $(R = 0.082 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1})$:
A
$2.46$
B
$12.1$
C
$24.6$
D
$1.21$
Solution
(C) परासरण दाब का सूत्र $\pi = MRT$ है,जहाँ $M$ मोलरता है,$R$ गैस नियतांक है और $T$ केल्विन में तापमान है।
दिया गया है: $M = 1 \ M$,$R = 0.082 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$,और $T = 27 + 273 = 300 \ K$.
मान रखने पर: $\pi = 1 \ mol \ L^{-1} \times 0.082 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1} \times 300 \ K$.
$\pi = 24.6 \ atm$.
दिया गया है: $M = 1 \ M$,$R = 0.082 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$,और $T = 27 + 273 = 300 \ K$.
मान रखने पर: $\pi = 1 \ mol \ L^{-1} \times 0.082 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1} \times 300 \ K$.
$\pi = 24.6 \ atm$.
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457
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2020
यदि $30 \ g$ यूरिया (मोलर द्रव्यमान $60$) को $0.5 \ dm^{3}$ जल में घोलने पर हिमांक में $0.15^{\circ}C$ की कमी आती है,तो $K_{f}$ का मान क्या होगा?
A
$0.15 \ K \ kg \ mol^{-1}$
B
$0.030 \ K \ kg \ mol^{-1}$
C
$0.30 \ K \ kg \ mol^{-1}$
D
$0.015 \ K \ kg \ mol^{-1}$
Solution
(A) जल का द्रव्यमान $= 0.5 \ dm^{3} = 0.5 \ kg$
यूरिया के मोल $= \frac{30 \ g}{60 \ g \ mol^{-1}} = 0.5 \ mol$
मोललता $(m) = \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg में)}} = \frac{0.5 \ mol}{0.5 \ kg} = 1 \ mol \ kg^{-1}$
हिमांक अवनमन का सूत्र $\Delta T_{f} = K_{f} \times m$ है
दिया गया है $\Delta T_{f} = 0.15 \ K$
$K_{f} = \frac{\Delta T_{f}}{m} = \frac{0.15 \ K}{1 \ mol \ kg^{-1}} = 0.15 \ K \ kg \ mol^{-1}$
यूरिया के मोल $= \frac{30 \ g}{60 \ g \ mol^{-1}} = 0.5 \ mol$
मोललता $(m) = \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg में)}} = \frac{0.5 \ mol}{0.5 \ kg} = 1 \ mol \ kg^{-1}$
हिमांक अवनमन का सूत्र $\Delta T_{f} = K_{f} \times m$ है
दिया गया है $\Delta T_{f} = 0.15 \ K$
$K_{f} = \frac{\Delta T_{f}}{m} = \frac{0.15 \ K}{1 \ mol \ kg^{-1}} = 0.15 \ K \ kg \ mol^{-1}$
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ChemistryDifficultMCQMHT CET · 2020
विलायक $A$ का वाष्प दाब $0.90 \text{ atm}$ है। जब एक अवाष्पशील विलेय मिलाया जाता है,तो वाष्प दाब घटकर $0.60 \text{ atm}$ हो जाता है। विलयन में $A$ का मोल अंश क्या है?
A
$0.3$
B
$0.333$
C
$0.5$
D
$0.667$
Solution
(D) राउल्ट के नियम के अनुसार,$P_s = P^o_A \cdot X_A$,जहाँ $P_s$ विलयन का वाष्प दाब है,$P^o_A$ शुद्ध विलायक का वाष्प दाब है,और $X_A$ विलायक का मोल अंश है।
दिया गया है: $P^o_A = 0.90 \text{ atm}$ और $P_s = 0.60 \text{ atm}$.
$X_A = \frac{P_s}{P^o_A} = \frac{0.60}{0.90} = \frac{2}{3} \approx 0.667$.
दिया गया है: $P^o_A = 0.90 \text{ atm}$ और $P_s = 0.60 \text{ atm}$.
$X_A = \frac{P_s}{P^o_A} = \frac{0.60}{0.90} = \frac{2}{3} \approx 0.667$.
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459
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निम्नलिखित में से कौन सा $0.1 \ m$ जलीय विलयन $25^{\circ}C$ पर उच्चतम परासरण दाब (osmotic pressure) प्रदर्शित करता है?
A
यूरिया
B
$CoCl_{2}$
C
$KCl$
D
ग्लूकोज
Solution
(B) परासरण दाब $(\pi)$ एक अणुसंख्यक गुणधर्म है जिसे $\pi = iCRT$ सूत्र द्वारा दिया जाता है,जहाँ $i$ वांट हॉफ गुणांक है,$C$ सांद्रता है,$R$ गैस नियतांक है और $T$ तापमान है।
दी गई सांद्रता और तापमान के लिए,$\pi$ वांट हॉफ गुणांक $(i)$ के सीधे समानुपाती होता है।
$1$. यूरिया: $i = 1$ (अनपघट्य)
$2$. $CoCl_{2}$: $i = 3$ $(Co^{2+} + 2Cl^{-})$
$3$. $KCl$: $i = 2$ $(K^{+} + Cl^{-})$
$4$. ग्लूकोज: $i = 1$ (अनपघट्य)
चूंकि $CoCl_{2}$ का वांट हॉफ गुणांक $(i = 3)$ सबसे अधिक है,इसलिए यह उच्चतम परासरण दाब प्रदर्शित करेगा।
दी गई सांद्रता और तापमान के लिए,$\pi$ वांट हॉफ गुणांक $(i)$ के सीधे समानुपाती होता है।
$1$. यूरिया: $i = 1$ (अनपघट्य)
$2$. $CoCl_{2}$: $i = 3$ $(Co^{2+} + 2Cl^{-})$
$3$. $KCl$: $i = 2$ $(K^{+} + Cl^{-})$
$4$. ग्लूकोज: $i = 1$ (अनपघट्य)
चूंकि $CoCl_{2}$ का वांट हॉफ गुणांक $(i = 3)$ सबसे अधिक है,इसलिए यह उच्चतम परासरण दाब प्रदर्शित करेगा।
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460
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2020
हिमांक में अवनमन और शुद्ध विलायक के हिमांक के बीच सही संबंध की पहचान करें।
A
$T^{\circ} = T \times \Delta T_{f}$
B
$T^{\circ} = \Delta T_{f} - T$
C
$T^{\circ} = T - \Delta T_{f}$
D
$T^{\circ} = \Delta T_{f} + T$
Solution
(D) हिमांक में अवनमन को शुद्ध विलायक के हिमांक और विलयन के हिमांक के बीच के अंतर के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$\Delta T_{f} = T^{\circ} - T$
शुद्ध विलायक के हिमांक $(T^{\circ})$ के लिए समीकरण को व्यवस्थित करने पर:
$T^{\circ} = \Delta T_{f} + T$
जहाँ:
$T^{\circ} = \text{शुद्ध विलायक का हिमांक}$
$T = \text{विलयन का हिमांक}$
$\Delta T_{f} = \text{हिमांक में अवनमन}$
$\Delta T_{f} = T^{\circ} - T$
शुद्ध विलायक के हिमांक $(T^{\circ})$ के लिए समीकरण को व्यवस्थित करने पर:
$T^{\circ} = \Delta T_{f} + T$
जहाँ:
$T^{\circ} = \text{शुद्ध विलायक का हिमांक}$
$T = \text{विलयन का हिमांक}$
$\Delta T_{f} = \text{हिमांक में अवनमन}$
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461
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निम्नलिखित में से किसका उपयोग अर्धपारगम्य झिल्ली (semipermeable membrane) के रूप में नहीं किया जाता है?
A
सेलुलोज नाइट्रेट
B
कॉपर फेरोसायनाइड
C
अमोनियम क्लोराइड
D
सेलुलोज
Solution
(C) एक अर्धपारगम्य झिल्ली विलायक के अणुओं को गुजरने देती है लेकिन विलेय के कणों को रोकती है।
$Cellulose \ nitrate$,$Copper \ ferrocyanide$,और $Cellulose$ का उपयोग आमतौर पर अर्धपारगम्य झिल्ली के रूप में किया जाता है।
$Ammonium \ chloride$ $(NH_4Cl)$ एक लवण है और इसमें अर्धपारगम्य झिल्ली के रूप में कार्य करने के लिए आवश्यक संरचनात्मक गुण नहीं होते हैं।
$Cellulose \ nitrate$,$Copper \ ferrocyanide$,और $Cellulose$ का उपयोग आमतौर पर अर्धपारगम्य झिल्ली के रूप में किया जाता है।
$Ammonium \ chloride$ $(NH_4Cl)$ एक लवण है और इसमें अर्धपारगम्य झिल्ली के रूप में कार्य करने के लिए आवश्यक संरचनात्मक गुण नहीं होते हैं।
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462
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$300 \ K$ पर एक विलयन का परासरण दाब $x \ kPa$ है,जिसमें $10.5 \ m^{3}$ विलयन में $1 \ mole$ विलेय घुला है। यदि इसका परासरण दाब इसके प्रारंभिक मान का $(\frac{1}{10})$ वां भाग कर दिया जाए,तो विलयन का नया आयतन क्या होगा ($m^{3}$ में)?
A
$30$
B
$105$
C
$110$
D
$11.0$
Solution
(B) परासरण दाब का सूत्र $\pi = \frac{n}{V} RT$ है।
प्रारंभिक स्थिति के लिए: $\pi = x = \frac{1}{10.5} RT$.
अंतिम स्थिति के लिए: $\pi' = \frac{x}{10} = \frac{1}{V'} RT$.
दोनों समीकरणों को विभाजित करने पर: $\frac{x}{x/10} = \frac{\frac{1}{10.5} RT}{\frac{1}{V'} RT}$.
इसे सरल करने पर $10 = \frac{V'}{10.5}$ प्राप्त होता है।
अतः,$V' = 10 \times 10.5 = 105 \ m^{3}$.
प्रारंभिक स्थिति के लिए: $\pi = x = \frac{1}{10.5} RT$.
अंतिम स्थिति के लिए: $\pi' = \frac{x}{10} = \frac{1}{V'} RT$.
दोनों समीकरणों को विभाजित करने पर: $\frac{x}{x/10} = \frac{\frac{1}{10.5} RT}{\frac{1}{V'} RT}$.
इसे सरल करने पर $10 = \frac{V'}{10.5}$ प्राप्त होता है।
अतः,$V' = 10 \times 10.5 = 105 \ m^{3}$.
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463
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यदि $K_{3}[Fe(CN)_{6}]$ के सेंटिमोलल जलीय विलयन का वियोजन की मात्रा (degree of dissociation) $0.78$ है,तो वॉट हॉफ गुणांक (van't Hoff factor) का मान क्या होगा?
A
$3.34$
B
$1.2$
C
$2.5$
D
$4$
Solution
(A) $K_{3}[Fe(CN)_{6}]$ का वियोजन इस प्रकार है:
$K_{3}[Fe(CN)_{6}] \longrightarrow 3 K^{+} + [Fe(CN)_{6}]^{3-}$
यहाँ,प्रति सूत्र इकाई उत्पन्न आयनों की संख्या $n = 3 + 1 = 4$ है।
वॉट हॉफ गुणांक $(i)$ की गणना सूत्र द्वारा की जाती है:
$i = 1 + \alpha(n - 1)$
दी गई वियोजन की मात्रा $\alpha = 0.78$ और $n = 4$ है:
$i = 1 + 0.78(4 - 1) = 1 + 0.78(3) = 1 + 2.34 = 3.34$
$K_{3}[Fe(CN)_{6}] \longrightarrow 3 K^{+} + [Fe(CN)_{6}]^{3-}$
यहाँ,प्रति सूत्र इकाई उत्पन्न आयनों की संख्या $n = 3 + 1 = 4$ है।
वॉट हॉफ गुणांक $(i)$ की गणना सूत्र द्वारा की जाती है:
$i = 1 + \alpha(n - 1)$
दी गई वियोजन की मात्रा $\alpha = 0.78$ और $n = 4$ है:
$i = 1 + 0.78(4 - 1) = 1 + 0.78(3) = 1 + 2.34 = 3.34$
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464
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विलयन $A, B, C$ और $D$ क्रमशः $0.2 \ M$ यूरिया,$0.10 \ M$ $NaCl$,$0.05 \ M$ $BaCl_{2}$ और $0.05 \ M$ $AlCl_{3}$ हैं। निम्नलिखित में से किस विलयन को छोड़कर सभी विलयन एक-दूसरे के साथ समपरासारी (isotonic) हैं?
A
$B$
B
$A$
C
$D$
D
$C$
Solution
(D) परासरण दाब का सूत्र $\pi = iMRT$ है।
$(A)$ यूरिया के लिए: $i = 1$,$\pi = 1 \times 0.2 \ RT = 0.2 \ RT$
$(B)$ $NaCl$ के लिए: $i = 2$,$\pi = 2 \times 0.1 \ RT = 0.2 \ RT$
$(C)$ $BaCl_{2}$ के लिए: $i = 3$,$\pi = 3 \times 0.05 \ RT = 0.15 \ RT$
$(D)$ $AlCl_{3}$ के लिए: $i = 4$,$\pi = 4 \times 0.05 \ RT = 0.2 \ RT$
अतः,विलयन $C$ को छोड़कर सभी विलयनों का परासरण दाब समान है,इसलिए वे समपरासारी हैं।
$(A)$ यूरिया के लिए: $i = 1$,$\pi = 1 \times 0.2 \ RT = 0.2 \ RT$
$(B)$ $NaCl$ के लिए: $i = 2$,$\pi = 2 \times 0.1 \ RT = 0.2 \ RT$
$(C)$ $BaCl_{2}$ के लिए: $i = 3$,$\pi = 3 \times 0.05 \ RT = 0.15 \ RT$
$(D)$ $AlCl_{3}$ के लिए: $i = 4$,$\pi = 4 \times 0.05 \ RT = 0.2 \ RT$
अतः,विलयन $C$ को छोड़कर सभी विलयनों का परासरण दाब समान है,इसलिए वे समपरासारी हैं।
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465
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$27^{\circ} C$ पर एक सेमी-मोलर विलयन का परासरण दाब क्या होगा ($atm$ में)?
$(R = 0.082 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1})$
$(R = 0.082 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1})$
A
$4.96$
B
$2.46$
C
$20.5$
D
$12.3$
Solution
(D) सेमी-मोलर विलयन के लिए,मोलरता $(M) = 0.5 \ M$ है।
तापमान $(T) = 27^{\circ} C = 27 + 273 = 300 \ K$ है।
परासरण दाब $(\pi)$ का सूत्र $\pi = MRT$ है।
मान रखने पर: $\pi = 0.5 \ mol \ L^{-1} \times 0.082 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1} \times 300 \ K$.
$\pi = 12.3 \ atm$.
तापमान $(T) = 27^{\circ} C = 27 + 273 = 300 \ K$ है।
परासरण दाब $(\pi)$ का सूत्र $\pi = MRT$ है।
मान रखने पर: $\pi = 0.5 \ mol \ L^{-1} \times 0.082 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1} \times 300 \ K$.
$\pi = 12.3 \ atm$.
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466
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अवाष्पशील विलेय युक्त विलयन के वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन किसका अनुपात है?
A
विलेय के मोलों की संख्या और विलायक के मोलों की संख्या का अनुपात।
B
विलायक के मोलों की संख्या और विलयन के कुल मोलों की संख्या का अनुपात।
C
विलायक के मोलों की संख्या और विलेय के मोलों की संख्या का अनुपात।
D
विलेय के मोलों की संख्या और विलयन के कुल मोलों की संख्या का अनुपात।
Solution
(D) अवाष्पशील विलेय युक्त विलयन के लिए राउल्ट के नियम के अनुसार,वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन का व्यंजक है: $\frac{P_0 - P}{P_0} = x_2$.
यहाँ,$x_2$ विलेय का मोल अंश है।
विलेय का मोल अंश,विलेय के मोलों की संख्या $(n_2)$ और विलयन के कुल मोलों की संख्या $(n_1 + n_2)$ का अनुपात होता है।
अतः,$\frac{P_0 - P}{P_0} = \frac{n_2}{n_1 + n_2}$.
यहाँ,$x_2$ विलेय का मोल अंश है।
विलेय का मोल अंश,विलेय के मोलों की संख्या $(n_2)$ और विलयन के कुल मोलों की संख्या $(n_1 + n_2)$ का अनुपात होता है।
अतः,$\frac{P_0 - P}{P_0} = \frac{n_2}{n_1 + n_2}$.
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467
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यदि एक अवाष्पशील विलेय का मोल अंश $0.2$ है,तो विलायक का वाष्प दाब $10 \ mm \ Hg$ कम हो जाता है। शुद्ध विलायक का वाष्प दाब ज्ञात कीजिए। ($mm \ Hg$ में)
A
$50$
B
$70$
C
$40$
D
$60$
Solution
(A) दिया गया है: वाष्प दाब में कमी $\Delta P = P_{0} - P = 10 \ mm \ Hg$।
विलेय का मोल अंश $x_{2} = 0.2$ है।
अवाष्पशील विलेय के लिए राउल्ट के नियम के अनुसार:
$\frac{P_{0} - P}{P_{0}} = x_{2}$
मान रखने पर:
$\frac{10 \ mm \ Hg}{P_{0}} = 0.2$
$P_{0} = \frac{10}{0.2} \ mm \ Hg = 50 \ mm \ Hg$।
अतः,शुद्ध विलायक का वाष्प दाब $50 \ mm \ Hg$ है।
विलेय का मोल अंश $x_{2} = 0.2$ है।
अवाष्पशील विलेय के लिए राउल्ट के नियम के अनुसार:
$\frac{P_{0} - P}{P_{0}} = x_{2}$
मान रखने पर:
$\frac{10 \ mm \ Hg}{P_{0}} = 0.2$
$P_{0} = \frac{10}{0.2} \ mm \ Hg = 50 \ mm \ Hg$।
अतः,शुद्ध विलायक का वाष्प दाब $50 \ mm \ Hg$ है।
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468
ChemistryDifficultMCQMHT CET · 2020
निम्नलिखित में से किस $0.10 \ m$ जलीय विलयन का $\Delta T_{f}$ मान अधिकतम होगा?
A
$Al_{2}(SO_{4})_{3}$
B
$KI$
C
$C_{12}H_{22}O_{11}$
D
$NH_{2}CONH_{2}$
Solution
(A) हिमांक में अवनमन का सूत्र $\Delta T_{f} = i \times K_{f} \times m$ है।
चूंकि $K_{f}$ और $m$ $(0.10 \ m)$ सभी के लिए समान हैं,इसलिए $\Delta T_{f}$ वांट हॉफ गुणांक $(i)$ पर निर्भर करता है।
$Al_{2}(SO_{4})_{3}$ के लिए $i = 5$ है,जो सबसे अधिक है,इसलिए इसका $\Delta T_{f}$ मान अधिकतम होगा।
चूंकि $K_{f}$ और $m$ $(0.10 \ m)$ सभी के लिए समान हैं,इसलिए $\Delta T_{f}$ वांट हॉफ गुणांक $(i)$ पर निर्भर करता है।
$Al_{2}(SO_{4})_{3}$ के लिए $i = 5$ है,जो सबसे अधिक है,इसलिए इसका $\Delta T_{f}$ मान अधिकतम होगा।
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469
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2020
यदि यूरिया के विलयन का क्वथनांक $100.18^{\circ}C$ है और जल के लिए $K_b = 0.512 \ K \ kg \ mol^{-1}$ है,तो विलयन की मोललता क्या है? (जल का क्वथनांक $= 100^{\circ}C$)
A
$0.25 \ mol \ kg^{-1}$
B
$0.6 \ mol \ kg^{-1}$
C
$0.45 \ mol \ kg^{-1}$
D
$0.35 \ mol \ kg^{-1}$
Solution
(D) क्वथनांक में उन्नयन $\Delta T_b = T_b - T_b^{\circ} = 100.18^{\circ}C - 100^{\circ}C = 0.18 \ K$ है।
दिया गया है $K_b = 0.512 \ K \ kg \ mol^{-1}$।
सूत्र $\Delta T_b = K_b \times m$ का उपयोग करने पर,जहाँ $m$ मोललता है।
$m = \frac{\Delta T_b}{K_b} = \frac{0.18}{0.512} \approx 0.35 \ mol \ kg^{-1}$।
दिया गया है $K_b = 0.512 \ K \ kg \ mol^{-1}$।
सूत्र $\Delta T_b = K_b \times m$ का उपयोग करने पर,जहाँ $m$ मोललता है।
$m = \frac{\Delta T_b}{K_b} = \frac{0.18}{0.512} \approx 0.35 \ mol \ kg^{-1}$।
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470
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2020
निम्नलिखित में से कौन सा सूत्र एब्यूलियोस्कोपिक स्थिरांक $(K_{b})$ का मान सही ढंग से देता है?
A
$\frac{W_{1} \times 1000}{\Delta T_{b} \times W_{2} \times M_{2}}$
B
$\frac{W_{2} \times 1000}{\Delta T_{b} \times W_{1} \times M_{2}}$
C
$\frac{M_{2} \times \Delta T_{b} \times W_{2}}{W_{1}}$
D
$\frac{\Delta T_{b} \times M_{2} \times W_{1}}{W_{2}}$
Solution
(D) क्वथनांक में उन्नयन का सूत्र है: $\Delta T_{b} = K_{b} \times m$।
यहाँ,$m$ मोललता है,जिसे $m = \frac{W_{2} \times 1000}{M_{2} \times W_{1}}$ के रूप में परिभाषित किया गया है।
इसे समीकरण में प्रतिस्थापित करने पर: $\Delta T_{b} = K_{b} \times \frac{W_{2} \times 1000}{M_{2} \times W_{1}}$।
$K_{b}$ के लिए पुनर्व्यवस्थित करने पर: $K_{b} = \frac{\Delta T_{b} \times M_{2} \times W_{1}}{W_{2} \times 1000}$।
नोट: यदि मोललता को विलायक के प्रति किलोग्राम मोल के रूप में परिभाषित किया जाता है,तो $1000$ का गुणांक हटा दिया जाता है। दिए गए विकल्पों के अनुसार,विकल्प $D$ उस संबंध को दर्शाता है जहाँ $W_{1}$ किलोग्राम में है।
यहाँ,$m$ मोललता है,जिसे $m = \frac{W_{2} \times 1000}{M_{2} \times W_{1}}$ के रूप में परिभाषित किया गया है।
इसे समीकरण में प्रतिस्थापित करने पर: $\Delta T_{b} = K_{b} \times \frac{W_{2} \times 1000}{M_{2} \times W_{1}}$।
$K_{b}$ के लिए पुनर्व्यवस्थित करने पर: $K_{b} = \frac{\Delta T_{b} \times M_{2} \times W_{1}}{W_{2} \times 1000}$।
नोट: यदि मोललता को विलायक के प्रति किलोग्राम मोल के रूप में परिभाषित किया जाता है,तो $1000$ का गुणांक हटा दिया जाता है। दिए गए विकल्पों के अनुसार,विकल्प $D$ उस संबंध को दर्शाता है जहाँ $W_{1}$ किलोग्राम में है।
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471
ChemistryDifficultMCQMHT CET · 2020
यदि शुद्ध बेंजीन का वाष्प दाब $450 \ mm \ Hg$ है और इसमें $1.5 \ g$ अवाष्पशील विलेय मिलाने पर यह घटकर $400 \ mm \ Hg$ हो जाता है,तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा? ($30 \ g$ बेंजीन,परमाणु द्रव्यमान: $C=12, H=1$)
A
$135.1 \ g \ mol^{-1}$
B
$226.1 \ g \ mol^{-1}$
C
$328.4 \ g \ mol^{-1}$
D
$117.0 \ g \ mol^{-1}$
Solution
(D) राउल्ट के नियम के अनुसार: $\frac{P^{0} - P}{P^{0}} = \frac{W_{2} \times M_{1}}{M_{2} \times W_{1}}$
दिया गया है: $P^{0} = 450 \ mm \ Hg$,$P = 400 \ mm \ Hg$,$W_{2} = 1.5 \ g$,$W_{1} = 30 \ g$,$M_{1} (C_{6}H_{6}) = 78 \ g \ mol^{-1}$.
सूत्र में मान रखने पर:
$M_{2} = \frac{1.5 \times 78 \times 450}{30 \times (450 - 400)} = 117.0 \ g \ mol^{-1}$.
दिया गया है: $P^{0} = 450 \ mm \ Hg$,$P = 400 \ mm \ Hg$,$W_{2} = 1.5 \ g$,$W_{1} = 30 \ g$,$M_{1} (C_{6}H_{6}) = 78 \ g \ mol^{-1}$.
सूत्र में मान रखने पर:
$M_{2} = \frac{1.5 \times 78 \times 450}{30 \times (450 - 400)} = 117.0 \ g \ mol^{-1}$.
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472
ChemistryDifficultMCQMHT CET · 2020
यदि पानी में मोनो-$1$-फ्लोरोएसेटिक एसिड का वांट हॉफ कारक $1.076$ है,तो इसकी वियोजन की मात्रा क्या है?
A
$0.76$
B
$0.076$
C
$0.924$
D
$0.538$
Solution
(B) दिया गया है: वांट हॉफ कारक $i = 1.076$।
मोनो-$1$-फ्लोरोएसेटिक एसिड के वियोजन के लिए: $CH_{2}FCOOH \rightleftharpoons CH_{2}FCOO^{-} + H^{+}$।
प्रति अणु उत्पन्न आयनों की संख्या $n = 2$ है।
वियोजन की मात्रा $\alpha$ के लिए सूत्र $\alpha = \frac{i-1}{n-1}$ है।
मान रखने पर: $\alpha = \frac{1.076-1}{2-1} = \frac{0.076}{1} = 0.076$।
मोनो-$1$-फ्लोरोएसेटिक एसिड के वियोजन के लिए: $CH_{2}FCOOH \rightleftharpoons CH_{2}FCOO^{-} + H^{+}$।
प्रति अणु उत्पन्न आयनों की संख्या $n = 2$ है।
वियोजन की मात्रा $\alpha$ के लिए सूत्र $\alpha = \frac{i-1}{n-1}$ है।
मान रखने पर: $\alpha = \frac{1.076-1}{2-1} = \frac{0.076}{1} = 0.076$।
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473
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मोलल उन्नयन स्थिरांक क्वथनांक में वह वृद्धि है जो किसके द्वारा उत्पन्न होती है?
A
$1$ मोल विलेय एक लीटर विलायक में
B
$1 \ g$ विलेय $100 \ g$ विलायक में
C
$100 \ g$ विलेय $1000 \ g$ विलायक में
D
$1$ मोल विलेय एक $kg$ विलायक में
Solution
(D) मोलल उन्नयन स्थिरांक $(K_b)$ क्वथनांक में वह वृद्धि है जो तब उत्पन्न होती है जब $1 \ mole$ अवाष्पशील विलेय को $1 \ kg$ $(1000 \ g)$ विलायक में घोला जाता है।
यह $\Delta T_b = K_b \times m$ सूत्र पर आधारित है,जहाँ $m$ विलयन की मोललता है।
जब $m = 1 \ mol/kg$ होता है,तब $\Delta T_b = K_b$ होता है।
यह $\Delta T_b = K_b \times m$ सूत्र पर आधारित है,जहाँ $m$ विलयन की मोललता है।
जब $m = 1 \ mol/kg$ होता है,तब $\Delta T_b = K_b$ होता है।
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474
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2020
निम्नलिखित में से कौन से कारक विलयन की मोलरता को प्रभावित करते हैं?
A
विलेय की प्रकृति
B
तापमान
C
विलायक का द्रव्यमान
D
विलायक का मोलर द्रव्यमान
Solution
(B) मोलरता $(M)$ को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$M = \frac{n_{\text{solute}}}{V_{\text{solution(L)}}}$
चूंकि विलयन का आयतन $(V)$ तापमान पर निर्भर करता है (तापीय विस्तार या संकुचन के कारण),इसलिए तापमान में परिवर्तन से विलयन का आयतन बदल जाएगा।
अतः,मोलरता तापमान में परिवर्तन से प्रभावित होती है।
$M = \frac{n_{\text{solute}}}{V_{\text{solution(L)}}}$
चूंकि विलयन का आयतन $(V)$ तापमान पर निर्भर करता है (तापीय विस्तार या संकुचन के कारण),इसलिए तापमान में परिवर्तन से विलयन का आयतन बदल जाएगा।
अतः,मोलरता तापमान में परिवर्तन से प्रभावित होती है।
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475
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2020
$3.42 \times 10^{-2} \ kg$ चीनी (मोलर द्रव्यमान $342 \ g \ mol^{-1}$) को पानी में घोलकर $234.2 \ g$ चीनी की चाशनी बनाई जाती है। चीनी की चाशनी की मोललता क्या है?
A
$0.50 \ mol \ kg^{-1}$
B
$0.76 \ mol \ kg^{-1}$
C
$0.67 \ mol \ kg^{-1}$
D
$0.85 \ mol \ kg^{-1}$
Solution
(A) चीनी का द्रव्यमान $= 3.42 \times 10^{-2} \ kg = 34.2 \ g$.
चीनी की चाशनी का द्रव्यमान $= 234.2 \ g$.
विलायक (पानी) का द्रव्यमान $= 234.2 \ g - 34.2 \ g = 200 \ g = 0.2 \ kg$.
चीनी के मोल $= \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{34.2 \ g}{342 \ g \ mol^{-1}} = 0.1 \ mol$.
मोललता $(m) = \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान } (kg \text{ में})} = \frac{0.1 \ mol}{0.2 \ kg} = 0.5 \ mol \ kg^{-1}$.
चीनी की चाशनी का द्रव्यमान $= 234.2 \ g$.
विलायक (पानी) का द्रव्यमान $= 234.2 \ g - 34.2 \ g = 200 \ g = 0.2 \ kg$.
चीनी के मोल $= \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{34.2 \ g}{342 \ g \ mol^{-1}} = 0.1 \ mol$.
मोललता $(m) = \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान } (kg \text{ में})} = \frac{0.1 \ mol}{0.2 \ kg} = 0.5 \ mol \ kg^{-1}$.
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476
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2020
$2$ मोलल जलीय विलयन में विलेय का मोल अंश क्या है?
A
$0.028775$
B
$0.0347$
C
$0.054$
D
$0.018$
Solution
(B) $2$ मोलल जलीय विलयन का अर्थ है कि $1 \ kg$ $(1000 \ g)$ पानी में $2$ मोल विलेय घुला हुआ है।
विलेय के मोल $(n_{solute})$ $= 2 \ mol$.
विलायक के मोल (पानी,$n_{solvent}$) $= \frac{1000 \ g}{18 \ g/mol} \approx 55.56 \ mol$.
कुल मोल $= n_{solute} + n_{solvent} = 2 + 55.56 = 57.56 \ mol$.
विलेय का मोल अंश $(x_{solute})$ $= \frac{n_{solute}}{n_{solute} + n_{solvent}} = \frac{2}{57.56} \approx 0.0347$.
विलेय के मोल $(n_{solute})$ $= 2 \ mol$.
विलायक के मोल (पानी,$n_{solvent}$) $= \frac{1000 \ g}{18 \ g/mol} \approx 55.56 \ mol$.
कुल मोल $= n_{solute} + n_{solvent} = 2 + 55.56 = 57.56 \ mol$.
विलेय का मोल अंश $(x_{solute})$ $= \frac{n_{solute}}{n_{solute} + n_{solvent}} = \frac{2}{57.56} \approx 0.0347$.
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477
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2020
एक विलयन $0.25 \%$ द्रव्यमानानुसार है। $1.25 \ g$ विलेय युक्त विलायक का भार क्या है ($g$ में)?
A
$498.75$
B
$300$
C
$600$
D
$200$
Solution
(A) विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत $= 0.25 \%$. इसका अर्थ है कि $100 \ g$ विलयन में $0.25 \ g$ विलेय उपस्थित है।
विलायक का द्रव्यमान $= \text{विलयन का द्रव्यमान} - \text{विलेय का द्रव्यमान} = 100 \ g - 0.25 \ g = 99.75 \ g$.
अतः,$99.75 \ g$ विलायक में $0.25 \ g$ विलेय उपस्थित है।
$1.25 \ g$ विलेय के लिए,आवश्यक विलायक का द्रव्यमान $\frac{99.75 \ g \text{ विलायक}}{0.25 \ g \text{ विलेय}} \times 1.25 \ g \text{ विलेय} = 498.75 \ g$ होगा।
विलायक का द्रव्यमान $= \text{विलयन का द्रव्यमान} - \text{विलेय का द्रव्यमान} = 100 \ g - 0.25 \ g = 99.75 \ g$.
अतः,$99.75 \ g$ विलायक में $0.25 \ g$ विलेय उपस्थित है।
$1.25 \ g$ विलेय के लिए,आवश्यक विलायक का द्रव्यमान $\frac{99.75 \ g \text{ विलायक}}{0.25 \ g \text{ विलेय}} \times 1.25 \ g \text{ विलेय} = 498.75 \ g$ होगा।
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478
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$30 \ g$ जल में घुले $300 \ mg$ यूरिया (मोलर द्रव्यमान $60 \ g/mol$) वाले विलयन की मोललता क्या है ($m$ में)?
A
$0.133$
B
$0.825$
C
$0.498$
D
$0.166$
Solution
(D) चरण $1$: यूरिया के मोलों की संख्या की गणना करें। दिया गया द्रव्यमान $= 300 \ mg = 0.3 \ g$. मोलर द्रव्यमान $= 60 \ g/mol$. मोल $(n) = \frac{0.3 \ g}{60 \ g/mol} = 0.005 \ mol$.
चरण $2$: विलायक के द्रव्यमान को $kg$ में बदलें। जल का द्रव्यमान $= 30 \ g = 0.03 \ kg$.
चरण $3$: मोललता $(m)$ की गणना करें। मोललता $= \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान } kg \text{ में}} = \frac{0.005 \ mol}{0.03 \ kg} = 0.166 \ m$.
चरण $2$: विलायक के द्रव्यमान को $kg$ में बदलें। जल का द्रव्यमान $= 30 \ g = 0.03 \ kg$.
चरण $3$: मोललता $(m)$ की गणना करें। मोललता $= \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान } kg \text{ में}} = \frac{0.005 \ mol}{0.03 \ kg} = 0.166 \ m$.
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479
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$250 \ cm^{3}$ जल में $3.2 \ g$ $NaOH$ (मोलर द्रव्यमान $40 \ g \ mol^{-1}$) युक्त विलयन की मोलरता क्या है?
A
$0.512 \ mol \ dm^{-3}$
B
$0.32 \ mol \ dm^{-3}$
C
$0.032 \ mol \ dm^{-3}$
D
$0.02 \ mol \ dm^{-3}$
Solution
(B) $NaOH$ का द्रव्यमान $(m) = 3.2 \ g$
विलयन का आयतन $(V) = 250 \ cm^{3} = 0.25 \ L$
$NaOH$ का मोलर द्रव्यमान $(M) = 40 \ g \ mol^{-1}$
मोलों की संख्या $(n) = \frac{m}{M} = \frac{3.2 \ g}{40 \ g \ mol^{-1}} = 0.08 \ mol$
मोलरता $(M) = \frac{n}{V(L)} = \frac{0.08 \ mol}{0.25 \ L} = 0.32 \ mol \ dm^{-3}$
विलयन का आयतन $(V) = 250 \ cm^{3} = 0.25 \ L$
$NaOH$ का मोलर द्रव्यमान $(M) = 40 \ g \ mol^{-1}$
मोलों की संख्या $(n) = \frac{m}{M} = \frac{3.2 \ g}{40 \ g \ mol^{-1}} = 0.08 \ mol$
मोलरता $(M) = \frac{n}{V(L)} = \frac{0.08 \ mol}{0.25 \ L} = 0.32 \ mol \ dm^{-3}$
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480
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$150 \ cm^{3}$ जल में $0.8 \ g$ $NaOH$ (मोलर द्रव्यमान $40 \ g \ mol^{-1}$) युक्त विलयन की मोलरता क्या है?
A
$0.02 \ mol \ dm^{-3}$
B
$0.12 \ mol \ dm^{-3}$
C
$5.33 \ mol \ dm^{-3}$
D
$0.1333 \ mol \ dm^{-3}$
Solution
(D) चरण $1$: $NaOH$ के मोलों की संख्या $(n)$ की गणना करें:
$n = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{0.8 \ g}{40 \ g \ mol^{-1}} = 0.02 \ mol$
चरण $2$: विलयन के आयतन को $cm^{3}$ से $L$ में बदलें:
$V = 150 \ cm^{3} = 0.15 \ L$
चरण $3$: मोलरता $(M)$ की गणना करें:
$M = \frac{n}{V(L)} = \frac{0.02 \ mol}{0.15 \ L} = 0.1333 \ mol \ dm^{-3}$
$n = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{0.8 \ g}{40 \ g \ mol^{-1}} = 0.02 \ mol$
चरण $2$: विलयन के आयतन को $cm^{3}$ से $L$ में बदलें:
$V = 150 \ cm^{3} = 0.15 \ L$
चरण $3$: मोलरता $(M)$ की गणना करें:
$M = \frac{n}{V(L)} = \frac{0.02 \ mol}{0.15 \ L} = 0.1333 \ mol \ dm^{-3}$
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481
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$34.2 \ g$ चीनी को $1.8 \times 10^{2} \ g$ पानी में घोलकर चीनी की चाशनी बनाई जाती है। चीनी का मोल अंश ज्ञात कीजिए। (चीनी का मोलर द्रव्यमान $= 342 \ g/mol$,पानी $= 18 \ g/mol$)
A
$0.0099$
B
$0.001$
C
$0.1$
D
$0.9$
Solution
(A) दिया गया है: चीनी का द्रव्यमान $= 34.2 \ g$,चीनी का मोलर द्रव्यमान $= 342 \ g/mol$.
चीनी के मोलों की संख्या $(n_{sugar}) = \frac{34.2}{342} = 0.1 \ mol$.
पानी का द्रव्यमान $= 1.8 \times 10^{2} \ g = 180 \ g$,पानी का मोलर द्रव्यमान $= 18 \ g/mol$.
पानी के मोलों की संख्या $(n_{water}) = \frac{180}{18} = 10 \ mol$.
चीनी का मोल अंश $(x_{sugar}) = \frac{n_{sugar}}{n_{sugar} + n_{water}} = \frac{0.1}{0.1 + 10} = \frac{0.1}{10.1} \approx 0.0099$.
चीनी के मोलों की संख्या $(n_{sugar}) = \frac{34.2}{342} = 0.1 \ mol$.
पानी का द्रव्यमान $= 1.8 \times 10^{2} \ g = 180 \ g$,पानी का मोलर द्रव्यमान $= 18 \ g/mol$.
पानी के मोलों की संख्या $(n_{water}) = \frac{180}{18} = 10 \ mol$.
चीनी का मोल अंश $(x_{sugar}) = \frac{n_{sugar}}{n_{sugar} + n_{water}} = \frac{0.1}{0.1 + 10} = \frac{0.1}{10.1} \approx 0.0099$.
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482
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2020
ठोस पर गैस के अधिशोषण के लिए फ्रुंडलिच समीकरण को किस प्रकार दर्शाया जाता है?
A
$m/x = k P^n$
B
$x/m = k P^n$
C
$m/x = k P^{1/n}$
D
$x/m = k P^{1/n}$
Solution
(D) फ्रुंडलिच अधिशोषण समतापी,ठोस अधिशोषक के प्रति इकाई द्रव्यमान पर अधिशोषित गैस की मात्रा $(x/m)$ और गैस के साम्य दाब $(P)$ के बीच एक अनुभवजन्य संबंध है।
इसका गणितीय व्यंजक है: $x/m = k P^{1/n}$,जहाँ $k$ और $n$ स्थिरांक हैं जो एक निश्चित तापमान पर अधिशोषक और गैस की प्रकृति पर निर्भर करते हैं $(n > 1)$.
इसका गणितीय व्यंजक है: $x/m = k P^{1/n}$,जहाँ $k$ और $n$ स्थिरांक हैं जो एक निश्चित तापमान पर अधिशोषक और गैस की प्रकृति पर निर्भर करते हैं $(n > 1)$.
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483
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2020
निम्नलिखित में से कौन सा उत्प्रेरक का एक लक्षण है?
A
यह साम्यावस्था की स्थिति को बदल देता है।
B
यह उत्क्रमणीय अभिक्रिया में अग्र और पश्च दोनों अभिक्रियाओं की दर को समान रूप से बढ़ाता है।
C
यह अभिक्रिया के अभिकारकों और उत्पादों की ऊर्जा को प्रभावित करता है।
D
यह अभिकारकों की सक्रियण ऊर्जा को बढ़ाता है।
Solution
(B) उत्प्रेरक वह पदार्थ है जो स्वयं किसी स्थायी रासायनिक परिवर्तन से गुजरे बिना रासायनिक अभिक्रिया की दर को बढ़ाता है।
एक उत्क्रमणीय अभिक्रिया में,उत्प्रेरक अग्र और पश्च दोनों अभिक्रियाओं की दर को समान सीमा तक बढ़ाता है।
यह प्रणाली को अधिक तेज़ी से साम्यावस्था तक पहुँचने की अनुमति देता है।
हालाँकि,उत्प्रेरक साम्यावस्था की स्थिति को नहीं बदलता है,और न ही यह अभिकारकों और उत्पादों की ऊर्जा जैसे ऊष्मागतिक गुणों को बदलता है।
यह कम सक्रियण ऊर्जा के साथ एक वैकल्पिक अभिक्रिया पथ प्रदान करके कार्य करता है।
एक उत्क्रमणीय अभिक्रिया में,उत्प्रेरक अग्र और पश्च दोनों अभिक्रियाओं की दर को समान सीमा तक बढ़ाता है।
यह प्रणाली को अधिक तेज़ी से साम्यावस्था तक पहुँचने की अनुमति देता है।
हालाँकि,उत्प्रेरक साम्यावस्था की स्थिति को नहीं बदलता है,और न ही यह अभिकारकों और उत्पादों की ऊर्जा जैसे ऊष्मागतिक गुणों को बदलता है।
यह कम सक्रियण ऊर्जा के साथ एक वैकल्पिक अभिक्रिया पथ प्रदान करके कार्य करता है।
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484
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2020
मानव शरीर में $CO_{2}$ की जल के साथ अभिक्रिया को उत्प्रेरित करने वाले एंजाइम की पहचान कीजिए।
A
फेरोक्सिडेज
B
कैटलेज
C
नाइट्रोजिनेज
D
कार्बोनिक एनहाइड्रेज
Solution
(D) सही उत्तर कार्बोनिक एनहाइड्रेज है।
मानव शरीर में,कार्बोनिक एनहाइड्रेज एंजाइम $CO_{2}$ के जलयोजन (hydration) को उत्प्रेरित करता है।
यह उस अभिक्रिया को सुगम बनाता है जो $CO_{2}$ और जल को कार्बोनिक एसिड $(H_{2}CO_{3})$ में परिवर्तित करती है,जो बाद में प्रोटॉन $(H^{+})$ और बाइकार्बोनेट आयनों $(HCO_{3}^{-})$ में वियोजित हो जाता है।
यह एंजाइम मुख्य रूप से लाल रक्त कोशिकाओं में पाया जाता है और ऊतकों से फेफड़ों तक $CO_{2}$ के परिवहन के लिए आवश्यक है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $CO_{2} + H_{2}O \xrightarrow{\text{Carbonic anhydrase}} H_{2}CO_{3}$
मानव शरीर में,कार्बोनिक एनहाइड्रेज एंजाइम $CO_{2}$ के जलयोजन (hydration) को उत्प्रेरित करता है।
यह उस अभिक्रिया को सुगम बनाता है जो $CO_{2}$ और जल को कार्बोनिक एसिड $(H_{2}CO_{3})$ में परिवर्तित करती है,जो बाद में प्रोटॉन $(H^{+})$ और बाइकार्बोनेट आयनों $(HCO_{3}^{-})$ में वियोजित हो जाता है।
यह एंजाइम मुख्य रूप से लाल रक्त कोशिकाओं में पाया जाता है और ऊतकों से फेफड़ों तक $CO_{2}$ के परिवहन के लिए आवश्यक है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $CO_{2} + H_{2}O \xrightarrow{\text{Carbonic anhydrase}} H_{2}CO_{3}$
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485
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2020
निम्नलिखित अभिक्रिया में एंजाइम '$X$' की पहचान कीजिए।
$H_2O_{2(aq)} \xrightarrow{X} H_2O_{(l)} + \frac{1}{2} O_{2(g)}$
$H_2O_{2(aq)} \xrightarrow{X} H_2O_{(l)} + \frac{1}{2} O_{2(g)}$
A
एमाइलेज
B
फेरोक्सिडेज
C
कैटलेज
D
कार्बोनिक एनहाइड्रेज
Solution
(C) दी गई अभिक्रिया हाइड्रोजन पेरोक्साइड $(H_2O_2)$ का जल और ऑक्सीजन में अपघटन है।
यह अभिक्रिया जीवित जीवों में कोशिकाओं के भीतर विषाक्त $H_2O_2$ के संचय को रोकने के लिए $Catalase$ एंजाइम द्वारा जैविक रूप से उत्प्रेरित होती है।
अतः,एंजाइम '$X$' $Catalase$ है।
यह अभिक्रिया जीवित जीवों में कोशिकाओं के भीतर विषाक्त $H_2O_2$ के संचय को रोकने के लिए $Catalase$ एंजाइम द्वारा जैविक रूप से उत्प्रेरित होती है।
अतः,एंजाइम '$X$' $Catalase$ है।
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486
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2020
निम्नलिखित में से कौन पानी के साथ कोलाइडल सोल (colloidal sol) बना सकता है?
A
साधारण नमक
B
स्टार्च
C
ग्लूकोज
D
अमोनियम सल्फेट
Solution
(B) कोलाइडल सोल उन पदार्थों द्वारा बनता है जो मैक्रोमोलेक्यूल्स होते हैं या जिनके अणुओं का आकार $1 \ nm$ से $1000 \ nm$ की सीमा में होता है।
$1$. साधारण नमक $(NaCl)$,ग्लूकोज और अमोनियम सल्फेट इलेक्ट्रोलाइट्स या छोटे अणु हैं जो पानी में वास्तविक घोल (true solution) बनाते हैं।
$2$. स्टार्च एक मैक्रोमोलेक्यूल है जो पानी में फैलकर एक लायोफिलिक कोलाइडल सोल बनाता है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।
$1$. साधारण नमक $(NaCl)$,ग्लूकोज और अमोनियम सल्फेट इलेक्ट्रोलाइट्स या छोटे अणु हैं जो पानी में वास्तविक घोल (true solution) बनाते हैं।
$2$. स्टार्च एक मैक्रोमोलेक्यूल है जो पानी में फैलकर एक लायोफिलिक कोलाइडल सोल बनाता है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।
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487
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2020
निम्नलिखित में से कौन सा हाइड्रोफोबिक सोल का एक उदाहरण है?
A
बेंजीन में रबर
B
एसीटोन में सेलुलोज एसीटेट
C
धातु सल्फाइड
D
पानी में स्टार्च
Solution
(C) हाइड्रोफोबिक सोल वे होते हैं जिनमें परिक्षिप्त प्रावस्था का परिक्षेपण माध्यम के लिए बहुत कम या कोई आकर्षण नहीं होता है। इन्हें लायोफोबिक सोल के रूप में भी जाना जाता है।
धातु सल्फाइड (जैसे,$As_2S_3$) हाइड्रोफोबिक (लायोफोबिक) सोल के उत्कृष्ट उदाहरण हैं।
बेंजीन में रबर,एसीटोन में सेलुलोज एसीटेट और पानी में स्टार्च हाइड्रोफिलिक (लायोफिलिक) सोल के उदाहरण हैं,क्योंकि इनका परिक्षेपण माध्यम के साथ मजबूत आकर्षण होता है।
धातु सल्फाइड (जैसे,$As_2S_3$) हाइड्रोफोबिक (लायोफोबिक) सोल के उत्कृष्ट उदाहरण हैं।
बेंजीन में रबर,एसीटोन में सेलुलोज एसीटेट और पानी में स्टार्च हाइड्रोफिलिक (लायोफिलिक) सोल के उदाहरण हैं,क्योंकि इनका परिक्षेपण माध्यम के साथ मजबूत आकर्षण होता है।
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488
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2020
पारे और सोडियम का अमलगम किसका उदाहरण है?
A
द्रव में ठोस विलयन
B
ठोस में ठोस विलयन
C
द्रव में द्रव विलयन
D
ठोस में द्रव विलयन
Solution
(D) अमलगम पारे $(Hg)$ और किसी अन्य धातु का मिश्रण होता है। सोडियम अमलगम $(Na-Hg)$ के मामले में,सोडियम $(Na)$ ठोस विलायक है और पारा $(Hg)$ द्रव विलेय है। इसलिए,यह ठोस में द्रव विलयन का एक उदाहरण है।
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489
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2020
नाइट्रोजन में क्लोरोफॉर्म का विलयन किसका उदाहरण है?
A
गैस में द्रव
B
ठोस में द्रव
C
द्रव में द्रव
D
द्रव में गैस
Solution
(A) नाइट्रोजन में क्लोरोफॉर्म के विलयन में,क्लोरोफॉर्म $(CHCl_3)$ विलेय (द्रव अवस्था) है और नाइट्रोजन $(N_2)$ विलायक (गैसीय अवस्था) है।
अतः,यह गैस में द्रव प्रकार के विलयन का उदाहरण है।
अतः,यह गैस में द्रव प्रकार के विलयन का उदाहरण है।
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490
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2020
निम्नलिखित में से किस आयनिक स्पीशीज की अवक्षेपण क्षमता (precipitating power) सबसे अधिक है?
A
$Cu^{2+}$
B
$SO_4^{2-}$
C
$Na^{+}$
D
$Al^{3+}$
Solution
(D) हार्डी-शुल्ज़ नियम के अनुसार,किसी आयन की अवक्षेपण क्षमता उसकी संयोजकता (आवेश) के सीधे समानुपाती होती है।
आयन पर आवेश का परिमाण जितना अधिक होगा,उसकी अवक्षेपण क्षमता उतनी ही अधिक होगी।
आवेशों की तुलना करने पर: $Na^{+}$ $(+1)$,$Cu^{2+}$ $(+2)$,$Al^{3+}$ $(+3)$,$SO_4^{2-}$ $(-2)$।
चूंकि $Al^{3+}$ का आवेश सबसे अधिक $(+3)$ है,इसलिए इसकी अवक्षेपण क्षमता सबसे अधिक है।
आयन पर आवेश का परिमाण जितना अधिक होगा,उसकी अवक्षेपण क्षमता उतनी ही अधिक होगी।
आवेशों की तुलना करने पर: $Na^{+}$ $(+1)$,$Cu^{2+}$ $(+2)$,$Al^{3+}$ $(+3)$,$SO_4^{2-}$ $(-2)$।
चूंकि $Al^{3+}$ का आवेश सबसे अधिक $(+3)$ है,इसलिए इसकी अवक्षेपण क्षमता सबसे अधिक है।
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491
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2020
इलेक्ट्रोफोरेसिस का उपयोग किया जाता है
A
कोलाइडल परिक्षेपण में कणों की संख्या गिनने के लिए
B
कोलाइड्स की स्थिरता के लिए
C
कोलाइडल कणों पर आवेश निर्धारित करने के लिए
D
कोलाइडल कणों का आकार निर्धारित करने के लिए
Solution
(C) इलेक्ट्रोफोरेसिस एक ऐसी घटना है जिसमें कोलाइडल कण विद्युत क्षेत्र के प्रभाव में विपरीत आवेशित इलेक्ट्रोड की ओर गति करते हैं।
चूंकि कणों की गति की दिशा उनके द्वारा वहन किए जाने वाले आवेश की प्रकृति पर निर्भर करती है,इसलिए इस तकनीक का उपयोग कोलाइडल कणों पर आवेश निर्धारित करने के लिए किया जाता है।
चूंकि कणों की गति की दिशा उनके द्वारा वहन किए जाने वाले आवेश की प्रकृति पर निर्भर करती है,इसलिए इस तकनीक का उपयोग कोलाइडल कणों पर आवेश निर्धारित करने के लिए किया जाता है।
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492
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2020
टिंडल प्रभाव किसके कारण देखा जाता है?
A
कोलाइडल कणों पर आवेश का उदासीनीकरण
B
कोलाइडल कणों की टेढ़ी-मेढ़ी (Zig-zag) गति
C
कोलाइडल कणों का अवक्षेपण
D
कोलाइडल कणों द्वारा प्रकाश का प्रकीर्णन
Solution
(D) टिंडल प्रभाव वह घटना है जिसमें कोलाइड में मौजूद कण उन पर पड़ने वाली प्रकाश की किरणों को बिखेर (scatter) देते हैं। यह इसलिए होता है क्योंकि कोलाइडल कणों का आकार प्रकाश की तरंग दैर्ध्य (wavelength) के बराबर होता है,जिससे वे प्रकाश को सभी दिशाओं में बिखेर देते हैं,जिससे प्रकाश की किरण का मार्ग दिखाई देने लगता है।
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493
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2020
निम्नलिखित में से किस आयनिक प्रजाति की अवक्षेपण शक्ति (precipitating power) सबसे कम है?
A
$Cl^{-}$
B
$SO_{4}^{2-}$
C
$Mg^{2+}$
D
$Al^{3+}$
Solution
(A) हार्डी-शुल्ज़ नियम के अनुसार,किसी आयन की अवक्षेपण शक्ति उसकी संयोजकता के सीधे समानुपाती होती है।
चूंकि आयन पर आवेश का परिमाण बढ़ने के साथ अवक्षेपण शक्ति बढ़ती है,इसलिए सबसे कम संयोजकता वाले आयन की अवक्षेपण शक्ति सबसे कम होगी।
संयोजकता की तुलना करने पर: $Cl^{-}$ $(1)$,$SO_{4}^{2-}$ $(2)$,$Mg^{2+}$ $(2)$,$Al^{3+}$ $(3)$।
अतः,$Cl^{-}$ की अवक्षेपण शक्ति सबसे कम है।
चूंकि आयन पर आवेश का परिमाण बढ़ने के साथ अवक्षेपण शक्ति बढ़ती है,इसलिए सबसे कम संयोजकता वाले आयन की अवक्षेपण शक्ति सबसे कम होगी।
संयोजकता की तुलना करने पर: $Cl^{-}$ $(1)$,$SO_{4}^{2-}$ $(2)$,$Mg^{2+}$ $(2)$,$Al^{3+}$ $(3)$।
अतः,$Cl^{-}$ की अवक्षेपण शक्ति सबसे कम है।
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494
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2020
निम्नलिखित में से कौन सा बहुआण्विक (multimolecular) कोलाइड है?
A
सिल्वर सोल
B
कार्बनिक विलायक में रबर का घोल
C
प्रोटीन का जलीय घोल
D
जलीय पॉलीविनाइल अल्कोहल
Solution
(A) बहुआण्विक कोलाइड बड़ी संख्या में परमाणुओं या छोटे अणुओं (व्यास $< 1 \ nm$) के एकत्रीकरण से बनते हैं।
सिल्वर सोल बहुआण्विक कोलाइड का एक उत्कृष्ट उदाहरण है,जहाँ कई सिल्वर परमाणु एकत्रित होकर कोलाइडल आकार के कण बनाते हैं।
रबर,प्रोटीन और पॉलीविनाइल अल्कोहल मैक्रोमोलेक्यूलर कोलाइड के उदाहरण हैं,जहाँ अणु स्वयं कोलाइडल आयामों के होते हैं।
सिल्वर सोल बहुआण्विक कोलाइड का एक उत्कृष्ट उदाहरण है,जहाँ कई सिल्वर परमाणु एकत्रित होकर कोलाइडल आकार के कण बनाते हैं।
रबर,प्रोटीन और पॉलीविनाइल अल्कोहल मैक्रोमोलेक्यूलर कोलाइड के उदाहरण हैं,जहाँ अणु स्वयं कोलाइडल आयामों के होते हैं।
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495
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2020
यदि $AgNO_3$ के तनु विलयन को $NaI$ के आधिक्य वाले तनु विलयन में मिलाया जाता है,तो $AgI$ कोलाइडल कणों पर अधिशोषित होने वाली स्पीशीज है:
A
$NO_3^-$
B
$Na^+$
C
$I^-$
D
$Ag^+$
Solution
(C) जब $AgNO_3$ को $NaI$ के आधिक्य में मिलाया जाता है,तो $AgI$ अवक्षेप बनता है।
अधिमान्य अधिशोषण सिद्धांत के अनुसार,परिक्षेपण माध्यम में आधिक्य में उपस्थित उभयनिष्ठ आयन कोलाइडल कणों की सतह पर अधिशोषित हो जाता है।
यहाँ,$I^-$ आयन आधिक्य में हैं,इसलिए वे $AgI$ सतह पर अधिशोषित होकर ऋणावेशित सोल बनाते हैं: $[AgI]I^- / Na^+$।
अधिमान्य अधिशोषण सिद्धांत के अनुसार,परिक्षेपण माध्यम में आधिक्य में उपस्थित उभयनिष्ठ आयन कोलाइडल कणों की सतह पर अधिशोषित हो जाता है।
यहाँ,$I^-$ आयन आधिक्य में हैं,इसलिए वे $AgI$ सतह पर अधिशोषित होकर ऋणावेशित सोल बनाते हैं: $[AgI]I^- / Na^+$।
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496
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2020
जब साबुन को कपड़े के तैलीय भाग पर डाला जाता है,तो साबुन का हाइड्रोकार्बन भाग किसमें घुल जाता है?
A
पानी,पूंछ को तेल से दूर रखते हुए
B
तेल,सिर को तेल से दूर रखते हुए
C
पानी,सिर को तेल से दूर रखते हुए
D
तेल,पूंछ को तेल से दूर रखते हुए
Solution
(B) साबुन के अणुओं में एक हाइड्रोफोबिक हाइड्रोकार्बन पूंछ और एक हाइड्रोफिलिक आयनिक सिर होता है।
जब साबुन को कपड़े के तैलीय या चिकने हिस्से पर डाला जाता है,तो हाइड्रोफोबिक हाइड्रोकार्बन पूंछ तेल में घुल जाती है,जबकि हाइड्रोफिलिक सिर पानी में रहता है।
यह व्यवस्था एक मिसेल बनाती है,जहाँ तेल की बूंद साबुन के अणुओं से घिरी होती है।
परिणामस्वरूप,तेल का पायसीकरण (emulsification) हो जाता है और वह पानी की धारा के साथ बह जाता है।
जब साबुन को कपड़े के तैलीय या चिकने हिस्से पर डाला जाता है,तो हाइड्रोफोबिक हाइड्रोकार्बन पूंछ तेल में घुल जाती है,जबकि हाइड्रोफिलिक सिर पानी में रहता है।
यह व्यवस्था एक मिसेल बनाती है,जहाँ तेल की बूंद साबुन के अणुओं से घिरी होती है।
परिणामस्वरूप,तेल का पायसीकरण (emulsification) हो जाता है और वह पानी की धारा के साथ बह जाता है।
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497
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2020
निम्नलिखित में से कौन सा एक पायस (emulsion) है?
A
मक्खन
B
जेली
C
दूध
D
कोहरा
Solution
(C) पायस एक ऐसी कोलाइडल प्रणाली है जिसमें परिक्षिप्त प्रावस्था और परिक्षेपण माध्यम दोनों द्रव होते हैं।
दूध पायस का एक उत्कृष्ट उदाहरण है जिसमें तरल वसा पानी में परिक्षिप्त होती है।
मक्खन एक जेल है,जेली एक जेल है और कोहरा एक एरोसोल है।
अतः,सही उत्तर $C$ है।
दूध पायस का एक उत्कृष्ट उदाहरण है जिसमें तरल वसा पानी में परिक्षिप्त होती है।
मक्खन एक जेल है,जेली एक जेल है और कोहरा एक एरोसोल है।
अतः,सही उत्तर $C$ है।
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498
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2020
निम्नलिखित में से किस तत्व की परमाणुकरण एन्थैल्पी (enthalpy of atomization) सबसे अधिक है,पहचानिए।
A
$Cu$ $(Z=29)$
B
$Fe$ $(Z=26)$
C
$Zn$ $(Z=30)$
D
$Sc$ $(Z=21)$
Solution
(B) संक्रमण तत्वों की परमाणुकरण एन्थैल्पी धात्विक बंधन की मजबूती पर निर्भर करती है,जो $d$-कक्षक में मौजूद अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या से सीधे संबंधित है।
अधिक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन का अर्थ है मजबूत धात्विक बंधन और उच्च परमाणुकरण एन्थैल्पी।
दिए गए तत्वों में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या का विश्लेषण करते हैं:
$Sc$ $(Z=21)$: $[Ar] 3d^1 4s^2$ ($1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन)
$Fe$ $(Z=26)$: $[Ar] 3d^6 4s^2$ ($4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन)
$Cu$ $(Z=29)$: $[Ar] 3d^{10} 4s^1$ ($1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन)
$Zn$ $(Z=30)$: $[Ar] 3d^{10} 4s^2$ ($0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन)
दिए गए विकल्पों में से,$Fe$ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिकतम $(4)$ है,जिसके परिणामस्वरूप सबसे मजबूत धात्विक बंधन और उच्चतम परमाणुकरण एन्थैल्पी होती है।
अधिक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन का अर्थ है मजबूत धात्विक बंधन और उच्च परमाणुकरण एन्थैल्पी।
दिए गए तत्वों में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या का विश्लेषण करते हैं:
$Sc$ $(Z=21)$: $[Ar] 3d^1 4s^2$ ($1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन)
$Fe$ $(Z=26)$: $[Ar] 3d^6 4s^2$ ($4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन)
$Cu$ $(Z=29)$: $[Ar] 3d^{10} 4s^1$ ($1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन)
$Zn$ $(Z=30)$: $[Ar] 3d^{10} 4s^2$ ($0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन)
दिए गए विकल्पों में से,$Fe$ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिकतम $(4)$ है,जिसके परिणामस्वरूप सबसे मजबूत धात्विक बंधन और उच्चतम परमाणुकरण एन्थैल्पी होती है।
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