MHT CET 2020 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(A) पायरोफॉस्फोरिक एसिड,ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड $(H_3PO_4)$ के दो अणुओं के संघनन और एक पानी के अणु $(H_2O)$ के निष्कासन से बनता है।
$2H_3PO_4 \rightarrow H_4P_2O_7 + H_2O$.
संरचना में दिखाए अनुसार,इसमें $4$ हाइड्रोजन परमाणु,$2$ फास्फोरस परमाणु और $7$ ऑक्सीजन परमाणु हैं।
अतः,इसका आणविक सूत्र $H_4P_2O_7$ है।

(D) ऑक्साइड बनाने की प्रवृत्ति ऑक्साइड की मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा $({\Delta}G_f^{\circ})$ से संबंधित है। जिन तत्वों की ${\Delta}G_f^{\circ}$ कम ऋणात्मक या धनात्मक होती है,उनकी ऑक्साइड बनाने की प्रवृत्ति कम होती है। दिए गए तत्वों में,$Hg$ (पारा) एक उत्कृष्ट धातु है जिसकी ऑक्सीजन के प्रति आकर्षण शक्ति बहुत कम है,जिससे यह मानक परिस्थितियों में स्थिर ऑक्साइड बनाने की सबसे कम संभावना रखता है।

(A) $S-S$ बंध वाले ऑक्सीअम्ल की पहचान करने के लिए,आइए संरचनाओं की जाँच करें:
$1$. $H_{2}SO_{3}$ (सल्फ्यूरस अम्ल): संरचना $(HO)_{2}S=O$ है। इसमें कोई $S-S$ बंध नहीं है।
$2$. $H_{2}S_{2}O_{4}$ (डाइथायोनस अम्ल): संरचना $(HO)S(=O)-S(=O)(OH)$ है। इसमें $S-S$ बंध उपस्थित है।
$3$. $H_{2}S_{2}O_{5}$ (डाइसल्फ्यूरस अम्ल): संरचना $(HO)S(=O)-O-S(=O)_{2}(OH)$ है। इसमें $S-O-S$ बंध उपस्थित है।
$4$. $H_{2}S_{2}O_{2}$ (थायोसल्फ्यूरस अम्ल): संरचना $H-S(=O)-S-H$ है। इसमें $S-S$ बंध है,लेकिन पाठ्यपुस्तकों में इस गुण के लिए $H_{2}S_{2}O_{4}$ को मुख्य रूप से उद्धृत किया जाता है।
अतः,$H_{2}S_{2}O_{4}$ सही उत्तर है।

(D) थायोसल्फ्यूरिक एसिड,$H_2S_2O_3$ की संरचना $HO-S(=O)(=S)-OH$ है।
इसमें एक $S=S$ बंध और एक $S=O$ बंध होता है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(B) जब सांद्र $H_2SO_4$,$PCl_5$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह क्लोरीनीकरण अभिक्रिया के माध्यम से सल्फ्यूराइल क्लोराइड $(SO_2Cl_2)$,फास्फोरस ऑक्सीक्लोराइड $(POCl_3)$ और हाइड्रोजन क्लोराइड $(HCl)$ उत्पन्न करता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$H_2SO_4 + 2 PCl_5 \longrightarrow SO_2Cl_2 + 2 POCl_3 + 2 HCl$

(C) सिनाबार $(HgS)$ सल्फर और पारे (मर्करी) का एक खनिज है।
यह पारे का सबसे सामान्य अयस्क है।
फ्लोरोएपेटाइट एक फॉस्फेट खनिज है,कार्नालाइट एक पोटेशियम मैग्नीशियम क्लोराइड खनिज है,और सिल्वाइन एक पोटेशियम क्लोराइड खनिज है।

(C) $H_{2}S_{2}O_{6}$ (डाइथायोनिक अम्ल) की संरचना $HO-SO_{2}-SO_{2}-OH$ होती है।
इस संरचना में,प्रत्येक सल्फर परमाणु दो ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ द्वि-बंध $(S=O)$ द्वारा जुड़ा होता है।
अतः,$H_{2}S_{2}O_{6}$ में कुल चार $S=O$ बंध होते हैं।
इसकी संरचना इस प्रकार है:
$O=S(OH)(=O)-S(OH)(=O)=O$.

(D) मार्शल के अम्ल को पेरोक्सिडाइसल्फ्यूरिक अम्ल के रूप में भी जाना जाता है।
इसकी रासायनिक संरचना में दो सल्फर परमाणु एक पेरोक्साइड ब्रिज $(-O-O-)$ द्वारा जुड़े होते हैं।
मार्शल के अम्ल का आणविक सूत्र $H_{2}S_{2}O_{8}$ है।
दिए गए विकल्पों के साथ तुलना करने पर,विकल्प $D$ सही है।

(D) अम्लीकृत पोटेशियम डाइक्रोमेट की $SO_{2}$ के साथ अभिक्रिया इस प्रकार है:
$K_{2}Cr_{2}O_{7} + H_{2}SO_{4} + 3SO_{2} \longrightarrow K_{2}SO_{4} + Cr_{2}(SO_{4})_{3} + H_{2}O$
इस अभिक्रिया में,$SO_{2}$ एक अपचायक के रूप में कार्य करता है और सल्फेट आयनों में ऑक्सीकृत हो जाता है,जबकि नारंगी रंग का डाइक्रोमेट आयन $(Cr_{2}O_{7}^{2-})$ क्रोमिक सल्फेट $(Cr_{2}(SO_{4})_{3})$ के रूप में हरे रंग के क्रोमिक आयन $(Cr^{3+})$ में अपचयित हो जाता है।
अतः,विलयन हरा हो जाता है।

(A) क्लोरीन के ऑक्सीअम्लों की तापीय स्थिरता क्लोरीन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था (oxidation state) बढ़ने के साथ बढ़ती है।
दिए गए ऑक्सीअम्लों में क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं:
$HClO$ $(+1)$,$HClO_{2}$ $(+3)$,$HClO_{3}$ $(+5)$,और $HClO_{4}$ $(+7)$।
अतः,तापीय स्थिरता का क्रम $HClO < HClO_{2} < HClO_{3} < HClO_{4}$ है।
इस प्रकार,$HClO_{4}$ की तापीय स्थिरता सबसे अधिक है।

(D) $I$. हैबर प्रक्रम: $NH_3$ का उत्पादन।
$II$. ओस्टवाल्ड प्रक्रम: $HNO_3$ का उत्पादन।
$III$. डीकन प्रक्रम: $HCl$ गैस के ऑक्सीकरण द्वारा $Cl_2$ का उत्पादन।
$IV$. संपर्क प्रक्रम: $H_2SO_4$ का उत्पादन।

(B) डाइहाइड्रोजन के प्रति हैलोजन की अभिक्रियाशीलता समूह में नीचे जाने पर घटती है। फ्लोरीन सबसे अधिक अभिक्रियाशील हैलोजन है और यह अंधेरे में भी बहुत कम तापमान पर डाइहाइड्रोजन के साथ अभिक्रिया करता है। इसलिए,$F_2$,$H_2$ के साथ सबसे कम तापमान पर संयोजित होता है।

(A) $Cl_{2}$ नमी की उपस्थिति में नवजात ऑक्सीजन के निर्माण के कारण एक शक्तिशाली विरंजन और ऑक्सीकरण कारक के रूप में कार्य करता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $Cl_{2} + H_{2}O \rightarrow HCl + HOCl$
$HOCl \rightarrow HCl + [O]$
यह नवजात ऑक्सीजन $[O]$ ही $Cl_{2}$ की विरंजन क्रिया के लिए उत्तरदायी है।

(D) फ्लोरीन $(F)$ सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है और इसका परमाणु आकार छोटा होता है।
इसकी संयोजकता कोश में $d$-कक्षक का अभाव होता है,जो इसे अपना अष्टक विस्तारित करने या $I_3^-$ या $Br_3^-$ जैसे पॉलीहेलाइड आयन बनाने से रोकता है।
इसलिए,$F$ पॉलीहेलाइड आयन नहीं बनाता है।

(B) $Cl$ सामान्यतः पृथ्वी की पपड़ी और समुद्री जल दोनों में पाया जाता है।
समुद्री जल में क्लोरीन का सबसे सामान्य यौगिक $NaCl$ है और इसमें $KCl$ की भी अल्प मात्रा होती है।
$Cl$ के सामान्य खनिज रॉकसॉल्ट $(NaCl)$,सिल्वाइन $(KCl)$ और कार्नालाइट $(KCl \cdot MgCl_2 \cdot 6H_2O)$ हैं।
क्रायोलाइट $(Na_3AlF_6)$ फ्लोरीन का खनिज है,क्लोरीन का नहीं।

(C) क्लोरीन परमाणु पर एकाकी युग्मों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक ऑक्सीअम्ल में क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था और बंधन की जांच करते हैं:
$1$. $HOCl$ $(HClO)$: क्लोरीन $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। यह $O$ के साथ $1$ एकल बंध बनाता है और इसमें $3$ एकाकी युग्म होते हैं।
$2$. $HOClO$ $(HClO_{2})$: क्लोरीन $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। यह $OH$ के साथ $1$ एकल बंध और $O$ के साथ $1$ द्वि-बंध बनाता है,जिससे $2$ एकाकी युग्म शेष रहते हैं।
$3$. $HOClO_{2}$ $(HClO_{3})$: क्लोरीन $+5$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। यह $OH$ के साथ $1$ एकल बंध और $O$ के साथ $2$ द्वि-बंध बनाता है,जिससे $1$ एकाकी युग्म शेष रहता है।
$4$. $HOClO_{3}$ $(HClO_{4})$: क्लोरीन $+7$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। यह $OH$ के साथ $1$ एकल बंध और $O$ के साथ $3$ द्वि-बंध बनाता है। चूंकि क्लोरीन के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं और सभी बंधन में शामिल हैं,इसलिए क्लोरीन परमाणु पर $0$ एकाकी युग्म होते हैं।
अतः,$HOClO_{3}$ सही उत्तर है।

(A) क्लोरीन के ऑक्सोएसिड्स की ऑक्सीकरण क्षमता केंद्रीय क्लोरीन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था पर निर्भर करती है।
केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था जितनी कम होती है,ऑक्सीकरण क्षमता उतनी ही अधिक होती है।
$HClO$,$HClO_{2}$ और $HClO_{3}$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः $+1$,$+3$ और $+5$ हैं।
अतः,ऑक्सीकरण क्षमता का घटता क्रम $HClO > HClO_{2} > HClO_{3}$ है।

(C) सही उत्तर $I$ और $F$ है।
$XX_{7}^{\prime}$ प्रकार के अंतर-हैलोजन यौगिक तब बनते हैं जब एक बड़ा हैलोजन परमाणु $(X)$ एक छोटे,अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक हैलोजन परमाणु $(X^{\prime})$ के साथ प्रतिक्रिया करता है।
आयोडीन हेप्टाफ्लोराइड $(IF_{7})$ इस प्रकार का एकमात्र ज्ञात अंतर-हैलोजन यौगिक है।
यह आयोडीन $(I)$ और फ्लोरीन $(F)$ की प्रतिक्रिया से बनता है।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,$IF_{7}$ की संरचना पेंटागोनल बाइपिरामिडल (पंचकोणीय द्वि-पिरामिडी) होती है।

(B) $Cl_2$ (क्लोरीन) कागज उद्योग में लकड़ी की लुगदी को सफेद करने के लिए उपयोग किया जाने वाला एक सामान्य ब्लीचिंग एजेंट है।
यह लिग्निन को हटाने के लिए एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है,जो लकड़ी को उसका भूरा रंग देता है।
हालांकि आधुनिक $ECF$ (एलिमेंटल क्लोरीन फ्री) ब्लीचिंग प्रक्रियाओं में ऑर्गेनोक्लोराइड्स के निर्माण को कम करने के लिए क्लोरीन डाइऑक्साइड $(ClO_2)$ को अक्सर प्राथमिकता दी जाती है,फिर भी $Cl_2$ को ऐतिहासिक और औद्योगिक रूप से इस उद्देश्य के लिए प्राथमिक ब्लीचिंग एजेंट के रूप में मान्यता प्राप्त है।

(D) रेडॉन $(Rn)$ एक रेडियोधर्मी तत्व है।
अपने रेडियोधर्मी स्वभाव के कारण,इसका उपयोग कैंसर के उपचार में रेडियोथेरेपी के रूप में किया जाता है।

(B) क्रिप्टन $(Kr)$ वह उत्कृष्ट गैस है जिसका उपयोग माइनर की कैप लैंप में किया जाता है क्योंकि यह एक चमकदार,सफेद रोशनी प्रदान करती है और फिलामेंट का जीवनकाल लंबा होता है।

(B) अक्रिय गैसों $Xe$ (ज़ेनॉन) और $Kr$ (क्रिप्टन) का उपयोग फोटोग्राफी के लिए उच्च-तीव्रता वाले फ्लैश बल्बों में किया जाता है क्योंकि जब इनसे विद्युत विसर्जन (electric discharge) गुजारा जाता है तो ये चमकदार सफेद प्रकाश उत्पन्न करते हैं।

(C) $Helium$ $(He)$ वह अक्रिय गैस है जिसका उपयोग गुब्बारों को भरने के लिए किया जाता है क्योंकि यह हवा से बहुत हल्की होती है और रासायनिक रूप से अक्रिय होती है,जिससे इसका उपयोग सुरक्षित हो जाता है।

(D) टर्पीन्स असंतृप्त हाइड्रोकार्बन हैं जिन्हें आइसोप्रिन इकाइयों $(C_5H_8)$ की संख्या के आधार पर वर्गीकृत किया जाता है।
ये आवश्यक तेलों के महत्वपूर्ण घटक हैं और इनमें द्वि-आबंध (double bonds) होने के कारण ये असंतृप्त होते हैं।

(C) $i$. रैखिक बहुलक: $Polyvinylchloride$ $(PVC)$ में मोनोमर्स की लंबी,सीधी श्रृंखलाएं होती हैं।
$ii$. शाखित श्रृंखला बहुलक: $Polypropylene$ में मुख्य श्रृंखला पर शाखाएं होती हैं।
$iii$. नेटवर्क या क्रॉस-लिंक्ड बहुलक: $Vulcanised \text{ } rubber$ और $Melamine$ में बहुलक श्रृंखलाओं के बीच क्रॉस-लिंक्स होते हैं।

(A) $PHBV$ (पॉली-$\beta$-हाइड्रॉक्सीब्यूटायरेट-को-$\beta$-हाइड्रॉक्सीवैलेरेट) एक जैव-निम्नीकरणीय (biodegradable) एलिफैटिक पॉलिएस्टर है।
यह $3-$हाइड्रॉक्सीब्यूटेनॉइक एसिड और $3-$हाइड्रॉक्सीपेंटेनॉइक एसिड के सह-बहुलकीकरण (copolymerisation) द्वारा प्राप्त किया जाता है।

(A) मेलामाइन एक थर्मोसेटिंग बहुलक है जो मेलामाइन और फॉर्मेल्डिहाइड के संघनन बहुलकीकरण (condensation polymerization) द्वारा बनता है।
अपनी उच्च ताप प्रतिरोधक क्षमता और कठोरता के कारण,इसका उपयोग अटूट क्रॉकरी और रसोई के बर्तन बनाने में व्यापक रूप से किया जाता है।

(B) थर्मोप्लास्टिक बहुलक रैखिक या शाखित श्रृंखला वाले अणु होते हैं जिन्हें गर्म करने पर बार-बार नरम किया जा सकता है और ठंडा करने पर कठोर बनाया जा सकता है।
इस गुण के कारण,इन्हें दोबारा ढाला जा सकता है और पुनर्चक्रित किया जा सकता है।
इसलिए,सही गुणधर्म यह है कि ये रैखिक या शाखित श्रृंखला वाले बहुलक होते हैं।

(C) इलास्टोमर वे बहुलक हैं जिनमें बहुलक श्रृंखलाएं सबसे कमजोर अंतर-आणविक बलों द्वारा एक साथ जुड़ी होती हैं। ये कमजोर बल बहुलक को खिंचने की अनुमति देते हैं।
$Neoprene$ (पॉलीक्लोरोप्रीन) एक सिंथेटिक रबर है और यह इलास्टोमर वर्ग से संबंधित है।
$Polystyrene$ एक थर्मोप्लास्टिक है,$Nylon$ एक रेशा (fiber) है,और $Bakelite$ एक थर्मोसेटिंग बहुलक है।

(C) जैव-निम्नीकरणीय बहुलक वे होते हैं जिन्हें सूक्ष्मजीवों द्वारा विघटित किया जा सकता है।
$Dextron$ (जिसे $PHBV$ या poly-$\beta$-hydroxybutyrate-co-$\beta$-hydroxyvalerate के रूप में भी जाना जाता है) एक प्रसिद्ध जैव-निम्नीकरणीय बहुलक है।
$PVC$,$Polythene$ और $Teflon$ कृत्रिम,गैर-जैव-निम्नीकरणीय बहुलक हैं।

(A) थर्मोसेटिंग पॉलिमर अत्यधिक क्रॉस-लिंक्ड पॉलिमर होते हैं।
जब इन्हें गर्म किया जाता है,तो ये सांचों में व्यापक क्रॉस-लिंकिंग से गुजरते हैं और अगलनीय और अघुलनशील हो जाते हैं।
इसलिए,इन्हें गर्म करके नरम नहीं किया जा सकता या दोबारा नहीं ढाला जा सकता,जो इन्हें रिसाइकिल करने योग्य नहीं बनाता है।
अतः,सही गुण यह है कि ये क्रॉस-लिंक्ड पॉलिमर होते हैं।

(B) थर्मोप्लास्टिक बहुलक रैखिक या थोड़ी शाखित लंबी श्रृंखला वाले अणु होते हैं जिन्हें गर्म करने पर बार-बार नरम और ठंडा करने पर कठोर बनाया जा सकता है।
$Polythene$ थर्मोप्लास्टिक बहुलक का एक उत्कृष्ट उदाहरण है।
$Bakelite$ एक थर्मोसेटिंग बहुलक है।
$Terylene$ एक पॉलिएस्टर फाइबर है।
$Neoprene$ एक सिंथेटिक रबर (इलास्टोमर) है।

(C) थर्मोप्लास्टिक बहुलक रैखिक या थोड़ी शाखित लंबी श्रृंखला वाले अणु होते हैं जो गर्म करने पर बार-बार नरम और ठंडा करने पर कठोर हो सकते हैं।
$Polystyrene$ एक प्रसिद्ध थर्मोप्लास्टिक बहुलक है।
$Bakelite$ एक थर्मोसेटिंग बहुलक है।
$Nylon-6$ एक रेशा (पॉलीएमाइड) है।
$Neoprene$ एक इलास्टोमर है।
अतः,सही उत्तर $Polystyrene$ है।

(A) Poly$(3-hydroxybutyrate-co-3-hydroxyvalerate)$ $(PHBV)$ एक जैव-निम्नीकरणीय बहुलक है।
यह $3-hydroxybutanoic$ अम्ल और $3-hydroxypentanoic$ अम्ल के सह-बहुलकीकरण द्वारा प्राप्त किया जाता है।
$Buna-N$,$PTFE$,और $PVC$ कृत्रिम,गैर-जैव-निम्नीकरणीय बहुलक हैं।

(C) नियोप्रीन एक सिंथेटिक रबर है जो क्लोरोप्रीन के मुक्त मूलक बहुलकीकरण (free radical polymerization) द्वारा निर्मित होता है।
क्लोरोप्रीन का रासायनिक नाम $2-$क्लोरोब्यूटा$-1,3-$डाइन है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$n \ CH_2=C(Cl)-CH=CH_2 \xrightarrow{\text{polymerization}} [-CH_2-C(Cl)=CH-CH_2-]_n$

(A) निर्जलीय $AlCl_{3}$ की उपस्थिति में कम तापमान (लगभग $-100^{\circ} C$) पर आइसोब्यूटिलीन ($2$-मिथाइलप्रोपीन) और आइसोप्रिन ($2$-मिथाइल-$1,3$-ब्यूटाडाईन) का सह-बहुलकीकरण (copolymerization) करने पर ब्यूटाइल रबर प्राप्त होता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$n \ CH_{2}=C(CH_{3})_{2} + n \ CH_{2}=C(CH_{3})-CH=CH_{2}$ $\xrightarrow{AlCl_{3}} -[CH_{2}-C(CH_{3})_{2}-CH_{2}-C(CH_{3})=CH-CH_{2}]_{n}-$
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) ऑर्लोन (पॉलीएक्रिलोनाइट्राइल) एक्रिलोनाइट्राइल मोनोमर्स के योगात्मक बहुलकीकरण द्वारा बनता है।
नायलॉन-$6, 6$,पॉलिएस्टर और यूरिया-फॉर्मेल्डिहाइड बहुलक संघनन (condensation) बहुलकीकरण द्वारा बनते हैं,जिसमें $H_2O$ या $CH_3OH$ जैसे छोटे अणु बाहर निकलते हैं।

(A) बेकेलाइट एक थर्मोसेटिंग बहुलक है जिसे अम्ल या क्षार उत्प्रेरक की उपस्थिति में फिनोल और फॉर्मेल्डिहाइड के संघनन बहुलकीकरण (condensation polymerization) द्वारा तैयार किया जाता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(B) टेफ्लॉन का निर्माण टेट्राफ्लुओरोएथीन को मुक्त मूलक या परसल्फेट उत्प्रेरक के साथ उच्च दबाव पर गर्म करके किया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$n CF_2=CF_2 \xrightarrow{\text{Catalyst, High Pressure}} -(CF_2-CF_2)-_n$
अतः,टेफ्लॉन तैयार करने के लिए उपयोग किया जाने वाला मोनोमर टेट्राफ्लुओरोएथीन $(CF_2=CF_2)$ है।

(C) क्रॉस-लिंक्ड बहुलक द्वि-कार्यात्मक और त्रि-कार्यात्मक मोनोमर्स से बनते हैं और विभिन्न रैखिक बहुलक श्रृंखलाओं के बीच मजबूत सहसंयोजक बंधन रखते हैं।
$PVC$,$Orlon$,और $Polypropylene$ रैखिक या थर्मोप्लास्टिक बहुलक के उदाहरण हैं।
$Vulcanised$ $rubber$ क्रॉस-लिंक्ड बहुलक का एक उत्कृष्ट उदाहरण है,जिसमें सल्फर पुल पॉलीआइसोप्रीन श्रृंखलाओं के बीच क्रॉस-लिंक बनाते हैं,जो सामग्री को कठोर और अधिक टिकाऊ बनाते हैं।

(C) $-CO-NH-$ लिंकेज को एमाइड लिंकेज या पेप्टाइड लिंकेज के रूप में जाना जाता है।
$Caprolactam$ एक चक्रीय एमाइड है जो रिंग-ओपनिंग पॉलीमराइजेशन के माध्यम से $Nylon-6$ बनाता है। $Caprolactam$ की संरचना में इसकी रिंग के भीतर $-CO-NH-$ समूह होता है।
विनाइल साइनाइड $(CH_2=CH-CN)$ में नाइट्राइल समूह होता है।
डाइमिथाइल टेरेफ्थेलेट में एस्टर लिंकेज $(-COO-)$ होते हैं।
हेक्सामिथिलीन डायमाइन $(H_2N-(CH_2)_6-NH_2)$ में एमाइन समूह होते हैं।

(A) $PHBV$ का अर्थ है पॉली $\beta$-हाइड्रॉक्सीब्यूटायरेट-को-$\beta$-हाइड्रॉक्सीवैलेरेट।
यह $3-$हाइड्रॉक्सीब्यूटेनोइक अम्ल और $3-$हाइड्रॉक्सीपेंटेनोइक अम्ल के बहुलकीकरण द्वारा प्राप्त एक सह-बहुलक (copolymer) है।
ये एकलक संघनन बहुलकीकरण (condensation polymerization) के माध्यम से जैव-निम्नीकरणीय (biodegradable) पॉलिएस्टर $PHBV$ बनाते हैं।

(D) प्राकृतिक रबर आइसोप्रीन ($2-$मिथाइल$-1,3-$ब्यूटाडाईन) का एक रैखिक बहुलक है।
यह आइसोप्रीन इकाइयों के बहुलकीकरण (polymerization) द्वारा बनता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$n \ CH_2=C(CH_3)-CH=CH_2 \xrightarrow{\text{Polymerization}} [CH_2-C(CH_3)=CH-CH_2]_n$
अतः,प्राकृतिक रबर का एकलक $2-$मिथाइल$-1,3-$ब्यूटाडाईन है।

(D) $Dacron$ (जिसे $Terylene$ के रूप में भी जाना जाता है) और $PHBV$ $(Poly-\beta-hydroxybutyrate-co-\beta-hydroxyvalerate)$ पॉलिएस्टर हैं,जिसका अर्थ है कि उनमें एस्टर लिंकेज $(-COO-)$ होती है।
नायलॉन-$2$-नायलॉन-$6$ ग्लाइसिन और अमीनो कैप्रोइक एसिड से बना एक पॉलियामाइड कोपॉलिमर है,जिसमें एस्टर लिंकेज के बजाय एमाइड लिंकेज $(-CONH-)$ होती है।

(C) उच्च घनत्व वाले पॉलिथीन $(HDPE)$ का निर्माण जिगलर-नाटा $(Ziegler-Natta)$ उत्प्रेरक की उपस्थिति में एथीन के योगात्मक बहुलकीकरण द्वारा किया जाता है।
जिगलर-नाटा उत्प्रेरक ट्राईएथिल एल्युमिनियम $(Al(C_{2}H_{5})_{3})$ और टाइटेनियम टेट्राक्लोराइड $(TiCl_{4})$ का मिश्रण होता है।

(D) ब्यूना-$S$ या स्टाइरीन ब्यूटाडाईन रबर $(SBR)$ एक सह-बहुलक (copolymer) है जो स्टाइरीन $(C_6H_5CH=CH_2)$ और $1,3-$ब्यूटाडाईन $(CH_2=CH-CH=CH_2)$ के बहुलकीकरण द्वारा बनता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$n(C_6H_5CH=CH_2) + n(CH_2=CH-CH=CH_2) \xrightarrow{Peroxide} [-CH(C_6H_5)-CH_2-CH_2-CH=CH-CH_2-]_n$
अतः,सही उत्तर $SBR$ है।

(B) $PVC$ (पॉलीविनाइल क्लोराइड) का उपयोग कृत्रिम चमड़े के निर्माण में व्यापक रूप से किया जाता है,जिसे अक्सर आर्टिफिशियल लेदर या रेक्सिन कहा जाता है। यह प्राकृतिक चमड़े की तुलना में टिकाऊ,जल-प्रतिरोधी और किफायती होता है।

(A) लाइकोपीन,$\beta$-कैरोटीन और ल्यूटिन प्राकृतिक कैरोटीनॉयड हैं जिन्हें टेट्राटरपीन्स के रूप में वर्गीकृत किया गया है।
ये यौगिक आठ आइसोप्रिन इकाइयों से बने होते हैं।

(C) नोवोलेक एक रैखिक बहुलक है जो अम्ल उत्प्रेरक की उपस्थिति में $Phenol$ और $Methanal$ (फॉर्मेल्डिहाइड) के संघनन बहुलकीकरण द्वारा बनता है।
इस अभिक्रिया में प्रारंभ में $o$- या $p$-हाइड्रॉक्सीबेंज़िल अल्कोहल के व्युत्पन्न बनते हैं,जो बाद में संघनित होकर नोवोलेक नामक रैखिक श्रृंखला संरचना बनाते हैं।
अतः,सही मोनोमर्स $Phenol$ और $Methanal$ हैं।

(B) बेकेलाइट एक थर्मोसेटिंग बहुलक है जो फिनोल और फॉर्मेल्डिहाइड की संघनन अभिक्रिया द्वारा बनता है।
यह ऊष्मा और विद्युत का कुचालक है,जो इसे विद्युत स्विच,प्लग और कुकर जैसे खाना पकाने के बर्तनों के हैंडल बनाने के लिए आदर्श बनाता है।