KCET 2015 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(C) क्यूरी के नियम के अनुसार,एक अनुचुंबकीय पदार्थ की चुंबकीय प्रवृत्ति $\chi_m$ उसके परम तापमान $T$ (केल्विन में) के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
$\chi_m \propto \frac{1}{T}$ या $\chi_m T = \text{स्थिरांक}$.
दिया गया है:
$T_1 = -73\,^{\circ}C = -73 + 273 = 200\,K$
$\chi_{m1} = 0.0075$
$T_2 = -173\,^{\circ}C = -173 + 273 = 100\,K$
संबंध $\chi_{m1} T_1 = \chi_{m2} T_2$ का उपयोग करने पर:
$0.0075 \times 200 = \chi_{m2} \times 100$
$\chi_{m2} = \frac{0.0075 \times 200}{100}$
$\chi_{m2} = 0.0075 \times 2 = 0.015$.

(A) विलयन में एक साथ अस्तित्व में न रह सकने वाले यौगिकों का युग्म $NaHCO_3$ और $NaOH$ है।
$NaHCO_3$ एक अम्लीय लवण है और $NaOH$ एक प्रबल क्षार है।
जब वे एक ही विलयन में उपस्थित होते हैं,तो वे निम्न प्रकार से अम्ल-क्षार उदासीनीकरण अभिक्रिया करते हैं:
$NaHCO_3 + NaOH \longrightarrow Na_2CO_3 + H_2O$
चूंकि वे एक-दूसरे के साथ अभिक्रिया करते हैं,इसलिए वे एक ही विलयन में एक साथ नहीं रह सकते हैं।

(D) सही कथन $(d)$ है।
प्रोकैरियोटिक कोशिकाओं की मुख्य विशेषता यह है कि उनमें सुस्पष्ट केंद्रक और झिल्ली-बद्ध कोशिकांग जैसे माइटोकॉन्ड्रिया,क्लोरोप्लास्ट,अंतःद्रव्यी जालिका और गॉल्जी उपकरण का अभाव होता है।
विकल्प $(a)$ गलत है क्योंकि प्रोकैरियोटिक कोशिकाओं में वास्तविक केंद्रक नहीं होता है।
विकल्प $(b)$ गलत है क्योंकि जंतु कोशिकाओं में कोशिका भित्ति नहीं होती है।
विकल्प $(c)$ गलत है क्योंकि कोशिका सिद्धांत (Omnis cellula-e cellula) के अनुसार,नई कोशिकाएं पहले से मौजूद कोशिकाओं से उत्पन्न होती हैं,न कि अजैविक पदार्थों से।

(C) अभिक्रिया का अनुक्रम इस प्रकार है:
$1$. कीटोन की $PCl_5$ के साथ अभिक्रिया कार्बोनिल ऑक्सीजन को दो क्लोरीन परमाणुओं से प्रतिस्थापित करती है,जिससे एक जेम-डाइक्लोराइड बनता है: $\text{Cyclohexyl-CO-CH}_3 + PCl_5 \rightarrow \text{Cyclohexyl-CCl}_2\text{-CH}_3 (P) + POCl_3$.
$2$. जेम-डाइक्लोराइड $(P)$ की अतिरिक्त $\text{NaNH}_2$ (एक प्रबल क्षार) के साथ अभिक्रिया से दोहरा डिहाइड्रोहैलोजनीकरण होता है,जिसके परिणामस्वरूप एक एल्काइन बनता है: $\text{Cyclohexyl-CCl}_2\text{-CH}_3 + \text{excess NaNH}_2$ $\rightarrow \text{Cyclohexyl-C}\equiv\text{CH} (Q) + 2\text{NaCl} + 2\text{NH}_3$.
अतः,अंतिम उत्पाद $Q$ साइक्लोहेक्सिलएसिटिलीन है,जो विकल्प $C$ के अनुरूप है।

(C) $CH_4 \rightarrow C_2H_6$ रूपांतरण के लिए,कार्बन परमाणु के संकरण में कोई परिवर्तन नहीं होता है। $CH_4$ और $C_2H_6$ दोनों $sp^3$ संकरण और चतुष्फलकीय ज्यामिति रखते हैं।
$NH_3 \rightarrow NH_4^+$ रूपांतरण के लिए,$NH_3$ में नाइट्रोजन $sp^3$ संकरित है और इसका आकार पिरामिडीय है। $NH_4^+$ में,यह $sp^3$ संकरण बनाए रखता है लेकिन ज्यामिति चतुष्फलकीय हो जाती है।
$H_2O \rightarrow H_3O^+$ रूपांतरण के लिए,$H_2O$ में ऑक्सीजन $sp^3$ संकरित है और इसका आकार मुड़ा हुआ (bent) है। $H_3O^+$ में,यह $sp^3$ संकरण बनाए रखता है लेकिन आकार पिरामिडीय हो जाता है।
$BF_3 \rightarrow BF_4^-$ रूपांतरण के लिए,$BF_3$ में बोरॉन $sp^2$ संकरित है और त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति रखता है। $BF_4^-$ में,संकरण बदलकर $sp^3$ हो जाता है और ज्यामिति चतुष्फलकीय हो जाती है।

(C) आणविक कक्षक विन्यास:
$O_{2}^{+} (15 \ e^{-}): \sigma 1s^{2} \sigma^{*} 1s^{2} \sigma 2s^{2} \sigma^{*} 2s^{2} \sigma 2p_{z}^{2} \pi 2p_{x}^{2} = \pi 2p_{y}^{2} \pi^{*} 2p_{x}^{1}$
बंध क्रम $= \frac{1}{2}(10-5) = 2.5$,और एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन के कारण यह अनुचुंबकीय है।
$O_{2}^{-} (17 \ e^{-}): \sigma 1s^{2} \sigma^{*} 1s^{2} \sigma 2s^{2} \sigma^{*} 2s^{2} \sigma 2p_{z}^{2} \pi 2p_{x}^{2} = \pi 2p_{y}^{2} \pi^{*} 2p_{x}^{2} = \pi^{*} 2p_{y}^{1}$
बंध क्रम $= \frac{1}{2}(10-7) = 1.5$,और एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन के कारण यह अनुचुंबकीय है।
चूंकि दोनों प्रजातियों में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए दोनों अनुचुंबकीय हैं।
विकल्प $C$ गलत है क्योंकि $O_{2}^{+}$ अनुचुंबकीय है,प्रतिचुंबकीय नहीं।

(C) $H_2S$ का वियोजन संतुलन द्वारा दिया जाता है: $H_2S \rightleftharpoons 2H^+ + S^{2-}$.
$HCl$ की उपस्थिति में,$H^+$ आयनों की सांद्रता काफी बढ़ जाती है।
कॉमन आयन इफेक्ट (common ion effect) के कारण,यह संतुलन $H_2S$ के वियोजन को दबा देता है,जिसके परिणामस्वरूप $S^{2-}$ आयनों की सांद्रता कम हो जाती है।
Group-$2$ के धातु सल्फाइड का घुलनशीलता उत्पाद $(K_{sp})$ बहुत कम होता है,इसलिए वे इस कम $S^{2-}$ सांद्रता पर भी अवक्षेपित हो जाते हैं।
Group-$4$ के धातु सल्फाइड के $K_{sp}$ मान अधिक होते हैं और उन्हें अवक्षेपित होने के लिए $S^{2-}$ की उच्च सांद्रता की आवश्यकता होती है,जो $HCl$ की उपस्थिति में प्राप्त नहीं होती है।

(C) $IE_3$ और $IE_4$ के बीच का अंतर बहुत बड़ा है ($2750$ से $11580 \ kJ \cdot mol^{-1}$),जो यह दर्शाता है कि चौथा इलेक्ट्रॉन एक स्थिर आंतरिक कोश (नोबल गैस विन्यास) से निकाला जाता है।
इसका मतलब है कि तत्व में $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं।
दिए गए विकल्पों में से,एल्युमिनियम $(Al)$ में $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं $([Ne] 3s^2 3p^1)$।

(C) क्यूरी के नियम के अनुसार,एक अनुचुंबकीय पदार्थ की चुंबकीय प्रवृत्ति $\chi$ उसके परम तापमान $T$ के व्युत्क्रमानुपाती होती है,अर्थात $\chi \propto \frac{1}{T}$।
दिया गया है:
$\chi_{1} = 0.0075$
$T_{1} = -73^{\circ} C = (-73 + 273) K = 200 K$
$T_{2} = -173^{\circ} C = (-173 + 273) K = 100 K$
संबंध $\frac{\chi_{1}}{\chi_{2}} = \frac{T_{2}}{T_{1}}$ का उपयोग करने पर:
$\frac{0.0075}{\chi_{2}} = \frac{100 K}{200 K}$
$\frac{0.0075}{\chi_{2}} = \frac{1}{2}$
$\chi_{2} = 2 \times 0.0075 = 0.015$
अतः,$-173^{\circ} C$ पर चुंबकीय प्रवृत्ति $0.015$ होगी।

(C) $H_2O_2$ कई अभिक्रियाओं में ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।
$H_2O_2$,$PbS$ को $PbSO_4$ में,$Na_2SO_3$ को $Na_2SO_4$ में और $KI$ को $I_2$ में ऑक्सीकृत करता है।
हालाँकि,$H_2O_2$,$O_3$ के साथ अभिक्रिया करके $H_2O$ और $O_2$ बनाता है $(H_2O_2 + O_3 \rightarrow H_2O + 2O_2)$।
इस अभिक्रिया में,$O_3$ का $O_2$ में अपचयन (reduction) होता है और $H_2O_2$ एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है,न कि ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में।

(B) एल्काइनों का सामान्य सूत्र $C_{n}H_{2n-2}$ है। $n=5$ के लिए,सूत्र $C_{5}H_{8}$ है।
इस सूत्र के लिए तीन संभावित एल्काइन समावयवी हैं:
$(I)$ $CH \equiv C-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3}$ (पेंट-$1$-आइन)
$(II)$ $CH_{3}-C \equiv C-CH_{2}-CH_{3}$ (पेंट-$2$-आइन)
$(III)$ $CH \equiv C-CH(CH_{3})_{2}$ ($3$-मिथाइलब्यूट-$1$-आइन)
अतः,संभावित एल्काइनों की कुल संख्या $3$ है।

(D) क्लार्क की प्रक्रिया जल की अस्थायी कठोरता को दूर करने की एक व्यावसायिक विधि है।
इस प्रक्रिया में,कठोर जल में चूने $(Ca(OH)_2)$ की एक निश्चित मात्रा मिलाई जाती है।
चूना कैल्शियम और मैग्नीशियम के घुलनशील बाइकार्बोनेट के साथ अभिक्रिया करके अघुलनशील कार्बोनेट बनाता है,जिन्हें निस्पंदन (filtration) द्वारा हटा दिया जाता है।
रासायनिक अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$
$Ca(HCO_3)_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow 2 CaCO_3 \downarrow + 2 H_2O$
$Mg(HCO_3)_2 + 2 Ca(OH)_2 \rightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + 2 CaCO_3 \downarrow + 2 H_2O$

(D) इन लवणों के जलीय विलयन का $pH$ जल-अपघटन (hydrolysis) के बाद बनने वाले संबंधित अम्ल की प्रबलता पर निर्भर करता है।
जब ये लवण पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं,तो वे $NaOH$ (प्रबल क्षार) और क्लोरीन का संबंधित ऑक्सोअम्ल बनाते हैं।
अभिक्रियाएं इस प्रकार हैं:
$NaClO + H_{2}O \rightarrow NaOH + HClO$
$NaClO_{2} + H_{2}O \rightarrow NaOH + HClO_{2}$
$NaClO_{3} + H_{2}O \rightarrow NaOH + HClO_{3}$
$NaClO_{4} + H_{2}O \rightarrow NaOH + HClO_{4}$
चूंकि $NaOH$ सभी में समान है,इसलिए $pH$ बनने वाले अम्ल की अम्लता द्वारा निर्धारित होता है।
दिए गए विकल्पों में $HClO_{4}$ सबसे प्रबल अम्ल है $(HClO < HClO_{2} < HClO_{3} < HClO_{4})$।
इसलिए,$NaClO_{4}$ के विलयन में $H^{+}$ आयनों की सांद्रता सबसे अधिक होगी,जिसके परिणामस्वरूप $pH$ का मान सबसे कम होगा।

(A) दिए गए परिपथ में,$ 12 \ V $ की बैटरी $ 4 \ \Omega $ के प्रतिरोधक के साथ श्रेणीक्रम में जुड़ी हुई है। डायोड $ D_{1} $ और $ D_{2} $ वाली दो शाखाएँ एक-दूसरे के समानांतर हैं।
डायोड $ D_{1} $ फॉरवर्ड बायस्ड है,जो $ 3 \ \Omega $ के प्रतिरोधक से धारा को बहने देता है।
डायोड $ D_{2} $ रिवर्स बायस्ड है,जो एक ओपन सर्किट की तरह कार्य करता है,इसलिए $ 2 \ \Omega $ के प्रतिरोधक से कोई धारा नहीं बहती है।
परिपथ का कुल प्रतिरोध श्रेणीक्रम प्रतिरोधक और सक्रिय शाखा में मौजूद प्रतिरोधक का योग है: $ R_{eq} = 4 \ \Omega + 3 \ \Omega = 7 \ \Omega $।
ओम के नियम का उपयोग करते हुए,परिपथ में बहने वाली धारा $ I $ है:
$ I = \frac{V}{R_{eq}} = \frac{12 \ V}{7 \ \Omega} \approx 1.71 \ A $।

(C) बोरॉन हैलाइड्स $(BX_{3})$ में,बोरॉन परमाणु का अष्टक अपूर्ण होता है और यह लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है।
बैक बॉन्डिंग हैलोजन के भरे हुए $p$-कक्षक से बोरॉन के रिक्त $p$-कक्षक में इलेक्ट्रॉन घनत्व के दान के कारण होती है।
$BF_{3}$ में,$F$ का $2p$ कक्षक और $B$ का $2p$ कक्षक समान आकार के होते हैं,जिससे प्रभावी $p\pi-p\pi$ अतिव्यापन होता है।
अतः,$BF_{3}$ में अधिकतम $p\pi-p\pi$ बैक बॉन्डिंग होती है,जो इसकी लुईस अम्लीयता को कम कर देती है।

(D) सोडियम हाइड्राइड $(NaH)$ और डाइबोरेन $(B_{2}H_{6})$ के बीच अभिक्रिया एक ईथर विलायक,आमतौर पर डाइएथिल ईथर,$(C_{2}H_{5})_{2}O$ में होती है,जिससे सोडियम बोरोहाइड्राइड $(NaBH_{4})$ प्राप्त होता है।
रासायनिक समीकरण है: $2NaH + B_{2}H_{6} \xrightarrow{(C_{2}H_{5})_{2}O} 2NaBH_{4}$.
यहाँ,'$A$' $(C_{2}H_{5})_{2}O$ है और '$B$' $NaBH_{4}$ है,जो एक प्रसिद्ध अपचायक है।

(A) $NaHCO_{3}$ एक अम्लीय लवण है और $NaOH$ एक प्रबल क्षार है।
ये आपस में अभिक्रिया करके सोडियम कार्बोनेट और जल बनाते हैं।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$NaHCO_{3} + NaOH \rightarrow Na_{2}CO_{3} + H_{2}O$.
अतः,ये विलयन में एक साथ नहीं रह सकते हैं।

(B) $1$ मोल $O_2 = 6.022 \times 10^{23}$ अणु $= 32 \ g$ $O_2$.
$1$ अणु $O_2 = \frac{32}{6.022 \times 10^{23}} \ g$ $O_2$.
अतः,$1.8 \times 10^{22}$ अणु $O_2 = \frac{32}{6.022 \times 10^{23}} \times 1.8 \times 10^{22} \ g$.
$= 0.960 \ g$ $O_2$.

(D) $1$. यौगिक में $C$ और $H$ का द्रव्यमान ज्ञात करें:
$C$ का द्रव्यमान $= \frac{12}{44} \times 0.44 \ g = 0.12 \ g$
$H$ का द्रव्यमान $= \frac{2}{18} \times 0.18 \ g = 0.02 \ g$
$O$ का द्रव्यमान $= 0.30 - (0.12 + 0.02) = 0.16 \ g$
$2$. मोलर अनुपात ज्ञात करें:
$C$ के मोल $= \frac{0.12}{12} = 0.01$
$H$ के मोल $= \frac{0.02}{1} = 0.02$
$O$ के मोल $= \frac{0.16}{16} = 0.01$
$3$. मूलानुपाती सूत्र निर्धारित करें:
अनुपात $C:H:O = 0.01:0.02:0.01 = 1:2:1$. अतः,मूलानुपाती सूत्र $CH_2O$ है।
$4$. आणविक सूत्र निर्धारित करें:
मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान $= 12 + 2(1) + 16 = 30 \ g \ mol^{-1}$.
$n = \frac{\text{आणविक द्रव्यमान}}{\text{मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान}} = \frac{60}{30} = 2$.
आणविक सूत्र $= 2 \times (CH_2O) = C_2H_4O_2$.

(C) मैक्सवेल के वेग वितरण में,जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है,वक्र का शिखर दाईं ओर (उच्च वेग) स्थानांतरित हो जाता है और शिखर की ऊंचाई कम हो जाती है।
दिए गए आलेख से,$T_{1}$ के अनुरूप शिखर $T_{2}$ के अनुरूप शिखर ($V_{2}$ और $f_{2}$) की तुलना में उच्च वेग $(V_{1})$ पर है और इसकी ऊंचाई $(f_{1})$ कम है।
इसलिए,$T_{1} > T_{2}$,$V_{1} > V_{2}$,और $f_{2} > f_{1}$।
अतः,सही कथन $T_{1} > T_{2}$ है।

(B) इलेक्ट्रॉन $P$ के लिए,क्वांटम संख्याएँ $n = 3$ और $l = 2$ हैं।
अतः,$(n + l)$ का मान $3 + 2 = 5$ है।
इलेक्ट्रॉन $Q$ के लिए,क्वांटम संख्याएँ $n = 3$ और $l = 0$ हैं।
अतः,$(n + l)$ का मान $3 + 0 = 3$ है।
$(n + l)$ नियम (आउफबाऊ सिद्धांत) के अनुसार,जिस कक्षक का $(n + l)$ मान अधिक होता है,उसकी ऊर्जा अधिक होती है।
इसलिए,$P$ की ऊर्जा $Q$ से अधिक है।

(C) दिए गए समीकरण:
$1) \ S_{(s)} + \frac{3}{2} O_{2(g)} \rightarrow SO_{3(g)}; \Delta H_{1} = 2x \ kJ$
$2) \ SO_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow SO_{3(g)}; \Delta H_{2} = y \ kJ$
हमें $SO_{2}$ की संभवन ऊष्मा ज्ञात करनी है,जो निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन है:
$S_{(s)} + O_{2(g)} \rightarrow SO_{2(g)}; \Delta H_{3} = ?$
समीकरण $(2)$ को उलटने पर:
$SO_{3(g)} \rightarrow SO_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)}; \Delta H_{4} = -y \ kJ$ $(3)$
समीकरण $(1)$ और $(3)$ को जोड़ने पर:
$S_{(s)} + O_{2(g)} \rightarrow SO_{2(g)}$
अतः,एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta H_{3} = 2x - y \ kJ$ है।

(A) $C-H$ बंध की बंध वियोजन ऊर्जा बंध के समांगी विखंडन (homolytic cleavage) के बाद बनने वाले रेडिकल की स्थिरता पर निर्भर करती है।
टोल्यूनि $(C_6H_5CH_3)$ में,मिथाइल समूह से हाइड्रोजन परमाणु को हटाने पर बेंजाइल रेडिकल $(C_6H_5CH_2^{\bullet})$ बनता है।
यह बेंजाइल रेडिकल बेंजीन रिंग के साथ अनुनाद (resonance) द्वारा अत्यधिक स्थिर हो जाता है,जैसा कि दिए गए अनुनाद संरचनाओं में दिखाया गया है।
चूंकि परिणामी रेडिकल बहुत स्थिर है,इसलिए टोल्यूनि के मिथाइल समूह में $C-H$ बंध को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा दिए गए विकल्पों में सबसे कम है।

(C) शुष्क ईथर की उपस्थिति में ब्रोमोसाइक्लोहेक्सेन की मैग्नीशियम के साथ अभिक्रिया से ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक,साइक्लोहेक्सिल मैग्नीशियम ब्रोमाइड $(A)$ बनता है।
$C_6H_{11}Br + Mg \xrightarrow{\text{dry ether}} C_6H_{11}MgBr (A)$
इसके बाद अम्लीय माध्यम में जल के साथ ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक का जलअपघटन करने पर अंतिम उत्पाद के रूप में साइक्लोहेक्सेन $(B)$ प्राप्त होता है।
$C_6H_{11}MgBr + H_2O \xrightarrow{H^+} C_6H_{12} (B) + Mg(OH)Br$
अतः,उत्पाद '$B$' साइक्लोहेक्सेन है।

(A) फिनोल की अम्लीय शक्ति प्रोटॉन के नुकसान के बाद बनने वाले फिनोक्साइड आयन के स्थायित्व पर निर्भर करती है। इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह $(EWG)$ फिनोक्साइड आयन को स्थिर करते हैं और अम्लता बढ़ाते हैं,जबकि इलेक्ट्रॉन-दाता समूह $(EDG)$ इसे अस्थिर करते हैं और अम्लता कम करते हैं।
$1$. $m-$क्रेसोल $(ii)$: $-CH_3$ समूह $+I$ प्रभाव और हाइपरकंजुगेशन के कारण $EDG$ है,जो इसे फिनोल से कम अम्लीय बनाता है।
$2$. फिनोल $(iii)$: संदर्भ यौगिक।
$3$. $m-$क्लोरोफिनोल $(iv)$: $-Cl$ समूह अपने मजबूत $-I$ प्रभाव के कारण $EWG$ है,जो मेटा स्थिति पर इसके $+R$ प्रभाव से अधिक प्रभावी है,इसलिए यह फिनोल से अधिक अम्लीय है।
$4$. $m-$नाइट्रोफिनोल $(i)$: $-NO_2$ समूह अपने $-I$ और $-R$ दोनों प्रभावों के कारण एक मजबूत $EWG$ है,जो इसे दिए गए यौगिकों में सबसे अधिक अम्लीय बनाता है।
अतः,अम्लीय शक्ति का बढ़ता क्रम: $m-$क्रेसोल $(ii)$ < फिनोल $(iii)$ < $m-$क्लोरोफिनोल $(iv)$ < $m-$नाइट्रोफिनोल $(i)$ है।
सही विकल्प $A$ है।

(B) $HCN$ के साथ कीटोन की अभिक्रिया द्वारा साइनोहाइड्रिन का निर्माण नाभिकरागी योग (nucleophilic addition) अभिक्रिया का एक उदाहरण है।
इस अभिक्रिया में,नाभिकरागी $CN^-$ कीटोन के इलेक्ट्रोफिलिक कार्बोनिल कार्बन पर आक्रमण करता है,जिससे एक मध्यवर्ती एल्कोक्साइड आयन बनता है,जो बाद में प्रोटोनेट होकर साइनोहाइड्रिन बनाता है।

(B) मेथेनोइक अम्ल $(HCOOH)$ में एल्डिहाइड समूह $(H-C(=O)-)$ की तरह कार्बोनिल कार्बन से एक हाइड्रोजन परमाणु जुड़ा होता है।
इसलिए,एल्डिहाइड की तरह यह टोलेंस अभिकर्मक को अपचयित करके धात्विक सिल्वर देता है।
एथेनोइक अम्ल $(CH_3COOH)$ एक सामान्य कार्बोक्सिलिक अम्ल है जिसमें यह विशिष्ट $H-C(=O)-$ समूह नहीं होता है और यह टोलेंस अभिकर्मक को अपचयित नहीं करता है।
अतः,इनके बीच विभेद करने के लिए टोलेंस परीक्षण का उपयोग किया जाता है।

(C) आयोडोफॉर्म परीक्षण $-COCH_{3}$ समूह या $-CH(OH)CH_{3}$ समूह वाले यौगिकों द्वारा दिया जाता है।
प्रोपेन$-2-$ऑल में $-CH(OH)CH_{3}$ समूह होता है।
ब्यूटेन$-2-$ओन में $-COCH_{3}$ समूह होता है।
एसिटोफिनोन में बेंजीन रिंग से जुड़ा $-COCH_{3}$ समूह होता है।
प्रोपेन$-1-$ऑल एक प्राथमिक अल्कोहल $(CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH)$ है और इसमें $-CH(OH)CH_{3}$ समूह नहीं होता है। इथेनॉल एकमात्र प्राथमिक अल्कोहल है जो आयोडोफॉर्म अभिक्रिया देता है।

(B) सफेद फास्फोरस की सांद्र $NaOH$ के साथ अभिक्रिया है: $P_{4} + 3NaOH + 3H_{2}O \xrightarrow{\Delta, CO_{2}} 3NaH_{2}PO_{2} + PH_{3}\uparrow$ (फॉस्फीन)।
$PH_{3}$,$NH_{3}$ से कम क्षारीय है क्योंकि फास्फोरस परमाणु का आकार बड़ा होने और बंधन में $s$-लक्षण की भागीदारी के कारण,फास्फोरस पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) नाइट्रोजन की तुलना में दान के लिए कम उपलब्ध होता है।
अतः,यह कथन कि $PH_{3}$,$NH_{3}$ से अधिक क्षारीय है,गलत है।

(B) केवल प्राथमिक एमाइड $(R-CONH_2)$ ही हॉफमैन ब्रोमामाइड अभिक्रिया द्वारा प्राथमिक एमाइन देते हैं।
$R-CONH_2 + Br_2 + 4NaOH \xrightarrow{\Delta} R-NH_2 + Na_2CO_3 + 2NaBr + 2H_2O$
दिए गए विकल्पों में,$CH_3CONHCH_3$ एक द्वितीयक एमाइड ($N$-मिथाइलएसीटामाइड) है,क्योंकि इसमें नाइट्रोजन परमाणु कार्बोनिल समूह के अलावा एक एल्काइल समूह से जुड़ा होता है।
चूंकि द्वितीयक एमाइड में पुनर्विन्यास (rearrangement) के लिए आवश्यक नाइट्रोजन पर दो हाइड्रोजन परमाणुओं का अभाव होता है,इसलिए यह हॉफमैन ब्रोमामाइड अभिक्रिया नहीं देता है।

(D) ग्लाइकोजन को अक्सर पशु स्टार्च कहा जाता है क्योंकि इसकी संरचना एमाइलोपेक्टिन के समान होती है।
दोनों $\alpha-D$-ग्लूकोज इकाइयों के बहुलक हैं।
मुख्य अंतर यह है कि ग्लाइकोजन एमाइलोपेक्टिन की तुलना में अधिक शाखित होता है।
जबकि एमाइलोपेक्टिन में हर $20-25$ ग्लूकोज इकाइयों के बाद शाखा होती है,ग्लाइकोजन में हर $10-14$ ग्लूकोज इकाइयों के बाद शाखा होती है,जो इसे अधिक सघन और अत्यधिक शाखित बनाती है।

(C) आवश्यक अमीनो एसिड वे अमीनो एसिड हैं जिनकी शरीर को आवश्यकता होती है लेकिन शरीर इनका उत्पादन नहीं कर सकता है,इसलिए,आवश्यक अमीनो एसिड आहार के माध्यम से लिए जाते हैं।
कुल $20$ अमीनो एसिड में से $9$ आवश्यक अमीनो एसिड होते हैं और आइसोल्यूसीन एक आवश्यक अमीनो एसिड है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(C) $Vitamin \ B_2$ (राइबोफ्लेविन) की कमी के कारण केलोसिस (मुंह और होंठों के कोनों पर दरारें आना),पाचन संबंधी विकार और त्वचा में जलन होती है।

(D) अभिक्रिया अनुक्रम इस प्रकार है:
$1$. $p$-नाइट्रो टोल्यूनि $(P)$ से शुरू करके,ब्रोमीनीकरण से $2-$ब्रोमो$-4-$नाइट्रोटोल्यूनि प्राप्त होता है।
$2$. $Sn/HCl$ के साथ अपचयन करने पर $-NO_2$ समूह $-NH_2$ में परिवर्तित हो जाता है,जिससे $2-$ब्रोमो$-4-$एमिनोटोल्यूनि $(Q)$ प्राप्त होता है।
$3$. $273-278 \ K$ पर $NaNO_2/HCl$ के साथ डायज़ोटिकरण और उसके बाद $H_3PO_2/H_2O$ के साथ अपचयन करने पर $-NH_2$ समूह हट जाता है,जिसके परिणामस्वरूप $o$-ब्रोमोटोल्यूनि $(R)$ प्राप्त होता है।
$4$. $KMnO_4/OH^-$ के साथ मिथाइल समूह का ऑक्सीकरण करने पर $2-$ब्रोमोबेन्जोइक अम्ल प्राप्त होता है।
अतः,प्रारंभिक यौगिक $(P)$ $p$-नाइट्रो टोल्यूनि है।

(A) हेलोऐल्केन का क्वथनांक आणविक द्रव्यमान और हैलोजन परमाणुओं की संख्या में वृद्धि के साथ बढ़ता है क्योंकि आकर्षण के वान डर वाल्स बल मजबूत हो जाते हैं।
यौगिकों की तुलना:
$iii$. क्लोरोमेथेन $(CH_{3}Cl)$
$i$. ब्रोमोमेथेन $(CH_{3}Br)$
$iv$. डाइब्रोमोमेथेन $(CH_{2}Br_{2})$
$ii$. ब्रोमोफॉर्म $(CHBr_{3})$
अतः,क्वथनांक का बढ़ता क्रम $iii < i < iv < ii$ है।

(D) एस्टरीकरण अभिक्रिया के लिए दर नियम $Rate = k[CH_3COOH][CH_3OH]$ है।
प्रथम स्थिति में,कुल आयतन $100 \text{ cm}^3 + 100 \text{ cm}^3 = 200 \text{ cm}^3$ है।
दूसरी स्थिति में,प्रत्येक विलयन को मिलाने से पहले समान आयतन के पानी से तनु किया जाता है। अतः,$100 \text{ cm}^3$ अम्ल को $200 \text{ cm}^3$ तक और $100 \text{ cm}^3$ अल्कोहल को $200 \text{ cm}^3$ तक तनु किया जाता है। जब इन्हें मिलाया जाता है,तो कुल आयतन $400 \text{ cm}^3$ हो जाता है।
चूंकि मिश्रण का कुल आयतन दोगुना हो जाता है,इसलिए प्रत्येक अभिकारक ($CH_3COOH$ और $CH_3OH$) की सांद्रता मिश्रण में उसकी प्रारंभिक सांद्रता की आधी हो जाती है।
मान लीजिए प्रारंभिक सांद्रता $[C_1]$ और $[C_2]$ है। तब $Rate_1 = k[C_1][C_2]$।
दूसरी स्थिति में,नई सांद्रता $[C_1/2]$ और $[C_2/2]$ है।
$Rate_2 = k[C_1/2][C_2/2] = \frac{1}{4} k[C_1][C_2] = 0.25 \times Rate_1$।
अतः,दर प्रारंभिक दर की $0.25$ गुना हो जाती है।

(B) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,दर स्थिरांक $k = \frac{2.303}{t} \log \frac{[A]_0}{[A]}$ है।
दिया गया है कि सांद्रता $1 \ hr$ $(60 \ min)$ में $12.5 \%$ हो जाती है,इसलिए $[A]_0 = 100$ और $[A] = 12.5$.
$k = \frac{2.303}{60} \log \frac{100}{12.5} = \frac{2.303}{60} \log 8 = 0.0346 \ min^{-1}$.
अर्ध-आयु काल $t_{1/2} = \frac{0.693}{k} = \frac{0.693}{0.0346} \approx 20 \ min$.

(C) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,वेग स्थिरांक $k = \frac{0.693}{t_{1/2}}$ होता है।
यहाँ $t_{1/2} = 10 \ min$ है,इसलिए $k = \frac{0.693}{10} = 0.0693 \ min^{-1}$।
$20 \ min$ के बाद (जो $2 \times t_{1/2}$ है),सांद्रता $[A]$ प्रारंभिक सांद्रता की $\frac{1}{4}$ हो जाएगी।
$[A] = \frac{12}{4} = 3 \ M$।
अभिक्रिया की दर $Rate = k[A]$ द्वारा दी जाती है।
$Rate = 0.0693 \times 3 \ M \ min^{-1}$।

(C) $Prontosil$ शरीर में $sulphanilamide$ में परिवर्तित हो जाता है,जो वास्तविक सक्रिय यौगिक है। इसलिए,यह कथन कि $Prontosil$ शरीर में $sulphanilamide$ में परिवर्तित नहीं होता है,गलत है।

(B) मोहर लवण एक द्विक लवण है जिसका रासायनिक सूत्र $FeSO_{4} \cdot (NH_{4})_{2}SO_{4} \cdot 6H_{2}O$ है।
जब इसे पानी में घोला जाता है,तो यह अपने घटक आयनों में पूरी तरह से वियोजित हो जाता है:
$FeSO_{4} \cdot (NH_{4})_{2}SO_{4} \cdot 6H_{2}O \rightarrow Fe^{2+} + 2NH_{4}^{+} + 2SO_{4}^{2-} + 6H_{2}O$.
प्रति अणु उत्पन्न होने वाले आयनों की कुल संख्या $1 (Fe^{2+}) + 2 (NH_{4}^{+}) + 2 (SO_{4}^{2-}) = 5$ आयन है।

(C) चतुष्फलकीय संकुल ज्यामितीय समावयवता प्रदर्शित नहीं करते हैं क्योंकि उनकी सममित संरचना के कारण,लिगेंड्स की सापेक्ष स्थितियाँ एक-दूसरे के संबंध में समान होती हैं।
$M A_{3} B$ प्रकार के वर्ग समतलीय संकुल ज्यामितीय समावयवता प्रदर्शित नहीं करते हैं क्योंकि सभी संभावित स्थानिक व्यवस्थाएं समान होती हैं।
$M A B C D$ प्रकार के वर्ग समतलीय संकुल तीन ज्यामितीय समावयवी प्रदर्शित करते हैं। इन्हें एक लिगेंड की स्थिति को स्थिर करके और शेष तीन लिगेंड्स में से किसी एक को बारी-बारी से ट्रांस-स्थिति पर रखकर प्राप्त किया जा सकता है।

(C) $\Delta_{0}$ का परिमाण लिगेंड की प्रकृति और केंद्रीय धातु आयन की ऑक्सीकरण अवस्था पर निर्भर करता है।
स्पेक्ट्रोकेमिकल श्रेणी के अनुसार,लिगेंड की क्षेत्र प्रबलता का क्रम $Cl^{-} < H_{2}O < NH_{3} < CN^{-}$ है।
कम क्षेत्र प्रबलता वाले लिगेंड क्रिस्टल क्षेत्र विपाटन ऊर्जा $(\Delta_{0})$ का कम मान देते हैं।
चूंकि $Cl^{-}$ दिए गए विकल्पों में सबसे दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए $[Co(Cl)_{6}]^{3-}$ संकुल का $\Delta_{0}$ परिमाण न्यूनतम होगा।

(D) $Gd$ का परमाणु क्रमांक $64$ है।
तटस्थ $Gd$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 4f^7 5d^1 6s^2$ है।
$Gd^{2+}$ आयन के निर्माण के दौरान,इलेक्ट्रॉन सबसे पहले सबसे बाहरी कोश यानी $6s$ कक्षक से हटाए जाते हैं।
$6s$ कक्षक से दो इलेक्ट्रॉन हटाने पर $[Xe] 4f^7 5d^1$ विन्यास प्राप्त होता है।

(B) $513 \ K$ पर पोटेशियम परमैंगनेट $(KMnO_4)$ का तापीय अपघटन निम्नलिखित अभिक्रिया द्वारा होता है:
$2KMnO_4 \rightarrow K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$
अभिक्रिया से यह स्पष्ट है कि $K_2MnO_4$,$MnO_2$ और $O_2$ उत्पन्न होते हैं।
अतः,पोटेशियम परमैंगनेट को गर्म करने पर $MnO$ प्राप्त नहीं होता है।

(C) जल की ऑक्सीकरण अभिक्रिया है: $H_2O \rightarrow \frac{1}{2}O_2 + 2H^{+} + 2e^-$.
$1 \ mol \ H_2O$ के ऑक्सीकरण के लिए $2 \ mol$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
आवश्यक विद्युत की मात्रा $(Q)$ = $nF$.
$Q = 2 \times 96500 \ C = 193000 \ C = 1.93 \times 10^5 \ C$.

(B) चार्जिंग प्रक्रिया के दौरान,लेड स्टोरेज बैटरी एक विद्युत अपघटनी सेल (electrolytic cell) के रूप में कार्य करती है।
एनोड पर (डिस्चार्ज के दौरान धनात्मक टर्मिनल,अब बाहरी स्रोत के धनात्मक टर्मिनल से जुड़ा हुआ),$PbSO_{4}$ का $PbO_{2}$ में ऑक्सीकरण होता है:
$PbSO_{4(s)} + 2H_{2}O_{(l)} \rightarrow PbO_{2(s)} + S{O_{4}}^{2-}_{(aq)} + 4H^{+}_{(aq)} + 2e^{-}$
कैथोड पर (डिस्चार्ज के दौरान ऋणात्मक टर्मिनल,अब बाहरी स्रोत के ऋणात्मक टर्मिनल से जुड़ा हुआ),$PbSO_{4}$ का $Pb$ में अपचयन होता है:
$PbSO_{4(s)} + 2e^{-} \rightarrow Pb_{(s)} + S{O_{4}}^{2-}_{(aq)}$
अतः,कैथोड पर $PbSO_{4}$ का $Pb$ में अपचयन होता है।

(B) हाइड्रोजन-ऑक्सीजन ईंधन सेल में,कैथोड पर ऑक्सीजन का अपचयन (reduction) होता है।
अभिक्रिया है:
$O_{2(g)} + 2H_2O_{(l)} + 4e^- \rightarrow 4OH^{-}_{(aq)}$

(C) बेसेमर कन्वर्टर में,कॉपर का निष्कर्षण स्व-अपचयन (self-reduction) प्रक्रिया द्वारा किया जाता है। इसमें शामिल अभिक्रियाएँ हैं:
$2Cu_2S + 3O_2 \rightarrow 2Cu_2O + 2SO_2$
$2Cu_2O + Cu_2S \rightarrow 6Cu + SO_2$
ये अभिक्रियाएँ इसलिए होती हैं क्योंकि उच्च तापमान पर,सल्फर की ऑक्सीजन के प्रति आकर्षण शक्ति कॉपर की तुलना में अधिक होती है,जिससे सल्फर $Cu_2O$ से ऑक्सीजन को हटाकर $SO_2$ गैस बना सकता है। अतः,कॉपर की ऑक्सीजन के प्रति आकर्षण शक्ति सल्फर से कम होती है।

(B) अभिक्रिया अनुक्रम इस प्रकार है:
$ZnSO_4$ $\xrightarrow{NH_4OH} Zn(OH)_2 \downarrow \text{ (सफेद अवक्षेप, } X)$ $\xrightarrow{NH_4OH \text{ (अधिक)}} [Zn(NH_3)_4]^{2+} \text{ (स्पष्ट विलयन, } Y)$ $\xrightarrow{H_2S} ZnS \downarrow \text{ (अवक्षेप, } Z)$
अतः,धातु $M$,$Zn$ है और अवक्षेप $Z$,$ZnS$ है।

(C) क्रायोलाइट $Na_{3}AlF_{6}$ है।
हॉल-हेरोल्ट प्रक्रिया में,शुद्ध एल्यूमिना $(Al_{2}O_{3})$ का गलनांक बहुत अधिक $(2323 \ K)$ होता है और यह विद्युत का कुचालक होता है।
क्रायोलाइट $(Na_{3}AlF_{6})$ को इलेक्ट्रोलाइट में मिलाया जाता है ताकि मिश्रण का गलनांक लगभग $1240 \ K$ तक कम हो जाए और इसकी विद्युत चालकता बढ़ जाए,जिससे विद्युत अपघटन की प्रक्रिया अधिक कुशल हो जाती है।

(D) $2-$ब्रोमोब्यूटेन एक द्वितीयक एल्किल हैलाइड है। जलीय $NaOH$ की उपस्थिति में,अभिक्रिया मुख्य रूप से $S_N1$ क्रियाविधि द्वारा आगे बढ़ती है।
इस क्रियाविधि में एक समतलीय कार्बधनायन मध्यवर्ती बनता है।
नाभिकरागी $(OH^-)$ कार्बधनायन पर दोनों तरफ से समान प्रायिकता के साथ आक्रमण कर सकता है।
इसके परिणामस्वरूप दोनों प्रतिबिंब रूप (enantiomers) समान मात्रा में बनते हैं,जिससे $(\pm)$ ब्यूटेन$-2-$ऑल का रेसेमिक मिश्रण प्राप्त होता है।

(C) जब एसिटिक एसिड बुझे हुए चूने के साथ अभिक्रिया करता है,तो कैल्शियम एसीटेट बनता है,जिसका शुष्क आसवन करने पर कीटोन प्राप्त होता है।
$2 CH_3COOH + Ca(OH)_2 \rightarrow (CH_3COO)_2Ca + 2 H_2O$
$(CH_3COO)_2Ca \xrightarrow{\Delta} CH_3COCH_3 + CaCO_3$
प्राप्त अंतिम उत्पाद प्रोपेनोन $(CH_3COCH_3)$ है।

(D) $AgCN$ एक सहसंयोजक यौगिक है,इसलिए $CN^-$ समूह के नाइट्रोजन परमाणु द्वारा नाभिकरागी (nucleophilic) आक्रमण होता है,जिससे आइसोसाइनाइड $(R-NC)$ का निर्माण होता है।
चरण $1$: $CH_3-CH(Br)-CH_3 + AgCN \xrightarrow{\Delta} CH_3-CH(NC)-CH_3$ (उत्पाद $X$ आइसोप्रोपिल आइसोसाइनाइड है)।
चरण $2$: $LiAlH_4$ के साथ आइसोसाइनाइड का अपचयन (reduction) करने पर द्वितीयक एमीन प्राप्त होता है।
$CH_3-CH(NC)-CH_3 \xrightarrow{LiAlH_4} CH_3-CH(NHCH_3)-CH_3$ (उत्पाद $Y$ $N-\text{methylpropan-2-amine}$ है)।

(A) $AgI/Ag^{+}$ सॉल एक धनावेशित सॉल है।
हार्डी-शुल्ज़ नियम के अनुसार,किसी इलेक्ट्रोलाइट की फ्लोक्यूलेशन शक्ति स्कंदनकारी आयन (सॉल के विपरीत आवेश वाला आयन) की संयोजकता पर निर्भर करती है।
धनावेशित सॉल के लिए,ऋणायन का आवेश बढ़ने के साथ स्कंदन शक्ति बढ़ती है: $Cl^{-} < SO_{4}^{2-} < PO_{4}^{3-}$।
फ्लोक्यूलेशन मान,फ्लोक्यूलेशन शक्ति के व्युत्क्रमानुपाती होता है।
चूंकि $Cl^{-}$ की फ्लोक्यूलेशन शक्ति न्यूनतम है,इसलिए $NaCl$ का फ्लोक्यूलेशन मान अधिकतम होगा।

(C) $XeO_3$ में $Xe$ का संकरण $sp^3$ है,जिसमें तीन बंध युग्म और एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है।
एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण,$XeO_3$ की ज्यामिति पिरामिडीय होती है।
$XeOF_4$ की ज्यामिति वर्ग पिरामिडीय,$XeF_2$ की रेखीय और $XeF_4$ की वर्ग समतलीय होती है।

(C) ओर्लोन एक्रिलोनाइट्राइल का एक बहुलक है,जिसे विनाइल साइनाइड के रूप में भी जाना जाता है।
बहुलीकरण अभिक्रिया इस प्रकार है:
$nCH_2=CH(CN) \xrightarrow{\text{Peroxide}} -(CH_2-CH(CN))_n-$
अतः,ओर्लोन की एकलक इकाई विनाइल साइनाइड है।

(B) $Ba(NO_3)_2$ की $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया एक द्वि-विस्थापन अभिक्रिया है,जिसके परिणामस्वरूप $BaSO_4$ का सफेद अवक्षेप प्राप्त होता है।
चूंकि $BaSO_4$ अत्यधिक अघुलनशील है,इसलिए यह अभिक्रिया तनु $H_2SO_4$ के साथ भी अग्र दिशा में आगे बढ़ती है।
रासायनिक समीकरण: $Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4(s) + 2HNO_3$.

(B) $a \neq b \neq c$,$\alpha = \gamma = 90^{\circ}$ और $\beta \neq 90^{\circ}$ आयामों वाली क्रिस्टल प्रणाली को मोनोक्लिनिक प्रणाली के रूप में जाना जाता है।

(D) $B.C.C.$ (बॉडी-सेंटर्ड क्यूबिक) जालक के लिए,कोर की लंबाई $(a)$ और परमाणु त्रिज्या $(r)$ के बीच का संबंध $r = \frac{\sqrt{3}}{4} a$ है।
दी गई कोर की लंबाई $a = 4.29 \ \mathring{A}$ है।
सूत्र में $a$ का मान रखने पर:
$r = \frac{\sqrt{3}}{4} \times 4.29$
$r = 0.433 \times 4.29$
$r \approx 1.857 \ \mathring{A}$.

(C) समान तापमान पर समपरासारी विलयनों की मोलर सांद्रता समान होती है।
यूरिया विलयन की मोलरता की गणना इस प्रकार की जाती है:
$M = \frac{w \times 1000}{M_w \times V(mL)} = \frac{0.06 \times 1000}{60 \times 100} = 0.01 \ M$.
चूंकि यूरिया विलयन की मोलरता $0.01 \ M$ है,इसलिए यह $0.01 \ M$ ग्लूकोज विलयन के साथ समपरासारी है।

(B) हिमांक में अवनमन $\Delta T_f = i \cdot K_f \cdot m$ द्वारा दिया जाता है।
विलयन का हिमांक $T_f = T_f^\circ - \Delta T_f$ होता है।
उच्चतम हिमांक के लिए,$\Delta T_f$ न्यूनतम होना चाहिए,जिसका अर्थ है कि $i \cdot M$ का मान न्यूनतम होना चाहिए।
$(A)$ $0.1 \ M$ सुक्रोज के लिए,$i = 1$,$i \cdot M = 1 \times 0.1 = 0.1$.
$(B)$ $0.01 \ M \ NaCl$ के लिए,$i = 2$,$i \cdot M = 2 \times 0.01 = 0.02$.
$(C)$ $0.1 \ M \ NaCl$ के लिए,$i = 2$,$i \cdot M = 2 \times 0.1 = 0.2$.
$(D)$ $0.01 \ M \ Na_2SO_4$ के लिए,$i = 3$,$i \cdot M = 3 \times 0.01 = 0.03$.
चूंकि $0.01 \ M \ NaCl$ का $i \cdot M$ मान सबसे कम है,इसलिए इसका हिमांक सबसे अधिक है।

(B) दिया गया है:
विलयन का हिमांक $(T_f)$ = $-0.186^{\circ} C$
शुद्ध जल का हिमांक $(T_f^{\circ})$ = $0^{\circ} C$
$\Delta T_f = T_f^{\circ} - T_f = 0 - (-0.186) = 0.186 \text{ K}$
हम जानते हैं कि $\Delta T_f = K_f \cdot m$ और $\Delta T_b = K_b \cdot m$
दोनों समीकरणों को विभाजित करने पर: $\frac{\Delta T_b}{\Delta T_f} = \frac{K_b}{K_f}$
$\Delta T_b = \Delta T_f \times \frac{K_b}{K_f}$
$\Delta T_b = 0.186 \times \frac{0.521}{1.86} = 0.1 \times 0.521 = 0.0521 \text{ K}$.

(C) फ्रुंडलिच अधिशोषण समतापी समीकरण इस प्रकार है:
$\frac{x}{m} = k p^{\frac{1}{n}}$
दोनों पक्षों का लघुगणक (log) लेने पर:
$\log \left(\frac{x}{m}\right) = \log k + \frac{1}{n} \log p$
यह समीकरण $y = mx + c$ के रूप में है,जहाँ:
$y = \log \left(\frac{x}{m}\right)$
$x = \log p$
ढाल $= \frac{1}{n}$
अंतःखंड $= \log k$
अतः,$\log \left(\frac{x}{m}\right)$ को $\log p$ के विरुद्ध आलेखित करने पर,एक सीधी रेखा प्राप्त होती है जिसका धनात्मक अंतःखंड $\log k$ और ढाल $\frac{1}{n}$ है। यह विकल्प $C$ में दिखाए गए वक्र के अनुरूप है।

(C) बृहदआण्विक कोलाइड काफी स्थिर होते हैं और कई मामलों में वास्तविक विलयन के समान होते हैं।
उनकी उच्च स्थिरता और विलायकयोजन परत की उपस्थिति के कारण,द्रवविरागी कोलाइड की तुलना में इनका आसानी से स्कंदन नहीं किया जा सकता है।

(D) एक न्यूक्लियोसाइड पेंटोज शर्करा और नाइट्रोजनयुक्त बेस के संयोजन से बनता है।
एडेनोसिन में राइबोज शर्करा और एडेनाइन बेस होता है।
चूंकि इसमें फॉस्फेट समूह नहीं होता है,इसलिए इसे न्यूक्लियोसाइड के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।