100 text{ cm}^3 1 text{ M } CH_3COOH को 100 t | vedclass

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Question

(D) एस्टरीकरण अभिक्रिया के लिए दर नियम $Rate = k[CH_3COOH][CH_3OH]$ है।प्रथम स्थिति में,कुल आयतन $100 	ext{ cm}^3 + 100 	ext{ cm}^3 = 200 	ext{ cm}

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$0.25$

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(D) एस्टरीकरण अभिक्रिया के लिए दर नियम $Rate = k[CH_3COOH][CH_3OH]$ है।प्रथम स्थिति में,कुल आयतन $100 	ext{ cm}^3 + 100 	ext{ cm}^3 = 200 	ext{ cm}^3$ है।दूसरी स्थिति में,प्रत्येक विलयन को मिलाने से पहले समान आयतन के पानी से तनु किया जाता है। अतः,$100 	ext{ cm}^3$ अम्ल को $200 	ext{ cm}^3$ तक और $100 	ext{ cm}^3$ अल्कोहल को $200 	ext{ cm}^3$ तक तनु किया जाता है। जब इन्हें मिलाया जाता है,तो कुल आयतन $400 	ext{ cm}^3$ हो जाता है।चूंकि मिश्रण का कुल आयतन दोगुना हो जाता है,इसलिए प्रत्येक अभिकारक ($CH_3COOH$ और $CH_3OH$) की सांद्रता मिश्रण में उसकी प्रारंभिक सांद्रता की आधी हो जाती है।मान लीजिए प्रारंभिक सांद्रता $[C_1]$ और $[C_2]$ है। तब $Rate_1 = k[C_1][C_2]$।दूसरी स्थिति में,नई सांद्रता $[C_1/2]$ और $[C_2/2]$ है।$Rate_2 = k[C_1/2][C_2/2] = \frac{1}{4} k[C_1][C_2] = 0.25 	imes Rate_1$।अतः,दर प्रारंभिक दर की $0.25$ गुना हो जाती है।

अभिक्रिया क्रम संख्या	$H_2$ का प्रारंभिक दाब / $kPa$	$NO$ का प्रारंभिक दाब / $kPa$	प्रारंभिक दर $(-\frac{dp}{dt}) / (kPa \ s^{-1})$
$1$	$65.6$	$40.0$	$0.135$
$2$	$65.6$	$20.1$	$0.033$
$3$	$38.6$	$65.6$	$0.214$
$4$	$19.2$	$65.6$	$0.106$

प्रयोग	$\frac{-d[NO]}{dt} \ (mol \ L^{-1} \ s^{-1})$	$[NO] \ (mol \ L^{-1})$	$[H_2] \ (mol \ L^{-1})$
$1$	$4.8 \times 10^{-5}$	$1 \times 10^{-2}$	$1 \times 10^{-3}$
$2$	$43.2 \times 10^{-5}$	$3 \times 10^{-2}$	$1 \times 10^{-3}$
$3$	$86.4 \times 10^{-5}$	$3 \times 10^{-2}$	$2 \times 10^{-3}$

$Observation$	$[A] \ (mol \ L^{-1})$	$[B] \ (mol \ L^{-1})$	$Rate \ (mol \ L^{-1} \ sec^{-1})$
$1$	$0.1$	$0.1$	$2 \times 10^{-3}$
$2$	$0.2$	$0.1$	$4 \times 10^{-3}$
$3$	$0.1$	$0.2$	$8 \times 10^{-3}$

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