एक यौगिक का तात्विक संघटन 54.2 % C,9.2 % H और | vedclass

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Question

(C) चरण $1$: $100 \ g$ यौगिक में प्रत्येक तत्व के मोलों की गणना करें:$n_C = \frac{54.2}{12} = 4.516$$n_H = \frac{9.2}{1} = 9.2$$n_O = \frac{36.6}{16}

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$C_6H_{12}O_3$

Vedclass · Answer

(C) चरण $1$: $100 \ g$ यौगिक में प्रत्येक तत्व के मोलों की गणना करें:$n_C = \frac{54.2}{12} = 4.516$$n_H = \frac{9.2}{1} = 9.2$$n_O = \frac{36.6}{16} = 2.287$चरण $2$: सबसे छोटे मान $(2.287)$ से विभाजित करके सरलतम मोलर अनुपात निर्धारित करें:$C = \frac{4.516}{2.287} \approx 2$$H = \frac{9.2}{2.287} \approx 4$$O = \frac{2.287}{2.287} = 1$चरण $3$: मूलानुपाती सूत्र $C_2H_4O$ है।चरण $4$: मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान की गणना करें:$E.F. 	ext{ mass} = (2 	imes 12) + (4 	imes 1) + (1 	imes 16) = 44 \ g \ mol^{-1}$.चरण $5$: $n$ का मान ज्ञात करें $(n = \frac{	ext{मोलर द्रव्यमान}}{	ext{मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान}})$:$n = \frac{132}{44} = 3$.चरण $6$: आणविक सूत्र निर्धारित करें:$	ext{आणविक सूत्र} = (C_2H_4O)_3 = C_6H_{12}O_3$.

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