GUJCET 2026 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(C) अभिक्रिया इस प्रकार आगे बढ़ती है:
$1$) $\text{LiAlH}_4$ द्वारा $\text{CH}_3\text{COOH}$ का अपचयन करने पर $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH}$ (एथेनॉल) प्राप्त होता है,जो उत्पाद $\text{X}$ है।
$2$) $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH}$ की $\text{PCl}_5$ के साथ अभिक्रिया करने पर $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{Cl}$ (एथिल क्लोराइड) प्राप्त होता है,जो उत्पाद $\text{Y}$ है।
$3$) अल्कोहलिक $\text{KOH}$ के साथ $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{Cl}$ की विलोपन अभिक्रिया (डीहाइड्रोहैलोजनीकरण) करने पर $\text{CH}_2=\text{CH}_2$ (एथीन) प्राप्त होता है,जो उत्पाद $\text{Z}$ है।

(D) मानक सेल विभव $(E^\circ_{\text{cell}})$ और साम्य स्थिरांक $(K)$ के बीच संबंध साम्यावस्था पर नर्नस्ट समीकरण द्वारा दिया जाता है:
$\log K = \frac{n E^\circ_{\text{cell}}}{0.0591}$
यहाँ,स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n)$ $2$ है,और $E^\circ_{\text{cell}} = 0.46 \text{ V}$ है।
मान रखने पर:
$\log K = \frac{2 \times 0.46}{0.0591} = \frac{0.92}{0.0591} \approx 15.5668$
अब,$K = 10^{15.5668} = 10^{0.5668} \times 10^{15} \approx 3.68 \times 10^{15}$।
दिए गए विकल्पों के साथ तुलना करने पर,निकटतम मान $3.92 \times 10^{15}$ है।

(B) ईंधन सेल (जैसे $H_2-O_2$ ईंधन सेल) रासायनिक ऊर्जा को सीधे विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित करते हैं।
वे उप-उत्पाद के रूप में शुद्ध पानी उत्पन्न करते हैं,जो पीने के लिए उपयुक्त होता है,विशेष रूप से अंतरिक्ष अनुप्रयोगों में।
इसलिए,यह कथन कि अभिक्रिया के दौरान उत्पन्न पानी का उपयोग पीने के लिए नहीं किया जा सकता है,गलत है।

(C) धातु की अपचायक क्षमता उसके मानक अपचयन विभव $(E^\circ)$ के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
कम (अधिक ऋणात्मक) $E^\circ$ मान एक प्रबल अपचायक को दर्शाता है,जबकि उच्च (अधिक धनात्मक) $E^\circ$ मान एक दुर्बल अपचायक को दर्शाता है।
दिए गए मानों की तुलना करने पर:
$E^\circ_{(\text{Li}^+/\text{Li})} = -3.05 \text{ V}$
$E^\circ_{(\text{Mg}^{2+}/\text{Mg})} = -2.36 \text{ V}$
$E^\circ_{(\text{Ag}^+/\text{Ag})} = 0.80 \text{ V}$
$E^\circ_{(\text{Au}^{3+}/\text{Au})} = 1.40 \text{ V}$
चूंकि $\text{Au}^{3+}/\text{Au}$ का मानक अपचयन विभव सबसे अधिक धनात्मक $(1.40 \text{ V})$ है,इसलिए यह सबसे दुर्बल अपचायक है।

(A) राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन तब होता है जब विलेय और विलायक के अणुओं के बीच के अंतराआण्विक बल शुद्ध घटकों (विलेय-विलेय और विलायक-विलायक) के बीच के बलों की तुलना में अधिक मजबूत होते हैं।
जब क्लोरोफॉर्म $(CHCl_3)$ को एसीटोन $(CH_3COCH_3)$ के साथ मिलाया जाता है,तो एसीटोन के ऑक्सीजन परमाणु और क्लोरोफॉर्म के हाइड्रोजन परमाणु के बीच एक मजबूत हाइड्रोजन बंध बनता है।
इस बढ़े हुए अंतराआण्विक आकर्षण के परिणामस्वरूप कुल आयतन और वाष्प दाब में कमी आती है,जो ऋणात्मक विचलन की विशेषता है।

(C) सबसे पहले, एसकोर्बिक एसिड $(\text{C}_6\text{H}_8\text{O}_6)$ का मोलर द्रव्यमान ज्ञात करें:
$\text{मोलर द्रव्यमान} = (6 \times 12) + (8 \times 1) + (6 \times 16) = 72 + 8 + 96 = 176 \text{ g/mol}$.
हिमांक में अवनमन के सूत्र का उपयोग करें: $\Delta T_f = K_f \times m$, जहाँ $m$ मोललता है।
$m = \frac{w \times 1000}{M \times W_{\text{solvent}}}$, जहाँ $w$ विलेय का द्रव्यमान है और $W_{\text{solvent}}$ विलायक का द्रव्यमान ग्राम में है।
दिए गए मानों को रखने पर: $1.5 = 3.9 \times \frac{w \times 1000}{176 \times 75}$.
$w$ के लिए हल करने पर: $w = \frac{1.5 \times 176 \times 75}{3.9 \times 1000} = \frac{19800}{3900} \approx 5.077 \text{ g}$.

(B) आदर्श विलयन वह विलयन है जो सांद्रता की पूरी सीमा में राउल्ट के नियम का पालन करता है।
आदर्श विलयन के लिए,मिश्रण की एन्थैल्पी में परिवर्तन शून्य होता है $(\Delta_{\text{mix}}H = 0)$,जिसका अर्थ है कि मिश्रण की प्रक्रिया के दौरान न तो ऊष्मा अवशोषित होती है और न ही उत्सर्जित होती है।
इसके अतिरिक्त,मिश्रण का आयतन परिवर्तन भी शून्य होता है $(\Delta_{\text{mix}}V = 0)$,जिसका अर्थ है कि विलयन का कुल आयतन व्यक्तिगत घटकों के आयतन के योग के बराबर होता है।
अतः,सही स्थिति $\Delta_{\text{mix}}H = 0$ और $\Delta_{\text{mix}}V = 0$ है।

(A) $\text{NaOH}$ का मोलर द्रव्यमान $23 + 16 + 1 = 40 \text{ g/mol}$ है।
$\text{NaOH}$ के मोलों की संख्या $= \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{15 \text{ g}}{40 \text{ g/mol}} = 0.375 \text{ mol}$ है।
विलयन का आयतन $900 \text{ ml} = 0.9 \text{ L}$ है।
मोलरता $(M)$ को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$M = \frac{0.375 \text{ mol}}{0.9 \text{ L}} = 0.4166... \text{ M} \approx 0.42 \text{ M}$।

(D) एस्ट्राडियोल प्राथमिक एस्ट्रोजन हार्मोन है जो महिलाओं में द्वितीयक लैंगिक लक्षणों के विकास के लिए जिम्मेदार है और मासिक धर्म चक्र को विनियमित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।

(D) पायरिडोक्सिन को विटामिन $B_6$ के रूप में भी जाना जाता है।
विटामिन $B_6$ की कमी से तंत्रिका संबंधी विकार जैसे ऐंठन (convulsions) और त्वचा संबंधी समस्याएं जैसे डर्मेटाइटिस हो सकते हैं।
चिलोसिस राइबोफ्लेविन (विटामिन $B_2$) की कमी के कारण होता है।
बेरी-बेरी थायमिन (विटामिन $B_1$) की कमी के कारण होता है।
स्कर्वी एस्कॉर्बिक एसिड (विटामिन $C$) की कमी के कारण होता है।
अतः,सही उत्तर ऐंठन (convulsions) है।

(A) पॉलीसैकराइड एक कार्बोहाइड्रेट है जो एक साथ जुड़े हुए कई शर्करा अणुओं से बना होता है।
$Ribose$ (राइबोज़) एक साधारण शर्करा या मोनोसैकराइड (विशेष रूप से एक पेंटोज़ शर्करा) है।
$Starch$ (स्टार्च),$Gum$ (गोंद) और $Glycogen$ (ग्लाइकोजन) सभी पॉलीसैकराइड के उदाहरण हैं।
इसलिए,$Ribose$ पॉलीसैकराइड नहीं है।

(B) कार्बिलएमीन अभिक्रिया (या आइसोसाइनाइड परीक्षण) प्राथमिक एमीन्स की एक विशिष्ट अभिक्रिया है। इस अभिक्रिया में,एक प्राथमिक एमीन क्लोरोफॉर्म $(CHCl_3)$ और अल्कोहलिक क्षार (जैसे $KOH$) के साथ अभिक्रिया करके आइसोसाइनाइड (कार्बिलएमीन) बनाता है,जिसमें बहुत तीखी और दुर्गंधयुक्त गंध होती है।
$4$-मिथाइलएनिलीन ($p$-टोल्यूइडिन) के लिए अभिक्रिया इस प्रकार है:
$CH_3-C_6H_4-NH_2 + CHCl_3 + 3KOH (\text{alc.}) \rightarrow CH_3-C_6H_4-NC + 3KCl + 3H_2O$
यहाँ,$4$-मिथाइलएनिलीन $CHCl_3$ और $KOH$ के साथ अभिक्रिया करके $4$-मिथाइलफेनिल आइसोसाइनाइड $(CH_3-C_6H_4-NC)$ का निर्माण करता है।

(C) जलीय विलयन में,एथिल-प्रतिस्थापित एमाइन की क्षारीय प्रबलता तीन कारकों के संयोजन द्वारा निर्धारित होती है: प्रेरणिक प्रभाव ($+I$ प्रभाव),विलायकन प्रभाव (हाइड्रोजन बंधन),और त्रिविम बाधा (steric hindrance)।
एथिल-प्रतिस्थापित एमाइन के लिए,द्वितीयक एमाइन $(2^\circ)$ इन कारकों के इष्टतम संतुलन के कारण सबसे अधिक क्षारीय होता है।
तृतीयक एमाइन $(3^\circ)$ त्रिविम बाधा के कारण द्वितीयक एमाइन से कम क्षारीय होता है,लेकिन प्राथमिक एमाइन $(1^\circ)$ से अधिक क्षारीय होता है।
अतः,क्षारीय प्रबलता का सही क्रम $(C_2H_5)_2 NH > (C_2H_5)_3 N > C_2H_5NH_2 > NH_3$ है।

(A) $1$. बेंजिल क्लोराइड $(C_6H_5CH_2Cl)$ के अमोनीकरण में क्लोरीन परमाणु का अमोनिया अणु द्वारा नाभिकरागी प्रतिस्थापन (nucleophilic substitution) होता है,जिसके परिणामस्वरूप बेंजिलेमाइन $(C_6H_5CH_2NH_2)$ बनता है।
$2$. बेंजिलेमाइन एक प्राथमिक एमाइन है। जब यह दो मोल मिथाइल क्लोराइड $(CH_3Cl)$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो नाइट्रोजन परमाणु से जुड़े दो हाइड्रोजन परमाणु नाभिकरागी प्रतिस्थापन द्वारा दो मिथाइल समूहों द्वारा प्रतिस्थापित हो जाते हैं।
$3$. अंतिम उत्पाद $C_6H_5CH_2N(CH_3)_2$ बनता है।
$4$. $IUPAC$ नामकरण के अनुसार,इस यौगिक का नाम $N$,$N$-डाइमिथाइलफेनिलमेथेनेमाइन है।

(C) बेंजीनडायजोनियम फ्लोरोबोरेट $(C_6H_5N_2^+BF_4^-)$ डायजोनियम लवणों में अद्वितीय है क्योंकि यह जल में अघुलनशील है और कमरे के तापमान पर अपेक्षाकृत स्थिर है,जिससे इसे सुखाया और संग्रहीत किया जा सकता है।
गर्म करने पर,यह फ्लोरोबेंजीन बनाने के लिए विघटित हो जाता है,जिसे शीमैन अभिक्रिया (Schiemann reaction) के रूप में जाना जाता है।

(A) $Nylon-6,6$ दो मोनोमर्स: हेक्सामिथिलीनडायमाइन $(H_2N(CH_2)_6NH_2)$ और एडिपिक एसिड $(HOOC(CH_2)_4COOH)$ के संघनन बहुलकीकरण (condensation polymerization) द्वारा निर्मित एक कृत्रिम बहुलक है।
ये दो मोनोमर्स संघनन अभिक्रिया के माध्यम से पॉलियामाइड श्रृंखला बनाते हैं,जिसमें उप-उत्पाद के रूप में पानी के अणु मुक्त होते हैं।

(B) $KMnO_4/KOH$ (क्षारीय पोटेशियम परमैंगनेट) के साथ एल्काइल बेंजीन साइड चेन का ऑक्सीकरण करने पर साइड चेन का विखंडन होता है,जिससे बेंजोइक एसिड का पोटेशियम लवण (पोटेशियम बेंजोएट,$P$) बनता है।
यह अभिक्रिया बेंजीन रिंग से जुड़े एल्काइल समूहों के ऑक्सीकरण के लिए एक मानक विधि है।
इसके बाद $H_3O^+$ के साथ अम्लीकरण (acidification) करने पर,पोटेशियम बेंजोएट $(P)$ बेंजोइक एसिड $(Q)$ में परिवर्तित हो जाता है।
अतः,$P$ पोटेशियम बेंजोएट है और $Q$ बेंजोइक एसिड है।

(D) कैनिज़ारो अभिक्रिया उन एल्डिहाइडों द्वारा दी जाती है जिनमें कोई $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु नहीं होता है।
$1$. $HCHO$ (फॉर्मल्डिहाइड) में कोई $\alpha$-हाइड्रोजन नहीं है।
$2$. $CCl_3CHO$ (ट्राइक्लोरोएसीटल्डिहाइड) में कोई $\alpha$-हाइड्रोजन नहीं है।
$3$. बेंज़ल्डिहाइड $(C_6H_5CHO)$ में कोई $\alpha$-हाइड्रोजन नहीं है।
उपरोक्त सभी यौगिक कैनिज़ारो अभिक्रिया देते हैं।
$4$. प्रोपेनल $(CH_3CH_2CHO)$ में $\alpha$-कार्बन से जुड़े दो $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। इसलिए,यह तनु क्षार की उपस्थिति में एल्डोल संघनन अभिक्रिया देता है,न कि कैनिज़ारो अभिक्रिया।
अतः,सही उत्तर $CH_3CH_2CHO$ है।

(A) पोटेशियम ट्राईऑक्सालेटोएल्युमिनेट $(III)$ का रासायनिक सूत्र $K_3[Al(C_2O_4)_3]$ है।
$1$. प्राथमिक संयोजकता केंद्रीय धातु परमाणु $(Al)$ की ऑक्सीकरण अवस्था के अनुरूप होती है। इस संकुल में,$Al + 3(-2) = -3$,जिससे $Al = +3$ प्राप्त होता है। अतः,प्राथमिक संयोजकता $3$ है।
$2$. द्वितीयक संयोजकता केंद्रीय धातु परमाणु की समन्वय संख्या (coordination number) के अनुरूप होती है। ऑक्सालेट आयन $(C_2O_4^{2-})$ एक द्विदंतुक (bidentate) लिगेंड है। चूंकि यहाँ $3$ ऑक्सालेट लिगेंड हैं,इसलिए समन्वय संख्या $3 \times 2 = 6$ है। अतः,द्वितीयक संयोजकता $6$ है।
इसलिए,प्राथमिक और द्वितीयक संयोजकता क्रमशः $3$ और $6$ हैं।

(C) मेसिटिल ऑक्साइड की रासायनिक संरचना $(CH_3)_2C=CHCOCH_3$ है।
$IUPAC$ नाम निर्धारित करने के लिए,हम कीटोन कार्यात्मक समूह युक्त सबसे लंबी कार्बन श्रृंखला की पहचान करते हैं।
इस श्रृंखला में $5$ कार्बन परमाणु हैं,इसलिए मूल एल्केन पेंटेन है।
कीटोन समूह $2$ स्थिति पर है,इसलिए यह पेंटेन-$2$-ओन है।
$3$ स्थिति पर एक द्वि-आबंध (double bond) मौजूद है,जिससे यह पेंट-$3$-ईन-$2$-ओन बन जाता है।
$4$ स्थिति पर एक मिथाइल समूह जुड़ा हुआ है।
अतः,इसका $IUPAC$ नाम $4$-मिथाइलपेंट-$3$-ईन-$2$-ओन है।

(A) राइमर-टीमन अभिक्रिया का उपयोग विशेष रूप से फिनोल के ऑर्थो स्थान पर फॉर्मिल समूह $(-\text{CHO})$ को पेश करने के लिए किया जाता है,जिसमें क्लोरोफॉर्म $(CHCl_3)$ और जलीय सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ का उपयोग होता है।
इस अभिक्रिया के परिणामस्वरूप $2$-हाइड्रॉक्सीबेंजाल्डिहाइड बनता है,जिसे आमतौर पर सैलिसैल्डिहाइड के रूप में जाना जाता है।

(B) सांद्र $\text{H}_2\text{SO}_4$ के साथ इथेनॉल $(\text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH})$ का निर्जलीकरण अभिक्रिया की स्थितियों पर निर्भर करता है।
$1$. $413 \text{ K}$ $(140^{\circ}\text{C})$ पर,अभिक्रिया $S_N2$ क्रियाविधि द्वारा डाईएथिल ईथर $(\text{C}_2\text{H}_5\text{OC}_2\text{H}_5)$ बनाती है।
$2$. $443 \text{ K}$ $(170^{\circ}\text{C})$ पर,अभिक्रिया $E1$ क्रियाविधि द्वारा एथीन $(\text{CH}_2 = \text{CH}_2)$ बनाती है।
$3$. एथिल हाइड्रोजन सल्फेट $(\text{C}_2\text{H}_5\text{HSO}_4)$ दोनों प्रक्रियाओं में एक मध्यवर्ती के रूप में बनता है।
$4$. एसिटिलीन $(\text{CH} \equiv \text{CH})$ इस अभिक्रिया का उत्पाद नहीं है।

(B) फॉर्मेल्डिहाइड $(HCHO)$ सबसे सरल एल्डिहाइड है। जब यह ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक $(RMgX)$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह एक योगात्मक उत्पाद बनाता है,जिसका अम्लीय जल-अपघटन करने पर प्राथमिक अल्कोहल $(RCH_2OH)$ प्राप्त होता है।
अन्य एल्डिहाइड $(R'CHO)$ ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक के साथ अभिक्रिया करके द्वितीयक अल्कोहल $(R'CH(OH)R)$ बनाते हैं।
कीटोन $(R'COR'')$ ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक के साथ अभिक्रिया करके तृतीयक अल्कोहल $(R'R''C(OH)R)$ बनाते हैं।

(A) मिथाइल आइसोप्रोपाइल ईथर की संरचना $\text{CH}_3-\text{O}-\text{CH}(\text{CH}_3)_2$ है।
ईथर के लिए $IUPAC$ नामकरण में,छोटे एल्काइल समूह को लंबी एल्केन श्रृंखला से जुड़े एल्कोक्सी प्रतिस्थापी के रूप में माना जाता है।
यहाँ,सबसे लंबी कार्बन श्रृंखला प्रोपेन ($3$ कार्बन) है।
मेथॉक्सी समूह $(-\text{OCH}_3)$ प्रोपेन श्रृंखला के $2$रे कार्बन परमाणु से जुड़ा है।
इसलिए,इसका $IUPAC$ नाम $2$-मेथॉक्सीप्रोपेन है।

(D) $EDTA$,$Cupron$,और $DMG$ (Dimethylglyoxime) कॉम्प्लेक्सोमेट्रिक या ग्रेविमेट्रिक विश्लेषण के लिए उपयोग किए जाने वाले मानक विश्लेषणात्मक अभिकर्मक हैं।
$D$-penicillamine का उपयोग मुख्य रूप से विल्सन रोग के लिए एक दवा के रूप में किया जाता है और यह सामान्य मात्रात्मक रासायनिक विश्लेषण के लिए एक मानक अभिकर्मक नहीं है।

(A) एक कायरल कार्बन परमाणु वह कार्बन परमाणु होता है जो चार अलग-अलग समूहों या परमाणुओं से जुड़ा होता है।
$2$-क्लोरोब्यूटेन $(CH_3-CHCl-CH_2-CH_3)$ में,$2$ नंबर की स्थिति पर स्थित कार्बन परमाणु चार अलग-अलग समूहों से जुड़ा है: एक हाइड्रोजन परमाणु $(-H)$,एक क्लोरीन परमाणु $(-Cl)$,एक मिथाइल समूह $(-CH_3)$,और एक एथिल समूह $(-CH_2CH_3)$।
चूंकि इस कार्बन से जुड़े चारों समूह अलग-अलग हैं,इसलिए यह एक कायरल केंद्र है।
अन्य विकल्पों में,कार्बन परमाणु या तो समान समूहों से जुड़े हैं (जैसे,दो मिथाइल समूह या दो हाइड्रोजन परमाणु),जो उन्हें अकायरल बनाता है।

(D) स्वार्ट्स अभिक्रिया का उपयोग एल्किल हैलाइड में क्लोरीन परमाणुओं को फ्लोरीन परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित करने के लिए किया जाता है,जिसमें $\text{SbF}_3$ या $\text{Hg}_2\text{F}_2$ जैसे अकार्बनिक फ्लोराइड का उपयोग होता है।
यह वह विधि है जिसका उपयोग $\text{CCl}_4$ के फ्लोरीनीकरण द्वारा $\text{CCl}_2\text{F}_2$ (फ्रीऑन-$12$) बनाने के लिए किया जाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $\text{CCl}_4 + 2\text{HF} \xrightarrow{\text{SbF}_3} \text{CCl}_2\text{F}_2 + 2\text{HCl}$.

(B) ब्रोमोसाइक्लोहेक्सेन की शुष्क ईथर की उपस्थिति में मैग्नीशियम के साथ अभिक्रिया करने पर ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक,साइक्लोहेक्सिलमैग्नीशियम ब्रोमाइड $(C_6H_{11}MgBr)$ बनता है।
जब इस ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक को जल $(\text{H}_2\text{O})$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो यह प्रोटोनीकरण (protonolysis) के माध्यम से अंतिम उत्पाद '$A$' के रूप में साइक्लोहेक्सेन $(C_6H_{12})$ प्रदान करता है।

(C) शुष्क ईथर में सोडियम धातु की उपस्थिति में एक एल्किल हैलाइड और एक एरिल हैलाइड के युग्मन (coupling) द्वारा एल्किलबेन्जीन बनाने की अभिक्रिया को वुर्ट्ज़-फिटिंग अभिक्रिया कहा जाता है।
सामान्य समीकरण: $R-X + 2Na + X-Ar \xrightarrow{\text{dry ether}} R-Ar + 2NaX$.

(C) एलाइलिक क्लोराइड वह यौगिक है जिसमें क्लोरीन परमाणु उस $\text{sp}^3$ संकरित कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है जो कार्बन-कार्बन द्वि-आबंध (double bond) के निकट होता है (अर्थात,एलाइलिक कार्बन)।
$1$. $CH_2=CH-CH_2-Cl$ में,क्लोरीन द्वि-आबंध के निकट वाले $\text{sp}^3$ कार्बन से जुड़ा है,इसलिए यह एक एलाइलिक क्लोराइड है।
$2$. $CH_3-CH=CH-CH_2-Cl$ में,क्लोरीन द्वि-आबंध के निकट वाले $\text{sp}^3$ कार्बन से जुड़ा है,इसलिए यह एक एलाइलिक क्लोराइड है।
$3$. क्लोरोबेंजीन में,क्लोरीन परमाणु सीधे बेंजीन वलय के $\text{sp}^2$ संकरित कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है। यह एक एराइल क्लोराइड है,एलाइलिक क्लोराइड नहीं।
$4$. विनाइल क्लोराइड $(CH_2=CH-Cl)$ में,क्लोरीन सीधे द्वि-आबंध के $\text{sp}^2$ संकरित कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है। यह एक विनाइलिक क्लोराइड है,एलाइलिक क्लोराइड नहीं।
अतः,क्लोरोबेंजीन एक एलाइलिक क्लोराइड नहीं है।

(C) वैलेंस बॉन्ड थ्योरी $(VBT)$ मूल रूप से गुणात्मक है।
यह संकरण के आधार पर ज्यामिति और चुंबकीय गुणों (प्रतिचुंबकीय या अनुचुंबकीय) को सफलतापूर्वक समझाती है,लेकिन यह चुंबकीय डेटा की मात्रात्मक व्याख्या प्रदान करने में विफल रहती है,जैसे कि सटीक चुंबकीय आघूर्ण की गणना करना।
यह प्रबल और दुर्बल लिगेंड्स के बीच भी अंतर नहीं करती है (एक अवधारणा जिसे क्रिस्टल फील्ड थ्योरी द्वारा संबोधित किया गया है)।
महत्वपूर्ण रूप से,$VBT$ उपसहसंयोजक यौगिकों के इलेक्ट्रॉनिक स्पेक्ट्रा या उनके द्वारा प्रदर्शित रंगों की व्याख्या करने में विफल रहती है।
इसलिए,यह कथन कि यह उपसहसंयोजक यौगिकों के रंग की व्याख्या करती है,गलत है और इस सिद्धांत पर लागू नहीं होता है।

(A) $1$. दिया गया समन्वय यौगिक $\text{Hg[Co(SCN)}_4]$ है।
$2$. यह यौगिक $\text{Hg}^{2+}$ और $\text{[Co(SCN)}_4]^{2-}$ में वियोजित होता है।
$3$. संकुल ऋणायन $\text{[Co(SCN)}_4]^{2-}$ में,लिगेंड थायोसायनेट $(SCN^-)$ है,जो सल्फर परमाणु के माध्यम से जुड़ा हुआ है,इसलिए इसे 'थायोसायनेटो-$S$' कहा जाता है।
$4$. मान लीजिए कोबाल्ट $(Co)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। चूंकि संकुल पर आवेश $-2$ है और $SCN^-$ पर आवेश $-1$ है,इसलिए: $x + 4(-1) = -2$,जिससे $x = +2$ प्राप्त होता है।
$5$. धनायन मरकरी है,जो $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है,इसलिए इसे 'मरकरी$(II)$' कहा जाता है।
$6$. संकुल ऋणायन का नाम 'टेट्राथायोसायनेटो-$S$-कोबाल्टेट$(II)$' है क्योंकि धातु एक ऋणायन संकुल में है।
$7$. इन सबको मिलाकर,सही $IUPAC$ नाम 'मरकरी$(II)$ टेट्राथायोसायनेटो-$S$-कोबाल्टेट$(II)$' है।

(D) वैकर प्रक्रिया में पैलेडियम$(II)$ क्लोराइड $(PdCl_2)$ उत्प्रेरक और कॉपर$(II)$ क्लोराइड $(CuCl_2)$ सह-उत्प्रेरक की उपस्थिति में ऑक्सीजन का उपयोग करके एथिलीन का एसिटाल्डिहाइड में ऑक्सीकरण किया जाता है।
इस अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण है: $C_2H_4 + \frac{1}{2}O_2 \xrightarrow{PdCl_2, CuCl_2} CH_3CHO$.
अतः,$PdCl_2$ इस औद्योगिक प्रक्रिया में प्राथमिक उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है।

(A) चुंबकीय आघूर्ण की गणना $\mu = \sqrt{n(n+2)}$ $B$.$M$. सूत्र द्वारा की जाती है,जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
$1$. $\text{Cr}^{2+}: [Ar]3d^4 \implies n=4$,$\mu = \sqrt{4(4+2)} = \sqrt{24} \approx 4.90$ $B$.$M$.
$2$. $\text{Ni}^{2+}: [Ar]3d^8 \implies n=2$,$\mu = \sqrt{2(2+2)} = \sqrt{8} \approx 2.83$ $B$.$M$.
$3$. $\text{Cu}^{2+}: [Ar]3d^9 \implies n=1$,$\mu = \sqrt{1(1+2)} = \sqrt{3} \approx 1.73$ $B$.$M$.
$4$. $\text{Co}^{2+}: [Ar]3d^7 \implies n=3$,$\mu = \sqrt{3(3+2)} = \sqrt{15} \approx 3.87$ $B$.$M$.
मानों की तुलना करने पर,$\text{Cr}^{2+}$ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या सबसे अधिक $(n=4)$ है,इसलिए इसका चुंबकीय आघूर्ण सबसे अधिक है।

(B) जिन धातुओं का मानक अपचयन विभव हाइड्रोजन के सापेक्ष ऋणात्मक $(E^\circ < 0 \text{ V})$ होता है,वे ही $\text{HCl}$ से $\text{H}_2$ गैस मुक्त कर सकती हैं।
कॉपर $(Cu)$ का मानक अपचयन विभव धनात्मक $(E^\circ_{Cu^{2+}/Cu} \approx +0.34 \text{ V})$ होता है।
चूंकि इसका अपचयन विभव हाइड्रोजन $(E^\circ_{H^+/H_2} = 0.00 \text{ V})$ से अधिक है,इसलिए यह हाइड्रोजन से कम सक्रिय है और अम्लों से हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं कर सकती है।

(A) आर्हेनियस समीकरण का उपयोग करते हुए: $\ln(\frac{k_2}{k_1}) = \frac{E_a}{R} (\frac{T_2 - T_1}{T_1 T_2})$.
यहाँ अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है,इसलिए $\frac{k_2}{k_1} = 2$,$T_1 = 298 \text{ K}$,और $T_2 = 308 \text{ K}$ है।
मान रखने पर: $\ln(2) = \frac{E_a}{8.314} (\frac{308 - 298}{298 \times 308})$.
$0.693 = \frac{E_a}{8.314} (\frac{10}{91784})$.
$E_a = \frac{0.693 \times 8.314 \times 91784}{10}$.
$E_a \approx 52897 \text{ J mol}^{-1} = 52.897 \text{ kJ mol}^{-1}$.

(D) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,दर स्थिरांक $k = 2.0 \text{ min}^{-1}$ दिया गया है।
प्रथम कोटि की अभिक्रिया के अर्ध-आयु काल $(t_{1/2})$ का सूत्र $t_{1/2} = \frac{0.693}{k}$ होता है।
$k$ का मान रखने पर: $t_{1/2} = \frac{0.693}{2.0} = 0.3465 \text{ min}$।
अर्ध-आयु काल को मिनट से सेकंड में बदलने के लिए,$60$ से गुणा करने पर: $0.3465 \text{ min} \times 60 \text{ s/min} = 20.79 \text{ s}$।
एक दशमलव स्थान तक पूर्णांकित करने पर,हमें $20.8 \text{ seconds}$ प्राप्त होता है।

(B) $n$ कोटि की अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक $k$ की सामान्य इकाई सूत्र $\text{mol}^{1-n} \text{L}^{n-1} \text{s}^{-1}$ द्वारा दी जाती है।
दिया गया दर स्थिरांक का मात्रक $\text{L}^2 \text{mol}^{-2} \text{s}^{-1}$ है।
दी गई इकाई में $\text{L}$ (लीटर) के घातांक की सामान्य सूत्र से तुलना करने पर: $n - 1 = 2$ प्राप्त होता है।
$n$ के लिए हल करने पर,हमें $n = 3$ प्राप्त होता है।
अतः,अभिक्रिया की कोटि $3$ है।

(C) आरेनियस समीकरण $k = A e^{-E_a/RT}$ द्वारा दिया जाता है।
दोनों पक्षों का $10$ के आधार पर लघुगणक (logarithm) लेने पर:
$\log_{10} k = \log_{10} A - \frac{E_a}{2.303RT}$.
यह समीकरण एक सीधी रेखा $y = mx + c$ के रूप में है,जहाँ $y = \log_{10} k$,$x = \frac{1}{T}$,$c = \log_{10} A$,और ढाल $m = -\frac{E_a}{2.303R}$ है।
अतः,$\log k$ बनाम $\frac{1}{T}$ के ग्राफ की ढाल $-\frac{E_a}{2.303R}$ है।

(A) एल्युमीनियम के उत्पादन के लिए अपचयन (reduction) अभिक्रिया इस प्रकार है: $\text{Al}^{3+} + 3e^- \to \text{Al}$.
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1 \text{ मोल}$ $\text{Al}$ $(27 \text{ g})$ उत्पन्न करने के लिए $3 \text{ फैराडे}$ $(3 \text{ F})$ विद्युत की आवश्यकता होती है।
$40.0 \text{ g}$ $\text{Al}$ उत्पन्न करने के लिए आवश्यक आवेश की गणना इस प्रकार है:
$\text{आवेश} = \frac{3 \text{ F}}{27 \text{ g}} \times 40.0 \text{ g} = \frac{120}{27} \text{ F} \approx 4.44 \text{ F}$.
अतः,आवश्यक विद्युत की मात्रा $4.44 \text{ F}$ है।