GUJCET 2018 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(B) $KMnO_4$ जैसे प्रबल ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ क्षारीय माध्यम में एल्काइल बेंजीन का ऑक्सीकरण और उसके बाद अम्लीकरण करने से एरोमैटिक कार्बोक्सिलिक एसिड प्राप्त होते हैं।
$m-$जाइलीन ($1$,$3$-डाइमिथाइल बेंजीन) में मेटा स्थितियों पर दो मिथाइल समूह होते हैं।
$KMnO_4/KOH$ और उसके बाद $H_3O^+$ के साथ तीव्र ऑक्सीकरण पर,दोनों मिथाइल समूह कार्बोक्सिलिक एसिड $(-COOH)$ समूहों में ऑक्सीकृत हो जाते हैं।
यह अभिक्रिया $m-$जाइलीन को बेंजीन$-1,3-$डाइकार्बोक्सिलिक एसिड में परिवर्तित करती है,जिसे आमतौर पर आइसोफ्थैलिक एसिड के रूप में जाना जाता है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(D) एक यौगिक प्रकाशिक रूप से निष्क्रिय होता है यदि उसमें कोई कायरल केंद्र नहीं होता है या उसमें सममिति का तल (plane of symmetry) होता है।
$1$. $3-$क्लोरोब्यूट$-1-$ईन: $C3$ कार्बन परमाणु चार अलग-अलग समूहों से जुड़ा है,इसलिए यह कायरल है।
$2$. $2,3-$डाइक्लोरोब्यूटेन: इसमें मेसो रूप हो सकता है,लेकिन $2,2-$डाइक्लोरोपेंटेन निश्चित रूप से अकायरल है।
$3$. $2-$हाइड्रॉक्सीप्रोपेनोइक एसिड: $C2$ कार्बन कायरल है।
$4$. $2,2-$डाइक्लोरोपेंटेन: $C2$ कार्बन परमाणु दो समान क्लोरीन परमाणुओं से जुड़ा है। कायरल केंद्र की अनुपस्थिति के कारण यह प्रकाशिक रूप से निष्क्रिय है।

(A) $H_2SO_4$ का वियोजन इस प्रकार है: $H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}$.
दिया गया है $pH = 1$,इसलिए $[H^+] = 10^{-pH} = 10^{-1} = 0.1 \ M$.
चूंकि $1 \ mol$ $H_2SO_4$ से $2 \ mol$ $H^+$ प्राप्त होते हैं,इसलिए $H_2SO_4$ की मोलरता $(M)$ = $[H^+] / 2 = 0.1 / 2 = 0.05 \ M$.
नॉर्मलता $(N)$ = $\text{मोलरता} \times n\text{-कारक}$.
$H_2SO_4$ के लिए $n\text{-कारक} = 2$ है।
अतः,$N = 0.05 \times 2 = 0.1 \ N$.

(C) $(i)$ फिनोल इथेनॉल से अधिक अम्लीय है क्योंकि फिनोक्साइड आयन अनुनाद द्वारा स्थिर होता है,जबकि इथॉक्साइड आयन एल्काइल समूह के $+I$ प्रभाव के कारण अस्थिर होता है। कथन $T$ है।
$(ii)$ $o$-नाइट्रोफिनोल में अंतःआणविक हाइड्रोजन बॉन्डिंग होती है,जबकि $p$-नाइट्रोफिनोल में अंतर-आणविक हाइड्रोजन बॉन्डिंग होती है,जिससे $p$-नाइट्रोफिनोल का गलनांक अधिक होता है। कथन $T$ है।
$(iii)$ फिनोल कार्बोनिक एसिड $(H_2CO_3)$ से कमजोर एसिड है,इसलिए यह $NaHCO_3$ के साथ प्रतिक्रिया करके $CO_2$ मुक्त नहीं करता है। कथन $F$ है।
$(iv)$ $-OH$ समूह के $+M$ प्रभाव के कारण फिनोल की एरोमैटिक रिंग इलेक्ट्रॉन-समृद्ध होती है,जो इसे इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन के लिए उपयुक्त बनाती है,न कि न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन के लिए। कथन $F$ है।
अतः,सही क्रम $TTFF$ है।

(C) एस्पिरिन को रासायनिक रूप से $2$-एसीटॉक्सीबेंजोइक एसिड के रूप में जाना जाता है।
यह एसिटिक एनहाइड्राइड का उपयोग करके सैलिसिलिक एसिड ($2$-हाइड्रॉक्सीबेंजोइक एसिड) के एसिटिलेशन द्वारा तैयार किया जाता है।
इसकी संरचना में बेंजीन रिंग पर ऑर्थो स्थिति पर एक कार्बोक्सिलिक एसिड समूह $(-COOH)$ और एक एसीटॉक्सी समूह $(-OCOCH_3)$ होता है।
इसलिए,सही संरचनात्मक सूत्र विकल्प $C$ द्वारा दर्शाया गया है।

(B) ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक $(CH_3CH_2MgBr)$ और कीटोन $(CH_3COCH_3)$ के बीच अभिक्रिया कार्बोनिल समूह पर नाभिकरागी योग अभिक्रिया द्वारा होती है।
$1$. एथिल समूह $(CH_3CH_2^-)$ एक नाभिकरागी के रूप में कार्य करता है और प्रोपेनोन के इलेक्ट्रोफिलिक कार्बोनिल कार्बन पर आक्रमण करता है।
$2$. यह एक मध्यवर्ती मैग्नीशियम एल्कोक्साइड बनाता है: $(CH_3)_2C(OMgBr)(CH_2CH_3)$.
$3$. इस मध्यवर्ती के अम्लीय जल-अपघटन से तृतीयक अल्कोहल प्राप्त होता है: $(CH_3)_2C(OH)(CH_2CH_3)$.
$4$. उत्पाद $(CH_3)_2C(OH)CH_2CH_3$ का $IUPAC$ नाम $2-$मेथिलब्यूटेन$-2-$ऑल है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(B) अभिक्रियाओं के उत्पाद इस प्रकार हैं:
$A$. $CH_3-CH_2-CH_2OH$ (प्रोपेन$-1-$ऑल,क्वथनांक $\approx 97 \ ^\circ C$)
$B$. $CH_3-CH(OH)-CH_3$ (प्रोपेन$-2-$ऑल,क्वथनांक $\approx 82 \ ^\circ C$)
$C$. $CH_3-CH_2-CH_2OH$ (प्रोपेन$-1-$ऑल,क्वथनांक $\approx 97 \ ^\circ C$)
$D$. $CH_3-CH_2-CH_2OH$ (प्रोपेन$-1-$ऑल,क्वथनांक $\approx 97 \ ^\circ C$)
समावयवियों (isomers) में,शाखित-श्रृंखला वाले अल्कोहल का क्वथनांक सीधी-श्रृंखला वाले अल्कोहल की तुलना में कम होता है क्योंकि उनका पृष्ठीय क्षेत्रफल कम होता है,जिससे वैन डर वाल्स बल कमजोर हो जाते हैं।
अतः,प्रोपेन$-2-$ऑल $(B)$ का क्वथनांक सबसे कम है।

(D) कार्बोनिल यौगिकों की न्यूक्लियोफिलिक योगात्मक अभिक्रियाओं के प्रति प्रतिक्रियाशीलता त्रिविम बाधा (steric hindrance) और इलेक्ट्रॉनिक प्रभावों पर निर्भर करती है।
$1$. त्रिविम बाधा: कार्बोनिल कार्बन से जुड़े एल्काइल या एराइल समूहों की संख्या और आकार बढ़ने पर,न्यूक्लियोफाइल का आक्रमण कठिन हो जाता है।
$2$. इलेक्ट्रॉनिक प्रभाव: इलेक्ट्रॉन-दाता समूह कार्बोनिल कार्बन की इलेक्ट्रोफिलिसिटी को कम करते हैं।
फॉर्मेल्डिहाइड $(HCHO)$ सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील है क्योंकि इसमें कोई बड़े समूह नहीं होते हैं।
बेंजाल्डिहाइड $(C_6H_5CHO)$ कीटोन की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील होता है।
कीटोन्स में,एसिटोफेनोन $(C_6H_5COCH_3)$ में एक फिनाइल और एक मिथाइल समूह होता है,जबकि बेंजोफेनोन $(C_6H_5COC_6H_5)$ में दो बड़े फिनाइल समूह होते हैं।
अधिकतम त्रिविम बाधा और दो फिनाइल वलयों द्वारा कार्बोनिल समूह के अनुनाद स्थिरीकरण के कारण,बेंजोफेनोन सबसे कम प्रतिक्रियाशील है।

(A) एक्रोलिन का रासायनिक सूत्र $CH_2=CH-CHO$ है।
इसमें कार्बन-कार्बन द्वि-आबंध (एल्कीन) और एल्डिहाइड समूह $(-CHO)$ दोनों उपस्थित होते हैं।
$IUPAC$ प्राथमिकता क्रम के अनुसार,एल्डिहाइड समूह को एल्कीन समूह से अधिक प्राथमिकता दी जाती है।
इसलिए,एक्रोलिन में मुख्य क्रियात्मक समूह एल्डिहाइड है।

(A) इथेनल $(CH_3CHO)$ और प्रोपेनल $(CH_3CH_2CHO)$ के क्रॉस एल्डोल संघनन में चार संभावित उत्पाद प्राप्त होते हैं:
$1$. इथेनल का सेल्फ-एल्डोल: $CH_3CH=CHCHO$ (ब्यूट$-2-$इनल)
$2$. प्रोपेनल का सेल्फ-एल्डोल: $CH_3CH_2CH=C(CH_3)CHO$ ($2-$मिथाइलपेंट$-2-$इनल)
$3$. क्रॉस-एल्डोल (इथेनल न्यूक्लियोफाइल के रूप में): $CH_3CH_2CH=CHCHO$ (पेंट$-2-$इनल)
$4$. क्रॉस-एल्डोल (प्रोपेनल न्यूक्लियोफाइल के रूप में): $CH_3CH=C(CH_3)CHO$ ($2-$मिथाइलब्यूट$-2-$इनल)
इन विकल्पों की तुलना करने पर,$3-$मिथाइलब्यूट$-2-$इनल नहीं बनता है।

(B)
लाइसिन एक क्षारीय (basic) अमीनो एसिड का उदाहरण है क्योंकि इसमें दो अमीनो समूह और एक कार्बोक्सिल समूह होता है,जिसके परिणामस्वरूप इसका आइसोइलेक्ट्रिक बिंदु $(pI)$ $7$ से अधिक होता है।

(D) नाइट्रोजनयुक्त बेस को दो प्रकारों में वर्गीकृत किया गया है: प्यूरीन और पिरिमिडिन।
प्यूरीन में $Adenine$ $(A)$ और $Guanine$ $(G)$ शामिल हैं।
पिरिमिडिन में $Cytosine$ $(C)$,$Thymine$ $(T)$ और $Uracil$ $(U)$ शामिल हैं।
इसलिए,$Guanine$ एक प्यूरीन बेस है।
सही विकल्प $D$ है।

(D) उत्प्रेरक एक ऐसा पदार्थ है जो कम सक्रियण ऊर्जा के साथ एक वैकल्पिक मार्ग प्रदान करके रासायनिक अभिक्रिया की दर को बढ़ाता है।
यह अभिक्रिया के ऊष्मागतिक गुणों जैसे कि गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G)$ या साम्य स्थिरांक $(K_{eq})$ को नहीं बदलता है।
इसलिए,यह कथन कि यह अभिक्रिया के लिए मुक्त ऊर्जा परिवर्तन को बढ़ाता है,गलत है।

(B) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,वेग स्थिरांक $K$ का सूत्र है: $K = \frac{2.303}{t} \log \left( \frac{[A]_0}{[A]_t} \right)$।
चूंकि अभिक्रिया $75 \%$ पूर्ण हो चुकी है,शेष सांद्रता $[A]_t = [A]_0 - 0.75 [A]_0 = 0.25 [A]_0$ है।
मान रखने पर: $K = \frac{2.303}{20} \log \left( \frac{[A]_0}{0.25 [A]_0} \right)$।
$K = \frac{2.303}{20} \log (4) = \frac{2.303}{20} \times 0.6021 \approx \frac{1.386}{20} = 0.0693 \ s^{-1}$।
वैकल्पिक रूप से,$t_{75\%} = 2 \times t_{1/2}$। चूंकि $t_{1/2} = \frac{0.693}{K}$,इसलिए $20 = 2 \times \frac{0.693}{K}$,जिससे $K = \frac{1.386}{20} = 0.0693 \ s^{-1}$ प्राप्त होता है।

(B)
दर स्थिरांक की इकाई $(k) = (\text{mol L}^{-1})^{1-n} \text{s}^{-1}$
अभिक्रिया की दर की इकाई $= \text{mol L}^{-1} \text{s}^{-1}$
यह दिया गया है कि इकाइयाँ समान हैं,इसलिए हम उनकी तुलना करते हैं:
$(\text{mol L}^{-1})^{1-n} \text{s}^{-1} = \text{mol L}^{-1} \text{s}^{-1}$
इसका अर्थ है $1-n = 1$,जिससे $n = 0$ प्राप्त होता है।
अतः,अभिक्रिया की कोटि $0$ है।

(B) फेशियल $(fac)$ समावयवता $[MA_3B_3]$ प्रकार के अष्टफलकीय संकुलों में देखी जाने वाली ज्यामितीय समावयवता का एक प्रकार है।
$fac$ समावयवी में,तीन समान लिगेंड अष्टफलक के एक त्रिकोणीय फलक के कोनों पर स्थित होते हैं।
दिए गए विकल्पों में से,$[Co(NH_3)_3(NO_2)_3]$ एक $[MA_3B_3]$ प्रकार का अष्टफलकीय संकुल है,जहाँ $A = NH_3$ और $B = NO_2^-$.
इसलिए,यह $fac$ (फेशियल) और $mer$ (मेरिडियोनल) दोनों समावयवता प्रदर्शित कर सकता है।

(D) समन्वय संकुल के जलीय विलयन की चालकता पानी में वियोजन पर उत्पन्न आयनों की संख्या पर निर्भर करती है।
$1$. $[Cr(H_2O)_6]Cl_3 \rightarrow [Cr(H_2O)_6]^{3+} + 3Cl^-$ (कुल $4$ आयन)
$2$. $[Cr(H_2O)_5Cl]Cl_2 \cdot H_2O \rightarrow [Cr(H_2O)_5Cl]^{2+} + 2Cl^-$ (कुल $3$ आयन)
$3$. $[Cr(H_2O)_4Cl_2]Cl \cdot 2H_2O \rightarrow [Cr(H_2O)_4Cl_2]^+ + Cl^-$ (कुल $2$ आयन)
$4$. $[Cr(H_2O)_3Cl_3]$ जलीय विलयन में आयनों में वियोजित नहीं होता है (कुल $0$ आयन)।
अतः,$[Cr(H_2O)_3Cl_3]$ की चालकता सबसे कम है।

(A) $1$. $K_4[Ni(CN)_4]$ में,$Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है। विन्यास $[Ar] 3d^8 4s^2$ है। प्रबल लिगेंड $CN^-$ के कारण,$4s$ के इलेक्ट्रॉन $3d$ कक्षक में युग्मित हो जाते हैं,जिससे $d^{10}$ विन्यास प्राप्त होता है। यह चतुष्फलकीय (tetrahedral) और प्रतिचुंबकीय है।
$2$. $K_2[Ni(CN)_4]$ में,$Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है। विन्यास $[Ar] 3d^8$ है। $CN^-$ एक प्रबल लिगेंड है,जो इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है,जिससे $dsp^2$ संकरण (वर्गाकार समतलीय) प्राप्त होता है और यह प्रतिचुंबकीय है।
$3$. $K_2[NiCl_4]$ में,$Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है। विन्यास $[Ar] 3d^8$ है। $Cl^-$ एक दुर्बल लिगेंड है,जिससे $sp^3$ संकरण (चतुष्फलकीय) प्राप्त होता है और यह अनुचुंबकीय है।
$4$. विकल्प $A$ गलत है क्योंकि $K_4[Ni(CN)_4]$ चतुष्फलकीय है,वर्गाकार समतलीय नहीं,और $K_2[Ni(CN)_4]$ प्रतिचुंबकीय है,अनुचुंबकीय नहीं।

(C) मिश्रधातु दो या दो से अधिक धातुओं या एक धातु और एक अधातु का समांगी मिश्रण होता है।
संक्रमण धातुएं,अपने समान परमाणु आकार के कारण,एक-दूसरे के साथ आसानी से मिश्रधातु बनाती हैं।
$Fe$,$Ni$,और $Cr$ सभी संक्रमण धातुएं हैं जिनकी परमाणु त्रिज्या तुलनीय है,जो उन्हें स्टेनलेस स्टील के रूप में जाना जाने वाला एक स्थिर ठोस विलयन बनाने की अनुमति देती है।
अतः,सही मिश्रण $Fe, Ni, Cr$ है।

(A) सैद्धांतिक चुंबकीय आघूर्ण की गणना सूत्र $\mu = \sqrt{n(n+2)} \text{ BM}$ द्वारा की जाती है,जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
$1$. $Ti^{3+}$ $(3d^1)$ के लिए: $n = 1$,$\mu = \sqrt{3} \approx 1.73 \text{ BM}$.
$2$. $Co^{3+}$ $(3d^6)$ के लिए: $n = 4$ (उच्च स्पिन),$\mu = \sqrt{24} \approx 4.90 \text{ BM}$.
$3$. $Cr^{3+}$ $(3d^3)$ के लिए: $n = 3$,$\mu = \sqrt{15} \approx 3.87 \text{ BM}$.
$4$. $V^{3+}$ $(3d^2)$ के लिए: $n = 2$,$\mu = \sqrt{8} \approx 2.83 \text{ BM}$.
अतः,$Ti^{3+}$ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या सबसे कम है,इसलिए इसका चुंबकीय आघूर्ण सबसे कम है।

(A) हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के लिए ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया है:
$H_{2(g)} \rightarrow 2H^+_{(aq)} + 2e^-$
ऑक्सीकरण विभव के लिए नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करने पर:
$E_{ox} = E^{\circ}_{ox} - \frac{0.0591}{n} \log Q$
मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के लिए,$E^{\circ}_{ox} = 0.00 \ V$ और $n = 2$ है।
अभिक्रिया भागफल $Q = [H^+]^2 / P_{H_2}$ द्वारा दिया जाता है।
दिया गया $pH = 3$,इसलिए $[H^+] = 10^{-3} \ M$ है।
$Q = \frac{(10^{-3})^2}{1} = 10^{-6}$.
$E_{ox} = 0 - \frac{0.0591}{2} \log(10^{-6})$
$E_{ox} = -0.02955 \times (-6) = 0.1773 \ V$.
अतः,ऑक्सीकरण विभव लगभग $0.177 \ V$ है।

(A) $Ni^{2+}$ के लिए अपचयन अभिक्रिया: $Ni^{2+} + 2e^- \rightarrow Ni(s)$ है।
उत्पादित $Ni$ के मोल $n = \frac{5.85 \ g}{58.5 \ g/mol} = 0.1 \ mol$ हैं।
अभिक्रिया के अनुसार,$1 \ mol$ $Ni$ के लिए $2 \ mol$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
इसलिए,$0.1 \ mol$ $Ni$ के लिए $0.2 \ mol$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होगी।
कुल आवेश $Q = n \times F = 0.2 \times 96500 \ C = 19300 \ C$ है।
चूंकि $Q = I \times t$,इसलिए $t = \frac{Q}{I} = \frac{19300 \ C}{10 \ A} = 1930 \ s$ है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) $CuSO_4$ के जलीय विलयन को संग्रहित करने के लिए,पात्र की धातु को $Cu^{2+}$ आयनों के साथ प्रतिक्रिया नहीं करनी चाहिए।
यदि पात्र की धातु का अपचयन विभव (reduction potential) $Cu^{2+}/Cu$ $(0.34 \ V)$ से कम है,तो अभिक्रिया होगी।
अपचयन विभव $(E^0_{M^{n+}/M})$ इस प्रकार हैं:
$E^0_{Fe^{2+}/Fe} = -0.44 \ V$
$E^0_{Ni^{2+}/Ni} = -0.25 \ V$
$E^0_{Al^{3+}/Al} = -1.66 \ V$
$E^0_{Ag^{+}/Ag} = 0.80 \ V$
अभिक्रिया $M + Cu^{2+} \rightarrow M^{n+} + Cu$ के स्वतः न होने के लिए,$E^0_{cell}$ ऋणात्मक होना चाहिए।
$E^0_{cell} = E^0_{cathode} - E^0_{anode} = E^0_{Cu^{2+}/Cu} - E^0_{M^{n+}/M}$।
$E^0_{cell} < 0$ के लिए,$E^0_{M^{n+}/M} > E^0_{Cu^{2+}/Cu}$ होना आवश्यक है।
मानों की तुलना करने पर,केवल $Ag$ का अपचयन विभव $(0.80 \ V)$,$Cu$ $(0.34 \ V)$ से अधिक है।
इसलिए,$CuSO_4$ को $Ag$ के पात्र में संग्रहित किया जा सकता है।

(C) $2,2,2-$ट्राइक्लोरोएथेनॉल $(CCl_3CH_2OH)$ की कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड $(Ca(OH)_2)$ के साथ अभिक्रिया एक क्षार-उत्प्रेरित अपघटन अभिक्रिया है।
$2CCl_3CH_2OH + Ca(OH)_2 \rightarrow 2CHCl_3 + Ca(HCOO)_2 + H_2O$.
इस अभिक्रिया में,$2,2,2-$ट्राइक्लोरोएथेनॉल हेलोफॉर्म-जैसा विदलन (cleavage) दर्शाता है और मुख्य कार्बनिक उत्पाद के रूप में क्लोरोफॉर्म $(CHCl_3)$ देता है।

(B) एलाइलिक हैलाइड वह यौगिक है जिसमें हैलोजन परमाणु कार्बन-कार्बन द्वि-आबंध $(C=C)$ के बगल वाले $sp^3$ संकरित कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है।
$A$: $3-$क्लोरो साइक्लोहेक्स$-1-$ईन में क्लोरीन द्वि-आबंध के बगल वाले कार्बन पर है (एलाइलिक)।
$B$: $1-$क्लोरोब्यूट$-1-$ईन में क्लोरीन सीधे द्वि-आबंध वाले कार्बन से जुड़ा है ($sp^2$ संकरित),जो एक विनाइलिक हैलाइड है,एलाइलिक नहीं।
$C$: $1-$क्लोरोब्यूट$-2-$ईन एक प्राथमिक एल्काइल हैलाइड है।
$D$: $3-$क्लोरोप्रोप$-1-$ईन एक एलाइलिक हैलाइड है।
अतः,$1-$क्लोरोब्यूट$-1-$ईन एक विनाइलिक हैलाइड है।

(B) दो विलयनों के आइसोटोनिक होने के लिए,उनकी मोलर सांद्रता समान होनी चाहिए।
सबसे पहले,$6 \% \ w/v$ यूरिया विलयन की मोलरता की गणना करें:
$M = \frac{6 \ g}{60 \ g \ mol^{-1} \times 0.1 \ L} = 1 \ M$.
चूंकि यूरिया एक गैर-विद्युत अपघट्य है,इसका वांट हॉफ गुणांक $i = 1$ है।
$NaCl$ के लिए,जो एक प्रबल विद्युत अपघट्य है,$i = 2$ है।
आइसोटोनिक होने की शर्त $i_1 C_1 = i_2 C_2$ है।
$1 \times 1 \ M = 2 \times C_2$.
$C_2 = 0.5 \ M$.
अतः,$0.5 \ M \ NaCl$ का विलयन $1 \ M$ यूरिया विलयन के साथ आइसोटोनिक है।

(C) एक अनादर्श विलयन वह है जो सांद्रता की पूरी सीमा पर राउल्ट के नियम का पालन नहीं करता है।
क्लोरोफॉर्म $(CHCl_3)$ और एसीटोन $(CH_3COCH_3)$ राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन प्रदर्शित करने वाला एक अनादर्श विलयन बनाते हैं।
इसका कारण यह है कि क्लोरोफॉर्म और एसीटोन के बीच हाइड्रोजन बॉन्डिंग शुद्ध घटकों में मौजूद अंतर-आणविक बलों की तुलना में अधिक मजबूत होती है।
क्लोरोबेंजीन और ब्रोमोबेंजीन,बेंजीन और टोल्यूनि,तथा ब्रोमोएथेन और क्लोरोएथेन आदर्श विलयन के उदाहरण हैं।