निम्नलिखित में से कौन सी धातु सबसे दुर्बल अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करती है?
$E^\circ_{(\text{Li}^+/\text{Li})} = -3.05 \text{ V}$,$E^\circ_{(\text{Au}^{3+}/\text{Au})} = 1.40 \text{ V}$,$E^\circ_{(\text{Ag}^+/\text{Ag})} = 0.80 \text{ V}$,$E^\circ_{(\text{Mg}^{2+}/\text{Mg})} = -2.36 \text{ V}$

$25\,^oC$ पर निम्नलिखित अर्ध-अभिक्रियाओं के लिए मानक अपचयन विभव (standard reduction potential) दिए गए हैं:
$Zn^{2+}_{(aq)} + 2e^- \rightleftharpoons Zn_{(s)}, E^o = -0.76\,V$
$Cr^{3+}_{(aq)} + 3e^- \rightleftharpoons Cr_{(s)}, E^o = -0.74\,V$
$2H^+_{(aq)} + 2e^- \rightleftharpoons H_{2(g)}, E^o = 0.00\,V$
$Fe^{3+}_{(aq)} + e^- \rightleftharpoons Fe^{2+}_{(aq)}, E^o = +0.77\,V$
इनमें से कौन सा सबसे प्रबल अपचायक (reducing agent) है?

सेल अभिक्रिया के लिए:
$2 Fe^{3+}_{(aq)} + 2 I^{-}_{(aq)} \rightarrow 2 Fe^{2+}_{(aq)} + I_{2(aq)}$
$298 \ K$ पर $E^{\ominus}_{cell} = 0.24 \ V$ है। सेल अभिक्रिया की मानक गिब्स ऊर्जा $(\Delta_r G^{\ominus})$ $kJ \ mol^{-1}$ में क्या होगी?
[फैराडे नियतांक $F = 96500 \ C \ mol^{-1}$]

एक विद्युत रासायनिक सेल के $EMF$ के लिए निम्नलिखित संबंधों पर विचार करें:
$(i)$ सेल का $EMF$ = (एनोड का ऑक्सीकरण विभव) $-$ (कैथोड का अपचयन विभव)
$(ii)$ सेल का $EMF$ = (एनोड का ऑक्सीकरण विभव) $+$ (कैथोड का अपचयन विभव)
$(iii)$ सेल का $EMF$ = (एनोड का अपचयन विभव) $+$ (कैथोड का अपचयन विभव)
$(iv)$ सेल का $EMF$ = (एनोड का ऑक्सीकरण विभव) $-$ (कैथोड का ऑक्सीकरण विभव)
उपरोक्त में से कौन से संबंध सही हैं?

$298 \ K$ पर जल में जिंक और सिल्वर के मानक ऑक्सीकरण विभव इस प्रकार हैं:
$Zn_{(s)} \to Zn^{2+}_{(aq)} + 2e^- ; E^o_{ox} = 0.76 \ V$
$Ag_{(s)} \to Ag^{+}_{(aq)} + e^- ; E^o_{ox} = -0.80 \ V$
निम्नलिखित में से कौन सी अभिक्रिया वास्तव में स्वतः होती है?

$emf$ क्या है?