$298 \text{ K}$ से निरपेक्ष तापमान में $10 \text{ K}$ की वृद्धि होने पर रासायनिक अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है। सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ क्या होगी?

प्रथम कोटि की अभिक्रिया $A \rightarrow P$ के लिए,तापमान $(T)$ पर निर्भर दर स्थिरांक $(k)$ समीकरण $\log k = -(2000) \frac{1}{T} + 6.0$ का पालन करता है। पूर्व-घातांकीय कारक $A$ और सक्रियण ऊर्जा $E_{a}$ क्रमशः हैं:

$A$ के उत्पाद में अपघटन के लिए $10^{\circ} C$ पर $k$ का मान $4.5 \times 10^{3} \, s^{-1}$ है और सक्रियण ऊर्जा $60 \, kJ \, mol^{-1}$ है। किस तापमान पर $k$ का मान $1.5 \times 10^{4} \, s^{-1}$ होगा?

निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

निम्नलिखित में से कौन सा आरेख आर्हेनियस समीकरण (Arrhenius equation) के अनुसार है?

अभिक्रिया $aA + bB \rightarrow cC + dD$ के लिए,$\log k$ बनाम $\frac{1}{T}$ का आलेख नीचे दिया गया है। वह तापमान जिस पर अभिक्रिया का वेग स्थिरांक $10^{-4} \ s^{-1}$ है,............... $K$ है। (निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करें) [दिया गया है: $500 \ K$ पर अभिक्रिया का वेग स्थिरांक $10^{-5} \ s^{-1}$ है।]