Method of expressing concentration of solution Questions in Gujarati

(B) $10\%\ (v/v)$ દ્રાવણનો અર્થ છે કે $100\ mL$ કુલ દ્રાવણમાં $10\ mL$ દ્રાવ્ય $(Br_2)$ હાજર છે.
તેથી,દ્રાવક $(CCl_4)$ નું કદ $= 100\ mL - 10\ mL = 90\ mL$.
દ્રાવ્ય $(Br_2)$ નું દળ $= \text{કદ} \times \text{ઘનતા} = 10\ mL \times 3.2\ g\ cm^{-3} = 32\ g$.
દ્રાવક $(CCl_4)$ નું દળ $= \text{કદ} \times \text{ઘનતા} = 90\ mL \times 1.6\ g\ cm^{-3} = 144\ g = 0.144\ kg$.
દ્રાવ્ય $(Br_2)$ ના મોલ $= \frac{32\ g}{160\ g\ mol^{-1}} = 0.2\ mol$.
મોલાલિટી $(m)$ $= \frac{\text{દ્રાવ્યના મોલ}}{\text{દ્રાવકનું દળ (kg માં)}} = \frac{0.2}{0.144} \approx 1.3888\ m$.
$x \times 10^{-2}\ m$ તરીકે દર્શાવતા,આપણને $138.88 \times 10^{-2}\ m$ મળે છે.
નજીકના પૂર્ણાંકમાં રાઉન્ડ ઓફ કરતા,$x = 139$.

(D) પ્રથમ દ્રાવણમાં ખાંડનું દળ $= 200 \ g \times 0.25 = 50 \ g$.
બીજા દ્રાવણમાં ખાંડનું દળ $= 500 \ g \times 0.40 = 200 \ g$.
ખાંડનું કુલ દળ $= 50 \ g + 200 \ g = 250 \ g$.
પરિણામી દ્રાવણનું કુલ દળ $= 200 \ g + 500 \ g = 700 \ g$.
પરિણામી ખાંડના દ્રાવણની દળ ટકાવારી $= (\frac{250 \ g}{700 \ g}) \times 100 \approx 35.71 \%$.
નજીકના પૂર્ણાંકમાં ફેરવતા,આપણને $36 \%$ મળે છે.

(D) દ્રાવ્યનું દળ $(X) = 2 \ g$
દ્રાવકનું દળ $(H_2O) = 1 \ mole = 18 \ g$
દ્રાવણનું કુલ દળ = દ્રાવ્યનું દળ + દ્રાવકનું દળ = $2 \ g + 18 \ g = 20 \ g$
$X$ ની દળ ટકાવારી = $\frac{\text{દ્રાવ્યનું દળ}}{\text{દ્રાવણનું કુલ દળ}} \times 100$
$X$ ની દળ ટકાવારી = $\frac{2 \ g}{20 \ g} \times 100 = 10 \ \%$

(A) $Molarity = \frac{\text{દ્રાવ્યના મોલ}}{\text{દ્રાવણનું કદ (L)}}$
દ્રાવણનું કદ તાપમાન પર આધારિત હોવાથી,તાપમાનમાં ફેરફાર થવાથી મોલારિટી બદલાય છે.
મોલાલિટી,દળ ટકાવારી અને મોલ અંશ જેવા અન્ય સાંદ્રતાના એકમો દળ પર આધારિત છે,જે તાપમાનથી સ્વતંત્ર છે.

(D) આપેલ છે: મોલારિટી $(M)$ = $0.8 \ M$,ઘનતા $(d)$ = $1.06 \ g \ cm^{-3}$,$H_2SO_4$ નું આણ્વીય દળ $(M_2)$ = $98 \ g \ mol^{-1}$.
મોલાલિટી $(m)$ માટેનું સૂત્ર: $m = \frac{M \times 1000}{d \times 1000 - M \times M_2}$.
કિંમતો મૂકતા: $m = \frac{0.8 \times 1000}{1.06 \times 1000 - 0.8 \times 98}$.
$m = \frac{800}{1060 - 78.4} = \frac{800}{981.6} \approx 0.81499 \ m$.
$\times 10^{-3} \ m$ માં ફેરવતા: $0.81499 \times 10^3 \times 10^{-3} \ m \approx 815 \times 10^{-3} \ m$.

(B) મિશ્રણમાં કોઈ ઘટકનો મોલ અંશ એ તે ઘટકના મોલની સંખ્યા અને દ્રાવણમાં હાજર તમામ ઘટકોના કુલ મોલની સંખ્યાના ગુણોત્તર તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે.
દ્રાવણમાં કુલ મોલની સંખ્યા $n_{total} = n_A + n_B + n_C$ છે.
$C$ નો મોલ અંશ $(X_C)$ નીચે મુજબ છે:
$X_C = \frac{n_C}{n_A + n_B + n_C}$.

(B) મોલાલિટી $(m)$ અને મોલારિટી $(M)$ વચ્ચેનો સંબંધ નીચે મુજબ છે:
$m = \frac{1000 \times M}{(1000 \times d) - (M \times Mw_{\text{solute}})}$
આપેલ છે:
$m = 3 \ molal$
$d = 1.12 \ g \ mL^{-1}$
$Mw_{\text{solute}} = 40 \ g \ mol^{-1}$
$M = x$
સૂત્રમાં કિંમતો મૂકતા:
$3 = \frac{1000 \times x}{(1000 \times 1.12) - (x \times 40)}$
$3 = \frac{1000x}{1120 - 40x}$
$3(1120 - 40x) = 1000x$
$3360 - 120x = 1000x$
$3360 = 1120x$
$x = \frac{3360}{1120} = 3$
તેથી,'$x$' નું મૂલ્ય $3$ છે.

(B) $3 \text{ M}$ દ્રાવણનો અર્થ છે કે $1 \text{ L}$ $(1000 \text{ mL})$ દ્રાવણમાં $3 \text{ mol}$ $NaCl$ ઓગળેલ છે.
દ્રાવણનું દળ = $\text{કદ} \times \text{ઘનતા} = 1000 \text{ mL} \times 1.25 \text{ g mL}^{-1} = 1250 \text{ g}$.
દ્રાવ્ય $(NaCl)$ નું દળ = $3 \text{ mol} \times 58.5 \text{ g mol}^{-1} = 175.5 \text{ g}$.
દ્રાવકનું દળ = $\text{દ્રાવણનું દળ} - \text{દ્રાવ્યનું દળ} = 1250 \text{ g} - 175.5 \text{ g} = 1074.5 \text{ g} = 1.0745 \text{ kg}$.
મોલાલિટી $(m)$ = $\frac{\text{દ્રાવ્યના મોલ}}{\text{દ્રાવકનું દળ (kg માં)}} = \frac{3}{1.0745} = 2.79 \text{ m}$.

(C) મોલાલિટી $(m)$ એટલે દ્રાવકના પ્રતિ કિલોગ્રામમાં ઓગળેલા દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા.
આપેલ છે $m = 4.44 \ m$,જેનો અર્થ છે કે $4.44 \ mol$ યુરિયા $1000 \ g$ $(1 \ kg)$ પાણીમાં ઓગળેલ છે.
પાણીના મોલ $(n_{water})$ = $\frac{1000 \ g}{18 \ g/mol} \approx 55.56 \ mol$.
યુરિયાનો મોલ અંશ $(X_{urea})$ = $\frac{n_{urea}}{n_{urea} + n_{water}} = \frac{4.44}{4.44 + 55.56} = \frac{4.44}{60} = 0.074$.
આપણને આપેલ છે $X_{urea} = x \times 10^{-5}$.
$0.074 = 7400 \times 10^{-5}$.
તેથી,$x = 7400$.

(B) દ્રાવ્ય (ઇથાઇલ આલ્કોહોલ) નું દળ $= 1 \ mole \times 46 \ g \ mol^{-1} = 46 \ g$.
દ્રાવક (પાણી) નું દળ $= 9 \ mole \times 18 \ g \ mol^{-1} = 162 \ g$.
દ્રાવણનું કુલ દળ $= 46 \ g + 162 \ g = 208 \ g$.
દ્રાવ્યની દળ ટકાવારી $= \frac{\text{દ્રાવ્યનું દળ}}{\text{દ્રાવણનું કુલ દળ}} \times 100$.
દળ ટકાવારી $= \frac{46}{208} \times 100 = \frac{4600}{208} \approx 22.11 \%$.
પૂર્ણાંક કિંમત $22$ છે.

(B) આપેલ છે: મોલારિટી $(M) = 0.2 \ M$,કદ $(V) = 500 \ mL = 0.5 \ L$,ઘનતા $(d) = 1.25 \ g/mL$,$CuSO_4$ નું આણ્વીય દળ $= 159.5 \ g/mol$.
પગલું $1$: દ્રાવ્યના મોલ $(n)$ ગણો:
$n = M \times V = 0.2 \times 0.5 = 0.1 \ mol$.
પગલું $2$: દ્રાવ્યનું દળ $(x)$ ગણો:
$x = n \times \text{આણ્વીય દળ} = 0.1 \times 159.5 = 15.95 \ g$.
પગલું $3$: દ્રાવણનું દળ ગણો:
$Mass_{soln} = V \times d = 500 \times 1.25 = 625 \ g$.
પગલું $4$: દ્રાવકનું દળ $(W_{solvent})$ ગણો:
$W_{solvent} = Mass_{soln} - x = 625 - 15.95 = 609.05 \ g$.
પગલું $5$: મોલાલિટી $(m)$ ગણો:
$m = \frac{n \times 1000}{W_{solvent} (g \text{ માં})} = \frac{0.1 \times 1000}{609.05} \approx 0.16418 \ m$.
$m \approx 164 \times 10^{-3} \ m$.

(B) ધારો કે દ્રાવ્યનું આણ્વીય દળ $M_1$ અને દ્રાવકનું આણ્વીય દળ $M_2$ છે.
મોલ અંશ $X_1 = 0.1$ અને $X_2 = 0.9$ છે.
મોલારિટી અને મોલાલિટી સમાન હોવાથી,ગણતરી કરતા $\frac{M_1}{M_2} = 9$ મળે છે.

(C) મોલારિટી એટલે દ્રાવણના પ્રતિ લિટરમાં ઓગળેલા દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા.
મોલારિટી,$M = \frac{n}{V}$
$n =$ દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા = દળ $/$ આણ્વીય દળ
$V =$ દ્રાવણનું કદ
યુરિયાનું દળ = $120 \ g$
યુરિયાનું આણ્વીય દળ = $60 \ g / mol$
પાણીનું દળ = $1000 \ g$
દ્રાવણની ઘનતા,$\rho = 1.15 \ g / mL$
$n = \frac{120}{60} = 2 \ mol$
દ્રાવણનું કુલ દળ = $120 \ g + 1000 \ g = 1120 \ g$
દ્રાવણનું કદ,$V = \frac{\text{દળ}}{\text{ઘનતા}} = \frac{1120 \ g}{1.15 \ g / mL} \approx 973.91 \ mL = 0.97391 \ L$
મોલારિટી,$M = \frac{n}{V} = \frac{2 \ mol}{0.97391 \ L} \approx 2.05 \ M$
તેથી,સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(D) પાણીના મોલ $(n_{H_2O})$ = $\frac{900}{18} = 50 \text{ mol}$.
યુરિયાનો મોલ અંશ $(x_{urea})$ = $0.05$.
સૂત્ર $x_{urea} = \frac{n_{urea}}{n_{urea} + n_{H_2O}}$ નો ઉપયોગ કરતા:
$0.05 = \frac{n_{urea}}{n_{urea} + 50}$.
$0.05n_{urea} + 2.5 = n_{urea} \implies 0.95n_{urea} = 2.5 \implies n_{urea} = \frac{2.5}{0.95} \approx 2.6316 \text{ mol}$.
યુરિયાનું દળ = $2.6316 \text{ mol} \times 60 \text{ g mol}^{-1} = 157.896 \text{ g}$.
દ્રાવણનું કુલ દળ = $157.896 \text{ g} + 900 \text{ g} = 1057.896 \text{ g}$.
દ્રાવણનું કદ $(V)$ = $\frac{\text{દળ}}{\text{ઘનતા}} = \frac{1057.896 \text{ g}}{1.2 \text{ g cm}^{-3}} = 881.58 \text{ mL} = 0.88158 \text{ L}$.
મોલારિટી $(M)$ = $\frac{n_{urea}}{V(L)} = \frac{2.6316}{0.88158} \approx 2.98 \text{ M}$.

(C) આપેલ છે: મોલારિટી $(M)$ = $3.2 \ mol \ L^{-1}$.
$1 \ L$ દ્રાવણ ધ્યાનમાં લો.
દ્રાવ્યના મોલ $(n)$ = $3.2 \ mol$.
દ્રાવ્યનું દળ = $n \times \text{મોલર દળ} = 3.2 \ mol \times 80 \ g \ mol^{-1} = 256 \ g$.
દ્રાવકનું દળ = $\text{ઘનતા} \times \text{કદ} = 0.4 \ g \ mL^{-1} \times 1000 \ mL = 400 \ g = 0.4 \ kg$.
મોલાલિટી $(m)$ = $\frac{\text{દ્રાવ્યના મોલ}}{\text{દ્રાવકનું દળ (kg માં)}} = \frac{3.2 \ mol}{0.4 \ kg} = 8 \ m$.

(D) આપેલ છે: મોલારિટી $(M)$ = $3 \ M$,ઘનતા $(d)$ = $1.25 \ g/mL$,$NaCl$ નું આણ્વીય દળ $(M_w)$ = $58.5 \ g/mol$.
મોલાલિટી $(m)$ શોધવાનું સૂત્ર: $m = \frac{M \times 1000}{1000 \times d - M \times M_w}$.
કિંમતો મૂકતા: $m = \frac{3 \times 1000}{1000 \times 1.25 - 3 \times 58.5}$.
$m = \frac{3000}{1250 - 175.5}$.
$m = \frac{3000}{1074.5} \approx 2.79 \ m$.

(C) ધારો કે દ્રાવણનું દળ $100 \ g$ છે.
દ્રાવણ $70 \%$ (દળ/દળ) હોવાથી,દ્રાવ્ય $(X)$ નું દળ $70 \ g$ છે.
દ્રાવણનું કદ: $V = \frac{\text{દળ}}{\text{ઘનતા}} = \frac{100 \ g}{1.25 \ g \ mL^{-1}} = 80 \ mL$.
એસિડ $(X)$ ના મોલની સંખ્યા: $n = \frac{\text{દળ}}{\text{મોલર દળ}} = \frac{70 \ g}{70 \ g \ mol^{-1}} = 1 \ mol$.
મોલારિટી $(M) = \frac{n \times 1000}{V \text{ (in } mL)} = \frac{1 \times 1000}{80} = 12.5 \ M$.
નજીકના પૂર્ણાંકમાં લેતા,જવાબ $13 \ M$ મળે છે.

(A) પાણીની ઘનતા $4^{\circ}C$ પર મહત્તમ હોય છે,જેનો અર્થ છે કે પાણીનું કદ $4^{\circ}C$ પર ન્યૂનતમ હોય છે.
જેમ તાપમાન $1^{\circ}C$ થી $4^{\circ}C$ સુધી વધે છે,તેમ પાણીનું કદ ઘટે છે,જેના કારણે મોલારિટી $(M = n/V)$ વધે છે.
જેમ તાપમાન $4^{\circ}C$ થી $25^{\circ}C$ સુધી વધે છે,તેમ ઉષ્મીય પ્રસરણને કારણે પાણીનું કદ વધે છે,જેના કારણે મોલારિટી ઘટે છે.
તેથી,મોલારિટી પહેલા વધે છે અને પછી ઘટે છે,જે આલેખ $A$ દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે.

(D) દ્રાવણ $1$ માં $10 \ L$ પાણીમાં $10 \ mol$ દ્રાવ્ય $x$ છે,જેની સાંદ્રતા $1 \ mol/L$ છે.
દ્રાવણ $2$ એ દ્રાવણ $1$ ના $1 \ L$ (જેમાં $1 \ mol$ $x$ અને $1 \ L$ પાણી છે) માં $1 \ mol$ દ્રાવ્ય $x$ અને $1 \ L$ પાણી ઉમેરીને બનાવવામાં આવે છે.
દ્રાવણ $2$ માં કુલ જથ્થો $2 \ L$ પાણીમાં $2 \ mol$ $x$ છે,તેથી સાંદ્રતા $1 \ mol/L$ જ રહે છે.
સાંદ્રતા અને બંધારણ સમાન હોવાથી,ઘનતા અને મોલર ઉષ્મા ધારિતા જેવા તીવ્ર ગુણધર્મો બદલાતા નથી.
ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જા $(G)$ એ જથ્થાત્મક ગુણધર્મ છે,જે સિસ્ટમમાં રહેલા પદાર્થના કુલ જથ્થા પર આધાર રાખે છે.
દ્રાવણ $1$ માં પદાર્થનો કુલ જથ્થો દ્રાવણ $2$ કરતા વધારે હોવાથી,ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જા બદલાશે.

(A) દરિયાનું પાણી $NaCl$ માં $6 \ M$ છે,તેથી $1000 \ mL$ દરિયાના પાણીમાં $6 \ mol$ $NaCl$ હોય છે.
$\text{દ્રાવણનું દળ} = \text{કદ} \times \text{ઘનતા} = 1000 \times 2 = 2000 \ g$.
$\text{ppm} = \frac{O_2 \text{નું દળ}}{\text{દ્રાવણનું દળ}} \times 10^6$.
$5.8 = \frac{O_2 \text{નું દળ}}{2000} \times 10^6$ $\Rightarrow O_2 \text{નું દળ} = 5.8 \times 2 \times 10^{-3} = 1.16 \times 10^{-2} \ g$.
$O_2 \text{ની મોલાલિટી} = \frac{O_2 \text{ના મોલ}}{\text{દ્રાવકનું દળ } (kg \text{ માં})}$.
$\text{દ્રાવકનું દળ} = \text{દ્રાવણનું દળ} - NaCl \text{નું દળ} = 2000 - (6 \times 58.5) = 2000 - 351 = 1649 \ g = 1.649 \ kg$.
$O_2 \text{ના મોલ} = \frac{1.16 \times 10^{-2}}{32} = 3.625 \times 10^{-4} \ mol$.
$\text{મોલાલિટી} = \frac{3.625 \times 10^{-4}}{1.649} \approx 2.197 \times 10^{-4} \ m$.
આમ,$x \approx 2$.

(A) . ભેજ એ હવામાં રહેલી પાણીની વરાળ (પ્રવાહી) નું દ્રાવણ છે,જે $Liquid \text{ in } gas$ (વાયુમાં પ્રવાહી) છે.
$B$. મિશ્રધાતુઓ એ ધાતુઓનું સમાંગ મિશ્રણ છે,જે $Solid \text{ in } solid$ (ઘનમાં ઘન) છે.
$C$. એમાલગમ એ પારો (પ્રવાહી) નું અન્ય ધાતુ (ઘન) માં દ્રાવણ છે,જે $Liquid \text{ in } solid$ (ઘનમાં પ્રવાહી) છે.
$D$. ધુમાડો એ હવામાં (વાયુ) વિખેરાયેલા ઘન કણો છે,જે $Solid \text{ in } gas$ (વાયુમાં ઘન) છે.
તેથી,સાચી જોડ $A-II, B-I, C-IV, D-III$ છે.

(A) દ્રાવણનું કદ તાપમાન સાથે બદલાય છે.
જે સાંદ્રતાના એકમોમાં કદનો સમાવેશ થાય છે,જેમ કે મોલારિટી $(M = \frac{\text{દ્રાવ્યના મોલ}}{\text{દ્રાવણનું કદ (L માં)}})$,તે તાપમાન પર આધારિત હોય છે.
તેની સામે,મોલાલિટી,મોલ અંશ અને દળ ટકાવારી દળ પર આધારિત છે,જે તાપમાન સાથે બદલાતું નથી.

(C) $0.25 \ m$ (મોલાલિટી) દ્રાવણનો અર્થ છે કે $1000 \ g$ $(1 \ kg)$ દ્રાવકમાં $0.25 \ \text{મોલ}$ યુરિયા ઓગળેલું છે.
યુરિયા $[NH_2CONH_2]$ નું આણ્વીય દળ $60 \ g/mol$ છે.
$1000 \ g$ દ્રાવકમાં યુરિયાનું દળ $= 0.25 \ \text{mol} \times 60 \ g/mol = 15 \ g$.
દ્રાવણનું કુલ દળ $= \text{દ્રાવ્યનું દળ} + \text{દ્રાવકનું દળ} = 15 \ g + 1000 \ g = 1015 \ g = 1.015 \ kg$.
$1.015 \ kg$ દ્રાવણ માટે,આપણને $15 \ g$ યુરિયાની જરૂર છે.
તેથી,$2.5 \ kg$ દ્રાવણ માટે,જરૂરી યુરિયાનું દળ $= (15 \ g / 1.015 \ kg) \times 2.5 \ kg \approx 36.94 \ g$.

(B) આપેલ છે: $C_2H_6O_2$ ની દળ ટકાવારી = $28 \%$.
આનો અર્થ એ છે કે $100 \ g$ દ્રાવણમાં $28 \ g$ $C_2H_6O_2$ હાજર છે.
પાણીનું દળ = $100 \ g - 28 \ g = 72 \ g$.
$C_2H_6O_2$ નું આણ્વીય દળ = $(2 \times 12) + (6 \times 1) + (2 \times 16) = 62 \ g/mol$.
$H_2O$ નું આણ્વીય દળ = $18 \ g/mol$.
$C_2H_6O_2$ ના મોલ $(n_1) = \frac{28}{62} \approx 0.4516 \ mol$.
$H_2O$ ના મોલ $(n_2) = \frac{72}{18} = 4.000 \ mol$.
$C_2H_6O_2$ નો મોલ અંશ $(x_1) = \frac{n_1}{n_1 + n_2} = \frac{0.4516}{0.4516 + 4.000} = \frac{0.4516}{4.4516} \approx 0.1014$.
તેથી,મોલ અંશ આશરે $0.101$ છે.

(A) મંદન સૂત્ર મુજબ,$M_1 V_1 = M_2 V_2$,જ્યાં $V_2$ એ દ્રાવણનું અંતિમ કદ છે.
$V_2 = \frac{M_1 V_1}{M_2}$.
ઉમેરવા માટે જરૂરી પાણીનું કદ $V_{\text{added}} = V_2 - V_1$ છે.
$V_2$ ની કિંમત મૂકતા,આપણને મળે છે $V_{\text{added}} = \frac{M_1 V_1}{M_2} - V_1$.
$V_{\text{added}} = V_1 (\frac{M_1}{M_2} - 1) = V_1 (\frac{M_1 - M_2}{M_2})$.

(B) $1$. એસિટિક એસિડ $(CH_3COOH)$ નું મોલર દળ: $(2 \times 12) + (4 \times 1) + (2 \times 16) = 60 \ g/mol$ છે।
$2$. $4.0 \%$ $(w/w)$ નો અર્થ છે કે $100 \ g$ વિનેગરના દ્રાવણમાં $4.0 \ g$ એસિટિક એસિડ છે।
$3$. $100 \ g$ દ્રાવણનું કદ ઘનતાનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે: $V = \frac{100 \ g}{1.02 \ g/mL} \approx 98.04 \ mL = 0.09804 \ L$.
$4$. એસિટિક એસિડના મોલ = $\frac{4.0 \ g}{60 \ g/mol} \approx 0.06667 \ mol$.
$5$. મોલારિટી $(M) = \frac{0.06667 \ mol}{0.09804 \ L} \approx 0.68 \ M$.

(A) પગલું $1$: દ્રાવ્યના મોલ $(n_{solute})$ ગણો.
$n_{solute} = \frac{394 \ g}{342 \ g \ mol^{-1}} \approx 1.152 \ mol$.
પગલું $2$: દ્રાવકના મોલ $(n_{solvent})$ ગણો.
$n_{solvent} = \frac{622 \ g}{18 \ g \ mol^{-1}} \approx 34.556 \ mol$.
પગલું $3$: દ્રાવ્યનો મોલ અંશ $(X_{solute})$ ગણો.
$X_{solute} = \frac{1.152}{1.152 + 34.556} = \frac{1.152}{35.708} \approx 0.032$.

(D) મિશ્રધાતુ એ બે કે તેથી વધુ ધાતુઓ અથવા એક ધાતુ અને એક અધાતુનું સમાંગ મિશ્રણ છે. દ્રાવ્ય અને દ્રાવક બંને ઘન અવસ્થામાં હોવાથી,મિશ્રધાતુને $Solid$ માં $Solid$ (ઘનનું ઘનમાં) દ્રાવણ તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે.

(B) સાંદ્રતાના જે પદોમાં કદનો સમાવેશ થાય છે તે તાપમાન પર આધારિત હોય છે કારણ કે તાપમાન સાથે કદ બદલાય છે.
$Molarity$ $(M)$ એ દ્રાવણના પ્રતિ લિટર દીઠ દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા તરીકે વ્યાખ્યાયિત થયેલ છે $(mol/L)$.
કદ એ છેદનો ભાગ હોવાથી,$Molarity$ તાપમાન સાથે બદલાય છે.
તેની સામે,$Molality$,$Mole fraction$ અને $Percent by mass$ દળ પર આધારિત છે,જે તાપમાનથી સ્વતંત્ર છે.

(C) પાણીમાં ઇથાઇલ આલ્કોહોલનું દ્રાવણ એ પ્રવાહી દ્રાવ્ય (ઇથાઇલ આલ્કોહોલ) ને પ્રવાહી દ્રાવક (પાણી) માં ઓગાળીને બનાવવામાં આવે છે. તેથી,તેને $Liquid$ માં $Liquid$ પ્રકારના દ્રાવણ તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે.

(A) પારા અને સોડિયમના એમાલગમમાં,$Hg$ (પારો) એ દ્રાવ્ય છે અને $Na$ (સોડિયમ) એ દ્રાવક છે.
પારો પ્રવાહી હોવાથી અને સોડિયમ ઘન હોવાથી,આ પ્રવાહીનું ઘનમાં દ્રાવણ બનાવે છે.
તેથી,સાચો પ્રકાર પ્રવાહીનું ઘનમાં છે.

(D) સાચું દ્રાવણ એ બે કે તેથી વધુ પદાર્થોનું સમાંગ મિશ્રણ છે.
તે વિષમાંગ મિશ્રણ નથી.
સાચા દ્રાવણમાં,દ્રાવ્યના કણોનું કદ $10^{-9} \ m$ અથવા $1 \ nm$ કરતા ઓછું હોય છે.
ઘટકો આણ્વિક સ્તરે સમાન રીતે વહેંચાયેલા હોવાથી,તે સમગ્ર દ્રાવણમાં સમાન ગુણધર્મો દર્શાવે છે.
તેથી,વિકલ્પ $D$ માં આપેલ વિધાન ખોટું છે.

(B) $NaOH$ નું આણ્વીય દળ $= 23 + 16 + 1 = 40 \ g \ mol^{-1}$.
$NaOH$ ના મોલની સંખ્યા $= \frac{\text{દળ}}{\text{આણ્વીય દળ}} = \frac{2.0 \ g}{40 \ g \ mol^{-1}} = 0.05 \ mol$.
દ્રાવણનું કદ $= 500 \ cm^{3} = 0.5 \ L$.
મોલારિટી $(M) = \frac{\text{દ્રાવ્યના મોલ}}{\text{દ્રાવણનું કદ } (L) \text{ \text{માં}}} = \frac{0.05 \ mol}{0.5 \ L} = 0.1 \ mol \ dm^{-3}$.

(A) આપેલ છે: દ્રાવ્ય $(CH_3COOH)$ નું દળ $= 60 \ g$,દ્રાવણનું કદ $= 1 \ dm^3 = 1000 \ cm^3$,દ્રાવણની ઘનતા $= 1.25 \ g / cm^3$.
$CH_3COOH$ નું આણ્વીય દળ $= 60 \ g / mol$.
દ્રાવ્યના મોલ $= \frac{60 \ g}{60 \ g / mol} = 1 \ mol$.
દ્રાવણનું દળ $= \text{કદ} \times \text{ઘનતા} = 1000 \ cm^3 \times 1.25 \ g / cm^3 = 1250 \ g$.
દ્રાવકનું દળ $= \text{દ્રાવણનું દળ} - \text{દ્રાવ્યનું દળ} = 1250 \ g - 60 \ g = 1190 \ g = 1.19 \ kg$.
મોલાલિટી $(m) = \frac{1 \ mol}{1.19 \ kg} \approx 0.84 \ m$.
વિકલ્પો મુજબ,$0.8 \ m$ એ સૌથી નજીકનો જવાબ છે.

(A) આપેલ છે: યુરિયાનું દળ $= 15 \ g$,યુરિયાનું મોલર દળ $= 60 \ g \ mol^{-1}$,દ્રાવણનું કદ $= 500 \ cm^3 = 0.5 \ L$.
યુરિયાના મોલ $= \frac{\text{દળ}}{\text{મોલર દળ}} = \frac{15 \ g}{60 \ g \ mol^{-1}} = 0.25 \ mol$.
મોલારિટી $(M) = \frac{\text{દ્રાવ્યના મોલ}}{\text{દ્રાવણનું કદ } (L)} = \frac{0.25 \ mol}{0.5 \ L} = 0.5 \ mol \ dm^{-3}$.

(D) મોલારિટી $(M) = \frac{\text{દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા}}{\text{દ્રાવણનું કદ (લીટરમાં)}}$
$NaOH$ ના મોલની સંખ્યા $= \frac{\text{દળ}}{\text{મોલર દળ}} = \frac{5.0 \ g}{40 \ g \ mol^{-1}} = 0.125 \ mol$
દ્રાવણનું કદ $= 100 \ mL = 0.1 \ L$
મોલારિટી $= \frac{0.125 \ mol}{0.1 \ L} = 1.25 \ mol \ L^{-1}$ (અથવા $1.25 \ mol \ dm^{-3}$)
તેથી,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(C) $NaCl$ માટે: $n(Cl^-) = M \times V = 3.0 \ M \times 0.300 \ L = 0.9 \ mol$.
$BaCl_{2}$ માટે: $BaCl_{2} \rightarrow Ba^{2+} + 2Cl^-$.
$n(Cl^-) = 2 \times M \times V = 2 \times 4.0 \ M \times 0.200 \ L = 1.6 \ mol$.
$Cl^-$ ના કુલ મોલ = $0.9 \ mol + 1.6 \ mol = 2.5 \ mol$.
દ્રાવણનું કુલ કદ = $300 \ mL + 200 \ mL = 500 \ mL = 0.5 \ L$.
$Cl^-$ ની મોલર સાંદ્રતા = $\frac{\text{કુલ મોલ}}{\text{કુલ કદ}} = \frac{2.5 \ mol}{0.5 \ L} = 5.0 \ M$.

(B) આપેલ છે: દ્રાવણનું કદ $= 1500 \ cm^{3}$,દ્રાવણની ઘનતા $= 1.052 \ g/cm^{3}$,યુરિયાનું દળ $= 18 \ g$,યુરિયાનું આણ્વીય દળ $= 60 \ g/mol$.
દ્રાવણનું દળ $= \text{કદ} \times \text{ઘનતા} = 1500 \ cm^{3} \times 1.052 \ g/cm^{3} = 1578 \ g$.
દ્રાવકનું દળ $= \text{દ્રાવણનું દળ} - \text{દ્રાવ્યનું દળ} = 1578 \ g - 18 \ g = 1560 \ g = 1.560 \ kg$.
મોલાલિટી $(m) = \frac{\text{દ્રાવ્યના મોલ}}{\text{દ્રાવકનું દળ } (kg) \text{માં}} = \frac{18 / 60}{1.560} = \frac{0.3}{1.560} \approx 0.192 \ m$.

(B) મોલાલિટી એટલે દ્રાવકના પ્રતિ કિલોગ્રામ દીઠ દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા.
સૂત્ર: $\text{મોલાલિટી} = \frac{\text{દ્રાવ્યનું દળ (g)}}{\text{દ્રાવ્યનું મોલર દળ (g/mol)} \times \text{દ્રાવકનું દળ (kg)}}$
આપેલ છે: ગ્લુકોઝનું દળ $= 450 \ mg = 0.45 \ g$,ગ્લુકોઝનું મોલર દળ $(C_6H_{12}O_6) = 180 \ g/mol$,દ્રાવકનું દળ $= 100 \ g = 0.1 \ kg$.
ગણતરી: $\text{મોલાલિટી} = \frac{0.45 \ g}{180 \ g/mol \times 0.1 \ kg} = \frac{0.45}{18} = 0.025 \ m$.

(A) મોલારિટી એ દ્રાવણના એકમ કદ દીઠ દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા તરીકે વ્યાખ્યાયિત થાય છે $(M = \frac{n}{V})$.
તાપમાનમાં ફેરફાર સાથે દ્રાવણનું કદ $(V)$ બદલાતું હોવાથી,મોલારિટી તાપમાન પર આધારિત છે.
તેની સામે,મોલાલિટી,મોલ અંશ અને વજન અંશ દળ પર આધારિત છે,જે તાપમાનના ફેરફાર સાથે બદલાતું નથી.

(B) મોલાલિટી $(m)$ એટલે દ્રાવકના પ્રતિ કિલોગ્રામ દીઠ દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા.
દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા $(n_2)$ = $\frac{W_2}{M_2}$.
દ્રાવકનું દળ કિલોગ્રામમાં = $\frac{W_1}{1000}$.
તેથી,$m = \frac{n_2}{\text{દ્રાવકનું દળ (kg માં)}} = \frac{W_2 / M_2}{W_1 / 1000} = \frac{1000 \times W_2}{M_2 \times W_1}$.

(B) મોલારિટી $(M)$ એ દ્રાવણના પ્રતિ લિટર દીઠ દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે.
$M = \frac{n_{\text{solute}}}{V_{\text{solution(L)}}}$
દ્રાવણનું કદ $(V)$ તાપમાન પર આધારિત હોવાથી (ઉષ્મીય પ્રસરણ અથવા સંકોચનને કારણે),તાપમાનમાં ફેરફાર દ્રાવણના કદમાં ફેરફાર કરશે.
તેથી,મોલારિટી તાપમાનમાં ફેરફારથી પ્રભાવિત થાય છે.

(A) ખાંડનું દળ $= 3.42 \times 10^{-2} \ kg = 34.2 \ g$.
ખાંડની ચાસણીનું દળ $= 234.2 \ g$.
દ્રાવક (પાણી) નું દળ $= 234.2 \ g - 34.2 \ g = 200 \ g = 0.2 \ kg$.
ખાંડના મોલ $= \frac{\text{દળ}}{\text{મોલર દળ}} = \frac{34.2 \ g}{342 \ g \ mol^{-1}} = 0.1 \ mol$.
મોલાલિટી $(m) = \frac{\text{દ્રાવ્યના મોલ}}{\text{દ્રાવકનું દળ } (kg \text{ માં})} = \frac{0.1 \ mol}{0.2 \ kg} = 0.5 \ mol \ kg^{-1}$.

(B) $2$ મોલલ જલીય દ્રાવણનો અર્થ છે કે $1 \ kg$ $(1000 \ g)$ પાણીમાં $2$ મોલ દ્રાવ્ય ઓગળેલું છે.
દ્રાવ્યના મોલ $(n_{solute})$ $= 2 \ mol$.
દ્રાવકના મોલ (પાણી,$n_{solvent}$) $= \frac{1000 \ g}{18 \ g/mol} \approx 55.56 \ mol$.
કુલ મોલ $= n_{solute} + n_{solvent} = 2 + 55.56 = 57.56 \ mol$.
દ્રાવ્યનો મોલ અંશ $(x_{solute})$ $= \frac{n_{solute}}{n_{solute} + n_{solvent}} = \frac{2}{57.56} \approx 0.0347$.

(A) દ્રાવ્યની દળ ટકાવારી $= 0.25 \%$. આનો અર્થ એ છે કે $100 \ g$ દ્રાવણમાં $0.25 \ g$ દ્રાવ્ય હાજર છે.
દ્રાવકનું દળ $= \text{દ્રાવણનું દળ} - \text{દ્રાવ્યનું દળ} = 100 \ g - 0.25 \ g = 99.75 \ g$.
આમ,$99.75 \ g$ દ્રાવકમાં $0.25 \ g$ દ્રાવ્ય હાજર છે.
$1.25 \ g$ દ્રાવ્ય માટે,જરૂરી દ્રાવકનું દળ $\frac{99.75 \ g \text{ દ્રાવક}}{0.25 \ g \text{ દ્રાવ્ય}} \times 1.25 \ g \text{ દ્રાવ્ય} = 498.75 \ g$ થશે.

(D) પગલું $1$: યુરિયાના મોલની સંખ્યા ગણો. આપેલ દળ $= 300 \ mg = 0.3 \ g$. મોલર દળ $= 60 \ g/mol$. મોલ $(n) = \frac{0.3 \ g}{60 \ g/mol} = 0.005 \ mol$.
પગલું $2$: દ્રાવકનું દળ $kg$ માં ગણો. પાણીનું દળ $= 30 \ g = 0.03 \ kg$.
પગલું $3$: મોલાલિટી $(m)$ ગણો. મોલાલિટી $= \frac{\text{દ્રાવ્યના મોલ}}{\text{દ્રાવકનું દળ } kg \text{ માં}} = \frac{0.005 \ mol}{0.03 \ kg} = 0.166 \ m$.

(B) $NaOH$ નું દળ $(m) = 3.2 \ g$
દ્રાવણનું કદ $(V) = 250 \ cm^{3} = 0.25 \ L$
$NaOH$ નું મોલર દળ $(M) = 40 \ g \ mol^{-1}$
મોલની સંખ્યા $(n) = \frac{m}{M} = \frac{3.2 \ g}{40 \ g \ mol^{-1}} = 0.08 \ mol$
મોલારિટી $(M) = \frac{n}{V(L)} = \frac{0.08 \ mol}{0.25 \ L} = 0.32 \ mol \ dm^{-3}$

(D) પગલું $1$: $NaOH$ ના મોલની સંખ્યા $(n)$ ગણો:
$n = \frac{\text{દળ}}{\text{મોલર દળ}} = \frac{0.8 \ g}{40 \ g \ mol^{-1}} = 0.02 \ mol$
પગલું $2$: દ્રાવણના કદને $cm^{3}$ માંથી $L$ માં ફેરવો:
$V = 150 \ cm^{3} = 0.15 \ L$
પગલું $3$: મોલારિટી $(M)$ ગણો:
$M = \frac{n}{V(L)} = \frac{0.02 \ mol}{0.15 \ L} = 0.1333 \ mol \ dm^{-3}$

(A) આપેલ છે: ખાંડનું દળ $= 34.2 \ g$,ખાંડનું મોલર દળ $= 342 \ g/mol$.
ખાંડના મોલની સંખ્યા $(n_{sugar}) = \frac{34.2}{342} = 0.1 \ mol$.
પાણીનું દળ $= 1.8 \times 10^{2} \ g = 180 \ g$,પાણીનું મોલર દળ $= 18 \ g/mol$.
પાણીના મોલની સંખ્યા $(n_{water}) = \frac{180}{18} = 10 \ mol$.
ખાંડનો મોલ અંશ $(x_{sugar}) = \frac{n_{sugar}}{n_{sugar} + n_{water}} = \frac{0.1}{0.1 + 10} = \frac{0.1}{10.1} \approx 0.0099$.

(A) મોલારિટી $(M)$ એટલે દ્રાવણના $1 \ dm^3$ (અથવા $1 \ L$) કદમાં રહેલા દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા.
$Molarity (M) = \frac{\text{દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા}}{\text{દ્રાવણનું કદ } dm^3 \text{ માં}}$