0.8 M H_2SO_4 દ્રાવણની મોલાલિટી (ઘનતા 1.06 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) આપેલ છે: મોલારિટી $(M)$ = $0.8 \ M$,ઘનતા $(d)$ = $1.06 \ g \ cm^{-3}$,$H_2SO_4$ નું આણ્વીય દળ $(M_2)$ = $98 \ g \ mol^{-1}$.મોલાલિટી $(m)$ માટેનું

Vedclass · Accepted Answer

$815$

Vedclass · Answer

(D) આપેલ છે: મોલારિટી $(M)$ = $0.8 \ M$,ઘનતા $(d)$ = $1.06 \ g \ cm^{-3}$,$H_2SO_4$ નું આણ્વીય દળ $(M_2)$ = $98 \ g \ mol^{-1}$.મોલાલિટી $(m)$ માટેનું સૂત્ર: $m = \frac{M 	imes 1000}{d 	imes 1000 - M 	imes M_2}$.કિંમતો મૂકતા: $m = \frac{0.8 	imes 1000}{1.06 	imes 1000 - 0.8 	imes 98}$.$m = \frac{800}{1060 - 78.4} = \frac{800}{981.6} \approx 0.81499 \ m$.$	imes 10^{-3} \ m$ માં ફેરવતા: $0.81499 	imes 10^3 	imes 10^{-3} \ m \approx 815 	imes 10^{-3} \ m$.

$0.8 \ M \ H_2SO_4$ દ્રાવણની મોલાલિટી (ઘનતા $1.06 \ g \ cm^{-3}$) . . . . . . $\times 10^{-3} \ m$ છે.

Similar Questions

$NaOH$ ના $3 \ m$ દ્રાવણની ઘનતા $1.110 \ g \ mL^{-1}$ છે. દ્રાવણની મોલારિટી ગણો. ($M$ માં)

$648 \ g$ શુદ્ધ પાણીની મોલાલિટી .................. $m$ થશે.

$1 \ m$ યુરિયા $(NH_2CONH_2)$ ના જલીય દ્રાવણમાં યુરિયાનો મોલ અંશ ગણો.

જો $80 \ g$ $NaOH$ ને $54 \ g$ પાણી સાથે મિશ્ર કરીને દ્રાવણ બનાવવામાં આવે,તો પાણીનો મોલ અંશ ગણો.

$NaCl$ ના $3 \ M$ દ્રાવણની ઘનતા $1.25 \ g \ mL^{-1}$ છે. દ્રાવણની મોલાલિટી ગણો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module