Chemical Reactivity Questions in Hindi

(C) हैलोजन की अभिक्रियाशीलता समूह में नीचे जाने पर घटती है $(F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2)$।
अभिक्रिया $Br_2 + 2X^{-} \to 2Br^{-} + X_2$ में,$Br_2$,$I^{-}$ को $I_2$ में ऑक्सीकृत कर सकता है क्योंकि $I$,समूह में $Br$ के नीचे आता है। अतः,$X_2$,$I_2$ हो सकता है।
अभिक्रिया $Cl_2 + 2Y^{-} \to 2Cl^{-} + Y_2$ में,$Cl_2$,$Br^{-}$ को $Br_2$ में या $I^{-}$ को $I_2$ में ऑक्सीकृत कर सकता है। अतः,$Y_2$,$Br_2$ या $I_2$ हो सकता है।
विकल्प $C$ में $X_2 = Cl_2$ दिया गया है। हालाँकि,$Br_2$,$Cl^{-}$ को $Cl_2$ में ऑक्सीकृत नहीं कर सकता क्योंकि $Cl$,$Br$ की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक और प्रबल ऑक्सीकारक है। इसलिए,यह अभिक्रिया संभव नहीं है।

(C) $1$. विकल्प $A$ गलत है क्योंकि समूह $14$ के तत्वों के लिए बंध ऊर्जा का क्रम $C-C > Si-Si > Ge-Ge$ है।
$2$. विकल्प $B$ गलत है क्योंकि सही क्रम $H-H > C-C > F-F$ है।
$3$. विकल्प $C$ में अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण,$ns^2$ इलेक्ट्रॉनों की बंध में भाग लेने की क्षमता समूह में नीचे जाने पर घटती है,इसलिए सही क्रम $Ge > Sn > Pb$ होना चाहिए।
$4$. विकल्प $D$ गलत है क्योंकि $CH_4$ का जल-अपघटन नहीं होता है।

(C) हाइड्रॉक्साइड का क्षारीय गुण $M-OH$ बंध की आयनिक प्रकृति पर निर्भर करता है।
जैसे-जैसे धातु की विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है,$M-OH$ बंध अधिक सहसंयोजक हो जाता है,जिससे क्षारीय गुण में कमी आती है।
विद्युत ऋणात्मकता $Na$ $(0.9)$ से $Mg$ $(1.2)$ और $Al$ $(1.5)$ की ओर बढ़ती है।
इसलिए,क्षारीय गुण का सही क्रम $NaOH > Mg(OH)_2 > Al(OH)_3$ है।

(C) उभयधर्मी ऑक्साइड वे होते हैं जो अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया कर सकते हैं।
दिए गए विकल्पों में,$Na_2O$ और $CaO$ प्रबल क्षारीय हैं,$MgO$ दुर्बल क्षारीय है,और $Al_2O_3$ एक प्रसिद्ध उभयधर्मी ऑक्साइड है।
अतः,दिए गए विकल्पों में $Al_2O_3$ सबसे अधिक उभयधर्मी ऑक्साइड है।

(C) आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर ऑक्साइड की अम्लीयता सामान्यतः बढ़ती है।
$Na_2O$ और $CaO$ प्रबल क्षारीय ऑक्साइड हैं।
$MgO$ एक क्षारीय ऑक्साइड है।
$Al_2O_3$ एक उभयधर्मी (amphoteric) ऑक्साइड है।
दिए गए विकल्पों में से,$Al_2O_3$ सबसे अधिक अम्लीय है क्योंकि यह उभयधर्मी है,जबकि अन्य क्षारीय हैं।

(A) ऑक्साइड की अम्लीय सामर्थ्य ऑक्सीजन से जुड़े तत्व की प्रकृति पर निर्भर करती है।
$CaO$ और $CuO$ जैसे धात्विक ऑक्साइड क्षारीय प्रकृति के होते हैं।
$CaO$ एक प्रबल क्षार है,जबकि $CuO$,$CaO$ की तुलना में दुर्बल क्षार है।
$H_2O$ उभयधर्मी (उदासीन) है।
$CO_2$ एक अम्लीय ऑक्साइड है क्योंकि अधात्विक ऑक्साइड सामान्यतः अम्लीय होते हैं।
अतः,अम्लीय सामर्थ्य का सही बढ़ता हुआ क्रम $CaO < CuO < H_2O < CO_2$ है।

(A) दी गई अभिक्रिया एक विस्थापन अभिक्रिया है जिसमें एक अधिक विद्युत ऋणात्मक हैलोजन कम विद्युत ऋणात्मक हैलोजन को उसके लवण के विलयन से विस्थापित करता है।
हैलोजन की सक्रियता श्रेणी के अनुसार,$F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2$ है।
क्लोरीन $(Cl_2)$ ब्रोमीन $(Br_2)$ से अधिक विद्युत ऋणात्मक है,इसलिए यह ब्रोमाइड आयनों $(Br^-)$ को विस्थापित करके ब्रोमीन $(Br_2)$ बना सकता है।
अतः,$X_2$ का मान $Cl_2$ होना चाहिए।

(C) $7$वें आवर्त में अंतिम उत्कृष्ट गैस का परमाणु क्रमांक $118$ (ओगानेसन) है।
चूंकि तत्व का परमाणु क्रमांक $117$ है,इसलिए यह $7$वें आवर्त में उत्कृष्ट गैस से ठीक एक स्थान पहले स्थित है।
उत्कृष्ट गैसों से ठीक पहले वाले समूह के तत्वों को हैलोजन (समूह $17$) के रूप में जाना जाता है।
अतः,$117$ परमाणु क्रमांक वाला तत्व (टेनेसीन) हैलोजन परिवार से संबंधित है।

(A) $1$. $Cl^{-}$ का आकार $F^{-}$ से बड़ा होता है क्योंकि $Cl$,$3^{rd}$ आवर्त का तत्व है जबकि $F$,$2^{nd}$ आवर्त का है। अतः,कथन $(iii)$ गलत है।
$2$. चूंकि $Cl^{-}$ बड़ा है,इसलिए $F^{-}$ की तुलना में संयोजी इलेक्ट्रॉन नाभिक द्वारा कम मजबूती से बंधे होते हैं। इसलिए,$Cl^{-}$,$F^{-}$ की तुलना में अधिक आसानी से इलेक्ट्रॉन त्याग सकता है। कथन $(i)$ सही है।
$3$. जो प्रजाति आसानी से इलेक्ट्रॉन त्यागती है,वह एक बेहतर अपचायक के रूप में कार्य करती है। चूंकि $Cl^{-}$,$F^{-}$ की तुलना में अधिक आसानी से इलेक्ट्रॉन त्यागता है,इसलिए $Cl^{-}$ एक बेहतर अपचायक है। कथन $(ii)$ सही है।
$4$. ऑक्सीकरण में इलेक्ट्रॉन का त्याग होता है। चूंकि $Cl^{-}$ आसानी से इलेक्ट्रॉन त्यागता है,इसलिए यह $F^{-}$ की तुलना में अधिक आसानी से ऑक्सीकृत होता है। कथन $(iv)$ गलत है।
$5$. अतः,कथन $(i)$ और $(ii)$ सही हैं।

(D) $Na_{2}O$ एक धात्विक ऑक्साइड है,इसलिए यह $Basic$ (क्षारीय) है।
$Al_{2}O_{3}$ एक $Amphoteric$ (उभयधर्मी) ऑक्साइड है क्योंकि यह अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करता है।
$N_{2}O$ एक $Neutral$ (उदासीन) ऑक्साइड है।
$Cl_{2}O_{7}$ एक अधात्विक ऑक्साइड है,इसलिए यह $Acidic$ (अम्लीय) है।
अतः,सही मिलान $(i)-(b), (ii)-(d), (iii)-(a), (iv)-(c)$ है।

(D) ऑक्साइड की प्रकृति की पहचान करने के लिए,हम उनके आवर्ती रुझानों पर विचार करते हैं:
$1$. अधात्विक ऑक्साइड आमतौर पर अम्लीय होते हैं (जैसे,$Cl_2O, N_2O_3, SO_3, P_4O_{10}$)।
$2$. धात्विक ऑक्साइड आमतौर पर क्षारीय होते हैं (जैसे,$MgO, CaO, Na_2O, Li_2O$)।
$3$. $Al_2O_3$ और $ZnO$ जैसे कुछ ऑक्साइड उभयधर्मी होते हैं,जिसका अर्थ है कि वे अम्ल और क्षार दोनों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
विकल्पों का मूल्यांकन:
- विकल्प $D$: $N_2O_3$ (अम्लीय),$Li_2O$ (क्षारीय),$Al_2O_3$ (उभयधर्मी)। यह आवश्यक क्रम (अम्लीय,क्षारीय,उभयधर्मी) से मेल खाता है।

(A) जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं धात्विक गुण बढ़ता है और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर यह घटता है।
आवर्त सारणी में,स्थितियाँ इस प्रकार हैं:
$Na$ (समूह $1$,आवर्त $3$)
$Mg$ (समूह $2$,आवर्त $3$)
$Be$ (समूह $2$,आवर्त $2$)
$Si$ (समूह $14$,आवर्त $3$)
$P$ (समूह $15$,आवर्त $3$)
इनकी तुलना करने पर,$Na$ सबसे अधिक धात्विक है और $P$ सबसे कम धात्विक है।
धात्विक गुण के बढ़ते क्रम का सही क्रम है: $P < Si < Be < Mg < Na$.

(N/A) $Na_{2}O$ पानी के साथ अभिक्रिया करके एक प्रबल क्षार बनाता है,जबकि $Cl_{2}O_{7}$ पानी के साथ अभिक्रिया करके एक प्रबल अम्ल बनाता है।
$Na_{2}O + H_{2}O \rightarrow 2NaOH$
$Cl_{2}O_{7} + H_{2}O \rightarrow 2HClO_{4}$
ये अभिक्रियाएँ दर्शाती हैं कि $Na_{2}O$ एक क्षारीय ऑक्साइड है और $Cl_{2}O_{7}$ एक अम्लीय ऑक्साइड है,जिसे लिटमस पेपर का उपयोग करके सत्यापित किया जा सकता है।

(N/A) तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करते हैं।
एक ही समूह में उपस्थित तत्वों में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
इसलिए,एक ही समूह में स्थित तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण समान होते हैं।

(N/A)

धातुएं	अधातुएं
$1.$ धातुएं आसानी से इलेक्ट्रॉन खो सकती हैं।	$1.$ अधातुएं आसानी से इलेक्ट्रॉन नहीं खो सकती हैं।
$2.$ धातुएं आसानी से इलेक्ट्रॉन प्राप्त नहीं कर सकती हैं।	$2.$ अधातुएं आसानी से इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकती हैं।
$3.$ धातुएं आमतौर पर आयनिक यौगिक बनाती हैं।	$3.$ अधातुएं आमतौर पर सहसंयोजक यौगिक बनाती हैं।
$4.$ धातु ऑक्साइड प्रकृति में क्षारीय होते हैं।	$4.$ अधात्विक ऑक्साइड प्रकृति में अम्लीय होते हैं।
$5.$ धातुओं की आयनन एन्थैल्पी कम होती है।	$5.$ अधातुओं की आयनन एन्थैल्पी उच्च होती है।
$6.$ धातुओं की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कम ऋणात्मक होती है।	$6.$ अधातुओं की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक होती है।
$7.$ धातुएं कम विद्युत ऋणात्मक होती हैं। वे विद्युत धनात्मक तत्व हैं।	$7.$ अधातुएं विद्युत ऋणात्मक होती हैं।
$8.$ धातुओं में उच्च अपचायक क्षमता होती है।	$8.$ अधातुओं में कम अपचायक क्षमता होती है।

(N/A) समूह $1$ के तत्वों में $1$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होता है,जिसे वे त्यागकर धनायन बनाते हैं। जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,आयनन एन्थैल्पी घटती है,जिससे इलेक्ट्रॉन त्यागना आसान हो जाता है। अतः,समूह में नीचे जाने पर अभिक्रियाशीलता बढ़ती है: $Li < Na < K < Rb < Cs$.
समूह $17$ में,तत्वों को उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए $1$ इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। अभिक्रियाशीलता इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति पर निर्भर करती है,जो इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी से संबंधित है। सामान्यतः,यह प्रवृत्ति समूह में नीचे जाने पर घटती है। यद्यपि $F$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $Cl$ की तुलना में कम ऋणात्मक है,फिर भी अपनी बहुत कम बंध वियोजन ऊर्जा के कारण यह सबसे अधिक अभिक्रियाशील है। अतः,अभिक्रियाशीलता का क्रम $F > Cl > Br > I$ है।

(A) तत्व $V$ सबसे कम सक्रिय तत्व है क्योंकि इसकी प्रथम आयनन एन्थैल्पी $(\Delta_{i} H_{1})$ सबसे अधिक है और इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $(\Delta_{eg} H)$ धनात्मक है,जो अक्रिय गैस को दर्शाता है।
$(b)$ तत्व $II$ सबसे अधिक सक्रिय धातु है क्योंकि इसकी प्रथम आयनन एन्थैल्पी $(\Delta_{i} H_{1})$ सबसे कम है।
$(c)$ तत्व $III$ सबसे अधिक सक्रिय अधातु है क्योंकि इसकी प्रथम आयनन एन्थैल्पी $(\Delta_{i} H_{1})$ उच्च है और इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $(\Delta_{eg} H)$ सबसे अधिक ऋणात्मक है।
$(d)$ तत्व $V$ सबसे कम सक्रिय अधातु है।
$(e)$ तत्व $VI$ एक धातु है जिसकी द्वितीय आयनन एन्थैल्पी $(\Delta_{i} H_{2})$ कम है,जिससे यह $MX_{2}$ प्रकार का हैलाइड बना सकता है।
$(f)$ तत्व $I$ की प्रथम आयनन एन्थैल्पी कम और द्वितीय आयनन एन्थैल्पी बहुत अधिक है,इसलिए यह $MX$ प्रकार का हैलाइड बना सकता है।

(D) धात्विक गुण को किसी तत्व की इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति के रूप में परिभाषित किया जाता है।
आवर्त में (बाएं से दाएं),धात्विक गुण घटता है क्योंकि आयनन एन्थैल्पी बढ़ती है।
समूह में ऊपर से नीचे जाने पर,धात्विक गुण बढ़ता है क्योंकि आयनन एन्थैल्पी घटती है।
आवर्त सारणी में उनके स्थानों की तुलना करने पर:
$K$ (समूह $1$,आवर्त $4$) सबसे अधिक धात्विक है।
$Mg$ (समूह $2$,आवर्त $3$) $K$ से कम लेकिन $Al$ से अधिक धात्विक है।
$Al$ (समूह $13$,आवर्त $3$) $Mg$ से कम लेकिन $B$ से अधिक धात्विक है।
$B$ (समूह $13$,आवर्त $2$) इन सबमें सबसे कम धात्विक है।
अतः,सही क्रम $K > Mg > Al > B$ है।

(C) आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर तत्वों का अधात्विक गुण बढ़ता है। अतः,$B, C, N, F$ के लिए अधात्विक गुण का घटता क्रम $F > N > C > B$ है।
समूह में ऊपर से नीचे जाने पर अधात्विक गुण घटता है। $C$ और $Si$ (समूह $14$) की तुलना करने पर,$C > Si$ प्राप्त होता है।
$B$ और $Si$ की तुलना करने पर,$B$ का अधात्विक गुण $Si$ से अधिक है क्योंकि $B$ आवर्त $2$ में है और $Si$ आवर्त $3$ में है।
अतः,अधात्विक गुण का सही क्रम $F > N > C > B > Si$ है।

(B) आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर तत्वों का ऑक्सीकरण गुण बढ़ता है। अतः,ऑक्सीकरण गुण का क्रम $F > O > N$ प्राप्त होता है।
इसके अतिरिक्त,समूह में ऊपर से नीचे जाने पर तत्वों का ऑक्सीकरण गुण घटता है। अतः,$F > Cl$ प्राप्त होता है।
विद्युतऋणात्मकता और इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी के मानों की तुलना करने पर,$O$ की ऑक्सीकरण शक्ति $Cl$ से अधिक होती है $(O > Cl)$।
इन प्रवृत्तियों को मिलाने पर,ऑक्सीकरण गुण का सही क्रम $F > O > Cl > N$ है।

(N/A) आवर्ती वर्गीकरण परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास पर आधारित है।
आवर्त सारणी के एक ही ऊर्ध्वाधर स्तंभ (समूह) में स्थित तत्व समान रासायनिक व्यवहार प्रदर्शित करते हैं।
यह समानता इसलिए होती है क्योंकि इन तत्वों के संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या और उनके बाह्यतम कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का वितरण समान होता है।

(N/A) तत्वों को उनके भौतिक और रासायनिक गुणों के आधार पर धातुओं,अधातुओं और उपधातुओं में वर्गीकृत किया गया है।
$1$. धातुएं: धातुएं सभी ज्ञात तत्वों का $78 \%$ से अधिक हिस्सा बनाती हैं और आवर्त सारणी के बाईं ओर स्थित होती हैं। ये आमतौर पर कमरे के तापमान पर ठोस होती हैं,जिसमें $Hg$ एक अपवाद है। धातुओं का गलनांक और क्वथनांक आमतौर पर उच्च होता है,ये ऊष्मा और विद्युत की सुचालक होती हैं,और आघातवर्धनीय (malleable) तथा तन्य (ductile) होती हैं। समूह में ऊपर से नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर घटता है।
$2$. अधातुएं: ये आवर्त सारणी के ऊपरी दाएं हिस्से में स्थित होती हैं। ये आमतौर पर कमरे के तापमान पर ठोस या गैस होती हैं और इनका गलनांक और क्वथनांक कम होता है ($B$ और $C$ अपवाद हैं)। ये ऊष्मा और विद्युत की कुचालक होती हैं (ग्रेफाइट अपवाद है) और भंगुर होती हैं। आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर अधात्विक गुण बढ़ता है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटता है।
$3$. उपधातुएं (Metalloids): जो तत्व धातु और अधातु दोनों के गुण प्रदर्शित करते हैं,उन्हें उपधातु कहा जाता है। $Si$,$Ge$,$As$,$Sb$,और $Te$ जैसे तत्व जो धातुओं और अधातुओं के बीच की विकर्ण सीमा पर स्थित हैं,उन्हें उपधातु के रूप में वर्गीकृत किया गया है।

(N/A) आवर्त में रासायनिक अभिक्रियाशीलता: एक आवर्त के भीतर,रासायनिक अभिक्रियाशीलता समूह $1$ की धातुओं में उच्च होती है,आवर्त सारणी के मध्य की ओर घटती है,और समूह $17$ की अधातुओं में अधिकतम हो जाती है।
समूह में रासायनिक अभिक्रियाशीलता: प्रतिनिधि धातुओं के समूह में नीचे जाने पर अभिक्रियाशीलता बढ़ती है,जबकि अधातुओं के समूह में (जैसे,हैलोजन) नीचे जाने पर अभिक्रियाशीलता घटती है।
भौतिक और रासायनिक गुण: तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुणों की आवर्तिता संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या और मुख्य ऊर्जा स्तर $(n)$ से सीधे संबंधित होती है।

(N/A) क्रोमियम $(Cr, Z=24)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5 4s^1$ है,अतः इसके बाहरी $3d$ उपकोश में पांच इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$(b)$ मैग्नीशियम $(Mg, Z=12)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ne] 3s^2$ है। यह स्थिर अक्रिय गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए दो इलेक्ट्रॉन खो देता है।
$(c)$ ऑक्सीजन $(O, Z=8)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[He] 2s^2 2p^4$ है। यह अपना अष्टक पूरा करने के लिए दो इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है।
$(d)$ समूह $17$ (हैलोजन) में अधातु $(F, Cl)$,तरल $(Br)$ और धातु $(I)$ शामिल हैं।

(A-D) $V$: इसकी $\Delta_{i}H_{1}$ बहुत अधिक है और $\Delta_{eg}H$ धनात्मक है,जो एक उत्कृष्ट गैस का लक्षण है।
$(b)$ $II$: इसकी $\Delta_{i}H_{1}$ $(419 \ kJ \ mol^{-1})$ सबसे कम है,जो एक क्षार धातु का लक्षण है।
$(c)$ $III$: इसकी $\Delta_{eg}H$ $(-328 \ kJ \ mol^{-1})$ अत्यधिक ऋणात्मक है,जो एक हैलोजन (जैसे,$F$) का लक्षण है।
$(d)$ $IV$: इसकी $\Delta_{eg}H$,$III$ की तुलना में कम ऋणात्मक है,जो अधातु के रूप में कम सक्रियता दर्शाती है।
$(e)$ $VI$: $\Delta_{i}H_{2}$ और $\Delta_{i}H_{1}$ के बीच का अंतर अपेक्षाकृत कम है,जो एक क्षारीय मृदा धातु (जैसे,$Mg$) का लक्षण है जो $MX_{2}$ बनाती है।
$(f)$ $I$: इसकी $\Delta_{i}H_{1}$ $(520 \ kJ \ mol^{-1})$ कम है,जो एक क्षार धातु (जैसे,$Li$) का लक्षण है जो उच्च ध्रुवीकरण शक्ति के कारण सहसंयोजक हैलाइड बना सकती है।

(N/A)

धातुएं	अधातुएं
$(1)$ वे तत्व जो आसानी से इलेक्ट्रॉन खोकर धनात्मक आयन बनाते हैं,धातु कहलाते हैं।	$(1)$ वे तत्व जो इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऋणात्मक आयन बनाते हैं और जिनकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक होती है,अधातु कहलाते हैं।
$(2)$ धातुओं की विद्युतऋणात्मकता कम होती है।	$(2)$ अधातुओं की विद्युतऋणात्मकता अधिक होती है।
$(3)$ समूह में ऊपर से नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है।	$(3)$ आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर अधात्विक गुण बढ़ता है।
$(4)$ इनके ऑक्साइड क्षारीय होते हैं।	$(4)$ इनके ऑक्साइड अम्लीय होते हैं।
$(5)$ धातुएं विद्युतधनात्मक होती हैं और इनकी आयनन एन्थैल्पी कम होती है।	$(5)$ अधातुएं विद्युतऋणात्मक होती हैं और इनकी आयनन एन्थैल्पी अधिक होती है।
$(6)$ ये प्रबल अपचायक (reducing agent) होते हैं।	$(6)$ ये ऑक्सीकारक (oxidizing agent) होते हैं।
$(7)$ इनकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का मान कम होता है।	$(7)$ इनकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक होती है।
$(8)$ ये आयनिक यौगिक बनाते हैं।	$(8)$ ये सहसंयोजक यौगिक बनाते हैं।

(A) समूह-$1$ के तत्वों के सबसे बाहरी कोश में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है और इसलिए उनमें इस इलेक्ट्रॉन को खोने की प्रबल प्रवृत्ति होती है। इन तत्वों की संयोजी इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति आयनन एन्थैल्पी पर निर्भर करती है। चूंकि समूह में नीचे जाने पर आयनन एन्थैल्पी घटती है,इसलिए समूह-$1$ के तत्वों की अभिक्रियाशीलता $Li < Na < K < Rb < Cs$ के क्रम में बढ़ती है।
दूसरी ओर,समूह-$17$ के तत्वों के संयोजी कोश में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं और इसलिए उनमें एक और इलेक्ट्रॉन स्वीकार करने की प्रबल प्रवृत्ति होती है। अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन स्वीकार करने की प्रवृत्ति समूह-$17$ के तत्वों के इलेक्ट्रोड विभव पर निर्भर करती है। समूह-$17$ के तत्वों का इलेक्ट्रोड विभव $F$ से $I$ तक घटता है $(F = +2.86 \ V, Cl = +1.36 \ V, Br = +1.08 \ V, I = +0.53 \ V)$ और इसलिए,उनकी अभिक्रियाशीलता भी $F > Cl > Br > I$ के क्रम में घटती है।

(N/A) $s$-ब्लॉक और $p$-ब्लॉक के प्रत्येक समूह का पहला तत्व उसी समूह के अन्य सदस्यों की तुलना में असामान्य व्यवहार प्रदर्शित करता है।
उदाहरण:
$1$. समूह-$1$ में,$Li$ असामान्य व्यवहार प्रदर्शित करता है।
$2$. समूह-$2$ में,$Be$ असामान्य व्यवहार प्रदर्शित करता है।
$3$. $B$ से $F$ (समूह-$13$ से $17$) तक के तत्व असामान्य व्यवहार प्रदर्शित करते हैं।
असामान्य व्यवहार के कारण:
- छोटा आकार और उच्च विद्युत ऋणात्मकता।
- उच्च आयनन एन्थैल्पी।
- संयोजकता कोश में $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति।
विकर्ण संबंध:
लिथियम और बेरिलियम अगले समूह के दूसरे तत्व (क्रमशः मैग्नीशियम और एल्युमिनियम) के समान गुण प्रदर्शित करते हैं। इस समानता को विकर्ण संबंध के रूप में जाना जाता है।

(N/A) आवर्ती रुझान और कारण:
- आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु त्रिज्या और आयनिक त्रिज्या घटती है।
- परिणामस्वरूप,आयनन एन्थैल्पी बढ़ती है और इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक हो जाती है।
- बाईं ओर के तत्व (क्षार धातुएं) इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति रखते हैं,जबकि दाईं ओर के तत्व (हैलोजन) इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रवृत्ति रखते हैं।
- आवर्त सारणी में दोनों सिरों पर अभिक्रियाशीलता अधिक होती है और मध्य में कम होती है।
आवर्ती गुण:
$(1)$ रेडॉक्स अभिक्रियाशीलता: बाईं ओर के तत्व प्रबल अपचायक हैं,जबकि दाईं ओर के तत्व प्रबल ऑक्सीकारक हैं।
$(2)$ धात्विक और अधात्विक गुण: बाएं से दाएं जाने पर धात्विक गुण घटता है और अधात्विक गुण बढ़ता है।
$(3)$ ऑक्सीजन के साथ अभिक्रियाशीलता: सिरों पर स्थित तत्व आसानी से ऑक्साइड बनाते हैं।
- बाईं ओर के तत्वों के ऑक्साइड सबसे अधिक क्षारीय होते हैं (जैसे,$Na_{2}O$)।
- दाईं ओर के तत्वों के ऑक्साइड सबसे अधिक अम्लीय होते हैं (जैसे,$Cl_{2}O_{7}$)।
- केंद्र में स्थित तत्वों के ऑक्साइड उभयधर्मी (जैसे,$Al_{2}O_{3}, As_{2}O_{3}$) या उदासीन (जैसे,$CO, NO, N_{2}O$) होते हैं।
- उभयधर्मी ऑक्साइड अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करते हैं,जबकि उदासीन ऑक्साइड कोई गुण नहीं दिखाते हैं।
$(4)$ संक्रमण तत्व धातुएं हैं लेकिन वे समूह-$1$ और समूह-$2$ की तुलना में कम विद्युतधनात्मक हैं।

(N/A) $1$. एक समूह में,परमाणु क्रमांक में वृद्धि के साथ परमाणु और आयनिक त्रिज्या में वृद्धि सामान्यतः आयनन एन्थैल्पी में क्रमिक कमी का परिणाम होती है।
$2$. समूह में नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है,जबकि अधात्विक गुण घटता है।
$3$. ये प्रवृत्तियाँ तत्वों के अपचायक और ऑक्सीकारक गुणों से संबंधित हैं।
$4$. संक्रमण तत्वों के मामले में,परमाणु आकार और आयनन एन्थैल्पी में भिन्नता के कारण अक्सर विपरीत प्रवृत्ति देखी जाती है।

(A) तत्व का परमाणु क्रमांक $119$ है।
आवर्त सारणी के अनुसार,$87$ $(Fr)$ से $118$ $(Og)$ परमाणु क्रमांक वाले तत्व $7$ वें आवर्त को पूरा करते हैं।
$119$ परमाणु क्रमांक वाला तत्व $8$ वें आवर्त का पहला तत्व होगा।
यह समूह $1$ (क्षार धातु) से संबंधित है।
इसका सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $8s^{1}$ है।
चूंकि यह समूह $1$ में है,इसलिए इसकी संयोजकता $1$ है।
इसके ऑक्साइड का सामान्य सूत्र $M_{2}O$ है (जहां $M$ तत्व है)।

(N/A) प्रतिनिधि तत्वों (अर्थात $s$- और $p$-ब्लॉक तत्व) के प्रत्येक समूह का पहला सदस्य $(i)$ छोटे आकार,$(ii)$ उच्च आयनन एन्थैल्पी,$(iii)$ उच्च विद्युत ऋणात्मकता और $(iv)$ संयोजी कोश में $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण असामान्य व्यवहार प्रदर्शित करता है।
उदाहरण:
$1$. $s$-ब्लॉक तत्वों में,$Li$ अन्य क्षार धातुओं की तुलना में असामान्य व्यवहार दिखाता है:
$(a)$ $Li$ के यौगिकों में महत्वपूर्ण सहसंयोजक गुण होता है,जबकि अन्य क्षार धातुओं के यौगिक मुख्य रूप से आयनिक होते हैं।
$(b)$ $Li$ नाइट्रोजन के साथ अभिक्रिया करके लिथियम नाइट्राइड बनाता है,जबकि अन्य क्षार धातुएं नाइट्राइड नहीं बनाती हैं।
$2$. $p$-ब्लॉक तत्वों में,प्रत्येक समूह के पहले सदस्य के पास केवल चार संयोजी कक्षक ($2s$ और $2p$) होते हैं। परिणामस्वरूप,ये तत्व अधिकतम $4$ की सहसंयोजकता प्रदर्शित करते हैं,जबकि उसी समूह के अन्य सदस्य रिक्त $d$-कक्षकों की उपलब्धता के कारण $4$ से अधिक सहसंयोजकता प्रदर्शित कर सकते हैं।

(B) एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर धात्विक गुण घटता है और अधात्विक गुण बढ़ता है।
यह प्रवृत्ति इसलिए देखी जाती है क्योंकि प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जिससे आयनन एन्थैल्पी में वृद्धि होती है और इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक हो जाती है,जिससे इलेक्ट्रॉन खोना कठिन और प्राप्त करना आसान हो जाता है।

(B) समूह निर्धारित करने के लिए,हम संयोजी कोश विन्यास को देखते हैं:
$(i)$ $1s^2 2s^2$: संयोजी कोश $2s^2$ है,समूह $2$ (क्षारीय मृदा धातुएं)।
$(ii)$ $1s^2 2s^2 2p^5$: संयोजी कोश $2s^2 2p^5$ है,कुल $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन,समूह $17$ (हैलोजन)।
$(iii)$ $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$: संयोजी कोश $3s^2 3p^5$ है,कुल $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन,समूह $17$ (हैलोजन)।
$(iv)$ $1s^2 2s^2 2p^6 3d^{10} 4s^1$: संयोजी कोश $4s^1$ है,समूह $1$ (क्षार धातुएं)।
चूंकि $(ii)$ और $(iii)$ दोनों में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए वे एक ही समूह,यानी समूह $17$ में हैं।

(N/A) उपधातु के रूप में वर्गीकृत तत्व सिलिकॉन $(Si)$,जर्मेनियम $(Ge)$,आर्सेनिक $(As)$,एंटीमनी $(Sb)$ और टेल्यूरियम $(Te)$ हैं।

(C) एक आवर्त में,रासायनिक अभिक्रियाशीलता दोनों सिरों पर सबसे अधिक और मध्य में सबसे कम होती है। जैसे-जैसे हम बाएं से दाएं जाते हैं,धात्विक गुण घटता है और अधात्विक गुण बढ़ता है,जिससे अभिक्रियाशीलता पहले घटकर न्यूनतम हो जाती है और फिर बढ़ती है।

(N/A) $(i)$ अपचयन और ऑक्सीकरण व्यवहार,$(ii)$ धात्विक और अधात्विक गुण,$(iii)$ ऑक्सीजन और हैलोजन के साथ अभिक्रिया,$(iv)$ ऑक्साइड की क्षारीय,अम्लीय,उभयधर्मी और उदासीन प्रकृति।

(N/A) $(i)$ क्षारीय ऑक्साइड: उदाहरण $Na_{2}O$
$(ii)$ अम्लीय ऑक्साइड: उदाहरण $Cl_{2}O_{7}$
$(iii)$ उभयधर्मी ऑक्साइड: उदाहरण $Al_{2}O_{3}, As_{2}O_{3}$
$(iv)$ उदासीन ऑक्साइड: उदाहरण $CO, NO, N_{2}O$

(N/A) उभयधर्मी ऑक्साइड वह ऑक्साइड है जो रासायनिक अभिक्रियाओं में अम्ल और क्षार दोनों के रूप में कार्य कर सकता है। यह अम्लों के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाता है,और यह क्षारों के साथ भी अभिक्रिया करके लवण और जल बनाता है। उदाहरण के लिए $Al_2O_3$ और $ZnO$।

(N/A) किसी यौगिक की रासायनिक अभिक्रियाशीलता उसके बंधों को तोड़ने के लिए आवश्यक बंध एन्थैल्पी के व्युत्क्रमानुपाती होती है। जैसे-जैसे बंध तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा कम होती है,यौगिक की रासायनिक अभिक्रियाशीलता बढ़ती है।
उदाहरण के लिए,एल्कीन में $\pi$-बंध मौजूद होता है,जिसकी बंध एन्थैल्पी एल्केन में पाए जाने वाले $\sigma$-बंध की तुलना में कम होती है। परिणामस्वरूप,एल्कीन एल्केन की तुलना में अधिक अभिक्रियाशील होते हैं।

(N/A) मानक स्थितियों ($273.15 \ K$ और $1 \ bar$ दाब) पर $11$ तत्व गैस के रूप में मौजूद होते हैं।
ये तत्व निम्नलिखित हैं:
$1$. हाइड्रोजन $(H)$: समूह $1$,आवर्त $1$
$2$. नाइट्रोजन $(N)$: समूह $15$,आवर्त $2$
$3$. ऑक्सीजन $(O)$: समूह $16$,आवर्त $2$
$4$. फ्लोरीन $(F)$: समूह $17$,आवर्त $2$
$5$. क्लोरीन $(Cl)$: समूह $17$,आवर्त $3$
$6$. हीलियम $(He)$: समूह $18$,आवर्त $1$
$7$. नियॉन $(Ne)$: समूह $18$,आवर्त $2$
$8$. आर्गन $(Ar)$: समूह $18$,आवर्त $3$
$9$. क्रिप्टन $(Kr)$: समूह $18$,आवर्त $4$
$10$. ज़ेनॉन $(Xe)$: समूह $18$,आवर्त $5$
$11$. रेडॉन $(Rn)$: समूह $18$,आवर्त $6$

(C) $3^{rd}$ आवर्त में,जैसे-जैसे हम बाएं से दाएं जाते हैं,धात्विक गुण घटता है और अधात्विक गुण बढ़ता है।
परिणामस्वरूप,ऑक्साइड की प्रकृति क्षारीय से उभयधर्मी और फिर अम्लीय में बदल जाती है।
$X$ (क्षारीय ऑक्साइड) बाईं ओर है,$Y$ (उभयधर्मी ऑक्साइड) बीच में है,और $Z$ (अम्लीय ऑक्साइड) दाईं ओर है।
चूंकि आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु क्रमांक बढ़ता है,इसलिए परमाणु क्रमांक का सही क्रम $X < Y < Z$ है।

(A) $I$. परमाणु त्रिज्या: $Be < Mg$ सही है क्योंकि $Be$ आवर्त $2$ में और $Mg$ आवर्त $3$ में है।
$II$. आयनन एन्थैल्पी $(IE)$: $Be$ $(9.32 \ eV) > Al$ $(5.98 \ eV)$। यह कथन सही है।
$III$. आवेश/त्रिज्या अनुपात (आयनिक विभव): $Be^{2+}$ $(r \approx 0.31 \ \mathring{A})$ का आवेश/त्रिज्या अनुपात $Al^{3+}$ $(r \approx 0.54 \ \mathring{A})$ से अधिक है। यह कथन सही है।
$IV$. $Be$ और $Al$ दोनों विकर्ण संबंध दिखाते हैं और उच्च ध्रुवण क्षमता के कारण मुख्य रूप से सहसंयोजक यौगिक बनाते हैं। यह कथन सही है।
सभी कथन $(I, II, III, IV)$ सही हैं। दिए गए विकल्पों के आधार पर,सबसे उपयुक्त सेट $(I, II, IV)$ है।

(C) . $CO$ एक उदासीन ऑक्साइड है $(ii)$.
$b$. $BaO$ एक क्षारीय ऑक्साइड है $(i)$.
$c$. $Al_2O_3$ एक उभयधर्मी ऑक्साइड है $(iv)$.
$d$. $Cl_2O_7$ एक अम्लीय ऑक्साइड है $(iii)$.
अतः,सही मिलान $a-ii, b-i, c-iv, d-iii$ है।

(A) $FeI_3$ अस्थिर है क्योंकि $I^-$ एक प्रबल अपचायक है जो $Fe^{3+}$ को $Fe^{2+}$ में अपचयित कर देता है।
अभिक्रिया: $2 FeI_3 \longrightarrow 2 FeI_2 + I_2$.
अतः,$Fe$,$F, Cl, Br, I$ के साथ डाइहैलाइड $(FeF_2, FeCl_2, FeBr_2, FeI_2)$ और $F, Cl, Br$ के साथ ट्राइहैलाइड $(FeF_3, FeCl_3, FeBr_3)$ बनाता है।

(B) परमाणु क्रमांक $33$ आर्सेनिक $(As)$ है,जो एक उपधातु है।
परमाणु क्रमांक $53$ आयोडीन $(I)$ है,जो एक अधातु है।
परमाणु क्रमांक $83$ बिस्मथ $(Bi)$ है,जो एक धातु है।
अतः,$X$ उपधातु है,$Y$ अधातु है और $Z$ धातु है।

(B) अभिकथन $A$ सही है: जैसे-जैसे हम एक आवर्त में बाएं से दाएं जाते हैं,प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है और परमाणु आकार घटता है,जिससे इलेक्ट्रॉन खोना कठिन हो जाता है (धात्विक गुण घटता है) और इलेक्ट्रॉन प्राप्त करना आसान हो जाता है (अधात्विक गुण बढ़ता है)।
कारण $R$ गलत है: जबकि आयनन एन्थैल्पी बाएं से दाएं बढ़ती है,इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी भी एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर अधिक ऋणात्मक (परिमाण में वृद्धि) हो जाती है,न कि कम होती है।
इसलिए,$A$ सही है लेकिन $R$ गलत है।

(A) हाइड्रोहेलिक अम्लों $(HX)$ की अम्लीय सामर्थ्य $H-X$ बंध की बंध वियोजन एन्थैल्पी पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे हम समूह में $F$ से $I$ की ओर नीचे जाते हैं,परमाणु का आकार बढ़ता है,जिससे बंध लंबाई बढ़ती है और बंध वियोजन एन्थैल्पी घटती है।
परिणामस्वरूप,$H-X$ बंध कमजोर हो जाता है,जिससे $H^+$ आयनों को मुक्त करना आसान हो जाता है।
इसलिए,अम्लीय सामर्थ्य $HF < HCl < HBr < HI$ के क्रम में बढ़ता है।
कथन $I$ और कथन $II$ दोनों सत्य हैं।

(B) दिए गए ऑक्साइडों की प्रकृति इस प्रकार है:
$Na_{2}O$: क्षारीय ऑक्साइड (क्षार धातु ऑक्साइड)।
$As_{2}O_{3}$: उभयधर्मी ऑक्साइड।
$N_{2}O$: उदासीन ऑक्साइड।
$NO$: उदासीन ऑक्साइड।
$Cl_{2}O_{7}$: अम्लीय ऑक्साइड (अधातु ऑक्साइड)।
अतः,केवल $As_{2}O_{3}$ एक उभयधर्मी ऑक्साइड है।
उभयधर्मी ऑक्साइडों की कुल संख्या $1$ है।

(D) $Sc$,$Pb$,और $Bi$ धातुएं हैं,और $Te$ एक उपधातु है।