Chemical Reactivity Questions in Hindi

(C) $Li$ (लिथियम) और $Mg$ (मैग्नीशियम) के रासायनिक गुणों में समानता आवर्त सारणी में विकर्ण संबंध के कारण होती है।
विकर्ण संबंध आवर्त सारणी में एक-दूसरे के तिरछे स्थित तत्वों के बीच समान आयनिक विभव (आवेश/आकार अनुपात) और विद्युत ऋणात्मकता मानों के कारण होते हैं।
$Li$ समूह $1$,आवर्त $2$ में है और $Mg$ समूह $2$,आवर्त $3$ में है।

(B) आयन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $M^{+3} = [Ar]3d^{10}$ है।
उदासीन परमाणु $M$ का विन्यास ज्ञात करने के लिए,हम $4s$ और $4p$ कक्षकों में $3$ इलेक्ट्रॉन वापस जोड़ते हैं।
अतः,$M = [Ar]3d^{10}4s^2 4p^1$ है।
चूंकि अंतिम इलेक्ट्रॉन $p-$कक्षक में प्रवेश करता है,इसलिए तत्व $M$,$p-$ब्लॉक से संबंधित है।

(C) परमाणु क्रमांक $Z = 52$ वाला तत्व टेल्यूरियम $(Te)$ है,जो समूह $16$ और आवर्त $5$ में स्थित है।
आवर्त सारणी की संरचना के अनुसार,तत्व $X$ समूह $13$ और आवर्त $2$ में स्थित है,जो एल्युमिनियम $(Al)$ है।
एल्युमिनियम ऑक्साइड $(Al_2O_3)$ एक उभयधर्मी (amphoteric) ऑक्साइड है।
उभयधर्मी ऑक्साइड अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करते हैं।
इसलिए,$Al_2O_3$,$HCl$ (अम्ल) के साथ अभिक्रिया करके $AlCl_3$ और जल बनाता है,और यह $NaOH$ (क्षार) के साथ अभिक्रिया करके सोडियम एल्युमिनेट $(NaAlO_2)$ और जल बनाता है।
अतः,सही कथन यह है कि यह $HCl$ और $NaOH$ दोनों के साथ अभिक्रिया करता है।

(B) आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर अधात्विक गुण बढ़ने के कारण ऑक्साइड की अम्लीय सामर्थ्य बढ़ती है।
जैसे-जैसे केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता $(EN)$ बढ़ती है,उसके ऑक्साइड की अम्लीय सामर्थ्य बढ़ती है।
दिए गए तत्वों के लिए विद्युत ऋणात्मकता का क्रम $Al < Si < P < S$ है।
अतः,अम्लीय सामर्थ्य का सही क्रम $Al_2O_3 < SiO_2 < P_2O_5 < SO_3$ है।

(C) ऑक्साइडों की अम्लीय शक्ति सामान्यतः आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ती है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटती है।
ऑक्साइडों की तुलना करने पर:
$1$. आवर्त में (बाएं से दाएं): $SiO_2 < P_4O_{10} < CO_2 < N_2O_5$ (अम्लीय शक्ति बढ़ती है)।
$2$. समूह में (ऊपर से नीचे): अम्लीय शक्ति घटती है।
आरेख को देखने पर:
- $CO_2 \rightarrow N_2O_5$: वृद्धि (बाएं से दाएं)
- $N_2O_5 \rightarrow P_4O_{10}$: कमी (ऊपर से नीचे)
- $P_4O_{10} \rightarrow SiO_2$: कमी (दाएं से बाएं)
- $SiO_2 \rightarrow CO_2$: वृद्धि (नीचे से ऊपर)
यह विकल्प $C$ में दिए गए आरेख से मेल खाता है।

(A) $Li$ और $Mg$ विकर्ण संबंध प्रदर्शित करते हैं क्योंकि उनका आयनिक विभव (जिसे आयनिक विभव या आवेश-आकार अनुपात,$\phi = \frac{\text{Charge}}{\text{Radius}}$ के रूप में भी जाना जाता है) समान होता है।
आवेश घनत्व में यह समानता उनकी ध्रुवण क्षमता (polarizing power) और रासायनिक गुणों में समानता का कारण बनती है।

(B) कार्बन $XO$ और $YO$ को उनकी धातुओं में अपचयित कर सकता है,जिसका अर्थ है कि $X$ और $Y$ कार्बन से कम सक्रिय हैं।
चूंकि कार्बन $ZO$ से ऑक्सीजन को नहीं हटा सकता है,इसलिए $Z$ कार्बन से अधिक सक्रिय है।
अतः,$Z$ सबसे अधिक सक्रिय धातु है।
यह दिया गया है कि $Y$,$XO$ से ऑक्सीजन को हटा सकता है,इसलिए $Y$,$X$ से अधिक सक्रिय है।
इन अवलोकनों को मिलाने पर,सक्रियता का क्रम $Z > Y > X$ है।
इस प्रकार,सही क्रम $ZYX$ है।

(D) $Be$ और $Al$ आवर्त सारणी में विकर्ण संबंध प्रदर्शित करते हैं।
दोनों तत्व अपने समान आयनिक विभव (आवेश/आकार अनुपात) के कारण समान गुण प्रदर्शित करते हैं।
$(1)$ दोनों $HNO_3$ के साथ उपचारित करने पर एक सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत बनाते हैं,जिससे वे निष्क्रिय हो जाते हैं।
$(2)$ $BeCl_2$ और $AlCl_3$ दोनों अपनी इलेक्ट्रॉन-न्यूनता के कारण लुईस अम्ल के रूप में कार्य करते हैं।
$(3)$ $Be(OH)_2$ और $Al(OH)_3$ दोनों उभयधर्मी (amphoteric) हैं,जिसका अर्थ है कि वे अम्ल और क्षार दोनों में घुल जाते हैं।

(D) आवर्त सारणी के एक ही समूह में स्थित तत्व समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करते हैं क्योंकि उनमें संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
ये संयोजकता इलेक्ट्रॉन परमाणुओं की रासायनिक अभिक्रियाशीलता और बंधन व्यवहार को निर्धारित करते हैं।
यद्यपि परमाणु क्रमांक तत्व की स्थिति निर्धारित करता है,लेकिन संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का विशिष्ट विन्यास ही समूह के भीतर रासायनिक गुणों में समानता का प्रत्यक्ष कारण है।

(A) $40$ $(Zr)$ और $72$ $(Hf)$ परमाणु क्रमांक वाले तत्व आवर्त सारणी में एक ही समूह $(Group \ 4)$ से संबंधित हैं।
एक ही समूह के तत्वों में समान संयोजी कोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होने के कारण समान रासायनिक गुण होते हैं।
इसलिए,$(40, 72)$ के जोड़े से समान गुणों की अपेक्षा की जाती है।

(B) $Z = 120$ वाले तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Og]_{118} \, 8s^2$ है,जहाँ $Og$ ओगानेसन है।
चूँकि संयोजी कोश का विन्यास $ns^2$ है,इसलिए यह आवर्त सारणी के समूह $2$ में आता है।
समूह $2$ के तत्वों को क्षारीय मृदा धातु कहा जाता है।

(A) $1$. अभिक्रिया $(I)$ से,$B + ANO_3 \longrightarrow BNO_3 + A$,धातु $B$ अपने लवण के विलयन से $A$ को विस्थापित करती है,इसलिए $B$,$A$ से अधिक अभिक्रियाशील है $(B > A)$।
$2$. अभिक्रिया $(II)$ से,$A + HCl \longrightarrow ACl + \frac{1}{2} H_2$,धातु $A$,$HCl$ के साथ अभिक्रिया करके $H_2$ गैस मुक्त करती है,जिसका अर्थ है कि $A$,$H$ से अधिक अभिक्रियाशील है $(A > H)$।
$3$. अभिक्रिया $(III)$ से,$D + ECl \longrightarrow DCl + E$,धातु $D$ अपने लवण के विलयन से $E$ को विस्थापित करती है,इसलिए $D$,$E$ से अधिक अभिक्रियाशील है $(D > E)$।
$4$. अभिक्रिया $(IV)$ से,$D + HNO_3$ में $H_2$ गैस विकसित नहीं होती है,जो दर्शाता है कि $D$,$H$ से कम अभिक्रियाशील है $(D < H)$।
$5$. इन्हें संयोजित करने पर: $B > A > H > D > E$। अतः,अभिक्रियाशीलता का घटता क्रम $B > A > D > E$ है।

(A) ऑक्साइड का क्षारीय गुण ऑक्साइड बनाने वाले तत्व की प्रकृति पर निर्भर करता है।
$1$. $NO_2$ एक अधात्विक ऑक्साइड है,जो प्रकृति में अम्लीय होता है।
$2$. $ZnO$ एक उभयधर्मी ऑक्साइड है,जो अम्लीय और क्षारीय दोनों गुण प्रदर्शित करता है।
$3$. $K_2O$ एक धात्विक ऑक्साइड है,जो प्रकृति में प्रबल क्षारीय होता है।
इसलिए,बढ़ते हुए क्षारीय गुण का क्रम है: $\text{अम्लीय ऑक्साइड} < \text{उभयधर्मी ऑक्साइड} < \text{क्षारीय ऑक्साइड}$.
अतः,सही क्रम $NO_2 < ZnO < K_2O$ है।

(A) ऑक्साइड की अम्लीय प्रकृति केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता $(EN)$ और उसके ऑक्सीकरण अवस्था के सीधे समानुपाती होती है।
विकल्प $A$ के लिए,केंद्रीय परमाणु $Cl$ $(+7)$,$S$ $(+6)$,और $P$ $(+5)$ हैं। चूँकि $P$ से $S$ और $Cl$ की ओर जाने पर विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है और ऑक्सीकरण अवस्था भी बढ़ती है,इसलिए अम्लीय सामर्थ्य का क्रम $Cl_2O_7 > SO_3 > P_4O_{10}$ होता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) इलेक्ट्रोपॉजिटिव गुण समूह में ऊपर से नीचे जाने पर बढ़ता है और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर घटता है।
सीज़ियम $(Cs)$ आवर्त सारणी का सबसे अधिक इलेक्ट्रोपॉजिटिव स्थिर तत्व है (रेडियोधर्मी फ्रांसियम को छोड़कर)।
सीज़ियम ($Cs$,परमाणु क्रमांक $55$) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] \ 6s^1$ है।
अतः,$[Xe] \ 6s^1$ विन्यास वाला तत्व सबसे अधिक इलेक्ट्रोपॉजिटिव है।

(D) कमरे के तापमान पर तरल अवस्था में रहने वाला धात्विक तत्व पारा $(Hg)$ है,जिसका परमाणु क्रमांक $80$ है।
कमरे के तापमान पर तरल अवस्था में रहने वाला अधात्विक तत्व ब्रोमीन $(Br)$ है,जिसका परमाणु क्रमांक $35$ है।
अतः,धात्विक और अधात्विक तत्वों के परमाणु क्रमांक क्रमशः $80$ और $35$ हैं।

(B) धात्विक गुण को उस आसानी से परिभाषित किया जाता है जिसके साथ एक परमाणु इलेक्ट्रॉन खो सकता है।
आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर,प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है और परमाणु का आकार घटता है,जिससे इलेक्ट्रॉन खोना कठिन हो जाता है; इसलिए,धात्विक गुण घटता है।
समूह में नीचे जाने पर,परमाणु का आकार बढ़ता है और संयोजी इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर हो जाते हैं,जिससे इलेक्ट्रॉन खोना आसान हो जाता है; इसलिए,धात्विक गुण बढ़ता है।

(B) आवर्त सारणी में समूह में ऊपर से नीचे जाने पर तत्व का विद्युतधनात्मक गुण बढ़ता है और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर घटता है।
$Be$ समूह $2$,आवर्त $2$ में है।
$Rb$ समूह $1$,आवर्त $5$ में है।
$Mn$ आवर्त $4$ में एक संक्रमण धातु है।
$Tl$ समूह $13$,आवर्त $6$ में है।
दिए गए विकल्पों में से,$Rb$ (रुबिडियम) समूह $1$ की एक क्षार धातु है,जो आवर्त सारणी में सबसे अधिक विद्युतधनात्मक तत्व होते हैं। इसलिए,$Rb$ सबसे अधिक विद्युतधनात्मक है।

(A) अधातु ऑक्साइड की अम्लीय प्रकृति केंद्रीय अधातु परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ने के साथ बढ़ती है।
ऑक्सीकरण अवस्थाओं की तुलना:
$Cl_2O_7$: $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है।
$P_4O_{10}$: $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।
$SO_3$: $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।
$B_2O_3$: $B$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
चूंकि $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था सबसे अधिक $+7$ है,इसलिए $Cl_2O_7$ दिए गए विकल्पों में सबसे अधिक अम्लीय है।

(D) दिया गया है कि $X$,$16$ वें समूह और $3$ रे आवर्त में है,इसलिए $X$ सल्फर $(S)$ है।
सापेक्ष स्थितियों के आधार पर:
$Y$,$X$ के ऊपर उसी समूह में ($16$ वां समूह,$2$ रा आवर्त) है,इसलिए $Y$ ऑक्सीजन $(O)$ है।
$W$,$X$ के बाईं ओर उसी आवर्त में ($15$ वां समूह,$3$ रा आवर्त) है,इसलिए $W$ फास्फोरस $(P)$ है।
$Z$,$X$ के दाईं ओर उसी आवर्त में ($17$ वां समूह,$3$ रा आवर्त) है,इसलिए $Z$ क्लोरीन $(Cl)$ है।
कथनों का मूल्यांकन:
$(a)$ विद्युत ऋणात्मकता का क्रम: $O > Cl > S > P$। अतः,$Y$ $(O)$ की विद्युत ऋणात्मकता अधिकतम है। (सही)
$(b)$ श्रृंखलन गुण का क्रम: $S > P > O > Cl$। अतः,$X$ $(S)$ का श्रृंखलन गुण अधिकतम है। (सही)
$(c)$ इलेक्ट्रॉन बंधुता का क्रम: $Cl > S > O > P$। अतः,$Z$ $(Cl)$ की इलेक्ट्रॉन बंधुता अधिकतम है। (सही)
$(d)$ ऑक्सीजन $(Y)$ में $d$-कक्षक नहीं होते हैं और यह केवल $2$ की संयोजकता प्रदर्शित कर सकता है। यह परिवर्ती संयोजकता प्रदर्शित नहीं करता है। (गलत)
अतः,गलत कथन $(d)$ है।

(D) $I.$ $[Kr]\, 5s^1$ रूबिडियम $(Rb)$ है,जो एक क्षार धातु है और केवल $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था दर्शाता है। कथन $(i)$ असत्य है।
$II.$ $[Rn]\, 5f^{14}\, 6d^1\, 7s^2$ लॉरेंसियम ($Lr$,$Z=103$) है,जो एक $f$-ब्लॉक तत्व है। कथन $(ii)$ असत्य है।
$III.$ $I$ एक धातु है और $III$ एक अधातु (ब्रोमीन,$Br$) है। उनके बीच बना यौगिक $(RbBr)$ आयनिक है। कथन $(iii)$ असत्य है।
$IV.$ $[Ar]\, 3d^6\, 4s^2$ आयरन ($Fe$,$Z=26$) है,जो एक संक्रमण धातु है और परिवर्ती ऑक्सीकरण अवस्थाएं $(+2, +3)$ दर्शाता है। कथन $(iv)$ असत्य है।
अतः,सभी कथन असत्य $(FFFF)$ हैं।

(B) अधिक अभिक्रियाशील धातु कम अभिक्रियाशील धातु के ऑक्साइड को अपचयित (reduce) कर सकती है।
दिया गया है कि धातु $(P)$,$(R)$ के ऑक्साइड को अपचयित कर सकती है,इसका अर्थ है कि $(P)$,$(R)$ से अधिक अभिक्रियाशील है,अर्थात $P > R$।
दिया गया है कि धातु $(R)$,$(Q)$ के ऑक्साइड को अपचयित कर सकती है,इसका अर्थ है कि $(R)$,$(Q)$ से अधिक अभिक्रियाशील है,अर्थात $R > Q$।
इन दोनों संबंधों को मिलाने पर,हमें अभिक्रियाशीलता का क्रम $P > R > Q$ प्राप्त होता है।

(B) हाइड्रोहेलिक अम्लों $(HI, HBr, HCl, HF)$ के लिए,बंध वियोजन ऊर्जा में कमी के कारण समूह में नीचे जाने पर अम्लीय सामर्थ्य बढ़ता है: $HI > HBr > HCl > HF$।
हैलोजन के ऑक्सोअम्लों के लिए,जब ऑक्सीकरण अवस्था समान होती है तो अम्लीय सामर्थ्य हैलोजन परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता के सीधे समानुपाती होता है।
$HIO_4, HBrO_4,$ और $HClO_4$ में,केंद्रीय परमाणु समान ऑक्सीकरण अवस्था $(+7)$ में हैं। चूंकि विद्युत ऋणात्मकता का क्रम $Cl > Br > I$ है,इसलिए अम्लीय सामर्थ्य का सही क्रम $HClO_4 > HBrO_4 > HIO_4$ है।
अतः,विकल्प $B$ में दिया गया क्रम गलत है।

(C) धातु के ऑक्साइड सामान्यतः क्षारीय प्रकृति के होते हैं। आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर ऑक्साइड का अम्लीय गुण बढ़ता है। दिए गए विकल्पों में $Na_2O$,$MgO$ और $CaO$ क्षारीय ऑक्साइड हैं,जबकि $Al_2O_3$ उभयधर्मी (amphoteric) ऑक्साइड है। अतः,दिए गए विकल्पों में $Al_2O_3$ सबसे अधिक अम्लीय गुण प्रदर्शित करता है।

(D) आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर ऑक्साइड की अम्लीय सामर्थ्य बढ़ती है।
$Al_2O_3$ उभयधर्मी है,$SiO_2$ दुर्बल अम्लीय है,$P_2O_3$ अम्लीय है और $SO_2$ प्रबल अम्लीय है।
अतः,अम्लीय सामर्थ्य का सही क्रम $Al_2O_3 < SiO_2 < P_2O_3 < SO_2$ है।

(A) $CaO$ और $CuO$ धात्विक ऑक्साइड हैं और इनकी प्रकृति क्षारीय होती है,जिसमें $CaO$,$CuO$ से अधिक क्षारीय है।
$H_2O$ उदासीन है।
$CO_2$ अधात्विक ऑक्साइड है और इसकी प्रकृति अम्लीय होती है।
अतः,अम्लीय सामर्थ्य का सही क्रम $CaO < CuO < H_2O < CO_2$ है।

(A) अधिक विद्युत ऋणात्मक हैलोजन कम विद्युत ऋणात्मक हैलोजन को उसके लवण के घोल से विस्थापित कर सकता है।
चूंकि $Cl$,$Br$ से अधिक विद्युत ऋणात्मक है,इसलिए $Cl_2$,$Br^-$ को विस्थापित करके $Br_2$ और $Cl^-$ बनाता है।
अतः,$X_2$ का मान $Cl_2$ है।

(C) अधातुओं में इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके ऋणायन बनाने की प्रवृत्ति अधिक होती है।
दिए गए समूहों में से,$N, O,$ और $F$ अधातु हैं जिनकी विद्युत ऋणात्मकता (electronegativity) बहुत अधिक है।
अपनी उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण,अन्य समूहों (जो मुख्य रूप से धातु हैं) की तुलना में इनकी इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके ऋणायन बनाने की प्रवृत्ति सबसे अधिक है।

(C) अधिक विद्युत ऋणात्मक हैलोजन अपने लवण के घोल से कम विद्युत ऋणात्मक हैलोजन को विस्थापित करता है।
चूंकि क्लोरीन ब्रोमीन से अधिक विद्युत ऋणात्मक है,इसलिए यह पोटेशियम ब्रोमाइड से ब्रोमीन को विस्थापित कर देता है:
$2KBr + Cl_2 \to 2KCl + Br_2$

(D) हैलोजन की ऑक्सीकरण शक्ति समूह में नीचे जाने पर घटती है $(F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2)$।
चूंकि $I_2$ हैलोजन में सबसे दुर्बल ऑक्सीकारक है,इसलिए यह उनके लवण विलयनों से $Cl^-, Br^-$ या $F^-$ आयनों को विस्थापित नहीं कर सकता है।
अतः,कोई अभिक्रिया नहीं होती है।

(B) एक अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व अपने से कम विद्युत ऋणात्मक तत्व को उसके लवण विलयन से विस्थापित कर सकता है। विद्युत ऋणात्मकता/ऑक्सीकरण शक्ति का क्रम $F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2$ है। चूंकि क्लोरीन,ब्रोमीन से अधिक विद्युत ऋणात्मक है,इसलिए यह $KBr$ विलयन से ब्रोमीन को विस्थापित कर देगा: $Cl_2 + 2KBr \rightarrow 2KCl + Br_2$।

(C) अम्लीय शक्ति केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था और उसकी विद्युत ऋणात्मकता पर निर्भर करती है।
दिए गए अम्लों के लिए,$pK_a$ मान इस प्रकार हैं:
$HClO_3$ $(pK_a \approx -3)$
$H_2SO_4$ $(pK_a \approx -3)$
$H_3PO_4$ $(pK_a \approx 2.12)$
अम्लीय शक्ति का क्रम $HClO_3 > H_2SO_4 > H_3PO_4$ है,जो $III > I > II$ के अनुरूप है।

(A) ऑक्सी अम्लों की अम्लीय शक्ति केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे हैलोजन परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता $Cl > Br > I$ के क्रम में घटती है,$O-H$ बंध पर इलेक्ट्रॉन खींचने का प्रभाव कम हो जाता है।
परिणामस्वरूप,$H^+$ आयन मुक्त करने की क्षमता कम हो जाती है।
अतः,अम्लीय शक्ति का सही क्रम $Cl(OH) > Br(OH) > I(OH)$ है,जो $I > II > III$ के अनुरूप है।

(A) आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर ऑक्साइड की अम्लीय सामर्थ्य बढ़ती है।
अधात्विक गुण और ऑक्सीकरण अवस्था की तुलना करने पर,सही क्रम $Cl_2O_7 > SO_2 > P_4O_{10}$ है,क्योंकि क्लोरीन सल्फर और फास्फोरस की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है।

(D) हैलोजन के ऑक्सोअम्लों की अम्लीय शक्ति केंद्रीय हैलोजन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि के साथ बढ़ती है।
ऑक्सीकरण अवस्थाएं इस प्रकार हैं:
$HOCl$ $(+1)$
$HOClO$ $(+3)$
$HOClO_2$ $(+5)$
$HOClO_3$ $(+7)$
अतः,बढ़ती हुई अम्लीय शक्ति का सही क्रम है: $HOCl < HOClO < HOClO_2 < HOClO_3$।

(D) तत्वों की पहचान:
$(I) [He] 2s^1$ $Li$ (लिथियम) है,जो एक क्षार धातु है।
$(II) [Kr] 5s^2 4d^{10} 5p^5$ $I$ (आयोडीन) है,जो एक हैलोजन है।
$(III) [Xe] 6s^1$ $Cs$ (सीज़ियम) है,जो एक अत्यधिक सक्रिय क्षार धातु है।
$(IV) [He] 2s^2 2p^5$ $F$ (फ्लोरीन) है,जो सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है।
धात्विक गुण आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर घटता है और ऊपर से नीचे जाने पर बढ़ता है।
सबसे अधिक धात्विक तत्व $Cs$ $(III)$ है।
सबसे कम धात्विक तत्व $F$ $(IV)$ है।
अतः,सबसे कम और सबसे अधिक धात्विक तत्व क्रमशः $IV$ और $III$ हैं।

(D) तत्व $B$ का संयोजी कोश विन्यास $3s^2, 3p^3$ है,जिसका अर्थ है कि इसमें $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं और यह समूह $15$ (संयोजकता $3$) से संबंधित है।
तत्व $C$ का संयोजी कोश विन्यास $3s^2, 3p^5$ है,जिसका अर्थ है कि इसमें $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं और यह समूह $17$ (संयोजकता $1$) से संबंधित है।
एक स्थिर यौगिक बनाने के लिए,$B$ अपने $3$ इलेक्ट्रॉनों को $C$ के $3$ परमाणुओं के साथ साझा करता है।
इसलिए,बनने वाले यौगिक का आणविक सूत्र $BC_3$ है।

(C) $1$. गलित अवस्था में,चालकता आयनों की गतिशीलता पर निर्भर करती है। जैसे-जैसे धनायन का आकार बढ़ता है $(Mg^{+2} < Ca^{+2} < Sr^{+2} < Ba^{+2})$,आयनिक गतिशीलता बढ़ती है,इसलिए चालकता का क्रम $Mg^{+2} < Ca^{+2} < Sr^{+2} < Ba^{+2}$ सही है।
$2$. जलयोजन ऊर्जा आयन के आकार के व्युत्क्रमानुपाती होती है। $Li^{+1}$ से $Cs^{+1}$ तक आकार बढ़ता है,इसलिए जलयोजन ऊर्जा घटती है। अतः,$Li^{+1} > Na^{+1} > K^{+1} > Rb^{+1} > Cs^{+1}$ सही क्रम है,जिससे विकल्प $B$ गलत हो जाता है।
$3$. आयनन एन्थैल्पी में कमी के कारण समूह में नीचे जाने पर क्षार धातुओं की अभिक्रियाशीलता बढ़ती है। अतः,$Li < Na < K < Rb < Cs$ अभिक्रियाशीलता का सही क्रम है।
$4$. चूंकि विकल्प $B$ गलत है,इसलिए सही उत्तर $C$ है।

(D) ऑक्साइड की अम्लीय सामर्थ्य आवर्त में अधात्विक गुण बढ़ने के साथ बढ़ती है और समूह में नीचे जाने पर घटती है।
अधात्विक ऑक्साइड के लिए,अम्लीय सामर्थ्य केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था के सीधे समानुपाती होती है।
ऑक्साइड की तुलना करने पर: $SO_3$ (सल्फर $+6$ अवस्था में),$CO_2$ (कार्बन $+4$ अवस्था में),और $B_2O_3$ (बोरॉन $+3$ अवस्था में)।
चूंकि ऑक्सीकरण अवस्था $S$ से $C$ से $B$ तक घटती है,इसलिए अम्लीय सामर्थ्य का क्रम $SO_3 > CO_2 > B_2O_3$ होता है।

(B) उपधातु वे तत्व हैं जो धातुओं और अधातुओं के बीच के गुण प्रदर्शित करते हैं।
आवर्त सारणी में,उपधातु $B, Si, Ge, As, Sb, Te,$ और $Po$ हैं।
विकल्पों को देखने पर:
$A) Be$ एक धातु है,$B$ एक उपधातु है।
$B) Si$ और $Ge$ दोनों उपधातु हैं।
$C) B$ एक उपधातु है,$C$ एक अधातु है।
$D) Sn$ और $Pb$ धातुएं हैं।
अतः,सही युग्म $Si$ और $Ge$ है।

(D) ऑक्साइड की अम्लीय सामर्थ्य अधात्विक गुण और केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था पर निर्भर करती है।
आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर अधात्विक गुण बढ़ता है,जिससे अम्लीय सामर्थ्य बढ़ती है।
$SO_3$ (सल्फर $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था),$CO_2$ (कार्बन $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था),और $B_2O_3$ (बोरोन $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था) की तुलना करने पर,अधात्विक गुण का क्रम $S > C > B$ है,इसलिए अम्लीय सामर्थ्य का क्रम $SO_3 > CO_2 > B_2O_3$ होगा।
अतः,विकल्प $D$ सही है।

(A) छद्म-अक्रिय गैस विन्यास को एक ऐसे इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के रूप में परिभाषित किया जाता है जहाँ सबसे बाहरी कोश में $18$ इलेक्ट्रॉन $(ns^2 np^6 nd^{10})$ होते हैं।
$Cu$ $(Z=29)$ के लिए,मूल अवस्था विन्यास $[Ar] 3d^{10} 4s^1$ है।
जब $Cu$ एक इलेक्ट्रॉन खोकर $Cu^{+}$ बनाता है,तो विन्यास $[Ar] 3d^{10}$ हो जाता है।
इस विन्यास में सबसे बाहरी कोश में $18$ इलेक्ट्रॉन $(3s^2 3p^6 3d^{10})$ होते हैं,जो छद्म-अक्रिय गैस विन्यास की विशेषता है।
इसलिए,$Cu^{+}$ सही आयन है।

(A) प्रतिनिधि तत्व वे तत्व हैं जो आवर्त सारणी के $s$-ब्लॉक और $p$-ब्लॉक से संबंधित हैं।
$Al$ (एल्युमीनियम) समूह $13$ ($p$-ब्लॉक) में है और $Mg$ (मैग्नीशियम) समूह $2$ ($s$-ब्लॉक) में है।
अतः $Al$ और $Mg$ दोनों प्रतिनिधि तत्व हैं।
$Cr$ और $Zn$ संक्रमण तत्व ($d$-ब्लॉक) हैं।
$Ag$ एक संक्रमण तत्व है और $At$ एक हैलोजन (प्रतिनिधि) है।
$La$ और $Th$ आंतरिक संक्रमण तत्व ($f$-ब्लॉक) हैं।
इसलिए,सही युग्म $Al$ और $Mg$ है।

(A) ऑक्साइड की क्षारीयता तत्व के धात्विक गुण पर निर्भर करती है। आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर,धात्विक गुण घटता है और अधात्विक गुण बढ़ता है,जिससे ऑक्साइड की क्षारीयता कम हो जाती है।
$Na_2O$ एक क्षार धातु (समूह $1$) का ऑक्साइड है,जो प्रबल क्षारीय है।
$MgO$ एक क्षारीय मृदा धातु (समूह $2$) का ऑक्साइड है,जो क्षारीय है।
$CuO$ एक संक्रमण धातु ऑक्साइड है,जो उभयधर्मी से दुर्बल क्षारीय है।
$SiO_2$ एक अधातु ऑक्साइड (समूह $14$) है,जो अम्लीय है।
अतः,क्षारीयता का सही घटता क्रम $Na_2O > MgO > CuO > SiO_2$ है।

(C) एक समूह में,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक बढ़ता है,परमाणु द्रव्यमान परमाणु आयतन की तुलना में काफी अधिक बढ़ जाता है। चूंकि घनत्व को $\text{density} = \frac{\text{mass}}{\text{volume}}$ के रूप में परिभाषित किया गया है,इसलिए द्रव्यमान में वृद्धि प्रभावी होती है,जिसके परिणामस्वरूप समूह में नीचे जाने पर परमाणु घनत्व में सामान्यतः वृद्धि होती है।

(B) अभिक्रिया $2KBr + I_2 \to 2KI + Br_2$ संभव नहीं है।
इस अभिक्रिया में,$I_2$ को $Br^-$ को $Br_2$ में ऑक्सीकृत करने के लिए एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करना होगा।
हालाँकि,$Br_2$ का मानक अपचयन विभव $I_2$ से अधिक है,जिसका अर्थ है कि $Br_2$,$I_2$ की तुलना में एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है।
इसलिए,$I_2$ अपने लवण के घोल से $Br^-$ को विस्थापित नहीं कर सकता है,जिससे यह अभिक्रिया स्वतःस्फूर्त नहीं होती है।

(C) गैसीय मिश्रणों में रासायनिक अभिक्रियाशीलता और विस्थापन के संदर्भ में,$CO$ (कार्बन मोनोऑक्साइड) अपनी इलेक्ट्रॉनिक संरचना और कार्बन परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण अत्यधिक अभिक्रियाशील होती है।
यह एक मजबूत लिगैंड और अपचायक के रूप में कार्य करती है,जो इसे विशिष्ट रासायनिक वातावरण या उत्प्रेरक प्रक्रियाओं में $O_2$,$N_2$ और $H_2$ जैसी अन्य गैसों को विस्थापित करने की क्षमता प्रदान करती है।

(D) परमाणु क्रमांक $Z = 117$ वाला तत्व आवर्त सारणी के समूह $17$ से संबंधित है।
समूह $17$ के तत्वों को हैलोजन के रूप में जाना जाता है।
इन तत्वों का सामान्य संयोजी कोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2 np^5$ होता है।
$Z = 117$ के लिए,संयोजी कोश $n = 7$ है,इसलिए विन्यास $7s^2 7p^5$ है।
यह विन्यास इंगित करता है कि तत्व में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन $(2 + 5 = 7)$ हैं।
इसलिए,दिए गए सभी कथन सही हैं।

(D) अधात्विक ऑक्साइड की अम्लीय प्रकृति केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था के सीधे आनुपातिक होती है।
ऑक्सीकरण अवस्था की गणना:
$N_2O_5$: $N$ का $+5$
$SO_2$: $S$ का $+4$
$CO_2$: $C$ का $+4$
$CO$: $C$ का $+2$
ऑक्सीकरण अवस्थाओं की तुलना करने पर: $+5 > +4 > +4 > +2$।
समान ऑक्सीकरण अवस्था वाले ऑक्साइड ($SO_2$ और $CO_2$) के लिए,अम्लीय शक्ति केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता पर निर्भर करती है। अतः,सही क्रम $N_2O_5 > SO_2 > CO_2 > CO$ है।

(C) ऑक्साइड की क्षारीय प्रकृति धातु की विद्युत-धनात्मकता (electropositivity) पर निर्भर करती है।
आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर,धात्विक गुण घटते हैं,और इसलिए ऑक्साइड की क्षारीय प्रकृति घटती है।
$Al_2O_3$ उभयधर्मी (amphoteric) है,$MgO$ क्षारीय है,$Na_2O$ अधिक क्षारीय है,और $K$ की उच्चतम विद्युत-धनात्मकता के कारण $K_2O$ इनमें सबसे अधिक क्षारीय है।
बढ़ती हुई क्षारीय प्रकृति का सही क्रम है: $Al_2O_3 < MgO < Na_2O < K_2O$।