Valency and oxidation state Questions in Hindi

(A) धनायन का निर्माण परमाणु की संयोजकता कोश से इलेक्ट्रॉनों के निकलने से होता है।
$Zn$ $([Ar] 3d^{10} 4s^2)$ से $Zn^{2+}$ $([Ar] 3d^{10})$ के संक्रमण के लिए,$4s$ कक्षक से दो इलेक्ट्रॉन निकल जाते हैं।
अतः,संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या में कमी आती है।

(C) सही विकल्प $C$ है। $6$.
सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ की संरचना में,सल्फर परमाणु चार ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है।
दो ऑक्सीजन परमाणु द्वि-आबंध $(S=O)$ द्वारा और दो ऑक्सीजन परमाणु एकल आबंध $(S-OH)$ द्वारा जुड़े होते हैं।
सल्फर परमाणु द्वारा बनाए गए कुल आबंधों की संख्या की गणना करने पर,हमें $2 + 2 + 1 + 1 = 6$ आबंध प्राप्त होते हैं।
अतः,$H_2SO_4$ में सल्फर की संयोजकता $6$ है।

(B) $H_3PO_4$ में फास्फोरस $(P)$ की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए,मान लीजिए कि इसकी ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$H$ और $O$ की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः $+1$ और $-2$ हैं।
एक उदासीन अणु में ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $0$ होता है।
$3(+1) + x + 4(-2) = 0$
$3 + x - 8 = 0$
$x - 5 = 0$
$x = +5$।
अतः,फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था $5$ है।

(D) तत्व $M$ में $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए इसकी संयोजकता $3$ है और यह $M^{3+}$ आयन बनाता है।
तत्व $A$ में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए इसकी संयोजकता $1$ है और यह $A^{-}$ आयन बनाता है।
एक उदासीन यौगिक बनाने के लिए,एक $M^{3+}$ आयन तीन $A^{-}$ आयनों के साथ जुड़ता है।
अतः,यौगिक का रासायनिक सूत्र $MA_3$ है।

(A) क्रिस-क्रॉस नियम के अनुसार,$A$ की संयोजकता $(3)$ $B$ का सबस्क्रिप्ट बन जाती है और $B$ की संयोजकता $(2)$ $A$ का सबस्क्रिप्ट बन जाती है।
अतः,यौगिक का सूत्र $A_2B_3$ है।

(A) एसिटिलीन $(C_2H_2)$ में,संरचना $H-C \equiv C-H$ है।
प्रत्येक कार्बन परमाणु एक हाइड्रोजन परमाणु के साथ एकल बंध और दूसरे कार्बन परमाणु के साथ त्रि-बंध बनाता है।
चूंकि प्रत्येक कार्बन परमाणु $4$ सहसंयोजक बंधों में शामिल है,इसलिए इसकी संयोजकता $4$ है।

(D) ऑक्सोअम्लों की अम्लता सामान्यतः केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था के समानुपाती होती है।
ऑक्सीकरण अवस्थाओं की गणना करने पर:
$H_2SO_3$ के लिए: $2(+1) + x + 3(-2) = 0 \implies x = +4$.
$H_3PO_3$ के लिए: $3(+1) + x + 3(-2) = 0 \implies x = +3$.
$HClO_3$ के लिए: $1(+1) + x + 3(-2) = 0 \implies x = +5$.
ऑक्सीकरण अवस्थाओं की तुलना करने पर: $Cl (+5) > S (+4) > P (+3)$.
अतः,अम्लता का घटता क्रम $III > I > II$ है।

(A) फास्फोरस $(P)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ne] 3s^2 3p^3$ है।
यह स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए $3$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर सकता है ($-3$ अवस्था) या $+5$ अवस्था तक पहुँचने के लिए $5$ इलेक्ट्रॉन त्याग सकता है।
अतः,फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $-3$ से $+5$ तक होती हैं।

(A) $13$ परमाणु क्रमांक वाला तत्व एल्युमीनियम $(Al)$ है।
इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ne] 3s^2 3p^1$ है।
यह एक स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए $3$ इलेक्ट्रॉनों को त्यागता है,इसलिए यह $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।

(C) $-2$ की सबसे सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था आमतौर पर समूह $16$ (कैल्कोजन) के तत्वों,जैसे ऑक्सीजन और सल्फर द्वारा प्रदर्शित की जाती है।
इन तत्वों के सबसे बाहरी कोश में $ns^2 np^4$ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होता है।
इसलिए,सबसे बाहरी कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $2 + 4 = 6$ है।

(C) दिए गए तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ इस प्रकार हैं:
$N$: $-3$ से $+5$
$O$: $-2$ से $+2$
$Cl$: $-1$ से $+7$
$C$: $-4$ से $+4$
अतः,$Cl$ का ऑक्सीकरण अंक सबसे अधिक $+7$ है।

(B) माना कि $I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
फॉस्फेट आयन,$PO_4^{3-}$ में,समूह की ऑक्सीकरण अवस्था $-3$ होती है।
चूंकि $IPO_4$ यौगिक उदासीन है,इसलिए ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य होना चाहिए:
$x + (-3) = 0$
$x = +3$
अतः,$I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।

(C) संयोजकता इलेक्ट्रॉन: प्रत्येक समूह अपने संयोजकता इलेक्ट्रॉनों द्वारा पहचाना जाता है,अर्थात,तत्वों के सबसे बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या एक समूह के भीतर समान होती है। इस प्रकार,एक ही समूह के तत्वों के लिए सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाएं निश्चित होती हैं।
समान संख्या में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के कारण,एक ही समूह के तत्व समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करते हैं।
परमाणु आकार: समूह में नीचे जाने पर,प्रत्येक आवर्त के साथ एक नया कोश जुड़ता है।
नए कोश में इलेक्ट्रॉन शील्डिंग भी बढ़ाते हैं। इसलिए,$Z_{eff}$ कम हो जाता है जिसके साथ नाभिक का आकर्षण बल कम हो जाता है,और इस प्रकार आकार बढ़ जाता है।
घनत्व: घनत्व $= \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{आयतन}}$. समूह में नीचे जाने पर,द्रव्यमान और आयतन दोनों बढ़ते हैं। इसलिए,घनत्व प्रभावी कारक पर निर्भर करता है। आमतौर पर,समूह में नीचे जाने पर घनत्व बढ़ता है,अर्थात,द्रव्यमान का प्रभाव प्रभावी होता है।
धात्विक गुण: समूह में नीचे जाने पर,आंतरिक कोशों द्वारा शील्डिंग में वृद्धि के कारण $Z_{eff}$ कम हो जाता है,जिससे बाहरी इलेक्ट्रॉनों पर नाभिकीय आकर्षण बल कम हो जाता है। परिणामस्वरूप,आयनन ऊर्जा कम हो जाती है और इसलिए धात्विक गुण बढ़ जाता है।
अतः,सही उत्तर संयोजकता इलेक्ट्रॉन है।

(C) ऑक्सीजन के सापेक्ष किसी तत्व की संयोजकता को उस तत्व के एक परमाणु के साथ जुड़ने वाले ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
एक आवर्त में,$IA$ से $IVA$ समूह की ओर जाने पर संयोजकता $1$ से $4$ तक बढ़ती है।
$IVA$ समूह के बाद,$VA$ से $VIIA$ समूह की ओर जाने पर संयोजकता $3$ से $1$ तक घटती है।
अतः,संयोजकता $IA$ से $IVA$ तक बढ़ती है और फिर $VA$ से $VIIA$ तक घटती है।

(B) $7$ परमाणु क्रमांक वाला तत्व नाइट्रोजन $(N)$ है।
नाइट्रोजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2, 2s^2, 2p^3$ है।
संयोजकता कोश में $2+3 = 5$ इलेक्ट्रॉन हैं।
नाइट्रोजन सामान्यतः $3$ संयोजकता प्रदर्शित करता है,लेकिन इसकी अधिकतम सहसंयोजकता $4$ हो सकती है (जैसे $NH_4^+$ में),क्योंकि इसमें $d$-कक्षक अनुपस्थित होते हैं।
हालाँकि,संयोजी इलेक्ट्रॉनों के संदर्भ में,संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या $5$ है।

(C) $III$ (या $13$) समूह के तत्व आमतौर पर अपने संयोजी कोश के $ns^2 np^1$ विन्यास के कारण $3$ संयोजकता प्रदर्शित करते हैं।
जब ये तत्व ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करते हैं,तो वे $R_2O_3$ सामान्य सूत्र वाले ऑक्साइड बनाते हैं,जहाँ $R$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ होती है।
उदाहरण के लिए,एल्युमिनियम $(Al)$ $III$ समूह का तत्व है और यह एल्युमिनियम ऑक्साइड $(Al_2O_3)$ बनाता है।
अतः,सही कथन यह है कि यह $R_2O_3$ बनाता है।

(A) सीसा $(Pb)$ आवर्त सारणी के समूह $14$ से संबंधित है।
यह दो सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करता है: $+2$ और $+4$।
अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ की तुलना में अधिक स्थिर होती है,जहाँ $6s^2$ इलेक्ट्रॉन बंध बनाने में भाग लेने के प्रति अनिच्छुक होते हैं।

(C) $H_3PO_2$ में फास्फोरस $(x)$ की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए:
$3(+1) + x + 2(-2) = 0$
$3 + x - 4 = 0$
$x - 1 = 0$
$x = +1$
अतः,$H_3PO_2$ में फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।

(A) फ्लोरीन एकमात्र ऐसा तत्व है जो केवल एक ही ऑक्सीकरण अवस्था यानी $-1$ दर्शाता है।
इसका कारण यह है कि फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है और इसकी संयोजकता कोश में $d$-कक्षक का अभाव होता है।
इसके विपरीत,क्लोरीन,ब्रोमीन और आयोडीन रिक्त $d$-कक्षकों की उपस्थिति के कारण $-1, +1, +3, +5$ और $+7$ जैसी कई ऑक्सीकरण अवस्थाएं प्रदर्शित करते हैं।
अतः,सही उत्तर $F$ है।

(C) अक्रिय गैसें अपने पूर्ण संयोजी कोश विन्यास (अष्टक या द्विक) के कारण अक्रियाशील होती हैं।
अतः,अक्रिय गैसों की संयोजकता $0$ होती है।

(B) सही विकल्प $(B)$ है।
$Cu$ (कॉपर) अपने इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में रिक्त $d-$कक्षकों की उपस्थिति के कारण परिवर्ती संयोजकता (जैसे,$+1$ और $+2$) प्रदर्शित करता है,जो बंधन में $d-$इलेक्ट्रॉनों की भागीदारी की अनुमति देता है।

(C) दिए गए तत्वों की संयोजकता इस प्रकार है:
$Al$ (एल्युमीनियम) की संयोजकता $3$ है।
$Rb$ (रुबिडियम) की संयोजकता $1$ है।
$Cu$ (कॉपर) सामान्यतः $2$ संयोजकता प्रदर्शित करता है (जैसे $Cu^{2+}$ में)।
$Ge$ (जर्मेनियम) की संयोजकता $4$ है।

(C) किसी आवर्त में तत्वों की संयोजकता $I \, A$ से $IV \, A$ तक एक-एक करके बढ़ती है और फिर $V \, A$ से $VII \, A$ तक एक-एक करके घटती है।

(B) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ यह दर्शाता है कि धातु $M$ के सबसे बाहरी कोश में $1$ संयोजी इलेक्ट्रॉन है।
अतः,धातु $M$ की संयोजकता $+1$ है।
ऑक्सीजन आमतौर पर $-2$ $(O^{2-})$ संयोजकता वाला ऑक्साइड आयन बनाता है।
$M^{+1}$ और $O^{-2}$ की संयोजकता के लिए क्रिस-क्रॉस विधि लागू करने पर,ऑक्साइड का रासायनिक सूत्र $M_2O$ प्राप्त होता है।

(B) $H$ की संयोजकता सामान्यतः $+1$ या $-1$ होती है।
$Na$ की संयोजकता $+1$ स्थिर रहती है।
$Fe$ की संयोजकता $+2$ या $+3$ हो सकती है।
$O$ की संयोजकता बदलती रहती है (जैसे,$-2, -1, +1, -\frac{1}{2}$)।

(A) $X$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2, 2s^2 2p^6, 3s^2 3p^6, 4s^2$ है। इसके बाह्यतम कोश में $2$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए इसकी संयोजकता $+2$ है।
$Y$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2, 2s^2 2p^6, 3s^2 3p^5$ है। इसके बाह्यतम कोश में $7$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए अष्टक पूर्ण करने के लिए इसे $1$ इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता है,जिससे इसकी संयोजकता $-1$ हो जाती है।
एक उदासीन यौगिक बनाने के लिए,आवेशों को संतुलित होना चाहिए। अतः,$X$ का एक परमाणु $(+2)$ $Y$ के दो परमाणुओं (प्रत्येक $-1$) के साथ मिलकर $XY_2$ बनाता है।

(B) अक्रिय युग्म प्रभाव (Inert pair effect) $ns^2$ इलेक्ट्रॉन युग्म की रासायनिक अभिक्रिया में भाग न लेने की प्रवृत्ति है,जो समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है।
समूह $14$ में,$+4$ ऑक्सीकरण अवस्था का स्थायित्व समूह में नीचे जाने पर घटता है,जबकि $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था का स्थायित्व बढ़ता है।
$Sn$ के लिए,$+4$ ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ की तुलना में अधिक स्थिर है।
अतः,$Sn^{+4} > Sn^{+2}$ स्थायित्व का सही क्रम है।

(A) कॉपर पाइराइट्स को $CuFeS_2$ के रूप में दर्शाया जाता है।
इस यौगिक में,कॉपर की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$,आयरन की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ और सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है।
अतः,$CuFeS_2$ में आयरन की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।

(B) सही सूत्र निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक यौगिक में तत्व $X$ की संयोजकता का विश्लेषण करते हैं।
$X_2O_3$ का अर्थ है कि $X$ की संयोजकता $+3$ $(X^{3+})$ है और $O$ की संयोजकता $-2$ $(O^{2-})$ है,जो रासायनिक रूप से मान्य है।
$X_2Cl_3$ का अर्थ है कि $X$ की संयोजकता $+3$ $(X^{3+})$ है और $Cl$ की संयोजकता $-2$ $(Cl^{2-})$ है। चूंकि क्लोराइड आयन $Cl^-$ होता है,इसलिए यह सूत्र गलत है।
$X_2(SO_4)_3$ का अर्थ है $X^{3+}$ और $SO_4^{2-}$,जो रासायनिक रूप से मान्य है।
$XPO_4$ का अर्थ है $X^{3+}$ और $PO_4^{3-}$,जो रासायनिक रूप से मान्य है।
अतः,$X_2Cl_3$ गलत सूत्र है। $X$ के क्लोराइड के लिए सही सूत्र $XCl_3$ होना चाहिए।

(A) $15$ परमाणु क्रमांक वाले तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^3$ है।
चूंकि संयोजी कोश $3$रा कोश $(n=3)$ है,इसलिए संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या $2 + 3 = 5$ है।
$p$-ब्लॉक तत्वों के लिए,समूह संख्या की गणना $10 + \text{valence electrons} = 10 + 5 = 15$ के रूप में की जाती है।
संयोजकता की गणना $8 - \text{valence electrons} = 8 - 5 = 3$ के रूप में की जाती है।
अतः,समूह संख्या $15$,संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या $5$ और संयोजकता $3$ है।

(D) आयनन ऊर्जा के मान $IE_1 = 100 \ kJ/mol$,$IE_2 = 250 \ kJ/mol$ और $IE_3 = 1500 \ kJ/mol$ हैं।
$IE_2$ और $IE_3$ के बीच एक बड़ा अंतर है,जो दर्शाता है कि तत्व $M$ में $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं।
अतः तत्व की संयोजकता $2$ है।
इसलिए,इसके ऑक्साइड का सूत्र $MO$ होगा।

(C) $Iodine$ (आयोडीन) का परमाणु आकार बड़ा होता है और इसमें रिक्त $d$-कक्षक होते हैं,जो इसके संयोजी कोश के विस्तार की अनुमति देते हैं।
अपनी $3^{rd}$ उत्तेजित अवस्था में,$Iodine$ के पास $7$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं,जिससे यह $F$,$Cl$,या $Br$ जैसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्वों के साथ जुड़ने पर धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित कर सकता है।
सामान्यतः,सभी हैलोजन अपनी उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण $-1$ ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं,लेकिन $Iodine$ उनमें विशिष्ट है क्योंकि यह धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ भी आसानी से प्रदर्शित कर सकता है।

(A) किसी तत्व का परमाणु क्रमांक उसके नाभिक में मौजूद प्रोटॉन की संख्या के बराबर होता है। चूंकि तत्व में $9$ प्रोटॉन हैं,इसलिए इसका परमाणु क्रमांक $9$ है।
इस तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 7$ है।
एक स्थिर अष्टक (अक्रिय गैस विन्यास) प्राप्त करने के लिए,तत्व को $1$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की आवश्यकता है।
इसलिए,तत्व की संयोजकता $1$ है।

(C) तत्व $P$ समूह $15$ (नाइट्रोजन परिवार) से संबंधित है,इसलिए इसकी संयोजकता $3$ है।
तत्व $Q$ समूह $2$ (क्षारीय मृदा धातु) से संबंधित है,इसलिए इसकी संयोजकता $2$ है।
यौगिक का सूत्र बनाने के लिए,हम क्रॉस-गुणा विधि का उपयोग करते हैं,जिससे $P_2Q_3$ प्राप्त होता है।

(B) सूत्र ज्ञात करने के लिए,हमें कुल धनात्मक और ऋणात्मक आवेशों को संतुलित करने की आवश्यकता है।
माना सूत्र $A_x(BC_y)_z$ है।
$A$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।
बहुपरमाणुक समूह $(BC_y)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $B + y \times C = +5 + y(-2) = 5 - 2y$ के रूप में गणना की जाती है।
यौगिक को उदासीन होने के लिए,कुल आवेश शून्य होना चाहिए: $x(+2) + z(5 - 2y) = 0$।
विकल्प $B$ की जाँच करने पर: $A_3(BC_4)_2$।
यहाँ,$x=3$,$y=4$,$z=2$ है।
$A$ का आवेश = $3 \times (+2) = +6$।
$(BC_4)$ का आवेश = $+5 + 4(-2) = 5 - 8 = -3$।
कुल आवेश = $3(+2) + 2(-3) = +6 - 6 = 0$।
अतः,सूत्र $A_3(BC_4)_2$ है।

(C) $ClO_n^-$ आयनों के लिए,जैसे-जैसे $n$ का मान $1$ से $4$ तक बढ़ता है:
$1$. $Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या बढ़ती है: $ClO^- (+1), ClO_2^- (+3), ClO_3^- (+5), ClO_4^- (+7)$.
$2$. बंध कोटि बढ़ती है: $ClO^- (1.0), ClO_2^- (1.5), ClO_3^- (1.67), ClO_4^- (1.75)$.
$3$. बंध कोटि बढ़ने के साथ बंध लंबाई घटती है।
$4$. सभी मामलों में $Cl$ का संकरण $sp^3$ रहता है।
अतः,सही कथन यह है कि $n$ का मान बढ़ने पर केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या बढ़ती है।

(D) चक्रीय सल्फर ट्राइऑक्साइड,जो ट्राइमर $(SO_3)_3$ या $S_3O_9$ है,में सल्फर परमाणु ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधा होता है।
ऑक्सीकरण अवस्था के नियमों का उपयोग करते हुए,मान लीजिए कि सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$(SO_3)_3$ अणु के लिए,कुल आवेश $0$ है।
$3 \times [x + 3 \times (-2)] = 0$
$3 \times [x - 6] = 0$
$x - 6 = 0$
$x = +6$
अतः,सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।

(B) फ्लोरीन $(F)$ सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है और केवल $-1$ ऑक्सीकरण अवस्था दिखाता है।
आयोडीन $(I)$ एक हैलोजन है जो रिक्त $d$-कक्षकों की उपस्थिति के कारण ऋणात्मक $(-1)$ और धनात्मक $(+1, +3, +5, +7)$ दोनों ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करता है।
लिथियम $(Li)$ एक क्षार धातु है और केवल $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था दिखाता है।
हीलियम $(He)$ एक उत्कृष्ट गैस है और रासायनिक रूप से अक्रिय है,जो $0$ ऑक्सीकरण अवस्था दिखाती है।

(C) सोडियम $(Na)$ और पोटेशियम $(K)$ अत्यधिक विद्युत धनात्मक तत्व हैं और आमतौर पर $+1$ की स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।
फ्लोरीन $(F)$ सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है और केवल $-1$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।
क्लोरीन $(Cl)$ रिक्त $d$-कक्षकों की उपस्थिति के कारण $-1$ से $+7$ तक की परिवर्तनीय ऑक्सीकरण अवस्थाएँ (जैसे $-1, +1, +3, +5, +7$) प्रदर्शित करता है।

(D) सल्फर आवर्त सारणी के समूह $16$ से संबंधित है और इसका संयोजी कोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2 np^4$ है।
रिक्त $d$-कक्षकों की उपस्थिति के कारण यह विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित कर सकता है।
सल्फर द्वारा प्रदर्शित सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाओं में $-2$ ($H_2S$ में),$+2$ ($SCl_2$ में),$+4$ ($SO_2$ में),और $+6$ ($SO_3$ या $H_2SO_4$ में) शामिल हैं।

(B) $P$ समूह $2$ का तत्व है,जिसकी संयोजकता $2$ है।
$Q$ समूह $15$ का तत्व है,जिसकी संयोजकता $3$ है।
अतः,यौगिक का सूत्र $P_3Q_2$ है।

(C) दिया गया इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2 np^1$ है।
यह दर्शाता है कि तत्व $(A)$ में $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं।
अतः,तत्व $(A)$ की संयोजकता $+3$ है।
ऑक्सीजन $(O)$ की संयोजकता $-2$ है।
संयोजकता को क्रॉस करने पर,ऑक्साइड का सूत्र $A_2O_3$ प्राप्त होता है।

(D) संयोजकता को किसी तत्व की संयोजन क्षमता के रूप में परिभाषित किया जाता है।
उत्कृष्ट गैसें,जैसे कि $Kr$ (क्रिप्टन),का संयोजी कोश पूरी तरह से भरा होता है ($ns^2 np^6$ विन्यास)।
अपने स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के कारण,उनमें इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने,खोने या साझा करने की प्रवृत्ति बहुत कम होती है,जिसके परिणामस्वरूप उनकी संयोजकता शून्य होती है।

(A) $S_8$ जैसे तत्व के रूप में,परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा $0$ होती है क्योंकि परमाणु समान परमाणुओं से बंधे होते हैं।
$S_8$ अणु में,प्रत्येक सल्फर परमाणु दो एकल सहसंयोजक बंधों द्वारा अन्य दो सल्फर परमाणुओं से जुड़ा होता है,इसलिए इसकी सहसंयोजकता $2$ है।

(A) किसी तत्व की उसके यौगिकों में ऑक्सीकरण अवस्था उसके समूह संख्या और संयोजी इलेक्ट्रॉनों द्वारा निर्धारित की जाती है।
$Cs$ (सीज़ियम) समूह $1$ से संबंधित है और $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।
$Ca$ (कैल्शियम) समूह $2$ से संबंधित है और $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।
$Mg$ (मैग्नीशियम) समूह $2$ से संबंधित है और $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।
$Al$ (एल्युमीनियम) समूह $13$ से संबंधित है और $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।
इन मानों की तुलना करने पर,$Cs$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ सबसे कम है।

(B) कथन सही है: $HClO_4$,$HClO_3$ की तुलना में एक प्रबल अम्ल है।
कारण भी सही है: $HClO_4$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+VII$ है और $HClO_3$ में $+V$ है।
हालाँकि,कारण कथन की सही व्याख्या नहीं है। ऑक्सी-अम्लों की अम्लता सामान्य सूत्र $(HO)_m ZO_n$ में मौजूद गैर-हाइड्रॉक्सिल ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या $(n)$ द्वारा निर्धारित की जाती है।
$HClO_4$ $(HOClO_3)$ के लिए,$n = 3$ है। $HClO_3$ $(HOClO_2)$ के लिए,$n = 2$ है।
जैसे-जैसे गैर-हाइड्रॉक्सिल ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या $(n)$ बढ़ती है,$Cl$ परमाणु पर इलेक्ट्रॉन खींचने का प्रभाव बढ़ता है,जो $O-H$ बंध को कमजोर करता है और $H^+$ आयन के निकलना आसान बनाता है।

(N/A) सिलिकॉन समूह $14$ का तत्व है जिसकी संयोजकता $4$ है; ब्रोमीन हैलोजन परिवार (समूह $17$) से संबंधित है जिसकी संयोजकता $1$ है। संयोजकता के क्रॉस-गुणा द्वारा,बनने वाले यौगिक का सूत्र $SiBr_4$ है।
$(b)$ एल्युमीनियम समूह $13$ से संबंधित है जिसकी संयोजकता $3$ है; सल्फर समूह $16$ से संबंधित है जिसकी संयोजकता $2$ है। संयोजकता के क्रॉस-गुणा द्वारा,बनने वाले यौगिक का सूत्र $Al_2S_3$ है।

(N/A) लिथियम $(Li)$ की संयोजकता $1$ है और ऑक्सीजन $(O)$ की संयोजकता $2$ है। सूत्र $Li_2O$ है।
$(b)$ मैग्नीशियम $(Mg)$ की संयोजकता $2$ है और नाइट्रोजन $(N)$ की संयोजकता $3$ है। सूत्र $Mg_3N_2$ है।
$(c)$ एल्युमिनियम $(Al)$ की संयोजकता $3$ है और आयोडीन $(I)$ की संयोजकता $1$ है। सूत्र $AlI_3$ है।
$(d)$ सिलिकॉन $(Si)$ की संयोजकता $4$ है और ऑक्सीजन $(O)$ की संयोजकता $2$ है। सूत्र $SiO_2$ है।
$(e)$ फास्फोरस $(P)$ $3$ या $5$ संयोजकता दिखा सकता है और फ्लोरीन $(F)$ की संयोजकता $1$ है। सूत्र $PF_3$ या $PF_5$ हैं।
$(f)$ परमाणु क्रमांक $71$ वाला तत्व ल्यूटेशियम $(Lu)$ है,जिसकी संयोजकता $3$ है। फ्लोरीन $(F)$ की संयोजकता $1$ है। सूत्र $LuF_3$ है।

स्टॉक नोटेशन का उपयोग करके यौगिकों को प्रदर्शित करने के लिए,हम धातु की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करते हैं और इसे धातु के प्रतीक के बाद कोष्ठक में रोमन अंकों में लिखते हैं।
$1$. $HAuCl_{4}$: $Au$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है,इसलिए यह $HAu(III)Cl_{4}$ है।
$2$. $Tl_{2}O$: $Tl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है,इसलिए यह $Tl_{2}(I)O$ है।
$3$. $FeO$: $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है,इसलिए यह $Fe(II)O$ है।
$4$. $Fe_{2}O_{3}$: $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है,इसलिए यह $Fe_{2}(III)O_{3}$ है।
$5$. $CuI$: $Cu$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है,इसलिए यह $Cu(I)I$ है।
$6$. $CuO$: $Cu$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है,इसलिए यह $Cu(II)O$ है।
$7$. $MnO$: $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है,इसलिए यह $Mn(II)O$ है।
$8$. $MnO_{2}$: $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है,इसलिए यह $Mn(IV)O_{2}$ है।