Electronegativity Questions in Hindi

(C) $HCl$ अणु एक सहसंयोजक यौगिक है जो आंशिक आयनिक गुण प्रदर्शित करता है।
ऐसा इसलिए होता है क्योंकि क्लोरीन की विद्युत ऋणात्मकता $(3.0)$ हाइड्रोजन $(2.1)$ की तुलना में काफी अधिक है।
परिणामस्वरूप,साझा इलेक्ट्रॉन युग्म क्लोरीन परमाणु की ओर अधिक मजबूती से खिंच जाता है,जिससे एक द्विध्रुव आघूर्ण बनता है जहाँ क्लोरीन पर आंशिक ऋण आवेश $(\delta^-)$ और हाइड्रोजन पर आंशिक धन आवेश $(\delta^+)$ आ जाता है।

(B) सहसंयोजक बंध की ध्रुवीयता बंध बनाने वाले दो परमाणुओं की विद्युतऋणात्मकता के अंतर से निर्धारित होती है।
बंधित परमाणुओं के बीच विद्युतऋणात्मकता का अंतर जितना अधिक होगा,साझा इलेक्ट्रॉन युग्म के असमान वितरण के कारण बंध की ध्रुवीयता उतनी ही अधिक होगी।

(B) द्विपरमाणुक अणु में बंध की ध्रुवीयता दो बंधित परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर के कारण उत्पन्न होती है। जब अलग-अलग विद्युत ऋणात्मकता वाले दो परमाणु एक सहसंयोजक बंध बनाते हैं,तो साझा इलेक्ट्रॉन युग्म अधिक विद्युत ऋणी परमाणु की ओर आकर्षित होता है,जिससे एक परमाणु पर आंशिक धनावेश $(\delta^+)$ और दूसरे पर आंशिक ऋणावेश $(\delta^-)$ उत्पन्न होता है।

(D) आयनिक लक्षण के प्रतिशत की गणना हैने-स्मिथ समीकरण का उपयोग करके की जा सकती है:
आयनिक लक्षण का प्रतिशत $= 16|E_A - E_B| + 3.5|E_A - E_B|^2$
दिया गया है,$A$ की विद्युतऋणात्मकता $(E_A)$ $= 1.20$ और $B$ की विद्युतऋणात्मकता $(E_B)$ $= 4.0$ है।
विद्युतऋणात्मकता में अंतर $= |1.20 - 4.0| = 2.8$ है।
सूत्र में मान रखने पर:
आयनिक लक्षण का प्रतिशत $= 16(2.8) + 3.5(2.8)^2$
$= 44.8 + 3.5(7.84)$
$= 44.8 + 27.44$
$= 72.24\%$

(D) फ्लोरीन आवर्त सारणी में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है। अपनी उच्चतम विद्युत ऋणात्मकता के कारण,यह अपने सभी यौगिकों में हमेशा $-1$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।

(D) फ्लोरीन $(F)$ आवर्त सारणी में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है।
अपनी उच्चतम विद्युत ऋणात्मकता के कारण,यह रासायनिक बंधों में हमेशा इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करता है और कभी भी धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित नहीं करता है।

(B) एक आवर्त में,जैसे-जैसे हम बाईं से दाईं ओर जाते हैं,परमाणु आकार घटता है और प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है,जिससे विद्युत ऋणात्मकता में वृद्धि होती है। \\ इसके विपरीत,एक आवर्त में दाईं से बाईं ओर जाने पर,परमाणु आकार बढ़ता है और प्रभावी नाभिकीय आवेश घटता है,जिसके कारण विद्युत ऋणात्मकता घटती है। \\ अतः,सही विकल्प $(B)$ है।

(D) Pauling स्केल पर विद्युतऋणात्मकता के मान इस प्रकार हैं:
$O = 3.44$
$N = 3.04$
$Cl = 3.16$
$Br = 2.96$
चूंकि ब्रोमीन $(Br)$ की विद्युतऋणात्मकता $2.96$ है,जो $3.0$ से कम है,इसलिए सही विकल्प $D$ है।

(A) सही उत्तर $A$ है।
आवर्त सारणी में फ्लोरीन $(F)$ की विद्युत ऋणात्मकता सबसे अधिक होती है।
इसका कारण इसका छोटा परमाणु आकार और उच्च प्रभावी नाभिकीय आवेश है,जो इसे सहसंयोजक बंध में साझा इलेक्ट्रॉनों को सबसे मजबूती से आकर्षित करने में सक्षम बनाता है।

(C) सही उत्तर $C$ (ऑक्सीजन) है।
आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटती है।
दिए गए तत्वों ($C$,$Mg$,$O$,$S$) में से,$O$ (ऑक्सीजन) दूसरे आवर्त और $16$ वें समूह में स्थित है,जो अपने छोटे परमाणु आकार और उच्च प्रभावी नाभिकीय आवेश के कारण सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक है।

(A) विद्युत ऋणात्मकता किसी परमाणु की साझा इलेक्ट्रॉन युग्म को अपनी ओर आकर्षित करने की प्रवृत्ति है।
आवर्त सारणी में,समूह में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु आकार में वृद्धि और परिरक्षण प्रभाव (shielding effect) के कारण विद्युत ऋणात्मकता सामान्यतः घटती है।
दिए गए सभी तत्व $(P, As, Sb, Bi)$ आवर्त सारणी के समूह $15$ के सदस्य हैं।
समूह में इनका क्रम $P > As > Sb > Bi$ है।
अतः,दिए गए विकल्पों में $P$ (फास्फोरस) सबसे ऊपर स्थित है और इसमें अधिकतम विद्युत ऋणात्मकता होती है।

(C) आवर्त सारणी में सर्वाधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व फ्लोरीन $(F)$ है।
फ्लोरीन हैलोजन समूह (समूह $17$) से संबंधित है,जिसका सामान्य बाह्यतम कोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2 np^5$ होता है।
अतः,सही विकल्प $(C)$ है।

(B) समूह में नीचे जाने पर विद्युत ऋणात्मकता घटती है क्योंकि परमाणु का आकार बढ़ता है और संयोजी इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर हो जाते हैं।

(D) सही उत्तर $(D)$ है।
आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटती है।
हैलोजन तत्वों $(F, Cl, Br, I)$ में,फ्लोरीन $(F)$ समूह में सबसे ऊपर स्थित है।
अपने सबसे छोटे परमाणु आकार और उच्चतम प्रभावी नाभिकीय आवेश के कारण,$F$ की विद्युत ऋणात्मकता आवर्त सारणी के सभी तत्वों में सबसे अधिक है।

(A) दिए गए तत्व आवर्त सारणी के समूह $14$ के हैं।
परमाणु आकार में वृद्धि और परिरक्षण प्रभाव (shielding effect) के कारण समूह में नीचे जाने पर विद्युत ऋणात्मकता सामान्यतः घटती है।
समूह $14$ के तत्वों के लिए विद्युत ऋणात्मकता का क्रम $C > Si > Ge > Sn > Pb$ है।
अतः,दिए गए विकल्पों में से $Carbon$ $(C)$ सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है।

(C) विद्युतऋणात्मकता (Electronegativity) को एक रासायनिक यौगिक में परमाणु की साझा इलेक्ट्रॉन जोड़ी को अपनी ओर आकर्षित करने की प्रवृत्ति के रूप में परिभाषित किया गया है।
चूंकि प्रश्न एक अणु के भीतर परमाणु द्वारा इलेक्ट्रॉनों के आकर्षण को निर्दिष्ट करता है,इसलिए यह विद्युतऋणात्मकता को संदर्भित करता है।
दूसरी ओर,इलेक्ट्रॉन बंधुता (Electron affinity) वह ऊर्जा परिवर्तन है जो तब होता है जब एक तटस्थ गैसीय परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है।

(A) . जैसे-जैसे हम आवर्त में बाएं से दाएं जाते हैं,विद्युतऋणात्मकता बढ़ती है क्योंकि परमाणु का आकार घटता है और प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है.

(A) बढ़ती हुई विद्युत ऋणात्मकता का सही क्रम $Si < P < S$ है।
आवर्त सारणी में एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है और परमाणु त्रिज्या घटती है,जिससे विद्युत ऋणात्मकता में वृद्धि होती है।
चूंकि $Si$,$P$,और $S$ एक ही आवर्त ($3^{rd}$ आवर्त) के तत्व हैं और उनके परमाणु क्रमांक बढ़ते हैं,इसलिए उनकी विद्युत ऋणात्मकता $Si < P < S$ के क्रम में बढ़ती है।

(A) एक आवर्त में,प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण परमाणु का आकार घटता है।
परिणामस्वरूप,इलेक्ट्रॉनों के प्रति आकर्षण बढ़ता है,जिससे $Electronegativity$ और $Ionization \text{ } potential$ दोनों में वृद्धि होती है।
$Electronegativity$ एक आवर्त में बाएं से दाएं लगातार बढ़ती है।
इसलिए,$Electronegativity$ सही उत्तर है।

(A) पाउलिंग पैमाने पर क्लोरीन $(Cl)$ की विद्युत ऋणात्मकता $3.16$ है,जबकि हाइड्रोजन $(H)$ की विद्युत ऋणात्मकता $2.20$ है।
चूंकि $Cl$ की विद्युत ऋणात्मकता $H$ से अधिक है,इसलिए $H-Cl$ बंध में इलेक्ट्रॉनों का साझा युग्म $Cl$ की ओर स्थानांतरित हो जाता है।
इसलिए,$H$ पर आंशिक धनात्मक आवेश $(\delta+)$ और $Cl$ पर आंशिक ऋणात्मक आवेश $(\delta-)$ आ जाता है।
अतः,क्लोरीन के संदर्भ में,हाइड्रोजन एक इलेक्ट्रोपॉजिटिव तत्व के रूप में कार्य करता है।

(A) विद्युतऋणात्मकता किसी रासायनिक यौगिक में एक परमाणु की साझा इलेक्ट्रॉन युग्म को अपनी ओर आकर्षित करने की प्रवृत्ति का माप है।

(D) जैसे-जैसे हम एक आवर्त में बाएं से दाएं जाते हैं,प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण परमाणु का आकार घटता है।
परिणामस्वरूप,साझा इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की प्रवृत्ति बढ़ जाती है,जिसका अर्थ है कि विद्युत ऋणात्मक गुण बढ़ता है।

(B) आवर्त सारणी में एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर तत्वों की विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है।
दिए गए सभी तत्व ($Al$,$Si$,$P$,और $S$) $3^{rd}$ आवर्त के हैं।
इन तत्वों के लिए विद्युत ऋणात्मकता का क्रम $Al < Si < P < S$ है।
अतः,दिए गए विकल्पों में से $S$ (सल्फर) की विद्युत ऋणात्मकता अधिकतम है।

(A) विद्युत ऋणात्मकता किसी परमाणु की साझा इलेक्ट्रॉन युग्म को अपनी ओर आकर्षित करने की प्रवृत्ति है।
दिए गए तत्वों में,$Li$ (लिथियम) समूह $1$ में स्थित एक क्षार धातु है।
क्षार धातुओं की विद्युत ऋणात्मकता अपने संबंधित आवर्त में सबसे कम होती है क्योंकि उनमें स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए अपने संयोजी इलेक्ट्रॉन को खोने की प्रबल प्रवृत्ति होती है।
$F$ (फ्लोरीन) आवर्त सारणी का सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में से $Li$ की विद्युत ऋणात्मकता सबसे कम है।

(B) रासायनिक यौगिक में एक परमाणु की साझा इलेक्ट्रॉन युग्म को अपनी ओर आकर्षित करने की प्रवृत्ति को $Electronegativity$ (विद्युतऋणात्मकता) के रूप में परिभाषित किया गया है।
$Electron \ affinity$ उस ऊर्जा को संदर्भित करता है जो एक तटस्थ गैसीय परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर निकलती है।
$Ionisation \ energy$ एक तटस्थ गैसीय परमाणु से इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा है।
$Valence$ एक तत्व की संयोजन क्षमता को संदर्भित करता है।
इसलिए,सही शब्द $Electronegativity$ है।

(C) दिए गए तत्वों के विद्युत ऋणात्मकता मान इस प्रकार हैं: $Si (1.90) < P (2.19) < C (2.55) < N (3.04)$।
आवर्त सारणी में,एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटती है।
$Si$ और $P$ तीसरे आवर्त में हैं,जबकि $C$ और $N$ दूसरे आवर्त में हैं।
अतः,सही क्रम $Si < P < C < N$ है।

(B) सही कथन $(B)$ है।
समूह में नीचे जाने पर विद्युतऋणात्मकता घटती है क्योंकि परमाणु त्रिज्या बढ़ती है,जिससे नाभिक और साझा इलेक्ट्रॉन युग्म के बीच आकर्षण कम हो जाता है।

(B) प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि और परमाणु आकार में कमी के कारण आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर विद्युतऋणात्मकता बढ़ती है।
$C$,$N$,$O$,और $F$ तत्वों के लिए,जो एक ही आवर्त ($2^{nd}$ आवर्त) में हैं,$C$ से $F$ की ओर जाने पर विद्युतऋणात्मकता बढ़ती है।
इसलिए,क्रम $C < N < O < F$ है।

(A) दिए गए तत्वों के लिए पॉलिंग स्केल पर विद्युतऋणात्मकता के मान इस प्रकार हैं: $F (4.0) > O (3.5) > N (3.0) > C (2.5)$।
अतः,विद्युतऋणात्मकता का सही क्रम $F > O > N > C$ है।

(B) आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटती है।
दिए गए तत्वों की तुलना करने पर: $Si$ (समूह $14$,आवर्त $3$),$P$ (समूह $15$,आवर्त $3$),$Cl$ (समूह $17$,आवर्त $3$),और $Br$ (समूह $17$,आवर्त $4$)।
इनमें से,$Cl$,$Si$ और $P$ के समान आवर्त में है लेकिन दाईं ओर स्थित है,और यह $Br$ के समान समूह में है लेकिन उच्च आवर्त (छोटा परमाणु आकार) में है।
अतः,$Cl$ की विद्युत ऋणात्मकता सबसे अधिक है।

(A) विद्युतऋणता एक रासायनिक बंध में किसी परमाणु द्वारा साझा किए गए इलेक्ट्रॉन युग्म को अपनी ओर आकर्षित करने की प्रवृत्ति का एक सापेक्ष माप है। चूंकि यह एक सापेक्ष मान है,इसलिए यह एक विमाहीन राशि है और इसका कोई मात्रक नहीं होता है।
$B$,$C$,और $D$ ऊर्जा या विभव के मानों को दर्शाते हैं,जिन्हें $kJ \ mol^{-1}$ या $eV$ जैसे मात्रकों में मापा जाता है।

(A) तत्वों की विद्युतऋणात्मकता सामान्यतः आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ती है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटती है।
दिए गए तत्वों की तुलना करने पर:
$Bi$ (बिस्मथ) समूह $15$,आवर्त $6$ में है।
$P$ (फास्फोरस) समूह $15$,आवर्त $3$ में है।
$S$ (सल्फर) समूह $16$,आवर्त $3$ में है।
$Cl$ (क्लोरीन) समूह $17$,आवर्त $3$ में है।
चूंकि $Bi$ समूह $15$ में सबसे नीचे है,इसलिए इसकी विद्युतऋणात्मकता सबसे कम है।
आवर्त $3$ में,विद्युतऋणात्मकता का क्रम $P < S < Cl$ है।
अतः,सही बढ़ता हुआ क्रम $Bi < P < S < Cl$ है।

(D) पॉलिंग स्केल पर विद्युतऋणात्मकता के मान हैं: $F = 4.0$,$O = 3.5$,$N = 3.0$,और $Cl = 3.0$।
आवर्त सारणी के रुझानों को देखते हुए,$F$ सबसे अधिक विद्युतऋणी तत्व है।
$O$ $(3.5)$ और $N$ $(3.0)$ की तुलना करने पर,$O > N$ प्राप्त होता है।
सही घटता क्रम $F > O > N > Cl$ है।

(A) पाउलिंग पैमाने पर बेरिलियम $(Be)$ की विद्युतऋणात्मकता $1.5$ है। दिए गए विकल्पों में से,एल्युमीनियम $(Al)$ की विद्युतऋणात्मकता भी लगभग $1.5$ होती है। यह समानता आवर्त सारणी में $Be$ और $Al$ के बीच विकर्ण संबंध के कारण है।

(A) सही उत्तर $A$ है। आवर्त सारणी में समूह में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु आकार बढ़ने के कारण विद्युत ऋणात्मकता घटती है। समूह $16$ के तत्वों के लिए विद्युत ऋणात्मकता के मान इस प्रकार हैं:

तत्व	विद्युत ऋणात्मकता
$O$	$3.5$
$S$	$2.5$
$Se$	$2.4$
$Te$	$2.1$
$Po$	$2.0$

अतः,$O$ (ऑक्सीजन) की विद्युत ऋणात्मकता सबसे अधिक है।

(C) हैलोजन की ऑक्सीकरण क्षमता उनके इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की क्षमता पर निर्भर करती है,जो उनके मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^{\circ})$ द्वारा निर्धारित होती है।
फ्लोरीन $(F_{2})$ अपनी उच्च विद्युत ऋणात्मकता,$F-F$ बंध की कम वियोजन ऊर्जा और $F^{-}$ आयन की उच्च जलयोजन ऊर्जा के कारण बहुत उच्च धनात्मक मानक अपचयन विभव रखता है।
इसलिए,$F_{2}$,$Br_{2}$ की तुलना में एक बेहतर ऑक्सीकारक है।

(A) तत्वों के पाउलिंग विद्युतऋणता मानों का उपयोग मुख्य रूप से अणु में सहसंयोजक बंध की ध्रुवीयता की भविष्यवाणी करने के लिए किया जाता है। दो बंधित परमाणुओं के बीच विद्युतऋणता में अंतर इलेक्ट्रॉनों के असमान साझाकरण की ओर ले जाता है,जिसके परिणामस्वरूप बंध में ध्रुवीयता उत्पन्न होती है।

(B) विद्युतऋणात्मकता किसी परमाणु की साझा इलेक्ट्रॉन युग्म को अपनी ओर आकर्षित करने की प्रवृत्ति है। उच्च विद्युतऋणात्मकता वाले परमाणुओं का आकार आमतौर पर छोटा और प्रभावी नाभिकीय आवेश उच्च होता है,जिसके परिणामस्वरूप उनकी आयनन ऊर्जा उच्च होती है।

(A) आवर्त सारणी में आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर विद्युतऋणता बढ़ती है।
$Si$ (समूह $14$) और $P$ (समूह $15$) एक ही आवर्त में स्थित हैं।
चूंकि $P$,$Si$ के दाईं ओर है,इसलिए इसकी विद्युतऋणता $Si$ से अधिक है।
अतः,सही क्रम $P > Si$ है।

(B) आवर्त सारणी में,विद्युतऋणात्मकता आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ती है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटती है।
तत्वों की तुलना करने पर: $Si$ (समूह $14$,आवर्त $3$),$P$ (समूह $15$,आवर्त $3$),$C$ (समूह $14$,आवर्त $2$),और $N$ (समूह $15$,आवर्त $2$)।
विद्युतऋणात्मकता के मान लगभग हैं: $Si (1.9) < P (2.1) < C (2.5) < N (3.0)$।
अतः,सही बढ़ता क्रम $Si < P < C < N$ है।

(A) किसी बंध का आयनिक गुण,बंधित परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर के सीधे समानुपाती होता है।
$H$ की विद्युत ऋणात्मकता $2.1$ है।
विद्युत ऋणात्मकता का अंतर इस प्रकार है:
$HF: |4.0 - 2.1| = 1.9$
$HCl: |3.0 - 2.1| = 0.9$
$HBr: |2.8 - 2.1| = 0.7$
$HI: |2.5 - 2.1| = 0.4$
चूंकि $HF$ में विद्युत ऋणात्मकता का अंतर सबसे अधिक है,इसलिए इसमें आयनिक गुण का प्रतिशत सबसे अधिक होता है।

(B) यदि दो तत्वों की विद्युतऋणात्मकता समान है,तो उनके बीच का बंध सहसंयोजक होगा,जबकि विद्युतऋणात्मकता में बड़ा अंतर आयनिक बंध की ओर ले जाता है।

(A) बंध की ध्रुवीयता दो बंधित परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर पर निर्भर करती है। अंतर जितना अधिक होगा,बंध उतना ही अधिक ध्रुवीय होगा।
$1$. $O-H$ के लिए: $\Delta EN = |3.5 - 2.1| = 1.4$
$2$. $S-H$ के लिए: $\Delta EN = |2.5 - 2.1| = 0.4$
$3$. $N-H$ के लिए: $\Delta EN = |3.0 - 2.1| = 0.9$
$4$. $C-H$ के लिए: $\Delta EN = |2.5 - 2.1| = 0.4$
चूंकि $O-H$ बंध के लिए विद्युत ऋणात्मकता का अंतर सबसे अधिक है,इसलिए यह सबसे अधिक ध्रुवीय बंध है।

(D) सहसंयोजक बंध की ध्रुवीयता दो बंधित परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता (electronegativity) के अंतर पर निर्भर करती है।
विद्युत ऋणात्मकता का अंतर जितना अधिक होगा,बंध की ध्रुवीयता उतनी ही अधिक होगी।
संबंधित परमाणुओं के विद्युत ऋणात्मकता मान हैं: $C = 2.55$,$O = 3.44$,$Br = 2.96$,$S = 2.58$,और $F = 3.98$।
विद्युत ऋणात्मकता का अंतर:
$C-O: |3.44 - 2.55| = 0.89$
$C-Br: |2.96 - 2.55| = 0.41$
$C-S: |2.58 - 2.55| = 0.03$
$C-F: |3.98 - 2.55| = 1.43$
चूंकि $C-F$ बंध के लिए विद्युत ऋणात्मकता का अंतर सबसे अधिक है,इसलिए इसमें सबसे अधिक ध्रुवीय गुण होता है।
अतः,सही विकल्प $(D)$ है।

(D) रासायनिक बंध की प्रकृति बंधित परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर पर निर्भर करती है।
यदि दो तत्वों की विद्युत ऋणात्मकता में अंतर बहुत अधिक है,तो इलेक्ट्रॉन युग्म अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु की ओर काफी हद तक स्थानांतरित हो जाता है,जिसके परिणामस्वरूप बंध सहसंयोजक की तुलना में अधिक आयनिक होता है।

(D) ग्राफ दर्शाता है कि क्षार धातुओं $Li$,$Na$ और $K$ के लिए जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक $(X)$ बढ़ता है,$Y$ का मान बढ़ता है।
$1$. समूह में नीचे जाने पर परमाणु आकार बढ़ने के कारण $IE_1$ (प्रथम आयनन ऊर्जा) घटती है।
$2$. इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सामान्यतः समूह में नीचे जाने पर घटती है।
$3$. स्लेटर के नियम का उपयोग करके क्षार धातुओं के संयोजी इलेक्ट्रॉनों के लिए गणना किया गया $Z_{eff}$ (प्रभावी नाभिकीय आवेश) लगभग स्थिर रहता है ($Li$,$Na$,$K$ के लिए $Z_{eff} \approx 1.30$)।
$4$. समूह में नीचे जाने पर विद्युतऋणात्मकता घटती है,इसलिए $\frac{1}{\text{विद्युतऋणात्मकता}}$ बढ़ती है।
अतः,जैसे-जैसे हम $Li$ से $Na$ और $K$ की ओर बढ़ते हैं,$\frac{1}{\text{विद्युतऋणात्मकता}}$ का मान बढ़ता है।

(A) हाइड्रॉक्साइड $M-OH$ की प्रकृति $M$ और $O$ के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर पर निर्भर करती है।
नियम के अनुसार,यदि $M$ की विद्युत ऋणात्मकता $1.7$ से अधिक है,तो $O-H$ बंध टूटता है,जिससे विलयन अम्लीय हो जाता है।
यदि $M$ की विद्युत ऋणात्मकता $1.7$ से कम है,तो $M-O$ बंध टूटता है और $OH^-$ आयन मुक्त होते हैं,जिससे विलयन क्षारीय हो जाता है।
$M_1-OH$ के लिए: $M_1$ की विद्युत ऋणात्मकता $3.4 > 1.7$ है,इसलिए यह अम्लीय है।
$M_2-OH$ के लिए: $M_2$ की विद्युत ऋणात्मकता $1.2 < 1.7$ है,इसलिए यह क्षारीय है।
अतः,विलयनों की प्रकृति क्रमशः अम्लीय और क्षारीय होगी।

(C) $50 \,\%$ आयनिक गुण तब होता है जब परमाणुओं के बीच विद्युतऋणात्मकता का अंतर $1.7$ के बराबर होता है।
यह वक्र $C$ से स्पष्ट है,जो दर्शाता है कि जैसे-जैसे विद्युतऋणात्मकता का अंतर बढ़ता है,प्रतिशत आयनिक गुण बढ़ता है,जो $\Delta E.N. = 1.7$ पर $50 \,\%$ तक पहुँच जाता है।
$\Delta E.N. = 1.7 \Rightarrow 50 \,\% \text{ आयनिक और } 50 \,\% \text{ सहसंयोजक}$
$\Delta E.N. > 1.7 \Rightarrow 50 \,\% \text{ से अधिक आयनिक और } 50 \,\% \text{ से कम सहसंयोजक}$
$\Delta E.N. < 1.7 \Rightarrow 50 \,\% \text{ से कम आयनिक और } 50 \,\% \text{ से अधिक सहसंयोजक}$

(A) पॉलिंग ने रासायनिक बंध में साझा इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की परमाणु की प्रवृत्ति को मापने के लिए विद्युतऋणात्मकता की अवधारणा पेश की।
उन्होंने स्थापित किया कि एक बंध का आयनिक गुण बंधित परमाणुओं के बीच विद्युतऋणात्मकता के अंतर से सीधे संबंधित है।
विद्युतऋणात्मकता में बड़ा अंतर उच्च ध्रुवीय गुण वाले बंध की ओर ले जाता है,जिसका अर्थ है कि बंध मुख्य रूप से आयनिक है,जबकि छोटा अंतर सहसंयोजक बंध में परिणामित होता है।
इसलिए,पॉलिंग के मानों का उपयोग मुख्य रूप से अणुओं में बंधों की ध्रुवीयता की भविष्यवाणी करने के लिए किया जाता है।

(A) विद्युत ऋणात्मकता $(EN)$ सामान्यतः समूह में नीचे जाने पर घटती है और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ती है।
$K$ और $Rb$ के लिए,$K$ समूह $1$ में $Rb$ के ऊपर स्थित है,इसलिए $EN(K) > EN(Rb)$।
$Cl$ और $S$ के लिए,$Cl$ आवर्त $3$ में $S$ के दाईं ओर है,इसलिए $EN(Cl) > EN(S)$।
$Zr$ और $Hf$ के लिए,लैंथेनाइड संकुचन के कारण,$Hf$ $(1.3)$ की $EN$,$Zr$ $(1.22)$ से थोड़ी अधिक होती है।
अतः,वह युग्म जिसमें पहले तत्व की $EN$ दूसरे तत्व से कम है,वह $Zr, Hf$ है।