Chemical Reactivity Questions in Hindi

(C) उभयधर्मी ऑक्साइडों की पहचान करने के लिए,हम सूची में प्रत्येक ऑक्साइड का विश्लेषण करते हैं:
$1$. $CO$: उदासीन ऑक्साइड।
$2$. $B_2O_3$: दुर्बल अम्लीय ऑक्साइड।
$3$. $SnO_2$: उभयधर्मी ऑक्साइड।
$4$. $PbO_2$: उभयधर्मी ऑक्साइड।
$5$. $Ga_2O_3$: उभयधर्मी ऑक्साइड।
$6$. $SnO$: उभयधर्मी ऑक्साइड।
$7$. $PbO$: उभयधर्मी ऑक्साइड।
$8$. $CO_2$: अम्लीय ऑक्साइड।
उभयधर्मी ऑक्साइड $SnO_2, PbO_2, Ga_2O_3, SnO,$ और $PbO$ हैं।
अतः,उभयधर्मी ऑक्साइडों की कुल संख्या $5$ है।

(B) समूह में नीचे जाने पर हैलोजन की ऑक्सीकरण शक्ति घटती है क्योंकि अपचयन विभव (reduction potential) कम हो जाता है।
फ्लोरीन $(F_2)$ सबसे प्रबल ऑक्सीकारक है,जबकि आयोडीन $(I_2)$ सबसे दुर्बल है।
उच्च अपचयन विभव वाला हैलोजन अपने लवण विलयन से निम्न अपचयन विभव वाले हैलाइड आयन को विस्थापित कर सकता है।
चूंकि $Cl_2$ का अपचयन विभव $F_2$ से कम है,इसलिए $Cl_2$,$F^-$ को $F_2$ में ऑक्सीकृत नहीं कर सकता है।
अतः,अभिक्रिया $Cl_2 + 2F^- \longrightarrow 2Cl^- + F_2$ संभव नहीं है।

(D) $4^{th}$ आवर्त और $15^{th}$ समूह का तत्व आर्सेनिक $(As)$ है।
$15^{th}$ समूह के तत्व का बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^{2} np^{3}$ होता है।
चूंकि आर्सेनिक $4^{th}$ आवर्त का है,इसलिए इसमें $3d$ उपकोश भी पूर्णतः भरा होता है।
अतः,$As$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{10} 4s^{2} 4p^{3}$ है।
यह विन्यास दर्शाता है कि इसमें पूर्णतः भरी हुई $s$- और $d$-कक्षकें और आधी भरी हुई $p$-कक्षक है।

(C) ऑक्साइड का क्षारीय गुण तत्व के धात्विक गुण पर निर्भर करता है।
आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर धात्विक गुण घटता है,इसलिए ऑक्साइड का क्षारीय गुण भी बाएं से दाएं जाने पर घटता है।
समूह में ऊपर से नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है,इसलिए ऑक्साइड का क्षारीय गुण ऊपर से नीचे जाने पर बढ़ता है।
अतः,ऑक्साइड का क्षारीय गुण बाएं से दाएं जाने पर घटता है और ऊपर से नीचे जाने पर बढ़ता है।

(B) क्षारीय,उभयधर्मी और अम्लीय के उचित क्रम में व्यवस्थित ऑक्साइडों का सही समूह $BaO, Al_{2}O_{3}, SO_{2}$ है।
$BaO$ एक क्षारीय मृदा धातु का ऑक्साइड है,जो प्रबल क्षारीय होता है।
$Al_{2}O_{3}$ एक प्रसिद्ध उभयधर्मी ऑक्साइड है,जो अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करता है।
$SO_{2}$ एक अधातु का ऑक्साइड है,जो प्रकृति में अम्लीय होता है।

(A) धातु की विद्युत-धनात्मकता (electropositivity) के आधार पर,क्षारीय गुण का क्रम $K_2O > BaO > CaO > MgO$ है।
जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,धात्विक गुण बढ़ता है,और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर धात्विक गुण घटता है।
$K$ एक क्षार धातु (समूह $1$) है,जबकि $Ba$,$Ca$ और $Mg$ क्षारीय मृदा धातुएं (समूह $2$) हैं।
समूह $2$ में,नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है: $Mg < Ca < Ba$।
चूंकि $K$ समूह $2$ की धातुओं की तुलना में अधिक विद्युत-धनात्मक है,इसलिए $K_2O$ सबसे अधिक क्षारीय है।
अतः,क्षारीय गुण का सही घटता क्रम $K_2O > BaO > CaO > MgO$ है।

(C) आवर्त सारणी में समूह में ऊपर से नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर घटता है। दिए गए तत्वों ($N$,$P$,$O$,$S$,$Cl$,$F$) में से,$P$ (फास्फोरस) सबसे अधिक धात्विक है क्योंकि यह दूसरों की तुलना में आवर्त सारणी में बाईं ओर और नीचे स्थित है। इसका संयोजी कोश विन्यास $3s^2 3p^3$ है,इसलिए इसमें $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं।
$F$ (फ्लोरीन) सूची में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक और सबसे कम धात्विक तत्व है। इसका संयोजी कोश विन्यास $2s^2 2p^5$ है,इसलिए इसमें $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं।
अतः,सबसे अधिक धात्विक $(P)$ और सबसे कम धात्विक $(F)$ तत्व के लिए संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्रमशः $5$ और $7$ है।

(C) क्षारीय ऑक्साइड आमतौर पर धातुओं के ऑक्साइड होते हैं,जैसे $Na_2O$ और $K_2O$।
अम्लीय ऑक्साइड आमतौर पर अधातुओं के ऑक्साइड होते हैं,जैसे $Cl_2O_7$।
उभयधर्मी (Amphoteric) ऑक्साइड अम्लीय और क्षारीय दोनों गुण प्रदर्शित करते हैं,जैसे $Al_2O_3$ और $As_2O_3$।
उदासीन ऑक्साइड न तो अम्ल और न ही क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते हैं,जैसे $NO, N_2O$ और $CO$।
विकल्प $C$ में: $K_2O$ (क्षारीय),$Cl_2O_7$ (अम्लीय),$As_2O_3$ (उभयधर्मी) और $NO$ (उदासीन) शामिल हैं। अतः,यह सही समूह है।

(D) कथन $I$: $[Al_2O_3, Cr_2O_3]$ दोनों उभयधर्मी हैं। $[Cl_2O_7, Mn_2O_7]$ दोनों अम्लीय हैं। $[Na_2O]$ क्षारीय है,जबकि $[V_2O_3]$ उभयधर्मी है। $[CO, N_2O]$ दोनों उदासीन हैं। अतः,केवल $3$ युग्म समान प्रकृति के हैं। इसलिए,कथन $I$ असत्य है।
कथन $II$: $Na_2O$ एक अत्यधिक क्षारीय धात्विक ऑक्साइड है और $Cl_2O_7$ एक प्रबल अम्लीय अधात्विक ऑक्साइड है। इसलिए,कथन $II$ सत्य है।

(C) धात्विक गुण को किसी तत्व द्वारा इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति के रूप में परिभाषित किया जाता है।
आवर्त सारणी में समूह में ऊपर से नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर धात्विक गुण घटता है।
दिए गए तत्वों की स्थिति इस प्रकार है:
$P$ (समूह $15$,आवर्त $3$)
$Si$ (समूह $14$,आवर्त $3$)
$Mg$ (समूह $2$,आवर्त $3$)
$Na$ (समूह $1$,आवर्त $3$)
$Be$ (समूह $2$,आवर्त $2$)
इनकी तुलना करने पर,$P$ सबसे कम धात्विक (अधातु) है,उसके बाद $Si$ (उपधातु) आता है। धातुओं में,$Be$,$Mg$ से कम धात्विक है (क्योंकि $Be$ दूसरे आवर्त में और $Mg$ तीसरे आवर्त में है)। $Na$ सबसे अधिक धात्विक है क्योंकि यह समूह $1$ में है।
अतः,बढ़ते धात्विक गुण का सही क्रम है: $P < Si < Be < Mg < Na$।