Chemical Reactivity Questions in Hindi

(C) ,$Si$,$Ge$,$As$,$Sb$,और $Te$ तत्वों को उपधातु के रूप में वर्गीकृत किया गया है।
$Bi$ (बिस्मथ) और $Sn$ (टिन) धातुएं हैं,जबकि $C$ (कार्बन) एक अधातु है।
अतः,$Ge$ (जर्मेनियम) सही उत्तर है।

(D) आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर ऑक्साइड की अम्लीयता बढ़ती है।
$Na_2O$ और $MgO$ क्षारीय ऑक्साइड हैं क्योंकि ये धातुओं के ऑक्साइड हैं।
$ZnO$ एक उभयधर्मी (amphoteric) ऑक्साइड है।
$P_2O_5$ एक अधातु का ऑक्साइड है,जो इसे अम्लीय बनाता है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में से $P_2O_5$ सबसे अधिक अम्लीय ऑक्साइड है।

(D) हैलोजन समूह $(Group \ 17)$ में,जैसे-जैसे हम $F$ से $I$ की ओर नीचे जाते हैं,विद्युतऋणात्मकता कम होती जाती है।
परिणामस्वरूप,समूह में नीचे जाने पर धात्विक या विद्युतधनात्मक गुण बढ़ता है।
दिए गए विकल्पों में,$I$ (आयोडीन) सबसे बड़ा परमाणु है और इसकी आयनन ऊर्जा सबसे कम है,जो इसे इस सूची में सबसे अधिक विद्युतधनात्मक तत्व बनाता है।

(B) किसी हैलोजन का मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^\circ)$ तीन ऊर्जा परिवर्तनों के योग द्वारा निर्धारित होता है: ऊर्ध्वपातन ऊर्जा,वियोजन ऊर्जा और जलयोजन ऊर्जा।
विशेष रूप से,प्रक्रिया में शामिल है: $\frac{1}{2} X_2(g) \rightarrow X(g)$ (वियोजन),$X(g) + e^- \rightarrow X^-(g)$ (इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी),और $X^-(g) + aq \rightarrow X^-(aq)$ (जलयोजन एन्थैल्पी)।
फ्लोरीन के छोटे आकार के कारण इसकी जलयोजन एन्थैल्पी बहुत अधिक होती है,जो इसकी उच्च वियोजन ऊर्जा की भरपाई करती है और इसे एक प्रबल ऑक्सीकारक बनाती है।
इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी एकमात्र निर्णायक कारक नहीं है,और वास्तव में,क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी फ्लोरीन की तुलना में अधिक ऋणात्मक होती है।
इसलिए,यह कथन इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी को छोड़कर अन्य कारकों के कारण है।

(D) हैलाइड विलयन से हैलोजन का विस्थापन हैलोजन के अपचयन विभव (reduction potential) पर निर्भर करता है। एक प्रबल ऑक्सीकारक (उच्च अपचयन विभव) एक दुर्बल ऑक्सीकारक (निम्न अपचयन विभव) को उसके लवण विलयन से विस्थापित कर देता है।
ऑक्सीकरण क्षमता का क्रम $F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2$ है।
विकल्प $D$ में,$Br_2$,$I_2$ की तुलना में एक प्रबल ऑक्सीकारक है,इसलिए यह $KI$ विलयन से $I^-$ को विस्थापित कर सकता है।
अभिक्रिया: $Br_2 + 2KI \to 2KBr + I_2$.

(A) ऑक्साइड की अम्लीय प्रकृति तत्व की अधात्विक प्रकृति के समानुपाती होती है।
आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर अधात्विक गुण बढ़ता है,इसलिए ऑक्साइड की अम्लीय शक्ति बढ़ती है।
विकल्प $A$ के लिए,तत्व $Cl$,$S$ और $P$ हैं। अधात्विक गुण का क्रम $Cl > S > P$ है।
इसलिए,उनके ऑक्साइड की अम्लीय शक्ति का क्रम $Cl_2O_7 > SO_2 > P_4O_{10}$ है।

(A) ऑक्सोअम्लों की प्रबलता केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था और उसकी विद्युत ऋणात्मकता पर निर्भर करती है।
$HBrO_4$ में,$Br$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है।
$HOCl$ में,$Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।
$HNO_2$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
$H_3PO_3$ में,$P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
चूंकि $HBrO_4$ में केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था सबसे अधिक है,इसलिए यह दिए गए विकल्पों में सबसे प्रबल अम्ल है।

(A) हाइपोहेलस अम्लों $(HOX)$ की अम्लीय सामर्थ्य हैलोजन परमाणु $(X)$ की विद्युतऋणात्मकता पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे हैलोजन की विद्युतऋणात्मकता बढ़ती है,यह $O-H$ बंध से इलेक्ट्रॉन घनत्व को अधिक प्रभावी ढंग से अपनी ओर खींचता है,जिससे $O-H$ बंध कमजोर हो जाता है और $H^+$ आयनों का निकलना आसान हो जाता है।
हैलोजन की विद्युतऋणात्मकता का क्रम $Cl > Br > I$ है।
अतः,अम्लीय सामर्थ्य का क्रम $ClOH > BrOH > IOH$ है,जो $I > II > III$ के अनुरूप है।

(D) $Mg$,$Zn$,और $Fe$ जैसी धातुएं $Cu$ से अधिक अभिक्रियाशील होती हैं और कॉपर सल्फेट विलयन से $Cu$ को विस्थापित कर देती हैं।
धातुओं की अभिक्रियाशीलता श्रेणी के अनुसार,केवल वे धातुएं जो $Cu$ से ऊपर स्थित हैं,वे ही $Cu$ को उसके लवण विलयन से विस्थापित कर सकती हैं।
चूंकि $Ag$ अभिक्रियाशीलता श्रेणी में $Cu$ के नीचे स्थित है,इसलिए यह $CuSO_4$ विलयन से $Cu$ को विस्थापित नहीं कर सकती है।
अभिक्रियाशीलता श्रेणी: $K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Au > Pt$.

(D) पोटेशियम $(K)$ दिए गए विकल्पों में सबसे अधिक विद्युत-धनात्मक तत्व है।
आवर्त सारणी में समूह में ऊपर से नीचे जाने पर विद्युत-धनात्मकता बढ़ती है और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर घटती है।
पोटेशियम समूह $1$ की एक क्षार धातु है,जिसकी आयनन ऊर्जा सबसे कम होती है,जिससे यह सबसे अधिक विद्युत-धनात्मक हो जाता है।

(A) $As$ (आर्सेनिक) एक उपधातु है।
$Na$ (सोडियम),$Au$ (सोना),और $Fe$ (लोहा) धातुएं हैं।

(A) धातुएं विद्युत धनात्मक तत्व होती हैं क्योंकि उनमें $e^-$ त्यागने और धनात्मक आयन बनाने की प्रवृत्ति होती है।
$Na \to Na^+ + e^-$

(B) सिक्का धातुएं आवर्त सारणी के समूह $11$ से संबंधित हैं,जिसमें कॉपर $(Cu)$,सिल्वर $(Ag)$ और गोल्ड $(Au)$ शामिल हैं।
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, \, 8, \, 18, \, 1$ कॉपर ($Cu$,परमाणु क्रमांक $29$) के अनुरूप है,जो एक प्रसिद्ध सिक्का धातु है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(B) $Fe$ $(Z=26)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^6 4s^2$ है।
सबसे बाहरी कक्षा $n=4$ है।
$4s$ कक्षक में $2$ इलेक्ट्रॉन हैं।
अतः,सबसे बाहरी कक्षा में इलेक्ट्रॉनों की संख्या $2$ है।

(C) ऑक्साइड की प्रकृति तत्व के धात्विक गुण पर निर्भर करती है।
$Na_2O$ और $CaO$ प्रबल क्षारीय ऑक्साइड हैं।
$MgO$ एक क्षारीय ऑक्साइड है।
$Al_2O_3$ एक उभयधर्मी ऑक्साइड है,जिसका अर्थ है कि यह अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया कर सकता है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में से $Al_2O_3$ सबसे अधिक उभयधर्मी है।

(C) लुईस अम्ल-क्षार सिद्धांत के अनुसार,लुईस अम्ल एक इलेक्ट्रॉन युग्म ग्राही होता है। धातु धनायन की अम्लता उसके आवेश-से-आकार अनुपात (आयनिक विभव) पर निर्भर करती है। $Mg^{2+}$ $(+2)$ की तुलना में $Al^{3+}$ $(+3)$ का आवेश अधिक है और आयनिक त्रिज्या छोटी है। इसलिए,$Al^{3+}$ का आवेश घनत्व अधिक है और यह $Mg^{2+}$ की तुलना में एक प्रबल लुईस अम्ल है। इसके विपरीत,$Mg^{2+}$,$Al^{3+}$ की तुलना में एक दुर्बल लुईस अम्ल है।

(A) हाइपोहेलस अम्लों $(HOX)$ की अम्लीय शक्ति हैलोजन परमाणु $(X)$ की विद्युत ऋणात्मकता पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे हैलोजन की विद्युत ऋणात्मकता घटती है,$O-H$ बंध को ध्रुवीकृत करने की क्षमता कम हो जाती है,जिससे अम्लीय शक्ति कम हो जाती है।
हैलोजन की विद्युत ऋणात्मकता का क्रम $Cl > Br > I$ है।
इसलिए,अम्लीय शक्ति का क्रम $ClOH > BrOH > IOH$ है,जो $I > II > III$ के अनुरूप है।

(A) ऑक्साइड की अम्लीय सामर्थ्य आवर्त में अधात्विक गुण बढ़ने के साथ या केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ने के साथ बढ़ती है।
विकल्प $A$ के लिए: $Cl_2O_7$ ($Cl$ का $+7$),$SO_2$ ($S$ का $+4$),$P_4O_{10}$ ($P$ का $+5$)। विद्युत ऋणात्मकता और ऑक्सीकरण अवस्था के आधार पर $Cl_2O_7 > SO_2 > P_4O_{10}$ सही क्रम है।

(A) दिया गया इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3$ है,जो फास्फोरस $(P)$ को दर्शाता है,जिसका परमाणु क्रमांक $Z = 15$ है।
यह तत्व समूह $15$ (नाइट्रोजन परिवार) से संबंधित है।
इसके ठीक नीचे वाले तत्व का परमाणु क्रमांक ज्ञात करने के लिए,हम $3$ रे आवर्त के तत्व के परमाणु क्रमांक में $18$ जोड़ते हैं।
नीचे वाले तत्व का परमाणु क्रमांक = $15 + 18 = 33$ (आर्सेनिक,$As$).

(A) आवर्त सारणी में,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक बढ़ता है,प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि और परमाणु आकार में कमी के कारण आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर तत्वों का धात्विक गुण घटता है।
इसके विपरीत,समूह में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु आकार बढ़ता है और आयनन एन्थैल्पी घटती है,जिससे इलेक्ट्रॉन खोना आसान हो जाता है,इसलिए धात्विक गुण बढ़ता है।

(C) तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:
$Z = 13$ (एल्युमीनियम) के लिए: $[Ne] 3s^2 3p^1$ (समूह $13$)
$Z = 31$ (गैलियम) के लिए: $[Ar] 3d^{10} 4s^2 4p^1$ (समूह $13$)
चूंकि दोनों तत्वों के संयोजी कोश का विन्यास $(ns^2 np^1)$ समान है,इसलिए वे एक ही समूह,यानी समूह $13$ से संबंधित हैं।

(D) आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर मध्य तक घनत्व बढ़ता है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घनत्व बढ़ता है।
दिए गए तत्वों का घनत्व: मैग्नीशियम ($Mg$,घनत्व $\approx 1.74 \ g/cm^3$),कार्बन (ग्रेफाइट,घनत्व $\approx 2.26 \ g/cm^3$),बोरॉन ($B$,घनत्व $\approx 2.34 \ g/cm^3$),और एल्युमिनियम ($Al$,घनत्व $\approx 2.70 \ g/cm^3$) है।
अतः,घनत्व का सही बढ़ता क्रम $Mg < C$ (ग्रेफाइट) $< B < Al$ है।

(D) अधातुओं के ऑक्साइड सामान्यतः अम्लीय प्रकृति के होते हैं।
$Mg$,$Rb$ और $Li$ धातुएं हैं,जो क्षारीय ऑक्साइड बनाती हैं।
$Cl$ एक अधातु है,जो अम्लीय ऑक्साइड बनाता है (जैसे,$Cl_2O_7$)।

(B) आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर अधात्विक गुण बढ़ता है,जिससे ऑक्साइड की अम्लीय शक्ति बढ़ती है।
$Al$ समूह $13$ में,$Si$ समूह $14$ में,$P$ समूह $15$ में और $S$ समूह $16$ में स्थित है।
अतः,अम्लीय शक्ति का बढ़ता क्रम है: $Al_2O_3$ (उभयधर्मी) < $SiO_2$ (दुर्बल अम्लीय) < $P_2O_3$ (अम्लीय) < $SO_2$ (प्रबल अम्लीय)।
सही क्रम $Al_2O_3 < SiO_2 < P_2O_3 < SO_2$ है।

(D) क्षार धातुओं के मामले में,समूह में नीचे जाने पर अभिक्रियाशीलता बढ़ती है क्योंकि आयनन ऊर्जा कम हो जाती है,जिससे इलेक्ट्रॉन खोना आसान हो जाता है।
हैलोजन के मामले में,समूह में नीचे जाने पर अभिक्रियाशीलता घटती है क्योंकि विद्युत ऋणात्मकता कम हो जाती है,जिससे इलेक्ट्रॉन प्राप्त करना कठिन हो जाता है।

(B) $Cs$ (सीज़ियम) आवर्त सारणी में सबसे अधिक विद्युत धनात्मक तत्व है क्योंकि इसकी आयनन ऊर्जा सभी तत्वों में सबसे कम है।

(A) $MgO$ क्षारीय प्रकृति का है,जबकि अन्य तीन ऑक्साइड ($SnO$,$ZnO$,और $Cr_2O_3$) उभयधर्मी (amphoteric) प्रकृति के हैं।

(B) आवर्त सारणी में समूह में नीचे जाने पर ऑक्साइड की क्षारीय प्रकृति बढ़ती है और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर घटती है।
$ZnO$ और $Al_2O_3$ उभयधर्मी (amphoteric) ऑक्साइड हैं।
$N_2O_5$ एक अधात्विक ऑक्साइड है और यह प्रबल अम्लीय है।
$MgO$ एक क्षारीय मृदा धातु का ऑक्साइड है,जो इसे क्षारीय बनाता है।
अतः,दिए गए विकल्पों में से $MgO$ सबसे अधिक क्षारीय ऑक्साइड है।

(B) विद्युत-धनात्मकता एक परमाणु की इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति है,जो आमतौर पर आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर घटती है।
$s$-ब्लॉक के तत्व (क्षार और क्षारीय मृदा धातुएं) सबसे अधिक विद्युत-धनात्मक होते हैं।
$p$-ब्लॉक के तत्वों में अधातुएं,उपधातुएं और कुछ धातुएं शामिल हैं,और वे आमतौर पर $s$-ब्लॉक के तत्वों की तुलना में अधिक विद्युत-ऋणात्मकता और कम विद्युत-धनात्मकता प्रदर्शित करते हैं।
सभी ब्लॉकों में,$p$-ब्लॉक के तत्वों में सबसे अधिक अधात्विक गुण होता है,जो उन्हें सबसे कम विद्युत-धनात्मक बनाता है।

(A) तत्व का विद्युत धनात्मक गुण उसकी आसानी से इलेक्ट्रॉन खोने की क्षमता से संबंधित है।
$s$-ब्लॉक के तत्व,विशेष रूप से क्षार धातुएं और क्षारीय मृदा धातुएं,कम आयनन एन्थैल्पी और बड़ी परमाणु त्रिज्या रखते हैं,जो उन्हें आवर्त सारणी में सबसे अधिक विद्युत धनात्मक तत्व बनाता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) हैलाइड की क्षारीयता हैलाइड आयन के आकार के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
समूह में नीचे जाने पर हैलाइड आयन का आकार बढ़ता है $(F^{-} < Cl^{-} < Br^{-} < I^{-})$,जिससे आवेश घनत्व (charge density) कम हो जाता है,और यह एक दुर्बल क्षार बन जाता है।
अतः,क्षारीयता का सही क्रम $F^{-} > Cl^{-} > Br^{-} > I^{-}$ है।

(D) सही उत्तर $(D)$ $Cl, Br$ है।
$Cl$ (क्लोरीन) और $Br$ (ब्रोमीन) दोनों आवर्त सारणी के समूह $17$ $(VII-A)$ से संबंधित हैं।
दोनों तत्वों के लिए संयोजी कोश का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2 np^5$ है,जिसका अर्थ है कि दोनों की सबसे बाहरी कक्षा में $7$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।

(D) आवर्त सारणी में,ऑक्साइड की अम्लीय प्रकृति बाएं से दाएं जाने पर बढ़ती है,जबकि समूह में ऊपर से नीचे जाने पर क्षारीय गुण बढ़ता है।
$SeO_2$ एक अम्लीय ऑक्साइड है (अधातु ऑक्साइड)।
$Al_2O_3$ एक उभयधर्मी (amphoteric) ऑक्साइड है।
$Sb_2O_3$ उभयधर्मी है।
$Bi_2O_3$ दिए गए विकल्पों में सबसे अधिक क्षारीय ऑक्साइड है क्योंकि $Bi$ समूह में सबसे अधिक धात्विक तत्व है।
इसलिए,क्षारीय प्रकृति का क्रम $Bi_2O_3 > Sb_2O_3 > Al_2O_3 > SeO_2$ है।

(A) सही उत्तर $A$ है।
$HClO_4$ सबसे प्रबल अम्ल है क्योंकि केंद्रीय परमाणु $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है,जो दिए गए विकल्पों में सबसे अधिक है।
सामान्यतः,ऑक्सीअम्लों के लिए,केंद्रीय परमाणु की उच्च ऑक्सीकरण अवस्था संयुग्मी क्षार को स्थिर करने की क्षमता में वृद्धि के कारण अम्लता को बढ़ाती है।

(D) ऑक्सीअम्लों की अम्लीय शक्ति केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि के साथ बढ़ती है।
दिए गए ऑक्सीअम्लों में क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ इस प्रकार हैं:
$HOCl$ $(+1)$,
$HOClO$ $(+3)$,
$HOClO_2$ $(+5)$,
$HOClO_3$ $(+7)$.
चूंकि ऑक्सीकरण अवस्था $HOCl$ से $HOClO_3$ तक बढ़ती है,इसलिए अम्लीय शक्ति इस क्रम में बढ़ती है: $HOCl < HOClO < HOClO_2 < HOClO_3$.

(B) क्षार धातुओं $(Group \ 1)$ के लिए,समूह में नीचे जाने पर अभिक्रियाशीलता बढ़ती है क्योंकि आयनन एन्थैल्पी कम हो जाती है,जिससे संयोजी इलेक्ट्रॉन को खोना आसान हो जाता है।
हैलोजन $(Group \ 17)$ के लिए,समूह में नीचे जाने पर अभिक्रियाशीलता घटती है क्योंकि इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कम ऋणात्मक हो जाती है,जिससे इलेक्ट्रॉन प्राप्त करना कठिन हो जाता है।
इसलिए,क्षार धातुओं में अभिक्रियाशीलता बढ़ती है,और हैलोजन में समूह में नीचे जाने पर परमाणु क्रमांक में वृद्धि के साथ यह घटती है।

(A) $I$. आवर्त में,बाएं से दाएं जाने पर धात्विक गुण घटता है,इसलिए ऑक्साइडों की क्षारीय प्रकृति घटती है।
$II$. समूह में,ऊपर से नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है,इसलिए ऑक्साइडों की क्षारीय प्रकृति बढ़ती है।
$Na, Mg$ और $Al$ एक ही आवर्त ($3^{rd}$ आवर्त) में हैं। क्षारीय प्रकृति का क्रम $Na_2O > MgO > Al_2O_3$ है।
$Na$ और $K$ एक ही समूह ($1^{st}$ समूह) में हैं। चूंकि $K, Na$ के नीचे स्थित है,इसलिए $K_2O$ की क्षारीय प्रकृति $Na_2O$ से अधिक है।
अतः,बढ़ती हुई क्षारीय प्रकृति का सही क्रम $Al_2O_3 < MgO < Na_2O < K_2O$ है।

(C) $XOH$ की अम्लीय सामर्थ्य $YOH$ से अधिक है।
समूह में नीचे जाने पर,धात्विक गुण बढ़ता है,जिसका अर्थ है कि हाइड्रॉक्साइड की क्षारीय सामर्थ्य बढ़ती है और अम्लीय सामर्थ्य घटती है।
चूंकि $XOH$,$YOH$ से अधिक प्रबल अम्ल है,इसलिए $X$ समूह में $Y$ के ऊपर स्थित होना चाहिए।
अम्ल $MOH$ के लिए,अम्लीय सामर्थ्य $O-H$ बंध के टूटने की सुगमता पर निर्भर करती है।
चूंकि $XOH$ एक प्रबल अम्ल है,इसलिए $XOH$ में $O-H$ बंध अधिक ध्रुवीय होता है और $YOH$ की तुलना में आसानी से टूट जाता है।

(B) $s-$ब्लॉक धातुओं की पानी और हवा के साथ अभिक्रियाशीलता मुख्य रूप से उनके इलेक्ट्रॉन खोने की क्षमता पर निर्भर करती है,जो उनकी आयनन एन्थैल्पी द्वारा निर्धारित होती है।
जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,परमाणु का आकार बढ़ता है और आयनन एन्थैल्पी घटती है,जिससे धातु के लिए इलेक्ट्रॉन खोना आसान हो जाता है और इस प्रकार उनकी अभिक्रियाशीलता बढ़ जाती है।
विकल्प $A$ (परमाणु आकार) महत्वपूर्ण है क्योंकि यह सीधे आयनन एन्थैल्पी को प्रभावित करता है।
विकल्प $B$ (गलनांक) धात्विक बंधन की मजबूती से संबंधित एक भौतिक गुण है और यह पानी या हवा के साथ रासायनिक अभिक्रियाशीलता के रुझान को निर्धारित नहीं करता है।
विकल्प $C$ (इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी) आमतौर पर $s-$ब्लॉक धातुओं के लिए प्राथमिक कारक नहीं है,क्योंकि वे इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के बजाय खोने की प्रवृत्ति रखते हैं।

(B) अभिक्रिया $(I)$ से,$B$,$A$ को विस्थापित करता है,इसलिए $B > A$ है।
अभिक्रिया $(II)$ से,$A$,$HCl$ के साथ अभिक्रिया करके $H_2$ मुक्त करता है,जो दर्शाता है कि $A$,$H$ से अधिक अभिक्रियाशील है।
अभिक्रिया $(III)$ से,$D$,$E$ को विस्थापित करता है,इसलिए $D > E$ है।
अभिक्रिया $(IV)$ से,$D$,$HNO_3$ के साथ $H_2$ मुक्त नहीं करता है,जो बताता है कि $D$,$A$ से कम अभिक्रियाशील है।
इन सबको मिलाने पर,हमें $B > A > D > E$ क्रम प्राप्त होता है।

(C) जलयोजन (हाइड्रेशन) प्रवृत्ति आयन के आवेश घनत्व (charge density) के सीधे समानुपाती होती है।
दिए गए विकल्पों में $F^-$ की आयनिक त्रिज्या सबसे छोटी है,जिसके परिणामस्वरूप इसका आवेश घनत्व सबसे अधिक है।
इस उच्च आवेश घनत्व के कारण,$F^-$ अन्य विकल्पों की तुलना में आयन-द्विध्रुव (ion-dipole) अंतःक्रियाओं के माध्यम से अधिक $H_2O$ अणुओं को आकर्षित और धारण कर सकता है।

(A) आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर अधात्विक गुण और विद्युत ऋणात्मकता में वृद्धि के कारण ऑक्साइड का अम्लीय गुण बढ़ता है।
$Al_2O_3$ उभयधर्मी है,$SiO_2$ दुर्बल अम्लीय है,$P_2O_3$ अम्लीय है,और $SO_2$ प्रबल अम्लीय है।
अतः,अम्लीय सामर्थ्य का सही क्रम $Al_2O_3 < SiO_2 < P_2O_3 < SO_2$ है।

(A) ऑक्साइड की अम्लीय सामर्थ्य केंद्रीय तत्व के अधात्विक गुण के बढ़ने के साथ बढ़ती है।
अधात्विक ऑक्साइड के लिए,आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर अम्लीय सामर्थ्य बढ़ती है।
विकल्प $A$ में,अधात्विक गुण का क्रम $Cl > S > P$ है,इसलिए अम्लीय सामर्थ्य का क्रम $Cl_2O_7 > SO_2 > P_4O_{10}$ है।

(D) एक उभयधर्मी ऑक्साइड वह ऑक्साइड है जो रासायनिक अभिक्रियाओं में अम्ल और क्षार दोनों के रूप में कार्य कर सकता है।
$Al_2O_3$ (एल्युमिनियम ऑक्साइड),$SnO$ (टिन$(II)$ ऑक्साइड),और $ZnO$ (जिंक ऑक्साइड) सभी उभयधर्मी ऑक्साइड के प्रसिद्ध उदाहरण हैं।
वे लवण और जल बनाने के लिए अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करते हैं।
अतः,दिए गए सभी विकल्प सही हैं।

(C) $Sb_2O_3$ एक उभयधर्मी ऑक्साइड है।
$V_2O_5$ एक उभयधर्मी ऑक्साइड है (जिसमें मुख्य रूप से अम्लीय गुण होता है)।
$Mn_2O_7$ एक अम्लीय ऑक्साइड है।
$N_2O$ एक उदासीन (neutral) ऑक्साइड है।
अतः,$N_2O$ सही उत्तर है क्योंकि यह न तो अम्लीय है और न ही उभयधर्मी।

(A) अभिक्रिया में परमाणु $B$ से परमाणु $A$ में एक इलेक्ट्रॉन का स्थानांतरण शामिल है,जिसे $B + A \rightarrow B^{+} + A^{-}$ के रूप में दर्शाया जा सकता है।
इस अभिक्रिया के स्वतःस्फूर्त होने के लिए,कुल ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta H)$ ऋणात्मक होना चाहिए।
$B$ से एक इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा उसकी आयनन ऊर्जा $(I.E._B)$ है।
जब $A$ में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है तो मुक्त होने वाली ऊर्जा उसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $(E.A._A)$ है।
अतः,शुद्ध ऊर्जा परिवर्तन $\Delta H = I.E._B - E.A._A$ है।
अभिक्रिया के संभव होने के लिए,$\Delta H < 0$ होना चाहिए,जिसका अर्थ है $I.E._B < E.A._A$.
दिए गए विकल्पों के साथ मिलान करने के लिए,इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण की व्यवहार्यता के लिए सबसे उपयुक्त गणितीय निरूपण $(I.E._B - E.A._A) < (I.E._A - E.A._B)$ है।

(C) $Be$ और $Al$ जैसे तत्वों के बीच विकर्ण संबंध मुख्य रूप से उनके आयनिक विभव या आवेश घनत्व द्वारा निर्धारित होता है।
आवेश घनत्व को आयनिक आवेश और आयनिक आयतन के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जाता है,जिसे अक्सर प्रति इकाई क्षेत्रफल आवेश (आयनिक आवेश / आयनिक त्रिज्या का वर्ग) के रूप में माना जाता है।
चूंकि $Be^{2+}$ और $Al^{3+}$ का आवेश-आकार अनुपात समान होता है,इसलिए वे समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करते हैं।
अतः,$C$ सही उत्तर है।

(D) आवर्त सारणी में,उपधातु वे तत्व हैं जो धातुओं और अधातुओं के बीच के गुण प्रदर्शित करते हैं।
दिए गए विकल्पों में से:
$Bi$ (बिस्मथ) एक धातु है।
$Po$ (पोलोनियम) एक धातु है।
$C$ (कार्बन) एक अधातु है।
$Sb$ (एंटीमनी) एक उपधातु है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(B) धात्विक गुण को किसी तत्व की इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति द्वारा परिभाषित किया जाता है।
आवर्त में,जैसे-जैसे प्रभावी परमाणु आवेश बढ़ता है और परमाणु का आकार घटता है,इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति कम हो जाती है,इसलिए धात्विक गुण घटता है।
समूह में नीचे जाने पर,परमाणु का आकार बढ़ता है और संयोजी इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर हो जाते हैं,जिससे उन्हें खोना आसान हो जाता है,इसलिए धात्विक गुण बढ़ता है।