समूह $1$ के तत्वों में अभिक्रियाशीलता का बढ़ता क्रम $Li < Na < K < Rb < Cs$ है जबकि समूह $17$ के तत्वों में यह $F > Cl > Br > I$ है। व्याख्या कीजिए।

(N/A) समूह $1$ के तत्वों में $1$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होता है,जिसे वे त्यागकर धनायन बनाते हैं। जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,आयनन एन्थैल्पी घटती है,जिससे इलेक्ट्रॉन त्यागना आसान हो जाता है। अतः,समूह में नीचे जाने पर अभिक्रियाशीलता बढ़ती है: $Li < Na < K < Rb < Cs$.
समूह $17$ में,तत्वों को उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए $1$ इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। अभिक्रियाशीलता इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति पर निर्भर करती है,जो इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी से संबंधित है। सामान्यतः,यह प्रवृत्ति समूह में नीचे जाने पर घटती है। यद्यपि $F$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $Cl$ की तुलना में कम ऋणात्मक है,फिर भी अपनी बहुत कम बंध वियोजन ऊर्जा के कारण यह सबसे अधिक अभिक्रियाशील है। अतः,अभिक्रियाशीलता का क्रम $F > Cl > Br > I$ है।