Extended or long form of periodic table Questions in Hindi

(C) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^3 4s^2$ है।
$d$-ब्लॉक तत्वों के लिए,समूह संख्या $(n-1)d$ इलेक्ट्रॉनों और $ns$ इलेक्ट्रॉनों के योग द्वारा निर्धारित की जाती है।
यहाँ,$(n-1)d$ उपकोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या $3$ है और $ns$ उपकोश में $2$ है।
कुल इलेक्ट्रॉन $= 3 + 2 = 5$.
इसलिए,यह तत्व आवर्त सारणी के $5$ वें समूह में स्थित होगा।

(B) प्रत्येक आवर्त में उन तत्वों की एक श्रृंखला होती है जिनके परमाणुओं के सबसे बाहरी कोश के लिए मुख्य क्वांटम संख्या $(n)$ समान होती है।
द्वितीय आवर्त में,$n = 2$ होता है। इस कोश में चार कक्षक (एक $2s$ और तीन $2p$) होते हैं जो आठ इलेक्ट्रॉनों को समायोजित कर सकते हैं।
अतः,द्वितीय आवर्त में परमाणु क्रमांक $3$ से $10$ तक के $8$ तत्व शामिल होते हैं।

(C) आवर्त सारणी का दीर्घ रूप,जिसे आधुनिक आवर्त सारणी के रूप में भी जाना जाता है,आधुनिक आवर्त नियम पर आधारित है,जो बताता है कि तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु क्रमांक के आवर्ती फलन होते हैं। यह रूप $Niels \ Bohr$ द्वारा विकसित किया गया था और यह तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास पर आधारित है।

(D) $16$ परमाणु क्रमांक वाले तत्व (सल्फर) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$ है।
चूंकि संयोजी कोश $(n=3)$ में $2 + 4 = 6$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह समूह $16$ (जिसे पुरानी पद्धति में समूह $VI A$ के रूप में भी जाना जाता है) में स्थित है।

(B) आवर्त सारणी का दीर्घ रूप,जिसे आधुनिक आवर्त सारणी के रूप में भी जाना जाता है,आधुनिक आवर्त नियम पर आधारित है।
इसमें $7$ क्षैतिज पंक्तियाँ होती हैं जिन्हें आवर्त कहा जाता है और $18$ ऊर्ध्वाधर स्तंभ होते हैं जिन्हें समूह कहा जाता है।

(D) प्रतिनिधि तत्व $s$-ब्लॉक और $p$-ब्लॉक के तत्व होते हैं (उत्कृष्ट गैसों को छोड़कर)।
$Aluminium$ $(Al)$ का परमाणु क्रमांक $13$ है और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ne] 3s^2 3p^1$ है।
चूंकि यह $p$-ब्लॉक का तत्व है,इसलिए यह एक प्रतिनिधि तत्व है।
$Lanthanum$ एक $d$-ब्लॉक तत्व है,$Chromium$ एक $d$-ब्लॉक तत्व है,और $Argon$ एक उत्कृष्ट गैस है।

(A) $20$ परमाणु क्रमांक वाले तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2$ है।
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में उच्चतम मुख्य क्वांटम संख्या $(n)$ $4$ है।
अतः,यह तत्व आवर्त सारणी के $4^{th}$ आवर्त में स्थित है।

(A) $6$ परमाणु क्रमांक वाले तत्व (कार्बन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^2$ है।
चूँकि इसके संयोजी कोश में $4$ इलेक्ट्रॉन $(2s^2 2p^2)$ हैं,इसलिए यह $IV$ समूह (या आधुनिक $IUPAC$ प्रणाली के अनुसार $14$ वें समूह) में स्थित है।

(B) तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:
$Na$ $(Z=11)$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ (आवर्त $3$)
$Cl$ $(Z=17)$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$ (आवर्त $3$)
$Ca$ $(Z=20)$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2$ (आवर्त $4$)
$Br$ $(Z=35)$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^5$ (आवर्त $4$)
अतः,$Na$ और $Cl$ दोनों आवर्त $3$ के सदस्य हैं।

(C) आधुनिक आवर्त नियम के अनुसार,तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु क्रमांक $(Z)$ के आवर्ती फलन होते हैं।
आधुनिक आवर्त सारणी में,तत्वों को बढ़ते परमाणु क्रमांक के क्रम में व्यवस्थित किया गया है।
यह व्यवस्था गुणों में आवर्तिता की व्याख्या करती है,क्योंकि समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वाले तत्व नियमित अंतराल पर पुनरावृत्त होते हैं।

(A) $36$ परमाणु क्रमांक वाले तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6$ है।
चूंकि अंतिम इलेक्ट्रॉन $4p$ कक्षक में प्रवेश करता है,इसलिए यह तत्व $p$-ब्लॉक का है।
यह तत्व क्रिप्टन $(Kr)$ है,जो एक उत्कृष्ट गैस है।

(C) $Z = 33$ परमाणु क्रमांक वाले तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: $1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^{10}, 4p^3$ है।
चूंकि इसके संयोजी कोश $(n=4)$ में $2 + 3 = 5$ इलेक्ट्रॉन मौजूद हैं,इसलिए यह $15$ वें समूह (जिसे $VA$ समूह भी कहा जाता है) का तत्व है।

(A) समूह $18$ के तत्व आवर्त सारणी के प्रत्येक आवर्त के अंतिम सदस्य होते हैं।
इन्हें अक्रिय गैस तत्व कहा जाता है।

(C) आधुनिक आवर्त नियम के अनुसार,तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके $Z$ (परमाणु क्रमांक) के आवर्ती फलन होते हैं। इसलिए,आवर्त सारणी का दीर्घ रूप परमाणु के परमाणु क्रमांक पर आधारित है।

(D) आधुनिक आवर्त नियम के अनुसार,तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु क्रमांक के आवर्ती फलन होते हैं।
इसलिए,वर्तमान आवर्त सारणी में तत्वों को परमाणु क्रमांक के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया गया है।
परमाणु क्रमांक को परमाणु के नाभिक में उपस्थित प्रोटॉन की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।

(C) बढ़ते परमाणु क्रमांक। मोसले ने पाया कि परमाणु क्रमांक परमाणु भार की तुलना में एक बेहतर मौलिक गुण है।

(C) आवर्त सारणी के दाईं ओर स्थित तत्व $p-$ ब्लॉक के होते हैं। ये तत्व मुख्य रूप से अधातुएं हैं।

(C) आवर्त सारणी में,आवर्त $4$ और $5$ को दीर्घ आवर्त के रूप में जाना जाता है।
इनमें से प्रत्येक आवर्त में $18$ तत्व होते हैं।

(B) आवर्त सारणी के दीर्घ रूप में,अधातुएं मुख्य रूप से सारणी के दाईं ओर $p$-ब्लॉक में स्थित होती हैं।
इस क्षेत्र में वे तत्व शामिल हैं जिनके संयोजी इलेक्ट्रॉन $p$-कक्षकों में होते हैं,जिसमें अधिकांश अधातुएं,उपधातुएं और कुछ पोस्ट-ट्रांजिशन धातुएं शामिल हैं।

(D) $17$ परमाणु क्रमांक वाले तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$ है।
चूंकि संयोजी कोश $(n=3)$ में $2 + 5 = 7$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह तत्व समूह $17$ ($VII$-समूह) में स्थित है।

(C) $5^{th}$ आवर्त परमाणु क्रमांक $37$ $(Rb)$ से शुरू होता है और परमाणु क्रमांक $54$ $(Xe)$ पर समाप्त होता है।
इन तत्वों में $5s$,$4d$ और $5p$ कक्षक भरे जाते हैं।
एक आवर्त में तत्वों की संख्या इन कक्षकों में समा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या द्वारा निर्धारित की जाती है।
कुल तत्वों की संख्या = ($5s$ में इलेक्ट्रॉन) + ($4d$ में इलेक्ट्रॉन) + ($5p$ में इलेक्ट्रॉन) = $2 + 10 + 6 = 18$ तत्व।

(C) $31$ परमाणु क्रमांक वाले तत्व $(Ga)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{10} 4s^2 4p^1$ है।
चूंकि अंतिम इलेक्ट्रॉन $p$-कक्षक में प्रवेश करता है,इसलिए यह तत्व $p$-ब्लॉक का है।

(A) परमाणु क्रमांक $43$ वाला तत्व टेक्नेटियम $(Tc)$ है,जो समूह $7$ और आवर्त $5$ में स्थित है।
उसी समूह $(7)$ में इसके ठीक ऊपर स्थित तत्व मैंगनीज $(Mn)$ है,जो आवर्त $4$ में स्थित है।
मैंगनीज का परमाणु क्रमांक $25$ है।
मैंगनीज $(Z=25)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 \ 2s^2 \ 2p^6 \ 3s^2 \ 3p^6 \ 3d^5 \ 4s^2$ है।

(D) तत्वों के गुणधर्मों की आवर्तिता मुख्य रूप से आवर्त सारणी में नियमित अंतराल पर समान बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की पुनरावृत्ति के कारण होती है। चूंकि समान संयोजकता कोश विन्यास वाले तत्व समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करते हैं,इसलिए यह इन गुणों की आवर्ती पुनरावृत्ति की ओर ले जाता है।

(C) किसी तत्व का आवर्त क्रमांक उसकी सबसे बाहरी कक्षा के मुख्य क्वांटम संख्या $(n)$ के अनुरूप होता है।
$3^{rd}$ आवर्त के तत्वों के लिए,संयोजी इलेक्ट्रॉन $3^{rd}$ मुख्य ऊर्जा कोश $(n=3)$ में स्थित होते हैं।
इसलिए,$3^{rd}$ आवर्त के सभी तत्वों के संयोजी इलेक्ट्रॉन $3^{rd}$ कोश में होते हैं।

(A) $Zn$ $(Z = 30)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{10} 4s^2$ है।
यह आधुनिक आवर्त सारणी के $12$ वें समूह में स्थित है,जिसे आवर्त सारणी के दीर्घ रूप में ऐतिहासिक रूप से $IIB$ समूह के रूप में जाना जाता है।

(C) -ब्लॉक तत्व वे होते हैं जिनमें अंतिम इलेक्ट्रॉन उपान्त्य कोश (penultimate shell) के $d$-कक्षक में प्रवेश करता है।
ये तत्व आधुनिक आवर्त सारणी में समूह $3$ से $12$ तक स्थित होते हैं।
इन्हें संक्रमण तत्व (transition elements) के रूप में भी जाना जाता है।

(B) आवर्त सारणी में,तत्वों को एक आवर्त में उनके परमाणु क्रमांक के बढ़ते क्रम के आधार पर व्यवस्थित किया जाता है।
चूंकि परमाणु क्रमांक को नाभिक में प्रोटॉन की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है,इसलिए परमाणु क्रमांक में वृद्धि नाभिक के धनात्मक आवेश में वृद्धि के अनुरूप होती है।

(C) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^6 4d^{10} 4f^2 5s^2 5p^6 5d^{10} 5f^0 6s^2$ है।
$1$. उच्चतम मुख्य क्वांटम संख्या $(n)$ $6$ है,जो आवर्त संख्या को दर्शाता है।
$2$. अंतिम इलेक्ट्रॉन $4f$ कक्षक में प्रवेश करता है,इसलिए तत्व $f$-ब्लॉक का है।
$3$. $f$-ब्लॉक तत्वों के लिए,समूह संख्या हमेशा $3$ होती है।

(A) परमाणु क्रमांक $36$ वाले तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 3d^{10} 4s^{2} 4p^{6}$ है।
चूंकि अंतिम इलेक्ट्रॉन $4p$-उपकोश में प्रवेश करता है,इसलिए यह तत्व $p$-ब्लॉक का है।

(D) आवर्त सारणी के छठे आवर्त $(n = 6)$ में,$(n + l)$ नियम के अनुसार कक्षक उनकी बढ़ती ऊर्जा के क्रम में भरे जाते हैं।
छठे आवर्त के लिए,इलेक्ट्रॉन $6s$,$4f$,$5d$,और $6p$ कक्षकों में प्रवेश करते हैं।
यह क्रम छठे आवर्त में मौजूद $32$ तत्वों के लिए जिम्मेदार है।

(D) विकल्प $A$ सही है क्योंकि $Li$ और $Mg$ समान आयनिक विभव के कारण विकर्ण संबंध दिखाते हैं।
विकल्प $B$ सही है क्योंकि $s$-ब्लॉक और $p$-ब्लॉक तत्वों (अक्रिय गैसों को छोड़कर) को प्रतिनिधि तत्व कहा जाता है।
विकल्प $C$ सही है क्योंकि $5$ वें आवर्त में $5s, 4d,$ और $5p$ कक्षक भरे जाते हैं।
विकल्प $D$ में दिया गया सामान्य विन्यास सही है। दिए गए सभी कथन वैज्ञानिक रूप से सही हैं।

(A) यह दिया गया है कि $F$ का परमाणु क्रमांक $118$ है,इसलिए यह समूह $18$ और आवर्त $7$ में स्थित है।
आवर्त सारणी की संरचना के अनुसार:
$E$ समूह $17$,आवर्त $7$ में है।
$D$ समूह $16$,आवर्त $6$ में है।
$A$ समूह $15$,आवर्त $6$ में है।
$B$ समूह $15$,आवर्त $7$ में है।
विकल्पों का मूल्यांकन करने पर:
$A$ समूह $15$ से संबंधित है,यह सही है।

(A) $40$ परमाणु क्रमांक वाला तत्व जिरकोनियम $(Zr)$ है,जो $5$ वें आवर्त और $4$ थे समूह में स्थित है।
तत्व $B$,$Zr$ के ठीक नीचे उसी समूह में है,इसलिए यह $6$ ठे आवर्त में आता है।
$6$ ठे आवर्त,$4$ थे समूह के तत्वों का परमाणु क्रमांक $40 + 18 + 14 = 72$ (हेफनियम,$Hf$) होता है।
तत्व $A$,$B$ के बाईं ओर उसी आवर्त ($6$ ठे आवर्त) में स्थित है,इसलिए इसका परमाणु क्रमांक $72 - 1 = 71$ (लुटेटियम,$Lu$) है।
अतः,$A$ और $B$ के परमाणु क्रमांक क्रमशः $71$ और $72$ हैं।

(A) $Ununtrium$ $(Uut)$ का परमाणु क्रमांक $Z = 113$ है।
आधुनिक आवर्त सारणी के अनुसार,$113$ से $118$ परमाणु क्रमांक वाले तत्व $p-$ ब्लॉक में आते हैं।
विशेष रूप से,$Z = 113$ समूह $13$ और आवर्त $7$ में स्थित है।
इसका वर्तमान $IUPAC$ नाम $Nihonium$ $(Nh)$ है।

(C) संयोजी कोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $5s^2\,5p^4$ दिया गया है।
मुख्य क्वांटम संख्या $n = 5$ यह दर्शाता है कि तत्व $5$ वें आवर्त का है।
संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $2 + 4 = 6$ है।
$p$-ब्लॉक तत्वों के लिए,समूह संख्या की गणना $10 + \text{संयोजी इलेक्ट्रॉन} = 10 + 6 = 16$ के रूप में की जाती है।
अतः,यह तत्व समूह $16$ और आवर्त $5$ में स्थित है।

(B) $100$ से अधिक परमाणु क्रमांक वाले तत्वों के लिए $IUPAC$ नामकरण के अनुसार,अंकों को इस प्रकार दर्शाया जाता है: $1 = \text{un}$,$1 = \text{un}$,$9 = \text{enn}$.
अतः,नाम $\text{Ununennium}$ है।
प्रतीक मूल शब्दों के पहले अक्षरों से लिया गया है: $U$ ($1$ के लिए),$u$ ($1$ के लिए),$e$ ($9$ के लिए)।
इस प्रकार,प्रतीक $Uue$ है।

(C) प्रतिनिधि तत्व आवर्त सारणी के $s$-ब्लॉक और $p$-ब्लॉक के तत्व होते हैं।
$s$-ब्लॉक तत्वों का संयोजी कोश विन्यास $ns^{1-2}$ होता है।
$p$-ब्लॉक तत्वों का संयोजी कोश विन्यास $ns^2 np^{1-6}$ होता है।
इन दोनों को मिलाने पर,प्रतिनिधि तत्वों (मुख्य समूह के तत्व) को संयोजी कोश विन्यास $ns^{1,2} np^{0-6}$ द्वारा दर्शाया जाता है।

(A) परमाणु क्रमांक $Z = 117$ के लिए: इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Rn] 5f^{14} 6d^{10} 7s^{2} 7p^{5}$ है। चूंकि संयोजी कोश में $p$-कक्षक में $7$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह समूह $17$ (हैलोजन परिवार) से संबंधित है।
परमाणु क्रमांक $Z = 120$ के लिए: इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Og] 8s^{2}$ है। चूंकि संयोजी कोश में $s$-कक्षक में $2$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह समूह $2$ (क्षारीय मृदा धातु) से संबंधित है।

(A) पाँचवाँ आवर्त $Rb \,(Z=37)$ से शुरू होता है और $Xe \,(Z=54)$ पर समाप्त होता है।
इस आवर्त में $5s$,$4d$ और $5p$ कक्षकों का भराव होता है।
पाँचवें आवर्त में तत्वों की कुल संख्या $54 - 37 + 1 = 18$ है।

(C) -ब्लॉक तत्वों के लिए सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(n - 1)d^{1-10} ns^{1-2}$ होता है।
$(n - 1)d^6 ns^2$ विन्यास के लिए,मुख्य क्वांटम संख्या $n$ का न्यूनतम संभव मान $4$ है,क्योंकि $d$-उपकोश $n = 3$ (अर्थात $3d$ कक्षक) से शुरू होता है।
इस विन्यास में $n = 4$ रखने पर $3d^6 4s^2$ प्राप्त होता है,जो आयरन ($Fe$,परमाणु क्रमांक $26$) तत्व के अनुरूप है।
चूंकि $n = 4$ है,इसलिए यह तत्व आवर्त सारणी के चौथे आवर्त में स्थित है।

(C) आधुनिक आवर्त नियम बताता है कि तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुणधर्म उनके परमाणु क्रमांक और इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के आवर्ती फलन होते हैं।
समान गुणधर्म वाले तत्व एक निश्चित नियमित अंतराल के बाद पुनरावृत्त होते हैं।
यह पुनरावृत्ति तब होती है जब तत्वों को उनके बढ़ते परमाणु क्रमांक के क्रम में व्यवस्थित किया जाता है।

(C) आवर्त सारणी का चौथा आवर्त $4s$,$3d$,और $4p$ कक्षकों के भरने के अनुरूप है।
चौथे आवर्त के तत्वों में संयोजी इलेक्ट्रॉन $n=4$ कोश और $3d$ उपकोश में होते हैं।
चूंकि $4d$ उपकोश पांचवें आवर्त से भरना शुरू होता है (यिट्रियम,$Z=39$ से),इसलिए चौथे आवर्त में ऐसा कोई तत्व नहीं है जिसमें $4d$ इलेक्ट्रॉन हों।
अतः,ऐसे तत्वों की संख्या $0$ है।

(B) $7^{th}$ आवर्त परमाणु संख्या $118$ (उत्कृष्ट गैस ओगानेसन) पर समाप्त होता है।
$8^{th}$ आवर्त की शुरुआत परमाणु संख्या $119$ (समूह $1$) वाली क्षार धातु से होती है।
क्षारीय मृदा धातु समूह $2$ से संबंधित है,जो आवर्त का अगला तत्व है।
इसलिए,$8^{th}$ आवर्त की क्षारीय मृदा धातु की परमाणु संख्या $119 + 1 = 120$ होगी।

(B) तत्व का आवर्त निर्धारित करने के लिए,हम आवर्त सारणी में उसकी स्थिति देखते हैं:
$Mg$ (मैग्नीशियम) आवर्त $3$ में है,जबकि $Sb$ (एंटीमनी) आवर्त $5$ में है।
$Ca$ (कैल्शियम) आवर्त $4$ में है,और $Zn$ (जिंक) भी आवर्त $4$ में है।
$Na$ (सोडियम) आवर्त $3$ में है,जबकि $Ca$ (कैल्शियम) आवर्त $4$ में है।
$Ca$ (कैल्शियम) आवर्त $4$ में है,जबकि $Cl$ (क्लोरीन) आवर्त $3$ में है।
अतः,$Ca$ और $Zn$ एक ही आवर्त,यानी आवर्त $4$ में स्थित हैं।

(C) दिया गया इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 4f^{14} 5d^1 6s^2$ है।
सबसे बाहरी कोश की मुख्य क्वांटम संख्या $n = 6$ है,इसलिए तत्व $6^{th}$ आवर्त का है।
अंतिम इलेक्ट्रॉन $5d$ कक्षक में प्रवेश करता है। $d$-ब्लॉक तत्वों के लिए,समूह संख्या $(n-1)d + ns$ इलेक्ट्रॉनों के योग के बराबर होती है।
समूह संख्या $= 1 + 2 = 3$.
अतः,तत्व $P$ (लुटेटियम,$Lu$) $6^{th}$ आवर्त और $3^{rd}$ समूह का है।

(B) $(a) \, [Ar] \, 3d^5 \, 4s^1$ का अर्थ है $Cr$ $(Z=24)$,जो $4^{th}$ आवर्त और $6^{th}$ समूह में है।
$(b) \, [Kr] \, 4d^{10}$ का अर्थ है $Pd$ $(Z=46)$,जो $5^{th}$ आवर्त और $10^{th}$ समूह में है,इसलिए यह गलत है।

(C) हीलियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2$ है। यद्यपि अन्य अक्रिय गैसों की तुलना में इसकी बाह्यतम कोश की संरचना भिन्न है,फिर भी इसे अक्रिय गैसों के साथ रखा जाता है क्योंकि यह रासायनिक अक्रियता और स्थिर बंद कोश विन्यास के गुणों को साझा करता है।

(B) दिए गए समाधान के अनुसार,कुल कक्षकों की संख्या $1 + 3 + 5 = 9$ मानी गई है।
यदि प्रत्येक कक्षक $3$ इलेक्ट्रॉन समाहित कर सकता है,तो कुल समूहों की संख्या $9 \times 3 = 27$ होगी।

(C) आवर्त $n$ के लिए,उपस्थित उपकोशों (subshells) की संख्या का सूत्र है: $\text{उपकोशों की संख्या} = \frac{n}{2} + 1$ (जब $n$ सम हो)।
$n = 10$ के लिए,उपकोशों की संख्या $\frac{10}{2} + 1 = 6$ है।
ये उपकोश $s, p, d, f, g,$ और $h$ हैं।
इन उपकोशों में इलेक्ट्रॉनों (और इस प्रकार तत्वों) की अधिकतम संख्या है:
$s = 2, p = 6, d = 10, f = 14, g = 18, h = 22$.
कुल तत्व $= 2 + 6 + 10 + 14 + 18 + 22 = 72$।