Ionisation energy Questions in Hindi

(B) सही उत्तर $(B)$ है।
$1$. $Al$ $([Ne] 3s^2 3p^1)$ की प्रथम आयनन ऊर्जा $(IE_1)$ $Mg$ $([Ne] 3s^2)$ से कम है क्योंकि $Mg$ में पूर्णतः भरे हुए $s$-कक्षक के कारण अधिक स्थिरता होती है।
$2$. $Na$ $([Ne] 3s^1 \rightarrow [Ne])$ की द्वितीय आयनन ऊर्जा $(IE_2)$ $Mg$ $([Ne] 3s^2 \rightarrow [Ne] 3s^1)$ से बहुत अधिक है क्योंकि $Na$ में दूसरा इलेक्ट्रॉन एक स्थिर अक्रिय गैस कोर $([Ne])$ से निकाला जाता है।
$3$. $Na$ की $IE_1$,$Mg$ से कम है क्योंकि $Mg$ का प्रभावी नाभिकीय आवेश अधिक है और विन्यास स्थिर है।
$4$. $Mg$ की तृतीय आयनन ऊर्जा $(IE_3)$,$Al$ से अधिक है क्योंकि $Mg$ में तीसरा इलेक्ट्रॉन अक्रिय गैस कोर $([Ne])$ से निकाला जाता है,जबकि $Al$ में यह $3s^2$ उपकोष से निकाला जाता है।

(C) दूसरी आयनन ऊर्जा वह ऊर्जा है जो किसी तत्व के एक मोल एक-संयोजी गैसीय धनायन से एक मोल इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक होती है।
इस प्रक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जाता है: $M^+(g) \rightarrow M^{2+}(g) + e^-$.

(D) आयनन ऊर्जा को उसकी मूल अवस्था में एक पृथक गैसीय परमाणु से सबसे शिथिल रूप से बंधे इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा के रूप में परिभाषित किया गया है।
इस प्रक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है: $M(g) + \text{Energy} \rightarrow M^+(g) + e^-$.
अतः,विकल्प $D$ सही परिभाषा है।

(A) प्रथम आयनन ऊर्जा वह ऊर्जा है जो एक विलगित गैसीय परमाणु से सबसे ढीले बंधे इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक होती है।
जब हम एक ही आवर्त में क्षारीय धातुओं (Group $1$) से क्षारीय मृदा धातुओं (Group $2$) की ओर बढ़ते हैं,तो नाभिकीय आवेश बढ़ता है।
नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण नाभिक और संयोजी इलेक्ट्रॉनों के बीच मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बल कार्य करता है।
परिणामस्वरूप,क्षारीय धातुओं की तुलना में क्षारीय मृदा धातुओं से इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
इसलिए,नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण क्षारीय मृदा धातुओं की प्रथम आयनन ऊर्जा अधिक होती है।

(D) . क्षार धातुओं का आयनन विभव सबसे कम होता है क्योंकि उनका परमाणु आकार सबसे बड़ा होता है और उनके संयोजी कोश में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है,जिससे इलेक्ट्रॉन को निकालना सबसे आसान होता है।

(A) नाइट्रोजन $(N)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^3$ है,जिसमें अर्ध-पूरित $p$-कक्षक होता है।
यह अर्ध-पूरित विन्यास परमाणु को अतिरिक्त स्थिरता प्रदान करता है।
इस बढ़ी हुई स्थिरता के कारण,ऑक्सीजन $(1s^2 2s^2 2p^4)$ की तुलना में नाइट्रोजन के $2p$-कक्षक से एक इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

(B) किसी परमाणु या अणु की आयनन ऊर्जा $(IE)$ गैसीय अवस्था में परमाणु या अणु से एक इलेक्ट्रॉन को (अनंत तक) निकालने के लिए आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा का वर्णन करती है।

(C) $Be$ $(Z=4)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2$ है,जो एक पूर्णतः भरा हुआ $s$-उपकोश है।
$B$ $(Z=5)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^1$ है।
$Be$ से एक इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए एक स्थिर,पूर्णतः भरे हुए $2s$ उपकोश को तोड़ना पड़ता है,जिसके लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
इसके विपरीत,$B$ में इलेक्ट्रॉन $2p$ उपकोश से निकाला जाता है,जिसे निकालना आसान होता है क्योंकि यह $2s$ इलेक्ट्रॉनों द्वारा परिरक्षित (shielded) होता है और उच्च ऊर्जा स्तर पर होता है।

(A) $E_{1}$ प्रथम आयनन ऊर्जा $(I.E._{1})$ को दर्शाता है,जो एक उदासीन परमाणु से पहले इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा है।
$E_{2}$ द्वितीय आयनन ऊर्जा $(I.E._{2})$ को दर्शाता है,जो एक एकधनात्मक आयन $(A^{+})$ से दूसरे इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा है।
उदासीन परमाणु $A$ की तुलना में $A^{+}$ आयन का प्रभावी नाभिकीय आवेश अधिक और आकार छोटा होता है,इसलिए यह शेष इलेक्ट्रॉनों को अधिक मजबूती से जकड़े रखता है।
अतः,पहले इलेक्ट्रॉन की तुलना में दूसरे इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है,जिससे $E_{1} < E_{2}$ संबंध प्राप्त होता है।

(B) इलेक्ट्रॉन को बाहर निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा को आयनन ऊर्जा कहा जाता है।
दिए गए विन्यासों में से,$1s^2 2s^2 2p^3$ एक नाइट्रोजन $(N)$ परमाणु को दर्शाता है।
इस विन्यास में अर्ध-भरे $p$-कक्षक $(p^3)$ होते हैं,जो परमाणु को अतिरिक्त स्थिरता प्रदान करते हैं।
इस उच्च स्थिरता के कारण,अन्य विन्यासों की तुलना में इसमें से इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(A) आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण प्रथम आयनन विभव $(IE_1)$ सामान्यतः बढ़ता है।
हालाँकि,स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के कारण इसमें अपवाद होते हैं।
$Na$ $([Ne] 3s^1)$,$Mg$ $([Ne] 3s^2)$,$Al$ $([Ne] 3s^2 3p^1)$,और $Si$ $([Ne] 3s^2 3p^2)$ के लिए:
$1$. $Mg$ में पूर्णतः भरी हुई $3s$ कक्षक होती है,जो $Al$ के $3p^1$ विन्यास से अधिक स्थिर है,इसलिए $Mg$ का $IE_1 > Al$ होता है।
$2$. सामान्य क्रम $Na < Mg > Al < Si$ है।

(C) एक विलगित गैसीय परमाणु की सबसे बाहरी कक्षा से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा को आयनन ऊर्जा $(I.E.)$ कहा जाता है।
कार्बन का परमाणु क्रमांक $6$ है,जिसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^2$ है।
इसकी सबसे बाहरी कक्षा में $4$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
इसलिए,कार्बन इन $4$ इलेक्ट्रॉनों को एक-एक करके खो सकता है,जिसके परिणामस्वरूप $4$ क्रमिक आयनन ऊर्जाएं प्राप्त होती हैं।

(A) दिए गए तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:
$Mg (Z=12): [Ne] 3s^2$
$Al (Z=13): [Ne] 3s^2 3p^1$
$Si (Z=14): [Ne] 3s^2 3p^2$
$P (Z=15): [Ne] 3s^2 3p^3$
इनमें से,$P$ का विन्यास स्थिर अर्ध-पूरित $p$-कक्षक $(3p^3)$ है,जिसे इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए दूसरों की तुलना में अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इसलिए,$P$ का $IE$ उच्चतम है।

(D) $Be$ $(Z=4)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2$ है।
$B$ $(Z=5)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^1$ है।
$Be$ में पूर्णतः भरा हुआ $2s$ कक्षक होता है,जो $B$ के $2p$ कक्षक की तुलना में अधिक स्थिर है।
इसलिए,$B$ की तुलना में $Be$ से इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
$Be$ का प्रथम आयनन विभव लगभग $9.32 \ eV$ है और $B$ का $8.29 \ eV$ है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(B) सही उत्तर $(B)$ है।
आयनन ऊर्जा तब बढ़ती है जब हम स्थिर विन्यास से इलेक्ट्रॉन निकालते हैं।
विकल्प $(B)$ में,$K^{+}$ का विन्यास एक स्थिर उत्कृष्ट गैस $([Ar])$ जैसा है। इस स्थिर विन्यास से इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए अन्य विकल्पों की तुलना में बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

(D) आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर प्रथम आयनन विभव बढ़ता है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटता है।
$Na$,$Mg$,और $Al$ तीसरे आवर्त के तत्व हैं,जबकि $K$ चौथे आवर्त का तत्व है।
$Na$,$Mg$,और $Al$ में आयनन विभव का क्रम $Na < Al < Mg$ है।
$Mg$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $3s^2$ पूर्णतः भरा हुआ है,जिसके कारण इसका आयनन विभव $Al$ से अधिक होता है।
अतः,दिए गए विकल्पों में $Mg$ का आयनन विभव अधिकतम है।

(C) क्रमिक आयनन ऊर्जाएँ $IE_1 = 191 \ kcal$,$IE_2 = 578 \ kcal$,$IE_3 = 872 \ kcal$ और $IE_4 = 5962 \ kcal$ हैं।
तीसरी और चौथी आयनन ऊर्जा के बीच ऊर्जा में बहुत बड़ा उछाल है $(IE_4 - IE_3 = 5962 - 872 = 5090 \ kcal)$।
यह दर्शाता है कि $3$ इलेक्ट्रॉनों को हटाने के बाद,चौथा इलेक्ट्रॉन एक स्थिर,उत्कृष्ट गैस जैसे आंतरिक कोश विन्यास से हटाया जा रहा है।
अतः,तत्व में $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं।

(B) समूह में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु आकार और परिरक्षण प्रभाव (shielding effect) बढ़ने के कारण आयनन विभव घटता है।
$Li$ और $Cs$ दोनों समूह $1$ (क्षार धातु) के तत्व हैं।
चूंकि $Cs$ का परमाणु आकार $Li$ की तुलना में बहुत बड़ा है,इसलिए $Cs$ में संयोजी इलेक्ट्रॉन नाभिक से अधिक दूर होता है और उस पर आकर्षण बल कम लगता है।
अतः,दिए गए विकल्पों में $Cs$ का आयनन विभव सबसे कम है।

(C) आयनन ऊर्जा $(I.P.)$ सामान्यतः समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटती है और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ती है।
$Li$ (लिथियम) समूह $1$ (क्षार धातु) का तत्व है और इसका बाह्यतम इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2s^1$ है।
अपने बड़े परमाणु आकार और बाह्यतम कोश में एक इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति के कारण,संयोजी इलेक्ट्रॉन को हटाना बहुत आसान होता है।
दिए गए तत्वों की तुलना करने पर: $He$ (अक्रिय गैस,बहुत उच्च $I.P.$),$H$ (अधातु,उच्च $I.P.$),$Fe$ (संक्रमण धातु),और $Li$ (क्षार धातु)।
दिए गए विकल्पों में से $Li$ की आयनन ऊर्जा सबसे कम है।

(B) . बाएं से दाएं बढ़ती है। जैसे-जैसे हम एक आवर्त में आगे बढ़ते हैं,प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण परमाणु त्रिज्या घटती है,जिससे इलेक्ट्रॉन को निकालना कठिन हो जाता है,अतः आयनन ऊर्जा बढ़ जाती है।

(A) उत्कृष्ट गैसों के लिए आयनन ऊर्जा उच्चतम होती है क्योंकि उनके पास एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(ns^2 np^6)$ होता है,जिससे इलेक्ट्रॉन को हटाना अत्यंत कठिन हो जाता है।

(C) दिए गए तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $Al$ $(3p^1)$,$Si$ $(3p^2)$,$P$ $(3p^3)$,और $Ge$ $(4p^2)$ के अनुरूप है।
आयनन ऊर्जा सामान्यतः आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ती है।
हालाँकि,$p^3$ विन्यास एक अर्ध-पूर्ण स्थिर उपकोश को दर्शाता है।
अर्ध-पूर्ण $p$-कक्षक के अतिरिक्त स्थायित्व के कारण,$[Ne] \, 3s^2 \, 3p^3$ से इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा दिए गए विकल्पों में सबसे अधिक है।

(B) आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि और परमाणु आकार में कमी के कारण आयनन विभव सामान्यतः बढ़ता है।
दिए गए सभी तत्व ($N$,$O$,$F$,$Ne$) $2^{nd}$ आवर्त के हैं।
हालाँकि,हमें इलेक्ट्रॉनिक विन्यास पर विचार करना चाहिए:
$N (1s^2 2s^2 2p^3)$ में एक स्थिर अर्ध-पूर्ण $p$-कक्षक होता है।
$O (1s^2 2s^2 2p^4)$ में अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण $N$ की तुलना में आयनन विभव कम होता है।
$F (1s^2 2s^2 2p^5)$ का आयनन विभव $O$ से अधिक होता है।
$Ne (1s^2 2s^2 2p^6)$ का आयनन विभव स्थिर अक्रिय गैस विन्यास के कारण सबसे अधिक होता है।
अतः,दिए गए विकल्पों में $O$ का आयनन विभव सबसे कम है।

(A) प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर प्रथम आयनन विभव सामान्यतः बढ़ता है।
ये सभी तत्व $2^{nd}$ आवर्त के हैं।
प्रथम आयनन विभव का क्रम $B < C < O < N$ है।
$N$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2p^3$ अर्ध-पूर्ण होने के कारण यह $O$ से अधिक स्थिर है।
अतः,दिए गए तत्वों में $B$ (बोरॉन) का प्रथम आयनन विभव सबसे कम है।

(C) प्रथम आयनन ऊर्जा एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ती है और एक समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटती है।
$N$,$O$,$P$,और $S$ तत्वों की तुलना करने पर:
$N$ $(2s^2 2p^3)$ में स्थिर अर्ध-पूर्ण $p$-कक्षक विन्यास होता है,जिससे $O$ $(2s^2 2p^4)$ की तुलना में इलेक्ट्रॉन निकालना कठिन होता है।
$P$ $(3s^2 3p^3)$ में भी अर्ध-पूर्ण विन्यास होता है लेकिन यह $N$ से निचले आवर्त में है,इसलिए इसकी आयनन ऊर्जा $N$ से कम होती है।
अतः,दिए गए विकल्पों में से $N$ की प्रथम आयनन ऊर्जा सबसे अधिक है।

(C) द्वितीय आयनन विभव,प्रथम आयनन विभव से अधिक होता है।
प्रथम इलेक्ट्रॉन $(e^-)$ के निष्कासन के बाद,प्रभावी नाभिकीय आवेश $(Z_{eff})$ में वृद्धि के कारण शेष इलेक्ट्रॉन नाभिक द्वारा अधिक मजबूती से आकर्षित होते हैं।
इसलिए,दूसरे इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

(C) प्रथम आयनन ऊर्जा बनाम परमाणु क्रमांक के आलेख में चोटियाँ उत्कृष्ट गैसों (rare gases) के अनुरूप होती हैं।
ऐसा इसलिए है क्योंकि उत्कृष्ट गैसों में एक स्थिर,पूर्णतः भरी हुई संयोजी कोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(ns^2 np^6)$ होता है,जिससे एक इलेक्ट्रॉन $(e^-)$ को निकालने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

(D) प्रथम आयनन ऊर्जा वह ऊर्जा है जो एक विलगित गैसीय परमाणु से सबसे शिथिल रूप से बंधे इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक होती है।
उत्कृष्ट गैसें,जैसे $Kr$ (क्रिप्टन),पूर्णतः भरे हुए संयोजी कोश $(ns^2 np^6)$ के साथ एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास रखती हैं।
इस स्थिर विन्यास के कारण,उनकी आयनन ऊर्जा अपने संबंधित आवर्त में सबसे अधिक होती है।
अतः,दिए गए विकल्पों में से $Kr$ की प्रथम आयनन ऊर्जा सबसे अधिक है।

(B) दिए गए विकल्पों में हाइड्रोजन के लिए प्रथम आयनन विभव $(I.P.)$ अधिकतम है,क्योंकि इसका आकार बहुत छोटा होता है।

(C) आयनन एन्थैल्पी का बढ़ता क्रम $As < S < P$ है।
आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर आयनन ऊर्जा सामान्यतः बढ़ती है।
समूह में ऊपर से नीचे जाने पर आयनन ऊर्जा घटती है।
$As$ चौथे आवर्त में है,जबकि $S$ और $P$ तीसरे आवर्त में हैं,इसलिए $As$ की आयनन ऊर्जा सबसे कम है।
$S$ $(3p^4)$ और $P$ $(3p^3)$ के बीच,$P$ में स्थिर अर्ध-पूर्ण $3p$ कक्षक होता है,जिससे $S$ की तुलना में इलेक्ट्रॉन निकालना कठिन होता है।
अतः,सही क्रम $As < S < P$ है।

(D) आयनन विभव सामान्यतः समूह में नीचे जाने पर घटता है और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ता है।
$B$ (बोरॉन) आवर्त $2$ में स्थित एक अधातु है,जिसका आयनन विभव उच्च होता है।
$K$ (पोटेशियम) और $Cs$ (सीज़ियम) समूह $1$ की क्षार धातुएं हैं,जिसमें $Cs$,$K$ के नीचे स्थित है,इसलिए $Cs$ का आयनन विभव $K$ से कम होता है।
$U$ (यूरेनियम) एक एक्टिनॉइड है जिसका आयनन विभव $B$ जैसी अधातुओं की तुलना में अपेक्षाकृत कम होता है।
अतः,आयनन विभव के बढ़ते क्रम में सही सेट $Cs < U < K < B$ है।

(C) आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि और परमाणु आकार में कमी के कारण आयनन विभव बढ़ता है।
दिए गए तत्वों ($Li$,$B$,$F$,$Ne$) में से,$Ne$ एक उत्कृष्ट गैस है जो आवर्त के अंत में स्थित है।
$Ne$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास पूर्णतः भरा हुआ $(1s^2 2s^2 2p^6)$ है,जो बहुत स्थिर है,इसलिए इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
अतः,$Ne$ का आयनन विभव सबसे अधिक है।

(B) प्रथम आयनन विभव $(I.P.)$ सामान्यतः समूह में नीचे जाने पर घटता है क्योंकि परमाणु का आकार बढ़ता है और परिरक्षण प्रभाव (shielding effect) बढ़ता है।
समूह $2$ $(Be, Mg, Ca)$ में,$I.P.$ का क्रम $Be > Mg > Ca$ है।
अतः,सही विकल्प $Be > Mg > Ca$ है।

(A) प्रथम आयनन विभव $(I.P.)$ सामान्यतः आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ता है क्योंकि प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि होती है।
$B$ (बोरोन),$C$ (कार्बन) और $N$ (नाइट्रोजन) तत्वों के लिए,जो $2^{nd}$ आवर्त के हैं,प्रथम $I.P.$ का बढ़ता क्रम $B < C < N$ है।
अतः,सही अनुक्रम $B < C < N$ है।

(B) आयनन विभव वह ऊर्जा है जो एक विलगित गैसीय परमाणु से सबसे बाहरी संयोजी इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक होती है.
आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर आयनन विभव सामान्यतः बढ़ता है.
$Ne$ एक उत्कृष्ट गैस है जिसका अष्टक पूर्ण है,इसलिए इसका आयनन विभव सबसे अधिक है.
$P$ $(3s^2 3p^3)$ की अर्ध-पूर्ण और $Mg$ $(3s^2)$ की पूर्ण भरी हुई कक्षक के कारण इनका आयनन विभव अपने बाद वाले तत्वों से अधिक होता है.
अतः,सही घटता क्रम है: $Ne > Cl > P > S > Mg > Al$.

(B) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार हैं: $C (2s^2 2p^2)$,$N (2s^2 2p^3)$,और $O (2s^2 2p^4)$।
नाइट्रोजन में स्थिर अर्ध-पूरित $2p$ उपकोश होता है,जिसके कारण कार्बन और ऑक्सीजन दोनों की तुलना में इसका आयनन विभव अधिक होता है।
$2p^4$ विन्यास में अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण ऑक्सीजन का आयनन विभव नाइट्रोजन से कम होता है।
अतः,प्रथम आयनन विभव का क्रम $C < O < N$ या $N > O > C$ है।
दिए गए विकल्पों की तुलना करने पर,विकल्प $B$ $(C < N > O)$ सही क्रम को दर्शाता है जहाँ $N$ सबसे अधिक है।

(A) आयनन विभव $(I.P.)$ वह ऊर्जा है जो एक विलगित गैसीय परमाणु से सबसे ढीले बंधे इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक होती है।
दिए गए तत्वों में,लिथियम $(Li)$ एक क्षार धातु है जिसका परमाणु आकार बड़ा और प्रभावी नाभिकीय आवेश कम होता है,जिससे इसके संयोजी इलेक्ट्रॉन को निकालना सबसे आसान होता है।
$I.P.$ के मान लगभग इस प्रकार हैं: $Li \approx 5.4 \ eV$,$He \approx 24.6 \ eV$,$N \approx 14.5 \ eV$,और $Zn \approx 9.4 \ eV$।
अतः,$Li$ का आयनन विभव सबसे कम है।

(B) आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि और परमाणु आकार में कमी के कारण प्रथम आयनन ऊर्जा $(I.E.)$ सामान्यतः बढ़ती है।
$Li$ $(Z=3)$ और $Be$ $(Z=4)$ एक ही आवर्त ($2^{nd}$ आवर्त) में स्थित हैं।
चूंकि $Be$,$Li$ के दाईं ओर स्थित है,इसलिए $Li$ की प्रथम आयनन ऊर्जा $Be$ से कम होती है।

(A) सही उत्तर $(A)$ है।
दिए गए तत्वों में $He$ (हीलियम) की आयनन ऊर्जा सबसे अधिक है।
इसका कारण यह है कि $He$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2$ पूर्णतः भरा हुआ और स्थिर है,जिससे इसके संयोजी कोश से इलेक्ट्रॉन निकालना अत्यंत कठिन होता है।

(A) कक्षकों की भेदन क्षमता (penetration power) का क्रम $s > p > d > f$ होता है।
$s$-कक्षक नाभिक के सबसे निकट होते हैं और सबसे अधिक प्रभावी नाभिकीय आवेश का अनुभव करते हैं,जिससे वे नाभिक द्वारा अधिक मजबूती से बंधे होते हैं।
इसलिए,$s$-कक्षक से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा दिए गए विकल्पों में सबसे अधिक होती है।

(D) प्रथम आयनन ऊर्जा इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और प्रभावी नाभिकीय आवेश पर निर्भर करती है।
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार हैं: $Na (Z=11): [Ne] 3s^1$,$Mg (Z=12): [Ne] 3s^2$,$Al (Z=13): [Ne] 3s^2 3p^1$.
$Mg$ में पूर्णतः भरी हुई $3s$ कक्षक होती है,जो अधिक स्थिर है और $Al$ तथा $Na$ की तुलना में इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
$Al$ का प्रभावी नाभिकीय आवेश $Na$ से अधिक है,इसलिए इसकी प्रथम आयनन ऊर्जा $Na$ से अधिक होती है।
अतः,घटता हुआ क्रम $Mg > Al > Na$ है।

(A) जैसे-जैसे हम आवर्त में आगे बढ़ते हैं,नाभिकीय आवेश बढ़ता है और परमाणु आकार घटता है,इसलिए आयनन एन्थैल्पी सामान्यतः बढ़ती है।
$Al$ $([Ne] 3s^2 3p^1)$ के लिए,इलेक्ट्रॉन को आंशिक रूप से भरे हुए $3p$ कक्षक से निकाला जाता है,जबकि $Mg$ $([Ne] 3s^2)$ के लिए,इलेक्ट्रॉन को स्थिर,पूर्ण भरे हुए $3s$ कक्षक से निकाला जाता है।
स्थिर,पूर्ण भरे हुए कक्षक से इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आंशिक रूप से भरे हुए कक्षक की तुलना में अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
इसलिए,$Mg$ की आयनन एन्थैल्पी $Al$ से अधिक होती है।
प्रथम आयनन एन्थैल्पी का सही क्रम है: $Na < Mg > Al < Si$.

(A) दिए गए सभी आयन $(O^{2-}, F^{-}, Na^{+}, Mg^{2+})$ आइसो-इलेक्ट्रॉनिक हैं,जिनमें प्रत्येक में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं।
आयनन विभव वह ऊर्जा है जो किसी परमाणु या आयन से एक इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक होती है।
आइसो-इलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक (प्रोटॉन की संख्या) बढ़ता है,आयनन विभव बढ़ता जाता है।
दिए गए आयनों में $O^{2-}$ का परमाणु क्रमांक $(Z = 8)$ सबसे कम है।
इसलिए,$O^{2-}$ से इलेक्ट्रॉन को हटाना सबसे आसान है,जिससे यह सबसे कम आयनन विभव वाली प्रजाति बन जाती है।

(A) समूह में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु आकार में वृद्धि और परिरक्षण प्रभाव (shielding effect) के कारण आयनन ऊर्जा घटती है।
जैसे-जैसे परमाणु का आकार बढ़ता है,सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर हो जाता है,जिसके परिणामस्वरूप नाभिक और संयोजी इलेक्ट्रॉन के बीच आकर्षण बल कमजोर हो जाता है।
समूह $I$ (क्षार धातु) के लिए,आयनन ऊर्जा का क्रम $Li > Na > K > Rb > Cs$ है।
अतः,सही घटता हुआ क्रम $Li > Na > K > Cs$ है।

(D) $Na$ $(Z=11)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ne] 3s^1$ है। एक इलेक्ट्रॉन खोने के बाद,यह $Ne$ $(1s^2 2s^2 2p^6)$ का स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त कर लेता है।
इस स्थिर विन्यास से दूसरा इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
$Mg$ $(Z=12)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ne] 3s^2$ है। एक इलेक्ट्रॉन खोने के बाद,यह $[Ne] 3s^1$ बन जाता है,जिसे $Na^+$ के स्थिर विन्यास की तुलना में आयनित करना अपेक्षाकृत आसान है।
इसलिए,सोडियम का द्वितीय आयनन विभव मैग्नीशियम से काफी अधिक है,अर्थात $II_{Na} > II_{Mg}$।

(A) प्रथम आयनन ऊर्जा इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और प्रभावी नाभिकीय आवेश पर निर्भर करती है।
$Be$ $(1s^2 2s^2)$ में पूर्णतः भरी हुई $s$-कक्षक होती है,जो इसे $B$ $(1s^2 2s^2 2p^1)$ की तुलना में अधिक स्थिर बनाती है।
$N$ $(1s^2 2s^2 2p^3)$ में अर्ध-पूरित $p$-कक्षक होती है,जो $O$ $(1s^2 2s^2 2p^4)$ की तुलना में अधिक स्थिर है।
समूहों और आवर्तों की तुलना करने पर,प्रथम आयनन ऊर्जा का सही क्रम $N > O > Be > B$ है।

(D) सही विकल्प $D$ है।
दिए गए संक्रमणों में,इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा को आयनन ऊर्जा के रूप में जाना जाता है।
जैसे-जैसे आयन पर धनात्मक आवेश बढ़ता है,शेष इलेक्ट्रॉनों द्वारा अनुभव किया जाने वाला प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ जाता है।
इससे नाभिक और संयोजी इलेक्ट्रॉनों के बीच मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण होता है।
इसलिए,$M^{2+}_{(g)}$ से $M^{3+}_{(g)}$ बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा पिछले आयनीकरण चरणों की तुलना में काफी अधिक होती है।

(D) आयनन विभव वह ऊर्जा है जो गैसीय स्पीशीज से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक होती है।
दी गई स्पीशीज की तुलना करने पर:
$O_2^-$ में $O_2$ की तुलना में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन होता है,जो इसे अधिक अस्थिर बनाता है और इलेक्ट्रॉन निकालना आसान हो जाता है।
अतः,$O_2^-$ का आयनन विभव सबसे कम होता है।

(A) आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर आयनन ऊर्जा $(I.E.)$ सामान्यतः बढ़ती है,क्योंकि प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है और परमाणु त्रिज्या घटती है।
दिए गए सभी तत्व ($Ge$,$As$,$Se$,$Br$) $4^{th}$ आवर्त के हैं।
बाएं से दाएं उनका क्रम इस प्रकार है: $Ge$ ($Group$ $14$) < $As$ ($Group$ $15$) < $Se$ ($Group$ $16$) < $Br$ ($Group$ $17$).
अतः,दिए गए विकल्पों में $Ge$ की आयनन ऊर्जा सबसे कम है।

(B) $Mg$ $(Z=12)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ne] 3s^2$ है,जो एक पूर्णतः भरा हुआ स्थिर कक्षक विन्यास है।
$Al$ $(Z=13)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ne] 3s^2 3p^1$ है।
$Mg$ में पूर्णतः भरे हुए $3s$ उपकोष के अतिरिक्त स्थायित्व के कारण,$Al$ की तुलना में इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
इसलिए,$Mg$ की प्रथम $I.P.$,$Al$ से अधिक है।