Chemical Reactivity Questions in Hindi

(B) $Cl_2O_7$ एक अम्लीय ऑक्साइड है क्योंकि यह उच्च ऑक्सीकरण अवस्था वाला अधातु ऑक्साइड है।
$Na_2O$ एक क्षारीय ऑक्साइड है क्योंकि यह एक क्षार धातु ऑक्साइड है।
$Al_2O_3$ एक उभयधर्मी ऑक्साइड है क्योंकि यह अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करता है।
$N_2O$ एक उदासीन ऑक्साइड है।
अतः,सही मिलान $A-IV, B-II, C-I, D-III$ है।

(A) धात्विक गुणधर्म इस बात पर निर्भर करता है कि कोई तत्व कितनी आसानी से इलेक्ट्रॉन खो सकता है।
आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर,प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है और परमाणु आकार घटता है,जिससे इलेक्ट्रॉन खोना कठिन हो जाता है।
इसलिए,आवर्त में धात्विक गुणधर्म घटता है।
दिए गए तत्वों के लिए: $Na$ (समूह $1$),$Mg$ (समूह $2$),$Be$ (समूह $2$),$Si$ (समूह $14$),और $P$ (समूह $15$)।
उनके स्थान की तुलना करने पर,सही घटता क्रम $Na > Mg > Be > Si > P$ है।

(B) ऑक्साइड की जल के प्रति अभिक्रियाशीलता उनकी अम्लीय शक्ति के सीधे समानुपाती होती है।
जैसे-जैसे केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है,ऑक्साइड की अम्लीय शक्ति बढ़ती है।
केंद्रीय परमाणुओं की विद्युत ऋणात्मकता का क्रम $B < P < Cl$ है।
अतः,अम्लीय शक्ति और जल के प्रति अभिक्रियाशीलता का क्रम $B_2O_3 < P_2O_5 < Cl_2O_7$ है।
इसलिए,सही विकल्प $B$ है।

(B)
धातुओं की जल के साथ अभिक्रियाशीलता उनकी अभिक्रियाशीलता श्रेणी में स्थिति द्वारा निर्धारित की जाती है।
पोटेशियम $(K)$ एक अत्यधिक सक्रिय क्षार धातु है जो ठंडे जल के साथ तेजी से अभिक्रिया करती है।
मैग्नीशियम $(Mg)$ गर्म जल के साथ अभिक्रिया करता है।
जिंक $(Zn)$ भाप के साथ अभिक्रिया करता है।
सोना $(Au)$ एक उत्कृष्ट धातु है और जल के साथ अभिक्रिया नहीं करता है।
अतः,अभिक्रियाशीलता का घटता क्रम $K > Mg > Zn > Au$ है।

(D) सही विकल्प $D$ है।
आवर्त सारणी में,जैसे-जैसे हम एक आवर्त में बाएं से दाएं जाते हैं,धात्विक गुण घटता है और अधात्विक गुण बढ़ता है।
परिणामस्वरूप,ऑक्साइड की क्षारीय प्रकृति घटती है और अम्लीय प्रकृति बढ़ती है।
दिए गए ऑक्साइडों की तुलना करने पर: $Na_2O$ (क्षार धातु ऑक्साइड),$Al_2O_3$ (उभयधर्मी ऑक्साइड),$SiO_2$ (अम्लीय ऑक्साइड),और $P_2O_5$ (अम्लीय ऑक्साइड)।
$Na_2O$ सबसे अधिक क्षारीय ऑक्साइड है क्योंकि $Na$ एक क्षार धातु है।
क्षारीयता का क्रम $P_2O_5 < SiO_2 < Al_2O_3 < Na_2O$ है।

(A) धात्विक गुण तत्व की इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रवृत्ति है।
यह समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर घटता है।
आवर्त सारणी में तत्वों की स्थिति: $Be$ (समूह $2$,आवर्त $2$),$Mg$ (समूह $2$,आवर्त $3$),$K$ (समूह $1$,आवर्त $4$),और $Si$ (समूह $14$,आवर्त $3$) है।
अतः,धात्विक गुण का बढ़ता हुआ क्रम $Si < Be < Mg < K$ है।

(A) कथन $I$ सत्य है: क्लोरीन के ऑक्साइड जैसे $Cl_2O$,$ClO_2$,$Cl_2O_6$ और $Cl_2O_7$ अत्यधिक अभिक्रियाशील ऑक्सीकरण एजेंट हैं और ये अस्थिर होने के कारण विस्फोट करने की प्रवृत्ति रखते हैं।
कथन $II$ सत्य है: तत्वों की रासायनिक अभिक्रियाशीलता का आकलन अक्सर ऑक्सीजन और हैलोजन के साथ अभिक्रिया करने की उनकी क्षमता को देखकर किया जाता है,जो उनकी ऑक्सीकरण अवस्थाओं और बंधन विशेषताओं को निर्धारित करने में मदद करता है।
अतः,दोनों कथन सही हैं।

(C) समूह में ऊपर से नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है,जबकि आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर धात्विक गुण घटता है।
$K$ (पोटेशियम) समूह $1$ और आवर्त $4$ में है।
$Ca$ (कैल्शियम) समूह $2$ और आवर्त $4$ में है।
$Be$ (बेरिलियम) समूह $2$ और आवर्त $2$ में है।
इस प्रकार,$K$ सबसे अधिक धात्विक है क्योंकि यह समूह $1$ में है। $Ca$ और $Be$ के बीच,$Ca$ अधिक धात्विक है क्योंकि यह $Be$ के नीचे समूह $2$ में स्थित है।
अतः,सही क्रम $K > Ca > Be$ है।

(C) तत्वों की रासायनिक अभिक्रियाशीलता सामान्यतः समूह $1$ से समूह $17$ तक घटती है और उत्कृष्ट गैसों (समूह $18$) के लिए सबसे कम होती है,इसलिए कथन-$I$ असत्य है।
समूह-$1$ के तत्व क्षार धातुएं हैं और क्षारीय ऑक्साइड बनाते हैं (जैसे,$Na_2O$),जबकि समूह-$17$ के तत्व हैलोजन हैं और अम्लीय ऑक्साइड बनाते हैं (जैसे,$Cl_2O_7$)। अतः,कथन-$II$ सत्य है।

(B) $I$. $p-$ब्लॉक में धातु और अधातु दोनों मौजूद होते हैं,लेकिन $d-$ब्लॉक में केवल धातुएं ही मौजूद होती हैं। अतः,कथन $I$ गलत है।
$II$. अधातुओं की आयनन एन्थैल्पी $(IE)$ और विद्युतऋणात्मकता $(EN)$ धातुओं की तुलना में अधिक होती है,जिसका कारण उनका छोटा परमाणु आकार और उच्च प्रभावी नाभिकीय आवेश है। अतः,कथन $II$ सही है।
निष्कर्ष: कथन $I$ गलत है और कथन $II$ सही है।

(D) नाभिकीय अभिक्रिया इस प्रकार है: ${}_{29}^{83}Cu + {}_{1}^{1}H \rightarrow 6{}_{0}^{1}n + {}_{2}^{4}\alpha + 2{}_{1}^{1}H + {}_{Z}^{A}X$
द्रव्यमान संख्या के संरक्षण के नियम का उपयोग करते हुए: $83 + 1 = 6(1) + 4 + 2(1) + A$ $\Rightarrow 84 = 12 + A$ $\Rightarrow A = 72$
परमाणु क्रमांक के संरक्षण के नियम का उपयोग करते हुए: $29 + 1 = 6(0) + 2 + 2(1) + Z$ $\Rightarrow 30 = 4 + Z$ $\Rightarrow Z = 26$
परमाणु क्रमांक $Z = 26$ वाला तत्व आयरन $(Fe)$ है।
आयरन $(Fe)$ आवर्त सारणी के समूह $8$ में आता है।

(A) कथन-$I$ गलत है क्योंकि आवर्त सारणी के सबसे बाईं ओर के तत्व क्षार और क्षारीय मृदा धातुएं हैं,जो क्षारीय ऑक्साइड बनाते हैं।
कथन-$II$ सही है क्योंकि आवर्त सारणी के सबसे दाईं ओर के अधातु अम्लीय ऑक्साइड बनाते हैं,जो पानी के साथ अभिक्रिया करके अम्ल बनाते हैं (जैसे,$SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$)।
जैसे-जैसे हम आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाते हैं,अधात्विक गुण बढ़ता है,जिससे ऑक्साइड की अम्लीय शक्ति बढ़ जाती है।

(A) दिए गए तत्वों की परमाणु त्रिज्या आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर घटती है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर बढ़ती है।
$Li$,$Na$,$Be$,$Mg$,$B$ और $Al$ की तुलना करने पर:
$B$ (बोरोन) $2^{nd}$ आवर्त और $13$ वें समूह में है।
$Be$ (बेरिलियम) $2^{nd}$ आवर्त और $2$ रे समूह में है।
$Li$ (लिथियम) $2^{nd}$ आवर्त और $1$ ले समूह में है।
$2^{nd}$ आवर्त में,परमाणु त्रिज्या $Li$ से $Be$ से $B$ की ओर जाने पर घटती है।
अतः,दिए गए तत्वों में $B$ की परमाणु त्रिज्या सबसे कम है।
बोरोन $(B)$ $13$ वें समूह का तत्व है,जिसकी संयोजकता $+3$ है।
इसलिए,यह $B_2O_3$ प्रकार का ऑक्साइड बनाता है,जो $A_2O_3$ सामान्य सूत्र के अनुरूप है।

(B) एक ही समूह के तत्वों की संयोजी कोश का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास समान होता है।
$Se$ (सेलेनियम) और $Te$ (टेलुरियम) दोनों समूह $16$ (ऑक्सीजन परिवार) के सदस्य हैं।
इनका संयोजी कोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2 np^4$ होता है,जिसका अर्थ है कि दोनों में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं।
$Na$ ($1$ संयोजी इलेक्ट्रॉन) और $Sr$ ($2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन) अलग-अलग समूहों से संबंधित हैं।
$Mn$ और $Fe$ संक्रमण धातुएं हैं।
$He$ में $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं,जबकि $Ne$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।

(A) अम्लीय शक्ति निर्धारित करने के लिए,हम ऑक्साइड और यौगिक की प्रकृति को देखते हैं:
$1$. $CaO$ एक प्रबल क्षारीय ऑक्साइड है।
$2$. $CuO$ एक क्षारीय ऑक्साइड है,लेकिन $CaO$ से कम क्षारीय है।
$3$. $H_2O$ उभयधर्मी/तटस्थ है,जो एक बहुत ही दुर्बल अम्ल के रूप में कार्य करता है।
$4$. $CO_2$ एक अम्लीय ऑक्साइड है जो पानी में कार्बोनिक एसिड $(H_2CO_3)$ बनाता है।
अतः,बढ़ती हुई अम्लीय शक्ति का सही क्रम: $CaO < CuO < H_2O < CO_2$ है।

(B) $1$. समूह में नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ने के कारण ऑक्साइड का क्षारीय गुण बढ़ता है। अतः,$Li_2O < Na_2O < K_2O < Cs_2O$ सही है।
$2$. अधातु की ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ने पर ऑक्साइड का अम्लीय गुण बढ़ता है। $Al_2O_3 < SiO_2 < P_2O_5 < Cl_2O_7$ क्रम सही है।
$3$. हाइड्रोहेलिक अम्लों की अम्लीय सामर्थ्य समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है,इसलिए $HF < HCl < HBr < HI$ सही है।
$4$. नाइट्रोजन के ऑक्साइड का अम्लीय गुण नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था के साथ बढ़ता है: $N_2O < N_2O_3 < NO_2 < N_2O_5$।

(B) $Mn$ $(Z=25)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] \ 3d^5 \ 4s^2$ है।
इस विन्यास में,$d$-कक्षक अर्ध-पूरित $(d^5)$ है।
अतः,$Mn$ अर्ध-पूरित $d$-कक्षक रखता है।

(D) $SO_3$ एक अम्लीय ऑक्साइड है।
$Na_2O$ एक क्षारीय ऑक्साइड है।
$N_2O$ एक उदासीन ऑक्साइड है।
$Al_2O_3$ एक उभयधर्मी ऑक्साइड है,क्योंकि यह अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करता है।

(C) उभयधर्मी ऑक्साइड वह है जो अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाता है।
$Al_{2}O_{3}$ एक प्रसिद्ध उभयधर्मी ऑक्साइड है।
यह अम्ल के साथ अभिक्रिया करता है: $Al_{2}O_{3} + 6HCl \rightarrow 2AlCl_{3} + 3H_{2}O$.
यह क्षार के साथ अभिक्रिया करता है: $Al_{2}O_{3} + 2NaOH + 3H_{2}O \rightarrow 2Na[Al(OH)_{4}]$.
$SO_{3}$ और $P_{4}O_{10}$ अम्लीय ऑक्साइड हैं,जबकि $MgO$ क्षारीय ऑक्साइड है।

(C) समूह $16$ के तत्वों (जैसे $O, S$,आदि) का संयोजी कोश विन्यास $ns^2 np^4$ होता है।
उन्हें अपना अष्टक $(ns^2 np^6)$ पूरा करने के लिए $2$ और इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है,जो निकटतम उत्कृष्ट गैस के स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के अनुरूप है।
इसलिए,समूह $16$ के तत्व $2$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करते हैं।

(C) $Be$ समूह $2$ का प्रथम तत्व है जो समूह $13$ के दूसरे तत्व $Al$ के साथ विकर्ण संबंध दर्शाता है।

(D) $Li$ और $Mg$ एक-दूसरे के साथ विकर्ण संबंध प्रदर्शित करते हैं।

(C) $Be$ और $Al$ के बीच विकर्ण संबंध उनके समान आयनिक आकार और आवेश/त्रिज्या अनुपात (आयनिक विभव) के कारण होता है।
विकर्ण संबंध तब उत्पन्न होते हैं क्योंकि आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर आवेश/त्रिज्या अनुपात में होने वाली वृद्धि,समूह में नीचे जाने पर होने वाली कमी से संतुलित हो जाती है।
इसके परिणामस्वरूप उनकी ध्रुवण शक्ति समान रहती है,जिससे उनके रासायनिक गुण समान हो जाते हैं।

(C) धातु ऑक्साइड सामान्यतः प्रकृति में क्षारीय होते हैं।
$Na_2O$,$MgO$,और $CaO$ क्षारीय ऑक्साइड हैं।
$As_2O_3$ और $ZnO$ उभयधर्मी (amphoteric) प्रकृति के होते हैं।
$Mn_2O_3$ क्षारीय है,जबकि $N_2O$ और $N_2O_5$ अम्लीय ऑक्साइड हैं।
अतः,कुल $3$ क्षारीय ऑक्साइड हैं।

(B) उपधातु वे तत्व हैं जो धातु और अधातु के बीच के गुण प्रदर्शित करते हैं। दी गई सूची में,उपधातु $B$,$Sb$,$As$,$Ge$ और $Si$ हैं।
अतः,उपधातुओं की कुल संख्या $5$ है।

(A) ऑक्साइड की अम्लीय प्रकृति केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता पर निर्भर करती है। उच्च विद्युत ऋणात्मकता अधिक अम्लीय ऑक्साइड की ओर ले जाती है।
जैसे-जैसे हम आवर्त में बाएं से दाएं जाते हैं,विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है,इसलिए ऑक्साइड की अम्लीय प्रकृति बढ़ती है।
जैसे-जैसे हम समूह में ऊपर से नीचे जाते हैं,परमाणु आकार में वृद्धि के कारण विद्युत ऋणात्मकता घटती है,इसलिए ऑक्साइड की अम्लीय प्रकृति घटती है।
अतः,ऑक्साइड की अम्लीय प्रकृति बाएं से दाएं बढ़ती है और ऊपर से नीचे घटती है।

(C) आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर अधात्विक गुण बढ़ता है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटता है।
दिए गए तत्वों में $F, N, C, B$ दूसरे आवर्त के हैं,इसलिए उनका अधात्विक गुण का क्रम $F > N > C > B$ है।
$Si$ तीसरे आवर्त में $C$ के नीचे स्थित है। समूह में नीचे जाने पर अधात्विक गुण कम होता है,इसलिए $C > Si$ होगा।
अतः,अधात्विक गुण का सही क्रम $F > N > C > B > Si$ है।

(B) प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर धात्विक प्रकृति घटती है।
तीसरे आवर्त में तत्व $Na$,$Mg$,$Al$ और $Si$ हैं।
अतः,धात्विक गुण का सही क्रम $Na > Mg > Al > Si$ है।

(C) दिए गए इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के आधार पर:
$X$ का अर्थ $Al$ $([Ne] 3s^2 3p^1)$ है,
$Y$ का अर्थ $Cl$ $([Ne] 3s^2 3p^5)$ है,
$Z$ का अर्थ $Mg$ $([Ne] 3s^2)$ है।
ये तीनों तत्व आवर्त सारणी के $3$ रे आवर्त (period) से संबंधित हैं।
आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर,धात्विक गुण घटता है और अधात्विक गुण बढ़ता है,जिससे उनके ऑक्साइड की अम्लीय प्रकृति बढ़ती है।
$3$ रे आवर्त में तत्वों का क्रम $Mg (Z) < Al (X) < Cl (Y)$ है।
अतः,उनके ऑक्साइड की अम्लीय प्रकृति का बढ़ता क्रम $Z < X < Y$ होगा।

(A) धात्विक गुण किसी तत्व की इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रवृत्ति है।
यह आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर घटता है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर बढ़ता है।
आवर्त सारणी में स्थितियों की तुलना करने पर:
$B$ (बोरॉन) आवर्त $2$,समूह $13$ में है।
$Al$ (एल्युमिनियम) आवर्त $3$,समूह $13$ में है।
$Mg$ (मैग्नीशियम) आवर्त $3$,समूह $2$ में है।
$K$ (पोटैशियम) आवर्त $4$,समूह $1$ में है।
अतः,धात्विक गुण का बढ़ता क्रम $B < Al < Mg < K$ है।

(A) किसी तत्व का ऑक्सीकरण गुण उसकी इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की क्षमता पर निर्भर करता है,जो उसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी और विद्युत ऋणात्मकता से संबंधित है।
फ्लोरीन $(F)$ सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है और इसकी ऑक्सीकरण शक्ति सबसे अधिक है।
ऑक्सीजन $(O)$ फ्लोरीन के बाद आता है।
क्लोरीन $(Cl)$ अपने बड़े आकार के कारण ऑक्सीजन की तुलना में कम ऑक्सीकारक है।
नाइट्रोजन $(N)$ में अन्य तत्वों की तुलना में ऑक्सीकरण की प्रवृत्ति कम होती है।
अतः,ऑक्सीकरण गुण का सही क्रम $F > O > Cl > N$ है।

(D) अम्लीय ऑक्साइड $\rightarrow Mn_2O_7, CrO_3, V_2O_5$ (केंद्रीय धातु की उच्च ऑक्सीकरण अवस्था के कारण)।
क्षारीय ऑक्साइड $\rightarrow Na_2O, CaO, BaO$ (केंद्रीय धातु की निम्न ऑक्सीकरण अवस्था के कारण)।
क्षार और क्षारीय मृदा धातु ऑक्साइड सामान्यतः क्षारीय होते हैं।
उदासीन ऑक्साइड $\rightarrow CO, NO, N_2O$।
उभयधर्मी ऑक्साइड $\rightarrow ZnO, PbO, BeO$ (अम्लीय और क्षारीय दोनों गुण प्रदर्शित करते हैं)।
अतः,विकल्प $(D)$ सही है।

(C) ऑक्साइडों का क्षारीय स्वभाव तत्व के धात्विक गुण के बढ़ने के साथ बढ़ता है।
एक आवर्त में,बाएं से दाएं जाने पर क्षारीय स्वभाव घटता है,जबकि एक समूह में,ऊपर से नीचे जाने पर क्षारीय स्वभाव बढ़ता है।
$P_2O_5$ एक अम्लीय ऑक्साइड है।
$Al_2O_3$ एक उभयधर्मी (amphoteric) ऑक्साइड है।
$MgO$ एक क्षारीय ऑक्साइड है।
$K_2O$ एक प्रबल क्षारीय ऑक्साइड है।
अतः,क्षारीय स्वभाव का बढ़ता क्रम $P_2O_5 < Al_2O_3 < MgO < K_2O$ है,जो $c < a < d < b$ के अनुरूप है।

(B) उभयधर्मी ऑक्साइड वे होते हैं जो अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं।
$ZnO$,$PbO$,और $SnO_2$ प्रसिद्ध उभयधर्मी ऑक्साइड हैं।
$Tl_2O_3$ और $In_2O_3$ प्रकृति में क्षारीय होते हैं।
$B_2O_3$ प्रकृति में अम्लीय होता है।
अतः,उभयधर्मी ऑक्साइड का सही समूह $ZnO, PbO, SnO_2$ है।

(D) आवर्त सारणी में,समूह $7$,$8$ और $9$ की धातुएं हाइड्राइड नहीं बनाती हैं। इस क्षेत्र को हाइड्राइड गैप के रूप में जाना जाता है।
हालाँकि,$Cr$ (समूह $6$) एक अपवाद है जो अंतराकाशी हाइड्राइड बनाता है।
इन यौगिकों में,हाइड्रोजन परमाणु धातु के क्रिस्टल जालक में मौजूद अंतराकाशी स्थानों (voids) पर कब्जा कर लेते हैं,इसीलिए इन्हें अंतराकाशी हाइड्राइड कहा जाता है।

(D) $(i)$ $ZnO, PbO, Sb_2O_3$ उभयधर्मी ऑक्साइड हैं,उदासीन नहीं। वे अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करते हैं।
(ii) $CO$ और $NO$ उदासीन ऑक्साइड हैं,उभयधर्मी नहीं।
(iii) $CrO_3, Mn_2O_7, V_2O_5$ अम्लीय ऑक्साइड हैं,क्षारीय नहीं। ये उच्च ऑक्सीकरण अवस्था वाली संक्रमण धातुओं के ऑक्साइड हैं।

(A) एक उभयधर्मी ऑक्साइड वह है जो अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करता है,जैसे $SnO$ या $ZnO$। एक उदासीन ऑक्साइड वह है जो न तो अम्ल और न ही क्षार के साथ अभिक्रिया करता है,जैसे $N_2O$,$NO$,या $CO$।
दिए गए विकल्पों में,$SnO_2$ उभयधर्मी है और $N_2O$ उदासीन है। अतः,$SnO_2, N_2O$ सबसे उपयुक्त युग्म है।

(B) ऑक्सोअम्लों की अम्लता केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था और विद्युत ऋणात्मकता पर निर्भर करती है।
$1$. $HClO_4$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है,जबकि $H_2SO_4$ में $S$ की $+6$ है। उच्च ऑक्सीकरण अवस्था मजबूत इलेक्ट्रॉन-आकर्षक प्रभाव पैदा करती है,जिससे $O-H$ बंध अधिक ध्रुवीय हो जाता है और इसे तोड़ना आसान हो जाता है।
$2$. $Cl$,$S$ की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है,जो $O-H$ बंध पर इलेक्ट्रॉन-आकर्षक प्रभाव को और बढ़ाता है।
$4$. $Cl$ की उच्च ऑक्सीकरण अवस्था और विद्युत ऋणात्मकता के कारण,$ClO_3$ समूह $SO_3$ समूह की तुलना में अधिक मजबूत प्रेरक प्रभाव (inductive effect) डालता है,जिससे $H^+$ का निकलना आसान हो जाता है।
कथन $3$ इन अम्लों का एक गुण है लेकिन यह यह नहीं बताता कि $HClO_4$,$H_2SO_4$ से अधिक प्रबल अम्ल क्यों है।
अतः,कथन $1$,$2$ और $4$ सही कारण हैं।

(B) आवर्त सारणी में समूह में नीचे जाने पर,हैलोजन का परमाणु आकार काफी बढ़ जाता है।
आकार में इस वृद्धि के कारण $H-X$ बंध की बंध वियोजन एन्थैल्पी कम हो जाती है।
परिणामस्वरूप,बंध कमजोर हो जाता है और $H^+$ आयन को मुक्त करना आसान हो जाता है।
इसलिए,समूह में नीचे जाने पर अम्लीय शक्ति बढ़ती है।
सही क्रम $HF < HCl < HBr < HI$ है।

(C) आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर ऑक्साइड का अम्लीय गुण बढ़ता है,क्योंकि विद्युत ऋणात्मकता और केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ती है।
केंद्रीय परमाणुओं की तुलना: $S$ (समूह $16$),$P$ (समूह $15$),$Cl$ (समूह $17$),और $N$ (समूह $15$)।
इनमें,$Cl$ सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक है और $Cl_2O_7$ में उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था $(+7)$ प्रदर्शित करता है।
अतः,$Cl_2O_7$ सबसे अधिक अम्लीय ऑक्साइड है।
अम्लीय सामर्थ्य का क्रम है: $SO_3 < P_4O_{10} < N_2O_5 < Cl_2O_7$।

(A) धात्विक गुण को उस आसानी से परिभाषित किया जाता है जिसके साथ एक तत्व इलेक्ट्रॉन खो सकता है।
आवर्त सारणी में एक आवर्त में (बाएं से दाएं) जाने पर,प्रभावी परमाणु आवेश में वृद्धि के कारण धात्विक गुण घटता है।
समूह में नीचे जाने पर,परमाणु आकार में वृद्धि और आयनन एन्थैल्पी में कमी के कारण धात्विक गुण बढ़ता है।
दिए गए तत्वों की तुलना करने पर:
$K$ (पोटेशियम) समूह $1$,आवर्त $4$ में है।
$Na$ (सोडियम) समूह $1$,आवर्त $3$ में है।
$Al$ (एल्युमिनियम) समूह $13$,आवर्त $3$ में है।
$Be$ (बेरिलियम) समूह $2$,आवर्त $2$ में है।
चूंकि $K$,$Na$ के नीचे है,इसलिए $K > Na$।
चूंकि $Na$,$Al$ के बाईं ओर है,इसलिए $Na > Al$।
चूंकि $Al$,$3^{rd}$ आवर्त में है और $Be$,$2^{nd}$ आवर्त में है,इसलिए $Al > Be$।
अतः,धात्विक गुण का सही क्रम $K > Na > Al > Be$ है।

(A) $Be$ और $Al$ दोनों के ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड प्रकृति में उभयधर्मी $(amphoteric)$ होते हैं,न कि क्षारीय।
$Be$ और $Al$ दोनों समान आयनिक विभव ($charge/size$ अनुपात) के कारण विकर्ण संबंध प्रदर्शित करते हैं।
$Be$ और $Al$ दोनों संकुल बनाते हैं (जैसे,$[BeF_4]^{2-}$ और $[AlF_6]^{3-}$)।
उनके क्लोराइड ($BeCl_2$ और $Al_2Cl_6$) वाष्प अवस्था में ब्रिज्ड संरचना रखते हैं और सहसंयोजक होने के कारण कार्बनिक विलायकों में घुलनशील होते हैं।
इसलिए,यह कथन कि वे क्षारीय ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं,गलत है क्योंकि वे उभयधर्मी होते हैं।

(A) $Be$ और $Al$ विकर्ण संबंध प्रदर्शित करते हैं,जिससे उनके कई गुण समान होते हैं।
दोनों धातुएं सहसंयोजक यौगिक बनाती हैं और उनके क्लोराइड लुईस एसिड के रूप में कार्य करते हैं।
दोनों धातुएं क्षार में घुलकर घुलनशील संकुल (बेरिलिएट्स और एल्युमिनेट्स) बनाती हैं।
$Be$ और $Al$ दोनों के ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड उभयधर्मी (amphoteric) प्रकृति के होते हैं,न कि क्षारीय।
इसलिए,यह कथन कि दोनों क्षारीय ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं,गलत है।

(D) $Na_2O$ एक धातु ऑक्साइड है,जो प्रकृति में क्षारीय है। जल-अपघटन पर,यह $NaOH$ बनाता है,जो एक प्रबल क्षार है।
$Al_2O_3$ एक उभयधर्मी (amphoteric) ऑक्साइड है,जिसका अर्थ है कि यह अम्ल और क्षार दोनों के साथ प्रतिक्रिया करता है।
$Cl_2O_7$ एक अधातु ऑक्साइड है,जो प्रकृति में अम्लीय है।
$CO$ एक उदासीन ऑक्साइड है।

(A) विकल्प $B$,$C$,और $D$ में दिए गए इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्रमशः $[ Ar ] 3 d^{10} 4 s^2$,$[ Kr ] 4 d^{10} 5 s^2$,और $[ Xe ] 4 f^{14} 5 d^{10} 6 s^2$ हैं।
ये विन्यास सामान्य संयोजी कोश विन्यास $(n-1)d^{10} ns^2$ के अनुरूप हैं,जो समूह $12$ के तत्वों (जिंक,कैडमियम और मरकरी) की विशेषता है।
विकल्प $A$ में $[ Ne ] 3 s^2 3 p^5$ विन्यास है,जो क्लोरीन (समूह $17$,हैलोजन परिवार) के अनुरूप है।
इसलिए,विकल्प $A$ में दिया गया तत्व दूसरों के समान परिवार से संबंधित नहीं है।

(C) $Si$,$Ge$,और $Sn$ आवर्त सारणी के समूह $14$ के क्रमशः $3^{rd}$,$4^{th}$,और $5^{th}$ आवर्त के तत्व हैं।
समूह में नीचे जाने पर,परमाणु का आकार बढ़ता है,जिससे बंध लंबाई बढ़ती है।
अतः,बंध लंबाई का क्रम $Si-Si < Ge-Ge < Sn-Sn$ है।
चूंकि बंध एन्थैल्पी बंध लंबाई के व्युत्क्रमानुपाती होती है,इसलिए बंध एन्थैल्पी का क्रम $Si-Si > Ge-Ge > Sn-Sn$ होगा।
$Ge-Ge$ के लिए मान $260 \ kJ \ mol^{-1}$ दिया गया है,अतः $Si-Si$ और $Sn-Sn$ के मान क्रमशः $297 \ kJ \ mol^{-1}$ और $240 \ kJ \ mol^{-1}$ हैं।

(A) धातु की प्रतिक्रियाशीलता उसके इलेक्ट्रॉन खोने की क्षमता से निर्धारित होती है,जो उसकी प्रथम आयनन एन्थैल्पी $( \Delta_i H_1 )$ के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
कम $ \Delta_i H_1 $ मान यह दर्शाता है कि धातु अपने संयोजी इलेक्ट्रॉन को अधिक आसानी से खो सकती है,जिससे वह अधिक प्रतिक्रियाशील हो जाती है।
$ \Delta_i H_1 $ मानों की तुलना करने पर:
$ I = 520 \ kJ \ mol^{-1} $
$ II = 490 \ kJ \ mol^{-1} $
$ III = 1681 \ kJ \ mol^{-1} $
$ IV = 2372 \ kJ \ mol^{-1} $
तत्व $ II $ की प्रथम आयनन एन्थैल्पी सबसे कम $( 490 \ kJ \ mol^{-1} )$ है,जो यह दर्शाता है कि यह दिए गए विकल्पों में सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील धातु है।

(C) एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर,तत्व की विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है,जिससे इसके ऑक्साइड की अम्लीय सामर्थ्य में वृद्धि होती है।
$Al, Si, P$ और $S$ तत्व एक ही आवर्त (आवर्त $3$) के हैं।
विद्युत ऋणात्मकता का क्रम $Al < Si < P < S$ है।
अतः,अम्लीय सामर्थ्य का सही क्रम $Al_2O_3 < SiO_2 < P_2O_3 < SO_2$ है।

(A) $Sr, Zr, Cd,$ और $Sn$ तत्व $5^{th}$ आवर्त (period) के हैं।
आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर इनका क्रम $Sr, Zr, Cd, Sn$ है।
जैसे-जैसे हम बाएं से दाएं जाते हैं,धात्विक गुण घटता जाता है।
इसलिए,धात्विक गुण का सही क्रम $Sn < Cd < Zr < Sr$ है।

(D) ऑक्साइडों की अम्लीय प्रकृति केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता पर निर्भर करती है। आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर,तत्वों की विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है,जिससे उनके ऑक्साइडों की अम्लीय प्रकृति भी बढ़ती है।
आवर्त $2$ के तत्वों के लिए,विद्युत ऋणात्मकता का क्रम है: $Li < Be < B < C < N$।
अतः,उनके ऑक्साइडों की अम्लीय प्रकृति इसी क्रम में बढ़ती है: $Li_2O < BeO < B_2O_3 < CO_2 < N_2O_3$।
इसलिए,घटती अम्लीय प्रकृति का सही क्रम है: $N_2O_3 > CO_2 > B_2O_3 > BeO > Li_2O$।