Law of equilibrium and Equilibrium constant Questions in Gujarati

(N/A) આપેલ પ્રક્રિયા: ${N_2}_{(g)} + 2{O_2}_{(g)} \rightleftharpoons 2{NO_2}_{(g)}$,$K = 100$.
$(1)$ પ્રક્રિયા $2{NO_2}_{(g)} \rightleftharpoons {N_2}_{(g)} + 2{O_2}_{(g)}$ એ આપેલ પ્રક્રિયાની ઉલટી પ્રક્રિયા છે.
તેથી,$K_1 = \frac{1}{K} = \frac{1}{100} = 0.01$.
$(2)$ પ્રક્રિયા ${NO_2}_{(g)} \rightleftharpoons \frac{1}{2}{N_2}_{(g)} + {O_2}_{(g)}$ એ ઉલટી પ્રક્રિયાનું અડધું મૂલ્ય છે.
તેથી,$K_2 = (K_1)^{1/2} = (0.01)^{1/2} = 0.1$.

પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંકનું સૂત્ર $K_c = \frac{[CH_3OH]}{[CO][H_2]^2}$ છે.
આપેલ છે કે $K_c = 0.5$,$[CO] = 0.18 \ mol \ L^{-1}$,અને $[H_2] = 0.22 \ mol \ L^{-1}$.
સૂત્રમાં કિંમતો મૂકતા: $0.5 = \frac{[CH_3OH]}{(0.18)(0.22)^2}$.
$[CH_3OH] = 0.5 \times 0.18 \times (0.22)^2$.
$[CH_3OH] = 0.5 \times 0.18 \times 0.0484$.
$[CH_3OH] = 0.004356 \ mol \ L^{-1}$ અથવા $4.356 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1}$.

(A) પ્રતિવર્તી પ્રક્રિયા માટે,જો પ્રક્રિયા ઉલટાવવામાં આવે,તો નવો સંતુલન અચળાંક $K'$ એ મૂળ સંતુલન અચળાંક $K$ નો વ્યસ્ત હોય છે.
આપેલ છે: $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$,$K = 48$.
પ્રક્રિયા $2HI_{(g)} \rightleftharpoons H_{2(g)} + I_{2(g)}$ એ આપેલ પ્રક્રિયાની ઉલટી પ્રક્રિયા છે.
તેથી,$K' = \frac{1}{K} = \frac{1}{48} \approx 0.0208$.

(A) પ્રક્રિયા $2NO_{2(g)} \rightleftharpoons N_{2}O_{4(g)}$ માટે સંતુલન અચળાંકનું સૂત્ર:
$K_{c} = \frac{[N_{2}O_{4}]}{[NO_{2}]^2}$
આપેલ છે:
$[N_{2}O_{4}] = 0.145 \ M$
$[NO_{2}] = 0.710 \ M$
કિંમતો મૂકતા:
$K_{c} = \frac{0.145}{(0.710)^2}$
$K_{c} = \frac{0.145}{0.5041}$
$K_{c} \approx 0.2876 \ M^{-1}$

(N/A) શુદ્ધ ઘન અથવા પ્રવાહીની મોલર સાંદ્રતા અચળ હોય છે,એટલે કે તે હાજર જથ્થાથી સ્વતંત્ર છે. પદાર્થ '$X$' માટે,$[X_{(s)}]$ અને $[X_{(l)}]$ ના મૂલ્યો લેવામાં આવેલા જથ્થાને ધ્યાનમાં લીધા વગર અચળ રહે છે.
$\therefore \text{મોલારિટી} = \frac{\text{મોલની સંખ્યા}}{\text{કદ}} = \frac{\text{દળ} / \text{મોલર દળ}}{\text{કદ}} = \frac{\text{ઘનતા}}{\text{મોલર દળ}}$
આપેલ તાપમાને શુદ્ધ પદાર્થ માટે ઘનતા અને મોલર દળ અચળ હોવાથી,સાંદ્રતા અચળ રહે છે.
આ મૂલ્યો અચળ હોવાથી,તેમને સંતુલન અચળાંક ($K_c$ અથવા $K_p$) માં સમાવી લેવામાં આવે છે. તેથી,તેમને સમીકરણમાંથી બાકાત રાખવામાં આવે છે.
ઉદાહરણ: $CaCO_{3(s)} \rightleftharpoons CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$
સમીકરણ $K_c = [CO_{2}]$ છે.
અહીં,$[CaCO_{3(s)}]$ અને $[CaO_{(s)}]$ ને $1$ તરીકે ગણવામાં આવે છે.

(N/A) સંતુલન અચળાંકના સૂત્ર માટે,શુદ્ધ ઘન અને શુદ્ધ પ્રવાહીની સાંદ્રતા એકમ $(1)$ લેવામાં આવે છે અને તેને સૂત્રમાંથી બાકાત રાખવામાં આવે છે.
$(a)$ પ્રક્રિયા $Ni_{(s)} + 4CO_{(g)} \rightleftharpoons Ni(CO)_{4_{(g)}}$ માટે:
$K_{c} = \frac{[Ni(CO)_{4}]}{[CO]^{4}}$ અને $K_{p} = \frac{p_{Ni(CO)_{4}}}{(p_{CO})^{4}}$
$(b)$ પ્રક્રિયા $Ag_{2}O_{(s)} + 2HNO_{3_{(aq)}} \rightleftharpoons 2AgNO_{3_{(aq)}} + H_{2}O_{(l)}$ માટે:
$Ag_{2}O$ ઘન છે અને $H_{2}O$ શુદ્ધ પ્રવાહી હોવાથી,તેમની સાંદ્રતા અચળ રહે છે.
$K_{c} = \frac{[AgNO_{3}]^{2}}{[HNO_{3}]^{2}}$

(N/A) સંતુલન અચળાંક $(K)$ રાસાયણિક પ્રક્રિયા વિશે મૂલ્યવાન માહિતી પૂરી પાડે છે:
$1$. પ્રક્રિયાની માત્રાનું અનુમાન: જો $K_c > 10^3$ હોય,તો નીપજનું પ્રમાણ વધુ હોય છે; જો $K_c < 10^{-3}$ હોય,તો પ્રક્રિયકનું પ્રમાણ વધુ હોય છે; જો $K_c$ નું મૂલ્ય $10^{-3}$ અને $10^3$ ની વચ્ચે હોય,તો પ્રક્રિયક અને નીપજ બંને નોંધપાત્ર પ્રમાણમાં હાજર હોય છે.
$2$. પ્રક્રિયાની દિશાનું અનુમાન: પ્રક્રિયા ભાગફળ $(Q_c)$ ની સંતુલન અચળાંક $(K_c)$ સાથે સરખામણી કરીને: જો $Q_c < K_c$ હોય,તો પ્રક્રિયા પુરોગામી દિશામાં થાય છે; જો $Q_c > K_c$ હોય,તો તે પ્રતિગામી દિશામાં થાય છે; જો $Q_c = K_c$ હોય,તો તંત્ર સંતુલનમાં છે.
$3$. સંતુલન સાંદ્રતાની ગણતરી: પ્રારંભિક સાંદ્રતા અને $K_c$ ના મૂલ્ય પરથી,પ્રક્રિયકો અને નીપજોની સંતુલન સાંદ્રતા ગણી શકાય છે.

(N/A) સંતુલન અચળાંક $(K_c)$ નો ઉપયોગ નીચેના હેતુઓ માટે થાય છે:
$1$. પ્રક્રિયાની દિશાનું અનુમાન લગાવવું: પ્રક્રિયા ભાગફળ $(Q_c)$ ની ગણતરી કરીને,આપણે તેની સરખામણી $K_c$ સાથે કરી શકીએ છીએ. જો $Q_c < K_c$ હોય,તો પ્રક્રિયા પુરોગામી દિશામાં આગળ વધે છે. જો $Q_c > K_c$ હોય,તો પ્રક્રિયા પ્રતિગામી દિશામાં આગળ વધે છે. જો $Q_c = K_c$ હોય,તો પ્રક્રિયા સંતુલનમાં છે.
$2$. સંતુલન સાંદ્રતાની ગણતરી કરવી: જો સંતુલન અચળાંક અને પ્રક્રિયકોની પ્રારંભિક સાંદ્રતા જાણીતી હોય,તો સંતુલન સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને સંતુલન સમયે તમામ ઘટકોની સાંદ્રતાની ગણતરી કરી શકાય છે.

(N/A) કોઈપણ પ્રતિક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક $(K_{c})$ નું આંકડાકીય મૂલ્ય પ્રતિક્રિયાની હદ સૂચવે છે,પરંતુ તે પ્રતિક્રિયાના દર વિશે કોઈ માહિતી આપતું નથી.
$K_{c}$ અથવા $K_{p}$ નું મૂલ્ય નીપજોની સાંદ્રતાના સમપ્રમાણમાં અને પ્રક્રિયકોની સાંદ્રતાના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે. $K$ નું મૂલ્ય ઊંચું હોય તો નીપજની સાંદ્રતા વધુ હોય છે,અને જો $K$ નું મૂલ્ય નીચું હોય તો નીપજની સાંદ્રતા ઓછી હોય છે.
$K$ નું મૂલ્ય $\propto \text{[નીપજો]} \propto \frac{1}{\text{[પ્રક્રિયકો]}}$
સંતુલન મિશ્રણના બંધારણ માટે નીચે મુજબના સામાન્ય નિયમો છે:
$(a)$ જો $K_{c} > 10^{3}$ હોય: પ્રક્રિયકો કરતા નીપજોનું પ્રમાણ વધુ હોય છે; એટલે કે,જો $K_{c}$ ખૂબ મોટું હોય,તો પ્રતિક્રિયા લગભગ પૂર્ણતા તરફ જાય છે. ઉદાહરણો:
$(i)$ $500 \ K$ તાપમાને $H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightleftharpoons H_{2}O_{(g)}$ પ્રતિક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક ખૂબ મોટો છે,$K_{c} = 2.4 \times 10^{47}$.
$(ii)$ $300 \ K$ તાપમાને $H_{2(g)} + Cl_{2(g)} \rightleftharpoons 2 HCl_{(g)}$ માટે $K_{c} = 4.0 \times 10^{31}$ છે.
$(iii)$ $300 \ K$ તાપમાને $H_{2(g)} + Br_{2(g)} \rightleftharpoons 2 HBr_{(g)}$ માટે $K_{c} = 5.4 \times 10^{18}$ છે.

(N/A) સંતુલન અચળાંકો $K_{c}$ અને $K_{p}$ કોઈપણ તબક્કે પ્રક્રિયા કઈ દિશામાં આગળ વધશે તેનું અનુમાન કરવામાં મદદ કરે છે.
આ માટે,આપણે પ્રક્રિયા ભાગફળ $Q$ ની ગણતરી કરીએ છીએ ($Q_{c}$ મોલર સાંદ્રતા માટે અને $Q_{p}$ આંશિક દબાણ માટે).
તેને $K_{c}$ ની જેમ જ વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે,સિવાય કે $Q_{c}$ માં સાંદ્રતા સંતુલન મૂલ્યો હોવા જરૂરી નથી.
સામાન્ય પ્રક્રિયા માટે: $aA + bB \rightleftharpoons cC + dD$
$Q_{c} = \frac{[C]^{c}[D]^{d}}{[A]^{a}[B]^{b}}$
$(i)$ જો $Q_{c} < K_{c}$ હોય,તો પ્રક્રિયા પુરોગામી દિશામાં (નીપજો તરફ) આગળ વધશે.
$(ii)$ જો $Q_{c} > K_{c}$ હોય,તો પ્રક્રિયા પ્રતિગામી દિશામાં (પ્રક્રિયકો તરફ) આગળ વધશે.
$(iii)$ જો $Q_{c} = K_{c}$ હોય,તો પ્રક્રિયા મિશ્રણ સંતુલનમાં છે.
ઉદાહરણ: વાયુરૂપ પ્રક્રિયા $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$ ધ્યાનમાં લો,જ્યાં $700 \ K$ તાપમાને $K_{c} = 57.0$ છે. જો કોઈ ચોક્કસ સમયે $t$ સાંદ્રતા $[H_{2}]_{t} = 0.1 \ M$,$[I_{2}]_{t} = 0.2 \ M$ અને $[HI]_{t} = 0.40 \ M$ હોય,તો:
$Q_{c} = \frac{[HI]^{2}}{[H_{2}][I_{2}]} = \frac{(0.40)^{2}}{(0.1)(0.2)} = \frac{0.16}{0.02} = 8.0$
અહીં $Q_{c} < K_{c}$ હોવાથી,પ્રક્રિયા પુરોગામી દિશામાં આગળ વધશે અને વધુ $HI$ બનશે જ્યાં સુધી $Q_{c} = K_{c}$ ન થાય.

(N/A) જ્યારે પ્રારંભિક સાંદ્રતા જાણીતી હોય અને સંતુલન અચળાંક $(K_c)$ આપેલ હોય ત્યારે સંતુલન સાંદ્રતાની ગણતરી કરવા માટે નીચેના પગલાં અનુસરો:
પગલું-$1$: પ્રક્રિયા માટે સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ લખો.
પગલું-$2$: સંતુલિત સમીકરણની નીચે દરેક પદાર્થ માટે $ICE$ (પ્રારંભિક,ફેરફાર,સંતુલન) કોષ્ટક બનાવો.
$(i)$ પ્રારંભિક સાંદ્રતા લખો.
$(ii)$ પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ (stoichiometry) ના આધારે સાંદ્રતામાં થતા ફેરફારને $x$ ($mol/L$ માં) તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરો.
$(iii)$ સંતુલન સાંદ્રતાને પ્રારંભિક સાંદ્રતા અને ફેરફારના સરવાળા તરીકે દર્શાવો.
પગલું-$3$: આ સંતુલન સાંદ્રતાઓને સંતુલન અચળાંકના સમીકરણ $(K_c)$ માં મૂકો અને $x$ માટે ઉકેલો. જો દ્વિઘાત સમીકરણ મળે,તો તે ઉકેલ પસંદ કરો જે ભૌતિક રીતે અર્થપૂર્ણ હોય (એટલે કે,સાંદ્રતા ધન હોવી જોઈએ).
પગલું-$4$: $x$ ના ગણતરી કરેલ મૂલ્યનો ઉપયોગ કરીને તમામ પ્રક્રિયકો અને નીપજોની વાસ્તવિક સંતુલન સાંદ્રતા નક્કી કરો.
પગલું-$5$: ગણતરી કરેલ સંતુલન સાંદ્રતાઓને $K_c$ સમીકરણમાં પાછી મૂકીને પરિણામોની ચકાસણી કરો કે તે આપેલ અચળાંક આપે છે કે નહીં.

(B) પ્રક્રિયાની દિશાનું અનુમાન પ્રક્રિયા ભાગફળ $Q_c$ ની સરખામણી સંતુલન અચળાંક $K_c$ સાથે કરીને કરવામાં આવે છે.
$(i)$ જો $Q_c < K_c$ હોય,તો પ્રક્રિયા પુરોગામી દિશામાં આગળ વધે છે.
$(ii)$ જો $Q_c > K_c$ હોય,તો પ્રક્રિયા પ્રતિગામી દિશામાં આગળ વધે છે.
$(iii)$ જો $Q_c = K_c$ હોય,તો પ્રક્રિયા સંતુલનમાં છે.
તેથી,પ્રક્રિયાની દિશાનું અનુમાન કરવા માટે $Q$ ના મૂલ્યનો ઉપયોગ થાય છે.

(D) પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંકનું સૂત્ર $K_c = \frac{[CH_3OH]}{[CO][H_2]^2}$ છે.
આપેલ છે કે $K_c = 0.5$,$[CO] = 0.18 \ M$,અને $[H_2] = 0.22 \ M$.
કિંમતો મૂકતા: $0.5 = \frac{[CH_3OH]}{(0.18)(0.22)^2}$.
$[CH_3OH] = 0.5 \times 0.18 \times 0.0484$.
$[CH_3OH] = 0.004356 \ M$ અથવા $4.356 \times 10^{-3} \ M$.

(N/A) પ્રક્રિયા ભાગફળ $Q_c$ ની ગણતરી નીચે મુજબ થાય છે: $Q_c = \frac{[PCl_3][Cl_2]}{[PCl_5]} = \frac{0.042 \times 0.024}{0.005} = 0.2016$.
અહીં $Q_c = 0.2016$ અને $K_c = 0.18$ હોવાથી,$Q_c > K_c$ છે.
$Q_c > K_c$ હોવાથી,પ્રક્રિયા સંતુલનમાં નથી.
સંતુલન પ્રાપ્ત કરવા માટે,પ્રક્રિયા પ્રતિગામી દિશામાં (પ્રક્રિયકો તરફ) આગળ વધશે જેથી $Q_c$ નું મૂલ્ય ઘટીને $K_c$ જેટલું થાય.

(B) પ્રક્રિયા ભાગફળ $Q_c$ ની ગણતરી નીચે મુજબ થાય છે: $Q_c = \frac{[Cu^{2+}]}{[Ag^+]^2} = \frac{1.8 \times 10^{-2}}{(3.0 \times 10^{-9})^2} = \frac{1.8 \times 10^{-2}}{9.0 \times 10^{-18}} = 2.0 \times 10^{15}$.
અહીં $Q_c = 2.0 \times 10^{15}$ અને $K_c = 3.0 \times 10^{14}$ હોવાથી,$Q_c > K_c$ થાય છે.
$Q_c > K_c$ હોવાથી,પ્રક્રિયા સંતુલનમાં નથી.
$Q_c > K_c$ હોવાથી,પ્રક્રિયા સંતુલન પ્રાપ્ત કરવા માટે પ્રતિગામી (reverse) દિશામાં આગળ વધશે.

(C) પ્રક્રિયા ${N_2}_{(g)} + {O_2}_{(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)}$ માટે,સંતુલન અચળાંક $K = \frac{[NO]^2}{[N_2][O_2]}$ છે.
પ્રક્રિયા $\frac{1}{2}{N_2}_{(g)} + \frac{1}{2}{O_2}_{(g)} \rightleftharpoons NO_{(g)}$ માટે,સંતુલન અચળાંક $K' = \frac{[NO]}{[N_2]^{1/2}[O_2]^{1/2}}$ છે.
બંને સમીકરણોની સરખામણી કરતા,આપણે જોઈ શકીએ છીએ કે $K' = (K)^{1/2}$ અથવા $\sqrt{K}$ થાય.

(N/A) પ્રક્રિયા ભાગફળ $Q_{c}$ અને સંતુલન અચળાંક $K_{c}$ ની તુલના કરીને પ્રક્રિયાની દિશાની આગાહી નીચે મુજબ કરી શકાય છે:
$(i)$ જો $Q_{c} < K_{c}$ હોય,તો પ્રક્રિયા પુરોગામી દિશામાં (નીપજો તરફ) આગળ વધશે.
$(ii)$ જો $Q_{c} > K_{c}$ હોય,તો પ્રક્રિયા પ્રતિગામી દિશામાં (પ્રક્રિયકો તરફ) આગળ વધશે.
$(iii)$ જો $Q_{c} = K_{c}$ હોય,તો પ્રક્રિયા સંતુલનમાં છે અને કોઈ ચોખ્ખી પ્રક્રિયા થતી નથી.

(N/A) આપેલ પ્રક્રિયા માટે: $3Fe_{(s)} + 4H_2O_{(g)} \rightleftharpoons Fe_3O_{4(s)} + 4H_{2(g)}$.
$1$. $K_{C}$ નું સૂત્ર નીપજોની મોલર સાંદ્રતા અને પ્રક્રિયકોની મોલર સાંદ્રતાના ગુણોત્તર દ્વારા આપવામાં આવે છે,જે તેમના તત્વયોગમિતિય સહગુણકોની ઘાત ધરાવે છે. શુદ્ધ ઘન પદાર્થોને સૂત્રમાંથી બાકાત રાખવામાં આવે છે કારણ કે તેમની સક્રિયતા $1$ લેવામાં આવે છે.
$K_{C} = \frac{[H_2]^4}{[H_2O]^4}$
$2$. $K_{P}$ નું સૂત્ર વાયુરૂપ નીપજો અને વાયુરૂપ પ્રક્રિયકોના આંશિક દબાણના ગુણોત્તર દ્વારા આપવામાં આવે છે,જે તેમના તત્વયોગમિતિય સહગુણકોની ઘાત ધરાવે છે.
$K_{P} = \frac{(P_{H_2})^4}{(P_{H_2O})^4}$

(A) આપેલ પ્રક્રિયા: ${N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)}$ જ્યાં ${K_p = 35}$.
$(i)$ પ્રક્રિયા ${2NH_3(g) \rightleftharpoons N_2(g) + 3H_2(g)}$ માટે,આ પ્રક્રિયા મૂળ પ્રક્રિયાની ઉલટી (પ્રતિગામી) છે. તેથી,${K_{p1} = \frac{1}{K_p} = \frac{1}{35} \approx 0.0286}$.
$(ii)$ પ્રક્રિયા ${\frac{1}{2}N_2(g) + \frac{3}{2}H_2(g) \rightleftharpoons NH_3(g)}$ માટે,આ મૂળ પ્રક્રિયાને $\frac{1}{2}$ વડે ગુણવાથી મળે છે. તેથી,${K_{p2} = (K_p)^{1/2} = \sqrt{35} \approx 5.916}$.

(B) પ્રથમ પ્રક્રિયા માટે: $A \rightleftharpoons B + C$,$K_{eq}^{(1)} = \frac{[B][C]}{[A]}$ $(1)$
બીજી પ્રક્રિયા માટે: $B + C \rightleftharpoons P$,$K_{eq}^{(2)} = \frac{[P]}{[B][C]}$ $(2)$
સમગ્ર પ્રક્રિયા માટે: $A \rightleftharpoons P$,સંતુલન અચળાંક $K_{eq} = \frac{[P]}{[A]}$
સમીકરણ $(1)$ અને $(2)$ નો ગુણાકાર કરતા:
$K_{eq}^{(1)} \times K_{eq}^{(2)} = \frac{[B][C]}{[A]} \times \frac{[P]}{[B][C]} = \frac{[P]}{[A]} = K_{eq}$
તેથી,$K_{eq} = K_{eq}^{(1)} \times K_{eq}^{(2)}$.

(B) $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$ પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક $K_{C} = 64$ છે.
જ્યારે પ્રક્રિયાને ઉલટાવવામાં આવે છે,ત્યારે નવો સંતુલન અચળાંક $K'_{C} = \frac{1}{K_{C}} = \frac{1}{64}$ થાય છે.
જ્યારે પ્રક્રિયાને $\frac{1}{2}$ વડે ગુણવામાં આવે છે,ત્યારે નવો સંતુલન અચળાંક $K''_{C} = (K'_{C})^{1/2} = \left(\frac{1}{64}\right)^{1/2} = \frac{1}{8}$ થાય છે.

(B) પ્રક્રિયા $A + B \rightleftharpoons C + D$ છે,જ્યાં $K_{eq} = 100$.
પ્રારંભિક સાંદ્રતા $[A] = 1 \ M, [B] = 1 \ M, [C] = 1 \ M, [D] = 1 \ M$ છે.
પ્રક્રિયા ભાગફળ $Q_{c} = \frac{[C][D]}{[A][B]} = \frac{1 \times 1}{1 \times 1} = 1$.
$Q_{c} < K_{eq}$ હોવાથી,પ્રક્રિયા પુરોગામી દિશામાં આગળ વધશે.
ધારો કે સંતુલન સમયે સાંદ્રતામાં ફેરફાર $x$ છે:
$[A] = 1-x, [B] = 1-x, [C] = 1+x, [D] = 1+x$.
$K_{eq} = \frac{(1+x)(1+x)}{(1-x)(1-x)} = 100$.
વર્ગમૂળ લેતા: $\frac{1+x}{1-x} = 10$.
$1+x = 10 - 10x$ $\Rightarrow 11x = 9$ $\Rightarrow x = \frac{9}{11} \approx 0.818$.
$D$ ની સંતુલન સાંદ્રતા $= 1 + x = 1 + \frac{9}{11} = \frac{20}{11} \approx 1.8181 \ M$.
$10^{-2} \ M$ ના સ્વરૂપમાં દર્શાવતા: $1.8181 \times 10^{0} = 181.81 \times 10^{-2} \ M$.
નજીકના પૂર્ણાંકમાં ફેરવતા,આપણને $182 \times 10^{-2} \ M$ મળે છે.

(D) પ્રક્રિયા $3 O_{2(g)} \rightleftharpoons 2 O_{3(g)}$ માટે સંતુલન અચળાંકનું સૂત્ર $K_c = \frac{[O_3]^2}{[O_2]^3}$ છે.
આપેલ છે કે $K_c = 3.0 \times 10^{-59}$ અને $[O_2] = 0.040 \ M = 4 \times 10^{-2} \ M$.
કિંમતો સૂત્રમાં મૂકતા:
$3.0 \times 10^{-59} = \frac{[O_3]^2}{(4 \times 10^{-2})^3}$
$[O_3]^2 = 3.0 \times 10^{-59} \times (64 \times 10^{-6})$
$[O_3]^2 = 192 \times 10^{-65} = 1.92 \times 10^{-63}$
$[O_3] = \sqrt{1.92 \times 10^{-63}} = \sqrt{19.2 \times 10^{-64}} \approx 4.38 \times 10^{-32} \ M$.

(B) પ્રક્રિયા: $2 NOCl_{(g)} \rightleftharpoons 2 NO_{(g)} + Cl_{2(g)}$
પ્રારંભિક સાંદ્રતા: $[NOCl] = 2.0 \ M$,$[NO] = 0 \ M$,$[Cl_2] = 0 \ M$
સંતુલન સમયે: $[NOCl] = (2 - x) \ M$,$[NO] = x \ M$,$[Cl_2] = \frac{x}{2} \ M$
આપેલ છે કે સંતુલન સમયે $[NO] = 0.4 \ M$,તેથી $x = 0.4 \ M$.
તેથી,$[NOCl]_{eq} = 2 - 0.4 = 1.6 \ M$ અને $[Cl_2]_{eq} = \frac{0.4}{2} = 0.2 \ M$.
સંતુલન અચળાંક $K_c$ નીચે મુજબ છે:
$K_c = \frac{[NO]^2 [Cl_2]}{[NOCl]^2} = \frac{(0.4)^2 \times (0.2)}{(1.6)^2}$
$K_c = \frac{0.16 \times 0.2}{2.56} = \frac{0.032}{2.56} = 0.0125$
$K_c = 125 \times 10^{-4}$

(D) પ્રતિક્રિયા $(a)$ માટે આયનીકરણ અચળાંક $K_{a_1} = \frac{[H^{+}][HC_2O_4^-]}{[H_2C_2O_4]}$ છે.
પ્રતિક્રિયા $(b)$ માટે આયનીકરણ અચળાંક $K_{a_2} = \frac{[H^{+}][C_2O_4^{2-}]}{[HC_2O_4^-]}$ છે.
પ્રતિક્રિયા $(c)$ એ પ્રતિક્રિયા $(a)$ અને $(b)$ નો સરવાળો છે.
પ્રતિક્રિયા $(c)$ માટે,સંતુલન અચળાંક $K_{a_3} = \frac{[H^{+}]^2[C_2O_4^{2-}]}{[H_2C_2O_4]}$ છે.
$K_{a_1}$ અને $K_{a_2}$ નો ગુણાકાર કરતા: $K_{a_1} \times K_{a_2} = \frac{[H^{+}][HC_2O_4^-]}{[H_2C_2O_4]} \times \frac{[H^{+}][C_2O_4^{2-}]}{[HC_2O_4^-]} = \frac{[H^{+}]^2[C_2O_4^{2-}]}{[H_2C_2O_4]} = K_{a_3}$.
આમ,$K_{a_3} = K_{a_1} \times K_{a_2}$.

(A) પ્રક્રિયા $2 A \rightleftharpoons B + C$ માટે,પ્રક્રિયા ભાગફળ $Q_C = \frac{[B][C]}{[A]^2}$ છે.
આપેલ છે,$K_C = 0.5$.
જો $Q_C > K_C$ હોય તો પ્રક્રિયા પ્રતિગામી દિશામાં આગળ વધે છે.
દરેક વિકલ્પ માટે $Q_C$ ની ગણતરી કરતા:
$(A)$ $Q_C = \frac{(10^{-2})(10^{-2})}{(10^{-3})^2} = 100$. અહીં $100 > 0.5$ હોવાથી પ્રક્રિયા પ્રતિગામી દિશામાં આગળ વધશે.
આમ,વિકલ્પ $A$ સાચો જવાબ છે.

(D) આપેલ પ્રક્રિયાઓ છે:
$(i) \, CO_2 \rightleftharpoons CO + \frac{1}{2} O_2, \, K_{C_1} = 9.1 \times 10^{-12}$
$(ii) \, H_2O \rightleftharpoons H_2 + \frac{1}{2} O_2, \, K_{C_2} = 7.1 \times 10^{-12}$
આપણે પ્રક્રિયા $CO_2 + H_2 \rightleftharpoons CO + H_2O \quad (iii)$ માટે સંતુલન અચળાંક $K$ શોધવો છે.
પ્રક્રિયા $(iii)$ મેળવવા માટે,પ્રક્રિયા $(ii)$ ને ઉલટાવીને પ્રક્રિયા $(i)$ માં ઉમેરતા:
$(ii)$ નું ઉલટું: $H_2 + \frac{1}{2} O_2 \rightleftharpoons H_2O, \, K_{C_3} = \frac{1}{K_{C_2}} = \frac{1}{7.1 \times 10^{-12}}$
$(i)$ અને ઉલટાવેલ $(ii)$ નો સરવાળો કરતા:
$CO_2 + H_2 + \frac{1}{2} O_2 \rightleftharpoons CO + \frac{1}{2} O_2 + H_2O$
$CO_2 + H_2 \rightleftharpoons CO + H_2O$
સંતુલન અચળાંક $K = K_{C_1} \times \frac{1}{K_{C_2}} = \frac{9.1 \times 10^{-12}}{7.1 \times 10^{-12}} = 1.28$.

(C) આપેલ પ્રક્રિયા: $N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$ માટે $K_C = 41 \dots (i)$
પ્રક્રિયા: $\frac{1}{2} N_2 + \frac{3}{2} H_2 \rightleftharpoons NH_3 \dots (ii)$ માટે
સમીકરણ $(ii)$ એ સમીકરણ $(i)$ ને $2$ વડે ભાગવાથી મળે છે.
તેથી,નવો સંતુલન અચળાંક $K_C^{\prime} = (K_C)^{1/2} = \sqrt{K_C}$ થશે.
$K_C^{\prime} = \sqrt{41} \approx 6.4$.

(A) લક્ષ્ય પ્રક્રિયા $CuCl_4^{2-} + 3Br^{-} \rightleftharpoons CuClBr_3^{2-} + 3Cl^{-}$ મેળવવા માટે,આપણે પ્રથમ ત્રણ આપેલી પ્રક્રિયાઓનો સરવાળો કરીએ છીએ:
$(i)$ $CuCl_4^{2-} + Br^{-} \rightleftharpoons CuCl_3Br^{2-} + Cl^{-}$; $K_1$
$(ii)$ $CuCl_3Br^{2-} + Br^{-} \rightleftharpoons CuCl_2Br_2^{2-} + Cl^{-}$; $K_2$
$(iii)$ $CuCl_2Br_2^{2-} + Br^{-} \rightleftharpoons CuClBr_3^{2-} + Cl^{-}$; $K_3$
જ્યારે પ્રક્રિયાઓનો સરવાળો કરવામાં આવે છે,ત્યારે તેમના સંતુલન અચળાંકોનો ગુણાકાર થાય છે.
તેથી,$K = K_1 \times K_2 \times K_3$.

(D) પ્રક્રિયા માટે,$3 C_2H_{2(g)} \rightleftharpoons C_6H_{6(g)}$
સંતુલન અચળાંકનું સૂત્ર $K_c = \frac{[C_6H_6]}{[C_2H_2]^3}$ છે.
આપેલ છે કે $K_c = 4 \, L^2 \, mol^{-2}$ અને $[C_6H_6] = 0.5 \, mol \, L^{-1}$.
કિંમતો મૂકતા: $4 = \frac{0.5}{[C_2H_2]^3}$.
$[C_2H_2]^3$ માટે ગણતરી કરતા: $[C_2H_2]^3 = \frac{0.5}{4} = \frac{1}{8} = 0.125$.
ઘનમૂળ લેતા: $[C_2H_2] = \sqrt[3]{0.125} = 0.5 \, mol \, L^{-1}$.

(B) સાચો વિકલ્પ $B$ છે.
સામાન્ય પ્રતિવર્તી પ્રક્રિયા $A + B \rightleftharpoons C + D$ માટે,પ્રક્રિયા ભાગફળ $Q_C = \frac{[C][D]}{[A][B]}$ છે.
$1$. જો $Q_C = K_C$ હોય,તો પ્રક્રિયા સંતુલનમાં છે.
$2$. જો $Q_C > K_C$ હોય,તો પ્રક્રિયા પ્રતિગામી દિશામાં (પ્રક્રિયકો તરફ) આગળ વધે છે.
$3$. જો $Q_C < K_C$ હોય,તો પ્રક્રિયા પુરોગામી દિશામાં (નીપજો તરફ) આગળ વધે છે.
તેથી,જ્યારે $Q_C < K_C$ હોય ત્યારે પ્રક્રિયા નીપજોની દિશામાં આગળ વધે છે.

(A) રાસાયણિક સમીકરણ: $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$
શરૂઆતના મોલ: $H_2 = 4.5$,$I_2 = 4.5$,$HI = 0$
સંતુલને,$3 \text{ moles}$ $HI$ બને છે. $2 \text{ moles}$ $HI$ બનાવવા માટે $1 \text{ mole}$ $H_2$ અને $1 \text{ mole}$ $I_2$ વપરાય છે,તેથી વપરાયેલ $H_2$ અને $I_2$ નો જથ્થો $3/2 = 1.5 \text{ moles}$ છે.
સંતુલને મોલ: $H_2 = 4.5 - 1.5 = 3$,$I_2 = 4.5 - 1.5 = 3$,$HI = 3$
પાત્રનું કદ = $10 \text{ L}$.
સંતુલન સાંદ્રતા: $[H_2] = 3/10$,$[I_2] = 3/10$,$[HI] = 3/10$
$K_c = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} = \frac{(3/10)^2}{(3/10)(3/10)} = \frac{9/100}{9/100} = 1$

(C) $NH_3$ ના નિર્માણ માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$ છે.
સંતુલન અચળાંક $K_c$ માટેનું સૂત્ર: $K_c = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}$ છે.
આપેલ સંતુલન સાંદ્રતા મૂકતા:
$K_c = \frac{(1.5 \times 10^{-2})^2}{(2 \times 10^{-2}) \times (3 \times 10^{-2})^3}$.
$K_c = \frac{2.25 \times 10^{-4}}{(2 \times 10^{-2}) \times (27 \times 10^{-6})}$.
$K_c = \frac{2.25 \times 10^{-4}}{54 \times 10^{-8}}$.
$K_c = \frac{2.25}{54} \times 10^4 = 0.04166 \times 10^4 = 416.66 \approx 417$.

(A) પ્રતિવર્તી પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક $K_{C}$ એ નીપજોની મોલર સાંદ્રતાના ગુણાકાર અને પ્રક્રિયકોની મોલર સાંદ્રતાના ગુણાકારના ગુણોત્તર તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે,જેમાં દરેકને તેમના તત્વયોગમિતિય સહગુણકોની ઘાત તરીકે લેવામાં આવે છે.
પ્રક્રિયા $Fe_{(aq)}^{3+} + SCN_{(aq)}^{-} \rightleftharpoons (FeSCN)_{(aq)}^{2+}$ માટે,સૂત્ર નીચે મુજબ છે:
$K_{C} = \frac{[FeSCN^{2+}]}{[Fe^{3+}][SCN^{-}]}$

(C) આપેલ પ્રક્રિયાઓ છે:
$1) X \rightleftharpoons Y ; K_1 = 1.0$
$2) Y \rightleftharpoons Z ; K_2 = 2.0$
$3) Z \rightleftharpoons W ; K_3 = 4.0$
સમગ્ર પ્રક્રિયા $X \rightleftharpoons W$ માટે સંતુલન અચળાંક શોધવા માટે,આપણે ત્રણેય પ્રક્રિયાઓનો સરવાળો કરીએ છીએ:
$(X \rightleftharpoons Y) + (Y \rightleftharpoons Z) + (Z \rightleftharpoons W) \implies X \rightleftharpoons W$
જ્યારે પ્રક્રિયાઓનો સરવાળો કરવામાં આવે છે,ત્યારે તેમના સંતુલન અચળાંકોનો ગુણાકાર થાય છે:
$K_{eq} = K_1 \times K_2 \times K_3$
$K_{eq} = 1.0 \times 2.0 \times 4.0 = 8.0$

(B) પ્રક્રિયા $2\,A \rightleftharpoons B + C$ છે જ્યાં $K_c = 4 \times 10^{-3}$.
આપેલ સમયે $t$, પ્રક્રિયા ભાગફળ $Q_c$ ની ગણતરી નીચે મુજબ થાય છે:
$Q_c = \frac{[B][C]}{[A]^2} = \frac{(2 \times 10^{-3})(2 \times 10^{-3})}{(2 \times 10^{-3})^2} = 1$.
$Q_c$ અને $K_c$ ની સરખામણી કરતા:
$Q_c = 1$ અને $K_c = 4 \times 10^{-3}$.
$Q_c > K_c$ હોવાથી, પ્રક્રિયા સંતુલન પ્રાપ્ત કરવા માટે પ્રતિગામી દિશામાં આગળ વધશે.

(C) પ્રક્રિયા $2 SO_2 + O_2 \rightleftharpoons 2 SO_3$ માટે,સંતુલન અચળાંક $K = \frac{[SO_3]^2}{[SO_2]^2 [O_2]}$ છે.
પ્રક્રિયા $SO_3 \rightleftharpoons SO_2 + \frac{1}{2} O_2$ માટે,સંતુલન અચળાંક $K'$ એ $K' = \frac{[SO_2] [O_2]^{1/2}}{[SO_3]}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
$K$ અને $K'$ ની સરખામણી કરતા,આપણે જોઈ શકીએ છીએ કે $K' = \sqrt{\frac{1}{K}} = \frac{1}{\sqrt{K}}$.

(A) પ્રક્રિયા $A_{(g)} + B_{(g)} \rightleftharpoons 2 C_{(g)}$ માટે સંતુલન અચળાંકનું સૂત્ર નીચે મુજબ છે:
$K_{c} = \frac{[C]^2}{[A][B]}$
આપેલ છે કે $K_{c} = 4$,$[A] = 0.1 \ M$,અને $[B] = 0.4 \ M$:
$4 = \frac{[C]^2}{0.1 \times 0.4}$
$4 = \frac{[C]^2}{0.04}$
$[C]^2 = 4 \times 0.04 = 0.16$
$[C] = \sqrt{0.16} = 0.4 \ M$

(A) આપેલી પ્રક્રિયાઓ:
$(i) N_2 + 3 H_2 \rightleftharpoons 2 NH_3 ; k_1$
$(ii) N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2 NO ; k_2$
$(iii) H_2 + 1/2 O_2 \rightleftharpoons H_2 O ; k_3$
લક્ષ્ય પ્રક્રિયા: $NH_3 + 5/4 O_2 \rightleftharpoons NO + 3/2 H_2 O$
લક્ષ્ય પ્રક્રિયા મેળવવા માટે,આપણે નીચે મુજબની પ્રક્રિયાઓ કરીએ છીએ:
$1/2 \times (ii) + 3/2 \times (iii) - 1/2 \times (i)$
પરિણામી સંતુલન અચળાંક $K = \frac{k_2^{1/2} \times k_3^{3/2}}{k_1^{1/2}}$ થાય છે.

(C) પ્રક્રિયા $2 NO(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2 NO_2(g)$ માટે સંતુલન અચળાંકનું સૂત્ર $K_C = \frac{[NO_2]^2}{[NO]^2 [O_2]}$ છે.
અહીં $K_C = 3 \times 10^6$ આપેલ છે,જે ખૂબ મોટી કિંમત છે $(K_C \gg 1)$.
$K_C$ ની મોટી કિંમત દર્શાવે છે કે સંતુલન જમણી બાજુએ સ્થિત છે,જેનો અર્થ છે કે સંતુલન સમયે નીપજ $(NO_2)$ ની સાંદ્રતા પ્રક્રિયકો ($NO$ અને $O_2$) ની સાંદ્રતા કરતા ઘણી વધારે હોય છે.
તેથી,$NO$ અથવા $O_2$ (અથવા કદાચ બંને) ની સાંદ્રતા $NO_2$ ની સાંદ્રતા કરતા ઘણી ઓછી હશે.

(C) આપેલ છે:
$A \rightleftharpoons B, K_1 = 2.0$
$B \rightleftharpoons C, K_2 = 0.01$
આપણે $2C \rightleftharpoons 2A$ માટે સંતુલન અચળાંક શોધવો છે.
પ્રથમ,$B \rightleftharpoons C$ પ્રક્રિયાને ઉલટાવતા $C \rightleftharpoons B$ મળે,જેનો અચળાંક $K_3 = \frac{1}{K_2} = \frac{1}{0.01} = 100$ થાય.
ત્યારબાદ,$A \rightleftharpoons B$ પ્રક્રિયાને ઉલટાવતા $B \rightleftharpoons A$ મળે,જેનો અચળાંક $K_4 = \frac{1}{K_1} = \frac{1}{2.0} = 0.5$ થાય.
$C \rightleftharpoons B$ અને $B \rightleftharpoons A$ પ્રક્રિયાઓનો સરવાળો કરતા $C \rightleftharpoons A$ મળે,જેનો $K_{net} = K_3 \times K_4 = 100 \times 0.5 = 50$ થાય.
પ્રક્રિયા $2C \rightleftharpoons 2A$ માટે,સંતુલન અચળાંક $K = (K_{net})^2 = (50)^2 = 2500 = 2.5 \times 10^3$ થાય.

(B) પ્રથમ પ્રક્રિયા માટે: $SO_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightleftharpoons SO_{3(g)}$; $K_{1} = \frac{[SO_{3}]}{[SO_{2}][O_{2}]^{1/2}}$
બીજી પ્રક્રિયા માટે: $2 SO_{3(g)} \rightleftharpoons 2 SO_{2(g)} + O_{2(g)}$; $K_{2} = \frac{[SO_{2}]^{2}[O_{2}]}{[SO_{3}]^{2}}$
બંને સમીકરણોની સરખામણી કરતા,$K_{2} = \left( \frac{[SO_{2}][O_{2}]^{1/2}}{[SO_{3}]} \right)^{2} = \left( \frac{1}{K_{1}} \right)^{2} = \frac{1}{K_{1}^{2}}$
તેથી,$K_{1}^{2} = \frac{1}{K_{2}}$.

(B) આપેલ પ્રતિવર્તી પ્રક્રિયા માટે,$\Delta G^{\circ} = -350 \ kJ$.
$\Delta G^{\circ} < 0$ હોવાથી,પ્રક્રિયા ઉષ્માગતિશાસ્ત્રની દ્રષ્ટિએ શક્ય છે.
આપણે જાણીએ છીએ કે $\Delta G^{\circ} = -RT \ln K$.
કિંમત મૂકતા,$-350 \times 10^3 = -RT \ln K$,જે સૂચવે છે કે $\ln K > 0$,તેથી $K > 1$.
તેથી,સંતુલન અચળાંક એક કરતા વધારે છે.
એન્ટ્રોપીના સંદર્ભમાં,પ્રક્રિયામાં $1 \ mol$ ઘન અને $1 \ mol$ વાયુનું $2 \ mol$ વાયુમાં રૂપાંતર થાય છે,જે અવ્યવસ્થામાં વધારો કરે છે,તેથી $\Delta S$ ધન છે.

(A) આપેલ પ્રતિક્રિયાઓ:
$I$) $\frac{1}{2} N_2 + \frac{3}{2} H_2 \rightleftharpoons NH_3$ $(K_1)$
$II$) $2 NO \rightleftharpoons N_2 + O_2$ $(K_2)$
$III$) $H_2 + \frac{1}{2} O_2 \rightleftharpoons H_2 O$ $(K_3)$
આપણે પ્રતિક્રિયા $2 NH_3 + \frac{5}{2} O_2 \rightleftharpoons 2 NO + 3 H_2 O$ માટે સંતુલન અચળાંક $K$ શોધવા માંગીએ છીએ.
આ મેળવવા માટે,આપણે પ્રતિક્રિયાઓમાં ફેરફાર કરીએ છીએ:
$1$. પ્રતિક્રિયા $(I)$ ને ઉલટાવો અને $2$ વડે ગુણો: $2 NH_3 \rightleftharpoons N_2 + 3 H_2$ $(K_{new1} = \frac{1}{K_1^2})$
$2$. પ્રતિક્રિયા $(II)$ ને ઉલટાવો: $N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2 NO$ $(K_{new2} = \frac{1}{K_2})$
$3$. પ્રતિક્રિયા $(III)$ ને $3$ વડે ગુણો: $3 H_2 + \frac{3}{2} O_2 \rightleftharpoons 3 H_2 O$ $(K_{new3} = K_3^3)$
આ ત્રણેય પ્રતિક્રિયાઓનો સરવાળો કરતા:
$2 NH_3 + \frac{5}{2} O_2 \rightleftharpoons 2 NO + 3 H_2 O$
સંતુલન અચળાંક $K = \frac{K_3^3}{K_1^2 \times K_2}$ થશે.

(D) ધારો કે $A$ ની પ્રારંભિક સાંદ્રતા $a$ અને $B$ ની $1.5a$ છે.
પ્રક્રિયા: $A + 2B \rightleftharpoons 2C + D$
પ્રારંભિક: $a, 1.5a, 0, 0$
સંતુલન સમયે: $(a-x), (1.5a-2x), 2x, x$
આપેલ છે કે સંતુલન સમયે,$[A] = [B]$,તેથી $a-x = 1.5a-2x$.
$x$ માટે ઉકેલતા: $x = 0.5a$.
સંતુલન સાંદ્રતા: $[A] = a - 0.5a = 0.5a$,$[B] = 1.5a - 2(0.5a) = 0.5a$,$[C] = 2(0.5a) = a$,$[D] = 0.5a$.
સંતુલન અચળાંક $K_c = \frac{[C]^2 [D]}{[A] [B]^2} = \frac{(a)^2 (0.5a)}{(0.5a) (0.5a)^2} = \frac{a^2 \times 0.5a}{0.5a \times 0.25a^2} = \frac{0.5a^3}{0.125a^3} = 4$.

(D) આપેલ છે $K_c = 99.0$.
$A_2$ ના શરૂઆતના મોલ = $2 \ mol$,કદ = $1 \ L$,તેથી $[A_2]_{initial} = 2 \ mol \ L^{-1}$.
ધારો કે સંતુલન સમયે $B_2$ ની સાંદ્રતા $x$ છે.
પ્રક્રિયા: $A_{2(g)} \rightleftharpoons B_{2(g)}$
શરૂઆતમાં: $2 \ 0$
સંતુલન સમયે: $(2-x) \ x$
$K_c = \frac{[B_2]}{[A_2]} = \frac{x}{2-x} = 99.0$.
$x = 99(2-x) = 198 - 99x$.
$100x = 198 \implies x = 1.98 \ mol \ L^{-1}$.
સંતુલન સમયે $B_2$ ની સાંદ્રતા = $1.98 \ mol \ L^{-1}$.
સંતુલન સમયે $A_2$ ની સાંદ્રતા = $2 - 1.98 = 0.02 \ mol \ L^{-1}$.
આમ,$A_2$ અને $B_2$ ની સાંદ્રતા અનુક્રમે $0.02 \ mol \ L^{-1}$ અને $1.98 \ mol \ L^{-1}$ છે.

(A) પ્રક્રિયા $a A_{(g)} \rightleftharpoons b B_{(g)}$ માટે,સંતુલન અચળાંક $K_c = \frac{[B]^b}{[A]^a}$ છે.
પ્રક્રિયા $2a A_{(g)} \rightleftharpoons 2b B_{(g)}$ માટે,સંતુલન અચળાંક $K_c^{\prime} = \frac{[B]^{2b}}{[A]^{2a}}$ છે.
બંને સમીકરણોની સરખામણી કરતા,આપણે જોઈ શકીએ છીએ કે $K_c^{\prime} = \left( \frac{[B]^b}{[A]^a} \right)^2$.
તેથી,$K_c^{\prime} = (K_c)^2$.

(A) એમોનિયાના નિર્માણ માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:
$N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$
રાસાયણિક સંતુલનના નિયમ મુજબ,સંતુલન અચળાંક $K_{C}$ એ નીપજોની સાંદ્રતાના ગુણાકાર અને પ્રક્રિયકોની સાંદ્રતાના ગુણાકારનો ગુણોત્તર છે,જેમાં દરેકને તેમના તત્વયોગમિતિય સહગુણકોની ઘાત તરીકે લેવામાં આવે છે.
તેથી,$K_{C} = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}$.

(B) એમોનિયાના નિર્માણ માટેનું રાસાયણિક સમીકરણ: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$ છે.
પ્રતિગામી પ્રક્રિયા થવા માટે,પ્રક્રિયા ભાગફળ $(Q)$ એ સંતુલન અચળાંક $(K_C)$ કરતા વધારે હોવો જોઈએ,એટલે કે $Q > K_C$.
આ સ્થિતિમાં નીપજ $(NH_3)$ નું પ્રક્રિયકો $(N_2)$ અને $(H_2)$ માં રૂપાંતર થશે.