ChemistryQ1–47 of 47 questions
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ChemistryMCQWBJEE · 2011
उस वृत्त के केंद्र का बिंदु पथ जो हमेशा स्थिर बिंदुओं $(a, 0)$ और $(-a, 0)$ से होकर गुजरता है,है
A
$x = 1$
B
$x + y = 6$
C
$x + y = 2a$
D
$x = 0$
Solution
(D) माना वृत्त का केंद्र $(h, k)$ है।
चूंकि वृत्त बिंदुओं $A(a, 0)$ और $B(-a, 0)$ से होकर गुजरता है,इसलिए केंद्र से इन बिंदुओं की दूरी समान होनी चाहिए (त्रिज्या के रूप में)।
अतः,$\sqrt{(h-a)^2 + (k-0)^2} = \sqrt{(h-(-a))^2 + (k-0)^2}$.
दोनों पक्षों का वर्ग करने पर,$(h-a)^2 + k^2 = (h+a)^2 + k^2$ प्राप्त होता है।
$h^2 - 2ah + a^2 + k^2 = h^2 + 2ah + a^2 + k^2$.
$-2ah = 2ah$,जिसका अर्थ है $4ah = 0$,इसलिए $h = 0$.
केंद्र $(h, k)$ का बिंदु पथ $x = 0$ है,जो $(a, 0)$ और $(-a, 0)$ को जोड़ने वाले रेखाखंड का लंब समद्विभाजक है।
चूंकि वृत्त बिंदुओं $A(a, 0)$ और $B(-a, 0)$ से होकर गुजरता है,इसलिए केंद्र से इन बिंदुओं की दूरी समान होनी चाहिए (त्रिज्या के रूप में)।
अतः,$\sqrt{(h-a)^2 + (k-0)^2} = \sqrt{(h-(-a))^2 + (k-0)^2}$.
दोनों पक्षों का वर्ग करने पर,$(h-a)^2 + k^2 = (h+a)^2 + k^2$ प्राप्त होता है।
$h^2 - 2ah + a^2 + k^2 = h^2 + 2ah + a^2 + k^2$.
$-2ah = 2ah$,जिसका अर्थ है $4ah = 0$,इसलिए $h = 0$.
केंद्र $(h, k)$ का बिंदु पथ $x = 0$ है,जो $(a, 0)$ और $(-a, 0)$ को जोड़ने वाले रेखाखंड का लंब समद्विभाजक है।
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2
ChemistryMCQWBJEE · 2011
$m$ द्रव्यमान का एक कण एक-आयामी विभव क्षेत्र में स्थित है जहाँ स्थितिज ऊर्जा $V(x) = A(1 - \cos px)$ द्वारा दी गई है,जहाँ $A$ और $p$ स्थिरांक हैं। कण के छोटे दोलनों का आवर्तकाल क्या है?
A
$2\pi \sqrt{\frac{m}{Ap^2}}$
B
$2\pi \sqrt{\frac{m}{A p}}$
C
$2\pi \sqrt{\frac{m}{A}}$
D
$\frac{1}{2\pi} \sqrt{\frac{Ap}{m}}$
Solution
(A) स्थितिज ऊर्जा $V(x) = A(1 - \cos px)$ द्वारा दी गई है।
कण पर कार्य करने वाला बल $F = -\frac{dV}{dx} = -\frac{d}{dx} [A(1 - \cos px)] = -Ap \sin px$ है।
छोटे दोलनों के लिए,विस्थापन $x$ बहुत छोटा होता है,इसलिए $\sin px \approx px$ लिया जा सकता है।
इसे बल के समीकरण में प्रतिस्थापित करने पर: $F = -Ap(px) = -(Ap^2)x$ प्राप्त होता है।
यह सरल आवर्त गति का समीकरण $F = -kx$ है,जहाँ प्रभावी स्प्रिंग नियतांक $k = Ap^2$ है।
छोटे दोलनों का आवर्तकाल $T = 2\pi \sqrt{\frac{m}{k}}$ सूत्र द्वारा दिया जाता है।
$k = Ap^2$ रखने पर,हमें $T = 2\pi \sqrt{\frac{m}{Ap^2}}$ प्राप्त होता है।
कण पर कार्य करने वाला बल $F = -\frac{dV}{dx} = -\frac{d}{dx} [A(1 - \cos px)] = -Ap \sin px$ है।
छोटे दोलनों के लिए,विस्थापन $x$ बहुत छोटा होता है,इसलिए $\sin px \approx px$ लिया जा सकता है।
इसे बल के समीकरण में प्रतिस्थापित करने पर: $F = -Ap(px) = -(Ap^2)x$ प्राप्त होता है।
यह सरल आवर्त गति का समीकरण $F = -kx$ है,जहाँ प्रभावी स्प्रिंग नियतांक $k = Ap^2$ है।
छोटे दोलनों का आवर्तकाल $T = 2\pi \sqrt{\frac{m}{k}}$ सूत्र द्वारा दिया जाता है।
$k = Ap^2$ रखने पर,हमें $T = 2\pi \sqrt{\frac{m}{Ap^2}}$ प्राप्त होता है।
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3
ChemistryMCQWBJEE · 2011
यंग के द्वि-स्लिट प्रयोग में,दो स्लिट्स के बीच की दूरी $d$ है। स्लिट्स से $D$ दूरी पर स्थित पर्दे पर व्यतिकरण पैटर्न देखा जाता है। एक स्लिट के ठीक सामने पर्दे पर एक अदीप्त फ्रिंज (dark fringe) देखी जाती है। प्रकाश की तरंगदैर्ध्य है:
A
$\frac{D^2}{2 d}$
B
$\frac{d^2}{2 D}$
C
$\frac{D^2}{d}$
D
$\frac{d^2}{D}$
Solution
(D) मान लीजिए कि दो स्लिट्स $S_1$ और $S_2$ हैं। पर्दे पर बिंदु $P$,स्लिट $S_1$ के ठीक सामने है।
दूरी $S_1 P = D$ और दूरी $S_2 P = \sqrt{D^2 + d^2}$ है।
$S_2 P$ के लिए द्विपद विस्तार का उपयोग करने पर:
$S_2 P = D \left(1 + \frac{d^2}{D^2}\right)^{1/2} \approx D \left(1 + \frac{1}{2} \frac{d^2}{D^2}\right) = D + \frac{d^2}{2D}$.
बिंदु $P$ पर पहुँचने वाली दो तरंगों के बीच पथ अंतर $\Delta x$ है:
$\Delta x = S_2 P - S_1 P = (D + \frac{d^2}{2D}) - D = \frac{d^2}{2D}$.
अदीप्त फ्रिंज के लिए,पथ अंतर $\frac{\lambda}{2}$ का विषम गुणज होना चाहिए। पहली अदीप्त फ्रिंज के लिए:
$\Delta x = \frac{\lambda}{2}$.
दोनों व्यंजकों की तुलना करने पर:
$\frac{d^2}{2D} = \frac{\lambda}{2}$.
अतः,प्रकाश की तरंगदैर्ध्य $\lambda = \frac{d^2}{D}$ है।
दूरी $S_1 P = D$ और दूरी $S_2 P = \sqrt{D^2 + d^2}$ है।
$S_2 P$ के लिए द्विपद विस्तार का उपयोग करने पर:
$S_2 P = D \left(1 + \frac{d^2}{D^2}\right)^{1/2} \approx D \left(1 + \frac{1}{2} \frac{d^2}{D^2}\right) = D + \frac{d^2}{2D}$.
बिंदु $P$ पर पहुँचने वाली दो तरंगों के बीच पथ अंतर $\Delta x$ है:
$\Delta x = S_2 P - S_1 P = (D + \frac{d^2}{2D}) - D = \frac{d^2}{2D}$.
अदीप्त फ्रिंज के लिए,पथ अंतर $\frac{\lambda}{2}$ का विषम गुणज होना चाहिए। पहली अदीप्त फ्रिंज के लिए:
$\Delta x = \frac{\lambda}{2}$.
दोनों व्यंजकों की तुलना करने पर:
$\frac{d^2}{2D} = \frac{\lambda}{2}$.
अतः,प्रकाश की तरंगदैर्ध्य $\lambda = \frac{d^2}{D}$ है।
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ChemistryMCQWBJEE · 2011
यंग के द्वि-स्लिट प्रयोग में,दो स्लिट्स के बीच की दूरी $d$ है। स्लिट्स से $D$ दूरी पर स्थित पर्दे पर व्यतिकरण प्रतिरूप देखा जाता है। पहली अदीप्त फ्रिंज (dark fringe) एक स्लिट के ठीक सामने पर्दे पर देखी जाती है। प्रकाश की तरंगदैर्ध्य है:
A
$\frac{D^2}{2 d}$
B
$\frac{D^2}{d}$
C
$\frac{d^2}{2 D}$
D
$\frac{d^2}{D}$
Solution
(D) पहली अदीप्त फ्रिंज एक स्लिट के ठीक सामने वाले बिंदु पर बनती है। केंद्रीय अक्ष से इस बिंदु की दूरी $y = \frac{d}{2}$ है।
अदीप्त फ्रिंज के लिए शर्त $y = (2n - 1) \frac{\lambda D}{2d}$ है,जहाँ $n = 1, 2, 3, \dots$ फ्रिंज का क्रम है।
पहली अदीप्त फ्रिंज के लिए,हम $n = 1$ लेते हैं।
सूत्र में मान रखने पर: $\frac{d}{2} = (2(1) - 1) \frac{\lambda D}{2d}$.
$\frac{d}{2} = \frac{\lambda D}{2d}$.
$\lambda$ के लिए हल करने पर: $\lambda = \frac{d^2}{D}$.
अदीप्त फ्रिंज के लिए शर्त $y = (2n - 1) \frac{\lambda D}{2d}$ है,जहाँ $n = 1, 2, 3, \dots$ फ्रिंज का क्रम है।
पहली अदीप्त फ्रिंज के लिए,हम $n = 1$ लेते हैं।
सूत्र में मान रखने पर: $\frac{d}{2} = (2(1) - 1) \frac{\lambda D}{2d}$.
$\frac{d}{2} = \frac{\lambda D}{2d}$.
$\lambda$ के लिए हल करने पर: $\lambda = \frac{d^2}{D}$.
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ChemistryMediumMCQWBJEE · 2011
निम्नलिखित इलेक्ट्रॉन-डॉट संरचना में,बाएं से दाएं नाइट्रोजन परमाणुओं के लिए औपचारिक आवेश (formal charge) की गणना करें: $: \ddot{N} = N = \ddot{N} :$
A
$-1, +1, -1$
B
$-1, -1, +1$
C
$+1, -1, -1$
D
$+1, -1, +1$
Solution
(A) औपचारिक आवेश के लिए सूत्र है: $\text{औपचारिक आवेश} = \text{संयोजकता इलेक्ट्रॉन} - (\frac{1}{2} \times \text{आबंधी इलेक्ट्रॉन} + \text{अनाबंधी इलेक्ट्रॉन})$.
संरचना $: \ddot{N}_1 = N_2 = \ddot{N}_3 :$ के लिए:
$N_1$ (बायां नाइट्रोजन) के लिए: $\text{संयोजकता इलेक्ट्रॉन} = 5$,$\text{आबंधी इलेक्ट्रॉन} = 4$,$\text{अनाबंधी इलेक्ट्रॉन} = 4$.
$\text{औपचारिक आवेश} = 5 - (\frac{1}{2} \times 4 + 4) = 5 - (2 + 4) = -1$.
$N_2$ (मध्य नाइट्रोजन) के लिए: $\text{संयोजकता इलेक्ट्रॉन} = 5$,$\text{आबंधी इलेक्ट्रॉन} = 8$,$\text{अनाबंधी इलेक्ट्रॉन} = 0$.
$\text{औपचारिक आवेश} = 5 - (\frac{1}{2} \times 8 + 0) = 5 - 4 = +1$.
$N_3$ (दायां नाइट्रोजन) के लिए: $\text{संयोजकता इलेक्ट्रॉन} = 5$,$\text{आबंधी इलेक्ट्रॉन} = 4$,$\text{अनाबंधी इलेक्ट्रॉन} = 4$.
$\text{औपचारिक आवेश} = 5 - (\frac{1}{2} \times 4 + 4) = 5 - (2 + 4) = -1$.
अतः,औपचारिक आवेश $-1, +1, -1$ हैं।
संरचना $: \ddot{N}_1 = N_2 = \ddot{N}_3 :$ के लिए:
$N_1$ (बायां नाइट्रोजन) के लिए: $\text{संयोजकता इलेक्ट्रॉन} = 5$,$\text{आबंधी इलेक्ट्रॉन} = 4$,$\text{अनाबंधी इलेक्ट्रॉन} = 4$.
$\text{औपचारिक आवेश} = 5 - (\frac{1}{2} \times 4 + 4) = 5 - (2 + 4) = -1$.
$N_2$ (मध्य नाइट्रोजन) के लिए: $\text{संयोजकता इलेक्ट्रॉन} = 5$,$\text{आबंधी इलेक्ट्रॉन} = 8$,$\text{अनाबंधी इलेक्ट्रॉन} = 0$.
$\text{औपचारिक आवेश} = 5 - (\frac{1}{2} \times 8 + 0) = 5 - 4 = +1$.
$N_3$ (दायां नाइट्रोजन) के लिए: $\text{संयोजकता इलेक्ट्रॉन} = 5$,$\text{आबंधी इलेक्ट्रॉन} = 4$,$\text{अनाबंधी इलेक्ट्रॉन} = 4$.
$\text{औपचारिक आवेश} = 5 - (\frac{1}{2} \times 4 + 4) = 5 - (2 + 4) = -1$.
अतः,औपचारिक आवेश $-1, +1, -1$ हैं।
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6
ChemistryEasyMCQWBJEE · 2011
एक अणु के केंद्रीय परमाणु का $sp^3d^2$ संकरण किस ज्यामिति की ओर ले जाता है?
A
वर्ग समतलीय ज्यामिति
B
चतुष्फलकीय ज्यामिति
C
त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय ज्यामिति
D
अष्टफलकीय ज्यामिति
Solution
(D) $sp^3d^2$ संकरण में छह समान संकरित कक्षक बनाने के लिए एक $s$,तीन $p$ और दो $d$ कक्षकों का मिश्रण होता है।
ये छह संकरित कक्षक एक अष्टफलक के कोनों की ओर निर्देशित होते हैं।
इसलिए,केंद्रीय परमाणु के $sp^3d^2$ संकरण वाला अणु अष्टफलकीय ज्यामिति प्रदर्शित करता है।
ये छह संकरित कक्षक एक अष्टफलक के कोनों की ओर निर्देशित होते हैं।
इसलिए,केंद्रीय परमाणु के $sp^3d^2$ संकरण वाला अणु अष्टफलकीय ज्यामिति प्रदर्शित करता है।
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7
ChemistryEasyMCQWBJEE · 2011
$CH_3-CH=C=CH-CH_3$ में $C_2$ और $C_3$ का संकरण क्या है?
A
$sp, sp^3$
B
$sp^2, sp$
C
$sp^2, sp^2$
D
$sp, sp$
Solution
(B) दिए गए अणु की संरचना $CH_3-CH=C=CH-CH_3$ है।
संकरण निर्धारित करने के लिए,हम कार्बन परमाणु के चारों ओर सिग्मा बंधों और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या गिनते हैं।
$C_2$ के लिए: यह एक $H$ परमाणु,एक $CH_3$ समूह (एकल बंध) और एक $C_3$ परमाणु (द्वि-बंध) से जुड़ा है। इसमें $3$ सिग्मा बंध और $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं,इसलिए यह $sp^2$ संकरित है।
$C_3$ के लिए: यह $C_2$ (द्वि-बंध) और $C_4$ (द्वि-बंध) से जुड़ा है। इसमें $2$ सिग्मा बंध और $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं,इसलिए यह $sp$ संकरित है।
अतः,$C_2$ और $C_3$ का संकरण क्रमशः $sp^2$ और $sp$ है।
संकरण निर्धारित करने के लिए,हम कार्बन परमाणु के चारों ओर सिग्मा बंधों और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या गिनते हैं।
$C_2$ के लिए: यह एक $H$ परमाणु,एक $CH_3$ समूह (एकल बंध) और एक $C_3$ परमाणु (द्वि-बंध) से जुड़ा है। इसमें $3$ सिग्मा बंध और $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं,इसलिए यह $sp^2$ संकरित है।
$C_3$ के लिए: यह $C_2$ (द्वि-बंध) और $C_4$ (द्वि-बंध) से जुड़ा है। इसमें $2$ सिग्मा बंध और $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं,इसलिए यह $sp$ संकरित है।
अतः,$C_2$ और $C_3$ का संकरण क्रमशः $sp^2$ और $sp$ है।
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8
ChemistryMediumMCQWBJEE · 2011
निम्नलिखित में से कौन सा अनुचुंबकीय (paramagnetic) है?
A
$N_2$
B
$NO$
C
$CO$
D
$O_3$
Solution
(B) अनुचुंबकीय पदार्थों में एक या अधिक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
आणविक कक्षक सिद्धांत $(MOT)$ के अनुसार:
$N_2$ (कुल $14$ इलेक्ट्रॉन): $({\sigma}1s)^2 ({\sigma}^*1s)^2 ({\sigma}2s)^2 ({\sigma}^*2s)^2 ({\pi}2p_x)^2 ({\pi}2p_y)^2 ({\sigma}2p_z)^2$. सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं,इसलिए यह प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) है।
$NO$ (कुल $15$ इलेक्ट्रॉन): $({\sigma}1s)^2 ({\sigma}^*1s)^2 ({\sigma}2s)^2 ({\sigma}^*2s)^2 ({\sigma}2p_z)^2 ({\pi}2p_x)^2 ({\pi}2p_y)^2 ({\pi}^*2p_x)^1$. इसमें एंटीबॉन्डिंग ${\pi}^*$ कक्षक में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन है,इसलिए यह अनुचुंबकीय है।
$CO$ (कुल $14$ इलेक्ट्रॉन): $N_2$ की तरह,यह प्रतिचुंबकीय है।
$O_3$ (कुल $24$ इलेक्ट्रॉन): यह एक प्रतिचुंबकीय अणु है।
अतः,$NO$ सही उत्तर है।
आणविक कक्षक सिद्धांत $(MOT)$ के अनुसार:
$N_2$ (कुल $14$ इलेक्ट्रॉन): $({\sigma}1s)^2 ({\sigma}^*1s)^2 ({\sigma}2s)^2 ({\sigma}^*2s)^2 ({\pi}2p_x)^2 ({\pi}2p_y)^2 ({\sigma}2p_z)^2$. सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं,इसलिए यह प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) है।
$NO$ (कुल $15$ इलेक्ट्रॉन): $({\sigma}1s)^2 ({\sigma}^*1s)^2 ({\sigma}2s)^2 ({\sigma}^*2s)^2 ({\sigma}2p_z)^2 ({\pi}2p_x)^2 ({\pi}2p_y)^2 ({\pi}^*2p_x)^1$. इसमें एंटीबॉन्डिंग ${\pi}^*$ कक्षक में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन है,इसलिए यह अनुचुंबकीय है।
$CO$ (कुल $14$ इलेक्ट्रॉन): $N_2$ की तरह,यह प्रतिचुंबकीय है।
$O_3$ (कुल $24$ इलेक्ट्रॉन): यह एक प्रतिचुंबकीय अणु है।
अतः,$NO$ सही उत्तर है।
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9
ChemistryEasyMCQWBJEE · 2011
यदि निम्नलिखित साम्यावस्थाओं $SO_2 + \frac{1}{2} O_2 \rightleftharpoons SO_3$ और $2 SO_3 \rightleftharpoons 2 SO_2 + O_2$ के साम्य स्थिरांक क्रमशः $K_1$ और $K_2$ हैं,तो निम्नलिखित में से कौन सा संबंध सही है?
A
$K_2 = (\frac{1}{K_1})^2$
B
$K_1 = (\frac{1}{K_2})^3$
C
$K_2 = \frac{1}{K_1}$
D
$K_2 = (K_1)^2$
Solution
(A) प्रथम साम्यावस्था के लिए: $SO_2 + \frac{1}{2} O_2 \rightleftharpoons SO_3$,साम्य स्थिरांक $K_1 = \frac{[SO_3]}{[SO_2][O_2]^{1/2}}$ है।
द्वितीय साम्यावस्था के लिए: $2 SO_3 \rightleftharpoons 2 SO_2 + O_2$,साम्य स्थिरांक $K_2 = \frac{[SO_2]^2[O_2]}{[SO_3]^2}$ है।
दोनों व्यंजकों की तुलना करने पर,हम देख सकते हैं कि $K_2 = \frac{1}{K_1^2} = (\frac{1}{K_1})^2$ है।
अतः,सही संबंध $K_2 = (\frac{1}{K_1})^2$ है।
द्वितीय साम्यावस्था के लिए: $2 SO_3 \rightleftharpoons 2 SO_2 + O_2$,साम्य स्थिरांक $K_2 = \frac{[SO_2]^2[O_2]}{[SO_3]^2}$ है।
दोनों व्यंजकों की तुलना करने पर,हम देख सकते हैं कि $K_2 = \frac{1}{K_1^2} = (\frac{1}{K_1})^2$ है।
अतः,सही संबंध $K_2 = (\frac{1}{K_1})^2$ है।
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10
ChemistryEasyMCQWBJEE · 2011
निम्नलिखित में से किसकी आयनन ऊर्जा सबसे कम है?
A
$1s^2 2s^2 2p^6$
B
$1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$
C
$1s^2 2s^2 2p^5$
D
$1s^2 2s^2 2p^3$
Solution
(B) आयनन ऊर्जा वह ऊर्जा है जो एक विलगित गैसीय परमाणु से सबसे शिथिल रूप से बंधे इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक होती है।
दिए गए इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में,$1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ एक क्षार धातु (सोडियम,$Na$) को दर्शाता है।
क्षार धातुओं का परमाणु आकार अपने संबंधित आवर्त में सबसे बड़ा होता है और उनके सबसे बाहरी $s$-कक्षक में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है,जिससे उस इलेक्ट्रॉन को निकालना सबसे आसान होता है।
इसलिए,$1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ विन्यास की आयनन ऊर्जा सबसे कम है।
दिए गए इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में,$1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ एक क्षार धातु (सोडियम,$Na$) को दर्शाता है।
क्षार धातुओं का परमाणु आकार अपने संबंधित आवर्त में सबसे बड़ा होता है और उनके सबसे बाहरी $s$-कक्षक में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है,जिससे उस इलेक्ट्रॉन को निकालना सबसे आसान होता है।
इसलिए,$1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ विन्यास की आयनन ऊर्जा सबसे कम है।
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11
ChemistryEasyMCQWBJEE · 2011
ओजोन परत प्राकृतिक रूप से किसके द्वारा बनती है?
A
$CFC$ की ऑक्सीजन के साथ परस्पर क्रिया द्वारा
B
$UV$ विकिरण की ऑक्सीजन के साथ परस्पर क्रिया द्वारा
C
$IR$ विकिरण की ऑक्सीजन के साथ परस्पर क्रिया द्वारा
D
ऑक्सीजन और जल वाष्प की परस्पर क्रिया द्वारा।
Solution
(B) ओजोन परत का निर्माण समताप मंडल (stratosphere) में $UV$ विकिरण द्वारा डाइऑक्सीजन $(O_2)$ अणुओं पर क्रिया करने से होता है।
$1$. $O_2(g) \xrightarrow{UV} O(g) + O(g)$
$2$. $O(g) + O_2(g) \xrightarrow{UV} O_3(g)$
इस प्रकार,$UV$ विकिरण और ऑक्सीजन की परस्पर क्रिया से ओजोन का निर्माण होता है।
$1$. $O_2(g) \xrightarrow{UV} O(g) + O(g)$
$2$. $O(g) + O_2(g) \xrightarrow{UV} O_3(g)$
इस प्रकार,$UV$ विकिरण और ऑक्सीजन की परस्पर क्रिया से ओजोन का निर्माण होता है।
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12
ChemistryMediumMCQWBJEE · 2011
निम्नलिखित में से कौन सा $s$-ब्यूटाइल फेनिलविनाइल मीथेन है?
A
B
C
D
Solution
(C) $s$-ब्यूटाइल फेनिलविनाइल मीथेन की संरचना को इसके घटकों में विभाजित किया जा सकता है:
$1$. एक मीथेन कोर $(CH_4)$ जहाँ हाइड्रोजन को प्रतिस्थापियों द्वारा बदल दिया जाता है।
$2$. एक $s$-ब्यूटाइल समूह: $-CH(CH_3)CH_2CH_3$।
$3$. एक फेनिल समूह: $-C_6H_5$ (या $Ph$)।
$4$. एक विनाइल समूह: $-CH=CH_2$।
इन्हें जोड़ने पर,केंद्रीय कार्बन एक $H$,एक $s$-ब्यूटाइल समूह,एक फेनिल समूह और एक विनाइल समूह से जुड़ा होता है।
दी गई संरचनाओं को देखने पर,विकल्प $C$ में दी गई संरचना $3$-फेनिल-$4$-मिथाइलहेक्स-$1$-ईन को दर्शाती है,जो $s$-ब्यूटाइल फेनिलविनाइल मीथेन के बराबर है।
केंद्रीय कार्बन (स्थान $3$) एक विनाइल समूह $(-CH=CH_2)$,एक फेनिल समूह $(-Ph)$,और एक $s$-ब्यूटाइल समूह $(-CH(CH_3)CH_2CH_3)$ से जुड़ा है।
$1$. एक मीथेन कोर $(CH_4)$ जहाँ हाइड्रोजन को प्रतिस्थापियों द्वारा बदल दिया जाता है।
$2$. एक $s$-ब्यूटाइल समूह: $-CH(CH_3)CH_2CH_3$।
$3$. एक फेनिल समूह: $-C_6H_5$ (या $Ph$)।
$4$. एक विनाइल समूह: $-CH=CH_2$।
इन्हें जोड़ने पर,केंद्रीय कार्बन एक $H$,एक $s$-ब्यूटाइल समूह,एक फेनिल समूह और एक विनाइल समूह से जुड़ा होता है।
दी गई संरचनाओं को देखने पर,विकल्प $C$ में दी गई संरचना $3$-फेनिल-$4$-मिथाइलहेक्स-$1$-ईन को दर्शाती है,जो $s$-ब्यूटाइल फेनिलविनाइल मीथेन के बराबर है।
केंद्रीय कार्बन (स्थान $3$) एक विनाइल समूह $(-CH=CH_2)$,एक फेनिल समूह $(-Ph)$,और एक $s$-ब्यूटाइल समूह $(-CH(CH_3)CH_2CH_3)$ से जुड़ा है।
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13
ChemistryEasyMCQWBJEE · 2011
निम्नलिखित में से कौन सा प्रकाशिक समावयवता (optical isomerism) प्रदर्शित करेगा?
A
ग्लाइकोलिक एसिड: $HO-CH_2-COOH$
B
लैक्टिक एसिड: $CH_3-CH(OH)-COOH$
C
आइसोब्यूटिरिक एसिड: $(CH_3)_2CH-COOH$
D
$2-$क्लोरो$-2-$मिथाइलप्रोपेनोइक एसिड: $CH_3-C(Cl)(CH_3)-COOH$
Solution
(B) एक अणु प्रकाशिक समावयवता प्रदर्शित करता है यदि उसमें एक कायरल कार्बन परमाणु हो,जो चार अलग-अलग समूहों से जुड़ा हो।
$A$. ग्लाइकोलिक एसिड $(HO-CH_2-COOH)$: केंद्रीय कार्बन दो समान हाइड्रोजन परमाणुओं से जुड़ा है। यह अकायरल है।
$B$. लैक्टिक एसिड $(CH_3-CH(OH)-COOH)$: केंद्रीय कार्बन चार अलग-अलग समूहों से जुड़ा है: $-H$,$-OH$,$-CH_3$,और $-COOH$। यह कायरल है और प्रकाशिक समावयवता प्रदर्शित करता है।
$C$. आइसोब्यूटिरिक एसिड $((CH_3)_2CH-COOH)$: केंद्रीय कार्बन दो समान मिथाइल समूहों से जुड़ा है। यह अकायरल है।
$D$. $2-$क्लोरो$-2-$मिथाइलप्रोपेनोइक एसिड $(CH_3-C(Cl)(CH_3)-COOH)$: केंद्रीय कार्बन दो समान मिथाइल समूहों से जुड़ा है। यह अकायरल है।
अतः,लैक्टिक एसिड सही उत्तर है।
$A$. ग्लाइकोलिक एसिड $(HO-CH_2-COOH)$: केंद्रीय कार्बन दो समान हाइड्रोजन परमाणुओं से जुड़ा है। यह अकायरल है।
$B$. लैक्टिक एसिड $(CH_3-CH(OH)-COOH)$: केंद्रीय कार्बन चार अलग-अलग समूहों से जुड़ा है: $-H$,$-OH$,$-CH_3$,और $-COOH$। यह कायरल है और प्रकाशिक समावयवता प्रदर्शित करता है।
$C$. आइसोब्यूटिरिक एसिड $((CH_3)_2CH-COOH)$: केंद्रीय कार्बन दो समान मिथाइल समूहों से जुड़ा है। यह अकायरल है।
$D$. $2-$क्लोरो$-2-$मिथाइलप्रोपेनोइक एसिड $(CH_3-C(Cl)(CH_3)-COOH)$: केंद्रीय कार्बन दो समान मिथाइल समूहों से जुड़ा है। यह अकायरल है।
अतः,लैक्टिक एसिड सही उत्तर है।
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14
ChemistryEasyMCQWBJEE · 2011
निम्नलिखित में से कौन सा कार्नालाइट खनिज की संरचना को दर्शाता है?
A
$K_2O \cdot Al_2O_3 \cdot 6SiO_2$
B
$KNO_3$
C
$K_2SO_4 \cdot MgSO_4 \cdot MgCl_2 \cdot 6H_2O$
D
$KCl \cdot MgCl_2 \cdot 6H_2O$
Solution
(D) कार्नालाइट एक जलयोजित पोटेशियम मैग्नीशियम क्लोराइड खनिज है जिसका रासायनिक सूत्र $KCl \cdot MgCl_2 \cdot 6H_2O$ है।
यह पोटेशियम और मैग्नीशियम का एक महत्वपूर्ण स्रोत है।
यह पोटेशियम और मैग्नीशियम का एक महत्वपूर्ण स्रोत है।
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15
ChemistryEasyMCQWBJEE · 2011
एल्कीन्स में से,कौन सा अम्ल जलयोजन (acid hydration) पर तृतीयक ब्यूटाइल अल्कोहल उत्पन्न करता है?
A
$CH_3-CH_2-CH=CH_2$
B
$CH_3-CH=CH-CH_3$
C
$(CH_3)_2C=CH_2$
D
$CH_3-CH=CH_2$
Solution
(C) एल्कीन्स का अम्ल जलयोजन मार्कोवनिकोव के नियम का पालन करता है,जहाँ इलेक्ट्रोफाइल $H^+$ अधिक हाइड्रोजन परमाणुओं वाले कार्बन से जुड़कर सबसे स्थिर कार्बोकेशन मध्यवर्ती बनाता है।
$(CH_3)_2C=CH_2$ (आइसोब्यूटिलीन) के लिए,$H^+$ का योग एक तृतीयक कार्बोकेशन बनाता है: $(CH_3)_2C^+-CH_3$।
इस तृतीयक कार्बोकेशन पर पानी $(H_2O)$ द्वारा हमला किया जाता है जिससे प्रोटोनेटेड अल्कोहल बनता है,जो बाद में एक प्रोटॉन खोकर तृतीयक ब्यूटाइल अल्कोहल,$(CH_3)_3C-OH$ देता है।
$(CH_3)_2C=CH_2$ (आइसोब्यूटिलीन) के लिए,$H^+$ का योग एक तृतीयक कार्बोकेशन बनाता है: $(CH_3)_2C^+-CH_3$।
इस तृतीयक कार्बोकेशन पर पानी $(H_2O)$ द्वारा हमला किया जाता है जिससे प्रोटोनेटेड अल्कोहल बनता है,जो बाद में एक प्रोटॉन खोकर तृतीयक ब्यूटाइल अल्कोहल,$(CH_3)_3C-OH$ देता है।
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16
ChemistryMediumMCQWBJEE · 2011
निम्नलिखित तीन हाइड्रोकार्बन के नाइट्रीकरण की सुगमता का क्रम क्या है: $(I)$ टोल्यूनि,$(II)$ $m$-जाइलीन,$(III)$ $p$-जाइलीन।
A
$II = III \approx I$
B
$I = II > III$
C
$III > II > I$
D
$II > III > I$
Solution
(C) नाइट्रीकरण एक इलेक्ट्रोफिलिक एरोमैटिक प्रतिस्थापन अभिक्रिया है। अभिक्रिया की दर बेंजीन वलय के इलेक्ट्रॉन घनत्व पर निर्भर करती है। उच्च इलेक्ट्रॉन घनत्व तेजी से नाइट्रीकरण की ओर ले जाता है।
$(I)$ टोल्यूनि में एक मिथाइल समूह $(-CH_3)$ है जो प्रेरक प्रभाव $(+I)$ और अतिसंयुग्मन (hyperconjugation) द्वारा इलेक्ट्रॉन प्रदान करता है।
$(II)$ $m$-जाइलीन में दो मिथाइल समूह हैं। इलेक्ट्रॉन घनत्व दो मिथाइल समूहों द्वारा बढ़ता है।
$(III)$ $p$-जाइलीन में दो मिथाइल समूह हैं। $m$-जाइलीन की तरह,इसमें भी दो इलेक्ट्रॉन-दाता समूह हैं।
$m$-जाइलीन और $p$-जाइलीन की तुलना: $p$-जाइलीन में,दो मिथाइल समूह पैरा स्थितियों पर होते हैं,जो $m$-जाइलीन की तुलना में मध्यवर्ती एरेनियम आयन का अधिक प्रभावी स्थिरीकरण प्रदान करते हैं।
अतः,अभिक्रियाशीलता का क्रम $p$-जाइलीन $(III)$ > $m$-जाइलीन $(II)$ > टोल्यूनि $(I)$ है।
$(I)$ टोल्यूनि में एक मिथाइल समूह $(-CH_3)$ है जो प्रेरक प्रभाव $(+I)$ और अतिसंयुग्मन (hyperconjugation) द्वारा इलेक्ट्रॉन प्रदान करता है।
$(II)$ $m$-जाइलीन में दो मिथाइल समूह हैं। इलेक्ट्रॉन घनत्व दो मिथाइल समूहों द्वारा बढ़ता है।
$(III)$ $p$-जाइलीन में दो मिथाइल समूह हैं। $m$-जाइलीन की तरह,इसमें भी दो इलेक्ट्रॉन-दाता समूह हैं।
$m$-जाइलीन और $p$-जाइलीन की तुलना: $p$-जाइलीन में,दो मिथाइल समूह पैरा स्थितियों पर होते हैं,जो $m$-जाइलीन की तुलना में मध्यवर्ती एरेनियम आयन का अधिक प्रभावी स्थिरीकरण प्रदान करते हैं।
अतः,अभिक्रियाशीलता का क्रम $p$-जाइलीन $(III)$ > $m$-जाइलीन $(II)$ > टोल्यूनि $(I)$ है।
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17
ChemistryMediumMCQWBJEE · 2011
$C \ M$ सांद्रता वाले $CH_3COONa$ के जलीय विलयन का $pH$ किसके द्वारा दिया जाता है?
A
$7 - \frac{1}{2} pK_a - \frac{1}{2} \log C$
B
$\frac{1}{2} pK_w + \frac{1}{2} pK_b + \frac{1}{2} \log C$
C
$\frac{1}{2} pK_w - \frac{1}{2} pK_b - \frac{1}{2} \log C$
D
$\frac{1}{2} pK_w + \frac{1}{2} pK_a + \frac{1}{2} \log C$
Solution
(D) $CH_3COONa$ एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है।
दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण के जल-अपघटन के लिए,$pH$ का सूत्र है:
$pH = \frac{1}{2} (pK_w + pK_a + \log C)$
इसका विस्तार करने पर:
$pH = \frac{1}{2} pK_w + \frac{1}{2} pK_a + \frac{1}{2} \log C$
अतः,सही विकल्प $D$ है।
दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण के जल-अपघटन के लिए,$pH$ का सूत्र है:
$pH = \frac{1}{2} (pK_w + pK_a + \log C)$
इसका विस्तार करने पर:
$pH = \frac{1}{2} pK_w + \frac{1}{2} pK_a + \frac{1}{2} \log C$
अतः,सही विकल्प $D$ है।
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18
ChemistryMediumMCQWBJEE · 2011
जल में $Ca_3(PO_4)_2$ की विलेयता $y \text{ moles/litre}$ है। इसका विलेयता गुणनफल है
A
$6 y^4$
B
$36 y^4$
C
$64 y^5$
D
$108 y^5$
Solution
(D) $Ca_3(PO_4)_2$ का वियोजन इस प्रकार है:
$Ca_3(PO_4)_2{_{\text{(s)}}} \rightleftharpoons 3Ca^{2+}{_{\text{(aq)}}} + 2PO_4^{3-}{_{\text{(aq)}}}$
यदि विलेयता $y \text{ mol/L}$ है,तो साम्यावस्था पर आयनों की सांद्रता है:
$[Ca^{2+}] = 3y$
$[PO_4^{3-}] = 2y$
विलेयता गुणनफल का व्यंजक है:
$K_{sp} = [Ca^{2+}]^3 [PO_4^{3-}]^2$
मान प्रतिस्थापित करने पर:
$K_{sp} = (3y)^3 (2y)^2$
$K_{sp} = (27y^3) (4y^2)$
$K_{sp} = 108y^5$
$Ca_3(PO_4)_2{_{\text{(s)}}} \rightleftharpoons 3Ca^{2+}{_{\text{(aq)}}} + 2PO_4^{3-}{_{\text{(aq)}}}$
यदि विलेयता $y \text{ mol/L}$ है,तो साम्यावस्था पर आयनों की सांद्रता है:
$[Ca^{2+}] = 3y$
$[PO_4^{3-}] = 2y$
विलेयता गुणनफल का व्यंजक है:
$K_{sp} = [Ca^{2+}]^3 [PO_4^{3-}]^2$
मान प्रतिस्थापित करने पर:
$K_{sp} = (3y)^3 (2y)^2$
$K_{sp} = (27y^3) (4y^2)$
$K_{sp} = 108y^5$
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19
ChemistryMCQWBJEE · 2011
एक वाहन की छत से लटके $l$ लंबाई के सरल लोलक का दोलन काल,जो $\alpha$ झुकाव वाले नत समतल पर बिना घर्षण के नीचे की ओर गति करता है,क्या होगा?
A
$2 \pi \sqrt{\frac{l}{g \cos \alpha}}$
B
$2 \pi \sqrt{\frac{l}{g \sin \alpha}}$
C
$2 \pi \sqrt{\frac{l}{g}}$
D
$2 \pi \sqrt{\frac{l}{g \tan \alpha}}$
Solution
(A) जब कोई वाहन $\alpha$ झुकाव वाले नत समतल पर बिना घर्षण के नीचे की ओर गति करता है,तो वह समतल की दिशा में $a = g \sin \alpha$ का त्वरण अनुभव करता है।
वाहन के अंदर लोलक द्वारा अनुभव किए जाने वाले प्रभावी त्वरण $g_{\text{eff}}$ को ज्ञात करने के लिए,हम वाहन के निर्देश तंत्र पर विचार करते हैं।
इस अजड़त्वीय निर्देश तंत्र में,लोलक के गोलक पर नत समतल के ऊपर की दिशा में एक छद्म बल $ma$ कार्य करता है।
प्रभावी त्वरण $g_{\text{eff}}$ गुरुत्वीय त्वरण $\vec{g}$ और छद्म त्वरण $-\vec{a}$ का सदिश योग है।
$\vec{g}$ के घटकों को वियोजित करने पर,हमें नत समतल के लंबवत $g \cos \alpha$ और नत समतल के समानांतर $g \sin \alpha$ प्राप्त होता है।
छद्म त्वरण $a = g \sin \alpha$ नत समतल के ऊपर की ओर कार्य करता है।
इस प्रकार,नत समतल के समानांतर घटक एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं $(g \sin \alpha - g \sin \alpha = 0)$,और प्रभावी त्वरण $g_{\text{eff}} = g \cos \alpha$ नत समतल के लंबवत दिशा में प्राप्त होता है।
सरल लोलक का आवर्तकाल $T = 2 \pi \sqrt{\frac{l}{g_{\text{eff}}}}$ सूत्र द्वारा दिया जाता है।
$g_{\text{eff}} = g \cos \alpha$ प्रतिस्थापित करने पर,हमें $T = 2 \pi \sqrt{\frac{l}{g \cos \alpha}}$ प्राप्त होता है।
वाहन के अंदर लोलक द्वारा अनुभव किए जाने वाले प्रभावी त्वरण $g_{\text{eff}}$ को ज्ञात करने के लिए,हम वाहन के निर्देश तंत्र पर विचार करते हैं।
इस अजड़त्वीय निर्देश तंत्र में,लोलक के गोलक पर नत समतल के ऊपर की दिशा में एक छद्म बल $ma$ कार्य करता है।
प्रभावी त्वरण $g_{\text{eff}}$ गुरुत्वीय त्वरण $\vec{g}$ और छद्म त्वरण $-\vec{a}$ का सदिश योग है।
$\vec{g}$ के घटकों को वियोजित करने पर,हमें नत समतल के लंबवत $g \cos \alpha$ और नत समतल के समानांतर $g \sin \alpha$ प्राप्त होता है।
छद्म त्वरण $a = g \sin \alpha$ नत समतल के ऊपर की ओर कार्य करता है।
इस प्रकार,नत समतल के समानांतर घटक एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं $(g \sin \alpha - g \sin \alpha = 0)$,और प्रभावी त्वरण $g_{\text{eff}} = g \cos \alpha$ नत समतल के लंबवत दिशा में प्राप्त होता है।
सरल लोलक का आवर्तकाल $T = 2 \pi \sqrt{\frac{l}{g_{\text{eff}}}}$ सूत्र द्वारा दिया जाता है।
$g_{\text{eff}} = g \cos \alpha$ प्रतिस्थापित करने पर,हमें $T = 2 \pi \sqrt{\frac{l}{g \cos \alpha}}$ प्राप्त होता है।
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20
ChemistryEasyMCQWBJEE · 2011
गर्म करने पर $NO_2$ प्राप्त नहीं होता है:
A
$AgNO_3$
B
$KNO_3$
C
$Cu(NO_3)_2$
D
$Pb(NO_3)_2$
Solution
(B) धातु नाइट्रेट्स का तापीय अपघटन धातु की सक्रियता के आधार पर विशिष्ट पैटर्न का पालन करता है।
$1$. क्षार धातु नाइट्रेट जैसे $KNO_3$ अपघटित होकर धातु नाइट्राइट और ऑक्सीजन गैस बनाते हैं: $2KNO_3 \xrightarrow{\Delta} 2KNO_2 + O_2$.
$2$. भारी धातु नाइट्रेट जैसे $AgNO_3$,$Cu(NO_3)_2$,और $Pb(NO_3)_2$ अपघटित होकर धातु ऑक्साइड,नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ और ऑक्सीजन गैस बनाते हैं।
उदाहरण के लिए: $2Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{\Delta} 2CuO + 4NO_2 + O_2$.
अतः,$KNO_3$ को गर्म करने पर $NO_2$ उत्पन्न नहीं होता है।
$1$. क्षार धातु नाइट्रेट जैसे $KNO_3$ अपघटित होकर धातु नाइट्राइट और ऑक्सीजन गैस बनाते हैं: $2KNO_3 \xrightarrow{\Delta} 2KNO_2 + O_2$.
$2$. भारी धातु नाइट्रेट जैसे $AgNO_3$,$Cu(NO_3)_2$,और $Pb(NO_3)_2$ अपघटित होकर धातु ऑक्साइड,नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ और ऑक्सीजन गैस बनाते हैं।
उदाहरण के लिए: $2Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{\Delta} 2CuO + 4NO_2 + O_2$.
अतः,$KNO_3$ को गर्म करने पर $NO_2$ उत्पन्न नहीं होता है।
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21
ChemistryMediumMCQWBJEE · 2011
$2 \ g$ धातु कार्बोनेट $100 \ mL$ $0.1 \ N$ $HCl$ द्वारा पूर्णतः उदासीन हो जाता है। धातु कार्बोनेट का तुल्यांकी भार है:
A
$50$
B
$100$
C
$150$
D
$200$
Solution
(D) $HCl$ के ग्राम तुल्यांकों की संख्या: $\text{तुल्यांक} = \text{नॉर्मलता} \times \text{आयतन (L में)} = 0.1 \ N \times 0.1 \ L = 0.01 \ \text{eq}$.
तुल्यता के नियम के अनुसार,धातु कार्बोनेट के ग्राम तुल्यांकों की संख्या $HCl$ के ग्राम तुल्यांकों की संख्या के बराबर होनी चाहिए।
अतः,धातु कार्बोनेट के ग्राम तुल्यांकों की संख्या $= 0.01 \ \text{eq}$.
तुल्यांकी भार पदार्थ के द्रव्यमान को ग्राम तुल्यांकों की संख्या से विभाजित करने पर प्राप्त होता है।
$\text{तुल्यांकी भार} = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{ग्राम तुल्यांकों की संख्या}} = \frac{2 \ g}{0.01 \ \text{eq}} = 200 \ g/\text{eq}$.
इस प्रकार,धातु कार्बोनेट का तुल्यांकी भार $200$ है।
तुल्यता के नियम के अनुसार,धातु कार्बोनेट के ग्राम तुल्यांकों की संख्या $HCl$ के ग्राम तुल्यांकों की संख्या के बराबर होनी चाहिए।
अतः,धातु कार्बोनेट के ग्राम तुल्यांकों की संख्या $= 0.01 \ \text{eq}$.
तुल्यांकी भार पदार्थ के द्रव्यमान को ग्राम तुल्यांकों की संख्या से विभाजित करने पर प्राप्त होता है।
$\text{तुल्यांकी भार} = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{ग्राम तुल्यांकों की संख्या}} = \frac{2 \ g}{0.01 \ \text{eq}} = 200 \ g/\text{eq}$.
इस प्रकार,धातु कार्बोनेट का तुल्यांकी भार $200$ है।
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22
ChemistryDifficultMCQWBJEE · 2011
यदि $Na_2S_2O_3$ और $I_2$ के आणविक भार क्रमशः $M_1$ और $M_2$ हैं,तो निम्नलिखित अभिक्रिया में $Na_2S_2O_3$ और $I_2$ के तुल्यांकी भार क्या होंगे?
$2S_2O_3^{2-} + I_2 \longrightarrow S_4O_6^{2-} + 2I^-$
$2S_2O_3^{2-} + I_2 \longrightarrow S_4O_6^{2-} + 2I^-$
A
$M_1, M_2$
B
$M_1, M_2 / 2$
C
$2M_1, M_2$
D
$M_1, 2M_2$
Solution
(B) दी गई अभिक्रिया: $2S_2O_3^{2-} + I_2 \longrightarrow S_4O_6^{2-} + 2I^-$
$S_2O_3^{2-}$ के लिए: $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ से बदलकर $+2.5$ हो जाती है। प्रति $S$ परमाणु ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन $0.5$ है। चूंकि $S_2O_3^{2-}$ में $2$ सल्फर परमाणु हैं,इसलिए प्रति मोल कुल परिवर्तन $0.5 \times 2 = 1$ है। अतः,$n$-कारक $1$ है। तुल्यांकी भार = $\frac{M_1}{1} = M_1$.
$I_2$ के लिए: $I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बदलकर $-1$ हो जाती है। प्रति $I$ परमाणु ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन $1$ है। चूंकि $I_2$ में $2$ आयोडीन परमाणु हैं,इसलिए प्रति मोल कुल परिवर्तन $1 \times 2 = 2$ है। अतः,$n$-कारक $2$ है। तुल्यांकी भार = $\frac{M_2}{2}$.
$S_2O_3^{2-}$ के लिए: $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ से बदलकर $+2.5$ हो जाती है। प्रति $S$ परमाणु ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन $0.5$ है। चूंकि $S_2O_3^{2-}$ में $2$ सल्फर परमाणु हैं,इसलिए प्रति मोल कुल परिवर्तन $0.5 \times 2 = 1$ है। अतः,$n$-कारक $1$ है। तुल्यांकी भार = $\frac{M_1}{1} = M_1$.
$I_2$ के लिए: $I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बदलकर $-1$ हो जाती है। प्रति $I$ परमाणु ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन $1$ है। चूंकि $I_2$ में $2$ आयोडीन परमाणु हैं,इसलिए प्रति मोल कुल परिवर्तन $1 \times 2 = 2$ है। अतः,$n$-कारक $2$ है। तुल्यांकी भार = $\frac{M_2}{2}$.
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23
ChemistryEasyMCQWBJEE · 2011
$30$ वॉल्यूम $H_2O_2$ की नॉर्मलिटी क्या है ($N$ में)?
A
$2.678$
B
$5.336$
C
$8.034$
D
$6.685$
Solution
(B) वॉल्यूम स्ट्रेंथ और नॉर्मलिटी के बीच का संबंध इस सूत्र द्वारा दिया जाता है: $\text{Volume strength} = 5.6 \times \text{Normality}$.
दिया गया है,वॉल्यूम स्ट्रेंथ $= 30$ है।
मान रखने पर: $30 = 5.6 \times N$.
अतः,$N = \frac{30}{5.6} \approx 5.357 \ N$.
दिए गए विकल्पों के साथ तुलना करने पर,निकटतम मान $5.336 \ N$ है।
दिया गया है,वॉल्यूम स्ट्रेंथ $= 30$ है।
मान रखने पर: $30 = 5.6 \times N$.
अतः,$N = \frac{30}{5.6} \approx 5.357 \ N$.
दिए गए विकल्पों के साथ तुलना करने पर,निकटतम मान $5.336 \ N$ है।
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24
ChemistryMCQWBJEE · 2011
संख्या $(101)^{100}-1$ किससे विभाज्य है?
A
$10^4$
B
$10^6$
C
$10^8$
D
$10^{12}$
Solution
(A) द्विपद प्रमेय का उपयोग करते हुए,हम लिख सकते हैं $(101)^{100} = (1 + 100)^{100}$
$(1+x)^n = 1 + nC_1 x + nC_2 x^2 + nC_3 x^3 + \ldots + nC_n x^n$ सूत्र का उपयोग करके विस्तार करने पर:
$(1 + 100)^{100} = 1 + {}^{100}C_1(100) + {}^{100}C_2(100)^2 + {}^{100}C_3(100)^3 + \ldots + {}^{100}C_{100}(100)^{100}$
दोनों पक्षों से $1$ घटाने पर:
$(101)^{100} - 1 = {}^{100}C_1(100) + {}^{100}C_2(100)^2 + \ldots = 100 \times 100 + {}^{100}C_2(100)^2 + \ldots = 10^4 + {}^{100}C_2(100)^2 + \ldots$
अतः,यह संख्या $10^4$ से विभाज्य है।
$(1+x)^n = 1 + nC_1 x + nC_2 x^2 + nC_3 x^3 + \ldots + nC_n x^n$ सूत्र का उपयोग करके विस्तार करने पर:
$(1 + 100)^{100} = 1 + {}^{100}C_1(100) + {}^{100}C_2(100)^2 + {}^{100}C_3(100)^3 + \ldots + {}^{100}C_{100}(100)^{100}$
दोनों पक्षों से $1$ घटाने पर:
$(101)^{100} - 1 = {}^{100}C_1(100) + {}^{100}C_2(100)^2 + \ldots = 100 \times 100 + {}^{100}C_2(100)^2 + \ldots = 10^4 + {}^{100}C_2(100)^2 + \ldots$
अतः,यह संख्या $10^4$ से विभाज्य है।
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25
ChemistryMediumMCQWBJEE · 2011
$H$-परमाणु की पहली बोहर कक्षा में एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $-13.6 \ eV$ है। $Li^{2+}$ की पहली उत्तेजित अवस्था में इलेक्ट्रॉन का संभावित ऊर्जा मान क्या है ($eV$ में)?
A
$-122.4$
B
$-30.6$
C
$-13.6$
D
$13.6$
Solution
(B) हाइड्रोजन जैसी प्रजातियों की $n$ वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा का सूत्र है: $E_n = -13.6 \times \frac{Z^2}{n^2} \ eV$।
$Li^{2+}$ आयन के लिए,परमाणु क्रमांक $Z = 3$ है।
पहली उत्तेजित अवस्था के लिए $n = 2$ होता है।
सूत्र में मान रखने पर: $E_2 = -13.6 \times \frac{3^2}{2^2} \ eV$।
$E_2 = -13.6 \times \frac{9}{4} \ eV$।
$E_2 = -13.6 \times 2.25 \ eV = -30.6 \ eV$।
$Li^{2+}$ आयन के लिए,परमाणु क्रमांक $Z = 3$ है।
पहली उत्तेजित अवस्था के लिए $n = 2$ होता है।
सूत्र में मान रखने पर: $E_2 = -13.6 \times \frac{3^2}{2^2} \ eV$।
$E_2 = -13.6 \times \frac{9}{4} \ eV$।
$E_2 = -13.6 \times 2.25 \ eV = -30.6 \ eV$।
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26
ChemistryMediumMCQWBJEE · 2011
$n=2$ से $n=1$ तक के इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण निम्नलिखित में से किस प्रजाति में सबसे छोटी तरंगदैर्ध्य उत्पन्न करेंगे? (जहाँ $n$ मुख्य क्वांटम अवस्था है)
A
$Li^{2+}$
B
$He^{+}$
C
$H$
D
$H^{+}$
Solution
(A) तरंगदैर्ध्य के लिए रिडबर्ग सूत्र है: $\frac{1}{\lambda} = Z^2 \cdot R_H \left[ \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} \right]$
$n=2$ से $n=1$ संक्रमण के लिए: $\frac{1}{\lambda} = Z^2 \cdot R_H \left[ \frac{1}{1^2} - \frac{1}{2^2} \right] = Z^2 \cdot R_H \left( \frac{3}{4} \right)$
इसका अर्थ है $\lambda = \frac{4}{3 Z^2 R_H}$,इसलिए $\lambda \propto \frac{1}{Z^2}$.
सबसे छोटी तरंगदैर्ध्य प्राप्त करने के लिए,परमाणु क्रमांक $Z$ अधिकतम होना चाहिए।
दी गई प्रजातियों की तुलना करने पर: $H$ $(Z=1)$,$He^{+}$ $(Z=2)$,और $Li^{2+}$ $(Z=3)$.
चूंकि $Li^{2+}$ का $Z$ सबसे अधिक है,इसलिए यह सबसे छोटी तरंगदैर्ध्य उत्पन्न करेगा।
$n=2$ से $n=1$ संक्रमण के लिए: $\frac{1}{\lambda} = Z^2 \cdot R_H \left[ \frac{1}{1^2} - \frac{1}{2^2} \right] = Z^2 \cdot R_H \left( \frac{3}{4} \right)$
इसका अर्थ है $\lambda = \frac{4}{3 Z^2 R_H}$,इसलिए $\lambda \propto \frac{1}{Z^2}$.
सबसे छोटी तरंगदैर्ध्य प्राप्त करने के लिए,परमाणु क्रमांक $Z$ अधिकतम होना चाहिए।
दी गई प्रजातियों की तुलना करने पर: $H$ $(Z=1)$,$He^{+}$ $(Z=2)$,और $Li^{2+}$ $(Z=3)$.
चूंकि $Li^{2+}$ का $Z$ सबसे अधिक है,इसलिए यह सबसे छोटी तरंगदैर्ध्य उत्पन्न करेगा।
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27
ChemistryMediumMCQWBJEE · 2011
$He$ के मूल अवस्था इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को बॉक्स-आरेख द्वारा $\uparrow \uparrow$ के रूप में दर्शाना गलत है क्योंकि यह किसका उल्लंघन करता है?
A
हुंड का नियम
B
बोर का कोणीय संवेग का क्वांटमीकरण सिद्धांत
C
पाउली का अपवर्जन सिद्धांत
D
हाइजेनबर्ग का अनिश्चितता सिद्धांत
Solution
(C) $Pauli$ $Exclusion$ $Principle$ (पाउली के अपवर्जन सिद्धांत) के अनुसार,एक कक्षक में अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं,और इन इलेक्ट्रॉनों का चक्रण (spin) विपरीत होना चाहिए।
$\uparrow \uparrow$ निरूपण एक ही कक्षक में समान चक्रण वाले दो इलेक्ट्रॉनों को दर्शाता है,जो इस सिद्धांत का उल्लंघन करता है।
$\uparrow \uparrow$ निरूपण एक ही कक्षक में समान चक्रण वाले दो इलेक्ट्रॉनों को दर्शाता है,जो इस सिद्धांत का उल्लंघन करता है।
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28
ChemistryEasyMCQWBJEE · 2011
एक तत्व आवर्त सारणी के समूह $15$ और तीसरे आवर्त का है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या होगा?
A
$1s^2 2s^2 2p^3$
B
$1s^2 2s^2 2p^4$
C
$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3$
D
$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2$
Solution
(C) समूह $15$ के तत्वों के लिए सामान्य संयोजी कोश का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2 np^3$ होता है,जहाँ $n$ आवर्त संख्या को दर्शाता है।
दिया गया है कि तत्व तीसरे आवर्त में है,इसलिए $n = 3$ है।
$n = 3$ रखने पर,संयोजी कोश का विन्यास $3s^2 3p^3$ प्राप्त होता है।
अतः,पूर्ण इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3$ होगा।
दिया गया है कि तत्व तीसरे आवर्त में है,इसलिए $n = 3$ है।
$n = 3$ रखने पर,संयोजी कोश का विन्यास $3s^2 3p^3$ प्राप्त होता है।
अतः,पूर्ण इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3$ होगा।
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29
ChemistryEasyMCQWBJEE · 2011
जब $20 \ mL$ $0.5 \ M$ $NaOH$ को $100 \ mL$ $0.1 \ M$ $HCl$ के साथ मिलाया जाता है,तो मुक्त हुई ऊष्मा की मात्रा $x \ kJ$ है। उदासीनीकरण की ऊष्मा है:
A
$-100 \ x \ kJ / mol$
B
$-50 \ kJ / mol$
C
$+100 \ x \ kJ / mol$
D
$+50 \ kJ / mol$
Solution
(A) चरण $1$: अभिकारकों के मिलीमोल की गणना करें।
$n(NaOH) = 20 \ mL \times 0.5 \ M = 10 \ mmol$.
$n(HCl) = 100 \ mL \times 0.1 \ M = 10 \ mmol$.
चरण $2$: निर्मित जल की मात्रा निर्धारित करें।
अभिक्रिया: $NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$.
चूंकि दोनों अभिकारक $10 \ mmol$ हैं,इसलिए $10 \ mmol$ $H_2O$ उत्पन्न होता है।
चरण $3$: उदासीनीकरण की ऊष्मा की गणना करें।
$10 \ mmol$ $(0.01 \ mol)$ $H_2O$ के लिए मुक्त ऊष्मा $x \ kJ$ है।
उदासीनीकरण की ऊष्मा $1 \ mol$ $H_2O$ के निर्माण पर मुक्त ऊष्मा है।
$\Delta H_{neut} = - \frac{x \ kJ}{0.01 \ mol} = -100 \ x \ kJ / mol$.
$n(NaOH) = 20 \ mL \times 0.5 \ M = 10 \ mmol$.
$n(HCl) = 100 \ mL \times 0.1 \ M = 10 \ mmol$.
चरण $2$: निर्मित जल की मात्रा निर्धारित करें।
अभिक्रिया: $NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$.
चूंकि दोनों अभिकारक $10 \ mmol$ हैं,इसलिए $10 \ mmol$ $H_2O$ उत्पन्न होता है।
चरण $3$: उदासीनीकरण की ऊष्मा की गणना करें।
$10 \ mmol$ $(0.01 \ mol)$ $H_2O$ के लिए मुक्त ऊष्मा $x \ kJ$ है।
उदासीनीकरण की ऊष्मा $1 \ mol$ $H_2O$ के निर्माण पर मुक्त ऊष्मा है।
$\Delta H_{neut} = - \frac{x \ kJ}{0.01 \ mol} = -100 \ x \ kJ / mol$.
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30
ChemistryMediumMCQWBJEE · 2011
$ln \ K$ बनाम $\frac{1}{T}$ (abscissa) के आलेख में y-अक्ष पर प्राप्त अंतःखंड (intercept) का मान क्या होगा?
A
$\frac{\Delta S^{\circ}}{2.303 R}$
B
$\frac{\Delta S^{\circ}}{R}$
C
$-\frac{\Delta S^{\circ}}{R}$
D
$R \times \Delta S^{\circ}$
Solution
(B) साम्यावस्था स्थिरांक $K$ और तापमान $T$ के बीच संबंध इस प्रकार है: $\Delta G^{\circ} = -RT \ ln \ K$।
$\Delta G^{\circ} = \Delta H^{\circ} - T \Delta S^{\circ}$ प्रतिस्थापित करने पर,हमें प्राप्त होता है: $\Delta H^{\circ} - T \Delta S^{\circ} = -RT \ ln \ K$।
दोनों पक्षों को $-RT$ से विभाजित करने पर: $ln \ K = -\frac{\Delta H^{\circ}}{RT} + \frac{\Delta S^{\circ}}{R}$।
इस समीकरण की तुलना $y = mx + c$ से करने पर,जहाँ $y = ln \ K$,$x = \frac{1}{T}$,$m = -\frac{\Delta H^{\circ}}{R}$,और $c = \frac{\Delta S^{\circ}}{R}$।
अतः,y-अक्ष पर अंतःखंड $\frac{\Delta S^{\circ}}{R}$ है।
$\Delta G^{\circ} = \Delta H^{\circ} - T \Delta S^{\circ}$ प्रतिस्थापित करने पर,हमें प्राप्त होता है: $\Delta H^{\circ} - T \Delta S^{\circ} = -RT \ ln \ K$।
दोनों पक्षों को $-RT$ से विभाजित करने पर: $ln \ K = -\frac{\Delta H^{\circ}}{RT} + \frac{\Delta S^{\circ}}{R}$।
इस समीकरण की तुलना $y = mx + c$ से करने पर,जहाँ $y = ln \ K$,$x = \frac{1}{T}$,$m = -\frac{\Delta H^{\circ}}{R}$,और $c = \frac{\Delta S^{\circ}}{R}$।
अतः,y-अक्ष पर अंतःखंड $\frac{\Delta S^{\circ}}{R}$ है।
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31
ChemistryMCQWBJEE · 2011
यंग के द्वि-स्लिट प्रयोग में,दो स्लिट्स एक-दूसरे से $d$ दूरी पर हैं। स्लिट्स से $D$ दूरी पर स्थित पर्दे पर व्यतिकरण प्रतिरूप देखा जाता है। एक स्लिट के ठीक सामने पर्दे पर एक अदीप्त फ्रिंज (dark fringe) देखी जाती है। प्रकाश की तरंगदैर्ध्य है
A
$\frac{D^2}{2 d}$
B
$\frac{d^2}{2 D}$
C
$\frac{D^2}{d}$
D
$\frac{d^2}{D}$
Solution
(D) यंग के द्वि-स्लिट प्रयोग में,केंद्रीय उच्चिष्ठ से $n$-वीं अदीप्त फ्रिंज की स्थिति $y_n = (2n - 1) \frac{D \lambda}{2d}$ द्वारा दी जाती है,जहाँ $n = 1, 2, 3, \dots$ है।
यहाँ दिया गया है कि एक स्लिट के ठीक सामने पर्दे पर अदीप्त फ्रिंज देखी जाती है,इसलिए केंद्रीय अक्ष से इस बिंदु की दूरी $y = \frac{d}{2}$ है।
अदीप्त फ्रिंज की स्थिति के लिए दोनों व्यंजकों को बराबर करने पर:
$(2n - 1) \frac{D \lambda}{2d} = \frac{d}{2}$.
प्रथम अदीप्त फ्रिंज के लिए $(n = 1)$:
$(2(1) - 1) \frac{D \lambda}{2d} = \frac{d}{2}$.
$\frac{D \lambda}{2d} = \frac{d}{2}$.
तरंगदैर्ध्य $\lambda$ के लिए हल करने पर:
$\lambda = \frac{d^2}{D}$.
यहाँ दिया गया है कि एक स्लिट के ठीक सामने पर्दे पर अदीप्त फ्रिंज देखी जाती है,इसलिए केंद्रीय अक्ष से इस बिंदु की दूरी $y = \frac{d}{2}$ है।
अदीप्त फ्रिंज की स्थिति के लिए दोनों व्यंजकों को बराबर करने पर:
$(2n - 1) \frac{D \lambda}{2d} = \frac{d}{2}$.
प्रथम अदीप्त फ्रिंज के लिए $(n = 1)$:
$(2(1) - 1) \frac{D \lambda}{2d} = \frac{d}{2}$.
$\frac{D \lambda}{2d} = \frac{d}{2}$.
तरंगदैर्ध्य $\lambda$ के लिए हल करने पर:
$\lambda = \frac{d^2}{D}$.
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32
ChemistryEasyMCQWBJEE · 2011
फॉर्मेल्डिहाइड और अमोनिया की अभिक्रिया से क्या प्राप्त होता है?
A
हेक्सामिथिलीन टेट्रामाइन
B
बेकेलाइट
C
यूरिया
D
ट्राइइथिलीन टेट्रामाइन
Solution
(A) फॉर्मेल्डिहाइड $(HCHO)$ और अमोनिया $(NH_3)$ के बीच अभिक्रिया से हेक्सामिथिलीन टेट्रामाइन बनता है,जिसे यूरोट्रोपिन के रूप में भी जाना जाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$6 HCHO + 4 NH_3 \rightarrow (CH_2)_6 N_4 + 6 H_2 O$
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$6 HCHO + 4 NH_3 \rightarrow (CH_2)_6 N_4 + 6 H_2 O$
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33
ChemistryDifficultMCQWBJEE · 2011
एसीटोन की आयोडोफॉर्म अभिक्रिया में निम्नलिखित में से कौन सा यौगिक नहीं बनता है?
A
$CH_3COCH_2I$
B
$ICH_2COCH_2I$
C
$CH_3COCH_3$
D
$CH_3COCI_3$
Solution
(B) एसीटोन की आयोडोफॉर्म अभिक्रिया में एक क्षार $(OI^-)$ की उपस्थिति में अल्फा-कार्बन पर हाइड्रोजन परमाणुओं का आयोडीन परमाणुओं द्वारा क्रमिक प्रतिस्थापन शामिल है।
चरण $1$: $CH_3COCH_3 + OI^- \rightarrow CH_3COCH_2I + OH^-$
चरण $2$: $CH_3COCH_2I + OI^- \rightarrow CH_3COCH_2I + OH^-$
चरण $3$: $CH_3COCH_2I + OI^- \rightarrow CH_3COCI_3 + OH^-$
चरण $4$: $CH_3COCI_3 + OH^- \rightarrow CH_3COO^- + CHI_3$
इन मध्यवर्ती उत्पादों की दिए गए विकल्पों के साथ तुलना करने पर,$ICH_2COCH_2I$ अभिक्रिया के दौरान नहीं बनता है क्योंकि आयोडिनेशन विशेष रूप से कार्बोनिल समूह के बगल वाले मिथाइल समूह पर होता है।
चरण $1$: $CH_3COCH_3 + OI^- \rightarrow CH_3COCH_2I + OH^-$
चरण $2$: $CH_3COCH_2I + OI^- \rightarrow CH_3COCH_2I + OH^-$
चरण $3$: $CH_3COCH_2I + OI^- \rightarrow CH_3COCI_3 + OH^-$
चरण $4$: $CH_3COCI_3 + OH^- \rightarrow CH_3COO^- + CHI_3$
इन मध्यवर्ती उत्पादों की दिए गए विकल्पों के साथ तुलना करने पर,$ICH_2COCH_2I$ अभिक्रिया के दौरान नहीं बनता है क्योंकि आयोडिनेशन विशेष रूप से कार्बोनिल समूह के बगल वाले मिथाइल समूह पर होता है।
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34
ChemistryDifficultMCQWBJEE · 2011
जलीय विलयन में ग्लूकोज किस रूप में रहता है?
A
केवल खुली श्रृंखला (open chain) रूप में
B
केवल पाइरानोज़ (pyranose) रूप में
C
केवल फ्यूरानोज़ (furanose) रूप में
D
साम्यावस्था में तीनों रूपों में
Solution
(D) जलीय विलयन में,ग्लूकोज अपने खुली श्रृंखला वाले रूप और दो चक्रीय (पाइरानोज़) रूपों,जिन्हें $\alpha-D-(+)-glucopyranose$ और $\beta-D-(+)-glucopyranose$ के रूप में जाना जाता है,के बीच एक गतिशील साम्यावस्था में रहता है।
साम्यावस्था मिश्रण में लगभग $36\%$ $\alpha$-एनोमर,$64\%$ $\beta$-एनोमर और बहुत कम मात्रा में (लगभग $0.02\%$) खुली श्रृंखला वाला रूप होता है।
अतः,ग्लूकोज साम्यावस्था में तीनों रूपों में मौजूद रहता है।
साम्यावस्था मिश्रण में लगभग $36\%$ $\alpha$-एनोमर,$64\%$ $\beta$-एनोमर और बहुत कम मात्रा में (लगभग $0.02\%$) खुली श्रृंखला वाला रूप होता है।
अतः,ग्लूकोज साम्यावस्था में तीनों रूपों में मौजूद रहता है।
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ChemistryDifficultMCQWBJEE · 2011
$pH$ $6.0$ पर बफर किए गए एलेनिन (आइसोइलेक्ट्रिक पॉइंट $6.0$),ग्लूटामिक एसिड $(3.2)$,और आर्जिनिन $(10.7)$ के मिश्रण के जलीय घोल से विद्युत धारा प्रवाहित की जाती है। इन तीन अमीनो एसिड का क्या होगा?
A
ग्लूटामिक एसिड $pH$ $6.0$ पर एनोड की ओर स्थानांतरित होता है। आर्जिनिन एक धनायन के रूप में मौजूद होता है और कैथोड की ओर स्थानांतरित होता है। एलेनिन एक ज़्विटरआयन के रूप में मौजूद होता है और घोल में समान रूप से वितरित रहता है।
B
ग्लूटामिक एसिड कैथोड की ओर स्थानांतरित होता है और अन्य घोल में समान रूप से वितरित रहते हैं।
C
तीनों घोल में समान रूप से वितरित रहते हैं।
D
तीनों कैथोड की ओर गति करते हैं।
Solution
(A) विद्युत क्षेत्र में अमीनो एसिड का व्यवहार उनके आइसोइलेक्ट्रिक पॉइंट $(pI)$ के सापेक्ष दिए गए $pH$ पर उनके शुद्ध आवेश पर निर्भर करता है।
$1$. ग्लूटामिक एसिड $(pI = 3.2)$ के लिए,$pH = 6.0$ $(pH > pI)$ पर,यह ऋणायन के रूप में मौजूद होता है और एनोड की ओर स्थानांतरित होता है।
$2$. आर्जिनिन $(pI = 10.7)$ के लिए,$pH = 6.0$ $(pH < pI)$ पर,यह धनायन के रूप में मौजूद होता है और कैथोड की ओर स्थानांतरित होता है।
$3$. एलेनिन $(pI = 6.0)$ के लिए,$pH = 6.0$ $(pH = pI)$ पर,यह ज़्विटरआयन (द्विध्रुवीय आयन) के रूप में मौजूद होता है जिसका शुद्ध आवेश शून्य होता है और यह किसी भी इलेक्ट्रोड की ओर स्थानांतरित नहीं होता है,जिससे यह घोल में समान रूप से वितरित रहता है।
$1$. ग्लूटामिक एसिड $(pI = 3.2)$ के लिए,$pH = 6.0$ $(pH > pI)$ पर,यह ऋणायन के रूप में मौजूद होता है और एनोड की ओर स्थानांतरित होता है।
$2$. आर्जिनिन $(pI = 10.7)$ के लिए,$pH = 6.0$ $(pH < pI)$ पर,यह धनायन के रूप में मौजूद होता है और कैथोड की ओर स्थानांतरित होता है।
$3$. एलेनिन $(pI = 6.0)$ के लिए,$pH = 6.0$ $(pH = pI)$ पर,यह ज़्विटरआयन (द्विध्रुवीय आयन) के रूप में मौजूद होता है जिसका शुद्ध आवेश शून्य होता है और यह किसी भी इलेक्ट्रोड की ओर स्थानांतरित नहीं होता है,जिससे यह घोल में समान रूप से वितरित रहता है।
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36
ChemistryEasyMCQWBJEE · 2011
इनमें से कौन सा न्यूक्लिक एसिड का घटक नहीं है?
A
यूरेसिल
B
गुआनिडिन
C
फॉस्फोरिक एसिड
D
राइबोज़ शर्करा
Solution
(B) न्यूक्लिक एसिड ($DNA$ और $RNA$) तीन मुख्य घटकों से बने होते हैं: एक पेंटोज़ शर्करा (राइबोज़ या डीऑक्सीराइबोज़),एक फॉस्फेट समूह (फॉस्फोरिक एसिड से प्राप्त),और नाइट्रोजनयुक्त क्षार (एडेनिन,गुआनिन,साइटोसिन,थाइमिन या यूरेसिल)।
$Guanidine$ एक रासायनिक यौगिक है जिसका सूत्र $HNC(NH_2)_2$ है,जो न्यूक्लिक एसिड का घटक नहीं है।
$Guanine$ न्यूक्लिक एसिड में पाया जाने वाला एक नाइट्रोजनयुक्त क्षार है,जबकि $Guanidine$ नहीं है।
$Guanidine$ एक रासायनिक यौगिक है जिसका सूत्र $HNC(NH_2)_2$ है,जो न्यूक्लिक एसिड का घटक नहीं है।
$Guanine$ न्यूक्लिक एसिड में पाया जाने वाला एक नाइट्रोजनयुक्त क्षार है,जबकि $Guanidine$ नहीं है।
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37
ChemistryMediumMCQWBJEE · 2011
निम्नलिखित में से किस यौगिक की वाष्पशीलता अधिकतम है?
A
p-हाइड्रॉक्सीबेंजोइक एसिड
B
m-हाइड्रॉक्सीबेंजोइक एसिड
C
o-हाइड्रॉक्सीबेंजोइक एसिड (सैलिसिलिक एसिड)
D
बेंजोइक एसिड
Solution
(C) वाष्पशीलता अंतर-आणविक बलों की शक्ति के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
o-हाइड्रॉक्सीबेंजोइक एसिड (सैलिसिलिक एसिड) में अंतः-आणविक हाइड्रोजन बॉन्डिंग होती है,जो इसके आइसोमर्स (p- और m-हाइड्रॉक्सीबेंजोइक एसिड) की तुलना में अंतर-आणविक हाइड्रोजन बॉन्डिंग की सीमा को कम कर देती है।
इसके परिणामस्वरूप अंतर-आणविक बल कमजोर हो जाते हैं,जिससे o-हाइड्रॉक्सीबेंजोइक एसिड दूसरों की तुलना में अधिक वाष्पशील हो जाता है।
o-हाइड्रॉक्सीबेंजोइक एसिड (सैलिसिलिक एसिड) में अंतः-आणविक हाइड्रोजन बॉन्डिंग होती है,जो इसके आइसोमर्स (p- और m-हाइड्रॉक्सीबेंजोइक एसिड) की तुलना में अंतर-आणविक हाइड्रोजन बॉन्डिंग की सीमा को कम कर देती है।
इसके परिणामस्वरूप अंतर-आणविक बल कमजोर हो जाते हैं,जिससे o-हाइड्रॉक्सीबेंजोइक एसिड दूसरों की तुलना में अधिक वाष्पशील हो जाता है।
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ChemistryEasyMCQWBJEE · 2011
पैरासिटामोल है
A
मिथाइल सैलिसिलेट
B
फेनिल सैलिसिलेट
C
$N$-एसिटाइल $p$-अमीनोफेनोल
D
एसिटाइल सैलिसिलिक एसिड
Solution
(C) पैरासिटामोल एक व्यापक रूप से उपयोग की जाने वाली दर्द निवारक (analgesic) और ज्वरनाशक (antipyretic) दवा है।
इसकी रासायनिक संरचना में एक बेंजीन रिंग होती है जिसमें $p$-स्थिति पर एक हाइड्रॉक्सिल समूह $(-OH)$ और एक एसिटामिडो समूह $(-NHCOCH_3)$ जुड़ा होता है।
इसलिए,इसका $IUPAC$ नाम $N$-($4$-हाइड्रॉक्सीफेनिल)एसिटामाइड है,जिसे आमतौर पर $N$-एसिटाइल $p$-अमीनोफेनोल के रूप में जाना जाता है।
इसकी रासायनिक संरचना में एक बेंजीन रिंग होती है जिसमें $p$-स्थिति पर एक हाइड्रॉक्सिल समूह $(-OH)$ और एक एसिटामिडो समूह $(-NHCOCH_3)$ जुड़ा होता है।
इसलिए,इसका $IUPAC$ नाम $N$-($4$-हाइड्रॉक्सीफेनिल)एसिटामाइड है,जिसे आमतौर पर $N$-एसिटाइल $p$-अमीनोफेनोल के रूप में जाना जाता है।
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ChemistryEasyMCQWBJEE · 2011
प्लेटिनम,पैलेडियम और इरिडियम को उत्कृष्ट धातुएं (noble metals) कहा जाता है क्योंकि
A
अल्फ्रेड नोबेल ने उनकी खोज की थी
B
वे चमकदार और देखने में आकर्षक हैं
C
वे मुक्त अवस्था में पाए जाते हैं
D
वे कई सामान्य अभिकर्मकों के प्रति निष्क्रिय हैं।
Solution
(D) उत्कृष्ट धातुओं को नम हवा में ऑक्सीकरण और संक्षारण के प्रति उनके प्रतिरोध द्वारा परिभाषित किया जाता है।
वे एसिड और बेस जैसे कई सामान्य अभिकर्मकों के प्रति रासायनिक रूप से निष्क्रिय होते हैं।
यह रासायनिक स्थिरता ही मुख्य कारण है कि उन्हें उत्कृष्ट धातुओं के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
वे एसिड और बेस जैसे कई सामान्य अभिकर्मकों के प्रति रासायनिक रूप से निष्क्रिय होते हैं।
यह रासायनिक स्थिरता ही मुख्य कारण है कि उन्हें उत्कृष्ट धातुओं के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
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40
ChemistryEasyMCQWBJEE · 2011
निर्जल फेरिक क्लोराइड किसके द्वारा तैयार किया जाता है?
A
$Fe(OH)_3$ को सांद्र $HCl$ में घोलकर
B
$Fe(OH)_3$ को तनु $HCl$ में घोलकर
C
गर्म लोहे के टुकड़ों पर से शुष्क $HCl$ गैस गुजारकर
D
गर्म लोहे के टुकड़ों पर से शुष्क $Cl_2$ गैस गुजारकर
Solution
(D) निर्जल $FeCl_3$ को गर्म लोहे की धातु के साथ शुष्क $Cl_2$ गैस की अभिक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $2 Fe + 3 Cl_2 \xrightarrow{\Delta} 2 FeCl_3$.
यदि $HCl$ का उपयोग किया जाता है,तो पानी की उपस्थिति के कारण यह अक्सर जलयोजित फेरिक क्लोराइड बनाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $2 Fe + 3 Cl_2 \xrightarrow{\Delta} 2 FeCl_3$.
यदि $HCl$ का उपयोग किया जाता है,तो पानी की उपस्थिति के कारण यह अक्सर जलयोजित फेरिक क्लोराइड बनाता है।
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41
ChemistryMediumMCQWBJEE · 2011
अर्ध-अभिक्रियाओं के लिए मानक अपचयन विभव $E^{\circ}$ इस प्रकार हैं:
सेल अभिक्रिया $Fe^{2+} + Zn \rightarrow Zn^{2+} + Fe$ के लिए $EMF$ क्या होगा?
| $Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^-$ | $E^{\circ} = +0.76 \ V$ |
| $Fe \rightarrow Fe^{2+} + 2e^-$ | $E^{\circ} = +0.41 \ V$ |
सेल अभिक्रिया $Fe^{2+} + Zn \rightarrow Zn^{2+} + Fe$ के लिए $EMF$ क्या होगा?
A
$-0.35 \ V$
B
$0.35 \ V$
C
$+1.17 \ V$
D
$-1.17 \ V$
Solution
(B) दी गई अभिक्रियाएं ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रियाएं हैं,इसलिए दिए गए $E^{\circ}$ मान ऑक्सीकरण विभव $(E^{\circ}_{op})$ हैं:
$Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^-, E^{\circ}_{op} = +0.76 \ V$
$Fe \rightarrow Fe^{2+} + 2e^-, E^{\circ}_{op} = +0.41 \ V$
सेल अभिक्रिया $Fe^{2+} + Zn \rightarrow Zn^{2+} + Fe$ के लिए,$Zn$ का ऑक्सीकरण (एनोड) और $Fe^{2+}$ का अपचयन (कैथोड) होता है।
सेल विभव का सूत्र: $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{op}(\text{anode}) + E^{\circ}_{rp}(\text{cathode})$
चूंकि $E^{\circ}_{rp}(\text{cathode}) = -E^{\circ}_{op}(\text{cathode})$,इसलिए:
$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{op}(Zn) - E^{\circ}_{op}(Fe)$
$E^{\circ}_{cell} = 0.76 \ V - 0.41 \ V = +0.35 \ V$.
$Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^-, E^{\circ}_{op} = +0.76 \ V$
$Fe \rightarrow Fe^{2+} + 2e^-, E^{\circ}_{op} = +0.41 \ V$
सेल अभिक्रिया $Fe^{2+} + Zn \rightarrow Zn^{2+} + Fe$ के लिए,$Zn$ का ऑक्सीकरण (एनोड) और $Fe^{2+}$ का अपचयन (कैथोड) होता है।
सेल विभव का सूत्र: $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{op}(\text{anode}) + E^{\circ}_{rp}(\text{cathode})$
चूंकि $E^{\circ}_{rp}(\text{cathode}) = -E^{\circ}_{op}(\text{cathode})$,इसलिए:
$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{op}(Zn) - E^{\circ}_{op}(Fe)$
$E^{\circ}_{cell} = 0.76 \ V - 0.41 \ V = +0.35 \ V$.
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ChemistryEasyMCQWBJEE · 2011
नाइट्रोफिनोल की अम्लता का सही घटता हुआ क्रम है:
A
$p$-नाइट्रोफिनोल $ > $ $o$-नाइट्रोफिनोल $ > $ $m$-नाइट्रोफिनोल
B
$o$-नाइट्रोफिनोल $ > $ $m$-नाइट्रोफिनोल $ > $ $p$-नाइट्रोफिनोल
C
$p$-नाइट्रोफिनोल $ > $ $m$-नाइट्रोफिनोल $ > $ $o$-नाइट्रोफिनोल
D
$m$-नाइट्रोफिनोल $ > $ $p$-नाइट्रोफिनोल $ > $ $o$-नाइट्रोफिनोल
Solution
(A) नाइट्रोफिनोल की अम्लता $-NO_2$ समूह के इलेक्ट्रॉन-आकर्षक प्रभाव ($-I$ और $-R$ प्रभाव) द्वारा निर्धारित की जाती है।
$p$-नाइट्रोफिनोल सबसे अधिक अम्लीय है क्योंकि पैरा-स्थान पर $-NO_2$ समूह मजबूत $-I$ और $-R$ दोनों प्रभाव डालता है,जो फेनॉक्साइड आयन को काफी स्थिर करता है।
$o$-नाइट्रोफिनोल में,$-NO_2$ समूह ऑर्थो-स्थान पर होता है,जो मजबूत $-I$ और $-R$ प्रभाव डालता है,लेकिन $-OH$ समूह और $-NO_2$ समूह के बीच अंतःआणविक $H$-बॉन्डिंग बनने के कारण $p$-नाइट्रोफिनोल की तुलना में प्रोटॉन का निकलना थोड़ा कठिन हो जाता है।
$m$-नाइट्रोफिनोल में,$-NO_2$ समूह केवल $-I$ प्रभाव डालता है (कोई अनुनाद प्रभाव नहीं),जो इसे तीनों में सबसे कम अम्लीय बनाता है।
अतः,अम्लता का सही घटता हुआ क्रम: $p$-नाइट्रोफिनोल $ > $ $o$-नाइट्रोफिनोल $ > $ $m$-नाइट्रोफिनोल है।
$p$-नाइट्रोफिनोल सबसे अधिक अम्लीय है क्योंकि पैरा-स्थान पर $-NO_2$ समूह मजबूत $-I$ और $-R$ दोनों प्रभाव डालता है,जो फेनॉक्साइड आयन को काफी स्थिर करता है।
$o$-नाइट्रोफिनोल में,$-NO_2$ समूह ऑर्थो-स्थान पर होता है,जो मजबूत $-I$ और $-R$ प्रभाव डालता है,लेकिन $-OH$ समूह और $-NO_2$ समूह के बीच अंतःआणविक $H$-बॉन्डिंग बनने के कारण $p$-नाइट्रोफिनोल की तुलना में प्रोटॉन का निकलना थोड़ा कठिन हो जाता है।
$m$-नाइट्रोफिनोल में,$-NO_2$ समूह केवल $-I$ प्रभाव डालता है (कोई अनुनाद प्रभाव नहीं),जो इसे तीनों में सबसे कम अम्लीय बनाता है।
अतः,अम्लता का सही घटता हुआ क्रम: $p$-नाइट्रोफिनोल $ > $ $o$-नाइट्रोफिनोल $ > $ $m$-नाइट्रोफिनोल है।
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43
ChemistryDifficultMCQWBJEE · 2011
अल्कोहलिक $KOH$ के साथ अल्काइल हैलाइड के डीहाइड्रोहैलोजिनेशन की सुगमता का क्रम क्या है?
A
$3^{\circ} < 2^{\circ} < 1^{\circ}$
B
$3^{\circ} > 2^{\circ} > 1^{\circ}$
C
$3^{\circ} < 2^{\circ} > 1^{\circ}$
D
$3^{\circ} > 2^{\circ} < 1^{\circ}$
Solution
(B) अल्कोहलिक $KOH$ के साथ अल्काइल हैलाइड का डीहाइड्रोहैलोजिनेशन $E_2$ क्रियाविधि का पालन करता है।
इस अभिक्रिया में बनने वाले एल्कीन की स्थिरता अभिक्रिया की मुख्य प्रेरक शक्ति है।
सैटज़ेफ के नियम के अनुसार,अधिक प्रतिस्थापित एल्कीन अधिक स्थिर होते हैं।
चूंकि तृतीयक $(3^{\circ})$ अल्काइल हैलाइड सबसे अधिक प्रतिस्थापित एल्कीन बनाते हैं,इसलिए वे सबसे तेजी से अभिक्रिया करते हैं।
अतः,अभिक्रियाशीलता का क्रम $3^{\circ} > 2^{\circ} > 1^{\circ}$ है।
इस अभिक्रिया में बनने वाले एल्कीन की स्थिरता अभिक्रिया की मुख्य प्रेरक शक्ति है।
सैटज़ेफ के नियम के अनुसार,अधिक प्रतिस्थापित एल्कीन अधिक स्थिर होते हैं।
चूंकि तृतीयक $(3^{\circ})$ अल्काइल हैलाइड सबसे अधिक प्रतिस्थापित एल्कीन बनाते हैं,इसलिए वे सबसे तेजी से अभिक्रिया करते हैं।
अतः,अभिक्रियाशीलता का क्रम $3^{\circ} > 2^{\circ} > 1^{\circ}$ है।
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44
ChemistryMediumMCQWBJEE · 2011
$C_7H_8O$ सूत्र वाले दो सुगंधित (aromatic) यौगिक कौन से हैं जिन्हें $FeCl_3$ विलयन परीक्षण (बैंगनी रंग) द्वारा आसानी से पहचाना जा सकता है?
A
$o-$क्रेसोल और बेंजाइल अल्कोहल
B
$m-$क्रेसोल और $p-$क्रेसोल
C
$o-$क्रेसोल और $p-$क्रेसोल
D
मिथाइल फेनिल ईथर और बेंजाइल अल्कोहल
Solution
(A) $FeCl_3$ परीक्षण का उपयोग फेनोलिक समूह (बेंजीन रिंग से सीधे जुड़े $-OH$ समूह) की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है।
फेनोलिक समूह वाले यौगिक तटस्थ $FeCl_3$ के साथ प्रतिक्रिया करके बैंगनी रंग का कॉम्प्लेक्स बनाते हैं।
दिए गए विकल्पों में से,$o-$क्रेसोल ($2-$मिथाइलफेनोल) एक फेनोल है और $FeCl_3$ के साथ बैंगनी रंग देता है।
बेंजाइल अल्कोहल $(C_6H_5CH_2OH)$ में फेनोलिक समूह नहीं होता है ($-OH$ साइड चेन पर होता है),इसलिए यह $FeCl_3$ के साथ बैंगनी रंग नहीं देता है।
इसलिए,$o-$क्रेसोल और बेंजाइल अल्कोहल को इस परीक्षण का उपयोग करके अलग किया जा सकता है।
फेनोलिक समूह वाले यौगिक तटस्थ $FeCl_3$ के साथ प्रतिक्रिया करके बैंगनी रंग का कॉम्प्लेक्स बनाते हैं।
दिए गए विकल्पों में से,$o-$क्रेसोल ($2-$मिथाइलफेनोल) एक फेनोल है और $FeCl_3$ के साथ बैंगनी रंग देता है।
बेंजाइल अल्कोहल $(C_6H_5CH_2OH)$ में फेनोलिक समूह नहीं होता है ($-OH$ साइड चेन पर होता है),इसलिए यह $FeCl_3$ के साथ बैंगनी रंग नहीं देता है।
इसलिए,$o-$क्रेसोल और बेंजाइल अल्कोहल को इस परीक्षण का उपयोग करके अलग किया जा सकता है।
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45
ChemistryEasyMCQWBJEE · 2011
कमरे के तापमान और दबाव पर निम्नलिखित में से कौन सा सत्य नहीं है?
A
$P_4O_{10}$ एक सफेद ठोस है
B
$SO_2$ एक रंगहीन गैस है
C
$SO_3$ एक रंगहीन गैस है
D
$NO_2$ एक भूरी गैस है
Solution
(C) कमरे के तापमान और दबाव पर,$P_4O_{10}$ एक सफेद ठोस के रूप में मौजूद होता है।
$SO_2$ एक रंगहीन गैस है।
$NO_2$ एक भूरी गैस है।
हालाँकि,$SO_3$ कमरे के तापमान पर एक रंगहीन,क्रिस्टलीय पारदर्शी ठोस के रूप में मौजूद होता है,न कि गैस के रूप में।
इसलिए,यह कथन कि $SO_3$ एक रंगहीन गैस है,सत्य नहीं है।
$SO_2$ एक रंगहीन गैस है।
$NO_2$ एक भूरी गैस है।
हालाँकि,$SO_3$ कमरे के तापमान पर एक रंगहीन,क्रिस्टलीय पारदर्शी ठोस के रूप में मौजूद होता है,न कि गैस के रूप में।
इसलिए,यह कथन कि $SO_3$ एक रंगहीन गैस है,सत्य नहीं है।
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46
ChemistryEasyMCQWBJEE · 2011
सांद्र $HCl$ से कमरे के तापमान पर $Cl_2$ गैस तैयार करने के लिए निम्नलिखित में से किसका उपयोग किया जाता है?
A
$MnO_2$
B
$H_2S$
C
$KMnO_4$
D
$Cr_2O_3$
Solution
(C) सांद्र $HCl$ से कमरे के तापमान पर $Cl_2$ गैस की तैयारी $KMnO_4$ जैसे प्रबल ऑक्सीकरण एजेंटों का उपयोग करके की जाती है।
रासायनिक अभिक्रिया: $2KMnO_4 + 16HCl \rightarrow 2KCl + 2MnCl_2 + 8H_2O + 5Cl_2$.
हालाँकि $MnO_2$ भी $HCl$ को $Cl_2$ में ऑक्सीकृत करता है,लेकिन इसके लिए आमतौर पर गर्म करने की आवश्यकता होती है,जबकि $KMnO_4$ इस अभिक्रिया को कमरे के तापमान पर कर सकता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $2KMnO_4 + 16HCl \rightarrow 2KCl + 2MnCl_2 + 8H_2O + 5Cl_2$.
हालाँकि $MnO_2$ भी $HCl$ को $Cl_2$ में ऑक्सीकृत करता है,लेकिन इसके लिए आमतौर पर गर्म करने की आवश्यकता होती है,जबकि $KMnO_4$ इस अभिक्रिया को कमरे के तापमान पर कर सकता है।
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47
ChemistryEasyMCQWBJEE · 2011
एक रेडियोधर्मी परमाणु $^X_Y M$ क्रमिक रूप से दो $\alpha$ कणों और एक $\beta$ कण का उत्सर्जन करता है। उत्पाद के नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या होगी
A
$X-Y-4$
B
$X-Y-5$
C
$X-Y-3$
D
$X-Y-6$
Solution
(B) प्रारंभिक परमाणु $^X_Y M$ है।
$1$. पहले $\alpha$ कण $(^4_2 He)$ का उत्सर्जन: द्रव्यमान संख्या $4$ कम हो जाती है और परमाणु क्रमांक $2$ कम हो जाता है। उत्पाद: $^{X-4}_{Y-2} N$.
$2$. दूसरे $\alpha$ कण का उत्सर्जन: द्रव्यमान संख्या $4$ कम हो जाती है और परमाणु क्रमांक $2$ कम हो जाता है। उत्पाद: $^{X-8}_{Y-4} O$.
$3$. एक $\beta$ कण $(^0_{-1} e)$ का उत्सर्जन: द्रव्यमान संख्या अपरिवर्तित रहती है और परमाणु क्रमांक $1$ बढ़ जाता है। उत्पाद: $^{X-8}_{Y-3} P$.
न्यूट्रॉन की संख्या = द्रव्यमान संख्या - परमाणु क्रमांक.
न्यूट्रॉन की संख्या = $(X-8) - (Y-3) = X - 8 - Y + 3 = X - Y - 5$.
$1$. पहले $\alpha$ कण $(^4_2 He)$ का उत्सर्जन: द्रव्यमान संख्या $4$ कम हो जाती है और परमाणु क्रमांक $2$ कम हो जाता है। उत्पाद: $^{X-4}_{Y-2} N$.
$2$. दूसरे $\alpha$ कण का उत्सर्जन: द्रव्यमान संख्या $4$ कम हो जाती है और परमाणु क्रमांक $2$ कम हो जाता है। उत्पाद: $^{X-8}_{Y-4} O$.
$3$. एक $\beta$ कण $(^0_{-1} e)$ का उत्सर्जन: द्रव्यमान संख्या अपरिवर्तित रहती है और परमाणु क्रमांक $1$ बढ़ जाता है। उत्पाद: $^{X-8}_{Y-3} P$.
न्यूट्रॉन की संख्या = द्रव्यमान संख्या - परमाणु क्रमांक.
न्यूट्रॉन की संख्या = $(X-8) - (Y-3) = X - 8 - Y + 3 = X - Y - 5$.
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