जब $20 \ mL$ $0.5 \ M$ $NaOH$ को $100 \ mL$ $0.1 \ M$ $HCl$ के साथ मिलाया जाता है,तो मुक्त हुई ऊष्मा की मात्रा $x \ kJ$ है। उदासीनीकरण की ऊष्मा है:

निम्नलिखित में से ऊष्माशोषी (endothermic) प्रक्रिया/प्रक्रियाओं की संख्या है:
$A. I_{2(g)} \rightarrow 2I_{(g)}$
$B. HCl_{(g)} \rightarrow H_{(g)} + Cl_{(g)}$
$C. H_2O_{(l)} \rightarrow H_2O_{(g)}$
$D. C_{(s)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}$
$E. \text{जल में अमोनियम क्लोराइड का घुलना}$

$T$ $(K)$ तापमान पर अभिक्रिया: $X_2O_{4(l)} \rightarrow 2XO_{2(g)}$ के लिए,$\Delta U = x \ kJ \ mol^{-1}$ और $\Delta S = y \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ दिया गया है। अभिक्रिया के लिए गिब्स ऊर्जा परिवर्तन है: ($X_2O_4$ और $XO_2$ को आदर्श गैसें मानें)

कथन : $1 \ atm$ और $373 \ K$ पर एक मोल जल के वाष्पीकरण के लिए आंतरिक ऊर्जा में वृद्धि $(\Delta E)$ शून्य है।
कारण : सभी समतापीय प्रक्रमों के लिए,$\Delta E = 0$ है।

यदि $92 \ g$ $Na$ खुले पात्र में $300 \ K$ पर पानी के साथ अभिक्रिया करता है,तो किए गए कार्य का मान क्या होगा ($J$ में)? $[$गैसीय उत्पाद की आदर्श प्रकृति मानिए$]$

एक स्वतःप्रवर्तित प्रक्रिया के लिए,सही कथन है (हैं):