NEET 2018 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(C) द्वितीयक प्रदूषक सीधे वायुमंडल में उत्सर्जित नहीं होते हैं,बल्कि प्राथमिक प्रदूषकों और वायुमंडल के अन्य घटकों के बीच रासायनिक प्रतिक्रियाओं के माध्यम से बनते हैं।
ओजोन $(O_3)$ द्वितीयक प्रदूषक का एक उत्कृष्ट उदाहरण है,जो सूर्य के प्रकाश की उपस्थिति में नाइट्रोजन के ऑक्साइड $(NO_x)$ और वाष्पशील कार्बनिक यौगिकों $(VOCs)$ की फोटोकैमिकल प्रतिक्रिया द्वारा क्षोभमंडल (troposphere) में बनता है।
$SO_2$,$CO$,और $NO_2$ प्राथमिक प्रदूषक हैं क्योंकि ये दहन जैसी प्रक्रियाओं से सीधे उत्सर्जित होते हैं।

(A) प्राथमिक प्रदूषक वह वायु प्रदूषक है जो सीधे स्रोत से उत्सर्जित होता है,जैसे कि $CO$,$NO_2$ और $SO_2$।
द्वितीयक प्रदूषक सीधे उत्सर्जित नहीं होते हैं; वे वायुमंडल में तब बनते हैं जब प्राथमिक प्रदूषक प्रतिक्रिया करते हैं या परस्पर क्रिया करते हैं।
$PAN$ (पेरोक्सीएसिटाइल नाइट्रेट) द्वितीयक प्रदूषक का एक उत्कृष्ट उदाहरण है,जो सूर्य के प्रकाश की उपस्थिति में नाइट्रोजन ऑक्साइड और वाष्पशील कार्बनिक यौगिकों की फोटोकैमिकल प्रतिक्रिया द्वारा बनता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(D) माना तारों का आयतन $V$ है। चूँकि $V = A \times L$,और दोनों तारों का आयतन और पदार्थ समान है,इसलिए $A_1 L_1 = A_2 L_2$ होगा।
दिया है $A_1 = A$ और $A_2 = 3A$,अतः $A L_1 = 3A L_2$,जिसका अर्थ है $L_1 = 3 L_2$।
यंग मापांक $Y$ का सूत्र $Y = \frac{F L}{A \Delta x}$ है।
तार $1$ के लिए: $Y = \frac{F L_1}{A \Delta x} \implies F = \frac{Y A \Delta x}{L_1}$।
तार $2$ के लिए: $Y = \frac{F' L_2}{3A \Delta x} \implies F' = \frac{Y (3A) \Delta x}{L_2}$।
$L_2 = \frac{L_1}{3}$ को $F'$ के समीकरण में रखने पर:
$F' = \frac{Y (3A) \Delta x}{L_1 / 3} = 9 \left( \frac{Y A \Delta x}{L_1} \right)$।
चूँकि $F = \frac{Y A \Delta x}{L_1}$,इसलिए हमें $F' = 9F$ प्राप्त होता है।

(D) यंग मापांक $Y$ का सूत्र $Y = \frac{F L}{A \Delta x}$ है,जहाँ $L$ लंबाई है,$A$ क्षेत्रफल है और $\Delta x$ लंबाई में वृद्धि है।
चूंकि आयतन $V = A L$ स्थिर है,हम $L = \frac{V}{A}$ लिख सकते हैं।
इस मान को सूत्र में रखने पर,$F = \frac{Y A \Delta x}{L} = \frac{Y A \Delta x}{(V/A)} = \frac{Y A^2 \Delta x}{V}$ प्राप्त होता है।
दोनों तारों के लिए $Y, V$ और $\Delta x$ समान हैं,इसलिए $F \propto A^2$ होगा।
अतः,$\frac{F_2}{F_1} = \left(\frac{A_2}{A_1}\right)^2 = \left(\frac{3A}{A}\right)^2 = 3^2 = 9$।
इस प्रकार,$F_2 = 9 F_1 = 9F$।

(C) फॉर्मिक एसिड $(HCOOH)$ सांद्र $H_2SO_4$ के साथ प्रतिक्रिया करके $CO$ और $H_2O$ उत्पन्न करता है: $HCOOH \xrightarrow{conc. H_2SO_4} CO + H_2O$.
ऑक्जेलिक एसिड $(H_2C_2O_4)$ सांद्र $H_2SO_4$ के साथ प्रतिक्रिया करके $CO$,$CO_2$ और $H_2O$ उत्पन्न करता है: $H_2C_2O_4 \xrightarrow{conc. H_2SO_4} CO + CO_2 + H_2O$.
$KOH$ छर्रे अम्लीय गैस $CO_2$ को अवशोषित कर लेते हैं,जिससे शेष गैसीय उत्पाद $CO$ बचता है।
$HCOOH$ के मोल = $\frac{2.3 \ g}{46 \ g/mol} = 0.05 \ mol$. यह $0.05 \ mol$ $CO$ उत्पन्न करता है।
$H_2C_2O_4$ के मोल = $\frac{4.5 \ g}{90 \ g/mol} = 0.05 \ mol$. यह $0.05 \ mol$ $CO$ और $0.05 \ mol$ $CO_2$ उत्पन्न करता है।
शेष $CO$ के कुल मोल = $0.05 \ mol + 0.05 \ mol = 0.1 \ mol$.
$CO$ का द्रव्यमान = $0.1 \ mol \times 28 \ g/mol = 2.8 \ g$.

(B) क्षारीय मृदा धातुओं के समूह में,जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,धात्विक गुण बढ़ता है,जिससे ऑक्साइड की क्षारीय प्रकृति बढ़ती है। $BeO$ उभयधर्मी (amphoteric) प्रकृति का होता है,जबकि $MgO$,$CaO$ और $BaO$ क्षारीय होते हैं। दिए गए विकल्पों में से,$BeO$ सबसे अधिक अम्लीय (या सबसे कम क्षारीय) है क्योंकि इसका आकार सबसे छोटा है और इसकी ध्रुवीकरण शक्ति (polarizing power) सबसे अधिक है।

(A) धातु हाइड्राइडों का आयनिक गुण धातु और हाइड्रोजन के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर या धनायन की ध्रुवण क्षमता (polarizing power) पर निर्भर करता है।
फजान के नियम के अनुसार,छोटे धनायनों की ध्रुवण क्षमता अधिक होती है,जिससे बंध में सहसंयोजक गुण बढ़ता है।
जैसे-जैसे हम समूह $2$ में ऊपर से नीचे ($Be$ से $Ba$) जाते हैं,धनायन का आकार बढ़ता है और उसकी ध्रुवण क्षमता कम हो जाती है।
इसलिए,सहसंयोजक गुण घटता है और आयनिक गुण बढ़ता है।
अतः आयनिक गुण का सही क्रम $BeH_2 < CaH_2 < BaH_2$ है।

(A) अणुओं की संख्या ज्ञात करने के लिए,हम प्रत्येक स्थिति में मोल $(n)$ की गणना करते हैं,क्योंकि $\text{अणुओं }\; \text{की }\; \text{संख्या }= n \times N_A$।
$A$) $18 \; mL$ पानी: घनत्व $d = 1 \; g/mL$ होने के कारण,द्रव्यमान $W = 18 \; g$। मोल $n = \frac{18}{18} = 1 \; mol$। अणु $= 1 \times N_A$।
$B$) $0.18 \; g$ पानी: मोल $n = \frac{0.18}{18} = 0.01 \; mol$। अणु $= 0.01 \times N_A$।
$C$) $STP$ पर $0.00224 \; L$ जल वाष्प: मोल $n = \frac{0.00224}{22.4} = 0.0001 \; mol$। अणु $= 0.0001 \times N_A$।
$D$) $10^{-3} \; mol$ पानी: मोल $n = 0.001 \; mol$। अणु $= 0.001 \times N_A$।
मानों की तुलना करने पर,$1 \times N_A$ अधिकतम है। अतः,सही विकल्प $A$ है।

(D) तत्व $(X)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^{2} 2s^{2} 2p^{3}$ है।
यह नाइट्रोजन $(N)$ को दर्शाता है,जिसमें $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं और अष्टक पूरा करने के लिए $3$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है,जिससे यह $-3$ आवेश वाला आयन $(N^{3-})$ बनाता है।
मैग्नीशियम $(Mg)$ एक क्षारीय मृदा धातु है जिसमें $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं और यह $+2$ आवेश वाला आयन $(Mg^{2+})$ बनाता है।
एक उदासीन आयनिक यौगिक बनाने के लिए,आवेशों को संतुलित होना चाहिए: $3 \times (+2) + 2 \times (-3) = 0$.
अतः,यौगिक का सबसे सरल सूत्र $Mg_{3}X_{2}$ है।

(C) $N$ $(Z=7)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p_x^1 2p_y^1 2p_z^1$ है। हुंड के अधिकतम बहुलता के नियम के अनुसार,समान ऊर्जा वाले कक्षकों (जैसे $2p_x, 2p_y, 2p_z$) में इलेक्ट्रॉन पहले समानांतर चक्रण (spin) के साथ अकेले भरे जाने चाहिए। विकल्प $C$ के लिए दिए गए चित्र में अंतिम इलेक्ट्रॉन को विपरीत चक्रण के साथ दिखाया गया है,जो हुंड के नियम का उल्लंघन करता है। अतः,विकल्प $C$ गलत कथन है।

(B) द्विपरमाणुक स्पीशीज का बंध क्रम $\text{Bond Order} = \frac{N_b - N_a}{2}$ सूत्र का उपयोग करके निकाला जा सकता है,जहाँ $N_b$ आबंधी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है और $N_a$ प्रति-आबंधी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
$14$ तक कुल इलेक्ट्रॉनों वाली स्पीशीज के लिए विन्यास: $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \pi 2p_x^2 = \pi 2p_y^2, \sigma 2p_z^2$ है।
$1. CN^{+}$ ($12$ इलेक्ट्रॉन): $\text{Bond Order} = \frac{8-4}{2} = 2.0$
$2. CN$ ($13$ इलेक्ट्रॉन): $\text{Bond Order} = \frac{9-4}{2} = 2.5$
$3. CN^{-}$ ($14$ इलेक्ट्रॉन): $\text{Bond Order} = \frac{10-4}{2} = 3.0$
$4. NO$ ($15$ इलेक्ट्रॉन): $\text{Bond Order} = \frac{10-5}{2} = 2.5$
मानों की तुलना करने पर,$CN^{-}$ का बंध क्रम सबसे अधिक $3.0$ है।

(C) संकुल आयन का सामान्य सूत्र $MF_{6}^{3-}$ है।
बोरॉन $(B)$ $2^{nd}$ आवर्त का तत्व है और इसकी संयोजकता कोश में रिक्त $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण इसकी अधिकतम सहसंयोजकता $4$ होती है।
इसलिए,यह अपने अष्टक का विस्तार करके $BF_{6}^{3-}$ आयन नहीं बना सकता है।
$Al$,$Ga$ और $In$ जैसे अन्य तत्वों में रिक्त $d$-कक्षक होते हैं और वे ऐसे संकुल आयन बना सकते हैं।

(B) केंद्रीय परमाणु $Cl$ में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$ClF_3$ में,$Cl$ $3$ $F$ परमाणुओं के साथ $3$ एकल बंध बनाता है।
इससे $7 - 3 = 4$ इलेक्ट्रॉन शेष बचते हैं,जो $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म बनाते हैं।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,ये $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण को कम करने के लिए त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय ज्यामिति में भूमध्यरेखीय स्थितियों पर कब्जा कर लेते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $T$-आकार की आणविक ज्यामिति प्राप्त होती है।

(D) समूह $13$ में,परमाणु त्रिज्या $B$ से $Al$ तक नीचे जाने पर बढ़ती है।
हालाँकि,$Ga$ में $d$-इलेक्ट्रॉनों के दुर्बल परिरक्षण प्रभाव (संक्रमण संकुचन) के कारण,$Ga$ की परमाणु त्रिज्या $Al$ से थोड़ी कम होती है।
अतः,सही क्रम $B < Ga < Al < In < Tl$ है।

(A) ऑक्सीकरण अवस्थाओं के घटते क्रम को ज्ञात करने के लिए,हम प्रत्येक यौगिक में नाइट्रोजन $(N)$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना करते हैं:
$1$. $HNO_{3}$ में: $1 + x + 3(-2) = 0 \implies x = +5$
$2$. $NO$ में: $x + (-2) = 0 \implies x = +2$
$3$. $N_{2}$ में: मुक्त अवस्था में किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ होती है।
$4$. $NH_{4}Cl$ में: $x + 4(1) + (-1) = 0 \implies x + 3 = 0 \implies x = -3$
मानों की तुलना करने पर: $+5 > +2 > 0 > -3$।
अतः,सही क्रम $HNO_{3} > NO > N_{2} > NH_{4}Cl$ है।

(D) $pH = 1$ होने के लिए,$[H^+]$ की सांद्रता $0.1 \; M$ होनी चाहिए।
प्रत्येक स्थिति के लिए $[H^+]$ की गणना करने पर:
$a. \; [H^+] = \frac{(60 \times 0.1) - (40 \times 0.1)}{60 + 40} = 0.02 \; M$
$b. \; [H^+] = \frac{(55 \times 0.1) - (45 \times 0.1)}{55 + 45} = 0.01 \; M$
$c. \; [H^+] = \frac{(75 \times 0.2) - (25 \times 0.2)}{75 + 25} = 0.1 \; M$
$d. \; [H^+] = 0 \; M$
अतः,विलयन $c$ का $pH = 1$ होगा।

(A) $mol \ L^{-1}$ में विलेयता $(s)$ ज्ञात करने के लिए $g \ L^{-1}$ में दी गई विलेयता को $BaSO_{4}$ के मोलर द्रव्यमान से विभाजित करने पर:
$s = \frac{2.42 \times 10^{-3}}{233} \approx 1.0386 \times 10^{-5} \ mol \ L^{-1}$.
$BaSO_{4}$ के लिए,$K_{sp} = s^{2}$ होता है।
$K_{sp} = (1.0386 \times 10^{-5})^{2} \approx 1.08 \times 10^{-10} \ mol^{2} \ L^{-2}$.

(A) गैस का द्रवीकरण वांडर वाल्स स्थिरांक $a$ के परिमाण के सीधे आनुपातिक होता है,जो अंतर-आणविक आकर्षण बलों को दर्शाता है।
$a$ का मान जितना अधिक होगा,अंतर-आणविक बल उतने ही मजबूत होंगे,जिससे क्रांतिक तापमान $(T_{C})$ अधिक होगा।
दिए गए मानों की तुलना करने पर: $a(NH_{3}) = 4.17$,$a(H_{2}) = 0.244$,$a(O_{2}) = 1.36$,और $a(CO_{2}) = 3.59$ है।
चूंकि $NH_{3}$ का $a$ मान सबसे अधिक $(4.17)$ है,इसलिए इसमें सबसे मजबूत अंतर-आणविक बल हैं और यह दिए गए विकल्पों में सबसे आसानी से द्रवित होने वाली गैस है।

(D) हाइड्रोकार्बन $(A)$ मीथेन $(CH_4)$ है।
$CH_4$,प्रकाश $(hv)$ की उपस्थिति में $Br_2$ के साथ मुक्त मूलक प्रतिस्थापन अभिक्रिया द्वारा मिथाइल ब्रोमाइड $(CH_3Br)$ बनाता है।
$CH_4 + Br_2 \xrightarrow{hv} CH_3Br + HBr$
मिथाइल ब्रोमाइड $(CH_3Br)$,सोडियम $(Na)$ और शुष्क ईथर की उपस्थिति में वुर्ट्ज़ अभिक्रिया द्वारा इथेन $(CH_3-CH_3)$ बनाता है।
$2CH_3Br + 2Na \xrightarrow{\text{dry ether}} CH_3-CH_3 + 2NaBr$
इथेन $(CH_3-CH_3)$ दो कार्बन परमाणुओं वाला एक गैसीय हाइड्रोकार्बन है,जिसमें चार से कम कार्बन परमाणु हैं।

(A) $NO$ और $NO_2$ जैसे नाइट्रोजन के ऑक्साइड प्राकृतिक प्रक्रियाओं (जैसे बिजली चमकना,जंगल की आग) और मानवीय गतिविधियों (जैसे ऑटोमोबाइल इंजन में दहन) दोनों द्वारा उत्पन्न होने वाले सामान्य प्रदूषक हैं। $N_2O$ मुख्य रूप से मिट्टी और महासागरों में प्राकृतिक जैविक प्रक्रियाओं द्वारा उत्पन्न होता है। $N_2O_5$ इन गतिविधियों द्वारा वातावरण में प्रवेश करने वाला सामान्य प्रदूषक नहीं है।

(B) अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $MnO_{4}^{-} + 8H^{+} + 5e^{-} \longrightarrow Mn^{2+} + 4H_{2}O$ ... $(I)$
ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $C_{2}O_{4}^{2-} \longrightarrow 2CO_{2} + 2e^{-}$ ... $(II)$
इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए,$(I)$ को $2$ से और $(II)$ को $5$ से गुणा करने पर:
$2MnO_{4}^{-} + 16H^{+} + 10e^{-} \longrightarrow 2Mn^{2+} + 8H_{2}O$
$5C_{2}O_{4}^{2-} \longrightarrow 10CO_{2} + 10e^{-}$
इन दोनों समीकरणों को जोड़ने पर संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया प्राप्त होती है:
$2MnO_{4}^{-} + 5C_{2}O_{4}^{2-} + 16H^{+} \longrightarrow 2Mn^{2+} + 10CO_{2} + 8H_{2}O$
अतः,$MnO_{4}^{-}$,$C_{2}O_{4}^{2-}$ और $H^{+}$ के गुणांक क्रमशः $2$,$5$ और $16$ हैं।

(A) दी गई अभिक्रिया $A_{2(g)} + B_{2(g)} \rightleftharpoons X_{2(g)}$ है।
$1$. एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta_{r} H = -X \ kJ$ यह दर्शाता है कि अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी $(\Delta H < 0)$ है। ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए कम तापमान उत्पाद के निर्माण के पक्ष में होता है।
$2$. गैसीय मोलों में परिवर्तन $\Delta n_{g} = 1 - (1 + 1) = -1$ है। चूंकि $\Delta n_{g} < 0$ है,इसलिए दबाव बढ़ाने पर साम्यावस्था कम मोलों वाली दिशा यानी उत्पाद की ओर स्थानांतरित हो जाएगी।
अतः,कम तापमान और उच्च दबाव उत्पाद के अधिकतम निर्माण के पक्ष में होते हैं।

(D) वास्तविक गैसों के लिए वैन डर वाल्स समीकरण $(P + \frac{an^2}{V^2})(V - nb) = nRT$ द्वारा दिया जाता है।
इस समीकरण में,पद $\frac{an^2}{V^2}$ दबाव सुधार का प्रतिनिधित्व करता है।
स्थिरांक '$a$' गैस के अणुओं के बीच अंतर-आणविक आकर्षण बलों के परिमाण का माप है।

(C) $X_2$,$Y_2$ और $XY$ की बंध वियोजन ऊर्जा ($B$.$E$.) क्रमशः $x \ kJ \ mol^{-1}$,$0.5x \ kJ \ mol^{-1}$ और $x \ kJ \ mol^{-1}$ मानिए।
$XY$ के निर्माण के लिए रासायनिक समीकरण: $\frac{1}{2}X_2(g) + \frac{1}{2}Y_2(g) \rightarrow XY(g)$.
अभिक्रिया की एन्थैल्पी का सूत्र: $\Delta H = \Sigma(B.E.)_{\text{अभिकारक}} - \Sigma(B.E.)_{\text{उत्पाद}}$.
मान रखने पर: $-200 = [\frac{1}{2} \times (x) + \frac{1}{2} \times (0.5x)] - [1 \times (x)]$.
$-200 = [0.5x + 0.25x] - x$.
$-200 = 0.75x - x$.
$-200 = -0.25x$.
$x = \frac{200}{0.25} = 800 \ kJ \ mol^{-1}$.
अतः,$X_2$ की बंध वियोजन ऊर्जा $800 \ kJ \ mol^{-1}$ है।

(D) ज़्विटर आयन एक ऐसा अणु है जिसमें धनात्मक और ऋणात्मक दोनों आवेश होते हैं,जिससे यह कुल मिलाकर विद्युत रूप से उदासीन हो जाता है।
ग्लाइसिन $(NH_{2}CH_{2}COOH)$ जैसे अमीनो एसिड में अम्लीय कार्बोक्सिल समूह $(-COOH)$ और क्षारीय अमीनो समूह $(-NH_{2})$ दोनों होते हैं।
जलीय घोल में,कार्बोक्सिल समूह से प्रोटॉन अमीनो समूह में स्थानांतरित हो जाता है,जिसके परिणामस्वरूप ज़्विटर आयन का निर्माण होता है:
$HOOC-CH_{2}-NH_{2} \rightleftharpoons ^{-}OOC-CH_{2}-NH_{3}^{+}$

(A) प्रेरणिक प्रभाव ($-I$ प्रभाव) कार्बन श्रृंखला से जुड़े परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता के सीधे समानुपाती होता है।
परमाणुओं की विद्युत ऋणात्मकता का क्रम है: $N < O < F$।
इसलिए,दिए गए प्रतिस्थापियों के लिए $-I$ प्रभाव का क्रम है: $-NH_2 < -OR < -F$ और $-NR_2 < -OR < -F$।
विकल्प $A$ और $B$ दोनों $-I$ प्रभाव का सही क्रम दर्शाते हैं।

(C) $-NO_2$ समूह एक प्रबल इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह ($-I$ और $-M$ प्रभाव) है।
इलेक्ट्रोफिलिक एरोमैटिक प्रतिस्थापन में,मध्यवर्ती कार्बोनियम आयन (एरेनियम आयन) की स्थिरता अभिविन्यास निर्धारित करती है।
जब धनात्मक आवेश ऑर्थो या पैरा स्थिति पर होता है,तो यह $-NO_2$ समूह के साथ सीधे संयुग्मन में आ जाता है,जिससे इलेक्ट्रॉन-आकर्षक प्रभाव के कारण महत्वपूर्ण अस्थिरता उत्पन्न होती है।
जब धनात्मक आवेश मेटा स्थिति पर होता है,तो यह $-NO_2$ समूह के साथ सीधे संयुग्मन में नहीं होता है,जो इसे ऑर्थो और पैरा मध्यवर्तियों की तुलना में अपेक्षाकृत अधिक स्थिर बनाता है।
इसलिए,मेटा-प्रतिस्थापित कार्बोनियम आयन विकल्पों में सबसे अधिक स्थिर है।

(B) सही अणु $CH_{2}=CH-C \equiv CH$ है।
$1$. पहला कार्बन $(CH_{2}=)$ दो हाइड्रोजन और एक कार्बन के साथ द्वि-आबंध द्वारा जुड़ा है,इसलिए इसमें $3$ सिग्मा आबंध और $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं,जिसके परिणामस्वरूप $sp^2$ संकरण होता है।
$2$. दूसरा कार्बन $(-CH-)$ एक हाइड्रोजन,एक कार्बन द्वि-आबंध द्वारा और एक कार्बन एकल आबंध द्वारा जुड़ा है,जिसके परिणामस्वरूप $sp^2$ संकरण होता है।
$3$. तीसरा कार्बन $(-C \equiv)$ एक कार्बन के साथ एकल आबंध और एक कार्बन के साथ त्रि-आबंध द्वारा जुड़ा है,जिसके परिणामस्वरूप $sp$ संकरण होता है।
$4$. चौथा कार्बन $(\equiv CH)$ एक कार्बन के साथ त्रि-आबंध और एक हाइड्रोजन के साथ जुड़ा है,जिसके परिणामस्वरूप $sp$ संकरण होता है।
अतः,क्रम $sp^2, sp^2, sp, sp$ है।

(B) मनुष्यों में $ABO$ रक्त समूहों की वंशागति जीन $I$ द्वारा नियंत्रित होती है।
$1$. प्रभाविता: एलील $I^A$ और $I^B$,$i$ पर प्रभावी होते हैं,क्योंकि $I^A$ और $I^B$ शर्करा का उत्पादन करते हैं,जबकि $i$ कोई शर्करा उत्पन्न नहीं करता है।
$2$. सह-प्रभाविता: जब $I^A$ और $I^B$ दोनों एक साथ उपस्थित होते हैं,तो वे दोनों अपने-अपने प्रकार की शर्करा को व्यक्त करते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $AB$ रक्त समूह बनता है। यह सह-प्रभाविता का एक उदाहरण है।
$3$. बहुविकल्पी: चूंकि एक ही जीन लोकस के लिए तीन एलील $(I^A, I^B, i)$ होते हैं,इसलिए यह बहुविकल्पी (Multiple allelism) का उदाहरण है।
अतः,$a, b,$ और $c$ सही विशेषताएं हैं।

(B) लिम्बिक सिस्टम (या लिम्बिक लोब) हाइपोथैलेमस के साथ मिलकर यौन व्यवहार,भावनात्मक प्रतिक्रियाओं की अभिव्यक्ति (जैसे उत्साह,आनंद,क्रोध और भय) और प्रेरणा के नियमन में शामिल होता है। यह स्वैच्छिक गति को नियंत्रित नहीं करता है; वह कार्य मुख्य रूप से सेरिबैलम और सेरेब्रम के मोटर कॉर्टेक्स से जुड़ा होता है। इसलिए,विकल्प $B$ में दी गई जोड़ी गलत है। मेडुला ओबलोंगाटा में ऐसे केंद्र होते हैं जो श्वसन,हृदय संबंधी सजगता और गैस्ट्रिक स्राव को नियंत्रित करते हैं। हाइपोथैलेमस में कई केंद्र होते हैं जो शरीर के तापमान,खाने-पीने की इच्छा को नियंत्रित करते हैं और रिलीजिंग हार्मोन का उत्पादन करते हैं। कॉर्पस कैलोसम तंत्रिका तंतुओं का एक बैंड है जो बाएं और दाएं प्रमस्तिष्क गोलार्द्धों को जोड़ता है।

(D) प्रबल अम्लीय माध्यम में,एनीलिन के नाइट्रोजन परमाणु पर स्थित एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म का प्रोटोनीकरण होकर एनीलिनियम आयन $(C_6H_5NH_3^+)$ बनता है।
$-NH_3^+$ समूह अपने धनात्मक आवेश के कारण प्रबल इलेक्ट्रॉन-आकर्षक होता है और प्रबल $-I$ प्रभाव प्रदर्शित करता है।
यह बेंजीन वलय को निष्क्रिय कर देता है और इसे इलेक्ट्रॉनरागी प्रतिस्थापन अभिक्रियाओं के लिए मेटा-निर्देशी बनाता है।
इसलिए,प्रबल अम्लीय माध्यम में एनीलिन का नाइट्रीकरण करने पर पर्याप्त मात्रा में $m$-नाइट्रोएनीलिन प्राप्त होता है।

(A) एमाइलोज़ $\alpha-D$-ग्लूकोज इकाइयों की एक लंबी अशाखित श्रृंखला है जो $C_1-C_4$ ग्लाइकोसिडिक लिंकेज द्वारा जुड़ी होती है।
एमाइलोपेक्टिन $\alpha-D$-ग्लूकोज इकाइयों का एक शाखित बहुलक है जिसमें मुख्य श्रृंखला $C_1-C_4$ ग्लाइकोसिडिक लिंकेज द्वारा बनती है,जबकि शाखा $C_1-C_6$ ग्लाइकोसिडिक लिंकेज द्वारा बनती है।
इसलिए,सही कथन यह है कि एमाइलोपेक्टिन में $1 \rightarrow 4$ $\alpha$-लिंकेज और $1 \rightarrow 6$ $\alpha$-लिंकेज दोनों होते हैं।

(D) क्रॉस-लिंक्ड या नेटवर्क पॉलिमर आमतौर पर द्वि-कार्यात्मक और त्रि-कार्यात्मक मोनोमर्स से बनते हैं और विभिन्न रैखिक पॉलिमर श्रृंखलाओं के बीच मजबूत सहसंयोजक बंधन रखते हैं,जैसे $Melamine$,$Bakelite$ आदि।
दिए गए सभी कथन सही हैं।

(D) दी गई अभिक्रिया राइमर-टीमन अभिक्रिया है,जिसमें फिनोल जलीय सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ की उपस्थिति में क्लोरोफॉर्म $(CHCl_3)$ के साथ अभिक्रिया करके सैलिसिलैल्डिहाइड बनाता है।
इस अभिक्रिया में,इलेक्ट्रोफाइल क्लोरोफॉर्म से उत्पन्न होता है।
सबसे पहले,$CHCl_3$,$OH^-$ के साथ अभिक्रिया करके ट्राइक्लोरोमिथाइल ऋणायन $(\stackrel{\ominus}{C}Cl_3)$ बनाता है।
यह ऋणायन फिर क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ को खोकर $\alpha$-विलोपन द्वारा डाइक्लोरोकार्बीन $(:CCl_2)$ बनाता है।
डाइक्लोरोकार्बीन एक इलेक्ट्रॉन-न्यून प्रजाति है जिसमें इलेक्ट्रॉनों का एक षट्क (sextet) होता है,जो इसे एक शक्तिशाली इलेक्ट्रोफाइल बनाता है।

(D) कार्बोक्सिलिक अम्लों का क्वथनांक समान आणविक द्रव्यमान वाले एल्डिहाइड,कीटोन और यहाँ तक कि अल्कोहल से भी अधिक होता है।
इसका कारण अंतरा-आणविक (intermolecular) $H$-आबंधन के माध्यम से कार्बोक्सिलिक अम्ल के अणुओं का अधिक व्यापक जुड़ाव है,जो अक्सर वाष्प अवस्था या अध्रुवीय विलायकों में स्थिर डाइमर (dimers) का निर्माण करता है।

(C) हेलोफॉर्म अभिक्रिया उन यौगिकों द्वारा दिखाई जाती है जिनमें $CH_3-CO-$ समूह या $CH_3-CH(OH)-$ समूह होता है।
$C_8H_{10}O$ आणविक सूत्र वाला यौगिक $A$ जिसमें $CH_3-CH(OH)-$ समूह होता है,वह $1-phenylethanol$ $(C_6H_5-CH(OH)-CH_3)$ है।
$NaOI$ को $I_2$ की $NaOH$ के साथ अभिक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है।
अतः,$A, 1-phenylethanol$ है और $Y, I_2$ है।

(B) $1^{st}$-order अभिक्रिया के लिए,अर्ध-आयु $t_{1/2} = \frac{0.693}{k}$ है,जो प्रारंभिक सांद्रता $[A]_0$ से स्वतंत्र है।
$2^{nd}$-order अभिक्रिया के लिए,अर्ध-आयु $t_{1/2} = \frac{1}{k[A]_0}$ है,जो प्रारंभिक सांद्रता $[A]_0$ के व्युत्क्रमानुपाती है।

(D) एक स्पीशीज असमानुपातन दर्शाती है यदि उसका निम्न ऑक्सीकरण अवस्था में अपचयन विभव $(SRP)$,उच्च ऑक्सीकरण अवस्था में अपचयन विभव से अधिक हो।
$HBrO$ के लिए:
$HBrO + H^{+} + e^{-} \rightarrow \frac{1}{2} Br_2 + H_2O$ $(E^{\circ} = 1.595 \ V)$
$HBrO + 2H_2O \rightarrow BrO_3^{-} + 5H^{+} + 4e^{-}$ $(E^{\circ} = -1.5 \ V)$
कुल अभिक्रिया:
$2HBrO \rightarrow Br_2 + BrO_3^{-} + H_2O$
$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = 1.595 \ V - 1.5 \ V = 0.095 \ V$
चूंकि $E^{\circ}_{cell} > 0$,अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित है,इसलिए $HBrO$ असमानुपातन दर्शाता है।

(C) $bcc$ संरचना के लिए,प्रति इकाई सेल परमाणुओं की संख्या $Z_{bcc} = 2$ है और कोर की लंबाई $a$ तथा परमाणु त्रिज्या $r$ के बीच संबंध $4r = \sqrt{3}a$ है,इसलिए $a_{bcc} = \frac{4r}{\sqrt{3}}$.
$fcc$ संरचना के लिए,प्रति इकाई सेल परमाणुओं की संख्या $Z_{fcc} = 4$ है और कोर की लंबाई $a$ तथा परमाणु त्रिज्या $r$ के बीच संबंध $4r = \sqrt{2}a$ है,इसलिए $a_{fcc} = \frac{4r}{\sqrt{2}}$.
घनत्व $d$ का सूत्र $d = \frac{Z \times M}{N_A \times a^3}$ है।
अनुपात लेने पर: $\frac{d_{bcc}}{d_{fcc}} = \frac{Z_{bcc}}{Z_{fcc}} \times (\frac{a_{fcc}}{a_{bcc}})^3$.
मान रखने पर: $\frac{d_{bcc}}{d_{fcc}} = \frac{2}{4} \times (\frac{4r/\sqrt{2}}{4r/\sqrt{3}})^3 = \frac{1}{2} \times (\frac{\sqrt{3}}{\sqrt{2}})^3 = \frac{1}{2} \times \frac{3\sqrt{3}}{2\sqrt{2}} = \frac{3\sqrt{3}}{4\sqrt{2}}$.

(A) 'सभी मोनोबेसिक ऑक्सीएसिड बनाते हैं' कथन गलत है क्योंकि $fluorine$ अपनी उच्च विद्युत ऋणात्मकता और छोटे आकार के कारण अन्य हैलोजन की तरह ऑक्सीएसिड की श्रृंखला नहीं बनाता है। यह केवल $HOF$ ($Fluoric(I)$ एसिड) बनाता है।
सभी हैलोजन ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करते हैं।
सभी हैलोजन में $Chlorine$ की इलेक्ट्रॉन-लब्धि एन्थैल्पी सबसे अधिक होती है।
$Fluorine$ को छोड़कर,सभी हैलोजन अपने ऑक्सीएसिड में धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $(+1, +3, +5, +7)$ दर्शाते हैं।

(C) एलिंगम आरेख के अनुसार,एक धातु दूसरी धातु के ऑक्साइड को तब अपचयित कर सकती है यदि उसका अपना ऑक्साइड निर्माण वक्र,अपचयित होने वाले धातु ऑक्साइड के वक्र से नीचे स्थित हो।
ऐसा इसलिए है क्योंकि आरेख में नीचे स्थित धातु के ऑक्साइड के लिए गिब्स मुक्त ऊर्जा $(-\Delta G)$ का मान अधिक ऋणात्मक होता है।
मैग्नीशियम $(Mg)$,$MgO$ बनाता है,और इसका निर्माण वक्र $1623 \ K$ से नीचे के तापमान पर एल्यूमिना $(Al_2O_3)$ के निर्माण वक्र से नीचे स्थित होता है।
इसलिए,$Mg$,$Al_2O_3$ को $Al$ में अपचयित कर सकता है।

(C) $Hardy-Schulze$ नियम के अनुसार,किसी आयन की स्कंदन क्षमता आयन पर आवेश के परिमाण और चिह्न दोनों पर निर्भर करती है।
किसी दिए गए कोलाइडल विलयन के लिए,आयन पर आवेश का परिमाण जितना अधिक होगा,उसकी स्कंदन क्षमता उतनी ही अधिक होगी।

(D) अभिक्रिया का क्रम इस प्रकार है:
$1$. यौगिक $A$ इथेनॉल $(C_{2}H_{5}OH)$ है।
$2$. जब $A$ $(C_{2}H_{5}OH)$ की $Na$ के साथ अभिक्रिया होती है,तो यह सोडियम एथॉक्साइड $(B = C_{2}H_{5}ONa)$ बनाता है।
$3$. जब $A$ $(C_{2}H_{5}OH)$ की $PCl_{5}$ के साथ अभिक्रिया होती है,तो यह एथिल क्लोराइड $(C = C_{2}H_{5}Cl)$ बनाता है।
$4$. $B$ $(C_{2}H_{5}ONa)$ और $C$ $(C_{2}H_{5}Cl)$ विलियमसन संश्लेषण के माध्यम से डाईएथिल ईथर $(C_{2}H_{5}-O-C_{2}H_{5})$ का निर्माण करते हैं।
अतः,सही क्रम $A = C_{2}H_{5}OH, B = C_{2}H_{5}ONa, C = C_{2}H_{5}Cl$ है।

(A) चरण $1$: टोल्यूइन $(C_{7}H_{8})$ ऊष्मा की उपस्थिति में $3Cl_{2}$ के साथ अभिक्रिया करके साइड-चेन क्लोरीनीकरण द्वारा बेंज़ोट्राइक्लोराइड $(C_{6}H_{5}CCl_{3})$ उत्पाद '$A$' बनाता है।
चरण $2$: $-CCl_{3}$ समूह एक प्रबल इलेक्ट्रॉन-आकर्षक और मेटा-निर्देशी समूह है। इसलिए,$Br_{2}/Fe$ के साथ इलेक्ट्रॉनरागी प्रतिस्थापन मेटा स्थिति पर होता है,जिससे उत्पाद '$B$' के रूप में $m-$ब्रोमोबेंज़ोट्राइक्लोराइड बनता है।
चरण $3$: $Zn/HCl$ के साथ $-CCl_{3}$ समूह का अपचयन इसे वापस मिथाइल समूह $(-CH_{3})$ में परिवर्तित कर देता है,जिससे अंतिम उत्पाद '$C$' के रूप में $m-$ब्रोमोटोल्यूइन प्राप्त होता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(B) शून्य कोटि की अभिक्रिया के लिए,अर्ध-आयु काल $(t_{1/2})$ का सूत्र है: $t_{1/2} = \frac{[A]_0}{2k}$।
यहाँ,$[A]_0$ अभिकारक की प्रारंभिक सांद्रता है और $k$ दर स्थिरांक है।
चूंकि $t_{1/2} \propto [A]_0$,यदि प्रारंभिक सांद्रता $[A]_0$ को दोगुना किया जाता है,तो अर्ध-आयु काल $t_{1/2}$ भी दोगुना हो जाएगा।

(D) $1$. निर्जल $AlCl_3$ की उपस्थिति में बेंजीन और $n$-प्रोपिल क्लोराइड की अभिक्रिया एक फ्रीडल-क्राफ्ट्स एल्काइलेशन है। निर्मित प्राथमिक कार्बोनियम आयन $(CH_3CH_2CH_2^+)$ अधिक स्थिर द्वितीयक कार्बोनियम आयन $(CH_3CH^+CH_3)$ बनाने के लिए $1,2$-हाइड्राइड शिफ्ट से गुजरता है।
$2$. यह द्वितीयक कार्बोनियम आयन बेंजीन वलय पर आक्रमण करके आइसोप्रोपिलबेंजीन बनाता है,जिसे क्यूमीन $(P)$ के रूप में जाना जाता है।
$3$. क्यूमीन $(P)$ $O_2$ के साथ ऑक्सीकरण करके क्यूमीन हाइड्रोपरॉक्साइड बनाता है,जो तनु अम्ल $(H_3O^+/\Delta)$ के साथ उपचारित करने पर पुनर्विन्यास के माध्यम से फिनोल $(Q)$ और एसीटोन $(R)$ देता है।

(A) संकुल $[CoCl_2(en)_2]$ में दो समान लिगेंड $(Cl^-)$ और दो द्विदंतुक लिगेंड $(en)$ होते हैं।
यह दो रूपों में मौजूद होता है: $cis$ और $trans$।
$trans$ रूप में,दो $Cl$ परमाणु एक-दूसरे से $180^{\circ}$ पर होते हैं।
$cis$ रूप में,दो $Cl$ परमाणु एक-दूसरे से $90^{\circ}$ पर होते हैं।
चूंकि केंद्रीय धातु परमाणु के चारों ओर लिगेंड की व्यवस्था भिन्न होती है,इसलिए यह ज्यामितीय समावयवता का एक उदाहरण है।

(D) $d-d$ संक्रमण और अनुचुंबकत्व प्रदर्शित करने के लिए,आयन के $d$-कक्षकों में कम से कम एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होना चाहिए।
$A$. $CrO_4^{2-}$: $Cr$,$+6$ ऑक्सीकरण अवस्था में है $(3d^0)$। यह प्रतिचुंबकीय है और $d-d$ संक्रमण नहीं दिखाता है।
$B$. $Cr_2O_7^{2-}$: $Cr$,$+6$ ऑक्सीकरण अवस्था में है $(3d^0)$। यह प्रतिचुंबकीय है और $d-d$ संक्रमण नहीं दिखाता है।
$C$. $MnO_4^{-}$: $Mn$,$+7$ ऑक्सीकरण अवस्था में है $(3d^0)$। यह प्रतिचुंबकीय है और $d-d$ संक्रमण नहीं दिखाता है।
$D$. $MnO_4^{2-}$: $Mn$,$+6$ ऑक्सीकरण अवस्था में है $(3d^1)$। इसमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन है,जो इसे अनुचुंबकीय बनाता है,और यह $d-d$ संक्रमण प्रदर्शित करता है।

(B) $Ni$ का परमाणु क्रमांक $28$ है। $Ni$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^8 4s^2$ है।
संकुल $[Ni(CO)_4]$ में,$Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
$CO$ एक प्रबल क्षेत्र लिगैंड $(SFL)$ है,जो $3d$ कक्षक में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है।
$4s$ इलेक्ट्रॉन $3d$ कक्षक में चले जाते हैं,और $4s$ तथा $4p$ कक्षक $sp^3$ संकरण करते हैं।
चूंकि सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं,इसलिए संकुल प्रतिचुंबकीय है।
$sp^3$ संकरण के कारण इसकी ज्यामिति चतुष्फलकीय होती है।

(B) आयरन कार्बोनिल का रासायनिक सूत्र $Fe(CO)_5$ है।
इस संकुल में केवल एक केंद्रीय धातु परमाणु $(Fe)$ उपस्थित है।
जिस संकुल में केवल एक केंद्रीय धातु परमाणु होता है,उसे मोनोन्यूक्लियर के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
अतः,$Fe(CO)_5$ मोनोन्यूक्लियर है।

(A) स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण $(\mu)$ की गणना $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ B.M.$ सूत्र द्वारा की जाती है,जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
$1. \ Co^{3+} (3d^6)$: $n = 4$,अतः $\mu = \sqrt{4(4+2)} = \sqrt{24} \ B.M.$ ($iv$ से मेल खाता है)
$2. \ Cr^{3+} (3d^3)$: $n = 3$,अतः $\mu = \sqrt{3(3+2)} = \sqrt{15} \ B.M.$ ($v$ से मेल खाता है)
$3. \ Fe^{3+} (3d^5)$: $n = 5$,अतः $\mu = \sqrt{5(5+2)} = \sqrt{35} \ B.M.$ ($ii$ से मेल खाता है)
$4. \ Ni^{2+} (3d^8)$: $n = 2$,अतः $\mu = \sqrt{2(2+2)} = \sqrt{8} \ B.M.$ ($i$ से मेल खाता है)
अतः,सही क्रम $(a)-(iv), (b)-(v), (c)-(ii), (d)-(i)$ है।