NEET 2020 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(C) धनायनिक अपमार्जक एमाइन के चतुष्क अमोनियम लवण होते हैं जिनमें एसीटेट,क्लोराइड या ब्रोमाइड ऋणायन के रूप में होते हैं।
इन्हें धनायनिक अपमार्जक इसलिए कहा जाता है क्योंकि इन अणुओं के धनायनिक भाग में एक लंबी हाइड्रोकार्बन श्रृंखला होती है और $N$ परमाणु पर धनात्मक आवेश होता है।
उदाहरण के लिए,$CH_3(CH_2)_{15}N^+(CH_3)_3Br^-$ (सेटिलट्राइमिथाइल अमोनियम ब्रोमाइड) एक धनायनिक अपमार्जक है।

(B) सही मिलान इस प्रकार है:
$a. CO_{(g)} + H_{2(g)} \rightarrow iii. \text{संश्लेषण गैस}$
$b. \text{जल की अस्थायी कठोरता} \rightarrow i. Mg(HCO_3)_2 + Ca(HCO_3)_2$
$c. B_2H_6 \rightarrow ii. \text{एक इलेक्ट्रॉन न्यून हाइड्राइड}$
$d. H_2O_2 \rightarrow iv. \text{अतलीय संरचना}$
अतः, सही क्रम $a-iii, b-i, c-ii, d-iv$ है।

(A) तृतीयक ब्यूटाइल कार्बोनियम आयन $( (CH_3)_3C^+ )$ में $9$ $\alpha$-हाइड्रोजन होते हैं,जबकि द्वितीयक ब्यूटाइल कार्बोनियम आयन $( CH_3CH^+CH_2CH_3 )$ में $5$ $\alpha$-हाइड्रोजन होते हैं।
कार्बोनियम आयनों की स्थिरता अतिसंयुग्मी संरचनाओं की संख्या के सीधे आनुपातिक होती है,जो $\alpha$-हाइड्रोजन की संख्या पर निर्भर करती है।
अतः,अतिसंयुग्मन के कारण तृतीयक ब्यूटाइल कार्बोनियम आयन अधिक स्थिर होता है।

(D) $CH_4$ में,$H$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ है। मान लीजिए $C$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है। अतः,$x + 4(+1) = 0$,जिससे $x = -4$ प्राप्त होता है।
$CCl_4$ में,$Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या $-1$ है। मान लीजिए $C$ की ऑक्सीकरण संख्या $y$ है। अतः,$y + 4(-1) = 0$,जिससे $y = +4$ प्राप्त होता है।
अतः,कार्बन की ऑक्सीकरण संख्या $-4$ से बदलकर $+4$ हो जाती है।

(B) $He_{2}$ के लिए,कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या $4$ है।
आण्विक कक्षक विन्यास $\sigma_{1s}^{2} \sigma_{1s}^{*2}$ है।
बंध क्रम $(B.O.) = \frac{1}{2} [N_{b} - N_{a}] = \frac{1}{2} [2 - 2] = 0$.
चूंकि बंध क्रम $0$ है,इसलिए $He_{2}$ अणु अस्तित्व में नहीं है।

(D) वुर्ट्ज़ अभिक्रिया का उपयोग मुख्य रूप से सममित (symmetrical) एल्केन बनाने के लिए किया जाता है जिनमें कार्बन परमाणुओं की संख्या सम (even) होती है।
$n-$ब्यूटेन $(C_4H_{10})$ सममित है और इसे एथिल ब्रोमाइड $(C_2H_5Br)$ से बनाया जा सकता है।
$n-$हेक्सेन $(C_6H_{14})$ सममित है और इसे प्रोपिल ब्रोमाइड $(C_3H_7Br)$ से बनाया जा सकता है।
$2,3-$डाइमिथाइल ब्यूटेन सममित है और इसे आइसोप्रोपिल ब्रोमाइड $(CH_3CH(Br)CH_3)$ से बनाया जा सकता है।
$n-$हेप्टेन $(C_7H_{16})$ एक विषम (unsymmetrical) एल्केन है जिसमें कार्बन परमाणुओं की संख्या विषम (odd) है। वुर्ट्ज़ अभिक्रिया द्वारा इसे बनाने का प्रयास करने पर विभिन्न एल्किल हैलाइडों के जुड़ने के कारण उत्पादों का मिश्रण (जैसे $n-$हेक्सेन,$n-$हेप्टेन और $n-$ऑक्टेन) प्राप्त होता है,जिससे इसकी प्राप्ति (yield) कम होती है।

(B) तटस्थ परमाणु ${ }_{71}^{175} Lu$ के लिए:
परमाणु क्रमांक $(Z)$ $71$ है,जो प्रोटॉन $(p^+)$ की संख्या को दर्शाता है।
चूंकि परमाणु तटस्थ है,इलेक्ट्रॉनों $(e^-)$ की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है,इसलिए $e^- = 71$।
द्रव्यमान संख्या $(A)$ $175$ है। न्यूट्रॉन $(n^0)$ की संख्या की गणना $A - Z = 175 - 71 = 104$ के रूप में की जाती है।
अतः,प्रोटॉन,न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्रमशः $71, 104$ और $71$ है।

(A) यदि कोई अणु सममित (symmetrical) है और बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,तो उसका द्विध्रुव आघूर्ण शून्य होता है।
$BF_3$ (त्रिकोणीय समतलीय) का नेट द्विध्रुव आघूर्ण $0$ होता है।
$BeF_2$ (रैखिक) का नेट द्विध्रुव आघूर्ण $0$ होता है।
$CO_2$ (रैखिक) का नेट द्विध्रुव आघूर्ण $0$ होता है।
$1,4-$डाइक्लोरोबेंजीन (पैरा-प्रतिस्थापित) सममिति के कारण $0$ द्विध्रुव आघूर्ण रखता है।
अतः,$BF_3, BeF_2, CO_2$ और $1,4-$डाइक्लोरोबेंजीन वाले समूह का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य है।

(C) पेपर क्रोमैटोग्राफी वितरण (पार्टिशन) क्रोमैटोग्राफी के सिद्धांत पर आधारित है।
इस तकनीक में,पदार्थ दो तरल अवस्थाओं के बीच वितरित या विभाजित होते हैं।
स्थिर अवस्था फिल्टर पेपर के छिद्रों में मौजूद पानी के अणु होते हैं,जबकि गतिशील अवस्था एक विलायक या विलायकों का मिश्रण होता है जो कागज पर गति करता है।

(A-D) $Z > 100$ वाले तत्वों के लिए $IUPAC$ नामों की जाँच करते हैं:
$1$. Unnilunium $(101)$ Mendelevium $(Md)$ है। यह सही है।
$2$. Unniltrium $(103)$ Lawrencium $(Lr)$ है। यह सही है।
$3$. Unnilhexium $(106)$ Seaborgium $(Sg)$ है। यह सही है।
$4$. Ununnilium $(110)$ Darmstadtium $(Ds)$ है। यह सही है।
दिए गए सभी मिलान सही हैं।

(B) $NaOH$ एक प्रबल विद्युत अपघट्य है,इसलिए यह पूर्णतः वियोजित हो जाता है:
$NaOH_{(aq)} \to Na^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)}$
$[OH^-] = 0.1 \ M$
$Ni(OH)_2$ के लिए:
$Ni(OH)_{2(s)} \rightleftharpoons Ni^{2+}_{(aq)} + 2OH^-_{(aq)}$
माना $0.1 \ M \ NaOH$ की उपस्थिति में $Ni(OH)_2$ की विलेयता $S' \ M$ है।
अतः,$[Ni^{2+}] = S'$ और $[OH^-] = (0.1 + 2S') \ M$ होगा।
चूंकि $S'$ बहुत छोटा है,हम $(0.1 + 2S') \approx 0.1$ मान सकते हैं।
$K_{sp} = [Ni^{2+}][OH^-]^2$
$2 \times 10^{-15} = (S')(0.1)^2$
$2 \times 10^{-15} = S' \times 0.01$
$S' = \frac{2 \times 10^{-15}}{10^{-2}} = 2 \times 10^{-13} \ M$.

(C) जब विलयन से $HCl$ गैस प्रवाहित की जाती है,तो $HCl$ के वियोजन के कारण $Cl^{-}$ आयनों की सांद्रता काफी बढ़ जाती है।
सम-आयन प्रभाव (common ion effect) के अनुसार,$NaCl$ का आयनिक गुणनफल $([Na^{+}][Cl^{-}])$ उसके विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ से अधिक हो जाता है।
$MgCl_{2}$ और $CaCl_{2}$ की तुलना में $NaCl$ की विलेयता कम होने के कारण,यह विलयन से क्रिस्टलीकृत हो जाता है।
$MgCl_{2}$ और $CaCl_{2}$ विलयन में ही बने रहते हैं क्योंकि वे अधिक विलेय होते हैं।

(B) एक आदर्श गैस के मुक्त प्रसार के लिए,बाहरी दबाव $P_{ext} = 0$ होता है।
चूंकि $w = -P_{ext} \Delta V$,इसलिए $w = 0$ होता है।
रुद्धोष्म प्रक्रिया के लिए,ऊष्मा विनिमय $q = 0$ होता है।
ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,$\Delta U = q + w$।
मान रखने पर,$\Delta U = 0 + 0 = 0$ प्राप्त होता है।
आदर्श गैस के लिए,आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U = n C_{v,m} \Delta T$ होता है।
चूंकि $\Delta U = 0$,इसका अर्थ है $\Delta T = 0$।
अतः,सही शर्तें $q = 0, \Delta T = 0, w = 0$ हैं।

(A) प्रत्येक कथन का विश्लेषण करते हैं:
$(a)$ गलत: ठोस $CO_{2(s)}$ (शुष्क बर्फ) का उपयोग रेफ्रिजरेंट के रूप में किया जाता है,न कि गैसीय $CO_{2(g)}$ का।
$(b)$ गलत: $C_{60}$ (बकमिन्स्टरफुलरीन) की संरचना में $20$ छह-सदस्यीय वलय और $12$ पांच-सदस्यीय वलय होते हैं,न कि $12$ छह-सदस्यीय और $20$ पांच-सदस्यीय।
$(c)$ सही: $ZSM-5$ एक आकार-चयनात्मक उत्प्रेरक है जिसका उपयोग पेट्रोकेमिकल उद्योग में अल्कोहल को सीधे गैसोलीन में बदलने के लिए किया जाता है।
$(d)$ सही: कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ एक रंगहीन,गंधहीन और उदासीन गैस है।
अतः,कथन $(c)$ और $(d)$ सही हैं।

(B) मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन और साम्य स्थिरांक के बीच का संबंध निम्नलिखित सूत्र द्वारा दिया जाता है:
$\Delta_{r}G^{\Theta} = -RT \ln K_{c}$
दिए गए मान:
$R = 8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$
$T = 300 \ K$
$K_{c} = 2 \times 10^{13}$
इन मानों को समीकरण में रखने पर:
$\Delta_{r}G^{\Theta} = -8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1} \times 300 \ K \times \ln(2 \times 10^{13})$

(D) ओजोनोलिसिस के दौरान मेथेनल $(HCHO)$ का निर्माण एल्कीन में एक टर्मिनल द्वि-आबंध $(=CH_2)$ की उपस्थिति को दर्शाता है।
दिए गए विकल्पों में से,विकल्प $D$ में दी गई संरचना (एलाइलसाइक्लोहेक्सेन,जो $cyclohexyl-CH_2-CH=CH_2$ है) में एक टर्मिनल द्वि-आबंध होता है।
ओजोनोलिसिस पर,यह द्वि-आबंध पर विखंडित होकर मेथेनल $(HCHO)$ और साइक्लोहेक्सिलएसीटैल्डिहाइड $(C_6H_{11}-CH_2-CHO)$ देता है।

(A) वर्णित धातु आयन $K^+$ है।
$K^+$ आयन कई एंजाइमों को सक्रिय करने,ग्लूकोज के ऑक्सीकरण में भाग लेकर $ATP$ का उत्पादन करने के लिए आवश्यक हैं और $Na^+$ आयनों के साथ मिलकर वे तंत्रिका संकेतों के संचरण में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।

(A) अभिक्रिया $2 Cl ( g ) \rightarrow Cl _{2}( g )$ में,दो गैसीय परमाणु मिलकर क्लोरीन गैस का एक अणु बनाते हैं।
$1$. एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta_{ r } H)$: बंध निर्माण एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है,इसलिए ऊर्जा मुक्त होती है,जिससे $\Delta_{ r } H < 0$ होता है।
$2$. एन्ट्रापी परिवर्तन $(\Delta_{ r } S)$: गैस के मोलों की संख्या $2$ से घटकर $1$ हो जाती है $(2 Cl ( g ) \rightarrow 1 Cl _{2}( g ))$। चूंकि निकाय की अव्यवस्था कम हो रही है,इसलिए $\Delta_{ r } S < 0$ होता है।
अतः,$\Delta_{ r } H < 0$ और $\Delta_{ r } S < 0$ दोनों सही हैं।

(C) . $CO$ एक उदासीन ऑक्साइड है $(ii)$.
$b$. $BaO$ एक क्षारीय ऑक्साइड है $(i)$.
$c$. $Al_2O_3$ एक उभयधर्मी ऑक्साइड है $(iv)$.
$d$. $Cl_2O_7$ एक अम्लीय ऑक्साइड है $(iii)$.
अतः,सही मिलान $a-ii, b-i, c-iv, d-iii$ है।

(D) चरण $1$: प्रत्येक गैस के मोलों की संख्या की गणना करें।
$n_{N_2} = \frac{7 \ g}{28 \ g \ mol^{-1}} = 0.25 \ mol = \frac{1}{4} \ mol$
$n_{Ar} = \frac{8 \ g}{40 \ g \ mol^{-1}} = 0.2 \ mol = \frac{1}{5} \ mol$
चरण $2$: $N_2$ के मोल अंश $(x_{N_2})$ की गणना करें।
$x_{N_2} = \frac{n_{N_2}}{n_{N_2} + n_{Ar}} = \frac{1/4}{1/4 + 1/5} = \frac{0.25}{0.45} = \frac{5}{9}$
चरण $3$: $N_2$ के आंशिक दबाव $(p_{N_2})$ की गणना करें।
$p_{N_2} = x_{N_2} \times P_{total} = \frac{5}{9} \times 27 \ bar = 15 \ bar$.

(D) सही कथन यह है कि कार्बोक्सीहीमोग्लोबिन ($CO$ से बंधा हीमोग्लोबिन) ऑक्सीहीमोग्लोबिन की तुलना में लगभग $300$ गुना अधिक स्थिर होता है।
इसलिए,यह कथन कि यह कम स्थिर है,गलत है।

(A) परमाणुओं की संख्या की गणना सूत्र द्वारा की जाती है: $\text{परमाणुओं की संख्या} = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} \times N_A \times \text{परमाणुकता}$.
$(A)$ $1 \ g$ $Li$ के लिए: $\frac{1}{7} \times N_A \times 1 \approx 0.143 \times N_A$.
$(B)$ $1 \ g$ $Ag$ के लिए: $\frac{1}{108} \times N_A \times 1 \approx 0.009 \times N_A$.
$(C)$ $1 \ g$ $Mg$ के लिए: $\frac{1}{24} \times N_A \times 1 \approx 0.042 \times N_A$.
$(D)$ $1 \ g$ $O_2$ के लिए: $\frac{1}{32} \times N_A \times 2 = \frac{1}{16} \times N_A \approx 0.0625 \times N_A$.
मानों की तुलना करने पर,$1 \ g$ $Li$ में परमाणुओं की संख्या अधिकतम है।

(C) सही मिलान इस प्रकार है:
$(a)$ $Bacillus$ $thuringiensis$ $Cry$ प्रोटीन का उत्पादन करता है, जिसका उपयोग जैव-कीटनाशकों के रूप में किया जाता है।
$(b)$ $Thermus$ $aquaticus$ $Taq$ $DNA$ पॉलीमरेज़ का स्रोत है, जो ताप-स्थिर होता है और $PCR$ में उपयोग किया जाता है।
$(c)$ $Agrobacterium$ $tumefaciens$ एक प्राकृतिक आनुवंशिक इंजीनियर है जिसका उपयोग पौधों में जीन स्थानांतरित करने के लिए क्लोनिंग वेक्टर के रूप में किया जाता है।
$(d)$ $Salmonella$ $typhimurium$ का उपयोग कोहेन और बॉयर द्वारा प्रथम $rDNA$ अणु के निर्माण के लिए किया गया था।
अतः, सही क्रम $(a)-(iv), (b)-(iii), (c)-(i), (d)-(ii)$ है।

(B) $Hilum$ (नाभिका) वह जुड़ाव का बिंदु है जहाँ बीजांड का शरीर बीजांडवृंत के साथ जुड़ता है। यह बीजांड और वृंत के बीच के जंक्शन को दर्शाता है।

(A) मासिक चक्र विभिन्न हार्मोन द्वारा नियंत्रित होता है।
पुटकीय प्रावस्था के दौरान,एस्ट्रोजन का स्तर बढ़ता है,जो अग्र पीयूष ग्रंथि से ल्यूटिनाइजिंग हार्मोन $(LH)$ के स्राव में तीव्र वृद्धि (surge) को प्रेरित करता है।
इस घटना को $LH$ सर्ज के रूप में जाना जाता है।
$LH$ का यह उच्च स्तर परिपक्व ग्राफियन फॉलिकल के फटने को प्रेरित करता है,जिससे द्वितीयक अंडक (secondary oocyte) मुक्त होता है,इस प्रक्रिया को अंडोत्सर्ग (ovulation) कहा जाता है।
अतः,अंडोत्सर्ग के लिए $LH$ की उच्च सांद्रता आवश्यक है,और एस्ट्रोजन का उच्च स्तर इस $LH$ सर्ज का मुख्य कारण है।

(A) $DNA$ की द्विकुंडलित संरचना में, नाइट्रोजनस क्षार चारगाफ के नियमों के अनुसार युग्मित होते हैं。
एडेनिन $(A)$ हमेशा थाइमिन $(T)$ के साथ दो हाइड्रोजन बंधों के माध्यम से जुड़ता है $(A=T)$。
इसके विपरीत, ग्वानिन $(G)$ साइटोसिन $(C)$ के साथ तीन हाइड्रोजन बंधों के माध्यम से जुड़ता है $(G \equiv C)$。
अतः, यह कथन कि एडेनिन थाइमिन के साथ दो $H$-बंधों द्वारा जुड़ता है, सही है。

(D) सही मिलान इस प्रकार है:
$(a)$ प्लवी पसलियाँ: ये $11$ वीं और $12$ वीं जोड़ी पसलियाँ हैं जो उरोस्थि (Sternum) से नहीं जुड़ती हैं,इसलिए इन्हें प्लवी पसलियाँ कहा जाता है। अतः,$(a) - (iv)$.
$(b)$ एक्रोमियन प्रवर्ध: यह स्कंधास्थि (Scapula) का एक चपटा और विस्तारित प्रवर्ध है जो क्लेविकल (Clavicle) के साथ जुड़ता है। अतः,$(b) - (iii)$.
$(c)$ स्कंधास्थि: स्कंधास्थि वक्ष के पृष्ठीय भाग में दूसरी और सातवीं पसलियों के बीच स्थित एक बड़ी त्रिकोणीय चपटी हड्डी है। अतः,$(c) - (i)$.
$(d)$ ग्लेनॉइड गुहा: यह स्कंधास्थि में स्थित एक गड्ढा है जो ह्यूमरस के सिर के साथ जुड़कर कंधे का जोड़ बनाता है। अतः,$(d) - (ii)$.
अतः,सही क्रम $(a)-(iv), (b)-(iii), (c)-(i), (d)-(ii)$ है।

(B) जिबरेलिन पादप वृद्धि नियामक हैं जो गन्ने के पौधों में तने की लंबाई बढ़ाने के लिए जाने जाते हैं।
गन्ना अपने तनों में शर्करा को कार्बोहाइड्रेट के रूप में संग्रहीत करता है।
गन्ने की फसल पर जिबरेलिन का छिड़काव करने से पर्व (internode) की लंबाई बढ़ जाती है,जिससे तने की कुल लंबाई में वृद्धि होती है।
तने की लंबाई में इस वृद्धि के परिणामस्वरूप गन्ने की फसल की कुल उपज में प्रति एकड़ $20$ टन तक की वृद्धि होती है।

(C) अमीनो एसिड का वर्गीकरण उनके $R$-समूह की प्रकृति के आधार पर किया जाता है।
क्षारीय अमीनो एसिड की पार्श्व श्रृंखला (side chain) में एक अतिरिक्त अमीनो समूह होता है,जो उन्हें प्रकृति में क्षारीय बनाता है।
क्षारीय अमीनो एसिड के उदाहरणों में लाइसिन,आर्जिनिन और हिस्टिडिन शामिल हैं।
टायरोसिन एक एरोमैटिक अमीनो एसिड है।
ग्लूटामिक एसिड एक अम्लीय अमीनो एसिड है।
वैलीन एक उदासीन,अध्रुवीय,एलिफैटिक अमीनो एसिड है।
इसलिए,लाइसिन सही उत्तर है।

(A) ग्लूकोकोर्टिकोइड्स (जैसे कोर्टिसोल) यकृत में ग्लूकोनियोजेनेसिस (गैर-कार्बोहाइड्रेट स्रोतों से ग्लूकोज का निर्माण) को उत्तेजित करते हैं,जिससे रक्त में ग्लूकोज का स्तर बढ़ जाता है। इसलिए,विकल्प $A$ सही है। ग्लूकागन एक हाइपरग्लाइसेमिक हार्मोन है,हाइपोग्लाइसेमिक नहीं। इंसुलिन एक हाइपोग्लाइसेमिक हार्मोन है,हाइपरग्लाइसेमिक नहीं।

(A) एकबीजपत्री पौधों में,प्राथमिक जड़ अल्पकालिक होती है और बड़ी संख्या में उत्पन्न होने वाली जड़ों द्वारा प्रतिस्थापित हो जाती है। ये जड़ें तने के आधार से निकलती हैं और झकड़ा जड़ तंत्र (fibrous root system) का निर्माण करती हैं। अतः,सही उत्तर $A$ है।

(B) सही मिलान इस प्रकार हैं:
$1$. $Clostridium \ butylicum$ $Butyric \ acid$ का उत्पादन करता है $(a-ii)$।
$2$. $Trichoderma \ polysporum$ $Cyclosporin-A$ का उत्पादन करता है,जो एक प्रतिरक्षा-दमनकारी (immunosuppressive) कारक है $(b-i)$।
$3$. $Monascus \ purpureus$ $Statins$ का उत्पादन करता है,जो रक्त कोलेस्ट्रॉल को कम करने वाले कारक के रूप में कार्य करते हैं $(c-iv)$।
$4$. $Aspergillus \ niger$ का उपयोग $Citric \ acid$ के व्यावसायिक उत्पादन के लिए किया जाता है $(d-iii)$।
अतः,सही क्रम $(a-ii, b-i, c-iv, d-iii)$ है।

(D) सही मिलान इस प्रकार है:
$(a)$ अपरा (Placenta) ह्यूमन कोरियोनिक गोनाडोट्रोपिन $(hCG)$ जैसे हार्मोन का उत्पादन करता है, इसलिए $(a)-(ii)$।
$(b)$ जोना पेलुसिडा अंडाणु के चारों ओर का एक अकोशिकीय आवरण है, इसलिए $(b)-(iii)$।
$(c)$ बल्बोयुरेथ्रल ग्रंथियां एक ऐसा स्राव उत्पन्न करती हैं जो शिश्न के स्नेहन (lubrication) में मदद करता है, इसलिए $(c)-(iv)$।
$(d)$ लेडिग कोशिकाएं (अंतरालीय कोशिकाएं) एंड्रोजन्स नामक वृषण हार्मोन के संश्लेषण और स्राव के लिए जिम्मेदार होती हैं, इसलिए $(d)-(i)$।
अतः, सही क्रम $(a)-(ii), (b)-(iii), (c)-(iv), (d)-(i)$ है।

(C) सही मिलान इस प्रकार है:
$(a)$ इओसिनोफिल्स: ये कोशिकाएं हिस्टामिनेज एंजाइम मुक्त करती हैं जो एलर्जी प्रतिक्रियाओं को नियंत्रित करने में मदद करता है। अतः,$(a)-(iii)$.
$(b)$ बेसोफिल्स: ये कोशिकाएं हिस्टामाइन,सेरोटोनिन और हेपरिन युक्त कणिकाओं को मुक्त करती हैं,जो सूजन संबंधी प्रतिक्रियाओं में शामिल होती हैं। अतः,$(b)-(iv)$.
$(c)$ न्यूट्रोफिल्स: ये रक्त में सबसे प्रचुर मात्रा में पाई जाने वाली भक्षण कोशिकाएं हैं जो बाहरी जीवों को नष्ट करती हैं। अतः,$(c)-(ii)$.
$(d)$ लिम्फोसाइट्स: ये कोशिकाएं शरीर की प्रतिरक्षा प्रतिक्रिया के लिए जिम्मेदार होती हैं। अतः,$(d)-(i)$.
इसलिए,सही क्रम $(a)-(iii), (b)-(iv), (c)-(ii), (d)-(i)$ है।

(A) प्रसिद्ध पारिस्थितिकी विज्ञानी रॉबर्ट मे के अनुसार,वैश्विक प्रजाति विविधता का अनुमान लगभग $7$ मिलियन है। यद्यपि अब तक $1.5$ मिलियन से अधिक प्रजातियों को दर्ज किया जा चुका है,फिर भी कई प्रजातियों की खोज और उनका वर्णन किया जाना बाकी है,विशेष रूप से उष्णकटिबंधीय क्षेत्रों में।

(A) $CH_3COONa$ एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ और दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ का लवण है।
इसलिए,इसका जलीय विलयन ऋणायनिक जल-अपघटन (anionic hydrolysis) के माध्यम से $OH^-$ आयन उत्पन्न करता है,जिससे विलयन की प्रकृति क्षारीय हो जाती है।

(B) अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन अभिकारकों की बंध ऊर्जा के योग और उत्पादों की बंध ऊर्जा के योग के बीच का अंतर है:
$\Delta H = \sum(BE)_{reactants} - \sum(BE)_{products}$
अभिक्रिया $H_{2(g)} + Br_{2(g)} \rightarrow 2HBr_{(g)}$ के लिए,समीकरण है:
$\Delta H = [BE(H-H) + BE(Br-Br)] - [2 \times BE(H-Br)]$
दिए गए मानों को रखने पर:
$-109 = [435 + 192] - 2 \times BE(H-Br)$
$-109 = 627 - 2 \times BE(H-Br)$
$2 \times BE(H-Br) = 627 + 109$
$2 \times BE(H-Br) = 736$
$BE(H-Br) = 368 \; kJ \ mol^{-1}$

(B) $AB$ प्रकार के लवण के लिए,वियोजन को इस प्रकार दर्शाया जाता है: $AB(s) \rightleftharpoons A^+(aq) + B^-(aq)$।
विलेयता गुणनफल का व्यंजक $K_{sp} = [A^+][B^-] = s \times s = s^2$ है,जहाँ $s$ मोलर विलेयता है।
दिया गया है $K_{sp} = 4 \times 10^{-8}$।
अतः,$s^2 = 4 \times 10^{-8}$।
दोनों पक्षों का वर्गमूल लेने पर: $s = \sqrt{4 \times 10^{-8}} = 2 \times 10^{-4} \ mol/L$।

(B) अनंत दूरी पर दो $H$ परमाणुओं की स्थितिज ऊर्जा को $a$ द्वारा दर्शाया गया है।
संतुलित बंध लंबाई पर $H_2$ अणु की स्थितिज ऊर्जा को $b$ द्वारा दर्शाया गया है।
बंध ऊर्जा को बंध को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा के रूप में परिभाषित किया जाता है,जो अलग हुए परमाणुओं की ऊर्जा और बंधित अणु की ऊर्जा के बीच का अंतर है।
अतः,बंध ऊर्जा $(a-b)$ है।

(B) भाप आसवन तकनीक का उपयोग उन पदार्थों को अलग करने के लिए किया जाता है जो भाप में वाष्पशील होते हैं और जल के साथ अमिश्रणीय होते हैं।

(A) सीमेंट में जिप्सम $(CaSO_{4} \cdot 2H_{2}O)$ मिलाने का उद्देश्य सीमेंट के जमने की प्रारंभिक प्रक्रिया को धीमा करना है।
यह सीमेंट को अधिक समय तक प्लास्टिक अवस्था में रहने देता है,जिससे इसे ठीक से बिछाया जा सके और बिना दरारें पड़े यह कठोर हो सके।

(D) जल-अपघटन वह अभिक्रिया है जिसमें पानी के अणु किसी यौगिक को तोड़ते हैं,जिसमें शामिल तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता है।
अभिक्रिया $2F_{2(g)} + 2H_{2}O_{(l)} \rightarrow 4HF_{(aq)} + O_{2(g)}$ में,फ्लोरीन $(F_2)$ एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
यह पानी में ऑक्सीजन को $-2$ से $0$ ($O_2$ में) तक ऑक्सीकृत करता है और स्वयं $0$ से $-1$ ($HF$ में) तक अपचयित हो जाता है।
चूंकि यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है न कि साधारण जल-अपघटन,इसलिए विकल्प $D$ सही उत्तर है।

(B) $(1) \ HAuCl_4 \Rightarrow (+1) + x + 4(-1) = 0, x = +3$
$(2) \ Cu_2\underline{O} \Rightarrow 2(+1) + x = 0, x = -2$
$(3) \ \underline{Cl}O_3^{-} \Rightarrow x + 3(-2) = -1, x = +5$
$(4) \ K_2\underline{Cr_2O_7} \Rightarrow 2(+1) + 2x + 7(-2) = 0, x = +6$
$Cu_2O$ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या $-2$ है,$-1$ नहीं। अतः,विकल्प $B$ गलत है।

(B) बॉयल के नियम के अनुसार,स्थिर तापमान पर गैस की निश्चित मात्रा के लिए दाब और आयतन का गुणनफल स्थिर रहता है: $P_{1}V_{1} = P_{2}V_{2}$।
दिया गया है:
$P_{1} = 1 \; bar$
$V_{1} = 600 \; dm^{3}$
$V_{2} = 150 \; dm^{3}$
समीकरण में मान रखने पर:
$(1 \; bar) \times (600 \; dm^{3}) = P_{2} \times (150 \; dm^{3})$
$P_{2} = \frac{600 \; bar \cdot dm^{3}}{150 \; dm^{3}}$
$P_{2} = 4 \; bar$.

(B) किसी भी कक्षक के लिए,कोणीय नोड्स की संख्या दिगंशीय क्वांटम संख्या $l$ द्वारा दी जाती है।
$s$-कक्षक के लिए,$l = 0$,इसलिए कोणीय नोड्स की संख्या $0$ है।
रेडियल नोड्स की संख्या $n - l - 1$ सूत्र द्वारा दी जाती है।
$3s$ कक्षक के लिए,मुख्य क्वांटम संख्या $n = 3$ और $l = 0$ है।
अतः,रेडियल नोड्स की संख्या $= 3 - 0 - 1 = 2$ है।
इस प्रकार,$3s$ कक्षक में $0$ कोणीय नोड्स और $2$ रेडियल नोड्स होते हैं।

(A) अणुओं की ज्यामिति निर्धारित करने के लिए,हम उनके संकरण और केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की संख्या देखते हैं:
$1$. $N_2O$ (नाइट्रस ऑक्साइड): इसकी संरचना $N \equiv N-O$ या $N=N=O$ है। केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु $sp$ संकरित है और इसमें कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं है,जिसके परिणामस्वरूप यह रैखिक ज्यामिति दर्शाता है।
$2$. $NO_2$ (नाइट्रोजन डाइऑक्साइड): नाइट्रोजन परमाणु में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है और यह $sp^2$ संकरित होता है,जिससे यह मुड़ी हुई (कोणीय) ज्यामिति दर्शाता है।
$3$. $HOCl$ (हाइपोक्लोरस एसिड): ऑक्सीजन परमाणु $sp^3$ संकरित होता है और इसमें दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,जिससे यह मुड़ी हुई ज्यामिति दर्शाता है।
$4$. $O_3$ (ओजोन): केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु $sp^2$ संकरित होता है और इसमें एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है,जिससे यह मुड़ी हुई ज्यामिति दर्शाता है।
अतः,दिए गए विकल्पों में से केवल $N_2O$ ही रैखिक अणु है।

(B) $1$. $NH_3$: केंद्रीय परमाणु $N$ में $3$ बंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म होता है,जिसके परिणामस्वरूप त्रिकोणीय पिरामिडीय आकार होता है।
$2$. $PCl_5$: केंद्रीय परमाणु $P$ में $5$ बंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय ज्यामिति होती है।
$3$. $SF_6$: केंद्रीय परमाणु $S$ में $6$ बंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप अष्टफलकीय ज्यामिति होती है।
$4$. $BeCl_2$: केंद्रीय परमाणु $Be$ में $2$ बंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप रेखीय ज्यामिति होती है।
इसलिए,$PCl_5$ - त्रिकोणीय समतलीय युग्म गलत तरीके से सुमेलित है,क्योंकि यह त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय होना चाहिए।

(C) अम्ल वर्षा ताजमहल के संगमरमर $(CaCO_{3})$ के साथ अभिक्रिया करती है,जिससे उसे नुकसान पहुँचता है।
परिणामस्वरूप,स्मारक धीरे-धीरे विरूपित हो रहा है और संगमरमर का रंग फीका पड़ रहा है और उसकी चमक कम हो रही है।
इसलिए,यह कथन कि यह स्मारकों को कोई नुकसान नहीं पहुँचाता है,गलत है।

(D) प्रकाश $(hv)$ की उपस्थिति में मीथेन की $Br_2$ के साथ अभिक्रिया मुक्त मूलक क्रियाविधि द्वारा होती है,जो एक प्रकार की प्रतिस्थापन अभिक्रिया है।
चरण $1$: दीक्षा: $Br-Br \xrightarrow{hv} 2Br^{\bullet}$
चरण $2$: प्रसार: $CH_3-H \xrightarrow{hv} CH_3^{\bullet} + H^{\bullet}$ और $CH_3^{\bullet} + Br^{\bullet} \rightarrow CH_3-Br$.
अतः,विकल्प $D$ सही उत्तर है।

(B) अभिक्रिया के स्वतःप्रवर्तित होने के लिए,गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta_{r} G$ ऋणात्मक होना चाहिए $(\Delta_{r} G < 0)$.
संबंध इस समीकरण द्वारा दिया जाता है: $\Delta_{r} G = \Delta_{r} H - T \Delta_{r} S$.
स्वतःप्रवर्तित होने की शर्त रखने पर: $\Delta_{r} H - T \Delta_{r} S < 0$.
असमानता को पुनर्व्यवस्थित करने पर: $\Delta_{r} H < T \Delta_{r} S$ या $\Delta_{r} S > \frac{\Delta_{r} H}{T}$.
दिया गया है $\Delta_{r} H = 30 \; kJ \; mol^{-1} = 30,000 \; J \; mol^{-1}$ और $T = 450 \; K$.
$\Delta_{r} S > \frac{30,000 \; J \; mol^{-1}}{450 \; K} = 66.67 \; J \; K^{-1} \; mol^{-1}$.
अतः,अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित होगी यदि $\Delta_{r} S > 66.67 \; J \; K^{-1} \; mol^{-1}$ हो।

(D) सुक्रोज एक डाइसैकेराइड है जो $\alpha-D$-ग्लूकोज और $\beta-D$-फ्रुक्टोज इकाइयों से बना होता है जो ग्लाइकोसिडिक लिंकेज द्वारा जुड़े होते हैं।
अम्ल या इन्वर्टेज एंजाइम की उपस्थिति में जल-अपघटन पर,सुक्रोज अपने घटक मोनोसैकेराइड्स में टूट जाता है:
$\text{सुक्रोज} + H_2O \xrightarrow{H^+} \alpha-D\text{-ग्लूकोज} + \beta-D\text{-फ्रुक्टोज}$.

(C) $Cr$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5 4s^1$ है।
$Cr^{2+}$ आयन के लिए,दो इलेक्ट्रॉन हटा दिए जाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $[Ar] 3d^4$ विन्यास प्राप्त होता है।
इसका अर्थ है कि इसमें $n = 4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं।
स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण की गणना $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ B.M.$ सूत्र का उपयोग करके की जाती है।
$n = 4$ रखने पर:
$\mu = \sqrt{4(4+2)} \ B.M. = \sqrt{4 \times 6} \ B.M. = \sqrt{24} \ B.M. \approx 4.90 \ B.M.$

(D) $-O-O-$ लिंकेज को पेरोक्सी लिंकेज के रूप में जाना जाता है।
दिए गए विकल्पों में से,$H_{2}S_{2}O_{8}$ (पेरोक्सोडाइसल्फ्यूरिक एसिड) में पेरोक्सी लिंकेज होता है।
$H_{2}S_{2}O_{8}$ की संरचना $HO-SO_{2}-O-O-SO_{2}-OH$ है,जो स्पष्ट रूप से $-O-O-$ बंध की उपस्थिति को दर्शाती है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(A) स्पेक्ट्रोकेमिकल श्रेणी के अनुसार,दिए गए लिगेंड्स की बढ़ती हुई क्षेत्र प्रबलता का क्रम $SCN^{-} < F^{-} < C_{2}O_{4}^{2-} < CN^{-}$ है।
यह श्रेणी विभिन्न लिगेंड्स द्वारा उत्पन्न क्रिस्टल फील्ड स्प्लिटिंग एनर्जी $(\Delta_o)$ के प्रायोगिक डेटा पर आधारित है।

(B) कैल्शियम के लिए अपचयन अभिक्रिया: $Ca^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Ca_{(s)}$
$Ca^{2+}$ के लिए संयोजकता कारक ($n$-कारक) $2$ है।
फैराडे के विद्युत अपघटन के प्रथम नियम के अनुसार,आवश्यक फैराडे की संख्या उत्पादित पदार्थ के ग्राम तुल्यांक के बराबर होती है।
$Ca$ के मोल की संख्या = $\frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{20 \ g}{40 \ g \ mol^{-1}} = 0.5 \ mol$.
ग्राम तुल्यांक = $\text{मोल} \times n\text{-कारक} = 0.5 \times 2 = 1 \ F$.

(D) एसीटोन $(CH_3COCH_3)$ की ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक मिथाइलमैग्नीशियम क्लोराइड $(CH_3MgCl)$ के साथ अभिक्रिया में मिथाइल समूह एसीटोन के कार्बोनिल कार्बन पर न्यूक्लियोफिलिक हमला करता है।
इससे एक मध्यवर्ती मैग्नीशियम एल्कोक्साइड बनता है: $(CH_3)_3C-OMgCl$.
इसके बाद जल $(H_2O)$ के साथ इस मध्यवर्ती का जल-अपघटन करने पर $2$-मिथाइलप्रोपेन-$2$-ओल प्राप्त होता है,जिसे सामान्यतः तृतीयक ब्यूटाइल अल्कोहल $((CH_3)_3COH)$ कहा जाता है।

(D) धनायनिक अपमार्जक एमाइन के चतुष्क अमोनियम लवण होते हैं जिनमें ऋणायन के रूप में एसीटेट,क्लोराइड या ब्रोमाइड होते हैं।
$Cetyltrimethyl \ ammonium \ bromide$ एक प्रसिद्ध धनायनिक अपमार्जक है,जिसे $[CH_3(CH_2)_{15}N(CH_3)_3]^+ Br^-$ के रूप में दर्शाया जाता है।
इसका उपयोग हेयर कंडीशनर में किया जाता है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(A) $CrO_{4}^{2-}$ में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 4(-2) = -2$ है,इसलिए $x = +6$ है।
$Cr_{2}O_{7}^{2-}$ में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $2x + 7(-2) = -2$ है,इसलिए $2x = +12$,$x = +6$ है।
चूंकि दोनों आयनों में क्रोमियम की ऑक्सीकरण अवस्थाएं $+6$ हैं,इसलिए विकल्प $A$ में दिया गया कथन गलत है।

(C) यूरिया $(NH_2CONH_2)$ पानी के साथ अभिक्रिया करके अमोनियम कार्बोनेट $(A)$ बनाता है: $NH_2CONH_2 + 2H_2O \rightarrow (NH_4)_2CO_3$ $(A)$.
अमोनियम कार्बोनेट विघटित होकर अमोनिया $(B)$ बनाता है: $(NH_4)_2CO_3 \rightarrow 2NH_3 + H_2O + CO_2$ $(B = NH_3)$.
जब अमोनिया को $Cu^{2+}_{(aq)}$ विलयन से गुजारा जाता है,तो यह एक गहरा नीला संकुल,टेट्राएमीनकॉपर$(II)$ आयन बनाता है: $Cu^{2+}_{(aq)} + 4NH_3(aq) \rightarrow [Cu(NH_3)_4]^{2+}(aq)$ $(C)$.

(D) हिमांक अवनमन का सूत्र $\Delta T_{f} = K_{f} \times m$ है।
दिया गया है: $K_{f} = 5.12 \ K \ kg \ mol^{-1}$ और $m = 0.078 \ m$.
मान रखने पर: $\Delta T_{f} = 5.12 \times 0.078$.
$\Delta T_{f} = 0.39936 \ K$.
दो दशमलव स्थानों तक पूर्णांकित करने पर,हमें $\Delta T_{f} = 0.40 \ K$ प्राप्त होता है।

(D) यह अभिक्रिया अनुक्रम टोल्यूनि से बेंज़लडिहाइड के औद्योगिक निर्माण की प्रक्रिया है।
$1$. टोल्यूनि प्रकाश की उपस्थिति में क्लोरीन $(Cl_2/h\nu)$ के साथ अभिक्रिया करके साइड-चेन क्लोरीनीकरण करता है।
$2$. यह अभिक्रिया बेंज़िल क्लोराइड,फिर बेंज़ल क्लोराइड $(C_6H_5CHCl_2)$ और अंत में बेंज़ोट्राइक्लोराइड के निर्माण के माध्यम से आगे बढ़ती है।
$3$. बेंज़लडिहाइड प्राप्त करने के लिए,अभिक्रिया को नियंत्रित किया जाता है ताकि मध्यवर्ती $X$ के रूप में बेंज़ल क्लोराइड $(C_6H_5CHCl_2)$ प्राप्त हो।
$4$. $373 \ K$ पर पानी के साथ बेंज़ल क्लोराइड $(C_6H_5CHCl_2)$ का जल-अपघटन करने पर बेंज़लडिहाइड $(C_6H_5CHO)$ प्राप्त होता है।
अतः,यौगिक $X$ बेंज़ल क्लोराइड $(C_6H_5CHCl_2)$ है।

(A) सही कथन है। पिग आयरन में $C, S, Si, P$ जैसी अशुद्धियाँ होती हैं और इसे विभिन्न आकारों में ढाला जा सकता है।
$B$ गलत है क्योंकि रॉट आयरन लोहे का सबसे शुद्ध रूप है जिसमें कार्बन की मात्रा बहुत कम $(< 0.5 \%)$ होती है।
$C$ गलत है क्योंकि कॉपर का फफोलेदार स्वरूप $CO_2$ के बजाय $SO_2$ गैस के निकलने के कारण होता है।
$D$ गलत है क्योंकि निकल का शोधन मॉन्ड प्रक्रिया द्वारा किया जाता है,जबकि वान आर्केल विधि का उपयोग जिरकोनियम $(Zr)$ और टाइटेनियम $(Ti)$ के लिए किया जाता है।

(B) प्राकृतिक रबर एक प्राकृतिक बहुलक है जिसे $cis-1,4-polyisoprene$ के रूप में जाना जाता है।
यह रबर के पेड़ों के लेटेक्स से प्राप्त होता है।
अन्य विकल्प,जैसे पॉली(ब्यूटाडाइन-एक्रिलोनाइट्राइल) (Buna-$N$),पॉली(ब्यूटाडाइन-स्टाइरीन) (Buna-$S$),और पॉलीब्यूटाडाइन,कृत्रिम बहुलक हैं।

(A) दो अलग-अलग कार्बोनिल यौगिकों (बेंजालडिहाइड और एसीटोफेनोन) के बीच की अभिक्रिया,जिसमें कम से कम एक के पास $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु हो (एसीटोफेनोन के पास तीन $\alpha$-हाइड्रोजन हैं),तनु क्षार $NaOH$ की उपस्थिति में होने पर इसे $Cross$ $Aldol$ $condensation$ कहा जाता है।
बेंजालडिहाइड $(C_6H_5CHO)$ के पास $\alpha$-हाइड्रोजन नहीं होता है,जबकि एसीटोफेनोन $(C_6H_5COCH_3)$ के पास $\alpha$-हाइड्रोजन होता है।
यह अभिक्रिया $\beta$-हाइड्रॉक्सी कीटोन बनाती है,जो निर्जलीकरण के बाद $\alpha,\beta$-असंतृप्त कीटोन देता है।

(B) राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन तब होता है जब विलेय-विलायक के बीच के अंतर-आणविक आकर्षण बल,विलेय-विलेय और विलायक-विलायक के आकर्षण बलों की तुलना में कमजोर होते हैं।
$Ethanol + Acetone$ के मिश्रण में,एसीटोन मिलाने से इथेनॉल के अणुओं के बीच के हाइड्रोजन बंध कमजोर हो जाते हैं,जिससे शुद्ध इथेनॉल की तुलना में विलयन में अंतर-आणविक बल कमजोर हो जाते हैं।
अतः,यह मिश्रण राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन प्रदर्शित करता है।

(D) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,दर समीकरण है: $k = \frac{2.303}{t} \log_{10} \frac{[A]_0}{[A]_t}$
दिया गया है: $k = 4.606 \times 10^{-3} \ s^{-1}$,$[A]_0 = 2.0 \ g$,$[A]_t = 0.2 \ g$
मान रखने पर: $4.606 \times 10^{-3} = \frac{2.303}{t} \log_{10} \frac{2.0}{0.2}$
$4.606 \times 10^{-3} = \frac{2.303}{t} \log_{10} (10)$
चूंकि $\log_{10} (10) = 1$,इसलिए: $4.606 \times 10^{-3} = \frac{2.303}{t}$
$t = \frac{2.303}{4.606 \times 10^{-3}} = \frac{1}{2} \times 10^3 = 500 \ s$

(B) कार्बिलएमीन परीक्षण प्राथमिक एमीनों (एलिफैटिक और एरोमैटिक दोनों) के लिए एक विशिष्ट अभिक्रिया है।
जब एक प्राथमिक एमीन को क्लोरोफॉर्म $(CHCl_3)$ और अल्कोहलिक पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड $(KOH)$ के साथ गर्म किया जाता है,तो यह एक आइसोसायनाइड (कार्बिलएमीन) बनाता है,जिसमें से बहुत दुर्गंध आती है।
द्वितीयक और तृतीयक एमीनों में आइसोसायनाइड बनाने के लिए आवश्यक $-NH_2$ समूह नहीं होता है,इसलिए वे यह परीक्षण नहीं देते हैं।
दिए गए विकल्पों में से,एनिलीन $(C_6H_5NH_2)$ एक प्राथमिक एमीन है और यह कार्बिलएमीन परीक्षण देगा।

(A) एनिसोल $(C_6H_5OCH_3)$ को $HI$ के साथ गर्म करने पर,मिथाइल समूह और ऑक्सीजन परमाणु के बीच के $C-O$ बंध का विदलन होता है,जिससे $Phenol$ $(C_6H_5OH)$ और $Methyl \ iodide$ $(CH_3I)$ बनते हैं।
यह अभिक्रिया $S_N2$ क्रियाविधि द्वारा होती है,जिसमें आयोडाइड आयन कम त्रिविम बाधा वाले मिथाइल कार्बन पर आक्रमण करता है।

(B) $2-$ब्रोमोपेंटेन की एक क्षार (जैसे $NaOEt$) के साथ अभिक्रिया द्वारा पेंट$-2-$ईन का बनना एक $\beta-$विलोपन अभिक्रिया है।
इस प्रक्रिया में,$\beta-$कार्बन से एक हाइड्रोजन परमाणु और $\alpha-$कार्बन से एक हैलोजन परमाणु हटता है,जिसे डीहाइड्रोहैलोजनीकरण कहा जाता है।
चूंकि मुख्य उत्पाद के रूप में अधिक प्रतिस्थापित एल्कीन (पेंट$-2-$ईन) बनता है,इसलिए यह अभिक्रिया ज़ायत्सेव नियम का पालन करती है।
निर्जलीकरण का अर्थ पानी का निकलना है,जो यहाँ नहीं हो रहा है।
अतः,कथन $a$,$b$ और $c$ सही हैं।

(A) संघट्ट सिद्धांत के अनुसार,संघट्ट आवृत्ति $(Z)$ प्रति इकाई आयतन में अभिकारक अणुओं की संख्या के सीधे आनुपातिक होती है।
इसलिए,अभिकारकों की सांद्रता बढ़ाने से प्रति इकाई समय में होने वाली टक्करों की संख्या बढ़ जाती है,जिसे संघट्ट आवृत्ति कहा जाता है।
सक्रियण ऊर्जा,अभिक्रिया की ऊष्मा और देहली ऊर्जा अभिक्रिया के विशिष्ट गुण हैं और ये सांद्रता के साथ नहीं बदलते हैं।

(A) एक अमीनो अम्ल को क्षारीय माना जाता है यदि इसमें $-COOH$ समूहों की तुलना में $-NH_2$ समूहों की संख्या अधिक हो।
Lysine की संरचना $H_2N-(CH_2)_4-CH(NH_2)-COOH$ होती है।
इसमें दो $-NH_2$ समूह और एक $-COOH$ समूह होता है।
इसलिए,यह एक क्षारीय अमीनो अम्ल है।

(D) ज़ेटा विभव कोलाइडल कण के चारों ओर आयनों की स्थिर परत और विसरित परत के बीच का विभवांतर है।
ज़ेटा विभव का मान जितना अधिक होगा,कोलाइडल प्रणाली उतनी ही अधिक स्थिर होगी,क्योंकि यह कणों के बीच मजबूत स्थिर वैद्युत प्रतिकर्षण को दर्शाता है।

(B) बॉडी-सेंटर्ड क्यूबिक $(bcc)$ संरचना के लिए, परमाणु त्रिज्या $(r)$ और किनारे की लंबाई $(a)$ के बीच का संबंध है: $\sqrt{3} a = 4 r$.
यहाँ किनारे की लंबाई $a = 288 \ pm$ दी गई है, इसलिए त्रिज्या $r$ की गणना इस प्रकार की जा सकती है:
$r = \frac{\sqrt{3}}{4} \times a$
$r = \frac{\sqrt{3}}{4} \times 288 \ pm$.

(C) तनु $H_2SO_4$ के विद्युत अपघटन के दौरान,निम्नलिखित अभिक्रियाएँ होती हैं:
कैथोड पर: $2H^+_{(aq)} + 2e^- \rightarrow H_{2(g)}$
एनोड पर: $2H_2O_{(l)} \rightarrow O_{2(g)} + 4H^+_{(aq)} + 4e^-$
चूंकि पानी का ऑक्सीकरण विभव सल्फेट आयन $(SO_4^{2-})$ से अधिक होता है,इसलिए एनोड पर पानी का ऑक्सीकरण होकर ऑक्सीजन गैस मुक्त होती है।

(B) अवाष्पशील विलेय के लिए राउल्ट के नियम के अनुसार,वाष्प दाब में सापेक्ष अवनमन इस प्रकार है:
$\frac{P_{A}^{0} - P_{s}}{P_{A}^{0}} = \frac{n_{B}}{n_{A} + n_{B}} \approx \frac{n_{B}}{n_{A}}$ (तनु विलयनों के लिए)।
दिया गया है:
$w_{B} = 8 \; g$,$W_{A} = 114 \; g$,$M_{A} = 114 \; g \; mol^{-1}$।
चूंकि वाष्प दाब घटकर $80 \%$ हो जाता है,$P_{s} = 0.8 P_{A}^{0}$।
अतः,$\frac{P_{A}^{0} - 0.8 P_{A}^{0}}{P_{A}^{0}} = \frac{0.2 P_{A}^{0}}{P_{A}^{0}} = 0.2$।
सूत्र $\frac{\Delta P}{P_{A}^{0}} = \frac{w_{B} \times M_{A}}{m_{B} \times W_{A}}$ का उपयोग करने पर:
$0.2 = \frac{8 \times 114}{m_{B} \times 114}$।
$0.2 = \frac{8}{m_{B}}$।
$m_{B} = \frac{8}{0.2} = 40 \; g \; mol^{-1}$।

(B) दी गई अभिक्रिया रोजनमुंड अपचयन (Rosenmund reduction) है।
इस अभिक्रिया में,बेरियम सल्फेट $(BaSO_4)$ पर आधारित पैलेडियम $(Pd)$ उत्प्रेरक की उपस्थिति में $H_2$ गैस का उपयोग करके एसिड क्लोराइड $(RCOCl)$ को एल्डिहाइड $(RCHO)$ में अपचयित किया जाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$C_6H_5COCl + H_2 \xrightarrow{Pd/BaSO_4} C_6H_5CHO + HCl$
यहाँ,यौगिक $(A)$ बेंज़ोयल क्लोराइड $(C_6H_5COCl)$ है।

(C) लैंथेनॉइड मुख्य रूप से $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं। हालाँकि, वे विलयन या ठोस यौगिकों में $+2$ या $+4$ ऑक्सीकरण अवस्थाएँ भी दिखा सकते हैं।
अतः, यह कथन कि वे केवल $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं, गलत है।

(B) शून्य कोटि की अभिक्रिया के लिए,अर्ध-आयु $(t_{1/2})$ का सूत्र है:
$t_{1/2} = \frac{[A]_0}{2k}$
जहाँ $[A]_0$ प्रारंभिक सांद्रता है और $k$ दर स्थिरांक है।
$k$ के लिए पुनर्व्यवस्थित करने पर:
$k = \frac{[A]_0}{2 \times t_{1/2}}$
यहाँ $[A]_0 = 0.02 \; M$ और $t_{1/2} = 100 \; s$ दिया गया है:
$k = \frac{0.02}{2 \times 100} = \frac{0.02}{200} = 1.0 \times 10^{-4} \; mol \; L^{-1} s^{-1}$

(C) वैलेंस बॉन्ड थ्योरी के अनुसार:
$1. 4, sp^3$ संकरण $tetrahedral$ ज्यामिति देता है $(a-iii)$.
$2. 4, dsp^2$ संकरण $square planar$ ज्यामिति देता है $(b-iv)$.
$3. 5, sp^3d$ संकरण $trigonal bipyramidal$ ज्यामिति देता है $(c-i)$.
$4. 6, d^2sp^3$ संकरण $octahedral$ ज्यामिति देता है $(d-ii)$.
अतः,सही मिलान $a-iii, b-iv, c-i, d-ii$ है।

(C) कॉपर एक संक्रमण धातु है $(a-ii)$।
फ्लोरीन एक अधातु है $(b-i)$।
सिलिकॉन एक उपधातु है $(c-iv)$।
सीरियम एक लैंथेनॉइड है $(d-iii)$।
अतः,सही मिलान $a-ii, b-i, c-iv, d-iii$ है।

(C) रासायनिक गतिकी के संघट्ट सिद्धांत में,अभिकारक अणुओं $A$ और $B$ के बीच प्रति इकाई आयतन और प्रति इकाई समय में होने वाली टक्करों की संख्या को संघट्ट आवृत्ति कहा जाता है,जिसे $Z_{AB}$ द्वारा दर्शाया जाता है।

(B) बोरॉन का शोधन मंडल परिष्करण $(iv)$ द्वारा किया जाता है।
$(b)$ टिन $(Sn)$ का शोधन द्रवीकरण $(iii)$ द्वारा किया जाता है।
$(c)$ जिरकोनियम $(Zr)$ का शोधन वॉन आरकेल विधि $(i)$ द्वारा किया जाता है।
$(d)$ निकैल $(Ni)$ का शोधन मॉन्ड प्रक्रम $(ii)$ द्वारा किया जाता है।
अतः,सही मिलान $(a)-(iv), (b)-(iii), (c)-(i), (d)-(ii)$ है।

(B) प्रतिस्थापित फिनोल की अम्लता बेंजीन रिंग से जुड़े प्रतिस्थापी समूहों के इलेक्ट्रॉनिक प्रभावों पर निर्भर करती है।
इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह $(EWG)$ $-I$ और $-R$ प्रभावों के माध्यम से फिनोक्साइड आयन को स्थिर करके अम्लता बढ़ाते हैं।
इलेक्ट्रॉन-दाता समूह $(EDG)$ $+I$ और $+R$ प्रभावों के माध्यम से फिनोक्साइड आयन को अस्थिर करके अम्लता कम करते हैं।
दिए गए विकल्पों में:
$(A)$ $-CH_3$ एक $EDG$ है ($+I$ और हाइपरकंजुगेशन)।
$(B)$ $-NO_2$ एक प्रबल $EWG$ है ($-I$ और $-R$ प्रभाव)।
$(C)$ $-OCH_3$ एक $EDG$ है ($+R$ प्रभाव $-I$ से अधिक प्रभावी है)।
$(D)$ $-C_2H_5$ एक $EDG$ है ($+I$ प्रभाव)।
चूंकि $-NO_2$ विकल्पों में एकमात्र प्रबल इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह है,इसलिए $p$-नाइट्रोफिनोल सबसे प्रबल अम्ल है।

(C) ऑस्टियोमलेशिया विटामिन $D$ की कमी से होने वाला रोग है।
इस स्थिति में,हड्डियों का घनत्व कम हो जाता है और हड्डियाँ नरम और कमजोर हो जाती हैं।

(B) $AgBr$ एक अद्वितीय यौगिक है जो फ्रेंकेल और शॉटकी दोनों दोष प्रदर्शित करता है।
$AgBr$ में,$Ag^+$ आयन अंतराकाशी स्थानों पर जाने के लिए पर्याप्त छोटा होता है (फ्रेंकेल दोष),जबकि क्रिस्टल जालक यौगिक की आयनिक प्रकृति के कारण रिक्ति युग्मों (शॉटकी दोष) के निर्माण की भी अनुमति देता है।

(B) क्लोरामफेनिकॉल एक प्रसिद्ध एंटीबायोटिक है।
इसे बैक्टीरियोस्टेटिक एंटीबायोटिक के रूप में वर्गीकृत किया गया है,जिसका अर्थ है कि यह बैक्टीरिया को सीधे मारने के बजाय उनकी वृद्धि को रोकता है।
यह एक ब्रॉड-स्पेक्ट्रम एंटीबायोटिक है,जिसका अर्थ है कि यह ग्राम-पॉजिटिव और ग्राम-नेगेटिव दोनों प्रकार के बैक्टीरिया सहित सूक्ष्मजीवों की एक विस्तृत श्रृंखला के खिलाफ प्रभावी है।
इसलिए,यह कथन कि यह केवल ग्राम-पॉजिटिव बैक्टीरिया की वृद्धि को रोकता है,गलत है।

(D) $S_{N}1$ अभिक्रिया की क्रियाविधि कार्बोनियम आयन (कार्बोकेशन) मध्यवर्ती के निर्माण के माध्यम से आगे बढ़ती है। कार्बोकेशन का स्थायित्व $S_{N}1$ के प्रति अभिक्रियाशीलता को निर्धारित करता है।
$(A)$ $C_6H_5CH_2Cl$ एक अनुनाद-स्थिर बेंजाइल कार्बोकेशन $(C_6H_5CH_2^+)$ बनाता है।
$(B)$ $CH_2=CHCH_2Cl$ एक अनुनाद-स्थिर एलिल कार्बोकेशन $(CH_2=CHCH_2^+)$ बनाता है।
$(C)$ $(CH_3)_3CCl$ एक स्थिर तृतीयक कार्बोकेशन $((CH_3)_3C^+)$ बनाता है।
$(D)$ $C_6H_5CH_2CH_2Cl$ एक प्राथमिक एल्काइल हैलाइड है। प्राथमिक कार्बोकेशन $(C_6H_5CH_2CH_2^+)$ का निर्माण इसके कम स्थायित्व के कारण अत्यधिक प्रतिकूल है। इसलिए,यह $S_{N}1$ अभिक्रिया नहीं करता है।

(B) किसी एमाइड की ब्रोमीन $(Br_2)$ के साथ सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ जैसे प्रबल क्षार के जलीय या इथेनॉलिक विलयन की उपस्थिति में अभिक्रिया को हॉफमैन ब्रोमामाइड निम्नीकरण अभिक्रिया कहा जाता है।
इस अभिक्रिया में,एमाइड को एक प्राथमिक एमीन में परिवर्तित किया जाता है जिसमें मूल एमाइड की तुलना में एक कार्बन परमाणु कम होता है।
प्रोपेनामाइड $(CH_3CH_2CONH_2)$ के लिए अभिक्रिया है:
$CH_3CH_2CONH_2 + Br_2 + 4NaOH \rightarrow CH_3CH_2NH_2 + Na_2CO_3 + 2NaBr + 2H_2O$
अभिक्रिया में दिखाए अनुसार,प्रोपेनामाइड ($3$ कार्बन) एथिलएमीन ($2$ कार्बन) देता है।

(D) कोलाइडल कणों पर आवेश का निर्धारण परिक्षिप्त प्रावस्था और परिक्षेपण माध्यम की प्रकृति द्वारा किया जाता है।
$1$. जलयोजित $Al_{2}O_{3}$ एक धनात्मक आवेशित सोल है।
$2$. $TiO_{2}$ एक धनात्मक आवेशित सोल है।
$3$. हीमोग्लोबिन एक धनात्मक आवेशित सोल है।
$4$. स्टार्च एक ऋणात्मक आवेशित सोल है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(B) बेकेलाइट फिनोल और फॉर्मेल्डिहाइड की संघनन अभिक्रिया द्वारा निर्मित एक थर्मोसेटिंग बहुलक है। इसकी संरचना अत्यधिक क्रॉस-लिंक्ड होती है,जो इसे कठोर और अगलनीय बनाती है।

(B) सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ एक शक्तिशाली निर्जलीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।
यह सुक्रोज $(C_{12}H_{22}O_{11})$ जैसे कार्बोहाइड्रेट से पानी के अणुओं को हटा देता है,जिससे काले रंग का कार्बन अवशेष बच जाता है।
अभिक्रिया: $C_{12}H_{22}O_{11} \xrightarrow{H_2SO_4} 12C + 11H_2O$.
इसलिए,इस प्रक्रिया को निर्जलीकरण (Dehydration) कहा जाता है।

(A) इलेक्ट्रोफिलिक एरोमैटिक प्रतिस्थापन के प्रति एरोमैटिक यौगिकों की प्रतिक्रियाशीलता बेंजीन रिंग के इलेक्ट्रॉन घनत्व पर निर्भर करती है।
जो समूह रिंग में इलेक्ट्रॉन दान करते हैं (अनुनाद या प्रेरण प्रभाव के माध्यम से) वे इलेक्ट्रॉन घनत्व बढ़ाते हैं और इस प्रकार प्रतिक्रियाशीलता बढ़ाते हैं।
जो समूह रिंग से इलेक्ट्रॉन खींचते हैं,वे इलेक्ट्रॉन घनत्व कम करते हैं और इस प्रकार प्रतिक्रियाशीलता कम करते हैं।
$1$. $-OH$ समूह: मजबूत $+R$ (अनुनाद) प्रभाव दिखाता है,जो बेंजीन रिंग के इलेक्ट्रॉन घनत्व को काफी बढ़ा देता है,जिससे यह अत्यधिक प्रतिक्रियाशील हो जाता है।
$2$. बेंजीन: कोई प्रतिस्थापी नहीं है,यह संदर्भ के रूप में कार्य करता है।
$3$. $-Cl$ समूह: $-I$ (प्रेरण) प्रभाव दिखाता है,जो इलेक्ट्रॉन घनत्व को खींचता है,जिससे यह बेंजीन से कम प्रतिक्रियाशील हो जाता है।
$4$. $-NO_2$ समूह: मजबूत $-R$ (अनुनाद) प्रभाव दिखाता है,जो इलेक्ट्रॉन घनत्व को मजबूती से खींचता है,जिससे यह सबसे कम प्रतिक्रियाशील हो जाता है।
इसलिए,प्रतिक्रियाशीलता का क्रम है: $\text{Phenol} > \text{Benzene} > \text{Chlorobenzene} > \text{Nitrobenzene}$.
अतः,फिनोल सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील है।

(C) सबसे सामान्य प्रकार का ईंधन सेल हाइड्रोजन-ऑक्सीजन ईंधन सेल है।
इस सेल में,हाइड्रोजन गैस $(H_{2(g)})$ और ऑक्सीजन गैस $(O_{2(g)})$ अभिकारक $(R)$ हैं।
कुल सेल अभिक्रिया है:
$2H_{2(g)} + O_{2(g)} \longrightarrow 2H_{2}O_{(l)}$
अतः,उत्पाद $(P)$ जल $(H_{2}O_{(l)})$ है।

(A) दिए गए $Xe$ यौगिकों की आणविक संरचनाएं $VSEPR$ सिद्धांत द्वारा निर्धारित की जाती हैं:
$1$. $XeF_2$: $Xe$ में $2$ बंध युग्म और $3$ एकाकी युग्म होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप रेखीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
$2$. $XeF_4$: $Xe$ में $4$ बंध युग्म और $2$ एकाकी युग्म होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप वर्ग समतलीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
$3$. $XeO_3$: $Xe$ में $3$ बंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप पिरामिडी ज्यामिति प्राप्त होती है।
$4$. $XeOF_4$: $Xe$ में $5$ बंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप वर्ग पिरामिडी ज्यामिति प्राप्त होती है।
अतः सही मिलान: $(a)-(ii), (b)-(i), (c)-(iv), (d)-(iii)$.

(A) ग्लूकोज का आणविक सूत्र $C_6H_{12}O_6$ है।
इसमें एक एल्डिहाइड समूह $(-CHO)$ और छह कार्बन परमाणु होते हैं,जिससे यह एक एल्डोहेक्सोज है।
इसमें पांच हाइड्रॉक्सिल $(-OH)$ समूह होते हैं जो विभिन्न कार्बन परमाणुओं से जुड़े होते हैं।
मुक्त एल्डिहाइड समूह की उपस्थिति के कारण,यह एक अपचायक शर्करा के रूप में कार्य करता है।
इसलिए,यह कथन कि यह एक एल्डोपेंटोज है,गलत है।

(D) $298 \; K$ पर मानक अपचयन विभव $(E^{0})$ इस प्रकार हैं:
$Au^{3+} + 3e^{-} \rightarrow Au_{(s)}, E^{0} = +1.40 \; V$
$Fe^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Fe_{(s)}, E^{0} = -0.44 \; V$
$Mg^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Mg_{(s)}, E^{0} = -2.36 \; V$
$K^{+} + 1e^{-} \rightarrow K_{(s)}, E^{0} = -2.93 \; V$
विद्युत रासायनिक श्रृंखला के अनुसार,उच्चतम धनात्मक मानक अपचयन विभव वाली अभिक्रिया शीर्ष स्थान पर होती है। अतः,$Au^{3+} + 3e^{-} \rightarrow Au_{(s)}$ सबसे ऊपर है।

(A) थैलिक एसिड $(C_6H_4(COOH)_2)$ को गर्म करने पर पानी का एक अणु निकल जाता है और थैलिक एनहाइड्राइड बनता है। अमोनिया के साथ तेज गर्म करने पर यह थैलिमाइड बनाता है,जो एक एसिड इमाइड है।

(C) $3d$-श्रेणी में,मैंगनीज $(Mn)$ ऑक्सीकरण अवस्थाओं की अधिकतम संख्या प्रदर्शित करता है,जो $+2$ से $+7$ तक होती है।
जिंक $(Zn)$ अपनी मूल अवस्था और सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था $(+2)$ में पूरी तरह से भरी हुई $d$-कक्षक $(3d^{10})$ रखता है,इसलिए इसे संक्रमण तत्व नहीं माना जाता है।
स्कैंडियम $(Sc)$ केवल एक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है,जो $+3$ है।
कॉपर $(Cu^{+})$ जलीय घोल में असमानुपातन अभिक्रिया से गुजरता है: $2Cu^{+}_{(aq)} \longrightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$.
अतः,सही मिलान $a-iii, b-iv, c-i, d-ii$ है।

(D) वे विलयन जिनका एक निश्चित तापमान पर परासरण दाब समान होता है,उन्हें आइसोटोनिक विलयन कहा जाता है।