NEET 2025 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(D) अवशोषित या उत्सर्जित प्रकाश की तरंगदैर्ध्य के लिए रिडबर्ग सूत्र $\frac{1}{\lambda} = R Z^2 \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} \right)$ है।
हाइड्रोजन परमाणु के लिए,$Z = 1$.
$n=2 \rightarrow n=3$ संक्रमण के लिए: $\frac{1}{\lambda_1} = R \left( \frac{1}{4} - \frac{1}{9} \right) = \frac{5R}{36}$.
$n=4 \rightarrow n=6$ संक्रमण के लिए: $\frac{1}{\lambda_2} = R \left( \frac{1}{16} - \frac{1}{36} \right) = \frac{5R}{144}$.
अनुपात $\frac{\lambda_2}{\lambda_1} = \frac{5R/144}{5R/36} = \frac{36}{144} = \frac{1}{4}$.

(B) $A.$ $Ga$ (गैलियम) का गलनांक कम $(303 \ K)$ होता है,जबकि $Cs$ (सीज़ियम) का गलनांक भी कम $(302 \ K)$ होता है। यह कथन गलत है।
$B.$ पॉलिंग स्केल पर,$N$ और $Cl$ दोनों का विद्युत ऋणात्मकता मान $3.0$ है। यह कथन गलत है।
$C.$ $Ar$ $(18e^-)$,$K^+$ $(19-1=18e^-)$,$Cl^-$ $(17+1=18e^-)$,$Ca^{2+}$ $(20-2=18e^-)$,और $S^{2-}$ $(16+2=18e^-)$ सभी में $18$ इलेक्ट्रॉन हैं। वे आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं। यह कथन सत्य है।
$D.$ प्रथम आयनन एन्थैल्पी का सही क्रम $Si > Mg > Al > Na$ है। $Mg$ की स्थिर $3s^2$ विन्यास के कारण इसकी एन्थैल्पी $Al$ से अधिक होती है। यह कथन गलत है।
$E.$ समूह में नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ती है। अतः,$Cs > Rb > Li$। यह कथन सत्य है।
इसलिए,केवल $C$ और $E$ सत्य हैं।

$(A)$ $\text{$n^{th}$ कक्षा की ऊर्जा } E_{n} = -2.18 \times 10^{-18} \times \frac{Z^{2}}{n^{2}} \ J$ $\text{सूत्र द्वारा दी जाती है।}$
$He^{+}$ $(Z=2, n=1)$ $\text{के लिए: } E_{1} = -2.18 \times 10^{-18} \times \frac{2^{2}}{1^{2}} = -8.72 \times 10^{-18} \ J$.
$Li^{2+}$ $(Z=3, n=1)$ $\text{के लिए: } E_{1} = -2.18 \times 10^{-18} \times \frac{3^{2}}{1^{2}} = -19.62 \times 10^{-18} \ J$.
$\text{$n^{th}$ कक्षा की त्रिज्या } r_{n} = 52.9 \times \frac{n^{2}}{Z} \ pm$ $\text{सूत्र द्वारा दी जाती है।}$
$He^{+}$ $(Z=2, n=1)$ $\text{के लिए: } r_{1} = 52.9 \times \frac{1^{2}}{2} = 26.45 \ pm \approx 26.4 \ pm$.
$Li^{2+}$ $(Z=3, n=1)$ $\text{के लिए: } r_{1} = 52.9 \times \frac{1^{2}}{3} = 17.63 \ pm \approx 17.6 \ pm$.

(B) मुख्य समूह तत्व वे हैं जो आवर्त सारणी के $s$-ब्लॉक और $p$-ब्लॉक में आते हैं।
$A: [Ne] 3s^1$ एक $s$-ब्लॉक तत्व है (समूह $1$)।
$B: [Ar] 3d^3 4s^2$ एक $d$-ब्लॉक तत्व है (संक्रमण तत्व)।
$C: [Kr] 4d^{10} 5s^2 5p^5$ एक $p$-ब्लॉक तत्व है (समूह $17$)।
$D: [Ar] 3d^{10} 4s^1$ एक $d$-ब्लॉक तत्व है (संक्रमण तत्व)।
$E: [Rn] 5f^0 6d^2 7s^2$ एक $d$-ब्लॉक तत्व है (संक्रमण तत्व)।
अतः,केवल $A$ और $C$ मुख्य समूह तत्वों से संबंधित हैं।

(D) डाल्टन का परमाणु सिद्धांत परमाणुओं को अविभाज्य कणों के रूप में मानता है और यह द्रव्यमान संरक्षण का नियम,निश्चित अनुपात का नियम और गुणित अनुपात का नियम समझाने में सक्षम था।
हालाँकि,यह गैसीय आयतन के नियम की व्याख्या करने में विफल रहा,जिसे बाद में एवोगैड्रो की परिकल्पना द्वारा समझाया गया था।

(A) $1$. $\underline{K}O_2$ के लिए: पोटेशियम $(K)$ एक क्षार धातु है और अपने यौगिकों में हमेशा $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।
$2$. $H_2\underline{O}_2$ के लिए: मान लीजिए ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। चूँकि हाइड्रोजन $+1$ है,हमारे पास $2(+1) + 2x = 0$ है,जिससे $2x = -2$ प्राप्त होता है,अतः $x = -1$ है।
$3$. $H_2\underline{S}O_4$ के लिए: मान लीजिए सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। हाइड्रोजन $+1$ है और ऑक्सीजन $-2$ है। अतः,$2(+1) + x + 4(-2) = 0$,जो $2 + x - 8 = 0$ में सरल होता है,इसलिए $x = +6$ है।
अतः,ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $+1, -1$ और $+6$ हैं।

(D) एल्कीन में ज्यामितीय समावयवता $(GI)$ के लिए,द्वि-आबंध के प्रत्येक कार्बन परमाणु से दो अलग-अलग समूह जुड़े होने चाहिए।
साइक्लोएल्केन में $GI$ के लिए,वलय के कम से कम दो $sp^3$ कार्बन परमाणुओं में से प्रत्येक से दो अलग-अलग समूह जुड़े होने चाहिए।
$1.$ $Pent-1-ene$ $(CH_2=CH-CH_2-CH_2-CH_3)$: टर्मिनल $CH_2$ समूह में दो समान $H$ परमाणु हैं,इसलिए यह $GI$ प्रदर्शित नहीं करता है।
$2.$ $2-Methylhex-2-ene$ $((CH_3)_2C=CH-CH_2-CH_2-CH_3)$: $C-2$ कार्बन परमाणु में दो समान $CH_3$ समूह हैं,इसलिए यह $GI$ प्रदर्शित नहीं करता है।
$3.$ $1, 1-Dimethylcyclopropane$: $C-1$ कार्बन परमाणु में दो समान $CH_3$ समूह हैं,इसलिए यह $GI$ प्रदर्शित नहीं करता है।
$4.$ $1, 2-Dimethylcyclohexane$: $1$ और $2$ स्थिति पर स्थित दो $sp^3$ कार्बन परमाणुओं में से प्रत्येक एक $CH_3$ समूह और एक $H$ परमाणु (अलग समूह) से जुड़ा है,जो $cis$ और $trans$ विन्यास की अनुमति देता है।
अतः,$1, 2-Dimethylcyclohexane$ $cis-trans$ समावयवता प्रदर्शित करता है।

(D) $H_3PO_4 \rightleftharpoons H^{+} + H_2PO_4^{-}; K_{a_1}$
$H_2PO_4^{-} \rightleftharpoons H^{+} + HPO_4^{2-}; K_{a_2}$
$HPO_4^{2-} \rightleftharpoons H^{+} + PO_4^{3-}; K_{a_3}$
इन चरणों को जोड़ने पर,कुल अभिक्रिया: $H_3PO_4 \rightleftharpoons 3H^{+} + PO_4^{3-}$ प्राप्त होती है।
कुल आयनन स्थिरांक $K = K_{a_1} \times K_{a_2} \times K_{a_3}$ है।
दोनों पक्षों का $\log$ लेने पर: $\log K = \log K_{a_1} + \log K_{a_2} + \log K_{a_3}$। अतः,कथन $A$ सत्य है।
पॉलीबेसिक अम्लों के लिए,आयनन स्थिरांक का क्रम $K_{a_1} > K_{a_2} > K_{a_3}$ होता है क्योंकि जैसे-जैसे ऋण आवेश बढ़ता है,$H^{+}$ आयन को मुक्त करने की प्रवृत्ति कम हो जाती है। अतः,कथन $C$ सत्य है।
चूंकि $K_{a_1} > K_{a_2} > K_{a_3}$,इसलिए $H_3PO_4$ सबसे प्रबल अम्ल है,जिससे कथन $B$ सत्य है।
कथन $D$ गलत है क्योंकि ऐसा कोई संबंध नहीं होता है।

(D) प्रत्येक अभिक्रिया का विश्लेषण करते हैं:
$(1)$ सोडियम बेंजोएट गर्म करने पर सोडालाइम $(NaOH + CaO)$ के साथ विकार्बोक्सिलीकरण (decarboxylation) अभिक्रिया करता है,जिससे बेंजीन प्राप्त होता है।
$(2)$ $n$-हेक्सेन $Mo_2O_3$ की उपस्थिति में $773K$ और $10-20 \ atm$ पर एरोमेटाइजेशन द्वारा बेंजीन बनाता है।
$(3)$ एथाइन को $873K$ पर लाल तप्त लोहे की नली से गुजारने पर चक्रीय बहुलकीकरण (cyclic polymerization) द्वारा बेंजीन प्राप्त होता है।
$(4)$ बेंजीनडाईएजोनियम क्लोराइड गर्म पानी के साथ अभिक्रिया करके फिनोल बनाता है,बेंजीन नहीं।
अतः,वह अभिक्रिया जो उत्पाद के रूप में बेंजीन नहीं देती है,वह बेंजीनडाईएजोनियम क्लोराइड की गर्म पानी के साथ अभिक्रिया है।

(B) कथन $I$: $0$ बंध क्रम वाला अणु यह दर्शाता है कि आबंधी इलेक्ट्रॉनों की संख्या और प्रति-आबंधी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान है,जिससे अणु अस्थिर हो जाता है या उसका अस्तित्व नहीं होता है (जैसे,$He_2$,$Be_2$,$Ne_2$)। अतः,कथन $I$ असत्य है।
कथन $II$: आणविक कक्षक सिद्धांत के अनुसार,बंध क्रम बंध लंबाई के व्युत्क्रमानुपाती होता है $(\text{Bond order} \propto \frac{1}{\text{Bond length}})$। इसलिए,जैसे-जैसे बंध क्रम बढ़ता है,बंध लंबाई घटती है। अतः,कथन $II$ असत्य है।

(A) ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए,एन्थैल्पी परिवर्तन ऋणात्मक होता है $(\Delta H < 0)$.
$\Delta H = H_P - H_R$,जहाँ $H_P$ उत्पादों की एन्थैल्पी है और $H_R$ अभिकारकों की एन्थैल्पी है।
चूँकि $\Delta H = -74.8 \ kJ \ mol^{-1}$ है,इसका अर्थ है कि $H_R > H_P$.
इसलिए,अभिकारकों $(R)$ का ऊर्जा स्तर उत्पादों $(P)$ के ऊर्जा स्तर से अधिक होना चाहिए,और उनके बीच का अंतर $74.8 \ kJ \ mol^{-1}$ है।
आरेख $A$ सही ढंग से $H_R > H_P$ को दर्शाता है,जिसमें $74.8 \ kJ \ mol^{-1}$ का ऊर्जा अंतर एन्थैल्पी परिवर्तन को प्रदर्शित करता है।

(B) परमाणुओं की संख्या $= \text{परमाणुकता} \times \text{मोल} \times N_A$.
$(A)$ $Na_2CO_3$: $\text{परमाणुकता} = 6$,$\text{मोल} = 2$. $\text{परमाणु} = 12 N_A$.
$(B)$ $Na_2O$: $\text{परमाणुकता} = 3$,$\text{मोल} = 4$. $\text{परमाणु} = 12 N_A$.
$(C)$ $NaOH$: $\text{परमाणुकता} = 3$,$\text{मोल} = 6$. $\text{परमाणु} = 18 N_A$.
$(D)$ $H_2$: $\text{परमाणुकता} = 2$,$\text{मोल} = 6$. $\text{परमाणु} = 12 N_A$.
$(E)$ $CO_2$: $\text{परमाणुकता} = 3$,$\text{मोल} = 5$. $\text{परमाणु} = 15 N_A$.
अतः,$A, B$ और $D$ में परमाणुओं की संख्या समान है।

(A) सही मिलान इस प्रकार है:
$1$. $CHCl_3$ (क्वथनांक $334 \text{ K}$) और $C_6H_5NH_2$ (क्वथनांक $457 \text{ K}$) के क्वथनांक में बड़ा अंतर होता है,इसलिए इन्हें $IV. {\text{साधारण आसवन}}$ द्वारा अलग किया जाता है।
$2$. कच्चा तेल विभिन्न क्वथनांक वाले हाइड्रोकार्बन का मिश्रण है,जिसे $III. {\text{प्रभाजी आसवन}}$ द्वारा अलग किया जाता है।
$3$. ग्लिसरॉल अपने क्वथनांक पर विघटित हो जाता है,इसलिए इसे स्पेंट-लाई से $I. {\text{कम दाब पर आसवन}}$ द्वारा अलग किया जाता है।
$4$. एनिलीन भाप में वाष्पशील है और पानी में अघुलनशील है,इसलिए इसे $II. {\text{भाप आसवन}}$ द्वारा अलग किया जाता है।
अतः,सही क्रम $A-IV, B-III, C-I, D-II$ है।

(C) साम्य स्थिरांक $K_c$,अग्र अभिक्रिया के वेग स्थिरांक $K_f$ और पश्च अभिक्रिया के वेग स्थिरांक $K_b$ के अनुपात द्वारा दिया जाता है:
$K_c = \frac{K_f}{K_b}$
दिया गया है कि $K_b = 2500 \ K_f$,इसलिए:
$K_c = \frac{K_f}{2500 \ K_f} = \frac{1}{2500} = 4 \times 10^{-4}$
अभिक्रिया $A_{(g)} \rightleftharpoons 2 B_{(g)}$ के लिए,गैसीय प्रजातियों के मोलों की संख्या में परिवर्तन $\Delta n_g = 2 - 1 = 1$ है।
$K_p$ और $K_c$ के बीच संबंध:
$K_p = K_c(RT)^{\Delta n_g}$
मान रखने पर:
$K_p = \frac{1}{2500} \times (0.0831 \times 1000)^1$
$K_p = \frac{83.1}{2500} = 0.03324 \approx 0.033$

(D) यह यौगिक $2$-मिथाइल ब्यूटेन,$(CH_3)_2CH-CH_2-CH_3$ है। मोनोक्लोरीनीकरण चार अलग-अलग प्रकार के हाइड्रोजन परमाणुओं पर हो सकता है:
$1$. $C_1$ स्थिति पर प्रतिस्थापन: $ClCH_2-CH(CH_3)-CH_2-CH_3$। इस उत्पाद में एक कायरल केंद्र है,इसलिए यह प्रतिबिंब रूपों (enantiomers) के एक जोड़े के रूप में मौजूद है ($2$ उत्पाद)।
$2$. $C_2$ स्थिति पर प्रतिस्थापन: $CH_3-CCl(CH_3)-CH_2-CH_3$। यह एक अकायरल उत्पाद है ($1$ उत्पाद)।
$3$. $C_3$ स्थिति पर प्रतिस्थापन: $CH_3-CH(CH_3)-CHCl-CH_3$। इस उत्पाद में एक कायरल केंद्र है,इसलिए यह प्रतिबिंब रूपों के एक जोड़े के रूप में मौजूद है ($2$ उत्पाद)।
$4$. $C_4$ स्थिति पर प्रतिस्थापन: $CH_3-CH(CH_3)-CH_2-CH_2Cl$। यह एक अकायरल उत्पाद है ($1$ उत्पाद)।
कुल उत्पादों की संख्या = $2 + 1 + 2 + 1 = 6$।

(A) बंध वियोजन ऊर्जा,$C-H$ बंध के समांगी विखंडन (homolytic fission) के बाद बनने वाले मुक्त मूलक (free radical) की स्थिरता के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
$1$. $II$ में $C-H$ बंध एक $sp-H$ बंध है,जिसकी ऊर्जा सबसे अधिक होती है।
$2$. $I$ में $C-H$ बंध एक $sp^2-H$ बंध है।
$3$. $III$ में $C-H$ बंध एक $sp^2-H$ बंध है,जो एक स्थिर एरोमैटिक मुक्त मूलक बनाता है।
बनने वाले मुक्त मूलकों की स्थिरता का क्रम: $III > I > II$ है।
अतः,बंध वियोजन ऊर्जा का क्रम: $II > I > III$ होगा।

(A) ब्रोमीन जल उन यौगिकों द्वारा रंगहीन हो जाता है जो ब्रोमीन के साथ योगात्मक अभिक्रिया करते हैं,जैसे कि एल्कीन,या वे यौगिक जो इलेक्ट्रॉनरागी प्रतिस्थापन अभिक्रिया देते हैं,जैसे कि फिनोल और एनिलिन।
$(1)$ फिनोल ब्रोमीन जल के साथ अभिक्रिया करके $2,4,6$-ट्राइब्रोमोफिनोल बनाता है,जो एक सफेद अवक्षेप है,इस प्रकार यह ब्रोमीन जल को रंगहीन कर देता है।
$(2)$ स्टाइरीन में कार्बन-कार्बन द्वि-आबंध होता है,जो ब्रोमीन जल के साथ योगात्मक अभिक्रिया करता है,जिससे रंगहीनता आती है।
$(3)$ एनिलिन ब्रोमीन जल के साथ अभिक्रिया करके $2,4,6$-ट्राइब्रोमोएनिलिन बनाता है,जो एक सफेद अवक्षेप है,इस प्रकार यह ब्रोमीन जल को रंगहीन कर देता है।
$(4)$ साइक्लोहेक्सेन एक संतृप्त हाइड्रोकार्बन है और सामान्य परिस्थितियों में ब्रोमीन जल के साथ अभिक्रिया नहीं करता है,इसलिए यह इसे रंगहीन नहीं करता है।
अतः,साइक्लोहेक्सेन ब्रोमीन जल को रंगहीन नहीं करता है।

(A) $BaSO_4$ के क्रिस्टलीकरण के लिए अभिक्रिया है:
$Ba^{2+}{_{\text{(aq)}}} + SO_4^{2-}{_{\text{(aq)}}} \rightarrow BaSO_{4\text{(s)}}$
अभिक्रिया की एन्थैल्पी (क्रिस्टलीकरण की ऊष्मा) इस प्रकार है:
$\Delta H_{\text{crys}} = \Delta H_f(BaSO_{4\text{(s)}}) - [\Delta H_f(Ba^{2+}{_{\text{(aq)}}}) + \Delta H_f(SO_4^{2-}{_{\text{(aq)}}})]$
दिए गए मानों को रखने पर:
$-4.5 = -349 - [\Delta H_f(Ba^{2+}_{(aq)}) + (-216)]$
$-4.5 = -349 - \Delta H_f(Ba^{2+}_{(aq)}) + 216$
$-4.5 = -133 - \Delta H_f(Ba^{2+}_{(aq)})$
$\Delta H_f(Ba^{2+}_{(aq)}) = -133 + 4.5$
$\Delta H_f(Ba^{2+}_{(aq)}) = -128.5 \ kcal / mol$

(A) सही है: द्विध्रुव आघूर्ण का क्रम $H_2O$ $(1.85 \ D)$ $> NH_3$ $(1.47 \ D)$ $> CHCl_3$ $(1.01 \ D)$ है।
$(B)$ गलत है: केंद्रीय $Xe$ परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या: $XeF_4$ $(2)$,$XeO_3$ $(1)$,और $XeF_2$ $(3)$ है। अतः,सही क्रम $XeF_2 > XeF_4 > XeO_3$ है।
$(C)$ गलत है: बंध लंबाई का क्रम $N-O > C-H > O-H$ है।
$(D)$ सही है: बंध एन्थैल्पी बंध कोटि (bond order) पर निर्भर करती है। बंध कोटि $N_2$ $(3)$,$O_2$ $(2)$,और $H_2$ $(1)$ है। अतः,क्रम $N_2 > O_2 > H_2$ है।

(A) दी गई अभिक्रिया $N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2 NO_{(g)}$ है,जिसमें $\Delta H = +180.7 \ kJ \ mol^{-1}$ है।
चूंकि अभिक्रिया ऊष्माशोषी $(\Delta H > 0)$ है,ली शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,तापमान बढ़ाने से अग्र अभिक्रिया को बढ़ावा मिलता है,जिससे $NO$ की उपज बढ़ जाती है।
अभिकारकों ($N_2$ या $O_2$) की सांद्रता बढ़ाने से भी साम्यावस्था अग्र दिशा में विस्थापित होती है,जिससे $NO$ की उपज बढ़ती है।
अतः,उच्च तापमान $(A)$,$N_2$ की उच्च सांद्रता $(C)$ और $O_2$ की उच्च सांद्रता $(D)$ सभी $NO$ के निर्माण के लिए अनुकूल हैं।

(D) $2 CuO + C \xrightarrow[\Delta]{ } 2 Cu + CO_2$ "लासेन परीक्षण" का हिस्सा नहीं है।
"लासेन परीक्षण" का उपयोग नाइट्रोजन,हैलोजन,सल्फर और फास्फोरस का पता लगाने के लिए किया जाता है।
यह अभिक्रिया कार्बन का पता लगाने के लिए उपयोग की जाती है,न कि "लासेन परीक्षण" के लिए।

(C) गुणात्मक विश्लेषण के लिए धनायनों का समूहों में वर्गीकरण उनके विलेयता गुणनफल और उपयोग किए जाने वाले अभिकर्मकों पर आधारित है:
$1$. $Pb^{2+}$ समूह-$I$ में आता है ($PbCl_2$ के रूप में अवक्षेपित होता है)।
$2$. $Al^{3+}$ समूह-$III$ में आता है ($NH_4Cl$ और $NH_4OH$ की उपस्थिति में $Al(OH)_3$ के रूप में अवक्षेपित होता है)।
$3$. $Co^{2+}$ समूह-$IV$ में आता है ($NH_4Cl$,$NH_4OH$ और $H_2S$ की उपस्थिति में $CoS$ के रूप में अवक्षेपित होता है)।
$4$. $Mg^{2+}$ समूह-$VI$ में आता है (अन्य समूहों के अवक्षेपित होने के बाद विलयन में रहता है और $Mg_2P_2O_7$ के रूप में पहचाना जाता है)।
अतः,सही मिलान है: $A-III, B-IV, C-I, D-II$। इसलिए,सही विकल्प $C$ है।

(A) चरण $1$: बेंज़ोयल पेरोक्साइड की उपस्थिति में $1$-मिथाइलसाइक्लोपेंटेन के साथ $HBr$ का एंटी-मार्कोवनिकोव योग $1$-ब्रोमो-$2$-मिथाइलसाइक्लोपेंटेन देता है।
चरण $2$: $KCN$ के साथ ब्रोमाइड का न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन $(S_N2)$ $1$-सायनो-$2$-मिथाइलसाइक्लोपेंटेन देता है।
चरण $3$: $Na(Hg)/C_2H_5OH$ (मेंडियस अपचयन) का उपयोग करके नाइट्राइल समूह $(-CN)$ का अपचयन इसे प्राथमिक अमीन $(-CH_2NH_2)$ में परिवर्तित कर देता है।
अतः,अंतिम उत्पाद $P$ $1$-मिथाइल-$2$-(अमीनोमिथाइल)साइक्लोपेंटेन है।

(C) अनुचुंबकीय गुण निर्धारित करने के लिए,हम $Ni$ केंद्र में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति की जाँच करते हैं:
$A$. $[NiCl_4]^{2-}$: $Ni^{2+}$ $(3d^8)$. $Cl^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए कोई युग्मन नहीं होता है। इसमें $2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं (अनुचुंबकीय)।
$B$. $Ni(CO)_4$: $Ni^0$ $(3d^8 4s^2)$. $CO$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो युग्मन का कारण बनता है। यह प्रतिचुंबकीय है।
$C$. $[Ni(CN)_4]^{2-}$: $Ni^{2+}$ $(3d^8)$. $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो युग्मन का कारण बनता है। यह प्रतिचुंबकीय है।
$D$. $[Ni(H_2O)_6]^{2+}$: $Ni^{2+}$ $(3d^8)$. $H_2O$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए कोई युग्मन नहीं होता है। इसमें $2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं (अनुचुंबकीय)।
$E$. $Ni(PPh_3)_4$: $Ni^0$ $(3d^8 4s^2)$. $PPh_3$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो युग्मन का कारण बनता है। यह प्रतिचुंबकीय है।
अतः,केवल $A$ और $D$ अनुचुंबकीय हैं।

(C) कथन $I$ सही है: नाइट्रोजन अमोनिया $(NH_3)$ बनाता है और आर्सेनिक आर्सीन $(AsH_3)$ बनाता है। दोनों समूह $15$ के तत्वों के हाइड्राइड हैं।
कथन $II$ गलत है: नाइट्रोजन परिवार (समूह $15$) के सभी तत्व दो प्रकार के ऑक्साइड बना सकते हैं,$E_2O_3$ और $E_2O_5$। एंटीमनी $(Sb)$,एंटीमनी पेंटोक्साइड $(Sb_2O_5)$ बनाता है।
अतः,कथन $I$ सही है लेकिन कथन $II$ गलत है।

(D) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,वेग स्थिरांक $k = \frac{0.693}{t_{1/2}}$ होता है।
यहाँ $t_{1/2} = 1 \text{ minute}$ दिया गया है,इसलिए $k = 0.693 \text{ min}^{-1}$।
अभिक्रिया के पूर्ण होने का समय $t = \frac{2.303}{k} \log \left( \frac{[A]_0}{[A]_t} \right)$ सूत्र द्वारा ज्ञात किया जाता है।
$99.9\%$ पूर्णता के लिए,$[A]_t = 0.001[A]_0$।
अतः,$t = \frac{2.303}{0.693} \log(1000) = \frac{2.303}{0.693} \times 3 \approx 9.96 \text{ minutes}$।
यह $10 \text{ minutes}$ के सबसे निकट है।

(B) अवशोषित प्रकाश की ऊर्जा $(E)$,तरंगदैर्ध्य $(\lambda)$ के व्युत्क्रमानुपाती होती है,जिसे संबंध $E = \frac{hc}{\lambda}$ द्वारा दर्शाया जाता है।
प्रबल लिगेंड अधिक क्रिस्टल क्षेत्र विपाटन $(\Delta_0)$ उत्पन्न करते हैं,जिससे उच्च ऊर्जा और कम तरंगदैर्ध्य वाले प्रकाश का अवशोषण होता है।
लिगेंड्स के लिए स्पेक्ट्रोकेमिकल श्रेणी इस प्रकार है: $CN^{-} > NH_3 > H_2O$.
संकुलों की तुलना करने पर:
$1. [Co(CN)_6]^{3-}$: सबसे प्रबल लिगेंड $(CN^{-})$,सबसे अधिक $\Delta_0$,सबसे कम $\lambda$।
$2. [Co(NH_3)_6]^{3+}$: प्रबल लिगेंड $(NH_3)$,मध्यम $\Delta_0$।
$3. [Ti(H_2O)_6]^{3+}$: दुर्बल लिगेंड $(H_2O)$,कम $\Delta_0$।
$4. [Cu(H_2O)_4]^{2+}$: दुर्बल लिगेंड $(H_2O)$,इन सभी में सबसे कम $\Delta_0$,सबसे अधिक $\lambda$।
अतः,अवशोषित प्रकाश की तरंगदैर्ध्य का सही क्रम $B < A < D < C$ है।

(C) वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ को दी गई सांद्रता पर मोलर चालकता $(\Lambda_{m})$ और अनंत तनुता पर मोलर चालकता $(\Lambda_{m}^{\circ})$ के अनुपात द्वारा ज्ञात किया जाता है।
$\Lambda_{m}^{\circ} = \Lambda_{+}^{\circ} + \Lambda_{-}^{\circ}$
$\Lambda_{m}^{\circ} = 349.6 + 50.4 = 400 \ S \ cm^{2} \ mol^{-1}$
$\alpha = \frac{\Lambda_{m}}{\Lambda_{m}^{\circ}} = \frac{90}{400} = 0.225$

(A) विलयन में संकुल यौगिक की चालकता इस बात पर निर्भर करती है कि वह वियोजन पर कितने आयन उत्पन्न करता है।
$1$. $[Co(NH_3)_3Cl_3]$ $0$ आयनों में वियोजित होता है (गैर-विद्युत अपघट्य)।
$2$. $[Co(NH_3)_4Cl_2]Cl$ $2$ आयनों में वियोजित होता है ($[Co(NH_3)_4Cl_2]^+$ और $Cl^-$)।
$3$. $[Co(NH_3)_6]Cl_3$ $4$ आयनों में वियोजित होता है ($[Co(NH_3)_6]^{3+}$ और $3Cl^-$)।
$4$. $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2$ $3$ आयनों में वियोजित होता है ($[Co(NH_3)_5Cl]^{2+}$ और $2Cl^-$)।
चूंकि $[Co(NH_3)_3Cl_3]$ विलयन में कोई आयन उत्पन्न नहीं करता है,इसलिए इसकी चालकता न्यूनतम होगी।

(A) $XeO_3$: संकरण $sp^3$ है और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म $(LP)$ है,जिससे पिरामिडी ज्यामिति प्राप्त होती है।
$XeF_2$: संकरण $sp^3 d$ है और $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म $(LP)$ है,जिससे रैखिक ज्यामिति प्राप्त होती है।
$XeOF_4$: संकरण $sp^3 d^2$ है और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म $(LP)$ है,जिससे वर्ग पिरामिडी ज्यामिति प्राप्त होती है।
$XeF_6$: संकरण $sp^3 d^3$ है और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म $(LP)$ है,जिससे विकृत अष्टफलकीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
अतः,सही मिलान $A-II, B-I, C-IV, D-III$ है।

(A) . आर्द्रता हवा में जल वाष्प (द्रव) का विलयन है,जो $Liquid \text{ in } gas$ (गैस में द्रव) है।
$B$. मिश्रधातु धातुओं का समांगी मिश्रण है,जो $Solid \text{ in } solid$ (ठोस में ठोस) है।
$C$. अमलगम पारा (द्रव) का दूसरी धातु (ठोस) में विलयन है,जो $Liquid \text{ in } solid$ (ठोस में द्रव) है।
$D$. धुआँ हवा (गैस) में बिखरे हुए ठोस कण हैं,जो $Solid \text{ in } gas$ (गैस में ठोस) है।
अतः,सही मिलान $A-II, B-I, C-IV, D-III$ है।

(C) एमाइन की क्षारीय प्रबलता नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन के एकाकी युग्म (lone pair) की उपलब्धता पर निर्भर करती है।
$1$. एलिफैटिक एमाइन,एरोमैटिक एमाइन की तुलना में अधिक क्षारीय होते हैं क्योंकि एरोमैटिक एमाइन में नाइट्रोजन पर मौजूद एकाकी युग्म बेंजीन रिंग में विस्थानीकृत (delocalized) होता है।
$2$. एलिफैटिक एमाइन में,द्वितीयक एमाइन ($N$-इथाइलइथेनेमाइन) आमतौर पर प्राथमिक एमाइन (इथेनेमाइन) से अधिक क्षारीय होते हैं,जिसका कारण एल्काइल समूहों का इलेक्ट्रॉन-मुक्त करने वाला प्रेरणिक प्रभाव ($+I$ प्रभाव) है।
$3$. एरोमैटिक एमाइन में,$N$-मिथाइलएनिलीन,बेंजीनेमाइन से अधिक क्षारीय है क्योंकि मिथाइल समूह का $+I$ प्रभाव नाइट्रोजन पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को बढ़ाता है।
अतः,क्षारीय प्रबलता का सही घटता क्रम: $N$-इथाइलइथेनेमाइन > इथेनेमाइन > $N$-मिथाइलएनिलीन > बेंजीनेमाइन है।

(B) सही मिलान इस प्रकार है:
$A$. विटामिन $B_{12}$ - प्रणाशी अरक्तता $(IV)$
$B$. विटामिन $D$ - रिकेट्स $(III)$
$C$. विटामिन $B_2$ - कीलोसिस $(I)$
$D$. विटामिन $B_6$ - आक्षेप $(II)$
अतः,सही क्रम $A-IV, B-III, C-I, D-II$ है।

(C) कार्बोक्सिलिक अम्लों की अम्लीय शक्ति प्रोटॉन के नुकसान के बाद बनने वाले कार्बोक्सिलेट आयन की स्थिरता द्वारा निर्धारित की जाती है। $Electron-donating$ समूह ($+I$ प्रभाव) ऑक्सीजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व बढ़ाकर कार्बोक्सिलेट आयन को अस्थिर करते हैं,जिससे अम्लीय शक्ति कम हो जाती है। $Electron-withdrawing$ समूह ($-I$ प्रभाव) कार्बोक्सिलेट आयन को स्थिर करते हैं,जिससे अम्लीय शक्ति बढ़ जाती है।
अल्काइल समूहों के $+I$ प्रभाव का क्रम है: $-(CH_3)_3C > -(CH_3)_2CH > -CH_3 > -H$।
चूंकि $+I$ प्रभाव का क्रम $H < CH_3 < (CH_3)_2CH < (CH_3)_3C$ है,इसलिए अम्लीय शक्ति का घटता क्रम: $HCOOH > CH_3COOH > (CH_3)_2CHCOOH > (CH_3)_3CCOOH$ होगा।

(C) कथन $I$: फेरोमैग्नेटिज्म को वास्तव में पैरामैग्नेटिज्म का एक चरम रूप माना जाता है क्योंकि पैरामैग्नेटिज्म की तरह ही,यह अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति से उत्पन्न होता है,लेकिन उनके बीच की परस्पर क्रिया बहुत मजबूत होती है,जिससे बाहरी चुंबकीय क्षेत्र की अनुपस्थिति में भी स्थायी चुंबकीय आघूर्ण बना रहता है। यह कथन सत्य है।
कथन $II$: $Cr^{2+}$ $(Z=24)$ के लिए,इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^4$ है। इसमें $4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं।
$Nd^{3+}$ $(Z=60)$ के लिए,इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 4f^3$ है। इसमें $3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं।
चूंकि $4 \neq 3$,इसलिए अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान नहीं है। यह कथन असत्य है।
अतः,कथन $I$ सत्य है लेकिन कथन $II$ असत्य है।

(A) कथन $I$ सही है: बेंजीनडायज़ोनियम लवण $273-278 \ K$ पर नाइट्रस अम्ल $(HNO_2)$ के साथ एनिलीन के डायज़ोटिकरण द्वारा तैयार किए जाते हैं। वे अस्थिर होते हैं और शुष्क अवस्था में आसानी से विघटित हो जाते हैं।
कथन $II$ सही है: बेंजीन का सीधा आयोडिनेशन एक प्रतिवर्ती अभिक्रिया है और $HI$ को हटाने के लिए एक ऑक्सीकरण एजेंट की आवश्यकता होती है। इसलिए,आयोडोबेंजीन को सीधे तैयार करना कठिन है। इसे बेंजीनडायज़ोनियम लवण को पोटेशियम आयोडाइड $(KI)$ के साथ उपचारित करके आसानी से तैयार किया जाता है।

(B) प्रारंभिक पदार्थ $3$-बेंज़ोइलप्रोपेनिट्राइल है। इसमें कीटोन और नाइट्राइल दोनों कार्यात्मक समूह होते हैं।
जब इसे अतिरिक्त $CH_3MgBr$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक कीटोन के कार्बोनिल कार्बन और नाइट्राइल के कार्बन दोनों पर हमला करता है।
$1$. कीटोन समूह $CH_3MgBr$ के एक मोल के साथ प्रतिक्रिया करके वर्कअप के बाद तृतीयक अल्कोहल बनाता है।
$2$. नाइट्राइल समूह $CH_3MgBr$ के दूसरे मोल के साथ प्रतिक्रिया करके एक इमाइन मध्यवर्ती बनाता है,जिसका जल-अपघटन $(H_3O^+)$ करने पर कीटोन प्राप्त होता है।
अतः,अंतिम उत्पाद $5$-हाइड्रॉक्सी-$5$-फेनिलहेक्सेन-$2$-ओन है।

(C) क्वथनांक में उन्नयन का सूत्र: $\Delta T_b = i \cdot K_b \cdot m$ है।
$K_b$ समान होने और $m \approx M$ मानने पर,क्वथनांक $i \times M$ के मान पर निर्भर करता है।
$A$: यूरिया $(i=1)$,$1 \times 0.01 = 0.01$.
$B$: $KNO_3$ $(i=2)$,$2 \times 0.01 = 0.02$.
$C$: $Na_2SO_4$ $(i=3)$,$3 \times 0.01 = 0.03$.
$D$: ग्लूकोज $(i=1)$,$1 \times 0.015 = 0.015$.
$Na_2SO_4$ के लिए $i \times M$ का मान सबसे अधिक है,इसलिए इसका क्वथनांक उच्चतम होगा।

(C) सही मिलान इस प्रकार हैं:
$A$. हैबर प्रक्रम अमोनिया के संश्लेषण के लिए $Fe$ उत्प्रेरक का उपयोग करता है।
$B$. वैकर ऑक्सीकरण एल्कीन के एल्डिहाइड या कीटोन में ऑक्सीकरण के लिए $PdCl_2$ उत्प्रेरक का उपयोग करता है।
$C$. विल्किन्सन उत्प्रेरक $[(PPh_3)_3RhCl]$ है,जिसका उपयोग एल्कीन के हाइड्रोजनीकरण के लिए किया जाता है।
$D$. जिगलर उत्प्रेरक $TiCl_4$ के साथ $Al(CH_3)_3$ है,जिसका उपयोग एथीन के बहुलकीकरण के लिए किया जाता है।
अतः,सही क्रम $A-I, B-II, C-III, D-IV$ है।

(B)

$X$	$Y$
$n_x = 5$	$n_y = 10$
$P_x^0 = 63 \ torr$	$P_y^0 = 78 \ torr$

$X$ का मोल अंश $(x_x)$ = $\frac{5}{5+10} = \frac{1}{3}$
$Y$ का मोल अंश $(x_y)$ = $\frac{10}{5+10} = \frac{2}{3}$
राउल्ट के नियम के अनुसार,परिकलित वाष्प दाब $(P_{s(calc.)})$ है:
$P_{s(calc.)} = P_x^0 x_x + P_y^0 x_y$
$P_{s(calc.)} = (63 \times \frac{1}{3}) + (78 \times \frac{2}{3})$
$P_{s(calc.)} = 21 + 52 = 73 \ torr$
दिया गया प्रेक्षित वाष्प दाब $(P_{s(obs.)})$ = $70 \ torr$
चूंकि $P_{s(obs.)} < P_{s(calc.)}$,विलयन राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन दर्शाता है।

(B) -फ्रुक्टोज एक कीटोहेक्सोज शर्करा है जो $\alpha$ और $\beta$-एनोमेरिक रूपों में मौजूद होती है।
यह वामवर्ती (laevorotatory) है और शहद में पाई जाती है।
अतः,शर्करा $X$ $D$-फ्रुक्टोज है।

(B) एस्टर का एल्डिहाइड में रूपांतरण करने के लिए एक चयनात्मक अपचायक (reducing agent) की आवश्यकता होती है जो एल्डिहाइड चरण पर रुक जाए और प्राथमिक अल्कोहल में और अधिक अपचयन न करे।
$AlH(iBu)_2$ (जिसे $DIBAL-H$ के रूप में भी जाना जाता है) एक चयनात्मक अपचायक है जो एस्टर को एल्डिहाइड में अपचयित करता है।
$LiAlH_4$ एस्टर को सीधे प्राथमिक अल्कोहल में अपचयित करता है।
$NaBH_4$ आमतौर पर एस्टर को अपचयित करने के लिए पर्याप्त सक्रिय नहीं होता है।
$H_2 / Pd-BaSO_4$ का उपयोग एसिड क्लोराइड के एल्डिहाइड में रोजनमुंड अपचयन के लिए किया जाता है।
इसलिए,सही अभिकर्मक $i. \ AlH(iBu)_2$,$ii. \ H_2 O$ है।

(A) $S_N2$ अभिक्रिया की दर लिविंग ग्रुप की क्षमता के सीधे आनुपातिक होती है।
आयोडाइड आयन $(I^-)$,क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ की तुलना में एक बेहतर लिविंग ग्रुप है क्योंकि इसका आकार बड़ा होता है,जिसके परिणामस्वरूप $C-Cl$ बंध की तुलना में $C-I$ बंध कमजोर होता है।
इसलिए,$S_N2$ अभिक्रियाओं में $R-I$,$R-Cl$ की तुलना में तेजी से अभिक्रिया करता है।
अभिकथन $(A)$ और कारण $(R)$ दोनों सत्य हैं,और $(R)$,$(A)$ की सही व्याख्या है।

(C) $C_4H_8O$ आण्विक सूत्र वाले चक्रीय ईथर निम्नलिखित हैं:
$1$. टेट्राहाइड्रोफ्यूरान ($1$ आइसोमर)
$2$. $2$-मिथाइलटेट्राहाइड्रोफ्यूरान ($1$ कायरल केंद्र,इसलिए $2$ प्रतिबिंब रूप)
$3$. $3$-मिथाइलटेट्राहाइड्रोफ्यूरान ($1$ कायरल केंद्र,इसलिए $2$ प्रतिबिंब रूप)
$4$. $2$-एथिलऑक्सीरेन ($1$ कायरल केंद्र,इसलिए $2$ प्रतिबिंब रूप)
$5$. $2,2$-डाइमिथाइलऑक्सीरेन ($1$ आइसोमर)
$6$. cis-$2,3$-डाइमिथाइलऑक्सीरेन ($1$ आइसोमर)
$7$. trans-$2,3$-डाइमिथाइलऑक्सीरेन ($2$ प्रतिबिंब रूप)
कुल आइसोमर्स = $1 + 2 + 2 + 2 + 1 + 1 + 1 = 10$.

(A) यह प्रथम कोटि की अभिक्रिया है क्योंकि दर स्थिरांक की इकाई $s^{-1}$ है।
प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए समय का सूत्र: $t = \frac{2.303}{k} \log \frac{[A]_0}{[A]_t}$.
दिया गया है: $k = 0.03 \ s^{-1}$,$[A]_0 = 7.2 \ mol \ L^{-1}$,$[A]_t = 0.9 \ mol \ L^{-1}$.
$t = \frac{2.303}{0.03} \log \frac{7.2}{0.9} = \frac{2.303}{0.03} \log 8$.
$\log 8 = \log 2^3 = 3 \log 2 = 3 \times 0.301 = 0.903$.
$t = \frac{2.303 \times 0.903}{0.03} \approx 69.3 \ s$.

(B) एक प्रबल विद्युत अपघट्य के लिए वांट हॉफ गुणांक $(i)$ जलीय विलयन में पूर्ण वियोजन पर उत्पन्न कुल आयनों की संख्या के बराबर होता है।
$1$. $K_4[Fe(CN)_6]$ के लिए: यह $K_4[Fe(CN)_6] \rightarrow 4K^+ + [Fe(CN)_6]^{4-}$ के रूप में वियोजित होता है। कुल आयन = $4 + 1 = 5$. अतः,$i = 5$.
$2$. $Fe_4[Fe(CN)_6]_3$ के लिए: यह $Fe_4[Fe(CN)_6]_3 \rightarrow 4Fe^{3+} + 3[Fe(CN)_6]^{4-}$ के रूप में वियोजित होता है। कुल आयन = $4 + 3 = 7$. अतः,$i = 7$.
$3$. $[CoCl_2(en)_2]Cl$ के लिए: यह $[CoCl_2(en)_2]Cl \rightarrow [CoCl_2(en)_2]^+ + Cl^-$ के रूप में वियोजित होता है। कुल आयन = $1 + 1 = 2$. अतः,$i = 2$.
अतः,मान $5, 7, 2$ हैं।