NEET 2026 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(B) दुर्बल अम्ल $HX$ और उसके संयुग्मी क्षार $X^-$ के बफर के लिए,$pOH$ का हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण $pOH = pK_b + log \frac{[X^-]}{[HX]}$ है।
चूंकि सांद्रता समान दी गई है,$[X^-] = [HX]$,इसलिए $log \frac{[X^-]}{[HX]} = log(1) = 0$.
अतः,$pOH = pK_b = -log(K_b) = -log(10^{-10}) = 10$.
$298 \text{ K}$ पर $pH + pOH = 14$ संबंध का उपयोग करने पर,हमें $pH = 14 - pOH = 14 - 10 = 4$ प्राप्त होता है।

(A) $K_p$ और $K_c$ के बीच का संबंध समीकरण $K_p = K_c(RT)^{\Delta n_g}$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $\Delta n_g$ गैसीय उत्पादों और अभिकारकों के मोलों की संख्या में परिवर्तन है।
$K_p = K_c$ के लिए,शर्त $\Delta n_g = 0$ है।
आइए प्रत्येक अभिक्रिया के लिए $\Delta n_g$ की गणना करें:
$(A)$ $N_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2NO(g) \implies \Delta n_g = 2 - (1+1) = 0$.
$(B)$ $H_2O(g) + CO(g) \rightleftharpoons H_2(g) + CO_2(g) \implies \Delta n_g = (1+1) - (1+1) = 0$.
$(C)$ $N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g) \implies \Delta n_g = 2 - (1+3) = -2$.
$(D)$ $H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g) \implies \Delta n_g = 2 - (1+1) = 0$.
अभिक्रियाएँ $(A)$,$(B)$,और $(D)$ तीनों $\Delta n_g = 0$ की शर्त को पूरा करती हैं।

(A) अभिक्रिया $2A(g) + B(g) \rightarrow 2D(g)$ के लिए,गैसीय मोलों की संख्या में परिवर्तन $\Delta n_g = 2 - (2 + 1) = -1$ है।
हम जानते हैं कि $\Delta H^{\circ} = \Delta U^{\circ} + \Delta n_g RT$.
मान रखने पर: $\Delta H^{\circ} = -10 \times 10^3 \text{ J mol}^{-1} + (-1) \times 8.31 \text{ J K}^{-1} \text{ mol}^{-1} \times 298 \text{ K} = -10000 - 2476.38 = -12476.38 \text{ J mol}^{-1} = -12.476 \text{ kJ mol}^{-1}$.
अब,गिब्स मुक्त ऊर्जा समीकरण का उपयोग करते हुए: $\Delta G^{\circ} = \Delta H^{\circ} - T\Delta S^{\circ}$.
$\Delta G^{\circ} = -12.476 \text{ kJ mol}^{-1} - 298 \text{ K} \times (-44 \times 10^{-3} \text{ kJ K}^{-1} \text{ mol}^{-1}) = -12.476 + 13.112 = +0.636 \text{ kJ mol}^{-1}$.
चूंकि $\Delta G^{\circ} > 0$ है,इसलिए अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित नहीं है।

(B) लेसाइन परीक्षण में,कार्बनिक यौगिक को धात्विक सोडियम के साथ संगलित (fuse) किया जाता है।
यह प्रक्रिया कार्बनिक यौगिक में उपस्थित सहसंयोजक रूप से बंधे तत्वों (जैसे $N$,$S$,और हैलोजन) को उनके संबंधित जल-घुलनशील सोडियम लवणों में परिवर्तित करती है,जो प्रकृति में आयनिक होते हैं (उदाहरण के लिए,$NaCN$,$Na_2S$,$NaX$)।

(B) $\text{ClF}_3$ में,केंद्रीय क्लोरीन परमाणु के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
यह फ्लोरीन परमाणुओं के साथ $3$ सहसंयोजक बंध बनाता है,जिससे क्लोरीन परमाणु पर $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) शेष रह जाते हैं।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,स्टेरिक संख्या $3 + 2 = 5$ है,जो $sp^3d$ संकरण को दर्शाता है।
त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति में भूमध्यरेखीय स्थितियों पर $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की उपस्थिति के कारण अणु की ज्यामिति $T$-आकार की हो जाती है।

(B) $1$. पहली अभिक्रिया में,बेंजीन निर्जल $AlCl_3$ (एक लुईस अम्ल) की उपस्थिति में अंधेरे और ठंडी स्थितियों में $6Cl_2$ के साथ अभिक्रिया करता है। यह एक इलेक्ट्रॉनस्नेही प्रतिस्थापन अभिक्रिया है जहाँ बेंजीन के सभी हाइड्रोजन परमाणु क्लोरीन परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित हो जाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप हेक्साक्लोरोबेंजीन $(C_6Cl_6)$ बनता है। अतः,$X$ में $6$ क्लोरीन परमाणु होते हैं।
$2$. दूसरी अभिक्रिया में,बेंजीन $500 \text{ K}$ पर $UV$ प्रकाश की उपस्थिति में $3Cl_2$ के साथ अभिक्रिया करता है। यह एक मुक्त मूलक योगात्मक अभिक्रिया है। बेंजीन योगात्मक अभिक्रिया करके बेंजीन हेक्साक्लोराइड $(C_6H_6Cl_6)$ बनाता है,जिसमें $6$ क्लोरीन परमाणु होते हैं। अतः,$Y$ में $6$ क्लोरीन परमाणु होते हैं।
$3$. इसलिए,$X$ और $Y$ में क्लोरीन परमाणुओं की संख्या क्रमशः $6$ और $6$ है।

(A) $1$. सबसे लंबी कार्बन श्रृंखला की पहचान करें: सबसे लंबी निरंतर श्रृंखला में $7$ कार्बन परमाणु हैं,इसलिए मुख्य एल्केन हेप्टेन है।
$2$. श्रृंखला का अंकन: श्रृंखला को उस सिरे से अंकित करें जो प्रतिस्थापियों को सबसे कम संख्या प्रदान करे। बाएं से दाएं अंकन करने पर प्रतिस्थापी $3$ और $5$ स्थान पर मिलते हैं। दाएं से बाएं अंकन करने पर भी प्रतिस्थापी $3$ और $5$ स्थान पर मिलते हैं।
$3$. वर्णमाला क्रम: जब दोनों सिरों से अंक समान हों,तो वर्णमाला के अनुसार जो प्रतिस्थापी पहले आता है उसे कम संख्या दी जाती है। एथिल $(E)$ मिथाइल $(M)$ से पहले आता है। इसलिए,एथिल समूह को $3$ और मिथाइल समूह को $5$ स्थान दिया जाता है।
$4$. अंतिम नाम: $3$-एथिल-$5$-मिथाइलहेप्टेन।

(D) रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $CO_{2}(g) + C(s) \rightarrow 2CO(g)$.
मान लीजिए $CO_{2}$ का प्रारंभिक आयतन $1 \ dm^{3}$ है।
मान लीजिए $x$ कार्बन के साथ अभिक्रिया करने वाले $CO_{2}$ का आयतन है।
अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$1 \ mol$ $CO_{2}$,$2 \ mol$ $CO$ उत्पन्न करता है। अतः,$x \ dm^{3}$ $CO_{2}$,$2x \ dm^{3}$ $CO$ उत्पन्न करेगा।
शेष $CO_{2}$ का आयतन $(1 - x) \ dm^{3}$ है।
गैसीय मिश्रण का कुल आयतन शेष $CO_{2}$ और उत्पन्न $CO$ का योग है: $(1 - x) + 2x = 1 + x$.
दिया गया है कि अंतिम आयतन $1.4 \ dm^{3}$ है,इसलिए $1 + x = 1.4$,जिसका अर्थ है $x = 0.4 \ dm^{3}$।
अतः,उत्पन्न $CO$ का आयतन $2x = 2(0.4) = 0.8 \ dm^{3}$ है।
शेष $CO_{2}$ का आयतन $1 - 0.4 = 0.6 \ dm^{3}$ है।

(D) औपचारिक आवेश (formal charge) का सूत्र है: $\text{Formal charge} = (\text{Valence electrons}) - (\text{Non-bonding electrons}) - \frac{1}{2}(\text{Bonding electrons})$.
ऑक्सीजन परमाणु $2$ (द्वि-आबंध वाला टर्मिनल ऑक्सीजन) के लिए: संयोजी इलेक्ट्रॉन = $6$,अनाबंधी इलेक्ट्रॉन = $4$,आबंधी इलेक्ट्रॉन = $4$. औपचारिक आवेश = $6 - 4 - \frac{1}{2}(4) = 6 - 4 - 2 = 0$.
ऑक्सीजन परमाणु $1$ (केंद्रीय ऑक्सीजन) के लिए: संयोजी इलेक्ट्रॉन = $6$,अनाबंधी इलेक्ट्रॉन = $2$,आबंधी इलेक्ट्रॉन = $6$. औपचारिक आवेश = $6 - 2 - \frac{1}{2}(6) = 6 - 2 - 3 = +1$.
ऑक्सीजन परमाणु $3$ (एकल-आबंध वाला टर्मिनल ऑक्सीजन) के लिए: संयोजी इलेक्ट्रॉन = $6$,अनाबंधी इलेक्ट्रॉन = $6$,आबंधी इलेक्ट्रॉन = $2$. औपचारिक आवेश = $6 - 6 - \frac{1}{2}(2) = 6 - 6 - 1 = -1$.
अतः,ऑक्सीजन परमाणुओं $2, 1$ और $3$ पर औपचारिक आवेश क्रमशः $0, +1$ और $-1$ हैं।

(C) धात्विक गुण को किसी तत्व द्वारा इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति के रूप में परिभाषित किया जाता है।
आवर्त सारणी में समूह में ऊपर से नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है और आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर धात्विक गुण घटता है।
दिए गए तत्वों की स्थिति इस प्रकार है:
$P$ (समूह $15$,आवर्त $3$)
$Si$ (समूह $14$,आवर्त $3$)
$Mg$ (समूह $2$,आवर्त $3$)
$Na$ (समूह $1$,आवर्त $3$)
$Be$ (समूह $2$,आवर्त $2$)
इनकी तुलना करने पर,$P$ सबसे कम धात्विक (अधातु) है,उसके बाद $Si$ (उपधातु) आता है। धातुओं में,$Be$,$Mg$ से कम धात्विक है (क्योंकि $Be$ दूसरे आवर्त में और $Mg$ तीसरे आवर्त में है)। $Na$ सबसे अधिक धात्विक है क्योंकि यह समूह $1$ में है।
अतः,बढ़ते धात्विक गुण का सही क्रम है: $P < Si < Be < Mg < Na$।

(B) यूरिया $(CO(NH_{2})_{2})$ का मोलर द्रव्यमान $60 \ g \ mol^{-1}$ है।
यूरिया के मोलों की संख्या = $\frac{\text{दिया गया द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{5.4 \ g}{60 \ g \ mol^{-1}} = 0.09 \ mol$.
यूरिया के प्रत्येक अणु में $4$ हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।
अतः,हाइड्रोजन परमाणुओं के मोलों की संख्या = $0.09 \ mol \times 4 = 0.36 \ mol$.
हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या = $\text{मोलों की संख्या} \times N_{A} = 0.36 \times 6.022 \times 10^{23} = 2.168 \times 10^{23}$ परमाणु।

(D) साम्यावस्था इस प्रकार है: $BiO(OH)(s) \rightleftharpoons BiO^{+}(aq) + OH^{-}(aq)$।
विलेयता गुणनफल स्थिरांक $K = [BiO^{+}][OH^{-}] = 4 \times 10^{-10}$ है।
मान लीजिए $[BiO^{+}] = [OH^{-}] = s$,तो $s^2 = 4 \times 10^{-10}$,जिससे $s = 2 \times 10^{-5} \text{ M}$ प्राप्त होता है।
अतः,$[OH^{-}] = 2 \times 10^{-5} \text{ M}$।
$pOH$ की गणना करने पर: $pOH = -\log(2 \times 10^{-5}) = 5 - \log 2 = 5 - 0.3010 = 4.699$।
अंत में,$pH = 14 - pOH = 14 - 4.699 = 9.301$।

(D) बल्ब की कुल शक्ति $P_{\text{total}} = 150 \text{ W}$ है।
प्रकाश में परिवर्तित शक्ति $P_{\text{light}} = 150 \times 0.08 = 12 \text{ J/s}$ है।
एक फोटॉन की ऊर्जा $E_{\text{photon}} = 4.42 \times 10^{-19} \text{ J}$ दी गई है।
प्रति सेकंड उत्सर्जित फोटॉनों की संख्या $(n)$ ज्ञात करने के लिए प्रकाश की शक्ति को एक फोटॉन की ऊर्जा से विभाजित करने पर:
$n = \frac{P_{\text{light}}}{E_{\text{photon}}} = \frac{12}{4.42 \times 10^{-19}} \approx 2.715 \times 10^{19}$ फोटॉन प्रति सेकंड।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(D) मेटा मेरिज्म (Metamerism) एक ही पॉलीवैलेंट क्रियात्मक समूह (जैसे $-O-$,$-S-$,$-NH-$,$-CO-$) से जुड़े एल्किल समूहों की प्रकृति में अंतर के कारण उत्पन्न होता है।
विकल्प $(D)$ में,दोनों अणु ईथर हैं और उनका आणविक सूत्र $C_{4}H_{10}O$ समान है।
$CH_{3}CH_{2}OCH_{2}CH_{3}$ डाईएथिल ईथर है,जिसमें ऑक्सीजन परमाणु दो एथिल समूहों से जुड़ा है।
$CH_{3}OCH_{2}CH_{2}CH_{3}$ मेथिल प्रोपिल ईथर है,जिसमें ऑक्सीजन परमाणु एक मेथिल समूह और एक प्रोपिल समूह से जुड़ा है।
चूंकि ऑक्सीजन परमाणु के चारों ओर एल्किल समूहों का वितरण अलग है,इसलिए वे मेटा मर्स हैं।

(A) दिए गए अणुओं में आबंधन इस प्रकार है:
$(A)$ $C_{2}H_{4}$ (एथीन): संरचना $CH_{2}=CH_{2}$ है। इसमें $5\sigma$ आबंध और $1\pi$ आबंध होते हैं।
$(B)$ $C_{2}H_{2}$ (एथाइन): संरचना $CH \equiv CH$ है। इसमें $3\sigma$ आबंध और $2\pi$ आबंध होते हैं।
$(C)$ $CH_{4}$ (मेथेन): संरचना $CH_{4}$ है जो $sp^{3}$ संकरण दर्शाती है। इसमें $4\sigma$ आबंध होते हैं।
$(D)$ $NH_{3}$ (अमोनिया): संरचना $NH_{3}$ है जो $sp^{3}$ संकरण दर्शाती है। इसमें $3\sigma$ आबंध और नाइट्रोजन परमाणु पर $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है।
अतः,सही मिलान $A-IV, B-I, C-III, D-II$ है।

(A) कक्षक को $nl$ के रूप में दर्शाया जाता है,जहाँ $n$ मुख्य क्वांटम संख्या है और $l$ दिगंशीय (एज़िमुथल) क्वांटम संख्या है।
$l$ के मान कक्षकों के अनुरूप हैं: $l=0$ $(s)$,$l=1$ $(p)$,$l=2$ $(d)$,$l=3$ $(f)$।
$(A)$ $n=2, l=1$ का अर्थ $2p$ है।
$(B)$ $n=4, l=0$ का अर्थ $4s$ है।
$(C)$ $n=5, l=3$ का अर्थ $5f$ है।
$(D)$ $n=3, l=2$ का अर्थ $3d$ है।
अतः,सही मिलान $A-II, B-III, C-IV, D-I$ है।

(A) मीथेन की भाप के साथ अभिक्रिया को स्टीम रिफॉर्मिंग के रूप में जाना जाता है।
इस अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$CH_4(g) + H_2O(g) \xrightarrow{Ni, 1273 \ K} CO(g) + 3H_2(g)$
इस प्रक्रिया में,मीथेन $1273 \ K$ पर निकल उत्प्रेरक की उपस्थिति में भाप के साथ अभिक्रिया करके कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ उत्पन्न करता है।

(A) ऑक्सीजन सामान्यतः $-2$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है,लेकिन यह $-1$ (पेरॉक्साइड में),$-1/2$ (सुपरऑक्साइड में) और फ्लोरीन के साथ जुड़ने पर धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाएं भी प्रदर्शित करता है (जैसे,$OF_2$)। अतः,यह कहना कि यह केवल $-2$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है,गलत है।

(A) $1$. आकारों की तुलना करने पर: $Mg$ $(160 \text{ pm})$ > $Al$ $(143 \text{ pm})$ > $Mg^{2+}$ $(72 \text{ pm})$ > $Al^{3+}$ $(54 \text{ pm})$। अतः,$Mg$ सबसे बड़ी और $Al^{3+}$ सबसे छोटी प्रजाति है। इसलिए कथन $A$ गलत है।
$2$. परमाणु क्रमांक $107$ वाला तत्व बोहरियम $(Bh)$ है,लेकिन इसका व्यवस्थित $IUPAC$ नाम अनिलसेप्टियम है। कथन $B$ सही है।
$3$. $Li$ और $Mg$ अपने समान आवेश/आकार अनुपात के कारण विकर्ण संबंध प्रदर्शित करते हैं। कथन $C$ सही है।
$4$. $[AlCl(H_2O)_5]^{2+}$ में,$Al$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है और यह $6$ उपसहसंयोजक बंध बनाता है (सहसंयोजकता $6$)। कथन $D$ सही है।

(D) फ्रीडल-क्राफ्ट्स एल्काइलेशन के माध्यम से बेंजीन की मिथाइल क्लोराइड के साथ अभिक्रिया से टोल्यूनि $(W)$ प्राप्त होता है।
तनु $HNO_3/H_2SO_4$ के साथ टोल्यूनि का नाइट्रीकरण करने पर ऑर्थो-नाइट्रोटोल्यूनि $(X)$ और पैरा-नाइट्रोटोल्यूनि $(Y)$ का मिश्रण प्राप्त होता है।
इन समावयवियों (isomers) के क्वथनांक में ध्रुवीयता और अंतर-आणविक बलों के अंतर के कारण काफी भिन्नता होती है,जिससे उनके पृथक्करण के लिए आंशिक आसवन (Fractional distillation) सबसे उपयुक्त विधि है।

(C) $[Pt(Cl)_2(NH_3)_2]$ एक $d^8$ संकुल है,जो वर्ग समतलीय ज्यामिति $(III)$ प्रदर्शित करता है।
$[Co(NH_3)_6]Cl_3$ में $[Co(NH_3)_6]^{3+}$ आयन होता है,जो एक अष्टफलकीय संकुल $(I)$ है।
$[NiCl_4]^{2-}$ एक $d^8$ चतुष्फलकीय संकुल $(IV)$ है।
$[Fe(CO)_5]$ एक $d^8$ संकुल है जिसकी ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरामिडी $(II)$ होती है।
अतः,सही मिलान $A-III, B-I, C-IV, D-II$ है।

(B) हाफ-सेल अभिक्रिया है: $H_2(g) \to 2H^+(aq) + 2e^-$.
ऑक्सीकरण विभव के लिए नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E = E^\circ - \frac{0.059}{n} \log Q$.
यहाँ,$n = 2$,$E^\circ = 0 \text{ V}$,$[H^+] = 0.02 \text{ M}$,और $P_{H_2} = 2 \text{ atm}$.
$Q = \frac{[H^+]^2}{P_{H_2}} = \frac{(0.02)^2}{2} = \frac{0.0004}{2} = 0.0002 = 2 \times 10^{-4}$.
$E = 0 - \frac{0.059}{2} \log(2 \times 10^{-4})$.
$E = -0.0295 \times (\log 2 + \log 10^{-4}) = -0.0295 \times (0.3010 - 4) = -0.0295 \times (-3.699) \approx 0.109 \text{ V}$.

(D) शून्य कोटि की अभिक्रिया के लिए,अभिक्रिया की दर अभिकारक की सांद्रता से स्वतंत्र होती है।
शून्य कोटि की अभिक्रिया के लिए समाकलित दर समीकरण $[R]_t = -kt + [R]_0$ द्वारा दिया जाता है।
इसकी तुलना एक सीधी रेखा के समीकरण $y = mx + c$ से करने पर,जहाँ $y = [R]_t$,$x = t$,$m = -k$ (ढाल),और $c = [R]_0$ (अंतःखंड) है।
सांद्रता $[R]$ बनाम समय का एक रैखिक आलेख जिसमें स्थिर ऋणात्मक ढाल हो,शून्य कोटि की अभिक्रिया को दर्शाता है।

(D) दिए गए समीकरण $\ln k = 14.34 - \frac{1.25 \times 10^4}{T}$ की तुलना आर्हेनियस समीकरण $\ln k = \ln A - \frac{E_a}{RT}$ से करने पर:
$-\frac{E_a}{R} = -1.25 \times 10^4$
$E_a = 1.25 \times 10^4 \times R$
$E_a = 1.25 \times 10^4 \times 1.987 \text{ cal mol}^{-1} \text{ K}^{-1} = 2.48375 \times 10^4 \text{ cal mol}^{-1}$
$E_a = 24.8375 \text{ kcal mol}^{-1} \approx 24.84 \text{ kcal mol}^{-1}$.

(C) नाइट्राइल्स $(R-C\equiv N)$ को प्रबल अपचायक अभिकर्मकों का उपयोग करके प्राथमिक एमाइन $(R-CH_2-NH_2)$ में अपचयित किया जा सकता है।
$1$. $\text{LiAlH}_4$ (लिथियम एल्युमिनियम हाइड्राइड) एक प्रबल अपचायक है जो नाइट्राइल्स को प्राथमिक एमाइन में अपचयित करता है।
$2$. $\text{H}_2/\text{Ni}$ (उत्प्रेरकीय हाइड्रोजनीकरण) भी नाइट्राइल्स को प्राथमिक एमाइन में अपचयित करता है।
$3$. $\text{Na(Hg)}/\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$ को मेंडियस अपचयन (Mendius reduction) के रूप में जाना जाता है,जो नाइट्राइल्स को प्राथमिक एमाइन में अपचयित करता है।
$4$. $\text{Sn} + \text{HCl}$ का उपयोग मुख्य रूप से नाइट्रो यौगिकों को एमाइन में अपचयित करने के लिए किया जाता है।
$5$. $\text{Br}_2/\text{aq. NaOH}$ का उपयोग एमाइड्स के हॉफमैन ब्रोमामाइड निम्नीकरण (Hofmann Bromamide degradation) के लिए किया जाता है।
अतः,सही अभिकर्मक $A, C$ और $D$ हैं।

(A) $DNA$ सामान्यतः द्वि-रज्जुक (double-stranded) हेलिक्स के रूप में मौजूद होता है और इसमें नाइट्रोजनयुक्त क्षारों के रूप में एडेनिन $(A)$,ग्वानिन $(G)$,साइटोसिन $(C)$ और थाइमिन $(T)$ होते हैं।
$RNA$ आमतौर पर एकल-रज्जुक (single-stranded) होता है और इसमें थाइमिन $(T)$ के स्थान पर यूरेसिल $(U)$ पाया जाता है।

(B) क्लोरोफॉर्म $(CHCl_3)$ और एसीटोन $(CH_3COCH_3)$ एक ऐसा विलयन बनाते हैं जो राऊल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन प्रदर्शित करता है।
ऐसा इसलिए होता है क्योंकि क्लोरोफॉर्म और एसीटोन अणुओं के बीच के अंतर-आणविक बल,विशेष रूप से हाइड्रोजन आबंधन का निर्माण,शुद्ध घटकों में मौजूद व्यक्तिगत अंतर-आणविक बलों की तुलना में अधिक मजबूत होते हैं।
यह बढ़ा हुआ आकर्षण अणुओं की वाष्प बनने की प्रवृत्ति को कम कर देता है,जिससे आदर्श व्यवहार की तुलना में विलयन का कुल वाष्प दाब कम हो जाता है।

(C) सिरके की गंध एसिटिक एसिड $(\text{CH}_3\text{COOH})$ का एक विशिष्ट गुण है।
जब एसीटेट $(\text{CH}_3\text{COO}^-)$ युक्त लवण में तनु $\text{H}_2\text{SO}_4$ मिलाया जाता है,तो निम्नलिखित अभिक्रिया होती है:
$2\text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{CH}_3\text{COOH} + \text{SO}_4^{2-}$.
एसिटिक एसिड रंगहीन वाष्प के रूप में मुक्त होता है,जो प्रकृति में अम्लीय होता है और नीले लिटमस पेपर को लाल कर देता है।

(C) . $[Pt(NH_3)_2Cl_2]$ ज्यामितीय समावयवता (cis-trans) प्रदर्शित करता है।
$B$. $[Co(en)_3]^{3+}$ सममिति तल के अभाव के कारण प्रकाशिक समावयवता प्रदर्शित करता है।
$C$. $[Co(NH_3)_5NO_2]Cl_2$ उभयदंती (ambidentate) $NO_2^-$ लिगेंड के कारण बंधन समावयवता प्रदर्शित करता है।
$D$. $[Cr(H_2O)_6]Cl_3$ विलायक (हाइड्रेट) समावयवता प्रदर्शित करता है।
अतः,सही मिलान $A-III, B-I, C-IV, D-II$ है।

(C) नाइट्रोजन का परमाणु आकार छोटा और उच्च विद्युत ऋणात्मकता होती है,जो इसे स्वयं के साथ स्थिर $p\pi$-$p\pi$ बहु-बंध बनाने की अनुमति देता है (जैसे $N_{2}$ में)।
नाइट्रोजन के संयोजी कोश में रिक्त $d$-कक्षक नहीं होते हैं,इसलिए यह $d\pi$-$p\pi$ बंध नहीं बना सकता है।
अतः,यह कथन कि नाइट्रोजन ऑक्सीजन के साथ $d\pi$-$p\pi$ बंध बना सकता है,गलत है।

(B) $1$. यौगिक $P$ $(C_{8}H_{8}O)$ $2,4-DNP$ अभिकर्मक के साथ प्रतिक्रिया करता है,जो कार्बोनिल समूह (एल्डिहाइड या कीटोन) की उपस्थिति की पुष्टि करता है।
$2$. यह फेलिंग अभिकर्मक को अपचयित नहीं करता है,जो दर्शाता है कि $P$ एक कीटोन है,एल्डिहाइड नहीं।
$3$. आणविक सूत्र $C_{8}H_{8}O$ एसीटोफिनोन $(C_{6}H_{5}COCH_{3})$ के अनुरूप है।
$4$. क्रोमिक एसिड $(H_{2}CrO_{4})$ के साथ तीव्र ऑक्सीकरण पर,बेन्ज़ीन वलय से जुड़ा एल्काइल समूह कार्बोक्सिलिक एसिड समूह में ऑक्सीकृत हो जाता है।
$5$. एसीटोफिनोन $(C_{6}H_{5}COCH_{3})$ के ऑक्सीकरण से उत्पाद $Q$ के रूप में बेन्ज़ोइक एसिड $(C_{6}H_{5}COOH)$ प्राप्त होता है।
$6$. बेन्ज़ोइक एसिड $(Q)$ जलीय $NaHCO_{3}$ के साथ प्रतिक्रिया करके $CO_{2}$ गैस के उत्सर्जन के कारण बुदबुदाहट उत्पन्न करता है।
$7$. इसलिए,$P$ एसीटोफिनोन है और $Q$ बेन्ज़ोइक एसिड है।

(B) $1$. प्रोपेन$-1-$ऑल $(CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH)$ की फास्फोरस पेंटाक्लोराइड $(PCl_{5})$ के साथ अभिक्रिया इस प्रकार है:
$CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH + PCl_{5} \rightarrow CH_{3}CH_{2}CH_{2}Cl + POCl_{3} + HCl$
अतः,$X = POCl_{3}$ है।
$2$. उत्पाद $CH_{3}CH_{2}CH_{2}Cl$ को अल्कोहलिक $KOH$ के साथ गर्म करने पर विहाइड्रोहैलोजनीकरण (dehydrohalogenation) होता है,जिससे प्रोपीन $(Y = CH_{3}CH=CH_{2})$ प्राप्त होता है।
$3$. प्रोपीन $(CH_{3}CH=CH_{2})$ की पेरोक्साइड $((C_{6}H_{5}CO)_{2}O_{2})$ की उपस्थिति में $HBr$ के साथ अभिक्रिया एंटी-मार्कोवनिकोव योगज अभिक्रिया के माध्यम से होती है,जिससे $1-$ब्रोमोप्रोपेन $(Z = CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br)$ प्राप्त होता है।
इसलिए,$X = POCl_{3}$ और $Z = CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br$ है।

(B) $n$ कोटि की अभिक्रिया के लिए वेग स्थिरांक $k$ की सामान्य इकाई निम्नलिखित सूत्र द्वारा दी जाती है: $k = (mol \text{ } L^{-1})^{1-n} s^{-1}$।
$n=0$ (शून्य कोटि) के लिए: $k = (mol \text{ } L^{-1})^{1-0} s^{-1} = mol \text{ } L^{-1} s^{-1}$ ($IV$ से मेल खाता है)।
$n=1$ (प्रथम कोटि) के लिए: $k = (mol \text{ } L^{-1})^{1-1} s^{-1} = s^{-1}$ ($III$ से मेल खाता है)।
$n=2$ (द्वितीय कोटि) के लिए: $k = (mol \text{ } L^{-1})^{1-2} s^{-1} = mol^{-1} L s^{-1}$ ($I$ से मेल खाता है)।
$n=3$ (तृतीय कोटि) के लिए: $k = (mol \text{ } L^{-1})^{1-3} s^{-1} = mol^{-2} L^{2} s^{-1}$ ($II$ से मेल खाता है)।
अतः,सही मिलान $A-IV, B-III, C-I, D-II$ है।

(D) सही मिलान इस प्रकार है:
$A$. $H_{3}C-CH(OH)-CH_{3}$ का निर्माण $CH_{3}COOH$ की $CH_{3}OH$ के साथ अभिक्रिया और उसके बाद अपचयन द्वारा होता है। यह $III$ के साथ मेल खाता है।
$B$. $CH_{3}COOH \rightarrow CH_{3}CH_{2}OH$ एक अपचयन अभिक्रिया है। यह $II$ के साथ मेल खाता है।
$C$. $CH_{3}CH_{2}OH \rightarrow H_{3}C-CH(OH)-CH_{3}$ में निर्जलीकरण और उसके बाद जलयोजन शामिल है। यह $IV$ के साथ मेल खाता है।
$D$. बेंजीन $\rightarrow$ फिनोल क्यूमीन प्रक्रिया है। यह $I$ के साथ मेल खाता है।
अतः,सही क्रम $A-III, B-II, C-IV, D-I$ है।

(A) मोललता $(m)$ = $\frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg में)}} = \frac{2.5 / 60}{75 / 1000} = \frac{0.04167}{0.075} \approx 0.556 \text{ m}$। कथन $(A)$ सही है।
$(B)$ मोलरता $(M)$ = $\frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलयन का आयतन (L में)}} = \frac{5 / 40}{450 / 1000} = \frac{0.125}{0.45} \approx 0.278 \text{ M}$। कथन $(B)$ सही है।
$(C)$ हेनरी के नियम के अनुसार,तापमान घटने से तरल पदार्थों में गैसों की घुलनशीलता बढ़ती है। अतः,जलीय जीव ठंडे पानी में अधिक आरामदायक महसूस करते हैं। कथन $(C)$ सही है।
$(D)$ हेनरी के नियम के अनुसार,तरल में गैस की घुलनशीलता गैस के आंशिक दबाव के सीधे आनुपातिक होती है। अतः,दबाव बढ़ने से घुलनशीलता बढ़ती है। कथन $(D)$ गलत है।
$(E)$ घटक $B$ का मोल अंश $x_{B} = \frac{n_{B}}{n_{A} + n_{B}}$ के रूप में परिभाषित होता है। कथन $(E)$ गलत है।
अतः,कथन $(A)$,$(B)$ और $(C)$ सही हैं।

(C) एक उभयदंती (ambidentate) लिगेंड वह लिगेंड है जो दो अलग-अलग परमाणुओं के माध्यम से समन्वय (coordinate) कर सकता है।
थायोसाइनेट $(SCN^{-})$ एक उभयदंती लिगेंड है क्योंकि यह सल्फर परमाणु (थायोसाइनेटो-$S$) या नाइट्रोजन परमाणु (आइसोथायोसाइनेटो-$N$) के माध्यम से समन्वय कर सकता है।
ऑक्सालेट,इथेन$-1,2-$डाईएमीन और एथिलीनडाईएमीनटेट्राएसीटेट आयन बहुदंती (polydentate) लिगेंड हैं लेकिन उभयदंती नहीं हैं।

(D) थैलीन डाई परीक्षण एक विशिष्ट रासायनिक परीक्षण है जिसका उपयोग फेनोलिक समूहों की उपस्थिति की पहचान करने के लिए किया जाता है।
इस परीक्षण में,एक फेनोल सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल $(H_2SO_4)$ की उपस्थिति में थैलिक एनहाइड्राइड के साथ अभिक्रिया करता है।
यह अभिक्रिया थैलीन डाई (जैसे फेनोल्फथैलीन) के निर्माण की ओर ले जाती है,जो क्षारीय माध्यम में एक विशिष्ट रंग परिवर्तन प्रदर्शित करती है।
अतः,इस परीक्षण द्वारा पहचाना जाने वाला सही क्रियात्मक समूह फेनोलिक समूह है।

(A) विद्युत अपघटन के दौरान जमा हुए पदार्थ का द्रव्यमान फैराडे के नियम द्वारा दिया जाता है: $m = (I \times t \times M) / (n \times F)$.
यहाँ,धारा $I = 1.5 \text{ A}$,समय $t = 10 \text{ minutes} = 600 \text{ s}$,मोलर द्रव्यमान $M = 63 \text{ g mol}^{-1}$,और $n = 2$ (चूंकि $Cu^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Cu$)।
मान रखने पर: $m = (1.5 \times 600 \times 63) / (2 \times 96487)$.
$m = 56700 / 192974 \approx 0.2938 \text{ g}$.
अतः,जमा हुए कॉपर का द्रव्यमान $0.2938 \text{ g}$ है।

(B) $1$. $C_2H_6 \xrightarrow{Cl_2, UV \text{ light}} C_2H_5Cl$ ($X$ एथिल क्लोराइड है)।
$2$. $C_2H_5Cl \xrightarrow{NH_3} C_2H_5NH_2$ ($Y$ एथिलएमीन है)।
$3$. $C_2H_5NH_2 \xrightarrow{(i) NaNO_2/HCl, (ii) H_2O} C_2H_5OH$।
एथिलएमीन का डायज़ोटिकरण और उसके बाद जल-अपघटन करने पर एथेनॉल $(Z)$ प्राप्त होता है।

(C) सीरियम $(Ce)$ का परमाणु क्रमांक $58$ है।
इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 4f^1 5d^1 6s^2$ है।
चार इलेक्ट्रॉन खोकर,यह ज़ेनॉन $(4f^0)$ का स्थिर अक्रिय गैस विन्यास प्राप्त कर लेता है,यही कारण है कि यह आसानी से $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।

(A) फिनोलफथेलिन एक कृत्रिम अम्ल-क्षार सूचक है।
अम्लीय माध्यम में,फिनोलफथेलिन रंगहीन रहता है,जबकि क्षारीय (alkaline) माध्यम में यह गुलाबी हो जाता है।
$NaOH$ (प्रबल क्षार) का ऑक्सालिक एसिड (दुर्बल अम्ल) के विरुद्ध अनुमापन में,$NaOH$ के घोल को फिनोलफथेलिन के साथ शंक्वाकार फ्लास्क में लिया जाता है,जिससे प्रारंभिक घोल गुलाबी हो जाता है।
जैसे-जैसे ब्यूरेट से एसिड मिलाया जाता है,घोल का $pH$ कम हो जाता है।
तुल्यता बिंदु पर,घोल क्षारीय अवस्था से उदासीन/थोड़ी अम्लीय अवस्था में परिवर्तित हो जाता है,जिससे गुलाबी रंग गायब हो जाता है।
इसलिए,देखा गया रंग परिवर्तन गुलाबी से रंगहीन है।

(B) अभिक्रिया $1$: $C_2H_5Cl + AgCN \rightarrow C_2H_5NC$ (एथिल आइसोसायनाइड,जो एक दुर्गंधयुक्त यौगिक है)।
अभिक्रिया $2$: इसमें हॉफमैन ब्रोमामाइड निम्नीकरण और उसके बाद कार्बिलएमीन अभिक्रिया शामिल है।
चरण $1$: $C_2H_5CONH_2 \xrightarrow{Br_2, NaOH} C_2H_5NH_2$ ($Y$ एथिलएमीन है)।
चरण $2$: $C_2H_5NH_2 + CHCl_3 + 3KOH \xrightarrow{\Delta} C_2H_5NC + 3KCl + 3H_2O$ (कार्बिलएमीन अभिक्रिया)।
अतः,$Z$ एथिल आइसोसायनाइड $(C_2H_5NC)$ है और $X$ $AgCN$ है।

(C) स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण का सूत्र $\mu = \sqrt{n(n+2)}$ $BM$ है,जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
$Ti^{2+}$ आयन के लिए,जिसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $3d^2$ है,अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $n = 2$ है।
सूत्र में $n$ का मान रखने पर:
$\mu = \sqrt{2(2+2)} = \sqrt{2 \times 4} = \sqrt{8} \approx 2.83$ $BM$.
दो दशमलव स्थानों तक पूर्णांकित करने पर,हमें $2.84$ $BM$ प्राप्त होता है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(B) सही मिलान इस प्रकार हैं:
$A$. $V_2O_5$ का उपयोग $SO_2$ से $H_2SO_4$ के औद्योगिक निर्माण के लिए संपर्क प्रक्रम (Contact Process) में उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है। अतः,$A-III$.
$B$. $Fe$ का उपयोग $N_2/H_2$ मिश्रण से अमोनिया बनाने के लिए हैबर प्रक्रम में उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है। अतः,$B-I$.
$C$. $PdCl_2$ का उपयोग एथाइन के एथेनल में ऑक्सीकरण के लिए वैकर उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है। अतः,$C-IV$.
$D$. $Ni$ संकुलों का उपयोग एल्काइन्स के बहुलकीकरण को उत्प्रेरित करने के लिए किया जाता है। अतः,$D-II$.
अतः,सही मिलान $A-III, B-I, C-IV, D-II$ है।