NEET 2024 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(C) समतापीय प्रक्रम $\Rightarrow$ प्रक्रम के दौरान तापमान स्थिर रहता है।
$(B)$ समआयतनिक प्रक्रम $\Rightarrow$ प्रक्रम के दौरान आयतन स्थिर रहता है।
$(C)$ समदाबी प्रक्रम $\Rightarrow$ प्रक्रम के दौरान दबाव स्थिर रहता है।
$(D)$ रुद्धोष्म प्रक्रम $\Rightarrow$ निकाय और परिवेश के बीच ऊष्मा $(q)$ का कोई विनिमय नहीं होता है।
अतः,सही मिलान $A-II, B-III, C-IV, D-I$ है।

(A) प्रथम आयनन एन्थैल्पी सामान्यतः आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ती है,क्योंकि प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है।
हालांकि,इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की स्थिरता के कारण कुछ अपवाद हैं:
$1$. $Be$ $(1s^2 2s^2)$ में पूर्णतः भरा हुआ $2s$ कक्षक होता है,जो इसे $B$ $(1s^2 2s^2 2p^1)$ की तुलना में अधिक स्थिर बनाता है,इसलिए $Be > B$ है।
$2$. $N$ $(1s^2 2s^2 2p^3)$ में अर्ध-पूरित $2p$ उपकोश होता है,जो $C$ $(1s^2 2s^2 2p^2)$ की तुलना में अधिक स्थिर है,इसलिए $N > C$ है।
सही बढ़ता हुआ क्रम $Li < B < Be < C < N$ है।

(B) एथेन $(CH_3-CH_3)$ में दो कार्बन परमाणुओं के बीच एक एकल बंध होता है जो एक $\sigma$-बंध है। अतः,$A-III$.
एथीन $(CH_2=CH_2)$ में दो कार्बन परमाणुओं के बीच एक द्वि-बंध होता है जिसमें एक $\sigma$-बंध और एक $\pi$-बंध होता है। अतः,$B-IV$.
आणविक कक्षक सिद्धांत के अनुसार,अपनी मूल अवस्था में कार्बन अणु $(C_2)$ में दो कार्बन परमाणुओं के बीच दो $\pi$-बंध होते हैं और कोई $\sigma$-बंध नहीं होता है। अतः,$C-II$.
एथाइन $(HC \equiv CH)$ में दो कार्बन परमाणुओं के बीच एक त्रि-बंध होता है जिसमें एक $\sigma$-बंध और दो $\pi$-बंध होते हैं। अतः,$D-I$.
सही मिलान $A-III, B-IV, C-II, D-I$ है।

(D) विद्युतऋणात्मकता सामान्यतः आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ती है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटती है।
$Si$ आवर्त $3$,समूह $14$ में है।
$C$ आवर्त $2$,समूह $14$ में है।
$N, O, F$ आवर्त $2$,क्रमशः समूह $15, 16, 17$ में हैं।
$Si$ और $C$ की तुलना: $Si$,$C$ के नीचे है,इसलिए $Si < C$ है।
आवर्त $2$ के तत्वों की तुलना: विद्युतऋणात्मकता $C < N < O < F$ के अनुसार बढ़ती है।
इन्हें मिलाने पर,विद्युतऋणात्मकता का बढ़ता क्रम $Si < C < N < O < F$ है।
सही विकल्प $D$ है।

(B) एन्ट्रॉपी $(S)$ किसी निकाय की अव्यवस्था या यादृच्छिकता का माप है।
$A$. द्रव का वाष्प में बदलना अव्यवस्था को बढ़ाता है,इसलिए एन्ट्रॉपी बढ़ती है।
$B$. क्रिस्टलीय ठोस का तापमान $0 \ K$ तक कम करने से आणविक गति और अव्यवस्था कम हो जाती है,इसलिए एन्ट्रॉपी घटती है।
$C$. $2 NaHCO_{3(s)} \rightarrow Na_2CO_{3(s)} + CO_{2(g)} + H_2O_{(g)}$। यहाँ,ठोस अभिकारक गैसीय उत्पाद बनाते हैं,जिससे गैस के मोलों की संख्या बढ़ती है और एन्ट्रॉपी में वृद्धि होती है।
$D$. $Cl_{2(g)} \rightarrow 2 Cl_{(g)}$। एक मोल गैसीय $Cl_2$ से दो मोल गैसीय $Cl$ परमाणु बनते हैं,जिससे कणों की संख्या और अव्यवस्था बढ़ती है,इसलिए एन्ट्रॉपी बढ़ती है।
अतः,प्रक्रियाएं $A, C$ और $D$ एन्ट्रॉपी में वृद्धि करती हैं।

(D) कथन $I$ और कथन $II$ दोनों सही हैं।
$n$-पेंटेन का क्वथनांक $309 \ K$ है।
आइसोपेंटेन का क्वथनांक $301 \ K$ है।
नियोपेंटेन का क्वथनांक $282.5 \ K$ है।
जैसे-जैसे शाखाएं बढ़ती हैं,अणु गोले का आकार प्राप्त कर लेते हैं,जिसके परिणामस्वरूप संपर्क के लिए सतह का क्षेत्रफल कम हो जाता है।
इस प्रकार,गोलाकार अणुओं के बीच कमजोर अंतर-आणविक बल (वैन डेर वाल्स बल) मौजूद होते हैं,जो अपेक्षाकृत कम तापमान पर दूर हो जाते हैं,जिससे क्वथनांक में कमी आती है।

(A) रासायनिक अभिक्रिया है: $NaOH + HCl \longrightarrow NaCl + H_2O$
सबसे पहले,$25 \ mL$ के $0.75 \ M \ HCl$ विलयन में $HCl$ का द्रव्यमान ज्ञात करें:
$HCl \ \text{के }\ \text{मोल }= \text{मोलरता }\times \text{आयतन}(L) = 0.75 \times 0.025 = 0.01875 \ mol$
$HCl \ \text{का }\ \text{द्रव्यमान }= \text{मोल }\times \text{मोलर }\ \text{द्रव्यमान }= 0.01875 \times 36.5 \approx 0.684375 \ g$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol \ HCl$,$1 \ mol \ NaOH$ $(40 \ g)$ के साथ अभिक्रिया करता है:
$0.01875 \ mol \ HCl$,$0.01875 \ mol \ NaOH$ के साथ अभिक्रिया करेगा।
अभिक्रिया में प्रयुक्त $NaOH$ का द्रव्यमान $= 0.01875 \times 40 = 0.75 \ g$
बिना अभिक्रिया किए बचे $NaOH$ का द्रव्यमान $= 1 \ g - 0.75 \ g = 0.25 \ g$
चूंकि $1 \ g = 1000 \ mg$,इसलिए बचा हुआ द्रव्यमान $= 0.25 \times 1000 = 250 \ mg$ है।

(D) अंतःआण्विक हाइड्रोजन बंधन एक ही अणु के भीतर तब होता है जब एक हाइड्रोजन परमाणु एक अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु (जैसे $O$,$N$,या $F$) से बंधा होता है और साथ ही उसी अणु के भीतर किसी अन्य विद्युत ऋणात्मक परमाणु की ओर आकर्षित होता है।
$o$-नाइट्रोफिनोल में,हाइड्रॉक्सिल समूह $(-OH)$ और नाइट्रो समूह $(-NO_2)$ आसन्न स्थितियों (ऑर्थो स्थिति) पर होते हैं। यह $-OH$ समूह के हाइड्रोजन परमाणु को $-NO_2$ समूह के ऑक्सीजन परमाणुओं में से एक के साथ हाइड्रोजन बंधन बनाने की अनुमति देता है,जिसके परिणामस्वरूप एक स्थिर छह-सदस्यीय वलय संरचना बनती है।
इसलिए,$o$-नाइट्रोफिनोल में अंतःआण्विक हाइड्रोजन बंधन उपस्थित होता है।

(D) $NH_3$: $sp^3$ संकरण और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म। इसकी ज्यामिति त्रिकोणीय पिरामिडीय है $(A-I)$ ।
$BrF_5$: $sp^3d^2$ संकरण और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म। इसकी ज्यामिति वर्गाकार पिरामिडीय है $(B-IV)$ ।
$XeF_4$: $sp^3d^2$ संकरण और $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म। इसकी ज्यामिति वर्गाकार समतलीय है $(C-II)$ ।
$SF_6$: $sp^3d^2$ संकरण और $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म। इसकी ज्यामिति अष्टफलकीय है $(D-III)$ ।
अतः,सही मिलान $A-I, B-IV, C-II, D-III$ है।

(C) कार्बोनियम आयन की स्थिरता $\alpha$-हाइड्रोजन की संख्या से निर्धारित होती है,जो हाइपरकंजुगेशन की सीमा से संबंधित है। अधिक $\alpha$-हाइड्रोजन अधिक स्थिरता प्रदान करते हैं।
$1$. पहली संरचना में $5 \ \alpha$-हाइड्रोजन हैं।
$2$. दूसरी संरचना (साइक्लोपेंटिलमिथाइल कार्बोनियम आयन) में $1 \ \alpha$-हाइड्रोजन है।
$3$. तीसरी संरचना ($1$-मिथाइलसाइक्लोहेक्सिल कार्बोनियम आयन) एक टर्शियरी कार्बोनियम आयन है और इसमें $7 \ \alpha$-हाइड्रोजन हैं।
$4$. चौथी संरचना में $3 \ \alpha$-हाइड्रोजन हैं।
$\alpha$-हाइड्रोजन की संख्या की तुलना करने पर: $7 > 5 > 3 > 1$. इसलिए,$7 \ \alpha$-हाइड्रोजन वाला टर्शियरी कार्बोनियम आयन सबसे अधिक स्थिर है।

(D) $K_p$ और $K_c$ के बीच का संबंध $K_p = K_c(RT)^{\Delta n_g}$ समीकरण द्वारा दिया जाता है।
$K_p$ और $K_c$ के बराबर न होने के लिए,$\Delta n_g$ का मान शून्य नहीं होना चाहिए $(\Delta n_g \neq 0)$।
$\Delta n_g$ गैसीय उत्पादों और गैसीय अभिकारकों के स्टोइकोमेट्रिक गुणांकों के योग के बीच का अंतर है: $\Delta n_g = \sum n_p - \sum n_r$।
प्रत्येक विकल्प का मूल्यांकन:
$A$. $\Delta n_g = 2 - (1 + 1) = 0$। अतः,$K_p = K_c$।
$B$. $\Delta n_g = (1 + 1) - (1 + 1) = 0$। अतः,$K_p = K_c$।
$C$. $\Delta n_g = (1 + 1) - 2 = 0$। अतः,$K_p = K_c$।
$D$. $\Delta n_g = (1 + 1) - 1 = 1$। चूंकि $\Delta n_g \neq 0$,इसलिए $K_p \neq K_c$।

(B) $n-$हेक्सेन $(CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-CH_2-CH_3)$ में कोई तृतीयक कार्बन नहीं है।
$2-$मिथाइलपेंटेन $(H_3C-CH_2-CH_2-CH(CH_3)-CH_3)$ में केवल एक तृतीयक कार्बन है।
$2,3-$डाइमिथाइल ब्यूटेन $(H_3C-CH(CH_3)-CH(CH_3)-CH_3)$ में दो तृतीयक कार्बन हैं।
$2,2-$डाइमिथाइल ब्यूटेन $(H_3C-C(CH_3)_2-CH_2-CH_3)$ में कोई तृतीयक कार्बन नहीं है।
अतः,दो तृतीयक कार्बन वाला यौगिक $2,3-$डाइमिथाइल ब्यूटेन है।

(A) $(1)$ ऊर्ध्वपातन: यह शुद्धिकरण की तकनीक इस सिद्धांत पर आधारित है कि गर्म करने पर,कुछ ठोस पदार्थ तरल अवस्था में आए बिना सीधे ठोस से वाष्प अवस्था में परिवर्तित हो जाते हैं।
$(2)$ आसवन: इसका उपयोग अवाष्पशील अशुद्धियों से वाष्पशील तरल पदार्थों को अलग करने या क्वथनांक में पर्याप्त अंतर वाले तरल पदार्थों को अलग करने के लिए किया जाता है।
$(3)$ वर्णलेखन: यह स्थिर और गतिशील प्रावस्थाओं का उपयोग करके घटकों के पृथक्करण पर आधारित है।
$(4)$ क्रिस्टलीकरण: यह एक उपयुक्त विलायक में यौगिक और अशुद्धियों की घुलनशीलता में अंतर पर आधारित है।

(D) हाइड्रोजन जैसी प्रजातियों के लिए इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा का सूत्र है: $E_n = -R_H \left( \frac{Z^2}{n^2} \right) \ J$।
$He^{+}$ आयन के लिए,$Z=2$ और $n=1$: $E_1 = -R_H \left( \frac{2^2}{1^2} \right) = -4 R_H$।
दिया गया है कि $E_1 = -x \ J$,इसलिए $-4 R_H = -x$,जिसका अर्थ है $R_H = \frac{x}{4}$।
$Be^{3+}$ आयन के लिए,$Z=4$ और $n=2$: $E_2 = -R_H \left( \frac{4^2}{2^2} \right) = -R_H \left( \frac{16}{4} \right) = -4 R_H$।
$E_2$ के व्यंजक में $R_H = \frac{x}{4}$ रखने पर: $E_2 = -4 \left( \frac{x}{4} \right) = -x \ J$।

(C) रेडॉक्स अभिक्रिया वह है जिसमें भाग लेने वाले तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन होता है।
अभिक्रिया $BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2 NaCl$ में:
अभिकारकों में ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं:
$Ba: +2, Cl: -1, Na: +1, S: +6, O: -2$।
उत्पादों में:
$Ba: +2, S: +6, O: -2, Na: +1, Cl: -1$।
चूंकि किसी भी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता है,इसलिए यह एक द्विविस्थापन अभिक्रिया है,रेडॉक्स अभिक्रिया नहीं।

(A) - चुंबकीय क्वांटम संख्या $m_l$ कक्षक के अभिविन्यास के बारे में जानकारी देती है।
- चक्रण क्वांटम संख्या $m_s$ इलेक्ट्रॉन के चक्रण के अभिविन्यास के बारे में जानकारी देती है।
- दिगंशीय क्वांटम संख्या $l$ कक्षक की आकृति के बारे में जानकारी देती है।
- मुख्य क्वांटम संख्या $n$ कक्षक के आकार के बारे में जानकारी देती है।
अतः,सही मिलान $A-III, B-IV, C-I, D-II$ है।

(B) अभिक्रिया $2\,A \rightleftharpoons B + C$ है जहाँ $K_c = 4 \times 10^{-3}$ है।
किसी दिए गए समय $t$ पर, अभिक्रिया भागफल $Q_c$ की गणना इस प्रकार की जाती है:
$Q_c = \frac{[B][C]}{[A]^2} = \frac{(2 \times 10^{-3})(2 \times 10^{-3})}{(2 \times 10^{-3})^2} = 1$.
$Q_c$ और $K_c$ की तुलना करने पर:
$Q_c = 1$ और $K_c = 4 \times 10^{-3}$ है।
चूँकि $Q_c > K_c$ है, इसलिए अभिक्रिया साम्यावस्था प्राप्त करने के लिए पश्च दिशा में आगे बढ़ेगी।

(D) $(1)$ $4 \ u$ $He = \frac{4 \ u}{4 \ u} = 1 \ He$ परमाणु
$(2)$ $4 \ g$ हीलियम $= \frac{4 \ g}{4 \ g \ mol^{-1}} = 1 \ mol = N_A \ He$ परमाणु
$(3)$ $STP$ पर $2.271098 \ L$ $He = \frac{2.271098}{22.71098} \ mol = 0.1 \ mol = 0.1 \ N_A \ He$ परमाणु
$(4)$ $4 \ mol$ $He = 4 \ N_A \ He$ परमाणु
मानों की तुलना करने पर,$4 \ mol$ में परमाणुओं की संख्या सबसे अधिक है.

(A) उत्क्रमणीय समतापीय विस्तार के लिए,किया गया कार्य इस सूत्र द्वारा दिया जाता है:
$W = -2.303 \ nRT \log \frac{P_i}{P_f}$
दिया गया है:
$n = 1 \ mol$
$R = 2.0 \ cal \ K^{-1} \ mol^{-1}$
$T = 25^{\circ}C = 298 \ K$
$P_i = 20 \ atm$
$P_f = 10 \ atm$
मान रखने पर:
$W = -2.303 \times 1 \times 2.0 \times 298 \times \log \frac{20}{10}$
$W = -2.303 \times 2.0 \times 298 \times \log 2$
$W = -2.303 \times 596 \times 0.3010$
$W \approx -413.14 \ calories$

(C) $1$. $BF_3$ एक त्रिकोणीय समतलीय अणु है जिसकी संरचना सममित है,इसलिए इसका शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण $0$ होता है। अतः,विकल्प $A$ गलत है।
$2$. $NH_3$ में,$N-H$ बंधों के द्विध्रुव आघूर्ण और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) एक ही दिशा में होते हैं,जिससे द्विध्रुव आघूर्ण अधिक होता है। $NF_3$ में,$N-F$ बंधों के द्विध्रुव आघूर्ण एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की विपरीत दिशा में होते हैं,जिससे शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण कम हो जाता है। अतः,$NH_3 > NF_3$। विकल्प $B$ गलत है।
$3$. कार्बोनेट आयन $(CO_3^{2-})$ के लिए तीन समान अनुनाद संरचनाएं (विहित रूप) संभव हैं जिनमें द्वि-बंध तीन ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच विस्थानीकृत होता है। अतः,विकल्प $C$ सही है।
$4$. ओजोन $(O_3)$ के लिए दो समान अनुनाद संरचनाएं संभव हैं। अतः,विकल्प $D$ गलत है।

(A) गर्म अम्लीय $KMnO_4$ (ऑक्सीडेटिव विदलन) के साथ एल्कीन की अभिक्रिया $C=C$ द्वि-आबंध के विदलन का कारण बनती है।
दिए गए अभिकारक,$1,2$-डाइसाइक्लोहेक्सिलएथेन के लिए,द्वि-आबंध का ऑक्सीडेटिव विदलन मुख्य उत्पाद के रूप में साइक्लोहेक्सेनकार्बोक्सिलिक अम्ल के दो अणु देता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$(C_6H_{11})CH=CH(C_6H_{11}) \xrightarrow{KMnO_4/H^+} 2 C_6H_{11}COOH$
अतः,मुख्य उत्पाद '$P$' साइक्लोहेक्सेनकार्बोक्सिलिक अम्ल है।

(C) अभिक्रिया $2 \ NO_{(g)} \rightleftharpoons N_{2_{(g)}} + O_{2_{(g)}}$ के लिए साम्य स्थिरांक $K_c$:
$K_c = \frac{[N_2][O_2]}{[NO]^2} = \frac{(3.0 \times 10^{-3})(4.2 \times 10^{-3})}{(2.8 \times 10^{-3})^2} \approx 1.607$
$0.1 \ M$ $NO_{(g)}$ से शुरू होने वाली अभिक्रिया के लिए:
साम्यावस्था पर सांद्रता: $NO = 0.1(1 - \alpha)$,$N_2 = 0.05 \alpha$,$O_2 = 0.05 \alpha$
$K_c = \frac{(0.05 \alpha)(0.05 \alpha)}{(0.1(1 - \alpha))^2} = 0.25 \left( \frac{\alpha}{1 - \alpha} \right)^2$
$1.607 = 0.25 \left( \frac{\alpha}{1 - \alpha} \right)^2$
$\frac{\alpha}{1 - \alpha} = \sqrt{6.428} \approx 2.535$
$\alpha = 0.717$

(A) $1$. $C$ का प्रतिशत ज्ञात करें: $100 \% - (32 \% + 20 \%) = 48 \%$.
$2$. प्रत्येक तत्व के मोलों की संख्या ज्ञात करने के लिए प्रतिशत को उसके परमाणु द्रव्यमान से विभाजित करें:
- $A$ के लिए: $32 / 64 = 0.5$
- $B$ के लिए: $20 / 40 = 0.5$
- $C$ के लिए: $48 / 32 = 1.5$
$3$. सरल अनुपात प्राप्त करने के लिए सबसे छोटी मोल संख्या $(0.5)$ से विभाजित करें:
- $A$: $0.5 / 0.5 = 1$
- $B$: $0.5 / 0.5 = 1$
- $C$: $1.5 / 0.5 = 3$
$4$. $A:B:C$ का सरल पूर्णांक अनुपात $1:1:3$ है।
अतः,यौगिक $X$ का मूलानुपाती सूत्र $ABC_3$ है।

(D) जैव विविधता की क्षति के प्रमुख कारणों को सामूहिक रूप से 'Evil Quartet' (दुष्ट चतुष्क) के रूप में जाना जाता है।
ये चार कारण निम्नलिखित हैं:
$1$. आवास क्षति और विखंडन $(D)$: यह जानवरों और पौधों के विलुप्त होने का सबसे महत्वपूर्ण कारण है।
$2$. अति-दोहन $(A)$: मनुष्यों ने कई प्रजातियों का अत्यधिक दोहन किया है (जैसे,स्टेलर की समुद्री गाय,पैसेंजर कबूतर),जिससे वे विलुप्त हो गई हैं।
$3$. विदेशी प्रजातियों का आक्रमण: गैर-स्थानीय प्रजातियों का प्रवेश अक्सर स्वदेशी प्रजातियों की गिरावट या विलुप्ति का कारण बनता है।
$4$. सह-विलुप्तता $(B)$: जब कोई प्रजाति विलुप्त हो जाती है,तो उसके साथ अनिवार्य रूप से जुड़ी पौधे और जानवरों की प्रजातियां भी विलुप्त हो जाती हैं।
उत्परिवर्तन $(C)$ और प्रवास $(E)$ को इस संदर्भ में जैव विविधता की क्षति के प्रमुख कारणों में नहीं माना जाता है।
अतः,सही विकल्प $A, B$ और $D$ है।

(C) कायिक संकरण पादप ऊतक संवर्धन की एक तकनीक है जिसमें दो अलग-अलग पौधों की किस्मों के प्रोटोप्लास्ट को संलयित करके एक संकर कोशिका बनाई जाती है।
$1$. प्रोटोप्लास्ट प्राप्त करने के लिए सेल्युलेज और पेक्टिनेज जैसे एंजाइमों का उपयोग करके पादप कोशिकाओं की कोशिका भित्ति को हटा दिया जाता है।
$2$. इन अलग किए गए प्रोटोप्लास्ट को फिर पॉलीइथाइलीन ग्लाइकोल $(PEG)$ या इलेक्ट्रोफ्यूजन जैसे रासायनिक एजेंटों का उपयोग करके संलयित किया जाता है।
$3$. परिणामी संकर प्रोटोप्लास्ट को फिर एक पूर्ण पौधे को पुनर्जीवित करने के लिए संवर्धित किया जाता है।
इसलिए,सही उत्तर $C$ (प्रोटोप्लास्ट) है।

(B) स्नैपड्रैगन $(Antirrhinum \, majus)$ में, फूलों का रंग अपूर्ण प्रभाविता (incomplete dominance) प्रदर्शित करता है।
मान लीजिए $R$ लाल रंग के लिए एलील है और $r$ सफेद रंग के लिए एलील है।
लाल फूलों के लिए जीनप्रारूप $RR$, गुलाबी फूलों के लिए $Rr$ और सफेद फूलों के लिए $rr$ होता है।
जब एक गुलाबी फूल वाले पौधे $(Rr)$ का संकरण लाल फूल वाले पौधे $(RR)$ के साथ कराया जाता है:
$P$ पीढ़ी: $Rr \times RR$
युग्मक: $(R, r) \times (R)$
$F_1$ संतति: $RR$ (लाल) और $Rr$ (गुलाबी)।
अतः, संतति में $1:1$ के अनुपात में लाल और गुलाबी फूल वाले पौधे प्राप्त होंगे।

(B) कूपिकाओं में,उच्च $pO_2$,कम $pCO_2$,कम $H^+$ सांद्रता और कम तापमान के कारण ऑक्सीहीमोग्लोबिन के निर्माण के लिए स्थितियाँ अनुकूल होती हैं।
ये स्थितियाँ ऑक्सीहीमोग्लोबिन बनाने के लिए हीमोग्लोबिन के साथ ऑक्सीजन के बंधन को बढ़ावा देती हैं।
इसके विपरीत,ऊतकों में कम $pO_2$,उच्च $pCO_2$,उच्च $H^+$ सांद्रता और उच्च तापमान ऑक्सीहीमोग्लोबिन से ऑक्सीजन के वियोजन (अलग होने) के लिए अनुकूल होते हैं।

(A) हेनरी के नियम के अनुसार,किसी दिए गए दाब पर गैस की विलेयता,हेनरी के नियम के स्थिरांक $(K_H)$ के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
गणितीय रूप से,$\text{विलेयता} \propto \frac{1}{K_H}$.
दिए गए $K_H$ के मान हैं:
$A = 145 \text{ kbar}$
$B = 2 \times 10^{-5} \text{ kbar}$
$C = 35 \text{ kbar}$
$K_H$ के मानों की तुलना करने पर: $A (145) > C (35) > B (2 \times 10^{-5})$.
चूंकि विलेयता $K_H$ के व्युत्क्रमानुपाती है,इसलिए विलेयता का क्रम $K_H$ के मानों के क्रम का उल्टा होगा।
अतः,विलेयता का क्रम $B > C > A$ है।

(C) $S_N 1$ अभिक्रिया की दर अभिक्रिया के निर्धारक चरण में बनने वाले कार्बोकेशन मध्यवर्ती की स्थिरता पर निर्भर करती है।
$1$. $1$-फेनिलएथिल ब्रोमाइड एक द्वितीयक बेंजाइलिक कार्बोकेशन बनाता है,जो बेंजीन वलय के साथ अनुनाद द्वारा अत्यधिक स्थिर होता है।
$2$. ब्रोमोसाइक्लोहेक्सेन एक द्वितीयक एल्काइल कार्बोकेशन बनाता है।
$3$. (साइक्लोहेक्सिलमिथाइल) ब्रोमाइड एक प्राथमिक एल्काइल कार्बोकेशन बनाता है।
$4$. ब्रोमोबेंजीन आसानी से $S_N 1$ अभिक्रिया नहीं करता है क्योंकि अनुनाद के कारण $C-Br$ बंध में आंशिक द्वि-बंध गुण होता है।
चूंकि द्वितीयक बेंजाइलिक कार्बोकेशन विकल्पों में सबसे अधिक स्थिर है,इसलिए $1$-फेनिलएथिल ब्रोमाइड सबसे तेज़ अभिक्रिया करता है।

(D) कथन $I$ सही है: एनीलिन एक लुईस क्षार है। यह फ्रीडेल-क्राफ्ट्स अभिक्रियाओं में उपयोग किए जाने वाले लुईस अम्ल उत्प्रेरक $(AlCl_3)$ के साथ अभिक्रिया करके एक एनीलिनियम आयन-एल्युमिनियम क्लोराइड लवण बनाता है। यह वलय को निष्क्रिय कर देता है और अभिक्रिया को रोकता है।
कथन $II$ सही है: गेब्रियल थैलिमाइड संश्लेषण में थैलिमाइड आयन द्वारा एल्काइल हैलाइड का नाभिकरागी प्रतिस्थापन शामिल होता है। एराइल हैलाइड इन परिस्थितियों में थैलिमाइड आयन के साथ नाभिकरागी प्रतिस्थापन अभिक्रिया नहीं देते हैं,इसलिए इस विधि द्वारा एनीलिन तैयार नहीं किया जा सकता है।

(A) आवश्यक फैराडे $(F)$ की संख्या पदार्थ के प्रति मोल ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन (स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या) के बराबर होती है।
$A$. $2H_2O \rightarrow O_2 + 4H^{+} + 4e^{-}$. $2 \ mol$ $H_2O$ के लिए $4 \ F$ आवश्यक है। अतः,$1 \ mol$ $H_2O$ के लिए $2 \ F$ आवश्यक है। $(A-II)$
$B$. $MnO_4^{-} (Mn^{+7}) \rightarrow Mn^{2+} (Mn^{+2})$. ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $7 - 2 = 5$ है। अतः,$5 \ F$ आवश्यक है। $(B-IV)$
$C$. $Ca^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Ca$. $1 \ mol$ $Ca$ के लिए $2 \ F$ आवश्यक है। $1.5 \ mol$ $Ca$ के लिए $1.5 \times 2 = 3 \ F$ आवश्यक है। $(C-I)$
$D$. $FeO (Fe^{+2}) \rightarrow Fe_2O_3 (Fe^{+3})$. ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $3 - 2 = 1$ है। अतः,$1 \ F$ आवश्यक है। $(D-III)$
अतः,सही मिलान $A-II, B-IV, C-I, D-III$ है।

(C) आर्हेनियस समीकरण इस प्रकार है:
$k = A e^{-\frac{E_a}{R T}}$
दोनों पक्षों का प्राकृतिक लघुगणक लेने पर:
$\ln k = \ln A - \frac{E_a}{R T}$
यह समीकरण एक सीधी रेखा $y = mx + c$ के रूप में है,जहाँ:
$y = \ln k$
$x = \frac{1}{T}$
$m = -\frac{E_a}{R}$ (ढलान,जो ऋणात्मक है)
$c = \ln A$ (y-अंतःखंड,जो धनात्मक है)
इसलिए,$\ln k$ बनाम $\frac{1}{T}$ का आलेख एक ऋणात्मक ढलान और धनात्मक अंतःखंड वाली सीधी रेखा है,जो विकल्प $C$ के अनुरूप है।

(D) सही मिलान इस प्रकार हैं:
$A$. $[Co(NH_3)_5(NO_2)]Cl_2$ में $II$. बंधन समावयवता होती है क्योंकि $NO_2^-$ लिगेंड एक उभयदंती लिगेंड है जो $N$ या $O$ के माध्यम से जुड़ सकता है।
$B$. $[Co(NH_3)_5(SO_4)]Br$ में $III$. आयनन समावयवता होती है क्योंकि $SO_4^{2-}$ और $Br^-$ आयन उपसहसंयोजन क्षेत्र और प्रति-आयन के बीच स्थान बदल सकते हैं।
$C$. $[Co(NH_3)_6][Cr(CN)_6]$ में $IV$. उपसहसंयोजन समावयवता होती है क्योंकि लिगेंड दो धातु केंद्रों के बीच वितरित होते हैं।
$D$. $[Co(H_2O)_6]Cl_3$ में $I$. विलायक (हाइड्रेट) समावयवता होती है क्योंकि पानी के अणु लिगेंड के रूप में कार्य कर सकते हैं या क्रिस्टलीकरण के विलायक अणुओं के रूप में मौजूद हो सकते हैं।
अतः,सही क्रम $A-II, B-III, C-IV, D-I$ है।

(C) लुकास अभिकर्मक सांद्र $HCl$ और निर्जल $ZnCl_2$ का मिश्रण है।
अल्कोहल लुकास अभिकर्मक के साथ प्रतिक्रिया करके अल्काइल क्लोराइड बनाते हैं,जो घोल में टर्बिडिटी (धुंधलापन) के रूप में दिखाई देते हैं।
लुकास अभिकर्मक के प्रति अल्कोहल की प्रतिक्रियाशीलता का क्रम: $3^\circ > 2^\circ > 1^\circ$ है।
तृतीयक $(3^\circ)$ अल्कोहल लुकास अभिकर्मक के साथ तत्काल प्रतिक्रिया करते हैं और तुरंत टर्बिडिटी उत्पन्न करते हैं क्योंकि वे स्थिर कार्बोकेशन बनाते हैं।
दिए गए विकल्पों में से,$(CH_3)_3C-OH$ एक तृतीयक अल्कोहल है,इसलिए यह तत्काल प्रतिक्रिया करता है।

(B) $Mn^{3+} / Mn^{2+}$ युग्म के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $E^{\circ}$ काफी अधिक है क्योंकि $Mn^{3+}$ का $Mn^{2+}$ में अपचयन $3d^4$ विन्यास से अधिक स्थिर $3d^5$ विन्यास में परिवर्तन के कारण होता है।
$Mn^{3+} ([Ar] 3d^4) + e^- \rightarrow Mn^{2+} ([Ar] 3d^5)$
$3d^5$ विन्यास अर्ध-पूरित $d$-कक्षक के कारण अत्यधिक स्थिर होता है,जो विनिमय ऊर्जा (exchange energy) के माध्यम से अतिरिक्त स्थिरता प्रदान करता है।
इसके विपरीत,$Cr^{3+} (3d^3)$ का $Cr^{2+} (3d^4)$ में या $Fe^{3+} (3d^5)$ का $Fe^{2+} (3d^6)$ में अपचयन होने पर स्थिरता में इतनी अधिक वृद्धि नहीं होती है।

(C) समूह $16$ के तत्व (कैल्कोजन) सामान्यतः अपने इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2 np^4$ के कारण $-2$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।
$\text{ऑक्सीजन}$ $(O)$ $-2$ (अधिकांश ऑक्साइड में),$-1$ (पेरोक्साइड में),$+1$ और $+2$ ($OF_2$ में) ऑक्सीकरण अवस्थाएं दर्शाता है।
$\text{सेलेनियम}$ $(Se)$ और $\text{टेलुरियम}$ $(Te)$ $-2, +2, +4$ और $+6$ ऑक्सीकरण अवस्थाएं दर्शाते हैं।
$\text{पोलोनियम}$ $(Po)$ एक धातु है और मुख्य रूप से $+2$ और $+4$ ऑक्सीकरण अवस्थाएं दर्शाता है; यह $-2$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित नहीं करता है।
अतः,सही उत्तर $Po$ है।

(D) कथन $I$ सही है। समूह $16$ के हाइड्राइडों के क्वथनांक का क्रम $H_2O > H_2Te > H_2Se > H_2S$ है।
कथन $II$ भी सही है। यद्यपि $H_2O$ का आणविक द्रव्यमान इन हाइड्राइडों में सबसे कम है,लेकिन व्यापक अंतर-आणविक $H$-आबंधन की उपस्थिति के कारण इसका क्वथनांक सबसे अधिक होता है।
$H_2Te$ से $H_2S$ तक का क्रम मुख्य रूप से आणविक द्रव्यमान में कमी के कारण है,जो वैन डर वाल्स बलों की तीव्रता को कम करता है।

(D) 'स्पिन ओनली' चुंबकीय आघूर्ण $(\mu)$ की गणना $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ सूत्र का उपयोग करके की जाती है,जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।

आयन और विन्यास	अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n)$
$Ti^{3+}: 3d^{1}$	$1$
$Cr^{2+}: 3d^{4}$	$4$
$Mn^{2+}: 3d^{5}$	$5$
$Fe^{2+}: 3d^{6}$	$4$
$Sc^{3+}: 3d^{0}$	$0$

चूंकि $Cr^{2+}$ और $Fe^{2+}$ दोनों में $n = 4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए उनका 'स्पिन ओनली' चुंबकीय आघूर्ण समान है।

(B) ग्लूकोज में एक एल्डिहाइड समूह $(-CHO)$ होता है,लेकिन यह मुख्य रूप से एक चक्रीय हेमीऐसिटल रूप में मौजूद होता है जो मुक्त-श्रृंखला रूप के साथ संतुलन में रहता है।
इस चक्रीय संरचना और मुक्त एल्डिहाइड समूह की कम सांद्रता के कारण,ग्लूकोज एल्डिहाइड की कुछ विशिष्ट प्रतिक्रियाएं नहीं देता है।
विशेष रूप से,ग्लूकोज शिफ परीक्षण $(B)$ नहीं देता है और यह सोडियम बाइसल्फाइट ($NaHSO_3$,$E$) के साथ हाइड्रोजन सल्फाइट योगात्मक उत्पाद नहीं बनाता है।
इसलिए,सही अभिकर्मक $B$ और $E$ हैं।

(D) $[Co(NH_3)_6]^{3+}$ में,$Co^{3+}$ आयन का $3d^6$ विन्यास होता है।
प्रबल क्षेत्र लिगेंड $NH_3$ की उपस्थिति में,इलेक्ट्रॉनों का युग्मन होता है,जिसके परिणामस्वरूप $d^2sp^3$ संकरण के साथ एक प्रतिचुंबकीय संकुल आयन बनता है।
$[CoF_6]^{3-}$ के मामले में,$Co^{3+}$ का $3d^6$ विन्यास होता है। दुर्बल क्षेत्र लिगेंड $F^-$ की उपस्थिति में,युग्मन नहीं होता है,जिसके परिणामस्वरूप चार अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के साथ $sp^3d^2$ संकरित अनुचुंबकीय संकुल बनता है।
अतः,कथन $I$ और कथन $II$ दोनों सही हैं।

(D) फेहलिंग विलयन '$A$' = जलीय कॉपर सल्फेट $(CuSO_4 \cdot 5H_2O)$
फेहलिंग विलयन '$B$' = सोडियम पोटेशियम टार्ट्रेट का क्षारीय विलयन (रोशेल लवण)

(B) सही मिलान इस प्रकार हैं:
$A$. यह अभिक्रिया एल्कीन का अपचयी ओजोनोलिसिस है,जो द्वि-आबंध को तोड़कर दो कार्बोनिल यौगिक बनाता है। अतः,$A-IV$.
$B$. निर्जल $AlCl_3$ की उपस्थिति में बेंजीन की बेंज़ोयल क्लोराइड के साथ अभिक्रिया एक फ्रिडेल-क्राफ्ट्स एसाइलेशन अभिक्रिया है। अतः,$B-I$.
$C$. द्वितीयक अल्कोहल का कीटोन में ऑक्सीकरण आमतौर पर $CrO_3$ का उपयोग करके किया जाता है। अतः,$C-II$.
$D$. $KMnO_4 / KOH, \Delta$ के साथ एल्काइलबेंजीन का ऑक्सीकरण पोटेशियम बेंजोएट बनाता है। अतः,$D-III$.
इसलिए,सही मिलान $A-IV, B-I, C-II, D-III$ है।

(C) सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ की गणना आर्हेनियस समीकरण का उपयोग करके की जा सकती है।
समीकरण इस प्रकार है:
$\log \left( \frac{k_2}{k_1} \right) = \frac{E_a}{2.303 R} \left( \frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2} \right)$
इस समीकरण से यह स्पष्ट है कि यदि दो अलग-अलग तापमानों ($T_1$ और $T_2$) पर दर स्थिरांक ($k_1$ और $k_2$) के मान ज्ञात हों,तो $E_a$ की गणना की जा सकती है।

(A) इस रूपांतरण में एल्कीन का एंटी-मार्कोवनिकोव जलयोजन और उसके बाद प्राप्त प्राथमिक अल्कोहल का एल्डिहाइड में ऑक्सीकरण शामिल है।
$1$. हाइड्रोबोरेशन-ऑक्सीकरण: $Cyclohexyl-CH_2-CH=CH_2$ की $(i) BH_3$ और उसके बाद $(ii) H_2O_2 / \stackrel{\ominus}{O}H$ के साथ अभिक्रिया से प्राथमिक अल्कोहल,$Cyclohexyl-CH_2-CH_2-CH_2OH$ प्राप्त होता है।
$2$. ऑक्सीकरण: इसके बाद प्राथमिक अल्कोहल को $PCC$ (पिरिडिनियम क्लोरोक्रोमेट) जैसे हल्के ऑक्सीकरण एजेंट का उपयोग करके एल्डिहाइड में ऑक्सीकृत किया जाता है,जो ऑक्सीकरण को एल्डिहाइड चरण पर रोक देता है।
अतः,अभिकर्मकों का सही क्रम $(i) BH_3, (ii) H_2O_2 / \stackrel{\ominus}{O}H, (iii) PCC$ है।

(D) यदि किसी पदार्थ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं $(n = 0)$,तो वह प्रतिचुंबकीय होता है।
दिए गए आयनों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:
$Ce^{4+} \Rightarrow [Xe] 4f^0$ (कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं,प्रतिचुंबकीय)
$Yb^{2+} \Rightarrow [Xe] 4f^{14}$ (सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं,प्रतिचुंबकीय)
$Ce^{3+} \Rightarrow [Xe] 4f^1$ (एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन,अनुचुंबकीय)
$Eu^{2+} \Rightarrow [Xe] 4f^7$ (सात अयुग्मित इलेक्ट्रॉन,अनुचुंबकीय)
$Gd^{3+} \Rightarrow [Xe] 4f^7$ (सात अयुग्मित इलेक्ट्रॉन,अनुचुंबकीय)
$Eu^{3+} \Rightarrow [Xe] 4f^6$ (छह अयुग्मित इलेक्ट्रॉन,अनुचुंबकीय)
$Pm^{3+} \Rightarrow [Xe] 4f^4$ (चार अयुग्मित इलेक्ट्रॉन,अनुचुंबकीय)
$Sm^{3+} \Rightarrow [Xe] 4f^5$ (पांच अयुग्मित इलेक्ट्रॉन,अनुचुंबकीय)
अतः,$Ce^{4+}$ और $Yb^{2+}$ का युग्म प्रतिचुंबकीय है।

(C) दी गई अभिक्रियाएँ अल्कोहल से हैलोऐल्केन बनाने की विधि को दर्शाती हैं।
$1$. अल्कोहल की फास्फोरस ट्राइक्लोराइड के साथ अभिक्रिया:
$3 ROH + PCl_3 \rightarrow 3 RCl + H_3 PO_3$ $(A)$
$2$. अल्कोहल की फास्फोरस पेंटाक्लोराइड के साथ अभिक्रिया:
$ROH + PCl_5 \rightarrow RCl + HCl + POCl_3$ $(B)$
अतः,$A$ का मान $H_3 PO_3$ है और $B$ का मान $POCl_3$ है।

(D) एक होमोलेप्टिक संकुल वह है जिसमें धातु केवल एक प्रकार के दाता समूहों से बंधी होती है।
$[Co(NH_3)_6]^{3+}$ में केवल $NH_3$ लिगेंड हैं,इसलिए यह होमोलेप्टिक है।
कथन $I$ सही है।
एक हेटरोलेप्टिक संकुल वह है जिसमें धातु एक से अधिक प्रकार के दाता समूहों से बंधी होती है।
$[Co(NH_3)_4 Cl_2]^{+}$ में $NH_3$ और $Cl^{-}$ दोनों लिगेंड हैं,इसलिए यह हेटरोलेप्टिक है।
कथन $II$ होमोलेप्टिक और हेटरोलेप्टिक संकुलों की परिभाषाओं को सही ढंग से समझाता है।
अतः,कथन $I$ और कथन $II$ दोनों सही हैं।

(D) अभिक्रिया अनुक्रम इस प्रकार है:
$1$. $CH_3CH_2CH_2-I + NaCN \rightarrow CH_3CH_2CH_2-CN (A) + NaI$ (नाभिकरागी प्रतिस्थापन अभिक्रिया)।
$2$. $CH_3CH_2CH_2-CN + H_2O \xrightarrow{OH^-} CH_3CH_2CH_2-CONH_2 (B)$ (नाइट्राइल का एमाइड में आंशिक जल-अपघटन)।
$3$. $CH_3CH_2CH_2-CONH_2 + Br_2 + 4NaOH \rightarrow CH_3CH_2CH_2-NH_2 (C) + Na_2CO_3 + 2NaBr + 2H_2O$ (हॉफमैन ब्रोमामाइड निम्नीकरण अभिक्रिया)।
अंतिम उत्पाद $C$ है $CH_3CH_2CH_2-NH_2$,जो कि प्रोपिलएमीन है।

(C) मोहर लवण की तैयारी के दौरान,$Fe^{2+}$ आयन के जल-अपघटन को रोकने के लिए तनु सल्फ्यूरिक अम्ल मिलाया जाता है।
इसका कारण यह है कि $Fe^{2+}$ आयन पानी में जल-अपघटित होकर क्षारीय लवण बनाते हैं,और तनु सल्फ्यूरिक अम्ल मिलाने से एक अम्लीय माध्यम प्राप्त होता है जो इस जल-अपघटन को रोकता है।

(D)

समूह	धनायन
समूह $-II$	$Cu^{2+}$
समूह $-III$	$Al^{3+}$
समूह $-IV$	$Co^{2+}$
समूह $-V$	$Ba^{2+}$
समूह $-VI$	$Mg^{2+}$

आयनों की समूह संख्या का सही क्रम $\underset{(B)}{Cu^{2+}} < \underset{(A)}{Al^{3+}} < \underset{(D)}{Co^{2+}} < \underset{(C)}{Ba^{2+}} < \underset{(E)}{Mg^{2+}}$ है।
अतः,सही क्रम $B, A, D, C, E$ है।

(A) कॉपर के लिए अपचयन अभिक्रिया: $Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow Cu_{(s)}$
फैराडे के विद्युत अपघटन के नियम के अनुसार,जमा हुए धातु का द्रव्यमान $(w)$ निम्नलिखित सूत्र द्वारा प्राप्त होता है:
$w = \frac{M \times I \times t}{n \times F}$
जहाँ:
$M = 63 \ g \ mol^{-1}$ ($Cu$ का मोलर द्रव्यमान)
$I = 9.6487 \ A$ (विद्युत धारा)
$t = 100 \ s$ (समय)
$n = 2$ ($Cu^{2+}$ के अपचयन में शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या)
$F = 96487 \ C \ mol^{-1}$ (फैराडे नियतांक)
मान रखने पर:
$w = \frac{63 \times 9.6487 \times 100}{2 \times 96487}$
$w = 0.315 \ g$

(D) परासरण दाब का समीकरण $\Pi = C R T$ है।
इसे एक सीधी रेखा के समीकरण $y = mx$ के साथ तुलना करने पर,जहाँ $y = \Pi$,$x = C$,और ढाल $m = R T$ है।
दिया गया ढाल $= 25.73 \ L \ bar \ mol^{-1}$ और $R = 0.083 \ L \ bar \ mol^{-1} \ K^{-1}$ है।
$25.73 = 0.083 \times T$
$T = \frac{25.73}{0.083} \approx 310 \ K$.
तापमान को सेल्सियस में बदलने के लिए: $T(^{\circ}C) = T(K) - 273 = 310 - 273 = 37^{\circ} C$.

(B) चरण $1$: $2$-मिथाइलसाइक्लोहेक्सेनॉल की $PBr_3$ के साथ अभिक्रिया $S_N2$ क्रियाविधि द्वारा $1$-ब्रोमो-$2$-मिथाइलसाइक्लोहेक्सेन $(A)$ बनाती है।
चरण $2$: $1$-ब्रोमो-$2$-मिथाइलसाइक्लोहेक्सेन $(A)$ की अल्कोहलिक $KOH$ (एक प्रबल क्षार) के साथ अभिक्रिया $E2$ क्रियाविधि द्वारा डिहाइड्रोहैलोजनीकरण करती है।
चरण $3$: ज़ेटसेव के नियम के अनुसार,अधिक प्रतिस्थापित एल्कीन मुख्य उत्पाद होता है। क्षार $C_2$ स्थिति से प्रोटॉन को हटाता है,जिससे मुख्य उत्पाद के रूप में $1$-मिथाइलसाइक्लोहेक्सीन $(B)$ प्राप्त होता है।

(D) आरेनियस समीकरण: $\log \left(\frac{k_2}{k_1}\right) = \frac{E_a}{2.303 R} \left(\frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2}\right)$
दिया गया है: $k_2 = 4k_1$,$T_1 = 300 \ K$,$T_2 = 330 \ K$,$R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$,$\log 4 = 0.6021$
मान रखने पर:
$\log 4 = \frac{E_a}{2.303 \times 8.314} \left(\frac{1}{300} - \frac{1}{330}\right)$
$0.6021 = \frac{E_a}{19.147} \left(\frac{30}{99000}\right)$
$E_a = \frac{0.6021 \times 19.147 \times 99000}{30} \approx 38040 \ J \ mol^{-1}$
$E_a = 38.04 \ kJ \ mol^{-1}$