NEET 2015 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Gujarati

(C) : $Deuteromycetes$ ને અપૂર્ણ ફૂગ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે કારણ કે તેમાં લિંગી અવસ્થા કાં તો ગેરહાજર હોય છે અથવા હજુ સુધી શોધાયેલી નથી. આ જૂથના ઘણા સભ્યો મૃતોપજીવી અથવા પરોપજીવી તરીકે કાર્ય કરે છે,જ્યારે મોટી સંખ્યામાં સભ્યો કચરાના વિઘટકો તરીકે કામ કરે છે અને ખનિજ ચક્રમાં મહત્વપૂર્ણ ભૂમિકા ભજવે છે. ઉદાહરણ તરીકે,$Colletotrichum$ અને $Helminthosporium$.

(B) : પ્રસૂતિની પ્રક્રિયા જટિલ ચેતાસ્ત્રાવી (neuroendocrine) તંત્ર દ્વારા પ્રેરાય છે. પ્રસૂતિ માટેના સંકેતો સંપૂર્ણ વિકસિત ગર્ભ અને જરાયુ (placenta) માંથી ઉદ્ભવે છે,જે ગર્ભાશયમાં હળવા સંકોચન પ્રેરે છે જેને 'ફિટલ ઇજેક્શન રિફ્લેક્સ' કહેવામાં આવે છે. આ રિફ્લેક્સ માતાની પશ્ચ પિટ્યુટરી ગ્રંથિમાંથી ઓક્સિટોસિનના મુક્ત થવાને ઉત્તેજિત કરે છે,જે ગર્ભાશયના સંકોચનને વધારે છે. પ્રોસ્ટાગ્લેન્ડિન પણ ગર્ભાશયના સંકોચનમાં મહત્વની ભૂમિકા ભજવે છે. એસ્ટ્રોજન અને પ્રોજેસ્ટેરોનના ગુણોત્તરમાં વધારો પ્રસૂતિની શરૂઆત માટે જરૂરી છે. પ્રોલેક્ટિન મુખ્યત્વે બાળકના જન્મ પછી દૂધના ઉત્પાદન (લેક્ટેશન) માટે જવાબદાર છે અને પ્રસૂતિની શરૂઆતમાં તેની કોઈ ભૂમિકા નથી.

(B) $1$. $AgNO_3$ ના મોલની ગણતરી: $AgNO_3$ નું આણ્વીય દળ = $169.8 \ g/mol$. $AgNO_3$ ના મોલ = $(50 \times 0.169) / 169.8 \approx 0.05 \ mol$.
$2$. $NaCl$ ના મોલની ગણતરી: $NaCl$ નું આણ્વીય દળ = $58.5 \ g/mol$. $NaCl$ ના મોલ = $(50 \times 0.058) / 58.5 \approx 0.05 \ mol$.
$3$. પ્રક્રિયા: $AgNO_3(aq) + NaCl(aq) \rightarrow AgCl(s) + NaNO_3(aq)$.
$4$. $1:1$ પ્રમાણ મુજબ,$0.05 \ mol$ $AgCl$ બને છે.
$5$. $AgCl$ નું આણ્વીય દળ = $143.3 \ g/mol$.
$6$. $AgCl$ નું દળ = $0.05 \times 143.3 = 7.165 \ g \approx 7.17 \ g$.

(A) $1 \ mol$ પદાર્થનું દળ એ તે પદાર્થના $N_A$ કણોના દળ તરીકે વ્યાખ્યાયિત થાય છે.
હાલમાં,કાર્બનના $1 \ mol$ ($6.022 \times 10^{23}$ પરમાણુઓ) નું દળ $12 \ g$ છે.
જો એવોગેડ્રો આંક $(N_A)$ બદલીને $6.022 \times 10^{20} \ mol^{-1}$ કરવામાં આવે,તો કાર્બનના $1 \ mol$ નું દળ $6.022 \times 10^{20}$ પરમાણુઓના દળ જેટલું થશે,જે $\frac{12 \times 6.022 \times 10^{20}}{6.022 \times 10^{23}} = 12 \times 10^{-3} \ g$ છે.
આમ,કાર્બનના એક મોલનું દળ બદલાય છે.
સંતુલિત સમીકરણોમાં રાસાયણિક સ્પીસીઝ અને સંયોજનોમાં તત્વોના ગુણોત્તર એ નિશ્ચિત પ્રમાણના નિયમ અને દળ સંરક્ષણના નિયમ પર આધારિત છે,જે $N_A$ ના આંકડાકીય મૂલ્યથી સ્વતંત્ર છે.

(C) પાણીના અણુઓની સંખ્યા શોધવા માટે,આપણે દરેક વિકલ્પમાં મોલની સંખ્યાની ગણતરી કરીએ છીએ:
$A$. $1.8 \ g$ $H_2O = \frac{1.8 \ g}{18 \ g/mol} = 0.1 \ mol$
$B$. $18 \ g$ $H_2O = \frac{18 \ g}{18 \ g/mol} = 1 \ mol$
$C$. $18 \ moles$ $H_2O = 18 \ mol$
$D$. $18$ અણુઓ $H_2O = \frac{18}{6.022 \times 10^{23}} \ mol$
અણુઓની સંખ્યા મોલની સંખ્યાના સીધા પ્રમાણમાં હોવાથી $(N = n \times N_A)$,સૌથી વધુ મોલ ધરાવતા વિકલ્પમાં અણુઓની સંખ્યા મહત્તમ હશે.
તેથી,$18 \ moles$ પાણીમાં અણુઓની સંખ્યા મહત્તમ છે.

(D) ધારો કે $H_2$ વાયુનું દળ $x \ g$ છે અને $O_2$ વાયુનું દળ $4x \ g$ છે.
$H_2$ નું મોલર દળ $2 \ g/mol$ અને $O_2$ નું મોલર દળ $32 \ g/mol$ છે.
$H_2$ ના મોલની સંખ્યા $(n_{H_2})$ $= \frac{x}{2}$.
$O_2$ ના મોલની સંખ્યા $(n_{O_2})$ $= \frac{4x}{32} = \frac{x}{8}$.
$H_2$ અને $O_2$ નો મોલર ગુણોત્તર $\frac{n_{H_2}}{n_{O_2}} = \frac{x/2}{x/8} = \frac{8}{2} = 4 : 1$ છે.

(C) ટાઇટેનિયમ $(Z = 22)$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^2$ છે.
$(n+l)$ ના નિયમ મુજબ,જેમ $(n+l)$ નું મૂલ્ય વધે તેમ કક્ષકની ઊર્જા વધે છે.
$3s$ માટે: $n+l = 3+0 = 3$.
$3p$ માટે: $n+l = 3+1 = 4$.
$4s$ માટે: $n+l = 4+0 = 4$.
$3d$ માટે: $n+l = 3+2 = 5$.
$3p$ અને $4s$ માટે $(n+l)$ નું મૂલ્ય સમાન હોવાથી,જેનું $n$ મૂલ્ય ઓછું હોય તેની ઊર્જા ઓછી હોય છે. તેથી,$3p < 4s$.
વધતી જતી ઊર્જાનો સાચો ક્રમ $3s < 3p < 4s < 3d$ છે.

(D) $Fe^{2+}$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Ar] 3d^{6} 4s^{0}$ છે. તેથી,$d-$ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $6$ છે.
$A) \ Fe \ (Z = 26): [Ar] 3d^{6} 4s^{2}$. $d-$ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $6$ છે.
$B) \ Ne \ (Z = 10): 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6}$. $p-$ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $6$ છે.
$C) \ Mg \ (Z = 12): 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2}$. $s-$ ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા $2 + 2 + 2 = 6$ છે.
$D) \ Cl \ (Z = 17): 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{5}$. $p-$ ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા $6 + 5 = 11$ છે.
$11 \neq 6$ હોવાથી,$Cl$ માં $p-$ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $Fe^{2+}$ ના $d-$ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા જેટલી નથી.

(C) ઇલેક્ટ્રોનનું કોણીય વેગમાન શોધવાનું સૂત્ર $\sqrt{l(l+1)} \ \hbar$ છે.
$d$ ઓર્બિટલ માટે,એઝિમુથલ ક્વોન્ટમ નંબર $l = 2$ થાય છે.
સૂત્રમાં $l$ ની કિંમત મૂકતા:
કોણીય વેગમાન $= \sqrt{2(2+1)} \ \hbar = \sqrt{2 \times 3} \ \hbar = \sqrt{6} \ \hbar$.

(A) $Ar$,$K^{+}$ અને $Ca^{2+}$ એ આઇસોઇલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ છે,જેનો અર્થ છે કે તે બધા $18$ ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે.
આઇસોઇલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ માટે,જેમ પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ વધે તેમ આયનીય ત્રિજ્યા ઘટે છે.
પરમાણુ ક્રમાંક છે: $Ar$ $(Z=18)$,$K^{+}$ $(Z=19)$,અને $Ca^{2+}$ $(Z=20)$.
કેન્દ્રીય વીજભાર $Ar < K^{+} < Ca^{2+}$ ક્રમમાં વધે છે,તેથી આયનીય ત્રિજ્યા આ જ ક્રમમાં ઘટે છે.
તેથી,વધતી ત્રિજ્યાનો ક્રમ $Ca^{2+} < K^{+} < Ar$ છે.

(C) જો બે સ્પીસીઝનું સંકરણ અને ભૂમિતિ સમાન હોય તો તે આઈસોસ્ટ્રક્ચરલ છે.
$A$. હીરો $(C)$ અને સિલિકોન કાર્બાઈડ $(SiC)$ બંને ટેટ્રાહેડ્રલ બંધારણ ધરાવે છે ($sp^3$ સંકરણ).
$B$. $NH_3$ અને $PH_3$ બંને ટ્રાયગોનલ પિરામિડલ બંધારણ ધરાવે છે ($sp^3$ સંકરણ અને એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ).
$C$. $XeF_4$ એ $sp^3d^2$ સંકરણ અને સ્ક્વેર પ્લેનર ભૂમિતિ ધરાવે છે,જ્યારે $XeO_4$ એ $sp^3$ સંકરણ અને ટેટ્રાહેડ્રલ ભૂમિતિ ધરાવે છે. તેથી,તેઓ આઈસોસ્ટ્રક્ચરલ નથી.
$D$. $SiCl_4$ અને $PCl_{4}^{+}$ બંને $sp^3$ સંકરણ અને ટેટ્રાહેડ્રલ ભૂમિતિ ધરાવે છે.

(D) સ્થિરતા એ સ્પીસીઝના બંધ ક્રમાંક $(B.O.)$ ના સમપ્રમાણમાં હોય છે.
$1$. દરેક સ્પીસીઝ માટે કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા અને બંધ ક્રમાંક $(B.O.)$ ની ગણતરી કરો:
- $O_2^{+}$ $(15 \ e^{-})$: $B.O. = 2.5$
- $O_2$ $(16 \ e^{-})$: $B.O. = 2.0$
- $O_2^{-}$ $(17 \ e^{-})$: $B.O. = 1.5$
- $O_2^{2-}$ $(18 \ e^{-})$: $B.O. = 1.0$
$2$. સ્થિરતા $\propto B.O.$ હોવાથી,સ્થિરતાનો ઘટતો ક્રમ નીચે મુજબ છે:
$O_2^{+} > O_2 > O_2^{-} > O_2^{2-}$

(B) આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝમાં ઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સમાન હોય છે અને આઈસોસ્ટ્રક્ચરલ સ્પીસીઝમાં ભૂમિતિ સમાન હોય છે.
$1$. ઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યાની ગણતરી:
$SO_3^{2-}: 16 + (3 \times 8) + 2 = 42 \ e^-$
$ClO_3^-: 17 + (3 \times 8) + 1 = 42 \ e^-$
$CO_3^{2-}: 6 + (3 \times 8) + 2 = 32 \ e^-$
$NO_3^-: 7 + (3 \times 8) + 1 = 32 \ e^-$
$2$. બંધારણ નક્કી કરવું:
$SO_3^{2-}$ અને $ClO_3^-$ બંનેમાં $sp^3$ સંકરણ છે અને મધ્યસ્થ પરમાણુ પર એક અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pair) છે,જેના પરિણામે પિરામિડલ ભૂમિતિ મળે છે.
$CO_3^{2-}$ અને $NO_3^-$ બંનેમાં $sp^2$ સંકરણ છે અને મધ્યસ્થ પરમાણુ પર કોઈ અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ નથી,જેના પરિણામે ત્રિકોણીય સમતલીય (trigonal planar) ભૂમિતિ મળે છે.
તેથી,$ClO_3^-$ અને $SO_3^{2-}$ બંને આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક $(42 \ e^-)$ અને આઈસોસ્ટ્રક્ચરલ (પિરામિડલ) છે.

(B) આણ્વીય કક્ષક સિદ્ધાંત $(MOT)$ મુજબ,બંધ ક્રમાંક = $\frac{N_b - N_a}{2}$ દ્વારા ગણવામાં આવે છે.
$O_{2}^{-}$ ($17$ ઇલેક્ટ્રોન) માટે: બંધ ક્રમાંક = $1.5$.
$O_{2}^{+}$ ($15$ ઇલેક્ટ્રોન) માટે: બંધ ક્રમાંક = $2.5$.
$O_{2}^{2+}$ ($14$ ઇલેક્ટ્રોન) માટે: બંધ ક્રમાંક = $3.0$.
તેથી,બંધ ક્રમાંકનો ચડતો ક્રમ $O_{2}^{-} < O_{2}^{+} < O_{2}^{2+}$ છે.

(A) આણ્વીય કક્ષક સિદ્ધાંત $(MOT)$ મુજબ:
ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા:
$O_2^- = 17$,$O_2 = 16$,$O_2^+ = 15$.
બંધ ક્રમાંકની ગણતરી:
બંધ ક્રમાંક = $\frac{1}{2} (N_b - N_a)$.
$O_2^-$ માટે: બંધ ક્રમાંક = $1.5$.
$O_2$ માટે: બંધ ક્રમાંક = $2.0$.
$O_2^+$ માટે: બંધ ક્રમાંક = $2.5$.
તેથી,બંધ ક્રમાંકનો સાચો ક્રમ $O_2^- < O_2 < O_2^+$ છે.

(A) બંધકોણનું મૂલ્ય સંકરણ અને મધ્યસ્થ નાઈટ્રોજન પરમાણુ પર રહેલા અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ અથવા અયુગ્મિત ઈલેક્ટ્રોન દ્વારા નક્કી થાય છે:
$1.$ $NO_{2}^{+}$: નાઈટ્રોજન $sp$ સંકરણ ધરાવે છે,જે $180^{\circ}$ ના બંધકોણ સાથે રેખીય ભૂમિતિ આપે છે.
$2.$ $NO_{3}^{-}$: નાઈટ્રોજન $sp^{2}$ સંકરણ ધરાવે છે,જે $120^{\circ}$ ના બંધકોણ સાથે ત્રિકોણીય સમતલીય ભૂમિતિ આપે છે.
$3.$ $NO_{2}$: નાઈટ્રોજન $sp^{2}$ સંકરણ ધરાવે છે અને એક અયુગ્મિત ઈલેક્ટ્રોન ધરાવે છે,જે આશરે $134^{\circ}$ ના બંધકોણ સાથે વળેલો આકાર આપે છે.
$4.$ $NO_{2}^{-}$: નાઈટ્રોજન $sp^{2}$ સંકરણ ધરાવે છે અને એક અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે,જે આશરે $115^{\circ}$ ના બંધકોણ સાથે વળેલો આકાર આપે છે.
તેથી,મહત્તમ બંધકોણ $NO_{2}^{+}$ માં છે.

(D) વાસ્તવિક વાયુઓ $high \ temperatures$ (ઊંચા તાપમાન) અને $low \ pressures$ (નીચા દબાણ) પર આદર્શ વાયુ જેવું વર્તન દર્શાવે છે.

(C) કાર્બનનું $CO_2$ માં દહન નીચે મુજબ દર્શાવી શકાય:
$C_{(s)} + O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)} \quad \Delta H = -393.5 \ kJ/mol$
$CO_2$ નું આણ્વીય દળ $12 + (2 \times 16) = 44 \ g/mol$ છે.
$44 \ g$ $CO_2$ ના નિર્માણ માટે મુક્ત થતી ઉષ્મા $393.5 \ kJ$ છે.
તેથી,$35.2 \ g$ $CO_2$ ના નિર્માણ માટે મુક્ત થતી ઉષ્મા:
$\text{ઉષ્મા} = \frac{393.5 \ kJ}{44 \ g} \times 35.2 \ g = 314.8 \ kJ$.
આ પ્રક્રિયા ઉષ્માક્ષેપક હોવાથી,મુક્ત થતી ઉષ્મા $314.8 \ kJ$ છે.

(D) પ્રક્રિયા $N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)}$ માટે,સંતુલન અચળાંક $K = \frac{[NO]^2}{[N_2][O_2]}$ છે.
પ્રક્રિયા $\frac{1}{2} N_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightleftharpoons NO_{(g)}$ માટે,સંતુલન અચળાંક $K'$ એ $K' = \frac{[NO]}{[N_2]^{1/2}[O_2]^{1/2}}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
બંને સમીકરણોની સરખામણી કરતા,આપણે જોઈ શકીએ છીએ કે $K' = \sqrt{\frac{[NO]^2}{[N_2][O_2]}} = \sqrt{K} = K^{1/2}$ થાય છે.

(D) ધારો કે દરેક દ્રાવણનું કદ $V \ L$ છે.
મિશ્રણનું કુલ કદ $= 2V \ L$ છે.
$NaOH$ ના મોલ $= 0.1 \times V = 0.1V$.
$HCl$ ના મોલ $= 0.01 \times V = 0.01V$.
$NaOH$ એ પ્રબળ બેઇઝ છે અને $HCl$ એ પ્રબળ એસિડ છે,તેથી પ્રક્રિયા: $NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$ થાય છે.
બાકી રહેલા $NaOH$ ના મોલ $= 0.1V - 0.01V = 0.09V$.
$[OH^-]$ ની સાંદ્રતા $= \frac{0.09V}{2V} = 0.045 \ M$.
$pOH = -\log(0.045) = 1.3468 \approx 1.35$.
$pH = 14 - pOH = 14 - 1.35 = 12.65$.

(A) $HCl$ એ પ્રબળ એસિડ છે અને જલીય દ્રાવણમાં સંપૂર્ણપણે આયનોમાં વિયોજિત થાય છે.
વિદ્યુત વાહકતા દ્રાવણમાં રહેલા મુક્ત આયનોની સંખ્યા પર આધારિત હોવાથી,$HCl$ આપેલા વિકલ્પોમાં શ્રેષ્ઠ વાહક છે.
$NH_3$ અને $CH_3COOH$ નિર્બળ વિદ્યુતવિભાજ્ય છે,જ્યારે $C_6H_{12}O_6$ એ અવિદ્યુતવિભાજ્ય છે.

(D) એસિડિક બફર એ નિર્બળ એસિડ અને તેના પ્રબળ બેઇઝ સાથેના ક્ષારનું મિશ્રણ છે.
$CH_3COOH$ (નિર્બળ એસિડ) અને $CH_3COONa$ (ક્ષાર) એસિડિક બફર બનાવે છે.
$H_2CO_3$ (નિર્બળ એસિડ) અને $Na_2CO_3$ (ક્ષાર) એસિડિક બફર બનાવે છે.
$H_3PO_4$ (નિર્બળ એસિડ) અને $Na_3PO_4$ (ક્ષાર) એસિડિક બફર બનાવે છે.
$HClO_4$ એ પ્રબળ એસિડ છે. પ્રબળ એસિડ અને તેના પ્રબળ બેઇઝ સાથેના ક્ષારનું મિશ્રણ બફર દ્રાવણ તરીકે કામ કરતું નથી કારણ કે તે $pH$ માં થતા ફેરફારોને અસરકારક રીતે રોકી શકતું નથી.

(B) જ્યારે $AgNO_3$ ને સમાન સાંદ્રતા ધરાવતા ઋણાયનો $(Cl^-, Br^-, I^-, CrO_4^{2-})$ ના દ્રાવણમાં ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે જે ક્ષારને તેના $K_{sp}$ કરતા વધવા માટે $Ag^+$ ની સૌથી વધુ સાંદ્રતાની જરૂર પડે છે તે સૌથી છેલ્લે અવક્ષેપિત થશે.
$AgCl, AgBr, AgI$ ($AB$ પ્રકારના ક્ષાર) માટે,$[Ag^+] = \frac{K_{sp}}{[Anion]}$. અહીં $[Anion]$ સમાન હોવાથી,જેનો $K_{sp}$ સૌથી વધુ હોય તે સૌથી છેલ્લે અવક્ષેપિત થાય.
$Ag_2CrO_4$ ($A_2B$ પ્રકારના ક્ષાર) માટે,$K_{sp} = [Ag^+]^2 [CrO_4^{2-}]$,તેથી $[Ag^+] = \sqrt{\frac{K_{sp}}{[CrO_4^{2-}]}}$.
જરૂરી $[Ag^+]$ ની સરખામણી કરતા,$Ag_2CrO_4$ માટે જરૂરી $[Ag^+]$ અન્ય કરતા નોંધપાત્ર રીતે વધારે છે,તેથી $Ag_2CrO_4$ સૌથી છેલ્લે અવક્ષેપિત થશે.

(A) ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જા ફેરફાર અને પ્રક્રિયા ભાગફળ વચ્ચેનો સંબંધ $\Delta G = \Delta G^{\circ} + 2.303 \, RT \log Q$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
સંતુલન સમયે,ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જામાં ફેરફાર શૂન્ય હોય છે,એટલે કે $\Delta G = 0$,અને પ્રક્રિયા ભાગફળ $Q$ એ સંતુલન અચળાંક $K$ જેટલું થાય છે.
આ કિંમતોને સમીકરણમાં મૂકતા: $0 = \Delta G^{\circ} + 2.303 \, RT \log K$.
પદોને ફરીથી ગોઠવતા,આપણને $\Delta G^{\circ} = -2.303 \, RT \log K$ મળે છે.

(A) પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંકનું મૂલ્ય $K = 1.6 \times 10^{12}$ છે.
$K$ નું મૂલ્ય ખૂબ મોટું હોવાથી,સંતુલન સમયે સિસ્ટમમાં મોટે ભાગે નીપજો હશે.

(B) આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુના કાર્બોનેટની ઉષ્મીય સ્થિરતા સમૂહમાં નીચે તરફ વધે છે,જ્યારે આલ્કલી ધાતુના કાર્બોનેટ સામાન્ય રીતે આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુના કાર્બોનેટ કરતા વધુ સ્થિર હોય છે.
ઉષ્મીય સ્થિરતાનો ક્રમ આ મુજબ છે: $K_2CO_3 > Na_2CO_3 > CaCO_3 > MgCO_3$.
$MgCO_3$ ની ઉષ્મીય સ્થિરતા સૌથી ઓછી હોવાથી,તે ગરમ કરવા પર સૌથી સરળતાથી $CO_2$ વાયુ મુક્ત કરે છે.
પ્રક્રિયા: $MgCO_3 \stackrel{\Delta}{\longrightarrow} MgO + CO_2$.

(C) વિઘટન પ્રક્રિયા: $MgCO_{3(s)} \longrightarrow MgO_{(s)} + CO_{2(g)}$
$MgCO_3$ નું આણ્વીય દળ = $24 + 12 + (3 \times 16) = 84 \ g/mol$.
$MgO$ નું આણ્વીય દળ = $24 + 16 = 40 \ g/mol$.
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$84 \ g$ શુદ્ધ $MgCO_3$ માંથી $40 \ g$ $MgO$ મળે છે.
તેથી,$8.0 \ g$ $MgO$ મેળવવા માટે જરૂરી શુદ્ધ $MgCO_3$ નું દળ: $\frac{84 \ g \ MgCO_3}{40 \ g \ MgO} \times 8.0 \ g \ MgO = 16.8 \ g \ MgCO_3$.
નમૂનાની ટકાવારી શુદ્ધતા = $\frac{\text{શુદ્ધ } MgCO_3 \text{ નું દળ}}{\text{નમૂનાનું કુલ દળ}} \times 100 = \frac{16.8}{20.0} \times 100 = 84 \ \%$.

(A) સોડિયમ પંપને સોડિયમ-પોટેશિયમ પંપ તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે.
આ પંપ ચેતાકોષો દ્વારા ઉત્પન્ન થતા એક્શન પોટેન્શિયલ માટે મહત્વપૂર્ણ યોગદાન આપે છે.
કોષ પટલની આરપાર સોડિયમ અને પોટેશિયમ આયનોને ખસેડવાની પ્રક્રિયા એ એક સક્રિય પરિવહન પ્રક્રિયા છે,જેમાં જરૂરી ઉર્જા પૂરી પાડવા માટે $ATP$ નું જળવિભાજન થાય છે.
આ પ્રક્રિયા કોષની બહાર $Na^{+}$ આયનોની વધુ સાંદ્રતા અને કોષની અંદર $K^{+}$ આયનોની વધુ સાંદ્રતા જાળવવા માટે જવાબદાર છે.

(C) આલ્કલાઇન અર્થ મેટલ સલ્ફેટની દ્રાવ્યતા સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ઘટે છે. આ ક્રમ $Mg > Ca > Sr > Ba$ છે.
લેટીસ ઉર્જાનું મૂલ્ય લગભગ અચળ રહે છે કારણ કે સલ્ફેટ આયનનું કદ કેટાયનની સરખામણીમાં ખૂબ મોટું હોય છે.
જોકે,સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં કેટાયનનું કદ વધવાથી હાઇડ્રેશન ઉર્જા $Be^{2+}$ થી $Ba^{2+}$ સુધી નોંધપાત્ર રીતે ઘટે છે.
હાઇડ્રેશન ઉર્જા લેટીસ ઉર્જા કરતા વધુ ઝડપથી ઘટતી હોવાથી,એકંદરે દ્રાવ્યતા સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ઘટે છે.

(A) $Al < Ga < In < Tl$ ના ક્રમમાં $+1$ ઓક્સિડેશન અવસ્થાની સ્થિરતા વધે છે.
આનું મુખ્ય કારણ નિષ્ક્રિય યુગ્મ અસર (inert pair effect) છે,જેમાં $ns^2$ ઇલેક્ટ્રોન બંધ બનાવવામાં ભાગ લેતા નથી.
સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં આ અસર વધતી જાય છે,તેથી $Tl^+$ સૌથી વધુ સ્થિર છે.

(D) ન્યુક્લિયોફાઇલ એ ઇલેક્ટ્રોન-સમૃદ્ધ સ્પીસીઝ છે જે ઇલેક્ટ્રોફાઇલને ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મનું દાન કરે છે.
તે ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મનું દાન કરતું હોવાથી,તે લુઈસ બેઇઝ તરીકે કાર્ય કરે છે,લુઈસ એસિડ તરીકે નહીં.
તેથી,ન્યુક્લિયોફાઇલ લુઈસ એસિડ છે તે વિધાન ખોટું છે.

(D) આપેલ રચનામાં $4$ દ્વિબંધ છે,જેમાંથી દરેક એક $\pi-$બંધ ધરાવે છે.
તેથી,$\pi-$બંધની કુલ સંખ્યા $4$ છે.
દરેક $\pi-$બંધ $2$ ઇલેક્ટ્રોનનો બનેલો હોવાથી,$\pi-$ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા $4 \times 2 = 8$ થાય છે.

(C) કાર્બોનિલ સંયોજનોમાં ટોટોમેરિઝમ માટે સામાન્ય રીતે $\alpha$-હાઇડ્રોજન પરમાણુની હાજરી જરૂરી છે.
$I$: આ સંયોજનમાં કાર્બોનિલ સમૂહની બાજુમાં $\alpha$-હાઇડ્રોજન પરમાણુ છે,તેથી તે કીટો-ઇનોલ ટોટોમેરિઝમ દર્શાવી શકે છે.
$II$: આ સંયોજનમાં પણ કાર્બોનિલ સમૂહની બાજુમાં $\alpha$-હાઇડ્રોજન પરમાણુ છે,જે તેને કીટો-ઇનોલ ટોટોમેરિઝમ દર્શાવવા દે છે.
$III$: જોકે આ સંયોજનમાં $\alpha$-હાઇડ્રોજનનો અભાવ છે,તે $\gamma$-ટોટોમેરિઝમ (જેને $p$-ટોટોમેરિઝમ પણ કહેવાય છે) દર્શાવી શકે છે કારણ કે તેમાં એક સંયુગ્મિત પ્રણાલી છે જ્યાં $\gamma$-હાઇડ્રોજન ટોટોમેરિક સ્થાનાંતરમાં ભાગ લઈ શકે છે.
તેથી,ત્રણેય સંયોજનો ($I, II$ અને $III$) કોઈને કોઈ પ્રકારનું ટોટોમેરિઝમ દર્શાવી શકે છે.

(A) ન્યુક્લિયોફિલિક પ્રક્રિયા થવા માટે,લિવિંગ ગ્રુપનું દૂર થવું જરૂરી છે,જે ઘણીવાર સ્થાયી કાર્બોકેટાયનના નિર્માણ દ્વારા સરળ બને છે. આપેલ અણુ $CH_3-CH=CH-CH_2-Cl$ માં,$Cl^-$ આયનનું દૂર થવું એ પરિણામી કાર્બોકેટાયનની રેઝોનન્સ સ્થિરતા દ્વારા સહાયક બને છે. $C=C$ બંધના $\pi$-ઇલેક્ટ્રોન $CH_2$ જૂથ તરફ સ્થાનાંતરિત થાય છે,જેનાથી દ્વિબંધની બાજુના કાર્બન પરમાણુ પર ધન વીજભાર ઉત્પન્ન થાય છે,જે $-CH_3$ જૂથની $+I$ અસર દ્વારા સ્થાયી થાય છે. આ વિકલ્પ $A$ માં દર્શાવેલ ઇલેક્ટ્રોન સ્થાનાંતરને અનુરૂપ છે.

(A) કાર્બનિક સંયોજનનું દળ $= 0.25 \, g$
શુષ્ક નાઈટ્રોજન વાયુનું દબાણ $(P_1) = 725 \, mm - 25 \, mm = 700 \, mm$
નાઈટ્રોજનનું કદ $(V_1) = 40 \, mL$
તાપમાન $(T_1) = 300 \, K$
$STP$ પર આદર્શ વાયુ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા $(P_2 = 760 \, mm, T_2 = 273 \, K)$:
$\frac{P_1 V_1}{T_1} = \frac{P_2 V_2}{T_2}$
$V_2 = \frac{700 \times 40 \times 273}{300 \times 760} = 33.52 \, mL$
$STP$ પર $N_2$ નું દળ $= \frac{28 \times 33.52}{22400} = 0.0419 \, g$
નાઈટ્રોજનની ટકાવારી $= \frac{0.0419}{0.25} \times 100 = 16.76 \%$

(A) મુક્ત મુલકો (free radicals) માં હાયપરકોન્જુગેશન રેડિકલ કાર્બન પરમાણુની બાજુના કાર્બન પરમાણુ પર હાજર $\alpha$-હાઈડ્રોજન પરમાણુઓ દ્વારા થાય છે.
બંધારણ $(I)$ માં,રેડિકલ કાર્બન એક tert-બ્યુટાઈલ ગ્રુપ અને એક ફિનાઈલ ગ્રુપ સાથે જોડાયેલ છે. રેડિકલ કેન્દ્રની બાજુના કાર્બન પર કોઈ $\alpha$-હાઈડ્રોજન નથી.
બંધારણ $(II)$ માં,રેડિકલ કાર્બન ત્રણ ફિનાઈલ ગ્રુપ સાથે જોડાયેલ છે. ત્યાં કોઈ $\alpha$-હાઈડ્રોજન નથી.
બંધારણ $(III)$ માં,રેડિકલ કાર્બન બાયસાઈક્લિક સિસ્ટમનો ભાગ છે અને $-CH_3$ ગ્રુપ સાથે જોડાયેલ છે. રેડિકલ કાર્બનની બાજુના કાર્બન પરમાણુ પર એક $\alpha$-હાઈડ્રોજન પરમાણુ છે,જે હાયપરકોન્જુગેશન શક્ય બનાવે છે.
તેથી,હાયપરકોન્જુગેશન માત્ર બંધારણ $(III)$ માં થાય છે.

(A) કાર્બોકેટાયનની સ્થિરતા રેઝોનન્સ,હાઇપરકોન્જુગેશન અને ઇન્ડક્ટિવ ઇફેક્ટ જેવા પરિબળો દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે.
$1$. $C_6H_5CH_2Cl$ આયનીકરણ પામીને બેન્ઝાઇલ કાર્બોકેટાયન $(C_6H_5CH_2^+)$ બનાવે છે,જે બેન્ઝીન રિંગ સાથેના રેઝોનન્સ દ્વારા અત્યંત સ્થાયી થાય છે.
$2$. $(CH_3)_3C-Cl$ તૃતીયક કાર્બોકેટાયન બનાવે છે,જે હાઇપરકોન્જુગેશન અને ત્રણ મિથાઇલ જૂથોની ઇન્ડક્ટિવ ઇફેક્ટ દ્વારા સ્થાયી થાય છે.
$3$. $(CH_3)_2CH-Cl$ દ્વિતીયક કાર્બોકેટાયન બનાવે છે,જે તૃતીયક કરતા ઓછું સ્થાયી છે.
$4$. $O_2NCH_2CH_2Cl$ પ્રાથમિક કાર્બોકેટાયન બનાવે છે,જે ઇલેક્ટ્રોન-વિથડ્રોઇંગ નાઇટ્રો જૂથ દ્વારા વધુ અસ્થાયી બને છે.
બેન્ઝાઇલ કાર્બોકેટાયન અને તૃતીયક કાર્બોકેટાયનની સરખામણી કરતા,બેન્ઝાઇલ કાર્બોકેટાયનમાં ફિનાઇલ રિંગ દ્વારા મળતી રેઝોનન્સ સ્થિરતા તેને સામાન્ય આલ્કાઇલ-સબસ્ટીટ્યુટેડ તૃતીયક કાર્બોકેટાયન કરતા નોંધપાત્ર રીતે વધુ સ્થાયી બનાવે છે. તેથી,$C_6H_5CH_2Cl$ સૌથી વધુ સ્થાયી કાર્બોનિયમ આયન આપે છે.

(C) માર્કોવનીકોવનો નિયમ જણાવે છે કે અસમપ્રમાણ આલ્કીનમાં પ્રોટિક એસિડના ઉમેરામાં,એસિડનો હાઇડ્રોજન ઓછા હાઇડ્રોજન પરમાણુ ધરાવતા કાર્બન સાથે જોડાય છે અને હેલાઇડ જૂથ વધુ હાઇડ્રોજન પરમાણુ ધરાવતા કાર્બન સાથે જોડાય છે. જોકે,$1-$ક્લોરો$-1-$મિથાઈલસાયક્લોહેક્ઝેન નીપજ મિથાઈલીનસાયક્લોહેક્ઝેન અને $1-$મિથાઈલસાયક્લોહેક્ઝીન બંનેમાંથી બની શકે છે.
મિથાઈલીનસાયક્લોહેક્ઝેન માટે: દ્વિબંધના પ્રોટોનેશનથી $1-$સ્થાન પર $3^{\circ}$ કાર્બોકેટાયન બને છે,જે ત્યારબાદ $Cl^-$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $1-$ક્લોરો$-1-$મિથાઈલસાયક્લોહેક્ઝેન આપે છે.
$1-$મિથાઈલસાયક્લોહેક્ઝીન માટે: પ્રોટોનેશનથી $2^{\circ}$ કાર્બોકેટાયન બને છે,જે પુનઃરચના (rearrangement) પામીને વધુ સ્થાયી $3^{\circ}$ કાર્બોકેટાયન બનાવે છે,જે ત્યારબાદ $Cl^-$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $1-$ક્લોરો$-1-$મિથાઈલસાયક્લોહેક્ઝેન આપે છે.
બંને આલ્કીન સમાન નીપજ આપતા હોવાથી,સાચો જવાબ $(C)$ છે.

(A) ચક્રીય આલ્કીનનું ઓઝોનોલિસિસ દ્વિબંધનું વિભાજન કરીને ડાયકાર્બોનિલ સંયોજન બનાવે છે. આપેલ નીપજ $CH_3-CO-CH_2-CH_2-CH_2-CHO$ છે. આ $6$ કાર્બનની શૃંખલા છે જેમાં $2$ નંબરના કાર્બન પર કીટોન અને $6$ નંબરના કાર્બન પર આલ્ડિહાઈડ સમૂહ છે. આ સૂચવે છે કે મૂળ ચક્રીય સંયોજન $6$ સભ્યોની રીંગ હોવી જોઈએ,જે $1-methylcyclohex-1-ene$ છે.

(D) હાઈડ્રોજનેશન એન્થાલ્પી એ આલ્કીન/ડાયઈન પ્રણાલીની સ્થિરતાના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે.
$(I)$ એ એરોમેટિક સંયોજન (મેસિટિલીન) છે,જે તેની રેઝોનન્સ ઉર્જાને કારણે ખૂબ જ સ્થિર છે.
$(II)$ એ સંયુગ્મિત ડાયઈન પ્રણાલી છે,જે એરોમેટિક પ્રણાલી કરતા ઓછી સ્થિર છે પરંતુ અલગ પડેલા એક્સોસાયક્લિક દ્વિબંધ કરતા વધુ સ્થિર છે.
$(III)$ માં ત્રણ અલગ પડેલા એક્સોસાયક્લિક દ્વિબંધ છે,જે ત્રણેયમાં સૌથી ઓછા સ્થિર છે.
સ્થિરતાનો ક્રમ: $I > II > III$.
તેથી,હાઈડ્રોજનેશન એન્થાલ્પીનો ક્રમ $III > II > I$ છે.

(A) હાઇડ્રોજન હેલાઇડ્સનું ઉત્કલન બિંદુ આંતરઆણ્વીય આકર્ષણ બળો પર આધાર રાખે છે.
$HF$ અણુઓમાં,ફ્લોરિન પરમાણુની ઊંચી વિદ્યુતઋણતા અને નાના કદને કારણે મજબૂત આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધન રચાય છે.
આના પરિણામે અન્ય હાઇડ્રોજન હેલાઇડ્સ $(HI, HBr, HCl)$ ની તુલનામાં ઉત્કલન બિંદુ નોંધપાત્ર રીતે ઊંચું હોય છે,જેમાં માત્ર નબળા વાન્ડર વાલ્સ બળો હાજર હોય છે.
આમ,ક્રમ $HF > HI > HBr > HCl$ છે.

(D) $O^{2-}_{(g)}$ ની રચનામાં બે તબક્કાઓનો સમાવેશ થાય છે:
$1$. પ્રથમ ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરણ ઉષ્માક્ષેપક છે કારણ કે જ્યારે તટસ્થ ઓક્સિજન પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવામાં આવે છે ત્યારે ઉર્જા મુક્ત થાય છે.
$2$. બીજું ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરણ અત્યંત ઉષ્માશોષક છે કારણ કે આવનાર ઇલેક્ટ્રોન $O^{-}_{(g)}$ આયન પર પહેલેથી જ હાજર રહેલા ઋણ વીજભારથી મજબૂત સ્થિર વિદ્યુત અપાકર્ષણ અનુભવે છે.
$3$. ભલે $O^{2-}$ સ્થિર ઉમદા વાયુ જેવી રચના પ્રાપ્ત કરે છે (નિયોન સાથે આઇસોઇલેક્ટ્રોનિક),પરંતુ આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણને દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જાનું મોટું પ્રમાણ $(+780 \ kJ \ mol^{-1})$ વાયુ અવસ્થામાં સમગ્ર પ્રક્રિયાને પ્રતિકૂળ બનાવે છે.
તેથી,સાચું કારણ એ છે કે ઇલેક્ટ્રોન અપાકર્ષણ એ ઉમદા વાયુ જેવી રચના પ્રાપ્ત કરવાથી મળતી સ્થિરતા કરતા વધારે હોય છે.

(D) $KMnO_4$ $(Mn^{7+})$ નું $Mn^{2+}$ માં રિડક્શન થાય છે,જેમાં પ્રતિ મોલ $KMnO_4$ દીઠ $5$ ઇલેક્ટ્રોન સામેલ છે.
સંયોજનના સમાન મોલ માટે,જે ઓક્સિડેશન માટે સૌથી ઓછા ઇલેક્ટ્રોન વાપરે છે તેને સૌથી ઓછા $KMnO_4$ ની જરૂર પડશે.
$(a)$ $FeSO_3$ માટે:
$Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + 1e^-$
$SO_3^{2-} \rightarrow SO_4^{2-} + 2e^-$
કુલ $e^- = 1 + 2 = 3$
$(b)$ $FeC_2O_4$ માટે:
$Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + 1e^-$
$C_2O_4^{2-} \rightarrow 2CO_2 + 2e^-$
કુલ $e^- = 1 + 2 = 3$
$(c)$ $Fe(NO_2)_2$ માટે:
$Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + 1e^-$
$2NO_2^- \rightarrow 2NO_3^- + 4e^-$
કુલ $e^- = 1 + 4 = 5$
$(d)$ $FeSO_4$ માટે:
$Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + 1e^-$
કુલ $e^- = 1$
$FeSO_4$ સૌથી ઓછા ઇલેક્ટ્રોન $(1)$ વાપરે છે,તેથી તેને સૌથી ઓછા $KMnO_4$ ની જરૂર પડશે.

(A) $Fe(CO)_5$ ના નિર્માણમાં,પ્રક્રિયા છે: $Fe + 5CO \rightarrow Fe(CO)_5$. અહીં,$Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $0$ (શૂન્ય) રહે છે.
લોખંડના કાટ ખાવાની પ્રક્રિયામાં: $4Fe + 3O_2 + 2xH_2O \rightarrow 2Fe_2O_3 \cdot xH_2O$,$Fe$ નું $0$ માંથી $+3$ માં ઓક્સિડેશન થાય છે.
વરાળ સાથેની પ્રક્રિયામાં: $3Fe + 4H_2O \rightarrow Fe_3O_4 + 4H_2$,$Fe$ નું $0$ માંથી $+8/3$ માં ઓક્સિડેશન થાય છે.
$CuSO_4$ સાથેની પ્રક્રિયામાં: $Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu$,$Fe$ નું $0$ માંથી $+2$ માં ઓક્સિડેશન થાય છે.
તેથી,$Fe(CO)_5$ ના નિર્માણમાં આયર્નનું ઓક્સિડેશન થતું નથી.

(B) $CH_3CH(OH)COOH$ (લેક્ટિક એસિડ) અણુમાં એક કાયરલ કાર્બન પરમાણુ હોય છે જે ચાર અલગ-અલગ સમૂહો સાથે જોડાયેલ હોય છે: $-H$,$-OH$,$-CH_3$,અને $-COOH$.
સ્ટીરિયો આઈસોમર્સ જે એકબીજાના અરીસામાં પ્રતિબિંબ જેવા હોય પરંતુ એકબીજા પર અધ્યારોપિત ન થઈ શકે,તેમને એનાન્ટીઓમર્સ કહેવામાં આવે છે.
લેક્ટિક એસિડના બે બંધારણો એકબીજાના અરીસામાં પ્રતિબિંબ જેવા છે અને બંને પ્રકાશીય રીતે સક્રિય હોવાથી,તેમને એનાન્ટીઓમર્સ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.

(A) જ્યારે બેન્ઝીનનું $773 \ K$ તાપમાને $V_2O_5$ ની હાજરીમાં હવાથી ઓક્સિડેશન કરવામાં આવે છે,ત્યારે તેનું ઉદ્દીપકીય ઓક્સિડેશન થઈને મેલિક એસિડ બને છે,જે ત્યારબાદ પાણીનો અણુ ગુમાવીને મેલિક એનહાઇડ્રાઇડ બનાવે છે.
પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$C_6H_6 + \frac{9}{2} O_2$ $\xrightarrow{V_2O_5, 773 \ K} \text{મેલિક એસિડ}$ $\xrightarrow{\Delta, -H_2O} \text{મેલિક એનહાઇડ્રાઇડ}$

(A) ઊંચા વૃક્ષોની જલવાહક નલિકાઓમાં પાણીનો સ્તંભ સળંગ રહે છે અને તેના પોતાના વજન હેઠળ તૂટતો નથી, જેનું મુખ્ય કારણ પાણીના અણુઓના સંસક્તિ (cohesion) અને આસક્તિ (adhesion) ગુણધર્મો છે.
આ ગુણધર્મો પાણીને ઉચ્ચ $Tensile \text{ } strength$ (ખેંચાણ બળ સામે ટકી રહેવાની ક્ષમતા) પ્રદાન કરે છે.
સંસક્તિ એટલે પાણીના અણુઓ વચ્ચેનું પરસ્પર આકર્ષણ, જ્યારે આસક્તિ એટલે પાણીના અણુઓનું જલવાહક નલિકાની દીવાલની ધ્રુવીય સપાટીઓ સાથેનું આકર્ષણ.
આ બંને બળો સાથે મળીને એક મજબૂત પાણીનો સ્તંભ બનાવે છે, જે બાષ્પોત્સર્જન દરમિયાન ખૂબ ઊંચાઈ સુધી ખેંચાઈ શકે છે.

(D) પ્રકાશસંશ્લેષણની પ્રકાશ-આધારિત પ્રક્રિયાઓ દરમિયાન,પાણીના પ્રકાશ-વિઘટન (photolysis) ની પ્રક્રિયા થાય છે.
આ પ્રક્રિયામાં,પાણીના અણુઓ $(H_2O)$ પ્રોટોન $(H^+)$,ઇલેક્ટ્રોન $(e^-)$ અને ઓક્સિજન $(O_2)$ માં વિભાજિત થાય છે.
આ પ્રક્રિયા ઓક્સિજન ઇવોલ્વિંગ કોમ્પ્લેક્સ $(OEC)$ દ્વારા ઉત્પ્રેરિત થાય છે,જે ફોટોસિસ્ટમ $II$ સાથે સંકળાયેલ છે.
આ સંકુલના કાર્ય માટે જરૂરી આવશ્યક ખનિજ તત્વો મેંગેનીઝ $(Mn^{2+})$ અને ક્લોરિન $(Cl^-)$ છે.
તેથી,પાણીના પ્રકાશ-વિઘટનમાં સામેલ તત્વોની સાચી જોડી મેંગેનીઝ અને ક્લોરિન છે.

(D) ક્રોમેટોફોર્સ એ વિશિષ્ટ પટલમય કોથળીઓ છે જે અમુક પ્રકાશસંશ્લેષી બેક્ટેરિયા (જેમ કે સાયનોબેક્ટેરિયા અને પર્પલ બેક્ટેરિયા) માં જોવા મળે છે.
આ રચનાઓમાં ક્લોરોફિલ અને કેરોટીનોઇડ્સ જેવા રંજકદ્રવ્યો હોય છે,જે પ્રકાશ ઉર્જા મેળવવા માટે આવશ્યક છે.
તેથી,ક્રોમેટોફોર્સ મુખ્યત્વે આ આદિકોષકેન્દ્રી સજીવોમાં પ્રકાશસંશ્લેષણની પ્રક્રિયામાં ભાગ લે છે.

(A) $1$-સાયક્લોહેક્સિલબ્યુટેન-$1$-ઓલના નિર્જલીકરણમાં કાર્બોકેટાયન મધ્યવર્તી બને છે. $-OH$ ગ્રુપના પ્રોટોનેશન અને પાણીના અણુના દૂર થયા પછી,સાયક્લોહેક્સેન રિંગ સાથે જોડાયેલા કાર્બન પર તૃતીયક કાર્બોકેટાયન બને છે. આ કાર્બોકેટાયન પાડોશી કાર્બન પરથી પ્રોટોન ગુમાવીને વિવિધ આલ્કીન બનાવે છે. વિકલ્પ $A$ માં દર્શાવેલ નીપજ (જ્યાં દ્વિબંધ રિંગની અંદર છે) એક શક્ય નીપજ છે. જોકે,સોલ્યુશન ઈમેજમાં દર્શાવેલ બંધારણ (રિંગ અને સાઈડ ચેઈન વચ્ચે દ્વિબંધ) આ ચોક્કસ નિર્જલીકરણ પ્રક્રિયાની શક્ય નીપજ નથી.

(C) મિથાઈલ લિથિયમ $(CH_{3}Li)$ એક પ્રબળ બેઈઝ તરીકે વર્તે છે.
તે સાયક્લોપેન્ટેનોન અણુમાંથી એસિડિક $\alpha$-હાઈડ્રોજનનું નિષ્કર્ષણ કરે છે.
આ પ્રક્રિયાના પરિણામે મિથેન $(CH_{4})$ અને સંસ્પદન-સ્થાયી એનોલેટ મધ્યવર્તી નીપજ બને છે,જે લિથિયમ કેટાયન સાથે જોડાયેલ સાયક્લોપેન્ટેનોનાઈલ એનાયન છે.

(C) $bcc$ લેટિસની પેકિંગ ક્ષમતા $68\%$ છે.
ખાલી જગ્યાની ગણતરી આ મુજબ થાય છે: $100\% - \text{પેકિંગ ક્ષમતા} = 100\% - 68\% = 32\%$.

(B) ફ્રેન્કેલ ક્ષતિ એ એક પ્રકારની બિંદુ ક્ષતિ છે જેમાં આયન તેની લેટીસ સાઇટ છોડીને આંતરકાશીય સાઇટ પર જાય છે.
આયન સ્ફટિકની અંદર જ રહેતું હોવાથી,ઘન પદાર્થની એકંદર ઘનતા બદલાતી નથી.
આને વિસ્થાપન ક્ષતિ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
શોટકી ક્ષતિમાં લેટીસમાંથી આયનો દૂર થાય છે,જે સ્ફટિકની ઘનતા ઘટાડે છે.

(D) આપેલ છે કે એકમ કોષ દીઠ પરમાણુઓની સંખ્યા,$z = 4$,તેથી સ્ફટિક રચના ફલક કેન્દ્રિત ઘન $(fcc)$ છે.
$fcc$ એકમ કોષ માટે,ધારની લંબાઈ $(a)$ અને પરમાણુ ત્રિજ્યા $(r)$ વચ્ચેનો સંબંધ $a = 2\sqrt{2}r$ છે.
તેથી,$r = \frac{a}{2\sqrt{2}}$.
આપેલ કિંમતો મૂકતા: $r = \frac{361 \, pm}{2 \times 1.414} = \frac{361}{2.828} \approx 127.65 \, pm$.
નજીકના પૂર્ણાંકમાં,ત્રિજ્યા $127 \, pm$ છે.

(C) $1.00 \, m$ દ્રાવણનો અર્થ છે કે $1000 \, g$ પાણીમાં $1 \, mol$ દ્રાવ્ય હાજર છે.
પાણીના મોલની સંખ્યા $n_{H_{2}O} = \frac{1000 \, g}{18 \, g/mol} = 55.5 \, mol$ છે.
દ્રાવ્યનો મોલ અંશ $X_{\text{solute}} = \frac{n_{\text{solute}}}{n_{\text{solute}} + n_{H_{2}O}}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
કિંમતો મૂકતા,$X_{\text{solute}} = \frac{1}{1 + 55.5} = \frac{1}{56.5} \approx 0.0177$.

(C) ઉત્કલનબિંદુમાં ઉન્નયનનું સૂત્ર $\Delta T_{b} = i K_{b} m$ છે,જ્યાં $i$ એ વોન્ટ હોફ અવયવ છે,$K_{b}$ એ ઉત્કલનબિંદુ ઉન્નયન અચળાંક છે અને $m$ એ મોલાલિટી છે.
દ્રાવણો સમાન મોલાલિટી ધરાવતા હોવાથી ($m$ અચળ છે) અને દ્રાવક સમાન હોવાથી ($K_{b}$ અચળ છે),ઉત્કલનબિંદુમાં ઉન્નયન સીધું જ વોન્ટ હોફ અવયવ $i$ પર આધાર રાખે છે.
આપેલ છે કે $X$ ના દ્રાવણનું ઉત્કલનબિંદુ $Y$ કરતા વધારે છે,જેનો અર્થ છે કે $\Delta T_{b}(X) > \Delta T_{b}(Y)$,એટલે કે $i_{X} > i_{Y}$.
જો $X$ વિયોજન પામે,તો તેનો વોન્ટ હોફ અવયવ $i$ એ $1$ કરતા વધારે થાય છે,જેના પરિણામે અવિભાજિત દ્રાવ્યની સરખામણીમાં ઉત્કલનબિંદુ ઊંચું મળે છે.

(B) $100 \%$ આયનીકૃત ઇલેક્ટ્રોલાઇટ માટે વાન્ટ હોફ ફેક્ટર $(i)$ એ પ્રતિ સૂત્ર એકમ ઉત્પન્ન થતા આયનોની કુલ સંખ્યા જેટલું હોય છે.
$Al_2(SO_4)_3$ માટે: $Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2 Al^{3+} + 3 SO_4^{2-}$. કુલ આયનો = $2 + 3 = 5$,તેથી $i = 5$.
$Al(NO_3)_3$ માટે: $Al(NO_3)_3 \rightarrow Al^{3+} + 3 NO_3^-$. કુલ આયનો = $1 + 3 = 4$,તેથી $i = 4$.
$K_4[Fe(CN)_6]$ માટે: $K_4[Fe(CN)_6] \rightarrow 4 K^{+} + [Fe(CN)_6]^{4-}$. કુલ આયનો = $4 + 1 = 5$,તેથી $i = 5$.
$K_2SO_4$ માટે: $K_2SO_4 \rightarrow 2 K^{+} + SO_4^{2-}$. કુલ આયનો = $2 + 1 = 3$,તેથી $i = 3$.
$K_3[Fe(CN)_6]$ માટે: $K_3[Fe(CN)_6] \rightarrow 3 K^{+} + [Fe(CN)_6]^{3-}$. કુલ આયનો = $3 + 1 = 4$,તેથી $i = 4$.
આમ,$K_4[Fe(CN)_6]$ નું વાન્ટ હોફ ફેક્ટર $Al_2(SO_4)_3$ જેટલું જ છે.

(D) આદર્શ દ્રાવણ માટે,મિશ્રણની એન્થાલ્પીમાં ફેરફાર $(\Delta H_{mix})$ $0$ હોય છે,મિશ્રણના કદમાં ફેરફાર $(\Delta V_{mix})$ $0$ હોય છે,અને દબાણનું વિચલન $(\Delta P)$ $0$ હોય છે.
જોકે,કોઈપણ સ્વયંભૂ મિશ્રણ પ્રક્રિયા માટે,મિશ્રણની એન્ટ્રોપીમાં ફેરફાર $(\Delta S_{mix})$ હંમેશા $0$ કરતા વધારે હોય છે $(\Delta S_{mix} > 0)$.

(C) $Fuel \ cell$ (બળતણ કોષ) એ એક વિદ્યુત રાસાયણિક ઉપકરણ છે જે બળતણ (જેમ કે $H_2$ અથવા $CH_4$) અને ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ (જેમ કે $O_2$) ની રાસાયણિક ઉર્જાને રેડોક્સ પ્રતિક્રિયા દ્વારા સીધી વીજળીમાં રૂપાંતરિત કરે છે.

(C) આ પ્રક્રિયા શૂન્ય ક્રમની છે કારણ કે વેગ અચળાંકનો એકમ $mol \, L^{-1} \, s^{-1}$ છે.
શૂન્ય ક્રમની પ્રક્રિયા માટે,સાંદ્રતામાં ફેરફાર $x = K \cdot t$ દ્વારા મળે છે.
અહીં $K = 0.6 \times 10^{-3} \, mol \, L^{-1} \, s^{-1}$ અને $t = 20 \, \text{minutes} = 1200 \, s$ છે.
કિંમતો મૂકતા: $x = (0.6 \times 10^{-3}) \times 1200 = 0.72 \, M.$
આમ,$20$ મિનિટ પછી $B$ ની સાંદ્રતા $0.72 \, M$ થશે.

(A) આર્હેનિયસ સમીકરણ મુજબ: $k = A e^{-E_{a} / RT}$
બંને બાજુ પ્રાકૃતિક લઘુગણક લેતા: $\ln k = \ln A - \frac{E_{a}}{RT}$
આ સમીકરણ $y = mx + c$ ના રેખીય સ્વરૂપને અનુસરે છે,જ્યાં $y = \ln k$,$x = \frac{1}{T}$,અને ઢાળ $m = -\frac{E_{a}}{R}$ છે.
તેથી,સક્રિયકરણ ઊર્જા $E_{a}$ ને $\ln k$ વિરુદ્ધ $\frac{1}{T}$ ના આલેખના ઢાળ પરથી નક્કી કરી શકાય છે.

(D) પ્રક્રિયાનો અર્ધ-આયુષ્ય સમય $(T_{1/2})$ એ પ્રારંભિક સાંદ્રતા $([A]_0)$ સાથે $T_{1/2} \propto [A]_0^{1-n}$ સંબંધ ધરાવે છે,જ્યાં $n$ એ પ્રક્રિયાનો ક્રમ છે.
પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા $(n=1)$ માટે,$T_{1/2} = \frac{\ln 2}{k}$.
આ સમીકરણમાં પ્રારંભિક સાંદ્રતાનો કોઈ પદ ન હોવાથી,પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયાનું અર્ધ-આયુષ્ય પ્રક્રિયકની પ્રારંભિક સાંદ્રતાથી સ્વતંત્ર છે.
તેથી,જો પ્રારંભિક સાંદ્રતા બમણી કરવાથી અર્ધ-આયુષ્ય પર અસર થતી નથી,તો પ્રક્રિયા પ્રથમ ક્રમની હોવી જોઈએ.

(B) $Tyndall \ effect$ (ટિન્ડલ અસર) કોલોઇડલ કણો પરના વીજભારથી સ્વતંત્ર છે.
તે એક પ્રકાશીય ગુણધર્મ છે જે કોલોઇડલ કણોના કદ અને પ્રકાશની તરંગલંબાઇ પર આધાર રાખે છે.
$Tyndall \ effect$,જેને $Tyndall \ scattering$ તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે,તે કોલોઇડ અથવા દ્રાવણમાં રહેલા કણો દ્વારા પ્રકાશનું પ્રકીર્ણન છે.
જ્યારે $electro-osmosis$,$coagulation$ અને $electrophoresis$ એ વિદ્યુતીય ગુણધર્મો છે જે કોલોઇડલ કણો પરના વીજભાર પર આધાર રાખે છે.

(D) $Tyndall \ effect$ એ એક પ્રકાશીય ઘટના છે જે કોલોઇડલ કણો દ્વારા પ્રકાશના પ્રકીર્ણનને કારણે થાય છે.
તે કણોના કદ અને વિક્ષેપિત કલા અને વિક્ષેપન માધ્યમ વચ્ચેના વક્રીભવનાંકના તફાવત પર આધાર રાખે છે,પરંતુ તે કણો પરના વીજભારથી સ્વતંત્ર છે.
તેનાથી વિપરીત,$Coagulation$,$Electrophoresis$ અને $Electro-osmosis$ એ તમામ ગુણધર્મો કોલોઇડલ કણોના વિદ્યુત વીજભાર પર આધાર રાખે છે.

(B) કોપરના સલ્ફાઇડ અયસ્કમાંથી કોપરના નિષ્કર્ષણમાં,અયસ્કને ભૂંજન (roasting) પ્રક્રિયામાં લેવામાં આવે છે,જ્યાં તેનો કેટલોક ભાગ $Cu_{2}O$ માં ઓક્સિડાઇઝ થાય છે.
આ $Cu_{2}O$ ત્યારબાદ બાકી રહેલા $Cu_{2}S$ (ક્યુપ્રસ સલ્ફાઇડ) સાથે પ્રક્રિયા કરીને કોપર ધાતુ આપે છે.
આ સ્વયં-રિડક્શન પ્રક્રિયા માટેનું રાસાયણિક સમીકરણ છે:
$2Cu_{2}O + Cu_{2}S \longrightarrow 6Cu + SO_{2} \uparrow$
આ પ્રક્રિયામાં,$Cu_{2}S$ એ $Cu_{2}O$ માટે રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે.

(A) મોટાભાગના ધાતુના નાઈટ્રેટ્સ પાણીમાં અત્યંત દ્રાવ્ય હોય છે. આ ઉચ્ચ દ્રાવ્યતાને કારણે,તેઓ વરસાદ અથવા ભૂગર્ભ જળ દ્વારા સરળતાથી ધોવાઈ જાય છે અને સ્થિર ખનિજ થાપણો અથવા અયસ્કો બનાવવા માટે પૃથ્વીના પોપડામાં જમા થતા નથી.
વિધાન $I$ ખોટું છે કારણ કે ઘણા ધાતુના નાઈટ્રેટ્સ ઉષ્મીય રીતે સ્થિર હોય છે (દા.ત.,આલ્કલી ધાતુના નાઈટ્રેટ્સ).
વિધાન $II$ સાચું છે કારણ કે ઉચ્ચ દ્રાવ્યતા તેમને અયસ્કોમાં જમા થતા અટકાવે છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.

(D) $H_3PO_2$ (હાઈપોફોસ્ફરસ એસિડ) નું પ્રબળ રિડક્શનકર્તા વર્તન તેની આણ્વિય રચનાને આભારી છે.
$H_3PO_2$ માં,ફોસ્ફરસ પરમાણુ સીધો બે હાઈડ્રોજન પરમાણુઓ ($P-H$ બંધ) અને એક હાઈડ્રોક્સિલ સમૂહ ($-OH$ બંધ) સાથે જોડાયેલ હોય છે.
ફોસ્ફરસનો કોઈપણ ઓક્સી-એસિડ જેમાં ઓછામાં ઓછો એક $P-H$ બંધ હોય તે રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે.
$H_3PO_2$ માં બે $P-H$ બંધ હોવાથી,તે પ્રબળ રિડક્શનકર્તા ગુણધર્મ દર્શાવે છે.

(C) $OF_2$ એ ઓક્સિજનનો ફ્લોરાઈડ છે કારણ કે ફ્લોરિનની વિદ્યુતઋણતા $(3.98)$ ઓક્સિજન $(3.44)$ કરતા વધારે છે.
તેથી,$OF_2$ ને ઓક્સિજન ડાયફ્લોરાઈડ કહેવામાં આવે છે,ફ્લોરિનનો ઓક્સાઈડ નહીં.
$O_3$ બેન્ટ છે,$ONF$ ($24$ ઈલેક્ટ્રોન) એ $O_2N^-$ ($24$ ઈલેક્ટ્રોન) સાથે આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક છે,અને $Cl_2O_7$ એ $HClO_4$ નું એનહાઈડ્રાઈડ છે $(2HClO_4 \rightarrow Cl_2O_7 + H_2O)$.

(B) $SO_2$ નો ઉપયોગ ખાદ્ય પ્રિઝર્વેટિવ તરીકે થાય છે કારણ કે તે એન્ટીઑકિસડન્ટ અને એન્ટિમાઇક્રોબાયલ એજન્ટ તરીકે કાર્ય કરે છે.
$NO_2$ નો ઉપયોગ ખાદ્ય પ્રિઝર્વેટિવ તરીકે થતો નથી.
$NO_2$ અને $SO_2$ બંને પાણીમાં દ્રાવ્ય છે,એસિડ વર્ષા બનાવે છે અને રિડક્શન કર્તા તરીકે કામ કરી શકે છે.

(B) ગેડોલિનિયમ $(Gd)$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $64$ છે.
તેની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $4f$ કક્ષકો ભરીને નક્કી કરવામાં આવે છે.
અર્ધ-ભરાયેલી $4f^7$ પેટાકોષની વધારાની સ્થિરતાને કારણે,એક ઇલેક્ટ્રોન $4f$ કક્ષકને બદલે $5d$ કક્ષકમાં પ્રવેશે છે.
આમ,સાચી ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Xe] 4f^7 5d^1 6s^2$ છે.

(C) ચુંબકીય ચાકમાત્રા $\mu$ નું સૂત્ર $\mu = \sqrt{n(n+2)} \, B.M.$ છે,જ્યાં $n$ એ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા છે.
આપેલ $\mu = 2.84 \, B.M.$ હોવાથી,$\sqrt{n(n+2)} = 2.84$,જેનો અર્થ છે કે $n \approx 2$.
ઇલેક્ટ્રોનિક રચના:
$Cr^{2+} (Z=24): [Ar] 3d^4$ $(n=4)$
$Co^{2+} (Z=27): [Ar] 3d^7$ $(n=3)$
$Ni^{2+} (Z=28): [Ar] 3d^8$ $(n=2)$
$Ti^{3+} (Z=22): [Ar] 3d^1$ $(n=1)$
આમ,$Ni^{2+}$ પાસે $2$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી,તે $2.84 \, B.M.$ ની ચુંબકીય ચાકમાત્રા ધરાવે છે.

(A) લેન્થેનોઇડ સંકોચનને કારણે $Zr$ $(40)$ અને $Hf$ $(72)$ ની પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા લગભગ સમાન હોય છે.
આ ઘટના એટલા માટે થાય છે કારણ કે $4f$ કક્ષકો,જે $Hf$ પહેલા ભરાય છે,તે નબળું શીલ્ડિંગ પૂરું પાડે છે,જેના પરિણામે અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે જે સમૂહમાં નીચે જતાં કદમાં થતા વધારાને સરભર કરે છે.

(D) $1$. $[Ni(CN)_4]^{2-}$ માં $Ni$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x + 4(-1) = -2$ એટલે કે $x = +2$ થાય છે.
$2$. $Ni^{2+}$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ar]^{18} 3d^8 4s^0$ છે.
$3$. $CN^-$ એ પ્રબળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ હોવાથી તે $3d$ કક્ષકોમાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ કરે છે.
$4$. યુગ્મીકરણ બાદ,એક $3d$,એક $4s$ અને બે $4p$ કક્ષકો સંકરણ માટે ઉપલબ્ધ થાય છે.
$5$. આમ,સંકરણ $dsp^2$ પ્રકારનું છે.

(C) સવર્ગ સંયોજનો માટેની $IUPAC$ નામકરણ પદ્ધતિ મુજબ,જ્યારે સંકીર્ણ આયન ઋણાયન હોય,ત્યારે મધ્યસ્થ ધાતુ પરમાણુના નામની પાછળ $-ate$ પ્રત્યય લાગે છે.
સંકીર્ણ આયન $[Fe(CN)_6]^{3-}$ માટે:
$1$. લિગેન્ડ $CN^-$ છે,જેને $cyanido$ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
$2$. આવા $6$ લિગેન્ડ હોવાથી,પૂર્વગ $hexa-$ વપરાય છે.
$3$. મધ્યસ્થ ધાતુ $Fe$ છે,જેને $ferrate$ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે કારણ કે સંકીર્ણ ઋણાયન છે.
$4$. $Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x + 6(-1) = -3$ ગણતા $x = +3$ મળે છે.
આમ,તેનું નામ $hexacyanidoferrate(III)$ આયન છે.

(D) ધારો કે ધાતુ $M$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
સંકિર્ણ $[M(en)_2(C_2O_4)]Cl$ માં,$en$ નો વીજભાર $0$ છે,$C_2O_4^{2-}$ નો વીજભાર $-2$ છે અને સંકિર્ણ આયનનો વીજભાર $+1$ છે.
$x + 2(0) + 1(-2) = +1$
$x - 2 = 1$
$x = +3$
આમ,$M$ નો ઓક્સિડેશન આંક $3$ છે.
હવે,સવર્ગ આંક માટે:
$en$ (ઇથિલિનડાયએમાઈન) એ દ્વિદંતીય લિગેન્ડ છે અને $C_2O_4^{2-}$ (ઓક્ઝેલેટ) પણ દ્વિદંતીય લિગેન્ડ છે.
સવર્ગ આંક $(C.N.) = (2 \times 2) + (1 \times 2) = 4 + 2 = 6$.
સવર્ગ આંક અને ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $6 + 3 = 9$ થાય છે.

(B) સંકીર્ણ $[Co(en)_2Cl_2]Cl$ છે.
$(1)$ ભૌમિતિક સમઘટકતા: આ સંકીર્ણ બે ભૌમિતિક સમઘટકો ધરાવે છે: $cis$ અને $trans$.
$(2)$ પ્રકાશીય સમઘટકતા: $trans$-સમઘટક સમતલ ધરાવે છે અને તે પ્રકાશીય રીતે નિષ્ક્રિય છે. $cis$-સમઘટક સમતલ ધરાવતું નથી અને તે પ્રકાશીય રીતે સક્રિય છે,જે પ્રતિબિંબીત સ્વરૂપો ($d$ અને $l$ સ્વરૂપો) ની જોડી તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.
કુલ સ્ટીરિયો આઈસોમર્સ = $1$ $(trans)$ + $2$ ($cis$ એનાન્ટિઓમર્સ) = $3$.

(C) અષ્ટફલકીય સંકીર્ણ માટે $6$ સવર્ગ સહસંયોજક બંધ હોવા જરૂરી છે.
$CoCl_3 \cdot 3NH_3$ માં,સંકીર્ણનું સૂત્ર $[Co(NH_3)_3Cl_3]$ છે.
બધા જ $3$ ક્લોરાઈડ આયનો સવર્ગ સ્તરની અંદર હોવાથી,તેઓ આયનીકરણ પામતા નથી.
તેથી,સિલ્વર નાઈટ્રેટ $(AgNO_3)$ સાથે પ્રક્રિયા કરવાથી તે $AgCl$ ના અવક્ષેપ આપશે નહીં.

(C) $[Co(CN)_6]^{3-}$ માં,$Co$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.
$Co^{3+}$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $3d^6$ છે.
$CN^-$ એ પ્રબળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ હોવાથી,તે $3d$ કક્ષકોમાં ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ કરે છે.
આના પરિણામે તમામ $6$ ઇલેક્ટ્રોન $t_{2g}$ કક્ષકોમાં યુગ્મિત થાય છે.
તેથી,આ સંકીર્ણ પાસે કોઈ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન નથી અને તે લો-સ્પિન સંકીર્ણ છે.

(A) $S_N1$ પ્રક્રિયા સમતલીય કાર્બોકેટાયન મધ્યવર્તી દ્વારા આગળ વધે છે.
ન્યુક્લિયોફાઇલ સમતલીય કાર્બોકેટાયનની બંને બાજુથી હુમલો કરી શકતું હોવાથી,રેસેમિક મિશ્રણ બને છે.
જોકે,લિવિંગ ગ્રુપ આગળની બાજુને આંશિક રીતે અવરોધતું હોવાથી (આયન-જોડી અસર),પાછળની બાજુથી હુમલો થોડો વધુ પસંદગીનો હોય છે.
તેથી,રીટેન્શન કરતા ઇન્વર્ઝન વધુ જોવા મળે છે,જે આંશિક રેસેમાઇઝેશન તરફ દોરી જાય છે.

(C) આ પ્રક્રિયા માર્કોવનીકોવના નિયમનું પાલન કરે છે,જેમાં ઇલેક્ટ્રોફાઇલ $H^+$ એ કાર્બન પરમાણુ સાથે જોડાય છે જેની પાસે વધુ હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ હોય છે,અને ન્યુક્લિયોફાઇલ $Br^-$ વધુ વિસ્થાપિત કાર્બન પરમાણુ સાથે જોડાય છે.
$C_6H_5CH=CHCH_3$ ની $HBr$ સાથેની પ્રક્રિયામાં,પ્રોટોન $H^+$ એ $CH$ ગ્રુપ સાથે જોડાઈને વધુ સ્થાયી બેન્ઝિલિક કાર્બોકેટાયન,$C_6H_5CH^+CH_2CH_3$ બનાવે છે.
ત્યારબાદ,બ્રોમાઇડ આયન $Br^-$ આ કાર્બોકેટાયન પર હુમલો કરીને અંતિમ નીપજ $C_6H_5CH(Br)CH_2CH_3$ બનાવે છે.

(C) ફિનોલની ક્લોરોફોર્મ $(CHCl_3)$ સાથે જલીય સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ $(NaOH)$ ની હાજરીમાં થતી પ્રક્રિયાને રાઈમર-ટીમેન પ્રક્રિયા તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
આ પ્રક્રિયા ફિનોલ વલયના $ortho$ સ્થાન પર આલ્ડિહાઇડ સમૂહ $(-CHO)$ દાખલ કરે છે.
સમગ્ર પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $C_6H_5OH + CHCl_3 + 3NaOH \rightarrow C_6H_4(OH)(CHO) + 3NaCl + 2H_2O$.

(D) આલ્કોહોલની $HCl$ સાથેની પ્રક્રિયા દ્વારા આલ્કાઈલ હેલાઈડ બનાવવાની પ્રક્રિયાને $Groove's$ પ્રક્રિયા કહેવાય છે.
$I$. પ્રાથમિક આલ્કોહોલ જેવા કે $CH_3CH_2OH$ માટે ઉદ્દીપક તરીકે નિર્જળ $ZnCl_2$ ની જરૂર પડે છે.
$II$. પ્રાથમિક આલ્કોહોલ $ZnCl_2$ ની ગેરહાજરીમાં $HCl$ સાથે પ્રક્રિયા કરતા નથી.
$III$. તૃતીયક આલ્કોહોલ જેવા કે $(CH_3)_3COH$ ખૂબ જ સક્રિય હોય છે અને સ્થાયી તૃતીયક કાર્બોકેટાયન બનવાને કારણે $ZnCl_2$ વગર પણ ઓરડાના તાપમાને $HCl$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને આલ્કાઈલ હેલાઈડ આપે છે.
$IV$. દ્વિતીયક આલ્કોહોલ જેવા કે $(CH_3)_2CHOH$ ને $HCl$ સાથે પ્રક્રિયા કરવા માટે નિર્જળ $ZnCl_2$ ની જરૂર પડે છે.
તેથી,પ્રક્રિયા $I$,$III$ અને $IV$ આલ્કાઈલ હેલાઈડની બનાવટ માટે યોગ્ય છે.

(C) સોડિયમ આલ્કોક્સાઇડની આલ્કાઇલ હેલાઇડ સાથેની પ્રક્રિયાથી ઈથર બનવાની પ્રક્રિયાને $Williamson$ સંશ્લેષણ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
આ પ્રક્રિયા $S_N2$ ક્રિયાવિધિ દ્વારા થાય છે જેમાં આલ્કોક્સાઇડ આયન ન્યુક્લિયોફાઇલ તરીકે વર્તે છે અને આલ્કાઇલ હેલાઇડ પર હુમલો કરે છે.
આપેલી પ્રક્રિયા છે: $CH_3-C(CH_3)_2-ONa + CH_3-CH_2-Cl \rightarrow CH_3-C(CH_3)_2-O-CH_2-CH_3 + NaCl$.

(A) કાર્બોનિલ સંયોજનોની એમોનિયાના વ્યુત્પન્નો (જેમ કે હાઇડ્રેઝિન,$NH_2NH_2$) સાથેની પ્રક્રિયામાં કાર્બોનિલ સમૂહ પર ન્યુક્લિયોફિલિક યોગશીલ પ્રક્રિયા થાય છે અને ત્યારબાદ પાણીનો અણુ $(H_2O)$ દૂર થઈને $C=N$ બંધ ધરાવતી નીપજ (દા.ત.,હાઇડ્રેઝોન) બને છે.
આ એક લાક્ષણિક ન્યુક્લિયોફિલિક યોગશીલ-વિલોપન પ્રક્રિયા છે.

(D) એસ્ટરનું આલ્કલાઇન જળવિભાજન ન્યુક્લિયોફિલિક એસિલ સબસ્ટિટ્યુશન મિકેનિઝમને અનુસરે છે.
આ પ્રક્રિયાનો દર કાર્બોનિલ કાર્બનની ઇલેક્ટ્રોફિલિસિટી પર આધાર રાખે છે.
ઇલેક્ટ્રોન-વિથડ્રોઇંગ ગ્રુપ $(EWG)$ કાર્બોનિલ કાર્બન પાસેથી ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા ખેંચીને તેની ઇલેક્ટ્રોફિલિસિટી વધારે છે,જેનાથી ન્યુક્લિયોફાઇલ $(OH^-)$ નો હુમલો સરળ બને છે.
આપેલા સબસ્ટિટ્યુન્ટ્સમાં,નાઈટ્રો ગ્રુપ $(-NO_2)$ તેની પ્રબળ $-I$ અને $-M$ અસરોને કારણે સૌથી શક્તિશાળી ઇલેક્ટ્રોન-વિથડ્રોઇંગ ગ્રુપ છે.
તેથી,p-નાઈટ્રો ફિનાઈલ એસીટેટ સૌથી સરળતાથી જળવિભાજિત થશે.

(A) સંયોજન '$X$' ફિનાઇલહાઇડ્રેઝોન આપે છે $\Rightarrow$ $C=O$ સમૂહની હાજરી.
આયોડોફોર્મ કસોટી નકારાત્મક $\Rightarrow$ $CH_3-C=O$ સમૂહની ગેરહાજરી.
ટોલેન્સ કસોટી નકારાત્મક $\Rightarrow$ તે કીટોન છે,આલ્ડિહાઇડ નથી.
આમ,સંયોજન $5$ કાર્બન ધરાવતું કીટોન છે જેમાં મિથાઈલ કીટોન સમૂહ નથી,તેથી તે $3-$પેન્ટેનોન છે.
$3-$પેન્ટેનોન $(C_5H_{10}O): CH_3CH_2-C(=O)-CH_2CH_3 \xrightarrow{\text{Reduction}} CH_3CH_2CH_2CH_2CH_3$ ($n-$પેન્ટેન).

(C) એનિલીન $(C_6H_5NH_2)$ ની બેન્ઝોઈલ ક્લોરાઈડ $(C_6H_5COCl)$ સાથે $NaOH$ જેવા બેઝની હાજરીમાં થતી પ્રક્રિયાને શોટન-બૌમન પ્રક્રિયા તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
આ પ્રક્રિયામાં એમાઈનનું બેન્ઝોઈલેશન થઈને એમાઈડ ($N$-ફિનાઈલબેન્ઝેમાઈડ) બને છે.

(C) પોટેશિયમ થેલેમાઇડની ક્લોરોબેન્ઝીન સાથેની પ્રક્રિયા દ્વારા એનિલિન બનાવી શકાતું નથી કારણ કે ક્લોરોબેન્ઝીન સામાન્ય પરિસ્થિતિમાં ન્યુક્લિયોફિલિક વિસ્થાપન પ્રક્રિયા આપતું નથી.
આનું કારણ એ છે કે ક્લોરોબેન્ઝીનમાં $C-Cl$ બંધ સંસ્પંદનને કારણે આંશિક દ્વિબંધ લાક્ષણિકતા પ્રાપ્ત કરે છે,જે તેને ન્યુક્લિયોફિલિક હુમલા સામે પ્રતિરોધક બનાવે છે.
તેથી,ગેબ્રિયલ થેલેમાઇડ સંશ્લેષણ એ એરાઇલ હેલાઇડ્સનો ઉપયોગ કરીને એરોમેટિક પ્રાથમિક એમાઇન્સની તૈયારી માટે યોગ્ય નથી.

(D) આણ્વિય સૂત્ર $C_3H_9N$ એ સંતૃપ્ત એમાઈન દર્શાવે છે.
બંધારણીય સમઘટકોને એમાઈનના પ્રકાર મુજબ વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે:
$1^o$ એમાઈન: $CH_3CH_2CH_2NH_2$ અને $CH_3CH(NH_2)CH_3$.
$2^o$ એમાઈન: $CH_3CH_2NHCH_3$.
$3^o$ એમાઈન: $(CH_3)_3N$.
બંધારણીય સમઘટકોની કુલ સંખ્યા = $4$.

(C) નાઈટ્રોબેન્ઝીન $(C_6H_5NO_2)$ નું પ્રબળ એસિડિક માધ્યમમાં વિદ્યુતવિભાજનીય રિડક્શન થવાથી ફિનાઈલહાઈડ્રોક્સાઈલેમાઈન $(C_6H_5NHOH)$ બને છે.
પ્રબળ એસિડ $(H^+)$ ની હાજરીમાં,ફિનાઈલહાઈડ્રોક્સાઈલેમાઈન બેમ્બર્ગર પુનઃરચના (Bamberger rearrangement) દ્વારા $p-$એમિનોફિનોલ $(H_2N-C_6H_4-OH)$ બનાવે છે.

(D) કેપ્રોલેક્ટમને ઊંચા તાપમાને પાણી સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે જેથી રિંગ-ઓપનિંગ પોલિમરાઈઝેશન થાય છે.
આ પ્રક્રિયા $6$-એમિનોહેક્ઝેનોઈક એસિડ આપે છે,જે વધુ ગરમ કરવાથી કન્ડેન્સેશન પોલિમરાઈઝેશન દ્વારા નાયલોન $6$ તરીકે ઓળખાતું પોલિમર બનાવે છે.
તેથી,કેપ્રોલેક્ટમ એ નાયલોન $6$ ના ઉત્પાદન માટે વપરાતો મોનોમર છે.

(C) નાયલોન-$2$-નાયલોન-$6$ એ બાયોડિગ્રેડેબલ પોલિએમાઈડ કોપોલિમર છે.
તે ગ્લાયસીન $(H_2N-CH_2-COOH)$ અને એમિનોકેપ્રોઈક એસિડ $(H_2N-(CH_2)_5-COOH)$ ના સંઘનન પોલિમરાઈઝેશન દ્વારા બને છે.
પ્રક્રિયા: $n(H_2N-CH_2-COOH) + n(H_2N-(CH_2)_5-COOH) \rightarrow [NH-CH_2-CO-NH-(CH_2)_5-CO]_n + 2nH_2O$.

(B) બિથિઓનલને સાબુમાં એન્ટિસેપ્ટિક ગુણધર્મો આપવા માટે ઉમેરવામાં આવે છે. તે ત્વચા પર રહેલા કાર્બનિક પદાર્થોના બેક્ટેરિયલ વિઘટન દ્વારા ઉત્પન્ન થતી દુર્ગંધ ઘટાડવામાં મદદ કરે છે.