NEET 2015 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(C) : $Deuteromycetes$ को अपूर्ण कवक के रूप में जाना जाता है क्योंकि इनमें लैंगिक अवस्था या तो अनुपस्थित होती है या अभी तक ज्ञात नहीं है। इस समूह के कई सदस्य मृतोपजीवी या परजीवी के रूप में कार्य करते हैं,जबकि बड़ी संख्या में सदस्य कूड़े-कचरे के अपघटक के रूप में कार्य करते हैं और खनिज चक्रण में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। उदाहरण के लिए,$Colletotrichum$ और $Helminthosporium$।

(B) : प्रसव की प्रक्रिया एक जटिल तंत्रिका-अंतःस्रावी (neuroendocrine) तंत्र द्वारा प्रेरित होती है। प्रसव के लिए संकेत पूर्ण रूप से विकसित भ्रूण और अपरा (placenta) से उत्पन्न होते हैं,जो गर्भाशय में हल्के संकुचन को प्रेरित करते हैं जिसे 'फीटल इजेक्शन रिफ्लेक्स' कहा जाता है। यह रिफ्लेक्स माता की पश्च पीयूष ग्रंथि (posterior pituitary gland) से ऑक्सीटोसिन के स्राव को उत्तेजित करता है,जो गर्भाशय के संकुचन को और अधिक तीव्र करता है। प्रोस्टाग्लैंडिंस भी गर्भाशय के संकुचन को उत्तेजित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। एस्ट्रोजन और प्रोजेस्टेरोन के अनुपात में वृद्धि प्रसव की शुरुआत के लिए आवश्यक है। प्रोलैक्टिन मुख्य रूप से बच्चे के जन्म के बाद दूध उत्पादन (दुग्धस्रवण) के लिए जिम्मेदार है और प्रसव की शुरुआत में इसकी कोई भूमिका नहीं होती है।

(B) $1$. $AgNO_3$ के मोलों की गणना: $AgNO_3$ का मोलर द्रव्यमान = $169.8 \ g/mol$. $AgNO_3$ के मोल = $(50 \times 0.169) / 169.8 \approx 0.05 \ mol$.
$2$. $NaCl$ के मोलों की गणना: $NaCl$ का मोलर द्रव्यमान = $58.5 \ g/mol$. $NaCl$ के मोल = $(50 \times 0.058) / 58.5 \approx 0.05 \ mol$.
$3$. अभिक्रिया: $AgNO_3(aq) + NaCl(aq) \rightarrow AgCl(s) + NaNO_3(aq)$.
$4$. $1:1$ अनुपात के अनुसार,$0.05 \ mol$ $AgCl$ अवक्षेप बनता है।
$5$. $AgCl$ का मोलर द्रव्यमान = $143.3 \ g/mol$.
$6$. $AgCl$ का द्रव्यमान = $0.05 \times 143.3 = 7.165 \ g \approx 7.17 \ g$.

(A) $1 \ mol$ पदार्थ का द्रव्यमान उस पदार्थ के $N_A$ कणों के द्रव्यमान के रूप में परिभाषित होता है।
वर्तमान में,कार्बन के $1 \ mol$ ($6.022 \times 10^{23}$ परमाणु) का द्रव्यमान $12 \ g$ है।
यदि आवोगाद्रो संख्या $(N_A)$ को बदलकर $6.022 \times 10^{20} \ mol^{-1}$ कर दिया जाए,तो कार्बन के $1 \ mol$ का द्रव्यमान $6.022 \times 10^{20}$ परमाणुओं के द्रव्यमान के बराबर हो जाएगा,जो $\frac{12 \times 6.022 \times 10^{20}}{6.022 \times 10^{23}} = 12 \times 10^{-3} \ g$ है।
अतः,कार्बन के एक मोल का द्रव्यमान बदल जाता है।
संतुलित समीकरणों में रासायनिक स्पीशीज और यौगिकों में तत्वों का अनुपात निश्चित अनुपात के नियम और द्रव्यमान संरक्षण के नियम पर आधारित है,जो $N_A$ के संख्यात्मक मान से स्वतंत्र हैं।

(C) पानी के अणुओं की संख्या ज्ञात करने के लिए,हम प्रत्येक विकल्प में मोल की संख्या की गणना करते हैं:
$A$. $1.8 \ g$ $H_2O = \frac{1.8 \ g}{18 \ g/mol} = 0.1 \ mol$
$B$. $18 \ g$ $H_2O = \frac{18 \ g}{18 \ g/mol} = 1 \ mol$
$C$. $18 \ moles$ $H_2O = 18 \ mol$
$D$. $18$ अणु $H_2O = \frac{18}{6.022 \times 10^{23}} \ mol$
चूंकि अणुओं की संख्या मोल की संख्या के सीधे आनुपातिक होती है $(N = n \times N_A)$,इसलिए सबसे अधिक मोल वाले विकल्प में अणुओं की संख्या अधिकतम होगी।
अतः,$18 \ moles$ पानी में अणुओं की संख्या अधिकतम है।

(D) माना $H_2$ गैस का द्रव्यमान $x \ g$ है और $O_2$ गैस का द्रव्यमान $4x \ g$ है।
$H_2$ का मोलर द्रव्यमान $2 \ g/mol$ है और $O_2$ का मोलर द्रव्यमान $32 \ g/mol$ है।
$H_2$ के मोलों की संख्या $(n_{H_2})$ $= \frac{x}{2}$ है।
$O_2$ के मोलों की संख्या $(n_{O_2})$ $= \frac{4x}{32} = \frac{x}{8}$ है।
$H_2$ और $O_2$ का मोलर अनुपात $\frac{n_{H_2}}{n_{O_2}} = \frac{x/2}{x/8} = \frac{8}{2} = 4 : 1$ है।

(C) टाइटेनियम $(Z = 22)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^2$ है।
$(n+l)$ नियम के अनुसार,जैसे-जैसे $(n+l)$ का मान बढ़ता है,कक्षक की ऊर्जा बढ़ती है।
$3s$ के लिए: $n+l = 3+0 = 3$.
$3p$ के लिए: $n+l = 3+1 = 4$.
$4s$ के लिए: $n+l = 4+0 = 4$.
$3d$ के लिए: $n+l = 3+2 = 5$.
चूंकि $3p$ और $4s$ का $(n+l)$ मान समान है,इसलिए कम $n$ मान वाले कक्षक की ऊर्जा कम होती है। अतः,$3p < 4s$.
बढ़ती ऊर्जा का सही क्रम $3s < 3p < 4s < 3d$ है।

(D) $Fe^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{6} 4s^{0}$ है। अतः,$d-$ इलेक्ट्रॉनों की संख्या $6$ है।
$A) \ Fe \ (Z = 26): [Ar] 3d^{6} 4s^{2}$. $d-$ इलेक्ट्रॉनों की संख्या $6$ है।
$B) \ Ne \ (Z = 10): 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6}$. $p-$ इलेक्ट्रॉनों की संख्या $6$ है।
$C) \ Mg \ (Z = 12): 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2}$. $s-$ इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $2 + 2 + 2 = 6$ है।
$D) \ Cl \ (Z = 17): 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{5}$. $p-$ इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $6 + 5 = 11$ है।
चूंकि $11 \neq 6$,इसलिए $Cl$ में $p-$ इलेक्ट्रॉनों की संख्या $Fe^{2+}$ के $d-$ इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर नहीं है।

(C) इलेक्ट्रॉन के कोणीय संवेग का सूत्र $\sqrt{l(l+1)} \ \hbar$ होता है।
$d$ कक्षक के लिए,दिगंशीय क्वांटम संख्या (azimuthal quantum number) $l = 2$ होती है।
सूत्र में $l$ का मान रखने पर:
कोणीय संवेग $= \sqrt{2(2+1)} \ \hbar = \sqrt{2 \times 3} \ \hbar = \sqrt{6} \ \hbar$।

(A) $Ar$,$K^{+}$ और $Ca^{2+}$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां हैं,जिसका अर्थ है कि इन सभी में $18$ इलेक्ट्रॉन हैं।
आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक $(Z)$ बढ़ता है,आयनिक त्रिज्या घटती जाती है।
परमाणु क्रमांक हैं: $Ar$ $(Z=18)$,$K^{+}$ $(Z=19)$,और $Ca^{2+}$ $(Z=20)$।
चूंकि नाभिकीय आवेश $Ar < K^{+} < Ca^{2+}$ के क्रम में बढ़ता है,इसलिए आयनिक त्रिज्या इसी क्रम में घटती है।
अतः,बढ़ती त्रिज्या का सही क्रम $Ca^{2+} < K^{+} < Ar$ है।

(C) दो प्रजातियां आइसोस्ट्रक्चरल होती हैं यदि उनका संकरण और ज्यामिति समान हो।
$A$. हीरा $(C)$ और सिलिकॉन कार्बाइड $(SiC)$ दोनों की संरचना चतुष्फलकीय ($sp^3$ संकरण) होती है।
$B$. $NH_3$ और $PH_3$ दोनों की संरचना त्रिकोणीय पिरामिडल ($sp^3$ संकरण और एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म) होती है।
$C$. $XeF_4$ में $sp^3d^2$ संकरण और वर्ग समतलीय ज्यामिति होती है,जबकि $XeO_4$ में $sp^3$ संकरण और चतुष्फलकीय ज्यामिति होती है। अतः,वे आइसोस्ट्रक्चरल नहीं हैं।
$D$. $SiCl_4$ और $PCl_{4}^{+}$ दोनों में $sp^3$ संकरण और चतुष्फलकीय ज्यामिति होती है।

(D) स्थिरता,स्पीशीज के बंध क्रम $(B.O.)$ के सीधे समानुपाती होती है।
$1$. प्रत्येक स्पीशीज के लिए कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या और बंध क्रम $(B.O.)$ की गणना करें:
- $O_2^{+}$ $(15 \ e^{-})$: $B.O. = 2.5$
- $O_2$ $(16 \ e^{-})$: $B.O. = 2.0$
- $O_2^{-}$ $(17 \ e^{-})$: $B.O. = 1.5$
- $O_2^{2-}$ $(18 \ e^{-})$: $B.O. = 1.0$
$2$. चूंकि स्थिरता $\propto B.O.$,इसलिए स्थिरता का घटता क्रम है:
$O_2^{+} > O_2 > O_2^{-} > O_2^{2-}$

(B) आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है और आइसोस्ट्रक्चरल प्रजातियों की ज्यामिति समान होती है।
$1$. इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना:
$SO_3^{2-}: 16 + (3 \times 8) + 2 = 42 \ e^-$
$ClO_3^-: 17 + (3 \times 8) + 1 = 42 \ e^-$
$CO_3^{2-}: 6 + (3 \times 8) + 2 = 32 \ e^-$
$NO_3^-: 7 + (3 \times 8) + 1 = 32 \ e^-$
$2$. संरचना निर्धारित करना:
$SO_3^{2-}$ और $ClO_3^-$ दोनों में $sp^3$ संकरण है और केंद्रीय परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) है,जिसके परिणामस्वरूप पिरामिडल ज्यामिति प्राप्त होती है।
$CO_3^{2-}$ और $NO_3^-$ दोनों में $sp^2$ संकरण है और केंद्रीय परमाणु पर कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं है,जिसके परिणामस्वरूप त्रिकोणीय समतलीय (trigonal planar) ज्यामिति प्राप्त होती है।
अतः,$ClO_3^-$ और $SO_3^{2-}$ दोनों आइसोइलेक्ट्रॉनिक $(42 \ e^-)$ और आइसोस्ट्रक्चरल (पिरामिडल) हैं।

(B) आण्विक कक्षक सिद्धांत $(MOT)$ के अनुसार,बंध क्रम = $\frac{N_b - N_a}{2}$ द्वारा गणना की जाती है।
$O_{2}^{-}$ ($17$ इलेक्ट्रॉन) के लिए: बंध क्रम = $1.5$.
$O_{2}^{+}$ ($15$ इलेक्ट्रॉन) के लिए: बंध क्रम = $2.5$.
$O_{2}^{2+}$ ($14$ इलेक्ट्रॉन) के लिए: बंध क्रम = $3.0$.
अतः,बंध क्रम का बढ़ता हुआ क्रम $O_{2}^{-} < O_{2}^{+} < O_{2}^{2+}$ है।

(A) आण्विक कक्षक सिद्धांत $(MOT)$ के अनुसार:
इलेक्ट्रॉनों की संख्या:
$O_2^- = 17$,$O_2 = 16$,$O_2^+ = 15$.
बंध कोटि की गणना:
बंध कोटि = $\frac{1}{2} (N_b - N_a)$.
$O_2^-$ के लिए: बंध कोटि = $1.5$.
$O_2$ के लिए: बंध कोटि = $2.0$.
$O_2^+$ के लिए: बंध कोटि = $2.5$.
अतः,बंध कोटि का सही क्रम $O_2^- < O_2 < O_2^+$ है।

(A) बंध कोण का निर्धारण संकरण और केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु पर उपस्थित एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म या अयुग्मित इलेक्ट्रॉन द्वारा किया जाता है:
$1.$ $NO_{2}^{+}$: नाइट्रोजन $sp$ संकरित है,जिसके परिणामस्वरूप $180^{\circ}$ के बंध कोण के साथ रैखिक ज्यामिति प्राप्त होती है।
$2.$ $NO_{3}^{-}$: नाइट्रोजन $sp^{2}$ संकरित है,जिसके परिणामस्वरूप $120^{\circ}$ के बंध कोण के साथ त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
$3.$ $NO_{2}$: नाइट्रोजन $sp^{2}$ संकरित है और इसमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है,जिसके परिणामस्वरूप लगभग $134^{\circ}$ के बंध कोण के साथ मुड़ी हुई (bent) आकृति प्राप्त होती है।
$4.$ $NO_{2}^{-}$: नाइट्रोजन $sp^{2}$ संकरित है और इसमें एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है,जिसके परिणामस्वरूप लगभग $115^{\circ}$ के बंध कोण के साथ मुड़ी हुई (bent) आकृति प्राप्त होती है।
अतः,अधिकतम बंध कोण $NO_{2}^{+}$ में है।

(D) वास्तविक गैसें $high \ temperatures$ (उच्च तापमान) और $low \ pressures$ (कम दबाव) पर आदर्श गैस व्यवहार प्रदर्शित करती हैं।

(C) कार्बन का $CO_2$ में दहन इस प्रकार दर्शाया जाता है:
$C_{(s)} + O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)} \quad \Delta H = -393.5 \ kJ/mol$
$CO_2$ का मोलर द्रव्यमान $12 + (2 \times 16) = 44 \ g/mol$ है।
$44 \ g$ $CO_2$ के निर्माण के लिए मुक्त ऊष्मा $393.5 \ kJ$ है।
अतः,$35.2 \ g$ $CO_2$ के निर्माण के लिए मुक्त ऊष्मा है:
$\text{ऊष्मा} = \frac{393.5 \ kJ}{44 \ g} \times 35.2 \ g = 314.8 \ kJ$.
चूंकि प्रक्रिया ऊष्माक्षेपी है,इसलिए मुक्त ऊष्मा $314.8 \ kJ$ है।

(D) अभिक्रिया $N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)}$ के लिए,साम्य स्थिरांक $K = \frac{[NO]^2}{[N_2][O_2]}$ है।
अभिक्रिया $\frac{1}{2} N_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightleftharpoons NO_{(g)}$ के लिए,साम्य स्थिरांक $K'$ का मान $K' = \frac{[NO]}{[N_2]^{1/2}[O_2]^{1/2}}$ है।
दोनों व्यंजकों की तुलना करने पर,हम पाते हैं कि $K' = \sqrt{\frac{[NO]^2}{[N_2][O_2]}} = \sqrt{K} = K^{1/2}$ होगा।

(D) माना प्रत्येक विलयन का आयतन $V \ L$ है।
मिश्रण का कुल आयतन $= 2V \ L$ है।
$NaOH$ के मोल $= 0.1 \times V = 0.1V$.
$HCl$ के मोल $= 0.01 \times V = 0.01V$.
चूंकि $NaOH$ एक प्रबल क्षार है और $HCl$ एक प्रबल अम्ल है,वे इस प्रकार अभिक्रिया करते हैं: $NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$.
अउदासीनीकृत $NaOH$ के मोल $= 0.1V - 0.01V = 0.09V$.
$[OH^-]$ की सांद्रता $= \frac{0.09V}{2V} = 0.045 \ M$.
$pOH = -\log(0.045) = 1.3468 \approx 1.35$.
$pH = 14 - pOH = 14 - 1.35 = 12.65$.

(A) $HCl$ एक प्रबल अम्ल है और जलीय विलयन में पूरी तरह से आयनों में वियोजित हो जाता है।
चूंकि विद्युत चालकता विलयन में मौजूद मुक्त आयनों की संख्या पर निर्भर करती है,इसलिए $HCl$ दिए गए विकल्पों में सबसे अच्छा सुचालक है।
$NH_3$ और $CH_3COOH$ दुर्बल विद्युत अपघट्य हैं,जबकि $C_6H_{12}O_6$ एक विद्युत अनपघट्य है।

(D) एक अम्लीय बफर एक दुर्बल अम्ल और एक प्रबल क्षार के साथ उसके लवण का मिश्रण होता है।
$CH_3COOH$ (दुर्बल अम्ल) और $CH_3COONa$ (लवण) एक अम्लीय बफर बनाते हैं।
$H_2CO_3$ (दुर्बल अम्ल) और $Na_2CO_3$ (लवण) एक अम्लीय बफर बनाते हैं।
$H_3PO_4$ (दुर्बल अम्ल) और $Na_3PO_4$ (लवण) एक अम्लीय बफर बनाते हैं।
$HClO_4$ एक प्रबल अम्ल है। एक प्रबल अम्ल और एक प्रबल क्षार के साथ उसके लवण का मिश्रण बफर विलयन के रूप में कार्य नहीं करता है क्योंकि यह $pH$ परिवर्तनों का प्रभावी ढंग से विरोध नहीं कर सकता है।

(B) जब $AgNO_3$ को समान सांद्रता वाले ऋणायनों $(Cl^-, Br^-, I^-, CrO_4^{2-})$ के विलयन में मिलाया जाता है,तो जिस लवण को अपने $K_{sp}$ से अधिक होने के लिए $Ag^+$ की उच्चतम सांद्रता की आवश्यकता होती है,वह सबसे अंत में अवक्षेपित होगा।
$AgCl, AgBr, AgI$ ($AB$ प्रकार के लवण) के लिए,$[Ag^+] = \frac{K_{sp}}{[Anion]}$। चूंकि $[Anion]$ समान है,इसलिए जिस लवण का $K_{sp}$ सबसे अधिक है,वह सबसे अंत में अवक्षेपित होगा।
$Ag_2CrO_4$ ($A_2B$ प्रकार के लवण) के लिए,$K_{sp} = [Ag^+]^2 [CrO_4^{2-}]$,इसलिए $[Ag^+] = \sqrt{\frac{K_{sp}}{[CrO_4^{2-}]}}$।
आवश्यक $[Ag^+]$ की तुलना करने पर,$Ag_2CrO_4$ के लिए आवश्यक $[Ag^+]$ अन्य की तुलना में काफी अधिक है,जिसका अर्थ है कि $Ag_2CrO_4$ सबसे अंत में अवक्षेपित होगा।

(A) गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन और अभिक्रिया भागफल के बीच संबंध $\Delta G = \Delta G^{\circ} + 2.303 \, RT \log Q$ द्वारा दिया जाता है।
साम्यावस्था पर,गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन शून्य होता है,अर्थात $\Delta G = 0$,और अभिक्रिया भागफल $Q$,साम्य स्थिरांक $K$ के बराबर हो जाता है।
इन मानों को समीकरण में रखने पर: $0 = \Delta G^{\circ} + 2.303 \, RT \log K$।
पदों को पुनर्व्यवस्थित करने पर,हमें $\Delta G^{\circ} = -2.303 \, RT \log K$ प्राप्त होता है।

(A) अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक का मान $K = 1.6 \times 10^{12}$ है।
चूंकि $K$ का मान बहुत अधिक है,इसलिए साम्यावस्था पर निकाय में मुख्य रूप से उत्पाद होंगे।

(B) क्षारीय मृदा धातुओं के कार्बोनेट की ऊष्मीय स्थिरता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है,जबकि क्षार धातुओं के कार्बोनेट आमतौर पर क्षारीय मृदा धातुओं के कार्बोनेट की तुलना में अधिक स्थिर होते हैं।
ऊष्मीय स्थिरता का क्रम है: $K_2CO_3 > Na_2CO_3 > CaCO_3 > MgCO_3$।
चूंकि $MgCO_3$ की ऊष्मीय स्थिरता सबसे कम है,इसलिए यह गर्म करने पर सबसे आसानी से $CO_2$ गैस मुक्त करता है।
अभिक्रिया: $MgCO_3 \stackrel{\Delta}{\longrightarrow} MgO + CO_2$।

(C) अपघटन अभिक्रिया: $MgCO_{3(s)} \longrightarrow MgO_{(s)} + CO_{2(g)}$
$MgCO_3$ का आणविक द्रव्यमान = $24 + 12 + (3 \times 16) = 84 \ g/mol$.
$MgO$ का आणविक द्रव्यमान = $24 + 16 = 40 \ g/mol$.
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$84 \ g$ शुद्ध $MgCO_3$ से $40 \ g$ $MgO$ प्राप्त होता है।
अतः,$8.0 \ g$ $MgO$ प्राप्त करने के लिए आवश्यक शुद्ध $MgCO_3$ का द्रव्यमान: $\frac{84 \ g \ MgCO_3}{40 \ g \ MgO} \times 8.0 \ g \ MgO = 16.8 \ g \ MgCO_3$.
नमूने की प्रतिशत शुद्धता = $\frac{\text{शुद्ध } MgCO_3 \text{ का द्रव्यमान}}{\text{नमूने का कुल द्रव्यमान}} \times 100 = \frac{16.8}{20.0} \times 100 = 84 \ \%$.

(A) सोडियम पंप को सोडियम-पोटेशियम पंप के रूप में भी जाना जाता है।
यह पंप तंत्रिका कोशिकाओं द्वारा उत्पन्न क्रिया विभव (action potential) में एक महत्वपूर्ण योगदानकर्ता है।
कोशिका झिल्ली के पार सोडियम और पोटेशियम आयनों को ले जाने की प्रक्रिया एक सक्रिय परिवहन प्रक्रिया है,जिसमें आवश्यक ऊर्जा प्रदान करने के लिए $ATP$ का जल-अपघटन शामिल है।
यह प्रक्रिया कोशिका के बाहर $Na^{+}$ आयनों की अधिकता और कोशिका के अंदर $K^{+}$ आयनों की अधिकता को बनाए रखने के लिए जिम्मेदार है।

(C) क्षारीय मृदा धातु सल्फेट्स की घुलनशीलता समूह में नीचे जाने पर घटती है। इसका क्रम $Mg > Ca > Sr > Ba$ है।
जालक ऊर्जा (lattice energy) का मान लगभग स्थिर रहता है क्योंकि सल्फेट आयन का आकार धनायन की तुलना में बहुत बड़ा होता है।
हालाँकि,समूह में नीचे जाने पर धनायन का आकार बढ़ने के कारण जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) $Be^{2+}$ से $Ba^{2+}$ तक काफी कम हो जाती है।
चूंकि जलयोजन ऊर्जा जालक ऊर्जा की तुलना में तेजी से घटती है,इसलिए कुल घुलनशीलता समूह में नीचे जाने पर घटती है।

(A) $Al < Ga < In < Tl$ के क्रम में $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था का स्थायित्व बढ़ता है।
यह अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण होता है,जहाँ $ns^2$ इलेक्ट्रॉन बंध निर्माण में भाग लेने में असमर्थ होते हैं।
समूह में नीचे जाने पर यह प्रवृत्ति बढ़ती है,जिससे $Tl^+$ सबसे अधिक स्थायी हो जाता है।

(D) एक न्यूक्लियोफाइल इलेक्ट्रॉन-समृद्ध प्रजाति है जो इलेक्ट्रोफाइल को इलेक्ट्रॉन युग्म दान करती है।
चूंकि यह इलेक्ट्रॉन युग्म दान करता है,इसलिए यह लुईस बेस के रूप में कार्य करता है,न कि लुईस एसिड के रूप में।
इसलिए,यह कथन कि न्यूक्लियोफाइल एक लुईस एसिड है,गलत है।

(D) दी गई संरचना में $4$ द्वि-बंध हैं,जिनमें से प्रत्येक में एक $\pi-$बंध होता है।
अतः,$\pi-$बंधों की कुल संख्या $4$ है।
चूंकि प्रत्येक $\pi-$बंध $2$ इलेक्ट्रॉनों से बना होता है,इसलिए $\pi-$इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $4 \times 2 = 8$ है।

(C) कार्बोनिल यौगिकों में चलावयवता के लिए सामान्यतः $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु की उपस्थिति आवश्यक होती है।
$I$: इस यौगिक में कार्बोनिल समूह के बगल में एक $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु है,इसलिए यह कीटो-एनोल चलावयवता प्रदर्शित कर सकता है।
$II$: इस यौगिक में भी कार्बोनिल समूह के बगल में एक $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु है,जो इसे कीटो-एनोल चलावयवता प्रदर्शित करने की अनुमति देता है।
$III$: हालांकि इस यौगिक में $\alpha$-हाइड्रोजन का अभाव है,यह $\gamma$-चलावयवता (जिसे $p$-चलावयवता भी कहा जाता है) प्रदर्शित कर सकता है क्योंकि इसमें एक संयुग्मित प्रणाली है जहाँ $\gamma$-हाइड्रोजन चलावयवी स्थानांतरण में भाग ले सकता है।
अतः,तीनों यौगिक ($I, II$ और $III$) किसी न किसी प्रकार की चलावयवता प्रदर्शित कर सकते हैं।

(A) न्यूक्लियोफिलिक अभिक्रिया होने के लिए,लिविंग ग्रुप का निकलना आवश्यक है,जो अक्सर एक स्थिर कार्बोकेशन के निर्माण द्वारा सुगम होता है। दिए गए अणु $CH_3-CH=CH-CH_2-Cl$ में,$Cl^-$ आयन का निकलना परिणामी कार्बोकेशन की अनुनाद स्थिरता द्वारा समर्थित होता है। $C=C$ बंध के $\pi$-इलेक्ट्रॉन $CH_2$ समूह की ओर स्थानांतरित होते हैं,जिससे द्विबंध के निकटवर्ती कार्बन परमाणु पर धनात्मक आवेश उत्पन्न होता है,जो $-CH_3$ समूह के $+I$ प्रभाव द्वारा स्थिर होता है। यह विकल्प $A$ में दिखाए गए इलेक्ट्रॉन विस्थापन के अनुरूप है।

(A) कार्बनिक यौगिक का द्रव्यमान $= 0.25 \, g$
शुष्क नाइट्रोजन गैस का दाब $(P_1) = 725 \, mm - 25 \, mm = 700 \, mm$
नाइट्रोजन का आयतन $(V_1) = 40 \, mL$
तापमान $(T_1) = 300 \, K$
$STP$ पर आदर्श गैस समीकरण का उपयोग करने पर $(P_2 = 760 \, mm, T_2 = 273 \, K)$:
$\frac{P_1 V_1}{T_1} = \frac{P_2 V_2}{T_2}$
$V_2 = \frac{700 \times 40 \times 273}{300 \times 760} = 33.52 \, mL$
$STP$ पर $N_2$ का द्रव्यमान $= \frac{28 \times 33.52}{22400} = 0.0419 \, g$
नाइट्रोजन का प्रतिशत $= \frac{0.0419}{0.25} \times 100 = 16.76 \%$

(A) मुक्त मूलकों (free radicals) में अतिसंयुग्मन,रेडिकल कार्बन परमाणु के बगल वाले कार्बन परमाणु पर मौजूद $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणुओं के माध्यम से होता है।
संरचना $(I)$ में,रेडिकल कार्बन एक tert-ब्यूटाइल समूह और एक फिनाइल समूह से जुड़ा है। रेडिकल केंद्र के बगल वाले कार्बन पर कोई $\alpha$-हाइड्रोजन नहीं है।
संरचना $(II)$ में,रेडिकल कार्बन तीन फिनाइल समूहों से जुड़ा है। यहाँ कोई $\alpha$-हाइड्रोजन नहीं है।
संरचना $(III)$ में,रेडिकल कार्बन एक बाईसाइक्लिक प्रणाली का हिस्सा है और $-CH_3$ समूह से जुड़ा है। रेडिकल कार्बन के बगल वाले कार्बन परमाणु पर एक $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु है,जो अतिसंयुग्मन को संभव बनाता है।
इसलिए,अतिसंयुग्मन केवल संरचना $(III)$ में होता है।

(A) कार्बोकेशन की स्थिरता अनुनाद (resonance),अतिसंयुग्मन (hyperconjugation) और प्रेरणिक प्रभाव (inductive effect) जैसे कारकों द्वारा निर्धारित होती है।
$1$. $C_6H_5CH_2Cl$ आयनित होकर बेंजाइल कार्बोकेशन $(C_6H_5CH_2^+)$ बनाता है,जो बेंजीन रिंग के साथ अनुनाद द्वारा अत्यधिक स्थिर होता है।
$2$. $(CH_3)_3C-Cl$ तृतीयक कार्बोकेशन बनाता है,जो अतिसंयुग्मन और तीन मिथाइल समूहों के प्रेरणिक प्रभाव द्वारा स्थिर होता है।
$3$. $(CH_3)_2CH-Cl$ द्वितीयक कार्बोकेशन बनाता है,जो तृतीयक की तुलना में कम स्थिर होता है।
$4$. $O_2NCH_2CH_2Cl$ प्राथमिक कार्बोकेशन बनाता है,जो इलेक्ट्रॉन-आकर्षक नाइट्रो समूह द्वारा और अधिक अस्थिर हो जाता है।
बेंजाइल कार्बोकेशन और तृतीयक कार्बोकेशन की तुलना करने पर,बेंजाइल कार्बोकेशन में फिनाइल रिंग द्वारा प्रदान की गई अनुनाद स्थिरता इसे साधारण एल्काइल-प्रतिस्थापित तृतीयक कार्बोकेशन की तुलना में काफी अधिक स्थिर बनाती है। इसलिए,$C_6H_5CH_2Cl$ सबसे अधिक स्थिर कार्बोनियम आयन देता है।

(C) मार्कोवनिकोव का नियम बताता है कि एक असममित एल्कीन में प्रोटिक एसिड के योग में,एसिड का हाइड्रोजन कम हाइड्रोजन परमाणुओं वाले कार्बन से जुड़ता है और हैलाइड समूह अधिक हाइड्रोजन परमाणुओं वाले कार्बन से जुड़ता है। हालाँकि,$1-$क्लोरो$-1-$मिथाइलसाइक्लोहेक्सेन उत्पाद मिथाइलीनसाइक्लोहेक्सेन और $1-$मिथाइलसाइक्लोहेक्सीन दोनों से बन सकता है।
मिथाइलीनसाइक्लोहेक्सेन के लिए: द्वि-आबंध का प्रोटोनीकरण $1-$स्थिति पर एक $3^{\circ}$ कार्बोकेशन की ओर ले जाता है,जो फिर $Cl^-$ के साथ अभिक्रिया करके $1-$क्लोरो$-1-$मिथाइलसाइक्लोहेक्सेन देता है।
$1-$मिथाइलसाइक्लोहेक्सीन के लिए: प्रोटोनीकरण से $2^{\circ}$ कार्बोकेशन बनता है,जो पुनर्विन्यास (rearrangement) के माध्यम से अधिक स्थिर $3^{\circ}$ कार्बोकेशन में बदल जाता है,जो फिर $Cl^-$ के साथ अभिक्रिया करके $1-$क्लोरो$-1-$मिथाइलसाइक्लोहेक्सेन देता है।
चूंकि दोनों एल्कीन समान उत्पाद देते हैं,इसलिए सही उत्तर $(C)$ है।

(A) एक चक्रीय एल्कीन का ओजोनोलिसिस द्वि-आबंध के विदलन द्वारा एक डाईकार्बोनिल यौगिक बनाता है। दिया गया उत्पाद $CH_3-CO-CH_2-CH_2-CH_2-CHO$ है। यह $6$ कार्बन की श्रृंखला है जिसमें $2$ स्थिति पर कीटोन और $6$ स्थिति पर एल्डिहाइड समूह है। इसका अर्थ है कि मूल चक्रीय यौगिक $6$-सदस्यीय वलय होना चाहिए,जो $1-methylcyclohex-1-ene$ है।

(D) हाइड्रोजनीकरण की एन्थैल्पी एल्कीन/डाईन प्रणाली की स्थिरता के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
$(I)$ एक एरोमैटिक यौगिक (मेसिटिलीन) है,जो अपनी अनुनाद ऊर्जा के कारण अत्यधिक स्थिर है।
$(II)$ एक संयुग्मित डाईन प्रणाली है,जो एरोमैटिक प्रणाली से कम स्थिर है लेकिन पृथक एक्सोसाइक्लिक द्वि-बंधों से अधिक स्थिर है।
$(III)$ में तीन पृथक एक्सोसाइक्लिक द्वि-बंध हैं,जो तीनों में सबसे कम स्थिर हैं।
स्थिरता का क्रम: $I > II > III$ है।
चूंकि हाइड्रोजनीकरण की एन्थैल्पी स्थिरता के व्युत्क्रमानुपाती होती है,इसलिए हाइड्रोजनीकरण की एन्थैल्पी का क्रम $III > II > I$ है।

(A) हाइड्रोजन हैलाइड्स का क्वथनांक अंतर-आणविक आकर्षण बलों पर निर्भर करता है।
$HF$ अणुओं में,फ्लोरीन परमाणु की उच्च विद्युत ऋणात्मकता और छोटे आकार के कारण मजबूत अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन का निर्माण होता है।
इसके परिणामस्वरूप अन्य हाइड्रोजन हैलाइड्स $(HI, HBr, HCl)$ की तुलना में क्वथनांक काफी अधिक होता है,जिनमें केवल कमजोर वांडर वाल्स बल मौजूद होते हैं।
अतः,क्रम $HF > HI > HBr > HCl$ है।

(D) $O^{2-}_{(g)}$ के निर्माण में दो चरण शामिल हैं:
$1$. पहला इलेक्ट्रॉन योग ऊष्माक्षेपी है क्योंकि जब एक तटस्थ ऑक्सीजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है तो ऊर्जा निकलती है।
$2$. दूसरा इलेक्ट्रॉन योग अत्यधिक ऊष्माशोषी है क्योंकि आने वाला इलेक्ट्रॉन $O^{-}_{(g)}$ आयन पर पहले से मौजूद ऋणात्मक आवेश से मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण का अनुभव करता है।
$3$. भले ही $O^{2-}$ एक स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करता है (नियॉन के साथ आइसोइलेक्ट्रॉनिक),लेकिन अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण को दूर करने के लिए आवश्यक ऊर्जा की बड़ी मात्रा $(+780 \ kJ \ mol^{-1})$ गैसीय अवस्था में पूरी प्रक्रिया को प्रतिकूल बना देती है।
इसलिए,सही कारण यह है कि इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण,उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने से मिलने वाली स्थिरता से अधिक होता है।

(D) $KMnO_4$ $(Mn^{7+})$ का $Mn^{2+}$ में अपचयन होता है,जिसमें प्रति मोल $KMnO_4$ के लिए $5$ इलेक्ट्रॉन शामिल होते हैं।
यौगिक के समान मोलों के लिए,जिसे ऑक्सीकरण के लिए सबसे कम इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है,उसे सबसे कम $KMnO_4$ की आवश्यकता होगी।
$(a)$ $FeSO_3$ के लिए:
$Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + 1e^-$
$SO_3^{2-} \rightarrow SO_4^{2-} + 2e^-$
कुल $e^- = 1 + 2 = 3$
$(b)$ $FeC_2O_4$ के लिए:
$Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + 1e^-$
$C_2O_4^{2-} \rightarrow 2CO_2 + 2e^-$
कुल $e^- = 1 + 2 = 3$
$(c)$ $Fe(NO_2)_2$ के लिए:
$Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + 1e^-$
$2NO_2^- \rightarrow 2NO_3^- + 4e^-$
कुल $e^- = 1 + 4 = 5$
$(d)$ $FeSO_4$ के लिए:
$Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + 1e^-$
कुल $e^- = 1$
चूंकि $FeSO_4$ में सबसे कम इलेक्ट्रॉन $(1)$ शामिल हैं,इसलिए इसे सबसे कम $KMnO_4$ की आवश्यकता होगी।

(A) $Fe(CO)_5$ के निर्माण में,अभिक्रिया है: $Fe + 5CO \rightarrow Fe(CO)_5$। यहाँ,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ (शून्य) रहती है।
लोहे में जंग लगने की प्रक्रिया में: $4Fe + 3O_2 + 2xH_2O \rightarrow 2Fe_2O_3 \cdot xH_2O$,$Fe$ का $0$ से $+3$ में ऑक्सीकरण होता है।
भाप के साथ अभिक्रिया में: $3Fe + 4H_2O \rightarrow Fe_3O_4 + 4H_2$,$Fe$ का $0$ से $+8/3$ में ऑक्सीकरण होता है।
$CuSO_4$ के साथ अभिक्रिया में: $Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu$,$Fe$ का $0$ से $+2$ में ऑक्सीकरण होता है।
अतः,$Fe(CO)_5$ के निर्माण में आयरन का ऑक्सीकरण शामिल नहीं है।

(B) $CH_3CH(OH)COOH$ (लैक्टिक एसिड) अणु में एक कायरल कार्बन परमाणु होता है जो चार अलग-अलग समूहों से जुड़ा होता है: $-H$,$-OH$,$-CH_3$,और $-COOH$।
स्टीरियोआइसोमर्स जो एक-दूसरे के गैर-अध्यारोपित दर्पण प्रतिबिंब होते हैं,उन्हें एनैन्टीओमर्स कहा जाता है।
चूंकि लैक्टिक एसिड की दो संरचनाएं एक-दूसरे के गैर-अध्यारोपित दर्पण प्रतिबिंब हैं और दोनों प्रकाशिक रूप से सक्रिय हैं,इसलिए उन्हें एनैन्टीओमर्स के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(A) जब बेंजीन का $773 \ K$ तापमान पर $V_2O_5$ की उपस्थिति में वायु द्वारा ऑक्सीकरण किया जाता है,तो यह उत्प्रेरकीय ऑक्सीकरण से गुजरकर मेलिक एसिड बनाता है,जो बाद में पानी का एक अणु खोकर मेलिक एनहाइड्राइड बनाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$C_6H_6 + \frac{9}{2} O_2$ $\xrightarrow{V_2O_5, 773 \ K} \text{मेलिक एसिड}$ $\xrightarrow{\Delta, -H_2O} \text{मेलिक एनहाइड्राइड}$

(A) लंबे वृक्षों की जाइलम वाहिकाओं में जल का स्तंभ निरंतर बना रहता है और अपने स्वयं के भार के कारण नहीं टूटता है, जिसका मुख्य कारण जल के अणुओं के ससंजन (cohesion) और आसंजन (adhesion) गुण हैं।
ये गुण जल को उच्च $Tensile \text{ } strength$ (खिंचाव बल का विरोध करने की क्षमता) प्रदान करते हैं।
ससंजन का अर्थ है जल के अणुओं के बीच आपसी आकर्षण, जबकि आसंजन का अर्थ है जाइलम वाहिका की दीवारों की ध्रुवीय सतहों के साथ जल के अणुओं का आकर्षण।
ये दोनों बल मिलकर एक मजबूत जल स्तंभ बनाते हैं, जिसे वाष्पोत्सर्जन के दौरान बहुत ऊंचाइयों तक ऊपर खींचा जा सकता है।

(D) प्रकाश संश्लेषण की प्रकाश-निर्भर अभिक्रियाओं के दौरान,जल के प्रकाश-अपघटन (photolysis) की प्रक्रिया होती है।
इस प्रक्रिया में,जल के अणु $(H_2O)$ प्रोटॉन $(H^+)$,इलेक्ट्रॉन $(e^-)$ और ऑक्सीजन $(O_2)$ में विभाजित हो जाते हैं।
यह अभिक्रिया ऑक्सीजन इवॉल्विंग कॉम्प्लेक्स $(OEC)$ द्वारा उत्प्रेरित होती है,जो फोटोसिस्टम $II$ से जुड़ा होता है।
इस कॉम्प्लेक्स के कार्य के लिए आवश्यक खनिज तत्व मैंगनीज $(Mn^{2+})$ और क्लोरीन $(Cl^-)$ हैं।
अतः,जल के प्रकाश-अपघटन में शामिल तत्वों का सही युग्म मैंगनीज और क्लोरीन है।

(D) क्रोमैटोफोर्स विशिष्ट झिल्ली-बद्ध पुटिकाएं (vesicles) हैं जो कुछ प्रकाश संश्लेषी बैक्टीरिया (जैसे साइनोबैक्टीरिया और पर्पल बैक्टीरिया) में पाई जाती हैं।
इन संरचनाओं में क्लोरोफिल और कैरोटीनॉयड जैसे वर्णक होते हैं,जो प्रकाश ऊर्जा को ग्रहण करने के लिए आवश्यक होते हैं।
इसलिए,क्रोमैटोफोर्स मुख्य रूप से इन प्रोकैरियोटिक जीवों में प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया में भाग लेते हैं।

(A) $1$-साइक्लोहेक्सिलब्यूटेन-$1$-ऑल के निर्जलीकरण में एक कार्बोनियम आयन मध्यवर्ती बनता है। $-OH$ समूह के प्रोटोनेशन और पानी के अणु के निष्कासन के बाद,साइक्लोहेक्सेन रिंग से जुड़े कार्बन पर एक तृतीयक कार्बोनियम आयन बनता है। यह कार्बोनियम आयन पड़ोसी कार्बन से प्रोटॉन खोकर विभिन्न एल्कीन बना सकता है। विकल्प $A$ में दिखाया गया उत्पाद (जहाँ द्वि-आबंध रिंग के अंदर है) एक संभावित उत्पाद है। हालाँकि,समाधान छवि में दिखाई गई संरचना (रिंग और साइड चेन के बीच द्वि-आबंध) इस विशिष्ट निर्जलीकरण अभिक्रिया का संभावित उत्पाद नहीं है।

(C) मिथाइल लिथियम $(CH_{3}Li)$ एक प्रबल क्षार के रूप में कार्य करता है।
यह साइक्लोपेंटेनोन अणु से एक अम्लीय $\alpha$-हाइड्रोजन को हटा देता है।
इस प्रक्रिया के परिणामस्वरूप मीथेन $(CH_{4})$ और एक अनुनाद-स्थिर एनोलेट मध्यवर्ती बनता है,जो लिथियम धनायन के साथ जुड़ा हुआ साइक्लोपेंटेनोनिल ऋणायन (एनायन) है।

(C) $bcc$ जालक की संकुलन क्षमता $68\%$ होती है।
रिक्त स्थान की गणना इस प्रकार की जाती है: $100\% - \text{संकुलन क्षमता} = 100\% - 68\% = 32\%$।

(B) फ्रेंकेल दोष एक प्रकार का बिंदु दोष है जिसमें एक आयन अपनी जालक साइट को छोड़कर एक अंतराकाशी साइट पर चला जाता है।
चूंकि आयन क्रिस्टल के भीतर ही रहता है,इसलिए ठोस का कुल घनत्व अपरिवर्तित रहता है।
इसे विस्थापन दोष के रूप में जाना जाता है।
शॉटकी दोष में जालक से आयनों की हानि होती है,जिससे क्रिस्टल का घनत्व कम हो जाता है।

(D) दिया गया है कि प्रति इकाई सेल परमाणुओं की संख्या,$z = 4$,इसलिए क्रिस्टल संरचना फलक केंद्रित घनीय $(fcc)$ है।
$fcc$ इकाई सेल के लिए,कोर लंबाई $(a)$ और परमाणु त्रिज्या $(r)$ के बीच संबंध $a = 2\sqrt{2}r$ है।
अतः,$r = \frac{a}{2\sqrt{2}}$.
दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर: $r = \frac{361 \, pm}{2 \times 1.414} = \frac{361}{2.828} \approx 127.65 \, pm$.
निकटतम पूर्णांक में,त्रिज्या $127 \, pm$ है।

(C) $1.00 \, m$ विलयन का अर्थ है कि $1000 \, g$ जल में $1 \, mol$ विलेय उपस्थित है।
जल के मोलों की संख्या $n_{H_{2}O} = \frac{1000 \, g}{18 \, g/mol} = 55.5 \, mol$ है।
विलेय का मोल अंश $X_{\text{solute}} = \frac{n_{\text{solute}}}{n_{\text{solute}} + n_{H_{2}O}}$ द्वारा दिया जाता है।
मान रखने पर,$X_{\text{solute}} = \frac{1}{1 + 55.5} = \frac{1}{56.5} \approx 0.0177$।

(C) क्वथनांक में उन्नयन का सूत्र $\Delta T_{b} = i K_{b} m$ है,जहाँ $i$ वांट हॉफ कारक है,$K_{b}$ इबुलीओस्कोपिक स्थिरांक है,और $m$ मोललता है।
चूंकि विलयन सममोलल हैं ($m$ स्थिर है) और विलायक समान है ($K_{b}$ स्थिर है),क्वथनांक में उन्नयन सीधे वांट हॉफ कारक $i$ पर निर्भर करता है।
यह दिया गया है कि $X$ के विलयन का क्वथनांक $Y$ से अधिक है,जिसका अर्थ है कि $\Delta T_{b}(X) > \Delta T_{b}(Y)$,अर्थात $i_{X} > i_{Y}$।
यदि $X$ वियोजित होता है,तो इसका वांट हॉफ कारक $i$ का मान $1$ से अधिक हो जाता है,जिससे गैर-वियोजित विलेय की तुलना में क्वथनांक अधिक प्राप्त होता है।

(B) $100 \%$ आयनित इलेक्ट्रोलाइट के लिए वैनट हॉफ कारक $(i)$ प्रति सूत्र इकाई उत्पन्न आयनों की कुल संख्या के बराबर होता है।
$Al_2(SO_4)_3$ के लिए: $Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2 Al^{3+} + 3 SO_4^{2-}$. कुल आयन = $2 + 3 = 5$,इसलिए $i = 5$.
$Al(NO_3)_3$ के लिए: $Al(NO_3)_3 \rightarrow Al^{3+} + 3 NO_3^-$. कुल आयन = $1 + 3 = 4$,इसलिए $i = 4$.
$K_4[Fe(CN)_6]$ के लिए: $K_4[Fe(CN)_6] \rightarrow 4 K^{+} + [Fe(CN)_6]^{4-}$. कुल आयन = $4 + 1 = 5$,इसलिए $i = 5$.
$K_2SO_4$ के लिए: $K_2SO_4 \rightarrow 2 K^{+} + SO_4^{2-}$. कुल आयन = $2 + 1 = 3$,इसलिए $i = 3$.
$K_3[Fe(CN)_6]$ के लिए: $K_3[Fe(CN)_6] \rightarrow 3 K^{+} + [Fe(CN)_6]^{3-}$. कुल आयन = $3 + 1 = 4$,इसलिए $i = 4$.
अतः,$K_4[Fe(CN)_6]$ का वैनट हॉफ कारक $Al_2(SO_4)_3$ के समान है।

(D) एक आदर्श विलयन के लिए,मिश्रण की एन्थैल्पी में परिवर्तन $(\Delta H_{mix})$ $0$ होता है,मिश्रण के आयतन में परिवर्तन $(\Delta V_{mix})$ $0$ होता है,और दाब विचलन $(\Delta P)$ $0$ होता है।
हालाँकि,किसी भी स्वतःस्फूर्त मिश्रण प्रक्रिया के लिए,मिश्रण की एन्ट्रॉपी में परिवर्तन $(\Delta S_{mix})$ हमेशा $0$ से अधिक होता है $(\Delta S_{mix} > 0)$.

(C) $Fuel \ cell$ (ईंधन सेल) एक विद्युत रासायनिक उपकरण है जो ईंधन (जैसे $H_2$ या $CH_4$) और ऑक्सीकरण एजेंट (जैसे $O_2$) की रासायनिक ऊर्जा को रेडॉक्स प्रतिक्रिया के माध्यम से सीधे बिजली में परिवर्तित करता है।

(C) यह अभिक्रिया शून्य कोटि की है क्योंकि वेग स्थिरांक की इकाई $mol \, L^{-1} \, s^{-1}$ है।
शून्य कोटि की अभिक्रिया के लिए,सांद्रता में परिवर्तन $x = K \cdot t$ द्वारा दिया जाता है।
यहाँ $K = 0.6 \times 10^{-3} \, mol \, L^{-1} \, s^{-1}$ और $t = 20 \, \text{minutes} = 1200 \, s$ है।
मान रखने पर: $x = (0.6 \times 10^{-3}) \times 1200 = 0.72 \, M.$
अतः,$20$ मिनट के बाद $B$ की सांद्रता $0.72 \, M$ होगी।

(A) आर्हेनियस समीकरण के अनुसार: $k = A e^{-E_{a} / RT}$
दोनों पक्षों का प्राकृतिक लघुगणक लेने पर: $\ln k = \ln A - \frac{E_{a}}{RT}$
यह समीकरण $y = mx + c$ के रैखिक रूप का पालन करता है,जहाँ $y = \ln k$,$x = \frac{1}{T}$,और ढलान $m = -\frac{E_{a}}{R}$ है।
अतः,सक्रियण ऊर्जा $E_{a}$ को $\ln k$ बनाम $\frac{1}{T}$ के ग्राफ के ढलान से निर्धारित किया जा सकता है।

(D) अभिक्रिया की अर्ध-आयु $(T_{1/2})$ प्रारंभिक सांद्रता $([A]_0)$ से $T_{1/2} \propto [A]_0^{1-n}$ व्यंजक द्वारा संबंधित होती है,जहाँ $n$ अभिक्रिया की कोटि है।
प्रथम कोटि की अभिक्रिया $(n=1)$ के लिए,$T_{1/2} = \frac{\ln 2}{k}$ होता है।
चूंकि इस व्यंजक में प्रारंभिक सांद्रता का कोई पद नहीं है,इसलिए प्रथम कोटि की अभिक्रिया की अर्ध-आयु अभिकारक की प्रारंभिक सांद्रता से स्वतंत्र होती है।
अतः,यदि प्रारंभिक सांद्रता को दोगुना करने से अर्ध-आयु प्रभावित नहीं होती है,तो अभिक्रिया प्रथम कोटि की होनी चाहिए।

(B) $Tyndall \ effect$ (टिंडल प्रभाव) कोलाइडल कणों पर आवेश से स्वतंत्र है।
यह एक प्रकाशीय गुण है जो कोलाइडल कणों के आकार और प्रकाश की तरंग दैर्ध्य पर निर्भर करता है।
$Tyndall \ effect$,जिसे $Tyndall \ scattering$ के रूप में भी जाना जाता है,कोलाइड या निलंबन में कणों द्वारा प्रकाश का प्रकीर्णन है।
इसके विपरीत,$electro-osmosis$,$coagulation$ और $electrophoresis$ विद्युत गुण हैं जो कोलाइडल कणों पर मौजूद आवेश पर निर्भर करते हैं।

(D) $Tyndall \ effect$ एक प्रकाशीय घटना है जो कोलाइडल कणों द्वारा प्रकाश के प्रकीर्णन के कारण होती है।
यह कणों के आकार और परिक्षिप्त प्रावस्था तथा परिक्षेपण माध्यम के बीच अपवर्तनांक के अंतर पर निर्भर करता है,लेकिन यह कणों पर मौजूद आवेश से स्वतंत्र है।
इसके विपरीत,$Coagulation$,$Electrophoresis$ और $Electro-osmosis$ सभी ऐसे गुण हैं जो कोलाइडल कणों के विद्युत आवेश पर निर्भर करते हैं।

(B) कॉपर के सल्फाइड अयस्क से कॉपर के निष्कर्षण में,अयस्क को भर्जन (roasting) प्रक्रिया से गुजारा जाता है,जहाँ इसका कुछ भाग $Cu_{2}O$ में ऑक्सीकृत हो जाता है।
यह $Cu_{2}O$ फिर शेष $Cu_{2}S$ (क्यूप्रस सल्फाइड) के साथ अभिक्रिया करके कॉपर धातु देता है।
इस स्वतः-अपचयन प्रक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है:
$2Cu_{2}O + Cu_{2}S \longrightarrow 6Cu + SO_{2} \uparrow$
इस अभिक्रिया में,$Cu_{2}S$ एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है।

(A) अधिकांश धातु नाइट्रेट पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। इस उच्च घुलनशीलता के कारण,वे बारिश या भूजल द्वारा आसानी से बह जाते हैं और स्थिर खनिज निक्षेप या अयस्क बनाने के लिए पृथ्वी की पपड़ी में जमा नहीं होते हैं।
कथन $I$ गलत है क्योंकि कई धातु नाइट्रेट तापीय रूप से स्थिर होते हैं (जैसे,क्षार धातु नाइट्रेट)।
कथन $II$ सही है क्योंकि उच्च घुलनशीलता उन्हें अयस्कों में जमा होने से रोकती है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(D) $H_3PO_2$ (हाइपोफास्फोरस अम्ल) का प्रबल अपचायक व्यवहार इसकी आणविक संरचना के कारण होता है।
$H_3PO_2$ में,फास्फोरस परमाणु सीधे दो हाइड्रोजन परमाणुओं ($P-H$ बंध) और एक हाइड्रॉक्सिल समूह ($-OH$ बंध) से जुड़ा होता है।
फास्फोरस का कोई भी ऑक्सी-अम्ल जिसमें कम से कम एक $P-H$ बंध होता है,वह अपचायक के रूप में कार्य करता है।
चूंकि $H_3PO_2$ में दो $P-H$ बंध होते हैं,इसलिए यह प्रबल अपचायक गुण प्रदर्शित करता है।

(C) $OF_2$ ऑक्सीजन का फ्लोराइड है क्योंकि फ्लोरीन की विद्युत ऋणात्मकता $(3.98)$ ऑक्सीजन $(3.44)$ से अधिक है।
इसलिए,$OF_2$ को ऑक्सीजन डाइफ्लोराइड कहा जाता है,न कि फ्लोरीन का ऑक्साइड।
$O_3$ बेंट होता है,$ONF$ ($24$ इलेक्ट्रॉन) $O_2N^-$ ($24$ इलेक्ट्रॉन) के साथ आइसोइलेक्ट्रॉनिक है,और $Cl_2O_7$,$HClO_4$ का एनहाइड्राइड है $(2HClO_4 \rightarrow Cl_2O_7 + H_2O)$.

(B) $SO_2$ का उपयोग खाद्य परिरक्षक के रूप में किया जाता है क्योंकि यह एक एंटीऑक्सीडेंट और रोगाणुरोधी एजेंट के रूप में कार्य करता है।
$NO_2$ का उपयोग खाद्य परिरक्षक के रूप में नहीं किया जाता है।
$NO_2$ और $SO_2$ दोनों पानी में घुलनशील हैं,अम्ल वर्षा बनाते हैं और अपचायक के रूप में कार्य कर सकते हैं।

(B) गैडोलीनियम $(Gd)$ की परमाणु संख्या $64$ है।
इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $4f$ कक्षकों को भरकर निर्धारित किया जाता है।
अर्ध-भरे $4f^7$ उपकोष के अतिरिक्त स्थायित्व के कारण,एक इलेक्ट्रॉन $4f$ कक्षक के बजाय $5d$ कक्षक में प्रवेश करता है।
अतः,सही इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 4f^7 5d^1 6s^2$ है।

(C) चुंबकीय आघूर्ण $\mu$ का सूत्र $\mu = \sqrt{n(n+2)} \, B.M.$ है,जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
दिया गया है $\mu = 2.84 \, B.M.$,अतः $\sqrt{n(n+2)} = 2.84$,जिसका अर्थ है $n \approx 2$।
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:
$Cr^{2+} (Z=24): [Ar] 3d^4$ $(n=4)$
$Co^{2+} (Z=27): [Ar] 3d^7$ $(n=3)$
$Ni^{2+} (Z=28): [Ar] 3d^8$ $(n=2)$
$Ti^{3+} (Z=22): [Ar] 3d^1$ $(n=1)$
चूंकि $Ni^{2+}$ में $2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं,यह $2.84 \, B.M.$ का चुंबकीय आघूर्ण प्रदर्शित करता है।

(A) लैंथेनॉइड संकुचन के कारण $Zr$ $(40)$ और $Hf$ $(72)$ की परमाणु त्रिज्या लगभग समान होती है।
यह घटना इसलिए होती है क्योंकि $4f$ कक्षक,जो $Hf$ से पहले भरे जाते हैं,खराब परिरक्षण (shielding) प्रदान करते हैं,जिससे प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ जाता है जो समूह में नीचे जाने पर आकार में होने वाली वृद्धि को संतुलित कर देता है।

(D) $1$. $[Ni(CN)_4]^{2-}$ में $Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 4(-1) = -2$ अर्थात $x = +2$ है।
$2$. $Ni^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar]^{18} 3d^8 4s^0$ है।
$3$. $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो $3d$ कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों के युग्मन का कारण बनता है।
$4$. युग्मन के बाद,एक $3d$,एक $4s$ और दो $4p$ कक्षक संकरण के लिए उपलब्ध होते हैं।
$5$. अतः,संकरण $dsp^2$ है।

(C) उपसहसंयोजन यौगिकों के $IUPAC$ नामकरण के अनुसार,जब संकुल आयन एक ऋणायन होता है,तो केंद्रीय धातु परमाणु के नाम के अंत में $-ate$ प्रत्यय जोड़ा जाता है।
संकुल आयन $[Fe(CN)_6]^{3-}$ के लिए:
$1$. लिगेंड $CN^-$ है,जिसे $cyanido$ कहा जाता है।
$2$. ऐसे $6$ लिगेंड होने के कारण,उपसर्ग $hexa-$ का उपयोग किया जाता है।
$3$. केंद्रीय धातु $Fe$ है,जिसे $ferrate$ कहा जाता है क्योंकि संकुल एक ऋणायन है।
$4$. $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 6(-1) = -3$ से $x = +3$ प्राप्त होती है।
अतः,इसका नाम $hexacyanidoferrate(III)$ आयन है।

(D) माना धातु $M$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
संकुल $[M(en)_2(C_2O_4)]Cl$ में,$en$ का आवेश $0$ है,$C_2O_4^{2-}$ का आवेश $-2$ है और संकुल आयन का आवेश $+1$ है।
$x + 2(0) + 1(-2) = +1$
$x - 2 = 1$
$x = +3$
अतः,$M$ की ऑक्सीकरण संख्या $3$ है।
अब,समन्वय संख्या के लिए:
$en$ (एथिलीनडायएमीन) एक द्विदंतुक लिगेंड है और $C_2O_4^{2-}$ (ऑक्सालेट) भी एक द्विदंतुक लिगेंड है।
समन्वय संख्या $(C.N.) = (2 \times 2) + (1 \times 2) = 4 + 2 = 6$.
समन्वय संख्या और ऑक्सीकरण संख्या का योग $6 + 3 = 9$ है।

(B) संकुल $[Co(en)_2Cl_2]Cl$ है।
$(1)$ ज्यामितीय समावयवता: यह संकुल दो ज्यामितीय समावयवी प्रदर्शित करता है: $cis$ और $trans$।
$(2)$ प्रकाशिक समावयवता: $trans$-समावयवी में सममिति का तल होता है और यह प्रकाशिक रूप से निष्क्रिय है। $cis$-समावयवी में सममिति का तल नहीं होता है और यह प्रकाशिक रूप से सक्रिय है,जो प्रतिबिंब रूपों ($d$ और $l$ रूप) के एक जोड़े के रूप में मौजूद होता है।
कुल त्रिविम समावयवी = $1$ $(trans)$ + $2$ ($cis$ प्रतिबिंब रूप) = $3$।

(C) अष्टफलकीय संकुल के लिए $6$ उपसहसंयोजक बंध होना आवश्यक है।
$CoCl_3 \cdot 3NH_3$ में,संकुल का सूत्र $[Co(NH_3)_3Cl_3]$ है।
चूंकि सभी $3$ क्लोराइड आयन उपसहसंयोजन क्षेत्र के भीतर हैं,इसलिए वे आयनित नहीं होते हैं।
अतः,सिल्वर नाइट्रेट $(AgNO_3)$ के साथ उपचारित करने पर यह $AgCl$ का अवक्षेप नहीं देगा।

(C) $[Co(CN)_6]^{3-}$ में,$Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
$Co^{3+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $3d^6$ है।
चूंकि $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,यह $3d$ कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है।
इसके परिणामस्वरूप सभी $6$ इलेक्ट्रॉन $t_{2g}$ कक्षकों में युग्मित हो जाते हैं।
इसलिए,इस संकुल में कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं है और यह एक निम्न-स्पिन संकुल है।

(A) $S_N1$ अभिक्रिया एक समतलीय कार्बोनियम आयन मध्यवर्ती के माध्यम से आगे बढ़ती है।
चूंकि न्यूक्लियोफाइल समतलीय कार्बोनियम आयन के दोनों तरफ से हमला कर सकता है,इसलिए एक रेसेमिक मिश्रण बनता है।
हालांकि,चूंकि लिविंग ग्रुप सामने की तरफ को आंशिक रूप से अवरुद्ध करता है (आयन-युग्म प्रभाव),इसलिए पीछे की तरफ से हमला थोड़ा अधिक होता है।
इसलिए,रिटेंशन की तुलना में इनवर्जन अधिक होता है,जिससे आंशिक रेसेमाइजेशन होता है।

(C) यह अभिक्रिया मार्कोवनिकोव के नियम का पालन करती है,जहाँ इलेक्ट्रोफाइल $H^+$ उस कार्बन परमाणु से जुड़ता है जिसके पास अधिक हाइड्रोजन परमाणु होते हैं,और न्यूक्लियोफाइल $Br^-$ अधिक प्रतिस्थापित कार्बन परमाणु से जुड़ता है।
$C_6H_5CH=CHCH_3$ की $HBr$ के साथ अभिक्रिया में,प्रोटॉन $H^+$ उस $CH$ समूह से जुड़कर अधिक स्थिर बेंजिलिक कार्बोकेशन,$C_6H_5CH^+CH_2CH_3$ बनाता है।
इसके बाद,ब्रोमाइड आयन $Br^-$ इस कार्बोकेशन पर आक्रमण करके अंतिम उत्पाद $C_6H_5CH(Br)CH_2CH_3$ बनाता है।

(C) फिनोल की क्लोरोफॉर्म $(CHCl_3)$ के साथ जलीय सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ की उपस्थिति में अभिक्रिया को राइमर-टीमैन अभिक्रिया के रूप में जाना जाता है।
यह अभिक्रिया फिनोल वलय की $ortho$ स्थिति पर एक एल्डिहाइड समूह $(-CHO)$ पेश करती है।
कुल अभिक्रिया इस प्रकार है: $C_6H_5OH + CHCl_3 + 3NaOH \rightarrow C_6H_4(OH)(CHO) + 3NaCl + 2H_2O$.

(D) एल्कोहल की $HCl$ के साथ अभिक्रिया द्वारा एल्काइल हैलाइड बनाने की प्रक्रिया को $Groove's$ प्रक्रिया कहा जाता है।
$I$. प्राथमिक एल्कोहल जैसे $CH_3CH_2OH$ के लिए उत्प्रेरक के रूप में निर्जल $ZnCl_2$ की आवश्यकता होती है।
$II$. प्राथमिक एल्कोहल $ZnCl_2$ की अनुपस्थिति में $HCl$ के साथ अभिक्रिया नहीं करते हैं।
$III$. तृतीयक एल्कोहल जैसे $(CH_3)_3COH$ अत्यधिक सक्रिय होते हैं और एक स्थिर तृतीयक कार्बोकेशन बनने के कारण $ZnCl_2$ के बिना भी कमरे के तापमान पर $HCl$ के साथ अभिक्रिया करके एल्काइल हैलाइड देते हैं।
$IV$. द्वितीयक एल्कोहल जैसे $(CH_3)_2CHOH$ को $HCl$ के साथ अभिक्रिया करने के लिए निर्जल $ZnCl_2$ की आवश्यकता होती है।
अतः,अभिक्रियाएँ $I$,$III$ और $IV$ एल्काइल हैलाइड के निर्माण के लिए उपयुक्त हैं।

(C) सोडियम एल्कोक्साइड की एल्काइल हैलाइड के साथ अभिक्रिया करके ईथर बनाने की प्रक्रिया को $Williamson$ संश्लेषण कहा जाता है।
यह अभिक्रिया $S_N2$ क्रियाविधि द्वारा होती है जिसमें एल्कोक्साइड आयन एक न्यूक्लियोफाइल के रूप में कार्य करता है और एल्काइल हैलाइड पर आक्रमण करता है।
दी गई अभिक्रिया है: $CH_3-C(CH_3)_2-ONa + CH_3-CH_2-Cl \rightarrow CH_3-C(CH_3)_2-O-CH_2-CH_3 + NaCl$.

(A) कार्बोनिल यौगिकों की अमोनिया व्युत्पन्नों (जैसे हाइड्राज़ीन,$NH_2NH_2$) के साथ अभिक्रिया में कार्बोनिल समूह पर नाभिकरागी योग होता है,जिसके बाद जल के अणु $(H_2O)$ का निष्कासन होता है और $C=N$ बंध युक्त उत्पाद (जैसे हाइड्राज़ोन) बनता है।
यह एक विशिष्ट नाभिकरागी योग-विलोपन अभिक्रिया है।

(D) एस्टर का क्षारीय हाइड्रोलिसिस न्यूक्लियोफिलिक एसाइल प्रतिस्थापन तंत्र का पालन करता है।
इस अभिक्रिया की दर कार्बोनिल कार्बन की इलेक्ट्रोफिलिसिटी पर निर्भर करती है।
इलेक्ट्रॉन-विथड्रॉइंग ग्रुप $(EWG)$ कार्बोनिल कार्बन से इलेक्ट्रॉन घनत्व को दूर खींचकर उसकी इलेक्ट्रोफिलिसिटी को बढ़ाते हैं,जिससे न्यूक्लियोफाइल $(OH^-)$ का आक्रमण आसान हो जाता है।
दिए गए प्रतिस्थापियों में,नाइट्रो समूह $(-NO_2)$ अपने मजबूत $-I$ और $-M$ प्रभावों के कारण सबसे शक्तिशाली इलेक्ट्रॉन-विथड्रॉइंग समूह है।
इसलिए,p-नाइट्रो फेनिल एसीटेट सबसे आसानी से हाइड्रोलाइज्ड हो जाएगा।

(A) यौगिक '$X$' फेनिलहाइड्राजोन देता है $\Rightarrow$ $C=O$ समूह की उपस्थिति।
आयोडोफॉर्म परीक्षण नकारात्मक $\Rightarrow$ $CH_3-C=O$ समूह की अनुपस्थिति।
टॉलेन परीक्षण नकारात्मक $\Rightarrow$ यह एक कीटोन है,एल्डिहाइड नहीं।
चूंकि यौगिक $5$ कार्बन परमाणुओं वाला एक कीटोन है और इसमें मिथाइल कीटोन समूह नहीं है,इसलिए यह $3-$पेंटेनोन है।
$3-$पेंटेनोन $(C_5H_{10}O): CH_3CH_2-C(=O)-CH_2CH_3 \xrightarrow{\text{Reduction}} CH_3CH_2CH_2CH_2CH_3$ ($n-$पेंटेन)।

(C) एनिलीन $(C_6H_5NH_2)$ की $NaOH$ जैसे क्षार की उपस्थिति में बेंज़ोयल क्लोराइड $(C_6H_5COCl)$ के साथ अभिक्रिया को शोटेन-बॉमन अभिक्रिया के रूप में जाना जाता है।
इस प्रक्रिया में एमाइन का बेंज़ोइलेशन होकर एमाइड ($N$-फेनिलबेंज़ेमाइड) बनता है।

(C) पोटेशियम थैलिमाइड की क्लोरोबेंजीन के साथ अभिक्रिया द्वारा एनिलीन तैयार नहीं किया जा सकता है क्योंकि क्लोरोबेंजीन सामान्य परिस्थितियों में नाभिकरागी प्रतिस्थापन अभिक्रिया नहीं देता है।
इसका कारण यह है कि अनुनाद के कारण क्लोरोबेंजीन में $C-Cl$ बंध आंशिक द्वि-बंध गुण प्राप्त कर लेता है,जिससे यह नाभिकरागी आक्रमण के प्रति प्रतिरोधी हो जाता है।
इसलिए,गैब्रियल थैलिमाइड संश्लेषण एरील हैलाइड्स का उपयोग करके सुगंधित प्राथमिक एमाइन तैयार करने के लिए उपयुक्त नहीं है।

(D) आण्विक सूत्र $C_3H_9N$ एक संतृप्त एमीन को दर्शाता है।
संरचनात्मक समावयवियों को एमीन की डिग्री के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है:
$1^o$ एमीन: $CH_3CH_2CH_2NH_2$ और $CH_3CH(NH_2)CH_3$।
$2^o$ एमीन: $CH_3CH_2NHCH_3$।
$3^o$ एमीन: $(CH_3)_3N$।
संरचनात्मक समावयवियों की कुल संख्या = $4$।

(C) प्रबल अम्लीय माध्यम में नाइट्रोबेंजीन $(C_6H_5NO_2)$ का विद्युत अपघटनी अपचयन फेनिलहाइड्रॉक्सिलएमीन $(C_6H_5NHOH)$ के निर्माण के माध्यम से होता है।
प्रबल अम्ल $(H^+)$ की उपस्थिति में,फेनिलहाइड्रॉक्सिलएमीन बैम्बेर्गर पुनर्विन्यास (Bamberger rearrangement) से गुजरकर $p-$अमीनोफिनोल $(H_2N-C_6H_4-OH)$ बनाता है।

(D) कैप्रोलैक्टम को उच्च तापमान पर पानी के साथ गर्म किया जाता है जिससे रिंग-ओपनिंग पॉलीमराइजेशन होता है।
यह प्रक्रिया $6$-अमीनोहेक्सानोइक एसिड देती है,जो आगे गर्म करने पर कंडेनसेशन पॉलीमराइजेशन के माध्यम से नायलॉन $6$ नामक बहुलक बनाती है।
इसलिए,कैप्रोलैक्टम नायलॉन $6$ के निर्माण के लिए उपयोग किया जाने वाला मोनोमर है।

(C) नायलॉन-$2$-नायलॉन-$6$ एक बायोडिग्रेडेबल पॉलियामाइड कोपॉलिमर है।
यह ग्लाइसिन $(H_2N-CH_2-COOH)$ और एमिनोकैप्रोइक एसिड $(H_2N-(CH_2)_5-COOH)$ के संघनन बहुलकीकरण (condensation polymerization) द्वारा बनता है।
अभिक्रिया: $n(H_2N-CH_2-COOH) + n(H_2N-(CH_2)_5-COOH) \rightarrow [NH-CH_2-CO-NH-(CH_2)_5-CO]_n + 2nH_2O$.

(B) बिथियोनल को साबुन में एंटीसेप्टिक गुण प्रदान करने के लिए मिलाया जाता है। यह त्वचा पर कार्बनिक पदार्थों के जीवाणु अपघटन (bacterial decomposition) से उत्पन्न दुर्गंध को कम करने में मदद करता है।