ChemistryQ151–250 of 627 questions
Page 4 of 8 · Hindi
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$0.1 \ M$ एसिटिक एसिड का प्रतिशत वियोजन क्या है ($\%$ में)? $(K_a = 10^{-5})$
A
$1$
B
$10$
C
$0.1$
D
$0.01$
Solution
(A) एक दुर्बल अम्ल के लिए,वियोजन स्थिरांक $K_a$,वियोजन की मात्रा $\alpha$ और सांद्रता $C$ से इस सूत्र द्वारा संबंधित है: $K_a = \alpha^2 C$.
दिया गया है $K_a = 10^{-5}$ और $C = 0.1 \ M$.
मान रखने पर: $10^{-5} = \alpha^2 \times 0.1$.
$\alpha^2 = \frac{10^{-5}}{0.1} = 10^{-4}$.
$\alpha = \sqrt{10^{-4}} = 0.01$.
प्रतिशत वियोजन = $\alpha \times 100 = 0.01 \times 100 = 1 \%$.
दिया गया है $K_a = 10^{-5}$ और $C = 0.1 \ M$.
मान रखने पर: $10^{-5} = \alpha^2 \times 0.1$.
$\alpha^2 = \frac{10^{-5}}{0.1} = 10^{-4}$.
$\alpha = \sqrt{10^{-4}} = 0.01$.
प्रतिशत वियोजन = $\alpha \times 100 = 0.01 \times 100 = 1 \%$.
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ChemistryMediumMCQMHT CET · 2022
जब $34.2 \ g$ चीनी को आदर्श परिस्थितियों में आवश्यक मात्रा में सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग करके जलाया (charred) जाता है,तो प्राप्त शुगर चारकोल की मात्रा क्या होगी ($g$ में)?
A
$114$
B
$14.4$
C
$11.0$
D
$10.5$
Solution
(B) सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड द्वारा चीनी $(C_{12}H_{22}O_{11})$ की निर्जलीकरण अभिक्रिया इस प्रकार है:
$C_{12}H_{22}O_{11} \rightarrow 12C + 11H_2O$
चीनी का आणविक द्रव्यमान $342 \ g/mol$ है।
चीनी के मोलों की संख्या = $\frac{34.2 \ g}{342 \ g/mol} = 0.1 \ mol$।
अभिक्रिया के स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ चीनी $12 \ mol$ कार्बन (शुगर चारकोल) उत्पन्न करती है।
इसलिए,$0.1 \ mol$ चीनी $0.1 \times 12 = 1.2 \ mol$ कार्बन उत्पन्न करेगी।
चारकोल का द्रव्यमान = $1.2 \ mol \times 12 \ g/mol = 14.4 \ g$।
$C_{12}H_{22}O_{11} \rightarrow 12C + 11H_2O$
चीनी का आणविक द्रव्यमान $342 \ g/mol$ है।
चीनी के मोलों की संख्या = $\frac{34.2 \ g}{342 \ g/mol} = 0.1 \ mol$।
अभिक्रिया के स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ चीनी $12 \ mol$ कार्बन (शुगर चारकोल) उत्पन्न करती है।
इसलिए,$0.1 \ mol$ चीनी $0.1 \times 12 = 1.2 \ mol$ कार्बन उत्पन्न करेगी।
चारकोल का द्रव्यमान = $1.2 \ mol \times 12 \ g/mol = 14.4 \ g$।
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ऑक्सीजन के एक अणु का द्रव्यमान क्रमशः $amu$ और $gram$ में कितना है?
A
$32 \ u, 53.13 \times 10^{-24} \ g$
B
$16 \ u, 6.0 \times 10^{-24} \ g$
C
$42 \ u, 5.313 \times 10^{-24} \ g$
D
$53.13 \times 10^{-24} \ u, 32 \ g$
Solution
(A) ऑक्सीजन अणु $(O_2)$ का मोलर द्रव्यमान $32 \ g/mol$ है।
एक अणु का द्रव्यमान $amu$ में उसके आणविक द्रव्यमान के बराबर होता है,जो $32 \ u$ है।
इसे ग्राम में बदलने के लिए,हम $1 \ u = 1.66056 \times 10^{-24} \ g$ का उपयोग करते हैं।
ग्राम में द्रव्यमान $= 32 \times 1.66056 \times 10^{-24} \ g \approx 53.14 \times 10^{-24} \ g$.
एक अणु का द्रव्यमान $amu$ में उसके आणविक द्रव्यमान के बराबर होता है,जो $32 \ u$ है।
इसे ग्राम में बदलने के लिए,हम $1 \ u = 1.66056 \times 10^{-24} \ g$ का उपयोग करते हैं।
ग्राम में द्रव्यमान $= 32 \times 1.66056 \times 10^{-24} \ g \approx 53.14 \times 10^{-24} \ g$.
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$STP$ पर $5.6 \ L$ ऑक्सीजन गैस कितने मोल के बराबर है?
A
$\frac{1}{8} \text{ मोल}$
B
$1 \text{ मोल}$
C
$\frac{1}{2} \text{ मोल}$
D
$\frac{1}{4} \text{ मोल}$
Solution
(D) $STP$ पर,किसी भी गैस का $1 \text{ मोल}$ $22.4 \ L$ आयतन घेरता है।
मोल की संख्या $= \frac{\text{दिया गया आयतन}}{\text{STP पर मोलर आयतन}} = \frac{5.6 \ L}{22.4 \ L/mol} = 0.25 \text{ मोल} = \frac{1}{4} \text{ मोल}$.
मोल की संख्या $= \frac{\text{दिया गया आयतन}}{\text{STP पर मोलर आयतन}} = \frac{5.6 \ L}{22.4 \ L/mol} = 0.25 \text{ मोल} = \frac{1}{4} \text{ मोल}$.
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निम्नलिखित में से किस स्पीशीज का द्रव्यमान सबसे अधिक है?
A
$1 \ g$ कार्बन परमाणु
B
$3.011 \times 10^{23}$ ऑक्सीजन परमाणु
C
कमरे के तापमान पर $10 \ mL$ जल
D
$\frac{1}{2}$ मोल $CH_4$
Solution
(A) $1 \ g$ कार्बन परमाणु का द्रव्यमान $= 12 \ g$।
$3.011 \times 10^{23}$ ऑक्सीजन परमाणु का द्रव्यमान $= 0.5 \ mol \times 16 \ g/mol = 8 \ g$।
$10 \ mL$ जल का द्रव्यमान $= 10 \ g$ (चूंकि घनत्व $\approx 1 \ g/mL$ है)।
$\frac{1}{2} \ mol \ CH_4$ का द्रव्यमान $= 0.5 \ mol \times 16 \ g/mol = 8 \ g$।
द्रव्यमानों की तुलना करने पर: $12 \ g > 10 \ g > 8 \ g$।
अतः,$1 \ g$ कार्बन परमाणु का द्रव्यमान सबसे अधिक है।
$3.011 \times 10^{23}$ ऑक्सीजन परमाणु का द्रव्यमान $= 0.5 \ mol \times 16 \ g/mol = 8 \ g$।
$10 \ mL$ जल का द्रव्यमान $= 10 \ g$ (चूंकि घनत्व $\approx 1 \ g/mL$ है)।
$\frac{1}{2} \ mol \ CH_4$ का द्रव्यमान $= 0.5 \ mol \times 16 \ g/mol = 8 \ g$।
द्रव्यमानों की तुलना करने पर: $12 \ g > 10 \ g > 8 \ g$।
अतः,$1 \ g$ कार्बन परमाणु का द्रव्यमान सबसे अधिक है।
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$STP$ पर $32 \ g$ मीथेन गैस द्वारा घेरा गया आयतन क्या है ($dm^3$ में)?
A
$56.0$
B
$33.6$
C
$22.4$
D
$44.8$
Solution
(D) मीथेन $(CH_4)$ का मोलर द्रव्यमान $12 + (4 \times 1) = 16 \ g/mol$ है।
$CH_4$ के मोलों की संख्या $= \frac{\text{दिया गया द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{32 \ g}{16 \ g/mol} = 2 \ mol$।
$STP$ पर,किसी भी आदर्श गैस का $1 \ mol$ $22.4 \ dm^3$ आयतन घेरता है।
अतः,$2 \ mol$ $CH_4$ द्वारा घेरा गया आयतन $= 2 \times 22.4 \ dm^3 = 44.8 \ dm^3$।
$CH_4$ के मोलों की संख्या $= \frac{\text{दिया गया द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{32 \ g}{16 \ g/mol} = 2 \ mol$।
$STP$ पर,किसी भी आदर्श गैस का $1 \ mol$ $22.4 \ dm^3$ आयतन घेरता है।
अतः,$2 \ mol$ $CH_4$ द्वारा घेरा गया आयतन $= 2 \times 22.4 \ dm^3 = 44.8 \ dm^3$।
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$STP$ पर $2 \ g$ हीलियम गैस द्वारा घेरा गया आयतन क्या है ($dm^3$ में)? (हीलियम गैस का मोलर द्रव्यमान $= 4 \ g \ mol^{-1}$)
A
$5.6$
B
$22.4$
C
$11.2$
D
$2.0$
Solution
(C) $He$ के मोलों की संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है: $n = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{2 \ g}{4 \ g \ mol^{-1}} = 0.5 \ mol$.
$STP$ पर,किसी भी आदर्श गैस का $1 \ mol$ $22.4 \ dm^3$ आयतन घेरता है।
अतः,$0.5 \ mol$ $He$ गैस द्वारा घेरा गया आयतन है: $V = 0.5 \ mol \times 22.4 \ dm^3 \ mol^{-1} = 11.2 \ dm^3$.
$STP$ पर,किसी भी आदर्श गैस का $1 \ mol$ $22.4 \ dm^3$ आयतन घेरता है।
अतः,$0.5 \ mol$ $He$ गैस द्वारा घेरा गया आयतन है: $V = 0.5 \ mol \times 22.4 \ dm^3 \ mol^{-1} = 11.2 \ dm^3$.
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$\text{STP}$ पर $45.42 \ L$ में $CO_2$ के अणुओं की संख्या क्या है? ($\text{STP}$ पर गैस का मोलर आयतन $= 22.71 \ L \ mol^{-1}$ मानिए)
A
$0.913 \times 10^{24}$
B
$1.806 \times 10^{24}$
C
$1.501 \times 10^{24}$
D
$1.204 \times 10^{24}$
Solution
(D) चरण $1$: $\text{STP}$ पर दिए गए मोलर आयतन का उपयोग करके $CO_2$ के मोलों की संख्या ज्ञात करें।
मोलों की संख्या $= \frac{45.42 \ L}{22.71 \ L \ mol^{-1}} = 2 \ mol$.
चरण $2$: एवोगैड्रो संख्या $(N_A = 6.022 \times 10^{23} \ mol^{-1})$ का उपयोग करके अणुओं की संख्या ज्ञात करें।
अणुओं की संख्या $= \text{मोल} \times N_A = 2 \ mol \times 6.022 \times 10^{23} \ mol^{-1} = 1.2044 \times 10^{24}$ अणु।
मोलों की संख्या $= \frac{45.42 \ L}{22.71 \ L \ mol^{-1}} = 2 \ mol$.
चरण $2$: एवोगैड्रो संख्या $(N_A = 6.022 \times 10^{23} \ mol^{-1})$ का उपयोग करके अणुओं की संख्या ज्ञात करें।
अणुओं की संख्या $= \text{मोल} \times N_A = 2 \ mol \times 6.022 \times 10^{23} \ mol^{-1} = 1.2044 \times 10^{24}$ अणु।
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$6.0 \ g$ यूरिया $(NH_2CONH_2)$ में उपस्थित हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या ज्ञात कीजिए:
A
$2.4 \times 10^{23}$
B
$4.06 \times 10^{23}$
C
$2.16 \times 10^{23}$
D
$3.01 \times 10^{23}$
Solution
(A) यूरिया $(NH_2CONH_2)$ का मोलर द्रव्यमान $60 \ g/mol$ है।
यूरिया के मोल $= \frac{6.0 \ g}{60 \ g/mol} = 0.1 \ mol$.
यूरिया के प्रत्येक अणु में $4$ हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।
अतः,$H$-परमाणुओं के मोल $= 0.1 \ mol \times 4 = 0.4 \ mol$.
हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या $= \text{मोल} \times N_A = 0.4 \times 6.022 \times 10^{23} = 2.4088 \times 10^{23} \approx 2.4 \times 10^{23}$.
यूरिया के मोल $= \frac{6.0 \ g}{60 \ g/mol} = 0.1 \ mol$.
यूरिया के प्रत्येक अणु में $4$ हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।
अतः,$H$-परमाणुओं के मोल $= 0.1 \ mol \times 4 = 0.4 \ mol$.
हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या $= \text{मोल} \times N_A = 0.4 \times 6.022 \times 10^{23} = 2.4088 \times 10^{23} \approx 2.4 \times 10^{23}$.
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$1.6 \ g$ मीथेन के दहन से कितनी मात्रा में जल बनता है ($g$ में)?
A
$6.2$
B
$3.2$
C
$3.6$
D
$16$
Solution
(C) मीथेन के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है: $CH_4 + 2 O_2 \rightarrow CO_2 + 2 H_2 O$
मीथेन $(CH_4)$ के मोलों की गणना: $CH_4$ का मोलर द्रव्यमान $= 12 + (4 \times 1) = 16 \ g/mol$. मोल $= \frac{1.6 \ g}{16 \ g/mol} = 0.1 \ mol$.
अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$1 \ mol$ $CH_4$ से $2 \ mol$ $H_2 O$ उत्पन्न होता है। इसलिए,$0.1 \ mol$ $CH_4$ से $0.1 \times 2 = 0.2 \ mol$ $H_2 O$ उत्पन्न होगा।
जल $(H_2 O)$ के द्रव्यमान की गणना: $H_2 O$ का मोलर द्रव्यमान $= (2 \times 1) + 16 = 18 \ g/mol$. द्रव्यमान $= 0.2 \ mol \times 18 \ g/mol = 3.6 \ g$.
मीथेन $(CH_4)$ के मोलों की गणना: $CH_4$ का मोलर द्रव्यमान $= 12 + (4 \times 1) = 16 \ g/mol$. मोल $= \frac{1.6 \ g}{16 \ g/mol} = 0.1 \ mol$.
अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$1 \ mol$ $CH_4$ से $2 \ mol$ $H_2 O$ उत्पन्न होता है। इसलिए,$0.1 \ mol$ $CH_4$ से $0.1 \times 2 = 0.2 \ mol$ $H_2 O$ उत्पन्न होगा।
जल $(H_2 O)$ के द्रव्यमान की गणना: $H_2 O$ का मोलर द्रव्यमान $= (2 \times 1) + 16 = 18 \ g/mol$. द्रव्यमान $= 0.2 \ mol \times 18 \ g/mol = 3.6 \ g$.
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161
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जब $2 \,mol$ कार्बन को $16 \,g$ डाइऑक्सीजन में जलाया जाता है,तो कितनी मात्रा में कार्बन डाइऑक्साइड उत्पन्न होती है ($\,g$ में)?
A
$44$
B
$88$
C
$11$
D
$22$
Solution
(D) कार्बन के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है: $C(s) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g)$.
कार्बन की दी गई मात्रा = $2 \,mol$.
डाइऑक्सीजन $(O_2)$ का दिया गया द्रव्यमान = $16 \,g$.
$O_2$ का मोलर द्रव्यमान = $32 \,g/mol$.
$O_2$ के मोलों की संख्या = $\frac{16 \,g}{32 \,g/mol} = 0.5 \,mol$.
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \,mol$ $C$,$1 \,mol$ $O_2$ के साथ अभिक्रिया करके $1 \,mol$ $CO_2$ बनाता है।
चूंकि हमारे पास $2 \,mol$ $C$ और केवल $0.5 \,mol$ $O_2$ है,इसलिए $O_2$ सीमांत अभिकर्मक $(LR)$ है।
उत्पन्न $CO_2$ की मात्रा $LR$ $(O_2)$ की मात्रा पर निर्भर करती है।
अतः,$0.5 \,mol$ $O_2$,$0.5 \,mol$ $CO_2$ उत्पन्न करेगा।
उत्पन्न $CO_2$ का द्रव्यमान = $0.5 \,mol \times 44 \,g/mol = 22 \,g$.
कार्बन की दी गई मात्रा = $2 \,mol$.
डाइऑक्सीजन $(O_2)$ का दिया गया द्रव्यमान = $16 \,g$.
$O_2$ का मोलर द्रव्यमान = $32 \,g/mol$.
$O_2$ के मोलों की संख्या = $\frac{16 \,g}{32 \,g/mol} = 0.5 \,mol$.
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \,mol$ $C$,$1 \,mol$ $O_2$ के साथ अभिक्रिया करके $1 \,mol$ $CO_2$ बनाता है।
चूंकि हमारे पास $2 \,mol$ $C$ और केवल $0.5 \,mol$ $O_2$ है,इसलिए $O_2$ सीमांत अभिकर्मक $(LR)$ है।
उत्पन्न $CO_2$ की मात्रा $LR$ $(O_2)$ की मात्रा पर निर्भर करती है।
अतः,$0.5 \,mol$ $O_2$,$0.5 \,mol$ $CO_2$ उत्पन्न करेगा।
उत्पन्न $CO_2$ का द्रव्यमान = $0.5 \,mol \times 44 \,g/mol = 22 \,g$.
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162
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यदि अभिकारकों का मोलर द्रव्यमान $36 \ u$ है और वांछित उत्पाद का द्रव्यमान $27 \ u$ है,तो प्रतिशत परमाणु अर्थव्यवस्था (atom economy) का मान क्या है ($\%$ में)?
A
$75$
B
$45$
C
$25$
D
$50$
Solution
(A) $\text{Atom economy} = \frac{\text{Mass of desired product}}{\text{Molar mass of all reactants}} \times 100$
$\text{Atom economy} = \frac{27}{36} \times 100 = 75 \%$
$\text{Atom economy} = \frac{27}{36} \times 100 = 75 \%$
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163
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$1 \ L$ डाइनाइट्रोजन से $2 \ L$ अमोनिया गैस तैयार करने के लिए आवश्यक डाइहाइड्रोजन की मात्रा ज्ञात कीजिए।
A
$3/2 \ L$
B
$1 \ L$
C
$2 \ L$
D
$3 \ L$
Solution
(D) अमोनिया के संश्लेषण के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$
गे-लुसाक के गैसीय आयतन के नियम के अनुसार,स्थिर ताप और दाब पर गैसें आयतन के सरल अनुपात में अभिक्रिया करती हैं।
अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$1 \ L$ $N_2$,$3 \ L$ $H_2$ के साथ अभिक्रिया करके $2 \ L$ $NH_3$ उत्पन्न करता है।
अतः,$2 \ L$ $NH_3$ तैयार करने के लिए $3 \ L$ $H_2$ गैस की आवश्यकता होती है।
$N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$
गे-लुसाक के गैसीय आयतन के नियम के अनुसार,स्थिर ताप और दाब पर गैसें आयतन के सरल अनुपात में अभिक्रिया करती हैं।
अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$1 \ L$ $N_2$,$3 \ L$ $H_2$ के साथ अभिक्रिया करके $2 \ L$ $NH_3$ उत्पन्न करता है।
अतः,$2 \ L$ $NH_3$ तैयार करने के लिए $3 \ L$ $H_2$ गैस की आवश्यकता होती है।
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164
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जब $34.2 \ g$ केन शुगर (चीनी) को सामान्य तापमान और दबाव पर सांद्र $H_2SO_4$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो पानी की कितनी मात्रा उत्पन्न होती है ($g$ में)?
A
$11.0$
B
$19.8$
C
$39.6$
D
$34.2$
Solution
(B) सांद्र $H_2SO_4$ के साथ केन शुगर (सुक्रोज) की निर्जलीकरण अभिक्रिया इस प्रकार है:
$C_{12}H_{22}O_{11} \xrightarrow{\text{Conc. } H_2SO_4} 12C + 11H_2O$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $C_{12}H_{22}O_{11}$ से $11 \ mol$ $H_2O$ प्राप्त होता है।
$C_{12}H_{22}O_{11}$ का आणविक द्रव्यमान $= 342 \ g/mol$ है।
चीनी के मोलों की संख्या $= \frac{34.2 \ g}{342 \ g/mol} = 0.1 \ mol$ है।
चूंकि $1 \ mol$ चीनी $11 \ mol$ $H_2O$ उत्पन्न करती है,इसलिए $0.1 \ mol$ चीनी $0.1 \times 11 = 1.1 \ mol$ $H_2O$ उत्पन्न करेगी।
$1.1 \ mol$ $H_2O$ का द्रव्यमान $= 1.1 \ mol \times 18 \ g/mol = 19.8 \ g$ है।
$C_{12}H_{22}O_{11} \xrightarrow{\text{Conc. } H_2SO_4} 12C + 11H_2O$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $C_{12}H_{22}O_{11}$ से $11 \ mol$ $H_2O$ प्राप्त होता है।
$C_{12}H_{22}O_{11}$ का आणविक द्रव्यमान $= 342 \ g/mol$ है।
चीनी के मोलों की संख्या $= \frac{34.2 \ g}{342 \ g/mol} = 0.1 \ mol$ है।
चूंकि $1 \ mol$ चीनी $11 \ mol$ $H_2O$ उत्पन्न करती है,इसलिए $0.1 \ mol$ चीनी $0.1 \times 11 = 1.1 \ mol$ $H_2O$ उत्पन्न करेगी।
$1.1 \ mol$ $H_2O$ का द्रव्यमान $= 1.1 \ mol \times 18 \ g/mol = 19.8 \ g$ है।
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165
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आदर्श परिस्थितियों में सांद्र $H_2SO_4$ का उपयोग करके $17.1 \ g$ चीनी को जलाने (charring) के बाद शेष बचे चीनी के कोयले (sugar charcoal) की मात्रा क्या होगी ($g$ में)?
A
$7.2$
B
$14.4$
C
$10.5$
D
$11.4$
Solution
(A) सांद्र $H_2SO_4$ द्वारा चीनी $(C_{12}H_{22}O_{11})$ की निर्जलीकरण अभिक्रिया इस प्रकार है:
$C_{12}H_{22}O_{11} \rightarrow 12C + 11H_2O$
सबसे पहले,चीनी के मोलों की संख्या की गणना करें:
$C_{12}H_{22}O_{11}$ का आणविक द्रव्यमान $= (12 \times 12) + (22 \times 1) + (11 \times 16) = 342 \ g/mol$.
चीनी के मोल $= \frac{17.1 \ g}{342 \ g/mol} = 0.05 \ mol$.
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ चीनी $12 \ mol$ कार्बन (कोयला) उत्पन्न करती है।
इसलिए,$0.05 \ mol$ चीनी $0.05 \times 12 = 0.6 \ mol$ कार्बन उत्पन्न करेगी।
कोयले का द्रव्यमान $= 0.6 \ mol \times 12 \ g/mol = 7.2 \ g$.
$C_{12}H_{22}O_{11} \rightarrow 12C + 11H_2O$
सबसे पहले,चीनी के मोलों की संख्या की गणना करें:
$C_{12}H_{22}O_{11}$ का आणविक द्रव्यमान $= (12 \times 12) + (22 \times 1) + (11 \times 16) = 342 \ g/mol$.
चीनी के मोल $= \frac{17.1 \ g}{342 \ g/mol} = 0.05 \ mol$.
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ चीनी $12 \ mol$ कार्बन (कोयला) उत्पन्न करती है।
इसलिए,$0.05 \ mol$ चीनी $0.05 \times 12 = 0.6 \ mol$ कार्बन उत्पन्न करेगी।
कोयले का द्रव्यमान $= 0.6 \ mol \times 12 \ g/mol = 7.2 \ g$.
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166
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2022
यदि पानी का घनत्व $g \ cm^{-3}$ में $0.863$ है,तो $kg \ dm^{-3}$ में इसका घनत्व क्या होगा?
A
$4.60$
B
$7.86$
C
$8.63$
D
$0.863$
Solution
(D) घनत्व $0.863 \ g \ cm^{-3}$ दिया गया है।
$g \ cm^{-3}$ को $kg \ dm^{-3}$ में बदलने के लिए:
$1 \ g = 10^{-3} \ kg$
$1 \ cm^{3} = (10^{-1} \ dm)^{3} = 10^{-3} \ dm^{3}$
अतः,$0.863 \ g \ cm^{-3} = \frac{0.863 \times 10^{-3} \ kg}{10^{-3} \ dm^{3}} = 0.863 \ kg \ dm^{-3}$.
$g \ cm^{-3}$ को $kg \ dm^{-3}$ में बदलने के लिए:
$1 \ g = 10^{-3} \ kg$
$1 \ cm^{3} = (10^{-1} \ dm)^{3} = 10^{-3} \ dm^{3}$
अतः,$0.863 \ g \ cm^{-3} = \frac{0.863 \times 10^{-3} \ kg}{10^{-3} \ dm^{3}} = 0.863 \ kg \ dm^{-3}$.
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167
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2022
यदि उत्पाद का सूत्र भार $54 \ u$ है और प्रतिशत परमाणु अर्थव्यवस्था (atom economy) $75$ है,तो अभिकारक का सूत्र भार ज्ञात कीजिए। ($u$ में)
A
$72$
B
$24$
C
$30$
D
$80$
Solution
(A) परमाणु अर्थव्यवस्था का सूत्र इस प्रकार है: $\text{Atom economy} = \frac{\text{Desired product weight}}{\text{Reactant weight}} \times 100$
दिया गया है: $\text{Atom economy} = 75$,$\text{Product weight} = 54 \ u$.
मान लीजिए अभिकारक का भार $x$ है।
$75 = \frac{54}{x} \times 100$
$x = \frac{54 \times 100}{75}$
$x = \frac{5400}{75} = 72 \ u$
अतः,अभिकारक का सूत्र भार $72 \ u$ है।
दिया गया है: $\text{Atom economy} = 75$,$\text{Product weight} = 54 \ u$.
मान लीजिए अभिकारक का भार $x$ है।
$75 = \frac{54}{x} \times 100$
$x = \frac{54 \times 100}{75}$
$x = \frac{5400}{75} = 72 \ u$
अतः,अभिकारक का सूत्र भार $72 \ u$ है।
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168
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2022
यदि अभिकारकों का सूत्र भार और उत्पादों का सूत्र भार क्रमशः $45 \ u$ और $35 \ u$ है,तो प्रतिशत परमाणु अर्थव्यवस्था (percent atom economy) क्या है ($\%$ में)?
A
$77.8$
B
$90.0$
C
$80.5$
D
$71.0$
Solution
(A) प्रतिशत परमाणु अर्थव्यवस्था का सूत्र है:
$\text{प्रतिशत परमाणु अर्थव्यवस्था} = \frac{\text{वांछित उत्पाद का सूत्र भार}}{\text{सभी अभिकारकों का सूत्र भार}} \times 100$
दिया गया है:
$\text{अभिकारकों का सूत्र भार} = 45 \ u$
$\text{उत्पादों का सूत्र भार} = 35 \ u$
गणना:
$\text{प्रतिशत परमाणु अर्थव्यवस्था} = \frac{35}{45} \times 100 = 77.77... \% \approx 77.8 \%$
$\text{प्रतिशत परमाणु अर्थव्यवस्था} = \frac{\text{वांछित उत्पाद का सूत्र भार}}{\text{सभी अभिकारकों का सूत्र भार}} \times 100$
दिया गया है:
$\text{अभिकारकों का सूत्र भार} = 45 \ u$
$\text{उत्पादों का सूत्र भार} = 35 \ u$
गणना:
$\text{प्रतिशत परमाणु अर्थव्यवस्था} = \frac{35}{45} \times 100 = 77.77... \% \approx 77.8 \%$
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169
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2022
जब तापमान स्थिर रखकर $60 \ mL$ गैस का दबाव $1 \ atm$ से बढ़ाकर $1.5 \ atm$ किया जाता है,तो गैस का अंतिम आयतन ज्ञात कीजिए।
A
$5 \times 10^{-2} \ dm^3$
B
$2 \times 10^{-2} \ dm^3$
C
$3 \times 10^{-2} \ dm^3$
D
$4 \times 10^{-2} \ dm^3$
Solution
(D) बॉयल के नियम के अनुसार,स्थिर तापमान पर $P_1 V_1 = P_2 V_2$ होता है।
दिया गया है: $P_1 = 1 \ atm$,$V_1 = 60 \ mL$,$P_2 = 1.5 \ atm$।
मान रखने पर: $1 \ atm \times 60 \ mL = 1.5 \ atm \times V_2$।
$V_2 = \frac{60}{1.5} \ mL = 40 \ mL$।
चूंकि $1 \ dm^3 = 1000 \ mL$,इसलिए $40 \ mL = 40 \times 10^{-3} \ dm^3 = 4 \times 10^{-2} \ dm^3$।
दिया गया है: $P_1 = 1 \ atm$,$V_1 = 60 \ mL$,$P_2 = 1.5 \ atm$।
मान रखने पर: $1 \ atm \times 60 \ mL = 1.5 \ atm \times V_2$।
$V_2 = \frac{60}{1.5} \ mL = 40 \ mL$।
चूंकि $1 \ dm^3 = 1000 \ mL$,इसलिए $40 \ mL = 40 \times 10^{-3} \ dm^3 = 4 \times 10^{-2} \ dm^3$।
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170
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2022
$300 \ K$ तापमान पर $3 \ dm^3$ आयतन वाली $1.5 \ mol$ गैस का दाब ज्ञात कीजिए $(R=0.0821 \ dm^3 \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1})$। ($atm$ में)
A
$12.32$
B
$14.6$
C
$10.25$
D
$15.3$
Solution
(A) आदर्श गैस समीकरण का उपयोग करते हुए: $PV = nRT$
दिया गया है:
$n = 1.5 \ mol$
$V = 3 \ dm^3$
$T = 300 \ K$
$R = 0.0821 \ dm^3 \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$
मान रखने पर:
$P \times 3 = 1.5 \times 0.0821 \times 300$
$P \times 3 = 36.945$
$P = \frac{36.945}{3} = 12.315 \ atm \approx 12.32 \ atm$.
दिया गया है:
$n = 1.5 \ mol$
$V = 3 \ dm^3$
$T = 300 \ K$
$R = 0.0821 \ dm^3 \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$
मान रखने पर:
$P \times 3 = 1.5 \times 0.0821 \times 300$
$P \times 3 = 36.945$
$P = \frac{36.945}{3} = 12.315 \ atm \approx 12.32 \ atm$.
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171
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2022
$300 \ K$ और $4.5 \ atm$ पर $2.5 \ L$ आयतन वाली गैस के मोलों की संख्या की गणना करें। $(R=0.0821 \ atm \ dm^3 \ K^{-1} \ mol^{-1})$
A
$0.62$
B
$0.46$
C
$0.56$
D
$0.70$
Solution
(B) आदर्श गैस समीकरण का उपयोग करते हुए: $PV = nRT$
दिया गया है: $P = 4.5 \ atm$,$V = 2.5 \ L$,$T = 300 \ K$,और $R = 0.0821 \ atm \ L \ K^{-1} \ mol^{-1}$।
मान रखने पर: $4.5 \times 2.5 = n \times 0.0821 \times 300$
$11.25 = n \times 24.63$
$n = \frac{11.25}{24.63} \approx 0.4567 \ mol$
दो दशमलव स्थानों तक पूर्णांकित करने पर,हमें $n \approx 0.46 \ mol$ प्राप्त होता है।
दिया गया है: $P = 4.5 \ atm$,$V = 2.5 \ L$,$T = 300 \ K$,और $R = 0.0821 \ atm \ L \ K^{-1} \ mol^{-1}$।
मान रखने पर: $4.5 \times 2.5 = n \times 0.0821 \times 300$
$11.25 = n \times 24.63$
$n = \frac{11.25}{24.63} \approx 0.4567 \ mol$
दो दशमलव स्थानों तक पूर्णांकित करने पर,हमें $n \approx 0.46 \ mol$ प्राप्त होता है।
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172
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2022
निम्नलिखित में से कौन सा गे-लुसाक के नियम के लिए सही संबंध है?
A
$P \propto T$ (स्थिर आयतन पर)
B
$V \propto n$ (स्थिर तापमान और दबाव पर)
C
$P \propto \frac{1}{V}$ (स्थिर तापमान पर)
D
$V \propto T$ (स्थिर दबाव पर)
Solution
(A) गे-लुसाक का नियम बताता है कि गैस की एक निश्चित मात्रा का दबाव उसके पूर्ण तापमान के सीधे आनुपातिक होता है,यदि आयतन स्थिर रहे।
गणितीय रूप से,इसे स्थिर आयतन और द्रव्यमान पर $P \propto T$ के रूप में व्यक्त किया जाता है।
गणितीय रूप से,इसे स्थिर आयतन और द्रव्यमान पर $P \propto T$ के रूप में व्यक्त किया जाता है।
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173
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2022
यदि एक सिलेंडर में $7 \ g$ $N_2$ और $8 \ g$ $Ar$ के मिश्रण का कुल दबाव $27 \ bar$ है,तो $N_2$ का आंशिक दबाव क्या है ($bar$ में)? ($N$ का परमाणु द्रव्यमान $= 14 \ g \ mol^{-1}$,$Ar = 40 \ g \ mol^{-1}$)
A
$18$
B
$12$
C
$15$
D
$9$
Solution
(C) $N_2$ के मोल $= \frac{7}{28} = 0.25 \ mol$
$Ar$ के मोल $= \frac{8}{40} = 0.20 \ mol$
कुल मोल $= 0.25 + 0.20 = 0.45 \ mol$
$N_2$ का मोल अंश $(X_{N_2})$ $= \frac{0.25}{0.45} = \frac{5}{9}$
$N_2$ का आंशिक दबाव $= X_{N_2} \times P_{total}$
$N_2$ का आंशिक दबाव $= \frac{5}{9} \times 27 \ bar = 15 \ bar$
$Ar$ के मोल $= \frac{8}{40} = 0.20 \ mol$
कुल मोल $= 0.25 + 0.20 = 0.45 \ mol$
$N_2$ का मोल अंश $(X_{N_2})$ $= \frac{0.25}{0.45} = \frac{5}{9}$
$N_2$ का आंशिक दबाव $= X_{N_2} \times P_{total}$
$N_2$ का आंशिक दबाव $= \frac{5}{9} \times 27 \ bar = 15 \ bar$
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174
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2022
निम्नलिखित में से किस गैस को द्रवित करना सबसे कठिन है?
A
$O_2$
B
$SO_2$
C
$Cl_2$
D
$NH_3$
Solution
(A) गैस का द्रवीकरण अंतर-आणविक आकर्षण बलों की तीव्रता पर निर्भर करता है।
$SO_2$,$Cl_2$,और $NH_3$ ध्रुवीय अणु हैं,जिनमें मजबूत द्विध्रुव-द्विध्रुव आकर्षण बल होते हैं।
$O_2$ एक अध्रुवीय अणु है,जिसमें केवल कमजोर लंदन परिक्षेपण बल होते हैं।
इसलिए,$O_2$ का क्रांतिक तापमान सबसे कम होता है और इसे द्रवित करना सबसे कठिन है।
$SO_2$,$Cl_2$,और $NH_3$ ध्रुवीय अणु हैं,जिनमें मजबूत द्विध्रुव-द्विध्रुव आकर्षण बल होते हैं।
$O_2$ एक अध्रुवीय अणु है,जिसमें केवल कमजोर लंदन परिक्षेपण बल होते हैं।
इसलिए,$O_2$ का क्रांतिक तापमान सबसे कम होता है और इसे द्रवित करना सबसे कठिन है।
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175
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2022
$29$ इलेक्ट्रॉन और $34$ न्यूट्रॉन वाले परमाणु में न्यूक्लियॉन की संख्या क्या है?
A
$29$
B
$34$
C
$05$
D
$63$
Solution
(D) एक उदासीन परमाणु में,इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है।
यह दिया गया है कि परमाणु में $29$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए इसमें $29$ प्रोटॉन होंगे।
न्यूक्लियॉन की संख्या प्रोटॉन की संख्या और न्यूट्रॉन की संख्या का योग होती है।
$\text{न्यूक्लियॉन की संख्या} = \text{प्रोटॉन की संख्या} + \text{न्यूट्रॉन की संख्या} = 29 + 34 = 63$.
यह दिया गया है कि परमाणु में $29$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए इसमें $29$ प्रोटॉन होंगे।
न्यूक्लियॉन की संख्या प्रोटॉन की संख्या और न्यूट्रॉन की संख्या का योग होती है।
$\text{न्यूक्लियॉन की संख्या} = \text{प्रोटॉन की संख्या} + \text{न्यूट्रॉन की संख्या} = 29 + 34 = 63$.
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176
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2022
हाइड्रोजन परमाणु में $n = 2$ से $n = 1$ कक्षा में संक्रमण के दौरान उत्सर्जित फोटॉन की तरंग संख्या की गणना करें $(R_{H} = 109677 \ cm^{-1})$। ($cm^{-1}$ में)
A
$72740$
B
$92820$
C
$82258$
D
$83560$
Solution
(C) तरंग संख्या $\bar{\nu}$ की गणना रिडबर्ग सूत्र का उपयोग करके की जाती है: $\bar{\nu} = R_{H} (\frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2})$
दिया गया है $n_1 = 1$,$n_2 = 2$,और $R_{H} = 109677 \ cm^{-1}$।
मान रखने पर: $\bar{\nu} = 109677 \times (\frac{1}{1^2} - \frac{1}{2^2})$
$\bar{\nu} = 109677 \times (1 - 0.25) = 109677 \times 0.75$
$\bar{\nu} = 82257.75 \ cm^{-1} \approx 82258 \ cm^{-1}$।
दिया गया है $n_1 = 1$,$n_2 = 2$,और $R_{H} = 109677 \ cm^{-1}$।
मान रखने पर: $\bar{\nu} = 109677 \times (\frac{1}{1^2} - \frac{1}{2^2})$
$\bar{\nu} = 109677 \times (1 - 0.25) = 109677 \times 0.75$
$\bar{\nu} = 82257.75 \ cm^{-1} \approx 82258 \ cm^{-1}$।
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177
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2022
$Li^{2+}$ की पहली कक्षा से जुड़ी ऊर्जा क्या है $(R_{H} = 2.18 \times 10^{-18} \ J)$?
A
$-8.72 \times 10^{-18} \ J$
B
$-34.88 \times 10^{-18} \ J$
C
$-2.18 \times 10^{-18} \ J$
D
$-19.62 \times 10^{-18} \ J$
Solution
(D) हाइड्रोजन जैसी प्रजातियों की $n$ वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा का सूत्र है: $E_n = -R_H \times \frac{Z^2}{n^2}$।
$Li^{2+}$ के लिए,परमाणु क्रमांक $Z = 3$ है और पहली कक्षा के लिए,$n = 1$ है।
मान रखने पर: $E_1 = -2.18 \times 10^{-18} \times \frac{3^2}{1^2} \ J$।
$E_1 = -2.18 \times 10^{-18} \times 9 \ J$।
$E_1 = -19.62 \times 10^{-18} \ J$।
$Li^{2+}$ के लिए,परमाणु क्रमांक $Z = 3$ है और पहली कक्षा के लिए,$n = 1$ है।
मान रखने पर: $E_1 = -2.18 \times 10^{-18} \times \frac{3^2}{1^2} \ J$।
$E_1 = -2.18 \times 10^{-18} \times 9 \ J$।
$E_1 = -19.62 \times 10^{-18} \ J$।
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178
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2022
$Be^{3+}$ की प्रथम कक्षा की त्रिज्या की गणना कीजिए। ($pm$ में)
A
$13.23$
B
$52.9$
C
$17.63$
D
$13.25$
Solution
(A) हाइड्रोजन जैसी स्पीशीज की $n^{th}$ कक्षा की त्रिज्या का सूत्र है: $r_n = 0.529 \times \frac{n^2}{Z} \ \mathring{A}$।
$Be^{3+}$ के लिए, परमाणु क्रमांक $Z = 4$ और प्रथम कक्षा के लिए, $n = 1$ है।
इन मानों को प्रतिस्थापित करने पर: $r_1 = 0.529 \times \frac{1^2}{4} \ \mathring{A}$।
$r_1 = 0.529 \times 0.25 \ \mathring{A} = 0.13225 \ \mathring{A}$।
चूंकि $1 \ \mathring{A} = 100 \ pm$, इसलिए $r_1 = 0.13225 \times 100 \ pm = 13.225 \ pm$, जो लगभग $13.23 \ pm$ है।
$Be^{3+}$ के लिए, परमाणु क्रमांक $Z = 4$ और प्रथम कक्षा के लिए, $n = 1$ है।
इन मानों को प्रतिस्थापित करने पर: $r_1 = 0.529 \times \frac{1^2}{4} \ \mathring{A}$।
$r_1 = 0.529 \times 0.25 \ \mathring{A} = 0.13225 \ \mathring{A}$।
चूंकि $1 \ \mathring{A} = 100 \ pm$, इसलिए $r_1 = 0.13225 \times 100 \ pm = 13.225 \ pm$, जो लगभग $13.23 \ pm$ है।
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179
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2022
निम्नलिखित में से कौन सी हाइड्रोजन जैसी स्पीशीज नहीं है?
A
$He$
B
$Be^{3+}$
C
$He^{+}$
D
$Li^{2+}$
Solution
(A) हाइड्रोजन जैसी स्पीशीज वह आयन है जिसमें केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है।
$He$ (हीलियम) का परमाणु क्रमांक $2$ है और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2$ है,जिसका अर्थ है कि इसमें $2$ इलेक्ट्रॉन हैं।
$He^{+}$ में $1$ इलेक्ट्रॉन है।
$Li^{2+}$ में $1$ इलेक्ट्रॉन है।
$Be^{3+}$ में $1$ इलेक्ट्रॉन है।
अतः,$He$ हाइड्रोजन जैसी स्पीशीज नहीं है।
$He$ (हीलियम) का परमाणु क्रमांक $2$ है और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2$ है,जिसका अर्थ है कि इसमें $2$ इलेक्ट्रॉन हैं।
$He^{+}$ में $1$ इलेक्ट्रॉन है।
$Li^{2+}$ में $1$ इलेक्ट्रॉन है।
$Be^{3+}$ में $1$ इलेक्ट्रॉन है।
अतः,$He$ हाइड्रोजन जैसी स्पीशीज नहीं है।
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180
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2022
हाइड्रोजन जैसी प्रजातियों के लिए त्रिज्या, कक्षा के क्रम और परमाणु क्रमांक के बीच क्या संबंध है?
A
$r_n = \frac{a_0 n^2}{z} \text{ pm}$
B
$r_n = \frac{a_0 n^2}{z^2} \text{ pm}$
C
$r_n = \frac{a_0 n}{n^2} \text{ pm}$
D
$r_n = \frac{a_0 z}{n^2} \text{ pm}$
Solution
$(A)$ हाइड्रोजन जैसी प्रजातियों के लिए $n^{th}$ कक्षा की त्रिज्या का सूत्र निम्नलिखित है:
$r_n = a_0 \frac{n^2}{z}$
जहाँ $a_0$ बोहर त्रिज्या $(0.529 \ \mathring{A})$ है, $n$ मुख्य क्वांटम संख्या (कक्षा का क्रम) है, और $z$ परमाणु क्रमांक (नाभिकीय आवेश) है।
$r_n = a_0 \frac{n^2}{z}$
जहाँ $a_0$ बोहर त्रिज्या $(0.529 \ \mathring{A})$ है, $n$ मुख्य क्वांटम संख्या (कक्षा का क्रम) है, और $z$ परमाणु क्रमांक (नाभिकीय आवेश) है।
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181
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2022
चुंबकीय क्वांटम संख्या क्या दर्शाती है?
A
दिए गए उपकोष में कक्षक का अभिविन्यास
B
इलेक्ट्रॉन का चक्रण
C
कक्षक की आकृति
D
कक्षक का आकार
Solution
(A) चुंबकीय क्वांटम संख्या $(m_l)$ हमें $3D$ अंतरिक्ष में कक्षक के अभिविन्यास के बारे में बताती है।
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182
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2022
निम्नलिखित में से कौन सा तत्व $+1$ अवस्था में उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करता है?
A
$Fr$
B
$Ca$
C
$Mg$
D
$Sr$
Solution
(A) फ्रांसियम $(Fr)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Rn] 7s^1$ है।
जब यह एक इलेक्ट्रॉन खोकर $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था बनाता है,तो यह $Fr^+ = [Rn]$ हो जाता है।
चूंकि $[Rn]$ उत्कृष्ट गैस रेडॉन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है,इसलिए $Fr$,$+1$ अवस्था में उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करता है।
$Ca$,$Mg$ और $Sr$ जैसे अन्य तत्व क्षारीय मृदा धातुएं हैं और उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए आमतौर पर $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था बनाते हैं।
जब यह एक इलेक्ट्रॉन खोकर $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था बनाता है,तो यह $Fr^+ = [Rn]$ हो जाता है।
चूंकि $[Rn]$ उत्कृष्ट गैस रेडॉन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है,इसलिए $Fr$,$+1$ अवस्था में उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करता है।
$Ca$,$Mg$ और $Sr$ जैसे अन्य तत्व क्षारीय मृदा धातुएं हैं और उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए आमतौर पर $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था बनाते हैं।
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183
ChemistryMCQMHT CET · 2022
निम्नलिखित में से कौन सा केमिसॉर्प्शन (रासायनिक अधिशोषण) का लक्षण नहीं है?
A
अधिशोषण की ऊष्मा $40-200 \ kJ \ mol^{-1}$ की सीमा में होती है।
B
यह विशिष्ट होता है।
C
यह अनुत्क्रमणीय (irreversible) होता है।
D
अधिशोष्य की बहु-आणविक परत का निर्माण।
Solution
(D) केमिसॉर्प्शन में अधिशोष्य और अधिशोषक के बीच रासायनिक बंधों का निर्माण होता है।
रासायनिक बंधों के निर्माण के कारण,यह प्रकृति में अत्यधिक विशिष्ट और अनुत्क्रमणीय होता है।
केमिसॉर्प्शन के लिए अधिशोषण की ऊष्मा उच्च होती है,जो आमतौर पर $40-200 \ kJ \ mol^{-1}$ की सीमा में होती है।
हालाँकि,केमिसॉर्प्शन के परिणामस्वरूप एक-आणविक परत का निर्माण होता है,न कि बहु-आणविक परत का।
बहु-आणविक परत का निर्माण फिज़िसॉर्प्शन (भौतिक अधिशोषण) का एक लक्षण है।
रासायनिक बंधों के निर्माण के कारण,यह प्रकृति में अत्यधिक विशिष्ट और अनुत्क्रमणीय होता है।
केमिसॉर्प्शन के लिए अधिशोषण की ऊष्मा उच्च होती है,जो आमतौर पर $40-200 \ kJ \ mol^{-1}$ की सीमा में होती है।
हालाँकि,केमिसॉर्प्शन के परिणामस्वरूप एक-आणविक परत का निर्माण होता है,न कि बहु-आणविक परत का।
बहु-आणविक परत का निर्माण फिज़िसॉर्प्शन (भौतिक अधिशोषण) का एक लक्षण है।
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184
ChemistryMCQMHT CET · 2022
इनमें से कौन सा मैक्रोमोलेक्युलर कोलाइड का उदाहरण नहीं है?
A
पॉलीथीन
B
साबुन
C
नायलॉन
D
प्रोटीन
Solution
(B) मैक्रोमोलेक्युलर कोलाइड बड़े अणुओं जैसे पॉलिमर (जैसे,$Polythene$,$Nylon$,$Proteins$,$Starch$,$Cellulose$) द्वारा बनते हैं।
साबुन एक एसोसिएटेड कोलाइड (मिसेल) का उदाहरण है,न कि मैक्रोमोलेक्युलर कोलाइड का।
इसलिए,सही उत्तर $Soap$ है।
साबुन एक एसोसिएटेड कोलाइड (मिसेल) का उदाहरण है,न कि मैक्रोमोलेक्युलर कोलाइड का।
इसलिए,सही उत्तर $Soap$ है।
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185
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2022
निम्नलिखित में से कौन सा युग्म क्रमशः विस्तीर्ण (extensive) और गहन (intensive) गुणों का है?
A
आयतन और मोलों की संख्या
B
आयतन और दाब
C
पृष्ठ तनाव और ऊष्मा धारिता
D
आंतरिक ऊर्जा और तापमान
Solution
(B) विस्तीर्ण गुण निकाय में उपस्थित पदार्थ की मात्रा पर निर्भर करते हैं (जैसे,$Volume$,$Number \ of \ moles$,$Internal \ energy$,$Heat \ capacity$)।
गहन गुण निकाय में उपस्थित पदार्थ की मात्रा से स्वतंत्र होते हैं (जैसे,$Pressure$,$Temperature$,$Surface \ tension$,$Density$)।
विकल्प $B$ में,$Volume$ एक विस्तीर्ण गुण है और $Pressure$ एक गहन गुण है। अतः,युग्म ($Volume$,$Pressure$) आवश्यकता को पूरा करता है।
गहन गुण निकाय में उपस्थित पदार्थ की मात्रा से स्वतंत्र होते हैं (जैसे,$Pressure$,$Temperature$,$Surface \ tension$,$Density$)।
विकल्प $B$ में,$Volume$ एक विस्तीर्ण गुण है और $Pressure$ एक गहन गुण है। अतः,युग्म ($Volume$,$Pressure$) आवश्यकता को पूरा करता है।
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186
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2022
निम्नलिखित में से कौन सा गुणधर्म एक अवस्था फलन (state function) नहीं है?
A
एन्थैल्पी
B
आयतन
C
दाब
D
कार्य
Solution
(D) अवस्था फलन (state function) वह गुणधर्म है जिसका मान केवल निकाय की वर्तमान अवस्था पर निर्भर करता है,न कि उस अवस्था तक पहुँचने के लिए अपनाए गए पथ पर। $Enthalpy$ $(H)$,$Volume$ $(V)$,और $Pressure$ $(P)$ अवस्था फलन हैं। $Work$ $(w)$ और $Heat$ $(q)$ पथ फलन (path functions) हैं,क्योंकि उनके मान अपनाई गई प्रक्रिया या पथ पर निर्भर करते हैं। इसलिए,$Work$ एक अवस्था फलन नहीं है।
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187
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2022
निम्नलिखित में से कौन सा गहन (intensive) गुणधर्म नहीं है?
A
ऊष्मा धारिता (Heat capacity)
B
श्यानता (Viscosity)
C
दाब (Pressure)
D
पृष्ठ तनाव (Surface tension)
Solution
(A) गहन गुणधर्म निकाय में उपस्थित पदार्थ की मात्रा से स्वतंत्र होते हैं।
विस्तृत गुणधर्म निकाय में उपस्थित पदार्थ की मात्रा पर निर्भर करते हैं।
ऊष्मा धारिता $(C)$ को द्रव्यमान $(m)$ और विशिष्ट ऊष्मा धारिता $(c)$ के गुणनफल के रूप में परिभाषित किया जाता है,अर्थात $C = m \times c$।
चूंकि यह पदार्थ के द्रव्यमान पर निर्भर करता है,इसलिए ऊष्मा धारिता एक विस्तृत गुणधर्म है।
श्यानता,दाब और पृष्ठ तनाव पदार्थ की मात्रा से स्वतंत्र होते हैं और इसलिए ये गहन गुणधर्म हैं।
विस्तृत गुणधर्म निकाय में उपस्थित पदार्थ की मात्रा पर निर्भर करते हैं।
ऊष्मा धारिता $(C)$ को द्रव्यमान $(m)$ और विशिष्ट ऊष्मा धारिता $(c)$ के गुणनफल के रूप में परिभाषित किया जाता है,अर्थात $C = m \times c$।
चूंकि यह पदार्थ के द्रव्यमान पर निर्भर करता है,इसलिए ऊष्मा धारिता एक विस्तृत गुणधर्म है।
श्यानता,दाब और पृष्ठ तनाव पदार्थ की मात्रा से स्वतंत्र होते हैं और इसलिए ये गहन गुणधर्म हैं।
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188
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2022
यदि निकाय (system) पर $65 \ kJ$ कार्य किया जाता है और यह $25 \ kJ$ ऊष्मा मुक्त करता है,तो निकाय की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन क्या होगा ($kJ$ में)?
A
$16.25$
B
$40$
C
$90$
D
$2.6$
Solution
(B) ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $(\Delta U)$ समीकरण $\Delta U = q + w$ द्वारा दिया जाता है।
यहाँ,कार्य निकाय पर किया गया है,इसलिए $w = +65 \ kJ$
निकाय ऊष्मा मुक्त करता है,इसलिए $q = -25 \ kJ$
इन मानों को प्रतिस्थापित करने पर: $\Delta U = -25 \ kJ + 65 \ kJ = +40 \ kJ$
यहाँ,कार्य निकाय पर किया गया है,इसलिए $w = +65 \ kJ$
निकाय ऊष्मा मुक्त करता है,इसलिए $q = -25 \ kJ$
इन मानों को प्रतिस्थापित करने पर: $\Delta U = -25 \ kJ + 65 \ kJ = +40 \ kJ$
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189
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2022
समतापीय स्थिति में,एक गैस $300 \ K$ पर $2 \ bar$ के स्थिर बाहरी दबाव के विरुद्ध $0.2 \ dm^3$ से $0.8 \ dm^3$ तक फैलती है। गैस द्वारा किया गया कार्य ज्ञात कीजिए। ($J$ में)
A
$160$
B
$-120$
C
$-40$
D
$20$
Solution
(B) स्थिर बाहरी दबाव के विरुद्ध प्रसार के दौरान किया गया कार्य सूत्र $W = -P_{ext} \Delta V$ द्वारा दिया जाता है।
दिया गया है: $P_{ext} = 2 \ bar$,$V_1 = 0.2 \ dm^3$,$V_2 = 0.8 \ dm^3$।
आयतन में परिवर्तन: $\Delta V = V_2 - V_1 = 0.8 \ dm^3 - 0.2 \ dm^3 = 0.6 \ dm^3$।
मान रखने पर: $W = -2 \ bar \times 0.6 \ dm^3 = -1.2 \ bar \cdot dm^3$।
चूंकि $1 \ bar \cdot dm^3 = 100 \ J$,इकाई परिवर्तन करने पर: $W = -1.2 \times 100 \ J = -120 \ J$।
अतः,गैस द्वारा किया गया कार्य $-120 \ J$ है।
दिया गया है: $P_{ext} = 2 \ bar$,$V_1 = 0.2 \ dm^3$,$V_2 = 0.8 \ dm^3$।
आयतन में परिवर्तन: $\Delta V = V_2 - V_1 = 0.8 \ dm^3 - 0.2 \ dm^3 = 0.6 \ dm^3$।
मान रखने पर: $W = -2 \ bar \times 0.6 \ dm^3 = -1.2 \ bar \cdot dm^3$।
चूंकि $1 \ bar \cdot dm^3 = 100 \ J$,इकाई परिवर्तन करने पर: $W = -1.2 \times 100 \ J = -120 \ J$।
अतः,गैस द्वारा किया गया कार्य $-120 \ J$ है।
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190
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2022
यदि $2 \ kJ$ ऊष्मा मुक्त होती है और निकाय पर $10 \ kJ$ कार्य किया जाता है,तो $\Delta U$ की गणना कीजिए। ($kJ$ में)
A
$20$
B
$12$
C
$8$
D
$5$
Solution
(C) ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम ($I^{st}$ law of thermodynamics) के अनुसार:
$\Delta U = q + w$
यहाँ,ऊष्मा मुक्त होती है,इसलिए $q = -2 \ kJ$।
निकाय पर कार्य किया जाता है,इसलिए $w = +10 \ kJ$।
अतः,$\Delta U = -2 \ kJ + 10 \ kJ = 8 \ kJ$।
$\Delta U = q + w$
यहाँ,ऊष्मा मुक्त होती है,इसलिए $q = -2 \ kJ$।
निकाय पर कार्य किया जाता है,इसलिए $w = +10 \ kJ$।
अतः,$\Delta U = -2 \ kJ + 10 \ kJ = 8 \ kJ$।
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191
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2022
$0.2 \ bar$ के स्थिर दाब पर एक आदर्श गैस को $1 \ m^3$ से $0.5 \ m^3$ के आयतन तक संपीडित किया जाता है। संपीडन के दौरान गैस पर किए गए कार्य का मान क्या है ($kJ$ में)?
A
$10$
B
$201.0$
C
$497$
D
$190$
Solution
(A) स्थिर दाब पर गैस के संपीडन के दौरान किया गया कार्य सूत्र: $W = -P_{ext} \Delta V$ द्वारा दिया जाता है।
दिया गया है: $P_{ext} = 0.2 \ bar$,$V_1 = 1 \ m^3$,$V_2 = 0.5 \ m^3$.
$\Delta V = V_2 - V_1 = 0.5 \ m^3 - 1 \ m^3 = -0.5 \ m^3$.
$W = -(0.2 \ bar) \times (-0.5 \ m^3) = 0.1 \ bar \cdot m^3$.
चूंकि $1 \ bar = 10^5 \ Pa$ और $1 \ Pa \cdot m^3 = 1 \ J$,इसलिए $1 \ bar \cdot m^3 = 10^5 \ J = 100 \ kJ$.
अतः,$W = 0.1 \times 100 \ kJ = 10 \ kJ$.
दिया गया है: $P_{ext} = 0.2 \ bar$,$V_1 = 1 \ m^3$,$V_2 = 0.5 \ m^3$.
$\Delta V = V_2 - V_1 = 0.5 \ m^3 - 1 \ m^3 = -0.5 \ m^3$.
$W = -(0.2 \ bar) \times (-0.5 \ m^3) = 0.1 \ bar \cdot m^3$.
चूंकि $1 \ bar = 10^5 \ Pa$ और $1 \ Pa \cdot m^3 = 1 \ J$,इसलिए $1 \ bar \cdot m^3 = 10^5 \ J = 100 \ kJ$.
अतः,$W = 0.1 \times 100 \ kJ = 10 \ kJ$.
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192
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2022
अभिक्रिया $SO_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow SO_{3(g)}$ के लिए $300 \ K$ पर किया गया कार्य क्या है ($J$ में)?
(दिया गया है $R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$)
(दिया गया है $R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$)
A
$-1247.1$
B
$-247$
C
$850.7$
D
$1247$
Solution
(D) रासायनिक अभिक्रिया में किया गया कार्य $W = -\Delta n_{g} RT$ सूत्र द्वारा दिया जाता है।
सबसे पहले,गैसीय प्रजातियों के मोलों की संख्या में परिवर्तन की गणना करें,$\Delta n_{g} = n_{p(g)} - n_{r(g)}$.
अभिक्रिया $SO_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow SO_{3(g)}$ के लिए,$\Delta n_{g} = 1 - (1 + 0.5) = -0.5 \ mol$.
अब,मानों को कार्य के सूत्र में रखें: $W = -(-0.5) \times 8.314 \times 300$.
$W = 0.5 \times 8.314 \times 300 = 1247.1 \ J$.
सबसे पहले,गैसीय प्रजातियों के मोलों की संख्या में परिवर्तन की गणना करें,$\Delta n_{g} = n_{p(g)} - n_{r(g)}$.
अभिक्रिया $SO_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow SO_{3(g)}$ के लिए,$\Delta n_{g} = 1 - (1 + 0.5) = -0.5 \ mol$.
अब,मानों को कार्य के सूत्र में रखें: $W = -(-0.5) \times 8.314 \times 300$.
$W = 0.5 \times 8.314 \times 300 = 1247.1 \ J$.
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193
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2022
एक निश्चित निकाय $260 \ kJ$ ऊष्माक्षेपी है और $10 \ kJ$ कार्य करता है। आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन क्या है ($kJ$ में)?
A
$-250$
B
$-540$
C
$-140$
D
$-270$
Solution
(D) ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U = Q + W$ द्वारा दिया जाता है।
चूंकि निकाय ऊष्माक्षेपी है,इसलिए मुक्त ऊष्मा $Q = -260 \ kJ$ है।
चूंकि निकाय द्वारा कार्य किया जाता है,इसलिए कार्य $W = -10 \ kJ$ है।
अतः,$\Delta U = -260 \ kJ + (-10 \ kJ) = -270 \ kJ$.
चूंकि निकाय ऊष्माक्षेपी है,इसलिए मुक्त ऊष्मा $Q = -260 \ kJ$ है।
चूंकि निकाय द्वारा कार्य किया जाता है,इसलिए कार्य $W = -10 \ kJ$ है।
अतः,$\Delta U = -260 \ kJ + (-10 \ kJ) = -270 \ kJ$.
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194
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2022
एक गैस को एक अछूते (insulated) कंटेनर में $2.5 \ bar$ के निरंतर बाहरी दबाव के विरुद्ध $4.5 \ dm^3$ से $7 \times 10^{-3} \ m^3$ तक फैलने दिया जाता है। गैस की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन क्या है ($J$ में)?
A
$-625$
B
$-312.5$
C
$-112.3$
D
$-3.25$
Solution
(A) चूंकि कंटेनर अछूता है,प्रक्रिया रुद्धोष्म (adiabatic) है,इसलिए $\delta Q = 0$।
ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,$\Delta U = \delta Q + \delta W$।
यहाँ,$\delta W = -P_{ext} \times \Delta V$।
दिया गया है: $P_{ext} = 2.5 \ bar = 2.5 \times 10^5 \ Pa$,$V_1 = 4.5 \ dm^3 = 4.5 \times 10^{-3} \ m^3$,$V_2 = 7 \times 10^{-3} \ m^3$।
$\Delta V = (7 - 4.5) \times 10^{-3} \ m^3 = 2.5 \times 10^{-3} \ m^3$।
$\Delta U = 0 + [-(2.5 \times 10^5 \ Pa) \times (2.5 \times 10^{-3} \ m^3)]$।
$\Delta U = -6.25 \times 10^2 \ J = -625 \ J$।
ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,$\Delta U = \delta Q + \delta W$।
यहाँ,$\delta W = -P_{ext} \times \Delta V$।
दिया गया है: $P_{ext} = 2.5 \ bar = 2.5 \times 10^5 \ Pa$,$V_1 = 4.5 \ dm^3 = 4.5 \times 10^{-3} \ m^3$,$V_2 = 7 \times 10^{-3} \ m^3$।
$\Delta V = (7 - 4.5) \times 10^{-3} \ m^3 = 2.5 \times 10^{-3} \ m^3$।
$\Delta U = 0 + [-(2.5 \times 10^5 \ Pa) \times (2.5 \times 10^{-3} \ m^3)]$।
$\Delta U = -6.25 \times 10^2 \ J = -625 \ J$।
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195
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2022
यदि निकाय द्वारा $37.6 \ J$ कार्य किया जाता है और $14.6 \ J$ ऊष्मा का ह्रास होता है,तो निकाय की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन की गणना कीजिए। ($J$ में)
A
$-52.2$
B
$-549$
C
$-12.57$
D
$-23.0$
Solution
(A) ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $(\Delta U)$ को समीकरण $\Delta U = q + w$ द्वारा दिया जाता है।
यहाँ,कार्य निकाय द्वारा किया गया है,इसलिए $w = -37.6 \ J$
ऊष्मा का ह्रास निकाय द्वारा हुआ है,इसलिए $q = -14.6 \ J$
इन मानों को समीकरण में रखने पर:
$\Delta U = -14.6 \ J + (-37.6 \ J) = -52.2 \ J$
यहाँ,कार्य निकाय द्वारा किया गया है,इसलिए $w = -37.6 \ J$
ऊष्मा का ह्रास निकाय द्वारा हुआ है,इसलिए $q = -14.6 \ J$
इन मानों को समीकरण में रखने पर:
$\Delta U = -14.6 \ J + (-37.6 \ J) = -52.2 \ J$
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196
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2022
स्थिर दाब पर गैस का नया आयतन ज्ञात कीजिए जब तापमान बढ़ाकर $546 \ K$ कर दिया जाता है।
[$273 \ K$ पर गैस का प्रारंभिक आयतन $4 \ dm^3$ है] ($dm^3$ में)
[$273 \ K$ पर गैस का प्रारंभिक आयतन $4 \ dm^3$ है] ($dm^3$ में)
A
$8$
B
$2$
C
$4$
D
$5$
Solution
(A) चार्ल्स के नियम के अनुसार,स्थिर दाब पर,गैस की निश्चित मात्रा का आयतन उसके परम तापमान के सीधे आनुपातिक होता है: $V_1 / T_1 = V_2 / T_2$.
दिया गया है: $V_1 = 4 \ dm^3$,$T_1 = 273 \ K$,$T_2 = 546 \ K$.
मान रखने पर: $4 / 273 = V_2 / 546$.
$V_2 = (4 \times 546) / 273 = 4 \times 2 = 8 \ dm^3$.
दिया गया है: $V_1 = 4 \ dm^3$,$T_1 = 273 \ K$,$T_2 = 546 \ K$.
मान रखने पर: $4 / 273 = V_2 / 546$.
$V_2 = (4 \times 546) / 273 = 4 \times 2 = 8 \ dm^3$.
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197
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2022
यदि कोई निकाय परिवेश पर $140 \ kJ$ कार्य करता है और निकाय में $40 \ kJ$ ऊष्मा जोड़ी जाती है,तो आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन क्या होगा ($kJ$ में)?
A
$-200$
B
$-180$
C
$-100$
D
$-280$
Solution
(C) ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $(\Delta E)$ को समीकरण $\Delta E = q + w$ द्वारा दिया जाता है।
यहाँ,निकाय में ऊष्मा जोड़ी जाती है,इसलिए $q = +40 \ kJ$
निकाय परिवेश पर कार्य करता है,इसलिए $w = -140 \ kJ$
इन मानों को समीकरण में रखने पर: $\Delta E = 40 \ kJ + (-140 \ kJ) = -100 \ kJ$.
यहाँ,निकाय में ऊष्मा जोड़ी जाती है,इसलिए $q = +40 \ kJ$
निकाय परिवेश पर कार्य करता है,इसलिए $w = -140 \ kJ$
इन मानों को समीकरण में रखने पर: $\Delta E = 40 \ kJ + (-140 \ kJ) = -100 \ kJ$.
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198
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2022
एक गैस को $2.5 \ bar$ के स्थिर बाहरी दबाव के विरुद्ध $2.5 \ L$ के प्रारंभिक आयतन से $4.5 \ L$ के अंतिम आयतन तक प्रसारित होने दिया जाता है। किए गए कार्य की मात्रा क्या है ($J$ में)?
A
$-375$
B
$-650$
C
$-250$
D
$-500$
Solution
(D) स्थिर बाहरी दबाव के विरुद्ध विस्तार के दौरान किया गया कार्य इस सूत्र द्वारा दिया जाता है: $W = -P_{ext} \Delta V$
दिया गया है:
$P_{ext} = 2.5 \ bar$
$V_1 = 2.5 \ L$
$V_2 = 4.5 \ L$
गणना:
$\Delta V = V_2 - V_1 = 4.5 \ L - 2.5 \ L = 2.0 \ L$
$W = -2.5 \ bar \times 2.0 \ L = -5.0 \ bar \cdot L$
चूंकि $1 \ bar \cdot L = 100 \ J$:
$W = -5.0 \times 100 \ J = -500 \ J$
दिया गया है:
$P_{ext} = 2.5 \ bar$
$V_1 = 2.5 \ L$
$V_2 = 4.5 \ L$
गणना:
$\Delta V = V_2 - V_1 = 4.5 \ L - 2.5 \ L = 2.0 \ L$
$W = -2.5 \ bar \times 2.0 \ L = -5.0 \ bar \cdot L$
चूंकि $1 \ bar \cdot L = 100 \ J$:
$W = -5.0 \times 100 \ J = -500 \ J$
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199
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$25^{\circ} C$ पर $2$ मोल आदर्श गैस को $1.0 \ bar$ से $10.0 \ bar$ तक समतापीय और उत्क्रमणीय रूप से संपीड़ित करने पर आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन क्या होगा?
A
शून्य $kJ$
B
$34.23 \ kJ$
C
$22.82 \ kJ$
D
$11.41 \ kJ$
Solution
(A) आदर्श गैस के लिए,आंतरिक ऊर्जा $(U)$ केवल तापमान का फलन है,अर्थात $U = f(T)$।
चूंकि प्रक्रिया समतापीय है,तापमान स्थिर रहता है,इसलिए $\Delta T = 0$।
अतः,आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U = nC_v\Delta T = 0$ होगा।
चूंकि प्रक्रिया समतापीय है,तापमान स्थिर रहता है,इसलिए $\Delta T = 0$।
अतः,आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U = nC_v\Delta T = 0$ होगा।
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200
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2022
जब निकाय पर $X \ J$ कार्य किया जाता है और $Y \ J$ ऊष्मा परिवेश में स्थानांतरित की जाती है,तो आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन क्या होगा?
A
$X + Y \ J$
B
$X - Y \ J$
C
$Y - X \ J$
D
$-X - Y \ J$
Solution
(B) ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U = q + w$ द्वारा दिया जाता है।
जब निकाय पर कार्य किया जाता है,तो $w = +X \ J$ होता है।
जब ऊष्मा परिवेश में स्थानांतरित की जाती है,तो $q = -Y \ J$ होता है।
अतः,$\Delta U = (-Y) + (+X) = X - Y \ J$।
जब निकाय पर कार्य किया जाता है,तो $w = +X \ J$ होता है।
जब ऊष्मा परिवेश में स्थानांतरित की जाती है,तो $q = -Y \ J$ होता है।
अतः,$\Delta U = (-Y) + (+X) = X - Y \ J$।
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201
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2022
निम्नलिखित में से किस तत्वों के युग्म के प्रेक्षित इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में $5d$-उपकोश में एक इलेक्ट्रॉन होता है?
A
$Sm (Z=62)$ और $Eu (Z=63)$
B
$Lu (Z=71)$ और $Dy (Z=66)$
C
$Gd (Z=64)$ और $Lu (Z=71)$
D
$Ce (Z=58)$ और $Nd (Z=60)$
Solution
(C) दिए गए लैंथेनॉइड्स का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:
$Ce (Z=58) = [Xe] 4f^1 5d^1 6s^2$
$Nd (Z=60) = [Xe] 4f^4 6s^2$
$Sm (Z=62) = [Xe] 4f^6 6s^2$
$Eu (Z=63) = [Xe] 4f^7 6s^2$
$Gd (Z=64) = [Xe] 4f^7 5d^1 6s^2$
$Dy (Z=66) = [Xe] 4f^{10} 6s^2$
$Lu (Z=71) = [Xe] 4f^{14} 5d^1 6s^2$
दिए गए विकल्पों में से,$Gd (Z=64)$ और $Lu (Z=71)$ दोनों के $5d$-उपकोश में ठीक एक इलेक्ट्रॉन होता है।
$Ce (Z=58) = [Xe] 4f^1 5d^1 6s^2$
$Nd (Z=60) = [Xe] 4f^4 6s^2$
$Sm (Z=62) = [Xe] 4f^6 6s^2$
$Eu (Z=63) = [Xe] 4f^7 6s^2$
$Gd (Z=64) = [Xe] 4f^7 5d^1 6s^2$
$Dy (Z=66) = [Xe] 4f^{10} 6s^2$
$Lu (Z=71) = [Xe] 4f^{14} 5d^1 6s^2$
दिए गए विकल्पों में से,$Gd (Z=64)$ और $Lu (Z=71)$ दोनों के $5d$-उपकोश में ठीक एक इलेक्ट्रॉन होता है।
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202
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2022
$Lu (Z=71)$ की $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में $f$-कक्षक में उपस्थित अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्या है?
A
$0$
B
$4$
C
$2$
D
$7$
Solution
(A) लुटेशियम $(Lu)$ का परमाणु क्रमांक $71$ है।
$Lu$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 4f^{14} 5d^1 6s^2$ है।
$+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में,$Lu$ तीन इलेक्ट्रॉन खो देता है ($6s$ से दो और $5d$ से एक)।
$Lu^{3+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 4f^{14}$ है।
चूंकि $4f$ उपकोश $14$ इलेक्ट्रॉनों से पूरी तरह भरा हुआ है,इसलिए इसमें कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन उपस्थित नहीं है।
अतः,अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $0$ है।
$Lu$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 4f^{14} 5d^1 6s^2$ है।
$+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में,$Lu$ तीन इलेक्ट्रॉन खो देता है ($6s$ से दो और $5d$ से एक)।
$Lu^{3+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 4f^{14}$ है।
चूंकि $4f$ उपकोश $14$ इलेक्ट्रॉनों से पूरी तरह भरा हुआ है,इसलिए इसमें कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन उपस्थित नहीं है।
अतः,अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $0$ है।
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203
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2022
$first$ संक्रमण श्रेणी के $first$ तत्व के बाहरी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की पहचान करें।
A
$[Ar] 3d^1 4s^1$
B
$[Kr] 4d^0 5s^2$
C
$[Kr] 4d^1 5s^2$
D
$[Ar] 3d^1 4s^2$
Solution
(D) $first$ संक्रमण श्रेणी $3d$ श्रेणी के अनुरूप है,जो स्कैंडियम $(Sc)$ से शुरू होती है।
स्कैंडियम की परमाणु संख्या $21$ है।
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s,$ और $3d$ कक्षकों को भरकर निर्धारित किया जाता है।
$Sc (Z=21) = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^1$.
उत्कृष्ट गैस कोर के संदर्भ में,इसे $[Ar] 3d^1 4s^2$ के रूप में लिखा जाता है।
स्कैंडियम की परमाणु संख्या $21$ है।
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s,$ और $3d$ कक्षकों को भरकर निर्धारित किया जाता है।
$Sc (Z=21) = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^1$.
उत्कृष्ट गैस कोर के संदर्भ में,इसे $[Ar] 3d^1 4s^2$ के रूप में लिखा जाता है।
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204
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2022
निम्नलिखित में से किस मिश्र धातु का उपयोग अल्ट्रा-हाई स्पीड उड़ान के लिए किया जाता है?
A
क्यूप्रा-निकेल
B
कांस्य (ब्रॉन्ज)
C
टाइटेनियम मिश्र धातु
D
नाइक्रोम
Solution
(C) टाइटेनियम मिश्र धातुओं का उपयोग एयरोस्पेस अनुप्रयोगों में,विशेष रूप से अल्ट्रा-हाई स्पीड उड़ान के लिए किया जाता है,क्योंकि वे उच्च तापमान पर उत्कृष्ट यांत्रिक गुणों और उच्च शक्ति-से-वजन अनुपात को बनाए रखते हैं।
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205
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2022
यदि किसी तत्व के प्रेक्षित और अपेक्षित इलेक्ट्रॉनिक विन्यास पर विचार किया जाए,तो उस तत्व की पहचान करें।
A
$Ca$
B
$K$
C
$Sc$
D
$Rb$
Solution
(C) $21$ परमाणु क्रमांक वाला तत्व स्कैंडियम $(Sc)$ है।
इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^1 4s^2$ है।
संक्रमण धातु श्रृंखला में,$4s$ कक्षक के भरने के बाद $3d$ कक्षक भरना शुरू होता है,जो संक्रमण तत्वों की एक विशेषता है।
इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^1 4s^2$ है।
संक्रमण धातु श्रृंखला में,$4s$ कक्षक के भरने के बाद $3d$ कक्षक भरना शुरू होता है,जो संक्रमण तत्वों की एक विशेषता है।
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206
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2022
निम्नलिखित में से कौन सा तत्व केवल $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है?
A
$Cu$
B
$Co$
C
$Sc$
D
$Zn$
Solution
(D) $Zn$ $(Z=30)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{10} 4s^2$ है।
यह $4s$ कक्षक से दो इलेक्ट्रॉन खोकर $Zn^{2+}$ आयन बनाता है,जिसमें एक स्थिर पूर्णतः भरा हुआ $3d^{10}$ विन्यास होता है।
इसलिए,$Zn$ केवल $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।
यह $4s$ कक्षक से दो इलेक्ट्रॉन खोकर $Zn^{2+}$ आयन बनाता है,जिसमें एक स्थिर पूर्णतः भरा हुआ $3d^{10}$ विन्यास होता है।
इसलिए,$Zn$ केवल $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।
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207
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निम्नलिखित में से कौन सा तत्व अपनी संबंधित ऑक्सीकरण अवस्थाओं में सबसे कम स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण प्रदर्शित करता है? (परमाणु क्रमांक: $Cu=29, Fe=26, Ni=28, Co=27$)
A
$Co^{2+}$
B
$Cu^{2+}$
C
$Fe^{2+}$
D
$Ni^{2+}$
Solution
(B) स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण की गणना $\mu = \sqrt{n(n+2)} \text{ BM}$ सूत्र द्वारा की जाती है,जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
$1$. $Co^{2+}$ $(3d^7)$: $n=3$,$\mu = \sqrt{15} \approx 3.87 \text{ BM}$.
$2$. $Cu^{2+}$ $(3d^9)$: $n=1$,$\mu = \sqrt{3} \approx 1.73 \text{ BM}$.
$3$. $Fe^{2+}$ $(3d^6)$: $n=4$,$\mu = \sqrt{24} \approx 4.90 \text{ BM}$.
$4$. $Ni^{2+}$ $(3d^8)$: $n=2$,$\mu = \sqrt{8} \approx 2.83 \text{ BM}$.
मानों की तुलना करने पर,$Cu^{2+}$ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या सबसे कम $(n=1)$ है,इसलिए यह सबसे कम स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण प्रदर्शित करता है।
$1$. $Co^{2+}$ $(3d^7)$: $n=3$,$\mu = \sqrt{15} \approx 3.87 \text{ BM}$.
$2$. $Cu^{2+}$ $(3d^9)$: $n=1$,$\mu = \sqrt{3} \approx 1.73 \text{ BM}$.
$3$. $Fe^{2+}$ $(3d^6)$: $n=4$,$\mu = \sqrt{24} \approx 4.90 \text{ BM}$.
$4$. $Ni^{2+}$ $(3d^8)$: $n=2$,$\mu = \sqrt{8} \approx 2.83 \text{ BM}$.
मानों की तुलना करने पर,$Cu^{2+}$ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या सबसे कम $(n=1)$ है,इसलिए यह सबसे कम स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण प्रदर्शित करता है।
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208
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2022
निम्नलिखित में से किस मिश्रधातु का उपयोग जहाजों की मरीन कंडेंसर ट्यूब बनाने के लिए किया जाता है?
A
टाइटेनियम मिश्रधातुएं
B
नाइक्रोम
C
कांस्य (ब्रॉन्ज)
D
क्युप्रो-निकेल
Solution
(D) क्युप्रो-निकेल मिश्रधातुओं (आमतौर पर $70-90\%$ कॉपर और $10-30\%$ निकेल युक्त) का उपयोग मरीन कंडेंसर ट्यूब के लिए व्यापक रूप से किया जाता है क्योंकि वे समुद्री जल के वातावरण में जंग और बायोफाउलिंग के प्रति उत्कृष्ट प्रतिरोध प्रदर्शित करती हैं।
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209
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2022
$Sc^{3+}$ और $Zn^{2+}$ आयनों में क्रमशः अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्या है?
A
$1, 0$
B
$3, 1$
C
$2, 2$
D
$0, 0$
Solution
(D) $Sc$ का परमाणु क्रमांक $21$ है। $Sc$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] \ 3d^1 \ 4s^2$ है। अतः,$Sc^{3+}$ का विन्यास $[Ar]$ है,जिसमें $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं।
$Zn$ का परमाणु क्रमांक $30$ है। $Zn$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] \ 3d^{10} \ 4s^2$ है। अतः,$Zn^{2+}$ का विन्यास $[Ar] \ 3d^{10}$ है,जिसमें $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं।
इसलिए,$Sc^{3+}$ और $Zn^{2+}$ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्रमशः $0$ और $0$ है।
$Zn$ का परमाणु क्रमांक $30$ है। $Zn$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] \ 3d^{10} \ 4s^2$ है। अतः,$Zn^{2+}$ का विन्यास $[Ar] \ 3d^{10}$ है,जिसमें $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं।
इसलिए,$Sc^{3+}$ और $Zn^{2+}$ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्रमशः $0$ और $0$ है।
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210
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2022
निम्नलिखित में से कौन सा एक एक्टिनॉइड तत्व है?
A
$Gd$
B
$Lu$
C
$Pr$
D
$Pa$
Solution
(D) एक्टिनॉइड्स $89$ से $103$ परमाणु क्रमांक वाले तत्व हैं।
$Gd$ (गैडोलीनियम,$Z=64$),$Lu$ (लुटेटियम,$Z=71$),और $Pr$ (प्रासियोडिमियम,$Z=59$) लैंथेनॉइड्स हैं।
$Pa$ (प्रोटैक्टिनियम,$Z=91$) एक एक्टिनॉइड तत्व है।
$Gd$ (गैडोलीनियम,$Z=64$),$Lu$ (लुटेटियम,$Z=71$),और $Pr$ (प्रासियोडिमियम,$Z=59$) लैंथेनॉइड्स हैं।
$Pa$ (प्रोटैक्टिनियम,$Z=91$) एक एक्टिनॉइड तत्व है।
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211
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2022
निम्नलिखित लैंथेनॉइड्स में से कौन सा सबसे स्थिर $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था बनाता है?
A
$Eu$ $(Z=63)$
B
$Ce$ $(Z=58)$
C
$Pm$ $(Z=61)$
D
$Gd$ $(Z=64)$
Solution
(A) $Eu$ $(Z=63)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 4f^7 6s^2$ है।
जब $Eu$ दो इलेक्ट्रॉन खोकर $Eu^{2+}$ बनाता है,तो इसका विन्यास $[Xe] 4f^7$ हो जाता है।
यह $4f^7$ विन्यास अर्ध-पूर्ण है,जो $Eu^{2+}$ आयन को अतिरिक्त स्थिरता प्रदान करता है।
जब $Eu$ दो इलेक्ट्रॉन खोकर $Eu^{2+}$ बनाता है,तो इसका विन्यास $[Xe] 4f^7$ हो जाता है।
यह $4f^7$ विन्यास अर्ध-पूर्ण है,जो $Eu^{2+}$ आयन को अतिरिक्त स्थिरता प्रदान करता है।
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212
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2022
निम्नलिखित में से सबसे प्रबल क्षार की पहचान कीजिए।
A
$Sm(OH)_3$
B
$La(OH)_3$
C
$Lu(OH)_3$
D
$Pr(OH)_3$
Solution
(B) लैंथेनाइड्स के मामले में,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक $(Z)$ बढ़ता है,लैंथेनाइड संकुचन के कारण आयनिक आकार घटता जाता है।
जैसे-जैसे $Ln^{3+}$ आयन का आकार घटता है,$Ln-OH$ बंध में सहसंयोजक गुण बढ़ता है,जिससे क्षारीय सामर्थ्य कम हो जाता है।
इसलिए,क्षारीय गुण का क्रम इस प्रकार है: $La(OH)_3 > Pr(OH)_3 > Sm(OH)_3 > Lu(OH)_3$।
अतः,$La(OH)_3$ सबसे प्रबल क्षार है।
जैसे-जैसे $Ln^{3+}$ आयन का आकार घटता है,$Ln-OH$ बंध में सहसंयोजक गुण बढ़ता है,जिससे क्षारीय सामर्थ्य कम हो जाता है।
इसलिए,क्षारीय गुण का क्रम इस प्रकार है: $La(OH)_3 > Pr(OH)_3 > Sm(OH)_3 > Lu(OH)_3$।
अतः,$La(OH)_3$ सबसे प्रबल क्षार है।
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213
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2022
निम्नलिखित में से किस तत्व के अपेक्षित या प्रेक्षित इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में $f-$उपकोश में कोई इलेक्ट्रॉन नहीं होता है?
A
$Lu (Z=71)$
B
$La (Z=57)$
C
$Eu (Z=63)$
D
$Nd (Z=60)$
Solution
(B) $La (Z=57)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 5d^1 6s^2$ है।
इसमें $4f$ उपकोश में कोई इलेक्ट्रॉन नहीं होता है।
अन्य तत्वों के लिए:
$Nd (Z=60)$ का विन्यास $[Xe] 4f^3 6s^2$ है।
$Eu (Z=63)$ का विन्यास $[Xe] 4f^7 6s^2$ है।
$Lu (Z=71)$ का विन्यास $[Xe] 4f^{14} 5d^1 6s^2$ है।
अतः,$La$ सही उत्तर है।
इसमें $4f$ उपकोश में कोई इलेक्ट्रॉन नहीं होता है।
अन्य तत्वों के लिए:
$Nd (Z=60)$ का विन्यास $[Xe] 4f^3 6s^2$ है।
$Eu (Z=63)$ का विन्यास $[Xe] 4f^7 6s^2$ है।
$Lu (Z=71)$ का विन्यास $[Xe] 4f^{14} 5d^1 6s^2$ है।
अतः,$La$ सही उत्तर है।
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214
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2022
निम्नलिखित में से $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में सबसे छोटी आयनिक त्रिज्या वाला तत्व पहचानें:
A
$Yb^{3+}$
B
$Eu^{3+}$
C
$Er^{3+}$
D
$Lu^{3+}$
Solution
(D) लैंथेनॉइड श्रेणी में,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक $(Z)$ बढ़ता है,लैंथेनॉइड संकुचन के कारण आयनिक त्रिज्या घटती जाती है।
चूंकि दिए गए तत्वों में $Lu$ $(Z = 71)$ का परमाणु क्रमांक सबसे अधिक है $(Eu: 63, Er: 68, Yb: 70, Lu: 71)$,इसलिए $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में इसकी आयनिक त्रिज्या सबसे छोटी होती है।
चूंकि दिए गए तत्वों में $Lu$ $(Z = 71)$ का परमाणु क्रमांक सबसे अधिक है $(Eu: 63, Er: 68, Yb: 70, Lu: 71)$,इसलिए $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में इसकी आयनिक त्रिज्या सबसे छोटी होती है।
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215
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2022
लैंथेनॉइड्स के निम्नलिखित गुणों में से कौन सा सत्य नहीं है?
A
छह से अधिक समन्वय संख्या होती है
B
सभी गैर-रेडियोधर्मी तत्व हैं
C
ऊष्मा और विद्युत के अच्छे सुचालक हैं
D
प्रबल अनुचुंबकीय हैं
Solution
(B) लैंथेनॉइड्स सामान्यतः गैर-रेडियोधर्मी होते हैं,सिवाय $Pm$ (प्रोमेथियम) के,जो रेडियोधर्मी है। इसलिए,यह कथन कि सभी लैंथेनॉइड्स गैर-रेडियोधर्मी हैं,गलत है।
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216
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2022
निम्नलिखित में से किस तत्व की $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में $f$ कक्षक अर्ध-पूर्ण होती है?
A
$U (Z=92)$
B
$Lr (Z=103)$
C
$Cm (Z=96)$
D
$Th (Z=90)$
Solution
(C) $Cm (Z=96)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Rn] 5f^7 6d^1 7s^2$ है।
$+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में,यह तीन इलेक्ट्रॉन खोकर $Cm^{3+}$ बनाता है,जिसका विन्यास $[Rn] 5f^7$ है।
चूंकि $f$ कक्षक में अधिकतम $14$ इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं,इसलिए $f^7$ एक अर्ध-पूर्ण $f$ कक्षक को दर्शाता है।
$+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में,यह तीन इलेक्ट्रॉन खोकर $Cm^{3+}$ बनाता है,जिसका विन्यास $[Rn] 5f^7$ है।
चूंकि $f$ कक्षक में अधिकतम $14$ इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं,इसलिए $f^7$ एक अर्ध-पूर्ण $f$ कक्षक को दर्शाता है।
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217
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2022
निम्नलिखित में से गैर-रेडियोधर्मी तत्व की पहचान करें।
A
$Nd$
B
$Np$
C
$U$
D
$Cf$
Solution
(A) $Np$ (नेप्चूनियम),$U$ (यूरेनियम) और $Cf$ (कैलिफोर्नियम) सभी रेडियोधर्मी एक्टिनॉइड्स हैं।
$Nd$ (नियोडिमियम) एक लैंथेनॉइड तत्व है और यह गैर-रेडियोधर्मी (स्थिर) है।
$Nd$ (नियोडिमियम) एक लैंथेनॉइड तत्व है और यह गैर-रेडियोधर्मी (स्थिर) है।
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218
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2022
मानक सेल विभव और साम्य स्थिरांक के बीच संबंध के लिए निम्नलिखित में से कौन सा समीकरण सही है?
A
$E_{cell}^0 = \log_{10} K \frac{n}{0.0592}$
B
$E_{cell}^0 = \frac{0.0592}{n} \log_{10} K$
C
$E_{cell} = \frac{0.0592}{n} \log_{10} K$
D
$E_{cell} = \log_{10} K \frac{n}{0.0592}$
Solution
(B) हम जानते हैं कि नर्नस्ट समीकरण: $E_{cell} = E_{cell}^0 - \frac{0.0592}{n} \log_{10} Q$ है।
साम्यावस्था पर,$E_{cell} = 0$ और $Q = K$ होता है।
इन मानों को प्रतिस्थापित करने पर,हमें प्राप्त होता है: $0 = E_{cell}^0 - \frac{0.0592}{n} \log_{10} K$।
अतः,सही संबंध है: $E_{cell}^0 = \frac{0.0592}{n} \log_{10} K$।
साम्यावस्था पर,$E_{cell} = 0$ और $Q = K$ होता है।
इन मानों को प्रतिस्थापित करने पर,हमें प्राप्त होता है: $0 = E_{cell}^0 - \frac{0.0592}{n} \log_{10} K$।
अतः,सही संबंध है: $E_{cell}^0 = \frac{0.0592}{n} \log_{10} K$।
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219
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2022
यदि निम्नलिखित सेल का $E^{\circ}$ $0.46 \ V$ है,तो $Cu^{2+} \mid Cu_{(s)}$ का मानक अपचयन विभव (standard reduction potential) क्या होगा ($V$ में)?
$Cu_{(s)} \mid Cu_{(aq)}^{2+} \parallel Ag_{(aq)}^{+} \mid Ag_{(s)}$ ; $E_{Ag^{+} / Ag}^{\circ} = 0.80 \ V$
$Cu_{(s)} \mid Cu_{(aq)}^{2+} \parallel Ag_{(aq)}^{+} \mid Ag_{(s)}$ ; $E_{Ag^{+} / Ag}^{\circ} = 0.80 \ V$
A
$1.56$
B
$0.34$
C
$1.44$
D
$1.26$
Solution
(B) मानक सेल विभव का सूत्र है: $E_{\text{cell}}^{\circ} = E_{\text{cathode}}^{\circ} - E_{\text{anode}}^{\circ}$.
दिए गए सेल में,$Ag$ कैथोड है और $Cu$ एनोड है।
अतः,$E_{\text{cell}}^{\circ} = E_{Ag^{+}/Ag}^{\circ} - E_{Cu^{2+}/Cu}^{\circ}$.
दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर: $0.46 \ V = 0.80 \ V - E_{Cu^{2+}/Cu}^{\circ}$.
समीकरण को व्यवस्थित करने पर: $E_{Cu^{2+}/Cu}^{\circ} = 0.80 \ V - 0.46 \ V = 0.34 \ V$.
दिए गए सेल में,$Ag$ कैथोड है और $Cu$ एनोड है।
अतः,$E_{\text{cell}}^{\circ} = E_{Ag^{+}/Ag}^{\circ} - E_{Cu^{2+}/Cu}^{\circ}$.
दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर: $0.46 \ V = 0.80 \ V - E_{Cu^{2+}/Cu}^{\circ}$.
समीकरण को व्यवस्थित करने पर: $E_{Cu^{2+}/Cu}^{\circ} = 0.80 \ V - 0.46 \ V = 0.34 \ V$.
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220
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$AgNO_3$ विलयन के विद्युत अपघटन के दौरान कैथोड पर $0.42 \ g$ $Ag$ उत्पन्न करने के लिए आवश्यक विद्युत की मात्रा की गणना करें। ($Ag$ का मोलर द्रव्यमान $= 108 \ g \ mol^{-1}$) ($C$ में)
A
$965.0$
B
$470.0$
C
$257.1$
D
$375.3$
Solution
(D) कैथोड पर अपचयन अभिक्रिया है: $Ag^+ + e^- \rightarrow Ag(s)$.
फैराडे के विद्युत अपघटन के नियम के अनुसार,निक्षेपित द्रव्यमान $(W)$ का सूत्र है: $W = \frac{M \times Q}{n \times F}$,जहाँ $M$ मोलर द्रव्यमान है,$Q$ आवेश है,$n$ इलेक्ट्रॉनों की संख्या है ($Ag^+$ के लिए $n=1$),और $F$ फैराडे नियतांक $(96500 \ C \ mol^{-1})$ है।
दिए गए मानों को रखने पर: $0.42 = \frac{108 \times Q}{1 \times 96500}$.
$Q$ के लिए हल करने पर: $Q = \frac{0.42 \times 96500}{108}$.
$Q = 375.277 \ C \approx 375.3 \ C$.
फैराडे के विद्युत अपघटन के नियम के अनुसार,निक्षेपित द्रव्यमान $(W)$ का सूत्र है: $W = \frac{M \times Q}{n \times F}$,जहाँ $M$ मोलर द्रव्यमान है,$Q$ आवेश है,$n$ इलेक्ट्रॉनों की संख्या है ($Ag^+$ के लिए $n=1$),और $F$ फैराडे नियतांक $(96500 \ C \ mol^{-1})$ है।
दिए गए मानों को रखने पर: $0.42 = \frac{108 \times Q}{1 \times 96500}$.
$Q$ के लिए हल करने पर: $Q = \frac{0.42 \times 96500}{108}$.
$Q = 375.277 \ C \approx 375.3 \ C$.
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221
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2022
निम्नलिखित अभिक्रिया वाले सेल के लिए मानक सेल विभव की गणना करें: $2 Al_{(s)} + 3 Ni^{2+} \rightarrow 2 Al^{3+} + 3 Ni_{(s)}$ जहाँ $E_{Ni^{2+}/Ni}^{\circ} = -0.25 \ V$ और $E_{Al^{3+}/Al}^{\circ} = -1.66 \ V$ दिया गया है। ($V$ में)
A
$0.50$
B
$1.41$
C
$-0.50$
D
$0.41$
Solution
(B) मानक सेल विभव की गणना सूत्र $E_{\text{cell}}^{\circ} = E_{\text{cathode}}^{\circ} - E_{\text{anode}}^{\circ}$ का उपयोग करके की जाती है।
दी गई अभिक्रिया में,$Al$ का ऑक्सीकरण (एनोड) होता है और $Ni^{2+}$ का अपचयन (कैथोड) होता है।
$E_{\text{cathode}}^{\circ} = E_{Ni^{2+}/Ni}^{\circ} = -0.25 \ V$.
$E_{\text{anode}}^{\circ} = E_{Al^{3+}/Al}^{\circ} = -1.66 \ V$.
$E_{\text{cell}}^{\circ} = -0.25 \ V - (-1.66 \ V) = -0.25 + 1.66 = 1.41 \ V$.
दी गई अभिक्रिया में,$Al$ का ऑक्सीकरण (एनोड) होता है और $Ni^{2+}$ का अपचयन (कैथोड) होता है।
$E_{\text{cathode}}^{\circ} = E_{Ni^{2+}/Ni}^{\circ} = -0.25 \ V$.
$E_{\text{anode}}^{\circ} = E_{Al^{3+}/Al}^{\circ} = -1.66 \ V$.
$E_{\text{cell}}^{\circ} = -0.25 \ V - (-1.66 \ V) = -0.25 + 1.66 = 1.41 \ V$.
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222
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2022
निम्नलिखित में से किसे विद्युत-रासायनिक श्रेणी के अनुप्रयोग के रूप में नहीं माना जा सकता है?
A
रेडॉक्स अभिक्रिया की स्वतःप्रवर्तकता
B
अपचायक की सापेक्ष शक्ति
C
ऑक्सीकारक की सापेक्ष शक्ति
D
ऑटोमोबाइल बैटरी में $SHE$ का उपयोग
Solution
(D) विद्युत-रासायनिक श्रेणी का उपयोग रेडॉक्स अभिक्रियाओं की स्वतःप्रवर्तकता,ऑक्सीकारकों की सापेक्ष शक्ति और अपचायकों की सापेक्ष शक्ति की भविष्यवाणी करने के लिए किया जाता है।
हालाँकि,ऑटोमोबाइल बैटरी में $SHE$ (मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड) का उपयोग विद्युत-रासायनिक श्रेणी का अनुप्रयोग नहीं है। $SHE$ एक संदर्भ इलेक्ट्रोड है जिसका उपयोग मानक इलेक्ट्रोड विभव को मापने के लिए किया जाता है,जबकि ऑटोमोबाइल बैटरी (जैसे लेड-एसिड बैटरी) विद्युत ऊर्जा को संग्रहीत करने और मुक्त करने के लिए विशिष्ट रासायनिक अभिक्रियाओं पर निर्भर करती हैं।
हालाँकि,ऑटोमोबाइल बैटरी में $SHE$ (मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड) का उपयोग विद्युत-रासायनिक श्रेणी का अनुप्रयोग नहीं है। $SHE$ एक संदर्भ इलेक्ट्रोड है जिसका उपयोग मानक इलेक्ट्रोड विभव को मापने के लिए किया जाता है,जबकि ऑटोमोबाइल बैटरी (जैसे लेड-एसिड बैटरी) विद्युत ऊर्जा को संग्रहीत करने और मुक्त करने के लिए विशिष्ट रासायनिक अभिक्रियाओं पर निर्भर करती हैं।
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223
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2022
यदि एनोड पर आयनों की सांद्रता $10$ गुना बढ़ा दी जाए,तो निम्नलिखित सेल $Zn_{(s)}|Zn^{2+} (1 \ M)||Pb^{2+} (1 \ M)|Pb_{(s)}$ के विभव में क्या परिवर्तन होगा?
A
$0.0296 \ V$ कम हो जाता है
B
$10 \ V$ बढ़ जाता है
C
$10 \ V$ कम हो जाता है
D
$0.0296 \ V$ बढ़ जाता है
Solution
(A) सेल अभिक्रिया $Zn_{(s)} + Pb^{2+}_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Pb_{(s)}$ है।
नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{\text{cell}} = E_{\text{cell}}^0 - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Pb^{2+}]}$.
यहाँ,$n = 2$ है। प्रारंभ में,$[Zn^{2+}] = 1 \ M$ और $[Pb^{2+}] = 1 \ M$,इसलिए $E_{\text{cell, initial}} = E_{\text{cell}}^0$.
जब एनोड पर $Zn^{2+}$ की सांद्रता $10$ गुना बढ़ जाती है,तो $[Zn^{2+}] = 10 \ M$ हो जाती है।
नया विभव $E_{\text{cell, final}} = E_{\text{cell}}^0 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{10}{1} = E_{\text{cell}}^0 - 0.02955 \log(10) = E_{\text{cell}}^0 - 0.0296 \ V$ है।
अतः,विभव $0.0296 \ V$ कम हो जाता है।
नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{\text{cell}} = E_{\text{cell}}^0 - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Pb^{2+}]}$.
यहाँ,$n = 2$ है। प्रारंभ में,$[Zn^{2+}] = 1 \ M$ और $[Pb^{2+}] = 1 \ M$,इसलिए $E_{\text{cell, initial}} = E_{\text{cell}}^0$.
जब एनोड पर $Zn^{2+}$ की सांद्रता $10$ गुना बढ़ जाती है,तो $[Zn^{2+}] = 10 \ M$ हो जाती है।
नया विभव $E_{\text{cell, final}} = E_{\text{cell}}^0 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{10}{1} = E_{\text{cell}}^0 - 0.02955 \log(10) = E_{\text{cell}}^0 - 0.0296 \ V$ है।
अतः,विभव $0.0296 \ V$ कम हो जाता है।
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224
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$1 \ g$ $Na$ धातु को उसके आयनों से प्राप्त करने के लिए कितने कूलम्ब विद्युत की आवश्यकता होती है ($C$ में)? (परमाणु द्रव्यमान $Na = 23$)
A
$1516$
B
$3132$
C
$2088$
D
$4196$
Solution
(D) अपचयन अभिक्रिया: $Na^{+} + e^{-} \rightarrow Na_{(s)}$
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $Na$ $(23 \ g)$ के लिए $1 \ mol$ इलेक्ट्रॉन ($96500 \ C$ आवेश) की आवश्यकता होती है।
अतः,$1 \ g$ $Na$ उत्पन्न करने के लिए आवश्यक आवेश:
$Q = \frac{1 \ g}{23 \ g/mol} \times 96500 \ C/mol$
$Q = 4195.65 \ C \approx 4196 \ C$
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $Na$ $(23 \ g)$ के लिए $1 \ mol$ इलेक्ट्रॉन ($96500 \ C$ आवेश) की आवश्यकता होती है।
अतः,$1 \ g$ $Na$ उत्पन्न करने के लिए आवश्यक आवेश:
$Q = \frac{1 \ g}{23 \ g/mol} \times 96500 \ C/mol$
$Q = 4195.65 \ C \approx 4196 \ C$
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225
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2022
$100 \ minutes$ के लिए इसके लवण विलयन से $5 \ A$ विद्युत धारा प्रवाहित करके कैथोड पर उत्पन्न द्विसंयोजक धातु का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए। (धातु का मोलर द्रव्यमान $= x \ g/mol$)
A
$\frac{193}{30} x \ g$
B
$\frac{193}{15} x \ g$
C
$\frac{15}{193} x \ g$
D
$\frac{30}{193} x \ g$
Solution
(D) फैराडे के विद्युत अपघटन के नियम के अनुसार,निक्षेपित द्रव्यमान $W = \frac{M \times I \times t}{n \times F}$ द्वारा दिया जाता है।
यहाँ,$M = x \ g/mol$,$I = 5 \ A$,$t = 100 \times 60 \ s = 6000 \ s$,$n = 2$ (द्विसंयोजक धातु के लिए),और $F \approx 96500 \ C/mol$ है।
मान रखने पर: $W = \frac{x \times 5 \times 6000}{2 \times 96500}$.
$W = \frac{30000 x}{193000} = \frac{30}{193} x \ g$.
यहाँ,$M = x \ g/mol$,$I = 5 \ A$,$t = 100 \times 60 \ s = 6000 \ s$,$n = 2$ (द्विसंयोजक धातु के लिए),और $F \approx 96500 \ C/mol$ है।
मान रखने पर: $W = \frac{x \times 5 \times 6000}{2 \times 96500}$.
$W = \frac{30000 x}{193000} = \frac{30}{193} x \ g$.
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226
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2022
पिघले हुए $NaCl$ के विद्युत अपघटन के दौरान एनोड पर होने वाली अभिक्रिया की पहचान करें।
A
$2 OH^{-} \rightarrow H_2O + \frac{1}{2} O_2 + 2 e^{-}$
B
$2 H^{+} + 2 e^{-} \rightarrow H_2$
C
$Na^{+} + 1 e^{-} \rightarrow Na_{(s)}$
D
$2 Cl^{-} \rightarrow Cl_{2(g)} + 2 e^{-}$
Solution
(D) पिघले हुए $NaCl$ के विद्युत अपघटन के दौरान,$Na^{+}$ और $Cl^{-}$ आयन उपस्थित होते हैं।
एनोड पर ऑक्सीकरण होता है,जिसमें इलेक्ट्रॉनों का त्याग होता है।
$Cl^{-}$ आयन एनोड की ओर जाते हैं और क्लोरीन गैस बनाने के लिए ऑक्सीकृत होते हैं:
$2 Cl^{-} \rightarrow Cl_{2(g)} + 2 e^{-}$
एनोड पर ऑक्सीकरण होता है,जिसमें इलेक्ट्रॉनों का त्याग होता है।
$Cl^{-}$ आयन एनोड की ओर जाते हैं और क्लोरीन गैस बनाने के लिए ऑक्सीकृत होते हैं:
$2 Cl^{-} \rightarrow Cl_{2(g)} + 2 e^{-}$
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227
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2022
जब $AlCl_3$ के जलीय विलयन से $0.5 \ F$ विद्युत प्रवाहित की जाती है,तो कैथोड पर जमा होने वाले $Al$ का भार क्या होगा ($g$ में)? ($Al$ का परमाणु द्रव्यमान = $27$)
A
$4.5$
B
$13.5$
C
$40.5$
D
$3.0$
Solution
(A) कैथोड पर अपचयन अभिक्रिया है: $Al^{3+} + 3e^- \rightarrow Al$
अभिक्रिया से,$3 \ F$ विद्युत $1 \ \text{mole}$ $Al$ $(27 \ g)$ जमा करती है।
अतः,$0.5 \ F$ विद्युत द्वारा जमा भार:
$\text{Weight} = \frac{\text{Atomic mass} \times \text{Faradays}}{n} = \frac{27 \times 0.5}{3} = 4.5 \ g$.
अभिक्रिया से,$3 \ F$ विद्युत $1 \ \text{mole}$ $Al$ $(27 \ g)$ जमा करती है।
अतः,$0.5 \ F$ विद्युत द्वारा जमा भार:
$\text{Weight} = \frac{\text{Atomic mass} \times \text{Faradays}}{n} = \frac{27 \times 0.5}{3} = 4.5 \ g$.
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228
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2022
एक निश्चित विद्युत अपघटन प्रयोग में,$ZnSO_4$ विलयन वाले सेल में $0.650 \ g$ जिंक जमा होता है। पहले सेल के साथ श्रेणीक्रम में जुड़े $CuSO_4$ विलयन वाले दूसरे सेल में जमा हुए $Cu$ का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए ($g$ में)? ($Zn$ का मोलर द्रव्यमान $= 65 \ g \ mol^{-1}$,$Cu = 63.5 \ g \ mol^{-1}$)
A
$0.635$
B
$6.35$
C
$0.317$
D
$3.17$
Solution
(A) फैराडे के विद्युत अपघटन के दूसरे नियम के अनुसार,जब सेल श्रेणीक्रम में जुड़े होते हैं,तो जमा हुए पदार्थों का द्रव्यमान उनके तुल्यांकी द्रव्यमान के समानुपाती होता है: $\frac{W_{Zn}}{E_{Zn}} = \frac{W_{Cu}}{E_{Cu}}$
$Zn$ का तुल्यांकी द्रव्यमान $= \frac{65}{2} = 32.5 \ g \ eq^{-1}$
$Cu$ का तुल्यांकी द्रव्यमान $= \frac{63.5}{2} = 31.75 \ g \ eq^{-1}$
मान रखने पर: $\frac{0.650}{32.5} = \frac{W_{Cu}}{31.75}$
$W_{Cu} = \frac{0.650 \times 31.75}{32.5} = 0.635 \ g$
$Zn$ का तुल्यांकी द्रव्यमान $= \frac{65}{2} = 32.5 \ g \ eq^{-1}$
$Cu$ का तुल्यांकी द्रव्यमान $= \frac{63.5}{2} = 31.75 \ g \ eq^{-1}$
मान रखने पर: $\frac{0.650}{32.5} = \frac{W_{Cu}}{31.75}$
$W_{Cu} = \frac{0.650 \times 31.75}{32.5} = 0.635 \ g$
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229
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2022
मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के निरूपण की पहचान करें।
A
$H^{+}_{(aq)} | H_2(1 \ M) | Pt, [H^{+}]$
B
$Pt | H_2(g, 1 \ atm) | H^{+}(1 \ M)$
C
$H_{2(g)} | H^{+}_{(aq)} | Pt, H^{+}$
D
$Pt, [H^{+}] H_{2(g)} | H^{+} | H^{+}(1 \ M)$
Solution
(B) मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड $(SHE)$ को जब यह एनोड के रूप में कार्य करता है तो $Pt | H_2(g, 1 \ atm) | H^{+}(1 \ M)$ के रूप में दर्शाया जाता है।
मानक स्थितियों के तहत,$H^{+}$ आयनों की सांद्रता $1 \ M$ होती है और $H_2$ गैस का दबाव $1 \ atm$ (या $1 \ bar$) होता है।
मानक स्थितियों के तहत,$H^{+}$ आयनों की सांद्रता $1 \ M$ होती है और $H_2$ गैस का दबाव $1 \ atm$ (या $1 \ bar$) होता है।
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230
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2022
मैग्नीशियम क्लोराइड से $5 \ g$ मैग्नीशियम प्राप्त करने के लिए कितने फैराडे विद्युत की आवश्यकता होती है ($F$ में)? (मोलर द्रव्यमान $Mg = 24 \ g \ mol^{-1}$)
A
$2.451$
B
$0.417$
C
$6.0$
D
$9.634$
Solution
(B) मैग्नीशियम आयनों के अपचयन के लिए रासायनिक अभिक्रिया है: $Mg^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Mg$
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $Mg$ के लिए $2 \ F$ विद्युत की आवश्यकता होती है।
उत्पन्न $Mg$ के मोल: $n = \frac{5 \ g}{24 \ g \ mol^{-1}} = 0.2083 \ mol$।
अतः,आवश्यक फैराडे विद्युत: $0.2083 \ mol \times 2 \ F \ mol^{-1} = 0.4166 \ F \approx 0.417 \ F$।
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $Mg$ के लिए $2 \ F$ विद्युत की आवश्यकता होती है।
उत्पन्न $Mg$ के मोल: $n = \frac{5 \ g}{24 \ g \ mol^{-1}} = 0.2083 \ mol$।
अतः,आवश्यक फैराडे विद्युत: $0.2083 \ mol \times 2 \ F \ mol^{-1} = 0.4166 \ F \approx 0.417 \ F$।
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231
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2022
$5 \ A$ विद्युत धारा प्रवाहित करके पिघले हुए $AgCl$ से $5.4 \ g$ $Ag$ उत्पन्न करने में कितना समय लगेगा ($s$ में)? (मोलर द्रव्यमान $Ag = 108 \ g \ mol^{-1}$)
A
$1930$
B
$965$
C
$193$
D
$9650$
Solution
(B) $Ag$ के निक्षेपण के लिए अभिक्रिया: $Ag^+ + e^- \rightarrow Ag(s)$.
यहाँ,$n = 1$ (शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या)।
फैराडे के विद्युत अपघटन के नियम का उपयोग करते हुए: $W = \frac{M \times I \times t}{n \times F}$।
दिया गया है: $W = 5.4 \ g$,$M = 108 \ g \ mol^{-1}$,$I = 5 \ A$,$F = 96500 \ C \ mol^{-1}$।
मान रखने पर: $5.4 = \frac{108 \times 5 \times t}{1 \times 96500}$।
$t = \frac{5.4 \times 96500}{108 \times 5}$।
$t = 965 \ s$।
यहाँ,$n = 1$ (शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या)।
फैराडे के विद्युत अपघटन के नियम का उपयोग करते हुए: $W = \frac{M \times I \times t}{n \times F}$।
दिया गया है: $W = 5.4 \ g$,$M = 108 \ g \ mol^{-1}$,$I = 5 \ A$,$F = 96500 \ C \ mol^{-1}$।
मान रखने पर: $5.4 = \frac{108 \times 5 \times t}{1 \times 96500}$।
$t = \frac{5.4 \times 96500}{108 \times 5}$।
$t = 965 \ s$।
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232
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2022
$AgNO_3$ विलयन से विद्युत अपघटन द्वारा $7 \ minute$ में $36 \ g$ $Ag$ जमा करने के लिए कितनी विद्युत धारा की आवश्यकता होगी ($A$ में)? (परमाणु द्रव्यमान $Ag = 108$)
A
$11.44$
B
$5.72$
C
$76.6$
D
$38.3$
Solution
(C) फैराडे के विद्युत अपघटन के नियम के अनुसार,$W = \frac{M \times I \times t}{n \times F}$.
यहाँ,$W = 36 \ g$,$M = 108 \ g/mol$,$n = 1$ ($Ag^+ + e^- \rightarrow Ag$ के लिए),$t = 7 \times 60 \ s = 420 \ s$,और $F = 96500 \ C/mol$ है।
मान रखने पर: $36 = \frac{108 \times I \times 420}{1 \times 96500}$.
$I = \frac{36 \times 96500}{108 \times 420}$.
$I = \frac{3474000}{45360} \approx 76.58 \ A \approx 76.6 \ A$.
यहाँ,$W = 36 \ g$,$M = 108 \ g/mol$,$n = 1$ ($Ag^+ + e^- \rightarrow Ag$ के लिए),$t = 7 \times 60 \ s = 420 \ s$,और $F = 96500 \ C/mol$ है।
मान रखने पर: $36 = \frac{108 \times I \times 420}{1 \times 96500}$.
$I = \frac{36 \times 96500}{108 \times 420}$.
$I = \frac{3474000}{45360} \approx 76.58 \ A \approx 76.6 \ A$.
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233
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निम्नलिखित इलेक्ट्रोड अभिक्रियाओं वाले सेल का मानक विभव (standard potential) ज्ञात कीजिए:
$Cd_{(aq)}^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Cd_{(s)}$ $E^{\circ} = -0.403 \ V$
$Zn_{(aq)}^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Zn_{(s)}$ $E^{\circ} = -0.763 \ V$ ($V$ में)
$Cd_{(aq)}^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Cd_{(s)}$ $E^{\circ} = -0.403 \ V$
$Zn_{(aq)}^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Zn_{(s)}$ $E^{\circ} = -0.763 \ V$ ($V$ में)
A
$0.201$
B
$0.360$
C
$0.481$
D
$1.166$
Solution
(B) मानक सेल विभव की गणना इस सूत्र द्वारा की जाती है: $E_{cell}^{\circ} = E_{cathode}^{\circ} - E_{anode}^{\circ}$.
इस सेल में,$Cd^{2+}/Cd$ कैथोड के रूप में (उच्च अपचयन विभव) और $Zn^{2+}/Zn$ एनोड के रूप में (निम्न अपचयन विभव) कार्य करता है।
मान रखने पर: $E_{cell}^{\circ} = -0.403 \ V - (-0.763 \ V)$.
$E_{cell}^{\circ} = -0.403 + 0.763 = 0.360 \ V$.
इस सेल में,$Cd^{2+}/Cd$ कैथोड के रूप में (उच्च अपचयन विभव) और $Zn^{2+}/Zn$ एनोड के रूप में (निम्न अपचयन विभव) कार्य करता है।
मान रखने पर: $E_{cell}^{\circ} = -0.403 \ V - (-0.763 \ V)$.
$E_{cell}^{\circ} = -0.403 + 0.763 = 0.360 \ V$.
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234
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2022
निम्नलिखित में से कौन सा लवण सेतु (salt bridge) का कार्य नहीं है?
A
विद्युत संपर्क प्रदान करना
B
विद्युत ऊर्जा को रासायनिक ऊर्जा में परिवर्तित करना
C
विद्युतीय उदासीनता बनाए रखना
D
विलयनों को मिश्रित होने से रोकना
Solution
(B) लवण सेतु एक उपकरण है जिसका उपयोग विद्युत रासायनिक सेल में उसके ऑक्सीकरण और अपचयन अर्ध-सेलों को जोड़ने के लिए किया जाता है। इसके मुख्य कार्य हैं:
$1$. दोनों विलयनों के बीच विद्युत संपर्क प्रदान करके विद्युत परिपथ को पूरा करना।
$2$. आयनों के प्रवास की अनुमति देकर दोनों अर्ध-सेलों में विद्युतीय उदासीनता बनाए रखना।
$3$. दोनों विद्युत अपघट्य विलयनों को सीधे मिश्रित होने से रोकना।
यह विद्युत ऊर्जा को रासायनिक ऊर्जा में परिवर्तित नहीं करता है; बल्कि,यह गैल्वेनिक सेल में धारा के प्रवाह को सुगम बनाता है जहाँ रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित किया जाता है।
$1$. दोनों विलयनों के बीच विद्युत संपर्क प्रदान करके विद्युत परिपथ को पूरा करना।
$2$. आयनों के प्रवास की अनुमति देकर दोनों अर्ध-सेलों में विद्युतीय उदासीनता बनाए रखना।
$3$. दोनों विद्युत अपघट्य विलयनों को सीधे मिश्रित होने से रोकना।
यह विद्युत ऊर्जा को रासायनिक ऊर्जा में परिवर्तित नहीं करता है; बल्कि,यह गैल्वेनिक सेल में धारा के प्रवाह को सुगम बनाता है जहाँ रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित किया जाता है।
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235
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2022
निम्नलिखित में से कौन सा द्वितीयक (secondary) वोल्टाइक सेल का उदाहरण नहीं है?
A
निकेल-कैडमियम सेल
B
ड्राई सेल (शुष्क सेल)
C
लेड स्टोरेज बैटरी
D
मर्करी सेल
Solution
(B) द्वितीयक वोल्टाइक सेल एक रिचार्जेबल बैटरी होती है।
$A$,$C$,और $D$ द्वितीयक सेल या रिचार्जेबल सिस्टम के उदाहरण हैं।
$B$ (ड्राई सेल) एक प्राथमिक सेल है क्योंकि इसे रिचार्ज नहीं किया जा सकता है।
$A$,$C$,और $D$ द्वितीयक सेल या रिचार्जेबल सिस्टम के उदाहरण हैं।
$B$ (ड्राई सेल) एक प्राथमिक सेल है क्योंकि इसे रिचार्ज नहीं किया जा सकता है।
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236
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2022
मोलर चालकता की $SI$ इकाई क्या है?
A
$S \ dm^3 \ mol^{-1}$
B
$S \ m^2 \ mol^{-1}$
C
$S \ cm^2 \ mol^{-1}$
D
$S \ m^2$
Solution
(B) मोलर चालकता $(\Lambda_m)$ को एक विलयन में एक मोल विद्युत अपघट्य को घोलने पर उत्पन्न सभी आयनों की चालकता शक्ति के रूप में परिभाषित किया जाता है।
सूत्र $\Lambda_m = \frac{\kappa}{c}$ है,जहाँ $\kappa$ चालकता $(S \ m^{-1})$ है और $c$ सांद्रता $(mol \ m^{-3})$ है।
इकाइयों को प्रतिस्थापित करने पर: $\frac{S \ m^{-1}}{mol \ m^{-3}} = S \ m^2 \ mol^{-1}$.
अतः,मोलर चालकता की $SI$ इकाई $S \ m^2 \ mol^{-1}$ है।
सूत्र $\Lambda_m = \frac{\kappa}{c}$ है,जहाँ $\kappa$ चालकता $(S \ m^{-1})$ है और $c$ सांद्रता $(mol \ m^{-3})$ है।
इकाइयों को प्रतिस्थापित करने पर: $\frac{S \ m^{-1}}{mol \ m^{-3}} = S \ m^2 \ mol^{-1}$.
अतः,मोलर चालकता की $SI$ इकाई $S \ m^2 \ mol^{-1}$ है।
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237
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2022
निम्नलिखित में से $KCl$ विलयन की किस सांद्रता का उपयोग चालकता सेल के सेल स्थिरांक को निर्धारित करने के लिए नहीं किया जाता है?
A
संतृप्त $KCl$
B
$1.0 \ M \ KCl$
C
$0.01 \ M \ KCl$
D
$0.1 \ M \ KCl$
Solution
(A) चालकता सेल का सेल स्थिरांक $(G^*)$ एक मानक $KCl$ विलयन के प्रतिरोध को मापकर निर्धारित किया जाता है जिसकी चालकता $(\kappa)$ पहले से ज्ञात होती है।
इस उद्देश्य के लिए आमतौर पर $0.01 \ M$,$0.1 \ M$,और $1.0 \ M$ $KCl$ विलयनों का उपयोग किया जाता है।
संतृप्त $KCl$ विलयन का उपयोग नहीं किया जाता है क्योंकि इसकी सांद्रता अत्यधिक उच्च होती है,जिससे चालकता बहुत अधिक हो जाती है और ध्रुवीकरण प्रभावों तथा उपकरण की सीमाओं के कारण प्रतिरोध माप में त्रुटियां हो सकती हैं।
इस उद्देश्य के लिए आमतौर पर $0.01 \ M$,$0.1 \ M$,और $1.0 \ M$ $KCl$ विलयनों का उपयोग किया जाता है।
संतृप्त $KCl$ विलयन का उपयोग नहीं किया जाता है क्योंकि इसकी सांद्रता अत्यधिक उच्च होती है,जिससे चालकता बहुत अधिक हो जाती है और ध्रुवीकरण प्रभावों तथा उपकरण की सीमाओं के कारण प्रतिरोध माप में त्रुटियां हो सकती हैं।
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238
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2022
$300 \ K$ पर $0.20 \ M \ KCl$ विलयन की चालकता $0.0248 \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$ है। इसकी मोलर चालकता क्या है?
A
$124 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
B
$93 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
C
$62 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
D
$186 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
Solution
(A) मोलर चालकता का सूत्र $\Lambda_{m} = \frac{\kappa \times 1000}{M}$ है।
दिया गया है:
चालकता $\kappa = 0.0248 \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
मोलरता $M = 0.20 \ M$
मान रखने पर:
$\Lambda_{m} = \frac{0.0248 \times 1000}{0.20}$
$\Lambda_{m} = \frac{24.8}{0.20} = 124 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$.
दिया गया है:
चालकता $\kappa = 0.0248 \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
मोलरता $M = 0.20 \ M$
मान रखने पर:
$\Lambda_{m} = \frac{0.0248 \times 1000}{0.20}$
$\Lambda_{m} = \frac{24.8}{0.20} = 124 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$.
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239
ChemistryDifficultMCQMHT CET · 2022
यदि $NaCl$,$KBr$ और $KCl$ के लिए अनंत तनुता पर मोलर चालकता क्रमशः $126$,$152$ और $150 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$ है,तो $NaBr$ के लिए अनंत तनुता पर मोलर चालकता की गणना करें।
A
$128 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
B
$302 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
C
$278 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
D
$176 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
Solution
(A) कोहलराश के स्वतंत्र आयनों के अभिगमन के नियम का उपयोग करते हुए:
$\wedge^0_{NaBr} = \wedge^0_{NaCl} + \wedge^0_{KBr} - \wedge^0_{KCl}$
$= 126 + 152 - 150$
$= 128 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
$\wedge^0_{NaBr} = \wedge^0_{NaCl} + \wedge^0_{KBr} - \wedge^0_{KCl}$
$= 126 + 152 - 150$
$= 128 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
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240
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2022
निम्नलिखित में से किस विद्युत अपघट्य के लिए शून्य सांद्रता पर मोलर चालकता की गणना करने हेतु कोहलराउश के आयनों के स्वतंत्र अभिगमन के नियम का उपयोग किया जाता है?
A
$NaNO_3$
B
$NH_4OH$
C
$KCl$
D
$BaSO_4$
Solution
(B) कोहलराउश के आयनों के स्वतंत्र अभिगमन का नियम मुख्य रूप से दुर्बल विद्युत अपघट्यों,जैसे $NH_4OH$,जो विलयन में पूर्णतः वियोजित नहीं होते हैं,की अनंत तनुता (शून्य सांद्रता) पर मोलर चालकता निर्धारित करने के लिए उपयोग किया जाता है। $NaNO_3$,$KCl$ और $BaSO_4$ जैसे प्रबल विद्युत अपघट्यों के लिए,शून्य सांद्रता पर मोलर चालकता को $\Lambda_m$ बनाम $\sqrt{c}$ के ग्राफ के एक्सट्रपलेशन द्वारा निर्धारित किया जा सकता है।
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241
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2022
$300 \ K$ पर $0.001 \ M$ $KCl$ विलयन वाले चालकता सेल का प्रतिरोध $150 \ \Omega$ है। यदि $KCl$ विलयन की चालकता $1.5 \times 10^{-4} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$ है,तो सेल स्थिरांक क्या होगा ($cm^{-1}$ में)?
A
$0.015$
B
$0.0225$
C
$0.0337$
D
$0.0450$
Solution
(B) चालकता $(\kappa)$,प्रतिरोध $(R)$ और सेल स्थिरांक $(G^* = \frac{L}{A})$ के बीच संबंध है: $\kappa = \frac{1}{R} \times G^*$.
दिया गया है: $\kappa = 1.5 \times 10^{-4} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$ और $R = 150 \ \Omega$.
मान रखने पर: $1.5 \times 10^{-4} = \frac{1}{150} \times G^*$.
अतः,$G^* = 1.5 \times 10^{-4} \times 150 = 0.0225 \ cm^{-1}$.
दिया गया है: $\kappa = 1.5 \times 10^{-4} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$ और $R = 150 \ \Omega$.
मान रखने पर: $1.5 \times 10^{-4} = \frac{1}{150} \times G^*$.
अतः,$G^* = 1.5 \times 10^{-4} \times 150 = 0.0225 \ cm^{-1}$.
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242
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2022
एक चालकता सेल में दो इलेक्ट्रोड $18 \ mm$ की दूरी पर हैं और उनका अनुप्रस्थ काट क्षेत्रफल $2.0 \ cm^2$ है। सेल स्थिरांक का मान क्या है ($cm^{-1}$ में)?
A
$0.9$
B
$0.18$
C
$3.6$
D
$0.2$
Solution
(A) सेल स्थिरांक $(G^*)$ को इलेक्ट्रोड के बीच की दूरी $(L)$ और अनुप्रस्थ काट क्षेत्रफल $(A)$ के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जाता है।
दिया गया है: $L = 18 \ mm = 1.8 \ cm$ और $A = 2.0 \ cm^2$.
सेल स्थिरांक $= \frac{L}{A} = \frac{1.8 \ cm}{2.0 \ cm^2} = 0.9 \ cm^{-1}$.
दिया गया है: $L = 18 \ mm = 1.8 \ cm$ और $A = 2.0 \ cm^2$.
सेल स्थिरांक $= \frac{L}{A} = \frac{1.8 \ cm}{2.0 \ cm^2} = 0.9 \ cm^{-1}$.
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243
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2022
$141 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$ मोलर चालकता वाले एक विद्युत अपघट्य के $0.01 \ M$ विलयन की चालकता का मान क्या है?
A
$5.64 \times 10^{-3} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
B
$1.41 \times 10^{-3} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
C
$4.23 \times 10^{-3} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
D
$7.09 \times 10^{-3} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
Solution
(B) मोलर चालकता $(\Lambda_m)$ और चालकता $(K)$ के बीच संबंध का सूत्र है:
$\Lambda_m = \frac{K \times 1000}{M}$
चालकता $(K)$ के लिए सूत्र को व्यवस्थित करने पर:
$K = \frac{\Lambda_m \times M}{1000}$
दिया गया है:
$\Lambda_m = 141 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
$M = 0.01 \ M$
मान रखने पर:
$K = \frac{141 \times 0.01}{1000} = \frac{1.41}{1000} = 1.41 \times 10^{-3} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
$\Lambda_m = \frac{K \times 1000}{M}$
चालकता $(K)$ के लिए सूत्र को व्यवस्थित करने पर:
$K = \frac{\Lambda_m \times M}{1000}$
दिया गया है:
$\Lambda_m = 141 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
$M = 0.01 \ M$
मान रखने पर:
$K = \frac{141 \times 0.01}{1000} = \frac{1.41}{1000} = 1.41 \times 10^{-3} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$
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244
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2022
चालकता (conductivity) की $SI$ इकाई क्या है?
A
$S \ m^{-1}$
B
$S \ m^2 \ mol^{-1}$
C
$S \ cm^{-1}$
D
$S \ m \ mol^{-1}$
Solution
(A) चालकता $(\kappa)$ को प्रतिरोधकता $(\rho)$ के व्युत्क्रम के रूप में परिभाषित किया गया है।
चूंकि प्रतिरोधकता की $SI$ इकाई $\Omega \ m$ है,इसलिए चालकता की $SI$ इकाई $\Omega^{-1} \ m^{-1}$ है।
$\Omega^{-1}$ को सीमेंस $(S)$ के रूप में भी जाना जाता है।
अतः,चालकता की $SI$ इकाई $S \ m^{-1}$ है।
चूंकि प्रतिरोधकता की $SI$ इकाई $\Omega \ m$ है,इसलिए चालकता की $SI$ इकाई $\Omega^{-1} \ m^{-1}$ है।
$\Omega^{-1}$ को सीमेंस $(S)$ के रूप में भी जाना जाता है।
अतः,चालकता की $SI$ इकाई $S \ m^{-1}$ है।
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245
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$0.01 \ M \ CH_3COOH$ की मोलर चालकता $19.5 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$ है। यदि शून्य सांद्रता पर मोलर चालकता $390 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$ है,तो इसके वियोजन की मात्रा (degree of dissociation) की गणना करें।
A
$0.05$
B
$0.2$
C
$0.08$
D
$0.6$
Solution
(A) वियोजन की मात्रा $(\alpha)$ को किसी सांद्रता पर मोलर चालकता $(\Lambda_m)$ और अनंत तनुता पर मोलर चालकता $(\Lambda_m^{\circ})$ के अनुपात द्वारा ज्ञात किया जाता है।
$\alpha = \frac{\Lambda_m}{\Lambda_m^{\circ}}$
दिया गया है,$\Lambda_m = 19.5 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$ और $\Lambda_m^{\circ} = 390 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$.
$\alpha = \frac{19.5}{390} = 0.05$.
$\alpha = \frac{\Lambda_m}{\Lambda_m^{\circ}}$
दिया गया है,$\Lambda_m = 19.5 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$ और $\Lambda_m^{\circ} = 390 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$.
$\alpha = \frac{19.5}{390} = 0.05$.
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246
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2022
यदि $HCl$,$KCl$ और $CH_2ClCOOK$ की शून्य सांद्रता पर मोलर चालकता क्रमशः $4.2$,$1.4$ और $1.1 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$ है,तो शून्य सांद्रता पर $CH_2ClCOOH$ की मोलर चालकता की गणना करें।
A
$3.9 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
B
$4.5 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
C
$6.6 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
D
$1.7 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
Solution
(A) कोलरॉश के स्वतंत्र आयनों के अभिगमन के नियम के अनुसार,अनंत तनुता (शून्य सांद्रता) पर मोलर चालकता को इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है:
$\Lambda^{\circ}_{CH_2ClCOOH} = \Lambda^{\circ}_{CH_2ClCOOK} + \Lambda^{\circ}_{HCl} - \Lambda^{\circ}_{KCl}$
दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर:
$\Lambda^{\circ}_{CH_2ClCOOH} = 1.1 + 4.2 - 1.4$
$\Lambda^{\circ}_{CH_2ClCOOH} = 3.9 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
$\Lambda^{\circ}_{CH_2ClCOOH} = \Lambda^{\circ}_{CH_2ClCOOK} + \Lambda^{\circ}_{HCl} - \Lambda^{\circ}_{KCl}$
दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर:
$\Lambda^{\circ}_{CH_2ClCOOH} = 1.1 + 4.2 - 1.4$
$\Lambda^{\circ}_{CH_2ClCOOH} = 3.9 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
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247
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2022
यदि $HCl, KCl$ और $CH_2ClCOOK$ के लिए $\wedge_0$ के मान क्रमशः $4.2, 1.5$ और $1.1 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$ हैं,तो $CH_2ClCOOH$ के लिए $\wedge_0$ की गणना करें।
A
$1.9 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
B
$4.2 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
C
$2.7 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
D
$3.8 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
Solution
(D) कोहलराश के आयनों के स्वतंत्र अभिगमन के नियम के अनुसार:
$\wedge_0(CH_2ClCOOH) = \wedge_0(CH_2ClCOOK) + \wedge_0(HCl) - \wedge_0(KCl)$
दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर:
$\wedge_0(CH_2ClCOOH) = 1.1 + 4.2 - 1.5$
$\wedge_0(CH_2ClCOOH) = 3.8 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
$\wedge_0(CH_2ClCOOH) = \wedge_0(CH_2ClCOOK) + \wedge_0(HCl) - \wedge_0(KCl)$
दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर:
$\wedge_0(CH_2ClCOOH) = 1.1 + 4.2 - 1.5$
$\wedge_0(CH_2ClCOOH) = 3.8 \ \Omega^{-1} \ cm^2 \ mol^{-1}$
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248
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निम्नलिखित में से कौन सा $2$-आयामी नैनोस्ट्रक्चर का एक उदाहरण है?
A
माइक्रोकैप्सूल
B
नैनोवायर
C
थिन फिल्म्स
D
नैनोरिंग्स
Solution
(C) नैनोमटेरियल्स को उनके आयामों के आधार पर वर्गीकृत किया जाता है।
$0$-आयामी नैनोस्ट्रक्चर में तीनों आयाम नैनोस्केल में होते हैं (जैसे,नैनोपार्टिकल्स)।
$1$-आयामी नैनोस्ट्रक्चर में दो आयाम नैनोस्केल में होते हैं (जैसे,नैनोवायर,नैनोट्यूब)।
$2$-आयामी नैनोस्ट्रक्चर में एक आयाम नैनोस्केल में होता है (जैसे,थिन फिल्म्स,कोटिंग्स)।
अतः,थिन फिल्म्स $2$-आयामी नैनोस्ट्रक्चर का एक उदाहरण है।
$0$-आयामी नैनोस्ट्रक्चर में तीनों आयाम नैनोस्केल में होते हैं (जैसे,नैनोपार्टिकल्स)।
$1$-आयामी नैनोस्ट्रक्चर में दो आयाम नैनोस्केल में होते हैं (जैसे,नैनोवायर,नैनोट्यूब)।
$2$-आयामी नैनोस्ट्रक्चर में एक आयाम नैनोस्केल में होता है (जैसे,थिन फिल्म्स,कोटिंग्स)।
अतः,थिन फिल्म्स $2$-आयामी नैनोस्ट्रक्चर का एक उदाहरण है।
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249
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निम्नलिखित में से कौन सा यौगिक विनाइलिक हैलाइड है?
A
$1-$क्लोरोएथीन
B
$2-$ब्रोमो$-2-$मिथाइलप्रोपेन
C
$2-$क्लोरोप्रोपेन
D
ब्रोमोएथेन
Solution
(A) विनाइलिक हैलाइड वह यौगिक है जिसमें हैलोजन परमाणु सीधे उस कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है जो कार्बन-कार्बन द्वि-आबंध $(C=C-X)$ का हिस्सा होता है।
$1-$क्लोरोएथीन $(CH_2=CHCl)$ में,क्लोरीन परमाणु द्वि-आबंध में शामिल कार्बन परमाणु से जुड़ा है,जो विनाइलिक हैलाइड की परिभाषा को पूरा करता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।
$1-$क्लोरोएथीन $(CH_2=CHCl)$ में,क्लोरीन परमाणु द्वि-आबंध में शामिल कार्बन परमाणु से जुड़ा है,जो विनाइलिक हैलाइड की परिभाषा को पूरा करता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।
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250
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निम्नलिखित में से सरल (सममित) ईथर की पहचान करें।
A
मेथॉक्सीएथेन
B
एनिसोल
C
$1$-प्रोपॉक्सीबेंजीन
D
मेथॉक्सीमेथेन
Solution
(D) एक सरल या सममित ईथर वह है जिसमें ऑक्सीजन परमाणु से जुड़े दोनों एल्काइल या एराइल समूह समान होते हैं।
$CH_3-O-CH_3$ (मेथॉक्सीमेथेन) में,ऑक्सीजन परमाणु से जुड़े दोनों समूह मिथाइल समूह $(-CH_3)$ हैं।
इसलिए,यह एक सरल ईथर है।
$CH_3-O-CH_3$ (मेथॉक्सीमेथेन) में,ऑक्सीजन परमाणु से जुड़े दोनों समूह मिथाइल समूह $(-CH_3)$ हैं।
इसलिए,यह एक सरल ईथर है।
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