ChemistryQ1–55 of 55 questions
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1
ChemistryMCQMHT CET · 2010
मूल बिंदु से गुजरने वाली और $3$ तथा $-\frac{1}{3}$ ढाल वाली रेखाओं का समीकरण क्या है?
A
$3y^2 + 8xy - 3x^2 = 0$
B
$3x^2 + 8xy - 3y^2 = 0$
C
$3y^2 - 8xy + 3x^2 = 0$
D
$3x^2 + 8xy + 3y^2 = 0$
Solution
(B) दी गई ढाल $m_1 = 3$ और $m_2 = -\frac{1}{3}$ है।
चूंकि रेखाएं मूल बिंदु से गुजरती हैं,इसलिए उनके समीकरण $y = 3x$ और $y = -\frac{1}{3}x$ हैं।
इन्हें पुनर्व्यवस्थित करने पर,$(y - 3x) = 0$ और $(3y + x) = 0$ प्राप्त होता है।
रेखाओं के युग्म का संयुक्त समीकरण $(y - 3x)(3y + x) = 0$ है।
इसका विस्तार करने पर,$3y^2 + xy - 9xy - 3x^2 = 0$ प्राप्त होता है,जो सरल होकर $3x^2 + 8xy - 3y^2 = 0$ हो जाता है।
चूंकि रेखाएं मूल बिंदु से गुजरती हैं,इसलिए उनके समीकरण $y = 3x$ और $y = -\frac{1}{3}x$ हैं।
इन्हें पुनर्व्यवस्थित करने पर,$(y - 3x) = 0$ और $(3y + x) = 0$ प्राप्त होता है।
रेखाओं के युग्म का संयुक्त समीकरण $(y - 3x)(3y + x) = 0$ है।
इसका विस्तार करने पर,$3y^2 + xy - 9xy - 3x^2 = 0$ प्राप्त होता है,जो सरल होकर $3x^2 + 8xy - 3y^2 = 0$ हो जाता है।
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2
ChemistryMCQMHT CET · 2010
वृत्त $x^2 + y^2 - 6x + 4y = 12$ की उन स्पर्श रेखाओं के समीकरण ज्ञात कीजिए जो सरल रेखा $4x + 3y + 5 = 0$ के समांतर हैं।
A
$3x - 4y - 19 = 0, 3x - 4y + 31 = 0$
B
$4x + 3y - 19 = 0, 4x + 3y + 31 = 0$
C
$4x + 3y + 19 = 0, 4x + 3y - 31 = 0$
D
$3x - 4y + 19 = 0, 3x - 4y + 31 = 0$
Solution
(C) दिया गया वृत्त $x^2 + y^2 - 6x + 4y - 12 = 0$ है।
केंद्र $(3, -2)$ और त्रिज्या $r = 5$ है।
$4x + 3y + 5 = 0$ के समांतर रेखा $4x + 3y + k = 0$ के रूप में होगी।
केंद्र से रेखा की लंबवत दूरी त्रिज्या के बराबर होनी चाहिए: $\frac{|4(3) + 3(-2) + k|}{\sqrt{4^2 + 3^2}} = 5$
$|6 + k| = 25$
$k = 19$ या $k = -31$।
अतः,स्पर्श रेखाओं के समीकरण $4x + 3y + 19 = 0$ और $4x + 3y - 31 = 0$ हैं।
केंद्र $(3, -2)$ और त्रिज्या $r = 5$ है।
$4x + 3y + 5 = 0$ के समांतर रेखा $4x + 3y + k = 0$ के रूप में होगी।
केंद्र से रेखा की लंबवत दूरी त्रिज्या के बराबर होनी चाहिए: $\frac{|4(3) + 3(-2) + k|}{\sqrt{4^2 + 3^2}} = 5$
$|6 + k| = 25$
$k = 19$ या $k = -31$।
अतः,स्पर्श रेखाओं के समीकरण $4x + 3y + 19 = 0$ और $4x + 3y - 31 = 0$ हैं।
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3
ChemistryMCQMHT CET · 2010
वह बिंदु जहाँ रेखा $\frac{x - 1}{2} = \frac{y - 2}{-3} = \frac{z + 3}{4}$ समतल $2x + 4y - z = 1$ से मिलती है,है:
A
$(3, -1, 1)$
B
$(3, 1, 1)$
C
$(1, 1, 3)$
D
$(1, 3, 1)$
Solution
(A) माना रेखा पर स्थित सामान्य बिंदु $(x, y, z) = (2k + 1, -3k + 2, 4k - 3)$ है,जहाँ $k$ एक स्थिरांक है।
चूँकि यह बिंदु समतल $2x + 4y - z = 1$ पर स्थित है,हम निर्देशांकों को समतल के समीकरण में प्रतिस्थापित करते हैं:
$2(2k + 1) + 4(-3k + 2) - (4k - 3) = 1$
$4k + 2 - 12k + 8 - 4k + 3 = 1$
$-12k + 13 = 1$
$-12k = -12$
$k = 1$
$k = 1$ को बिंदु के निर्देशांकों में रखने पर:
$x = 2(1) + 1 = 3$
$y = -3(1) + 2 = -1$
$z = 4(1) - 3 = 1$
अतः,अभीष्ट बिंदु $(3, -1, 1)$ है।
चूँकि यह बिंदु समतल $2x + 4y - z = 1$ पर स्थित है,हम निर्देशांकों को समतल के समीकरण में प्रतिस्थापित करते हैं:
$2(2k + 1) + 4(-3k + 2) - (4k - 3) = 1$
$4k + 2 - 12k + 8 - 4k + 3 = 1$
$-12k + 13 = 1$
$-12k = -12$
$k = 1$
$k = 1$ को बिंदु के निर्देशांकों में रखने पर:
$x = 2(1) + 1 = 3$
$y = -3(1) + 2 = -1$
$z = 4(1) - 3 = 1$
अतः,अभीष्ट बिंदु $(3, -1, 1)$ है।
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4
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निम्नलिखित यौगिक का $IUPAC$ नाम क्या है?
A
$3-$एथिल$-2-$मेथिलब्यूटेनैल
B
$2, 3-$डाइमेथिलपेन्टेनैल
C
$2-$एथिल$-3-$मेथिलब्यूटेनैल
D
$2-$एथिल$-3-$मेथिलब्यूटेन$-3-$अल
Solution
(B) $1$. क्रियात्मक समूह (एल्डिहाइड समूह,$-CHO$) युक्त सबसे लंबी कार्बन श्रृंखला की पहचान करें।
$2$. सबसे लंबी श्रृंखला में $5$ कार्बन परमाणु हैं,इसलिए मुख्य एल्केन पेन्टेन है और प्रत्यय $-\text{अल}$ (पेन्टेनैल) है।
$3$. $-CHO$ समूह के कार्बन से $C-1$ के रूप में अंकन शुरू करें।
$4$. प्रतिस्थापी $2$ और $3$ स्थिति पर दो मेथिल समूह हैं।
$5$. इसलिए,$IUPAC$ नाम $2, 3-$डाइमेथिलपेन्टेनैल है।
$2$. सबसे लंबी श्रृंखला में $5$ कार्बन परमाणु हैं,इसलिए मुख्य एल्केन पेन्टेन है और प्रत्यय $-\text{अल}$ (पेन्टेनैल) है।
$3$. $-CHO$ समूह के कार्बन से $C-1$ के रूप में अंकन शुरू करें।
$4$. प्रतिस्थापी $2$ और $3$ स्थिति पर दो मेथिल समूह हैं।
$5$. इसलिए,$IUPAC$ नाम $2, 3-$डाइमेथिलपेन्टेनैल है।
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5
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2010
निम्नलिखित में से कौन सा एक न्यूक्लियोफाइल (नाभिकस्नेही) है?
A
$BH_{3}$
B
$NH_{3}$
C
$AlCl_{3}$
D
ये सभी
Solution
(B) न्यूक्लियोफाइल (नाभिकस्नेही) वे प्रजातियां हैं जिनके पास दान करने के लिए कम से कम एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है,अर्थात उन्हें लुईस क्षार भी कहा जा सकता है।
दिए गए विकल्पों में,$BH_{3}$ और $AlCl_{3}$ इलेक्ट्रॉन की कमी के कारण इलेक्ट्रोफाइल (इलेक्ट्रॉनस्नेही) की तरह व्यवहार करते हैं,जबकि $NH_{3}$ में $N$ परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण यह एक न्यूक्लियोफाइल है।
दिए गए विकल्पों में,$BH_{3}$ और $AlCl_{3}$ इलेक्ट्रॉन की कमी के कारण इलेक्ट्रोफाइल (इलेक्ट्रॉनस्नेही) की तरह व्यवहार करते हैं,जबकि $NH_{3}$ में $N$ परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण यह एक न्यूक्लियोफाइल है।
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6
ChemistryDifficultMCQMHT CET · 2010
$\alpha$-hydroxy propanoic acid में $..........$ असममित कार्बन परमाणु होते हैं।
A
$4$
B
$3$
C
$2$
D
$1$
Solution
(D) एक असममित कार्बन परमाणु (कायरल केंद्र) वह कार्बन परमाणु है जो चार अलग-अलग समूहों से बंधा होता है।
$\alpha$-hydroxy propanoic acid की संरचना $CH_3-CH(OH)-COOH$ है।
केंद्रीय कार्बन परमाणु $-H$,$-OH$,$-CH_3$ और $-COOH$ समूहों से जुड़ा है।
चूंकि चारों समूह अलग-अलग हैं,इसलिए केंद्रीय कार्बन असममित है।
अतः,$\alpha$-hydroxy propanoic acid में $1$ असममित कार्बन परमाणु होता है।
$\alpha$-hydroxy propanoic acid की संरचना $CH_3-CH(OH)-COOH$ है।
केंद्रीय कार्बन परमाणु $-H$,$-OH$,$-CH_3$ और $-COOH$ समूहों से जुड़ा है।
चूंकि चारों समूह अलग-अलग हैं,इसलिए केंद्रीय कार्बन असममित है।
अतः,$\alpha$-hydroxy propanoic acid में $1$ असममित कार्बन परमाणु होता है।
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7
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2010
$C_{4}H_{10}O$ के लिए संभावित मेटा मर्स की संख्या है
A
$1$
B
$2$
C
$3$
D
$4$
Solution
(C) मेटा मर्स वे आइसोमर्स हैं जिनका आणविक सूत्र समान होता है लेकिन कार्यात्मक समूह (इस मामले में,ईथर ऑक्सीजन परमाणु) के दोनों ओर एल्काइल समूहों का वितरण अलग होता है।
आणविक सूत्र $C_{4}H_{10}O$ के लिए,संभावित ईथर मेटा मर्स हैं:
$i$) $CH_{3}CH_{2}-O-CH_{2}CH_{3}$ (डाईएथिल ईथर)
$ii$) $CH_{3}-O-CH_{2}CH_{2}CH_{3}$ (मेथिल प्रोपिल ईथर)
$iii$) $CH_{3}-O-CH(CH_{3})_{2}$ (मेथिल आइसोप्रोपिल ईथर)
इस प्रकार,कुल $3$ संभावित मेटा मर्स हैं।
आणविक सूत्र $C_{4}H_{10}O$ के लिए,संभावित ईथर मेटा मर्स हैं:
$i$) $CH_{3}CH_{2}-O-CH_{2}CH_{3}$ (डाईएथिल ईथर)
$ii$) $CH_{3}-O-CH_{2}CH_{2}CH_{3}$ (मेथिल प्रोपिल ईथर)
$iii$) $CH_{3}-O-CH(CH_{3})_{2}$ (मेथिल आइसोप्रोपिल ईथर)
इस प्रकार,कुल $3$ संभावित मेटा मर्स हैं।
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8
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2010
$C_3H_6Cl_2$ आण्विक सूत्र वाले यौगिक के लिए कितने समावयवी विसिनल-डाइहैलाइड संभव हैं?
A
$1$
B
$2$
C
$3$
D
$4$
Solution
(A) विसिनल-डाइहैलाइड में,दो $-Cl$ परमाणु आसन्न कार्बन परमाणुओं पर उपस्थित होते हैं। $C_3H_6Cl_2$ आण्विक सूत्र के लिए,एकमात्र संभव विसिनल-डाइहैलाइड $1,2-dichloropropane$ है,जिसकी संरचना $CH_3-CHCl-CH_2Cl$ है। अतः,केवल $1$ ऐसा समावयवी संभव है।
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9
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2010
इनमें से कौन सा 'common ion effect' का उदाहरण नहीं है?
A
$NaCl + AgCl$
B
$H_{2}S + HCl$
C
$CH_{3}COOH + NaOH$
D
$NH_{4}OH + NH_{4}Cl$
Solution
(C) Common ion effect का अर्थ है एक सामान्य आयन वाले प्रबल विद्युत अपघट्य (strong electrolyte) की उपस्थिति में दुर्बल विद्युत अपघट्य (weak electrolyte) के वियोजन की मात्रा का कम होना।
दिए गए विकल्पों में,$CH_{3}COOH + NaOH$ में कोई सामान्य आयन नहीं है,इसलिए यह common ion effect प्रदर्शित नहीं करता है।
अन्य विकल्पों में,$NaCl$ में $AgCl$,$HCl$ में $H_{2}S$,और $NH_{4}Cl$ में $NH_{4}OH$ सभी common ion effect के उदाहरण हैं।
दिए गए विकल्पों में,$CH_{3}COOH + NaOH$ में कोई सामान्य आयन नहीं है,इसलिए यह common ion effect प्रदर्शित नहीं करता है।
अन्य विकल्पों में,$NaCl$ में $AgCl$,$HCl$ में $H_{2}S$,और $NH_{4}Cl$ में $NH_{4}OH$ सभी common ion effect के उदाहरण हैं।
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10
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2010
एक संयुग्मी अम्ल-क्षार युग्म किसके द्वारा भिन्न होता है?
A
इलेक्ट्रॉन
B
प्रोटॉन
C
न्यूट्रॉन
D
हाइड्रॉक्सिल समूह
Solution
(B) ब्रोंस्टेड-लॉरी सिद्धांत के अनुसार,एक संयुग्मी अम्ल-क्षार युग्म में दो ऐसी प्रजातियाँ होती हैं जो एक प्रोटॉन $(H^{+})$ द्वारा भिन्न होती हैं।
एक अम्ल प्रोटॉन दान करके अपना संयुग्मी क्षार बनाता है,और एक क्षार प्रोटॉन स्वीकार करके अपना संयुग्मी अम्ल बनाता है।
एक अम्ल प्रोटॉन दान करके अपना संयुग्मी क्षार बनाता है,और एक क्षार प्रोटॉन स्वीकार करके अपना संयुग्मी अम्ल बनाता है।
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11
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$NH_{4}Cl$ किसके कारण अम्लीय होता है?
A
धनायनिक जल-अपघटन
B
ऋणायनिक जल-अपघटन
C
इसकी आयनिक प्रकृति
D
$pH > 7$
Solution
(A) $NH_{4}Cl$ एक दुर्बल क्षार $(NH_{4}OH)$ और प्रबल अम्ल $(HCl)$ का लवण है।
जब इसे पानी में घोला जाता है,तो इसका धनायनिक जल-अपघटन होता है:
$NH_{4}^{+} + H_{2}O \rightleftharpoons NH_{4}OH + H^{+}$
चूंकि विलयन में $H^{+}$ आयन उत्पन्न होते हैं,इसलिए परिणामी विलयन अम्लीय $(pH < 7)$ हो जाता है।
जब इसे पानी में घोला जाता है,तो इसका धनायनिक जल-अपघटन होता है:
$NH_{4}^{+} + H_{2}O \rightleftharpoons NH_{4}OH + H^{+}$
चूंकि विलयन में $H^{+}$ आयन उत्पन्न होते हैं,इसलिए परिणामी विलयन अम्लीय $(pH < 7)$ हो जाता है।
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12
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$0.01 \ M$ अमोनियम एसीटेट का $0.001 \ M$ सांद्रता में जल-अपघटन होता है। यदि प्रारंभ में $pH = pK_a$ है,तो $0.001 \ M$ विलयन में $pH$ में परिवर्तन की गणना कीजिए।
A
$5$
B
$10$
C
$100$
D
$1$
Solution
(D) $CH_3COONH_4 + H_2O \longrightarrow CH_3COOH + NH_4OH$
$pH = pK_a + \log \frac{[CH_3COONH_4]}{[CH_3COOH]}$
$pH = pK_a + \log \left[ \frac{0.01}{0.001} \right]$
$pH = pK_a + \log 10$
$pH = pK_a + 1$
$\therefore pH \text{ में परिवर्तन} = 1$
$pH = pK_a + \log \frac{[CH_3COONH_4]}{[CH_3COOH]}$
$pH = pK_a + \log \left[ \frac{0.01}{0.001} \right]$
$pH = pK_a + \log 10$
$pH = pK_a + 1$
$\therefore pH \text{ में परिवर्तन} = 1$
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13
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$25 \ cm^{3}$ डेसीनॉर्मल $HCl$ विलयन को उदासीन करने के लिए $NaOH$ के कितने ग्राम-तुल्यांक की आवश्यकता होती है?
A
$0.00125$
B
$0.0025$
C
$0.0050$
D
$0.025$
Solution
(B) अम्ल-क्षार उदासीनीकरण के लिए,अम्ल के ग्राम-तुल्यांकों की संख्या क्षार के ग्राम-तुल्यांकों की संख्या के बराबर होनी चाहिए।
ग्राम-तुल्यांक का सूत्र है: $\text{ग्राम-तुल्यांक} = \text{नॉर्मलता} (N) \times \text{आयतन} (V \text{ in } L)$.
दिया गया है:
$HCl$ की नॉर्मलता $(N)$ = $0.1 \ N$ (डेसीनॉर्मल)।
$HCl$ का आयतन $(V)$ = $25 \ cm^{3} = 25 \times 10^{-3} \ L = 0.025 \ L$।
अतः,$HCl$ के ग्राम-तुल्यांक = $0.1 \times 0.025 = 0.0025$।
चूँकि अभिक्रिया $HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$ है,इसलिए आवश्यक $NaOH$ के ग्राम-तुल्यांक = $HCl$ के ग्राम-तुल्यांक = $0.0025$।
ग्राम-तुल्यांक का सूत्र है: $\text{ग्राम-तुल्यांक} = \text{नॉर्मलता} (N) \times \text{आयतन} (V \text{ in } L)$.
दिया गया है:
$HCl$ की नॉर्मलता $(N)$ = $0.1 \ N$ (डेसीनॉर्मल)।
$HCl$ का आयतन $(V)$ = $25 \ cm^{3} = 25 \times 10^{-3} \ L = 0.025 \ L$।
अतः,$HCl$ के ग्राम-तुल्यांक = $0.1 \times 0.025 = 0.0025$।
चूँकि अभिक्रिया $HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$ है,इसलिए आवश्यक $NaOH$ के ग्राम-तुल्यांक = $HCl$ के ग्राम-तुल्यांक = $0.0025$।
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14
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$NaCl$ के निर्माण के लिए अभिक्रिया है:
A
$Na_{(g)} + Cl_{2(g)} \longrightarrow NaCl_{(s)}$
B
$Na_{(s)} + \frac{1}{2} Cl_{2(g)} \longrightarrow NaCl_{(s)}$
C
$Na_{(g)} + \frac{1}{2} Cl_{2(g)} \longrightarrow NaCl_{(s)}$
D
$Na_{(g)} + Cl_{2(g)} \longrightarrow NaCl_{(g)}$
Solution
(B) मानक संभवन एन्थैल्पी (standard enthalpy of formation) को उस एन्थैल्पी परिवर्तन के रूप में परिभाषित किया जाता है जब $1 \text{ mole}$ यौगिक अपने घटकों के सबसे स्थिर भौतिक अवस्थाओं ($298 \text{ K}$ और $1 \text{ bar}$ दाब पर) से बनता है।
सोडियम $(Na)$ कमरे के तापमान पर ठोस $(s)$ के रूप में होता है और क्लोरीन $(Cl_2)$ गैस $(g)$ के रूप में होता है।
अतः,सही अभिक्रिया: $Na_{(s)} + \frac{1}{2} Cl_{2(g)} \longrightarrow NaCl_{(s)}$ है।
सोडियम $(Na)$ कमरे के तापमान पर ठोस $(s)$ के रूप में होता है और क्लोरीन $(Cl_2)$ गैस $(g)$ के रूप में होता है।
अतः,सही अभिक्रिया: $Na_{(s)} + \frac{1}{2} Cl_{2(g)} \longrightarrow NaCl_{(s)}$ है।
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15
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$0.2 \ M \ H_{2}SO_{4}$ विलयन के $2.5 \ cm^{3}$ को $0.5 \ dm^{3}$ तक तनु किया जाता है। तनु विलयन की नॉर्मलता ज्ञात कीजिए। ($N$ में)
A
$0.2$
B
$0.02$
C
$0.002$
D
$0.04$
Solution
(C) दिया गया है: प्रारंभिक आयतन $V_{1} = 2.5 \ cm^{3} = 2.5 \times 10^{-3} \ dm^{3}$.
प्रारंभिक मोलरता $M_{1} = 0.2 \ M$.
चूंकि $H_{2}SO_{4}$ एक द्वि-क्षारकीय अम्ल है,इसकी प्रारंभिक नॉर्मलता $N_{1} = M_{1} \times \text{क्षारकता} = 0.2 \times 2 = 0.4 \ N$.
अंतिम आयतन $V_{2} = 0.5 \ dm^{3}$.
तनुकरण समीकरण $N_{1}V_{1} = N_{2}V_{2}$ का उपयोग करने पर:
$0.4 \ N \times 2.5 \times 10^{-3} \ dm^{3} = N_{2} \times 0.5 \ dm^{3}$.
$N_{2} = \frac{0.4 \times 2.5 \times 10^{-3}}{0.5} = \frac{1 \times 10^{-3}}{0.5} = 2 \times 10^{-3} \ N = 0.002 \ N$.
प्रारंभिक मोलरता $M_{1} = 0.2 \ M$.
चूंकि $H_{2}SO_{4}$ एक द्वि-क्षारकीय अम्ल है,इसकी प्रारंभिक नॉर्मलता $N_{1} = M_{1} \times \text{क्षारकता} = 0.2 \times 2 = 0.4 \ N$.
अंतिम आयतन $V_{2} = 0.5 \ dm^{3}$.
तनुकरण समीकरण $N_{1}V_{1} = N_{2}V_{2}$ का उपयोग करने पर:
$0.4 \ N \times 2.5 \times 10^{-3} \ dm^{3} = N_{2} \times 0.5 \ dm^{3}$.
$N_{2} = \frac{0.4 \times 2.5 \times 10^{-3}}{0.5} = \frac{1 \times 10^{-3}}{0.5} = 2 \times 10^{-3} \ N = 0.002 \ N$.
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16
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$1 \ u \ (amu)$ किसके बराबर है?
A
$1.492 \times 10^{-10} \ J$
B
$1.492 \times 10^{-7} \ J$
C
$1.492 \times 10^{-13} \ J$
D
$6.023 \times 10^{23} \ J$
Solution
(A) $1 \ u = 1.66056 \times 10^{-27} \ kg$.
आइंस्टीन के द्रव्यमान-ऊर्जा तुल्यता संबंध $E = mc^2$ का उपयोग करते हुए।
$E = (1.66056 \times 10^{-27} \ kg) \times (2.9979 \times 10^8 \ m/s)^2$.
$E \approx 1.4924 \times 10^{-10} \ J$.
आइंस्टीन के द्रव्यमान-ऊर्जा तुल्यता संबंध $E = mc^2$ का उपयोग करते हुए।
$E = (1.66056 \times 10^{-27} \ kg) \times (2.9979 \times 10^8 \ m/s)^2$.
$E \approx 1.4924 \times 10^{-10} \ J$.
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17
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$4 \ L \ atm$ किसके बराबर है ($cal$ में)?
A
$40.50$
B
$78.75$
C
$95.23$
D
$96$
Solution
(D) $\because 1 \ L \ atm = 101.325 \ J$
$\therefore 4 \ L \ atm = 101.325 \times 4 \ J = 405.3 \ J$
चूँकि $1 \ cal = 4.184 \ J$,
$405.3 \ J = \frac{405.3}{4.184} \ cal \approx 96.87 \ cal$
निकटतम विकल्प $96 \ cal$ है।
$\therefore 4 \ L \ atm = 101.325 \times 4 \ J = 405.3 \ J$
चूँकि $1 \ cal = 4.184 \ J$,
$405.3 \ J = \frac{405.3}{4.184} \ cal \approx 96.87 \ cal$
निकटतम विकल्प $96 \ cal$ है।
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18
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2010
$Argon$ में होती है
A
केवल स्थानांतरणीय गति
B
स्थानांतरणीय $+$ घूर्णन गति
C
स्थानांतरणीय $+$ कंपन गति
D
स्थानांतरणीय $+$ घूर्णन $+$ कंपन गति
Solution
(A) $Argon$ एक एकपरमाणुक गैस है,इसलिए इसके परमाणु अंतरिक्ष में किसी भी दिशा में गति कर सकते हैं।
चूंकि यह एक एकल परमाणु है,इसलिए इसमें कंपन के लिए कोई बंध या घूर्णन के लिए कोई अक्ष नहीं होती है।
अतः,इसमें केवल तीन स्वतंत्र गतियां (सभी स्थानांतरणीय) हो सकती हैं।
इसलिए,$Argon$ केवल स्थानांतरणीय गति प्रदर्शित करता है।
चूंकि यह एक एकल परमाणु है,इसलिए इसमें कंपन के लिए कोई बंध या घूर्णन के लिए कोई अक्ष नहीं होती है।
अतः,इसमें केवल तीन स्वतंत्र गतियां (सभी स्थानांतरणीय) हो सकती हैं।
इसलिए,$Argon$ केवल स्थानांतरणीय गति प्रदर्शित करता है।
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19
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क्लोरीन $\left(Cl^{17}\right)$ मुक्त मूलक (free radical) के नाभिक के चारों ओर कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं?
A
$16$
B
$17$
C
$18$
D
$19$
Solution
(B) मुक्त मूलकों में,इलेक्ट्रॉनों की संख्या पृथक उदासीन परमाणु के समान ही होती है।
$\because$ $Cl$ परमाणु में,इलेक्ट्रॉनों की संख्या $= 17$।
$\therefore$ $Cl$ मुक्त मूलक में,इलेक्ट्रॉनों की संख्या $= 17$।
$\because$ $Cl$ परमाणु में,इलेक्ट्रॉनों की संख्या $= 17$।
$\therefore$ $Cl$ मुक्त मूलक में,इलेक्ट्रॉनों की संख्या $= 17$।
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20
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2010
एक गैस का दबाव $100 \ kPa$ है। यदि इसे $1 \ m^{3}$ से $10 \ dm^{3}$ तक संकुचित किया जाता है,तो किया गया कार्य ज्ञात कीजिए। ($J$ में)
A
$990$
B
$9990$
C
$9900$
D
$99000$
Solution
(D) दिया गया है,दबाव $p = 100 \ kPa = 10^{5} \ Pa$।
प्रारंभिक आयतन $V_{1} = 1 \ m^{3}$।
अंतिम आयतन $V_{2} = 10 \ dm^{3} = 10 \times 10^{-3} \ m^{3} = 0.01 \ m^{3}$।
निकाय पर किया गया कार्य $W = -p_{ext} \Delta V$ द्वारा दिया जाता है।
चूंकि गैस संकुचित हो रही है,निकाय पर कार्य किया जाता है,इसलिए $W = p_{ext}(V_{1} - V_{2})$।
$W = 10^{5} \ Pa \times (1 \ m^{3} - 0.01 \ m^{3}) = 10^{5} \times 0.99 \ J = 99,000 \ J$।
प्रारंभिक आयतन $V_{1} = 1 \ m^{3}$।
अंतिम आयतन $V_{2} = 10 \ dm^{3} = 10 \times 10^{-3} \ m^{3} = 0.01 \ m^{3}$।
निकाय पर किया गया कार्य $W = -p_{ext} \Delta V$ द्वारा दिया जाता है।
चूंकि गैस संकुचित हो रही है,निकाय पर कार्य किया जाता है,इसलिए $W = p_{ext}(V_{1} - V_{2})$।
$W = 10^{5} \ Pa \times (1 \ m^{3} - 0.01 \ m^{3}) = 10^{5} \times 0.99 \ J = 99,000 \ J$।
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21
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2010
एन्थैल्पी $(H)$ और आंतरिक ऊर्जा $(E)$ से संबंधित सही समीकरण की पहचान करें।
A
$E_2 - E_1 - H_2 + H_1 = n_2RT - n_1RT$
B
$E_2 - E_1 - H_2 - H_1 = n_2RT - n_1RT$
C
$H_2 - H_1 - E_2 + E_1 = n_2RT - n_1RT$
D
$H_2 - H_1 - E_2 + E_1 = n_2RT + n_1RT$
Solution
(C) हम जानते हैं कि $H = E + PV$.
आदर्श गैस के लिए,$PV = nRT$.
इसलिए,$H = E + nRT$.
स्थिर तापमान $T$ पर दो अलग-अलग अवस्थाओं के लिए: $H_1 = E_1 + n_1RT$ और $H_2 = E_2 + n_2RT$.
पहले समीकरण को दूसरे से घटाने पर: $(H_2 - H_1) = (E_2 - E_1) + (n_2RT - n_1RT)$.
इसे पुनर्व्यवस्थित करने पर प्राप्त होता है: $H_2 - H_1 - E_2 + E_1 = n_2RT - n_1RT$.
आदर्श गैस के लिए,$PV = nRT$.
इसलिए,$H = E + nRT$.
स्थिर तापमान $T$ पर दो अलग-अलग अवस्थाओं के लिए: $H_1 = E_1 + n_1RT$ और $H_2 = E_2 + n_2RT$.
पहले समीकरण को दूसरे से घटाने पर: $(H_2 - H_1) = (E_2 - E_1) + (n_2RT - n_1RT)$.
इसे पुनर्व्यवस्थित करने पर प्राप्त होता है: $H_2 - H_1 - E_2 + E_1 = n_2RT - n_1RT$.
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22
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जल की संभवन ऊष्मा (heat of formation) $260 \ kJ$ है। $130 \ kJ$ ऊष्मा द्वारा कितना $H_2O$ अपघटित होगा ($mol$ में)?
A
$0.25$
B
$1$
C
$0.5$
D
$2$
Solution
(C) जल के संभवन के लिए अभिक्रिया इस प्रकार है:
$H_2(g) + \frac{1}{2} O_2(g) \longrightarrow H_2O(l); \quad \Delta H = -260 \ kJ$
जल के अपघटन के लिए,अभिक्रिया को उलटने पर:
$H_2O(l) \longrightarrow H_2(g) + \frac{1}{2} O_2(g); \quad \Delta H = +260 \ kJ$
इसका अर्थ है कि $1 \ mol$ $H_2O$ को अपघटित करने के लिए $260 \ kJ$ ऊष्मा की आवश्यकता होती है।
अतः,$130 \ kJ$ ऊष्मा द्वारा अपघटित $H_2O$ की मात्रा है:
$H_2O \text{ के मोल} = \frac{1 \ mol}{260 \ kJ} \times 130 \ kJ = 0.5 \ mol$
$H_2(g) + \frac{1}{2} O_2(g) \longrightarrow H_2O(l); \quad \Delta H = -260 \ kJ$
जल के अपघटन के लिए,अभिक्रिया को उलटने पर:
$H_2O(l) \longrightarrow H_2(g) + \frac{1}{2} O_2(g); \quad \Delta H = +260 \ kJ$
इसका अर्थ है कि $1 \ mol$ $H_2O$ को अपघटित करने के लिए $260 \ kJ$ ऊष्मा की आवश्यकता होती है।
अतः,$130 \ kJ$ ऊष्मा द्वारा अपघटित $H_2O$ की मात्रा है:
$H_2O \text{ के मोल} = \frac{1 \ mol}{260 \ kJ} \times 130 \ kJ = 0.5 \ mol$
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23
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$L$ लंबाई और $M$ द्रव्यमान वाली एक पतली एकसमान छड़ का,उसके एक सिरे से $L/3$ की दूरी पर स्थित और छड़ के लंबवत अक्ष के परितः जड़त्व आघूर्ण क्या है?
A
$\frac{M L^{2}}{12}$
B
$\frac{M L^{2}}{9}$
C
$\frac{7 M L^{2}}{48}$
D
$\frac{M L^{2}}{48}$
Solution
(B) एक पतली एकसमान छड़ का उसके द्रव्यमान केंद्र $(CM)$ से गुजरने वाले और उसकी लंबाई के लंबवत अक्ष के परितः जड़त्व आघूर्ण $I_{CM} = \frac{M L^{2}}{12}$ होता है।
घूर्णन अक्ष द्रव्यमान केंद्र से $x$ दूरी पर है। चूंकि अक्ष एक सिरे से $L/3$ की दूरी पर है और द्रव्यमान केंद्र उसी सिरे से $L/2$ की दूरी पर होता है,इसलिए अक्ष और द्रव्यमान केंद्र के बीच की दूरी $x = |L/2 - L/3| = L/6$ है।
समांतर अक्ष प्रमेय का उपयोग करते हुए,$I = I_{CM} + M x^{2}$।
मान रखने पर,$I = \frac{M L^{2}}{12} + M \left( \frac{L}{6} \right)^{2}$।
$I = \frac{M L^{2}}{12} + \frac{M L^{2}}{36}$।
लघुत्तम समापवर्त्य लेने पर,$I = \frac{3 M L^{2} + M L^{2}}{36} = \frac{4 M L^{2}}{36} = \frac{M L^{2}}{9}$।
घूर्णन अक्ष द्रव्यमान केंद्र से $x$ दूरी पर है। चूंकि अक्ष एक सिरे से $L/3$ की दूरी पर है और द्रव्यमान केंद्र उसी सिरे से $L/2$ की दूरी पर होता है,इसलिए अक्ष और द्रव्यमान केंद्र के बीच की दूरी $x = |L/2 - L/3| = L/6$ है।
समांतर अक्ष प्रमेय का उपयोग करते हुए,$I = I_{CM} + M x^{2}$।
मान रखने पर,$I = \frac{M L^{2}}{12} + M \left( \frac{L}{6} \right)^{2}$।
$I = \frac{M L^{2}}{12} + \frac{M L^{2}}{36}$।
लघुत्तम समापवर्त्य लेने पर,$I = \frac{3 M L^{2} + M L^{2}}{36} = \frac{4 M L^{2}}{36} = \frac{M L^{2}}{9}$।
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24
ChemistryMCQMHT CET · 2010
प्लांक नियतांक की विमाएँ किसके गुणनफल के समान हैं?
A
बल और समय
B
बल,विस्थापन और समय
C
बल और दूरी
D
समय और विस्थापन
Solution
(B) प्लांक नियतांक $h$ की विमाओं को संबंध $E = h\nu$ से प्राप्त किया जा सकता है,जहाँ $E$ ऊर्जा है और $\nu$ आवृत्ति है।
$[h] = [E] / [\nu] = [ML^2 T^{-2}] / [T^{-1}] = [ML^2 T^{-1}]$.
अब,बल,विस्थापन और समय के गुणनफल की विमाओं की जाँच करते हैं:
बल $[F] = [MLT^{-2}]$
विस्थापन $[d] = [L]$
समय $[t] = [T]$
गुणनफल $[F][d][t] = [MLT^{-2}] \cdot [L] \cdot [T] = [ML^2 T^{-1}]$.
दोनों की तुलना करने पर,हम देखते हैं कि विमाएँ समान हैं।
अतः,प्लांक नियतांक की विमाएँ बल,विस्थापन और समय के गुणनफल के समान हैं।
$[h] = [E] / [\nu] = [ML^2 T^{-2}] / [T^{-1}] = [ML^2 T^{-1}]$.
अब,बल,विस्थापन और समय के गुणनफल की विमाओं की जाँच करते हैं:
बल $[F] = [MLT^{-2}]$
विस्थापन $[d] = [L]$
समय $[t] = [T]$
गुणनफल $[F][d][t] = [MLT^{-2}] \cdot [L] \cdot [T] = [ML^2 T^{-1}]$.
दोनों की तुलना करने पर,हम देखते हैं कि विमाएँ समान हैं।
अतः,प्लांक नियतांक की विमाएँ बल,विस्थापन और समय के गुणनफल के समान हैं।
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25
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$1 \ mol$ अल्कोहल $Na$ के साथ अभिक्रिया करके कितने वजन का हाइड्रोजन देता है ($g$ में)?
A
$1$
B
$2$
C
$3$
D
$3.5$
Solution
(A) अल्कोहल $(R-OH)$ की सोडियम $(Na)$ के साथ सामान्य अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2 R-OH + 2 Na \longrightarrow 2 R-ONa + H_2$
संतुलित रासायनिक समीकरण के अनुसार,$2 \ mol$ अल्कोहल $1 \ mol$ हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ उत्पन्न करता है।
इसलिए,$1 \ mol$ अल्कोहल $\frac{1}{2} \ mol$ $H_2$ उत्पन्न करेगा।
$H_2$ का मोलर द्रव्यमान $2 \ g/mol$ है।
$H_2$ का वजन = $\text{मोल} \times \text{मोलर द्रव्यमान} = \frac{1}{2} \ mol \times 2 \ g/mol = 1 \ g$।
अतः,$1 \ g$ हाइड्रोजन उत्पन्न होता है।
$2 R-OH + 2 Na \longrightarrow 2 R-ONa + H_2$
संतुलित रासायनिक समीकरण के अनुसार,$2 \ mol$ अल्कोहल $1 \ mol$ हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ उत्पन्न करता है।
इसलिए,$1 \ mol$ अल्कोहल $\frac{1}{2} \ mol$ $H_2$ उत्पन्न करेगा।
$H_2$ का मोलर द्रव्यमान $2 \ g/mol$ है।
$H_2$ का वजन = $\text{मोल} \times \text{मोलर द्रव्यमान} = \frac{1}{2} \ mol \times 2 \ g/mol = 1 \ g$।
अतः,$1 \ g$ हाइड्रोजन उत्पन्न होता है।
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26
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$Ethyl \ methyl \ ketone$ किसके कैल्शियम लवणों को गर्म करने पर प्राप्त होता है?
A
फॉर्मिक एसिड $+$ प्रोपियोनिक एसिड
B
एसिटिक एसिड $+$ प्रोपियोनिक एसिड
C
केवल एसिटिक एसिड
D
एसिटिक एसिड $+$ मेथेनोइक एसिड
Solution
(B) $Ethyl \ methyl \ ketone$ एक असममित कीटोन है,इसलिए दो अलग-अलग एसिड (कैल्शियम लवण के रूप में) का उपयोग किया जाता है।
$Ethyl \ methyl \ ketone$ की संरचना $CH_3COCH_2CH_3$ है।
यह अभिक्रिया कैल्शियम एसीटेट और कैल्शियम प्रोपियोनेट के मिश्रण के शुष्क आसवन द्वारा होती है:
$(CH_3COO)_2Ca + (C_2H_5COO)_2Ca \xrightarrow{\Delta} 2CH_3COCH_2CH_3 + 2CaCO_3$.
$Ethyl \ methyl \ ketone$ की संरचना $CH_3COCH_2CH_3$ है।
यह अभिक्रिया कैल्शियम एसीटेट और कैल्शियम प्रोपियोनेट के मिश्रण के शुष्क आसवन द्वारा होती है:
$(CH_3COO)_2Ca + (C_2H_5COO)_2Ca \xrightarrow{\Delta} 2CH_3COCH_2CH_3 + 2CaCO_3$.
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27
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2010
$N$-ethyl-$N$-methylpropan$-1-$amine है
A
$1^{\circ}$ एमाइन
B
$2^{\circ}$ एमाइन
C
$3^{\circ}$ एमाइन
D
$4^{\circ}$ एमाइन
Solution
(C) $N$-ethyl-$N$-methylpropan$-1-$amine की संरचना $CH_3CH_2CH_2-N(CH_3)(C_2H_5)$ है।
इस यौगिक में,नाइट्रोजन परमाणु तीन अलग-अलग एल्काइल समूहों (प्रोपाइल,मिथाइल और एथिल समूह) से जुड़ा हुआ है।
चूंकि नाइट्रोजन परमाणु सीधे तीन कार्बन परमाणुओं से जुड़ा है,इसलिए इसे $3^{\circ}$ (तृतीयक) एमाइन के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
इस यौगिक में,नाइट्रोजन परमाणु तीन अलग-अलग एल्काइल समूहों (प्रोपाइल,मिथाइल और एथिल समूह) से जुड़ा हुआ है।
चूंकि नाइट्रोजन परमाणु सीधे तीन कार्बन परमाणुओं से जुड़ा है,इसलिए इसे $3^{\circ}$ (तृतीयक) एमाइन के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
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28
ChemistryDifficultMCQMHT CET · 2010
निम्नलिखित में से कौन सा एमीन $HNO_{2}$ के साथ पीला तैलीय द्रव देता है?
A
एथिल मेथिल एमीन
B
एनिलिन
C
$3-$मेथिल बेंजिल एमीन
D
मेथिल एमीन
Solution
(A) द्वितीयक एमीन ($NH$ समूह युक्त) जब $HNO_{2}$ के साथ उपचारित किए जाते हैं तो $N-$नाइट्रोसोएमीन देते हैं जो पीले तैलीय द्रव के रूप में अलग हो जाते हैं।
दिए गए यौगिकों की संरचनाएं इस प्रकार हैं:
$(A)$ एथिल मेथिल एमीन: $CH_{3}-NH-C_{2}H_{5}$ $(2^{\circ})$
$(B)$ एनिलिन: $C_{6}H_{5}NH_{2}$ $(1^{\circ})$
$(C)$ $3-$मेथिल बेंजिल एमीन: $CH_{3}-C_{6}H_{4}-CH_{2}NH_{2}$ $(1^{\circ})$
$(D)$ मेथिल एमीन: $CH_{3}NH_{2}$ $(1^{\circ})$
दिए गए यौगिकों में से,केवल एथिल मेथिल एमीन एक द्वितीयक एमीन है,इसलिए यह $HNO_{2}$ के साथ पीला तैलीय द्रव देता है।
दिए गए यौगिकों की संरचनाएं इस प्रकार हैं:
$(A)$ एथिल मेथिल एमीन: $CH_{3}-NH-C_{2}H_{5}$ $(2^{\circ})$
$(B)$ एनिलिन: $C_{6}H_{5}NH_{2}$ $(1^{\circ})$
$(C)$ $3-$मेथिल बेंजिल एमीन: $CH_{3}-C_{6}H_{4}-CH_{2}NH_{2}$ $(1^{\circ})$
$(D)$ मेथिल एमीन: $CH_{3}NH_{2}$ $(1^{\circ})$
दिए गए यौगिकों में से,केवल एथिल मेथिल एमीन एक द्वितीयक एमीन है,इसलिए यह $HNO_{2}$ के साथ पीला तैलीय द्रव देता है।
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29
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2010
निम्नलिखित अभिक्रिया अनुक्रम में,$CH_3-CHO$ $\xrightarrow{Cl_2 / Ca(OH)_2} X$ $\xrightarrow{C_6H_5-NH_2 / \text{Alc. KOH}} Y$. $Y$ क्या है?
A
$CH_3-CH=N-C_6H_5$
B
$C_6H_5-NH-CH_3$
C
$C_6H_5-NC$
D
$C_6H_5-NCO$
Solution
(C) प्रथम चरण में,एसीटैल्डिहाइड $(CH_3-CHO)$ क्लोरीन $(Cl_2)$ और कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड $(Ca(OH)_2)$ के साथ अभिक्रिया करके हैलोफॉर्म अभिक्रिया देता है,जिससे क्लोरोफॉर्म $(CHCl_3)$ प्राप्त होता है।
$2CH_3-CHO + 3Cl_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CHCl_3 + (HCOO)_2Ca + 2H_2O$
दूसरे चरण में,क्लोरोफॉर्म $(CHCl_3)$ एनिलीन $(C_6H_5-NH_2)$ और अल्कोहलिक $KOH$ (कार्बिलएमीन अभिक्रिया) के साथ अभिक्रिया करके फेनिल आइसोसाइनाइड $(C_6H_5-NC)$ बनाता है।
$C_6H_5-NH_2 + CHCl_3 + 3KOH \xrightarrow{\Delta} C_6H_5-NC + 3KCl + 3H_2O$
$2CH_3-CHO + 3Cl_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CHCl_3 + (HCOO)_2Ca + 2H_2O$
दूसरे चरण में,क्लोरोफॉर्म $(CHCl_3)$ एनिलीन $(C_6H_5-NH_2)$ और अल्कोहलिक $KOH$ (कार्बिलएमीन अभिक्रिया) के साथ अभिक्रिया करके फेनिल आइसोसाइनाइड $(C_6H_5-NC)$ बनाता है।
$C_6H_5-NH_2 + CHCl_3 + 3KOH \xrightarrow{\Delta} C_6H_5-NC + 3KCl + 3H_2O$
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30
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2010
निम्नलिखित में से कौन सा एक ट्राइसैकेराइड है?
A
स्टैकिओस
B
सुक्रोज
C
रैफिनोस
D
राइबोस
Solution
(C) एक ट्राइसैकेराइड वह कार्बोहाइड्रेट है जो जल-अपघटन पर मोनोसैकेराइड के तीन अणु देता है।
$1$. स्टैकिओस एक टेट्रासैकेराइड है,जो चार मोनोसैकेराइड इकाइयाँ देता है।
$2$. सुक्रोज एक डाइसैकेराइड है,जो दो मोनोसैकेराइड इकाइयाँ देता है।
$3$. रैफिनोस एक ट्राइसैकेराइड है,जो तीन मोनोसैकेराइड इकाइयाँ देता है $(C_{18}H_{32}O_{16} + 2H_2O \longrightarrow 3C_6H_{12}O_6)$।
$4$. राइबोस स्वयं एक मोनोसैकेराइड है।
अतः,सही उत्तर रैफिनोस है।
$1$. स्टैकिओस एक टेट्रासैकेराइड है,जो चार मोनोसैकेराइड इकाइयाँ देता है।
$2$. सुक्रोज एक डाइसैकेराइड है,जो दो मोनोसैकेराइड इकाइयाँ देता है।
$3$. रैफिनोस एक ट्राइसैकेराइड है,जो तीन मोनोसैकेराइड इकाइयाँ देता है $(C_{18}H_{32}O_{16} + 2H_2O \longrightarrow 3C_6H_{12}O_6)$।
$4$. राइबोस स्वयं एक मोनोसैकेराइड है।
अतः,सही उत्तर रैफिनोस है।
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31
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2010
ग्लूकोज की फेहलिंग विलयन के साथ अभिक्रिया करने पर क्या प्राप्त होता है?
A
क्यूप्रिक ऑक्साइड
B
क्यूप्रस ऑक्साइड
C
ग्लूकोनिक अम्ल
D
$(b)$ और $(c)$ दोनों
Solution
(D) ग्लूकोज $(C_5H_{11}O_5CHO)$ एक अपचायक शर्करा के रूप में कार्य करता है और फेहलिंग विलयन ($Cu^{2+}$ क्षारीय माध्यम में) के साथ अभिक्रिया करता है।
इस अभिक्रिया के दौरान,ग्लूकोज का एल्डिहाइड समूह कार्बोक्सिलिक अम्ल समूह में ऑक्सीकृत हो जाता है,जिससे ग्लूकोनिक अम्ल $(C_5H_{11}O_5COOH)$ बनता है।
साथ ही,फेहलिंग विलयन में मौजूद $Cu^{2+}$ आयन $Cu^+$ आयनों में अपचयित हो जाते हैं,जो लाल रंग के क्यूप्रस ऑक्साइड $(Cu_2O)$ के रूप में अवक्षेपित होते हैं।
रासायनिक अभिक्रिया है: $C_5H_{11}O_5CHO + 2Cu^{2+} + 5OH^- \rightarrow C_5H_{11}O_5COO^- + Cu_2O + 3H_2O$.
अतः,क्यूप्रस ऑक्साइड और ग्लूकोनिक अम्ल दोनों उत्पन्न होते हैं।
इस अभिक्रिया के दौरान,ग्लूकोज का एल्डिहाइड समूह कार्बोक्सिलिक अम्ल समूह में ऑक्सीकृत हो जाता है,जिससे ग्लूकोनिक अम्ल $(C_5H_{11}O_5COOH)$ बनता है।
साथ ही,फेहलिंग विलयन में मौजूद $Cu^{2+}$ आयन $Cu^+$ आयनों में अपचयित हो जाते हैं,जो लाल रंग के क्यूप्रस ऑक्साइड $(Cu_2O)$ के रूप में अवक्षेपित होते हैं।
रासायनिक अभिक्रिया है: $C_5H_{11}O_5CHO + 2Cu^{2+} + 5OH^- \rightarrow C_5H_{11}O_5COO^- + Cu_2O + 3H_2O$.
अतः,क्यूप्रस ऑक्साइड और ग्लूकोनिक अम्ल दोनों उत्पन्न होते हैं।
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32
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निम्न वसीय अम्लों (lower fatty acids) के सामान्य नाम किससे प्राप्त किए जाते हैं?
A
उनके मूल हाइड्रोकार्बन
B
उनके अपचयन उत्पाद
C
वे स्रोत जिनसे वे प्राप्त किए जाते हैं
D
$IUPAC$ पद्धति
Solution
(C) निम्न वसीय अम्लों के सामान्य नाम उन प्राकृतिक स्रोतों से लिए गए हैं जिनसे वे पहली बार प्राप्त किए गए थे।
उदाहरण के लिए,फॉर्मिक अम्ल $(HCOOH)$ का नाम लाल चींटी (लैटिन: $formica$) से पड़ा है,जिससे इसे प्राप्त किया जाता है।
उदाहरण के लिए,फॉर्मिक अम्ल $(HCOOH)$ का नाम लाल चींटी (लैटिन: $formica$) से पड़ा है,जिससे इसे प्राप्त किया जाता है।
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33
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2010
निम्नलिखित में से संतृप्त वसीय अम्ल (saturated fatty acid) का सूत्र है
A
$C_{17}H_{29}COOH$
B
$C_{17}H_{35}COOH$
C
$C_{17}H_{31}COOH$
D
$C_{17}H_{33}COOH$
Solution
(B) संतृप्त वसीय अम्लों का सामान्य सूत्र $C_{n}H_{2n+1}COOH$ है।
$n = 17$ के लिए,सूत्र $C_{17}H_{2(17)+1}COOH = C_{17}H_{35}COOH$ हो जाता है।
अतः,$C_{17}H_{35}COOH$ (स्टीयरिक अम्ल) एक संतृप्त वसीय अम्ल है।
$n = 17$ के लिए,सूत्र $C_{17}H_{2(17)+1}COOH = C_{17}H_{35}COOH$ हो जाता है।
अतः,$C_{17}H_{35}COOH$ (स्टीयरिक अम्ल) एक संतृप्त वसीय अम्ल है।
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34
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2010
वसा किस कार्यात्मक समूह से संबंधित है?
A
कार्बोक्सिलिक अम्ल
B
कार्बोनिल
C
एस्टर
D
वसीय अम्ल
Solution
(C) वसा का निर्माण ग्लिसरॉल (एक अल्कोहल) की लंबी श्रृंखला वाले कार्बोक्सिलिक अम्लों (वसीय अम्लों) के साथ अभिक्रिया से होता है।
यह अभिक्रिया एस्टरीकरण है,जिसके परिणामस्वरूप एस्टर का निर्माण होता है।
रासायनिक रूप से,ये ग्लिसरॉल के एस्टर हैं और इन्हें ग्लिसराइड्स के रूप में भी जाना जाता है।
यह अभिक्रिया एस्टरीकरण है,जिसके परिणामस्वरूप एस्टर का निर्माण होता है।
रासायनिक रूप से,ये ग्लिसरॉल के एस्टर हैं और इन्हें ग्लिसराइड्स के रूप में भी जाना जाता है।
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35
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जब $CH_3COOH$,$C_2H_5OH$ के साथ अभिक्रिया करता है तो एक उत्पाद देता है। वही उत्पाद किस अभिक्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है?
A
एसिटिक अम्ल $+$ मेथनॉल
B
एसिटिक एनहाइड्राइड $+$ जल
C
एसिटिक एनहाइड्राइड $+$ इथेनॉल
D
एसिटामाइड $+$ मेथनॉल
Solution
(C) $CH_3COOH$ और $C_2H_5OH$ के बीच की अभिक्रिया एक एस्टरीकरण अभिक्रिया है जो एथिल एथेनोएट $(CH_3COOC_2H_5)$ बनाती है:
$CH_3COOH + C_2H_5OH \rightarrow CH_3COOC_2H_5 + H_2O$
एथिल एथेनोएट को एसिटिक एनहाइड्राइड की इथेनॉल के साथ अभिक्रिया द्वारा भी तैयार किया जा सकता है:
$(CH_3CO)_2O + C_2H_5OH \rightarrow CH_3COOC_2H_5 + CH_3COOH$
अतः,सही विकल्प $C$ है।
$CH_3COOH + C_2H_5OH \rightarrow CH_3COOC_2H_5 + H_2O$
एथिल एथेनोएट को एसिटिक एनहाइड्राइड की इथेनॉल के साथ अभिक्रिया द्वारा भी तैयार किया जा सकता है:
$(CH_3CO)_2O + C_2H_5OH \rightarrow CH_3COOC_2H_5 + CH_3COOH$
अतः,सही विकल्प $C$ है।
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36
ChemistryEasyMCQMHT CET · 2010
प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक की इकाइयाँ क्या हैं?
A
$mol \ L^{-1} \ s^{-1}$
B
$s^{-1}$
C
$L \ mol^{-1} \ s^{-1}$
D
$L^{2} \ mol^{-2} \ s^{-1}$
Solution
(B) $n$ वीं कोटि की अभिक्रिया के लिए,दर स्थिरांक की इकाइयाँ $(mol \ L^{-1})^{1-n} \ s^{-1}$ सूत्र द्वारा दी जाती हैं।
यहाँ,$n$ अभिक्रिया की कोटि को दर्शाता है।
प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,$n = 1$ है।
सूत्र में $n = 1$ रखने पर:
इकाई $= (mol \ L^{-1})^{1-1} \ s^{-1} = (mol \ L^{-1})^{0} \ s^{-1} = 1 \times s^{-1} = s^{-1}$.
यहाँ,$n$ अभिक्रिया की कोटि को दर्शाता है।
प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,$n = 1$ है।
सूत्र में $n = 1$ रखने पर:
इकाई $= (mol \ L^{-1})^{1-1} \ s^{-1} = (mol \ L^{-1})^{0} \ s^{-1} = 1 \times s^{-1} = s^{-1}$.
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37
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2010
नाभिकीय संलयन अभिक्रियाओं के लिए, संलयन तापमान की कोटि क्या होती है?
A
$10^{5} \,K$
B
$10^{3} \,K$
C
$10^{7} \,K$
D
$100 \,K$
Solution
(C) नाभिकीय संलयन के लिए बहुत उच्च तापमान (अर्थात $20$ मिलियन $K$ या $2 \times 10^{7} \,K$) की आवश्यकता होती है।
अतः, इन अभिक्रियाओं को ताप-नाभिकीय (thermonuclear) अभिक्रियाएं भी कहा जाता है।
अतः, इन अभिक्रियाओं को ताप-नाभिकीय (thermonuclear) अभिक्रियाएं भी कहा जाता है।
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38
ChemistryDifficultMCQMHT CET · 2010
प्रथम कोटि की समाकलित दर समीकरण है
A
$k = \frac{x}{t}$
B
$k = -\frac{2.303}{t} \log \frac{a}{a-x}$
C
$k = \frac{1}{t} \ln \frac{a}{a-x}$
D
$k = \frac{1}{t} \frac{x}{a(a-x)}$
Solution
(C) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए समाकलित दर समीकरण $k = \frac{1}{t} \ln \frac{a}{a-x}$ द्वारा दी जाती है।
यहाँ,$a$ प्रारंभिक सांद्रता है और $(a-x)$ समय $t$ पर सांद्रता है।
वैकल्पिक रूप से,$10$ के आधार वाले लघुगणक का उपयोग करके,इसे $k = \frac{2.303}{t} \log_{10} \frac{a}{a-x}$ के रूप में व्यक्त किया जा सकता है।
यहाँ,$a$ प्रारंभिक सांद्रता है और $(a-x)$ समय $t$ पर सांद्रता है।
वैकल्पिक रूप से,$10$ के आधार वाले लघुगणक का उपयोग करके,इसे $k = \frac{2.303}{t} \log_{10} \frac{a}{a-x}$ के रूप में व्यक्त किया जा सकता है।
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39
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2010
पोटेशियम मेटाबाइसल्फाइट एक ........... है।
A
परिरक्षक (preservative)
B
प्रतिऑक्सीकारक (antioxidant)
C
कृत्रिम मधुरक (artificial sweetener)
D
$(a)$ और $(b)$ दोनों
Solution
(D) पोटेशियम मेटाबाइसल्फाइट,$K_{2}S_{2}O_{5}$,सल्फर की तीखी गंध वाला एक सफेद क्रिस्टलीय ठोस है।
इसका उपयोग खाद्य पदार्थों में रोगाणुरोधी परिरक्षक,प्रतिऑक्सीकारक और विरंजन एजेंट के रूप में किया जाता है।
अतः,यह परिरक्षक और प्रतिऑक्सीकारक दोनों के रूप में कार्य करता है।
इसका उपयोग खाद्य पदार्थों में रोगाणुरोधी परिरक्षक,प्रतिऑक्सीकारक और विरंजन एजेंट के रूप में किया जाता है।
अतः,यह परिरक्षक और प्रतिऑक्सीकारक दोनों के रूप में कार्य करता है।
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40
ChemistryMediumMCQMHT CET · 2010
कौन सा तत्व $+7$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है?
A
$Mn (25)$
B
$Cr (24)$
C
$Cu (29)$
D
$Fe (26)$
Solution
(A) -ब्लॉक तत्वों के लिए,अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था $ns$ और $(n-1)d$ इलेक्ट्रॉनों के योग द्वारा निर्धारित की जाती है।
$(a)$ $Mn (25) = [Ar] 3d^{5} 4s^{2}$. अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था $= 5 + 2 = +7$.
$(b)$ $Cr (24) = [Ar] 3d^{5} 4s^{1}$. अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था $= 5 + 1 = +6$.
$(c)$ $Cu (29) = [Ar] 3d^{10} 4s^{1}$. सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था $= +1, +2$.
$(d)$ $Fe (26) = [Ar] 3d^{6} 4s^{2}$. सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था $= +2, +3$.
अतः,दिए गए तत्वों में से केवल $Mn$ ही $+7$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।
$(a)$ $Mn (25) = [Ar] 3d^{5} 4s^{2}$. अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था $= 5 + 2 = +7$.
$(b)$ $Cr (24) = [Ar] 3d^{5} 4s^{1}$. अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था $= 5 + 1 = +6$.
$(c)$ $Cu (29) = [Ar] 3d^{10} 4s^{1}$. सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था $= +1, +2$.
$(d)$ $Fe (26) = [Ar] 3d^{6} 4s^{2}$. सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था $= +2, +3$.
अतः,दिए गए तत्वों में से केवल $Mn$ ही $+7$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।
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41
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जर्मन सिल्वर में क्या नहीं होता है?
A
$Sn$
B
$Cu$
C
$Zn$
D
$Ni$
Solution
(A) जर्मन सिल्वर कॉपर $(Cu)$,जिंक $(Zn)$ और निकेल $(Ni)$ की एक मिश्रधातु है,जो आमतौर पर $2:1:1$ के अनुपात में होती है।
इसमें टिन $(Sn)$ मौजूद नहीं होता है।
इसमें टिन $(Sn)$ मौजूद नहीं होता है।
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42
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$Ce^{4+}$ स्थिर है। इसका कारण क्या है?
A
अर्ध-भरे $d$-कक्षक
B
$d$-कक्षकों में सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं
C
रिक्त कक्षक
D
पूर्ण भरे $d$-कक्षक
Solution
(C) $Ce$ $(Z=58)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: $[Xe] 4f^{1} 5d^{1} 6s^{2}$ है।
$+4$ ऑक्सीकरण अवस्था में,$Ce^{4+}$ चार इलेक्ट्रॉन खोकर $Xe$ $(Z=54)$ जैसा स्थिर अक्रिय गैस विन्यास प्राप्त करता है।
$Ce^{4+}$ का विन्यास $[Xe] 4f^{0} 5d^{0} 6s^{0}$ है।
चूंकि सभी संयोजी कक्षक $(4f, 5d, 6s)$ रिक्त हैं,$Ce^{4+}$ निकटतम अक्रिय गैस का स्थिर विन्यास प्राप्त कर लेता है,जिससे यह अत्यधिक स्थिर हो जाता है।
$+4$ ऑक्सीकरण अवस्था में,$Ce^{4+}$ चार इलेक्ट्रॉन खोकर $Xe$ $(Z=54)$ जैसा स्थिर अक्रिय गैस विन्यास प्राप्त करता है।
$Ce^{4+}$ का विन्यास $[Xe] 4f^{0} 5d^{0} 6s^{0}$ है।
चूंकि सभी संयोजी कक्षक $(4f, 5d, 6s)$ रिक्त हैं,$Ce^{4+}$ निकटतम अक्रिय गैस का स्थिर विन्यास प्राप्त कर लेता है,जिससे यह अत्यधिक स्थिर हो जाता है।
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43
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निम्नलिखित में से कौन सा आयन अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के बावजूद रंगहीन है?
A
$La^{3+}$
B
$Eu^{3+}$
C
$Gd^{3+}$
D
$Lu^{3+}$
Solution
(C) $Gd^{3+}$ आयन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 4f^7$ है। यद्यपि इसमें $7$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं,फिर भी यह रंगहीन है क्योंकि $f-f$ संक्रमण लापोर्ट चयन नियम द्वारा निषिद्ध हैं और दृश्य प्रकाश अवशोषण के लिए ऊर्जा अंतराल बहुत अधिक है।
$La^{3+}$ $(4f^0)$ और $Lu^{3+}$ $(4f^{14})$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की अनुपस्थिति के कारण रंगहीन होते हैं।
$Eu^{3+}$ $(4f^6)$ $f-f$ संक्रमण के कारण रंगीन होता है।
अतः,$Gd^{3+}$ सही उत्तर है।
$La^{3+}$ $(4f^0)$ और $Lu^{3+}$ $(4f^{14})$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की अनुपस्थिति के कारण रंगहीन होते हैं।
$Eu^{3+}$ $(4f^6)$ $f-f$ संक्रमण के कारण रंगीन होता है।
अतः,$Gd^{3+}$ सही उत्तर है।
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44
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कैलोमल इलेक्ट्रोड का मानक ऑक्सीकरण विभव (standard oxidation potential) क्या है?
A
$+0.25 \ V$
B
$0.00 \ V$
C
$+0.287 \ V$
D
$-0.28 \ V$
Solution
(D) कैलोमल इलेक्ट्रोड एक द्वितीयक संदर्भ इलेक्ट्रोड है जो पारा $(Hg)$ और मरकरी$(I)$ क्लोराइड $(Hg_2Cl_2)$ से बना होता है।
संतृप्त कैलोमल इलेक्ट्रोड का मानक अपचयन विभव $(E^\circ_{red})$ $KCl$ की सांद्रता के आधार पर लगभग $+0.242 \ V$ से $+0.28 \ V$ होता है।
परिपाटी के अनुसार,मानक ऑक्सीकरण विभव $(E^\circ_{ox})$ मानक अपचयन विभव का ऋणात्मक मान होता है $(E^\circ_{ox} = -E^\circ_{red})$।
अतः,मानक कैलोमल इलेक्ट्रोड के लिए,ऑक्सीकरण विभव लगभग $-0.28 \ V$ होता है।
संतृप्त कैलोमल इलेक्ट्रोड का मानक अपचयन विभव $(E^\circ_{red})$ $KCl$ की सांद्रता के आधार पर लगभग $+0.242 \ V$ से $+0.28 \ V$ होता है।
परिपाटी के अनुसार,मानक ऑक्सीकरण विभव $(E^\circ_{ox})$ मानक अपचयन विभव का ऋणात्मक मान होता है $(E^\circ_{ox} = -E^\circ_{red})$।
अतः,मानक कैलोमल इलेक्ट्रोड के लिए,ऑक्सीकरण विभव लगभग $-0.28 \ V$ होता है।
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45
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$Sn^{4+} / Sn^{2+}$ के लिए मानक अपचयन विभव $0.15 \ V$ है और $Au^{3+} / Au$ के लिए मानक अपचयन विभव $1.5 \ V$ है। अभिक्रिया $3 Sn^{2+} + 2 Au^{3+} \longrightarrow 3 Sn^{4+} + 2 Au$ के लिए $E_{\text{cell}}^{\circ}$ का मान क्या होगा?
A
$+1.35 \ V$
B
$+2.55 \ V$
C
$-1.35 \ V$
D
$-2.55 \ V$
Solution
(A) दी गई अभिक्रिया $3 Sn^{2+} + 2 Au^{3+} \longrightarrow 3 Sn^{4+} + 2 Au$ है।
इस अभिक्रिया में $Sn^{2+}$ का $Sn^{4+}$ में ऑक्सीकरण होता है (एनोड) और $Au^{3+}$ का $Au$ में अपचयन होता है (कैथोड)।
कैथोड के लिए मानक अपचयन विभव $E_{\text{cathode}}^{\circ} = E_{Au^{3+}/Au}^{\circ} = 1.5 \ V$ है।
एनोड के लिए मानक अपचयन विभव $E_{\text{anode}}^{\circ} = E_{Sn^{4+}/Sn^{2+}}^{\circ} = 0.15 \ V$ है।
मानक सेल विभव की गणना इस प्रकार की जाती है:
$E_{\text{cell}}^{\circ} = E_{\text{cathode}}^{\circ} - E_{\text{anode}}^{\circ} = 1.5 \ V - 0.15 \ V = 1.35 \ V$.
इस अभिक्रिया में $Sn^{2+}$ का $Sn^{4+}$ में ऑक्सीकरण होता है (एनोड) और $Au^{3+}$ का $Au$ में अपचयन होता है (कैथोड)।
कैथोड के लिए मानक अपचयन विभव $E_{\text{cathode}}^{\circ} = E_{Au^{3+}/Au}^{\circ} = 1.5 \ V$ है।
एनोड के लिए मानक अपचयन विभव $E_{\text{anode}}^{\circ} = E_{Sn^{4+}/Sn^{2+}}^{\circ} = 0.15 \ V$ है।
मानक सेल विभव की गणना इस प्रकार की जाती है:
$E_{\text{cell}}^{\circ} = E_{\text{cathode}}^{\circ} - E_{\text{anode}}^{\circ} = 1.5 \ V - 0.15 \ V = 1.35 \ V$.
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46
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$1 \ C$ विद्युत आवेश जमा करता है:
A
$10.8 \ g$ $Ag$
B
$96500 \ g$ $Ag$
C
$Ag$ का विद्युत रासायनिक तुल्यांक
D
$Ag$ के विद्युत रासायनिक तुल्यांक का आधा
Solution
(C) फैराडे के विद्युत अपघटन के प्रथम नियम के अनुसार,जमा हुआ द्रव्यमान $(w)$ सूत्र $w = Z \cdot Q$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $Z$ विद्युत रासायनिक तुल्यांक है और $Q$ कूलम्ब में विद्युत की मात्रा है।
जब $Q = 1 \ C$ होता है,तो जमा हुआ द्रव्यमान $w = Z \cdot 1 = Z$ हो जाता है।
अतः,$1 \ C$ विद्युत आवेश पदार्थ की उतनी मात्रा जमा करता है जो उसके विद्युत रासायनिक तुल्यांक के बराबर होती है।
जब $Q = 1 \ C$ होता है,तो जमा हुआ द्रव्यमान $w = Z \cdot 1 = Z$ हो जाता है।
अतः,$1 \ C$ विद्युत आवेश पदार्थ की उतनी मात्रा जमा करता है जो उसके विद्युत रासायनिक तुल्यांक के बराबर होती है।
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47
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इथेनॉलिक $KOH$ देता है
A
डीहैलोजनीकरण अभिक्रियाएं
B
डीहाइड्रोजनीकरण अभिक्रियाएं
C
डीहाइड्रोहैलोजनीकरण अभिक्रियाएं
D
प्रतिस्थापन अभिक्रियाएं
Solution
(C) इथेनॉलिक $KOH$ एक प्रबल क्षार के रूप में कार्य करता है और हैलोऐल्केन से हाइड्रोजन परमाणु और हैलोजन परमाणु के निष्कासन को बढ़ावा देता है।
इस प्रक्रिया को डीहाइड्रोहैलोजनीकरण कहा जाता है,जिसके परिणामस्वरूप ऐल्कीन का निर्माण होता है।
इस प्रक्रिया को डीहाइड्रोहैलोजनीकरण कहा जाता है,जिसके परिणामस्वरूप ऐल्कीन का निर्माण होता है।
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48
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Raschig प्रक्रिया के लिए कच्चा माल क्या है?
A
$chlorobenzene$
B
$phenol$
C
$benzene$
D
$anisole$
Solution
(C) Raschig प्रक्रिया $benzene$ से $chlorobenzene$ तैयार करने की एक व्यावसायिक विधि है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$C_6H_6 + HCl + \frac{1}{2}O_2 \xrightarrow{CuCl_2, 500 \ K} C_6H_5Cl + H_2O$
अतः,इस प्रक्रिया में $benzene$ का उपयोग कच्चे माल के रूप में किया जाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$C_6H_6 + HCl + \frac{1}{2}O_2 \xrightarrow{CuCl_2, 500 \ K} C_6H_5Cl + H_2O$
अतः,इस प्रक्रिया में $benzene$ का उपयोग कच्चे माल के रूप में किया जाता है।
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49
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क्लेमेन्सन अपचयन (Clemmensen's reduction) में,प्रयुक्त उत्प्रेरक है
A
$Zn-Hg + \text{conc. } HCl$
B
$NH_2NH_2 + C_2H_5ONa$
C
$PdCl_2 / H_2O$
D
$(C_6H_5)_3P + C_2H_5ONa$
Solution
(A) क्लेमेन्सन अपचयन में कार्बोनिल यौगिकों (एल्डिहाइड और कीटोन) का अपचयन एल्केन में किया जाता है।
इसमें उत्प्रेरक के रूप में जिंक अमलगम $(Zn-Hg)$ और सांद्र हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ का उपयोग किया जाता है।
यह अभिक्रिया $C=O$ समूह को $CH_2$ समूह में परिवर्तित कर देती है।
इसमें उत्प्रेरक के रूप में जिंक अमलगम $(Zn-Hg)$ और सांद्र हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ का उपयोग किया जाता है।
यह अभिक्रिया $C=O$ समूह को $CH_2$ समूह में परिवर्तित कर देती है।
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50
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अल्कोहल के निर्जलीकरण (dehydration) का सही क्रम क्या है?
A
$1^{\circ} > 2^{\circ} > 3^{\circ}$
B
$3^{\circ} > 2^{\circ} > 1^{\circ}$
C
$2^{\circ} > 1^{\circ} > 3^{\circ}$
D
$1^{\circ} > 3^{\circ} > 2^{\circ}$
Solution
(B) अल्कोहल के निर्जलीकरण में कार्बोनियम आयन (carbocation) मध्यवर्ती का निर्माण होता है। कार्बोनियम आयन की स्थिरता जितनी अधिक होगी,अल्कोहल के निर्जलीकरण की सुगमता उतनी ही अधिक होगी।
चूंकि कार्बोनियम आयन की स्थिरता का क्रम $3^{\circ} > 2^{\circ} > 1^{\circ}$ है,
इसलिए अल्कोहल के निर्जलीकरण की सुगमता का क्रम $3^{\circ} > 2^{\circ} > 1^{\circ}$ है।
चूंकि कार्बोनियम आयन की स्थिरता का क्रम $3^{\circ} > 2^{\circ} > 1^{\circ}$ है,
इसलिए अल्कोहल के निर्जलीकरण की सुगमता का क्रम $3^{\circ} > 2^{\circ} > 1^{\circ}$ है।
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51
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टेरिलीन (Terylene) के निर्माण के लिए,टेरेफ्थेलिक एसिड के प्रति मोल के लिए कितने मोल एथिलीन ग्लाइकॉल की आवश्यकता होती है?
A
$1$
B
$2$
C
$3$
D
$4$
Solution
(A) टेरिलीन (जिसे डेक्रॉन भी कहा जाता है) एथिलीन ग्लाइकॉल $(HO-CH_2-CH_2-OH)$ और टेरेफ्थेलिक एसिड $(C_6H_4(COOH)_2)$ के बीच अभिक्रिया द्वारा बनने वाला एक संघनन बहुलक है।
बहुलीकरण अभिक्रिया इस प्रकार है:
$n \ HO-CH_2-CH_2-OH + n \ HOOC-C_6H_4-COOH \rightarrow -[O-CH_2-CH_2-O-CO-C_6H_4-CO]_n- + 2n \ H_2O$
अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$n$ मोल एथिलीन ग्लाइकॉल $n$ मोल टेरेफ्थेलिक एसिड के साथ अभिक्रिया करता है।
अतः,$1$ मोल टेरेफ्थेलिक एसिड के लिए,$1$ मोल एथिलीन ग्लाइकॉल की आवश्यकता होती है।
बहुलीकरण अभिक्रिया इस प्रकार है:
$n \ HO-CH_2-CH_2-OH + n \ HOOC-C_6H_4-COOH \rightarrow -[O-CH_2-CH_2-O-CO-C_6H_4-CO]_n- + 2n \ H_2O$
अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$n$ मोल एथिलीन ग्लाइकॉल $n$ मोल टेरेफ्थेलिक एसिड के साथ अभिक्रिया करता है।
अतः,$1$ मोल टेरेफ्थेलिक एसिड के लिए,$1$ मोल एथिलीन ग्लाइकॉल की आवश्यकता होती है।
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52
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$450 \ mg$ ग्लूकोज को $100 \ g$ विलायक में घोला गया है। विलयन की मोललता क्या है ($m$ में)?
A
$0.0025$
B
$0.025$
C
$0.25$
D
$2.5$
Solution
(B) मोललता को प्रति किलोग्राम विलायक में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
सूत्र: $\text{मोललता} = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान (g)}}{\text{विलेय का मोलर द्रव्यमान (g/mol)} \times \text{विलायक का द्रव्यमान (kg)}}$
दिया गया है: ग्लूकोज का द्रव्यमान $= 450 \ mg = 0.45 \ g$,ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान $(C_6H_{12}O_6) = 180 \ g/mol$,विलायक का द्रव्यमान $= 100 \ g = 0.1 \ kg$.
गणना: $\text{मोललता} = \frac{0.45 \ g}{180 \ g/mol \times 0.1 \ kg} = \frac{0.45}{18} = 0.025 \ m$.
सूत्र: $\text{मोललता} = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान (g)}}{\text{विलेय का मोलर द्रव्यमान (g/mol)} \times \text{विलायक का द्रव्यमान (kg)}}$
दिया गया है: ग्लूकोज का द्रव्यमान $= 450 \ mg = 0.45 \ g$,ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान $(C_6H_{12}O_6) = 180 \ g/mol$,विलायक का द्रव्यमान $= 100 \ g = 0.1 \ kg$.
गणना: $\text{मोललता} = \frac{0.45 \ g}{180 \ g/mol \times 0.1 \ kg} = \frac{0.45}{18} = 0.025 \ m$.
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$250 \ g$ विलायक में $1.5 \ g$ अवाष्पशील विलेय (आण्विक द्रव्यमान $= 60$) घोलने पर इसके हिमांक में $0.01 \ ^{\circ}C$ की कमी आती है। विलायक का मोलल अवनमन स्थिरांक ज्ञात कीजिए।
A
$0.01$
B
$0.001$
C
$0.0001$
D
$0.1$
Solution
(D) हिमांक में अवनमन का सूत्र $\Delta T_{f} = k_{f} \times m$ है।
सबसे पहले,मोललता $(m)$ की गणना करें:
$m = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान} \times 1000}{\text{विलेय का आण्विक द्रव्यमान} \times \text{विलायक का द्रव्यमान (g में)}} = \frac{1.5 \times 1000}{60 \times 250} = 0.1 \ m$.
दिया गया है $\Delta T_{f} = 0.01 \ ^{\circ}C$.
सूत्र में मान रखने पर:
$0.01 = k_{f} \times 0.1$.
अतः,$k_{f} = \frac{0.01}{0.1} = 0.1 \ ^{\circ}C \ kg \ mol^{-1}$.
सबसे पहले,मोललता $(m)$ की गणना करें:
$m = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान} \times 1000}{\text{विलेय का आण्विक द्रव्यमान} \times \text{विलायक का द्रव्यमान (g में)}} = \frac{1.5 \times 1000}{60 \times 250} = 0.1 \ m$.
दिया गया है $\Delta T_{f} = 0.01 \ ^{\circ}C$.
सूत्र में मान रखने पर:
$0.01 = k_{f} \times 0.1$.
अतः,$k_{f} = \frac{0.01}{0.1} = 0.1 \ ^{\circ}C \ kg \ mol^{-1}$.
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54
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ओस्टवाल्ड-वॉकर विधि में विलायक के भार में कमी और $CaCl_{2}$ ट्यूब के भार में वृद्धि का अनुपात क्या है?
A
$\frac{p^{\circ}}{p}$
B
$\frac{p}{p^{\circ}}$
C
$\frac{p^{\circ}-p}{p^{\circ}}$
D
$\frac{p-p^{\circ}}{p}$
Solution
(C) ओस्टवाल्ड-वॉकर विधि में,विलायक के भार में कमी विलायक के वाष्प दाब के अंतर $p^{\circ}-p$ के समानुपाती होती है।
$CaCl_{2}$ ट्यूब के भार में वृद्धि विलयन के वाष्प दाब $p$ के समानुपाती होती है।
अतः,विलायक के भार में कमी और $CaCl_{2}$ ट्यूब के भार में वृद्धि का अनुपात $\frac{p^{\circ}-p}{p}$ है।
$CaCl_{2}$ ट्यूब के भार में वृद्धि विलयन के वाष्प दाब $p$ के समानुपाती होती है।
अतः,विलायक के भार में कमी और $CaCl_{2}$ ट्यूब के भार में वृद्धि का अनुपात $\frac{p^{\circ}-p}{p}$ है।
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त्वचा रोग का कारण बनने वाला समस्थानिक (isotope) है
A
$I^{131}$
B
$S^{35}$
C
$P^{31}$
D
इनमें से कोई नहीं
Solution
(B) $S^{35}$ सल्फर का एक रेडियोधर्मी समस्थानिक है।
जब यह त्वचा के संपर्क में आता है,तो यह त्वचा में जलन या डर्मेटाइटिस का कारण बन सकता है।
जब यह त्वचा के संपर्क में आता है,तो यह त्वचा में जलन या डर्मेटाइटिस का कारण बन सकता है।
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