Sn^{4+} / Sn^{2+} के लिए मानक अपचयन विभव 0.15 | vedclass

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Question

(A) दी गई अभिक्रिया $3 Sn^{2+} + 2 Au^{3+} \longrightarrow 3 Sn^{4+} + 2 Au$ है। इस अभिक्रिया में $Sn^{2+}$ का $Sn^{4+}$ में ऑक्सीकरण होता है (एनोड) औ

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$+1.35 \ V$

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(A) दी गई अभिक्रिया $3 Sn^{2+} + 2 Au^{3+} \longrightarrow 3 Sn^{4+} + 2 Au$ है। इस अभिक्रिया में $Sn^{2+}$ का $Sn^{4+}$ में ऑक्सीकरण होता है (एनोड) और $Au^{3+}$ का $Au$ में अपचयन होता है (कैथोड)। कैथोड के लिए मानक अपचयन विभव $E_{	ext{cathode}}^{\circ} = E_{Au^{3+}/Au}^{\circ} = 1.5 \ V$ है। एनोड के लिए मानक अपचयन विभव $E_{	ext{anode}}^{\circ} = E_{Sn^{4+}/Sn^{2+}}^{\circ} = 0.15 \ V$ है। मानक सेल विभव की गणना इस प्रकार की जाती है: $E_{	ext{cell}}^{\circ} = E_{	ext{cathode}}^{\circ} - E_{	ext{anode}}^{\circ} = 1.5 \ V - 0.15 \ V = 1.35 \ V$.

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सेल $Cu_{(s)} | Cu^{2+}_{(aq)} || Ag^+_{(aq)} | Ag_{(s)}$ का $emf$ परिकलित कीजिए। दिया गया है: $E^0_{Cu^{2+}/Cu} = +0.34 \ V$,$E^0_{Ag^+/Ag} = +0.80 \ V$.

जब $Zn$ के टुकड़े को $CuSO_4$ के विलयन में रखा जाता है,तो कॉपर अवक्षेपित हो जाता है क्योंकि जिंक का मानक विभव

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