JEE Main 2025 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Gujarati

(C) આયનીય ઘન પદાર્થના ઓગળવા માટે બોર્ન-હેબર ચક્ર મુજબ,દ્રાવણની ઉષ્મા $(\Delta H_{sol})$ એ લેટીસ ઉર્જા $(L.E.)$ અને ઘટક આયનોની જલીયકરણ ઉર્જા $(H.E.)$ નો સરવાળો છે.
$\Delta H_{sol} = L.E. + (H.E.)_{K^{+}} + (H.E.)_{Cl^{-}}$
આપેલ છે:
$L.E. = -z \ kJ / mol$
$(H.E.)_{K^{+}} = -x \ kJ / mol$
$(H.E.)_{Cl^{-}} = -y \ kJ / mol$
લેટીસ તોડવા માટે જરૂરી ઉર્જા $+z$ છે.
તેથી,$\Delta H_{sol} = z + (-x) + (-y) = z - (x + y)$.

(B) આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા ઘટે છે. સમૂહમાં ઉપરથી નીચે જતાં પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા વધે છે.
$(A)$ $r_{Br} < r_{K}$ સાચું છે કારણ કે $K$ સમૂહ $1$ માં અને $Br$ સમૂહ $17$ માં એક જ આવર્તમાં છે.
$(B)$ $r_{Mg} < r_{Al}$ ખોટું છે કારણ કે $Mg$ (સમૂહ $2$) ની ત્રિજ્યા $Al$ (સમૂહ $13$) કરતા મોટી હોય છે.
$(C)$ $r_{Rb} < r_{Na}$ ખોટું છે કારણ કે $Rb$ $5$ મા આવર્તમાં અને $Na$ $3$ જા આવર્તમાં છે,તેથી $r_{Rb} > r_{Na}$.
$(D)$ $r_{At} < r_{Cs}$ સાચું છે.

(D) પદાર્થની પ્રમાણિત અવસ્થા $1 \ bar$ દબાણ અને નિર્દિષ્ટ તાપમાન (સામાન્ય રીતે $298 \ K$) પર તેની શુદ્ધ અવસ્થા તરીકે વ્યાખ્યાયિત થયેલ છે.
$\Delta_{f} H^{\theta}$ (પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી) નિર્દિષ્ટ તાપમાને તત્વોની સૌથી સ્થાયી અવસ્થા માટે શૂન્ય તરીકે વ્યાખ્યાયિત થયેલ છે.
$O_{2(g)}$ માટે,જે ઓક્સિજનનું સૌથી સ્થાયી સ્વરૂપ છે,કોઈપણ નિર્દિષ્ટ તાપમાને $\Delta_{f} H^{\theta} = 0$ હોય છે.
તેથી,$O_{2(g)}$ માટે $\Delta_{f} H_{500}^{\theta}$ શૂન્ય છે તે વિધાન સાચું છે.

(A) મધ્યસ્થ પરમાણુના સંકરણને નક્કી કરવા માટે,આપણે આ સૂત્રનો ઉપયોગ કરીએ છીએ: $\text{Steric Number} = (\text{સિગ્મા બંધની સંખ્યા}) + (\text{અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા})$.
$1$. $SO_2$ માટે: મધ્યસ્થ પરમાણુ $S$ પાસે $2$ સિગ્મા બંધ અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે. $\text{Steric Number} = 2 + 1 = 3$,જે $sp^2$ સંકરણ સૂચવે છે.
$2$. $NO_2^-$ માટે: મધ્યસ્થ પરમાણુ $N$ પાસે $2$ સિગ્મા બંધ અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે. $\text{Steric Number} = 2 + 1 = 3$,જે $sp^2$ સંકરણ સૂચવે છે.
$3$. $N_3^-$ માટે: મધ્યસ્થ પરમાણુ $N$ પાસે $2$ સિગ્મા બંધ અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે. $\text{Steric Number} = 2 + 0 = 2$,જે $sp$ સંકરણ સૂચવે છે.
તેથી,સંકરણ અનુક્રમે $sp^2, sp^2$ અને $sp$ છે.

(B) આપેલ સંયોજન $CH_3-CH=CH-CH(CH_3)-CH=CH-CH(CH_3)-CH=CH-CH_3$ છે. સંપૂર્ણ ઓઝોનોલિસિસ $(O_3/Zn, H_2O)$ પર,દ્વિબંધો તૂટીને કાર્બોનિલ સંયોજનો બનાવે છે.
ચોક્કસ રીતે,બંધારણ $CH_3-CH=CH-CH(CH_3)-CH=CH-CH(CH_3)-CH=CH-CH_3$ નીચે મુજબ વિભાજિત થાય છે:
$1$. $CH_3CHO$ (એસીટાલ્ડિહાઈડ) - $2$ અણુઓ.
$2$. $OHC-CH(CH_3)-CHO$ (મિથાઈલમેલોનાલ્ડિહાઈડ) - $2$ અણુઓ.
એસીટાલ્ડિહાઈડ $(CH_3CHO)$ અકિરાલ છે અને તેથી પ્રકાશીય રીતે નિષ્ક્રિય છે.
મિથાઈલમેલોનાલ્ડિહાઈડ $(OHC-CH(CH_3)-CHO)$ માં મિથાઈલ જૂથ સાથે જોડાયેલા કાર્બન પર કિરાલ કેન્દ્ર છે. જો કે,આ વિશિષ્ટ અણુમાં,બે આલ્ડિહાઈડ જૂથો સમાન છે,જે અણુને સમપ્રમાણતાના તલને કારણે અથવા તેના બંધારણમાં મેસો-જેવી રચનાને કારણે અકિરાલ બનાવે છે. તેથી,તે પ્રકાશીય રીતે નિષ્ક્રિય છે.
તેથી,પ્રકાશીય સક્રિય નીપજોની સંખ્યા $0$ છે.

(B) અર્ધ-ભરાયેલી સબશેલની વધારાની સ્થિરતા નીચેના પરિબળોને કારણે છે:
$(I)$ ઇલેક્ટ્રોનનું સપ્રમાણ વિતરણ: ઇલેક્ટ્રોન ઓર્બિટલ્સમાં સપ્રમાણ રીતે વિતરિત થાય છે,જે ઓછી ઉર્જા તરફ દોરી જાય છે.
$(II)$ મોટી એક્સચેન્જ ઉર્જા: સમાંતર સ્પિન ધરાવતા ઇલેક્ટ્રોન માટે શક્ય વિનિમયની સંખ્યા અર્ધ-ભરાયેલી અને સંપૂર્ણ ભરાયેલી ગોઠવણીમાં મહત્તમ હોય છે,જેના પરિણામે ઉચ્ચ એક્સચેન્જ ઉર્જા અને વધુ સ્થિરતા મળે છે.
$(III)$ ઓછી કુલંબિક અપાકર્ષણ: સપ્રમાણ ગોઠવણીને કારણે,આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણ ન્યૂનતમ થાય છે.
$(IV)$ એકબીજા દ્વારા ઇલેક્ટ્રોનનું ઓછું શીલ્ડિંગ: આ ગોઠવણીમાં ઇલેક્ટ્રોન દ્વારા અનુભવાતો અસરકારક પરમાણુ ભાર શ્રેષ્ઠ બને છે.
તેથી,વિધાનો $(A), (B), (D)$ અને $(E)$ સાચા છે.

(B) $(i)$ વિધાન $(A)$ સાચું છે: ઇનર્ટ પેર ઇફેક્ટને કારણે,$Tl^{3+}$ કરતા $Tl^{+}$ વધુ સ્થાયી છે. તેથી,$Tl^{3+}$ ઇલેક્ટ્રોન મેળવીને વધુ સ્થાયી $Tl^{+}$ અવસ્થા બનાવવા માટે શક્તિશાળી ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે.
$(ii)$ વિધાન $(B)$ સાચું છે: પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $E^0_{Al^{3+}/Al} = -1.66 \ V$ ખૂબ ઓછું છે,જેનો અર્થ છે કે $Al^{3+}$ નું સરળતાથી રિડક્શન થતું નથી.
$(iii)$ વિધાન $(C)$ ખોટું છે: ઇનર્ટ પેર ઇફેક્ટને કારણે $Tl^{3+}$ દ્રાવણમાં અસ્થાયી છે.
$(iv)$ વિધાન $(D)$ સાચું છે: ઇનર્ટ પેર ઇફેક્ટને કારણે $Tl^{3+}$ કરતા $Tl^{+}$ વધુ સ્થાયી છે.
$(v)$ વિધાન $(E)$ સાચું છે: $Al^{3+}$ એ એલ્યુમિનિયમ માટે અને $Tl^{+}$ એ થેલિયમ માટે સૌથી સ્થાયી ઓક્સિડેશન અવસ્થા છે.
આમ,વિધાનો $(A), (B), (D) \text{ અને } (E)$ સાચા છે.

(A) પ્રારંભિક $pOH = pK_b + \log \frac{[NH_4^+]}{[NH_3]} = 4.745 + \log \frac{0.10}{0.10} = 4.745$.
$pH + pOH = 14$ હોવાથી,પ્રારંભિક $pH = 14 - 4.745 = 9.255$.
$0.05 \ mol$ $HCl$ ઉમેરતા,પ્રક્રિયા: $NH_3 + H^+ \rightarrow NH_4^+$.
નવા મોલ: $NH_3 = 0.10 - 0.05 = 0.05 \ mol$,$NH_4^+ = 0.10 + 0.05 = 0.15 \ mol$.
નવું $pOH' = 4.745 + \log \frac{0.15}{0.05} = 4.745 + \log 3 = 4.745 + 0.477 = 5.222$.
નવું $pH' = 14 - 5.222 = 8.778$.
$pH$ માં ફેરફાર = $|pH' - pH| = |8.778 - 9.255| = 0.477$.
$0.477 = 47.7 \times 10^{-2} \approx 48 \times 10^{-2}$.

(B) $1$. સૂકા $N_2$ વાયુનું દબાણ ગણો: $P_{N_2} = 715 - 15 = 700 \ mm \ Hg = \frac{700}{760} \ atm$.
$2$. આદર્શ વાયુ સમીકરણ $PV = nRT$ નો ઉપયોગ કરીને $N_2$ ના મોલ ગણો: $n_{N_2} = \frac{700}{760} \times \frac{50 \times 10^{-3}}{0.0821 \times 300} \approx 0.001826 \ mol$.
$3$. $N$ પરમાણુઓનું દળ ગણો: $N \ \text{નું }\ \text{દળ }= 2 \times n_{N_2} \times 14 \ g/mol = 2 \times 0.001826 \times 14 \approx 0.05113 \ g = 51.13 \ mg$.
$4$. $N$ ની ટકાવારી ગણો: $\% \ N = \frac{51.13 \ mg}{292 \ mg} \times 100 \approx 17.51 \%$.
$5$. નજીકનો પૂર્ણાંક $18 \%$ છે.

(C) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $C_4H_{10} + \frac{13}{2} O_2 \rightarrow 4 CO_2 + 5 H_2O$.
$C_4H_{10}$ નું મોલર દળ $= 58 \ g \ mol^{-1}$.
$O_2$ નું મોલર દળ $= 32 \ g \ mol^{-1}$.
$C_4H_{10}$ ના મોલ $= 3000 \ mol$.
$O_2$ ના મોલ $= 10000 \ mol$.
$O_2$ એ સીમિત પ્રક્રિયક છે.
બનતા $H_2O$ ના મોલ $= 5 \times (\frac{10000}{6.5}) = 7692.3 \ mol$.
$H_2O$ નું દળ $= 138461.5 \ g$.
કદ $= 138.46 \ L$.
નજીકનો પૂર્ણાંક $138$ છે.

(A) પગલું $1$: $Ph-CO-CH_3$ એ $PCl_5$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $Ph-CCl_2-CH_3$ $(A)$ બનાવે છે.
પગલું $2$: $A$ એ $3 \text{ eq. } NaNH_2/NH_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને ડીહાઈડ્રોહેલોજનેશન દ્વારા એસીટીલાઈડ આયન $Ph-C \equiv C^- Na^+$ $(B)$ બનાવે છે.
પગલું $3$: $B$ નું એસિડિફિકેશન કરવાથી ફિનાઈલએસીટીલીન $Ph-C \equiv CH$ $(C)$ મળે છે.
પગલું $4$: $C$ નું હાઈડ્રોબોરેશન-ઓક્સિડેશન $(1. B_2H_6, 2. H_2O_2/OH^-)$ કરવાથી ઈનોલ $Ph-CH=CH-OH$ મળે છે,જેનું ટોટોમેરાઈઝેશન થઈને ફિનાઈલએસીટાલ્ડિહાઈડ $Ph-CH_2-CHO$ $(D)$ બને છે.
ઉત્પાદન $D$ એ $Ph-CH_2-CHO$ છે.
ફિનાઈલ રિંગમાં $6$ $sp^2$ કાર્બન પરમાણુઓ છે અને આલ્ડિહાઈડ ગ્રુપનો કાર્બોનિલ કાર્બન પણ $sp^2$ સંકરણ ધરાવે છે.
કુલ $sp^2$ કાર્બન પરમાણુઓ $= 6 + 1 = 7$.

(D) . કાર્બોકેટાયન $\rightarrow$ ખાલી $p$-ઓર્બિટલ ધરાવતો $sp^2$ સંકરણ પામેલ કાર્બન.
$B$. કાર્બન મુક્ત મુલક $\rightarrow$ એક અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન ધરાવતો $sp^2/sp^3$ સંકરણ પામેલ કાર્બન.
$C$. ન્યુક્લિયોફાઇલ $\rightarrow$ એવી સ્પીસીઝ જે ઇલેક્ટ્રોનની જોડી આપી શકે છે.
$D$. ઇલેક્ટ્રોફાઇલ $\rightarrow$ એવી સ્પીસીઝ જે ઇલેક્ટ્રોનની જોડી મેળવી શકે છે.
તેથી,સાચી જોડ $A-III, B-IV, C-I, D-II$ છે.

(B) પ્રક્રિયા ક્રમ નીચે મુજબ છે:
$1$. આલ્કોહોલિક $KOH$ અને ત્યારબાદ $NaNH_2$ સાથે $1, 2-$ડાયબ્રોમોસાયક્લોઓક્ટેનનું ડિહાઇડ્રોહેલોજિનેશન કરવાથી સાયક્લોઓક્ટાઇન મળે છે.
$2$. $Hg^{2+} / H^{+}$ (કુચેરોવ પ્રક્રિયા) નો ઉપયોગ કરીને સાયક્લોઓક્ટાઇનનું જલીયકરણ કરવાથી ઇનોલ મધ્યવર્તી બને છે,જે ટોટોમેરાઇઝેશન દ્વારા સાયક્લોઓક્ટેનોન બનાવે છે.
$3$. $Zn-Hg / H^{+}$ નો ઉપયોગ કરીને સાયક્લોઓક્ટેનોનનું ક્લેમેન્સન રિડક્શન કરવાથી કાર્બોનિલ સમૂહનું મિથિલીન સમૂહમાં રિડક્શન થાય છે,પરિણામે અંતિમ મુખ્ય નીપજ $P$ તરીકે સાયક્લોઓક્ટેન મળે છે.

(C) આપેલા પરમાણુ ક્રમાંકો નીચેના તત્વોને અનુરૂપ છે:
$32 \Rightarrow Ge$ (જર્મેનિયમ)
$35 \Rightarrow Br$ (બ્રોમિન)
$87 \Rightarrow Fr$ (ફ્રાન્સિયમ)
$19 \Rightarrow K$ (પોટેશિયમ)
આયનીકરણ એન્થાલ્પી સામાન્ય રીતે સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં ઘટે છે અને આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં વધે છે.
$Fr$ એ $7^{th}$ આવર્ત અને $1^{st}$ સમૂહમાં આવેલી આલ્કલી ધાતુ છે.
તેના મોટા પરમાણુ કદ અને આંતરિક કક્ષકોની શીલ્ડિંગ અસરને કારણે,$Fr$ ની $1^{st}$ આયનીકરણ એન્થાલ્પી આપેલા તત્વોમાં સૌથી ઓછી છે.
તેથી,સાચો જવાબ $87$ છે.

(D) $1$. $IUPAC$ નામકરણના નિયમો અનુસાર,મુખ્ય ક્રિયાશીલ સમૂહ $(-OH)$ ને સૌથી ઓછો ક્રમાંક આપવામાં આવે છે.
$2$. વલયનું નંબરિંગ $-OH$ સમૂહ સાથે જોડાયેલા કાર્બનથી $1$ તરીકે શરૂ થાય છે.
$3$. ત્યારબાદ દ્વિબંધને સૌથી ઓછો ક્રમાંક $2$ આપવામાં આવે છે.
$4$. ઈથાઈલ વિસ્થાપક $4$થા સ્થાને છે.
$5$. આમ,સાચું નામ $4-$ઈથાઈલસાયક્લોપેન્ટ$-2-$ઈન$-1-$ઓલ છે.

(B) કાર્બનિક સંયોજનના દહનમાં,$CO_2$ માં રહેલ તમામ $C$ અને $H_2O$ માં રહેલ તમામ $H$ કાર્બનિક સંયોજનમાંથી આવે છે.
$CO_2$ માં $C$ નું દળ = $\frac{12}{44} \times 0.307 \ g = 0.0837 \ g$.
$H_2O$ માં $H$ નું દળ = $\frac{2}{18} \times 0.127 \ g = 0.0141 \ g$.
$H$ ની ટકાવારી = $\frac{0.0141}{0.210} \times 100 = 6.714 \% \approx 6.72 \%$.
સંયોજનમાં $O$ નું દળ = કુલ દળ - ($C$ નું દળ + $H$ નું દળ) = $0.210 - (0.0837 + 0.0141) = 0.1122 \ g$.
$O$ ની ટકાવારી = $\frac{0.1122}{0.210} \times 100 = 53.428 \% \approx 53.41 \%$.
તેથી,$H$ અને $O$ ની ટકાવારી અનુક્રમે $6.72 \%$ અને $53.41 \%$ છે.

(B) $9$ પરમાણુ ક્રમાંક ધરાવતું તત્વ ફ્લોરિન $(F)$ છે,જેની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $1s^2 2s^2 2p^5$ છે.
$(A)$ $1s^2 2s^2 2p^5$ માં કુલ $9$ ઇલેક્ટ્રોન છે. અપ-સ્પિન $(m_s = +\frac{1}{2})$ ની સંખ્યા $5$ અને ડાઉન-સ્પિન $(m_s = -\frac{1}{2})$ ની સંખ્યા $4$ છે. વિધાન $A$ સાચું છે.
$(B)$ $2p^5$ રચનામાં અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન $p_x, p_y$ અથવા $p_z$ માંથી કોઈપણમાં હોઈ શકે છે,તેથી $B$ નિશ્ચિત નથી.
$(C)$ છેલ્લો ઇલેક્ટ્રોન $2p$ પેટાકોષમાં જાય છે જ્યાં $n=2$ અને $l=1$ છે. વિધાન $C$ સાચું છે.
$(D)$ કોણીય નોડ = $l$. $1s$ $(l=0)$,$2s$ $(l=0)$,$2p$ $(l=1)$ માટે કુલ કોણીય નોડ = $3$ થાય. વિધાન $D$ ખોટું છે.
આમ,માત્ર $A$ અને $C$ સાચા છે.

(A) $(1)$ કાર્બોક્સિલિક એસિડ સોડિયમ બાયકાર્બોનેટ દ્રાવણ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $CO_2$ વાયુ મુક્ત કરે છે,જે ઉભરા (effervescence) પેદા કરે છે.
$(2)$ ફિનોલિક $-OH$ સમૂહ તટસ્થ $FeCl_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને જાંબલી રંગનું સંકીર્ણ બનાવે છે.
$(3)$ આલ્કોહોલિક $-OH$ સમૂહ સેરિક એમોનિયમ નાઈટ્રેટ સાથે પ્રક્રિયા કરીને લાલ રંગનું સંકીર્ણ આપે છે.
$(4)$ આલ્કલાઇન $KMnO_4$ (બેયર પ્રક્રિયક) અસંતૃપ્ત સંયોજનો (આલ્કીન અથવા આલ્કાઇન) સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,જેનાથી $KMnO_4$ નો જાંબલી રંગ દૂર થાય છે,જે અસંતૃપ્તતાની પરખ સૂચવે છે.

(A) અનુનાદ ઉર્જાની ગણતરી $\Delta H_{R.E.} = \Delta H_{f(exp)} - \Delta H_{f(theo)}$ તરીકે કરવામાં આવે છે.
આપેલ $\Delta H_{f(exp)} = 80 \ kJ \ mol^{-1}$.
સૈદ્ધાંતિક સર્જન એન્થાલ્પી માટે,આપણે પ્રક્રિયા ધ્યાનમાં લઈએ છીએ: $X \equiv X(g) + \frac{1}{2} Y = Y(g) \rightarrow X=X=Y(g)$.
$\Delta H_{f(theo)} = (BE_{X \equiv X} + \frac{1}{2} BE_{Y=Y}) - (BE_{X=X} + BE_{X=Y})$.
આપેલ કિંમતો મૂકતા: $\Delta H_{f(theo)} = (940 + \frac{1}{2} \times 500) - (410 + 602)$.
$\Delta H_{f(theo)} = (940 + 250) - (1012) = 1190 - 1012 = 178 \ kJ \ mol^{-1}$.
હવે,$\Delta H_{R.E.} = 80 - 178 = -98 \ kJ \ mol^{-1}$.
અનુનાદ ઉર્જાનું મૂલ્ય $|-98| = 98 \ kJ \ mol^{-1}$ છે.

(B) હાઇડ્રોજન જેવા સ્પીસીઝમાં ઇલેક્ટ્રોનની ઉર્જા માટેનું સૂત્ર: $E_n = -13.6 \times \frac{Z^2}{n^2} \ eV$ છે.
$H$ પરમાણુ માટે,પ્રથમ બોહર કક્ષા $(n=1, Z=1)$ ની ઉર્જા $E_1 = -13.6 \ eV$ છે.
$Be^{3+}$ આયન $(Z=4)$ માટે,પ્રથમ ઉત્તેજિત અવસ્થા $n=2$ ને અનુરૂપ છે.
આ કિંમતો સૂત્રમાં મૂકતા: $E = -13.6 \times \frac{4^2}{2^2} \ eV$.
$E = -13.6 \times \frac{16}{4} \ eV = -13.6 \times 4 \ eV = -54.4 \ eV$.
ઉર્જાનું મૂલ્ય (માન) $|E| = 54.4 \ eV$ છે.
નજીકનો પૂર્ણાંક $54$ છે.

(C) રાસાયણિક પ્રક્રિયા: $NaI_{(aq)} + AgNO_{3(aq)} \rightarrow AgI_{(s)} + NaNO_{3(aq)}$
$1$. $AgI$ નું આણ્વીય દળ: $108 + 127 = 235 \ g \ mol^{-1}$.
$2$. મળતા $AgI$ ના મોલ: $n(AgI) = \frac{4.74 \ g}{235 \ g \ mol^{-1}} \approx 0.02017 \ mol$.
$3$. તત્વયોગમિતિ મુજબ,$1 \ mol$ $NaI$ માંથી $1 \ mol$ $AgI$ મળે છે. તેથી,$NaI$ ના મોલ = $0.02017 \ mol$.
$4$. મોલારિટી $(M)$ ની ગણતરી: $M = \frac{n}{V(L)} = \frac{0.02017 \ mol}{0.020 \ L} = 1.0085 \ M$.
$5$. નજીકની પૂર્ણાંક કિંમત $1$ છે.

(D) પ્રક્રિયા $H_2O_{(g)} \rightleftharpoons H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)}$ છે.
$t = 0$ સમયે,$1 \ mole$ $H_2O$ છે.
સંતુલને મોલ: $H_2O = 1-\alpha$,$H_2 = \alpha$,$O_2 = \frac{\alpha}{2}$.
કુલ મોલ $n_T = 1 + \frac{\alpha}{2} \approx 1$ (કારણ કે $\alpha \ll 1$).
સંતુલન અચળાંક $K_p = \frac{P_{H_2} \cdot P_{O_2}^{1/2}}{P_{H_2O}} = \frac{(\alpha \cdot P) \cdot (\frac{\alpha}{2} \cdot P)^{1/2}}{(1-\alpha) \cdot P}$.
$P = 1 \ bar$ લેતા,$K_p = \frac{\alpha^{3/2}}{\sqrt{2}}$.
$8.0 \times 10^{-3} = \frac{\alpha^{3/2}}{\sqrt{2}}$.
$\alpha^{3/2} = 8.0 \times 10^{-3} \times \sqrt{2} \approx 11.31 \times 10^{-3}$.
$\alpha = (11.31 \times 10^{-3})^{2/3} \approx 5.04 \times 10^{-2}$.
નજીકનો પૂર્ણાંક $5$ છે.

(B) $1$. ડાયપેપ્ટાઈડ $X$ ના જળવિભાજનથી બે એમિનો એસિડ,$Y$ અને $Z$ મળે છે.
$2$. $Y$ ની જલીય $HNO_2$ સાથે પ્રક્રિયા કરતા લેક્ટિક એસિડ $(CH_3CH(OH)COOH)$ બને છે. આ સૂચવે છે કે $Y$ એલેનાઈન $(CH_3CH(NH_2)COOH)$ છે.
$3$. $Z$ ને ગરમ કરતા ચક્રીય અણુ બને છે. આપેલ બંધારણ $2,5$-ડાયકેટોપાયપરઝીન છે,જે ગ્લાયસીન $(NH_2CH_2COOH)$ ના ડાયમરાઈઝેશન દ્વારા બને છે. આમ,$Z$ ગ્લાયસીન છે.
$4$. તેથી,ડાયપેપ્ટાઈડ $X$ એ $alanine-glycine$ છે.

(B) વિધાન $(I) :$ જ્યારે આલ્કાઈલ ક્લોરાઈડ $(R-Cl)$ ની પ્રક્રિયા જલીય $KOH$ સાથે કરવામાં આવે છે,ત્યારે તેઓ આલ્કોહોલ $(R-OH)$ બનાવવા માટે ન્યુક્લિયોફિલિક સબસ્ટિટ્યુશન $(S_N)$ પ્રક્રિયા અનુભવે છે. આ વિલોપન પ્રક્રિયા નથી. તેથી,વિધાન $(I)$ ખોટું છે.
વિધાન $(II) :$ જ્યારે આલ્કાઈલ ક્લોરાઈડની પ્રક્રિયા આલ્કોહોલિક $KOH$ સાથે કરવામાં આવે છે,ત્યારે તેઓ ડીહાઈડ્રોહેલોજિનેશન (એક વિલોપન પ્રક્રિયા) અનુભવે છે જ્યાં બેઝ $\beta-$કાર્બન પરથી હાઈડ્રોજન પરમાણુ દૂર કરીને આલ્કીન બનાવે છે. તેથી,વિધાન $(II)$ સાચું છે.

(D) વિધાન $-I$: મોલલ અવનયન અચળાંક $K_f$ ને $K_f = \frac{M_1 R T_f^2}{\Delta H_{\text {fus }}}$ તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે. કારણ કે $\Delta S_{\text {fus }} = \frac{\Delta H_{\text {fus }}}{T_f}$,આપણે $K_f = \frac{M_1 R T_f}{\Delta S_{\text {fus }}}$ લખી શકીએ છીએ. તેથી,વિધાન $-I$ સાચું છે.
વિધાન $-II$: બેન્ઝીન માટે $K_f$ નું મૂલ્ય $5.12 \ \text{K kg mol}^{-1}$ છે અને પાણી માટે $1.86 \ \text{K kg mol}^{-1}$ છે. કારણ કે $5.12 > 1.86$,બેન્ઝીન માટે $K_f$ એ પાણી કરતા વધારે છે. તેથી,વિધાન $-II$ ખોટું છે.

(C) પ્રક્રિયા ક્રમ નીચે મુજબ છે:
$1$. $A$ એ મિથેનોલ $(CH_3OH)$ છે. એસિડિક માધ્યમમાં,તે $CH_3-OH_2^+$ બનાવે છે,જે $NaCN$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને અને ત્યારબાદ જળવિભાજન દ્વારા એસિટિક એસિડ $(CH_3COOH)$ $B$ તરીકે આપે છે. એસિટિક એસિડ એક સામાન્ય ખાદ્ય પ્રિઝર્વેટિવ (વિનેગર) છે.
$2$. $B$ (એસિટિક એસિડ) ડાયબોરેન $(B_2H_6)$ દ્વારા રિડક્શન પામીને ઈથેનોલ $(C_2H_5OH)$ $C$ તરીકે બનાવે છે. ઈથેનોલનો ઉપયોગ ઈંધણના ઉમેરણ તરીકે થાય છે.
$3$. $C$ (ઈથેનોલ) $140^{\circ} C$ તાપમાને ઓલિયમ $(H_2SO_4 + SO_3)$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને આંતર-આણ્વીય નિર્જલીકરણ પામે છે,જે ડાયઈથાઈલ ઈથર $(C_2H_5-O-C_2H_5)$ $D$ તરીકે આપે છે,જે શ્વાસમાં લઈ શકાય તેવું એનેસ્થેટિક છે.
તેથી,સાચો ક્રમ મિથેનોલ,એસિટિક એસિડ,ઈથેનોલ,ડાયઈથાઈલ ઈથર છે.

(A) અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા નક્કી કરવા માટે,આપણે દરેક સંકીર્ણમાં ધાતુ આયનની ઇલેક્ટ્રોનિક રચનાનું વિશ્લેષણ કરીએ છીએ:
$1$. $[FeF_6]^{3-}$: $Fe^{3+}$ એ $3d^5$ છે. $F^-$ એ નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ હોવાથી,ઇલેક્ટ્રોન અયુગ્મિત રહે છે. અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા = $5$.
$2$. $[CoF_6]^{3-}$: $Co^{3+}$ એ $3d^6$ છે. $F^-$ એ નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ હોવાથી,તે હાઈ-સ્પિન સંકીર્ણ બનાવે છે. અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા = $4$.
$3$. $[Ni(CN)_4]^{2-}$: $Ni^{2+}$ એ $3d^8$ છે. $CN^-$ એ પ્રબળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ છે,જે ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ કરે છે. અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા = $0$.
$4$. $[Ni(CO)_4]$: $Ni$ એ $3d^8 4s^2$ છે. $CO$ એ પ્રબળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ છે,જે $3d$ કક્ષકમાં તમામ ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ કરે છે. અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા = $0$.
આમ,ક્રમ $[FeF_6]^{3-} (5) > [CoF_6]^{3-} (4) > [Ni(CN)_4]^{2-} (0) = [Ni(CO)_4] (0)$ છે.

(A) આર્હેનિયસ સમીકરણ મુજબ: $k = A e^{-Ea / RT}$
બંને બાજુ લૉગ લેતા: $\log k = \log A - \frac{Ea}{2.303 RT}$
$\log k$ વિરુદ્ધ $\frac{1}{T}$ ના આલેખ માટે,રેખાનો ઢાળ આ મુજબ છે: $\text{Slope} = -\frac{Ea}{2.303 R}$
ઢાળ ઋણ હોવાથી,ઢાળનું મૂલ્ય સક્રિયકરણ ઉર્જા $(Ea)$ ના સમપ્રમાણમાં છે: $|\text{Slope}| = \frac{Ea}{2.303 R}$
આપેલ આલેખ પરથી,રેખાઓનો ઢાળ (તીવ્રતા) નીચે મુજબ છે: $(2) > (1) > (3)$
તેથી,સક્રિયકરણ ઉર્જાનો સાચો ક્રમ છે: $Ea_2 > Ea_1 > Ea_3$

(C) આપેલા વિકલ્પોમાં સૌથી વધુ સ્થાયી સંકીર્ણ આયન $[Fe(C_2O_4)_3]^{3-}$ છે,જે ઓક્ઝેલેટ લિગાન્ડની કિલેશન અસરને કારણે છે.
$[Fe(C_2O_4)_3]^{3-}$ માં,$Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે,જે $d^5$ ઇલેક્ટ્રોન રચના દર્શાવે છે.
$C_2O_4^{2-}$ એ નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગાન્ડ હોવાથી,$d^5$ રચના હાઈ-સ્પિન રહે છે: $t_{2g}^3 e_g^2$.
$t_{2g}$ કક્ષકોમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $X = 3$ છે.
તેથી,ઓક્સાઇડ $V_2O_3$ છે.
$V_2O_3$ એ બેઝિક ઓક્સાઇડ છે.

(C) શૂન્ય ક્રમની પ્રક્રિયા માટે,અર્ધ-આયુષ્ય સમય $t_{1/2} = \frac{[A]_0}{2k}$ છે.
આપેલ છે કે $t_{1/2} = 1 \ \text{કલાક} = 60 \ \text{મિનિટ}$ અને $[A]_0 = 2.0 \ \text{mol L}^{-1}$.
$60 \ \text{મિનિટ} = \frac{2.0}{2k} \implies k = \frac{2.0}{2 \times 60} = \frac{1}{60} \ \text{mol L}^{-1} \ \text{મિનિટ}^{-1}$.
શૂન્ય ક્રમની પ્રક્રિયા માટે,સંકલિત વેગ સમીકરણ $[A]_t = [A]_0 - kt$ છે.
સાંદ્રતા $0.50 \ \text{mol L}^{-1}$ થી $0.25 \ \text{mol L}^{-1}$ સુધી ઘટવા માટે જરૂરી સમય $t$:
$t = \frac{[A]_0 - [A]_t}{k} = \frac{0.50 - 0.25}{1/60} = 0.25 \times 60 = 15 \ \text{મિનિટ}$.

(A) દરિયાનું પાણી $NaCl$ માં $6 \ M$ છે,તેથી $1000 \ mL$ દરિયાના પાણીમાં $6 \ mol$ $NaCl$ હોય છે.
$\text{દ્રાવણનું દળ} = \text{કદ} \times \text{ઘનતા} = 1000 \times 2 = 2000 \ g$.
$\text{ppm} = \frac{O_2 \text{નું દળ}}{\text{દ્રાવણનું દળ}} \times 10^6$.
$5.8 = \frac{O_2 \text{નું દળ}}{2000} \times 10^6$ $\Rightarrow O_2 \text{નું દળ} = 5.8 \times 2 \times 10^{-3} = 1.16 \times 10^{-2} \ g$.
$O_2 \text{ની મોલાલિટી} = \frac{O_2 \text{ના મોલ}}{\text{દ્રાવકનું દળ } (kg \text{ માં})}$.
$\text{દ્રાવકનું દળ} = \text{દ્રાવણનું દળ} - NaCl \text{નું દળ} = 2000 - (6 \times 58.5) = 2000 - 351 = 1649 \ g = 1.649 \ kg$.
$O_2 \text{ના મોલ} = \frac{1.16 \times 10^{-2}}{32} = 3.625 \times 10^{-4} \ mol$.
$\text{મોલાલિટી} = \frac{3.625 \times 10^{-4}}{1.649} \approx 2.197 \times 10^{-4} \ m$.
આમ,$x \approx 2$.

(C) $1$. $BrF_5$ માં મધ્યસ્થ પરમાણુ $Br$ પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $5$ બંધ બનાવે છે અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. તેથી,$x = 1$.
$2$. $x = 1$ હોવાથી,સંકીર્ણ $MCl_4 \cdot 3NH_3$ પ્રતિ મોલ સંકીર્ણ $1$ મોલ $AgCl$ મુક્ત કરે છે,જે સૂચવે છે કે તેનું સૂત્ર $[M(NH_3)_3Cl_3]Cl$ છે.
$3$. સવર્ગ સ્ફિયર $[M(NH_3)_3Cl_3]$ છે,જે $Ma_3b_3$ પ્રકારનું છે.
$4$. $Ma_3b_3$ પ્રકારના સંકીર્ણો $2$ ભૌમિતિક સમઘટકો દર્શાવે છે: ફેશિયલ (fac) અને મેરિડિયોનલ (mer).

(D) આપેલ છે: $\lambda_{m}^{\circ}(NH_4Cl) = 185 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$,$\lambda_{m}^{\circ}(OH^-) = 170 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$,$\lambda_{m}^{\circ}(Cl^-) = 70 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$.
કોહલરાઉસના નિયમ મુજબ: $\lambda_{m}^{\circ}(NH_4Cl) = \lambda_{m}^{\circ}(NH_4^+) + \lambda_{m}^{\circ}(Cl^-) = 185$.
તેથી,$\lambda_{m}^{\circ}(NH_4^+) = 185 - 70 = 115 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$.
હવે,$\lambda_{m}^{\circ}(NH_4OH) = \lambda_{m}^{\circ}(NH_4^+) + \lambda_{m}^{\circ}(OH^-) = 115 + 170 = 285 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$.
વિયોજન અંશ $(\alpha)$ નીચે મુજબ મળે છે: $\alpha = \frac{\lambda_{m}}{\lambda_{m}^{\circ}} = \frac{85.5}{285} = 0.3$.
કારણ કે $\alpha = x \times 10^{-1}$,તેથી $0.3 = x \times 10^{-1}$,જેનો અર્થ છે કે $x = 3$.

(C) કાર્બાઈલેમાઈન કસોટી એ પ્રાથમિક $(1^{\circ})$ એમાઈન માટેની લાક્ષણિક પ્રતિક્રિયા છે.
એલિફેટિક અથવા એરોમેટિક પ્રાથમિક એમાઈન ક્લોરોફોર્મ $(CHCl_3)$ અને આલ્કોહોલિક પોટેશિયમ હાઈડ્રોક્સાઈડ $(KOH)$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને આઈસોસાયનાઈડ (કાર્બાઈલેમાઈન) બનાવે છે,જે દુર્ગંધયુક્ત હોય છે.
દ્વિતીયક $(2^{\circ})$ અને તૃતીયક $(3^{\circ})$ એમાઈન આ કસોટી આપતા નથી.
આપેલા વિકલ્પોમાં:
$A. CH_3CH_2NH_2$ પ્રાથમિક એમાઈન છે.
$B. (CH_3)_2NH$ દ્વિતીયક એમાઈન છે.
$C. CH_3NH_2$ પ્રાથમિક એમાઈન છે.
$D. (CH_3)_3N$ તૃતીયક એમાઈન છે.
$E. C_6H_5NH_2$ પ્રાથમિક એમાઈન (એનિલીન) છે.
તેથી,$A, C$ અને $E$ પ્રાથમિક એમાઈન છે અને તે પોઝિટિવ કાર્બાઈલેમાઈન કસોટી આપશે.

(C) પ્રક્રિયા $A_{(g)} \rightarrow 2B_{(g)} + C_{(g)}$ માટે:
$t=0$ સમયે,$P_A = P_0$ અને $P_{total} = P_0$.
$t=\infty$ સમયે,બધું જ $A$ વપરાઈ જાય છે,તેથી $P_{\infty} = 2P_0 + P_0 = 3P_0 = 240 \ mm \ Hg$,જે $P_0 = 80 \ mm \ Hg$ આપે છે. આમ,વિકલ્પ $(a)$ સાચો છે.
$t=10 \ min$ સમયે,$P_{total} = (P_0 - x) + 2x + x = P_0 + 2x = 160 \ mm \ Hg$.
$P_0 = 80$ મૂકતા,આપણને $80 + 2x = 160$ મળે છે,તેથી $x = 40 \ mm \ Hg$.
$10 \ min$ સમયે $A$ નું આંશિક દબાણ $= P_0 - x = 80 - 40 = 40 \ mm \ Hg$. આમ,વિકલ્પ $(d)$ સાચો છે.
વેગ અચળાંક $k = \frac{2.303}{t} \log \frac{P_0}{P_A} = \frac{2.303}{10} \log \frac{80}{40} = \frac{2.303 \times 0.3010}{10} = 0.0693 \ min^{-1}$. આમ,વિકલ્પ $(c)$ ખોટો છે.
પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયાઓ સૈદ્ધાંતિક રીતે ક્યારેય પૂર્ણ થતી નથી,તેથી વિકલ્પ $(b)$ સાચો છે.

(A) વિધાન $I$ ખોટું છે કારણ કે ડાયમિથાઈલ ઈથર ઓરડાના તાપમાને વાયુ છે અને તે પાણીમાં દ્રાવ્ય છે,પરંતુ ડાયઈથાઈલ ઈથર પણ હાઈડ્રોજન બોન્ડિંગને કારણે મર્યાદિત હદ સુધી ($100 \ mL$ પાણી દીઠ $7.5 \ g$) દ્રાવ્ય છે.
વિધાન $II$ સાચું છે કારણ કે સોડિયમ ધાતુ ઈથાઈલ આલ્કોહોલ $(C_2H_5OH)$ સાથે પ્રતિક્રિયા આપીને સોડિયમ ઈથોક્સાઈડ અને હાઈડ્રોજન વાયુ $(H_2)$ ઉત્પન્ન કરે છે,તેથી તે સૂકવવા માટે અયોગ્ય છે. સોડિયમ ડાયઈથાઈલ ઈથર $(C_2H_5OC_2H_5)$ સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી,તેથી તેનો ઉપયોગ તેમાંથી ભેજ દૂર કરવા માટે થઈ શકે છે.

(C) મોહર ક્ષાર $FeSO_4 \cdot (NH_4)_2SO_4 \cdot 6H_2O$ છે.
તે $Fe^{2+}$,$2NH_4^+$,અને $2SO_4^{2-}$ આયનોમાં વિયોજિત થાય છે. તેથી,વિધાન $I$ સાચું છે.
કોહલરાઉસના આયનોના સ્વતંત્ર સ્થળાંતરના નિયમ મુજબ,અનંત મંદતાએ મોલર વાહકતા એ ઘટક આયનોની મોલર વાહકતાના સરવાળા જેટલી હોય છે,જેને તેમના સંબંધિત તત્વયોગમિતિય સહગુણકો દ્વારા ગુણવામાં આવે છે.
$\lambda_{m}^{\infty} (FeSO_4 \cdot (NH_4)_2SO_4 \cdot 6H_2O) = \lambda^{\infty}(Fe^{2+}) + 2\lambda^{\infty}(NH_4^+) + 2\lambda^{\infty}(SO_4^{2-}) = x_1 + 2x_2 + 2x_3$.
વિધાન $II$ માં આપેલી અભિવ્યક્તિ $x_1 + x_2 + 2x_3$ હોવાથી,વિધાન $II$ ખોટું છે.

(C) પરમાણ્વીકરણ એન્થાલ્પી ધાત્વિક બંધ માટે ઉપલબ્ધ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા પર આધાર રાખે છે. આપેલ સંક્રાંતિ ધાતુઓ ($Cr$,$Co$,$Fe$,$Ni$) માંથી,$Cr$ ની પરમાણ્વીકરણ એન્થાલ્પી સૌથી ઓછી છે કારણ કે તેની પાસે સ્થાયી $d^5$ રચના છે,જે અન્યની તુલનામાં ધાત્વિક બંધમાં ભાગ લેતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યાને મર્યાદિત કરે છે.
$Cr$ $(Z=24)$ માટે,ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Ar] 3d^5 4s^1$ છે.
કુલ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા એ સૌથી બહારની $s$ અને $d$ કક્ષકોમાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોનનો સરવાળો છે.
સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન = $5 (d) + 1 (s) = 6$.

(B) જ્યારે એમોનિયમ ક્ષારને સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ $(NaOH)$ સાથે પ્રક્રિયા કરવામાં આવે છે,ત્યારે તે એમોનિયા વાયુ $(NH_3)$ મુક્ત કરે છે:
$NH_4^{+} + OH^{-} \longrightarrow NH_3 \uparrow + H_2O$
એમોનિયા વાયુ $(NH_3)$ નેસ્લરના પ્રક્રિયક $(K_2[HgI_4] + KOH)$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને કથ્થઈ રંગના અવક્ષેપ બનાવે છે જેને મિલનના બેઝના આયોડાઇડ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે:
$2[HgI_4]^{2-} + NH_3 + 3OH^{-} \longrightarrow HgO \cdot Hg(NH_2)I + 7I^{-} + 2H_2O$
આમ,$X = NH_3$ અને $Y = K_2HgI_4 + KOH$ છે.

(C) $3d$ સંક્રાંતિ શ્રેણીમાં,વેનેડિયમ $(V)$ સૌથી વધુ પરમાણ્વીકરણ એન્થાલ્પી ધરાવે છે.
તેનો જલીય આયન $V^{3+}$ લીલા રંગનો હોય છે.
$V^{3+}$ દ્વારા બનતો ઓક્સાઇડ $V_2O_3$ છે.
$V_2O_3$ એ બેઝિક ઓક્સાઇડ છે.

(D) જલીય $NaHCO_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $CO_2$ વાયુ મુક્ત કરવા માટે સંયોજન કાર્બોનિક એસિડ ($H_2CO_3$,$pK_a \approx 6.35$) કરતા વધુ એસિડિક હોવું જોઈએ.
$1$. $2,4,6$-ટ્રાયનાઈટ્રોફિનોલ (પિક્રિક એસિડ) ખૂબ જ પ્રબળ એસિડ $(pK_a \approx 0.38)$ છે અને તે $NaHCO_3$ સાથે સરળતાથી પ્રક્રિયા કરે છે.
$2$. $4$-નાઈટ્રોબેન્ઝોઈક એસિડ એક પ્રબળ કાર્બનિક એસિડ $(pK_a \approx 3.4)$ છે અને તે $NaHCO_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે.
$3$. $PhNH_3^+ Cl^-$ (એનિલીનિયમ ક્લોરાઈડ) નિર્બળ બેઈઝ અને પ્રબળ એસિડનો ક્ષાર છે. જલીય દ્રાવણમાં તે $PhNH_3^+$ અને $Cl^-$ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે. $PhNH_3^+$ એક નિર્બળ એસિડ $(pK_a \approx 4.6)$ છે,જે $H_2CO_3$ કરતા વધુ એસિડિક છે,તેથી તે $NaHCO_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $CO_2$ મુક્ત કરી શકે છે.
$4$. $3$-નાઈટ્રોફિનોલ એક નિર્બળ એસિડ $(pK_a \approx 8.39)$ છે,જે $H_2CO_3$ $(pK_a \approx 6.35)$ કરતા ઓછું એસિડિક છે. તેથી,તે $NaHCO_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $CO_2$ ના ઉભરા આપતું નથી.

(B) *દવા લગાવતા પહેલા:
$\frac{dN}{dt} = KN$ (પ્રથમ ક્રમની વૃદ્ધિ ગતિશાસ્ત્ર)
આનું સંકલન કરતા $\ln(\frac{N}{N_0}) = Kt$ મળે છે, જે સૂચવે છે કે $\frac{N}{N_0} = e^{Kt}$. આ $t=0$ સમયે $1$ થી શરૂ થતો ઘાતાંકીય વૃદ્ધિ વક્ર છે.
*દવા લગાવ્યા પછી:
ક્ષયનો દર $r$ એ બેક્ટેરિયાની સંખ્યાના વર્ગના પ્રમાણમાં છે:
$r = -\frac{dN}{dt} = KN^2$
આ એક પરવલય સંબંધ દર્શાવે છે જ્યાં $r$ એ $N$ સાથે વર્ગના પ્રમાણમાં વધે છે $(r \propto N^2)$.
વિકલ્પોની સરખામણી કરતા, વિકલ્પ $B$ 'પહેલા'ની સ્થિતિ માટે સાચો ઘાતાંકીય વૃદ્ધિ આલેખ અને 'પછી'ની સ્થિતિ માટે પરવલય વક્ર $(r \propto N^2)$ દર્શાવે છે.

(B) સુક્રોઝના જળવિભાજનથી $D-(+)-\text{glucose}$ અને $D-(-)-\text{fructose}$ મળે છે.
વિધાન $I$ ખોટું છે કારણ કે તેમાં $D-(-)-\text{fructose}$ ને બદલે $D-(+)-\text{fructose}$ લખેલું છે.
વિધાન $II$ સાચું છે કારણ કે સુક્રોઝના જળવિભાજનથી મળતા $D-(+)-\text{glucose}$ અને $D-(-)-\text{fructose}$ ના સમાન મોલર મિશ્રણને ઇન્વર્ટ શુગર કહેવામાં આવે છે.

(C) સંકીર્ણ $A$ એ $AgNO_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને સફેદ અવક્ષેપ આપે છે,જે સૂચવે છે કે સવર્ગ સ્ફિયરની બહાર મુક્ત $Cl^-$ આયનો હાજર છે. તેથી,$A$ એ $[Co(NH_3)_5(SO_4)]Cl$ છે.
સંકીર્ણ $B$ એ $BaCl_2$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને સફેદ અવક્ષેપ આપે છે,જે સૂચવે છે કે સવર્ગ સ્ફિયરની બહાર મુક્ત $SO_4^{2-}$ આયનો હાજર છે. તેથી,$B$ એ $[Co(NH_3)_5Cl]SO_4$ છે.
આમ,સમઘટકો દ્રાવણમાં અલગ-અલગ આયનો આપે છે,તેથી આ આયનીકરણ સમઘટકતાનું ઉદાહરણ છે.

(D) દરેક પ્રક્રિયાનું વિશ્લેષણ કરીએ:
$A.$ $2$-બ્રોમોમિથાઈલસાયક્લોહેક્ઝેન $NaOEt$ સાથે $E2$ વિલોપન પ્રક્રિયા દ્વારા આલ્કીન બનાવે છે.
$B.$ $2$-બ્રોમોબ્યુટેન જલીય $KOH$ સાથે ન્યુક્લિયોફિલિક વિસ્થાપન ($SN^2$ અથવા $SN^1$) દ્વારા બ્યુટેન-$2$-ઓલ બનાવે છે,આલ્કીન નહીં.
$C.$ $2$-બ્રોમો-$2$-મિથાઈલપ્રોપેન $NaOMe$ સાથે $E2$ વિલોપન દ્વારા $2$-મિથાઈલપ્રોપીન (આલ્કીન) બનાવે છે.
$D.$ ફિનોલ $Na_2Cr_2O_7 / H_2SO_4$ સાથે ઓક્સિડેશન પામીને $p$-બેન્ઝોક્વિનોન બનાવે છે,આલ્કીન નહીં.
$E.$ $2$-મિથાઈલપ્રોપેન-$2$-ઓલ $Cu$ સાથે $573 \ K$ તાપમાને નિર્જલીકરણ દ્વારા $2$-મિથાઈલપ્રોપીન (આલ્કીન) બનાવે છે.
આમ,પ્રક્રિયા $B$ અને $D$ આલ્કીન બનાવતી નથી.

(B) થાયરોક્સિનનું આણ્વીય સૂત્ર $C_{15}H_{11}O_4NI_4$ છે.
થાયરોક્સિનનું આણ્વીય દળ ગણો:
$C: 15 \times 12 = 180$
$H: 11 \times 1 = 11$
$O: 16 \times 4 = 64$
$N: 14 \times 1 = 14$
$I: 127 \times 4 = 508$
કુલ આણ્વીય દળ $= 180 + 11 + 64 + 14 + 508 = 777 \ g \ mol^{-1}$.
આયોડિનની ટકાવારી $= \frac{\text{આયોડિનનું દળ}}{\text{કુલ આણ્વીય દળ}} \times 100$
આયોડિનની ટકાવારી $= \frac{508}{777} \times 100 \approx 65.38 \%$.
નજીકનો પૂર્ણાંક $65$ છે.

(A) $1$. $Cu^{2+} + 2e^{-} \longrightarrow Cu$ માટે:
$Cu^{2+}$ ના શરૂઆતના મોલ = $1.5 \ M \times 1 \ L = 1.5 \ mol$.
$1 \ F$ વિદ્યુતપ્રવાહ એટલે $1 \ mol$ ઇલેક્ટ્રોન.
$2 \ mol$ ઇલેક્ટ્રોન $1 \ mol \ Cu^{2+}$ નું રિડક્શન કરે છે,તેથી $1 \ mol$ ઇલેક્ટ્રોન $0.5 \ mol \ Cu^{2+}$ નું રિડક્શન કરશે.
બાકી રહેલા $Cu^{2+}$ ના મોલ = $1.5 - 0.5 = 1.0 \ mol$.
$[Cu^{2+}] = 1.0 \ M$.
$2$. $Ag^{+} + e^{-} \longrightarrow Ag$ માટે:
$Ag^{+}$ ના શરૂઆતના મોલ = $0.2 \ M \times 1 \ L = 0.2 \ mol$.
$0.1 \ F$ વિદ્યુતપ્રવાહ એટલે $0.1 \ mol$ ઇલેક્ટ્રોન.
$1 \ mol$ ઇલેક્ટ્રોન $1 \ mol \ Ag^{+}$ નું રિડક્શન કરે છે,તેથી $0.1 \ mol$ ઇલેક્ટ્રોન $0.1 \ mol \ Ag^{+}$ નું રિડક્શન કરશે.
બાકી રહેલા $Ag^{+}$ ના મોલ = $0.2 - 0.1 = 0.1 \ mol$.
$[Ag^{+}] = 0.1 \ M$.
$3$. કોષ પ્રક્રિયા: $Cu(s) + 2Ag^{+}(aq) \longrightarrow Cu^{2+}(aq) + 2Ag(s)$.
$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = 0.8 - 0.34 = 0.46 \ V$.
નેર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.06}{n} \log \frac{[Cu^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$.
$E = 0.46 - \frac{0.06}{2} \log \frac{1}{(0.1)^2} = 0.46 - 0.03 \log(100) = 0.46 - 0.03 \times 2 = 0.46 - 0.06 = 0.40 \ V$.

(D) ક્ષાર માટે વિયોજન પ્રક્રિયા: $MX_3 \rightarrow M^{3+} + 3X^{-}$.
અહીં,પ્રતિ સૂત્ર એકમ ઉત્પન્ન થતા આયનોની સંખ્યા $n = 1 + 3 = 4$ છે.
વોન્ટ હોફ અવયવ $(i)$ અને વિયોજન અંશ $(\alpha)$ વચ્ચેનો સંબંધ: $i = 1 + (n - 1)\alpha$.
આપેલ કિંમતો મૂકતા: $2 = 1 + (4 - 1)\alpha$.
$2 = 1 + 3\alpha$.
$3\alpha = 1$.
$\alpha = \frac{1}{3} \approx 0.3333$.
તેથી,ટકાવારી વિયોજન $0.3333 \times 100 = 33.33\%$ છે.
નજીકનો પૂર્ણાંક $33\%$ છે.

(A) સંકરણ અને ચુંબકીય પ્રકૃતિ નક્કી કરવા માટે,આપણે ધાતુની ઓક્સિડેશન અવસ્થા અને લિગાન્ડની પ્રકૃતિનું વિશ્લેષણ કરીએ છીએ:

સંકીર્ણ	સંકરણ	ચુંબકીય પ્રકૃતિ
$[FeF_6]^{3-}$	$sp^3d^2$	પેરામેગ્નેટિક
$[Fe(CN)_6]^{3-}$	$d^2sp^3$	પેરામેગ્નેટિક
$[Mn(CN)_6]^{3-}$	$d^2sp^3$	પેરામેગ્નેટિક
$[Co(C_2O_4)_3]^{3-}$	$d^2sp^3$	ડાયામેગ્નેટિક
$[MnCl_6]^{3-}$	$sp^3d^2$	પેરામેગ્નેટિક
$[CoF_6]^{3-}$	$sp^3d^2$	પેરામેગ્નેટિક

કોષ્ટક પરથી,$d^2sp^3$ સંકરણ ધરાવતા સંકીર્ણો $[Fe(CN)_6]^{3-}, [Mn(CN)_6]^{3-}$ અને $[Co(C_2O_4)_3]^{3-}$ છે.
તેમાંથી,$[Fe(CN)_6]^{3-}$ અને $[Mn(CN)_6]^{3-}$ પેરામેગ્નેટિક છે.
તેથી,આવા સંકીર્ણોની સંખ્યા $2$ છે.

(C) $(i)$ પ્રોટીન જળવિભાજન પર $\beta$-એમિનો એસિડ આપતા નથી,પરંતુ $\alpha$-એમિનો એસિડ આપે છે. તેથી,વિધાન $(I)$ ખોટું છે.
$(ii)$ તંતુમય પ્રોટીન સામાન્ય રીતે પાણીમાં અદ્રાવ્ય હોય છે. વિકૃતિકરણ (denaturation) એ જૈવિક સક્રિયતા ગુમાવવાની પ્રક્રિયા છે,તે તંતુમય પ્રોટીનની દ્રાવ્યતામાં ફેરફાર કરતું નથી. તેથી,વિધાન $(II)$ પણ ખોટું છે.

(D) જ્યારે મિશ્રણમાં $NaOH$ ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે બેન્ઝોઇક એસિડ $NaOH$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને સોડિયમ બેન્ઝોએટ બનાવે છે,જે એક ક્ષાર છે અને જલીય સ્તરમાં દ્રાવ્ય છે.
$C_6H_5COOH + NaOH \rightarrow C_6H_5COONa + H_2O$
ક્લોરોબેન્ઝીન અને એનિલિન $NaOH$ સાથે પ્રક્રિયા કરતા નથી અને કાર્બનિક ઇથાઇલ એસિટેટ સ્તરમાં રહે છે.
તેથી,ઇથાઇલ એસિટેટના સ્તરમાં ક્લોરોબેન્ઝીન અને એનિલિન હોય છે.

(C) પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા $A_{(g)} \rightarrow B_{(g)} + C_{(g)}$ માટે:
$t = 0$ સમયે,$P_A = P_0$,$P_B = 0$,$P_C = 0$
$t = t$ સમયે,$P_A = P_0 - x$,$P_B = x$,$P_C = x$
કુલ દબાણ $P_t = (P_0 - x) + x + x = P_0 + x \Rightarrow x = P_t - P_0$
$t = \infty$ સમયે,$P_A = 0$,$P_B = P_0$,$P_C = P_0$
કુલ દબાણ $P_{\infty} = 2P_0 \Rightarrow P_0 = \frac{P_{\infty}}{2}$
$t$ સમયે $A$ નું દબાણ: $P_A = P_0 - x = P_0 - (P_t - P_0) = 2P_0 - P_t$
$P_0 = \frac{P_{\infty}}{2}$ મૂકતા: $P_A = 2(\frac{P_{\infty}}{2}) - P_t = P_{\infty} - P_t$
વેગ અચળાંક $k = \frac{1}{t} \ln \frac{P_0}{P_A} = \frac{1}{t} \ln \frac{P_{\infty}/2}{P_{\infty} - P_t} = \frac{1}{t} \ln \frac{P_{\infty}}{2(P_{\infty} - P_t)}$.

(B) $1$. આણ્વીય સૂત્ર $C_6H_{12}O$ એ $C_nH_{2n}O$ સામાન્ય સૂત્રને અનુરૂપ છે,જે દર્શાવે છે કે સંયોજન $P$ આલ્ડિહાઇડ અથવા કીટોન છે.
$2$. $P$ એ $2,4-$ડાયનાઇટ્રોફિનાઇલહાઇડ્રેઝિન $(2,4-DNP)$ સાથે હકારાત્મક કસોટી આપે છે,જે કાર્બોનિલ સમૂહ $(C=O)$ ની હાજરીની પુષ્ટિ કરે છે.
$3$. $P$ ટોલેન્સ પ્રક્રિયક સાથે નકારાત્મક કસોટી આપે છે,જે દર્શાવે છે કે $P$ એ કીટોન છે,આલ્ડિહાઇડ નથી.
$4$. $P$ પ્રકાશીય સક્રિય છે,જેનો અર્થ છે કે તેમાં ઓછામાં ઓછો એક કાઇરલ કાર્બન પરમાણુ હોવો જોઈએ.
$5$. વિકલ્પો તપાસતા:
- વિકલ્પ $A$: $CH_3-CO-CH_2-CH_2-CH_2-CH_3$ (હેક્ઝાન-$2$-ઓન) પ્રકાશીય સક્રિય નથી.
- વિકલ્પ $B$: $CH_3-CO-CH(CH_3)-CH_2-CH_3$ ($3-$મિથાઇલપેન્ટેન-$2$-ઓન) માં $C-3$ સ્થાન પર કાઇરલ કાર્બન છે. તે કીટોન છે અને હકારાત્મક $2,4-DNP$ કસોટી અને નકારાત્મક ટોલેન્સ કસોટી આપે છે.
- વિકલ્પ $C$: આ એક આલ્ડિહાઇડ છે,જે હકારાત્મક ટોલેન્સ કસોટી આપશે.
- વિકલ્પ $D$: $CH_3-CO-CH_2-CH(CH_3)_2$ ($4-$મિથાઇલપેન્ટેન-$2$-ઓન) પ્રકાશીય સક્રિય નથી.
$6$. તેથી,સાચું બંધારણ $3-$મિથાઇલપેન્ટેન-$2$-ઓન છે.

(A) એરિલ હેલાઈડની $NaOH$ સાથેની ન્યુક્લિયોફિલિક એરોમેટિક વિસ્થાપન પ્રક્રિયા વલય પર ઇલેક્ટ્રોન-વિથડ્રોઇંગ ગ્રુપ $(-NO_2)$ ની હાજરી પર આધાર રાખે છે.
$A$. ક્લોરોબેન્ઝિન માટે કઠોર પરિસ્થિતિઓ જરૂરી છે: $(a)$ $NaOH, 623 \ K, 300 \ atm$; $(b)$ $H_3O^+$ $(IV)$.
$B$. $1$-ક્લોરો-$4$-નાઈટ્રોબેન્ઝિનમાં એક $-NO_2$ ગ્રુપ છે,જે માટે ઓછી કઠોર પરિસ્થિતિઓ જરૂરી છે: $(a)$ $NaOH, 443 \ K$; $(b)$ $H_3O^+$ $(III)$.
$C$. $1$-ક્લોરો-$2,4$-ડાયનાઈટ્રોબેન્ઝિનમાં બે $-NO_2$ ગ્રુપ છે,જે માટે વધુ હળવી પરિસ્થિતિઓ જરૂરી છે: $(a)$ $NaOH, 368 \ K$; $(b)$ $H_3O^+$ $(II)$.
$D$. $1$-ક્લોરો-$2,4,6$-ટ્રાયનાઈટ્રોબેન્ઝિનમાં ત્રણ $-NO_2$ ગ્રુપ છે,જે વલયને ખૂબ સક્રિય કરે છે,જેથી તે માત્ર ગરમ $H_2O$ સાથે વિસ્થાપન કરી શકે છે $(I)$.
આમ,સાચી જોડ $A-IV, B-III, C-II, D-I$ છે.

(C) રાઉલ્ટના નિયમ મુજબ,આંશિક દબાણ $P_A = x_A P_A^o$ અને $P_B = x_B P_B^o$ છે.
બાષ્પ કલામાં,$P_A = y_A P_{total}$ અને $P_B = y_B P_{total}$ છે.
તેથી,$\frac{y_A}{y_B} = \frac{P_A}{P_B} = \frac{x_A P_A^o}{x_B P_B^o} = \left(\frac{P_A^o}{P_B^o}\right) \left(\frac{x_A}{x_B}\right)$.
અહીં $P_A^o = 350 \ mm \ Hg$ અને $P_B^o = 750 \ mm \ Hg$ હોવાથી,$\frac{P_A^o}{P_B^o} = \frac{350}{750} < 1$ થાય.
તેથી,$\frac{y_A}{y_B} < \frac{x_A}{x_B}$,જેનો અર્થ છે કે $\frac{x_A}{x_B} > \frac{y_A}{y_B}$.

(A) $1$. એસિડિક ઓક્સાઈડની ઓળખ:
$CrO_3$ અને $Mn_2O_7$ એસિડિક ઓક્સાઈડ છે.
$VO_2$ ઉભયગુણી છે,$V_2O_3$ બેઝિક છે,અને $V_2O_5$ ઉભયગુણી છે.
તેથી,$X = 2$.
$2$. પ્રાથમિક સંયોજકતાનું નિર્ધારણ:
સંકીર્ણ $[Co(en)_3]_2(SO_4)_3$ માં,સવર્ગ સ્પીસીઝ $[Co(en)_3]^{3+}$ છે.
$Co$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે,જે તેની પ્રાથમિક સંયોજકતા દર્શાવે છે.
તેથી,$Y = 3$.
$3$. ગણતરી:
$X + Y = 2 + 3 = 5$.

(B) બેઝિકતા નક્કી કરવા માટે,આપણે નાઈટ્રોજન પરમાણુ પરના અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મની પ્રાપ્યતાને ધ્યાનમાં લઈએ છીએ.
$1$. એલિફેટિક એમાઈન્સ સામાન્ય રીતે એરોમેટિક એમાઈન્સ કરતા વધુ બેઝિક હોય છે કારણ કે એરોમેટિક એમાઈન્સમાં નાઈટ્રોજન પરનું અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ બેન્ઝીન વલયમાં વિસ્થાનિકૃત (delocalized) થયેલું હોય છે.
$2$. એલિફેટિક એમાઈન્સમાં,$(CH_3)_2NH$ $(E)$ એ $CH_3NH_2$ $(D)$ કરતા વધુ બેઝિક છે કારણ કે તેમાં બે મિથાઈલ સમૂહોની વધુ $+I$ અસર હોય છે.
$3$. એરોમેટિક એમાઈન્સમાં,બેઝિકતા બેન્ઝીન વલય પરના વિસ્થાપકો પર આધાર રાખે છે. ઈલેક્ટ્રોન-ડોનેટિંગ સમૂહ (જેમ કે $-OCH_3$) બેઝિકતા વધારે છે,જ્યારે ઈલેક્ટ્રોન-વિડ્રોઈંગ સમૂહ (જેમ કે $-NO_2$) તેને ઘટાડે છે.
$4$. આમ,$p$-મિથોક્સિએનિલિન $(B)$ > એનિલિન $(A)$ > $p$-નાઈટ્રોએનિલિન $(C)$.
$5$. આને જોડતા,ક્રમ મળે છે: $(CH_3)_2NH$ $(E)$ > $CH_3NH_2$ $(D)$ > $p$-મિથોક્સિએનિલિન $(B)$ > એનિલિન $(A)$ > $p$-નાઈટ્રોએનિલિન $(C)$.
તેથી,સાચો ક્રમ $E > D > B > A > C$ છે.

(A) પ્રાથમિક સંયોજકતા એ મધ્યસ્થ ધાતુ પરમાણુના ઓક્સિડેશન આંક જેટલી હોય છે.
દ્વિતીયક સંયોજકતા એ મધ્યસ્થ ધાતુ પરમાણુના સવર્ગ આંક જેટલી હોય છે.
$1$. $[Co(en)_2 Cl_2] Cl$: $Co$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે,$CN = 2(2) + 2 = 6$. તેથી,$(A-I)$.
$2$. $[Pt(NH_3)_2 Cl(NO_2)]$: $Pt$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે,$CN = 2 + 1 + 1 = 4$. તેથી,$(B-II)$.
$3$. $Hg[Co(SCN)_4]$: $Co$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે,$CN = 4$. તેથી,$(C-III)$.
$4$. $[Mg(EDTA)]^{2-}$: $Mg$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે,$EDTA$ ષડદંતીય લિગેન્ડ છે,$CN = 6$. તેથી,$(D-IV)$.
આમ,સાચી જોડ $A-I, B-II, C-III, D-IV$ છે.

(A) . ક્લોરોફોર્મ અને એસિટોનનું દ્રાવણ રાઉલ્ટના નિયમથી ઋણ વિચલન દર્શાવે છે,પરિણામે મહત્તમ ઉત્કલન એઝિયોટ્રોપ બને છે $(A-III)$.
$B$. ઇથેનોલ અને પાણીનું દ્રાવણ રાઉલ્ટના નિયમથી ધન વિચલન દર્શાવે છે,પરિણામે ન્યૂનતમ ઉત્કલન એઝિયોટ્રોપ બને છે $(B-I)$.
$C$. બેન્ઝીન અને ટોલ્યુઈનનું દ્રાવણ આદર્શ દ્રાવણ બનાવે છે,જે $\Delta V_{mix} = 0$ દર્શાવે છે $(C-IV)$.
$D$. બેન્ઝીનમાં એસિટિક એસિડ હાઇડ્રોજન બંધ દ્વારા ડાયમર બનાવે છે $(D-II)$.
તેથી,સાચી જોડ $A-III, B-I, C-IV, D-II$ છે.

(A) $[Fe(CN)_6]^{3-}$: $Fe^{3+}$ એ $3d^5$ છે. $CN^-$ એ પ્રબળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ છે,તેથી યુગ્મીકરણ થાય છે. $t_{2g}^5, e_g^0$. અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન = $1$.
$[FeF_6]^{3-}$: $Fe^{3+}$ એ $3d^5$ છે. $F^-$ એ નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ છે,તેથી યુગ્મીકરણ થતું નથી. $t_{2g}^3, e_g^2$. અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન = $5$.
$[CoF_6]^{3-}$: $Co^{3+}$ એ $3d^6$ છે. $F^-$ એ નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ છે. $t_{2g}^4, e_g^2$. અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન = $4$.
$[Mn(CN)_6]^{3-}$: $Mn^{3+}$ એ $3d^4$ છે. $CN^-$ એ પ્રબળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ છે. $t_{2g}^4, e_g^0$. અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન = $2$.

(B) વિધાન $(I)$ સાચું છે: ઉચ્ચ પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $(E^{\theta})$ ધરાવતી ધાતુઓ કેથોડ પર પહેલા જમા થાય છે. $E^{\theta}$ મૂલ્યોનો ક્રમ $Ag^{+} (0.80 \ V) > Hg_2^{2+} (0.79 \ V) > Cu^{2+} (0.24 \ V) > Mg^{2+} (-2.37 \ V)$ છે. તેથી,જમા થવાનો ક્રમ $Ag, Hg, Cu$ છે.
વિધાન $(II)$ ખોટું છે: કેથોડ પર,$Mg^{2+}$ ના રિડક્શનને બદલે પાણીનું રિડક્શન $(2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^-)$ થાય છે કારણ કે $E^{\theta}_{H_2O/H_2} > E^{\theta}_{Mg^{2+}/Mg}$. તેથી,કેથોડ પર $H_2$ વાયુ મુક્ત થાય છે,ઓક્સિજન વાયુ નહીં (ઓક્સિજન વાયુ એનોડ પર મુક્ત થાય છે).

(D) દરેક સંકીર્ણ માટે અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $(n)$ નું વિશ્લેષણ કરીએ:
$1.$ $[Co(NH_3)_6]^{3+}: Co^{3+} (3d^6)$,$\text{NH}_3$ એ પ્રબળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ $(SFL)$ છે $\rightarrow t_{2g}^6 e_g^0, n=0$ (ડાયામેગ્નેટિક)
$2.$ $[Co(C_2O_4)_3]^{3-}: Co^{3+} (3d^6)$,$\text{C}_2\text{O}_4^{2-}$ એ $Co^{3+}$ સાથે $SFL$ છે $\rightarrow t_{2g}^6 e_g^0, n=0$ (ડાયામેગ્નેટિક)
$3.$ $[MnCl_6]^{3-}: Mn^{3+} (3d^4)$,$\text{Cl}^{-}$ એ નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ $(WFL)$ છે $\rightarrow t_{2g}^3 e_g^1, n=4$ (પેરામેગ્નેટિક)
$4.$ $[Mn(CN)_6]^{3-}: Mn^{3+} (3d^4)$,$\text{CN}^{-}$ એ $SFL$ છે $\rightarrow t_{2g}^4 e_g^0, n=2$ (પેરામેગ્નેટિક)
$5.$ $[CoF_6]^{3-}: Co^{3+} (3d^6)$,$\text{F}^{-}$ એ $WFL$ છે $\rightarrow t_{2g}^4 e_g^2, n=4$ (પેરામેગ્નેટિક)
$6.$ $[Fe(CN)_6]^{3-}: Fe^{3+} (3d^5)$,$\text{CN}^{-}$ એ $SFL$ છે $\rightarrow t_{2g}^5 e_g^0, n=1$ (પેરામેગ્નેટિક)
$7.$ $[FeF_6]^{3-}: Fe^{3+} (3d^5)$,$\text{F}^{-}$ એ $WFL$ છે $\rightarrow t_{2g}^3 e_g^2, n=5$ (પેરામેગ્નેટિક)
સમાન અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન $(n=4)$ ધરાવતી પેરામેગ્નેટિક સ્પીસીઝ $[MnCl_6]^{3-}$ અને $[CoF_6]^{3-}$ છે.
તેથી,આવી સ્પીસીઝની સંખ્યા $2$ છે.

(D) પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા માટે,પ્રારંભિક સાંદ્રતા $C_0$ માંથી સાંદ્રતા $C_t$ સુધી પહોંચવા માટે લાગતો સમય $t = \frac{2.303}{k} \log(\frac{C_0}{C_t})$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
જ્યારે $C_t = C_0 / 4$,ત્યારે $t_1 = \frac{2.303}{k} \log(\frac{C_0}{C_0/4}) = \frac{2.303}{k} \log(4) = \frac{2.303}{k} \times 2 \log(2)$.
જ્યારે $C_t = C_0 / 8$,ત્યારે $t_2 = \frac{2.303}{k} \log(\frac{C_0}{C_0/8}) = \frac{2.303}{k} \log(8) = \frac{2.303}{k} \times 3 \log(2)$.
તેથી,ગુણોત્તર $\frac{t_1}{t_2} = \frac{2 \log(2)}{3 \log(2)} = \frac{2}{3}$.

(A) $1$. $A$ નું મોલર દળ $121 \ g/mol$ છે. બેન્ઝામાઇડ $(C_6H_5CONH_2)$ નું મોલર દળ $121 \ g/mol$ છે અને તેમાં નાઇટ્રોજન હોવાથી તે હકારાત્મક લાસેન કસોટી આપે છે.
$2$. બેન્ઝામાઇડની $NaOH$ અને ત્યારબાદ $H_3O^+$ સાથેની પ્રક્રિયા આલ્કલાઇન જળવિભાજન છે,જે એમાઇડ સમૂહ $(-CONH_2)$ ને કાર્બોક્સિલિક એસિડ સમૂહ $(-COOH)$ માં રૂપાંતરિત કરે છે,જેનાથી બેન્ઝોઇક એસિડ $(B)$ મળે છે.
$3$. બેન્ઝોઇક એસિડ $(B)$ એ $NaHCO_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $CO_2$ વાયુ મુક્ત કરે છે,જે ઉભરા પેદા કરે છે.
$4$. બેન્ઝોઇક એસિડ $(B)$ ની ઇથેનોલ $(EtOH)$ સાથે $H_2SO_4$ અને ગરમીની હાજરીમાં પ્રક્રિયા એ એસ્ટરીકરણ પ્રક્રિયા છે,જે ઇથાઇલ બેન્ઝોએટ $(C)$ બનાવે છે,જે ફળો જેવી સુગંધ ધરાવે છે.

(A) ઇથાઇલબેન્ઝીનનું $p$-બ્રોમોસ્ટાયરીનમાં રૂપાંતરણ ત્રણ તબક્કામાં થાય છે:
$1$. ઇલેક્ટ્રોફિલિક એરોમેટિક સબસ્ટિટ્યુશન: ઇથાઇલબેન્ઝીનની $Br_2 / Fe$ સાથેની પ્રક્રિયાથી પેરા-સ્થાન પર બ્રોમિનેશન થાય છે.
$2$. ફ્રી રેડિકલ હેલોજનેશન: $Cl_2, \Delta$ સાથેની પ્રક્રિયાથી ઇથાઇલ ગ્રુપના બેન્ઝિલિક સ્થાન પર ક્લોરિનેશન થાય છે.
$3$. ડીહાઇડ્રોહેલોજનેશન: આલ્કોહોલિક $KOH$ (alc. $KOH$) સાથેની પ્રક્રિયાથી સાઇડ ચેઇનમાંથી $HCl$ દૂર થઈને વિનાઇલ ગ્રુપ (સ્ટાયરીન ડેરિવેટિવ) બને છે.
આમ,સાચો ક્રમ $Br_2 / Fe ; Cl_2, \Delta ; \text{alc. } KOH$ છે.

(D) વિધાન $I$ સાચું છે: માત્ર એક પ્રકારના એકદંતીય લિગાન્ડ ધરાવતું હોમોલેપ્ટિક અષ્ટફલકીય સંકીર્ણ (દા.ત.,$[Ma_6]$) સ્ટીરિયો આઈસોમેરિઝમ દર્શાવતું નથી.
વિધાન $II$ ખોટું છે: $cis-$પ્લેટિન અને $trans-$પ્લેટિનનું સૂત્ર $[Pt(NH_3)_2Cl_2]$ છે. આ $Pt$ (પ્લેટિનમ) ના હેટરોલેપ્ટિક સંકીર્ણો છે,$Pd$ (પેલેડિયમ) ના નહીં.
તેથી,વિધાન $I$ સાચું છે પરંતુ વિધાન $II$ ખોટું છે.

(B) $C_6H_5OH$ અને $C_6H_5NH_2$ નું દ્વિઅંગી મિશ્રણ રાઉલ્ટના નિયમથી ઋણ વિચલન દર્શાવે છે.
આનું કારણ એ છે કે ફિનોલ અને એનિલિન વચ્ચેનું આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધન શુદ્ધ ઘટકો કરતા વધુ મજબૂત હોય છે.
પરિણામે,દ્રાવણનું બાષ્પ દબાણ શુદ્ધ ઘટકો કરતા ઓછું હોય છે,જે શુદ્ધ ઘટકોની તુલનામાં દ્રાવણ માટે ઊંચું ઉત્કલનબિંદુ લાવે છે.
તેથી,આ મિશ્રણ મહત્તમ ઉત્કલનબિંદુ ધરાવતું એઝિયોટ્રોપ બનાવે છે,ન્યૂનતમ નહીં.

(A) ઠારબિંદુમાં ઘટાડાનું સૂત્ર $\Delta T_{f} = i K_{f} m$ છે.
આપેલ છે $\Delta T_{f} = 0.20^{\circ} C$,$K_{f} = 1.8 \ K \ kg \ mol^{-1}$,અને $m = 0.1 \ m$.
$0.20 = i \times 1.8 \times 0.1$
$i = \frac{0.20}{0.18} = \frac{10}{9}$.
વિયોજન $HA \rightleftharpoons H^{+} + A^{-}$ માટે,વોન્ટ હોફ અવયવ $i = 1 + \alpha$,જ્યાં $\alpha$ એ વિયોજન અંશ છે.
$1 + \alpha = \frac{10}{9} \implies \alpha = \frac{1}{9}$.
વિયોજન અચળાંક $K_{a} = \frac{C \alpha^2}{1 - \alpha}$.
$C = 0.1$ અને $\alpha = \frac{1}{9}$ મૂકતા:
$K_{a} = \frac{0.1 \times (1/9)^2}{1 - 1/9} = \frac{0.1 \times (1/81)}{8/9} = \frac{0.1}{81} \times \frac{9}{8} = \frac{0.1}{72} = \frac{1}{720} \approx 1.38 \times 10^{-3}$.

(C) સ્પિન ઓન્લી મેગ્નેટિક મોમેન્ટ $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ સૂત્ર દ્વારા ગણવામાં આવે છે,જ્યાં $n$ એ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા છે.
$Cu^{+} : [Ar] 3d^{10}$,$n = 0$,$\mu = 0 \ BM$.
$Cu^{2+} : [Ar] 3d^{9}$,$n = 1$,$\mu = \sqrt{3} \approx 1.73 \ BM$.
$Cr^{2+} : [Ar] 3d^{4}$,$n = 4$,$\mu = \sqrt{24} \approx 4.90 \ BM$.
$Cr^{3+} : [Ar] 3d^{3}$,$n = 3$,$\mu = \sqrt{15} \approx 3.87 \ BM$.
મૂલ્યોની સરખામણી કરતા: $4.90 > 3.87 > 1.73 > 0$.
તેથી,ઉતરતો ક્રમ $Cr^{2+} > Cr^{3+} > Cu^{2+} > Cu^{+}$ છે.

(D) વિલિયમસન ઈથર સંશ્લેષણમાં આલ્કોક્સાઈડ આયન અને આલ્કાઈલ હેલાઈડ વચ્ચેની પ્રક્રિયાનો સમાવેશ થાય છે. ઈથર બનાવવા માટે $S_N2$ પ્રક્રિયા દ્વારા પ્રક્રિયા આગળ વધે તે માટે આલ્કાઈલ હેલાઈડ પ્રાથમિક હોવો જોઈએ. જો આલ્કાઈલ હેલાઈડ દ્વિતીયક અથવા તૃતીયક હોય,તો પ્રબળ બેઝ (આલ્કોક્સાઈડ) $S_N2$ વિસ્થાપન કરતા $E2$ વિલોપન પ્રક્રિયાને વધુ પસંદ કરશે.
વિકલ્પ $A$ માં,${}^{t}BuO^{\ominus}$ એક મોટો બેઝ છે અને $EtBr$ પ્રાથમિક હેલાઈડ છે,તેથી $S_N2$ શક્ય છે. જોકે,વિકલ્પ $D$ માં,$iso-BuO^{\ominus}$ એ $sec-BuBr$ (દ્વિતીયક આલ્કાઈલ હેલાઈડ) સાથે પ્રક્રિયા કરતો બેઝ છે. અવકાશી અવરોધ અને દ્વિતીયક હેલાઈડની પ્રકૃતિને કારણે,$E2$ વિલોપન પ્રક્રિયા $S_N2$ વિસ્થાપન કરતા વધુ પસંદ કરવામાં આવે છે,જેના પરિણામે ઈથરને બદલે આલ્કીન મુખ્ય નીપજ તરીકે મળે છે.

(A) એમિનો એસિડ સ્વભાવે ઉભયગુણી (amphoteric) હોય છે. એસિડિક માધ્યમમાં (ઓછી $pH$),એમિનો ગ્રુપ $(-NH_2)$ પ્રોટોનેટેડ થઈને $-NH_3^+$ બનાવે છે.
આમ,$pH = 2$ પર,રચના $A$ એ $H_3N^+-CH(CH(CH_3)_2)-COOH$ છે.
બેઝિક માધ્યમમાં (વધારે $pH$),કાર્બોક્સિલિક એસિડ ગ્રુપ $(-COOH)$ ડીપ્રોટોનેટેડ થઈને $-COO^-$ બનાવે છે.
આમ,$pH = 10$ પર,રચના $B$ એ $H_2N-CH(CH(CH_3)_2)-COO^-$ છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.