સમાન તાપમાને ત્રણ તબક્કામાં થતી પ્રક્રિયા માટે,એકંદર વેગ અચળાંક $K = \frac{K_1 K_2}{K_3}$ છે. જો $E_{a1}$,$E_{a2}$ અને $E_{a3}$ અનુક્રમે $40 \ kJ/mol$,$50 \ kJ/mol$ અને $60 \ kJ/mol$ હોય,તો એકંદર સક્રિયકરણ ઉર્જા $E_a$ . . . . . . $kJ/mol$ છે.

બે પ્રક્રિયાઓ $R_1$ અને $R_2$ ના પૂર્વ-ઘાતાંકીય અવયવો સમાન છે. $R_1$ ની સક્રિયકરણ ઉર્જા $R_2$ કરતા $10 \, kJ \, mol^{-1}$ જેટલી વધારે છે. જો $300 \, K$ તાપમાને $R_1$ અને $R_2$ પ્રક્રિયાઓના વેગ અચળાંકો અનુક્રમે $k_1$ અને $k_2$ હોય,તો $\ln (k_2/k_1)$ ની કિંમત કેટલી થાય?
$(R=8.314 \, J \, mol^{-1} \, K^{-1})$

સંતુલન $A_{(g)} \rightleftharpoons B_{(g)}$ માટે,$\Delta H$ નું મૂલ્ય $-40 \ kJ/mol$ છે. જો પુરોગામી $(E_f)$ અને પ્રતિગામી $(E_b)$ પ્રક્રિયાઓની સક્રિયકરણ ઊર્જાનો ગુણોત્તર $\frac{2}{3}$ હોય,તો:

આપેલ માહિતી પરથી $H_2 + I_2 \rightarrow 2HI$ પ્રક્રિયા માટે સક્રિયકરણ ઊર્જા $(E_a)$ ગણો:
$T_1 = 769 \ K, \ 1/T_1 = 1.3 \times 10^{-3} \ K^{-1}, \ \log_{10} K_1 = 2.9$
$T_2 = 667 \ K, \ 1/T_2 = 1.5 \times 10^{-3} \ K^{-1}, \ \log_{10} K_2 = 1.1$

ચોક્કસ વાયુમય પ્રક્રિયા માટે,તાપમાન $25\,^{\circ}C$ થી વધારીને $35\,^{\circ}C$ કરવામાં આવે છે ($10\,^{\circ}C$ નો વધારો). જો પ્રક્રિયાનો દર બમણો થાય,તો સક્રિયકરણ ઊર્જા $(E_a)$ નું મૂલ્ય શું હશે?

એક રાસાયણિક પ્રક્રિયાનો વેગ $10^\circ \text{C}$ ના વધારા સાથે બમણો થાય છે. જો તાપમાનમાં $50^\circ \text{C}$ નો વધારો કરવામાં આવે,તો પ્રક્રિયાના વેગમાં ........ ગણો વધારો થશે.