JEE Main 2023 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(A) कथन-$I$ सही है: गर्म $Ni$ उत्प्रेरक पर मीथेन और भाप की अभिक्रिया को हाइड्रोकार्बन का स्टीम रिफॉर्मिंग कहा जाता है,जो सिनगैस $(CO + H_2)$ उत्पन्न करता है। अभिक्रिया: $CH_{4(g)} + H_2O_{(g)} \xrightarrow[1270 \ K]{Ni} CO_{(g)} + 3H_{2(g)}$.
कथन-$II$ सही है: सोडियम नाइट्राइट अमोनियम क्लोराइड के साथ अभिक्रिया करके नाइट्रोजन गैस,सोडियम क्लोराइड और पानी देता है। अभिक्रिया: $NaNO_{2(aq)} + NH_4Cl_{(aq)} \rightarrow N_{2(g)} + NaCl_{(aq)} + 2H_2O_{(\ell)}$.

(C) स्वच्छ पानी का $BOD$ मान $5\,ppm$ से कम होता है। चूंकि $4\,ppm < 5\,ppm$,इसलिए कथन $I$ सही है।
पेय जल में $Zn$ की अधिकतम अनुमेय सीमा $5.0\,ppm$ है,लेकिन $NO_3^-$ की अधिकतम अनुमेय सीमा $50\,ppm$ है।
चूंकि नाइट्रेट की सांद्रता $5\,ppm$ (जो $50\,ppm$ की सीमा के भीतर है) और जिंक की सांद्रता $5\,ppm$ (जो सीमा पर है) दी गई है,इसलिए कथन $II$ भी सही है।

(C) एरोमैटिक इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन $(EAS)$ की दर बेंजीन रिंग के इलेक्ट्रॉन घनत्व पर निर्भर करती है। जो प्रतिस्थापी $+R$ या $+H$ प्रभाव के माध्यम से इलेक्ट्रॉन घनत्व बढ़ाते हैं,वे रिंग को सक्रिय करते हैं,जबकि जो $-R$ या $-I$ प्रभाव के माध्यम से इसे घटाते हैं,वे रिंग को निष्क्रिय करते हैं।
$(a)$ $-CH_2-$ समूह $+H$ प्रभाव (हाइपरकंजुगेशन) दिखाता है,जो रिंग को थोड़ा सक्रिय करता है।
$(b)$ $-OH$ समूह एक मजबूत $+R$ प्रभाव दिखाता है और $-CH_2-$ समूह $+H$ प्रभाव दिखाता है। यह $(a)$ से अधिक सक्रिय है।
$(c)$ कार्बोनिल समूह $(-C=O)$ $-R$ प्रभाव दिखाता है,जो रिंग को मजबूती से निष्क्रिय करता है।
$(d)$ $-OH$ समूह और रिंग में मौजूद ऑक्सीजन परमाणु $(-O-)$ दोनों $+R$ प्रभाव दिखाते हैं,जिससे यह रिंग सबसे अधिक सक्रिय हो जाती है।
प्रभावों की तुलना करने पर: $(c)$ सबसे कम सक्रिय है,$(a)$ उसके बाद है,$(b)$,$(a)$ से अधिक सक्रिय है,और $(d)$ सबसे अधिक सक्रिय है।
इसलिए,अभिक्रियाशीलता का बढ़ता क्रम $c < a < b < d$ है।

(D) संतुलित रासायनिक समीकरण:
$CO_{(g)} + H_2O_{(g)} \rightleftharpoons CO_{2(g)} + H_{2(g)}$
प्रारंभिक मोल:
$CO = 1 \ mol$,$H_2O = 1 \ mol$,$CO_2 = 0 \ mol$,$H_2 = 0 \ mol$
साम्यावस्था पर:
$CO = (1 - x) \ mol$,$H_2O = (1 - x) \ mol$,$CO_2 = x \ mol$,$H_2 = x \ mol$
दिया गया है कि $40\%$ जल अभिक्रिया करता है,इसलिए $x = 0.4 \ mol$.
अतः,साम्यावस्था पर:
$[CO] = \frac{1 - 0.4}{10} = 0.06 \ M$
$[H_2O] = \frac{1 - 0.4}{10} = 0.06 \ M$
$[CO_2] = \frac{0.4}{10} = 0.04 \ M$
$[H_2] = \frac{0.4}{10} = 0.04 \ M$
साम्य स्थिरांक $K_C$:
$K_C = \frac{[CO_2][H_2]}{[CO][H_2O]} = \frac{0.04 \times 0.04}{0.06 \times 0.06} = \frac{16}{36} = \frac{4}{9} \approx 0.444$
अतः,$K_C \times 10^2 = 0.444 \times 100 = 44.4 \approx 44$.

(D) $1$. दिए गए अल्कोहल की $HBr$ के साथ अभिक्रिया कार्बोनियम आयन मध्यवर्ती के निर्माण के माध्यम से आगे बढ़ती है।
$2$. प्रारंभ में,$OH$ समूह प्रोटोनेट होकर एक अच्छा लिविंग ग्रुप $(-OH_2^+)$ बनाता है,जो बाद में निकलकर एक द्वितीयक कार्बोनियम आयन बनाता है।
$3$. यह द्वितीयक कार्बोनियम आयन अधिक स्थिर तृतीयक कार्बोनियम आयन बनाने के लिए मिथाइल शिफ्ट से गुजरता है।
$4$. इसके बाद,ब्रिजहेड स्थिति पर और अधिक स्थिर तृतीयक कार्बोनियम आयन बनाने के लिए हाइड्राइड शिफ्ट होती है।
$5$. अंतिम स्थिर कार्बोनियम आयन में $7$ अल्फा-हाइड्रोजन होते हैं ($3$ $CH_3$ समूह से और $4$ आसन्न रिंग कार्बन से)।
$6$. हाइपरकंजुगेशन संरचनाओं की संख्या अल्फा-हाइड्रोजन की संख्या के बराबर होती है,जो $7$ है।

(A) $BeH_2$ एक इलेक्ट्रॉन-न्यून (हाइपोवेलेंट) हाइड्राइड है जिसकी संरचना बहुलक (polymeric) होती है,जो इसे अन्य दिए गए हाइड्राइड्स की तुलना में कम स्थिर बनाती है क्योंकि अन्य हाइड्राइड्स में अष्टक पूर्ण होते हैं या वे अधिक आयनिक प्रकृति के होते हैं।

(A) ध्रुवीय आणविक ठोस उन अणुओं से बने होते हैं जो द्विध्रुव-द्विध्रुव आकर्षण बलों द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं।
$SO_2$ की ज्यामिति बेंट होती है और इसमें नेट द्विध्रुव आघूर्ण होता है,जिससे यह ध्रुवीय है।
$NH_3$ की ज्यामिति त्रिकोणीय पिरामिडल होती है और इसमें नेट द्विध्रुव आघूर्ण होता है,जिससे यह ध्रुवीय है।
अतः,$SO_{2(s)}$ और $NH_{3(s)}$ का युग्म ध्रुवीय आणविक ठोस का प्रतिनिधित्व करता है।

(A) अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$P_4 + 8SOCl_2 \rightarrow 4PCl_3 + 2S_2Cl_2 + 4SO_2$
दी गई अभिक्रिया के साथ तुलना करने पर:
$P_4 + 8SOCl_2 \rightarrow 4A + xSO_2 + 2B$
हम पहचान सकते हैं कि:
$A = PCl_3$
$B = S_2Cl_2$
$x = 4$
अतः,सही मान $PCl_3$,$S_2Cl_2$ और $4$ हैं।

(D) क्षार धातु समूह $(Group \ 1)$ में ऊपर से नीचे जाने पर,परमाणु आकार बढ़ने के कारण धात्विक बंधन की शक्ति कम हो जाती है,जिससे गलनांक घटता है।
गलनांक का क्रम $Li > Na > K > Rb > Cs$ है।
अतः,$Cs$ (सीज़ियम) का गलनांक सबसे कम है।

(A) रासायनिक समीकरण: $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$
प्रारंभिक मोल: $H_2 = 4.5$,$I_2 = 4.5$,$HI = 0$
साम्यावस्था पर,$3 \text{ moles}$ $HI$ बनते हैं। चूंकि $2 \text{ moles}$ $HI$ के उत्पादन के लिए $1 \text{ mole}$ $H_2$ और $1 \text{ mole}$ $I_2$ की आवश्यकता होती है,इसलिए खपत हुए $H_2$ और $I_2$ की मात्रा $3/2 = 1.5 \text{ moles}$ है।
साम्यावस्था पर मोल: $H_2 = 4.5 - 1.5 = 3$,$I_2 = 4.5 - 1.5 = 3$,$HI = 3$
पात्र का आयतन = $10 \text{ L}$.
साम्यावस्था सांद्रता: $[H_2] = 3/10$,$[I_2] = 3/10$,$[HI] = 3/10$
$K_c = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} = \frac{(3/10)^2}{(3/10)(3/10)} = \frac{9/100}{9/100} = 1$

(A) आइए प्रत्येक कथन का मूल्यांकन करें:
$A.$ सही। $1s$ कक्षक के लिए,प्रायिकता घनत्व $\psi^2$ नाभिक $(r=0)$ पर अधिकतम होता है।
$B.$ गलत। $2s$ कक्षक के लिए,प्रायिकता घनत्व $\psi^2$ नाभिक पर अधिकतम होता है,रेडियल नोड पर शून्य हो जाता है,और फिर घटने से पहले एक छोटे अधिकतम तक बढ़ता है।
$C.$ गलत। सीमा सतह आरेख इलेक्ट्रॉन के पाए जाने की $90\%$ प्रायिकता वाले क्षेत्र को घेरते हैं,$100\%$ नहीं।
$D.$ सही। कोणीय नोड की संख्या दिगंशीय क्वांटम संख्या $l$ द्वारा दी जाती है। $p$-कक्षकों $(l=1)$ के लिए,$1$ कोणीय नोड होता है। $d$-कक्षकों $(l=2)$ के लिए,$2$ कोणीय नोड होते हैं।
$E.$ सही। $p$-कक्षकों में नाभिक से गुजरने वाला एक नोडल तल होता है,इसलिए नाभिक पर प्रायिकता घनत्व शून्य होता है।
अतः,कथन $A, D,$ और $E$ सही हैं। सही कथनों की कुल संख्या $3$ है।

(A) $Mg(NO_3)_2$ हेक्साहाइड्रेट के रूप में क्रिस्टलीकृत होता है,$Mg(NO_3)_2 \cdot 6H_2O$,इसलिए $X = 6$ है।
$Ba(NO_3)_2$ निर्जलीय लवण के रूप में क्रिस्टलीकृत होता है,इसलिए $Y = 0$ है।
अतः,योग $X + Y = 6 + 0 = 6$ है।

(A) गहन (Intensive) गुण वे होते हैं जो निकाय में उपस्थित पदार्थ की मात्रा पर निर्भर नहीं करते हैं।
$1$. आयतन: विस्तीर्ण (Extensive) (मात्रा पर निर्भर करता है)।
$2$. मोलर ऊष्मा धारिता: गहन (Intensive) (प्रति मोल परिभाषित)।
$3$. मोलरता: गहन (Intensive) (सांद्रता मात्रा से स्वतंत्र है)।
$4$. $E^{\theta}_{cell}$: गहन (Intensive) (विभव मात्रा से स्वतंत्र है)।
$5$. गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G)$: विस्तीर्ण (Extensive) (मात्रा पर निर्भर करता है)।
$6$. मोलर द्रव्यमान: गहन (Intensive) (पदार्थ का अपना गुण)।
$7$. मोल: विस्तीर्ण (Extensive) (मात्रा का माप)।
अतः,गहन गुण हैं: मोलर ऊष्मा धारिता,मोलरता,$E^{\theta}_{cell}$ और मोलर द्रव्यमान।
कुल संख्या $4$ है।

(A) केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या ज्ञात करने के लिए,हम प्रत्येक प्रजाति के लिए संकरण और ज्यामिति निर्धारित करते हैं:
$1$. $ClO_3^-$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $Cl$ के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $O$ परमाणुओं के साथ $3$ द्वि-आबंध बनाता है और इस पर $1$ ऋण आवेश है। एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या = $(7 + 1 - 6)/2 = 1$ एकाकी युग्म।
$2$. $XeF_4$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $4$ एकल आबंध बनाता है। एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या = $(8 - 4)/2 = 2$ एकाकी युग्म।
$3$. $SF_4$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $S$ के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $4$ एकल आबंध बनाता है। एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या = $(6 - 4)/2 = 1$ एकाकी युग्म।
$4$. $I_3^-$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $I$ के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। यह $I$ परमाणुओं के साथ $2$ एकल आबंध बनाता है और इस पर $1$ ऋण आवेश है। एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या = $(7 + 1 - 2)/2 = 3$ एकाकी युग्म।
एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या की तुलना करने पर: $ClO_3^-$ $(1)$,$XeF_4$ $(2)$,$SF_4$ $(1)$,$I_3^-$ $(3)$।
एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की अधिकतम संख्या $3$ है।

(A) संतुलित रासायनिक समीकरण है: $Mg(s) + 2HCl(aq) \rightarrow MgCl_2(aq) + H_2(g) \uparrow$
मैग्नीशियम $(Mg)$ के मोलों की गणना:
$n(Mg) = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{2.4 \ g}{24 \ g \ mol^{-1}} = 0.1 \ mol$
अभिक्रिया के स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $Mg$,$1 \ mol$ $H_2$ गैस उत्पन्न करता है।
इसलिए,$0.1 \ mol$ $Mg$,$0.1 \ mol$ $H_2$ गैस उत्पन्न करेगा।
$STP$ पर $H_2$ के आयतन की गणना:
$V = n \times \text{मोलर आयतन} = 0.1 \ mol \times 22.4 \ L \ mol^{-1} = 2.24 \ L$
$2.24 \ L$ को $x \times 10^{-2} \ L$ के रूप में बदलने पर:
$2.24 \ L = 224 \times 10^{-2} \ L$
अतः,$x$ का मान $224$ है.

(B) सामान्य तौर पर,समूह में नीचे जाने पर,आयतन (आकार) की तुलना में द्रव्यमान अधिक प्रमुखता से बढ़ता है,इसलिए समूह $I$ की धातुओं के लिए घनत्व बढ़ता है।
$K$ में खाली $3d$ उपकोश के कारण,द्रव्यमान की तुलना में आकार में वृद्धि अधिक प्रमुख होती है।
क्षारीय धातुओं के लिए घनत्व का सही क्रम $Li < K < Na < Rb < Cs$ है।

(A) $1$. $STP$ पर आदर्श गैस नियम का उपयोग करके धातु क्लोराइड का मोलर द्रव्यमान ज्ञात करें ($22400 \ mL$ प्रति मोल):
$\text{मोलर }\ \text{द्रव्यमान }= \frac{\text{द्रव्यमान }\times 22400}{\text{आयतन}} = \frac{0.57 \ g \times 22400 \ mL/mol}{100 \ mL} = 127.68 \ g/mol$.
$2$. यौगिक के एक मोल में क्लोरीन का द्रव्यमान ज्ञात करें:
$Cl \ \text{का }\ \text{द्रव्यमान }= 127.68 \times 0.55 = 70.224 \ g$.
$3$. प्रति अणु क्लोरीन परमाणुओं की संख्या निर्धारित करें:
$Cl \ \text{परमाणुओं }\ \text{की }\ \text{संख्या }= \frac{70.224}{35.5} \approx 2$.
$4$. अतः,आणविक सूत्र $MCl_2$ है।

(A) . नाइट्रोजन के ऑक्साइड $(NO_x)$ पानी और ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके नाइट्रिक एसिड बनाते हैं,जिससे अम्ल वर्षा होती है: $4 NO_{2(g)} + O_{2(g)} + 2 H_2O_{(\ell)} \rightarrow 4 HNO_{3(aq)}$। अतः,$A-IV$।
$B$. मीथेन $(CH_4)$ एक शक्तिशाली ग्रीनहाउस गैस है जो ग्लोबल वार्मिंग में योगदान देती है। अतः,$B-III$।
$C$. कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ वर्षा के जल में घुलकर कार्बोनिक एसिड बनाती है,जो $pH$ को लगभग $5.6$ तक कम कर देता है: $H_2O_{(\ell)} + CO_{2(g)} \rightleftharpoons H_2CO_{3(aq)} \rightleftharpoons H^+_{(aq)} + HCO_{3(aq)}^-$। अतः,$C-II$।
$D$. फॉस्फेट उर्वरक जल निकायों में बहकर पोषक तत्वों की वृद्धि करते हैं,जिससे सुपोषण (Eutrophication) होता है। अतः,$D-I$।

(A) $2-$हेक्सीन $(CH_3-CH=CH-CH_2-CH_2-CH_3)$ की $O_3$ और उसके बाद $H_2O$ के साथ अभिक्रिया ऑक्सीडेटिव ओजोनोलिसिस है।
ऑक्सीडेटिव ओजोनोलिसिस में,द्वि-आबंध टूट जाता है और प्राप्त एल्डिहाइड का आगे ऑक्सीकरण होकर कार्बोक्सिलिक अम्ल प्राप्त होते हैं।
$CH_3-CH=CH-CH_2-CH_2-CH_3 \xrightarrow[(i) O_3]{(ii) H_2O} CH_3COOH + CH_3CH_2CH_2COOH$
प्राप्त उत्पाद एसिटिक अम्ल $(CH_3COOH)$ और ब्यूटेनोइक अम्ल $(CH_3CH_2CH_2COOH)$ हैं।

(D) यह अभिक्रिया स्क्वेरिक एसिड $(A)$ का $2$ मोल $OH^-$ द्वारा विप्रोटोनीकरण होकर स्क्वेरेट डायन $(B)$ बनने की प्रक्रिया है।
$1$. यौगिक '$B$' (स्क्वेरेट डायन) एरोमैटिक है क्योंकि यह चक्रीय,समतलीय,पूर्णतः संयुग्मित है और इसमें $6 \pi$ इलेक्ट्रॉन ($4n+2$ नियम,जहाँ $n=1$) हैं। अतः,कथन $A$ सही है।
$2$. यह अभिक्रिया एक अम्ल-क्षार अभिक्रिया है जिसमें स्क्वेरिक एसिड से अम्लीय प्रोटॉन हटते हैं। अम्ल-क्षार अभिक्रियाएँ सामान्यतः बहुत तीव्र होती हैं,धीमी नहीं। अतः,कथन $B$ गलत है।
$3$. यौगिक '$A$' (स्क्वेरिक एसिड) में कार्बोनिल समूह के बगल में एक इनोल समूह होता है,जो इसे कीटो-इनोल चलावयवता प्रदर्शित करने की अनुमति देता है। अतः,कथन $C$ सही है।
$4$. स्क्वेरेट डायन $(B)$ में अनुनाद के कारण,ऋण आवेश पूरे वलय में विस्थानीकृत हो जाता है,जिससे सभी $C-C$ बंध लंबाइयाँ समान हो जाती हैं। अतः,कथन $D$ सही है।
इसलिए,कथन $A, C,$ और $D$ सही हैं।

(A) एसिटिलाइड आयन $C_2^{2-}$ है।
$C_2^{2-}$ में कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या $= (6 \times 2) + 2 = 14 \ e^-$.
आणविक कक्षक सिद्धांत के अनुसार,$C_2^{2-}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \pi 2p_x^2 = \pi 2p_y^2, \sigma 2p_z^2$ है।
बंध क्रम $= \frac{1}{2} (N_b - N_a) = \frac{1}{2} (10 - 4) = 3$.
चूंकि सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं,यह प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) है।
अब,$NO^{+}$ की जाँच करें: कुल इलेक्ट्रॉन $= 7 + 8 - 1 = 14 \ e^-$.
$NO^{+}$ का भी बंध क्रम $3$ है और यह प्रतिचुंबकीय है।
अतः,गुण $NO^{+}$ से मेल खाते हैं।

(C) $CaCl_2$ और $Na_2CO_3$ के बीच की अभिक्रिया एक द्वि-विस्थापन अभिक्रिया है:
$CaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3(s) + 2NaCl(aq)$
इसकी तुलना दी गई अभिक्रिया $CaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow X + Y$ से करने पर,हम $X$ को $CaCO_3$ और $Y$ को $NaCl$ के रूप में पहचानते हैं।
$CaCO_3$ को वापस $CaCl_2$ में बदलने के लिए,इसकी अभिक्रिया हाइड्रोक्लोरिक एसिड $(HCl)$ के साथ कराई जाती है:
$CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2$
इस प्रकार,$Z$ का मान $HCl$ है।
अतः,$X = CaCO_3$,$Y = NaCl$,और $Z = HCl$।

(B) बोरॉन प्रकृति में अधात्विक है। यह एक अत्यंत कठोर,काले रंग का ठोस है जो कई अपररूपों में मौजूद होता है।
बहुत मजबूत क्रिस्टलीय जालक के कारण,बोरॉन का गलनांक और क्वथनांक समूह $13$ के अन्य सदस्यों की तुलना में असामान्य रूप से उच्च होता है।
अतः,दोनों कथन सही हैं।

(A) $B_2H_6$ एक इलेक्ट्रॉन न्यून हाइड्राइड है क्योंकि इसमें सामान्य सहसंयोजक बंधन के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों से कम इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$HF$ एक इलेक्ट्रॉन समृद्ध हाइड्राइड है क्योंकि इसके केंद्रीय परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म होते हैं।
$CH_4$ एक इलेक्ट्रॉन परिशुद्ध हाइड्राइड है क्योंकि इसमें सहसंयोजक बंधन के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों की सटीक संख्या होती है।
$MgH_2$ एक लवणीय (आयनिक) हाइड्राइड है जो $Mg$ और $H_2$ की अभिक्रिया से बनता है।
अतः,सही मिलान $A-III, B-II, C-IV, D-I$ है।

(C) समतापीय प्रक्रिया के लिए,परिवेश के साथ विनिमय की गई ऊष्मा $q = -w = P_{ext} \Delta V$ है।
दिया गया है $P_{ext} = 4 \, atm$ और $\Delta V = (3.0 \, L - 2.0 \, L) = 1.0 \, L$.
$q = 4 \, atm \times 1.0 \, L = 4 \, L \, atm$.
रूपांतरण $1 \, L \, atm = 101.3 \, J$ का उपयोग करने पर,$q = 4 \times 101.3 = 405.2 \, J$ प्राप्त होता है।
परिवेश की एन्ट्रापी में परिवर्तन $\Delta S_{surr} = -\frac{q_{sys}}{T}$ द्वारा दिया जाता है।
चूंकि प्रक्रिया समतापीय है और निकाय परिवेश से ऊष्मा अवशोषित करता है,$q_{surr} = -q_{sys} = -405.2 \, J$.
$\Delta S_{surr} = \frac{q_{surr}}{T} = \frac{-405.2 \, J}{350 \, K} \approx -1.158 \, J \, K^{-1}$.
निकटतम पूर्णांक $-1$ है।

(B) $pH = 1$ के लिए,$HCl$ की सांद्रता $[H^+]_1 = 10^{-pH} = 10^{-1} \ M = 0.1 \ M$ है।
$pH = 2$ के लिए,$HCl$ की सांद्रता $[H^+]_2 = 10^{-pH} = 10^{-2} \ M = 0.01 \ M$ है।
तनुकरण सूत्र $M_1 \times V_1 = M_2 \times V_2$ का उपयोग करने पर:
$0.1 \ M \times 1 \ L = 0.01 \ M \times V_2$.
$V_2 = \frac{0.1}{0.01} \ L = 10 \ L$.
मिलाए जाने वाले पानी का आयतन $V_{added} = V_2 - V_1 = 10 \ L - 1 \ L = 9 \ L$ है।
चूंकि $1 \ L = 1000 \ mL$,इसलिए मिलाए गए पानी का आयतन $9 \times 1000 \ mL = 9000 \ mL$ है।

(B) थिन लेयर क्रोमैटोग्राफी $(TLC)$ में,स्थिर प्रावस्था (stationary phase) ध्रुवीय (सिलिका जेल) होती है और गतिशील प्रावस्था (mobile phase) अध्रुवीय (हेक्सेन) होती है।
जो यौगिक अधिक ध्रुवीय होते हैं,वे स्थिर प्रावस्था के साथ अधिक मजबूती से परस्पर क्रिया करते हैं और कम दूरी तय करते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $R_f$ का मान कम होता है।
जो यौगिक कम ध्रुवीय होते हैं,वे अधिक दूरी तय करते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $R_f$ का मान अधिक होता है।
आकृति से,यौगिकों $A$,$B$ और $C$ द्वारा तय की गई दूरियाँ क्रमशः $6 \ cm$,$4 \ cm$ और $2 \ cm$ हैं,जबकि विलायक की दूरी $8 \ cm$ है।
सबसे कम दूरी तय करने वाला यौगिक सबसे अधिक ध्रुवीय होता है।
अतः,यौगिक $C$ सबसे अधिक ध्रुवीय है।
यौगिक $C$ के लिए $R_f$ मान की गणना इस प्रकार है:
$R_f = \frac{\text{यौगिक } C \text{ द्वारा तय की गई दूरी}}{\text{विलायक द्वारा तय की गई दूरी}} = \frac{2 \ cm}{8 \ cm} = 0.25$
इसे आवश्यक प्रारूप में बदलने पर:
$0.25 = 25 \times 10^{-2}$

(B) रूट मीन स्क्वायर गति का सूत्र $U_{rms} = \sqrt{\frac{3RT}{M_X}}$ है।
सबसे संभावित गति का सूत्र $U_{mp} = \sqrt{\frac{2RT}{M_Y}}$ है।
दिया गया है कि $(U_{rms})_{X, 600} = (U_{mp})_{Y, 90}$,इसलिए:
$\sqrt{\frac{3 \times R \times 600}{40}} = \sqrt{\frac{2 \times R \times 90}{M_Y}}$.
दोनों पक्षों का वर्ग करने पर:
$\frac{3 \times 600}{40} = \frac{2 \times 90}{M_Y}$.
$\frac{1800}{40} = \frac{180}{M_Y}$.
$45 = \frac{180}{M_Y}$.
$M_Y = \frac{180}{45} = 4 \ g \ mol^{-1}$.

(B) आपतित फोटॉन की ऊर्जा $E = \frac{hc}{\lambda}$ द्वारा दी जाती है।
मान रखने पर: $E = \frac{6.6 \times 10^{-34} \ J \ s \times 3 \times 10^8 \ m \ s^{-1}}{400 \times 10^{-9} \ m} = 4.95 \times 10^{-19} \ J$.
इस ऊर्जा को इलेक्ट्रॉन वोल्ट $(eV)$ में बदलने पर: $E = \frac{4.95 \times 10^{-19} \ J}{1.6 \times 10^{-19} \ J/eV} \approx 3.1 \ eV$.
प्रकाश-विद्युत प्रभाव तब होता है जब आपतित फोटॉन की ऊर्जा धातु के कार्य फलन $(W_0)$ से अधिक होती है $(E > W_0)$.
$3.1 \ eV$ की तुलना दिए गए कार्य फलनों से करने पर:
$Li (2.42 \ eV) < 3.1 \ eV$ (हाँ)
$Na (2.3 \ eV) < 3.1 \ eV$ (हाँ)
$K (2.25 \ eV) < 3.1 \ eV$ (हाँ)
$Mg (3.7 \ eV) > 3.1 \ eV$ (नहीं)
$Cu (4.8 \ eV) > 3.1 \ eV$ (नहीं)
$Ag (4.3 \ eV) > 3.1 \ eV$ (नहीं)
अतः,$3$ धातुएं $(Li, Na, K)$ प्रकाश-विद्युत प्रभाव दिखाएंगी।

(D) कथन-$I$ गलत है क्योंकि जल को मृदु बनाने के लिए सिंथेटिक आयन-विनिमय रेजिन विधि,परम्यूटिट (जिओलाइट) प्रक्रिया की तुलना में अधिक कुशल है।
कथन-$II$ गलत है क्योंकि सिंथेटिक रेजिन विधि सभी धनायनों और ऋणायनों को हटा देती है,जिसके परिणामस्वरूप विखनिजीकृत (demineralized) जल प्राप्त होता है,जबकि परम्यूटिट प्रक्रिया में $Ca^{2+}$ और $Mg^{2+}$ आयनों का $Na^+$ आयनों के साथ विनिमय होता है,जिससे उपचारित जल में घुलनशील सोडियम लवणों का निर्माण होता है।
अतः,दोनों कथन गलत हैं।

(B) $NO$ ($15$ इलेक्ट्रॉन) अनुचुंबकीय है और इसकी आबंध कोटि $2.5$ है।
$NO^{+}$ ($14$ इलेक्ट्रॉन) प्रतिचुंबकीय है और इसकी आबंध कोटि $3$ है।
अतः,$NO \rightarrow NO^{+}$ प्रक्रिया में आबंध कोटि बढ़ती है और गुण अनुचुंबकीय से प्रतिचुंबकीय में बदल जाता है।

(B) बोराज़ीन $(B_{3}N_{3}H_{6})$ एक अकार्बनिक बेंजीन एनालॉग है।
यह $B$ और $N$ परमाणुओं के $p$-ऑर्बिटल्स के अतिव्यापन (overlap) के कारण इलेक्ट्रॉनिक डेलोकलाइज़ेशन प्रदर्शित करता है।
यह एक चक्रीय यौगिक है।
यह पानी के साथ अभिक्रिया करके बोरिक एसिड,अमोनिया और हाइड्रोजन गैस बनाता है:
$B_{3}N_{3}H_{6} + 9H_{2}O \rightarrow 3NH_{3} + 3H_{3}BO_{3} + 3H_{2}$.
बनाना बॉन्ड्स डाइबोरेन $(B_{2}H_{6})$ की विशेषता हैं,बोराज़ीन की नहीं।
अतः,यह कथन कि इसमें बनाना बॉन्ड्स होते हैं,गलत है।

(A) विकल्प $A$ में दिया गया यौगिक सबसे अधिक द्विध्रुव आघूर्ण प्रदर्शित करता है।
इसका कारण यह है कि अणु में आवेश पृथक्करण होता है,जहाँ तीन-सदस्यीय वलय धनात्मक आवेश ($2 \pi$ इलेक्ट्रॉन,हकल का नियम $4n+2$ जहाँ $n=0$,एरोमैटिक) प्राप्त करती है और पांच-सदस्यीय वलय ऋणात्मक आवेश ($6 \pi$ इलेक्ट्रॉन,हकल का नियम $4n+2$ जहाँ $n=1$,एरोमैटिक) प्राप्त करती है।
चूंकि आवेश पृथक्करण के बाद दोनों वलय एरोमैटिक हो जाते हैं,इसलिए पृथक आवेशों वाला अनुनाद योगदानकर्ता अत्यधिक स्थिर होता है,जिससे बहुत अधिक द्विध्रुव आघूर्ण प्राप्त होता है।

(A) $1$. अभिक्रिया अल्कोहल समूह के प्रोटोनेशन के साथ शुरू होती है,जिसके बाद केंद्रीय कार्बन पर कार्बोकेशन बनाने के लिए पानी का अणु निकल जाता है।
$2$. कार्बोकेशन अधिक स्थिर प्रणाली बनाने के लिए आसन्न वलयों के साथ वलय विस्तार (या पुनर्व्यवस्था) से गुजरता है।
$3$. विशेष रूप से,$4$-सदस्यीय वलय $(A)$ विस्तारित होकर $6$-सदस्यीय वलय बन जाती है,और $5$-सदस्यीय वलय $(B)$ भी पुनर्व्यवस्था की एक श्रृंखला के माध्यम से $6$-सदस्यीय वलय में बदल जाती है।
$4$. अंतिम उत्पाद एक बाइसिकल प्रणाली है जिसमें दोनों वलय $6$-सदस्यीय होती हैं।
$5$. इसलिए,दोनों वलय विस्तारित होकर $6$-सदस्यीय हो जाती हैं।

(C) क्लोरोफ्लोरोकार्बन $(CFCs)$ ओजोन क्षय का मुख्य कारण हैं।
$UV$ विकिरण की उपस्थिति में,$CFCs$ क्लोरीन रेडिकल $(Cl^{\bullet})$ छोड़ते हैं।
$CF_2Cl_{2(g)} \stackrel{UV}{\longrightarrow} \dot{Cl}_{(g)} + \dot{C}F_2Cl_{(g)}$
ये क्लोरीन रेडिकल ओजोन $(O_3)$ के साथ प्रतिक्रिया करके क्लोरीन मोनोऑक्साइड $(ClO)$ और ऑक्सीजन $(O_2)$ बनाते हैं:
$\dot{Cl}_{(g)} + O_{3(g)} \longrightarrow ClO_{(g)} + O_{2(g)}$
इसके बाद,$ClO$ परमाणु ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके क्लोरीन रेडिकल को पुनर्जीवित करता है:
$Cl\dot{O}_{(g)} + O_{(g)} \longrightarrow \dot{Cl}_{(g)} + O_{2(g)}$
अतः,$Cl^{\bullet}$ वह रेडिकल है जो मुख्य रूप से ओजोन क्षय का कारण बनता है।

(C) $n$-एल्केन को निर्जल $AlCl_3$ और हाइड्रोजन क्लोराइड गैस की उपस्थिति में गर्म करने पर उनका समावयवीकरण (isomerisation) होकर शाखित-श्रृंखला वाले एल्केन बनते हैं।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$CH_3(CH_2)_4CH_3 \xrightarrow[HCl, \Delta]{\text{Anhy. } AlCl_3} CH_3CH(CH_3)CH_2CH_2CH_3$ ($2$-मिथाइलपेंटेन) + $CH_3CH_2CH(CH_3)CH_2CH_3$ ($3$-मिथाइलपेंटेन)।
$n$-हेक्सेन से बनने वाला मुख्य उत्पाद $2$-मिथाइलपेंटेन है।

(D) $Be(OH)_2$ प्रकृति में उभयधर्मी है,जबकि $Sr(OH)_2$ प्रकृति में क्षारीय है।
ये दोनों अम्ल-क्षार उदासीनीकरण अभिक्रिया करके $Sr[Be(OH)_4]$ लवण बनाते हैं।
इस लवण में,$Sr^{2+}$ धनायन है और $[Be(OH)_4]^{2-}$ संकुल ऋणायन है।
इसलिए,$Be$ लवण के ऋणायन भाग में मौजूद है,न कि धनायन भाग में।
अतः,विकल्प $D$ गलत कथन है।

(B) कथन $A$ गलत है क्योंकि $F$ के छोटे आकार और अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण $Cl$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $F$ की तुलना में अधिक ऋणात्मक होती है।
कथन $B$ सही है क्योंकि परमाणु आकार में वृद्धि और परिरक्षण प्रभाव के कारण समूह में नीचे जाने पर आयनन एन्थैल्पी सामान्यतः घटती है।
कथन $C$ गलत है क्योंकि विद्युत ऋणात्मकता अणु में परमाणु का एक गुण है और यह संकरण तथा उससे जुड़े परमाणुओं की प्रकृति पर निर्भर करती है।
कथन $D$ गलत है क्योंकि $Al_2O_3$ उभयधर्मी है,लेकिन $NO$ एक उदासीन ऑक्साइड है।
अतः,कथन $A, C,$ और $D$ गलत हैं।

(D) $n^{th}$ कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा का सूत्र $E_n = -2.18 \times 10^{-18} \times \frac{Z^2}{n^2} \ J$ है।
हाइड्रोजन परमाणु के लिए,$Z = 1$.
अतः,$E_n \propto \frac{1}{n^2}$.
पहली कक्षा $(n_1 = 1)$ के लिए,$E_1 = -2.18 \times 10^{-18} \ J$.
तीसरी कक्षा $(n_3 = 3)$ के लिए,$E_3 = E_1 \times \frac{n_1^2}{n_3^2} = E_1 \times \frac{1^2}{3^2} = \frac{E_1}{9}$.
इस प्रकार,तीसरी बोहर कक्षा में ऊर्जा,पहली बोहर कक्षा की ऊर्जा का $1/9$ भाग है।

(C) $H^+$ और ऊष्मा की उपस्थिति में अल्कोहल $A$ ($3,4,4$-ट्राइमिथाइलपेंटान-$2$-ऑल) का निर्जलीकरण कार्बोकेटायन के निर्माण के माध्यम से होता है।
सबसे पहले,द्वितीयक कार्बोकेटायन बनता है,जो अधिक स्थिर तृतीयक कार्बोकेटायन बनाने के लिए $1,2$-हाइड्राइड शिफ्ट से गुजरता है।
यह तृतीयक कार्बोकेटायन एक और तृतीयक कार्बोकेटायन बनाने के लिए $1,2$-मिथाइल शिफ्ट के माध्यम से पुनर्व्यवस्थित हो सकता है।
इन तृतीयक कार्बोकेटायनों से,एल्कीन बनाने के लिए विलोपन अभिक्रियाएं होती हैं।
$1$. पहले तृतीयक कार्बोकेटायन से दो एल्कीन बनते हैं: $2,3,3$-ट्राइमिथाइलपेंट-$1$-ईन और $2,3,3$-ट्राइमिथाइलपेंट-$2$-ईन।
$2$. दूसरे तृतीयक कार्बोकेटायन से,दो और एल्कीन बनते हैं: $3,4,4$-ट्राइमिथाइलपेंट-$1$-ईन (जो कि कायरल है,जो इनैन्टीओमर्स की एक जोड़ी देता है) और $3,4,4$-ट्राइमिथाइलपेंट-$2$-ईन।
इनैन्टीओमेरिक जोड़ी सहित अलग-अलग उत्पादों की गणना करने पर,संभावित उत्पादों की कुल संख्या $5$ है।

(C) चरण $1$: मिश्रण के बाद आयनों की अंतिम सांद्रता की गणना करें।
कुल आयतन $= 25.0 \ mL + 25.0 \ mL = 50.0 \ mL$.
$[Ba^{2+}] = \frac{25.0 \times 0.050}{50.0} = 0.025 \ M$.
$[F^{-}] = \frac{25.0 \times 0.020}{50.0} = 0.010 \ M$.
चरण $2$: आयनिक गुणनफल $Q = [Ba^{2+}][F^{-}]^2$ की गणना करें।
$Q = (0.025) \times (0.010)^2 = 0.025 \times 10^{-4} = 2.5 \times 10^{-6}$.
चरण $3$: अनुपात $\frac{Q}{K_{sp}}$ की गणना करें।
दिया गया $K_{sp} = 0.5 \times 10^{-6} = 5 \times 10^{-7}$.
अनुपात $= \frac{2.5 \times 10^{-6}}{0.5 \times 10^{-6}} = \frac{2.5}{0.5} = 5$.

(C) अभिक्रिया है: $A_2 + B_2 \rightarrow 2AB$; $\Delta H_{r}^0 = -400\,kJ\,mol^{-1}$.
बंध एन्थैल्पी के संदर्भ में अभिक्रिया की एन्थैल्पी का सूत्र:
$\Delta H_{r}^0 = \sum BE_{reactants} - \sum BE_{products}$
मान रखने पर:
$-400 = [BE(A_2) + BE(B_2)] - [2 \times BE(AB)]$
दिया गया है कि बंध एन्थैल्पी का अनुपात $BE(A_2) : BE(B_2) : BE(AB) = 1 : 0.5 : 1$ है।
माना $BE(A_2) = x$,तो $BE(B_2) = 0.5x$ और $BE(AB) = x$ है।
समीकरण में ये मान रखने पर:
$-400 = x + 0.5x - 2(x)$
$-400 = 1.5x - 2x$
$-400 = -0.5x$
$x = \frac{400}{0.5} = 800\,kJ\,mol^{-1}$.
अतः,$A_2$ की बंध एन्थैल्पी $800\,kJ\,mol^{-1}$ है।

(C) $CO_2$ के मोल $= \frac{0.220}{44} = 0.005 \ mol$.
$C$ के मोल $= 0.005 \ mol$.
$C$ का द्रव्यमान $= 0.005 \times 12 = 0.06 \ g$.
दिया गया $C$ का $\%$ $= 24$,इसलिए $\frac{0.06}{W} \times 100 = 24$,जहाँ $W$ कार्बनिक यौगिक का द्रव्यमान है।
$W = \frac{6}{24} = 0.25 \ g$.
$H_2O$ के मोल $= \frac{0.126}{18} = 0.007 \ mol$.
$H$ के मोल $= 2 \times 0.007 = 0.014 \ mol$.
$H$ का द्रव्यमान $= 0.014 \times 1 = 0.014 \ g$.
$H$ का $\%$ $= \frac{0.014}{0.25} \times 100 = 5.6$.
$5.6 = 56 \times 10^{-1}$.

(B) संपीड्यता गुणांक $Z$ को $Z = \frac{PV}{nRT}$ के रूप में परिभाषित किया जाता है,जिसका अर्थ है $n = \frac{PV}{ZRT}$।
चूंकि गैस की मात्रा $n$ स्थिर रहती है,इसलिए $\frac{P_1 V_1}{Z_1 T_1} = \frac{P_2 V_2}{Z_2 T_2}$ होगा।
दिए गए मान: $P_1 = 100 \ atm$,$V_1 = 0.15 \ dm^3$,$T_1 = 500 \ K$,$Z_1 = 1.07$।
$P_2 = 300 \ atm$,$T_2 = 300 \ K$,$Z_2 = 1.4$।
समीकरण में मान रखने पर:
$\frac{100 \times 0.15}{1.07 \times 500} = \frac{300 \times V_2}{1.4 \times 300}$
$V_2 = \frac{100 \times 0.15 \times 1.4 \times 300}{1.07 \times 500 \times 300}$
$V_2 = \frac{15 \times 1.4}{1.07 \times 500} = \frac{21}{535} \approx 0.03925 \ dm^3$।
$10^{-4} \ dm^3$ इकाई में बदलने पर: $0.03925 \times 10^4 \times 10^{-4} = 392.5 \times 10^{-4} \ dm^3$।
निकटतम पूर्णांक में लेने पर,हमें $393 \times 10^{-4} \ dm^3$ प्राप्त होता है।

(A) $NCERT$ रसायन विज्ञान पाठ्यपुस्तक के अनुसार,$s$-ब्लॉक तत्वों के लिए,अमोनियम टेट्राफ्लोरोबेरिलिएट का तापीय अपघटन शुद्ध $BeF_2$ प्राप्त करने की सबसे अच्छी विधि है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$(NH_4)_2BeF_4 \xrightarrow{\Delta} BeF_2 + 2NH_4F$

(B) हाइड्रोजन के समस्थानिकों (प्रोटियम,ड्यूटेरियम और ट्रिटियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास समान होता है,जिससे उनके रासायनिक गुण लगभग समान होते हैं।
हालाँकि,उनकी अभिक्रिया की दर में अंतर होता है क्योंकि उनकी आबंध वियोजन एन्थैल्पी अलग-अलग होती है,जो उनके समस्थानिक द्रव्यमान में अंतर के कारण उत्पन्न होती है।
इसलिए,$A$ और $R$ दोनों सही हैं,और $R$,$A$ की सही व्याख्या है।

(D) कथन $I$ असत्य है: ट्रोपोलोन एक एरोमैटिक यौगिक है,लेकिन यह हकल के नियम ($4n+2$ $\pi$ इलेक्ट्रॉन) का पालन करता है। सात-सदस्यीय वलय में $6$ $\pi$ इलेक्ट्रॉन होते हैं,जो इसे एरोमैटिक बनाते हैं। इसमें एरोमैटिक सिस्टम में $8$ $\pi$ इलेक्ट्रॉन शामिल नहीं होते हैं।
कथन $II$ असत्य है: $ > C = O $ समूह के $\pi$ इलेक्ट्रॉन वलय की एरोमैटिकता में शामिल नहीं होते हैं। एरोमैटिकता सात-सदस्यीय वलय प्रणाली के भीतर मौजूद $6$ $\pi$ इलेक्ट्रॉनों से उत्पन्न होती है (जैसा कि अनुनाद संरचना में दिखाया गया है जहाँ ऑक्सीजन परमाणु पर ऋण आवेश और वलय कार्बन पर धन आवेश होता है)।
अतः,दोनों कथन असत्य हैं।

(A) यह अभिक्रिया एक्रिलोनाइट्राइल $(CH_2=CH-CN)$ के साथ $HS-CH_2-CH_2-OH$ के न्यूक्लियोफिलिक योग को दर्शाती है।
थायोल $(R-SH)$ अल्कोहल $(R-OH)$ की तुलना में बेहतर न्यूक्लियोफाइल होते हैं क्योंकि सल्फर,ऑक्सीजन की तुलना में बड़ा,अधिक ध्रुवीय और कम विद्युत ऋणात्मक होता है।
इसलिए,$HS-CH_2-CH_2-OH$ का सल्फर परमाणु माइकल एडिशन क्रियाविधि द्वारा एक्रिलोनाइट्राइल के द्वि-आबंध के $\beta$-कार्बन पर आक्रमण करता है।
अभिक्रिया इस प्रकार होती है: $CH_2=CH-CN + HS-CH_2-CH_2-OH \rightarrow HO-CH_2-CH_2-S-CH_2-CH_2-CN$.
अतः,मुख्य उत्पाद $HO-CH_2-CH_2-S-CH_2-CH_2-CN$ है।

(D) ग्रीनहाउस गैसें वे गैसें हैं जो वायुमंडल में गर्मी को रोकती हैं।
सामान्य ग्रीनहाउस गैसों में $CO_2$,$CH_4$,जल वाष्प $(H_2O)$,नाइट्रस ऑक्साइड $(N_2O)$,क्लोरोफ्लोरोकार्बन $(CFCs)$ और ओजोन $(O_3)$ शामिल हैं।
दिए गए विकल्पों में से,$A$ (जल वाष्प) और $B$ (ओजोन) ग्रीनहाउस गैसें हैं।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(B) कथन $I$ सही है: $SO_2$ और $H_2O$ दोनों की आणविक ज्यामिति बेंट (bent) या $V$-आकार की होती है।
कथन $II$ गलत है: $SO_2$ में बंध कोण लगभग $119.5^{\circ}$ ($sp^2$ संकरण) होता है,जबकि $H_2O$ में बंध कोण लगभग $104.5^{\circ}$ ($sp^3$ संकरण) होता है।
अतः,द्वि-बंधों की उपस्थिति और अलग-अलग संकरण अवस्थाओं के कारण $SO_2$ का बंध कोण $H_2O$ से अधिक होता है।
इस प्रकार,कथन $I$ सही है लेकिन कथन $II$ गलत है।

(D) क्रोमिल क्लोराइड का सूत्र $CrO_2Cl_2$ है।
$CrO_2Cl_2$ में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 2(-2) + 2(-1) = 0$ अर्थात $x = +6$ है।
$Cr$ $(Z=24)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5 4s^1$ है। अतः,$Cr(VI)$ का विन्यास $[Ar] 3d^0$ है।
अब,विकल्पों के लिए $d$-इलेक्ट्रॉनों की संख्या की जाँच करते हैं:
$Ti(III)$ $(Z=22)$: $[Ar] 3d^1$
$Fe(III)$ $(Z=26)$: $[Ar] 3d^5$
$V(IV)$ $(Z=23)$: $[Ar] 3d^1$
$Mn(VII)$ $(Z=25)$: $[Ar] 3d^0$
चूंकि $Cr(VI)$ और $Mn(VII)$ दोनों में $0$ $d$-इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए सही विकल्प $D$ है।

(B) स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ B.M.$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
$1$. $[Fe(CN)_6]^{3-}$: $Fe^{3+}$ का विन्यास $d^5$ है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,अतः $n = 1$। $\mu = 1.73 \ B.M.$
$2$. $[Mn(CN)_6]^{3-}$: $Mn^{3+}$ का विन्यास $d^4$ है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,अतः $n = 2$। $\mu = 2.83 \ B.M.$
$3$. $[CoF_6]^{3-}$: $Co^{3+}$ का विन्यास $d^6$ है। $F^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,अतः $n = 4$। $\mu = 4.90 \ B.M.$
$4$. $[MnBr_4]^{2-}$: $Mn^{2+}$ का विन्यास $d^5$ है। $Br^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,अतः $n = 5$। $\mu = 5.92 \ B.M.$
सही क्रम $[Fe(CN)_6]^{3-} < [Mn(CN)_6]^{3-} < [CoF_6]^{3-} < [MnBr_4]^{2-}$ है।

(A) अभिक्रिया $2 Cu^{2+} + 4 X^{-} \rightarrow Cu_2 X_{2(s)} + X_2$ हैलाइड आयनों द्वारा $Cu^{2+}$ का $Cu^+$ में अपचयन (reduction) दर्शाती है।
यह अभिक्रिया विशेष रूप से आयोडाइड आयनों $(I^-)$ के साथ होती है क्योंकि $CuI_2$ अस्थिर होता है और $Cu_2I_2$ तथा $I_2$ बनाने के लिए विघटित हो जाता है।
क्लोरीन और ब्रोमीन इन परिस्थितियों में $Cu^{2+}$ को $Cu^+$ में अपचयित करने के लिए पर्याप्त प्रबल अपचायक नहीं हैं।
अतः,सही उत्तर $I^-$ (आयोडीन) है।

(D) बेन्जीनडाइऐजोनियम क्लोराइड $(C_6H_5N_2^ Cl^-)$ की अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
$A$. एनीलिन $(C_6H_5NH_2)$ के साथ अभिक्रिया युग्मन (coupling) अभिक्रिया है जो $p$-ऐमीनोएजोबेन्जीन (उत्पाद $III$) बनाती है।
$B$. $HBF_4$ के साथ अभिक्रिया और उसके बाद गर्म $(\Delta)$ करने पर बाल्ज़-शीमैन अभिक्रिया होती है,जो फ्लोरोबेन्जीन (उत्पाद $I$) बनाती है।
$C$. $Cu/HCl$ के साथ अभिक्रिया गैटरमैन अभिक्रिया है,जो क्लोरोबेन्जीन (उत्पाद $IV$) बनाती है।
$D$. $CuCN/KCN$ के साथ अभिक्रिया सैंडमेयर अभिक्रिया है,जो बेन्जोनाइट्राइल (उत्पाद $II$) बनाती है।
अतः,सही मिलान $A-III, B-I, C-IV, D-II$ है।

(B) आरेनियस समीकरण के अनुसार,$k = A \cdot e^{-E_a / RT}$।
दोनों तरफ लघुगणक लेने पर: $\log k = \log A - \frac{E_a}{2.303 R} \cdot \frac{1}{T}$।
कथनों का मूल्यांकन:
$(A)$ सही: उच्च $E_a$ का अर्थ है $\log k$ बनाम $\frac{1}{T}$ के ग्राफ में अधिक ढाल $(-\frac{E_a}{2.303 R})$,जिसका अर्थ है कि दर स्थिरांक $k$ तापमान के साथ तेजी से बदलता है।
$(B)$ सही: यदि $E_a = 0$ है,तो $k = A \cdot e^0 = A$,जो स्थिर है और तापमान से स्वतंत्र है।
$(C)$ गलत: यह कथन $(A)$ के विपरीत है।
$(D)$ गलत: यदि तापमान और दर स्थिरांक के बीच कोई संबंध नहीं है,तो इसका अर्थ $E_a = 0$ है,न कि ऋणात्मक सक्रियण ऊर्जा।
अतः,$2$ कथन ($A$ और $B$) सही हैं।

(B) किसी द्रव का क्वथनांक वह तापमान है जिस पर उसका वाष्प दाब बाहरी वायुमंडलीय दाब $(1 \ atm)$ के बराबर हो जाता है।
दिए गए ग्राफ को देखने पर,विलायक का वक्र $1 \ atm$ की रेखा को $82^{\circ} C$ तापमान पर काटता है।
अतः,विलायक का क्वथनांक $82^{\circ} C$ है।

(B) $XeF_4$ और $SbF_5$ के बीच की अभिक्रिया एक फ्लोराइड आयन स्थानांतरण अभिक्रिया है,जहाँ $XeF_4$ एक फ्लोराइड दाता के रूप में और $SbF_5$ एक फ्लोराइड स्वीकर्ता के रूप में कार्य करता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है: $XeF_4 + SbF_5 \rightarrow [XeF_3]^+[SbF_6]^-$.
इसे $[XeF_m]^{n+}[SbF_y]^{z-}$ के साथ तुलना करने पर,हमें प्राप्त होता है:
$m = 3$
$n = 1$
$y = 6$
$z = 1$
अतः,$m + n + y + z = 3 + 1 + 6 + 1 = 11$.

(A) चरण $1$: $p$-नाइट्रोटोल्यूइन की $Br_2$ के साथ इलेक्ट्रोफिलिक एरोमैटिक प्रतिस्थापन अभिक्रिया से $2$-ब्रोमो-$4$-नाइट्रोटोल्यूइन प्राप्त होता है।
चरण $2$: $H_2/Pd$ का उपयोग करके नाइट्रो समूह का अपचयन करने पर $2$-ब्रोमो-$4$-मिथाइलएनिलीन प्राप्त होता है।
चरण $3$: $0^{\circ}C$ पर $NaNO_2/HCl$ का उपयोग करके डायज़ोटाइजेशन द्वारा अमीनो समूह को डायज़ोनियम लवण में परिवर्तित किया जाता है,जिससे $2$-ब्रोमो-$4$-मिथाइलबेन्जीन डायज़ोनियम क्लोराइड बनता है।
चरण $4$: $H_3PO_2$ के साथ डायज़ोनियम लवण का अपचयन करने पर $-N_2^+Cl^-$ समूह एक हाइड्रोजन परमाणु द्वारा प्रतिस्थापित हो जाता है,जिसके परिणामस्वरूप $2$-ब्रोमो-$1$-मिथाइलबेन्जीन ($o$-ब्रोमोटोल्यूइन) प्राप्त होता है।

(B) एक धनात्मक उत्प्रेरक कम सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ के साथ एक वैकल्पिक मार्ग प्रदान करके अभिक्रिया की दर को बढ़ाता है।
$(i)$ अभिकारकों और उत्पादों की ऊर्जा समान रहती है,इसलिए $\Delta H$ नहीं बदलती है।
$(ii)$ सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ कम हो जाती है,जिसे ऊर्जा प्रोफाइल आरेख में एक निचले शिखर द्वारा दर्शाया जाता है।
इसलिए,वह आरेख जिसमें उत्प्रेरक के साथ वाला मार्ग उत्प्रेरक के बिना वाले मार्ग की तुलना में निचला शिखर रखता है,सही है,जो विकल्प $B$ के अनुरूप है।

(D) एंटागोनिस्ट्स वे दवाएं हैं जो रिसेप्टर साइट से जुड़ती हैं और इसके प्राकृतिक कार्य को बाधित करती हैं।
वे प्राकृतिक मैसेंजर की नकल नहीं करते हैं (जो एगोनिस्ट्स का कार्य है)।
वे अपनी क्रिया के लिए कोशिका के अंदर स्थानांतरित हों,यह आवश्यक नहीं है।
इसलिए,कथन $A$ और $C$ सही हैं।

(A) विकल्प $(A)$ के लिए: $[Cr(CN)_6]^{3-}$,$Cr^{3+}$ का विन्यास $3d^3$ है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,अतः अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $= 3$ है।
विकल्प $(B)$ के लिए: $[Fe(H_2O)_6]^{2+}$,$Fe^{2+}$ का विन्यास $3d^6$ है। $H_2O$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,अतः अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $= 4$ है।
विकल्प $(C)$ के लिए: $[Co(NH_3)_6]^{3+}$,$Co^{3+}$ का विन्यास $3d^6$ है। $NH_3$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,अतः अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $= 0$ है।
विकल्प $(D)$ के लिए: $[Ni(NH_3)_6]^{2+}$,$Ni^{2+}$ का विन्यास $3d^8$ है। अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $= 2$ है।
अतः,सही मिलान $A-II, B-IV, C-I, D-III$ है।

(A) Hall-Heroult प्रक्रम में,$Al_2O_3$ का विद्युत-अपघटनी अपचयन कार्बन अस्तर वाले स्टील के पात्र में किया जाता है।
ग्रेफाइट की छड़ें एनोड के रूप में कार्य करती हैं और कार्बन अस्तर कैथोड के रूप में कार्य करता है।
इस प्रक्रिया के दौरान,कैथोड पर $Al_2O_3$ का अपचयन $Al$ में होता है,जबकि ग्रेफाइट एनोड ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके $CO$ और $CO_2$ बनाता है,जिससे वह खर्च हो जाता है।

(C) अमीनो अम्लों के लिए एकल-अक्षर कोड इस प्रकार हैं:
$A$. ग्लूटामिक अम्ल को $E$ $(III)$ द्वारा दर्शाया जाता है।
$B$. ग्लूटामिन को $Q$ $(I)$ द्वारा दर्शाया जाता है।
$C$. टायरोसिन को $Y$ $(IV)$ द्वारा दर्शाया जाता है।
$D$. ट्रिप्टोफैन को $W$ $(II)$ द्वारा दर्शाया जाता है।
अतः,सही मिलान $A-III, B-I, C-IV, D-II$ है।

(D) कार्बोक्सिलिक अम्लों की अम्लता प्रोटॉन के नुकसान के बाद बनने वाले कार्बोक्सिलेट आयन की स्थिरता द्वारा निर्धारित की जाती है। इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह ($-I$ प्रभाव) ऋणात्मक आवेश को स्थिर करके अम्लता को बढ़ाते हैं,जबकि इलेक्ट्रॉन-दाता समूह ($+I$ प्रभाव) अम्लता को कम करते हैं।
$1$. $B$ $(F_3C-COOH)$: इसमें तीन अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक फ्लोरीन परमाणु होते हैं,जो एक मजबूत $-I$ प्रभाव डालते हैं,जिससे यह सबसे अधिक अम्लीय हो जाता है।
$2$. $D$ $(FCH_2-COOH)$: इसमें एक फ्लोरीन परमाणु होता है,जिसका $-I$ प्रभाव क्लोरीन या ब्रोमीन से अधिक होता है।
$3$. $C$ $(ClCH_2-COOH)$: इसमें एक क्लोरीन परमाणु होता है,जिसका $-I$ प्रभाव फ्लोरीन से कम लेकिन ब्रोमीन से अधिक होता है।
$4$. $E$ $(BrCH_2-COOH)$: इसमें एक ब्रोमीन परमाणु होता है,जिसका $-I$ प्रभाव हैलोजन में सबसे कम होता है।
$5$. $A$ $(CH_3COOH)$: इसमें एक मिथाइल समूह होता है,जो $+I$ प्रभाव डालता है,जिससे कार्बोक्सिलेट आयन अस्थिर हो जाता है और यह सबसे कम अम्लीय होता है।
अतः,अम्लता का घटता क्रम $B > D > C > E > A$ है।

(D) हैलोएरीन की न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन के प्रति अभिक्रियाशीलता बेंजीन वलय पर इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूहों ($-M$ या $-I$ प्रभाव) की उपस्थिति के साथ बढ़ती है,क्योंकि वे अभिक्रिया के दौरान बनने वाले कार्बोनियन मध्यवर्ती को स्थिर करते हैं।
इसके विपरीत,इलेक्ट्रॉन-दाता समूह ($+M$ या $+I$ प्रभाव) अभिक्रियाशीलता को कम करते हैं।
यौगिकों का विश्लेषण:
$D$: इसमें तीन $-NO_2$ समूह (प्रबल $-M$ प्रभाव) हैं,जो इसे सबसे अधिक अभिक्रियाशील बनाता है।
$B$: इसमें एक $-NO_2$ समूह ($-M$ प्रभाव) है,जो इसे $A$ से अधिक अभिक्रियाशील बनाता है।
$A$: क्लोरोबेंजीन,संदर्भ यौगिक।
$C$: इसमें $-OMe$ समूह ($+M$ प्रभाव) है,जो मध्यवर्ती को अस्थिर करता है,जिससे यह सबसे कम अभिक्रियाशील हो जाता है।
अतः,अभिक्रियाशीलता का सही क्रम $D > B > A > C$ है।

(A) सांद्र $H_2SO_4$ की उपस्थिति में फिनोल (जिसे कार्बोलिक अम्ल के रूप में भी जाना जाता है) की थैलिक एनहाइड्राइड के साथ अभिक्रिया एक संघनन अभिक्रिया है।
फिनोल के दो अणु थैलिक एनहाइड्राइड के एक अणु के साथ अभिक्रिया करके फिनोल्फथेलिन बनाते हैं,जो एक प्रसिद्ध अम्ल-क्षार सूचक है।
अतः,'$X$' फिनोल (कार्बोलिक अम्ल) है और '$Y$' फिनोल्फथेलिन है।

(A) किसी विद्युत अपघट्य की स्कंदन शक्ति उसके स्कंदन मान के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
$\text{स्कंदन शक्ति} (C.P.) = \frac{1}{\text{स्कंदन मान} (C.V.)}$
दिया गया है:
$(C.V.)_{AlCl_3} = 0.09$
$(C.V.)_{NaCl} = 50.04$
स्कंदन शक्तियों का अनुपात:
$\frac{(C.P.)_{AlCl_3}}{(C.P.)_{NaCl}} = \frac{(C.V.)_{NaCl}}{(C.V.)_{AlCl_3}}$
$\frac{(C.P.)_{AlCl_3}}{(C.P.)_{NaCl}} = \frac{50.04}{0.09} = 556$
अतः,$AlCl_3$ की स्कंदन शक्ति $NaCl$ की स्कंदन शक्ति की $556$ गुना है। इस प्रकार,$x = 556$.

(A) क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक $K_B$ का सूत्र है: $K_B = \frac{R \cdot T_B^2 \cdot M}{1000 \cdot \Delta H_{vap}}$.
चूंकि आणविक भार $M$ समान है,इसलिए $K_B \propto \frac{T_B^2}{\Delta H_{vap}}$.
दिया गया है: $\frac{(T_B)_X}{(T_B)_Y} = \frac{2}{1}$ और $\frac{(\Delta H)_X}{(\Delta H)_Y} = \frac{1}{2}$.
अतः,$\frac{(K_B)_X}{(K_B)_Y} = \left( \frac{(T_B)_X}{(T_B)_Y} \right)^2 \times \frac{(\Delta H)_Y}{(\Delta H)_X}$.
मान रखने पर: $\frac{(K_B)_X}{(K_B)_Y} = (2)^2 \times \left( \frac{2}{1} \right) = 4 \times 2 = 8$.
अतः,$m = 8$.

(A) $1$. $Fe(CO)_5$ में,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है क्योंकि $CO$ एक उदासीन लिगेंड है।
$2$. $VO^{2+}$ में,मान लीजिए $V$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। तब $x + (-2) = +2$,अतः $x = +4$।
$3$. $WO_3$ में,मान लीजिए $W$ की ऑक्सीकरण अवस्था $y$ है। तब $y + 3(-2) = 0$,अतः $y = +6$।
$4$. ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $= 0 + 4 + 6 = 10$।

(A) चुंबकीय आघूर्ण $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ होता है।
दिया गया $\mu = 6.06 \ BM$,जो $n = 5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के अनुरूप है।
$Mn$ $(Z=25)$ के लिए,इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5 4s^2$ है।
संकुल में $5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होने के लिए,$Mn$ को $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था $(Mn^{2+})$ में होना चाहिए,जिसका विन्यास $[Ar] 3d^5$ है।
माना $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $y$ है। संकुल पर आवेश $y + 6 \times (-1) = -x$ द्वारा दिया जाता है।
चूंकि $y = +2$,हमें $2 - 6 = -x$ प्राप्त होता है,जिससे $-4 = -x$,अतः $x = 4$।

(B) कथन $A$ गलत है। स्थिर दाब और तापमान पर एक अभिक्रिया जो विद्युत कार्य कर सकती है,वह गिब्स ऊर्जा में कमी के बराबर होती है,अर्थात $W_{elec} = -\Delta_{r}G$। कथन में इसे $\Delta_{r}G$ के बराबर बताया गया है,जो गलत है।
कथन $B$ गलत है। $E_{cell}^0$ मानक सेल विभव है,जो मानक स्थितियों ($1 \ bar$ दाब,$1 \ M$ सांद्रता,$298 \ K$) पर परिभाषित है। यह दी गई अभिक्रिया के लिए एक स्थिर मान है और प्रणाली के वास्तविक दाब पर निर्भर नहीं करता है।
कथन $C$ सही है। $\Delta_{r}G^0 = -nFE_{cell}^0$ और $\Delta_{r}G^0 = \Delta_{r}H^0 - T\Delta_{r}S^0$ संबंधों से,हम $\left(\frac{\partial \Delta_{r}G^0}{\partial T}\right)_P = -\Delta_{r}S^0$ प्राप्त करते हैं। $\Delta_{r}G^0$ का मान रखने पर,हमें $-nF \frac{dE_{cell}^0}{dT} = -\Delta_{r}S^0$ प्राप्त होता है,जो $\frac{dE_{cell}^0}{dT} = \frac{\Delta_{r}S^0}{nF}$ में सरल हो जाता है।
कथन $D$ सही है। एक सेल उत्क्रमणीय रूप से कार्य करता है जब बाहरी विपरीत विभव सेल विभव के बराबर होता है,जिससे शुद्ध धारा का प्रवाह शून्य हो जाता है।
अतः,$2$ कथन ($A$ और $B$) गलत हैं।

(A) फेरस अमोनियम सल्फेट के निर्माण के दौरान लंबे समय तक गर्म करने से बचा जाता है क्योंकि यह $Fe^{2+}$ आयनों का $Fe^{3+}$ आयनों में ऑक्सीकरण कर देता है,जिससे उत्पाद अशुद्ध हो जाता है।

(D) $(P)$ गेब्रियल थैलिमाइड संश्लेषण का उपयोग एलिफैटिक प्राथमिक एमाइन तैयार करने के लिए किया जाता है। दिए गए विकल्पों में से,$2$-फेनिलएथेनामाइन $(C_6H_5CH_2CH_2NH_2)$ एक एलिफैटिक प्राथमिक एमाइन है।
$(Q)$ $2^{\circ}$-एमाइन हिन्सबर्ग अभिकर्मक (बेंजीन सल्फोनाइल क्लोराइड) के साथ प्रतिक्रिया करके सल्फोनामाइड बनाते हैं जो $NaOH$ में अघुलनशील होते हैं क्योंकि उनमें नाइट्रोजन परमाणु पर कोई अम्लीय हाइड्रोजन नहीं होता है। $N$-एथिलएनिलीन $(C_6H_5NHC_2H_5)$ एक $2^{\circ}$-एमाइन है।
$(R)$ एरोमैटिक प्राथमिक एमाइन कम तापमान $(273-278 \ K)$ पर नाइट्रस एसिड $(HONO)$ के साथ प्रतिक्रिया करके डायज़ोनियम लवण बनाते हैं,जो क्षारीय माध्यम में $\beta$-नेफ्थोल के साथ युग्मन प्रतिक्रिया करके लाल एज़ो रंजक बनाते हैं। $o$-एथिलएनिलीन एक एरोमैटिक प्राथमिक एमाइन है।
अतः,सही क्रम $(P) = 2$-फेनिलएथेनामाइन,$(Q) = N$-एथिलएनिलीन,$(R) = o$-एथिलएनिलीन है। यह विकल्प $D$ के अनुरूप है।

(C) $K_2Cr_2O_7$ को प्राथमिक मानक के रूप में प्राथमिकता दी जाती है क्योंकि यह प्रस्वेदी (deliquescent) नहीं है और इसे अत्यधिक शुद्ध अवस्था में प्राप्त किया जा सकता है।
$Na_2Cr_2O_7$ प्रस्वेदी (हवा से नमी सोखता है) होता है,जिससे मानक विलयन तैयार करने के लिए इसका सटीक वजन करना कठिन हो जाता है।
$Na_2Cr_2O_7$ जल में $K_2Cr_2O_7$ की तुलना में बहुत अधिक विलेय है।
अतः,कथन $I$ सही है और कथन $II$ गलत है।

(C) प्रोटीन की $2^{\circ}$ और $3^{\circ}$ संरचनाएं हाइड्रोजन बॉन्डिंग,डाइसल्फाइड लिंकेज $(-S-S-)$,वान डर वाल्स आकर्षण बल और स्थिर वैद्युत आकर्षण बल द्वारा स्थिर होती हैं।
$-O-O-$ लिंकेज (पेरोक्साइड लिंकेज) प्रोटीन संरचना के स्थिरीकरण में शामिल नहीं होती है।

(A) . मैंगनीज $(+1.57 \ V)$ के लिए $M^{3+}/M^{2+}$ अपचयन विभव आयरन $(+0.77 \ V)$ से अधिक है। अतः,कथन $A$ गलत है।
$B$. $d$-ब्लॉक तत्वों की उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाएं ऑक्सीजन और फ्लोरीन जैसे विद्युत ऋणात्मक तत्वों द्वारा स्थिर होती हैं। अतः,कथन $B$ सही है।
$C$. $Cr^{2+}$ एक प्रबल अपचायक है $(E^0_{Cr^{3+}/Cr^{2+}} = -0.41 \ V)$,इसलिए यह $H^{+}$ को $H_2$ में अपचयित कर सकता है। अतः,कथन $C$ सही है।
$D$. $V^{2+}$ में $3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं ($d^3$ विन्यास)। चुंबकीय आघूर्ण $\mu = \sqrt{n(n+2)} = \sqrt{3(5)} = \sqrt{15} \approx 3.87 \ BM$ है। अतः,कथन $D$ गलत है।
अतः,कथन $B$ और $C$ सही हैं।

(D) फेन प्लवन विधि (froth flotation process) में,झाग को स्थिर करने के लिए स्टेबलाइजर मिलाए जाते हैं। $Cresols$ या $Aniline$ का उपयोग आमतौर पर स्टेबलाइजर के रूप में किया जाता है।

(D) $(A) [NiCl_4]^{2-}$: $Ni^{2+} = [Ar] 3d^8$. $Cl^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए यह अनुचुंबकीय (paramagnetic),उच्च चक्रण और चतुष्फलकीय है।
$(B) [CoCl_6]^{3-}$: $Co^{3+} = [Ar] 3d^6$. $Cl^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए यह अनुचुंबकीय,उच्च चक्रण और अष्टफलकीय है।
$(C) [CoF_6]^{3-}$: $Co^{3+} = [Ar] 3d^6$. $F^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए यह अनुचुंबकीय,उच्च चक्रण और अष्टफलकीय है।
$(D) [Co(NH_3)_6]^{3+}$: $Co^{3+} = [Ar] 3d^6$. $NH_3$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो $3d$ कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है। अतः,यह प्रतिचुंबकीय,निम्न चक्रण और अष्टफलकीय है।

(D) . नायलॉन-$2$-नायलॉन-$6$: जैव-निम्नीकरणीय बहुलक $(II)$
$B$. ब्यूना-$N$: $1,3$-ब्यूटाडाईन और एक्रिलोनाइट्राइल का सह-बहुलक,जो एक संश्लेषित रबर है $(III)$
$C$. यूरिया-फॉर्मेल्डिहाइड: एक क्रॉस-लिंक्ड थर्मोसेटिंग बहुलक $(I)$
$D$. डेक्रॉन: एथिलीन ग्लाइकॉल और टेरेफ्थैलिक एसिड से बना पॉलिएस्टर बहुलक $(IV)$
अतः,सही मिलान $A-II, B-III, C-I, D-IV$ है।

(A) अधिशोषण सतह ऊर्जा में कमी के कारण एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है $(\Delta H_{\text{ads}} < 0)$।
मिसेल निर्माण एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया है $(\Delta H_{\text{mic}} > 0)$।

(C) विलियमसन ईथर संश्लेषण के माध्यम से ईथर के निर्माण में एक एल्कोक्साइड या फेनॉक्साइड आयन की प्राथमिक एल्काइल हैलाइड के साथ अभिक्रिया शामिल होती है।
Methyl phenyl ether $(Ph-O-Me)$ के संश्लेषण के लिए,फेनॉक्साइड आयन $(PhO^{-} Na^{+})$ एक न्यूक्लियोफाइल के रूप में कार्य करता है और $S_N2$ तंत्र के माध्यम से मिथाइल हैलाइड $(MeBr)$ पर आक्रमण करता है।
अभिक्रिया है: $PhO^{-} Na^{+} + Me-Br \xrightarrow{S_N2} Ph-O-Me + NaBr$.
अतः,सही स्थिति $PhO^{-} Na^{+}$ और $MeBr$ है।

(B) दिए गए सभी क्रम सही हैं:
$(A)$ $S_{N}2$ अभिक्रिया की दर त्रिविम बाधा (steric hindrance) बढ़ने के साथ घटती है। प्राथमिक एल्किल हैलाइड (आइसोब्यूटिल ब्रोमाइड) तृतीयक एल्किल हैलाइड (टर्ट-ब्यूटिल ब्रोमाइड) की तुलना में अधिक अभिक्रियाशील होता है।
$(B)$ $S_{N}1$ अभिक्रिया की दर कार्बधनायन (carbocation) के स्थायित्व पर निर्भर करती है। बेंजिल कार्बधनायन अनुनाद द्वारा स्थिर होता है,जबकि $2-$फेनिलएथिल ब्रोमाइड से बनने वाला कार्बधनायन कम स्थिर होता है।
$(C)$ इलेक्ट्रॉनरागी एरोमैटिक प्रतिस्थापन $(EAS)$ की दर वलय पर इलेक्ट्रॉन घनत्व घटने के साथ घटती है। $-NO_2$ समूह प्रबल इलेक्ट्रॉन-आकर्षक है,जो क्लोरोबेंजीन की तुलना में $1-$क्लोरो$-4-$नाइट्रोबेंजीन में वलय के इलेक्ट्रॉन घनत्व को कम कर देता है।
$(D)$ नाभिकरागी एरोमैटिक प्रतिस्थापन की दर ऑर्थो और पैरा स्थितियों पर इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूहों की उपस्थिति के साथ बढ़ती है। पैरा स्थिति पर $-NO_2$ समूह वलय को नाभिकरागी प्रतिस्थापन के लिए सक्रिय करता है।

(B) समांतर प्रथम कोटि की अभिक्रियाओं के लिए,प्रभावी दर स्थिरांक $k_{eff}$ व्यक्तिगत दर स्थिरांकों का योग होता है: $k_{eff} = k_1 + k_2$.
चूंकि $k = \frac{\ln 2}{t_{1/2}}$,हमारे पास $\frac{\ln 2}{t_{eff}} = \frac{\ln 2}{t_1} + \frac{\ln 2}{t_2}$ है।
यह $\frac{1}{t_{eff}} = \frac{1}{t_1} + \frac{1}{t_2}$ में सरल हो जाता है।
$t_1 = 12 \ min$ और $t_2 = 3 \ min$ दिए गए हैं,इसलिए $\frac{1}{t_{eff}} = \frac{1}{12} + \frac{1}{3} = \frac{1+4}{12} = \frac{5}{12}$.
अतः,$t_{eff} = \frac{12}{5} \ min = 2.4 \ min$.
निकटतम पूर्णांक $2 \ min$ है।

(B) अभिक्रिया $FeO_4^{2-} \rightarrow Fe^{2+}$ में ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ से $+2$ में परिवर्तित होती है,इसलिए $n = 4$ है।
$\Delta G^{\theta} = -nFE^{\theta}$ संबंध का उपयोग करते हुए,कुल अभिक्रिया के लिए:
$n_{total} E_{total} = n_1 E_1 + n_2 E_2$
यहाँ,$n_1 = 3$ $(FeO_4^{2-} \rightarrow Fe^{3+})$,$E_1 = 2.2 \ V$,$n_2 = 1$ $(Fe^{3+} \rightarrow Fe^{2+})$,$E_2 = 0.70 \ V$,और $n_{total} = 4$ है।
$4 \times E_{FeO_4^{2-} / Fe^{2+}}^{\theta} = (3 \times 2.2) + (1 \times 0.70)$
$4 \times E_{FeO_4^{2-} / Fe^{2+}}^{\theta} = 6.6 + 0.70 = 7.3 \ V$
$E_{FeO_4^{2-} / Fe^{2+}}^{\theta} = \frac{7.3}{4} = 1.825 \ V$
$1.825 \ V = 1825 \times 10^{-3} \ V$
अतः,$x = 1825$.

(B) एक दुर्बल मोनोबेसिक अम्ल $HA$ के लिए,वियोजन $HA \rightleftharpoons H^+ + A^-$ है।
वांट हॉफ गुणांक $i = 1 + \alpha$,जहाँ $\alpha = 0.3$ है।
अतः,$i = 1 + 0.3 = 1.3$ है।
प्रेक्षित हिमांक अवनमन $(\Delta T_f)_{obs} = i \times K_f \times m$ है।
सैद्धांतिक हिमांक अवनमन $(\Delta T_f)_{cal} = K_f \times m$ है।
हिमांक अवनमन में प्रतिशत वृद्धि $\frac{(\Delta T_f)_{obs} - (\Delta T_f)_{cal}}{(\Delta T_f)_{cal}} \times 100$ द्वारा दी जाती है।
मान रखने पर: $\frac{i \times K_f \times m - K_f \times m}{K_f \times m} \times 100 = (i - 1) \times 100$।
प्रतिशत वृद्धि $= (1.3 - 1) \times 100 = 0.3 \times 100 = 30\%$।

(B) पोटेशियम फेरोसायनाइड का रासायनिक सूत्र $K_4[Fe(CN)_6]$ है।
इस संकुल में,आयरन $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है: $Fe^{+2} = [Ar] 3d^6$.
लिगेंड $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड $(SFL)$ है,जो $d$-कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है।
अष्टफलकीय संकुल के लिए क्रिस्टल क्षेत्र सिद्धांत के अनुसार,$d$-कक्षक $t_{2g}$ और $e_g$ सेट में विभाजित हो जाते हैं।
प्रबल क्षेत्र लिगेंड के साथ $d^6$ विन्यास के लिए,सभी $6$ इलेक्ट्रॉन $t_{2g}$ कक्षकों में भर जाते हैं: $t_{2g}^6 e_g^0$.
चूंकि $t_{2g}$ सेट में $6$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए वे इलेक्ट्रॉनों के $6/2 = 3$ युग्म बनाते हैं।

(A) एल्कीन का ओजोनोलिसिस आमतौर पर एल्कीन की संरचना के आधार पर एल्डिहाइड,कीटोन या कार्बोक्सिलिक एसिड बनाता है,अल्कोहल नहीं। इसलिए,यह अल्कोहल बनाने की विधि नहीं है।

(A) Buna-$S$ एक सह-बहुलक (copolymer) है जो $1,3$-ब्यूटाडाईन $(CH_2=CH-CH=CH_2)$ और स्टाइरीन $(C_6H_5-CH=CH_2)$ के बहुलकीकरण द्वारा बनता है।
बहुलकीकरण प्रक्रिया के दौरान,द्वि-आबंध पुनर्व्यवस्थित होकर एक श्रृंखला संरचना बनाते हैं।
Buna-$S$ के लिए सही पुनरावर्ती इकाई को $[-CH_2-CH=CH-CH_2-CH(C_6H_5)-CH_2-]_n$ के रूप में दर्शाया जाता है।

(A) $LiAlH_4$ एक प्रबल अपचायक है जो एमाइड को एमीन में और कीटोन को द्वितीयक अल्कोहल में अपचयित करता है।
दिए गए अभिकारक में,एमाइड समूह $(-CONH_2)$ का अपचयन होकर प्राथमिक एमीन $(-CH_2NH_2)$ बनता है और कीटोन समूह $(>C=O)$ का अपचयन होकर द्वितीयक अल्कोहल $(-CH(OH)-)$ बनता है।
एल्कीन द्वि-आबंध $(C=C)$ पर $LiAlH_4$ का कोई प्रभाव नहीं पड़ता है।
अतः,उत्पाद '$X$' वह अणु है जिसमें प्राथमिक एमीन और द्वितीयक अल्कोहल दोनों समूह उपस्थित हैं,और एल्कीन आबंध सुरक्षित रहता है।

(C) रक्त एक कोलाइडल प्रणाली है जो ऋणावेशित होती है।
हार्डी-शुल्ज़ नियम के अनुसार,किसी आयन की स्कंदन शक्ति उसकी संयोजकता के सीधे समानुपाती होती है।
$Fe^{3+}$ आयन,जो उच्च धनावेशित होते हैं,रक्त कोलाइड्स पर मौजूद ऋणावेश को प्रभावी ढंग से उदासीन कर देते हैं,जिससे स्कंदन होता है और रक्तस्राव रुक जाता है।

(B) वसा या तेल से साबुन बनाने की प्रक्रिया को $Saponification$ (साबुनीकरण) कहा जाता है।
इसमें $NaOH$ या $KOH$ जैसे प्रबल क्षार का उपयोग करके ट्राइग्लिसराइड्स (वसा) का क्षारीय जल-अपघटन किया जाता है,जिससे ग्लिसरॉल और फैटी एसिड का लवण (साबुन) प्राप्त होता है।

(C) फेस-सेंटर्ड क्यूबिक $(FCC)$ संरचना के लिए:
$FCC$ में,परमाणु फेस डायगोनल पर एक-दूसरे को स्पर्श करते हैं।
फेस डायगोनल $a \sqrt{2} = 4 r$ है।
अतः,$a = 2 \sqrt{2} r$ या $r = \frac{a}{2 \sqrt{2}}$।
बॉडी-सेंटर्ड क्यूबिक $(BCC)$ संरचना के लिए:
$BCC$ में,परमाणु बॉडी डायगोनल पर एक-दूसरे को स्पर्श करते हैं।
बॉडी डायगोनल $a \sqrt{3} = 4 r$ है।
अतः,$r = \frac{\sqrt{3} a}{4}$ या $4 r = \sqrt{3} a$।
इस प्रकार,सही संबंध $2 \sqrt{2} r = a$ और $4 r = \sqrt{3} a$ है।

(B) . $[Fe(CN)_6]^{3-}$: $Fe^{3+}$ का विन्यास $d^5$ है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए युग्मन होता है। $n = 1$.
$B$. $[FeF_6]^{3-}$: $Fe^{3+}$ का विन्यास $d^5$ है। $F^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए युग्मन नहीं होता है। $n = 5$.
$C$. $[CoF_6]^{3-}$: $Co^{3+}$ का विन्यास $d^6$ है। $F^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए युग्मन नहीं होता है। $n = 4$.
$D$. $[Cr(oxalate)_3]^{3-}$: $Cr^{3+}$ का विन्यास $d^3$ है। $n = 3$.
$E$. $[Ni(CO)_4]$: $Ni^0$ का विन्यास $d^{10}$ है। $CO$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं। $n = 0$.
अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या: $A=1, B=5, C=4, D=3, E=0$.
अतः,सही क्रम $E < A < D < C < B$ है।

(A) हाइड्रॉक्सिल यौगिकों की अम्लता प्रोटॉन $(H^+)$ के नुकसान के बाद बनने वाले संयुग्मी क्षार (conjugate base) की स्थिरता पर निर्भर करती है।
$1$. $E$ ($p$-नाइट्रोफिनोल) सबसे अधिक अम्लीय है क्योंकि $-NO_2$ समूह एक मजबूत इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह ($-I$ और $-M$ प्रभाव) है,जो फिनोक्साइड आयन को काफी स्थिर करता है।
$2$. $C$ (फिनोल) एलिफैटिक अल्कोहल की तुलना में अधिक अम्लीय है क्योंकि फिनोक्साइड आयन का अनुनाद (resonance) द्वारा स्थिरीकरण होता है।
$3$. $D$ ($p$-मेथॉक्सीफिनोल) फिनोल से कम अम्लीय है क्योंकि $-OCH_3$ समूह $+M$ प्रभाव डालता है,जो फिनोक्साइड आयन को अस्थिर करता है।
$4$. $A$ $(CH_3OH)$ और $B$ $((CH_3)_3COH)$ के बीच,$A$ अधिक अम्लीय है क्योंकि $B$ में तीन मिथाइल समूह एक मजबूत $+I$ प्रभाव डालते हैं,जो एल्कोक्साइड आयन को अस्थिर करते हैं।
अतः,अम्लता का सही क्रम $E > C > D > A > B$ है।

(D) यह अभिक्रिया एक अंतःआण्विक फ्रीडल-क्राफ्ट्स एल्काइलेशन है।
$1$. लुईस अम्ल $AlCl_3$ एल्काइल क्लोराइड के साथ अभिक्रिया करके द्वितीयक कार्बन पर एक कार्बोनियम आयन मध्यवर्ती बनाता है।
$2$. बेंजीन वलय में एक $-OCH_3$ समूह (सक्रियकारी,ऑर्थो/पैरा निर्देशक) और एक $-NO_2$ समूह (निष्क्रियकारी,मेटा निर्देशक) जुड़े हैं।
$3$. $-OCH_3$ समूह $-NO_2$ समूह की तुलना में अधिक शक्तिशाली निर्देशक है।
$4$. $-OCH_3$ के सापेक्ष ऑर्थो स्थान त्रिविम बाधा (steric hindrance) के कारण बाधित है,इसलिए चक्रीकरण $-OCH_3$ के सापेक्ष पैरा स्थान पर होता है (जो $-NO_2$ के सापेक्ष ऑर्थो है)।
$5$. परिणामी उत्पाद विकल्प $D$ में दर्शाया गया टेट्रालिन व्युत्पन्न है।

(A) क्रिस्टल फील्ड स्थिरीकरण ऊर्जा $(CFSE)$ की गणना सूत्र $CFSE = [-0.4 \times (n_{t2g}) + 0.6 \times (n_{eg})] \Delta_0$ द्वारा की जाती है।
$(A)$ $[Ti(H_2O)_6]^{2+}$: $Ti^{2+}$ का विन्यास $3d^2$ है। $t_{2g}^2 e_g^0$. $CFSE = [-0.4 \times 2 + 0.6 \times 0] = -0.8 \Delta_0$ $(II)$.
$(B)$ $[V(H_2O)_6]^{2+}$: $V^{2+}$ का विन्यास $3d^3$ है। $t_{2g}^3 e_g^0$. $CFSE = [-0.4 \times 3 + 0.6 \times 0] = -1.2 \Delta_0$ $(I)$.
$(C)$ $[Mn(H_2O)_6]^{3+}$: $Mn^{3+}$ का विन्यास $3d^4$ है। $t_{2g}^3 e_g^1$. $CFSE = [-0.4 \times 3 + 0.6 \times 1] = -0.6 \Delta_0$ $(III)$.
$(D)$ $[Fe(H_2O)_6]^{3+}$: $Fe^{3+}$ का विन्यास $3d^5$ है। $t_{2g}^3 e_g^2$. $CFSE = [-0.4 \times 3 + 0.6 \times 2] = 0 \Delta_0$ $(IV)$.
अतः,सही मिलान $A-II, B-I, C-III, D-IV$ है।

(B) एलिंगम आरेख में,एक धातु ऑक्साइड को एक अपचायक द्वारा अपचयित किया जा सकता है यदि उस तापमान पर अपचायक के ऑक्साइड के निर्माण की रेखा धातु ऑक्साइड के निर्माण की रेखा से नीचे स्थित हो।
$600^{\circ} C$ पर:
$1$. $2C + O_2 \rightarrow 2CO$ के लिए रेखा $2Fe + O_2 \rightarrow 2FeO$ की रेखा से नीचे है। अतः,$C$,$FeO$ को अपचयित कर सकता है।
$2$. $2C + O_2 \rightarrow 2CO$ के लिए रेखा $2Zn + O_2 \rightarrow 2ZnO$ की रेखा से ऊपर है। अतः,$C$,$ZnO$ को अपचयित नहीं कर सकता है।
$3$. $2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2$ के लिए रेखा $2Fe + O_2 \rightarrow 2FeO$ की रेखा से नीचे है। अतः,$CO$,$FeO$ को अपचयित कर सकता है।
$4$. $2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2$ के लिए रेखा $2Zn + O_2 \rightarrow 2ZnO$ की रेखा से ऊपर है। अतः,$CO$,$ZnO$ को अपचयित नहीं कर सकता है।
इसलिए,सही कथन यह है कि $600^{\circ} C$ पर,$C$,$FeO$ को अपचयित कर सकता है।

(C) $XeF_4$ का पूर्ण जल-अपघटन अभिक्रिया द्वारा होता है: $6 XeF_4 + 12 H_2O \longrightarrow 2 XeO_3 + 4 Xe + 24 HF + 3 O_2$।
$XeO_3$ में,$Xe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।
$XeF_4$ में,$Xe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है।
ऑक्सीकृत उत्पाद $(XeO_3)$ और $XeF_4$ के बीच $Xe$ की ऑक्सीकरण अवस्था में अंतर $|6 - 4| = 2$ है।

(C) परासरण दाब का सूत्र $\pi = CRT = \frac{n}{V} RT = \frac{\omega}{M \times V} RT$ है।
मोलर द्रव्यमान $M$ के लिए सूत्र: $M = \frac{\omega RT}{\pi V}$ है।
दिए गए मान: $\omega = 0.63 \, g$,$R = 0.083 \, L \, bar \, K^{-1} \, mol^{-1}$,$T = 300 \, K$,$V = 300 \, cm^3 = 0.3 \, L$,और $\pi = 1.29 \, mbar = 1.29 \times 10^{-3} \, bar$ है।
मान रखने पर: $M = \frac{0.63 \times 0.083 \times 300}{1.29 \times 10^{-3} \times 0.3}$ प्राप्त होता है।
$M = \frac{15.687}{0.000387} \approx 40534.88 \, g \, mol^{-1}$,जिसे $40535 \, g \, mol^{-1}$ के रूप में लिया जाता है।

(C) चुंबकीय आघूर्ण $\mu$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $n$ से इस सूत्र द्वारा संबंधित है: $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$।
दिया गया है $\mu = 4.90 \ BM$,इसलिए $4.90 = \sqrt{n(n+2)}$।
दोनों पक्षों का वर्ग करने पर,$24.01 = n(n+2)$,जो लगभग $n^2 + 2n - 24 = 0$ है।
इस द्विघात समीकरण को हल करने पर,$(n+6)(n-4) = 0$ प्राप्त होता है।
चूंकि $n$ धनात्मक होना चाहिए,इसलिए $n = 4$।
अतः,धातु आयन में $4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं।