JEE Main 2023 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(B) $1$. मुख्य कार्यात्मक समूह की पहचान करें: कार्बोक्सिलिक एसिड समूह $(-COOH)$ का प्राथमिकता क्रम कीटोन समूह $(C=O)$ से अधिक है। इसलिए,मुख्य श्रृंखला का नाम एल्केनोइक एसिड के रूप में रखा जाता है।
$2$. श्रृंखला का अंकन: $-COOH$ समूह के कार्बन से $C-1$ के रूप में अंकन शुरू करें। श्रृंखला का अंकन इस प्रकार है: $C-1$ $(-COOH)$,$C-2$ $(-CH(CH_3)-)$,$C-3$ $(-CH_2-)$,$C-4$ $(-CH_2-)$,$C-5$ $(C=O)$,$C-6$ $(-CH_3)$.
$3$. प्रतिस्थापियों और कार्यात्मक समूहों की पहचान करें: $2$ नंबर की स्थिति पर एक मिथाइल समूह है और $5$ नंबर की स्थिति पर एक कीटोन समूह है। कीटोन समूह को 'ऑक्सो' प्रतिस्थापी के रूप में नामित किया जाता है।
$4$. नाम लिखें: $2-$मिथाइल$-5-$ऑक्सोहेक्सानोइक एसिड।

(A) वान डर वाल्स स्थिरांक '$a$' गैस में अंतर-आणविक आकर्षण बल के परिमाण को दर्शाता है।
यह गैस के अणुओं के आकार और सतह क्षेत्र के सीधे आनुपातिक होता है।
'$a$' के मान ($\text{bar L}^2 \text{mol}^{-2}$ में) इस प्रकार हैं:
$(i)$ $Ar = 1.34$
$(ii)$ $CH_4 = 2.25$
$(iii)$ $H_2O = 5.46$
$(iv)$ $C_6H_6 = 18.57$
इन मानों की तुलना करने पर,बढ़ता क्रम $Ar < CH_4 < H_2O < C_6H_6$ है,जो $A < B < C < D$ के अनुरूप है।

(C) मिथाइल ऑरेंज एक दुर्बल क्षार है,न कि दुर्बल अम्ल। अतः,कथन $I$ $FALSE$ है।
मिथाइल ऑरेंज का क्विनोनॉइड रूप लाल रंग का होता है और यह बेंजेनॉइड रूप (जो पीले रंग का होता है) की तुलना में अधिक गहरे रंग का होता है। अतः,कथन $II$ $FALSE$ है।
इस प्रकार,दोनों कथन गलत हैं।

(D) रेडॉक्स अनुमापन में,संकेतक ऑक्सीकरण विभव में परिवर्तन के प्रति संवेदनशील होते हैं।
अम्ल-क्षार अनुमापन में,संकेतक विलयन के $pH$ में परिवर्तन के प्रति संवेदनशील होते हैं।
कथन $I$ गलत है क्योंकि रेडॉक्स संकेतक विभव परिवर्तनों के प्रति प्रतिक्रिया करते हैं,$pH$ के प्रति नहीं।
कथन $II$ गलत है क्योंकि अम्ल-क्षार संकेतक $pH$ परिवर्तनों के प्रति प्रतिक्रिया करते हैं,ऑक्सीकरण विभव के प्रति नहीं।
अतः,दोनों कथन गलत हैं।

(B) $H_2O_2$ एक अस्थिर यौगिक है जो पानी और ऑक्सीजन में अपघटित हो जाता है।
इस अपघटन को रोकने के लिए,इसे अंधेरे में मोम-लेपित कांच या प्लास्टिक की बोतलों में संग्रहित किया जाता है।
$H_2O_2$ के अपघटन को रोकने के लिए इसमें स्टेबलाइजर के रूप में $Urea$ मिलाया जाता है।

(B) यह अभिक्रिया पेंट$-4-$ईनोइक एसिड के एल्कीन समूह में $Br_2$ के इलेक्ट्रॉनस्नेही योग को दर्शाती है।
$1$. $Br_2$ द्वि-बंध के साथ अभिक्रिया करके एक चक्रीय ब्रोमोनियम आयन मध्यवर्ती बनाता है।
$2$. क्षार $NaHCO_3$ कार्बोक्सिलिक एसिड समूह से प्रोटॉन हटाकर कार्बोक्सिलेट आयन $(R-COO^-)$ बनाता है।
$3$. यह कार्बोक्सिलेट आयन एक आंतरिक नाभिकस्नेही (nucleophile) के रूप में कार्य करता है और ब्रोमोनियम आयन के अधिक प्रतिस्थापित कार्बन पर आक्रमण करता है,जिससे अंतःआणविक चक्रीकरण (हेलोलेक्टोनाइजेशन) होता है।
$4$. इसके परिणामस्वरूप पांच-सदस्यीय लैक्टोन रिंग बनती है जिसमें ब्रोमोमिथाइल समूह जुड़ा होता है,जो मुख्य उत्पाद $P$ है।

(D) अभिकथन $A$ सत्य है क्योंकि समुद्री जल में पोटेशियम की तुलना में सोडियम काफी अधिक प्रचुर मात्रा में होता है।
कारण $R$ भी सत्य है क्योंकि एक अतिरिक्त कोश की उपस्थिति के कारण पोटेशियम $(K^+)$ की आयनिक त्रिज्या सोडियम $(Na^+)$ से बड़ी होती है।
हालाँकि,महासागर में सोडियम की अधिक प्रचुरता का कारण केवल पोटेशियम आयन का आकार नहीं है,बल्कि इन तत्वों का भू-रासायनिक व्यवहार है। पोटेशियम अपने आकार और आवेश के कारण सिलिकेट खनिजों (जैसे फेल्डस्पार) और मिट्टी के खनिजों में अधिक आसानी से समाहित हो जाता है,जिससे यह सोडियम की तुलना में समुद्री जल में विलयन के रूप में रहने की कम संभावना रखता है। इसलिए,$R$,$A$ की सही व्याख्या नहीं है।

(B) हेनरी मोसले का नियम बताता है कि किसी तत्व द्वारा उत्सर्जित अभिलक्षणिक $X$-रे की आवृत्ति का वर्गमूल उसके परमाणु क्रमांक $(Z)$ के सीधे आनुपातिक होता है।
गणितीय रूप से,इसे $\sqrt{\nu} = a(Z - b)$ के रूप में व्यक्त किया जाता है,जहाँ $a$ और $b$ स्थिरांक हैं।
इसलिए,$\sqrt{\nu}$ बनाम $Z$ का आलेख एक सीधी रेखा देता है।
अतः,सही ग्राफ $\sqrt{\nu}$ बनाम $Z$ है।

(B) पोर्टलैंड सीमेंट की गुणवत्ता चूने $(CaO)$ और अम्लीय ऑक्साइडों ($SiO_2$,$Al_2O_3$,और $Fe_2O_3$) के कुल योग के अनुपात द्वारा निर्धारित की जाती है।
यह अनुपात इस सूत्र द्वारा दिया जाता है: $\frac{\% CaO}{\% SiO_2 + \% Al_2O_3 + \% Fe_2O_3} \approx 2.0$.
अच्छी गुणवत्ता वाले सीमेंट के लिए,यह अनुपात $1.9$ और $2.1$ के बीच होना चाहिए,जो $2$ के सबसे निकट है।
अतः,विकल्प $(B)$ सही है.

(A) $K_2SO_4 \rightarrow 2K^+ + SO_4^{2-}$
$0.1 \ M \quad \quad \quad 0.2 \ M \quad 0.1 \ M$
$BaSO_4 \rightleftharpoons Ba^{2+} + SO_4^{2-}$ के लिए:
$K_{sp} = [Ba^{2+}][SO_4^{2-}]$
$1 \times 10^{-10} = S \times (S + 0.1)$
चूंकि $S$ बहुत छोटा है,$S + 0.1 \approx 0.1$ लेने पर।
$1 \times 10^{-10} = S \times 0.1$
$S = 10^{-9} \ mol \ L^{-1}$
$g \ L^{-1}$ में विलेयता $= S \times \text{मोलर द्रव्यमान} = 10^{-9} \times 233 \ g \ L^{-1} = 233 \times 10^{-9} \ g \ L^{-1}$.
अतः,उत्तर $233$ है।

(A) रेडियल नोड्स की संख्या की गणना सूत्र: $\text{Radial nodes} = n - \ell - 1$ द्वारा की जाती है।
$7s$ के लिए: $n=7, \ell=0 \Rightarrow 7 - 0 - 1 = 6$.
$7p$ के लिए: $n=7, \ell=1 \Rightarrow 7 - 1 - 1 = 5$.
$6s$ के लिए: $n=6, \ell=0 \Rightarrow 6 - 0 - 1 = 5$.
$8p$ के लिए: $n=8, \ell=1 \Rightarrow 8 - 1 - 1 = 6$.
$8d$ के लिए: $n=8, \ell=2 \Rightarrow 8 - 2 - 1 = 5$.
$5$ रेडियल नोड्स वाले कक्षक $7p, 6s$ और $8d$ हैं।
अतः,ऐसे कक्षकों की कुल संख्या $3$ है।

(A) दहन अभिक्रिया: $C_2H_{4(g)} + 3O_{2(g)} \rightarrow 2CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$.
बॉम्ब कैलोरीमीटर में मापी गई ऊष्मा आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन है,$\Delta U = -1406 \ kJ \ mol^{-1}$.
गैसीय मोलों की संख्या में परिवर्तन $\Delta n_g = (2) - (1 + 3) = -2$.
एन्थैल्पी परिवर्तन और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन के बीच संबंध $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$ है।
मान रखने पर: $\Delta H = -1406 \ kJ \ mol^{-1} + (-2 \times 8.3 \times 10^{-3} \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1} \times 300 \ K)$.
$\Delta H = -1406 - 4.98 = -1410.98 \ kJ \ mol^{-1}$.
साम्यावस्था पर,$\Delta G = 0$,जिसका अर्थ है $\Delta H - T \Delta S = 0$,या $T \Delta S = \Delta H$.
अतः,$T \Delta S = -1410.98 \ kJ \ mol^{-1} \approx -1411 \ kJ \ mol^{-1}$.

(A) केंद्रीय परमाणु $Xe$ पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम सूत्र का उपयोग करते हैं: $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (V - M - C + A)$,जहाँ $V$ $Xe$ के संयोजी इलेक्ट्रॉन $(8)$ हैं,$M$ एकसंयोजी परमाणुओं की संख्या है,$C$ धनायन आवेश है,और $A$ ऋणायन आवेश है।
$1$. $XeF_5^{+}$: $\frac{1}{2} (8 - 5 - 1 + 0) = 1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म।
$2$. $XeO_3$: $\frac{1}{2} (8 - 0 - 0 + 0) = 4$ इलेक्ट्रॉन युग्म,$3$ आबंधी हैं,अतः $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म।
$3$. $XeO_2F_2$: $\frac{1}{2} (8 - 2 - 0 + 0) = 3$ आबंधी युग्म,$1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म।
$4$. $XeF_5^{-}$: $\frac{1}{2} (8 - 5 - 0 + 1) = 2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म।
$5$. $XeO_3F_2$: $\frac{1}{2} (8 - 2 - 0 + 0) = 5$ आबंधी युग्म,$0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म।
$6$. $XeOF_4$: $\frac{1}{2} (8 - 4 - 0 + 0) = 5$ आबंधी युग्म,$1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म।
$7$. $XeF_4$: $\frac{1}{2} (8 - 4 - 0 + 0) = 4$ आबंधी युग्म,$2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म।
एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म वाली प्रजातियाँ $XeF_5^{+}$,$XeO_3$,$XeO_2F_2$,और $XeOF_4$ हैं। अतः,कुल संख्या $4$ है।

(A) पायरोफॉस्फोरिक एसिड का रासायनिक सूत्र $H_4P_2O_7$ है।
इसकी संरचना में दो $P$ परमाणु एक ऑक्सीजन ब्रिज $(P-O-P)$ द्वारा जुड़े होते हैं।
प्रत्येक $P$ परमाणु एक ऑक्सीजन परमाणु के साथ द्वि-बंध $(P=O)$ द्वारा और दो हाइड्रॉक्सिल समूहों $(-OH)$ के साथ जुड़ा होता है।
बंधों की गणना:
- कुल $\sigma$ बंध: $4$ $P-OH$ बंध,$2$ $P=O$ बंध (प्रत्येक में $1$ $\sigma$ होता है),$1$ $P-O-P$ ब्रिज (जिसमें $2$ $\sigma$ बंध होते हैं),और $4$ $O-H$ बंध हैं। कुल $\sigma$ बंध = $4 + 2 + 2 + 4 = 12$.
- कुल $\pi$ बंध: $2$ $P=O$ बंध हैं,जिनमें से प्रत्येक में $1$ $\pi$ बंध होता है। कुल $\pi$ बंध = $2$.
- $\sigma$ और $\pi$ बंधों का अनुपात = $\frac{12}{2} = 6$.
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(D) कॉलम क्रोमैटोग्राफी में,जो यौगिक पहले बाहर आता है,उसकी स्थिर प्रावस्था (stationary phase) के साथ परस्पर क्रिया कमजोर होती है और उसका $R_f$ मान अधिक होता है।
इसके विपरीत,जो यौगिक बाद में बाहर आता है,उसकी स्थिर प्रावस्था के साथ परस्पर क्रिया (अधिशोषण) मजबूत होती है और उसका $R_f$ मान कम होता है।
चूंकि '$A$' पहले बाहर आया,इसलिए '$B$' बाद में बाहर आया होगा।
अतः,'$B$' का $R_f$ मान कम है और अधिशोषण मजबूत है।
$R_f = \frac{\text{पदार्थ द्वारा तय की गई दूरी}}{\text{विलायक द्वारा तय की गई दूरी}}$

(B) क्विक लाइम $(CaO)$ की पानी के साथ अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी होती है और यह स्लेक्ड लाइम $(Ca(OH)_{2})$ उत्पन्न करता है,जो '$A$' है।
$CaO + H_{2}O \rightarrow Ca(OH)_{2}$
जब $CO_{2}$ को '$A$' $(Ca(OH)_{2})$ के जलीय घोल से गुजारा जाता है,तो यह कैल्शियम कार्बोनेट $(CaCO_{3})$ का सफेद अवक्षेप बनाता है,जो '$B$' है।
$Ca(OH)_{2} + CO_{2} \rightarrow CaCO_{3} + H_{2}O$
$CaCO_{3}$ की $CO_{2}$ और पानी के साथ आगे की अभिक्रिया से घुलनशील कैल्शियम बाइकार्बोनेट $(Ca(HCO_{3})_{2})$ बनता है।
$CaCO_{3} + H_{2}O + CO_{2} \rightarrow Ca(HCO_{3})_{2}$
इसलिए,'$A$' स्लेक्ड लाइम है।

(C) यदि कोई अणु ध्रुवीय है तो उसका द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं होता है।
$(1)$ बेंजीन अध्रुवीय है $(\mu = 0)$,जबकि एनीसिडीन ध्रुवीय है $(\mu \neq 0)$।
$(2)$ $1,4-$डाइक्लोरोबेंजीन अपनी सममिति के कारण अध्रुवीय है $(\mu = 0)$,जबकि $1,3-$डाइक्लोरोबेंजीन ध्रुवीय है $(\mu \neq 0)$।
$(3)$ $CH_2Cl_2$ का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं है $(\mu \neq 0)$ क्योंकि बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त नहीं करते हैं। इसी प्रकार,$CHCl_3$ का द्विध्रुव आघूर्ण भी शून्य नहीं है $(\mu \neq 0)$। अतः,इस युग्म के दोनों यौगिक ध्रुवीय हैं।
$(4)$ cis-ब्यूटीन ध्रुवीय है $(\mu \neq 0)$,जबकि trans-ब्यूटीन अध्रुवीय है $(\mu = 0)$।
इसलिए,सही युग्म $CH_2Cl_2, CHCl_3$ है।

(A) सही मिलान इस प्रकार है:
$A$. स्टील संयंत्र स्लैग उत्पन्न करते हैं $(A-III)$।
$B$. थर्मल पावर संयंत्र फ्लाई ऐश उत्पन्न करते हैं $(B-II)$।
$C$. उर्वरक उद्योग जिप्सम उत्पन्न करते हैं $(C-I)$।
$D$. पेपर मिल जैव-निम्नीकरणीय अपशिष्ट उत्पन्न करती हैं $(D-IV)$।
अतः,सही क्रम $A-III, B-II, C-I, D-IV$ है।

(A) पहली अभिक्रिया कोल गैसीकरण है,जिसे आगे बढ़ने के लिए लगभग $1270 \ K$ के उच्च तापमान की आवश्यकता होती है।
दूसरी अभिक्रिया वाटर-गैस शिफ्ट अभिक्रिया है,जिसे $H_2$ की उपज बढ़ाने के लिए आयरन क्रोमेट उत्प्रेरक की उपस्थिति में $673 \ K$ के कम तापमान पर किया जाता है।
अतः,$T_1 \approx 1270 \ K$ और $T_2 \approx 673 \ K$ है।
इसलिए,$T_1 > T_2$।

(A) लक्ष्य समीकरण:
$C \ (\text{graphite}) + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow CO_{(g)} \quad \Delta H = ? \dots (i)$
दिए गए समीकरणों से:
$(ii) \ C \ (\text{graphite}) + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} \quad \Delta H_2 = -y \ kJ \ mol^{-1}$
$(iii) \ CO_{2(g)} \rightarrow CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \quad \Delta H_3 = \frac{x}{2} \ kJ \ mol^{-1}$ (समीकरण $(A)$ को उल्टा करके $2$ से विभाजित करने पर)
समीकरण $(ii)$ और $(iii)$ को जोड़ने पर:
$C \ (\text{graphite}) + O_{2(g)} + CO_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)}$
$C \ (\text{graphite}) + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow CO_{(g)}$
$\Delta H = \Delta H_2 + \Delta H_3 = -y + \frac{x}{2} = \frac{x-2y}{2} \ kJ \ mol^{-1}$

(A) सोडियम जब ऑक्सीजन की अधिकता में गर्म किया जाता है तो स्थिर सुपरऑक्साइड $NaO_2$ बनाता है।
$(NH_4)_2BeF_4$ एक ज्ञात संकुल यौगिक है।
$BeH_2$ एक बहुलक हाइड्राइड है।
$PbEt_4$ (टेट्रा-एथिल लेड) एक प्रसिद्ध ऑर्गेनोमेटैलिक यौगिक है।
दिए गए सभी यौगिक अस्तित्व में हैं।

(D) $STP$ पर,एक आदर्श गैस का मोलर आयतन $22.7 \ L \ mol^{-1}$ होता है।
$O_2$ के मोलों की संख्या $= \frac{2.8375 \ L}{22.7 \ L \ mol^{-1}} = 0.125 \ mol$।
अणुओं की संख्या $= \text{मोलों की संख्या} \times N_A = 0.125 \times 6.022 \times 10^{23} \ mol^{-1} = 7.5275 \times 10^{22}$ अणु।
अतः,मान $7.527 \times 10^{22}$ अणु और $0.125 \ mol$ हैं।

(C) इस अभिक्रिया में क्षारीय $KMnO_4$ का उपयोग करके नेफ़थलीन वलय पर पार्श्व श्रृंखलाओं का ऑक्सीकरण होता है और उसके बाद अम्लीय वर्कअप किया जाता है।
$1$. बेन्ज़िलिक स्थिति पर मौजूद एथिल समूह $(-CH_2CH_3)$ में $\alpha$-हाइड्रोजन होते हैं,इसलिए इसका ऑक्सीकरण होकर कार्बोक्सिलिक एसिड समूह $(-COOH)$ बनता है।
$2$. विनाइल समूह $(-CH=CH_2)$ का भी क्षारीय $KMnO_4$ जैसे प्रबल ऑक्सीकरण एजेंट द्वारा कार्बोक्सिलिक एसिड समूह $(-COOH)$ में ऑक्सीकरण हो जाता है।
$3$. एस्टर समूह $(-COOCH_3)$ का क्षारीय माध्यम में जल-अपघटन होकर कार्बोक्सिलेट लवण बनता है,जो अम्लीय वर्कअप $(H_3O^+)$ के बाद कार्बोक्सिलिक एसिड समूह $(-COOH)$ में बदल जाता है।
$4$. इसलिए,तीनों पार्श्व श्रृंखलाएं कार्बोक्सिलिक एसिड समूहों में परिवर्तित हो जाती हैं,जिसके परिणामस्वरूप विकल्प $C$ में दिखाई गई उत्पाद प्राप्त होती है।

(C) . भौतिक प्रक्रियाओं में संतुलन के लिए एक बंद प्रणाली आवश्यक है,इसलिए यह सही है।
$B$. संतुलन पर,अग्रगामी प्रक्रिया की दर और पश्चगामी प्रक्रिया की दर समान होती है $(r_f = r_b)$,इसलिए यह सही है।
$C$. संतुलन पर,दबाव,सांद्रता या घनत्व जैसे मापने योग्य गुण एक निश्चित तापमान पर स्थिर हो जाते हैं,इसलिए यह सही है।
$D$. तरल में ठोस के संतृप्त घोल के लिए,एक निश्चित तापमान पर सांद्रता (घुलनशीलता) स्थिर रहती है,इसलिए यह सही है।
अतः,सभी $4$ कथन सही हैं।

(B) आकार निर्धारित करने के लिए,हम केंद्रीय परमाणु पर संकरण और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) को देखते हैं:
$N_3^{-}$: $sp$ संकरण,रैखिक ज्यामिति।
$NO_2^{-}$: $sp^2$ संकरण और एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म,बेंट आकार।
$I_3^{-}$: $sp^3d$ संकरण और केंद्रीय $I$ परमाणु पर तीन एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म,रैखिक ज्यामिति।
$O_3$: $sp^2$ संकरण और एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म,बेंट आकार।
$SO_2$: $sp^2$ संकरण और एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म,बेंट आकार।
अतः,बेंट आकार के अणु $NO_2^{-}$,$O_3$,और $SO_2$ हैं।
बेंट आकार के अणुओं की कुल संख्या $3$ है।

(B) कृष्णिका (black body) एक आदर्श पिंड है जो विद्युतचुंबकीय स्पेक्ट्रम की सभी आवृत्तियों का उत्सर्जन और अवशोषण कर सकता है। अतः,कथन $(A)$ सही है।
कृष्णिका से उत्सर्जित विकिरण का आवृत्ति वितरण पूरी तरह से उसके तापमान पर निर्भर करता है। अतः,कथन $(B)$ सही है।
दिए गए तापमान पर एक कृष्णिका के लिए,उत्सर्जित विकिरण की तीव्रता आवृत्ति के साथ बदलती है,जो एक विशिष्ट वक्र दिखाती है जो एक अधिकतम मान से होकर गुजरती है। अतः,कथन $(C)$ सही है।
वीन के विस्थापन नियम (Wien's displacement law) के अनुसार,जैसे-जैसे कृष्णिका का तापमान बढ़ता है,तीव्रता वितरण वक्र का शीर्ष उच्च आवृत्तियों (या छोटी तरंगदैर्ध्य) की ओर स्थानांतरित हो जाता है। अतः,कथन $(D)$ सही है।
चूंकि सभी कथन $(A)$,$(B)$,$(C)$,और $(D)$ सही हैं,इसलिए गलत कथनों की संख्या $0$ है।

(B) संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार हैं:
$Na_2O + H_2O \rightarrow 2 NaOH$
यहाँ,$X = NaOH$ है। $X$ के एक अणु में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या $1$ है।
$Cl_2O_7 + H_2O \rightarrow 2 HClO_4$
यहाँ,$Y = HClO_4$ है। $Y$ के एक अणु में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या $4$ है।
$X$ और $Y$ में ऑक्सीजन परमाणुओं की कुल संख्या $1 + 4 = 5$ है।

(B) बॉयल के नियम के अनुसार,स्थिर तापमान पर,$P_1 V_1 = P_2 V_2$ होता है।
माना प्रारंभिक आयतन $V_1 = 100 \, units$ है।
चूंकि आयतन $40 \%$ कम हो जाता है,इसलिए अंतिम आयतन $V_2 = 100 - 40 = 60 \, units$ होगा।
दिया गया है $P_1 = 940.3 \, mm \, Hg$।
मान रखने पर: $940.3 \times 100 = P_2 \times 60$।
$P_2 = \frac{94030}{60} = 1567.16 \, mm \, Hg$।
निकटतम पूर्णांक $1567 \, mm \, Hg$ है।

(B) $IF_5$ में,केंद्रीय आयोडीन परमाणु के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह फ्लोरीन परमाणुओं के साथ $5$ एकल बंध बनाता है,जिससे $2$ इलेक्ट्रॉन शेष बचते हैं,जो $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म बनाते हैं।
$IF_7$ में,केंद्रीय आयोडीन परमाणु के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह फ्लोरीन परमाणुओं के साथ $7$ एकल बंध बनाता है,जिससे $0$ इलेक्ट्रॉन शेष बचते हैं,अर्थात $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म।
एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों का योग $1 + 0 = 1$ है।

(D) प्रथम आयनन ऊर्जा $(IE_1)$ वह ऊर्जा है जो एक उदासीन परमाणु से पहले इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक होती है $(Mg \rightarrow Mg^+ + e^-)$।
द्वितीय आयनन ऊर्जा $(IE_2)$ वह ऊर्जा है जो यूनिपॉजिटिव आयन से दूसरे इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक होती है $(Mg^+ \rightarrow Mg^{2+} + e^-)$।
चूंकि $Mg^{2+}$ एक छोटा आयन है जिस पर $Mg^+$ की तुलना में अधिक धनात्मक आवेश होता है,इसलिए नाभिक और शेष इलेक्ट्रॉनों के बीच स्थिरवैद्युत आकर्षण बहुत मजबूत होता है,जिससे दूसरे इलेक्ट्रॉन को हटाना काफी कठिन हो जाता है।
इसलिए,$IE_2 > IE_1$,जिसका अर्थ है कि $Mg$ से $Mg^{2+}$ बनाने के लिए आवश्यक कुल ऊर्जा $(IE_1 + IE_2)$ $Mg^+$ बनाने के लिए आवश्यक ऊर्जा $(IE_1)$ से अधिक है।
$A$ और $R$ दोनों सत्य हैं और $R$,$A$ की सही व्याख्या है।

(D) कैरियस विधि का उपयोग कार्बनिक यौगिकों में हैलोजन,सल्फर और फास्फोरस के मात्रात्मक आकलन के लिए किया जाता है।
दी गई प्रक्रिया में,$BaCl_2$ के साथ अवक्षेप '$Z$' का बनना सल्फेट आयनों $(SO_4^{2-})$ की उपस्थिति को दर्शाता है,जिसका अर्थ है कि '$Z$',$BaSO_4$ है।
यह पुष्टि करता है कि कार्बनिक यौगिक '$X$' में सल्फर मौजूद है।
दिए गए विकल्पों में से,मेथियोनीन $(C_5H_{11}NO_2S)$ एक अमीनो एसिड है जिसमें सल्फर परमाणु होता है।
इसलिए,'$X$' मेथियोनीन है।

(D) हाइड्रेटेड ऑक्सालिक एसिड $(H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O)$ का मोलर द्रव्यमान इस प्रकार परिकलित किया जाता है: $(2 \times 1) + (2 \times 12) + (4 \times 16) + 2 \times (2 \times 1 + 16) = 2 + 24 + 64 + 36 = 126 \ g \ mol^{-1}$। अतः,कारण $R$ सत्य है।
विलयन की मोलरता $(M)$ की गणना करने के लिए:
$M = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान (g)}}{\text{मोलर द्रव्यमान (g mol}^{-1})} \times \frac{1000}{\text{विलयन का आयतन (mL)}}$
$M = \frac{3.1500}{126} \times \frac{1000}{250.0}$
$M = 0.025 \times 4 = 0.1 \ M$।
चूंकि परिकलित मोलरता $0.1 \ M$ है,इसलिए अभिकथन $A$ सत्य है।
मोलों की संख्या की गणना करने के लिए मोलर द्रव्यमान का उपयोग किया जाता है,जो मोलरता निर्धारित करने के लिए आवश्यक है। इसलिए,$R$,$A$ की सही व्याख्या है।

(C) हाइड्राइड एफिनिटी कार्बोकेशन की स्थिरता के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
दिए गए कार्बोकेशन का स्थिरता क्रम:
$B$ (ट्राइफेनिलमिथाइल कार्बोकेशन) तीन फेनिल रिंगों के साथ व्यापक अनुनाद के कारण सबसे अधिक स्थिर है।
$D$ (ट्राइसाइक्लोप्रोपाइलमिथाइल कार्बोकेशन) साइक्लोप्रोपाइल संयुग्मन के कारण अत्यधिक स्थिर है।
$A$ (एलिलिक कार्बोकेशन) द्वि-आबंध के साथ अनुनाद द्वारा स्थिर होता है।
$C$ ($tert$-ब्यूटाइल कार्बोकेशन) केवल प्रेरणिक प्रभाव और अतिसंयुग्मन द्वारा स्थिर होता है।
स्थिरता का क्रम: $B > D > A > C$
चूंकि हाइड्राइड एफिनिटी स्थिरता के व्युत्क्रमानुपाती होती है,इसलिए हाइड्राइड एफिनिटी का घटता क्रम: $C > A > D > B$ है।

(D) वाशिंग सोडा सोडियम कार्बोनेट का डेकाहाइड्रेट रूप है,जिसे $Na_2CO_3 \cdot 10H_2O$ के रूप में दर्शाया जाता है,जिसमें क्रिस्टलीकरण के $10$ पानी के अणु होते हैं।
सोडा ऐश सोडियम कार्बोनेट का निर्जल (anhydrous) रूप है,जिसे $Na_2CO_3$ के रूप में दर्शाया जाता है,जिसमें क्रिस्टलीकरण के $0$ पानी के अणु होते हैं।
अतः,वाशिंग सोडा और सोडा ऐश में पानी के अणुओं की संख्या क्रमशः $10$ और $0$ है।

(D) श्वसन एक प्राकृतिक जैविक प्रक्रिया है जो कार्बन चक्र का हिस्सा है,जिसमें जीव $O_2$ का उपभोग करते हैं और संतुलित तरीके से $CO_2$ छोड़ते हैं।
इसके विपरीत,कोयले का जलना,वनों की कटाई और पेट्रोलियम का जलना ऐसी मानवीय गतिविधियाँ हैं जो $CO_2$ के स्तर को काफी बढ़ा देती हैं और प्राकृतिक वायुमंडलीय संतुलन को बिगाड़ देती हैं।

(D) हाइड्रोजन के समस्थानिक प्रोटियम $(^1H)$,ड्यूटेरियम $(^2H)$ और ट्रिटियम $(^3H)$ हैं।
अभिकथन $A$ सही है क्योंकि इन समस्थानिकों के भौतिक गुण (जैसे क्वथनांक,गलनांक,घनत्व) उनके बीच बड़े सापेक्ष द्रव्यमान अंतर के कारण काफी भिन्न होते हैं।
कारण $R$ भी सही है क्योंकि ड्यूटेरियम का द्रव्यमान प्रोटियम का लगभग दोगुना है और ट्रिटियम का तीन गुना है,जो अन्य तत्वों के समस्थानिकों की तुलना में बहुत बड़ा प्रतिशत अंतर है।
इसलिए,द्रव्यमान का अंतर भौतिक गुणों में अंतर का सीधा कारण है,जो $R$ को $A$ की सही व्याख्या बनाता है।

(A) . $16 \ g \ CH_{4} = 1 \ mol \ CH_{4}$. $1 \ CH_{4}$ अणु में कुल इलेक्ट्रॉन = $6 + 4 = 10$. $1 \ mol$ में कुल इलेक्ट्रॉन = $10 \times 6.02 \times 10^{23} = 60.2 \times 10^{23}$. अतः,$A-II$.
$B$. $1 \ g \ H_{2} = 0.5 \ mol \ H_{2}$. $STP$ पर आयतन = $0.5 \times 22.4 \ L = 11.2 \ L$. अतः,$B-IV$.
$C$. $1 \ mol \ N_{2} = 1 \times 28 \ g = 28 \ g$. अतः,$C-I$.
$D$. $0.5 \ mol \ SO_{2} = 0.5 \times 64 \ g = 32 \ g$. अतः,$D-III$.
अतः,सही मिलान $A-II, B-IV, C-I, D-III$ है।

(C) समूह में ऊपर से नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है,जबकि आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर धात्विक गुण घटता है।
$K$ (पोटेशियम) समूह $1$ और आवर्त $4$ में है।
$Ca$ (कैल्शियम) समूह $2$ और आवर्त $4$ में है।
$Be$ (बेरिलियम) समूह $2$ और आवर्त $2$ में है।
इस प्रकार,$K$ सबसे अधिक धात्विक है क्योंकि यह समूह $1$ में है। $Ca$ और $Be$ के बीच,$Ca$ अधिक धात्विक है क्योंकि यह $Be$ के नीचे समूह $2$ में स्थित है।
अतः,सही क्रम $K > Ca > Be$ है।

(C) अभिक्रिया $A_{(g)} \rightleftharpoons 2B_{(g)} + C_{(g)}$ है।
माना $A$ का प्रारंभिक दाब $P_0 = 450 \ mm \ Hg$ है।
माना समय $t$ पर $A$ का $p$ दाब विघटित होता है।
$t=0$ पर: $P_A = 450, P_B = 0, P_C = 0$. कुल दाब $P_i = 450 \ mm \ Hg$ है।
समय $t$ पर: $P_A = 450 - p, P_B = 2p, P_C = p$ है।
कुल दाब $P_t = (450 - p) + 2p + p = 450 + 2p$ है।
दिया गया है $P_t = 720 \ mm \ Hg$,अतः $450 + 2p = 720$ है।
$2p = 270 \implies p = 135 \ mm \ Hg$ है।
$A$ के विघटन का अंश $\alpha = \frac{p}{P_0} = \frac{135}{450} = 0.3$ है।
दिया गया है $\alpha = x \times 10^{-1} = 0.3$,अतः $x = 3$ है।

(C) मंद क्षारीय या उदासीन माध्यम में,परमैंगनेट आयन $(MnO_4^-)$ का अपचयन मैंगनीज डाइऑक्साइड $(MnO_2)$ में होता है।
संतुलित अर्ध-अभिक्रिया इस प्रकार है:
$MnO_4^- + 2H_2O + 3e^- \longrightarrow MnO_2 + 4OH^-$
समीकरण से स्पष्ट है कि प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या $3$ है।

(C) $A. I_{2(g)} \rightarrow 2I_{(g)}$: ऊष्माशोषी (आबंध वियोजन/परमाणुकरण)।
$B. HCl_{(g)} \rightarrow H_{(g)} + Cl_{(g)}$: ऊष्माशोषी (आबंध वियोजन/परमाणुकरण)।
$C. H_2O_{(l)} \rightarrow H_2O_{(g)}$: ऊष्माशोषी (वाष्पीकरण)।
$D. C_{(s)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}$: ऊष्माक्षेपी (दहन)।
$E. \text{जल में } NH_4Cl \text{ का घुलना}$: ऊष्माशोषी (विलेयकरण)।
अतः,प्रक्रियाएं $A, B, C,$ और $E$ ऊष्माशोषी हैं। कुल ऊष्माशोषी प्रक्रियाओं की संख्या $4$ है।

(C) प्रत्येक अणु के लिए एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या इस प्रकार है:
$1$. $H_2O$: ऑक्सीजन के पास $2$ एकाकी युग्म हैं।
$2$. $N_2$: प्रत्येक नाइट्रोजन परमाणु के पास $1$ एकाकी युग्म,कुल $2$ एकाकी युग्म।
$3$. $CO$: कार्बन के पास $1$ और ऑक्सीजन के पास $1$ एकाकी युग्म,कुल $2$ एकाकी युग्म।
$4$. $XeF_4$: ज़ेनॉन के पास $2$ एकाकी युग्म हैं।
$5$. $NH_3$: नाइट्रोजन के पास $1$ एकाकी युग्म है।
$6$. $NO$: नाइट्रोजन के पास $1$ और ऑक्सीजन के पास $2$ एकाकी युग्म (कुल $3$ एकाकी युग्म)।
$7$. $CO_2$: कार्बन के पास $0$,प्रत्येक ऑक्सीजन के पास $2$ एकाकी युग्म (कुल $4$ एकाकी युग्म)।
$8$. $F_2$: प्रत्येक फ्लोरीन के पास $3$ एकाकी युग्म (कुल $6$ एकाकी युग्म)।
अतः,ठीक $2$ एकाकी युग्म वाले अणु $H_2O, N_2, CO,$ और $XeF_4$ हैं।
कुल संख्या $4$ है।

(C) संक्रमण के लिए ऊर्जा का अंतर इस सूत्र द्वारा दिया जाता है: $\Delta E = R_H Z^2 \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} \right)$.
$Li^{2+}$ के लिए,परमाणु क्रमांक $Z = 3$ है।
मान रखने पर: $1.47 \times 10^{-17} = 2.18 \times 10^{-18} \times 3^2 \left( \frac{1}{n^2} - \frac{1}{(n+1)^2} \right)$.
$1.47 \times 10^{-17} = 1.962 \times 10^{-17} \left( \frac{(n+1)^2 - n^2}{n^2(n+1)^2} \right)$.
$\frac{1.47}{1.962} \approx 0.75 = \frac{3}{4} = \frac{2n+1}{n^2(n+1)^2}$.
$n = 1$ के लिए: $\frac{2(1)+1}{1^2(2^2)} = \frac{3}{4}$.
अतः,$n = 1$।

(B) अभिकथन $A$ सही है क्योंकि प्रकाश-विद्युत प्रभाव एक तात्कालिक प्रक्रिया है जो केवल तभी होती है जब आपतित प्रकाश की आवृत्ति $v$,देहली आवृत्ति $v_0$ से अधिक होती है।
कारण $R$ गलत है क्योंकि किसी भी ऊर्जा का फोटॉन इलेक्ट्रॉन का उत्सर्जन नहीं करा सकता है। इलेक्ट्रॉन को उत्सर्जित करने के लिए आपतित फोटॉन की ऊर्जा धातु के कार्य फलन (work function) के बराबर या उससे अधिक होनी चाहिए। इसके अलावा,फोटॉन से इलेक्ट्रॉन में ऊर्जा का स्थानांतरण एक 'ऑल-ऑर-नथिंग' प्रक्रिया है,न कि 'किसी भी' ऊर्जा के लिए सामान्य स्थानांतरण।

(C) अभिक्रिया है: $AgNO_3 + KI \rightarrow AgI(s) + KNO_3$.
$AgNO_3$ के प्रारंभिक मोल = $25 \ mL \times 1 \ M = 25 \ mmol$.
$KI$ के प्रारंभिक मोल = $25 \ mL \times 1.05 \ M = 26.25 \ mmol$.
चूँकि $AgNO_3$ सीमांत अभिकर्मक है,सभी $Ag^{+}$ आयन $I^{-}$ के साथ अभिक्रिया करके $AgI$ अवक्षेप बनाते हैं।
अभिक्रिया के बाद,$25 \ mmol$ $AgI$ बनता है,$25 \ mmol$ $K^{+}$ और $NO_3^{-}$ प्रेक्षक आयनों के रूप में रहते हैं,और $1.25 \ mmol$ $I^{-}$ अतिरिक्त बचता है।
$AgI$ एक अल्प विलेय लवण है,इसलिए यह साम्यावस्था में रहता है: $AgI(s) \rightleftharpoons Ag^{+}(aq) + I^{-}(aq)$.
अतिरिक्त $I^{-}$ के कारण सम-आयन प्रभाव से,$Ag^{+}$ की सांद्रता अत्यंत कम हो जाती है।
चूँकि $I^{-}$ अतिरिक्त $(1.25 \ mmol)$ में है,इसलिए सबसे कम मात्रा में उपस्थित आयन $Ag^{+}$ है।

(C) प्रथम आयनन एन्थैल्पी $(I.E._1)$ सामान्यतः आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ती है।
हालांकि,स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (पूर्ण या अर्ध-पूर्ण कक्षक) के कारण कुछ अपवाद होते हैं।
दिए गए तत्वों के लिए सही क्रम है:
$Li (520 \ kJ/mol) < B (801 \ kJ/mol) < Be (899 \ kJ/mol) < C (1086 \ kJ/mol) < O (1314 \ kJ/mol) < N (1402 \ kJ/mol) < F (1681 \ kJ/mol)$.
$Be$ का $I.E._1$,$B$ से अधिक है क्योंकि इसका $2s^2$ विन्यास स्थिर है।
$N$ का $I.E._1$,$O$ से अधिक है क्योंकि इसका $2p^3$ (अर्ध-पूर्ण) विन्यास स्थिर है।
अतः,सही क्रम $Li < B < Be < C < O < N < F$ है।

(A) दी गई प्रजातियों का आकार निर्धारित करने के लिए,हम $VSEPR$ सिद्धांत का उपयोग करते हैं:
$1$. $H_3O^+$: ऑक्सीजन में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $H$ के साथ $3$ बंध बनाता है और इसमें $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। कुल इलेक्ट्रॉन युग्म = $4$ ($sp^3$ संकरण)। $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण,आकार पिरामिडी $(III)$ होता है।
$2$. एसिटाइलाइड आयन $(C_2^{2-})$: संरचना $[C \equiv C]^{2-}$ है। कार्बन परमाणु $sp$ संकरित होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप रेखीय $(II)$ आकार प्राप्त होता है।
$3$. $NH_4^+$: नाइट्रोजन में $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $H$ के साथ $4$ बंध बनाता है और इसमें $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। कुल इलेक्ट्रॉन युग्म = $4$ ($sp^3$ संकरण)। आकार चतुष्फलकीय $(I)$ होता है।
$4$. $ClO_2^-$: क्लोरीन में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $O$ के साथ $2$ बंध बनाता है और इसमें $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। कुल इलेक्ट्रॉन युग्म = $4$ ($sp^3$ संकरण)। $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण,आकार कोणीय $(IV)$ होता है।
परिणामों का मिलान करने पर: $A-III, B-II, C-I, D-IV$.

(A) $GaAlCl_4$ यौगिक एक आयनिक लवण है जो $Ga^+$ और $[AlCl_4]^-$ आयनों से बना है।
इस संरचना में,$Ga$ एक $Ga^+$ धनायन के रूप में मौजूद है,जिसका अर्थ है कि इसकी ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है,$+3$ नहीं।
$[AlCl_4]^-$ ऋणायन में एक $Al$ परमाणु चार $Cl$ परमाणुओं के साथ समन्वित होता है।
चूंकि $Ga$ लवण का धनायन भाग है,इसलिए यह $Cl$ के साथ उस तरह समन्वित नहीं है जैसे $Al$ ऋणायन में है।
अतः,$Ga$ लवण $GaAlCl_4$ के धनायन भाग के रूप में उपस्थित है।

(A) . $K$ जैविक प्रणालियों में $Na^{+}/K^{+}$ पंप (सोडियम-पोटेशियम पंप) में शामिल होता है। $(A-III)$
$B$. $KCl$ का उपयोग कृषि में उर्वरक के रूप में किया जाता है। $(B-II)$
$C$. $KOH$ एक प्रबल क्षार है और इसका उपयोग $CO_2$ गैस के अवशोषक के रूप में किया जाता है। $(C-IV)$
$D$. $Li$ का उपयोग ताप-नाभिकीय (thermonuclear) अभिक्रियाओं में किया जाता है। $(D-I)$
अतः,सही मिलान $A-III, B-II, C-IV, D-I$ है।

(A) पतली परत क्रोमैटोग्राफी $(TLC)$ में,जो घटक सबसे अधिक दूरी तय करता है,उसका $R_f$ मान सबसे अधिक होता है,जो दर्शाता है कि वह स्थिर प्रावस्था (सिलिका जेल) पर सबसे कम अधिशोषित होता है और गतिशील प्रावस्था के लिए सबसे अधिक आकर्षण रखता है।
कॉलम क्रोमैटोग्राफी में,गतिशील प्रावस्था के लिए सबसे अधिक आकर्षण वाला घटक सबसे पहले बाहर निकलता है (elute होता है)।
दी गई $TLC$ प्लेट के आधार पर,तय की गई दूरी का क्रम $A > C > B$ है।
इसलिए,निक्षालन (elution) का सही क्रम (पहले से आखिरी तक) $A, C, B$ है।

(B) शून्य कोटि की अभिक्रिया के लिए,अर्ध-आयु $t_{1/2} = \frac{[A]_0}{2k}$ द्वारा दी जाती है।
दिया गया है $t_{1/2} = 50 \ min$,इसलिए $50 = \frac{[A]_0}{2k}$,जिसका अर्थ है $k = \frac{[A]_0}{100}$।
शून्य कोटि की अभिक्रिया के लिए समाकलित वेग समीकरण $[A]_t = [A]_0 - kt$ है।
हमें वह समय $t$ ज्ञात करना है जब $[A]_t = \frac{1}{4}[A]_0$ हो।
मान रखने पर: $\frac{1}{4}[A]_0 = [A]_0 - (\frac{[A]_0}{100})t$।
$[A]_0$ से विभाजित करने पर: $\frac{1}{4} = 1 - \frac{t}{100}$।
पुनर्व्यवस्थित करने पर: $\frac{t}{100} = 1 - \frac{1}{4} = \frac{3}{4}$।
$t = \frac{3}{4} \times 100 = 75 \ min$।

(B) $1$. एसिटिक एसिड $(CH_3COOH)$ का मोलर द्रव्यमान ज्ञात करें: $12 + 3(1) + 12 + 16 + 16 + 1 = 60 \ g \ mol^{-1}$।
$2$. $20\%$ वियोजन $(\alpha = 0.2)$ के लिए वॉट हॉफ कारक $(i)$ ज्ञात करें: $i = 1 + \alpha(n-1) = 1 + 0.2(2-1) = 1.2$।
$3$. विलयन की मोललता $(m)$ ज्ञात करें: $m = \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg में)}} = \frac{5/60}{0.5} = \frac{1}{6} \times 2 = 0.333 \ mol \ kg^{-1}$।
$4$. हिमांक में अवनमन $(\Delta T_f)$ ज्ञात करें: $\Delta T_f = i \times K_f \times m = 1.2 \times 1.86 \times \frac{5 \times 1000}{60 \times 500} = 1.2 \times 1.86 \times 0.1666 = 0.372 \ { }^{\circ}C$।
$5$. आवश्यक प्रारूप में व्यक्त करें: $0.372 \ { }^{\circ}C = 372 \times 10^{-3} \ { }^{\circ}C$।

(B) $10\%\ (v/v)$ विलयन का अर्थ है कि $100\ mL$ कुल विलयन में $10\ mL$ विलेय $(Br_2)$ उपस्थित है।
अतः,विलायक $(CCl_4)$ का आयतन $= 100\ mL - 10\ mL = 90\ mL$।
विलेय $(Br_2)$ का द्रव्यमान $= \text{आयतन} \times \text{घनत्व} = 10\ mL \times 3.2\ g\ cm^{-3} = 32\ g$।
विलायक $(CCl_4)$ का द्रव्यमान $= \text{आयतन} \times \text{घनत्व} = 90\ mL \times 1.6\ g\ cm^{-3} = 144\ g = 0.144\ kg$।
विलेय $(Br_2)$ के मोल $= \frac{32\ g}{160\ g\ mol^{-1}} = 0.2\ mol$।
मोललता $(m)$ $= \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg में)}} = \frac{0.2}{0.144} \approx 1.3888\ m$।
इसे $x \times 10^{-2}\ m$ के रूप में व्यक्त करने पर,हमें $138.88 \times 10^{-2}\ m$ प्राप्त होता है।
निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करने पर,$x = 139$।

(B) एक असममित कार्बन परमाणु (कायरल केंद्र) वह कार्बन परमाणु है जो चार अलग-अलग समूहों से जुड़ा होता है।
टेस्टोस्टेरोन की संरचना में,हम प्रत्येक कार्बन परमाणु की जांच करके कायरल केंद्रों की पहचान करते हैं।
स्टेरॉयड बैकबोन की जांच करने पर,हम पाते हैं कि इसमें $6$ असममित कार्बन परमाणु हैं।
ये स्टेरॉयड नाभिक के $8, 9, 10, 13, 14,$ और $17$ स्थान पर स्थित कार्बन हैं।
इसलिए,असममित कार्बन परमाणुओं की कुल संख्या $6$ है।

(B) $Mn$ $(Z=25)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5 4s^2$ है।
$[Mn(H_2O)_6]^{2+}$ संकुल में,$Mn$ $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है,इसलिए इसका विन्यास $3d^5$ है।
चूंकि $H_2O$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए इलेक्ट्रॉन $d$-कक्षकों में अयुग्मित रहते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $n=5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण की गणना $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ B.M.$ सूत्र का उपयोग करके की जाती है।
$n=5$ रखने पर,$\mu = \sqrt{5(5+2)} = \sqrt{35} \approx 5.91 \ B.M.$ प्राप्त होता है।
निकटतम पूर्णांक $6$ है।

(D) इकाई सेल का घनत्व $d$ सूत्र द्वारा दिया जाता है: $d = \frac{Z \times M}{N_{A} \times a^3}$,जहाँ $Z$ प्रति इकाई सेल परमाणुओं की संख्या है,$M$ मोलर द्रव्यमान है,$N_{A}$ आवोगाद्रो संख्या है और $a$ कोर की लंबाई है।
$fcc$ के लिए,$Z = 4$ और $a = 2.0 \ \mathring{A}$ है।
$bcc$ के लिए,$Z = 2$ और $a = 2.5 \ \mathring{A}$ है।
घनत्व का अनुपात: $\frac{d_{fcc}}{d_{bcc}} = \frac{4 \times M / (N_{A} \times 2.0^3)}{2 \times M / (N_{A} \times 2.5^3)}$.
$\frac{d_{fcc}}{d_{bcc}} = \frac{4}{8} \times \frac{15.625}{1} = 0.5 \times 15.625 = 7.8125$.
निकटतम पूर्णांक $8$ है।

(A) मान लीजिए कि $CCP$ व्यवस्था में तत्व $Y$ के परमाणुओं की संख्या $n = 4$ है।
चूंकि चतुष्फलकीय रिक्तियों की संख्या $CCP$ व्यवस्था में परमाणुओं की संख्या की दोगुनी होती है,इसलिए चतुष्फलकीय रिक्तियों की संख्या $= 2 \times 4 = 8$ है।
तत्व $X$ चतुष्फलकीय रिक्तियों का $1/3$ भाग घेरता है,इसलिए $X$ परमाणुओं की संख्या $= 1/3 \times 8 = 8/3$ है।
$X:Y$ का अनुपात $= 8/3 : 4 = 8:12 = 2:3$ है।
अतः,यौगिक का सूत्र $X_2Y_3$ है।

(A) $M^{+}(aq) + e^{-} \rightarrow M(s)$ प्रक्रिया के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^{\circ})$ बॉर्न-हेबर चक्र द्वारा निर्धारित किया जाता है:
$1$. ठोस धातु का ऊर्ध्वपातन: $M(s) \rightarrow M(g)$ (ऊर्ध्वपातन एन्थैल्पी,$\Delta H_{sub}$)
$2$. गैसीय धातु परमाणु का आयनीकरण: $M(g) \rightarrow M^{+}(g) + e^{-}$ (आयनीकरण एन्थैल्पी,$\Delta H_{IE}$)
$3$. गैसीय धातु आयन का जलयोजन: $M^{+}(g) + aq \rightarrow M^{+}(aq)$ (जलयोजन एन्थैल्पी,$\Delta H_{hyd}$)
चूंकि इस प्रक्रिया में $M^{+}$ का $M(s)$ में अपचयन होता है,इसलिए ठोस धातु परमाणु का सीधा आयनीकरण इस चक्र का हिस्सा नहीं है।

(A) ओरलॉन एक सिंथेटिक फाइबर है जो पॉलीएक्रिलोनाइट्राइल बहुलक से बना होता है।
यह एक्रिलोनाइट्राइल मोनोमर $(CH_2=CH-CN)$ के योगात्मक बहुलकीकरण (addition polymerization) द्वारा बनता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$n CH_2=CH-CN \xrightarrow{\text{Polymerisation}} [-CH_2-CH(CN)-]_n$
अतः,ओरलॉन में प्रयुक्त बहुलक पॉलीएक्रिलोनाइट्राइल है।

(C) सही मिलान इस प्रकार हैं:
$A$. सुक्रोज $\rightarrow$ ग्लूकोज और फ्रुक्टोज इनवर्टेज $(III)$ द्वारा उत्प्रेरित होता है।
$B$. ग्लूकोज $\rightarrow$ एथिल अल्कोहल और $CO_2$ जाइमेज $(I)$ द्वारा उत्प्रेरित होता है।
$C$. स्टार्च $\rightarrow$ माल्टोज डायस्टेज $(IV)$ द्वारा उत्प्रेरित होता है।
$D$. प्रोटीन $\rightarrow$ अमीनो अम्ल पेप्सिन $(II)$ द्वारा उत्प्रेरित होता है।
अतः,सही क्रम $A-III, B-I, C-IV, D-II$ है।

(B) यौगिक $P$ का आणविक सूत्र $C_{14}H_{13}ON$ है।
$HCl$ और $\Delta$ के साथ जल-अपघटन पर,यह एक कार्बोक्सिलिक एसिड $(Q)$ और एक अमीन $(R)$ देता है।
$Q$,$NaHCO_3$ के साथ बुदबुदाहट देता है,जो दर्शाता है कि यह एक कार्बोक्सिलिक एसिड है।
$R$ हिन्सबर्ग अभिकर्मक $(PhSO_2Cl)$ के साथ अभिक्रिया करके एक उत्पाद बनाता है जो $NaOH$ में घुलनशील है,जो पुष्टि करता है कि $R$ एक प्राथमिक अमीन ($1^{\circ}$ अमीन) है।
आणविक सूत्र $C_{14}H_{13}ON$ के आधार पर,यौगिक $P$,$N$-फेनिल$-4-$मिथाइलbenzamide $(CH_3-C_6H_4-CONH-C_6H_5)$ है।
$N$-फेनिल$-4-$मिथाइलbenzamide का जल-अपघटन $4-$मिथाइलbenzoic एसिड $(Q)$ और एनिलीन $(R)$ देता है।
एनिलीन $(R)$ हिन्सबर्ग अभिकर्मक के साथ अभिक्रिया करके $N$-फेनिलबेंजीनसल्फोनामाइड बनाता है,जो नाइट्रोजन परमाणु पर मौजूद अम्लीय हाइड्रोजन के कारण $NaOH$ में घुलनशील होता है।

(D) सही मिलान इस प्रकार हैं:
$A$. हेल-वोलहार्ड-जेलिंस्की अभिक्रिया: $(i) Br_2 / \text{red phosphorus}; (ii) H_2O$ $(III)$
$B$. आयोडोफॉर्म अभिक्रिया: $NaOH + I_2$ $(I)$
$C$. इटार्ड अभिक्रिया: $(i) CrO_2Cl_2, CS_2; (ii) H_2O$ $(II)$
$D$. गैटरमैन-कोच अभिक्रिया: $CO, HCl, \text{anhyd. } AlCl_3$ $(IV)$
अतः,सही क्रम $A-III, B-I, C-II, D-IV$ है।

(B) प्रारंभिक पदार्थ एसीटेनिलाइड है।
$1$. $Br_2/AcOH$ के साथ अभिक्रिया: $-NHCOCH_3$ समूह एक प्रबल सक्रियक और ऑर्थो/पैरा-निर्देशी है। भारी एसीटामिडो समूह की त्रिविम बाधा (steric hindrance) के कारण,पैरा-प्रतिस्थापन मुख्य उत्पाद $A$ के रूप में $4$-ब्रोमोएसीटेनिलाइड देता है।
$2$. $LiAlH_4$ के साथ अभिक्रिया: $LiAlH_4$ एक प्रबल अपचायक है जो एमाइड समूह $(-NHCOCH_3)$ को एमाइन समूह $(-NHCH_2CH_3)$ में अपचयित कर देता है। इस प्रकार,एसीटेनिलाइड का अपचयन होकर $N$-एथिलएनिलीन प्राप्त होता है,जो मुख्य उत्पाद $B$ है।

(A) $[Fe(CN)_6]^{3-}$ के लिए,$Fe$ $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था $(3d^5)$ में है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है। अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n)$ $= 1$ है।
$\mu = \sqrt{n(n+2)} = \sqrt{1(1+2)} = \sqrt{3} \approx 1.74 \ BM$ है।
$[Fe(H_2O)_6]^{3+}$ के लिए,$Fe$ $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था $(3d^5)$ में है। $H_2O$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए युग्मन नहीं होता है। अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n)$ $= 5$ है।
$\mu = \sqrt{5(5+2)} = \sqrt{35} \approx 5.92 \ BM$ है।
अभिकथन $A$ और कारण $R$ दोनों सत्य हैं। हालाँकि,चुंबकीय आघूर्ण में अंतर लिगेंडों की प्रकृति (प्रबल क्षेत्र बनाम दुर्बल क्षेत्र) के कारण है,न कि केवल $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था के कारण। अतः,$R$,$A$ की सही व्याख्या नहीं है।

(D) सही मिलान इस प्रकार है:
$A$. विटामिन $A$ से $III$. ज़ेरोप्थैल्मिया होता है।
$B$. थायमिन (विटामिन $B_1$) से $I$. बेरी-बेरी होता है।
$C$. एस्कॉर्बिक एसिड (विटामिन $C$) से $IV$. स्कर्वी होता है।
$D$. राइबोफ्लेविन (विटामिन $B_2$) से $II$. कीलोसिस होता है।
अतः,सही क्रम $A-III, B-I, C-IV, D-II$ है।

(D) नाइट्रोजन ऑक्साइड की संरचनाएं इस प्रकार हैं:
$A. N_2O_4$: इसमें $N-N$ बंध होता है। अतः,$A-III$ है।
$B. NO_2$: इसमें $N-O$ बंध होता है। अतः,$B-I$ है।
$C. N_2O_5$: इसमें $N-O-N$ बंध होता है। अतः,$C-II$ है।
$D. N_2O$: इसमें $N=N$ या $N\equiv N$ बंध होता है। अतः,$D-IV$ है।
अतः,सही मिलान $A-III, B-I, C-II, D-IV$ है।

(D) लैंथेनॉइड श्रेणी में,$Eu^{2+}$ (यूरोपियम$(II)$) एक प्रबल अपचायक है क्योंकि यह स्थिर $f^7$ विन्यास $(Eu^{3+})$ प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रवृत्ति रखता है।
$Ce^{4+}$ (सीरियम$(IV)$) एक प्रबल ऑक्सीकारक है क्योंकि यह स्थिर $f^0$ विन्यास $(Ce^{3+})$ प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति रखता है।
अतः,सही युग्म $Eu^{2+}$ और $Ce^{4+}$ है।

(D) यह अभिक्रिया हॉफमैन ब्रोमामाइड निम्नीकरण है,जो एमाइड $(-CONH_2)$ को प्राथमिक एमीन $(-NH_2)$ में परिवर्तित करती है।
दिए गए अणु में,$-CONH_2$ समूह $Br_2/NaOH$ की क्रिया द्वारा $-NH_2$ में परिवर्तित हो जाता है।
परिणामी मध्यवर्ती एक अमीनो एस्टर है,जो चक्रीय एमाइड बनाने के लिए अंतःआणविक चक्रीकरण (न्यूक्लियोफिलिक एसिल प्रतिस्थापन) से गुजरता है,जिसे लैक्टम कहा जाता है।
अंतिम उत्पाद $isoindolin-1-one$ है।

(A) यह $Finkelstein$ अभिक्रिया है,जो $S_N2$ क्रियाविधि द्वारा होती है।
$S_N2$ संक्रमण अवस्था में,ऋणात्मक आवेश आने वाले न्यूक्लियोफाइल $(I^-)$ और बाहर निकलने वाले समूह $(Br^-)$ पर फैल जाता है। इसलिए,संक्रमण अवस्था स्थानीयकृत ऋणायन $(I^-)$ की तुलना में कम ध्रुवीय होती है,जो एसीटोन जैसे ध्रुवीय एप्रोटिक विलायक में अभिक्रिया को सुगम बनाती है।
एसिटिक एसिड एक ध्रुवीय प्रोटिक विलायक है,जो हाइड्रोजन बंधन के माध्यम से न्यूक्लियोफाइल $(I^-)$ को विलायकयोजित करता है,जिससे इसकी न्यूक्लियोफिलिसिटी कम हो जाती है और $S_N2$ अभिक्रिया बाधित होती है।
एसीटोन एक ध्रुवीय एप्रोटिक विलायक है; यह ऋणायन को प्रभावी ढंग से विलायकयोजित नहीं करता है,जिससे न्यूक्लियोफाइल सक्रिय रहता है।
$NaBr$ एसीटोन में अघुलनशील है और अवक्षेपित हो जाता है,जो $Le$ $Chatelier$ के सिद्धांत के अनुसार अभिक्रिया को आगे बढ़ाता है,और $Br^-$ को प्रतिस्पर्धी न्यूक्लियोफाइल के रूप में कार्य करने से रोकता है।
अतः,सही कथन यह है कि संक्रमण अवस्था स्थानीयकृत ऋणायन की तुलना में कम ध्रुवीय होती है।

(D) वाष्प दाब में सापेक्ष अवनमन का सूत्र: $\frac{P^0 - P_s}{P_s} = \frac{n_2}{n_1} = \frac{0.25 P^0}{0.75 P^0} = \frac{1}{3}$.
यहाँ,$n_2 = \frac{x}{60}$ (यूरिया के मोल) और $n_1 = \frac{1000}{18}$ (पानी के मोल).
$\frac{x/60}{1000/18} = \frac{1}{3}$ $\Rightarrow x = \frac{1000 \times 60}{18 \times 3} = \frac{60000}{54} \approx 1111.11 \ g$.
निकटतम पूर्णांक में उत्तर $1111 \ g$ है।

(C) एक एम्बीडेंटेट लिगेंड वह लिगेंड है जो दो अलग-अलग दाता परमाणुओं के माध्यम से केंद्रीय धातु परमाणु से जुड़ सकता है।
संकुल $[M(en)(SCN)_4]$ में,$en$ (इथाइलीनडायमाइन) एक बाइडेंटेट लिगेंड है,जो दो नाइट्रोजन परमाणुओं के माध्यम से जुड़ता है।
लिगेंड $SCN^-$ (थायोसायनेट) एक एम्बीडेंटेट लिगेंड है क्योंकि यह सल्फर परमाणु $(S-CN^-)$ या नाइट्रोजन परमाणु $(N-CS^-)$ के माध्यम से जुड़ सकता है।
इस संकुल में $4$ $SCN^-$ लिगेंड मौजूद हैं।
इसलिए,संकुल में एम्बीडेंटेट लिगेंड की संख्या $4$ है।

(D) रसोशोषण की दर आरेनियस समीकरण का पालन करती है: $k = Ae^{-\frac{E_a}{RT}}$.
माना $k_1$ प्लेटिनम पर दर है और $k_2$ निकेल पर दर है।
$\frac{k_2}{k_1} = e^{\frac{(E_a)_1 - (E_a)_2}{RT}}$.
$10$ के आधार पर लघुगणक लेने पर:
$\log_{10} \left( \frac{k_2}{k_1} \right) = \frac{(E_a)_1 - (E_a)_2}{2.303 RT}$.
मान रखने पर:
$\log_{10} \left( \frac{k_2}{k_1} \right) = \frac{30000 - 41400}{2.3 \times 8.3 \times 300} \approx -1.99$.
अतः,निकटतम पूर्णांक $2$ है।

(D) अमोनियम फॉस्फोमोलिब्डेट का रासायनिक सूत्र $(NH_4)_3[P(Mo_{12}O_{40})]$ है।
इस संकुल में,फॉस्फेट आयन $PO_4^{3-}$ है और मोलिब्डेट इकाई $MoO_3$ है।
माना $Mo$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$MoO_3$ में,ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है।
$x + 3(-2) = 0$
$x - 6 = 0$
$x = +6$।
अतः,$Mo$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।

(C) $1$. धनायन की पहचान करें: $K^+$ पोटेशियम है।
$2$. लिगेंड की पहचान करें: $C_2O_4^{2-}$ ऑक्सेलेटो है,और इनकी संख्या $3$ है,इसलिए यह ट्रिस(ऑक्सेलेटो) है।
$3$. केंद्रीय धातु परमाणु की पहचान करें: चूंकि संकुल आयन $[Co(C_2O_4)_3]^{3-}$ ऋणायन है,इसलिए धातु $Co$ का नाम कोबाल्टेट होगा।
$4$. $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करें: $x + 3(-2) = -3$,इसलिए $x = +3$।
$5$. भागों को जोड़ें: पोटेशियम ट्रिस(ऑक्सेलेटो)कोबाल्टेट$(III)$।

(D) दिए गए अमीनो अम्लों के लिए एक-अक्षर कोड इस प्रकार हैं:
$A$. आर्जिनिन को $R$ द्वारा दर्शाया जाता है।
$B$. एस्पार्टिक अम्ल को $D$ द्वारा दर्शाया जाता है।
$C$. एस्पाराजिन को $N$ द्वारा दर्शाया जाता है।
$D$. एलेनिन को $A$ द्वारा दर्शाया जाता है।
इसलिए,सही मिलान $A-IV, B-I, C-II, D-III$ है।

(D) नेसलर अभिकर्मक का रासायनिक सूत्र $K_2[HgI_4]$ है।
इसमें पोटेशियम $(K)$,मरकरी $(Hg)$ और आयोडीन $(I)$ उपस्थित होते हैं।
अतः,नाइट्रोजन $(N)$ वह तत्व है जो नेसलर अभिकर्मक में उपस्थित नहीं होता है।

(A) प्रतिस्थापित फिनोल की अम्लता प्रतिस्थापियों के इलेक्ट्रॉनिक प्रभावों पर निर्भर करती है। इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह $(EWG)$ फिनोक्साइड आयन को स्थिर करके अम्लता को बढ़ाते हैं,जबकि इलेक्ट्रॉन-दाता समूह $(EDG)$ अम्लता को कम करते हैं।
$1$. $-NO_2$ एक प्रबल इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह ($-I$ और $-M$ प्रभाव) है।
$2$. $-Cl$ एक इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह ($-I$ प्रभाव) है।
$3$. $-CH_3$ एक इलेक्ट्रॉन-दाता समूह ($+I$ और अतिसंयुग्मन) है।
प्रतिस्थापियों की तुलना करने पर,$-NO_2$ समूह का इलेक्ट्रॉन-आकर्षक प्रभाव सबसे अधिक होता है,इसलिए $3-$नाइट्रोफिनोल दिए गए विकल्पों में सबसे अधिक अम्लीय है।

(B) $1$. मध्यवर्ती ऊर्जा प्रोफ़ाइल आरेख में अभिकारक और उत्पाद के बीच के स्थानीय न्यूनतम बिंदु हैं। यहाँ,$P$ और $Q$ मध्यवर्ती हैं। अतः,मध्यवर्तियों की संख्या $2$ है।
$2$. सक्रिय संकुल ऊर्जा प्रोफ़ाइल आरेख में चोटियों (उच्चतम बिंदुओं) के अनुरूप होते हैं। यहाँ $3$ चोटियाँ हैं,इसलिए सक्रिय संकुलों की संख्या $3$ है।
$3$. वेग निर्धारक चरण $(RDS)$ वह चरण है जिसमें सबसे अधिक सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ होती है। चोटियों की तुलना करने पर,चरण $II$ में सबसे अधिक सक्रियण ऊर्जा है। इसलिए,चरण $II$ $RDS$ है।
अतः,सही मान हैं: मध्यवर्तियों की संख्या $= 2$,सक्रिय संकुलों की संख्या $= 3$,$RDS = II$.

(A) $Ni(CO)_4$ में,$Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 4(0) = 0$ है,इसलिए $x = 0$ है।
$Fe(CO)_5$ में,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 5(0) = 0$ है,इसलिए $x = 0$ है। अतः,अभिकथन $A$ सही है।
धातु कार्बोनिल में धातुओं की निम्न ऑक्सीकरण अवस्थाएँ सिनर्जिक आबंधन द्वारा स्थिर होती हैं,जिसमें लिगेंड से धातु की ओर $\sigma$-दान और धातु से लिगेंड की ओर $\pi$-बैक-डोनेशन शामिल होता है। लिगेंड को $\pi$-स्वीकर्ता (acceptor) होना चाहिए,न कि $\pi$-दाता (donor)। इसलिए,कारण $R$ गलत है।

(A) इस अभिक्रिया में $\alpha,\beta$-असंतृप्त कीटोन के साथ ऑर्गेनोकॉपर अभिकर्मक (गिलमैन अभिकर्मक,जो $MeMgBr$ और $CuI$ से बनता है) का संयुग्मी योग ($1,4$-योग) होता है।
$1$. $Me^-$ समूह $3$-मिथाइलसाइक्लोहेक्स-$2$-ईन-$1$-ओन के $\beta$-कार्बन पर आक्रमण करता है,जिससे एक एनोलेट मध्यवर्ती बनता है।
$2$. इसके बाद इस एनोलेट का $n$-प्रोपाइल आयोडाइड $(nPrI)$ द्वारा $\alpha$-स्थान पर एल्काइलेशन होता है।
$3$. अंतिम उत्पाद $2$-प्रोपाइल-$3,3$-डाइमिथाइलसाइक्लोहेक्सानोन है।

(C) $PbCrO_4$ (पीला अवक्षेप),$PbI_2$ (पीला अवक्षेप),और $PbSO_4$ (सफेद अवक्षेप) का निर्माण $Pb^{2+}$ आयनों के लिए मानक पुष्टिकरण परीक्षण हैं।
$Pb(NO_3)_2$ जल में अत्यधिक घुलनशील,रंगहीन यौगिक है और यह अवक्षेप नहीं बनाता है,इसलिए इसका उपयोग $Pb^{2+}$ आयनों के पुष्टिकरण परीक्षण के रूप में नहीं किया जा सकता है।

(D) ब्राइन $NaCl$ का जलीय विलयन है।
$NaCl_{(aq)} \rightarrow Na^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}$
कैथोड पर,$Na^+$ आयनों की तुलना में जल का अपचयन प्राथमिकता से होता है:
$2H_2O_{(l)} + 2e^- \rightarrow H_{2(g)} + 2OH^-_{(aq)}$
एनोड पर,क्लोराइड आयनों का ऑक्सीकरण होता है:
$2Cl^-_{(aq)} \rightarrow Cl_{2(g)} + 2e^-$
विलयन में शेष $Na^+$ और $OH^-$ आयन मिलकर $NaOH_{(aq)}$ बनाते हैं।
अतः,ब्राइन के विद्युत अपघटन के दौरान $H_2$,$Cl_2$ और $NaOH$ उत्पन्न होते हैं,जबकि $HCl$ नहीं बनता है।

(B) अभिक्रिया निम्नलिखित चरणों के माध्यम से आगे बढ़ती है:
$1$. अल्कोहल समूह का प्रोटोनेशन: $-OH$ समूह $H_3O^+$ द्वारा प्रोटोनेट होकर एक अच्छा लिविंग ग्रुप $(-OH_2^+)$ बनाता है।
$2$. कार्बोकेशन का निर्माण: पानी के अणु के निकलने से द्वितीयक कार्बोकेशन बनता है।
$3$. पुनर्विन्यास: अधिक स्थिर तृतीयक कार्बोकेशन बनाने के लिए $1,2-CH_3^-$ शिफ्ट होती है।
$4$. चक्रीकरण: द्वि-आबंध कार्बोकेशन पर आक्रमण करके एक नई रिंग बनाता है।
$5$. डिप्रोटोनेशन: निकटवर्ती कार्बन से प्रोटॉन $(H^+)$ के हटने से अंतिम स्थिर एल्कीन उत्पाद प्राप्त होता है,जो विकल्प $B$ में दी गई संरचना के अनुरूप है।

(D) दो विलयन समपरासारी होते हैं यदि उनका परासरण दाब समान हो $(\pi = iCRT)$.
$A$ के लिए: $NaCl$ $(i=2)$,$C=1 \ M \implies \pi \propto 2 \times 1 = 2$. यूरिया $(i=1)$,$C=2 \ M \implies \pi \propto 1 \times 2 = 2$. (समपरासारी)
$B$ के लिए: $CaCl_2$ $(i=3)$,$C=1 \ M \implies \pi \propto 3 \times 1 = 3$. $KCl$ $(i=2)$,$C=1.5 \ M \implies \pi \propto 2 \times 1.5 = 3$. (समपरासारी)
$C$ के लिए: $AlCl_3$ $(i=4)$,$C=1.5 \ M \implies \pi \propto 4 \times 1.5 = 6$. $Na_2SO_4$ $(i=3)$,$C=2 \ M \implies \pi \propto 3 \times 2 = 6$. (समपरासारी)
$D$ के लिए: $KCl$ $(i=2)$,$C=2.5 \ M \implies \pi \propto 2 \times 2.5 = 5$. $Al_2(SO_4)_3$ $(i=5)$,$C=1 \ M \implies \pi \propto 5 \times 1 = 5$. (समपरासारी)
सभी $4$ युग्म समपरासारी हैं।

(C) यदि किसी धातु का मानक अपचयन विभव $(SRP)$,$NO_3^{-}$ अर्ध-सेल के $SRP$ $(E^0 = 0.97 \ V)$ से कम है,तो वह धातु $NO_3^{-}$ द्वारा ऑक्सीकृत हो जाएगी।
दिए गए मानों की तुलना करने पर:
$1$. $V_{(s)} \rightarrow V^{2+} + 2e^{-}$ $(E^0 = -1.19 \ V < 0.97 \ V)$: ऑक्सीकृत होगी।
$2$. $Fe_{(s)} \rightarrow Fe^{3+} + 3e^{-}$ $(E^0 = -0.04 \ V < 0.97 \ V)$: ऑक्सीकृत होगी।
$3$. $Ag_{(s)} \rightarrow Ag^{+} + e^{-}$ $(E^0 = 0.80 \ V < 0.97 \ V)$: ऑक्सीकृत होगी।
$4$. $Au_{(s)} \rightarrow Au^{3+} + 3e^{-}$ $(E^0 = 1.40 \ V > 0.97 \ V)$: ऑक्सीकृत नहीं होगी।
अतः,$3$ धातुएं $(V, Fe, Ag)$ $NO_3^{-}$ द्वारा ऑक्सीकृत होंगी।

(C) जिस कोलाइडल तंत्र में द्रव परिक्षेपण माध्यम होता है,उसे पायस (यदि परिक्षिप्त प्रावस्था द्रव हो) या सोल (यदि परिक्षिप्त प्रावस्था ठोस हो) कहा जाता है।
दिए गए तंत्रों का वर्गीकरण:
$1$. रत्न: ठोस सोल (ठोस में ठोस)
$2$. पेंट्स: सोल (ठोस में द्रव)
$3$. धुआं: एयरोसोल (ठोस में गैस)
$4$. पनीर: जेल (द्रव में ठोस)
$5$. दूध: पायस (द्रव में द्रव)
$6$. हेयर क्रीम: पायस (द्रव में द्रव)
$7$. कीटनाशक स्प्रे: एयरोसोल (द्रव में गैस)
$8$. झाग: फोम (गैस में द्रव)
$9$. साबुन का झाग: फोम (गैस में द्रव)
द्रव परिक्षेपण माध्यम वाले तंत्र हैं: पेंट्स,दूध,हेयर क्रीम,झाग और साबुन का झाग।
कुल संख्या = $5$.

(C) आकार निर्धारित करने के लिए,हम केंद्रीय परमाणु के संकरण और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) को देखते हैं:
$1$. $XeF_4$: $sp^3d^2$ संकरण और $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म,जो वर्गाकार समतलीय ज्यामिति प्रदान करते हैं।
$2$. $SF_4$: $sp^3d$ संकरण और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म,जो सी-सॉ (see-saw) ज्यामिति प्रदान करते हैं।
$3$. $SiF_4$: $sp^3$ संकरण और $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म,जो चतुष्फलकीय ज्यामिति प्रदान करते हैं।
$4$. $BF_4^{-}$: $sp^3$ संकरण और $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म,जो चतुष्फलकीय ज्यामिति प्रदान करते हैं।
$5$. $BrF_4^{-}$: $sp^3d^2$ संकरण और $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म,जो वर्गाकार समतलीय ज्यामिति प्रदान करते हैं।
$6$. $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$: $dsp^2$ संकरण,जो वर्गाकार समतलीय ज्यामिति प्रदान करते हैं।
$7$. $[FeCl_4]^{2-}$: $sp^3$ संकरण,जो चतुष्फलकीय ज्यामिति प्रदान करते हैं।
$8$. $[PtCl_4]^{2-}$: $dsp^2$ संकरण,जो वर्गाकार समतलीय ज्यामिति प्रदान करते हैं।
अतः,वर्गाकार समतलीय आकार वाली प्रजातियाँ $XeF_4$,$BrF_4^{-}$,$[Cu(NH_3)_4]^{2+}$,और $[PtCl_4]^{2-}$ हैं।
कुल संख्या $4$ है।

(C) आयोडोफॉर्म परीक्षण के लिए यौगिक में $CH_3CO-$ या $CH_3CH(OH)-$ समूह का होना आवश्यक है।
$(a)$ $1-$फेनिलब्यूटेन$-2-$ओन: संरचना $Ph-CH_2-CO-CH_2-CH_3$ है। इसमें $CH_3CO-$ समूह नहीं है। (ऋणात्मक)
$(b)$ $2-$मेथिलब्यूटेन$-2-$ऑल: संरचना $CH_3-C(OH)(CH_3)-CH_2-CH_3$ है। इसमें $CH_3CH(OH)-$ समूह नहीं है। (ऋणात्मक)
$(c)$ $3-$मेथिलब्यूटेन$-2-$ऑल: संरचना $CH_3-CH(OH)-CH(CH_3)_2$ है। इसमें $CH_3CH(OH)-$ समूह है। (धनात्मक)
$(d)$ $1-$फेनिलएथेनॉल: संरचना $Ph-CH(OH)-CH_3$ है। इसमें $CH_3CH(OH)-$ समूह है। (धनात्मक)
$(e)$ $3,3-$डाइमेथिलब्यूटेन$-2-$ओन: संरचना $CH_3-CO-C(CH_3)_3$ है। इसमें $CH_3CO-$ समूह है। (धनात्मक)
$(f)$ $1-$फेनिलप्रोपेन$-2-$ऑल: संरचना $Ph-CH_2-CH(OH)-CH_3$ है। इसमें $CH_3CH(OH)-$ समूह है। (धनात्मक)
अतः,यौगिक $(c)$,$(d)$,$(e)$,और $(f)$ धनात्मक आयोडोफॉर्म अभिक्रिया देते हैं। कुल संख्या $4$ है।

(A) गेब्रियल थैलिमाइड संश्लेषण का उपयोग प्राथमिक एलिफैटिक एमाइन के निर्माण के लिए किया जाता है। इसमें पोटेशियम थैलिमाइड की अभिक्रिया एल्किल हैलाइड के साथ कराई जाती है,जिसके बाद क्षारीय जल-अपघटन होता है।
इसका उपयोग एरोमैटिक एमाइन के निर्माण के लिए नहीं किया जा सकता है क्योंकि एरिल हैलाइड थैलिमाइड द्वारा निर्मित ऋणायन के साथ नाभिकरागी प्रतिस्थापन (nucleophilic substitution) अभिक्रिया नहीं देते हैं।
इसलिए,$C_8H_{11}N$ सूत्र वाले केवल वे एमाइन जिनमें $-NH_2$ समूह एक एलिफैटिक कार्बन से जुड़ा होता है (अर्थात प्राथमिक एलिफैटिक एमाइन),इस विधि द्वारा संश्लेषित किए जा सकते हैं।
$C_8H_{11}N$ के समावयवी जो प्राथमिक एलिफैटिक एमाइन हैं,वे इस प्रकार हैं:
$1$. $C_6H_5-CH_2-CH_2-NH_2$ ($2$-फिनाइलएथेनामाइन)
$2$. $C_6H_5-CH(CH_3)-NH_2$ ($1$-फिनाइलएथेनामाइन)
$3$. $o-CH_3-C_6H_4-CH_2-NH_2$ ($2$-मिथाइलबेन्जाइलएमाइन)
$4$. $m-CH_3-C_6H_4-CH_2-NH_2$ ($3$-मिथाइलबेन्जाइलएमाइन)
$5$. $p-CH_3-C_6H_4-CH_2-NH_2$ ($4$-मिथाइलबेन्जाइलएमाइन)
ऐसे कुल $5$ समावयवी हैं जिन्हें इस विधि द्वारा संश्लेषित किया जा सकता है।

(C) कुल $7$ क्रिस्टल तंत्र होते हैं।
इनमें से,काय-केंद्रित (body-centered) एकक कोष्ठिका $3$ क्रिस्टल तंत्रों में पाई जाती है:
$1$. क्यूबिक
$2$. टेट्रागोनल
$3$. ऑर्थोरोम्बिक
अतः,कुल संख्या $3$ है।

(D) क्षार निक्षालन प्रक्रिया का उपयोग आमतौर पर $Al$ (बॉक्साइट अयस्क से) और $Au$ या $Ag$ (उनके संबंधित अयस्कों से) के निष्कर्षण के लिए किया जाता है।
सोने $(Au)$ के मामले में,अयस्क को हवा $(O_2)$ की उपस्थिति में सोडियम साइनाइड $(NaCN)$ के तनु घोल के साथ उपचारित किया जाता है,जो ऑक्सीजन के स्रोत के रूप में कार्य करता है।
रासायनिक अभिक्रिया है: $4Au(s) + 8CN^-(aq) + 2H_2O(aq) + O_2(g) \rightarrow 4[Au(CN)_2]^-(aq) + 4OH^-(aq)$।
इस प्रकार,इस निक्षालन तकनीक का उपयोग करके $Au$ का निष्कर्षण किया जाता है।

(D) . सैकरीन प्रथम कृत्रिम स्वीटनर है $(II)$।
$B$. एस्पार्टेम खाना पकाने के तापमान पर अस्थिर है $(IV)$।
$C$. एलिटेम एक उच्च क्षमता वाला स्वीटनर है $(I)$।
$D$. सुक्रालोज़ खाना पकाने के तापमान पर स्थिर है $(III)$।
अतः,सही मिलान $A-II, B-IV, C-I, D-III$ है।

(B) फ्रुंडलिच अधिशोषण समतापी समीकरण $\frac{x}{m} = k p^{1/n}$ द्वारा दिया जाता है।
ग्राफ $(A)$ $\frac{x}{m}$ बनाम $p$ का आलेख है,जो फ्रुंडलिच समतापी का एक विशिष्ट वक्र है।
दोनों तरफ लघुगणक लेने पर,हमें $\log \frac{x}{m} = \log k + \frac{1}{n} \log p$ प्राप्त होता है। यह $y = mx + c$ के रूप का एक रैखिक समीकरण है,जहाँ ढाल $\frac{1}{n}$ है और अंतःखंड $\log k$ है। ग्राफ $(B)$ इस रैखिक संबंध को दर्शाता है।
ग्राफ $(D)$ $\frac{x}{m}$ बनाम $p^{1/n}$ का आलेख है,जो समीकरण $\frac{x}{m} = k p^{1/n}$ से प्राप्त एक रैखिक संबंध है।
ग्राफ $(C)$ फ्रुंडलिच अधिशोषण समतापी का मानक निरूपण नहीं है।
अतः,ग्राफ $(A), (B)$ और $(D)$ फ्रुंडलिच अधिशोषण समतापी को दर्शाते हैं।

(B) $SN1$ अभिक्रिया की दर लिविंग ग्रुप के निकलने के बाद बनने वाले कार्बोनियम आयन (कार्बोकेशन) की स्थिरता पर निर्भर करती है।
$1$. यौगिक $A$ में,$Br_{(a)}$ एक बेंजिलिक कार्बोकेशन बनाता है,जो अनुनाद (resonance) द्वारा अत्यधिक स्थिर होता है।
$2$. यौगिक $B$ में,$I_{(a)}$ एक एलिलिक कार्बोकेशन बनाता है,जो अनुनाद द्वारा स्थिर होता है लेकिन बेंजिलिक से कम।
$3$. यौगिक $C$ में,$Br_{(a)}$ एक तृतीयक कार्बोकेशन बनाता है।
$4$. यौगिक $D$ में,$Br_{(a)}$ एक तृतीयक कार्बोकेशन बनाता है।
स्थिरता की तुलना करने पर,यौगिक $A$ में $Br_{(a)}$ द्वारा निर्मित बेंजिलिक कार्बोकेशन सबसे अधिक स्थिर है। इसलिए,$A-Br_{(a)}$ $SN1$ अभिक्रिया के प्रति सबसे अधिक क्रियाशील है।

(B) वे अमीनो अम्ल जिनमें उनकी पार्श्व श्रृंखला में सल्फर होता है,वे सिस्टीन और मेथियोनीन हैं।
$1$. सिस्टीन: इसमें एक थायोल $(-SH)$ समूह होता है।
$2$. मेथियोनीन: इसमें एक थायोईथर $(-S-CH_3)$ समूह होता है।
अतः,सही विकल्प $(b)$ और $(d)$ हैं।

(C) $LiBH_4$ एक चयनात्मक अपचायक (selective reducing agent) है जो एस्टर को प्राथमिक अल्कोहल में अपचयित करता है लेकिन कार्बोक्सिलिक एसिड को अपचयित नहीं करता है। दिए गए अणु में,एस्टर समूह $(-CO_2Et)$ का अपचयन होकर प्राथमिक अल्कोहल $(-CH_2OH)$ बनता है,जबकि कार्बोक्सिलिक एसिड समूह $(-CO_2H)$ अप्रभावित रहता है। अतः,मुख्य उत्पाद वह है जिसमें एस्टर अल्कोहल में परिवर्तित हो जाता है और एसिड यथावत रहता है।

(C) $K_3[Co(CN)_6]$ संकुल में केंद्रीय धातु आयन $Co^{3+}$ है।
$Co^{3+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^6$ है।
$CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो $d$-कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है,जिसके परिणामस्वरूप निम्न-चक्रण (low-spin) $t_{2g}^6 e_g^0$ विन्यास प्राप्त होता है।
चूंकि सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं,चुंबकीय आघूर्ण $\mu_s = 0$ है,जो इसे प्रतिचुंबकीय बनाता है।
$CN^-$ की प्रबल क्षेत्र प्रकृति और निम्न-चक्रण संकुल के निर्माण के कारण,यह दिए गए विकल्पों में सबसे अधिक स्थिर है।

(B) दी गई सेल अभिक्रिया है: $\frac{1}{2} H_{2(g)} + AgCl_{(s)} \rightleftharpoons H^{+}_{(aq)} + Cl^{-}_{(aq)} + Ag_{(s)}$।
एनोड पर ऑक्सीकरण होता है: $\frac{1}{2} H_{2(g)} \rightarrow H^{+}_{(aq)} + e^-$.
कैथोड पर अपचयन होता है: $AgCl_{(s)} + e^- \rightarrow Ag_{(s)} + Cl^{-}_{(aq)}$.
इन दोनों को जोड़ने पर,हमें कुल अभिक्रिया प्राप्त होती है। यह एक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड $(Pt \mid H_2)$ और $HCl$ विलयन में सिल्वर-सिल्वर क्लोराइड इलेक्ट्रोड $(AgCl \mid Ag)$ वाले सेल के अनुरूप है।
अतः,सही सेल निरूपण $Pt \mid H_{2(g)} \mid HCl_{(aq)} \mid AgCl_{(s)} \mid Ag_{(s)}$ है।

(D) $A.$ कॉपर सल्फेट और सोडियम साइट्रेट के क्षारीय घोल को बेनेडिक्ट घोल कहा जाता है,जिसका उपयोग एलिफैटिक एल्डिहाइड का परीक्षण करने के लिए किया जाता है। अतः,यह यौगिक $(III)$ का परीक्षण करता है।
$B.$ उदासीन $FeCl_3$ घोल का उपयोग फेनोलिक यौगिकों का परीक्षण करने के लिए किया जाता है। अतः,यह यौगिक $(IV)$ का परीक्षण करता है।
$C.$ क्षारीय क्लोरोफॉर्म घोल (कार्बाइलेमाइन परीक्षण) का उपयोग प्राथमिक एमाइन का परीक्षण करने के लिए किया जाता है। अतः,यह यौगिक $(II)$ का परीक्षण करता है।
$D.$ पोटेशियम आयोडाइड और सोडियम हाइपोक्लोराइट आयोडोफॉर्म परीक्षण के लिए $I_2$ उत्पन्न करते हैं। यह परीक्षण उन यौगिकों के लिए सकारात्मक होता है जिनमें $CH_3CO-$ या $CH_3CH(OH)-$ समूह होता है। अतः,यह यौगिक $(I)$ का परीक्षण करता है।

(A) ब्यूटेन$-1-$ऑल $(CH_3CH_2CH_2CH_2OH)$ में एक $-OH$ समूह होता है,जो इसे व्यापक अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन बनाने की अनुमति देता है।
एथॉक्सीएथेन $(CH_3CH_2-O-CH_2CH_3)$ में $O, N,$ या $F$ जैसे विद्युत ऋणात्मक परमाणु से जुड़ा हाइड्रोजन परमाणु नहीं होता है,और इसलिए यह हाइड्रोजन बंधन नहीं बना सकता है।
ब्यूटेन$-1-$ऑल में मजबूत अंतर-आणविक बल (हाइड्रोजन बंधन) अधिक आणविक जुड़ाव की ओर ले जाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप एथॉक्सीएथेन की तुलना में इसका क्वथनांक अधिक होता है।
इसलिए,अभिकथन $(A)$ और कारण $(R)$ दोनों सत्य हैं,और $(R)$,$(A)$ की सही व्याख्या है।