JEE Main 2023 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(C) बोरीक अम्ल $(H_3BO_3)$ के अणु प्रबल अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंध द्वारा जुड़े होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप यह कमरे के तापमान पर एक स्तरीय ठोस संरचना बनाता है।
इसके विपरीत,$BF_3$ एक मोनोमेरिक सहसंयोजक अणु है जिसमें इसके अणुओं के बीच कमजोर वान डर वाल्स आकर्षण बल होते हैं,जो इसे कमरे के तापमान पर गैस बनाते हैं।

(D) रुद्धोष्म प्रक्रिया के लिए,$q = 0$.
ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,$\Delta U = q + w$.
चूंकि $q = 0$,इसलिए $\Delta U = w$.
दिया गया है $w = -3000 \, \text{J} \, \text{mol}^{-1}$ (निकाय द्वारा किया गया कार्य)।
हम जानते हैं कि $\Delta U = n C_{V} \Delta T$.
मान रखने पर: $1 \times 20 \times (T_{2} - 300) = -3000$.
$T_{2} - 300 = -150$.
$T_{2} = 300 - 150 = 150 \, \text{K}$.

(D) दी गई अभिक्रिया $2 SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2 SO_{3(g)}$ है,जहाँ $\Delta H = -190 \ kJ$ है।
$1$. तापमान बढ़ाना: चूँकि अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है,तापमान बढ़ाने पर साम्यावस्था बाईं ओर स्थानांतरित हो जाती है,जिससे $SO_3$ की लब्धि कम हो जाती है।
$2$. दबाव बढ़ाना: अभिक्रिया में गैस के मोलों की संख्या में कमी होती है $(3 \text{ मोल अभिकारक} \rightarrow 2 \text{ मोल उत्पाद})$। ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,दबाव बढ़ाने पर साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित होती है,जिससे $SO_3$ की लब्धि बढ़ती है।
$3$. अधिक $SO_2$ या $O_2$ मिलाना: अभिकारकों की सांद्रता बढ़ाने पर साम्यावस्था दाईं ओर स्थानांतरित होती है,जिससे $SO_3$ की लब्धि बढ़ती है।
$4$. उत्प्रेरक का योग: उत्प्रेरक केवल अभिक्रिया की दर को बढ़ाता है,साम्यावस्था या उत्पादों की मात्रा को नहीं बदलता है।
अतः,$B, C,$ और $D$ कारक लब्धि को बढ़ाते हैं। कुल संख्या $3$ है।

(D) $H_2O_2$ का अपघटन इस प्रकार है: $2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2$।
$STP$ पर,$2 \ mol$ $H_2O_2$ $(2 \times 34 \ g = 68 \ g)$ $22.7 \ L$ $O_2$ उत्पन्न करता है।
$V$ वॉल्यूम $H_2O_2$ विलयन की सांद्रता का सूत्र: $\text{Strength} (g/L) = \frac{V \times 34}{11.35}$ है।
यहाँ $V = 50$ दिया गया है,इसलिए $\text{Strength} = \frac{50 \times 34}{11.35}$।
$\text{Strength} = \frac{1700}{11.35} \approx 149.77 \ g/L$।
निकटतम पूर्णांक में,हमें $150 \ g/L$ प्राप्त होता है।

(C) क्लोरीन मोनोऑक्साइड $(ClO)$ की नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ के साथ अभिक्रिया से क्लोरीन नाइट्रेट $(ClONO_2)$ प्राप्त होता है।
$ClO + NO_2 \rightarrow ClONO_2 \, (X)$
क्लोरीन नाइट्रेट $(ClONO_2)$ जल $(H_2O)$ के साथ अभिक्रिया करके हाइपोक्लोरस अम्ल $(HOCl)$ और नाइट्रिक अम्ल $(HNO_3)$ बनाता है।
$ClONO_2 + H_2O \rightarrow HOCl \, (Y) + HNO_3 \, (Z)$
अतः,सही पहचान $X = ClONO_2, Y = HOCl, Z = HNO_3$ है।

(A) तरंगदैर्ध्य $\lambda$ के लिए रिडबर्ग सूत्र $\frac{1}{\lambda} = R Z^2 \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} \right)$ है।
$He^+$ $(Z = 2)$ के लिए,$n_2 = 4$ से $n_1 = 2$ का संक्रमण:
$\frac{1}{\lambda} = R (2)^2 \left( \frac{1}{2^2} - \frac{1}{4^2} \right) = 4R \left( \frac{1}{4} - \frac{1}{16} \right) = 4R \left( \frac{3}{16} \right) = R \left( \frac{3}{4} \right)$.
हाइड्रोजन $(Z = 1)$ के लिए,हम ऐसा संक्रमण खोजते हैं जिससे:
$\frac{1}{\lambda} = R (1)^2 \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} \right) = R \left( \frac{3}{4} \right)$.
तुलना करने पर,$\frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} = \frac{3}{4} = 1 - \frac{1}{4} = \frac{1}{1^2} - \frac{1}{2^2}$.
अतः,संक्रमण $n = 2$ से $n = 1$ है।

(C) . $H_2O / CH_2Cl_2 \rightarrow II$. $CH_2Cl_2$ और $H_2O$ अमिश्रणीय द्रव हैं जिनकी घनत्व अलग-अलग है,इसलिए उन्हें विभेदक विलायक निष्कर्षण द्वारा अलग किया जा सकता है।
$B$. $\alpha$-टेट्रालोन / $p$-नाइट्रोफिनोल $\rightarrow III$. $p$-नाइट्रोफिनोल में $-OH$ समूह की उपस्थिति के कारण,यह हाइड्रोजन बॉन्डिंग प्रदर्शित करता है और $\alpha$-टेट्रालोन की तुलना में अलग ध्रुवीयता रखता है,जिससे कॉलम क्रोमैटोग्राफी द्वारा पृथक्करण संभव होता है।
$C$. केरोसिन / नेफ़थलीन $\rightarrow IV$. क्वथनांक में अंतर के कारण,उन्हें प्रभाजी आसवन द्वारा अलग किया जा सकता है।
$D$. $C_6H_{12}O_6 / NaCl \rightarrow I$. $NaCl$ (आयनिक यौगिक) को घुलनशीलता के अंतर के आधार पर क्रिस्टलीकरण द्वारा ग्लूकोज से अलग किया जा सकता है।

(D) आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों (समान संख्या में इलेक्ट्रॉन वाली प्रजातियां) के लिए,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक $(Z)$ बढ़ता है,आयनिक त्रिज्या घटती जाती है।
दिए गए आयनों $S^{2-}$,$Cl^{-}$,$K^{+}$,और $Ca^{2+}$ सभी में $18$ इलेक्ट्रॉन हैं।
उनके परमाणु क्रमांक $(Z)$ क्रमशः $16, 17, 19,$ और $20$ हैं।
इसलिए,आयनिक त्रिज्या का सही बढ़ता हुआ क्रम है: $Ca^{2+} < K^{+} < Cl^{-} < S^{2-}$।

(A) अपचायक वह पदार्थ है जिसका ऑक्सीकरण होता है (ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि होती है) और जो दूसरे पदार्थ का अपचयन करता है।
अभिक्रिया $2 NaOCl + H_2O_2 \rightarrow 2 NaCl + H_2O + O_2$ में,$H_2O_2$ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ से बढ़कर $0$ ($O_2$ में) हो जाती है।
चूंकि $H_2O_2$ का ऑक्सीकरण हो रहा है,इसलिए यह एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।
अन्य अभिक्रियाओं (विकल्प $B$,$C$,और $D$) में,$H_2O_2$ ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है क्योंकि ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ से घटकर $-2$ हो जाती है।

(D) अणुओं की ज्यामिति निर्धारित करने के लिए,हम $VSEPR$ सिद्धांत का उपयोग करते हैं:
$1$. $XeF_4$: केंद्रीय परमाणु $Xe$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $4$ बंध बनाता है और इसमें $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। स्टैरिक संख्या $6$ ($sp^3d^2$ संकरण) है,जिसके परिणामस्वरूप वर्गाकार समतलीय ज्यामिति प्राप्त होती है $(A-II)$।
$2$. $SF_4$: केंद्रीय परमाणु $S$ में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $4$ बंध बनाता है और इसमें $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। स्टैरिक संख्या $5$ ($sp^3d$ संकरण) है,जिसके परिणामस्वरूप सी-सॉ ज्यामिति प्राप्त होती है $(B-I)$।
$3$. $NH_4^{+}$: केंद्रीय परमाणु $N$ में $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $H$ परमाणुओं के साथ $4$ बंध बनाता है और इसमें कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं होता है। स्टैरिक संख्या $4$ ($sp^3$ संकरण) है,जिसके परिणामस्वरूप चतुष्फलकीय ज्यामिति प्राप्त होती है $(C-IV)$।
$4$. $BrF_3$: केंद्रीय परमाणु $Br$ में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $3$ बंध बनाता है और इसमें $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। स्टैरिक संख्या $5$ ($sp^3d$ संकरण) है,जिसके परिणामस्वरूप बेंट $T$-आकार की ज्यामिति प्राप्त होती है $(D-III)$।
अतः,सही मिलान $A-II, B-I, C-IV, D-III$ है।

(B) $1$. सबसे पहले,$trans$-एल्कीन $Br_2$ के साथ अभिक्रिया करके विसिनल डाइब्रोमाइड बनाता है: $Ph-CH(Br)-CH(Br)-CH_3$.
$2$. इसके बाद,$alc. KOH$ और फिर $NaNH_2$ का उपयोग करके दो मोल $HBr$ को हटाया जाता है,जिससे एल्काइन प्राप्त होता है: $Ph-C \equiv C-CH_3$.
$3$. अंत में,एल्काइन का $cis$-एल्कीन में आंशिक हाइड्रोजनीकरण $H_2$ और $Lindlar \text{ } Catalyst$ (एक विषैला $Pd$ उत्प्रेरक) का उपयोग करके किया जाता है।
$4$. इसलिए,सही क्रम $Br_2, \text{alc. } KOH, NaNH_2, H_2, \text{Lindlar Catalyst}$ है।

(D) यह प्रक्रिया तीन चरणों में होती है:
$1. \frac{1}{2} Cl_{2(g)}$ $\rightarrow Cl_{(g)} \text{ का वियोजन}: \Delta H_1 = \frac{1}{2} \times 240 = 120 \, kJ \, mol^{-1}$
$2. Cl_{(g)} \rightarrow Cl^{-}_{(g)} \text{ के लिए इलेक्ट्रॉन प्राप्ति}: \Delta H_2 = -350 \, kJ \, mol^{-1}$
$3. Cl^{-}_{(g)} \rightarrow Cl^{-}_{(aq)} \text{ के लिए जलयोजन}: \Delta H_3 = -380 \, kJ \, mol^{-1}$
कुल एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta H^{\circ} = \Delta H_1 + \Delta H_2 + \Delta H_3$
$\Delta H^{\circ} = 120 + (-350) + (-380) = -610 \, kJ \, mol^{-1}$
इसका परिमाण $610$ है।

(D) $CO_2$ में $C$ का द्रव्यमान मोलर द्रव्यमान अनुपात का उपयोग करके गणना की जाती है:
$C$ का द्रव्यमान $= (12 / 44) \times 0.792 \ g = 0.216 \ g$.
कार्बनिक यौगिक में कार्बन का प्रतिशत इस प्रकार है:
$\% \text{ of } C = (C \text{ का द्रव्यमान} / \text{यौगिक का द्रव्यमान}) \times 100$.
$\% \text{ of } C = (0.216 / 0.492) \times 100 = 43.90 \%$.
निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करने पर,हमें $44 \%$ प्राप्त होता है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(D) संतुलित रासायनिक समीकरण है: $Zn(s) + 2HCl(aq) \rightarrow ZnCl_2(aq) + H_2(g) \uparrow$
उपयोग किए गए $Zn$ के मोल $= \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{11.5 \ g}{65.4 \ g \ mol^{-1}} \approx 0.1758 \ mol$.
अभिक्रिया के रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$1 \ mol$ $Zn$,$1 \ mol$ $H_2$ उत्पन्न करता है।
इसलिए,उत्पन्न $H_2$ के मोल $= 0.1758 \ mol$.
$STP$ पर $H_2$ का आयतन $= \text{मोल} \times STP \text{ पर मोलर आयतन} = 0.1758 \ mol \times 22.7 \ L \ mol^{-1} \approx 3.99 \ L$.
निकटतम पूर्णांक में,आयतन $4 \ L$ है।

(D) $K_P$ और $K_C$ के बीच का संबंध है: $K_P = K_C(RT)^{\Delta n_g}$.
अभिक्रिया $SO_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightleftharpoons SO_{3(g)}$ के लिए,गैसीय मोलों में परिवर्तन $\Delta n_g = 1 - (1 + 0.5) = -0.5$ है।
यहाँ $T = 300 \ K$,$R = 0.082 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$,और $K_P = 2 \times 10^{12}$ है।
मान रखने पर: $2 \times 10^{12} = K_C \times (0.082 \times 300)^{-0.5}$.
$2 \times 10^{12} = K_C \times (24.6)^{-0.5} = K_C \times \frac{1}{\sqrt{24.6}}$.
$K_C = 2 \times 10^{12} \times \sqrt{24.6} \approx 9.92 \times 10^{12}$.
$10^{13}$ के रूप में लिखने पर: $K_C = 0.992 \times 10^{13}$.
निकटतम पूर्णांक में उत्तर $1 \times 10^{13}$ प्राप्त होता है।

(D) हाइपोफॉस्फोरिक एसिड का रासायनिक सूत्र $H_4P_2O_6$ है।
फास्फोरस $(P)$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना करने के लिए,मान लीजिए कि इसकी ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
हाइड्रोजन $(H)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ और ऑक्सीजन $(O)$ की $-2$ होती है।
नियम लागू करने पर: $4(+1) + 2(x) + 6(-2) = 0$
$4 + 2x - 12 = 0$
$2x - 8 = 0$
$2x = 8$
$x = +4$
अतः,हाइपोफॉस्फोरिक एसिड में फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है।

(D) चरण $1$: प्रत्येक गैस के मोलों की संख्या की गणना करें।
$n_X = \frac{0.6 \ g}{20 \ g \ mol^{-1}} = 0.03 \ mol$
$n_Y = \frac{0.45 \ g}{45 \ g \ mol^{-1}} = 0.01 \ mol$
चरण $2$: गैस $X$ के मोल अंश $(\chi_X)$ की गणना करें।
$\chi_X = \frac{n_X}{n_X + n_Y} = \frac{0.03}{0.03 + 0.01} = \frac{0.03}{0.04} = 0.75$
चरण $3$: गैस $X$ के आंशिक दाब $(P_X)$ की गणना करें।
$P_X = \chi_X \times P_{total} = 0.75 \times 740 \ mm \ Hg = 555 \ mm \ Hg$

(A)

सूचक	$pH$ परास
मिथाइल ऑरेंज	$3.2-4.5$
फिनोलफथेलिन	$8.3-10.5$

सूचकों का चयन अनुमापन के तुल्यांक बिंदु (equivalence point) के $pH$ परास के आधार पर किया जाता है।
$1$. मिथाइल ऑरेंज उन अनुमापनों के लिए उपयुक्त है जहाँ तुल्यांक बिंदु अम्लीय परास $(pH \approx 3-5)$ में होता है,जैसे प्रबल अम्ल बनाम दुर्बल क्षार।
$2$. फिनोलफथेलिन उन अनुमापनों के लिए उपयुक्त है जहाँ तुल्यांक बिंदु क्षारीय परास $(pH \approx 8-10)$ में होता है,जैसे दुर्बल अम्ल बनाम प्रबल क्षार।
$3$. दोनों सूचकों का उपयोग प्रबल अम्ल बनाम प्रबल क्षार अनुमापन के लिए किया जा सकता है क्योंकि तुल्यांक बिंदु पर $pH$ में परिवर्तन बहुत तीव्र होता है $(pH \approx 4-10)$।
$4$. दुर्बल अम्ल बनाम दुर्बल क्षार अनुमापन के लिए,तुल्यांक बिंदु पर $pH$ में कोई तीव्र परिवर्तन नहीं होता है,इसलिए कोई भी सामान्य सूचक उपयुक्त नहीं है। अतः,यह कथन कि मिथाइल ऑरेंज का उपयोग दुर्बल अम्ल बनाम दुर्बल क्षार अनुमापन के लिए किया जा सकता है,गलत है।

(D) $1$. हाइड्रोकार्बन '$X$' का आणविक सूत्र $C_6H_8$ है।
$2$. यह उत्प्रेरकीय हाइड्रोजनीकरण पर दो मोल $H_2$ का उपभोग करता है,जो दो द्वि-आबंधों की उपस्थिति को दर्शाता है।
$3$. '$X$' का ओजोनोलिसिस दो मोल मेथेन डाइकार्बाल्डिहाइड $(OHC-CH_2-CHO)$ देता है।
$4$. मेथेन डाइकार्बाल्डिहाइड को मैलोनल्डिहाइड के रूप में भी जाना जाता है।
$5$. साइक्लोहेक्सा$-1, 4-$डाईन का ओजोनोलिसिस होने पर दो द्वि-आबंध टूट जाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $OHC-CH_2-CHO$ के दो अणु प्राप्त होते हैं।
$6$. अतः,हाइड्रोकार्बन '$X$' साइक्लोहेक्सा$-1, 4-$डाईन है।

(B) कक्षक की ऊर्जा $(n+l)$ नियम द्वारा निर्धारित की जाती है।
$A$. $n = 3, l = 0, m = 0 \implies (n+l) = 3 + 0 = 3$ ($3s$ कक्षक)
$B$. $n = 4, l = 0, m = 0 \implies (n+l) = 4 + 0 = 4$ ($4s$ कक्षक)
$C$. $n = 3, l = 1, m = 0 \implies (n+l) = 3 + 1 = 4$ ($3p$ कक्षक)
$D$. $n = 3, l = 2, m = 1 \implies (n+l) = 3 + 2 = 5$ ($3d$ कक्षक)
$(n+l)$ मानों की तुलना करने पर: $D (5) > B (4) = C (4) > A (3)$।
$B$ और $C$ के लिए,दोनों का $(n+l) = 4$ है। नियम के अनुसार,जिस कक्षक का $n$ मान अधिक होता है,उसकी ऊर्जा अधिक होती है। अतः,$B (n=4) > C (n=3)$।
ऊर्जा का घटता क्रम $D > B > C > A$ है।

(D) बोरोन ट्राईहैलाइड्स की लुईस अम्लता हैलोजन परमाणु और बोरोन परमाणु के बीच $p\pi-p\pi$ बैक बॉन्डिंग की सीमा द्वारा निर्धारित की जाती है।
$BF_3$ में,$2p-2p$ ओवरलैप सबसे प्रभावी होता है,जिसके परिणामस्वरूप सबसे मजबूत बैक बॉन्डिंग होती है,जो बोरोन परमाणु की इलेक्ट्रॉन कमी को कम करती है।
जैसे-जैसे हम $BF_3$ से $BI_3$ की ओर बढ़ते हैं,हैलोजन परमाणु का आकार बढ़ता जाता है,जिससे $p\pi-p\pi$ ओवरलैप कम प्रभावी हो जाता है $(2p-2p > 2p-3p > 2p-4p > 2p-5p)$।
परिणामस्वरूप,बैक बॉन्डिंग की सीमा घटती है और लुईस अम्लता इस क्रम में बढ़ती है: $BF_3 < BCl_3 < BBr_3 < BI_3$।

(B) $Ca^{2+}$ आयन तंत्रिका-पेशीय कार्य,अंतर-तंत्रिका संचरण और कोशिका झिल्ली की अखंडता में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।
ये सिनैप्टिक जंक्शन पर न्यूरोट्रांसमीटर के रिलीज के लिए आवश्यक हैं।

(A) $H_2O_2$ का उपयोग उद्योगों में विभिन्न उद्देश्यों के लिए व्यापक रूप से किया जाता है।
इसका उपयोग हाइड्रोक्विनोन,टार्टरिक एसिड और कुछ खाद्य उत्पादों और फार्मास्यूटिकल्स,जिसमें $Cephalosporin$ शामिल है,के संश्लेषण में किया जाता है।
इसके अतिरिक्त,इसका उपयोग सीवेज कचरे में एरोबिक स्थितियों को बहाल करने के लिए किया जाता है।
अतः,कथन $I$ और कथन $II$ दोनों सही हैं।

(A) सामान्यतः,वर्षा के जल का $pH$ $5.6$ होता है,जिसका कारण वायुमंडल में उपस्थित कार्बन डाइऑक्साइड के साथ वर्षा के जल की अभिक्रिया से बनने वाले $H^{+}$ आयन हैं।
$H_2O_{(l)} + CO_{2_{(g)}} \rightleftharpoons H_2CO_{3_{(aq)}}$
$H_2CO_{3_{(aq)}} \rightleftharpoons H^{+}_{(aq)} + HCO_{3^{-(aq)}}$

(A) हाइड्रोकार्बन $C_xH_y$ के लिए सामान्य दहन अभिक्रिया इस प्रकार है:
$C_xH_y + (x + \frac{y}{4}) O_2 \rightarrow xCO_2 + \frac{y}{2} H_2O$
दिया गया है कि अभिक्रिया $4$ तुल्यांक जल उत्पन्न करती है:
$\frac{y}{2} = 4 \implies y = 8$
दिया गया है कि अभिक्रिया को $11$ तुल्यांक ऑक्सीजन की आवश्यकता है:
$x + \frac{y}{4} = 11$
$y = 8$ रखने पर:
$x + \frac{8}{4} = 11$
$x + 2 = 11$
$x = 9$
अतः,हाइड्रोकार्बन $A$ का आणविक सूत्र $C_9H_8$ है।

(B) ड्यूमा विधि में,नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिक को $CO_2$ के वातावरण में $CuO$ के साथ गर्म किया जाता है,जिससे $CO_2$ और $H_2O$ के साथ मुक्त $N_2$ गैस प्राप्त होती है।
रासायनिक अभिक्रिया: $C_xH_yN_z + (2x + \frac{y}{2}) CuO \rightarrow x CO_2 + \frac{y}{2} H_2O + \frac{z}{2} N_2 + (2x + \frac{y}{2}) Cu$.
दहन के दौरान बने नाइट्रोजन ऑक्साइड $(NO_x)$ के किसी भी अंश को गर्म कॉपर गॉज के ऊपर से गुजारकर वापस $N_2$ गैस में अपचयित (reduce) किया जाता है।

(C) दी गई प्रजातियों का आकार निर्धारित करने के लिए,हम $VSEPR$ सिद्धांत का उपयोग करते हैं:
$1$. $XeF_2$: $sp^3d$ संकरण,$Xe$ पर $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म,आकार रैखिक है।
$2$. $I_3^{+}$: $sp^3$ संकरण,केंद्रीय $I$ पर $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म,आकार मुड़ा हुआ ($V$-आकार) है।
$3$. $C_3O_2$: $O=C=C=C=O$,केंद्रीय कार्बन $sp$ संकरण में है,आकार रैखिक है।
$4$. $I_3^{-}$: $sp^3d$ संकरण,केंद्रीय $I$ पर $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म,आकार रैखिक है।
$5$. $CO_2$: $O=C=O$,$sp$ संकरण,आकार रैखिक है।
$6$. $SO_2$: $sp^2$ संकरण,$S$ पर $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म,आकार मुड़ा हुआ ($V$-आकार) है।
$7$. $BeCl_2$: $sp$ संकरण,$Be$ पर कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं,आकार रैखिक है।
$8$. $BCl_2^{\Theta}$: $sp^2$ संकरण,$B$ पर $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म,आकार मुड़ा हुआ ($V$-आकार) है।
रैखिक प्रजातियाँ हैं: $XeF_2, C_3O_2, I_3^{-}, CO_2, BeCl_2$।
रैखिक प्रजातियों की कुल संख्या = $5$।

(C) $AgCl$ का मोलर द्रव्यमान $= 107.9 + 35.5 = 143.4 \ g \ mol^{-1}$ है।
मोलर विलेयता $(S)$ = $\frac{1.434 \times 10^{-3} \ g \ L^{-1}}{143.4 \ g \ mol^{-1}} = 10^{-5} \ mol \ L^{-1}$.
$AgCl_{(s)} \rightleftharpoons Ag^{+}_{(aq)} + Cl^{-}_{(aq)}$ के लिए,विलेयता गुणनफल $K_{sp} = S^2$ होता है।
$K_{sp} = (10^{-5})^2 = 10^{-10}$.
अतः,$-\log K_{sp} = -\log(10^{-10}) = 10$.

(C) मान लीजिए कि $M^{2+}$ आयनों की संख्या $x$ है। तो $M^{3+}$ आयनों की संख्या $(0.83 - x)$ होगी।
चूंकि यौगिक विद्युत रूप से उदासीन है,इसलिए कुल धनात्मक आवेश कुल ऋणात्मक आवेश के बराबर होना चाहिए:
$2x + 3(0.83 - x) = 2$
$2x + 2.49 - 3x = 2$
$-x = -0.49$
$x = 0.49$
अतः,$M^{2+}$ आयनों की संख्या $0.49$ है।
$M^{2+}$ आयनों का प्रतिशत:
$\% M^{2+} = \frac{0.49}{0.83} \times 100 \approx 59.036\%$
निकटतम पूर्णांक में,हमें $59\%$ प्राप्त होता है।

(C) संतुलित रासायनिक समीकरण है: $2C_{(s)} + O_{2(g)} \rightarrow 2CO_{(g)}$
$C$ के मोल = $\frac{12 \ g}{12 \ g \ mol^{-1}} = 1 \ mol$.
$O_2$ के मोल = $\frac{48 \ g}{32 \ g \ mol^{-1}} = 1.5 \ mol$.
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$2 \ mol$ $C$ को $1 \ mol$ $O_2$ की आवश्यकता होती है। इसलिए,$1 \ mol$ $C$ को $0.5 \ mol$ $O_2$ की आवश्यकता होगी।
चूंकि हमारे पास $1.5 \ mol$ $O_2$ है,इसलिए $C$ सीमांत अभिकर्मक है।
समीकरण के अनुसार,$2 \ mol$ $C$ से $2 \ mol$ $CO$ उत्पन्न होता है,इसलिए $1 \ mol$ $C$ से $1 \ mol$ $CO$ उत्पन्न होगा।
$STP$ पर $1 \ mol$ $CO$ का आयतन = $22.7 \ L = 227 \times 10^{-1} \ L$.

(C) दी गई क्षार धातुओं की आयनन एन्थैल्पी इस प्रकार है: $Li \approx 520 \ kJ \ mol^{-1}$,$K \approx 419 \ kJ \ mol^{-1}$,$Rb \approx 403 \ kJ \ mol^{-1}$,और $Cs \approx 376 \ kJ \ mol^{-1}$।
इनमें से,$Li$,$K$,और $Rb$ की आयनन एन्थैल्पी $400 \ kJ \ mol^{-1}$ से अधिक है।
स्थिर सुपर ऑक्साइड $(MO_2)$ बनाने के संबंध में,केवल बड़ी क्षार धातुएं $K$,$Rb$,और $Cs$ ही स्थिर सुपर ऑक्साइड बनाती हैं।
दोनों शर्तों की तुलना करने पर,केवल $K$ और $Rb$ ही दोनों शर्तों को पूरा करती हैं।
अतः,ऐसी धातुओं की संख्या $2$ है।

(C) अभिक्रिया की एन्थैल्पी की गणना इस सूत्र का उपयोग करके की जाती है: $\Delta_{r}H^{\circ} = \sum \Delta_{f}H^{\circ}(\text{products}) - \sum \Delta_{f}H^{\circ}(\text{reactants})$
अभिक्रिया के लिए: $CCl_{4(g)} + 2H_2O_{(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 4HCl_{(g)}$
$\Delta_{r}H^{\circ} = [\Delta_{f}H^{\circ}(CO_{2(g)}) + 4 \times \Delta_{f}H^{\circ}(HCl_{(g)})] - [\Delta_{f}H^{\circ}(CCl_{4(g)}) + 2 \times \Delta_{f}H^{\circ}(H_2O_{(g)})]$
दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर:
$\Delta_{r}H^{\circ} = [-394 + 4 \times (-92)] - [-105 + 2 \times (-242)]$
$\Delta_{r}H^{\circ} = [-394 - 368] - [-105 - 484]$
$\Delta_{r}H^{\circ} = -762 - (-589)$
$\Delta_{r}H^{\circ} = -762 + 589 = -173 \ kJ \ mol^{-1}$
अभिक्रिया की एन्थैल्पी का परिमाण $173 \ kJ \ mol^{-1}$ है।

(C) . प्रशांतक का उपयोग अवसादरोधी दवाओं के रूप में किया जाता है $(A-III)$।
$B$. एस्पिरिन रक्त का थक्का जमने से रोकने वाली दवा के रूप में कार्य करती है $(B-I)$।
$C$. साल्वरसन एक प्रारंभिक प्रतिजैविक है $(C-II)$।
$D$. सोफ्रामिसिन एक पूतिरोधी है $(D-IV)$।
अतः,सही मिलान $A-III, B-I, C-II, D-IV$ है।

(A) कथन $I$ सत्य है: क्लोरीन के ऑक्साइड जैसे $Cl_2O$,$ClO_2$,$Cl_2O_6$ और $Cl_2O_7$ अत्यधिक अभिक्रियाशील ऑक्सीकरण एजेंट हैं और ये अस्थिर होने के कारण विस्फोट करने की प्रवृत्ति रखते हैं।
कथन $II$ सत्य है: तत्वों की रासायनिक अभिक्रियाशीलता का आकलन अक्सर ऑक्सीजन और हैलोजन के साथ अभिक्रिया करने की उनकी क्षमता को देखकर किया जाता है,जो उनकी ऑक्सीकरण अवस्थाओं और बंधन विशेषताओं को निर्धारित करने में मदद करता है।
अतः,दोनों कथन सही हैं।

(D) अनुनादी संरचनाएं काल्पनिक होती हैं और वास्तव में अस्तित्व में नहीं होती हैं।
अनुनाद संकर वास्तविक संरचना है जो सभी अनुनादी संरचनाओं का भारित औसत है।
इसलिए,$CO_3^{2-}$ आयन एक एकल अनुनाद संकर संरचना के रूप में अस्तित्व में रहता है।

(C) प्रकाश-रासायनिक धूम वायुमंडल में नाइट्रोजन ऑक्साइड $(NO_x)$ और हाइड्रोकार्बन की उपस्थिति के कारण होता है।
इसे नियंत्रित करने के लिए,हमें इन पूर्वगामी पदार्थों के उत्सर्जन को कम करना होगा।
ऑटोमोबाइल और उद्योगों में उत्प्रेरक परिवर्तकों (catalytic converters) का उपयोग करने से नाइट्रोजन ऑक्साइड और हाइड्रोकार्बन के उत्सर्जन को नियंत्रित करने में मदद मिलती है,जिससे प्रकाश-रासायनिक धूम का निर्माण कम हो जाता है।
अतः,विकल्प $C$ सही उत्तर है।

(C) सही मिलान इस प्रकार है:
$A$. बुझा हुआ चूना $Ca(OH)_2$ $(II)$ है।
$B$. डेड बर्न प्लास्टर $CaSO_4$ $(IV)$ है।
$C$. कास्टिक सोडा $NaOH$ $(I)$ है।
$D$. वाशिंग सोडा $Na_2CO_3 \cdot 10H_2O$ $(III)$ है।
अतः,सही मिलान $A-II, B-IV, C-I, D-III$ है।

(B) $A.$ बेरिलियम ऑक्साइड $(BeO)$ प्रकृति में उभयधर्मी (amphoteric) है, न कि पूरी तरह से अम्लीय।
$B.$ बेरिलियम कार्बोनेट $(BeCO_3)$ तापीय रूप से अस्थिर है और आसानी से विघटित हो जाता है, इसलिए इसे विघटन से बचाने के लिए $CO_2$ के वातावरण में रखा जाता है।
$C.$ बेरिलियम सल्फेट $(BeSO_4)$ छोटे $Be^{2+}$ आयन की उच्च जलयोजन एन्थैल्पी के कारण पानी में आसानी से घुलनशील है।
$D.$ बेरिलियम अपने छोटे आकार, उच्च आयनीकरण ऊर्जा और उच्च ध्रुवीकरण शक्ति $(\phi)$ के कारण अन्य क्षारीय मृदा धातुओं की तुलना में असामान्य व्यवहार प्रदर्शित करता है।
अतः, कथन $B, C$ और $D$ सही हैं।

(C, D) $but-2-yne$ की $Na/liq. NH_3$ के साथ अभिक्रिया से $trans-but-2-ene$ $(B)$ प्राप्त होता है।
$but-2-yne$ की $Pd/C$ के साथ अभिक्रिया से $cis-but-2-ene$ $(A)$ प्राप्त होता है।
$A$ $(cis-but-2-ene)$ का द्विध्रुव आघूर्ण $\mu \neq 0$ है,जबकि $B$ $(trans-but-2-ene)$ का $\mu = 0$ है।
कथन $C$ गलत है क्योंकि $A$ का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य नहीं है।
कथन $D$ भी गलत है क्योंकि दोनों एल्कीन हैं और $Br_2$ के साथ समान रूप से अभिक्रिया करते हैं।

(B) अभिकथन $A$ सत्य है क्योंकि हाइड्रोजन के दहन से उप-उत्पाद के रूप में केवल जल $(H_2O)$ उत्पन्न होता है,जो इसे पर्यावरण-अनुकूल ईंधन बनाता है।
कारण $R$ भी सत्य है क्योंकि हाइड्रोजन की परमाणु संख्या $1$ है और यह वास्तव में एक बहुत ही हल्का तत्व है।
हालाँकि,यह तथ्य कि हाइड्रोजन एक हल्का तत्व है और इसकी परमाणु संख्या $1$ है,यह कारण नहीं है कि यह पर्यावरण-अनुकूल क्यों है; इसकी पर्यावरण-अनुकूल प्रकृति इसके स्वच्छ दहन उत्पाद $(H_2O)$ के कारण है।
इसलिए,$A$ और $R$ दोनों सत्य हैं,लेकिन $R$,$A$ की सही व्याख्या नहीं है।

(A) डी-ब्रोग्ली तरंगदैर्ध्य की गणना: $\lambda = \frac{h}{mv} = \frac{6 \times 10^{-34} \, Js}{(9 \times 10^{-31} \, kg) \times (1000 \, m \, s^{-1})} = 6.6667 \times 10^{-7} \, m = 666.67 \, nm$. अतः,कथन $(A)$ सत्य है।
$(B)$ कैथोड किरणों (इलेक्ट्रॉनों) की विशेषताएं इलेक्ट्रोड की सामग्री से स्वतंत्र होती हैं। अतः,कथन $(B)$ असत्य है।
$(C)$ कैथोड किरणें कैथोड से उत्पन्न होती हैं और एनोड की ओर चलती हैं। अतः,कथन $(C)$ सत्य है।
$(D)$ कैथोड किरणों की प्रकृति ट्यूब में मौजूद गैस की प्रकृति से स्वतंत्र होती है। अतः,कथन $(D)$ असत्य है।
इसलिए,कुल $2$ कथन ($A$ और $C$) सत्य हैं।

(A) $HBrO_3$ (ब्रोमिक एसिड) में,$Br$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ मानिए।
$1 + x + 3(-2) = 0 \implies x - 5 = 0 \implies x = +5$।
$HBrO_4$ (परब्रोमिक एसिड) में,$Br$ की ऑक्सीकरण अवस्था $y$ मानिए।
$1 + y + 4(-2) = 0 \implies y - 7 = 0 \implies y = +7$।
ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $5 + 7 = 12$ है।

(A) अभिक्रिया $(i)$ के लिए: $X(g) \rightleftharpoons Y(g) + Z(g)$

$\text{प्रारंभिक }\ \text{मोल}$	$n$	$0$	$0$
$\text{साम्यावस्था }\ \text{पर }\ \text{मोल}$	$n(1-\alpha)$	$n\alpha$	$n\alpha$

साम्यावस्था पर कुल मोल $= n(1+\alpha)$।
आंशिक दाब: $p_X = \frac{1-\alpha}{1+\alpha} p_1$,$p_Y = \frac{\alpha}{1+\alpha} p_1$,$p_Z = \frac{\alpha}{1+\alpha} p_1$।
$K_{p1} = \frac{\alpha^2 p_1}{1-\alpha^2} = 3$
अभिक्रिया $(ii)$ के लिए: $A(g) \rightleftharpoons 2B(g)$

$\text{प्रारंभिक }\ \text{मोल}$	$n$	$0$
$\text{साम्यावस्था }\ \text{पर }\ \text{मोल}$	$n(1-\alpha)$	$2n\alpha$

साम्यावस्था पर कुल मोल $= n(1+\alpha)$।
आंशिक दाब: $p_A = \frac{1-\alpha}{1+\alpha} p_2$,$p_B = \frac{2\alpha}{1+\alpha} p_2$।
$K_{p2} = \frac{4\alpha^2 p_2}{1-\alpha^2} = 1$
दोनों समीकरणों को विभाजित करने पर: $\frac{K_{p1}}{K_{p2}} = \frac{3}{1} = \frac{p_1}{4p_2}$
अतः,$\frac{p_1}{p_2} = 12$।
इस प्रकार,$x = 12$।

(A) $1$. पहला यौगिक $4$-बेंज़िलिडीनसाइक्लोहेक्सेनकार्बोक्सिलिक एसिड है। इसमें सममिति का तल $(POS)$ और सममिति का केंद्र $(COS)$ अनुपस्थित है,इसलिए यह कायरल है।
$2$. दूसरा यौगिक एक प्रतिस्थापित ईथर व्युत्पन्न है। इसमें एक कायरल केंद्र है और $POS$ तथा $COS$ अनुपस्थित हैं,इसलिए यह कायरल है।
$3$. तीसरा यौगिक टार्टरिक एसिड (मेसो रूप) है। इसमें सममिति का तल $(POS)$ है,इसलिए यह अकायरल है।
$4$. चौथा यौगिक मायो-इनोसिटोल है। इसमें सममिति का तल $(POS)$ है,इसलिए यह अकायरल है।
$5$. पांचवां यौगिक $2$-मेथिलीनसाइक्लोप्रोपेन-$1,3$-डाइकार्बोक्सिलिक एसिड है। इसमें सममिति का तल $(POS)$ है,इसलिए यह अकायरल है।
$6$. अतः,कुल $2$ कायरल यौगिक हैं।

(A) रेडियोधर्मी क्षय प्रथम कोटि की गतिज ऊर्जा का पालन करता है: $[N]_t = [N]_0 e^{-kt}$,जहाँ $k = \frac{\ln 2}{t_{1/2}}$.
पदार्थ $A$ के लिए: $[A]_t = [A]_0 e^{-k_A t}$,जहाँ $k_A = \frac{\ln 2}{15}$.
पदार्थ $B$ के लिए: $[B]_t = [B]_0 e^{-k_B t}$,जहाँ $k_B = \frac{\ln 2}{5}$ और $[B]_0 = 4[A]_0$.
हमें समय $t$ ज्ञात करना है ताकि $[A]_t = [B]_t$ हो।
$[A]_0 e^{-(\frac{\ln 2}{15})t} = 4[A]_0 e^{-(\frac{\ln 2}{5})t}$.
दोनों पक्षों को $[A]_0 e^{-(\frac{\ln 2}{5})t}$ से विभाजित करने पर:
$e^{(\frac{\ln 2}{5} - \frac{\ln 2}{15})t} = 4$.
दोनों पक्षों का प्राकृतिक लघुगणक लेने पर:
$t(\frac{\ln 2}{5} - \frac{\ln 2}{15}) = \ln 4$.
$t(\ln 2)(\frac{1}{5} - \frac{1}{15}) = 2 \ln 2$.
$t(\frac{3-1}{15}) = 2$.
$t(\frac{2}{15}) = 2$.
$t = 15 \ min$.

(A) अभिक्रिया $H_2O_{(g)} \rightarrow H_{(g)} + OH_{(g)}$ के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन ज्ञात करने के लिए, हम हेस के नियम का उपयोग करके दी गई समीकरणों को व्यवस्थित करते हैं:
$1$. $2 H_2O_{(g)} \rightarrow 2 H_{2(g)} + O_{2(g)} \quad \Delta H^{\circ} = -2 \times (-242) = +484 \ kJ \ mol^{-1}$
$2$. $H_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2 OH_{(g)} \quad \Delta H^{\circ} = +78 \ kJ \ mol^{-1}$
$3$. $H_{2(g)} \rightarrow 2 H_{(g)} \quad \Delta H^{\circ} = +436 \ kJ \ mol^{-1}$
इन समीकरणों को जोड़ने पर:
$2 H_2O_{(g)} \rightarrow 2 H_{(g)} + 2 OH_{(g)}$
$\Delta H^{\circ} = 484 + 78 + 436 = +998 \ kJ \ mol^{-1}$
अभिक्रिया $H_2O_{(g)} \rightarrow H_{(g)} + OH_{(g)}$ के लिए, एन्थैल्पी परिवर्तन:
$X = \frac{998}{2} = 499 \ kJ \ mol^{-1}$

(D) आबंध एन्थैल्पी आबंध में शामिल तत्वों के परमाणु आकार के व्युत्क्रमानुपाती होती है। \\ जैसे-जैसे हम समूह $14$ में $C$ से $Sn$ की ओर नीचे जाते हैं,परमाणु आकार बढ़ता है,जिससे परमाणुओं के बीच बनने वाले सहसंयोजक आबंध की मजबूती कम हो जाती है। \\ परमाणु त्रिज्या का क्रम $C < Si < Ge < Sn$ है। \\ अतः,आबंध एन्थैल्पी का सही क्रम $C - C > Si - Si > Ge - Ge > Sn - Sn$ है।

(A) यह अभिक्रिया अम्ल उत्प्रेरक $(HF)$ की उपस्थिति में मिथाइलीनसाइक्लोहेक्सेन के साथ बेंजीन के इलेक्ट्रोफिलिक योग को दर्शाती है।
$1$. सबसे पहले,$HF$ मिथाइलीनसाइक्लोहेक्सेन के द्वि-आबंध का प्रोटोनीकरण करके एक स्थिर तृतीयक कार्बोकेशन,$1$-मिथाइलसाइक्लोहेक्सिल धनायन बनाता है।
$2$. यह कार्बोकेशन फिर एक इलेक्ट्रोफाइल के रूप में कार्य करता है और बेंजीन के साथ इलेक्ट्रोफिलिक एरोमैटिक प्रतिस्थापन $(EAS)$ अभिक्रिया करता है।
$3$. अंतिम उत्पाद $1$-मिथाइल-$1$-फेनिलसाइक्लोहेक्सेन बनता है।

(D) सल्फानिलिक अम्ल एक ज़्विटर आयन $(H_3N^+-C_6H_4-SO_3^-)$ के रूप में मौजूद होता है। प्रबल अम्लीय $-SO_3H$ समूह और क्षारीय $-NH_2$ समूह की उपस्थिति के कारण,यह एक विशिष्ट कार्बोक्सिलिक अम्ल की तरह व्यवहार नहीं करता है और एस्टरीकरण नहीं करता है।
सल्फानिलिक अम्ल में $C, H, N, O$ और $S$ होते हैं। लैसेन परीक्षण में,यदि नाइट्रोजन और सल्फर दोनों मौजूद होते हैं,तो वे सोडियम थायोसाइनेट $(NaSCN)$ बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं। यह यौगिक $Fe^{3+}$ आयनों के साथ प्रतिक्रिया करके रक्त जैसा लाल रंग $([Fe(SCN)]^{2+})$ देता है,जो $N$ और $S$ दोनों की उपस्थिति की पुष्टि करता है।

(D) अभिकथन $(A)$ सत्य है क्योंकि जिप्सम $(CaSO_4 \cdot 2H_2O)$ का उपयोग इसकी कम तापीय चालकता और क्रिस्टलीकरण के पानी की उपस्थिति के कारण अग्निरोधक दीवार बोर्ड बनाने में किया जाता है।
कारण $(R)$ भी सत्य है क्योंकि जिप्सम उच्च तापमान पर गर्म करने पर अपने क्रिस्टलीकरण के पानी को खो देता है (जो $393 \ K$ पर प्लास्टर ऑफ पेरिस बनाता है और उच्च तापमान पर निर्जल कैल्शियम सल्फेट बनाता है),जिससे इसकी संरचनात्मक अखंडता समाप्त हो जाती है।
चूंकि जिप्सम बोर्ड की अग्निरोधक प्रकृति विशेष रूप से गर्मी के संपर्क में आने पर जल वाष्प के ऊष्माशोषी (endothermic) उत्सर्जन के कारण होती है,जो दीवार के तापमान को तेजी से बढ़ने से रोकता है,इसलिए कारण $R$,$A$ की सही व्याख्या है।

(A) वॉट हॉफ गुणांक,$i = \frac{\text{सामान्य मोलर द्रव्यमान}}{\text{असामान्य मोलर द्रव्यमान}}$,जो $III$ के अनुरूप है।
$(B)$ $k_{f}$ क्रायोस्कोपिक स्थिरांक है,जो $I$ के अनुरूप है।
$(C)$ समान परासरण दाब वाले विलयनों को आइसोटोनिक विलयन कहा जाता है,जो $II$ के अनुरूप है।
$(D)$ एज़ियोट्रोप्स वे मिश्रण हैं जिनका द्रव और वाष्प प्रावस्था में संघटन समान होता है,जो $IV$ के अनुरूप है।
अतः,सही मिलान $A-III, B-I, C-II, D-IV$ है।

(C) $n$ कोटि की अभिक्रिया के लिए वेग स्थिरांक की इकाई $(\text{mol} \ L^{-1})^{1-n} \ s^{-1}$ द्वारा दी जाती है।
दी गई इकाई $L \ mol^{-1} \ s^{-1}$ है,जो $(\text{mol} \ L^{-1})^{-1} \ s^{-1}$ के बराबर है।
घातांकों की तुलना करने पर: $1 - n = -1$.
अतः,$n = 2$.
यह अभिक्रिया द्वितीय कोटि की है।

(C) दिए गए ऑक्साइडों की प्रकृति इस प्रकार है:
$1. N_2O_3$: अम्लीय
$2. NO_2$: अम्लीय
$3. N_2O$: उदासीन
$4. Cl_2O_7$: अम्लीय
$5. SO_2$: अम्लीय
$6. CO$: उदासीन
$7. CaO$: क्षारीय
$8. Na_2O$: क्षारीय
$9. NO$: उदासीन
अतः,अम्लीय ऑक्साइड $N_2O_3, NO_2, Cl_2O_7$ और $SO_2$ हैं।
अम्लीय ऑक्साइडों की कुल संख्या $4$ है।

(A) फेहलिंग अभिकर्मक में टार्टरेट आयनों $(C_4H_4O_6^{2-})$ के साथ कॉपर$(II)$ संकुल होता है।
इस संकुल में,टार्टरेट आयन एक द्विदंतुक (bidentate) लिगेंड के रूप में कार्य करता है,जिसका अर्थ है कि यह दो दाता परमाणुओं के माध्यम से केंद्रीय धातु आयन के साथ समन्वय करता है।
इसलिए,टार्टरेट लिगेंड की दंतुकता $2$ है।

(C) हेक्सागोनल क्लोज-पैक्ड $(hcp)$ संरचना में,अष्टफलकीय रिक्तियों की संख्या परमाणुओं की संख्या $(N)$ के बराबर होती है,और चतुष्फलकीय रिक्तियों की संख्या $2N$ होती है।
प्रति परमाणु कुल रिक्तियों की संख्या $= N + 2N = 3N$.
धातु की दी गई मात्रा $= 0.02 \ mol$.
परमाणुओं की संख्या $= 0.02 \times 6.02 \times 10^{23} = 1.204 \times 10^{22}$.
रिक्तियों की कुल संख्या $= 3 \times (1.204 \times 10^{22}) = 3.612 \times 10^{22} = 36.12 \times 10^{21}$.
निकटतम पूर्णांक $36$ है।

(C) सेल अभिक्रिया $Zn_{(s)} + Sn^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Zn^{2+}_{(aq)} + Sn_{(s)}$ है।
इस अभिक्रिया के लिए,स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $n = 2$ है।
मानक सेल विभव और साम्य स्थिरांक के बीच संबंध $E_{cell}^0 = \frac{0.059}{n} \log_{10} K_{eq}$ है।
मान रखने पर: $E_{cell}^0 = \frac{0.059}{2} \log_{10} (1 \times 10^{20}) = \frac{0.059 \times 20}{2} = 0.59 \ V$.
हम जानते हैं कि $E_{cell}^0 = E_{cathode}^0 - E_{anode}^0 = E_{Sn^{2+}/Sn}^0 - E_{Zn^{2+}/Zn}^0$.
$0.59 \ V = E_{Sn^{2+}/Sn}^0 - (-0.76 \ V)$.
$E_{Sn^{2+}/Sn}^0 = 0.59 - 0.76 = -0.17 \ V$.
$Sn/Sn^{2+}$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $E_{Sn^{2+}/Sn}^0$ का ऋणात्मक मान है,इसलिए $E_{Sn/Sn^{2+}}^0 = -(-0.17 \ V) = 0.17 \ V$.
$0.17 \ V = 17 \times 10^{-2} \ V$.
अतः,परिमाण $17$ है।

(C) सेलिवानॉफ परीक्षण एल्डोस और कीटोस शर्करा के बीच अंतर करने के लिए उपयोग किया जाने वाला एक रासायनिक परीक्षण है।
कीटोस,एल्डोस की तुलना में सांद्र अम्ल की उपस्थिति में तेजी से निर्जलीकरण (dehydration) होकर $5$-हाइड्रॉक्सीमिथाइलफुरफुरल बनाते हैं।
यह मध्यवर्ती फिर रिसोरिसिनोल के साथ प्रतिक्रिया करके चेरी-लाल रंग का कॉम्प्लेक्स बनाता है।
इसलिए,अभिकथन $(A)$ सही है।
हालाँकि,इस तंत्र में अम्ल-उत्प्रेरित निर्जलीकरण शामिल है,न कि फुरफुरल बनाने के लिए $\beta$-विलोपन। इसलिए,कारण $(R)$ गलत है।

(D) कॉपर अयस्क में अशुद्धि के रूप में आयरन होता है।
इसे परावर्तनी भट्टी में गर्म करने से पहले सिलिका $(SiO_2)$ के साथ मिलाया जाता है।
$FeO$ एक क्षारीय अशुद्धि के रूप में कार्य करता है और अम्लीय सिलिका के साथ अभिक्रिया करके आयरन सिलिकेट धातुमल $(FeSiO_3)$ बनाता है,जिसे आसानी से हटाया जा सकता है।
$FeO + SiO_2 \longrightarrow FeSiO_3$

(A) $1.$ रैनिटिडिन: एंटासिड
$2.$ मेप्रोबामेट: ट्रैंक्विलाइज़र
$3.$ टर्फेनाडाइन: एंटीहिस्टामाइन
$4.$ ब्रोमफेनिरामाइन: एंटीहिस्टामाइन

(C) बेंज़िल आइसोसाइनाइड $(C_6H_5CH_2NC)$ का संश्लेषण निम्नलिखित अभिक्रियाओं द्वारा प्राप्त किया जा सकता है:
$(A)$ बेंज़िल ब्रोमाइड $(C_6H_5CH_2Br)$,$AgCN$ के साथ अभिक्रिया करके मुख्य उत्पाद के रूप में बेंज़िल आइसोसाइनाइड $(C_6H_5CH_2NC)$ बनाता है,क्योंकि $AgCN$ एक सहसंयोजक यौगिक है।
$(B)$ बेंज़िलएमाइन $(C_6H_5CH_2NH_2)$ एक प्राथमिक एमाइन है। प्राथमिक एमाइन क्लोरोफॉर्म $(CHCl_3)$ और अल्कोहलिक $KOH$ के साथ गर्म करने पर कार्बिलएमाइन अभिक्रिया से गुजरते हैं और आइसोसाइनाइड $(R-NC)$ बनाते हैं। इस प्रकार,बेंज़िलएमाइन बेंज़िल आइसोसाइनाइड देता है।
$(C)$ $N$-मिथाइलबेंज़िलएमाइन एक द्वितीयक एमाइन है और यह कार्बिलएमाइन अभिक्रिया नहीं देता है।
$(D)$ बेंज़िल टोसिलेट $(C_6H_5CH_2OTs)$,$KCN$ (एक आयनिक यौगिक) के साथ अभिक्रिया करके मुख्य उत्पाद के रूप में बेंज़िल साइनाइड $(C_6H_5CH_2CN)$ बनाता है।
अतः,बेंज़िल आइसोसाइनाइड अभिक्रिया $(A)$ और $(B)$ में प्राप्त होता है।

(C) सिलिका जेल आसपास के वातावरण से नमी को हटाने के लिए उपयोग किया जाने वाला एक प्रसिद्ध अधिशोषक है।
महंगे वैज्ञानिक उपकरणों में,इसे हवा से जल वाष्प को सोखने के लिए वॉच-ग्लास या अर्धपारगम्य थैलियों में रखा जाता है।
नमी को सोखकर,यह धातु के हिस्सों के क्षरण को रोकता है और संवेदनशील इलेक्ट्रॉनिक घटकों को नमी के कारण खराब होने से बचाता है।
इसलिए,अभिकथन $(A)$ और कारण $(R)$ दोनों सही हैं,और $(R)$,$(A)$ की सही व्याख्या है।

(A) सही मिलान इस प्रकार हैं:
$A$. सोडियम की उपस्थिति में एरील हैलाइड और एल्काइल हैलाइड की अभिक्रिया को वुर्ट्ज़-फिटिंग अभिक्रिया कहा जाता है। अतः,$A-I$.
$B$. डायरील बनाने के लिए एरील हैलाइड के दो अणुओं की सोडियम के साथ अभिक्रिया को फिटिंग अभिक्रिया कहा जाता है। अतः,$B-II$.
$C$. $Cu_2Cl_2$ का उपयोग करके बेंजीन डायज़ोनियम क्लोराइड का क्लोरोबेंजीन में रूपांतरण सैंडमेयर अभिक्रिया है। अतः,$C-III$.
$D$. एल्काइल आयोडाइड बनाने के लिए एसीटोन में एल्काइल हैलाइड की $NaI$ के साथ अभिक्रिया फिंकलस्टीन अभिक्रिया है। अतः,$D-IV$.
अतः,सही मिलान $A-I, B-II, C-III, D-IV$ है।

(D) कैप्रोलैक्टम को उच्च तापमान $(533-543 \ K)$ पर पानी के साथ गर्म किया जाता है जिससे रिंग-ओपनिंग पॉलिमराइजेशन होता है।
इस प्रक्रिया के परिणामस्वरूप नायलॉन $6$ नामक पॉलियामाइड बनता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
कैप्रोलैक्टम $\xrightarrow{H_2O, \Delta} [CO-(CH_2)_5-NH]_n$ (नायलॉन $6$).

(A) स्पेक्ट्रोकेमिकल श्रृंखला के अनुसार लिगेंड की क्षेत्र शक्ति का बढ़ता क्रम इस प्रकार है:
$S^{2-} < C_2O_4^{2-} < NH_3 < en < CO$
अतः,विकल्प $A$ (और $B$) सही क्रम दर्शाता है।

(C) जब $SO_{2}$ गैस को $K_{2}Cr_{2}O_{7}$ के अम्लीकृत विलयन से गुजारा जाता है,तो नारंगी रंग का डाइक्रोमेट आयन $(Cr_{2}O_{7}^{2-})$ अपचयित होकर हरे रंग के क्रोमियम$(III)$ आयन $(Cr^{3+})$ में बदल जाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$Cr_{2}O_{7}^{2-} + 3SO_{2} + 2H^{+} \longrightarrow 2Cr^{3+} + 3SO_{4}^{2-} + H_{2}O$
अतः,विलयन का रंग हरा हो जाता है।

(A) $Cis-Platin$ $Pt$ का एक उपसहसंयोजन यौगिक है जिसका उपयोग कीमोथेरेपी में ट्यूमर की वृद्धि को रोकने के लिए किया जाता है।
इसका रासायनिक सूत्र $cis-[Pt(NH_3)_2Cl_2]$ है।
अतः,$B$ और $D$ दोनों सही हैं क्योंकि $Cis-Platin$ $Pt$ के उपसहसंयोजन यौगिकों का ही एक प्रकार है।

(A) गुणात्मक अकार्बनिक विश्लेषण में,धनायनों को विशिष्ट अभिकर्मकों के साथ उनकी अवक्षेपण प्रतिक्रियाओं के आधार पर समूहों में वर्गीकृत किया जाता है।
$Zn^{2+}$,$Co^{2+}$,और $Ni^{2+}$ समूह $IV$ से संबंधित हैं,जो $NH_4OH$ और $H_2S$ की उपस्थिति में सल्फाइड के रूप में अवक्षेपित होते हैं।
$Fe^{3+}$ समूह $III$ से संबंधित है,जो $NH_4Cl$ और $NH_4OH$ की उपस्थिति में हाइड्रॉक्साइड के रूप में अवक्षेपित होता है।
इसलिए,$Fe^{3+}$ समूह $IV$ से संबंधित नहीं है।

(B) सेल अभिक्रिया है: $H_2(g) + 2Fe^{3+}(aq) \longrightarrow 2H^+(aq) + 2Fe^{2+}(aq)$।
मानक सेल विभव $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = 0.771\,V - 0\,V = 0.771\,V$ है।
नेर्नस्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.06}{n} \log Q$,जहाँ $n = 2$ है।
$0.712 = 0.771 - \frac{0.06}{2} \log \frac{[H^+]^2 [Fe^{2+}]^2}{[H_2] [Fe^{3+}]^2}$।
दिया गया है $[H^+] = 1\,M$,$P_{H_2} = 1\,atm$,इसलिए $0.712 = 0.771 - 0.06 \log \frac{[Fe^{2+}]}{[Fe^{3+}]}$।
$0.06 \log \frac{[Fe^{2+}]}{[Fe^{3+}]} = 0.059$।
$\log \frac{[Fe^{2+}]}{[Fe^{3+}]} \approx 1$।
$\frac{[Fe^{2+}]}{[Fe^{3+}]} = 10$।

(B) क्वथनांक में उन्नयन $\Delta T_b = T_b - T_b^\circ = 373.52 \ K - 373 \ K = 0.52 \ K$ है।
सूत्र $\Delta T_b = K_b \times m$ का उपयोग करते हुए,जहाँ $m$ विलयन की मोललता है।
मोललता $m = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान}}{\text{विलेय का मोलर द्रव्यमान}} \times \frac{1000}{\text{विलायक का द्रव्यमान } (g)}$.
मान रखने पर: $0.52 = 0.52 \times \frac{2}{M} \times \frac{1000}{20}$.
$1 = \frac{2}{M} \times 50$.
$M = 100 \ g \ mol^{-1}$.

(B) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,समय $t$ इस प्रकार दिया जाता है:
$t = \frac{2.303}{k} \log \frac{[A]_0}{[A]_t}$
दिया गया है:
$k = 2.011 \times 10^{-3} \ s^{-1}$
$[A]_0 = 7 \ g$
$[A]_t = 2 \ g$
$\log 7 = 0.845$
$\log 2 = 0.301$
मान रखने पर:
$t = \frac{2.303}{2.011 \times 10^{-3}} \log \left( \frac{7}{2} \right)$
$t = \frac{2.303}{2.011 \times 10^{-3}} (\log 7 - \log 2)$
$t = \frac{2.303}{2.011 \times 10^{-3}} (0.845 - 0.301)$
$t = \frac{2.303 \times 0.544}{2.011} \times 10^3$
$t = \frac{1.252832}{2.011} \times 1000$
$t \approx 622.989 \ s$
निकटतम पूर्णांक $623$ है।

(B) $1$. यौगिक '$A$' ट्राईसब्स्टिट्यूटेड है और उदासीन $FeCl_3$ परीक्षण में सकारात्मक परिणाम देता है,जो दर्शाता है कि यह एक फिनोल व्युत्पन्न है।
$2$. $C_{10}H_{12}O_2$ सूत्र में बेंजीन रिंग ($6$ कार्बन) है,जो शेष $4$ कार्बन प्रतिस्थापित समूहों के लिए छोड़ता है। असंतृप्ति की मात्रा $10 - 12/2 + 1 = 5$ है। बेंजीन रिंग $4$ असंतृप्ति की मात्रा ($3$ $\pi$ बंध + $1$ रिंग) रखती है,इसलिए साइड चेन में $1$ अतिरिक्त $\pi$ बंध या रिंग मौजूद है।
$3$. यौगिक क्षारीय $KMnO_4$ को रंगहीन कर देता है,जो एल्कीन या ऑक्सीकरण योग्य साइड चेन की उपस्थिति की पुष्टि करता है।
$4$. $HI$ के साथ अभिक्रिया मिथाइल आयोडाइड देती है,जो मेथॉक्सी समूह $(-OCH_3)$ या ईथर लिंकेज की उपस्थिति का संकेत देती है।
$5$. बेंजीन रिंग पर ट्राईसब्स्टिट्यूटेड होने के कारण,कुल $\pi$ बंध $3$ (बेंजीन रिंग से) + $1$ (एल्कीन साइड चेन से) = $4$ $\pi$ बंध होते हैं।

(B) $1$. $CH_2Cl_2$ का मोलर द्रव्यमान ज्ञात करें: $12 + 2(1) + 2(35.5) = 85 \ g \ mol^{-1}$.
$2$. $0.671141 \ L$ विलयन में $CH_2Cl_2$ के मोल ज्ञात करें: $\text{मोल} = \text{मोलरता} \times \text{आयतन} = 2.6 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \times 0.671141 \ L = 1.745 \times 10^{-3} \ mol$.
$3$. $CH_2Cl_2$ $(x)$ का द्रव्यमान ज्ञात करें: $x = \text{मोल} \times \text{मोलर द्रव्यमान} = 1.745 \times 10^{-3} \ mol \times 85 \ g \ mol^{-1} = 0.1483 \ g$.
$4$. विलायक $(CHCl_3)$ का द्रव्यमान ज्ञात करें: $\text{द्रव्यमान} = \text{घनत्व} \times \text{आयतन} = 1.49 \ g \ cm^{-3} \times 671.141 \ cm^3 = 1000 \ g$.
$5$. $ppm$ में सांद्रता ज्ञात करें: $\text{ppm} = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान}}{\text{विलायक का द्रव्यमान}} \times 10^6 = \frac{0.1483 \ g}{1000 \ g} \times 10^6 = 148.3 \ ppm \approx 148 \ ppm$.

(B) फिनोल की अम्लीयता प्रोटॉन के नुकसान के बाद बनने वाले फिनोक्साइड आयन की स्थिरता द्वारा निर्धारित की जाती है।
इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह $(-EWG)$ अम्लीयता बढ़ाते हैं,जबकि इलेक्ट्रॉन-दाता समूह $(-EDG)$ अम्लीयता कम करते हैं।
$1$. यौगिक $(c)$ में $-NO_{2}$ समूह है,जो एक मजबूत $-M$ और $-I$ प्रभाव डालता है,जिससे यह सबसे अधिक अम्लीय हो जाता है।
$2$. यौगिक $(a)$ फिनोल है,जिसमें कोई प्रतिस्थापन नहीं है।
$3$. यौगिक $(d)$ में एक आइसोप्रोपाइल समूह है,जो $+I$ प्रभाव और हाइपरकंजुगेशन डालता है,जिससे यह फिनोल से कम अम्लीय हो जाता है।
$4$. यौगिक $(b)$ में $-N(CH_{3})_{2}$ समूह है,जो एक मजबूत $+M$ प्रभाव डालता है,जिससे यह सबसे कम अम्लीय हो जाता है।
इसलिए,अम्लीय शक्ति का क्रम $(c) > (a) > (d) > (b)$ है।
चूँकि $pK_{a} \propto \frac{1}{\text{अम्लीय शक्ति}}$,इसलिए $pK_{a}$ मानों का सही क्रम $(b) > (d) > (a) > (c)$ है।

(C) $S_N 1$ अभिक्रिया की दर लीविंग ग्रुप $(Cl^-)$ के निकलने के बाद बनने वाले कार्बोनियम आयन (कार्बोकेशन) मध्यवर्ती की स्थिरता पर निर्भर करती है।
इलेक्ट्रॉन-दाता समूह (जैसे $-OCH_3$) कार्बोकेशन की स्थिरता को बढ़ाते हैं,जबकि इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह (जैसे $-NO_2$ और $-Cl$) इसकी स्थिरता को कम करते हैं।
कार्बोकेशन की स्थिरता का क्रम इस प्रकार है:
$p-methoxybenzyl$ कार्बोकेशन $(b)$ $>$ $benzyl$ कार्बोकेशन $(d)$ $>$ $p-chlorobenzyl$ कार्बोकेशन $(c)$ $>$ $p-nitrobenzyl$ कार्बोकेशन $(a)$।
अतः,$S_N 1$ अभिक्रिया के प्रति अभिक्रियाशीलता का घटता क्रम है:
$(b) > (d) > (c) > (a)$.

(D) $p$-नाइट्रोटोल्यूइन $(X)$ का $3,5$-डाइब्रोमोटोल्यूइन $(Y)$ में रूपांतरण निम्नलिखित चरणों में होता है:
$1$. नाइट्रो समूह का अमीनो समूह में अपचयन: $p$-नाइट्रोटोल्यूइन का $Fe/H^{+}$ का उपयोग करके अपचयन किया जाता है जिससे $p$-टोल्यूइडिन बनता है।
$2$. ब्रोमीनीकरण: $-NH_2$ समूह के प्रबल सक्रियण प्रभाव के कारण $p$-टोल्यूइडिन की $Br_2 (aq)$ के साथ अभिक्रिया से $2,6$-डाइब्रोमो-$4$-मिथाइलएनिलिन बनता है।
$3$. डायज़ोटाइजेशन: अमीनो समूह को $0-5 \ ^{\circ}C$ पर $HNO_2$ का उपयोग करके डायज़ोनियम लवण में परिवर्तित किया जाता है।
$4$. डीएमीनेशन: डायज़ोनियम समूह को $H_3PO_2$ और जल का उपयोग करके हटा दिया जाता है जिससे $3,5$-डाइब्रोमोटोल्यूइन $(Y)$ प्राप्त होता है।

(D) $1$. $[Ni(CO)_4]$: $Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है $(3d^8 4s^2)$। $CO$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है। संकरण $sp^3$ $(I)$ है।
$2$. $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$: $Cu^{2+}$ का विन्यास $3d^9$ है। अयुग्मित इलेक्ट्रॉन $4p_z$ में है,और संकरण $dsp^2$ $(II)$ है।
$3$. $[Fe(NH_3)_6]^{2+}$: $Fe^{2+}$ का विन्यास $3d^6$ है। $NH_3$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो युग्मन करता है। संकरण $d^2sp^3$ $(IV)$ है।
$4$. $[Fe(H_2O)_6]^{2+}$: $Fe^{2+}$ का विन्यास $3d^6$ है। $H_2O$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,युग्मन नहीं होता है। संकरण $sp^3d^2$ $(III)$ है।
अतः,सही मिलान $A-I, B-II, C-IV, D-III$ है।

(B) $fac-[Co(NH_3)_3Cl_3]$ संकुल में,तीन $Cl^-$ लिगेंड अष्टफलकीय ज्यामिति के एक फलक (face) पर स्थित होते हैं।
इसका अर्थ है कि तीनों $Cl^-$ लिगेंड एक त्रिकोणीय फलक के कोनों पर होते हैं।
इस विन्यास में,प्रत्येक $Cl^-$ लिगेंड अन्य दो $Cl^-$ लिगेंडों के निकट होता है।
अष्टफलकीय ज्यामिति में किन्हीं भी दो निकटवर्ती $Cl^-$ लिगेंडों के बीच का बंध कोण $90^{\circ}$ होता है।
अतः,उपस्थित एकमात्र $Cl-Co-Cl$ बंध कोण $90^{\circ}$ है।

(A) अभिकथन $A$ गलत है क्योंकि अणु में एक अल्कोहल समूह होता है जो अम्ल-संवेदनशील होता है। $HCl$ (एक प्रबल अम्ल) की उपस्थिति में,$-OH$ समूह निर्जलीकरण या प्रतिस्थापन अभिक्रिया करेगा,जिससे क्लीमेन्सन अपचयन इस विशिष्ट रूपांतरण के लिए अनुपयुक्त हो जाता है।
कारण $R$ सही है क्योंकि $Zn-Hg / HCl$ (क्लीमेन्सन अपचयन) वास्तव में एक मानक अभिकर्मक है जिसका उपयोग अम्ल-स्थिर यौगिकों में कार्बोनिल समूहों को मेथिलीन $(-CH_2-)$ समूहों में अपचयित करने के लिए किया जाता है।

(B) अभिकथन $A$ सही है क्योंकि एंटीहिस्टामाइन (जैसे ब्रोम्फेनिरामाइन) का उपयोग एलर्जी के इलाज के लिए किया जाता है,लेकिन वे पेट में एसिड के स्राव को प्रभावित नहीं करते हैं।
कारण $R$ सही है क्योंकि एंटासिड (जैसे सिमेटिडाइन) पेट की दीवार में मौजूद रिसेप्टर्स के साथ हिस्टामाइन की परस्पर क्रिया को रोककर काम करते हैं,जो एंटी-एलर्जिक दवाओं की तुलना में एक अलग तंत्र है।
चूंकि एलर्जी के लिए उपयोग किए जाने वाले एंटीहिस्टामाइन पेट में एसिड स्राव को ट्रिगर करने वाले विशिष्ट रिसेप्टर्स को ब्लॉक नहीं करते हैं,इसलिए कारण अभिकथन की सही व्याख्या करता है।

(A) जैसे-जैसे हम समूह $16$ में $O$ से $Te$ की ओर नीचे जाते हैं,केंद्रीय तत्व $E$ का परमाणु आकार बढ़ता है।
परमाणु आकार में वृद्धि के कारण,$E-H$ बंध की बंध लंबाई बढ़ जाती है।
जैसे-जैसे बंध लंबाई बढ़ती है,बंध की मजबूती कम हो जाती है,जिससे बंध वियोजन ऊर्जा में कमी आती है।
अतः,बंध वियोजन ऊर्जा का सही क्रम $H_2O > H_2S > H_2Se > H_2Te$ है।

(A) विद्युत अपघटनी शोधन में,अशुद्ध धातु को एनोड के रूप में और शुद्ध धातु को कैथोड के रूप में उपयोग किया जाता है। अतः,कथन $I$ गलत है।
हॉल-हेरोल्ट प्रक्रिया में,$Al_2O_3$ को क्रायोलाइट $(Na_3AlF_6)$ और फ्लोर्सपार $(CaF_2)$ के साथ मिलाया जाता है। यह मिश्रण विद्युत अपघट्य के गलनांक को कम करता है और इसकी विद्युत चालकता को बढ़ाता है। अतः,कथन $II$ सही है।

(A) नेसलर अभिकर्मक पोटेशियम टेट्राआयोडोमर् curate$(II)$ का एक क्षारीय घोल है,जिसका रासायनिक सूत्र $K_2[HgI_4]$ है।

(B) $[Co(NH_3)_5SO_4]Br$ के प्रारंभिक मोल $1\,L \times 0.02\,M = 0.02\,mol$ हैं।
$[Co(NH_3)_5Br]SO_4$ के प्रारंभिक मोल $1\,L \times 0.02\,M = 0.02\,mol$ हैं।
मिश्रण का कुल आयतन $2\,L$ है।
जब मिश्रण को दो समान भागों $(X)$ में विभाजित किया जाता है,तो प्रत्येक भाग का आयतन $1\,L$ होता है।
$1\,L$ विलयन $(X)$ में,प्रत्येक संकुल के मोल आधे हो जाते हैं: $0.01\,mol$ $[Co(NH_3)_5SO_4]Br$ और $0.01\,mol$ $[Co(NH_3)_5Br]SO_4$।
$[Co(NH_3)_5SO_4]Br$ वियोजित होकर $Br^-$ आयन देता है,और $[Co(NH_3)_5Br]SO_4$ वियोजित होकर $SO_4^{2-}$ आयन देता है।
$1\,L$ $(X)$ में $Br^-$ के मोल $= 0.01\,mol$।
$1\,L$ $(X)$ में $SO_4^{2-}$ के मोल $= 0.01\,mol$।
$AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया: $Br^- + AgNO_3 \rightarrow AgBr(Y) + NO_3^-$. $Y (AgBr)$ के मोल $= 0.01\,mol$।
$BaCl_2$ के साथ अभिक्रिया: $SO_4^{2-} + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4(Z) + 2Cl^-$. $Z (BaSO_4)$ के मोल $= 0.01\,mol$।

(D) इकाई सेल के लिए घनत्व का सूत्र $d = \frac{Z \times M}{N_{A} \times a^3}$ है।
यहाँ,$d = 4.0 \ g \ cm^{-3}$,$M = 56 + 16 = 72 \ g \ mol^{-1}$,$a = 5.0 \ \mathring{A} = 5.0 \times 10^{-8} \ cm$,और $N_{A} = 6.0 \times 10^{23} \ mol^{-1}$ है।
मान रखने पर: $4.0 = \frac{Z \times 72}{6.0 \times 10^{23} \times (5.0 \times 10^{-8})^3}$.
$4.0 = \frac{Z \times 72}{6.0 \times 10^{23} \times 125 \times 10^{-24}}$.
$4.0 = \frac{Z \times 72}{0.075}$.
$Z = \frac{4.0 \times 0.075}{72} \approx 4.166$.
प्रति इकाई सेल $FeO$ इकाइयों की संख्या के लिए निकटतम पूर्णांक $4$ है।

(D) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,दर स्थिरांक $k = \frac{1}{t} \ln \frac{a_0}{a_t}$ है।
$60 \%$ विघटन के लिए,$a_t = 0.4 a_0$ और $t_1 = 540 \ s$.
$k = \frac{1}{540} \ln \frac{1}{0.4} = \frac{0.92}{540}$.
$90 \%$ विघटन के लिए,$a_t = 0.1 a_0$.
$t_2 = \frac{1}{k} \ln \frac{1}{0.1} = \frac{1}{k} \ln 10 = \frac{540}{0.92} \times 2.3 = 1350 \ s$.

(D) हिमांक में अवनमन का सूत्र $\Delta T_f = i \cdot K_f \cdot m$ है।
यहाँ,$i = 2.67$,$K_f = 1.8 \, K \, kg \, mol^{-1}$.
मोललता $m$ की गणना: $m = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान}}{\text{विलेय का मोलर द्रव्यमान}} \times \frac{1000}{\text{विलायक का द्रव्यमान (ग्राम में)}}$.
$38\%$ भारानुसार $H_2SO_4$ के लिए,$H_2SO_4$ का द्रव्यमान = $38 \, g$,पानी का द्रव्यमान = $100 - 38 = 62 \, g$.
$m = \frac{38}{98} \times \frac{1000}{62} \approx 6.254 \, mol \, kg^{-1}$.
$\Delta T_f = 2.67 \times 1.8 \times 6.254 \approx 30.05 \, K$.
शुद्ध पानी का हिमांक = $273.15 \, K$.
विलयन का हिमांक = $273.15 - 30.05 = 243.1 \, K$.
निकटतम पूर्णांक में,यह $243 \, K$ है।

(D) फ्रुंडलिच अधिशोषण समतापी समीकरण: $\log \frac{x}{m} = \log k + \frac{1}{n} \log P$ है।
इसे सीधी रेखा के समीकरण $y = mx + c$ से तुलना करने पर,ढाल $\frac{1}{n} = \tan 45^{\circ} = 1$ और अंतःखंड $c = \log k = 0.6020$ प्राप्त होता है।
चूंकि $\log 2 = 0.3010$,इसलिए $2 \times \log 2 = 0.6020$,जिसका अर्थ है $\log 2^2 = \log 4 = 0.6020$। अतः,$k = 4$।
इन मानों को समीकरण में रखने पर: $\frac{x}{m} = 4 \times (0.4)^1 = 1.6$।
$1.6$ को $......... \times 10^{-1}$ के रूप में लिखने पर,$1.6 = 16 \times 10^{-1}$ प्राप्त होता है।
अतः,निकटतम पूर्णांक $16$ है।

(D) यौगिकों की घुलनशीलता का विश्लेषण इस प्रकार है:
$1$. $p$-टोलुइक अम्ल: $NaHCO_3$ और $NaOH$ में घुल जाता है।
$2$. मिथाइल बेंजोएट: ठंडे $NaHCO_3$ या $NaOH$ में नहीं घुलता है,लेकिन गर्म $NaOH$ में जल-अपघटन द्वारा बेंजोइक अम्ल और मेथनॉल बनाता है,इसलिए घुल जाता है।
$3$. $p$-क्रेसिल एसीटेट: ठंडे $NaHCO_3$ या $NaOH$ में नहीं घुलता है,लेकिन गर्म $NaOH$ में जल-अपघटन द्वारा $p$-क्रेसोल और एसिटिक अम्ल बनाता है,इसलिए घुल जाता है।
$4$. $o$-हाइड्रॉक्सीएसीटोफिनोन: $NaOH$ में घुल जाता है (फेनोलिक समूह के कारण) लेकिन $NaHCO_3$ में नहीं।
$5$. $3$-हाइड्रॉक्सी$-5-$मिथाइल-बेंजाल्डिहाइड: $NaOH$ में घुल जाता है (फेनोलिक समूह के कारण) लेकिन $NaHCO_3$ में नहीं।
$6$. $1$-आइसोप्रोपाइल$-3-$मेथॉक्सीबेंजीन: इनमें से किसी में नहीं घुलता है।
$7$. फेनिल एसीटेट: ठंडे $NaHCO_3$ या $NaOH$ में नहीं घुलता है,लेकिन गर्म $NaOH$ में जल-अपघटन द्वारा फेनोल और एसिटिक अम्ल बनाता है,इसलिए घुल जाता है।
अतः,वे यौगिक जो ठंडे $NaHCO_3$ और $NaOH$ में नहीं घुलते हैं लेकिन गर्म $NaOH$ में घुल जाते हैं,वे $2$,$3$ और $7$ हैं। कुल संख्या $3$ है।

(D) पेप्टाइड में अमीनो एसिड अवशेषों की कुल संख्या जलअपघटन पर प्राप्त प्रत्येक अमीनो एसिड के मोल का योग है।
कुल अमीनो एसिड अवशेष $= 3 (G) + 2 (L) + 2 (V) = 7$.
$n$ अमीनो एसिड अवशेषों वाली पेप्टाइड श्रृंखला के लिए,पेप्टाइड बंधों की संख्या $(n - 1)$ द्वारा दी जाती है।
अतः,पेप्टाइड बंधों की संख्या $= 7 - 1 = 6$.

(D) सेल अभिक्रिया है: $X(s) + Y^{2+}(aq) \rightarrow X^{2+}(aq) + Y(s)$।
मानक सेल विभव $E^0_{cell} = E^0_{cathode} - E^0_{anode} = 0.36 \ V - (-2.36 \ V) = 2.72 \ V$ है।
नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^0_{cell} - \frac{0.06}{n} \log \frac{[X^{2+}]}{[Y^{2+}]}$।
यहाँ,$n = 2$,$[X^{2+}] = 0.001 \ M$,और $[Y^{2+}] = 0.01 \ M$ है।
$E_{cell} = 2.72 - \frac{0.06}{2} \log \frac{0.001}{0.01} = 2.72 - 0.03 \log(0.1) = 2.72 - 0.03(-1) = 2.72 + 0.03 = 2.75 \ V$।
अतः,$E_{cell} = 275 \times 10^{-2} \ V$ है।

(B) नियोडिमियम $(Nd)$ की परमाणु संख्या $60$ है।
$Nd$ का मूल अवस्था में इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 4f^4 6s^2$ है।
जब $Nd$,$Nd^{2+}$ आयन बनाता है,तो यह सबसे बाहरी $6s$ कक्षक से दो इलेक्ट्रॉन खो देता है।
इसलिए,$Nd^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 4f^4$ है।

(C) अयस्क के सांद्रण (जिसे बेनेफिकेशन या ड्रेसिंग भी कहा जाता है) में अयस्क से गैंग को हटाना शामिल है। सामान्य विधियाँ हैं:
$(i)$ हाइड्रोलिक वाशिंग (गुरुत्व पृथक्करण)
$(ii)$ फेन प्लवन
$(iii)$ चुंबकीय पृथक्करण
$(iv)$ निक्षालन
द्रवीकरण $(A)$ कम गलनांक वाली धातुओं के शोधन के लिए उपयोग की जाने वाली विधि है।
विद्युत अपघटन $(C)$ धातुओं के शोधन के लिए उपयोग की जाने वाली विधि है।
अतः,अयस्क के सांद्रण में $NOT$ (शामिल न होने वाली) विधियाँ $A$ (द्रवीकरण) और $C$ (विद्युत अपघटन) हैं।

(C) $1$. $\text{Propanal}$ और $\text{Methanal}$ की $\text{dil. NaOH}$ की उपस्थिति में अभिक्रिया और उसके बाद गर्म करने $(\Delta)$ से क्रॉस-एल्डोल संघनन द्वारा $2-\text{methylacrolein}$ बनता है।
$2$. इसके बाद $\text{NaCN}$ और अम्ल जल-अपघटन $(\text{H}_3\text{O}^ )$ के साथ अभिक्रिया सायनोहाइड्रिन बनाती है,जो एल्डिहाइड समूह $(-CHO)$ को कार्बोक्सिलिक एसिड समूह $(-COOH)$ में बदल देती है।
$3$. अंतिम उत्पाद $B$ में कार्बोक्सिलिक एसिड समूह $(-COOH)$ की उपस्थिति के कारण,यह $\text{NaHCO}_3$ के साथ अभिक्रिया करके $\text{CO}_2$ गैस मुक्त करता है।
$4$. इस उत्पाद में कायरल केंद्र होने के कारण यह रेसेमिक मिश्रण के रूप में प्राप्त होता है।

(A) संक्रमण धातु के ऑक्साइड की क्षारीयता धातु की ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ने के साथ घटती है।
$V_2O_3$ में $V$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
$V_2O_4$ में $V$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है।
$V_2O_5$ में $V$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।
जैसे-जैसे ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ती है,अम्लीय गुण बढ़ता है और क्षारीय गुण घटता है।
अतः,क्षारीयता का सही क्रम $V_2O_3 > V_2O_4 > V_2O_5$ है।

(B) जब $Cu^{2+}$ आयन $KI$ के साथ अभिक्रिया करते हैं,तो शुरू में $CuI_2$ बनता है,जो अस्थिर होता है और विघटित होकर $Cu_2I_2$ का सफेद अवक्षेप और आयोडीन $(I_2)$ बनाता है:
$2Cu^{2+} + 4I^-$ $\rightarrow 2CuI_2$ $\rightarrow Cu_2I_2 \downarrow + I_2$
मुक्त हुआ $I_2$ अतिरिक्त $KI$ में घुलकर $KI_3$ (ट्रायोडाइड आयन) बनाता है,जो विलयन को भूरा रंग देता है:
$I_2 + I^- \rightarrow I_3^-$
इस विलयन को सोडियम थायोसल्फेट $(Na_2S_2O_3)$ के साथ अनुमापित किया जाता है,जहाँ $I_2$ का अपचयन $I^-$ में होता है और थायोसल्फेट का ऑक्सीकरण टेट्राथायोनेट $(Na_2S_4O_6)$ में होता है:
$I_2 + 2Na_2S_2O_3 \rightarrow 2NaI + Na_2S_4O_6$
अतः,$X$ का मान $Cu_2I_2$ है और $Y$ का मान $Na_2S_4O_6$ है।

(D) अभिक्रिया अनुक्रम इस प्रकार है:
$1$. नाइट्रोबेंजीन $(C_6H_5NO_2)$ का इथेनॉल $(C_2H_5OH)$ में $H_2/Pd$ का उपयोग करके अपचयन किया जाता है जिससे एनीलिन $(C_6H_5NH_2)$ बनता है,जो यौगिक $[A]$ है।
$2$. एनीलिन $(C_6H_5NH_2)$ पिरिडीन की उपस्थिति में एसिटिक एनहाइड्राइड $((CH_3CO)_2O)$ के साथ अभिक्रिया करके एसिटिलीकरण करता है,जिससे $N$-फेनिलएसीटामाइड (एसीटेनिलाइड),$C_6H_5NHCOCH_3$ बनता है,जो यौगिक $[B]$ है।

(A) जब $CoCl_2$ पानी में घुलता है,तो यह गुलाबी रंग का हेक्साएक्वाकोबाल्ट$(II)$ आयन,$[Co(H_2O)_6]^{2+}$ बनाता है,जिसकी ज्यामिति अष्टफलकीय $(X)$ होती है।
सांद्र $HCl$ मिलाने पर,जल के लिगेंड क्लोराइड आयनों द्वारा प्रतिस्थापित हो जाते हैं और गहरा नीला टेट्राक्लोरोकोबाल्टेट$(II)$ आयन,$[CoCl_4]^{2-}$ $(Y)$ बनता है,जिसकी ज्यामिति चतुष्फलकीय $(Z)$ होती है।

(B) $1,4-$डाइक्लोरोबेंजीन का गलनांक $1,2-$ और $1,3-$ आइसोमर्स की तुलना में अधिक होता है क्योंकि इसकी सममितीय संरचना क्रिस्टल जालक में बेहतर तरीके से फिट हो जाती है।
गलनांक की तुलना:
$1,4-$डाइक्लोरोबेंजीन: $323 \ K$
$1,2-$डाइक्लोरोबेंजीन: $256 \ K$
$1,3-$डाइक्लोरोबेंजीन: $249 \ K$
अतः,सही क्रम $1,4- > 1,2- > 1,3-$डाइक्लोरोबेंजीन है।

(B) प्रोटीन $\alpha$-अमीनो एसिड के बहुलक (polymers) होते हैं। एक $\alpha$-अमीनो एसिड वह है जिसमें अमीनो समूह $(-NH_2)$ कार्बोक्सिलिक एसिड समूह $(-COOH)$ के निकटवर्ती कार्बन परमाणु,यानी $\alpha$-कार्बन से जुड़ा होता है।
विकल्प $(B)$ में,संरचना $CH_3-CH(CH_3)-CH_2-CH(NH_2)-COOH$ है। यहाँ,$-NH_2$ समूह $-COOH$ समूह के सीधे बगल वाले कार्बन परमाणु से जुड़ा है। यह ल्यूसीन (Leucine) अमीनो एसिड की संरचना है।
अन्य विकल्पों में,$-NH_2$ समूह $-COOH$ समूह से दूर के कार्बन परमाणु से जुड़ा है,जिसका अर्थ है कि वे $\alpha$-अमीनो एसिड नहीं हैं।

(C) गन्ने की चीनी के सापेक्ष कृत्रिम मिठास का मान इस प्रकार है:
$1$. $Alitame$: $2000$ गुना
$2$. $Sucralose$: $600$ गुना
$3$. $Saccharin$: $550$ गुना
$4$. $Aspartame$: $100$ गुना
अतः,मिठास का क्रम $Alitame > Sucralose > Saccharin > Aspartame$ है।
इस प्रकार,$Alitame$ का मिठास मान सबसे अधिक है।