एक धातु ऑक्साइड के नमूने का सूत्र M_{0.83}O_{ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) मान लीजिए कि $M^{2+}$ आयनों की संख्या $x$ है। तो $M^{3+}$ आयनों की संख्या $(0.83 - x)$ होगी।चूंकि यौगिक विद्युत रूप से उदासीन है,इसलिए कुल धनात्मक

Vedclass · Accepted Answer

$59$

Vedclass · Answer

(C) मान लीजिए कि $M^{2+}$ आयनों की संख्या $x$ है। तो $M^{3+}$ आयनों की संख्या $(0.83 - x)$ होगी।चूंकि यौगिक विद्युत रूप से उदासीन है,इसलिए कुल धनात्मक आवेश कुल ऋणात्मक आवेश के बराबर होना चाहिए:$2x + 3(0.83 - x) = 2$$2x + 2.49 - 3x = 2$$-x = -0.49$$x = 0.49$अतः,$M^{2+}$ आयनों की संख्या $0.49$ है।$M^{2+}$ आयनों का प्रतिशत:$\% M^{2+} = \frac{0.49}{0.83} 	imes 100 \approx 59.036\%$निकटतम पूर्णांक में,हमें $59\%$ प्राप्त होता है।

Similar Questions

$2 \, L, 3 \, M \, H_2SO_4$ का विलयन बनाने के लिए $96\% \, w/w \, H_2SO_4$ के कितने $mL$ आयतन की आवश्यकता होगी? ($H_2SO_4$ विलयन का घनत्व $= 1.83 \, g/mL$)

यदि $8.3 \ mL$ $H_2SO_4$ $(36 \ N)$ के नमूने को $991.7 \ mL$ पानी के साथ तनु किया जाता है,तो परिणामी विलयन की सांद्रता लगभग कितनी होगी ($N$ में)?

यदि $0.2 \ mol$ सल्फ्यूरिक एसिड को $250 \ mL$ पानी में डाला जाता है,तो विलयन की सांद्रता की गणना करें?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module