AP EAMCET 2020 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(C) $XeF_4$,$BF_4^{-}$,और $SiF_4$ में,अणुओं/आयनों की उच्च सममिति के कारण सभी केंद्रीय परमाणु-लिगैंड बंध समान हैं।
$C_2H_4$ (एथीन) में,दो प्रकार के बंध मौजूद हैं: $C=C$ द्वि-बंध और $C-H$ एकल-बंध।
ये बंध बंध लंबाई,बंध ऊर्जा और बंध कोटि में भिन्न होते हैं,इसलिए ये समान नहीं हैं।

(C) $BeF_2$ में $Be$ की संकरण अवस्था को सूत्र $H = \frac{1}{2}(V + M - C + A)$ का उपयोग करके निर्धारित किया जाता है।
यहाँ,$V$ केंद्रीय परमाणु $(Be)$ के संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या = $2$ है।
$M$ जुड़े हुए एकसंयोजक परमाणुओं $(F)$ की संख्या = $2$ है।
$C$ धनायन आवेश = $0$ है।
$A$ ऋणायन आवेश = $0$ है।
इन मानों को रखने पर: $H = \frac{1}{2}(2 + 2 - 0 + 0) = 2$।
$2$ का मान $sp$ संकरण को दर्शाता है।
अतः,$BeF_2$ अणु में $Be$ का संकरण $sp$ है।

(A) $pent-1-en-4-yne$ की संरचना $CH_2=CH-CH_2-C \equiv CH$ है।
प्रत्येक कार्बन परमाणु के संकरण का निर्धारण करते हैं:
$C_1$: $CH_2=$ (द्वि-आबंध),इसलिए यह $sp^2$ संकरित है।
$C_2$: $-CH=$ (द्वि-आबंध),इसलिए यह $sp^2$ संकरित है।
$C_3$: $-CH_2-$ (सभी एकल आबंध),इसलिए यह $sp^3$ संकरित है।
$C_4$: $-C \equiv$ (त्रि-आबंध),इसलिए यह $sp$ संकरित है।
$C_5$: $\equiv CH$ (त्रि-आबंध),इसलिए यह $sp$ संकरित है।
अतः,बाएं से दाएं संकरण का क्रम $sp^2, sp^2, sp^3, sp, sp$ है।

(C) अणु के लिए $AB_nE_m$ प्रकार निर्धारित करने के लिए,हम केंद्रीय परमाणु $(A)$,उससे जुड़े परमाणुओं की संख्या $(B)$,और केंद्रीय परमाणु पर एकाकी युग्मों की संख्या $(E)$ की पहचान करते हैं:
$1$. $SO_2$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $S$ में $2$ बंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म है,इसलिए यह $AB_2E$ है।
$2$. $H_2O_2$ के लिए: संरचना $H-O-O-H$ है। प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु $2$ परमाणुओं से जुड़ा है और $2$ एकाकी युग्म रखता है,लेकिन $O-O$ बंध के कारण यह एक सरल $AB_2E_2$ प्रणाली नहीं है।
$3$. $H_2O$ के लिए: केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु $2$ हाइड्रोजन परमाणुओं से जुड़ा है $(B=2)$ और $2$ एकाकी युग्म रखता है $(E=2)$। अतः,यह $AB_2E_2$ है।
$4$. $XeF_2$ के लिए: केंद्रीय ज़ेनॉन परमाणु $2$ फ्लोरीन परमाणुओं से जुड़ा है $(B=2)$ और $3$ एकाकी युग्म रखता है $(E=3)$। अतः,यह $AB_2E_3$ है।
इसलिए,सही अणु $H_2O$ है।

(A) फास्फोरस पेंटाक्लोराइड $(PCl_5)$ अणु की ज्यामिति ट्राइगोनल बाइपिरामिडल होती है,जिसमें केंद्रीय $P$ परमाणु $sp^3d$ संकरित होता है।
इस संरचना में,तीन $Cl$ परमाणु भूमध्यरेखीय (equatorial) स्थितियों पर मौजूद होते हैं,जो एक त्रिकोणीय तल बनाते हैं।
किन्हीं भी दो भूमध्यरेखीय $Cl-P-Cl$ बंधों के बीच का कोण $120^{\circ}$ होता है।
चूंकि तीन भूमध्यरेखीय $Cl$ परमाणु होते हैं,इसलिए $120^{\circ}$ के कोणों की कुल संख्या $3$ है।

(B) $CO_2$ की ज्यामिति रेखीय होती है।
$CO_2$ में,कार्बन परमाणु दो ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ द्वि-आबंध द्वारा जुड़ा होता है।
कार्बन परमाणु $sp$-संकरण से गुजरता है,जिसके परिणामस्वरूप $180^{\circ}$ के कोण पर स्थित दो $sp$-संकरित कक्षक बनते हैं।
केंद्रीय कार्बन परमाणु पर कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) नहीं होता है,जो रेखीय ज्यामिति को बनाए रखता है।
अतः,विकल्प $(B)$ सही है।

(B) $I_3^{-}$ आयन में केंद्रीय आयोडीन परमाणु $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) और $2$ आबंध इलेक्ट्रॉन युग्म (bond pairs) से घिरा होता है,जो कुल $5$ इलेक्ट्रॉन युग्म बनाता है।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,यह $sp^3d$ संकरण और त्रिकोणीय द्वि-पिरामिडीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति के अनुरूप है।
प्रतिकर्षण को कम करने के लिए $3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म भूमध्यरेखीय स्थितियों पर कब्जा कर लेते हैं,इसलिए शेष $2$ आयोडीन परमाणु अक्षीय स्थितियों पर कब्जा कर लेते हैं,जिसके परिणामस्वरूप रैखिक आणविक ज्यामिति प्राप्त होती है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(D) केंद्रीय कार्बन परमाणु का संकरण $sp^2$ है।
चूंकि $-2$ का कुल आवेश $3$ ऑक्सीजन परमाणुओं पर विस्थानीकृत (delocalized) होता है,इसलिए प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु पर औसत औपचारिक आवेश $|-2/3| = 0.67$ इकाई है।
अनुनाद के कारण,$C-O$ बंध एकल या द्वि-बंध के रूप में स्थिर नहीं होते हैं,और इसलिए,सभी $C-O$ बंध लंबाई समान होती हैं।
अतः,कथन $C$ और $D$ सही हैं।

(D) दिए गए अणुओं के लिए बंध कोण इस प्रकार हैं:
$BF_3$: $120^{\circ}$ (त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति)
$NH_3$: $107^{\circ}$ (पिरामिडीय ज्यामिति)
$NF_3$: $102^{\circ}$ ($F$ की उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण $NH_3$ से कम)
$PCl_3$: $100^{\circ}$ ($P$ परमाणु के बड़े आकार के कारण $NH_3$ से कम)
अतः,बंध कोणों का सही क्रम $BF_3 > NH_3 > NF_3 > PCl_3$ है।
इसलिए,सही विकल्प $(D)$ है।

(B) $PF_3$ में केंद्रीय $P$ परमाणु के पास $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $3$ $P-F$ बंध बनाता है और इसमें $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है।
कुल इलेक्ट्रॉन युग्म = $3$ (आबंधी) + $1$ (एकाकी युग्म) = $4$।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,$4$ इलेक्ट्रॉन युग्म चतुष्फलकीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति का परिणाम देते हैं।
एक एकाकी युग्म की उपस्थिति के कारण,आण्विक ज्यामिति त्रिकोणीय पिरामिडी होती है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(A) $PCl_5$ में,फास्फोरस परमाणु $sp^3d$ संकरण से गुजरता है,जिसके परिणामस्वरूप त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
इसमें तीन निरक्षीय बंध और दो अक्षीय बंध होते हैं।
अक्षीय बंध तीन निरक्षीय बंधों से $90^{\circ}$ के कोण पर होने के कारण उनके द्वारा अधिक प्रतिकर्षण का अनुभव करते हैं।
परिणामस्वरूप,अक्षीय $P-Cl$ बंध निरक्षीय $P-Cl$ बंधों की तुलना में लंबे और कमजोर होते हैं।
इसलिए,कथन $(i)$ सत्य है।

(A) $BH_4^{-}$ में केंद्रीय $B$ परमाणु $sp^3$ संकरण से गुजरता है।
इसके परिणामस्वरूप $4$ आबंध युग्म और $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के साथ चतुष्फलकीय ज्यामिति प्राप्त होती है,जैसा कि संरचना में दिखाया गया है।

(A) $H_3O^{+}$ में केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु $sp^3$ संकरणित होता है।
इसमें $3$ बंध युग्म और $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होते हैं,जिससे कुल $4$ इलेक्ट्रॉन डोमेन बनते हैं।
$\text{VSEPR}$ सिद्धांत के अनुसार,इलेक्ट्रॉन ज्यामिति चतुष्फलकीय होती है,लेकिन एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण आकार विकृत हो जाता है।
इसलिए,$H_3O^{+}$ की आण्विक ज्यामिति त्रिकोणीय पिरामिडीय होती है।
अतः,सही विकल्प $(A)$ है।

(C) आइसोस्ट्रक्चरल अणुओं को निर्धारित करने के लिए,हम केंद्रीय परमाणु के संकरण और ज्यामिति की जांच करते हैं:
$CO_2$: केंद्रीय $C$ परमाणु $sp$-संकरित है,जिसके परिणामस्वरूप रैखिक ज्यामिति होती है।
$[NO_2]^{+}$: केंद्रीय $N$ परमाणु $sp$-संकरित है,जिसके परिणामस्वरूप रैखिक ज्यामिति होती है।
$SiO_2$: यह $sp^3$ संकरण के साथ एक विशाल सहसंयोजक नेटवर्क (क्वार्ट्ज) के रूप में मौजूद है।
$SO_2$ और $TeO_2$: दोनों में एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के साथ $sp^2$ संकरण होता है,जिसके परिणामस्वरूप मुड़ी हुई (कोणीय) ज्यामिति होती है।
चूंकि $CO_2$ और $[NO_2]^{+}$ दोनों रैखिक हैं,इसलिए वे आइसोस्ट्रक्चरल हैं।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(A) ठोस अवस्था में,$NaCl$ एक कठोर क्रिस्टल जालक के रूप में होता है जहाँ आयन मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बलों द्वारा जुड़े होते हैं। चूँकि इसमें आवेश ले जाने के लिए कोई मुक्त आयन या इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं,इसलिए यह ठोस अवस्था में विद्युत का कुचालक होता है। यह केवल पिघली हुई अवस्था या जलीय घोल में विद्युत का चालन करता है। अतः,कथन $(i)$ गलत है।

(B) $H_3C-CH=C=CH-CH_3$ अणु में,कार्बन परमाणुओं को बाएं से दाएं क्रम देने पर: $C_1(H_3)-C_2(H)=C_3=C_4(H)-C_5(H_3)$.
$C_2$ एक हाइड्रोजन परमाणु,एक कार्बन परमाणु (एकल बंध द्वारा) और एक कार्बन परमाणु (द्वि-बंध द्वारा) से जुड़ा है। इसमें $3$ सिग्मा बंध हैं,इसलिए इसका संकरण $sp^2$ है।
$C_3$ दोनों तरफ द्वि-बंध द्वारा कार्बन परमाणुओं से जुड़ा है। इसमें $2$ सिग्मा बंध हैं,इसलिए इसका संकरण $sp$ है।
अतः,$C_2$ और $C_3$ का संकरण क्रमशः $sp^2$ और $sp$ है।

(D) आबंध कोटि $(BO)$ की गणना सूत्र $BO = \frac{N_b - N_a}{2}$ का उपयोग करके की जाती है।
$N_2$ $(14 \ e^-)$ के लिए: $BO = \frac{10 - 4}{2} = 3$.
$CO$ $(14 \ e^-)$ के लिए: $BO = \frac{10 - 4}{2} = 3$.
$NO^+$ $(14 \ e^-)$ के लिए: $BO = \frac{10 - 4}{2} = 3$.
चूंकि $N_2$,$CO$,और $NO^+$ सभी की आबंध कोटि $3$ है,इसलिए उनकी आबंध कोटि समान है।
अतः,सही समूह $(N_2, CO, NO^{+})$ है।

(D) $NO_2$ अणु में कुल $17$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं ($N$ से $5$ और $O$ से $6 \times 2 = 12$)।
इलेक्ट्रॉनों की विषम संख्या के कारण,नाइट्रोजन परमाणु पर एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन उपस्थित होता है।
यह अयुग्मित इलेक्ट्रॉन $NO_2$ अणु को अनुचुंबकीय (paramagnetic) बनाता है।

(C) अणु की स्थिरता उसके बंध क्रम (Bond order) के समानुपाती होती है:
स्थिरता $\propto$ बंध क्रम।
$N_2$,$N_2^{-}$,और $N_2^{2-}$ के बंध क्रम क्रमशः $3$,$2.5$,और $2$ हैं।
अतः,बंध स्थिरता का क्रम $N_2^{2-} < N_2^{-} < N_2$ है।
इसलिए,सही विकल्प $(C)$ है।

(D) बंध लंबाई,बंध कोटि (bond order) के व्युत्क्रमानुपाती होती है: $\text{Bond length} \propto \frac{1}{\text{Bond order}}$.
$KO_2$ में,स्पीशीज $O_2^-$ है,जिसकी बंध कोटि $1.5$ है।
$O_2$ में,बंध कोटि $2.0$ है।
$O_2[AsF_6]$ में,स्पीशीज $O_2^+$ है,जिसकी बंध कोटि $2.5$ है।
अतः,बंध लंबाई का सही क्रम $O_2[AsF_6] < O_2 < KO_2$ है।

(B) धातु हाइड्राइड का आयनिक चरित्र धातु और हाइड्रोजन के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर पर निर्भर करता है।
जैसे-जैसे हम समूह में $Li$ से $Cs$ की ओर नीचे जाते हैं,क्षार धातु की विद्युत ऋणात्मकता कम होती जाती है।
परिणामस्वरूप,धातु और हाइड्रोजन के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर बढ़ जाता है,जिससे धातु हाइड्राइड के आयनिक चरित्र में वृद्धि होती है।
इसलिए,आयनिक चरित्र के बढ़ने का सही क्रम $LiH < NaH < KH < RbH < CsH$ है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(B) हाइड्रोजन बंध की मजबूती हाइड्रोजन परमाणु से जुड़े परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता पर निर्भर करती है। विद्युत ऋणात्मकता का क्रम $F > O > N > Cl$ है।
हाइड्रोजन बंध तब महत्वपूर्ण होता है जब $H$ अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक तत्वों जैसे $F$,$O$ या $N$ से जुड़ा होता है।
$HI$ और $H_2S$ महत्वपूर्ण हाइड्रोजन बंध नहीं बनाते हैं।
$HCl$ में,विद्युत ऋणात्मकता का अंतर कम होता है,जिससे $H$-बंध बहुत कमजोर होता है।
दिए गए विकल्पों में से,$H_2O$ में $O-H$ बंध होते हैं,जो सबसे मजबूत हाइड्रोजन बंध प्रदर्शित करते हैं।

(D) जल के अणु $(H_2O)$ में,ऑक्सीजन परमाणु $sp^3$ संकरित होता है और इसमें इलेक्ट्रॉनों के दो एकाकी युग्म (lone pairs) होते हैं।
प्रत्येक जल का अणु अपने दो हाइड्रोजन परमाणुओं (दाता के रूप में) और ऑक्सीजन परमाणु पर मौजूद दो एकाकी युग्मों (स्वीकर्ता के रूप में) के माध्यम से हाइड्रोजन बंध बना सकता है।
इसलिए,जल का एक अणु सैद्धांतिक रूप से आसपास के जल के अणुओं के साथ $4$ तक हाइड्रोजन बंध बना सकता है।
$25^{\circ}C$ पर द्रव जल में,तापीय गति के कारण,प्रति अणु हाइड्रोजन बंधों की औसत संख्या लगभग $3.4$ से $3.6$ होती है।
दिए गए विकल्पों में से,$4$ उस अधिकतम संख्या को दर्शाता है जो जल का एक अणु अपनी चतुष्फलकीय संरचना में बना सकता है।
अतः,सही विकल्प $(D)$ है।

(B) ठोसों में ध्रुवीय अणुओं के बीच द्विध्रुव-द्विध्रुव अन्योन्यक्रिया ऊर्जा उनके बीच की दूरी पर निम्नलिखित संबंध के अनुसार निर्भर करती है।
द्विध्रुव-द्विध्रुव अन्योन्यक्रिया ऊर्जा $\propto \frac{1}{r^3}$.
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(A) अकार्बनिक बेंजीन,जिसे बोराज़ीन $(B_3N_3H_6)$ के रूप में भी जाना जाता है,बेंजीन $(C_6H_6)$ के साथ आइसोइलेक्ट्रॉनिक है।
इसमें बोरॉन और नाइट्रोजन परमाणुओं की एकांतर व्यवस्था वाली एक षट्कोणीय वलय होती है,जहाँ प्रत्येक बोरॉन और नाइट्रोजन परमाणु एक हाइड्रोजन परमाणु से जुड़ा होता है।
इसकी संरचना बेंजीन की तरह ही अनुनाद (resonance) द्वारा स्थिर होती है और बोरॉन तथा नाइट्रोजन के बीच विद्युत ऋणात्मकता में अंतर के कारण इसे अक्सर परमाणुओं पर आंशिक आवेश $(B^{\delta-}-N^{\delta+})$ के साथ दर्शाया जाता है।
विकल्प $A$ इस एकांतर $B-N$ षट्कोणीय संरचना को सही ढंग से दर्शाता है।

(D) साम्य स्थिरांक $K_{eq}$ का मान केवल अभिक्रिया के तापमान पर निर्भर करता है।
यह अभिकारकों और उत्पादों की प्रारंभिक सांद्रता से स्वतंत्र होता है।
इसलिए,यदि अभिकारकों की सांद्रता आधी कर दी जाए,तो साम्य स्थिरांक समान रहेगा।

(B) मान लीजिए कि पात्र का आयतन $1 \ L$ है।
अभिक्रिया: $NO_2(g) + CO(g) \rightleftharpoons NO(g) + CO_2(g)$
प्रारंभिक मोल: $NO_2 = 1$,$CO = 2$,$NO = 0$,$CO_2 = 0$.
साम्यावस्था पर,$CO$ का $25 \%$ उपभोग होता है,अतः उपभोग की गई मात्रा $= 2 \times 0.25 = 0.5 \ mol$.
साम्यावस्था पर मोल: $NO_2 = 1 - 0.5 = 0.5$,$CO = 2 - 0.5 = 1.5$,$NO = 0.5$,$CO_2 = 0.5$.
चूंकि आयतन $1 \ L$ है,मोलर सांद्रता मोलों की संख्या के बराबर होगी।
$K_c = \frac{[NO][CO_2]}{[NO_2][CO]} = \frac{0.5 \times 0.5}{0.5 \times 1.5} = \frac{0.5}{1.5} = 1/3$.
इस अभिक्रिया के लिए,$\Delta n_g = (1+1) - (1+1) = 0$.
चूंकि $\Delta n_g = 0$,इसलिए $K_p = K_c(RT)^{\Delta n_g} = K_c(RT)^0 = K_c$.
अतः,$K_p = 1/3$.

(B) साम्य स्थिरांक ($K_c$ या $K_p$) एक निश्चित तापमान पर दी गई अभिक्रिया के लिए एक विशिष्ट मान होता है।
यह अभिकारकों या उत्पादों की प्रारंभिक सांद्रता से स्वतंत्र होता है।
यह केवल तभी बदलता है जब निकाय का तापमान बदला जाता है।
अतः,यदि अभिकारकों की सांद्रता बढ़ाई जाती है,तो साम्य स्थिरांक स्थिर रहता है।
इसलिए,सही विकल्प $(B)$ है।

(A) $Le \ Chatelier$ का सिद्धांत रक्त में गैसों के परिवहन को समझाता है। जब रक्त ऊतकों तक पहुँचता है,तो $O_2$ का आंशिक दबाव कम होता है,जिससे $O_2$ हीमोग्लोबिन से अलग हो जाता है। इसके विपरीत,फेफड़ों में $O_2$ का उच्च आंशिक दबाव ऑक्सीहीमोग्लोबिन के निर्माण को प्रेरित करता है। साम्यावस्था $Hb + 4O_2 \rightleftharpoons Hb(O_2)_4$ अभिकारकों और उत्पादों की सांद्रता के अनुसार स्थानांतरित होती है,जो $Le \ Chatelier$ के सिद्धांत का सीधा अनुप्रयोग है। अतः,सही उत्तर विकल्प $(A)$ है।

(C) दी गई अभिक्रिया के लिए: $5 Br^- (aq) + BrO_3^- (aq) + 6 H^+ (aq) \rightarrow 3 Br_2 (aq) + 3 H_2 O (l)$.
अभिक्रिया की दर को अभिकारक के लुप्त होने की दर को उसके रससमीकरणमितीय गुणांक से विभाजित करके परिभाषित किया जाता है।
दर $= -\frac{1}{5} \frac{\Delta[Br^-]}{\Delta t} = -\frac{\Delta[BrO_3^-]}{\Delta t} = -\frac{1}{6} \frac{\Delta[H^+]}{\Delta t} = \frac{1}{3} \frac{\Delta[Br_2]}{\Delta t} = \frac{1}{3} \frac{\Delta[H_2O]}{\Delta t}$.
दिया गया है कि $-\frac{\Delta[Br^-]}{\Delta t} = x \ mol \ L^{-1} \ min^{-1}$.
इस मान को दर व्यंजक में रखने पर: दर $= \frac{1}{5} \times x = \frac{x}{5} \ mol \ L^{-1} \ min^{-1}$.

(B) अभिक्रिया की दर को इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है: $-\frac{1}{3} \frac{d[X]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[Y]}{dt} = \frac{d[Z]}{dt}$.
दिया गया है कि $X$ के लुप्त होने की दर $-\frac{d[X]}{dt} = 7.2 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है।
इस मान को संबंध में प्रतिस्थापित करने पर: $\frac{1}{2} \frac{d[Y]}{dt} = \frac{1}{3} \times (7.2 \times 10^{-3})$.
अतः,$Y$ के निर्माण की दर $\frac{d[Y]}{dt} = \frac{2}{3} \times (7.2 \times 10^{-3}) = 4.8 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ होगी।

(A) अभिक्रिया की दर को समय के साथ अभिकारक की सांद्रता में परिवर्तन के रूप में परिभाषित किया जाता है: $Rate = -\frac{\Delta[R]}{\Delta t}$.
दिया गया है: $\Delta[R] = [R]_f - [R]_i = 0.02 \ mol \ L^{-1} - 0.03 \ mol \ L^{-1} = -0.01 \ mol \ L^{-1}$.
समय $\Delta t = 25 \ min = 25 \times 60 \ s = 1500 \ s$.
$Rate = -\frac{-0.01 \ mol \ L^{-1}}{1500 \ s} = \frac{0.01}{1500} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$.
$Rate = 6.667 \times 10^{-6} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$.

(C) यह एक ऑक्सीकरण-अपचयन $(redox)$ अभिक्रिया है।
$2I^{-} \rightarrow I_2 + 2e^{-}$ (ऑक्सीकरण)
$O_3 + H_2O + 2e^{-} \rightarrow O_2 + 2OH^{-}$ (अपचयन)
$KI$ एक अपचायक के रूप में और $O_3$ एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$O_3 + 2KI + H_2O \rightarrow 2KOH + I_2 + O_2$
अतः,प्राप्त उत्पाद $I_2$ है।

(C) $SF_6$ में,केंद्रीय सल्फर परमाणु $6$ फ्लोरीन परमाणुओं से बंधा होता है।
सल्फर परमाणु के चारों ओर $6$ आबंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म होते हैं।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,$6$ आबंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म वाले अणु की ज्यामिति अष्टफलकीय होती है।

(C) "तत्वों के गुणधर्म उनके परमाणु भार के आवर्ती फलन होते हैं।" यह कथन $Mendeleev$ के आवर्त नियम के रूप में जाना जाता है।

(C) कथन $(A)$: बोरॉन $(Z=5)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[He] 2s^2 2p^1$ है। प्रथम आयनन ($IE_1$ या $\Delta_i H_1$) में,इलेक्ट्रॉन $2p^1$ कक्षक से निकाला जाता है।
बेरिलियम $(Z=4)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[He] 2s^2$ है। इलेक्ट्रॉन पूर्णतः भरे हुए $2s^2$ कक्षक से निकाला जाता है,जो अधिक स्थिर है और इसके लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
अतः,कथन सही है।
कारण $(R)$: $s$-कक्षक गोलाकार होता है और नाभिक के करीब होता है,जो $2p$ इलेक्ट्रॉन को नाभिकीय आवेश से बेहतर परिरक्षण प्रदान करता है। परिणामस्वरूप,बोरॉन में $2p$ इलेक्ट्रॉन,बेरिलियम के $2s$ इलेक्ट्रॉनों की तुलना में कम प्रभावी नाभिकीय आवेश का अनुभव करता है,जिससे इसे निकालना आसान हो जाता है।
इसलिए,कारण,कथन की सही व्याख्या है।

(A) आइसोइलेक्ट्रॉनिक श्रेणी के लिए,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक बढ़ता है,आयनिक त्रिज्या घटती जाती है।
दिए गए आयनों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की जाँच करने पर:
$Mg^{2+}$: $10$ इलेक्ट्रॉन
$Na^{+}$: $10$ इलेक्ट्रॉन
$Cl^{-}$: $18$ इलेक्ट्रॉन
$S^{2-}$: $18$ इलेक्ट्रॉन
$Mg^{2+}$ और $Na^{+}$ में,$Mg^{2+}$ का परमाणु क्रमांक $(Z=12)$ अधिक होने के कारण यह $Na^{+}$ $(Z=11)$ से छोटा है।
अतः,आयनिक त्रिज्या का क्रम $Mg^{2+} < Na^{+} < Cl^{-} < S^{2-}$ है।
सबसे छोटा आयन $Mg^{2+}$ है।

(A) $1$. शील्डिंग प्रभाव तब सबसे प्रभावी होता है जब आंतरिक कोशों के कक्षक पूरी तरह से भरे होते हैं,क्योंकि वे संयोजी इलेक्ट्रॉनों को नाभिक से बचाने के लिए एक सघन इलेक्ट्रॉन बादल प्रदान करते हैं। अतः,कथन $(1)$ सही है।
$2$. आंतरिक कोश महत्वपूर्ण शील्डिंग प्रभाव प्रदर्शित करते हैं। अतः,कथन $(2)$ गलत है।
$3$. जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,नए कोशों के जुड़ने के कारण शील्डिंग प्रभाव बढ़ता है,जिससे आयनन ऊर्जा कम हो जाती है। अतः,कथन $(3)$ गलत है।
$4$. शील्डिंग प्रभाव आंतरिक इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करता है,न कि सीधे परमाणु आवेश पर। परमाणु आवेश में वृद्धि प्रभावी नाभिकीय आवेश $(Z_{eff})$ को बढ़ाती है,जो शील्डिंग प्रभाव के विपरीत है। अतः,कथन $(4)$ गलत है।

(B) द्वितीय आयनन ऊर्जा वह ऊर्जा है जो गैसीय अवस्था में $M^{+}$ धनायन से एक इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक होती है: $X^{+}_{(g)} \rightarrow X^{2+}_{(g)} + e^{-}$.
दिए गए तत्वों के लिए,$M^{+}$ आयनों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:
$Li^{+} (1s^2)$ - स्थिर अक्रिय गैस विन्यास।
$Be^{+} (1s^2 2s^1)$
$B^{+} (1s^2 2s^2)$
$C^{+} (1s^2 2s^2 2p^1)$
$Li$ की द्वितीय आयनन ऊर्जा सबसे अधिक है क्योंकि इलेक्ट्रॉन एक स्थिर $1s^2$ कोर से निकाला जाता है।
$Be^{+}, B^{+},$ और $C^{+}$ की तुलना करने पर,$B^{+}$ से दूसरा इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए स्थिर $2s^2$ विन्यास को तोड़ना पड़ता है,जिससे इसकी $IE_2$ का मान $C^{+}$ से अधिक हो जाता है।
अतः,सही क्रम $Li > B > C > Be$ है।
इसलिए,सही विकल्प $B$ है।

(D) $1 \ mol$ $Mg$ परमाणुओं को $Mg^{2+}$ आयनों में परिवर्तित करने के लिए आवश्यक कुल आयनन ऊर्जा प्रथम और द्वितीय आयनन ऊर्जा का योग है: $IE_{total} = IE_1 + IE_2 = 740 \ kJ/mol + 1450 \ kJ/mol = 2190 \ kJ/mol$.
$4.8 \ g$ $Mg$ (परमाणु द्रव्यमान $= 24 \ g/mol$) में मोलों की संख्या इस प्रकार है: $n = \frac{4.8 \ g}{24 \ g/mol} = 0.2 \ mol$.
$0.2 \ mol$ $Mg$ के लिए आवश्यक कुल ऊर्जा: $E = n \times IE_{total} = 0.2 \ mol \times 2190 \ kJ/mol = 438 \ kJ$.
अतः,आवश्यक ऊर्जा $438 \ kJ$ है।
इसलिए,सही विकल्प $(D)$ है।

(B) समूह $13$ के तत्वों का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2 np^1$ होता है।
इन संयोजी इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण,तत्व $+3$ और $+1$ ऑक्सीकरण अवस्थाएं प्रदर्शित करते हैं।
जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता बढ़ जाती है,जो $ns^2$ इलेक्ट्रॉनों की बंधन में भाग लेने की अनिच्छा है।
अतः,संभावित ऑक्सीकरण अवस्थाएं $+1$ और $+3$ हैं।

(C) परमाणु आकार में वृद्धि के कारण समूह में नीचे जाने पर इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कम ऋणात्मक हो जाती है।
हालाँकि,छोटे आकार के $F$ परमाणु में इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण के कारण $F$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $Cl$ की तुलना में कम ऋणात्मक होती है।
अतः,इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का सही क्रम $I < Br < F < Cl$ है।
चूंकि दिया गया क्रम $I < Br < Cl < F$ वास्तविक प्रवृत्ति से मेल नहीं खाता है,इसलिए विकल्प $(C)$ सही उत्तर है।

(A) स्क्रीनिंग प्रभाव (या परिरक्षण प्रभाव) आंतरिक कोशों या उसी कोश में अन्य इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण इलेक्ट्रॉन पर प्रभावी नाभिकीय आवेश में कमी है।
किसी दिए गए कोश के लिए,$s$-कक्षक नाभिक के सबसे निकट होता है और नाभिक के पास सबसे अधिक इलेक्ट्रॉन घनत्व रखता है,जो इसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों को परिरक्षित करने में सबसे प्रभावी बनाता है।
भेदन क्षमता और स्क्रीनिंग क्षमता का क्रम $s > p > d > f$ है।
इसका कारण यह है कि $s$-कक्षक अधिक गोलाकार और नाभिक के करीब होते हैं,जबकि $f$-कक्षक अधिक विस्तृत और दूर होते हैं,जो सबसे कम परिरक्षण प्रदान करते हैं।
इसलिए,स्क्रीनिंग प्रभाव का सही क्रम $s > p > d > f$ है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर,प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण प्रथम आयनन एन्थैल्पी सामान्यतः बढ़ती है।
हालांकि,स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के कारण कुछ अपवाद होते हैं।
$Li$ $(1s^2, 2s^1)$ की आयनन एन्थैल्पी सबसे कम होती है।
$Be$ $(1s^2, 2s^2)$ में पूर्णतः भरी हुई $2s$ उपकोश होती है,जो $B$ $(1s^2, 2s^2, 2p^1)$ के $2p^1$ विन्यास की तुलना में अधिक स्थिर है।
इसलिए,$Be$ की आयनन एन्थैल्पी $B$ से अधिक होती है।
इन तत्वों में $C$ $(1s^2, 2s^2, 2p^2)$ की आयनन एन्थैल्पी सबसे अधिक है।
अतः सही घटता क्रम $C > Be > B > Li$ है।
इसलिए,विकल्प $(C)$ सही है।

(D) आवर्त सारणी में समूह में नीचे जाने पर,मुख्य क्वांटम संख्या में वृद्धि के कारण परमाणु आकार बढ़ता है।
ऑक्सीजन $(O)$,सल्फर $(S)$,सेलेनियम $(Se)$ और टेलुरियम $(Te)$ आवर्त सारणी के समान समूह $(16)$ के तत्व हैं।
अतः,इनके बीच सबसे बड़ा तत्व $Te$ है।
इसलिए,सही विकल्प $(D)$ है।

(C) $1$. $CH_3-C \equiv CH$ (प्रोपाइन) की लिंडलर उत्प्रेरक की उपस्थिति में $H_2$ के साथ अभिक्रिया से $CH_3-CH=CH_2$ (प्रोपीन) उत्पाद $P$ के रूप में प्राप्त होता है।
$2$. प्रोपीन $(CH_3-CH=CH_2)$ का $Zn/H_2O$ की उपस्थिति में ओजोनोलिसिस (अपचयी ओजोनोलिसिस) करने पर द्वि-आबंध का विखंडन होता है।
$3$. अभिक्रिया है: $CH_3-CH=CH_2 + O_3 \xrightarrow{Zn/H_2O} CH_3CHO + HCHO$.
$4$. अतः,उत्पाद $Q$ और $R$ क्रमशः $CH_3CHO$ $(Ethanal)$ और $HCHO$ $(Methanal)$ हैं।

(C) प्रथम आयनन एन्थैल्पी $(IE_1)$ $520 \ kJ \ mol^{-1}$ है,जो अपेक्षाकृत कम है,यह दर्शाता है कि पहला इलेक्ट्रॉन संयोजी कोश से आसानी से निकल जाता है।
द्वितीय आयनन एन्थैल्पी $(IE_2)$ $7300 \ kJ \ mol^{-1}$ है,जो $IE_1$ की तुलना में काफी अधिक है।
आयनन ऊर्जा में यह बड़ा उछाल दर्शाता है कि पहले इलेक्ट्रॉन के निकलने के बाद,दूसरा इलेक्ट्रॉन एक स्थिर,अक्रिय गैस कोर विन्यास से निकाला जा रहा है।
इसलिए,तत्व के सबसे बाहरी कोश में केवल एक इलेक्ट्रॉन होना चाहिए।
दिए गए विकल्पों में से,$1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^1$ (जो सोडियम,$Na$ है) में $3s$ कक्षक में एक संयोजी इलेक्ट्रॉन है।
इस इलेक्ट्रॉन को हटाने से एक स्थिर $2p^6$ विन्यास प्राप्त होता है,जो उच्च $IE_2$ मान की व्याख्या करता है।

(B) परमाणु का $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में संयोजकता इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $3d^6$ है। यह $Co^{3+}$ आयन $(Z=27)$ के अनुरूप है।
तटस्थ परमाणु $(Co)$ का मूल अवस्था विन्यास प्राप्त करने के लिए,हम ऑक्सीकरण के दौरान हटाए गए $3$ इलेक्ट्रॉनों को वापस जोड़ते हैं।
तटस्थ $Co$ परमाणु का विन्यास $[Ar] 3d^7 4s^2$ है।
$3d^7$ उपकोश में $5$ कक्षक होते हैं। हुंड के नियम के अनुसार,$7$ इलेक्ट्रॉन इस प्रकार भरे जाते हैं: $5$ इलेक्ट्रॉन एकल रूप से कक्षकों में जाते हैं और $2$ इलेक्ट्रॉन युग्मित हो जाते हैं।
इस प्रकार,$3d$ उपकोश में $5 - 2 = 3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन शेष रहते हैं।
अतः,परमाणु की मूल अवस्था में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $3$ है।

(D) ऊष्मागतिकी के संबंध के अनुसार: $\Delta S = \frac{\Delta H - \Delta G}{T}$.
यहाँ,$\Delta H = -241600 \ J \ mol^{-1}$,$\Delta G = -228400 \ J \ mol^{-1}$ और $T = 300 \ K$ है।
मान रखने पर: $\Delta S = \frac{-241600 - (-228400)}{300} \ J \ K^{-1} = -44 \ J \ K^{-1}$.

(D) निर्वात में विद्युतचुंबकीय तरंग की चाल मैक्सवेल के समीकरणों से प्राप्त की जाती है।
यह निम्नलिखित सूत्र द्वारा दी जाती है:
$c = \frac{1}{\sqrt{\mu_0 \varepsilon_0}}$
जहाँ:
$\mu_0$ निर्वात की पारगम्यता (permeability) है,
$\varepsilon_0$ निर्वात की विद्युतशीलता (permittivity) है।

(D) दिए गए विकल्पों में से,$Sucrose$,$Glucose$,$Fructose$ और $Sucralose$ मीठा करने वाले एजेंट हैं।
$Sucrose$,$Glucose$ और $Fructose$ कार्बोहाइड्रेट हैं जो चयापचय पर कैलोरी प्रदान करते हैं।
$Sucralose$ सुक्रोज का ट्राइक्लोरो व्युत्पन्न है। यह एक कृत्रिम स्वीटनर है जो खाना पकाने के तापमान पर स्थिर रहता है और शरीर को कोई कैलोरी प्रदान नहीं करता है।

(C) सोडियम बेंजोएट $(C_6H_5COONa)$ का उपयोग खाद्य परिरक्षक के रूप में किया जाता है।

(B) कृत्रिम मधुरक सुक्रालोज़ सुक्रोज़ का $trichloro$ व्युत्पन्न है।
यह खाना पकाने के तापमान पर स्थिर रहता है और कैलोरी प्रदान नहीं करता है।

(A) $N$ और $P$ के $\stackrel{+3}{E_2}O_3$ प्रकार के ऑक्साइड ($P_4O_6$,जो $P_2O_3$ का डाइमर है) पूरी तरह से अम्लीय होते हैं।
$As_4O_6$ ($As_2O_3$ का डाइमर) और $Sb_4O_6$ ($Sb_2O_3$ का डाइमर) उभयधर्मी होते हैं।
$Bi_2O_3$ मुख्य रूप से क्षारीय होता है।
$\stackrel{+5}{E_2}O_5$ प्रकार के ऑक्साइड $(P_2O_5, As_2O_5, Sb_2O_5)$ अम्लीय होते हैं।
अतः,दिए गए ऑक्साइडों में से केवल $As_4O_6$ और $Sb_4O_6$ उभयधर्मी हैं। कुल संख्या $2$ है।

$(A)$ $Zn$ की परमाणु त्रिज्या $137 \ pm$ है।
$Fe$ की परमाणु त्रिज्या $126 \ pm$ है।
$Fe^{2+}$ की आयनिक त्रिज्या $77 \ pm$ है।
$Fe^{3+}$ की आयनिक त्रिज्या $63 \ pm$ है।
इन मानों की तुलना करने पर: $137 \ pm > 126 \ pm > 77 \ pm > 63 \ pm$ प्राप्त होता है।
अतः, उनके आकार का सही क्रम $Zn > Fe > Fe^{2+} > Fe^{3+}$ है।
इसलिए, सही विकल्प $A$ है।

(C) कथनों का विश्लेषण:
$(1)$ गलत: फ्रेंकेल दोष धनायन और ऋणायन के आकार में बड़े अंतर से अनुकूल होता है।
$(2)$ गलत: फ्रेंकेल दोष एक विस्थापन (dislocation) दोष है,न कि धातु आधिक्य दोष।
$(3)$ सही: क्रिस्टल जालक में ऋणायनिक रिक्तियों में इलेक्ट्रॉनों का फंसना $F$-केंद्रों (Farbenzenter) के निर्माण की ओर ले जाता है,जो क्रिस्टल के रंग के लिए जिम्मेदार होते हैं।
$(4)$ गलत: शॉटकी दोष ठोस के घनत्व को कम करता है,जिससे इसके भौतिक गुण प्रभावित होते हैं।

(D) $CO$ (कार्बोनिल) एक उदासीन लिगेंड है।
अतः,धातु कार्बोनिल यौगिकों में धातु की ऑक्सीकरण संख्या $0$ (शून्य) होती है।
$[Cr(CO)_6]$ : हेक्साकार्बोनिलक्रोमियम$(0)$।

(A) $[AlCl(H_2O)_5]^{2+}$ में $Al$ की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए,मान लीजिए ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$Cl$ पर आवेश $-1$ है और $H_2O$ एक उदासीन लिगेंड $(0)$ है।
$x + (-1) + 5(0) = +2$
$x - 1 = +2$
$x = +3$।
सहसंयोजकता को केंद्रीय धातु परमाणु द्वारा लिगेंड के साथ बनाए गए उपसहसंयोजक बंधों की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है।
यहाँ,$Al$ $5$ $H_2O$ अणुओं और $1$ $Cl^-$ आयन से जुड़ा है।
कुल सहसंयोजकता = $5 + 1 = 6$।
अतः,ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है और सहसंयोजकता $6$ है।

(D) $K[Co(CO)_4]$ संकुल में,पोटेशियम आयन $K^+$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।
मान लीजिए कि $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
कार्बोनिल लिगेंड $(CO)$ उदासीन है,इसलिए इसकी ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
संकुल आयन $[Co(CO)_4]^-$ में ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग आयन पर आवेश $-1$ के बराबर होना चाहिए।
इसलिए,$x + 4(0) = -1$,जिससे $x = -1$ प्राप्त होता है।
अतः,$Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है।

(D) संकुल $[AlCl(H_2O)_5]^{2+}$ में,मान लीजिए $Al$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ और $H_2O$ की $0$ है।
अतः,$x + (-1) + 5(0) = +2$।
$x - 1 = +2$,जिससे $x = +3$ प्राप्त होता है।
इस प्रकार,$Al$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
सहसंयोजकता (समन्वय संख्या) केंद्रीय धातु परमाणु द्वारा लिगेंड के साथ बनाए गए उपसहसंयोजक बंधों की कुल संख्या है।
यहाँ,$1$ $Cl^-$ आयन और $5$ $H_2O$ अणु $Al$ से जुड़े हैं,इसलिए समन्वय संख्या $1 + 5 = 6$ है।

(A) "डाइक्लोरिडो-बिस-(एथेन-$1, 2$-डाइऐमीन)-प्लेटिनम$(IV)$ नाइट्रेट" नाम निम्नलिखित घटकों को दर्शाता है:
$1$. केंद्रीय धातु: $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था के साथ $Pt$ (प्लेटिनम)।
$2$. लिगेंड: दो क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ और दो एथेन-$1, 2$-डाइऐमीन $(en)$ अणु।
$3$. काउंटर आयन: नाइट्रेट $(NO_3^-)$।
$[PtCl_2(en)_2](NO_3)_2$ के लिए ऑक्सीकरण अवस्था की गणना:
माना $Pt$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$x + 2(-1) + 2(0) + 2(-1) = 0$
$x - 2 - 2 = 0$
$x = +4$।
अतः,संकुल $[PtCl_2(en)_2](NO_3)_2$ है।

(A) संकुल आयन $\left[Cr(H_2O)_4Cl_2\right]^{+}$ ज्यामितीय समावयवता प्रदर्शित करता है।
यह $\left[Ma_4b_2\right]$ प्रकार का एक अष्टफलकीय संकुल है,जहाँ $M = Cr$,$a = H_2O$,और $b = Cl$ है।
इस प्रकार के संकुल में,दो $b$ लिगेंड एक-दूसरे के निकट (cis-समावयवी) या एक-दूसरे के विपरीत (trans-समावयवी) हो सकते हैं।
अन्य विकल्प ज्यामितीय समावयवता प्रदर्शित नहीं करते हैं:
$\left[Pt(NH_3)_3Cl\right]^{+}$ यह $\left[Ma_3b\right]$ (वर्ग समतलीय) प्रकार का है,जो ज्यामितीय समावयवता प्रदर्शित नहीं करता है।
$\left[Co(NH_3)_6\right]^{3+}$ यह $\left[Ma_6\right]$ प्रकार का है,जो अत्यधिक सममित है और समावयवता प्रदर्शित नहीं करता है।
$\left[Co(CN)_5(NC)\right]^{3-}$ यह $\left[Ma_5b\right]$ प्रकार का है,जो ज्यामितीय समावयवता प्रदर्शित नहीं करता है।

(A) ये संकुल अष्टफलकीय हैं और इनमें दुर्बल क्षेत्र लिगेंड शामिल हैं,जिसके परिणामस्वरूप उच्च चक्रण (बाहरी कक्षक) संकुल बनते हैं।
$1$. $[MnCl_6]^{3-}$: $Mn^{3+}$ का विन्यास $d^4$ है। दुर्बल क्षेत्र लिगेंड के साथ,$4$ इलेक्ट्रॉन अयुग्मित रहते हैं $(n = 4)$।
$2$. $[FeF_6]^{3-}$: $Fe^{3+}$ का विन्यास $d^5$ है। दुर्बल क्षेत्र लिगेंड के साथ,$5$ इलेक्ट्रॉन अयुग्मित रहते हैं $(n = 5)$।
$3$. $[CoF_6]^{3-}$: $Co^{3+}$ का विन्यास $d^6$ है। दुर्बल क्षेत्र लिगेंड के साथ,विन्यास $t_{2g}^4 e_g^2$ होता है,जिससे $4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन प्राप्त होते हैं $(n = 4)$।
$4$. $[Ni(NH_3)_6]^{2+}$: $Ni^{2+}$ का विन्यास $d^8$ है। विन्यास $t_{2g}^6 e_g^2$ होता है,जिससे $2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन प्राप्त होते हैं $(n = 2)$।
अतः,संकुल $1$ और $3$ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान $(n = 4)$ है।

(D) स्पिन ओनली चुंबकीय आघूर्ण निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक संकुल में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n)$ की गणना करते हैं:
$1$. $[Fe(CN)_6]^{3-}$: $Fe^{3+}$ का विन्यास $3d^5$ है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो युग्मन का कारण बनता है। विन्यास: $t_{2g}^5, e_g^0$। अयुग्मित इलेक्ट्रॉन $(n)$ = $1$।
$2$. $[Fe(CN)_6]^{4-}$: $Fe^{2+}$ का विन्यास $3d^6$ है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है। विन्यास: $t_{2g}^6, e_g^0$। अयुग्मित इलेक्ट्रॉन $(n)$ = $0$।
$3$. $[Ni(CN)_4]^{2-}$: $Ni^{2+}$ का विन्यास $3d^8$ है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो $dsp^2$ संकरण के लिए युग्मन को मजबूर करता है। अयुग्मित इलेक्ट्रॉन $(n)$ = $0$।
$4$. $[NiCl_4]^{2-}$: $Ni^{2+}$ का विन्यास $3d^8$ है। $Cl^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,कोई युग्मन नहीं होता है। विन्यास: $sp^3$ संकरण के साथ $3d^8$। अयुग्मित इलेक्ट्रॉन $(n)$ = $2$।
चूंकि चुंबकीय आघूर्ण $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ है,इसलिए सबसे अधिक अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों $(n=2)$ वाले संकुल का चुंबकीय आघूर्ण सबसे अधिक होता है।
अतः,$[NiCl_4]^{2-}$ का मान सबसे अधिक है।

(B) संकुल $I: [Ni(H_2O)_6]^{2+}$,$II: [Ni(NH_3)_6]^{2+}$ और $III: [Ni(NO_2)_6]^{4-}$ हैं।
स्पेक्ट्रोकेमिकल श्रेणी के अनुसार,लिगेंड की क्षेत्र प्रबलता का क्रम $H_2O < NH_3 < NO_2^-$ है।
क्रिस्टल फील्ड स्प्लिटिंग एनर्जी $(CFSE)$,जिसे $\Delta_0$ द्वारा दर्शाया जाता है,लिगेंड की क्षेत्र प्रबलता के सीधे समानुपाती होती है।
इसलिए,$CFSE$ का क्रम $\Delta_0(I) < \Delta_0(II) < \Delta_0(III)$ है।
चूंकि अवशोषण की ऊर्जा $E$,तरंगदैर्ध्य $\lambda$ के व्युत्क्रमानुपाती होती है $(E = \frac{hc}{\lambda})$,इसलिए तरंगदैर्ध्य का क्रम ऊर्जा के क्रम का उल्टा होगा।
अतः,तरंगदैर्ध्य का सही क्रम $\lambda(III) < \lambda(II) < \lambda(I)$ है,जो $[Ni(NO_2)_6]^{4-} < [Ni(NH_3)_6]^{2+} < [Ni(H_2O)_6]^{2+}$ के अनुरूप है।

(B) संकुल $Cr(CO)_x$ धातु कार्बोनिल में स्थिरता के लिए $18$-इलेक्ट्रॉन नियम का पालन करता है।
$Cr$ (परमाणु क्रमांक $24$) में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
प्रत्येक $CO$ लिगेंड $2$-इलेक्ट्रॉन दाता के रूप में कार्य करता है।
$18$-इलेक्ट्रॉन नियम के अनुसार: $6 + 2x = 18$।
$2x = 12$,जिससे $x = 6$ प्राप्त होता है।
अतः,यौगिक $Cr(CO)_6$ है,जो एक स्थिर अष्टफलकीय संकुल है।
इसलिए,सही विकल्प $(B)$ है।

(A) $Cr^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^4$ है। यह एक अपचायक के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह $Cr^{3+}$ $([Ar] 3d^3)$ में ऑक्सीकृत हो जाता है,जो अर्ध-पूर्ण $t_{2g}$ कक्षक के कारण अधिक स्थिर होता है।
$Mn^{3+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^4$ है। यह एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह $Mn^{2+}$ $([Ar] 3d^5)$ में अपचयित हो जाता है,जो अर्ध-पूर्ण $d$-कक्षक के कारण अधिक स्थिर होता है।
इसलिए,$Cr^{2+}$ एक अपचायक है,जबकि $Mn^{3+}$ एक ऑक्सीकारक है।
अतः,सही कथन यह है कि $Cr^{2+}$ एक अपचायक है।

(D) ड्यूराल्युमिन एक मिश्रधातु है जिसमें मुख्य रूप से $95 \% Al$,$3 \% Cu$,$0.5-1 \% Mg$ और $1-1.5 \% Mn$ होता है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(C) $Cu$ की विद्युत चालकता लगभग $1 \times 10^7 \ S \ m^{-1}$ होती है।
दिए गए संक्रमण धातु ऑक्साइडों में,$ReO_3$ धात्विक गुण प्रदर्शित करता है और इसकी विद्युत चालकता तांबे के समान होती है।
अतः,विकल्प $(C)$ सही उत्तर है।

(B) क्रोमेट $(CrO_4^{2-})$ और डाइक्रोमेट $(Cr_2O_7^{2-})$ दोनों आयनों में,$Cr$ $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था में है,जो $d^0$ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को दर्शाता है।
चूंकि $d$-कक्षकों में कोई इलेक्ट्रॉन नहीं है,इसलिए $d-d$ संक्रमण संभव नहीं है।
उनका तीव्र रंग (क्रोमेट के लिए पीला और डाइक्रोमेट के लिए नारंगी) लिगेंड-टू-मेटल चार्ज ट्रांसफर $(LMCT)$ के कारण होता है,जहाँ ऑक्सीजन से इलेक्ट्रॉन $Cr(VI)$ के रिक्त $d$-कक्षकों में स्थानांतरित हो जाते हैं।

(C) कथन $(3)$ गलत है क्योंकि $d$- या $f$-ब्लॉक धातुओं के अंतराकाशी यौगिक चालकता प्रदर्शित करते हैं,जो उनकी मूल धातुओं के समान होती है।

(C) संक्रमण धातुएं आमतौर पर $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करती हैं।
इसका कारण यह है कि सबसे बाहरी $s$-कक्षक में मौजूद दो इलेक्ट्रॉनों को हटाना अपेक्षाकृत आसान होता है।
आंतरिक $d$-उपकोष से अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को हटाने के लिए काफी अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है,जो अधिकांश संक्रमण तत्वों के लिए सामान्य स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था को $+2$ तक सीमित रखती है।
अतः,सही विकल्प $(C)$ है।

(B) $Zn$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{10} 4s^2$ है।
दो इलेक्ट्रॉनों को हटाने के बाद,विन्यास $[Ar] 3d^{10}$ हो जाता है।
चूंकि $3d^{10}$ एक पूर्णतः भरा हुआ स्थिर विन्यास है,इसलिए तीसरे इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
अतः,$3d$-श्रेणी के तत्वों में $Zn$ की तीसरी आयनन एन्थैल्पी सबसे अधिक है।
इसलिए,सही विकल्प $B$ है।

(B) जब पोटेशियम परमैंगनेट $(KMnO_4)$ को $513 \ K$ पर गर्म किया जाता है,तो यह तापीय अपघटन के माध्यम से पोटेशियम मैंगनेट $(K_2MnO_4)$,मैंगनीज डाइऑक्साइड $(MnO_2)$ और ऑक्सीजन गैस $(O_2)$ बनाता है।
इस अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2KMnO_4 \xrightarrow{513 \ K} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$

(C) एक्टिनाइड्स,लैंथेनाइड्स की तुलना में अधिक ऑक्सीकरण अवस्थाएं प्रदर्शित करते हैं क्योंकि $5f$,$6d$ और $7s$ उपकोशों के बीच ऊर्जा अंतराल बहुत कम होता है।
यह इलेक्ट्रॉनों को आसानी से उच्च ऊर्जा स्तरों में उत्तेजित होने की अनुमति देता है,जिससे परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्थाएं प्राप्त होती हैं।
अतः,अभिकथन सही है,तर्क गलत है।
इस प्रकार,सही विकल्प $(C)$ है।

(B) सेल अभिक्रिया $Cd_{(s)} + Cu^{2+}(aq) \longrightarrow Cd^{2+}(aq) + Cu_{(s)}$ है।
सबसे पहले,मानक सेल विभव की गणना करें: $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = 0.35 \ V - (-0.40 \ V) = 0.75 \ V$.
नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log Q$.
यहाँ,$Q = \frac{[Cd^{2+}]}{[Cu^{2+}]} = \frac{0.01}{0.01} = 1$.
चूंकि $\log(1) = 0$,इसलिए $E_{cell} = 0.75 \ V$.
लोड के तहत प्रेक्षित $EMF$ $E_{observed} = E_{cell} - (I \times R)$ द्वारा प्राप्त होता है।
$E_{observed} = 0.75 \ V - (0.15 \ A \times 4 \ \Omega) = 0.75 \ V - 0.60 \ V = 0.15 \ V$.

(A) सेल अभिक्रिया $3 Sn^{4+} + 2 Cr \longrightarrow 3 Sn^{2+} + 2 Cr^{3+}$ है।
यहाँ,स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n)$ $6$ है।
मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन का सूत्र $\Delta G^{\circ} = -n F E^{\circ}_{cell}$ है।
मान रखने पर: $n = 6$,$F = 96500 \ C \ mol^{-1}$,और $E^{\circ}_{cell} = 0.89 \ V$.
$\Delta G^{\circ} = -6 \times 96500 \times 0.89 \ J \ mol^{-1}$.
$\Delta G^{\circ} = -515310 \ J \ mol^{-1} = -515.31 \ kJ \ mol^{-1}$.

(C) परिपथ में प्रवाहित धारा $i = \frac{P}{V} = \frac{200 \ W}{100 \ V} = 2 \ A$ है।
फैराडे के विद्युत अपघटन के नियम का उपयोग करते हुए,$w = \frac{M \times i \times t}{n \times F}$,जहाँ $w = 11.1 \ g$,$M = 118.7 \ g \ mol^{-1}$,$i = 2 \ A$,$t = 5 \times 3600 \ s$,और $F = 96500 \ C \ mol^{-1}$ है।
$n$ के लिए गणना करने पर: $n = \frac{M \times i \times t}{w \times F} = \frac{118.7 \times 2 \times 18000}{11.1 \times 96500} \approx 3.99 \approx 4$।
चूंकि $Sn$ की संयोजकता $n = 4$ है,इसलिए यौगिक $SnCl_4$ है।

(B) फैराडे के विद्युत अपघटन के नियम का उपयोग करते हुए: $w = \frac{E \times i \times t}{F} = \frac{A \times i \times t}{n \times F}$
जहाँ $w = 3.88 \ g$,$A = 208 \ g/mol$,$i = 0.5 \ A$,$t = 2 \times 3600 \ s = 7200 \ s$,और $F = 96500 \ C/mol$ है।
$n$ के लिए पुनर्व्यवस्थित करने पर: $n = \frac{A \times i \times t}{w \times F}$
$n = \frac{208 \times 0.5 \times 7200}{3.88 \times 96500} = \frac{748800}{374420} \approx 1.999 \approx 2$
अतः,लवण में धातु की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।

(B) डेनियल सेल में मानक सेल विभव $1.1 \ V$ होता है।
जब $E_{\text{external}} > E_{\text{cell}}$ के रूप में बाहरी वोल्टेज लगाया जाता है,तो सेल एक विद्युत अपघटनी सेल के रूप में कार्य करता है।
इस स्थिति में,विद्युत धारा के प्रवाह की दिशा उलट जाती है,जो कैथोड $(Cu)$ से एनोड $(Zn)$ की ओर प्रवाहित होती है।
परिणामस्वरूप,इलेक्ट्रॉन $Zn$ से $Cu$ की ओर प्रवाहित होते हैं और रासायनिक अभिक्रिया $Zn^{2+} + Cu \longrightarrow Zn + Cu^{2+}$ हो जाती है।

(A) डेनियल सेल में,$Zn$ एनोड के रूप में और $Cu$ कैथोड के रूप में कार्य करता है।
एनोड पर ऑक्सीकरण होता है: $Zn_{(s)} \longrightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + 2e^-$.
कैथोड पर अपचयन होता है: $Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^- \longrightarrow Cu_{(s)}$.
चूंकि $Zn$ का ऑक्सीकरण होता है,इसलिए यह एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।
चूंकि $Cu^{2+}$ का अपचयन होता है,इसलिए यह एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
कुल सेल अभिक्रिया $Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \longrightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$ है।
अतः,सही विकल्प $(A)$ है।

(D) $H_2$ गैस के उत्पादन के लिए अपचयन अभिक्रिया: $2H^{+} + 2e^{-} \longrightarrow H_2$ है।
$STP$ पर,$1 \ mole$ $H_2$ गैस $22400 \ cc$ आयतन घेरती है।
अभिक्रिया के अनुसार,$1 \ mole$ $H_2$ गैस उत्पन्न करने के लिए $2 \ mole$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
$1 \ mole$ $H_2$ के लिए आवश्यक आवेश $= 2 \times 96500 \ C$ है।
अतः,$1 \ cc$ $H_2$ के लिए आवश्यक आवेश $= \frac{2 \times 96500}{22400} \approx 8.616 \ C$ है।
चूंकि दर $1 \ cc / sec$ है,इसलिए विद्युत धारा $I = \frac{Q}{t} = \frac{8.616 \ C}{1 \ sec} = 8.616 \ A$ है।
अतः,आवश्यक विद्युत धारा लगभग $8.61 \ A$ है।
इसलिए,विकल्प $(D)$ सही है.

(B) अर्ध-सेल अभिक्रिया: $MnO_4^{-} + 8H^{+} + 5e^{-} \longrightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$
नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E = E^{\circ} - \frac{0.059}{n} \log \frac{[Mn^{2+}]}{[MnO_4^{-}][H^{+}]^8}$
गणना करने पर,सही उत्तर $1.31 \ V$ प्राप्त होता है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(C) मानक सेल विभव $(E^{\circ}_{cell})$ और साम्य स्थिरांक $(K)$ के बीच संबंध $298 \ K$ पर $\log K = \frac{n E^{\circ}_{cell}}{0.0591}$ सूत्र द्वारा दिया जाता है।
यहाँ,$n = 2$ (रेडॉक्स अभिक्रिया में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या)।
मान रखने पर: $\log K = \frac{2 \times 0.46}{0.0591} = \frac{0.92}{0.0591} \approx 15.566$।
अतः,$K = 10^{15.566} \approx 3.68 \times 10^{15}$।
दिए गए विकल्पों के अनुसार,$K = 3.92 \times 10^{15}$ प्राप्त होता है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(A) सही मिलान इस प्रकार है:
$A$. लेक्लांशे सेल: एनोड अभिक्रिया $Zn \longrightarrow Zn^{2+} + 2e^{-}$ है। अतः,$A-3$.
$B$. ईंधन सेल: यह ईंधन के दहन की ऊर्जा को सीधे विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित करता है। अतः,$B-1$.
$C$. Ni-Cd सेल: यह एक रिचार्जेबल (द्वितीयक) सेल है। अतः,$C-2$.
इसलिए,सही क्रम $A-3, B-1, C-2$ है।

(B) डेक्सट्रॉन - पॉलिएस्टर वर्ग का जैव-निम्नीकरणीय बहुलक है।
$(b)$ नायलॉन-$2$-नायलॉन-$6$ - पॉलियामाइड वर्ग का जैव-निम्नीकरणीय बहुलक है।
$(c)$ नायलॉन-$6, 6$ - पॉलियामाइड वर्ग का जैव-अनिम्नीकरणीय बहुलक है।
$(d)$ $PHBV$ - पॉलिएस्टर वर्ग का जैव-निम्नीकरणीय बहुलक है।
अतः,विकल्प $(b)$ सही है।

(A) प्राथमिक $(1^{\circ})$ हैलाइड वह है जिसमें हैलोजन परमाणु एक प्राथमिक कार्बन परमाणु (एक कार्बन परमाणु जो केवल एक अन्य कार्बन परमाणु से जुड़ा हो) से जुड़ा होता है।
संरचनाओं का विश्लेषण करने पर:
$A$. $1-$ब्रोमो-ब्यूट$-2-$ईन: $CH_2(Br)-CH=CH-CH_3$. यहाँ $Br$ एक $CH_2$ समूह से जुड़ा है,जो केवल एक कार्बन परमाणु से जुड़ा है। अतः,यह एक प्राथमिक हैलाइड है।
$B$. $4-$ब्रोमो-पेंट$-2-$ईन: $CH_3-CH=CH-CH_2-CH_2(Br)$. यह भी एक प्राथमिक हैलाइड है,लेकिन $1-$ब्रोमो-ब्यूट$-2-$ईन एलाइलिक प्राथमिक हैलाइड का सबसे मानक उदाहरण है।
$C$. $2-$ब्रोमो$-2-$मिथाइलप्रोपेन: $(CH_3)_3C-Br$. यहाँ $Br$ एक तृतीयक कार्बन से जुड़ा है।
$D$. $t-$ब्यूटाइल ब्रोमाइड: $(CH_3)_3C-Br$. यह $C$ के समान ही है,जो एक तृतीयक हैलाइड है।
अतः,$1-$ब्रोमो-ब्यूट$-2-$ईन एक प्राथमिक हैलाइड है।

(A) जेम-डाईहैलाइड वह यौगिक है जिसमें दो हैलोजन परमाणु एक ही कार्बन परमाणु पर स्थित होते हैं।
एथिलीडीन क्लोराइड $(CH_3CHCl_2)$ एक जेम-डाईहैलाइड है क्योंकि दोनों क्लोरीन परमाणु एक ही कार्बन परमाणु से जुड़े होते हैं।
एथिलीन डाईक्लोराइड $(ClCH_2CH_2Cl)$ एक विक-डाईहैलाइड $(vic-dihalide)$ है।
अतः,सही विकल्प $(A)$ है।

(D) पिघले हुए सिल्वर नाइट्रेट $(AgNO_3)$,जिसे छड़ों के आकार में ढाला जाता है,को पारंपरिक रूप से "लूनर कॉस्टिक" कहा जाता है।
इसका उपयोग चिकित्सा में कॉटराइजिंग एजेंट (cauterizing agent) के रूप में किया जाता है।

(B) साबुन लंबी श्रृंखला वाले फैटी एसिड के सोडियम या पोटेशियम लवण होते हैं (जैसे,$C_{17}H_{35}COONa$)।
कठोर जल में कैल्शियम $(Ca^{2+})$ और मैग्नीशियम $(Mg^{2+})$ आयन घुले होते हैं।
जब साबुन को कठोर जल में मिलाया जाता है,तो ये आयन साबुन के साथ प्रतिक्रिया करके फैटी एसिड के अघुलनशील कैल्शियम या मैग्नीशियम लवण बनाते हैं,जैसे कि $(C_{17}H_{35}COO)_2Ca$।
ये अघुलनशील लवण मटमैले सफेद अवक्षेप (scum) के रूप में जमा हो जाते हैं,जो झाग बनने से रोकते हैं और साबुन की सफाई क्षमता को कम कर देते हैं।

(C) अम्लीय सामर्थ्य का सही बढ़ता क्रम: $\text{एथेनॉल} < \text{फिनोल} < \text{एसेटिक अम्ल} < \text{क्लोरोएसेटिक अम्ल}$ है।
$1$. $\text{एथेनॉल}$ दिए गए यौगिकों में सबसे कम अम्लीय है।
$2$. $\text{फिनोल}$,$\text{एथेनॉल}$ से अधिक अम्लीय है क्योंकि $\text{फिनोक्साइड आयन}$ अनुनाद द्वारा स्थिर होता है।
$3$. $\text{कार्बोक्सिलिक अम्ल}$,$\text{फिनोल}$ से अधिक अम्लीय होते हैं क्योंकि $\text{कार्बोक्सिलेट आयन}$ अनुनाद द्वारा अधिक स्थिर होते हैं।
$4$. $\text{क्लोरोएसेटिक अम्ल}$ में $\text{क्लोरीन}$ परमाणु के इलेक्ट्रॉन-आकर्षक प्रेरणिक प्रभाव ($-I$ प्रभाव) के कारण यह $\text{एसेटिक अम्ल}$ से अधिक अम्लीय होता है।
अतः,सही विकल्प $(C)$ है।

(C) अम्लीय शक्ति $H^+$ आयन के निकलने के बाद बनने वाले संयुग्मी क्षार (conjugate base) के स्थायित्व पर निर्भर करती है।
इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह ($-I$ प्रभाव) कार्बोक्सिलेट आयन को स्थिर करते हैं,जिससे अम्लता बढ़ती है।
फ्लुओरीन $(F)$ का $-I$ प्रभाव क्लोरीन $(Cl)$ से अधिक होता है।
इसलिए,ट्राइफ्लुओरो एसिटिक अम्ल $(CF_3COOH)$,ट्राइक्लोरो एसिटिक अम्ल $(CCl_3COOH)$ से अधिक शक्तिशाली अम्ल है।
फॉर्मिक अम्ल $(HCOOH)$,एसिटिक अम्ल $(CH_3COOH)$ से अधिक शक्तिशाली है क्योंकि एसिटिक अम्ल में मिथाइल समूह $+I$ प्रभाव डालता है,जो कार्बोक्सिलेट आयन को अस्थिर करता है।
अम्लीय शक्ति का घटता हुआ क्रम है: ट्राइफ्लुओरो एसिटिक अम्ल $(2)$ $>$ ट्राइक्लोरो एसिटिक अम्ल $(1)$ $>$ फॉर्मिक अम्ल $(4)$ $>$ एसिटिक अम्ल $(3)$।
अतः,सही क्रम $2 > 1 > 4 > 3$ है।

(D) आणविक सूत्र $C_3H_8O$ अल्कोहल या ईथर हो सकता है। चूंकि यह $HI$ के साथ अभिक्रिया करके दो उत्पाद ($X$ और $Y$) बनाता है,इसलिए यह एक ईथर होना चाहिए। अभिक्रिया इस प्रकार है: $CH_3-CH_2-O-CH_3 + 2HI \rightarrow CH_3-I (X) + CH_3-CH_2-I (Y) + H_2O$.
जब एथिल आयोडाइड $(Y)$ को जलीय क्षार $(NaOH)$ के साथ उबाला जाता है,तो यह एथेनॉल $(CH_3CH_2OH)$ बनाता है।
आयोडोफॉर्म परीक्षण $CH_3CO-$ समूह या $CH_3CH(OH)-$ समूह वाले यौगिकों द्वारा दिया जाता है। एथेनॉल $(CH_3CH_2OH)$ आयोडोफॉर्म परीक्षण देता है। अतः,$(A)$ मेथॉक्सी एथेन है।

(C) सैकेरिक एसिड को $(2R, 3S, 4S, 5S)-2,3,4,5-$टेट्राहाइड्रॉक्सीहेक्सेनडायोइक एसिड के रूप में भी जाना जाता है।
इसकी रासायनिक संरचना $HOOC-(CHOH)_4-COOH$ है।
संरचना में दिखाए अनुसार,सैकेरिक एसिड में चार केंद्रीय कार्बन परमाणुओं से जुड़े चार हाइड्रॉक्सिल समूह होते हैं।
अतः,हाइड्रॉक्सिल समूहों की कुल संख्या $4$ है।

(B) कॉपर मैट कॉपर पाइराइट्स $(CuFeS_2)$ से कॉपर के निष्कर्षण के दौरान प्राप्त एक पिघला हुआ मिश्रण है।
यह मुख्य रूप से क्यूप्रस सल्फाइड $(Cu_2S)$ और फेरस सल्फाइड $(FeS)$ से बना होता है।

(A) कैलेमाइन $(ZnCO_3)$ $Zn$ का अयस्क है।
बॉक्साइट $(AlO_x(OH)_{3-2x})$ $Al$ का अयस्क है (जहाँ $0 < x < 1$)।
मैलाकाइट $(CuCO_3 \cdot Cu(OH)_2)$ $Cu$ का अयस्क है।
सिडेराइट $(FeCO_3)$ $Fe$ का अयस्क है।
अतः,सही क्रम $Zn, Al, Cu, Fe$ है।

(B) निस्तापन: जलयोजित कार्बोनेट या हाइड्रॉक्साइड अयस्कों के लिए उपयोग किया जाता है,जैसे मैलाकाइट,$CuCO_3 \cdot Cu(OH)_2$ ($4$ से मेल खाता है)।
$(B)$ भर्जन: सल्फाइड अयस्कों के लिए उपयोग किया जाता है,जैसे गैलेना,$PbS$ ($1$ से मेल खाता है)।
$(C)$ चुंबकीय पृथक्करण: चुंबकीय अयस्कों या गैंग के लिए उपयोग किया जाता है,जैसे मैग्नेटाइट,$Fe_3O_4$ ($2$ से मेल खाता है)।
$(D)$ धातु ऑक्साइड का कार्बन द्वारा अपचयन: भट्टी में ऊष्मा के अनुप्रयोग द्वारा कार्बन का उपयोग करके धातु ऑक्साइड का अपचयन,जो कि पाइरोमेटालर्जी का एक प्रकार है ($3$ से मेल खाता है)।
अतः,सही मिलान $A-4, B-1, C-2, D-3$ है।

(D) फेन प्लवन विधि सल्फाइड अयस्कों के सांद्रण के लिए उपयोग की जाने वाली प्रक्रिया है।
$(i)$ फेन प्लवन विधि का उपयोग वास्तव में सल्फाइड अयस्कों से गैंग को हटाने के लिए किया जाता है।
$(ii)$ क्रेसोल और एनिलीन का उपयोग फेन स्थिरकारक के रूप में किया जाता है।
$(iii)$ सोडियम साइनाइड $(NaCN)$ का उपयोग $ZnS$ को $PbS$ से अलग करने के लिए अवसादक के रूप में किया जाता है।
$(iv)$ एनिलीन का उपयोग फेन स्थिरकारक के रूप में किया जाता है,न कि फेन वर्धक के रूप में। फेन वर्धक के रूप में पाइन ऑयल या फैटी एसिड का उपयोग किया जाता है। अतः,कथन $(iv)$ गलत है।

(B) फेन प्लवन विधि अयस्क और गैंग के कणों की पानी और तेल के साथ गीले होने के गुणों में अंतर पर आधारित है।
अयस्क के कण तेल द्वारा प्राथमिकता से गीले होते हैं,जिससे उनकी सतह हाइड्रोफोबिक (जल-विकर्षक) हो जाती है।
चूंकि उनकी सतह पानी से आसानी से गीली नहीं होती है,इसलिए वे हवा के बुलबुलों से जुड़ जाते हैं और फेन के साथ सतह पर आ जाते हैं।
गैंग के कण पानी द्वारा प्राथमिकता से गीले होते हैं और जलीय चरण में ही रह जाते हैं।

(C) एलिंगम आरेख के अनुसार,$Mg$ द्वारा $Al_2O_3$ का अपचयन ऊष्मागतिकीय रूप से संभव है क्योंकि $MgO$ के निर्माण का वक्र $1665 \ K$ से कम तापमान पर $Al_2O_3$ के निर्माण के वक्र के नीचे स्थित होता है।
हालाँकि,एल्युमिनियम के निष्कर्षण के लिए अपचायक के रूप में मैग्नीशियम का उपयोग किफायती नहीं है क्योंकि उत्पादित एल्युमिनियम के मूल्य की तुलना में मैग्नीशियम की लागत बहुत अधिक है।
इसलिए,कथन $3$ गलत है।