AP EAMCET 2025 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(B) माना मूल बिंदु से गुजरने वाली रेखा का समीकरण $y = mx$ है।
दी गई समांतर रेखाएं $L_1: 4x + 2y - 9 = 0$ और $L_2: 2x + y + 6 = 0$ हैं।
ध्यान दें कि $L_1$ को $2(2x + y) = 9$ या $2x + y = 4.5$ के रूप में लिखा जा सकता है।
माना रेखा $y = mx$,$L_1$ को $P(x_1, y_1)$ पर और $L_2$ को $Q(x_2, y_2)$ पर काटती है।
बिंदु $P$ के लिए: $2x_1 + y_1 = 4.5$ और $y_1 = mx_1$। $y_1$ का मान रखने पर,$x_1(2 + m) = 4.5$,अतः $x_1 = \frac{4.5}{2 + m}$।
बिंदु $Q$ के लिए: $2x_2 + y_2 = -6$ और $y_2 = mx_2$। $y_2$ का मान रखने पर,$x_2(2 + m) = -6$,अतः $x_2 = \frac{-6}{2 + m}$।
चूंकि मूल बिंदु $O(0,0)$,$PQ$ को $k:1$ अनुपात में विभाजित करता है,इसलिए $0 = \frac{k x_2 + 1 x_1}{k + 1}$।
इसका अर्थ है $k x_2 + x_1 = 0$,या $k = -\frac{x_1}{x_2}$।
मान रखने पर: $k = -\frac{4.5 / (2 + m)}{-6 / (2 + m)} = \frac{4.5}{6} = \frac{9}{12} = \frac{3}{4}$।
अतः,अनुपात $3:4$ है।

(A) $H$-बॉन्डिंग वाले पदार्थों को निर्धारित करने के लिए,हम अणु में $N$,$O$ या $F$ जैसे अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणुओं से जुड़े हाइड्रोजन परमाणुओं की उपस्थिति की जांच करते हैं:
$1$. इथेनॉल $(C_2H_5OH)$: इसमें $-OH$ समूह होता है,इसलिए यह $H$-बॉन्डिंग प्रदर्शित करता है।
$2$. एसिटिक एसिड $(CH_3COOH)$: इसमें $-OH$ समूह होता है,इसलिए यह $H$-बॉन्डिंग प्रदर्शित करता है।
$3$. एथिलमाइन $(C_2H_5NH_2)$: इसमें $-NH_2$ समूह होता है,इसलिए यह $H$-बॉन्डिंग प्रदर्शित करता है।
$4$. ट्राइमिथाइलमाइन $((CH_3)_3N)$: नाइट्रोजन केवल कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है,इसलिए इसमें $H$-बॉन्डिंग नहीं होती है।
$5$. सैलिसिलिक एसिड $(C_6H_4(OH)COOH)$: इसमें $-OH$ और $-COOH$ समूह होते हैं,इसलिए यह $H$-बॉन्डिंग प्रदर्शित करता है।
$6$. इथेनल $(CH_3CHO)$: इसमें कार्बोनिल समूह होता है लेकिन $O$ से सीधे जुड़ा कोई $H$ परमाणु नहीं होता है,इसलिए इसमें $H$-बॉन्डिंग नहीं होती है।
इस प्रकार,$H$-बॉन्डिंग वाले पदार्थ इथेनॉल,एसिटिक एसिड,एथिलमाइन और सैलिसिलिक एसिड हैं।
कुल संख्या $4$ है।

(D) प्रारंभिक पदार्थ ग्लूकोज $(CHO(CHOH)_4CH_2OH)$ है।
$1$. $HI$ और $\Delta$ (अपचयन) के साथ अभिक्रिया ग्लूकोज को $n$-हेक्सेन $(X = CH_3(CH_2)_4CH_3)$ में परिवर्तित करती है।
$2$. $773 \ K$ तापमान और $10-20 \ atm$ दाब पर $Cr_2O_3$ के साथ अभिक्रिया एक एरोमैटाइजेशन (डीहाइड्रोसाइक्लाइजेशन) अभिक्रिया है,जो $n$-हेक्सेन को बेंजीन $(Y = C_6H_6)$ में परिवर्तित करती है।
$3$. $UV$ प्रकाश की उपस्थिति में बेंजीन की $Cl_2$ के साथ अभिक्रिया एक मुक्त-मूलक योगात्मक अभिक्रिया है,जो हेक्साक्लोरोसाइक्लोहेक्सेन ($Z = C_6H_6Cl_6$,जिसे $BHC$ या गैमेक्सेन के रूप में भी जाना जाता है) प्रदान करती है।

(A) $1$. $H_2SO_4$ के मिलीमोल की गणना: $50 \ mL \times 0.5 \ M = 25 \ mmol$.
$2$. अतिरिक्त $H_2SO_4$ को उदासीन करने के लिए आवश्यक $NaOH$ के मिलीमोल: $60 \ mL \times 0.5 \ M = 30 \ mmol$.
$3$. $2 \ mol \ NaOH$,$1 \ mol \ H_2SO_4$ को उदासीन करता है,अतः $NaOH$ द्वारा उदासीन किया गया $H_2SO_4 = 30 / 2 = 15 \ mmol$.
$4$. अमोनिया के साथ अभिक्रिया करने वाले $H_2SO_4$ के मिलीमोल = $25 - 15 = 10 \ mmol$.
$5$. $1 \ mol \ H_2SO_4$,$2 \ mol \ NH_3$ के साथ अभिक्रिया करता है,अतः $NH_3$ (और नाइट्रोजन) के मिलीमोल = $10 \times 2 = 20 \ mmol$.
$6$. नाइट्रोजन का द्रव्यमान = $20 \ mmol \times 14 \ g/mol = 280 \ mg$.
$7$. नाइट्रोजन का प्रतिशत = $(\text{नाइट्रोजन का द्रव्यमान} / x) \times 100 = 56$.
$8$. $(280 / x) \times 100 = 56 \implies x = 28000 / 56 = 500 \ mg$.

(D) सक्सिनिक अम्ल एक डाइकार्बोक्सिलिक अम्ल है जिसका सूत्र $HOOC-(CH_2)_2-COOH$ है,जो $HOOC-CH_2-CH_2-COOH$ है।
मैलोनिक अम्ल एक डाइकार्बोक्सिलिक अम्ल है जिसका सूत्र $HOOC-CH_2-COOH$ है।
इन संरचनाओं की तुलना दिए गए विकल्पों से करने पर,विकल्प $(D)$ सक्सिनिक अम्ल $(x)$ और मैलोनिक अम्ल $(y)$ को सही ढंग से दर्शाता है।

(D) केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम सूत्र का उपयोग करते हैं: $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} \times (V - N)$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं और $N$ जुड़े हुए एकसंयोजी परमाणुओं की संख्या है।
$I) \ ClF_3$: केंद्रीय परमाणु $Cl$ ($7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन)। $3$ $F$ परमाणु जुड़े हैं। $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} \times (7 - 3) = 2$.
$II) \ XeF_2$: केंद्रीय परमाणु $Xe$ ($8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन)। $2$ $F$ परमाणु जुड़े हैं। $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} \times (8 - 2) = 3$.
$III) \ SF_4$: केंद्रीय परमाणु $S$ ($6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन)। $4$ $F$ परमाणु जुड़े हैं। $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} \times (6 - 4) = 1$.
$IV) \ SiH_4$: केंद्रीय परमाणु $Si$ ($4$ संयोजी इलेक्ट्रॉन)। $4$ $H$ परमाणु जुड़े हैं। $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} \times (4 - 4) = 0$.
मानों की तुलना करने पर: $IV (0) < III (1) < I (2) < II (3)$।
अतः,बढ़ता क्रम $IV < III < I < II$ है।

(C) केंद्रीय परमाणु पर एकाकी युग्मों की संख्या ज्ञात करने के लिए सूत्र: $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} \times (V - N)$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं और $N$ बंधित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
$1$. $SF_6$: $S$ के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन,$6$ बंध। एकाकी युग्म = $\frac{1}{2} \times (6 - 6) = 0$.
$2$. $BF_3$: $B$ के पास $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन,$3$ बंध। एकाकी युग्म = $\frac{1}{2} \times (3 - 3) = 0$.
$3$. $ClF_3$: $Cl$ के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन,$3$ बंध। एकाकी युग्म = $\frac{1}{2} \times (7 - 3) = 2$.
$4$. $PCl_5$: $P$ के पास $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन,$5$ बंध। एकाकी युग्म = $\frac{1}{2} \times (5 - 5) = 0$.
$5$. $BrF_5$: $Br$ के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन,$5$ बंध। एकाकी युग्म = $\frac{1}{2} \times (7 - 5) = 1$.
$6$. $XeF_4$: $Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन,$4$ बंध। एकाकी युग्म = $\frac{1}{2} \times (8 - 4) = 2$.
$7$. $H_2O$: $O$ के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन,$2$ बंध। एकाकी युग्म = $\frac{1}{2} \times (6 - 2) = 2$.
$8$. $SF_4$: $S$ के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन,$4$ बंध। एकाकी युग्म = $\frac{1}{2} \times (6 - 4) = 1$.
दो एकाकी युग्म वाले अणु $ClF_3$,$XeF_4$,और $H_2O$ हैं। कुल संख्या $3$ है।

(D) केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म वाले अणुओं की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक अणु की संकरण और संरचना का विश्लेषण करते हैं:
$1$. $BF_3$: केंद्रीय परमाणु $B$ के पास $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,जो सभी बंध बनाने में उपयोग होते हैं। एकाकी युग्म = $0$.
$2$. $SF_4$: केंद्रीय परमाणु $S$ के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,$4$ बंध बनाने में उपयोग होते हैं,$1$ एकाकी युग्म शेष रहता है।
$3$. $SiCl_4$: केंद्रीय परमाणु $Si$ के पास $4$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,सभी बंध बनाने में उपयोग होते हैं। एकाकी युग्म = $0$.
$4$. $XeF_4$: केंद्रीय परमाणु $Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,$4$ बंध बनाने में उपयोग होते हैं,$2$ एकाकी युग्म शेष रहते हैं।
$5$. $NCl_3$: केंद्रीय परमाणु $N$ के पास $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,$3$ बंध बनाने में उपयोग होते हैं,$1$ एकाकी युग्म शेष रहता है।
$6$. $XeF_6$: केंद्रीय परमाणु $Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,$6$ बंध बनाने में उपयोग होते हैं,$1$ एकाकी युग्म शेष रहता है।
$7$. $PCl_5$: केंद्रीय परमाणु $P$ के पास $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,सभी बंध बनाने में उपयोग होते हैं। एकाकी युग्म = $0$.
$8$. $HgCl_2$: केंद्रीय परमाणु $Hg$ के पास $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,सभी बंध बनाने में उपयोग होते हैं। एकाकी युग्म = $0$.
$9$. $SnCl_2$: केंद्रीय परमाणु $Sn$ के पास $4$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,$2$ बंध बनाने में उपयोग होते हैं,$1$ एकाकी युग्म शेष रहता है।
एकाकी युग्म वाले अणु $SF_4, XeF_4, NCl_3, XeF_6, SnCl_2$ हैं। कुल संख्या $5$ है।

(C) लुईस क्षार वह स्पीशीज है जो इलेक्ट्रॉनों के एक एकाकी युग्म (lone pair) को दान कर सकती है।
$1$. $NH_4^{+}$: नाइट्रोजन के पास कोई एकाकी युग्म नहीं है; यह एक अम्ल है।
$2$. $NH_3$: नाइट्रोजन के पास एक एकाकी युग्म है; यह एक लुईस क्षार है।
$3$. $BF_3$: बोरॉन का अष्टक अपूर्ण है; यह एक लुईस अम्ल है।
$4$. $OH^{-}$: ऑक्सीजन के पास एकाकी युग्म हैं; यह एक लुईस क्षार है।
$5$. $CH_3^{+}$: कार्बन का अष्टक अपूर्ण है; यह एक लुईस अम्ल है।
$6$. $H^{+}$: यह एक इलेक्ट्रॉन-न्यून स्पीशीज है; यह एक लुईस अम्ल है।
$7$. $CO$: कार्बन के पास एक एकाकी युग्म है; यह एक लुईस क्षार है।
$8$. $C_2H_4$: $\pi$-बंध इलेक्ट्रॉन दाता के रूप में कार्य करता है; यह एक लुईस क्षार है।
अतः,लुईस क्षार $NH_3, OH^{-}, CO, C_2H_4$ हैं।
लुईस क्षारों की कुल संख्या $4$ है।

(D) आबंध लंबाई आबंधित परमाणुओं की परमाणु त्रिज्या और आबंध कोटि पर निर्भर करती है।
$1$. $O-H$: आबंध लंबाई $\approx 96 \ pm$
$2$. $H-H$: आबंध लंबाई $\approx 74 \ pm$
$3$. $C-H$: आबंध लंबाई $\approx 109 \ pm$
$4$. $C-C$: आबंध लंबाई $\approx 154 \ pm$
इन मानों की तुलना करने पर: $74 \ pm (H-H) < 96 \ pm (O-H) < 109 \ pm (C-H) < 154 \ pm (C-C)$।
अतः, सही क्रम $H-H < O-H < C-H < C-C$ है।

(B) ज्यामिति निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक प्रजाति के संकरण और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) को देखते हैं:
$1$. $BO_3^{3-}$: केंद्रीय परमाणु $B$ में $3$ आबंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म हैं ($sp^2$ संकरण)। ज्यामिति: त्रिकोणीय समतलीय।
$2$. $NH_3$: केंद्रीय परमाणु $N$ में $3$ आबंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म है ($sp^3$ संकरण)। ज्यामिति: त्रिकोणीय पिरामिडीय।
$3$. $PCl_3$: केंद्रीय परमाणु $P$ में $3$ आबंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म है ($sp^3$ संकरण)। ज्यामिति: त्रिकोणीय पिरामिडीय।
$4$. $BCl_3$: केंद्रीय परमाणु $B$ में $3$ आबंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म हैं ($sp^2$ संकरण)। ज्यामिति: त्रिकोणीय समतलीय।
$5$. $ClF_3$: केंद्रीय परमाणु $Cl$ में $3$ आबंध युग्म और $2$ एकाकी युग्म हैं ($sp^3d$ संकरण)। ज्यामिति: $T$-आकार।
$6$. $XeO_3$: केंद्रीय परमाणु $Xe$ में $3$ आबंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म है ($sp^3$ संकरण)। ज्यामिति: त्रिकोणीय पिरामिडीय।
अतः,केवल $BO_3^{3-}$ और $BCl_3$ की संरचना त्रिकोणीय समतलीय है। कुल संख्या $2$ है।

(B) $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,$T$-आकार की ज्यामिति वाला अणु $AX_3E_2$ प्रकार का होता है,जहाँ $A$ केंद्रीय परमाणु है,$X$ आबंधित परमाणु हैं और $E$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) हैं।
इस विन्यास में,$3$ आबंध युग्म और $2$ एकाकी युग्म होते हैं।
इलेक्ट्रॉन युग्मों की कुल संख्या = $(\text{आबंध युग्मों की संख्या} + \text{एकाकी युग्मों की संख्या}) = 3 + 2 = 5$.
अतः,केंद्रीय परमाणु के संयोजी कोश में इलेक्ट्रॉन युग्मों की कुल संख्या $5$ है।

(C) $Xenon$ $(II)$ fluoride का रासायनिक सूत्र $XeF_2$ है।
$XeF_2$ में $Xe$ का संकरण ज्ञात करने के लिए,हम स्टेरिक संख्या की गणना करते हैं:
$Steric \ number = \frac{1}{2} \times (8 + 2) = 5$.
$5$ की स्टेरिक संख्या $sp^3d$ संकरण को दर्शाती है।
दिए गए विकल्पों की जाँच करने पर:
$C) C\ell F_3$ और $SF_4$ दोनों $sp^3d$ संकरण रखते हैं,जो $XeF_2$ के समान है।

(D) आइए प्रत्येक अणु का विश्लेषण करें:
$I. PCl_3$: केंद्रीय परमाणु $P$ में $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $Cl$ परमाणुओं के साथ $3$ बंध बनाता है,जिससे $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म बचता है। संकरण $sp^3$ है। (सही)
$II. SO_2$: केंद्रीय परमाणु $S$ में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $O$ परमाणुओं के साथ $2$ द्वि-बंध बनाता है,जिससे $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म बचता है। संकरण $sp^2$ है। (सही)
$III. SF_4$: केंद्रीय परमाणु $S$ में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $4$ बंध बनाता है,जिससे $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म बचता है। संकरण $sp^3d$ है। (सही)
$IV. ClF_3$: केंद्रीय परमाणु $Cl$ में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $3$ बंध बनाता है,जिससे $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म बचते हैं। संकरण $sp^3d$ है। (सही)
सभी सेट सही ढंग से मेल खाते हैं।

(D) $1$. $BrF_5$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $Br$ में $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ के साथ $5$ बंध बनाता है और इसमें $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। स्टेरिक संख्या = $5 + 1 = 6$,जो $sp^3d^2$ संकरण के अनुरूप है। ज्यामिति वर्ग पिरामिडीय है। यह सही ढंग से मेल खाता है.
$2$. $XeF_6$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $Xe$ में $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ के साथ $6$ बंध बनाता है और इसमें $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। स्टेरिक संख्या = $6 + 1 = 7$,जो $sp^3d^3$ संकरण के अनुरूप है। ज्यामिति विकृत अष्टफलकीय है। यह सही ढंग से मेल खाता है.
$3$. $SF_4$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $S$ में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ के साथ $4$ बंध बनाता है और इसमें $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। स्टेरिक संख्या = $4 + 1 = 5$,जो $sp^3d$ संकरण के अनुरूप है। ज्यामिति सी-सॉ (see-saw) है। यह गलत तरीके से मेल खाता है.
$4$. $PbCl_2$ के लिए: $Pb$ समूह $14$ का तत्व है। यह $Cl$ के साथ $2$ बंध बनाता है और इसमें $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। स्टेरिक संख्या = $2 + 1 = 3$,जो $sp^2$ संकरण के अनुरूप है। ज्यामिति बेंट (मुड़ी हुई) है। यह गलत तरीके से मेल खाता है.
अतः,सेट $I$ और $II$ सही ढंग से मेल खाते हैं।

(B) $O_2$ ($16$ इलेक्ट्रॉन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है: $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \sigma 2p_z^2, \pi 2p_x^2 = \pi 2p_y^2, \pi^* 2p_x^1 = \pi^* 2p_y^1$। बंध कोटि = $(10-6)/2 = 2.0$। यह अनुचुंबकीय (paramagnetic) है।
परिवर्तन $(I)$: $O_2 \rightarrow O_2^+$ ($15$ इलेक्ट्रॉन)। विन्यास: $\dots \pi^* 2p_x^1, \pi^* 2p_y^0$। बंध कोटि = $(10-5)/2 = 2.5$। बंध कोटि में वृद्धि = $2.5 - 2.0 = 0.5$। यह अनुचुंबकीय है। चुंबकीय गुण अपरिवर्तित रहता है।
परिवर्तन $(II)$: $O_2 \rightarrow O_2^-$ ($17$ इलेक्ट्रॉन)। विन्यास: $\dots \pi^* 2p_x^2, \pi^* 2p_y^1$। बंध कोटि = $(10-7)/2 = 1.5$। बंध कोटि में कमी = $2.0 - 1.5 = 0.5$। यह अनुचुंबकीय है। चुंबकीय गुण अपरिवर्तित रहता है।
अतः,कथन $A$ सही है ($I$ में बंध कोटि $0.5$ बढ़ जाती है)।
कथन $D$ सही है ($I$ और $II$ दोनों में चुंबकीय गुण नहीं बदलता है क्योंकि सभी प्रजातियां अनुचुंबकीय हैं)।
इसलिए,सही विकल्प $B$ (केवल $A$ और $D$) है।

(B) बंध क्रम ज्ञात करने का सूत्र: $\text{Bond Order} = \frac{1}{2} (N_b - N_a)$.
$O_2$ के लिए बंध क्रम $2$ है और $C_2$ के लिए भी बंध क्रम $2$ है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(B) $1$. $C_2$ का बॉन्ड ऑर्डर: इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \pi 2p_x^2 = \pi 2p_y^2$ है। बॉन्ड ऑर्डर = $(8-4)/2 = 2$ है।
$2$. $O_2^{2+}$ का बॉन्ड ऑर्डर: कुल इलेक्ट्रॉन $16 - 2 = 14$ हैं। विन्यास $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \sigma 2p_z^2, \pi 2p_x^2 = \pi 2p_y^2$ है। बॉन्ड ऑर्डर = $(10-4)/2 = 3$ है।
$3$. योग $x = 2 + 3 = 5$ है।
$4$. विकल्प $B$ के लिए बॉन्ड ऑर्डर का योग: $B_2$ $(1)$,$N_2$ $(3)$,$F_2$ $(1)$। योग = $1 + 3 + 1 = 5$ है।
$5$. अतः,विकल्प $B$ सही है।

(B) आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियाँ वे होती हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
$1$. $N_2$ के लिए: $7 + 7 = 14$ इलेक्ट्रॉन।
$2$. $CO$ के लिए: $6 + 8 = 14$ इलेक्ट्रॉन।
$3$. $NO^{+}$ के लिए: $7 + 8 - 1 = 14$ इलेक्ट्रॉन।
चूंकि विकल्प $B$ में तीनों प्रजातियों में $14$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए वे आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं।

(A) आण्विक कक्षक सिद्धांत $(MOT)$ का उपयोग करते हुए,इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और गुण इस प्रकार हैं:
$O_2^{2+}$: आबंध कोटि = $3$,अयुग्मित इलेक्ट्रॉन = $0$
$O_2^{2-}$: आबंध कोटि = $1$,अयुग्मित इलेक्ट्रॉन = $0$
$O_2^{+}$: आबंध कोटि = $2.5$,अयुग्मित इलेक्ट्रॉन = $1$
$O_2^{-}$: आबंध कोटि = $1.5$,अयुग्मित इलेक्ट्रॉन = $1$
$O_2$: आबंध कोटि = $2$,अयुग्मित इलेक्ट्रॉन = $2$
आबंध कोटि का योग = $3 + 1 + 2.5 + 1.5 + 2 = 10$
अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों का योग = $0 + 0 + 1 + 1 + 2 = 4$
अतः,सही उत्तर $10, 4$ है।

(D) एक अणु का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य होता है यदि उसका कुल द्विध्रुव आघूर्ण $0$ हो। यह सममित अणुओं में होता है जहाँ बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं।
$1$. $CH_4$ (मीथेन): इसकी ज्यामिति चतुष्फलकीय ($sp^3$ संकरण) होती है,और चार $C-H$ बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिससे कुल द्विध्रुव आघूर्ण $0$ हो जाता है।
$2$. $BF_3$ (बोरॉन ट्राइफ्लोराइड): इसकी ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय ($sp^2$ संकरण) होती है,और तीन $B-F$ बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिससे कुल द्विध्रुव आघूर्ण $0$ हो जाता है।
$3$. $CO_2$ (कार्बन डाइऑक्साइड): इसकी ज्यामिति रेखीय ($sp$ संकरण) होती है,और दो $C=O$ बंध द्विध्रुव समान और विपरीत दिशा में होने के कारण एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिससे कुल द्विध्रुव आघूर्ण $0$ हो जाता है।
अतः,शून्य द्विध्रुव आघूर्ण वाले अणुओं का सही समूह $CH_4, BF_3, CO_2$ है।

(A) $NH_3$ में,नाइट्रोजन परमाणु हाइड्रोजन से अधिक विद्युत ऋणात्मक होता है। तीन $N-H$ बंधों के द्विध्रुव आघूर्ण नाइट्रोजन परमाणु की ओर इंगित करते हैं,और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म का द्विध्रुव आघूर्ण भी उसी दिशा में होता है। इस प्रकार,वे जुड़कर एक बड़ा शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण $(1.46 \ D)$ देते हैं।
$NF_3$ में,फ्लोरीन नाइट्रोजन से अधिक विद्युत ऋणात्मक होता है। तीन $N-F$ बंधों के द्विध्रुव आघूर्ण नाइट्रोजन परमाणु से दूर इंगित करते हैं। एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म का द्विध्रुव आघूर्ण नाइट्रोजन परमाणु की ओर होता है। चूंकि एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म का द्विध्रुव और परिणामी बंध द्विध्रुव विपरीत दिशाओं में होते हैं,वे एक-दूसरे के प्रभाव को आंशिक रूप से रद्द कर देते हैं,जिसके परिणामस्वरूप एक छोटा शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण $(0.24 \ D)$ प्राप्त होता है।
अतः,$(A)$ और $(R)$ दोनों सही हैं,और $(R)$,$(A)$ की सही व्याख्या है।

(A) दिए गए अणुओं के द्विध्रुव आघूर्ण (dipole moments) इस प्रकार हैं:
$A. HCl = 1.07 \ D$
$B. NH_3 = 1.47 \ D$
$C. H_2O = 1.85 \ D$
$D. NF_3 = 0.23 \ D$
इन मानों का मिलान करने पर:
$A-I, B-IV, C-II, D-III$ प्राप्त होता है।

(A) दिए गए अणुओं के द्विध्रुव आघूर्ण इस प्रकार हैं:
$1$. $H_2O$: $1.85 \ D$
$2$. $NH_3$: $1.47 \ D$
$3$. $CHCl_3$: $1.04 \ D$
इन मानों की तुलना करने पर,हमें क्रम प्राप्त होता है: $CHCl_3 (B) < NH_3 (C) < H_2O (A)$।
अतः,सही क्रम $B < C < A$ है।

(C) अंतःआण्विक (intramolecular) $H$-आबंधन तब होता है जब एक हाइड्रोजन परमाणु एक विद्युतऋणात्मक परमाणु से बंधा होता है और उसी अणु के भीतर दूसरे विद्युतऋणात्मक परमाणु की ओर आकर्षित होता है,जो आमतौर पर एक स्थिर $5$ या $6$ सदस्यीय वलय बनाता है।
$1$. $Salicylic \ acid$ ($o$-hydroxybenzoic acid) में,$-OH$ और $-COOH$ समूह आसन्न होते हैं,जिससे अंतःआण्विक $H$-आबंधन संभव होता है।
$2$. $Salicylaldehyde$ ($o$-hydroxybenzaldehyde) में,$-OH$ और $-CHO$ समूह आसन्न होते हैं,जिससे अंतःआण्विक $H$-आबंधन संभव होता है।
$3$. $Catechol$ ($o$-dihydroxybenzene) में,दो $-OH$ समूह आसन्न होते हैं,जिससे अंतःआण्विक $H$-आबंधन संभव होता है।
$4$. $Quinol$ ($p$-dihydroxybenzene) में,दो $-OH$ समूह $1$ और $4$ स्थितियों (पैरा-स्थिति) पर होते हैं। दोनों समूहों के बीच अधिक दूरी के कारण,वे अंतःआण्विक $H$-आबंध नहीं बना सकते हैं। इसके बजाय,वे अंतर-आण्विक (intermolecular) $H$-आबंधन प्रदर्शित करते हैं।
अतः,$Quinol$ में अंतःआण्विक $H$-आबंधन अनुपस्थित है।

(A) माना $B_2$ के प्रारंभिक मोल $1 \ mol$ हैं। साम्यावस्था पर,वियोजन की मात्रा $\alpha$ है।
अभिक्रिया: $B_{2(g)} \rightleftharpoons 2B_{(g)}$.
साम्यावस्था पर मोल: $B_2$ के लिए $(1-\alpha)$ और $B$ के लिए $2\alpha$.
कुल मोल = $1+\alpha$.
$B$ का मोल अंश = $\frac{2\alpha}{1+\alpha} = 0.2$.
$\alpha = 1/9$.
$P_B = 0.2 \ bar$ और $P_{B_2} = 0.8 \ bar$.
$K_p = \frac{(0.2)^2}{0.8} = 0.05$.

(A) $K_p$ और $K_c$ के बीच का संबंध इस समीकरण द्वारा दिया जाता है: $K_p = K_c(RT)^{\Delta n_g}$.
अभिक्रिया $A_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2AO_{2(g)}$ के लिए,गैसीय प्रजातियों के मोलों की संख्या में परिवर्तन $\Delta n_g = 2 - 1 = 1$ है।
दिया गया है $T = 298 \ K$,$R = 0.082 \ L \ atm \ mol^{-1} \ K^{-1}$,और $K_c = x$.
इन मानों को प्रतिस्थापित करने पर: $K_p = x \times (0.082 \times 298)^1$.
गुणनफल की गणना करने पर: $0.082 \times 298 \approx 24.436 \approx 24.4$.
अतः,$K_p = 24.4x$.

(C) दी गई अभिक्रिया $AO_{2(g)} + BO_{2(g)} \rightleftharpoons AO_{3(g)} + BO_{(g)}$ है,जहाँ $K_c = 16$ है।
$1 \ L$ फ्लास्क में प्रारंभिक सांद्रता $[AO_2] = 1 \ M$,$[BO_2] = 1 \ M$,$[AO_3] = 1 \ M$ और $[BO] = 1 \ M$ है।
अभिक्रिया भागफल $Q_c = \frac{[AO_3][BO]}{[AO_2][BO_2]} = \frac{1 \times 1}{1 \times 1} = 1$ है।
चूंकि $Q_c < K_c$ $(1 < 16)$,अभिक्रिया अग्र दिशा में आगे बढ़ेगी।
मान लीजिए कि साम्यावस्था पर $x$ मोल $AO_2$ और $BO_2$ खर्च होते हैं।
साम्यावस्था सांद्रता: $[AO_2] = 1-x$,$[BO_2] = 1-x$,$[AO_3] = 1+x$,$[BO] = 1+x$ है।
$K_c = \frac{(1+x)(1+x)}{(1-x)(1-x)} = \left(\frac{1+x}{1-x}\right)^2 = 16$ है।
वर्गमूल लेने पर: $\frac{1+x}{1-x} = 4$ है।
$1+x = 4 - 4x \implies 5x = 3 \implies x = 0.6$ है।
साम्यावस्था पर $AO_3$ की सांद्रता $= 1 + x = 1 + 0.6 = 1.6 \ mol \ L^{-1}$ है।

(C) माना कि $X$ की प्रारंभिक सांद्रता $c$ है। अतः,$W$ की प्रारंभिक सांद्रता $2c$ है। माना कि साम्यावस्था पर $Y$ की सांद्रता $4x$ है। अभिक्रिया $W + X \rightleftharpoons Y + Z$ के रससमीकरणमिति के अनुसार,साम्यावस्था पर $Z$ की सांद्रता भी $4x$ होगी। अभिक्रिया में प्रयुक्त $W$ और $X$ की मात्रा $4x$ है। साम्यावस्था सांद्रता: $[W] = 2c - 4x$,$[X] = c - 4x$,$[Y] = 4x$,$[Z] = 4x$ है। दिया गया है कि साम्यावस्था पर $[Y] = 4[X]$,इसलिए $4x = 4(c - 4x)$,जिसे सरल करने पर $x = c - 4x$,अर्थात $c = 5x$ प्राप्त होता है। $c = 5x$ को साम्यावस्था सांद्रता में रखने पर: $[W] = 2(5x) - 4x = 6x$,$[X] = 5x - 4x = x$,$[Y] = 4x$,$[Z] = 4x$। साम्यावस्था स्थिरांक $K_c = \frac{[Y][Z]}{[W][X]} = \frac{(4x)(4x)}{(6x)(x)} = \frac{16x^2}{6x^2} = \frac{16}{6} = 2.666$।

(A) दी गई अभिक्रियाएँ हैं:
$I$) $\frac{1}{2} N_2 + \frac{3}{2} H_2 \rightleftharpoons NH_3$ $(K_1)$
$II$) $2 NO \rightleftharpoons N_2 + O_2$ $(K_2)$
$III$) $H_2 + \frac{1}{2} O_2 \rightleftharpoons H_2 O$ $(K_3)$
हमें अभिक्रिया $2 NH_3 + \frac{5}{2} O_2 \rightleftharpoons 2 NO + 3 H_2 O$ के लिए संतुलन स्थिरांक $K$ ज्ञात करना है.
इसे प्राप्त करने के लिए,हम अभिक्रियाओं में हेरफेर करते हैं:
$1$. अभिक्रिया $(I)$ को उल्टा करें और $2$ से गुणा करें: $2 NH_3 \rightleftharpoons N_2 + 3 H_2$ $(K_{new1} = \frac{1}{K_1^2})$
$2$. अभिक्रिया $(II)$ को उल्टा करें: $N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2 NO$ $(K_{new2} = \frac{1}{K_2})$
$3$. अभिक्रिया $(III)$ को $3$ से गुणा करें: $3 H_2 + \frac{3}{2} O_2 \rightleftharpoons 3 H_2 O$ $(K_{new3} = K_3^3)$
इन तीनों अभिक्रियाओं को जोड़ने पर:
$2 NH_3 + \frac{5}{2} O_2 \rightleftharpoons 2 NO + 3 H_2 O$
संतुलन स्थिरांक $K = \frac{K_3^3}{K_1^2 \times K_2}$ होगा.

(D) अभिक्रिया $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ के लिए साम्यावस्था व्यंजक $K_p = \frac{(P_{NO_2})^2}{P_{N_2O_4}}$ है।
दिया गया है $K_p = 0.113 \ atm$ और $P_{N_2O_4} = 0.2 \ atm$.
मान रखने पर: $0.113 = \frac{(P_{NO_2})^2}{0.2}$.
$(P_{NO_2})^2 = 0.113 \times 0.2 = 0.0226$.
$P_{NO_2} = \sqrt{0.0226} \approx 0.15 \ atm$.

(C) मान लीजिए $N_2O_5$ का प्रारंभिक दाब $P_0 = 300 \ mm \ Hg$ है। मान लीजिए $\alpha$ $N_2O_5$ का विघटित अंश है।
अभिक्रिया है: $N_2O_5 \rightleftharpoons 2NO_2 + \frac{1}{2}O_2$.
$t=0$ पर: $P_0, 0, 0$.
साम्यावस्था पर: $P_0(1-\alpha), 2P_0\alpha, \frac{1}{2}P_0\alpha$.
साम्यावस्था पर कुल दाब $P_t = P_0(1-\alpha) + 2P_0\alpha + 0.5P_0\alpha = P_0(1 + 1.5\alpha)$.
दिया गया है कि $P_t = 480 \ mm \ Hg$ और $P_0 = 300 \ mm \ Hg$.
$480 = 300(1 + 1.5\alpha)$.
$1.6 = 1 + 1.5\alpha$.
$0.6 = 1.5\alpha$.
$\alpha = \frac{0.6}{1.5} = 0.4$.

(D) अभिक्रिया $AO_{2(g)} + BO_{2(g)} \rightleftharpoons AO_{3(g)} + BO_{(g)}$ है। प्रारंभिक मोल $1 \ L$ आयतन में प्रत्येक के $1 \ mol$ हैं,इसलिए प्रारंभिक सांद्रता प्रत्येक की $1 \ M$ है। अभिक्रिया भागफल $Q_c = \frac{[AO_3][BO]}{[AO_2][BO_2]} = \frac{1 \times 1}{1 \times 1} = 1$ है। चूँकि $Q_c < K_c$ $(1 < 16)$,अभिक्रिया अग्र दिशा में आगे बढ़ती है। मान लीजिए साम्यावस्था पर $x$ मोल अभिक्रिया करते हैं। साम्यावस्था सांद्रता: $[AO_2] = 1-x, [BO_2] = 1-x, [AO_3] = 1+x, [BO] = 1+x$ है। $K_c = \frac{(1+x)(1+x)}{(1-x)(1-x)} = 16$ है। वर्गमूल लेने पर: $\frac{1+x}{1-x} = 4$। $x$ के लिए हल करने पर: $1+x = 4-4x \implies 5x = 3 \implies x = 0.6$।
साम्यावस्था पर: $[AO_2] = 0.4, [BO_2] = 0.4, [AO_3] = 1.6, [BO] = 1.6$।
कथन $I$: कुल मोल = $0.4 + 0.4 + 1.6 + 1.6 = 4$। (सही)
कथन $II$: अनुपात $[AO_2] : [AO_3] = 0.4 : 1.6 = 1 : 4$। (सही)
कथन $III$: $AO_2 + BO_2$ के कुल मोल = $0.4 + 0.4 = 0.8$। (सही)

(C) $K_p$ और $K_c$ के बीच का संबंध $K_p = K_c(RT)^{\Delta n_g}$ सूत्र द्वारा दिया जाता है।
इसे पुनर्व्यवस्थित करने पर,हमें $\frac{K_c}{K_p} = (RT)^{-\Delta n_g}$ प्राप्त होता है।
अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$ के लिए,गैसीय प्रजातियों के मोलों की संख्या में परिवर्तन $\Delta n_g = 2 - (1 + 3) = -2$ है।
समीकरण में मान रखने पर: $\frac{K_c}{K_p} = (RT)^{-(-2)} = (RT)^2$.
दिया गया है कि $\frac{K_c}{K_p} = 1076$,इसलिए $(RT)^2 = 1076$.
दोनों पक्षों का वर्गमूल लेने पर: $RT = \sqrt{1076} \approx 32.8$.
चूंकि $R = 0.082 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$,इसलिए $0.082 \times T = 32.8$.
$T = \frac{32.8}{0.082} = 400 \ K$.

(D) मान लीजिए $A$ की प्रारंभिक सांद्रता $a$ है और $B$ की $1.5a$ है।
अभिक्रिया: $A + 2B \rightleftharpoons 2C + D$
प्रारंभिक: $a, 1.5a, 0, 0$
साम्यावस्था पर: $(a-x), (1.5a-2x), 2x, x$
दिया गया है कि साम्यावस्था पर,$[A] = [B]$,इसलिए $a-x = 1.5a-2x$.
$x$ के लिए हल करने पर: $x = 0.5a$.
साम्यावस्था सांद्रता: $[A] = a - 0.5a = 0.5a$,$[B] = 1.5a - 2(0.5a) = 0.5a$,$[C] = 2(0.5a) = a$,$[D] = 0.5a$.
साम्य स्थिरांक $K_c = \frac{[C]^2 [D]}{[A] [B]^2} = \frac{(a)^2 (0.5a)}{(0.5a) (0.5a)^2} = \frac{a^2 \times 0.5a}{0.5a \times 0.25a^2} = \frac{0.5a^3}{0.125a^3} = 4$.

(A) दिए गए तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:
$A$. $Z = 112$ (कोपरनिसियम): $[Rn] 5f^{14} 6d^{10} 7s^2$. अंतिम इलेक्ट्रॉन $d$-कक्षक में प्रवेश करता है $(III)$.
$B$. $Z = 116$ (लिवरमोरियम): $[Rn] 5f^{14} 6d^{10} 7s^2 7p^4$. अंतिम इलेक्ट्रॉन $p$-कक्षक में प्रवेश करता है $(II)$.
$C$. $Z = 88$ (रेडियम): $[Rn] 7s^2$. अंतिम इलेक्ट्रॉन $s$-कक्षक में प्रवेश करता है $(I)$.
$D$. $Z = 100$ (फर्मियम): $[Rn] 5f^{12} 7s^2$. अंतिम इलेक्ट्रॉन $f$-कक्षक में प्रवेश करता है $(IV)$.
अतः,सही मिलान $A-III, B-II, C-I, D-IV$ है।

(B) प्रत्येक विकल्प का विश्लेषण करते हैं:
$1$. प्रथम आयनन एन्थैल्पी: क्रम $N > O > P > S$ है। नाइट्रोजन $(2p^3)$ में स्थिर अर्ध-पूरित विन्यास होता है,जिससे इसकी $IE_1$ ऑक्सीजन $(2p^4)$ से अधिक होती है। इसी प्रकार,फास्फोरस $(3p^3)$ सल्फर $(3p^4)$ से अधिक होता है। अतः $N > O > P > S$ सही है।
$2$. ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी: सही क्रम $Cl > F > S > O$ है। फ्लोरीन के छोटे $2p$ कक्षक में अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी फ्लोरीन से अधिक होती है। दिया गया क्रम $F > Cl > O > S$ गलत है।
$3$. आकार: एक ही तत्व के लिए ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ने पर आकार घटता है। अतः $Fe^{3+} < Fe^{2+} < Fe$ सही है।
$4$. अधात्विक गुण: आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर अधात्विक गुण बढ़ता है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटता है। अतः $O > N > S > P$ सही है।
इसलिए,गलत क्रम विकल्प $B$ है।

(D) आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ने के कारण परमाणु त्रिज्या घटती है,और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर नई कक्षा जुड़ने के कारण त्रिज्या बढ़ती है।
$C$ (कार्बन) आवर्त $2$,समूह $14$ में है।
$S$ (सल्फर) आवर्त $3$,समूह $16$ में है।
$Al$ (एल्युमीनियम) आवर्त $3$,समूह $13$ में है।
$C$ और $S$ की तुलना: $C$ आवर्त $2$ में है और $S$ आवर्त $3$ में है,इसलिए $C < S$।
$S$ और $Al$ की तुलना: दोनों आवर्त $3$ में हैं। $Al$ समूह $13$ में है और $S$ समूह $16$ में है। आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर त्रिज्या घटती है,इसलिए $Al > S$।
अतः,सही क्रम $C < S < Al$ है।

(C) आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर अधात्विक गुण बढ़ता है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटता है।
दिए गए तत्वों में $F, N, C, B$ दूसरे आवर्त के हैं,इसलिए उनका अधात्विक गुण का क्रम $F > N > C > B$ है।
$Si$ तीसरे आवर्त में $C$ के नीचे स्थित है। समूह में नीचे जाने पर अधात्विक गुण कम होता है,इसलिए $C > Si$ होगा।
अतः,अधात्विक गुण का सही क्रम $F > N > C > B > Si$ है।

(B) $1$. आयनन एन्थैल्पी: समूह $14$ के तत्वों के लिए,क्रम $Ge > Sn > Pb$ है। यह अक्रिय युग्म प्रभाव और परिरक्षण के कारण सही है।
$2$. गलनांक: सही क्रम $Ge > Sn > Pb$ है। दिया गया विकल्प $Ge > Pb > Sn$ गलत है क्योंकि $Sn$ की धात्विक संरचना के कारण इसका गलनांक $Pb$ से कम होता है।
$3$. घनत्व: क्रम $Pb > Sn > Ge$ है। यह सही है क्योंकि समूह में नीचे जाने पर घनत्व बढ़ता है।
$4$. विद्युत प्रतिरोधकता: क्रम $Ge > Pb > Sn$ है। यह सही है क्योंकि $Ge$ एक उपधातु (अर्धचालक) है और $Sn, Pb$ धातुएं हैं।

(D) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार हैं:
$A$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ (सोडियम,$Na$)
$B$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$ (एल्युमीनियम,$Al$)
$C$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$ (मैग्नीशियम,$Mg$)
$D$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2$ (सिलिकॉन,$Si$)
आयनन एन्थैल्पी सामान्यतः आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ती है।
ये तत्व $3^{rd}$ आवर्त में $Na < Mg < Al < Si$ के क्रम में हैं।
हालाँकि,$Mg$ $(3s^2)$ में पूर्णतः भरी हुई कक्षक होती है,जो इसे $Al$ $(3s^2 3p^1)$ से अधिक स्थिर बनाती है। अतः,$Mg$ की $IE_1 > Al$ है।
सही क्रम $Na < Al < Mg < Si$ है,जो $A < B < C < D$ के अनुरूप है।
अतः,प्रथम आयनन एन्थैल्पी का सही क्रम $D > C > B > A$ है।

(A) आवर्त सारणी में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मकता वाला तत्व फ्लोरीन $(F)$ है।
फ्लोरीन का परमाणु क्रमांक $9$ है और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2, 2s^2, 2p^5$ है।
चूंकि मुख्य क्वांटम संख्या $n = 2$ है,इसलिए यह $2$ रे आवर्त का तत्व है।
इसमें $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,जो इसे समूह $17$ (हैलोजन समूह) में रखते हैं।
अतः,आवर्त और समूह संख्या क्रमशः $2$ और $17$ हैं।

(B) आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक हो जाती है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर कम ऋणात्मक हो जाती है।
दिए गए तत्वों के लिए:
$Cl$ (समूह $17$,आवर्त $3$) की ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सबसे अधिक है।
$S$ (समूह $16$,आवर्त $3$) इसके बाद आता है।
$Li$ (समूह $1$,आवर्त $2$) और $Na$ (समूह $1$,आवर्त $3$) के मान कम ऋणात्मक होते हैं,जिसमें $Li$ का आकार छोटा होने के कारण यह $Na$ से अधिक ऋणात्मक होता है।
अतः,ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का सही क्रम $Cl > S > Li > Na$ है।

(D) दिए गए सभी आयन $(Mg^{2+}, O^{2-}, Al^{3+}, F^{-}, Na^{+}, N^{3-})$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां हैं,क्योंकि इन सभी में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं।
आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक (नाभिकीय आवेश) बढ़ता है,आयनिक आकार घटता जाता है।
परमाणु क्रमांक इस प्रकार हैं: $N=7, O=8, F=9, Na=11, Mg=12, Al=13$।
चूंकि $Al^{3+}$ का परमाणु क्रमांक सबसे अधिक $(Z=13)$ है,इसलिए इसका आकार सबसे छोटा है।
चूंकि $N^{3-}$ का परमाणु क्रमांक सबसे कम $(Z=7)$ है,इसलिए इसका आकार सबसे बड़ा है।
अतः,सबसे बड़े आकार वाला आयन $N^{3-}$ है और सबसे छोटे आकार वाला आयन $Al^{3+}$ है।

(B) प्रत्येक विकल्प का विश्लेषण करते हैं:
$1$. $Li < Na < K$ (धात्विक त्रिज्या): समूह में नीचे जाने पर कोशों की संख्या बढ़ने के कारण धात्विक त्रिज्या बढ़ती है। यह क्रम सही है।
$2$. $Br < F < Cl$ (इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी): $F$ का आकार छोटा होने और अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $Cl$ से कम ऋणात्मक होती है। सही क्रम $F < Br < Cl$ है। अतः,$Br < F < Cl$ गलत है।
$3$. $C < N < O$ (प्रथम आयनन एन्थैल्पी): आवर्त में सामान्यतः आयनन एन्थैल्पी बढ़ती है। $N$ का अर्ध-पूर्ण $p$-कक्षक विन्यास स्थिर होता है,इसलिए इसकी आयनन एन्थैल्पी $O$ से अधिक होती है।
$4$. $Mg^{2+} < Na^{+} < F^{-}$ (आयनिक त्रिज्या): ये समइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियाँ हैं ($10$ इलेक्ट्रॉन)। समइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक $(Z)$ बढ़ता है,आयनिक त्रिज्या घटती है। अतः यह क्रम सही है।

(D) $Na^{+}, Mg^{2+}, Al^{3+}, Si^{4+}$ आयन आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं, जिनमें प्रत्येक में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं।
आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए, जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक बढ़ता है, आयनिक त्रिज्या घटती जाती है।
परमाणु क्रमांक: $Na (11), Mg (12), Al (13), Si (14)$।
आयनिक त्रिज्या का घटता क्रम: $Na^{+} (100 \ pm) > Mg^{2+} (72 \ pm) > Al^{3+} (53 \ pm) > Si^{4+} (40 \ pm)$।
दी गई त्रिज्याओं के अनुसार:
$Y^{c+} = 40 \ pm = Si^{4+}$
$Q^{a+} = 53 \ pm = Al^{3+}$
$X^{b+} = 66 \ pm = Mg^{2+}$
$Z^{d+} = 100 \ pm = Na^{+}$
अतः, $Q^{a+}, X^{b+}, Y^{c+}, Z^{d+}$ क्रमशः $Al^{3+}, Mg^{2+}, Si^{4+}, Na^{+}$ हैं।

(B) माना $Fe^{2+}$ आयनों की संख्या $x$ है और $Fe^{3+}$ आयनों की संख्या $y$ है।
कुल $Fe$ आयनों की संख्या $x + y = 0.93$ है।
चूंकि यौगिक विद्युत रूप से उदासीन है,इसलिए कुल धनात्मक आवेश कुल ऋणात्मक आवेश के बराबर होना चाहिए।
$2x + 3y = 2$ ($O^{2-}$ पर आवेश $-2$ है)।
पहले समीकरण से,$x = 0.93 - y$।
दूसरे समीकरण में मान रखने पर: $2(0.93 - y) + 3y = 2$।
$1.86 - 2y + 3y = 2$।
$y = 2 - 1.86 = 0.14$।
अतः,$x = 0.93 - 0.14 = 0.79$।
$Fe^{3+}$ आयनों का प्रतिशत $\frac{y}{x+y} \times 100 = \frac{0.14}{0.93} \times 100 \approx 15.05\%$ है।
इस प्रकार,प्रतिशत लगभग $15\%$ है।

(B) वायु प्रदूषक $SO_2$ (सल्फर डाइऑक्साइड) पौधों को नुकसान पहुँचाने के लिए जाना जाता है।
$SO_2$ की उच्च सांद्रता फूलों की कलियों में कठोरता का कारण बनती है,जो अंततः पौधे से गिर जाती हैं।
यह वनस्पति में $SO_2$ विषाक्तता का एक विशिष्ट लक्षण है।

(A) ओजोन परत का क्षय उन पदार्थों द्वारा होता है जो समताप मंडल (stratosphere) में $Cl^{\bullet}$ या $NO^{\bullet}$ जैसे सक्रिय रेडिकल मुक्त करते हैं।
$CFCl_3$ (एक क्लोरोफ्लोरोकार्बन) $Cl^{\bullet}$ रेडिकल मुक्त करता है।
$NO$ (नाइट्रिक ऑक्साइड) ओजोन के साथ प्रतिक्रिया करके $NO_2$ और $O_2$ बनाता है।
$Cl_2$ भी क्लोरीन रेडिकल के निर्माण का कारण बन सकता है।
$CH_4$ (मीथेन) ओजोन क्षय के लिए जिम्मेदार नहीं है; वास्तव में,यह क्लोरीन रेडिकल के साथ प्रतिक्रिया करता है $(Cl^{\bullet} + CH_4 \rightarrow CH_3^{\bullet} + HCl)$ और उन्हें समताप मंडल से हटाने में मदद करता है,जिससे यह क्लोरीन रेडिकल के लिए एक सिंक (sink) के रूप में कार्य करता है।

(C) फोटोकेमिकल स्मॉग वायुमंडल में नाइट्रोजन ऑक्साइड $(NO_x)$ और हाइड्रोकार्बन $(VOCs)$ पर सूर्य के प्रकाश की क्रिया से बनता है।
यह एक ऑक्सीकरण स्मॉग है,जबकि $SO_2$,धुआं और कोहरा क्लासिकल स्मॉग (अपचायक स्मॉग) का निर्माण करते हैं।
इसलिए,यह कथन कि फोटोकेमिकल स्मॉग $SO_2$,धुएं और कोहरे का मिश्रण है,गलत है।

(C) कार्बनिक यौगिकों के क्वथनांक अंतर-आणविक आकर्षण बलों की शक्ति पर निर्भर करते हैं।
$1$. प्रोपेन-$1$-ऑल $(CH_3CH_2CH_2OH)$ में मजबूत अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन होता है,जिसके परिणामस्वरूप इसका क्वथनांक सबसे अधिक होता है।
$2$. प्रोपेनोन $(CH_3COCH_3)$ और प्रोपेनल $(CH_3CH_2CHO)$ ध्रुवीय यौगिक हैं जिनमें द्विध्रुव-द्विध्रुव आकर्षण होता है। प्रोपेनोन का द्विध्रुव आघूर्ण प्रोपेनल से अधिक होता है,इसलिए इसका क्वथनांक अधिक होता है।
$3$. मेथॉक्सी इथेन $(CH_3OCH_2CH_3)$ एक ईथर है जिसमें कमजोर द्विध्रुव-द्विध्रुव आकर्षण होता है और कोई हाइड्रोजन बंधन नहीं होता है,इसलिए इसका क्वथनांक सबसे कम होता है।
सही क्रम है: प्रोपेन-$1$-ऑल $(B)$ > प्रोपेनोन $(D)$ > प्रोपेनल $(C)$ > मेथॉक्सी इथेन $(A)$।
अतः,सही क्रम $B > D > C > A$ है।

(B) $1$. $X$ के निर्माण के लिए: बेंजोइक एसिड $B_2H_6$ के साथ अभिक्रिया करके और उसके बाद जल-अपघटन $(H_3O^+)$ द्वारा अपचयित होकर $X$ के रूप में बेंजाइल अल्कोहल $(C_6H_5CH_2OH)$ देता है।
$2$. $Y$ के निर्माण के लिए: बेंजोइक एसिड $SOCl_2$ के साथ अभिक्रिया करके बेंज़ोयल क्लोराइड $(C_6H_5COCl)$ बनाता है,जो फिर $H_2/Pd-BaSO_4$ का उपयोग करके रोज़नमुंड अपचयन द्वारा $Y$ के रूप में बेंजालडिहाइड $(C_6H_5CHO)$ देता है।
$3$. अतः,$X$ बेंजाइल अल्कोहल है और $Y$ बेंजालडिहाइड है।

(B) पहली अभिक्रिया के लिए:
$CH_2O$ (फॉर्मेल्डिहाइड) एक ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक $(RMgBr)$ के साथ अभिक्रिया करके और उसके बाद जल-अपघटन द्वारा प्राथमिक अल्कोहल बनाता है। उत्पाद $CH_3CH_2CH_2CH_2OH$ (ब्यूटेन$-1-$ऑल) है। ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक $CH_3CH_2CH_2MgBr$ (प्रोपाइल मैग्नीशियम ब्रोमाइड) होना चाहिए।
दूसरी अभिक्रिया के लिए:
$Y$,$C_2H_5MgBr$ के साथ अभिक्रिया करके और उसके बाद जल-अपघटन द्वारा $CH_3CH_2C(CH_3)_2OH$ ($2$-मिथाइल ब्यूटेन$-2-$ऑल) बनाता है। यह एक तृतीयक अल्कोहल है। कीटोन की ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक के साथ अभिक्रिया से तृतीयक अल्कोहल प्राप्त होता है। संरचना की तुलना करने पर,$Y$ को $CH_3COCH_3$ (एसीटोन या प्रोपेनोन) होना चाहिए।
अतः,$X = CH_3CH_2CH_2MgBr$ और $Y = CH_3COCH_3$।

(C) $C_5H_{12}O$ आण्विक सूत्र के लिए संभव अल्कोहल इस प्रकार हैं:
$1^{\circ}$ अल्कोहल: $4$ संभव हैं।
$2^{\circ}$ अल्कोहल: $3$ संभव हैं।
$3^{\circ}$ अल्कोहल: $1$ संभव है।
अतः,सही उत्तर $4, 3, 1$ है।

(A) $CH_3-CHO$ (एसिटाल्डिहाइड) की $C_2H_5MgBr$ (एथिल मैग्नीशियम ब्रोमाइड) के साथ अभिक्रिया और उसके बाद जल-अपघटन से $CH_3-CH(OH)-C_2H_5$ (ब्यूटेन$-2-$ऑल) प्राप्त होता है।
$CH_3-CHO + C_2H_5MgBr$ $\rightarrow CH_3-CH(OMgBr)-C_2H_5$ $\xrightarrow{H_2O} CH_3-CH(OH)-C_2H_5$.
ब्यूटेन$-2-$ऑल एक द्वितीयक अल्कोहल है।
$(A)$ द्वितीयक अल्कोहल $358 \ K$ पर $20 \% H_3PO_4$ के साथ निर्जलीकरण करके एल्कीन बनाते हैं। यह कथन सही है।
$(B)$ $CrO_3$ के साथ द्वितीयक अल्कोहल का ऑक्सीकरण करने पर कीटोन (ब्यूटेनोन) प्राप्त होता है। यह कथन भी सही है।
$(C)$ ब्यूटेन$-2-$ऑल में $CH_3-CH(OH)-$ समूह होता है,इसलिए यह धनात्मक आयोडोफॉर्म परीक्षण देता है। अतः यह कथन गलत है।
$(D)$ यह विनाइलिक अल्कोहल नहीं है।

(C) अल्कोहल की थायोनिल क्लोराइड $(SOCl_2)$ के साथ अभिक्रिया अल्काइल क्लोराइड तैयार करने की सबसे पसंदीदा विधि है क्योंकि इसमें बनने वाले उप-उत्पाद ($SO_2$ और $HCl$) गैसीय अवस्था में होते हैं।
चूंकि ये उप-उत्पाद वातावरण में निकल जाते हैं,इसलिए प्राप्त अल्काइल क्लोराइड शुद्ध अवस्था में मिलता है।
अभिक्रिया: $R-OH + SOCl_2 \rightarrow R-Cl + SO_2(g) + HCl(g)$.

(B) $1$. $X$ $(C_4H_{10}O)$ के निर्जलीकरण से $C_4H_8$ (मुख्य उत्पाद के रूप में ब्यूट$-2-$ईन) प्राप्त होता है। इसका अर्थ है कि $X$ ब्यूटेन$-2-$ऑल है।
$2$. ब्यूट$-2-$ईन का ब्रोमीनीकरण करने पर $2,3-$डाइब्रोमोब्यूटेन प्राप्त होता है।
$3$. $2,3-$डाइब्रोमोब्यूटेन की $Y$ $(NaNH_2)$ के साथ अभिक्रिया कराने पर दो बार विहाइड्रोहैलोजनीकरण होता है,जिससे ब्यूट$-2-$आइन $(CH_3-C \equiv C-CH_3)$ प्राप्त होता है।
$4$. ब्यूट$-2-$आइन एक आंतरिक एल्काइन है और इसमें कोई अम्लीय हाइड्रोजन नहीं होता है,इसलिए यह सोडियम धातु के साथ अभिक्रिया नहीं करता है।
$5$. अतः,$X$ ब्यूटेन$-2-$ऑल है और $Y$ $(i) alc. KOH, (ii) NaNH_2$ है।

(B) $1$. अल्कोहल $X$ $(C_5H_{12}O)$ निर्जलीकरण पर एल्कीन $Y$ (मुख्य उत्पाद) बनाता है।
$2$. $Y$ की $HBr$ के साथ अभिक्रिया मार्कोवनिकोव नियम के अनुसार $Z$ ($C_5H_{11}Br$,मुख्य उत्पाद) बनाती है।
$3$. $Z$ दो चरणों में नाभिकरागी प्रतिस्थापन अभिक्रिया देता है,जो $S_N1$ क्रियाविधि को दर्शाता है। इसका अर्थ है कि $Z$ एक तृतीयक एल्किल हैलाइड है।
$4$. विकल्पों में से,$2$-मिथाइल ब्यूटेन-$2$-ऑल एक तृतीयक अल्कोहल है। इसका निर्जलीकरण मुख्य उत्पाद के रूप में $2$-मिथाइल ब्यूट-$2$-ईन (सैटजेफ उत्पाद) देता है।
$5$. $2$-मिथाइल ब्यूट-$2$-ईन की $HBr$ के साथ अभिक्रिया से $2$-ब्रोमो-$2$-मिथाइल ब्यूटेन $(Z)$ मुख्य उत्पाद के रूप में प्राप्त होता है,जो एक तृतीयक एल्किल हैलाइड है और $S_N1$ क्रियाविधि (दो चरण) का पालन करता है।
$6$. अतः,$X$ $2$-मिथाइल ब्यूटेन-$2$-ऑल है और $Y$ $2$-मिथाइल ब्यूट-$2$-ईन है।

(A) यौगिकों की अम्लता प्रोटॉन $(H^+)$ के नुकसान के बाद बनने वाले संयुग्मी क्षार (conjugate base) की स्थिरता पर निर्भर करती है।
$1$. $p-$नाइट्रोफिनोल $(A)$: नाइट्रो समूह $(-NO_2)$ एक मजबूत इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह ($-I$ और $-M$ प्रभाव) है,जो फिनोक्साइड आयन को काफी स्थिर करता है,जिससे यह सबसे अधिक अम्लीय हो जाता है। इसका $pK_a$ $7.1$ $(I)$ है।
$2$. फिनोल $(B)$: फिनोल इथेनॉल से अधिक अम्लीय है लेकिन $p-$नाइट्रोफिनोल से कम अम्लीय है। इसका $pK_a$ $10.0$ $(II)$ है।
$3$. इथेनॉल $(C)$: एलिफैटिक अल्कोहल फिनोल की तुलना में बहुत कम अम्लीय होते हैं क्योंकि एल्काइल समूह का इलेक्ट्रॉन-दाता प्रभाव ($+I$ प्रभाव) एल्कोक्साइड आयन को अस्थिर करता है। इसका $pK_a$ $15.9$ $(III)$ है।
$4$. $p-$क्रेसोल $(D)$: मिथाइल समूह $(-CH_3)$ एक इलेक्ट्रॉन-दाता समूह ($+I$ और हाइपरकंजुगेशन) है,जो फिनोल की तुलना में फिनोक्साइड आयन को अस्थिर करता है,जिससे यह कम अम्लीय हो जाता है। इसका $pK_a$ $10.2$ $(IV)$ है।
अतः,सही मिलान $A-I, B-II, C-III, D-IV$ है।

(C) जब प्राथमिक अल्कोहल की वाष्प को $573 \ K$ पर गर्म कॉपर के ऊपर से गुजारा जाता है,तो विहाइड्रोजनीकरण (dehydrogenation) होता है और एक एल्डिहाइड बनता है: $R-CH_2OH \xrightarrow{Cu/573 \ K} R-CHO + H_2$।
तृतीयक अल्कोहल के मामले में,निर्जलीकरण (dehydration) होता है और एक एल्कीन बनता है: $(CH_3)_3C-OH \xrightarrow{Cu/573 \ K} (CH_3)_2C=CH_2 + H_2O$।
अतः,$X$ एक एल्डिहाइड $(RCHO)$ है और $Y$ एक एल्कीन $((CH_3)_2C=CH_2)$ है।

(C) यह अभिक्रिया श्रृंखला क्यूमीन (आइसोप्रोपिल बेंजीन) से फिनोल और एसीटोन बनाने की औद्योगिक विधि है।
$1.$ आइसोप्रोपिल बेंजीन $O_2$ के साथ अभिक्रिया करके क्यूमीन हाइड्रोपरॉक्साइड $(x)$ बनाता है।
$2.$ क्यूमीन हाइड्रोपरॉक्साइड का अम्लीय जल-अपघटन करने पर फिनोल $(y)$ और एसीटोन $(z = CH_3COCH_3)$ प्राप्त होता है।
एसीटोन $(z)$ के बारे में कथनों का विश्लेषण:
$A.$ एसीटोन में $CH_3CO-$ समूह होता है,इसलिए यह आयोडोफॉर्म परीक्षण ($CHI_3$ पीला अवक्षेप) देता है। यह कथन सही है।
$B.$ एसीटोन का $H_2/Pd$ द्वारा अपचयन करने पर आइसोप्रोपिल अल्कोहल प्राप्त होता है। यह कथन सही है।
$C.$ एसीटोन की $CH_3MgBr$ के साथ अभिक्रिया और उसके बाद जल-अपघटन करने पर टर्ट-ब्यूटिल अल्कोहल प्राप्त होता है,जो कि एक $3^{\circ}$ अल्कोहल है,न कि $2^{\circ}$ अल्कोहल। यह कथन गलत है।
$D.$ एसीटोन एक कीटोन है और फेहलिंग विलयन का अपचयन नहीं करता है। यह कथन सही है।
अतः,गलत कथन $C$ है।

(B) सही मिलान इस प्रकार हैं:
$A$. राइमर-टीमैन अभिक्रिया: फिनोल $CHCl_3$ और $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करके $o$-हाइड्रॉक्सीबेंज़ल्डिहाइड (सैलिसिलल्डिहाइड) बनाता है। अतः,$A-II$.
$B$. एटार्ड अभिक्रिया: टोल्यूनि $CrO_2Cl_2$ के साथ अभिक्रिया करके और उसके बाद जल-अपघटन द्वारा बेंजल्डिहाइड बनाता है। अतः,$B-III$.
$C$. सैंडमेयर अभिक्रिया: बेंजीन डायज़ोनियम क्लोराइड $CuCl/HCl$ के साथ अभिक्रिया करके क्लोरोबेंजीन बनाता है। अतः,$C-I$.
$D$. फ्रिडेल-क्राफ्ट्स अभिक्रिया: बेंजीन निर्जलीय $AlCl_3$ की उपस्थिति में एसिटाइल क्लोराइड के साथ अभिक्रिया करके एसीटोफेनोन बनाता है। अतः,$D-IV$.
अतः,सही क्रम $A-II, B-III, C-I, D-IV$ है।

(B) $1$. $Zn$ डस्ट और ऊष्मा के साथ अभिक्रिया: $p-Cresol$ $(p-methylphenol)$ $Zn$ डस्ट के साथ अभिक्रिया करके अपचयन (reduction) करता है,जहाँ $-OH$ समूह हट जाता है और उसके स्थान पर हाइड्रोजन परमाणु आ जाता है,जिससे $Toluene$ $(X)$ का निर्माण होता है।
$2$. $(CH_3CO)_2O$ और उसके बाद $H^+$ के साथ अभिक्रिया: $p-Cresol$ एसिटिक एनहाइड्राइड $(CH_3CO)_2O$ के साथ अभिक्रिया करके फेनोलिक $-OH$ समूह का एसिटिलीकरण करता है,जिससे $p-acetoxy-toluene$ $(Y)$ बनता है।

(D) $CHCl_3$ और जलीय $NaOH$ के साथ फिनोल की अभिक्रिया और उसके बाद अम्लीकरण,राइमर-टीमैन अभिक्रिया है,जो उत्पाद $X$ के रूप में $2$-हाइड्रॉक्सीबेन्ज़लडिहाइड (सैलिसिलैल्डिहाइड) देती है।
$NaOH$ और उसके बाद $CO_2$ तथा अम्लीकरण के साथ फिनोल की अभिक्रिया,कोल्बे-श्मिट अभिक्रिया है,जो उत्पाद $Y$ के रूप में $2$-हाइड्रॉक्सीबेन्ज़ोइक एसिड (सैलिसिलिक एसिड) देती है।
अतः,$X$ $2$-हाइड्रॉक्सीबेन्ज़लडिहाइड है और $Y$ $2$-हाइड्रॉक्सीबेन्ज़ोइक एसिड है।

(B) क्रोमिक एसिड ($H_2SO_4$ की उपस्थिति में $Na_2Cr_2O_7$) के साथ फिनोल का ऑक्सीकरण $p$-बेंजोक्विनोन देता है।
अतः,$X$ फिनोल है और $Y$ $Na_2Cr_2O_7 / H_2SO_4$ है।

(B) ईथर की $HI$ के साथ अभिक्रिया में अधिक स्थिर कार्बोनियम आयन बनता है। $(CH_3)_3COC_2H_5$ के लिए,विखंडन से $(CH_3)_3C^+$ और $C_2H_5OH$ प्राप्त होते हैं।
अतः,$X = (CH_3)_3CI$ (tert-ब्यूटाइल आयोडाइड) और $Y = C_2H_5OH$ (एथेनॉल)।
$X$ एक तृतीयक एल्किल हैलाइड है,जो $S_{N}1$ क्रियाविधि द्वारा प्रतिस्थापन से गुजरता है,$S_{N}2$ द्वारा नहीं।
$Y$ एक प्राथमिक अल्कोहल है। प्राथमिक अल्कोहल कमरे के तापमान पर सांद्र $HCl$ के साथ अभिक्रिया नहीं करते हैं; उन्हें $ZnCl_2$ (ल्यूकास अभिकर्मक) और गर्म करने की आवश्यकता होती है।
$Y$ $(C_2H_5OH)$ की $Cu / 573 \ K$ के साथ अभिक्रिया एक विहाइड्रोजनीकरण अभिक्रिया है जो एल्डिहाइड $(CH_3CHO)$ देती है,कीटोन नहीं।
$X$ एक तृतीयक हैलाइड है,जो $S_{N}1$ क्रियाविधि द्वारा पानी के साथ प्रतिस्थापन से गुजरता है,जिसमें दो चरण शामिल होते हैं (कार्बोकेशन का निर्माण और उसके बाद न्यूक्लियोफिलिक आक्रमण)।

(B) $hv$ की उपस्थिति में टोल्यूनि की $Cl_2$ के साथ अभिक्रिया (प्रकाश-रासायनिक क्लोरीनीकरण) मध्यवर्ती $X$ के रूप में बेंजल क्लोराइड $(C_6H_5CHCl_2)$ बनाती है,जिसका $373 \ K$ पर जल-अपघटन करने पर बेंजाल्डिहाइड प्राप्त होता है।
$CS_2$ में क्रोमिल क्लोराइड $(CrO_2Cl_2)$ के साथ टोल्यूनि की अभिक्रिया इटार्ड अभिक्रिया है। यह अभिक्रिया एक भूरे क्रोमियम संकुल मध्यवर्ती $Y$ के निर्माण के माध्यम से आगे बढ़ती है,जो $C_6H_5CH[OCr(OH)Cl_2]_2$ है। इस संकुल का अम्लीय जल-अपघटन $(H_3O^+)$ करने पर बेंजाल्डिहाइड प्राप्त होता है।
अतः,$X = C_6H_5CHCl_2$ और $Y = C_6H_5CH[OCr(OH)Cl_2]_2$ है।

(C) Etard अभिक्रिया $(I)$ में $CCl_4$ विलायक की उपस्थिति में क्रोमिल क्लोराइड $(CrO_2Cl_2)$ का उपयोग करके टोल्यूनि का बेंजाल्डिहाइड में ऑक्सीकरण किया जाता है। यह अभिक्रिया एक भूरे रंग के क्रोमियम संकुल के निर्माण के माध्यम से आगे बढ़ती है,जिसका बाद में जल-अपघटन करने पर बेंजाल्डिहाइड प्राप्त होता है।
Stephen अभिक्रिया $(II)$ में नाइट्राइल्स $(R-CN)$ का हाइड्रोक्लोरिक एसिड $(HCl)$ की उपस्थिति में स्टेनस क्लोराइड $(SnCl_2)$ द्वारा अपचयन किया जाता है,जिसके बाद जल-अपघटन करने पर संबंधित एल्डिहाइड $(R-CHO)$ प्राप्त होता है।

(D) $C_2H_2$ (एसिटिलीन) की $333 \ K$ पर $H_2O / H_2SO_4, Hg^{2+}$ के साथ अभिक्रिया एल्काइन का जलयोजन है,जो एसिटाल्डिहाइड $(CH_3CHO)$ देता है। अतः,$x = H_2O / H_2SO_4, Hg^{2+}$.
$CH_3-CH=CH-CH_2OH$ (क्रोटिल अल्कोहल) का $CH_3-CH=CH-CHO$ (क्रोटोनल्डिहाइड) में परिवर्तन एक प्राथमिक एलीलिक अल्कोहल का एल्डिहाइड में ऑक्सीकरण है। $PCC$ (पिरिडिनियम क्लोरोक्रोमेट) एक चयनात्मक ऑक्सीकरण एजेंट है जो प्राथमिक अल्कोहल को एल्डिहाइड में ऑक्सीकृत करता है,बिना कार्बोक्सिलिक एसिड में आगे ऑक्सीकरण किए। अतः,$y = PCC$.

(A) चरण $1$: $but-2-ene$ $(CH_3-CH=CH-CH_3)$ का अम्लीय $KMnO_4$ $(X)$ के साथ ऑक्सीकरण करने पर एथेनोइक एसिड $(CH_3COOH)$ प्राप्त होता है।
चरण $2$: एथेनोइक एसिड $SOCl_2$ $(Y)$ के साथ अभिक्रिया करके एथेनॉयल क्लोराइड $(CH_3COCl)$ बनाता है।
चरण $3$: एथेनॉयल क्लोराइड निर्जलीय $AlCl_3$ की उपस्थिति में बेंजीन के साथ अभिक्रिया करके (फ्रीडल-क्राफ्ट्स एसाइलेशन) एसीटोफिनोन ($Z$,$C_6H_5COCH_3$) बनाता है।
अतः,$X = KMnO_4 / H^{+}$,$Y = SOCl_2$,और $Z = \text{Acetophenone}$.

(C) अभिक्रिया अनुक्रम इस प्रकार है:
$1$. बेंजीन निर्जल $AlCl_3$ की उपस्थिति में $CH_3COCl$ के साथ अभिक्रिया करके एसीटोफेनोन ($X$ = $C_6H_5COCH_3$) बनाता है (फ्रीडल-क्राफ्ट्स एसाइलेशन)।
$2$. $X$ $(C_6H_5COCH_3)$ का $Y$ ($C_6H_5CH_2CH_3$,एथिलबेंजीन) में रूपांतरण हाइड्राज़ीन $(N_2H_4)$ का उपयोग करके और उसके बाद ग्लाइकोल में $KOH$ के साथ गर्म करके किया जाता है।
$3$. यह विशिष्ट अभिकर्मक प्रणाली $(N_2H_4, KOH/glycol, \Delta)$ वोल्फ-किशनर अपचयन की विशेषता है,जो कार्बोनिल समूहों $(C=O)$ को मेथिलीन समूहों $(CH_2)$ में अपचयित करती है।

(A) कार्बोनिल कार्बन की इलेक्ट्रोफिलिसिटी उस पर मौजूद धनात्मक आवेश के परिमाण पर निर्भर करती है। यह कार्बोनिल कार्बन से जुड़े समूहों के इलेक्ट्रॉनिक प्रभावों (प्रेरणिक और अनुनाद प्रभाव) से प्रभावित होती है।
$I)$ बेंजल्डिहाइड $(C_6H_5CHO)$: फेनिल समूह अनुनाद दर्शाता है,जो कार्बोनिल कार्बन की इलेक्ट्रोफिलिसिटी को कम करता है।
$II)$ बेंजोइक एसिड $(C_6H_5COOH)$: $-OH$ समूह अनुनाद के माध्यम से कार्बोनिल कार्बन को इलेक्ट्रॉन दान करता है,जिससे इसकी इलेक्ट्रोफिलिसिटी काफी कम हो जाती है।
$III)$ एसीटोफेनोन $(C_6H_5COCH_3)$: फेनिल समूह और मिथाइल समूह दोनों कार्बोनिल कार्बन की इलेक्ट्रोफिलिसिटी को कम करते हैं। मिथाइल समूह अतिसंयुग्मन और प्रेरणिक प्रभाव के माध्यम से इलेक्ट्रॉन दान करता है,और फेनिल समूह अनुनाद के माध्यम से दान करता है।
$IV)$ प्रोपेनल $(CH_3CH_2CHO)$: यह एक एलिफैटिक एल्डिहाइड है। इसमें फेनिल रिंग द्वारा प्रदान की जाने वाली अनुनाद स्थिरता का अभाव होता है,जो इसके कार्बोनिल कार्बन को दिए गए विकल्पों में सबसे अधिक इलेक्ट्रोफिलिक बनाता है।
चारों की तुलना करने पर:
$IV$ (एलिफैटिक एल्डिहाइड) > $I$ (बेंजल्डिहाइड) > $III$ (एसीटोफेनोन) > $II$ (बेंजोइक एसिड)।
अतः,घटता क्रम $IV > I > III > II$ है।

(A) शुष्क $HCl(g)$ की उपस्थिति में $p$-नाइट्रोबेंज़ल्डिहाइड की इथेनॉल के साथ अभिक्रिया एक एसिटल निर्माण अभिक्रिया है।
एल्डिहाइड शुष्क $HCl$ की उपस्थिति में अल्कोहल के साथ अभिक्रिया करके हेमीएसिटल बनाते हैं,जो अल्कोहल के एक और अणु के साथ अभिक्रिया करके एसिटल बनाते हैं।
चरण $1$: $p$-नाइट्रोबेंज़ल्डिहाइड $HCl(g)$ की उपस्थिति में $C_2H_5OH$ के साथ अभिक्रिया करके डाईइथाइल एसिटल $(X)$ बनाता है,जो $p-NO_2-C_6H_4-CH(OC_2H_5)_2$ है।
चरण $2$: तनु $HCl$ के साथ एसिटल $X$ का जलअपघटन (अम्लीय जलअपघटन) मूल एल्डिहाइड $(Y)$ को पुनर्जीवित करता है,जो $p$-नाइट्रोबेंज़ल्डिहाइड $(p-NO_2-C_6H_4-CHO)$ है।
अतः,$X$ डाईइथाइल एसिटल है और $Y$ मूल एल्डिहाइड है।

(A) आणविक सूत्र $C_8H_8O$ और सांद्र $KOH$ के साथ केनिज़ारो अभिक्रिया यह दर्शाती है कि $X$ फेनिलएसीटैल्डिहाइड $(C_6H_5CH_2CHO)$ है। $Zn-Hg/HCl$ (क्लेमेन्सन अपचयन) द्वारा $X$ का अपचयन करने पर एथिलबेन्जीन $(Y)$ प्राप्त होता है और $NaBH_4$ द्वारा अपचयन करने पर $2-$फेनिलएथेनॉल $(Z)$ प्राप्त होता है। अतः सही विकल्प $A$ है।

(C) दी गई अभिक्रिया कैनिज़ारो अभिक्रिया है। बेंजालडिहाइड $(C_6H_5CHO)$ में $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु नहीं होता है,इसलिए यह सांद्र क्षार जैसे $NaOH$ की उपस्थिति में स्व-ऑक्सीकरण और अपचयन (विषमानुपातन) अभिक्रिया से गुजरता है।
बेंजालडिहाइड का एक अणु बेंजाइल अल्कोहल $(C_6H_5CH_2OH)$ में अपचयित हो जाता है और दूसरा अणु सोडियम बेंजोएट $(C_6H_5COONa)$ में ऑक्सीकृत हो जाता है।
अतः,उत्पाद '$X$' और '$Y$' बेंजाइल अल्कोहल और सोडियम बेंजोएट हैं।

(C) कार्बोनिल यौगिक $X$ का आणविक सूत्र $C_8H_8O$ है।
चूंकि यह $NaOI$ के साथ पीला अवक्षेप देता है (आयोडोफॉर्म परीक्षण),इसमें $CH_3CO-$ समूह होना चाहिए।
अतः यह एसीटोफिनोन $(C_6H_5COCH_3)$ है।
जब एसीटोफिनोन शुष्क $HCl$ की उपस्थिति में मेथनॉल $(CH_3OH)$ के साथ प्रतिक्रिया करता है,तो यह हेमीऐसीटल बनाता है।
अभिक्रिया: $C_6H_5COCH_3 + CH_3OH \xrightarrow{dry \ HCl} C_6H_5C(OH)(OCH_3)CH_3$.
दिए गए विकल्पों में से,विकल्प $C$ में दिखाई गई संरचना हेमीऐसीटल $1$-मेथॉक्सी-$1$-फेनिलएथेनॉल है।

(C) $1$. अभिक्रिया $C_6H_5CONH_2 \xrightarrow{NaOBr} y$ हॉफमैन ब्रोमामाइड निम्नीकरण अभिक्रिया है,जो एमाइड को एक कार्बन कम वाले प्राथमिक एमीन में परिवर्तित करती है। अतः,$y$ एनिलीन $(C_6H_5NH_2)$ है।
$2$. अभिक्रिया $C_6H_5CONH_2 \xrightarrow[(ii) H_3O^+]{(i) C_6H_5SO_2Cl / py, \Delta} x$ में पिरीडीन की उपस्थिति में बेंजामाइड की बेंजीन सल्फोनाइल क्लोराइड के साथ अभिक्रिया होती है,जिसके बाद गर्म किया जाता है और अम्लीय जल-अपघटन होता है। यह अनुक्रम एनिलीन $(C_6H_5NH_2)$ बनाता है।
$3$. इसलिए,$y$ और $x$ दोनों एनिलीन $(C_6H_5NH_2)$ हैं। सही विकल्प $(C)$ है।

(C) कथन-$I$ सही है: मिथाइल समूह के इलेक्ट्रॉन-दाता $+I$ प्रभाव के कारण $CH_3NH_2$,$NH_3$ से अधिक क्षारीय है। $C_6H_5NH_2$ (एनिलिन),$NH_3$ से कम क्षारीय है क्योंकि नाइट्रोजन पर मौजूद लोन पेयर अनुनाद (resonance) के माध्यम से बेंजीन रिंग में विस्थानीकृत हो जाती है।
कथन-$II$ गलत है: जलीय चरण में,एथिल-प्रतिस्थापित एमाइन की क्षारीयता प्रेरणिक प्रभाव,विलायकन प्रभाव और त्रिविम बाधा (steric hindrance) के संयोजन द्वारा निर्धारित होती है। एथिल एमाइन के लिए सही क्रम $(C_2H_5)_2NH > C_2H_5NH_2 > (C_2H_5)_3N$ है। दिया गया क्रम $(C_2H_5)_3N > (C_2H_5)_2NH > C_2H_5NH_2$ गलत है।

(B) $C_3H_9N$ आण्विक सूत्र निम्नलिखित समावयवी एमीनों के अनुरूप है:
$1$. $CH_3CH_2CH_2NH_2$ (प्रोपेन-$1$-एमीन,$1^{\circ}$ एमीन)
$2$. $CH_3CH(NH_2)CH_3$ (प्रोपेन-$2$-एमीन,$1^{\circ}$ एमीन)
$3$. $CH_3CH_2NHCH_3$ ($N$-मेथिलएथेनेमीन,$2^{\circ}$ एमीन)
$4$. $(CH_3)_3N$ ($N,N$-डाइमेथिलमेथेनेमीन,$3^{\circ}$ एमीन)
बेंजीन सल्फोनाइल क्लोराइड (हिन्सबर्ग अभिकर्मक) $1^{\circ}$ और $2^{\circ}$ एमीनों के साथ अभिक्रिया करके सल्फोनेमाइड बनाता है।
$1^{\circ}$ एमीन ($CH_3CH_2CH_2NH_2$ और $CH_3CH(NH_2)CH_3$) अभिक्रिया करके $N$-एल्किलबेंजीन सल्फोनेमाइड बनाते हैं।
$2^{\circ}$ एमीन $(CH_3CH_2NHCH_3)$ अभिक्रिया करके $N,N$-डाइएल्किलबेंजीन सल्फोनेमाइड बनाते हैं।
$3^{\circ}$ एमीन $((CH_3)_3N)$ बेंजीन सल्फोनाइल क्लोराइड के साथ अभिक्रिया नहीं करते हैं।
अतः,$3$ एमीन ($2$ प्राथमिक और $1$ द्वितीयक) बेंजीन सल्फोनाइल क्लोराइड के साथ अभिक्रिया कर सकते हैं।

(C) एनिलीन का बेंजोइक एसिड में रूपांतरण निम्नलिखित चरणों में होता है:
$1$. डायज़ोटाइज़ेशन: एनिलीन $273-278 \ K$ पर $NaNO_2 / HCl$ के साथ अभिक्रिया करके बेंजीन डायज़ोनियम क्लोराइड बनाता है।
$2$. सायनेशन: बेंजीन डायज़ोनियम क्लोराइड $CuCN / KCN$ (सैंडमेयर अभिक्रिया) के साथ अभिक्रिया करके बेंज़ोनाइट्राइल $(C_6H_5CN)$ बनाता है।
$3$. जलअपघटन: बेंज़ोनाइट्राइल का अम्लीय जलअपघटन $(H_3O^+)$ करने पर बेंज़ोइक एसिड $(C_6H_5COOH)$ प्राप्त होता है।

(C) अभिकर्मक $AlH(i-Bu)_2$ डायआइसोब्यूटाइल एल्युमीनियम हाइड्राइड है,जिसे सामान्यतः $DIBAL-H$ के रूप में जाना जाता है।
$DIBAL-H$ एक चयनात्मक अपचायक है जो जल-अपघटन पर नाइट्राइल $(-CN)$ को एल्डिहाइड $(-CHO)$ में अपचयित करता है।
दी गई अभिक्रिया में,नाइट्राइल समूह $(-CN)$ एल्डिहाइड समूह $(-CHO)$ में परिवर्तित हो जाता है जबकि द्वि-आबंध $(C=C)$ अप्रभावित रहता है।
अतः,अभिक्रिया इस प्रकार है: $CH_3-CH=CH-CH_2-CH_2-CN \xrightarrow[\text{2) } H_2O]{\text{1) } DIBAL-H} CH_3-CH=CH-CH_2-CH_2-CHO$।
इसलिए,सही विकल्प $C$ है।

(A) सांद्र $HNO_3$ और सांद्र $H_2SO_4$ का उपयोग करके एनिलीन के नाइट्रीकरण में,एनिलीन प्रोटोनेट होकर एनिलीनियम आयन $(C_6H_5NH_3^+)$ बनाता है।
$-NH_3^+$ समूह इलेक्ट्रॉन-आकर्षक है और अपने धनात्मक आवेश के कारण यह मेटा-निर्देशी होता है।
इसलिए,ऑर्थो और पैरा उत्पादों के साथ $m$-नाइट्रोएनिलीन की एक महत्वपूर्ण मात्रा बनती है।
कथन-$I$ और कथन-$II$ दोनों सही हैं।

(D) चरण $1$: बेंजीन डायज़ोनियम क्लोराइड $(C_6H_5N_2^+Cl^-)$ का बेंज़ोनाइट्राइल $(C_6H_5CN)$ में परिवर्तन सैंडमेयर अभिक्रिया है,जिसमें अभिकर्मक $X$ के रूप में $CuCN \mid KCN$ का उपयोग किया जाता है।
चरण $2$: बेंज़ोनाइट्राइल की ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक $(CH_3MgBr)$ के साथ अभिक्रिया और उसके बाद अम्लीय जल-अपघटन $(H_2O)$ कीटोन बनाने की एक मानक विधि है।
चरण $3$: इस प्रक्रिया में नाइट्राइल कार्बन पर $CH_3^-$ का नाभिकरागी आक्रमण होता है,जिससे एक इमाइन मध्यवर्ती बनता है,जिसका जल-अपघटन करने पर एसीटोफिनोन $(C_6H_5COCH_3)$ प्राप्त होता है।
अतः,$X = CuCN \mid KCN$ और $Y = C_6H_5COCH_3$।

(C) $1$. प्रारंभिक पदार्थ $m$-टोलुइडिन ($3$-मिथाइलऐनिलीन) है।
$2$. $273 \text{ K}$ पर $NaNO_2/HCl$ के साथ अभिक्रिया से $m$-टोलुइनडायज़ोनियम क्लोराइड $(x)$ प्राप्त होता है।
$3$. $HBF_4$ के साथ अभिक्रिया से $m$-टोलुइनडायज़ोनियम टेट्राफ्लोरोबोरेट $(y)$ प्राप्त होता है।
$4$. $NaNO_2$ और $Cu$ की उपस्थिति में $y$ का तापीय अपघटन $m$-नाइट्रोटोलुइन $(z)$ देता है,जिसका सूत्र $C_7H_7NO_2$ है।
$5$. $C_7H_7NO_2$ का आणविक द्रव्यमान = $(7 \times 12) + (7 \times 1) + 14 + (2 \times 16) = 137 \text{ g/mol}$।
$6$. कार्बन का प्रतिशत = $(84 / 137) \times 100 \approx 61.31 \%$।

(D) बेन्जिल एमाइन $C_6H_5CH_2NH_2$ है।
विकल्प $A$ $N$-मिथाइलएनिलीन देता है।
विकल्प $B$ बेन्जिल आइसोसाइनाइड देता है,जिसके अपचयन से $C_6H_5CH_2NHCH_3$ प्राप्त होता है।
विकल्प $C$ हॉफमैन ब्रोमामाइड निम्नीकरण अभिक्रिया है,जो एनिलीन $(C_6H_5NH_2)$ देती है।
विकल्प $D$ $LiAlH_4$ का उपयोग करके बेन्जामाइड $(C_6H_5CONH_2)$ का अपचयन है,जो बेन्जिल एमाइन $(C_6H_5CH_2NH_2)$ देता है।

(A) $1$. पिरिडीन की उपस्थिति में बेंज़ेमाइड $(C_6H_5CONH_2)$ की बेंजीन सल्फोनाइल क्लोराइड $(C_6H_5SO_2Cl)$ के साथ अभिक्रिया एमाइड के निर्जलीकरण द्वारा बेंज़ोनाइट्राइल $(C_6H_5CN)$ बनाती है,जो मध्यवर्ती $X$ है।
$2$. इसके बाद बेंज़ोनाइट्राइल $(C_6H_5CN)$ का $H_3O^+$ के साथ जल-अपघटन करने पर बेंज़ोइक एसिड $(C_6H_5COOH)$ प्राप्त होता है।
$3$. $-COOH$ समूह एक निष्क्रिय करने वाला और मेटा-निर्देशकारी समूह है। इसलिए,$Br_2/FeBr_3$ के साथ इलेक्ट्रोफिलिक एरोमैटिक प्रतिस्थापन अभिक्रिया ब्रोमीन परमाणु को मेटा स्थिति पर निर्देशित करती है।
$4$. अंतिम उत्पाद $Y$ $3-$ब्रोमोबेंजोइक एसिड है।

(C) $CHCl_3$ और $KOH$ के साथ एनीलिन की अभिक्रिया (कार्बिलएमीन अभिक्रिया) $X$ के रूप में फेनिल आइसोसाइनाइड $(C_6H_5NC)$ उत्पन्न करती है।
$NaNO_2/HCl$ और उसके बाद $CuCN/KCN$ के साथ एनीलिन की अभिक्रिया (सैंडमेयर अभिक्रिया) $Y$ के रूप में फेनिल साइनाइड $(C_6H_5CN)$ उत्पन्न करती है।
अतः,$X$ फेनिल आइसोसाइनाइड है और $Y$ फेनिल साइनाइड है।

(A) $(i)$ एनीलिन इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन के प्रति अत्यधिक सक्रिय है। जब इसे $H_2O$ में $Br_2$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो यह तेजी से पॉली-प्रतिस्थापन से गुजरकर मुख्य उत्पाद के रूप में $2, 4, 6-$ट्राइब्रोमोएनीलिन $(X)$ बनाता है।
$(ii)$ $-NH_2$ समूह की सक्रियता को नियंत्रित करने के लिए,इसे पहले एसिटिक एनहाइड्राइड $(CH_3CO)_2O$ का उपयोग करके एसिटाइलेशन द्वारा एसिटानिलाइड में परिवर्तित किया जाता है। $-NHCOCH_3$ समूह $-NH_2$ समूह की तुलना में कम सक्रिय होता है,जो ब्रोमिनेशन को $p-$स्थिति तक सीमित कर देता है,जिससे मुख्य उत्पाद के रूप में $p-$ब्रोमोएसिटानिलाइड $(Y)$ प्राप्त होता है।

(C) नाइट्रोबेंजीन का अपचयन प्रयुक्त माध्यम पर निर्भर करता है:
$(i)$ उदासीन माध्यम में,$Zn$ चूर्ण और $NH_4Cl$ विलयन का उपयोग करके,नाइट्रोबेंजीन का अपचयन फेनिलहाइड्रॉक्सिलएमीन $(C_6H_5NHOH)$ में होता है। अतः,$X$ फेनिलहाइड्रॉक्सिलएमीन है।
(ii) क्षारीय माध्यम में,$Zn$ और $KOH/C_2H_5OH$ का उपयोग करके,अपचयन आगे बढ़कर हाइड्राज़ोबेंजीन $(C_6H_5NH-NHC_6H_5)$ बनाता है। अतः,$Y$ हाइड्राज़ोबेंजीन है।
इसलिए,सही विकल्प $C$ है।

(C) अभिक्रिया अनुक्रम इस प्रकार है:
$1$. $C_2H_5Br + KCN \rightarrow C_2H_5CN + KBr$ ($A$ प्रोपेनिट्राइल है)।
$2$. $C_2H_5CN + 2H_2O + H_3O^{+} \rightarrow C_2H_5COOH + NH_4^{+}$ ($B$ प्रोपेनोइक अम्ल है)।
$3$. $C_2H_5COOH \xrightarrow{LiAlH_4} C_2H_5CH_2OH$ ($C$ प्रोपेन-$1$-ऑल है)।
$4$. $C_2H_5CH_2OH \xrightarrow[573 \ K]{Cu} C_2H_5CHO + H_2$ ($D$ प्रोपियोनाल्डिहाइड या प्रोपेनल है)।

(D) $1$. बेंजीनडायज़ोनियम लवण $(C_6H_5N_2^+X^-)$ की इथेनॉल $(C_2H_5OH)$ के साथ अभिक्रिया से मुख्य उत्पाद के रूप में फिनोल $(C_6H_5OH)$ प्राप्त होता है। अतः,$X$ फिनोल है।
$2$. निर्जलीय $AlCl_3$ की उपस्थिति में फिनोल $(C_6H_5OH)$ की $CO$ और $HCl$ के साथ अभिक्रिया गैटरमैन-कोच फॉर्मिलेशन अभिक्रिया है,जो फिनोल वलय के ऑर्थो स्थान पर फॉर्मिल समूह $(-CHO)$ को जोड़ती है,जिससे सैलिसिलल्डिहाइड ($2$-हाइड्रॉक्सीबेंजल्डिहाइड) प्राप्त होता है।
$3$. इसलिए,$X$ फिनोल है और $Y$ सैलिसिलल्डिहाइड है।

(A) एनिलीन का क्लोरोबेंजीन में रूपांतरण सैंडमेयर अभिक्रिया के रूप में जानी जाने वाली दो-चरणीय प्रक्रिया है।
चरण $1$: एनिलीन $(C_6H_5NH_2)$ $273-278 \ K$ $(0-5 \ ^\circ C)$ के कम तापमान पर $NaNO_2 / HCl$ के साथ अभिक्रिया करके बेंजीन डायज़ोनियम क्लोराइड $(C_6H_5N_2^+Cl^-)$ बनाता है।
चरण $2$: इसके बाद बेंजीन डायज़ोनियम क्लोराइड को $HCl$ की उपस्थिति में क्यूप्रस क्लोराइड $(Cu_2Cl_2)$ के साथ उपचारित किया जाता है,जिससे क्लोरोबेंजीन $(C_6H_5Cl)$ और नाइट्रोजन गैस $(N_2)$ प्राप्त होती है।
अतः,अभिकर्मकों का सही समूह $NaNO_2 / HCl, 273-278 \ K ; Cu_2Cl_2 / HCl$ है।

(A) अभिक्रिया $I$ में,सुक्रोज का ग्लूकोज और फ्रुक्टोज में जल-अपघटन $\text{Invertase}$ एंजाइम द्वारा उत्प्रेरित होता है।
अभिक्रिया $II$ में,ग्लूकोज का इथेनॉल और $CO_2$ में किण्वन $\text{Zymase}$ एंजाइम द्वारा उत्प्रेरित होता है।
अतः,$x = \text{Invertase}$ और $y = \text{Zymase}$।

(A) घटकों का विश्लेषण इस प्रकार है:
$a$) केन शुगर (सुक्रोज) एक डाइसैकेराइड है जो $\alpha$-$D$-ग्लूकोज और $\beta$-$D$-फ्रुक्टोज से बना होता है।
$b$) मिल्क शुगर (लैक्टोज) एक डाइसैकेराइड है जो $\beta$-$D$-गैलेक्टोज और $\beta$-$D$-ग्लूकोज से बना होता है।
$c$) सेलुलोज एक पॉलीसैकेराइड है जो $\beta$-$D$-ग्लूकोज इकाइयों से बना होता है।
$d$) एमाइलोज एक पॉलीसैकेराइड है जो $\alpha$-$D$-ग्लूकोज इकाइयों से बना होता है।
अतः,केन शुगर $(a)$ और एमाइलोज $(d)$ दोनों में $\alpha$-$D$-ग्लूकोज इकाइयाँ होती हैं।

(A) $\beta-D-(-)-$फ्रुक्टोफ्यूरेनोस की संरचना एक पांच-सदस्यीय वलय (फ्यूरेनोस रूप) है,जिसमें $C-2$ पर $-CH_2OH$ समूह और $C-2$ पर $-OH$ समूह $\beta$-विन्यास में होते हैं ($-OH$ समूह $C-5$ पर स्थित $-CH_2OH$ समूह के समान दिशा में होता है)।
$\beta-D-(-)-$फ्रुक्टोफ्यूरेनोस के हावर्थ प्रक्षेपण में:
$1$. $C-2$ एनोमेरिक कार्बन पर $-OH$ समूह ऊपर की ओर होता है।
$2$. $C-5$ पर $-CH_2OH$ समूह भी ऊपर की ओर होता है।
$3$. $C-3$ और $C-4$ पर $-OH$ समूह क्रमशः नीचे और ऊपर की ओर होते हैं।
दी गई संरचनाओं की तुलना करने पर,विकल्प $A$ सही ढंग से $\beta-D-(-)-$फ्रुक्टोफ्यूरेनोस को दर्शाता है।

(D) सही उत्तर $D$ है।
ग्लूकोज एक एल्डोहेक्सोस है जिसमें एक मुक्त एल्डिहाइड समूह होता है,लेकिन यह $NaHSO_3$ के साथ योगात्मक उत्पाद नहीं बनाता है क्योंकि एल्डिहाइड समूह चक्रीय हेमीएसिटल संरचना बनाने में शामिल होता है।
विकल्प $A$ सही है क्योंकि ग्लूकोज शिफ अभिकर्मक के गुलाबी रंग को वापस नहीं लाता है।
विकल्प $B$ सही है क्योंकि ग्लूकोज $\alpha-$ और $\beta-$ एनोमेरिक रूपों में मौजूद होता है।
विकल्प $C$ सही है क्योंकि ग्लूकोज के पेंटाएसीटेट में $C-1$ स्थिति पर मुक्त $-OH$ समूह नहीं होता है,जो $NH_2OH$ के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए आवश्यक खुली श्रृंखला वाले एल्डिहाइड के निर्माण को रोकता है।

(C) एमाइलोज $\alpha-D-(+)$-ग्लूकोज इकाइयों का एक रैखिक बहुलक है जो $\alpha-1,4$-ग्लाइकोसिडिक लिंकेज द्वारा जुड़े होते हैं।
यह जल में घुलनशील है और स्टार्च का लगभग $15-20 \%$ भाग बनाता है।
दूसरी ओर,एमाइलोपेक्टिन $\alpha-D-(+)$-ग्लूकोज इकाइयों का एक अत्यधिक शाखित बहुलक है।
इसलिए,यह कथन कि एमाइलोज एक अत्यधिक शाखित बहुलक है,गलत है।

(D) कथन-$I$ गलत है क्योंकि लैक्टोज $\beta-D$-गैलेक्टोज और $\beta-D$-ग्लूकोज से बना होता है जो $\beta(1 \to 4)$ ग्लाइकोसिडिक बंध द्वारा जुड़े होते हैं।
कथन-$II$ सही है क्योंकि लैक्टोज में ग्लूकोज इकाई में एक हेमीऐसिटल समूह होता है,जो इसे म्यूटारोटेशन प्रदर्शित करने और एक अपचायी शर्करा के रूप में कार्य करने की अनुमति देता है।

(C) कथन-$I$ सही है: गन्ने की चीनी (सुक्रोज) $\alpha-D$-ग्लूकोज और $\beta-D$-फ्रुक्टोज का एक डाइसैकेराइड है जो ग्लाइकोसिडिक बंध द्वारा जुड़े होते हैं।
कथन-$II$ गलत है: दूध की चीनी (लैक्टोज) $\beta-D$-गैलेक्टोज और $\beta-D$-ग्लूकोज का एक डाइसैकेराइड है,न कि $\alpha-D$-ग्लूकोज का।
अतः,कथन-$I$ सही है,लेकिन कथन-$II$ सही नहीं है।