सेल Cd | Cd^{2+}(0.01 M) || Cu^{2+}(0.01 M) | vedclass

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Question

(B) सेल अभिक्रिया $Cd_{(s)} + Cu^{2+}(aq) \longrightarrow Cd^{2+}(aq) + Cu_{(s)}$ है।सबसे पहले,मानक सेल विभव की गणना करें: $E^{\circ}_{cell} = E^{\cir

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$0.15$

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(B) सेल अभिक्रिया $Cd_{(s)} + Cu^{2+}(aq) \longrightarrow Cd^{2+}(aq) + Cu_{(s)}$ है।सबसे पहले,मानक सेल विभव की गणना करें: $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = 0.35 \ V - (-0.40 \ V) = 0.75 \ V$.नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log Q$.यहाँ,$Q = \frac{[Cd^{2+}]}{[Cu^{2+}]} = \frac{0.01}{0.01} = 1$.चूंकि $\log(1) = 0$,इसलिए $E_{cell} = 0.75 \ V$.लोड के तहत प्रेक्षित $EMF$ $E_{observed} = E_{cell} - (I 	imes R)$ द्वारा प्राप्त होता है।$E_{observed} = 0.75 \ V - (0.15 \ A 	imes 4 \ \Omega) = 0.75 \ V - 0.60 \ V = 0.15 \ V$.

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$pH = 12$ वाले जलीय विलयन में $Cu$ का अपचयन विभव (reduction potential) क्या होगा? यदि $Cu(OH)_2$ का $K_{sp} = 1 \times 10^{-19}$ और $E^{\circ}_{Cu^{+2}/Cu} = 0.34 \ V$ है।

निम्नलिखित सेल के लिए कौन सा नर्नस्ट समीकरण सही है? $Al_{(s)}|Al_{(aq)}^{3+} || Zn_{(aq)}^{2+}| Zn_{(s)}$

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