Kp and Kc Relationship Questions in Gujarati

(A) પ્રક્રિયા છે: $CaCO_{3(s)} \rightleftharpoons CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$
આ પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંકનું સૂત્ર $K_p = p_{CO_2}$ છે.
આપેલ છે કે $CO_{2(g)}$ નું દબાણ $2.0 \times 10^5 \ Pa$ છે.
$1 \ bar = 10^5 \ Pa$ હોવાથી,દબાણ $2.0 \ bar$ થાય.
તેથી,$K_p = 2.0$.

(B) $K_p$ અને $K_c$ વચ્ચેનો સંબંધ $K_p = K_c(RT)^{\Delta n_g}$ છે.
અહીં,$\Delta n_g = (2+1) - 0 = 3$.
આપેલ છે $K_p = 3.2 \times 10^2\ bar^3$. $1\ bar \approx 0.987\ atm$ હોવાથી,$atm^3$ માં $K_p = 3.2 \times 10^2 \times (0.987)^3 \approx 307.5\ atm^3$.
$T = 600 + 273 = 873\ K$.
$K_c = \frac{K_p}{(RT)^{\Delta n_g}} = \frac{307.5}{(0.082 \times 873)^3}$.
$K_c = \frac{307.5}{(71.586)^3} \approx \frac{307.5}{367000} \approx 8.37 \times 10^{-4}$.

(A) રાસાયણિક સમીકરણ $NH_4COONH_{2(s)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)} + CO_{2(g)}$ છે.
ધારો કે $CO_{2(g)}$ નું આંશિક દબાણ $p$ છે અને પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ મુજબ $NH_{3(g)}$ નું આંશિક દબાણ $2p$ છે.
સંતુલન અચળાંક $K_p = (P_{NH_3})^2 \times (P_{CO_2})$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
કિંમતો મૂકતા: $600 = (2p)^2 \times (p) = 4p^3$.
$p^3 = 600 / 4 = 150$.
$p = (150)^{1/3} \approx 5.313 \ bar$.
સંતુલને કુલ દબાણ $P_{total} = P_{NH_3} + P_{CO_2} = 2p + p = 3p$ છે.
$P_{total} = 3 \times 5.313 = 15.939 \ bar \approx 15.94 \ bar$.

(A) શરૂઆતના $PCl_5$ ના મોલ $= 2 \ mol$. કદ $= 4 \ L$.
સંતુલને,$55\%$ $PCl_5$ વિયોજન પામ્યા વગરનું રહે છે.
સંતુલને $PCl_5$ ના મોલ $= 2 \times 0.55 = 1.1 \ mol$.
વિયોજન પામેલા $PCl_5$ ના મોલ $= 2 - 1.1 = 0.9 \ mol$.
પ્રક્રિયા $PCl_{5(g)} \rightleftharpoons PCl_{3(g)} + Cl_{2(g)}$ મુજબ,$PCl_3$ અને $Cl_2$ ના ઉત્પન્ન થતા મોલ $0.9 \ mol$ છે.
સંતુલને સાંદ્રતા: $[PCl_5] = 1.1 / 4 = 0.275 \ M$,$[PCl_3] = 0.9 / 4 = 0.225 \ M$,$[Cl_2] = 0.9 / 4 = 0.225 \ M$.
$K_c = ([PCl_3][Cl_2]) / [PCl_5] = (0.225 \times 0.225) / 0.275 = 0.050625 / 0.275 \approx 0.184 \ mol \ L^{-1}$.

(A) $K_p$ અને $K_c$ વચ્ચેનો સંબંધ નીચે મુજબ છે: $K_p = K_c(RT)^{\Delta n}$.
આપેલ પ્રક્રિયા $2NOCl_{(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)} + Cl_{2_{(g)}}$ માટે,વાયુરૂપ નીપજો અને પ્રક્રિયકોના મોલનો તફાવત $\Delta n = (2 + 1) - 2 = 1$ છે.
અહીં $K_p = 0.033$,$T = 1060 \ K$,અને $R = 0.082 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે.
સૂત્રમાં કિંમતો મૂકતા: $0.033 = K_c \times (0.082 \times 1060)^1$.
$K_c = \frac{0.033}{0.082 \times 1060} = \frac{0.033}{86.92} \approx 3.796 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1}$.
આમ,$K_c \approx 3.8 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1}$ મળે છે.

(B) વિઘટન પ્રક્રિયા: $PCl_{5(g)} \rightleftharpoons PCl_{3(g)} + Cl_{2(g)}$
સંતુલન સમયે કુલ મોલ = $1+\alpha = 1+0.75 = 1.75$
$PCl_5$ નું આંશિક દબાણ = $\frac{0.25}{1.75} \times 3 = \frac{3}{7} \ atm$
$PCl_3$ અને $Cl_2$ નું આંશિક દબાણ = $\frac{0.75}{1.75} \times 3 = \frac{9}{7} \ atm$
$K_p = \frac{(9/7) \times (9/7)}{3/7} = \frac{27}{7} \approx 3.857 \ atm$.

(A) રાસાયણિક સમીકરણ: $N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$ છે.
શરૂઆતના મોલ: $N_2 = 1$,$H_2 = 3$,$NH_3 = 0$.
સંતુલને,$2x = 0.50 \ mol$,તેથી $x = 0.25 \ mol$.
સંતુલને મોલ: $N_2 = 0.75 \ mol$,$H_2 = 2.25 \ mol$,$NH_3 = 0.50 \ mol$.
કુલ મોલ = $3.50 \ mol$.
મોલ અંશ: $X_{N_2} = 3/14$,$X_{H_2} = 9/14$,$X_{NH_3} = 1/7$.
આંશિક દબાણ $(P = 100 \ atm)$: $P_{N_2} = (3/14) \times 100$,$P_{H_2} = (9/14) \times 100$,$P_{NH_3} = (1/7) \times 100$.
$K_p = \frac{(P_{NH_3})^2}{(P_{N_2})(P_{H_2})^3} = 3.594 \times 10^{-5} \ atm^{-2}$.

(16 ATM) પ્રક્રિયા માટે સંતુલનનું સમીકરણ $K_p = P_{CO_2} \times P_{H_2O}$ છે.
વાયુરૂપ નીપજો $CO_2$ અને $H_2O$ નું તત્વયોગમિતિ પ્રમાણ $1:1$ હોવાથી,સંતુલન સમયે તેમના આંશિક દબાણ સમાન હશે,એટલે કે $P_{CO_2} = P_{H_2O} = P$.
આમ,$K_p = P \times P = P^2$.
આપેલ છે કે $K_p = 64 \ atm^2$,તેથી $P^2 = 64$,જેનું મૂલ્ય $P = 8 \ atm$ મળે છે.
સંતુલન સમયે કુલ દબાણ $P_{total} = P_{CO_2} + P_{H_2O} = 8 \ atm + 8 \ atm = 16 \ atm$ થાય.

(A) પ્રક્રિયા $2N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 4NO_{2(g)}$ માટે,વાયુમય મોલનો ફેરફાર $\Delta n_g = 4 - 2 = 2$ છે.
$K_p$ ને $torr$ માં ગણવા માટે: $K_p = 0.15 \, atm \times 760 \, torr \, atm^{-1} = 114 \, torr$.
$K_c$ ગણવા માટે,સંબંધ $K_p = K_c(RT)^{\Delta n_g}$ નો ઉપયોગ કરો.
$0.15 = K_c(0.082 \times 298)^2$.
$0.15 = K_c(24.436)^2$.
$0.15 = K_c(597.117)$.
$K_c = 0.15 / 597.117 \approx 0.000251 \, mol \, L^{-1}$.

(A) પ્રક્રિયા $NH_4HS_{(s)} \rightleftharpoons NH_{3(g)} + H_2S_{(g)}$ છે.
$NH_4HS$ ઘન હોવાથી,તે દબાણમાં ફાળો આપતું નથી.
ધારો કે $NH_3$ નું આંશિક દબાણ $P_{NH_3}$ અને $H_2S$ નું $P_{H_2S}$ છે.
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$P_{NH_3} = P_{H_2S}$.
કુલ દબાણ $P_T = P_{NH_3} + P_{H_2S} = 1.12 \ bar$.
તેથી,$2 \times P_{NH_3} = 1.12 \ bar$,જે $P_{NH_3} = 0.56 \ bar$ અને $P_{H_2S} = 0.56 \ bar$ આપે છે.
સંતુલન અચળાંક $K_p = P_{NH_3} \times P_{H_2S} = 0.56 \times 0.56 = 0.3136 \ bar^2$.

(N/A) $(i)$ $\Delta G^{\Theta} = -RT \ln K_p$ સંબંધનો ઉપયોગ કરતા:
$-16500 \ J \ mol^{-1} = -(8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}) \times (298 \ K) \times \ln K_p$
$\ln K_p = \frac{16500}{8.314 \times 298} \approx 6.658$
$K_p = e^{6.658} \approx 779.4$
$(ii)$ પ્રક્રિયા $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$ એ પ્રથમ પ્રક્રિયા કરતા બમણી છે.
તેથી,$\Delta G^{\Theta}_{new} = 2 \times (-16.5 \ kJ \ mol^{-1}) = -33 \ kJ \ mol^{-1}$.
$K_{p, new} = (K_p)^2 = (779.4)^2 \approx 6.07 \times 10^5$.

(416) આપેલ પ્રક્રિયા $I$: $SO_{3(g)} \rightleftharpoons SO_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)}$ જ્યાં $K_{C1} = 4.9 \times 10^{-2}$.
લક્ષ્ય પ્રક્રિયા $II$: $2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2SO_{3(g)}$.
પ્રક્રિયા $II$ એ પ્રક્રિયા $I$ ને ઉલટાવીને અને $2$ વડે ગુણીને મેળવવામાં આવે છે.
તેથી,$K_{C2} = (1 / K_{C1})^2$.
$K_{C2} = (1 / (4.9 \times 10^{-2}))^2 = (100 / 4.9)^2 \approx (20.408)^2 \approx 416.49$.

(A) આપેલ પ્રક્રિયા: $HI_{(g)} \rightleftharpoons \frac{1}{2}H_{2(g)} + \frac{1}{2}I_{2(g)}$ નો સંતુલન અચળાંક $K_1 = 8$ છે.
લક્ષ્ય પ્રક્રિયા: $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$ છે.
આ લક્ષ્ય પ્રક્રિયા પ્રથમ પ્રક્રિયાને ઉલટાવીને અને તેને $2$ વડે ગુણીને મેળવવામાં આવે છે.
જો પ્રક્રિયા ઉલટાવવામાં આવે,તો સંતુલન અચળાંક $1/K$ થાય છે.
જો પ્રક્રિયાને $n$ વડે ગુણવામાં આવે,તો સંતુલન અચળાંક $K^n$ થાય છે.
પ્રથમ,પ્રક્રિયા ઉલટાવતા: $\frac{1}{2}H_{2(g)} + \frac{1}{2}I_{2(g)} \rightleftharpoons HI_{(g)}$,$K' = 1/K_1 = 1/8$.
ત્યારબાદ,$2$ વડે ગુણતા: $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$,$K_{final} = (K')^2 = (1/8)^2 = 1/64$.

(B) $K_P$ અને $K_C$ વચ્ચેનો સંબંધ $K_P = K_C(RT)^{\Delta n_g}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે,જ્યાં $\Delta n_g$ એ વાયુરૂપ નીપજો અને પ્રક્રિયકોના મોલની સંખ્યામાં થતો ફેરફાર છે.
જ્યારે $\Delta n_g \neq 0$ હોય ત્યારે $K_P$ અને $K_C$ અલગ હોય છે.
વિકલ્પ $B$ માટે: $2C_{(s)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2CO_{(g)}$,$\Delta n_g = 2 - 1 = 1$.
અહીં $\Delta n_g = 1 \neq 0$ હોવાથી,આ પ્રક્રિયા માટે $K_P$ અને $K_C$ અલગ છે.

(A) ${K_P}$ અને ${K_C}$ વચ્ચેનો સંબંધ નીચે મુજબ છે: ${K_P} = {K_C}(RT)^{\Delta n_g}$.
પ્રક્રિયા ${N_2}_{(g)} + {O_2}_{(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)}$ માટે,વાયુરૂપ ઘટકોના મોલની સંખ્યામાં ફેરફાર $\Delta n_g = (2) - (1 + 1) = 0$ છે.
કારણ કે $\Delta n_g = 0$,સૂત્ર ${K_P} = {K_C}(RT)^0$ બને છે.
તેથી,${K_P} = {K_C} \times 1 = {K_C}$.
આપેલ છે કે ${K_C} = 4 \times 10^{-4}$,તેથી ${K_P} = 4 \times 10^{-4}$.

(C) $K_P$ અને $K_C$ વચ્ચેનો સંબંધ $K_P = K_C(RT)^{\Delta n_g}$ છે.
$SO_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightleftharpoons SO_{3(g)}$ પ્રક્રિયા માટે,વાયુરૂપ મોલની સંખ્યામાં ફેરફાર $\Delta n_g = n_{p(g)} - n_{r(g)}$ છે.
$\Delta n_g = 1 - (1 + 0.5) = 1 - 1.5 = -0.5$.
તેથી,$x = \Delta n_g = -\frac{1}{2}$.

(B) પ્રક્રિયા: $A + B \rightleftharpoons C + D$.
પ્રારંભિક સાંદ્રતા: $[A]_0 = 1 \ M, [B]_0 = 1 \ M, [C]_0 = 1 \ M, [D]_0 = 1 \ M$.
ધારો કે સંતુલન સમયે સાંદ્રતામાં ફેરફાર $x$ છે.
$[A] = 1 - x, [B] = 1 - x, [C] = 1 + x, [D] = 1 + x$.
$K_c = \frac{(1+x)^2}{(1-x)^2} = 10.0$.
બંને બાજુ વર્ગમૂળ લેતા: $\frac{1+x}{1-x} = \sqrt{10} \approx 3.162$.
$1 + x = 3.162 - 3.162x \implies 4.162x = 2.162 \implies x \approx 0.519$.
$[D] = 1 + 0.519 = 1.519 \ M$.

(B) ${K_P}$ અને ${K_C}$ વચ્ચેનો સંબંધ ${K_P} = {K_C}(RT)^{\Delta n}$ સૂત્ર દ્વારા આપવામાં આવે છે.
પ્રક્રિયા ${N_2}_{(g)} + 3{H_2}_{(g)} \rightleftharpoons 2{NH_3}_{(g)}$ માટે,વાયુના મોલની સંખ્યામાં ફેરફાર $\Delta n = 2 - (1 + 3) = -2$ છે.
આપેલ છે: ${K_P} = 5.8 \times 10^5$,$R = 0.0821 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$,અને $T = 298 \ K$.
કિંમતો મૂકતા: $5.8 \times 10^5 = {K_C} \times (0.0821 \times 298)^{-2}$.
${K_C} = 5.8 \times 10^5 \times (0.0821 \times 298)^2$.
${K_C} = 5.8 \times 10^5 \times (24.4658)^2$.
${K_C} \approx 3.47 \times 10^8 \ mol^{-2} \ L^2$.

(A) $K_P$ અને $K_C$ વચ્ચેનો સંબંધ $K_P = K_C(RT)^{\Delta n_g}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
પ્રક્રિયા $CO(g) + Cl_2(g) \rightleftharpoons COCl_2(g)$ માટે,વાયુરૂપ ઘટકોના મોલની સંખ્યામાં થતો ફેરફાર $\Delta n_g = n_p - n_r = 1 - (1 + 1) = 1 - 2 = -1$ છે.
આ કિંમત સૂત્રમાં મૂકતા,આપણને $K_P = K_C(RT)^{-1}$ મળે છે.
તેથી,$\frac{K_P}{K_C} = (RT)^{-1} = \frac{1}{RT}$.

(A) પ્રક્રિયા ${H_2O_{(l)}} \rightleftharpoons {H_2O_{(g)}}$ માટે,સંતુલન અચળાંક $K_p$ એ વાયુરૂપ નીપજના આંશિક દબાણ જેટલો હોય છે.
$K_p = P_{H_2O_{(g)}}$
અહીં $60^{\circ}C$ તાપમાને પાણીનું બાષ્પદબાણ $0.185 \ bar$ આપેલું છે,તેથી સંતુલન અચળાંક $K_p$ નું મૂલ્ય આ બાષ્પદબાણ જેટલું જ થશે.
તેથી,$K_p = 0.185$.

(D) આપેલ પ્રક્રિયા: $Fe_{2}N_{(s)} + \frac{3}{2}H_{2(g)} \rightleftharpoons 2Fe_{(s)} + NH_{3(g)}$
વાયુરૂપ મોલની સંખ્યામાં ફેરફાર: $\Delta n_{g} = 1 - \frac{3}{2} = -\frac{1}{2}$
$K_{P}$ અને $K_{C}$ વચ્ચેનો સંબંધ: $K_{P} = K_{C}(RT)^{\Delta n_{g}}$
$\Delta n_{g}$ ની કિંમત મૂકતા: $K_{P} = K_{C}(RT)^{-1/2}$
તેથી,$K_{C} = K_{P}(RT)^{1/2}$

(B) આપેલ છે,$[N_2] = 3.0 \times 10^{-3} \ M$,$[O_2] = 4.2 \times 10^{-3} \ M$ અને $[NO] = 2.8 \times 10^{-3} \ M$.
પ્રક્રિયા $N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)}$ માટે,સંતુલન અચળાંક $K_C$ નીચે મુજબ છે:
$K_C = \frac{[NO]^2}{[N_2][O_2]}$
કિંમતો મૂકતા:
$K_C = \frac{(2.8 \times 10^{-3})^2}{(3.0 \times 10^{-3})(4.2 \times 10^{-3})} = \frac{7.84 \times 10^{-6}}{12.6 \times 10^{-6}} \approx 0.622$
$K_p$ અને $K_C$ વચ્ચેનો સંબંધ $K_p = K_C(RT)^{\Delta n}$ છે.
અહીં,$\Delta n = (\text{વાયુરૂપ નીપજોના મોલ}) - (\text{વાયુરૂપ પ્રક્રિયકોના મોલ}) = 2 - (1 + 1) = 0$.
જેથી $\Delta n = 0$ હોવાથી,$K_p = K_C(RT)^0 = K_C$.
તેથી,$K_p = 0.622$.

(C) પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જા ફેરફાર અને સંતુલન અચળાંક વચ્ચેનો સંબંધ $\Delta G^{\circ} = -RT \ln K_{eq}$ છે.
આપેલ છે $\Delta G^{\circ} = -9.478 \ kJ \ mol^{-1} = -9478 \ J \ mol^{-1}$.
કિંમતો મૂકતા: $-9478 = -8.314 \times 495 \times \ln K_{eq}$.
$\ln K_{eq} = \frac{9478}{8.314 \times 495} \approx 2.303$.
$\ln 10 = 2.303$ હોવાથી,$K_{eq} = 10$ મળે.
પ્રક્રિયા $A_{(g)} \rightleftharpoons B_{(g)}$ માટે:
$t = 0$ સમયે,$A$ ના મોલ $= 22$,$B$ ના મોલ $= 0$.
સંતુલન સમયે,$A$ ના મોલ $= 22 - x$,$B$ ના મોલ $= x$.
$K_{eq} = \frac{[B]}{[A]} = \frac{x}{22 - x} = 10$.
$x = 220 - 10x \implies 11x = 220 \implies x = 20$.
સંતુલન સમયે $B$ નું પ્રમાણ $20 \ mmol$ છે.

(C) પ્રક્રિયા $N_{2}O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ માટે,વાયુરૂપ ઘટકોના મોલની સંખ્યામાં ફેરફાર $\Delta n_{g} = 2 - 1 = 1$ છે.
$K_{P}$ અને $K_{C}$ વચ્ચેનો સંબંધ $K_{P} = K_{C} \cdot (RT)^{\Delta n_{g}}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
આપેલ કિંમતો મૂકતા: $600.1 = 20.4 \times (0.0831 \times T)^{1}$.
$T$ માટે ઉકેલતા: $T = \frac{600.1}{20.4 \times 0.0831} = \frac{600.1}{1.69524} \approx 353.99 \, K$.
નજીકના પૂર્ણાંકમાં રાઉન્ડ ઓફ કરતા,આપણને $T = 354 \, K$ મળે છે.

(B) પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જા ફેરફાર અને સંતુલન અચળાંક વચ્ચેનો સંબંધ $\Delta_{r} G^{\circ} = -RT \ln K_{p}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
આપેલ છે: $\Delta_{r} G^{\circ} = 25200 \ J \ mol^{-1}$,$R = 8.3 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$,અને $T = 400 \ K$.
કિંમતો મૂકતા: $25200 = -8.3 \times 400 \times \ln K_{p}$.
$\ln K_{p} = -\frac{25200}{3320} \approx -7.59$.
$10$ ના આધારમાં ફેરવતા: $\log_{10} K_{p} = \frac{-7.59}{2.3} \approx -3.3$.
$K_{p} = 10^{-3.3} = 5.01 \times 10^{-4}$.
પ્રક્રિયા $2A_{(g)} \rightleftharpoons A_{2(g)}$ માટે,$\Delta n = 1 - 2 = -1$.
$K_{p} = K_{c}(RT)^{\Delta n}$ નો ઉપયોગ કરતા,$K_{c} = K_{p}(RT)^{-\Delta n} = K_{p}(RT)^{1}$.
$K_{c} = 5.01 \times 10^{-4} \times (8.3 \times 400) = 5.01 \times 10^{-4} \times 3320 = 1.6632$.
$10^{-2}$ ના સ્વરૂપમાં દર્શાવતા: $1.6632 = 166.32 \times 10^{-2}$.
નજીકના પૂર્ણાંકમાં રાઉન્ડ ઓફ કરતા,આપણને $166$ મળે છે.

(C) પ્રક્રિયા $Cl_{2(g)} \rightleftharpoons 2Cl_{(g)}$ છે.
ધારો કે $Cl_2$ અણુઓ અને $Cl$ પરમાણુઓના મોલની સંખ્યા $n$ છે.
મિશ્રણમાં કુલ મોલની સંખ્યા $n + n = 2n$ છે.
$Cl_2$ નો મોલ અંશ $X_{Cl_2} = \frac{n}{2n} = 0.5$ છે.
$Cl$ નો મોલ અંશ $X_{Cl} = \frac{n}{2n} = 0.5$ છે.
કુલ દબાણ $P = 1 \ atm$ આપેલ છે,તેથી આંશિક દબાણ:
$P_{Cl_2} = X_{Cl_2} \times P = 0.5 \times 1 = 0.5 \ atm$.
$P_{Cl} = X_{Cl} \times P = 0.5 \times 1 = 0.5 \ atm$.
સંતુલન અચળાંક $K_P = \frac{(P_{Cl})^2}{P_{Cl_2}} = \frac{(0.5)^2}{0.5} = 0.5$ છે.
આપણને $K_P = x \times 10^{-1}$ આપેલ છે,તેથી $0.5 = x \times 10^{-1}$.
તેથી,$x = 5$.

(B) પ્રક્રિયા: $AB_{2(g)} \rightleftharpoons A_{(g)} + 2B_{(g)}$.
સંતુલને કુલ મોલ $n_{T} = 1 + 2\alpha$.
આદર્શ વાયુ સમીકરણ $PV = nRT$ નો ઉપયોગ કરતા,$n_{T} = 1.93$.
તેથી,$1 + 2\alpha = 1.93 \implies \alpha = 0.465$.
આંશિક દબાણ ગણતા,$K_{P} = \frac{P_{A} \times (P_{B})^{2}}{P_{AB_{2}}} \approx 0.73 \ atm^{2}$.
તેથી,$K_{P} = 73 \times 10^{-2}$,એટલે કે $x = 73$ (નજીકનો વિકલ્પ $74$ છે).

(A) પ્રક્રિયા $[PtCl_4]^{2-} + H_2O \rightleftharpoons [Pt(H_2O)Cl_3]^- + Cl^-$ માટે,પુરોગામી પ્રક્રિયાનો દર $r_f = k_f [[PtCl_4]^{2-}]$ છે અને પ્રતિગામી પ્રક્રિયાનો દર $r_b = k_b [[Pt(H_2O)Cl_3]^-] [Cl^-]$ છે.
સંતુલન સમયે,પુરોગામી પ્રક્રિયાનો દર પ્રતિગામી પ્રક્રિયાના દર જેટલો હોય છે $(r_f = r_b)$.
તેથી,$k_f [[PtCl_4]^{2-}] = k_b [[Pt(H_2O)Cl_3]^-] [Cl^-]$.
સંતુલન અચળાંક $K_c = \frac{k_f}{k_b} = \frac{[[Pt(H_2O)Cl_3]^-] [Cl^-]}{[[PtCl_4]^{2-}]}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
આપેલ દર સમીકરણ પરથી,$k_f = 4.8 \times 10^{-5} \ s^{-1}$ અને $k_b = 2.4 \times 10^{-3} \ M^{-1} s^{-1}$.
$K_c = \frac{4.8 \times 10^{-5}}{2.4 \times 10^{-3}} = 0.02$.
$0.02$ ની નજીકનો પૂર્ણાંક $0$ છે.

(D) પ્રક્રિયા $2 SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2 SO_{3(g)}$ છે.
સંતુલન અચળાંક $K_{p}$ માટેનું સૂત્ર:
$K_{p} = \frac{(P_{SO_{3}})^{2}}{(P_{SO_{2}})^{2} \times P_{O_{2}}}$
આપેલ કિંમતો:
$P_{SO_{3}} = 43 \ kPa$
$P_{SO_{2}} = 45 \ kPa$
$P_{O_{2}} = 530 \ Pa = 0.53 \ kPa$
કિંમતો મૂકતા:
$K_{p} = \frac{(43)^{2}}{(45)^{2} \times 0.53} \ kPa^{-1}$
$K_{p} = \frac{1849}{2025 \times 0.53} \ kPa^{-1}$
$K_{p} = \frac{1849}{1073.25} \ kPa^{-1} \approx 1.723 \ kPa^{-1}$
$...... \times 10^{-2}$ સ્વરૂપમાં દર્શાવતા:
$1.723 = 172.3 \times 10^{-2}$
નજીકના પૂર્ણાંકમાં લેતા,જવાબ $172$ મળે છે.

(A) $K_{p}$ અને $K_{c}$ વચ્ચેનો સંબંધ નીચે મુજબ છે: $K_{p} = K_{c}(RT)^{\Delta n_{g}}$.
પ્રક્રિયા $N_{2}O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ માટે,વાયુરૂપ ઘટકોના મોલની સંખ્યામાં ફેરફાર $\Delta n_{g} = 2 - 1 = 1$ છે.
આપેલ છે: $K_{p} = 47.9$,$R = 0.083 \ L \ \text{bar} \ K^{-1} \ mol^{-1}$,અને $T = 288 \ K$.
કિંમતો મૂકતા: $47.9 = K_{c} \times (0.083 \times 288)^{1}$.
$K_{c} = \frac{47.9}{0.083 \times 288} = \frac{47.9}{23.904} \approx 2.0038$.
નજીકના પૂર્ણાંકમાં લેતા,$K_{c} = 2$ મળે છે.

(A) પ્રક્રિયા $A_{(s)} \rightleftharpoons M_{(s)} + \frac{1}{2} O_{2(g)}$ માટે,સંતુલન અચળાંક $K_{p}$ વાયુરૂપ નીપજના આંશિક દબાણ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
$K_{p} = (P_{O_{2}})^{\frac{1}{2}}$
આપેલ છે કે $K_{p} = 4$,તેથી:
$4 = (P_{O_{2}})^{\frac{1}{2}}$
બંને બાજુ વર્ગ કરતા:
$P_{O_{2}} = 4^{2} = 16 \ atm$.

(C) $K_p$ અને $K_c$ વચ્ચેનો સંબંધ નીચે મુજબ છે: $K_p = K_c(RT)^{\Delta n_g}$.
પ્રક્રિયા $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$ માટે,વાયુરૂપ મોલનો ફેરફાર $\Delta n_g = 2 - (1 + 3) = -2$ છે.
આપેલ છે $K_p = 5.8 \times 10^5$,$T = 298 \, K$,અને $R = 0.08314 \, L \, bar \, K^{-1} \, mol^{-1}$.
$K_c$ શોધવા માટે સૂત્ર: $K_c = K_p(RT)^{-\Delta n_g} = K_p(RT)^2$.
કિંમતો મૂકતા: $K_c = (5.8 \times 10^5) \times (0.08314 \times 298)^2$.
$K_c = (5.8 \times 10^5) \times (24.77572)^2$.
$K_c = (5.8 \times 10^5) \times 613.836$.
$K_c \approx 3.56 \times 10^8$.

(A) $K_p$ અને $K_c$ વચ્ચેનો સંબંધ $K_p = K_c(RT)^{\Delta n_{(g)}}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
તેથી,$\frac{K_p}{K_c} = (RT)^{\Delta n_{(g)}}$.
પ્રક્રિયા $CO_{(g)} + Cl_{2(g)} \rightleftharpoons COCl_{2(g)}$ માટે,વાયુરૂપ ઘટકોના મોલની સંખ્યામાં ફેરફાર $\Delta n_{(g)} = n_{p(g)} - n_{r(g)} = 1 - (1 + 1) = 1 - 2 = -1$ છે.
આ કિંમત મૂકતા,આપણને $\frac{K_p}{K_c} = (RT)^{-1} = \frac{1}{RT}$ મળે છે.

(D) વિઘટન પ્રક્રિયા: $HI(g) \rightleftharpoons \frac{1}{2} H_2(g) + \frac{1}{2} I_2(g)$
સંતુલન સમયે,જો $40\%$ $HI$ વિઘટન પામે,તો વિયોજન અંશ $\alpha = 0.4$ છે.
પ્રારંભિક મોલ: $HI = 1, H_2 = 0, I_2 = 0$
સંતુલન સમયે મોલ: $HI = 1 - 0.4 = 0.6, H_2 = 0.2, I_2 = 0.2$
સંતુલન સમયે કુલ મોલ $= 0.6 + 0.2 + 0.2 = 1.0$
આંશિક દબાણ: $P_{HI} = 0.6 \ P_{total}, P_{H_2} = 0.2 \ P_{total}, P_{I_2} = 0.2 \ P_{total}$
$P_{total} = 1 \ atm$ હોવાથી,$K_p = \frac{(P_{H_2})^{1/2} (P_{I_2})^{1/2}}{P_{HI}} = \frac{(0.2)^{1/2} (0.2)^{1/2}}{0.6} = \frac{0.2}{0.6} = \frac{1}{3}$
સંબંધ $\Delta G^{\ominus} = -RT \ln K_p$ નો ઉપયોગ કરતા:
$\Delta G^{\ominus} = -8.31 \times 300 \times \ln(1/3)$
$\Delta G^{\ominus} = -8.31 \times 300 \times (-2.303 \times \log 3)$
$\Delta G^{\ominus} = 8.31 \times 300 \times 2.3 \times 0.477 \approx 2735 \ J \ mol^{-1}$

(A) પ્રક્રિયા: $PCl_5(g) \rightleftharpoons PCl_3(g) + Cl_2(g)$.
શરૂઆતના મોલ: $n(PCl_5) = 5.0 \, mol$,$n(Ar) = 4.0 \, mol$. કુલ શરૂઆતના મોલ = $9.0 \, mol$.
$PV = nRT$ નો ઉપયોગ કરીને શરૂઆતનું દબાણ $(P_i)$: $P_i = \frac{9.0 \times 0.082 \times 610}{100} = 4.5 \, atm$.
શરૂઆતના આંશિક દબાણ: $P_{PCl_5} = \frac{5}{9} \times 4.5 = 2.5 \, atm$,$P_{Ar} = \frac{4}{9} \times 4.5 = 2.0 \, atm$.
સંતુલન સમયે:
$PCl_5 \rightleftharpoons PCl_3 + Cl_2$
શરૂઆત: $2.5 \, atm \quad 0 \quad 0$
ફેરફાર: $-x \quad +x \quad +x$
સંતુલન: $(2.5 - x) \quad x \quad x$
સંતુલન સમયે કુલ દબાણ: $P_{total} = P_{PCl_5} + P_{PCl_3} + P_{Cl_2} + P_{Ar} = 6.0 \, atm$.
$(2.5 - x) + x + x + 2.0 = 6.0$
$4.5 + x = 6.0 \implies x = 1.5 \, atm$.
સંતુલન સમયે આંશિક દબાણ: $P_{PCl_5} = 2.5 - 1.5 = 1.0 \, atm$,$P_{PCl_3} = 1.5 \, atm$,$P_{Cl_2} = 1.5 \, atm$.
$K_p = \frac{P_{PCl_3} \times P_{Cl_2}}{P_{PCl_5}} = \frac{1.5 \times 1.5}{1.0} = 2.25$.

(B) પ્રક્રિયા $(i)$ માટે સંતુલન અચળાંક $K_1 = \frac{[SO_3]}{[SO_2][O_2]^{1/2}}$ છે.
પ્રક્રિયા $(ii)$ માટે સંતુલન અચળાંક $K_2 = \frac{[SO_2]^2[O_2]}{[SO_3]^2}$ છે.
બંનેની સરખામણી કરતા,આપણે જોઈ શકીએ છીએ કે $K_2 = \frac{1}{K_1^2}$.
તેથી,$K_1^2 = \frac{1}{K_2}$.

(A) પ્રક્રિયા $H_2O_{(g)} \rightleftharpoons H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)}$ છે.
ધારો કે વિયોજન અંશ $\alpha$ છે. સંતુલને આંશિક દબાણ $P_{H_2O} = P(1-\alpha)$,$P_{H_2} = P\alpha$,અને $P_{O_2} = P(\frac{\alpha}{2})$ છે,જ્યાં $P = 1 \ bar$.
કુલ દબાણ $P_{total} = P(1-\alpha) + P\alpha + P\frac{\alpha}{2} = P(1 + \frac{\alpha}{2}) = 1 \ bar$.
$\alpha$ ખૂબ નાનું હોવાથી,$1 + \frac{\alpha}{2} \approx 1$,તેથી $P \approx 1 \ bar$.
સંતુલન અચળાંક $K_p = \frac{P_{H_2} \cdot (P_{O_2})^{1/2}}{P_{H_2O}} = \frac{(P\alpha) \cdot (P\alpha/2)^{1/2}}{P(1-\alpha)} = 2 \times 10^{-3}$.
$\alpha \ll 1$ ધારતા,$1-\alpha \approx 1$,તેથી $\frac{\alpha \cdot (\alpha/2)^{1/2}}{1} = 2 \times 10^{-3}$.
$\frac{\alpha^{3/2}}{\sqrt{2}} = 2 \times 10^{-3} \implies \alpha^{3/2} = 2^{1.5} \times 10^{-3}$.
$\alpha = 0.02$.
વિઘટનની ટકાવારી $\alpha \times 100 = 2 \%$ છે.

(D) $K_P$ અને $K_C$ વચ્ચેનો સંબંધ નીચે મુજબ છે: $K_P = K_C(RT)^{\Delta n_g}$.
પ્રક્રિયા $SO_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightleftharpoons SO_{3(g)}$ માટે,વાયુરૂપ મોલનો ફેરફાર $\Delta n_g = 1 - (1 + 0.5) = -0.5$ છે.
અહીં $T = 300 \ K$,$R = 0.082 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$,અને $K_P = 2 \times 10^{12}$ છે.
કિંમતો મુકતા: $2 \times 10^{12} = K_C \times (0.082 \times 300)^{-0.5}$.
$2 \times 10^{12} = K_C \times (24.6)^{-0.5} = K_C \times \frac{1}{\sqrt{24.6}}$.
$K_C = 2 \times 10^{12} \times \sqrt{24.6} \approx 9.92 \times 10^{12}$.
$10^{13}$ ના સ્વરૂપમાં લખતા: $K_C = 0.992 \times 10^{13}$.
નજીકના પૂર્ણાંકમાં જવાબ $1 \times 10^{13}$ મળે છે.

(B) $K_p$ અને $K_c$ વચ્ચેનો સંબંધ નીચે મુજબ છે: $K_p = K_c(RT)^{\Delta n_g}$
પ્રક્રિયા $CO_{2(g)} + C_{(s)} \rightleftharpoons 2CO_{(g)}$ માટે,વાયુરૂપ ઘટકોના મોલની સંખ્યામાં ફેરફાર $\Delta n_g = 2 - 1 = 1$ છે.
આપેલ છે કે $K_p = 3.0$,$T = 1000 \ K$,અને $R = 0.083 \ L \ bar \ K^{-1} \ mol^{-1}$.
આ કિંમતો સમીકરણમાં મૂકતા: $3.0 = K_c(0.083 \times 1000)^1$
$3.0 = K_c(83)$
$K_c = \frac{3.0}{83} \approx 3.6 \times 10^{-2}$

(D) ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર અને સંતુલન અચળાંક વચ્ચેનો સંબંધ $\Delta G^{\circ} = -2.303 \ RT \log K$ છે.
પ્રથમ,$\Delta G^{\circ} = \Delta H^{\circ} - T \Delta S^{\circ}$ નો ઉપયોગ કરીને $\Delta G^{\circ}$ ની ગણતરી કરો.
અહીં $\Delta H^{\circ} = -54070 \ J \ mol^{-1}$,$T = 298 \ K$,અને $\Delta S^{\circ} = 10 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે.
$\Delta G^{\circ} = -54070 - (298 \times 10) = -57050 \ J \ mol^{-1}$.
હવે,સંતુલન સમીકરણમાં કિંમત મૂકતા:
$-57050 = -2.303 \times 8.314 \times 298 \times \log K$.
આપેલ કિંમત $2.303 \times 8.314 \times 298 = 5705$ નો ઉપયોગ કરતા:
$-57050 = -5705 \times \log K$.
$\log K = \frac{57050}{5705} = 10$.

(D) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:
$CO_{(g)} + H_2O_{(g)} \rightleftharpoons CO_{2(g)} + H_{2(g)}$
પ્રારંભિક મોલ:
$CO = 1 \ mol$,$H_2O = 1 \ mol$,$CO_2 = 0 \ mol$,$H_2 = 0 \ mol$
સંતુલન સમયે:
$CO = (1 - x) \ mol$,$H_2O = (1 - x) \ mol$,$CO_2 = x \ mol$,$H_2 = x \ mol$
આપેલ છે કે $40\%$ પાણી પ્રક્રિયા કરે છે,તેથી $x = 0.4 \ mol$.
તેથી,સંતુલન સમયે:
$[CO] = \frac{1 - 0.4}{10} = 0.06 \ M$
$[H_2O] = \frac{1 - 0.4}{10} = 0.06 \ M$
$[CO_2] = \frac{0.4}{10} = 0.04 \ M$
$[H_2] = \frac{0.4}{10} = 0.04 \ M$
સંતુલન અચળાંક $K_C$:
$K_C = \frac{[CO_2][H_2]}{[CO][H_2O]} = \frac{0.04 \times 0.04}{0.06 \times 0.06} = \frac{16}{36} = \frac{4}{9} \approx 0.444$
આમ,$K_C \times 10^2 = 0.444 \times 100 = 44.4 \approx 44$.

(D) $K_p$ અને $K_c$ વચ્ચેનો સંબંધ નીચે મુજબ છે: $K_p = K_c(RT)^{\Delta n_g}$.
પ્રક્રિયા $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ માટે,વાયુરૂપ ઘટકોના મોલની સંખ્યામાં ફેરફાર $\Delta n_g = 2 - 1 = 1$ છે.
આપેલ છે $K_p = 0.492 \ atm$,$R = 0.082 \ L \ atm \ mol^{-1} \ K^{-1}$,અને $T = 300 \ K$.
કિંમતો મૂકતા: $0.492 = K_c \times (0.082 \times 300)^1$.
$K_c = \frac{0.492}{24.6} = 0.02 = 2 \times 10^{-2}$.

(A) પ્રક્રિયા માટે: $A_{(g)} \rightleftharpoons B_{(g)} + \frac{1}{2} C_{(g)}$
સંતુલન સમયે કુલ મોલ: $n_{total} = 1 + \frac{\alpha}{2} = \frac{2+\alpha}{2}$
આંશિક દબાણ: $P_A = \frac{2(1-\alpha)P}{2+\alpha}$,$P_B = \frac{2\alpha P}{2+\alpha}$,$P_C = \frac{\alpha P}{2+\alpha}$
$K_P = \frac{P_B \cdot (P_C)^{1/2}}{P_A}$
સાદુરૂપ આપતા: $K_P = \frac{\alpha^{3/2} P^{1/2}}{(1-\alpha)(2+\alpha)^{1/2}}$

(D) આપેલી પ્રક્રિયા $SO_{3(g)} \rightleftharpoons SO_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)}$ છે,જ્યાં $K_{C} = 4.9 \times 10^{-2}$.
લક્ષ્ય પ્રક્રિયા $2 SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2 SO_{3(g)}$ છે.
પ્રથમ,મૂળ પ્રક્રિયાને ઉલટાવતા: $SO_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightleftharpoons SO_{3(g)}$. નવો સંતુલન અચળાંક $K_{C1} = \frac{1}{K_{C}} = \frac{1}{4.9 \times 10^{-2}}$ થશે.
ત્યારબાદ,ઉલટાવેલી પ્રક્રિયાને $2$ વડે ગુણતા: $2 SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2 SO_{3(g)}$. નવો સંતુલન અચળાંક $K_{C}^{\prime} = (K_{C1})^2 = \left( \frac{1}{4.9 \times 10^{-2}} \right)^2$ થશે.
$K_{C}^{\prime} = \left( \frac{100}{4.9} \right)^2 \approx 416.49 \approx 416$.

(C) $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2 HI_{(g)}$ પ્રક્રિયા માટે,વાયુરૂપ ઘટકોના મોલની સંખ્યામાં ફેરફાર $\Delta n_g = 2 - (1 + 1) = 0$ છે.
સંતુલન અચળાંક $K_p$ એ પ્રક્રિયકો અને નીપજોના આંશિક દબાણ સાથે સંબંધિત છે. $\Delta n_g = 0$ હોવાથી,$K_p = K_c$ થાય.
આપેલ છે કે સિલિન્ડરમાં $H_2$,$I_2$ અને $HI$ ના સમાન મોલ છે,તેથી $n_{H_2} = n_{I_2} = n_{HI} = n$ ધારો.
કોઈપણ ઘટક $i$ નું આંશિક દબાણ $P_i = \frac{n_i}{n_{total}} \times P_{total}$ છે.
$K_p = \frac{(P_{HI})^2}{P_{H_2} \times P_{I_2}} = \frac{(\frac{n}{3n} \times P_{total})^2}{(\frac{n}{3n} \times P_{total}) \times (\frac{n}{3n} \times P_{total})} = 1$.
$K_p = x \times 10^{-1}$ આપેલ હોવાથી,$1 = x \times 10^{-1}$,જેનો અર્થ છે કે $x = 10$.

(D) $K_p$ અને $K_C$ વચ્ચેનો સંબંધ નીચે મુજબ છે: $K_p = K_C(RT)^{\Delta n_g}$,જ્યાં $\Delta n_g$ એ વાયુરૂપ નીપજો અને પ્રક્રિયકોના મોલની સંખ્યામાં થતો ફેરફાર છે.
પ્રક્રિયા $CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightleftharpoons CO_{2(g)}$ માટે,$\Delta n_g$ ની ગણતરી નીચે મુજબ છે:
$\Delta n_g = (\text{વાયુરૂપ નીપજોના મોલ}) - (\text{વાયુરૂપ પ્રક્રિયકોના મોલ})$
$\Delta n_g = 1 - (1 + \frac{1}{2}) = 1 - 1.5 = -0.5 = -\frac{1}{2}$
આ કિંમતને સંબંધમાં મૂકતા:
$\frac{K_p}{K_C} = (RT)^{\Delta n_g} = (RT)^{-1/2} = \frac{1}{(RT)^{1/2}} = \frac{1}{\sqrt{RT}}$

(D) $K_p$ અને $K_c$ વચ્ચેનો સંબંધ $K_p = K_c(RT)^{\Delta n_g}$ સૂત્ર દ્વારા આપવામાં આવે છે.
$K_p$ અને $K_c$ સમાન ન હોય તે માટે,$\Delta n_g$ નું મૂલ્ય શૂન્ય ન હોવું જોઈએ $(\Delta n_g \neq 0)$.
$\Delta n_g$ એ વાયુરૂપ નીપજો અને વાયુરૂપ પ્રક્રિયકોના તત્વયોગમિતિય સહગુણકોના સરવાળા વચ્ચેનો તફાવત છે: $\Delta n_g = \sum n_p - \sum n_r$.
દરેક વિકલ્પની ચકાસણી:
$A$. $\Delta n_g = 2 - (1 + 1) = 0$. તેથી,$K_p = K_c$.
$B$. $\Delta n_g = (1 + 1) - (1 + 1) = 0$. તેથી,$K_p = K_c$.
$C$. $\Delta n_g = (1 + 1) - 2 = 0$. તેથી,$K_p = K_c$.
$D$. $\Delta n_g = (1 + 1) - 1 = 1$. અહીં $\Delta n_g \neq 0$ હોવાથી,$K_p \neq K_c$.

(D) સંતુલન પ્રક્રિયા $CO_{(g)} + 2H_{2(g)} \rightleftharpoons CH_3OH_{(g)}$ છે.
$t=0$ સમયે,$n_{CO} = 0.1 \ mol$,$n_{H_2} = a \ mol$,$n_{CH_3OH} = 0$.
સંતુલને,$n_{CO} = 0.06 \ mol$,$n_{H_2} = a - 0.08 \ mol$,$n_{CH_3OH} = 0.04 \ mol$.
કુલ મોલ $n_{total} = a + 0.02 \ mol$.
આદર્શ વાયુ સમીકરણ $PV = nRT$ વાપરતા:
$5 \times 2 = (a + 0.02) \times 0.08 \times 500$ $\Rightarrow 10 = (a + 0.02) \times 40$ $\Rightarrow a = 0.23 \ mol$.
$K_p = \frac{X_{CH_3OH}}{X_{CO} \times X_{H_2}^2} \times (P_{total})^{-2} = \frac{0.04/0.25}{(0.06/0.25) \times (0.15/0.25)^2} \times (5)^{-2} \approx 0.074$.
તેથી $K_p \approx 74 \times 10^{-3}$.

(C) સંતુલન અચળાંક $K_c$ એ પુરોગામી પ્રક્રિયાના વેગ અચળાંક $K_f$ અને પ્રતિગામી પ્રક્રિયાના વેગ અચળાંક $K_b$ ના ગુણોત્તર દ્વારા મળે છે:
$K_c = \frac{K_f}{K_b}$
આપેલ છે કે $K_b = 2500 \ K_f$,તેથી:
$K_c = \frac{K_f}{2500 \ K_f} = \frac{1}{2500} = 4 \times 10^{-4}$
$A_{(g)} \rightleftharpoons 2 B_{(g)}$ પ્રક્રિયા માટે,વાયુરૂપ ઘટકોના મોલની સંખ્યામાં ફેરફાર $\Delta n_g = 2 - 1 = 1$ છે.
$K_p$ અને $K_c$ વચ્ચેનો સંબંધ:
$K_p = K_c(RT)^{\Delta n_g}$
કિંમતો મૂકતા:
$K_p = \frac{1}{2500} \times (0.0831 \times 1000)^1$
$K_p = \frac{83.1}{2500} = 0.03324 \approx 0.033$