Textbook - Metals and Non-metals Questions in Hindi

(N/A) $(i)$ कमरे के तापमान पर द्रव अवस्था में रहने वाली धातु $\to$ पारा $(Hg)$।
$(ii)$ जिसे चाकू से आसानी से काटा जा सकता है ऐसी धातु $\to$ सोडियम $(Na)$ या पोटेशियम $(K)$।
$(iii)$ ऊष्मा की सबसे अच्छी सुचालक धातु $\to$ चांदी $(Ag)$।
$(iv)$ ऊष्मा की कुचालक धातुएं $\to$ पारा $(Hg)$ और सीसा $(Pb)$।

(N/A) आघातवर्ध्य (Malleable): जिन पदार्थों को पीटकर पतली चादरों में बदला जा सकता है,उन्हें आघातवर्ध्य कहा जाता है। उदाहरण के लिए,अधिकांश धातुएं आघातवर्ध्य होती हैं।
तन्य (Ductile): जिन पदार्थों को खींचकर पतले तारों में बदला जा सकता है,उन्हें तन्य कहा जाता है। उदाहरण के लिए,अधिकांश धातुएं तन्य होती हैं।

(A) सोडियम $(Na)$ और पोटेशियम $(K)$ अत्यधिक सक्रिय धातुएँ हैं।
हवा (ऑक्सीजन) और पानी (नमी) के संपर्क में आने पर ये बहुत तेजी से और विस्फोटक रूप से प्रतिक्रिया करती हैं।
यदि इन्हें खुला छोड़ दिया जाए,तो ये वायुमंडलीय ऑक्सीजन और नमी के साथ प्रतिक्रिया करती हैं,जिससे दुर्घटनाग्रस्त आग लग सकती है।
इसलिए,इन प्रतिक्रियाओं को रोकने और सुरक्षा सुनिश्चित करने के लिए,सोडियम को केरोसिन के तेल में डुबोकर रखा जाता है,क्योंकि यह केरोसिन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

(N/A) $(i)$ $3Fe_{(s)} + 4H_2O_{(g)} \rightarrow Fe_3O_{4(s)} + 4H_{2(g)}$
$(ii)$ कैल्शियम की जल के साथ अभिक्रिया: $Ca_{(s)} + 2H_2O_{(l)} \rightarrow Ca(OH)_{2(aq)} + H_{2(g)} + \text{ऊष्मा}$
$(iii)$ पोटेशियम की जल के साथ अभिक्रिया: $2K_{(s)} + 2H_2O_{(l)} \rightarrow 2KOH_{(aq)} + H_{2(g)} + \text{ऊष्मा}$

(B) विस्थापन अभिक्रियाओं के आधार पर:
$1$. $B$ आयरन,कॉपर और सिल्वर को विस्थापित करता है,लेकिन जिंक को नहीं। अतः,$B$ आयरन,कॉपर और सिल्वर से अधिक अभिक्रियाशील है,लेकिन जिंक से कम अभिक्रियाशील है।
$2$. $A$ कॉपर और सिल्वर को विस्थापित करता है,लेकिन आयरन या जिंक को नहीं। अतः,$A$ कॉपर और सिल्वर से अधिक अभिक्रियाशील है,लेकिन आयरन से कम अभिक्रियाशील है।
$3$. $C$ केवल सिल्वर को विस्थापित करता है। अतः,$C$ सिल्वर से अधिक अभिक्रियाशील है,लेकिन आयरन,कॉपर और जिंक से कम अभिक्रियाशील है।
$4$. $D$ किसी भी धातु को विस्थापित नहीं करता है। अतः,$D$ सबसे कम अभिक्रियाशील है।
$(i)$ सबसे अधिक अभिक्रियाशील धातु $B$ है।
$(ii)$ यदि $B$ को कॉपर $(II)$ सल्फेट के विलयन में मिलाया जाता है,तो $B$ विलयन से कॉपर को विस्थापित कर देगा,जिसके परिणामस्वरूप रंग में परिवर्तन दिखाई देगा।
$(iii)$ अभिक्रियाशीलता का घटता क्रम $B > A > C > D$ है।

(N/A) जब तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ को एक सक्रिय धातु में मिलाया जाता है,तो हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ निकलती है।
जब लोहा $(Fe)$ तनु सल्फ्यूरिक अम्ल $(H_2SO_4)$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो आयरन$(II)$ सल्फेट $(FeSO_4)$ बनता है और साथ ही हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ मुक्त होती है।
इसकी रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Fe(s) + H_2SO_4(aq) \longrightarrow FeSO_4(aq) + H_2(g)$

(N/A) जिंक,आयरन से अधिक अभिक्रियाशील है। इसलिए,जब जिंक को आयरन $(II)$ सल्फेट के विलयन में मिलाया जाता है,तो यह विलयन से आयरन को विस्थापित कर देता है,जिसके परिणामस्वरूप जिंक सल्फेट और आयरन धातु का निर्माण होता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Zn_{(s)} + FeSO_{4(aq)} \to ZnSO_{4(aq)} + Fe_{(s)}$

(N/A) $(i)$ तत्वों के संयोजी इलेक्ट्रॉनों को तत्व के प्रतीक के चारों ओर बिंदुओं के रूप में दर्शाने को इलेक्ट्रॉन-बिंदु संरचना कहा जाता है।
$(a)$ सोडियम $(2, 8, 1) = Na^{\bullet}$
$(b)$ ऑक्सीजन $(2, 6) = :\ddot{O}:$
$(c)$ मैग्नीशियम $(2, 8, 2) = Mg^{\bullet\bullet}$
$(ii)$ $Na_{2}O$ का निर्माण:
$2Na^{\bullet} + :\ddot{O}: \rightarrow (Na^{+})_{2}[:\ddot{O}:]^{2-}$
$MgO$ का निर्माण:
$Mg^{\bullet\bullet} + :\ddot{O}: \rightarrow (Mg^{2+})[:\ddot{O}:]^{2-}$
$(iii)$ $Na_{2}O$ में $Na^{+}$ और $O^{2-}$ आयन उपस्थित हैं,और $MgO$ में $Mg^{2+}$ और $O^{2-}$ आयन उपस्थित हैं।

(N/A) आयनिक यौगिक परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण से बनते हैं,जिसके परिणामस्वरूप धनावेशित धनायन और ऋणावेशित ऋणायन का निर्माण होता है।
ये विपरीत आवेशित आयन मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बलों द्वारा एक साथ बंधे होते हैं।
एक आयनिक यौगिक को पिघलाने के लिए,इन मजबूत अंतर-आयनिक बलों को तोड़ने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
परिणामस्वरूप,आयनिक यौगिकों के गलनांक उच्च होते हैं।

(N/A) $(i)$ खनिज: पृथ्वी की भूपर्पटी में प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले तत्वों या यौगिकों को खनिज कहते हैं। खनिजों का रासायनिक संगठन निश्चित होता है।
$(ii)$ अयस्क: वे खनिज जिनसे धातुओं को लाभप्रद रूप से निष्कर्षित किया जा सकता है,उन्हें अयस्क कहते हैं।
$(iii)$ गैंग: पृथ्वी से खनन द्वारा निकाले गए अयस्कों में मिट्टी,रेत,कंकड़ आदि जैसी कई अशुद्धियाँ होती हैं,जिन्हें गैंग कहा जाता है।

(A) सक्रियता श्रेणी में सबसे नीचे स्थित धातुएं सबसे कम अभिक्रियाशील होती हैं और प्रकृति में मुक्त (स्वतंत्र) अवस्था में पाई जाती हैं क्योंकि वे वायुमंडल में मौजूद ऑक्सीजन,नमी या अन्य रसायनों के साथ आसानी से अभिक्रिया नहीं करती हैं।
ऐसी धातुओं के उदाहरणों में $Gold$ (सोना - $Au$),$Silver$ (चांदी - $Ag$) और $Platinum$ (प्लेटिनम - $Pt$) शामिल हैं।

(B) धातु को उसके ऑक्साइड से प्राप्त करने के लिए अपचयन (रिडक्शन) प्रक्रिया का उपयोग किया जाता है। इस प्रक्रिया में,धातु ऑक्साइड का अपचयन करने के लिए कार्बन जैसे उपयुक्त अपचायक (reducing agents) या अत्यधिक सक्रिय धातुओं का उपयोग किया जाता है,जो धातुओं को उनके ऑक्साइड से विस्थापित कर देते हैं।
उदाहरण के लिए,जिंक ऑक्साइड को कार्बन के साथ गर्म करके जिंक धातु में अपचयित किया जाता है:
$ZnO_{(s)} + C_{(s)} \xrightarrow{\Delta} Zn_{(s)} + CO_{(g)}$
मैंगनीज डाइऑक्साइड को एल्युमिनियम पाउडर के साथ उपचारित करके मैंगनीज में अपचयित किया जाता है। इस मामले में,एल्युमिनियम एक अपचायक के रूप में कार्य करता है और मैंगनीज को उसके ऑक्साइड से विस्थापित करता है:
$3MnO_{2(s)} + 4Al_{(s)} \to 3Mn_{(l)} + 2Al_2O_{3(s)} + \text{Heat}$
अत्यधिक सक्रिय धातुओं के ऑक्साइड का अपचयन विद्युत अपघटनी अपचयन (electrolytic reduction) द्वारा किया जाता है।

(D) विस्थापन अभिक्रिया तब होती है जब एक अधिक सक्रिय धातु कम सक्रिय धातु को उसके ऑक्साइड से विस्थापित कर देती है। सक्रियता श्रेणी $(Mg > Zn > Cu)$ के आधार पर:

धातु	जिंक $(Zn)$	मैग्नीशियम $(Mg)$	कॉपर $(Cu)$
जिंक ऑक्साइड $(ZnO)$	कोई अभिक्रिया नहीं	विस्थापन	कोई अभिक्रिया नहीं
मैग्नीशियम ऑक्साइड $(MgO)$	कोई अभिक्रिया नहीं	कोई अभिक्रिया नहीं	कोई अभिक्रिया नहीं
कॉपर ऑक्साइड $(CuO)$	विस्थापन	विस्थापन	कोई अभिक्रिया नहीं

विस्थापन अभिक्रियाएं तब होती हैं जब:
$1$. $Mg$ को $ZnO$ के साथ गर्म किया जाता है $(Mg + ZnO \rightarrow MgO + Zn)$
$2$. $Zn$ को $CuO$ के साथ गर्म किया जाता है $(Zn + CuO \rightarrow ZnO + Cu)$
$3$. $Mg$ को $CuO$ के साथ गर्म किया जाता है $(Mg + CuO \rightarrow MgO + Cu)$

(B) धातु की अभिक्रियाशीलता उसके संक्षारित होने की प्रवृत्ति के सीधे समानुपाती होती है।
जो धातुएं कम अभिक्रियाशील होती हैं,जैसे कि सोना,चांदी और प्लैटिनम,वे वायुमंडलीय ऑक्सीजन,नमी या अन्य रसायनों के साथ आसानी से अभिक्रिया नहीं करती हैं।
इसलिए,ये धातुएं संक्षारण के प्रति अत्यधिक प्रतिरोधी होती हैं और इनका आसानी से संक्षारण नहीं होता है।

(N/A) मिश्रधातु दो या दो से अधिक तत्वों का समांगी मिश्रण होती हैं।
ये तत्व दो धातुएं,या एक धातु और एक अधातु हो सकते हैं।
मिश्रधातु बनाने के लिए पहले मुख्य धातु को पिघलाया जाता है और फिर उसमें अन्य तत्वों को घोला जाता है।
उदाहरण के लिए,$Steel$ (इस्पात),$Iron$ (लोहा) और $Carbon$ (कार्बन) की एक मिश्रधातु है।

(D) विस्थापन अभिक्रिया तब होती है जब एक अधिक सक्रिय धातु अपने लवण के विलयन से कम सक्रिय धातु को विस्थापित कर देती है।
सक्रियता श्रेणी के अनुसार,कॉपर $(Cu)$ सिल्वर $(Ag)$ से अधिक सक्रिय है।
इसलिए,कॉपर सिल्वर नाइट्रेट $(AgNO_{3})$ के विलयन से सिल्वर को विस्थापित कर सकता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $Cu(s) + 2AgNO_{3}(aq) \rightarrow Cu(NO_{3})_{2}(aq) + 2Ag(s)$.
अन्य विकल्पों में,डाली गई धातु लवण के विलयन में मौजूद धातु से कम सक्रिय है,इसलिए कोई विस्थापन अभिक्रिया नहीं होगी।

(A) सही विधि जिंक की परत चढ़ाना (गैल्वनीकरण) है।
यद्यपि सामान्य रूप से लोहे को जंग से बचाने के लिए ग्रीस या पेंट लगाया जा सकता है,लेकिन फ्राइंग पैन के लिए ये विधियां उपयुक्त नहीं हैं।
जब पैन को गर्म किया जाता है या बार-बार धोया जाता है,तो ग्रीस या पेंट की परत नष्ट हो जाती है।
जिंक की परत (गैल्वनीकरण) एक अधिक टिकाऊ सुरक्षात्मक परत प्रदान करती है जो धातु के खाना पकाने के बर्तनों के लिए अधिक उपयुक्त है।

(B) यह तत्व कैल्शियम $(Ca)$ होने की संभावना है।
कैल्शियम ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके कैल्शियम ऑक्साइड $(CaO)$ बनाता है,जो एक आयनिक यौगिक है।
आयनिक यौगिकों में आयनों के बीच मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बल के कारण उनका गलनांक उच्च होता है।
कैल्शियम ऑक्साइड $(CaO)$ जल के साथ अभिक्रिया करके कैल्शियम हाइड्रोक्साइड $(Ca(OH)_2)$ बनाता है,जो जल में विलेय है।

(C) खाद्य पदार्थों के डिब्बों पर जिंक के बजाय टिन की परत चढ़ाई जाती है क्योंकि जिंक,टिन की तुलना में अधिक अभिक्रियाशील (reactive) होता है।
जब भोजन (जिसमें अक्सर कार्बनिक अम्ल होते हैं) जिंक की परत के संपर्क में आता है,तो जिंक अम्लों के साथ अभिक्रिया करके जहरीले जिंक लवण बनाता है,जो भोजन को दूषित कर सकते हैं।
इसके विपरीत,टिन जिंक की तुलना में कम अभिक्रियाशील है और खाद्य अम्लों के साथ आसानी से अभिक्रिया नहीं करता है,जिससे यह भोजन को संरक्षित करने के लिए एक सुरक्षित विकल्प बन जाता है।

(N/A) हथौड़े से हम नमूने को पीट सकते हैं। यदि इसे पीटकर पतली चादरों में बदला जा सकता है (अर्थात,यह आघातवर्ध्य है),तो यह एक धातु है; अन्यथा,यह एक अधातु है।
इसी तरह,हम बैटरी,बल्ब,तारों और एक स्विच का उपयोग करके नमूने के साथ एक विद्युत परिपथ बना सकते हैं। यदि नमूना विद्युत का संचालन करता है,तो बल्ब जल उठेगा,जो दर्शाता है कि यह एक धातु है; अन्यथा,यह एक अधातु है।
$(b)$ ये परीक्षण धातुओं और अधातुओं के बीच अंतर करने में उपयोगी हैं क्योंकि ये आघातवर्ध्यता और विद्युत चालकता जैसे मौलिक भौतिक गुणों पर आधारित हैं। ये परीक्षण सरल,त्वरित हैं और इनमें किसी जटिल रासायनिक अभिक्रिया की आवश्यकता नहीं होती है।

(N/A) वे धातु ऑक्साइड जो अम्ल और क्षारक दोनों के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल प्रदान करते हैं,उन्हें उभयधर्मी ऑक्साइड कहा जाता है।
ये ऑक्साइड द्वैध प्रकृति प्रदर्शित करते हैं,जिसमें अम्लीय और क्षारीय दोनों गुण होते हैं।
उदाहरण: एल्युमिनियम ऑक्साइड $(Al_2O_3)$ और जिंक ऑक्साइड $(ZnO)$।

(N/A) सक्रियता श्रेणी में हाइड्रोजन से अधिक सक्रिय धातुएं तनु अम्लों से हाइड्रोजन को विस्थापित कर सकती हैं। ऐसी धातुओं के उदाहरण $Sodium$ $(Na)$ और $Magnesium$ $(Mg)$ हैं।
हाइड्रोजन से कम सक्रिय धातुएं तनु अम्लों से हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं कर सकती हैं। ऐसी धातुओं के उदाहरण $Copper$ $(Cu)$ और $Silver$ $(Ag)$ हैं।

(B) धातु $M$ के विद्युत अपघटनी परिष्करण में:
$1$. एनोड: अशुद्ध धातु $M$ की छड़ को एनोड के रूप में उपयोग किया जाता है।
$2$. कैथोड: शुद्ध धातु $M$ की एक पतली पट्टी को कैथोड के रूप में उपयोग किया जाता है।
$3$. विद्युत अपघट्य: धातु $M$ के घुलनशील लवण के जलीय विलयन का उपयोग विद्युत अपघट्य के रूप में किया जाता है।
विद्युत अपघटन के दौरान,एनोड से शुद्ध धातु विद्युत अपघट्य में घुल जाती है और विद्युत अपघट्य से उतनी ही मात्रा में शुद्ध धातु कैथोड पर जमा हो जाती है।

(N/A) $(i)$ सूखे लिटमस पेपर पर कोई क्रिया नहीं होगी।
$(ii)$ चूंकि गैस सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ है,यह नम नीले लिटमस पेपर को लाल कर देती है क्योंकि सल्फर डाइऑक्साइड नमी के साथ अभिक्रिया करके सल्फ्यूरस अम्ल बनाती है।
$(b)$ $S_{(s)} + O_{2(g)} \to SO_{2(g)}$
$SO_{2(g)} + H_2O_{(l)} \to H_2SO_{3(aq)}$

(N/A) लोहे को जंग लगने से बचाने के दो तरीके निम्नलिखित हैं:
$(i)$ तेल,ग्रीस या पेंट लगाना: लोहे की सतह पर तेल,ग्रीस या पेंट लगाने से सतह जलरोधी (waterproof) हो जाती है,जिससे हवा में मौजूद नमी और ऑक्सीजन लोहे के सीधे संपर्क में नहीं आ पाते हैं। इस प्रकार,जंग लगने से बचाव होता है।
$(ii)$ गैल्वनीकरण (Galvanisation): लोहे की वस्तु पर जिंक (जस्ता) धातु की एक परत चढ़ाई जाती है,जो लोहे को ऑक्सीजन और नमी के संपर्क में आने से रोकती है। इस प्रकार,जंग लगने से बचाव होता है।

(B) अधातुएं ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके अम्लीय ऑक्साइड बनाती हैं।
उदाहरण के लिए:
${S_{(s)}} + {O_{2(g)}} \to {SO_{2(g)}}$ (जो प्रकृति में अम्लीय है)।
जब ये ऑक्साइड जल में घुलते हैं,तो वे अम्ल बनाते हैं। उदाहरण के लिए,${SO_2} + H_2O \to H_2SO_3$ (सल्फ्यूरस अम्ल)।

(N/A) प्लैटिनम,सोना और चांदी का उपयोग आभूषण बनाने के लिए निम्नलिखित कारणों से किया जाता है:
$1$. चमक: इन धातुओं में उच्च स्तर की धात्विक चमक होती है,जो इन्हें आकर्षक और आभूषणों के लिए उपयुक्त बनाती है।
$2$. कम अभिक्रियाशीलता: ये उत्कृष्ट धातुएं हैं और बहुत कम अभिक्रियाशील होती हैं। ये सामान्य परिस्थितियों में हवा,पानी या एसिड के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं,जिससे इनमें आसानी से जंग नहीं लगता या ये काली नहीं पड़ती हैं।
$3$. आघातवर्धनीयता और तन्यता: ये धातुएं अत्यधिक आघातवर्धनीय और तन्य होती हैं,जिससे इन्हें आसानी से जटिल डिजाइनों में ढाला जा सकता है।

(N/A) तांबा हवा में मौजूद नमीयुक्त कार्बन डाइऑक्साइड के साथ अभिक्रिया करके कॉपर कार्बोनेट बनाता है,जिसके परिणामस्वरूप तांबे के बर्तन की चमकदार भूरी सतह अपनी चमक खो देती है और उस पर कॉपर कार्बोनेट की एक हरी परत बन जाती है।
नींबू या इमली के रस में मौजूद साइट्रिक एसिड क्षारीय कॉपर कार्बोनेट को उदासीन कर देता है और उस परत को घोल देता है।
यही कारण है कि तांबे के बर्तनों की सतह पर उनकी विशिष्ट चमक वापस लाने के लिए उन्हें नींबू या इमली के रस से साफ किया जाता है।

(A)

धातु	अधातु
धातुएं विद्युत धनात्मक (electropositive) होती हैं।	अधातुएं विद्युत ऋणात्मक (electronegative) होती हैं।
ये ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके क्षारीय ऑक्साइड बनाती हैं। $4Na + O_2 \longrightarrow 2Na_2O$. ये आमतौर पर आयनिक बंध बनाती हैं।	ये ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके अम्लीय या उदासीन ऑक्साइड बनाती हैं। $C + O_2 \longrightarrow CO_2$. ये आमतौर पर सहसंयोजक बंध बनाती हैं।
ये जल के साथ अभिक्रिया करके ऑक्साइड या हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनाती हैं। $2Na + 2H_2O \longrightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow$.	ये सामान्यतः जल के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं।
ये तनु अम्लों के साथ अभिक्रिया करके लवण और हाइड्रोजन गैस बनाती हैं। $2Na + 2HCl \longrightarrow 2NaCl + H_2 \uparrow$.	ये तनु अम्लों के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं क्योंकि ये हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं कर सकती हैं।
ये अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करती हैं क्योंकि ये आसानी से इलेक्ट्रॉन त्यागती हैं। $Na \longrightarrow Na^+ + e^-$.	ये ऑक्सीकारक (oxidizing agent) के रूप में कार्य करती हैं क्योंकि ये इलेक्ट्रॉन ग्रहण करती हैं। $Cl_2 + 2e^- \longrightarrow 2Cl^-$.

(A) उस व्यक्ति ने आभूषणों को साफ करने के लिए $Aqua$ $Regia$ (अम्लराज) का उपयोग किया होगा।
$Aqua$ $Regia$ सांद्र $HCl$ और सांद्र $HNO_3$ का $3:1$ के अनुपात में ताजा तैयार किया गया मिश्रण है।
यह एक अत्यधिक संक्षारक और धुंआ छोड़ने वाला तरल है जो सोने जैसी उत्कृष्ट धातुओं को घोलने में सक्षम है।
जब सोने की चूड़ियों को इस घोल में डुबोया गया,तो सोने की बाहरी परत घुल गई,जिससे अंदर की नई और चमकदार परत दिखाई देने लगी,जिससे चूड़ियाँ नई जैसी दिखने लगीं।
हालाँकि,क्योंकि सोने की बाहरी परत घोल में घुल गई थी,इसलिए चूड़ियों का कुल वजन काफी कम हो गया।

(N/A) तांबा ठंडे पानी,गर्म पानी या भाप के साथ अभिक्रिया नहीं करता है।
हालाँकि,लोहा भाप के साथ अभिक्रिया करता है।
यदि गर्म पानी के टैंक स्टील (लोहे की मिश्र धातु) से बनाए जाते हैं,तो स्टील में मौजूद लोहा गर्म पानी से बनने वाली भाप के साथ तेजी से अभिक्रिया करेगा।
$3Fe(s) + 4H_2O(g) \to Fe_3O_4(s) + 4H_2(g)$
यह अभिक्रिया टैंक के संक्षारण और खराब होने का कारण बनेगी।
यही कारण है कि गर्म पानी के टैंक बनाने के लिए तांबे का उपयोग किया जाता है,स्टील का नहीं।

(N/A) $Sodium$,$potassium$ और $lithium$ अत्यधिक सक्रिय धातुएं हैं जो हवा और पानी दोनों के साथ बहुत तेजी से अभिक्रिया करती हैं। इन्हें वायुमंडलीय ऑक्सीजन और नमी के संपर्क में आने से रोकने के लिए,जिससे इनमें आग लग सकती है या इनका ऑक्सीकरण हो सकता है,इन्हें केरोसिन तेल में डुबोकर रखा जाता है।

(N/A) यद्यपि एल्युमीनियम एक अत्यधिक अभिक्रियाशील धातु है,फिर भी यह संक्षारण (corrosion) के प्रति प्रतिरोधी है।
इसका कारण यह है कि एल्युमीनियम हवा में मौजूद ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके एल्युमीनियम ऑक्साइड $(Al_2O_3)$ की एक पतली और सुरक्षात्मक परत बनाता है।
यह ऑक्साइड परत बहुत स्थिर और अभेद्य होती है,जो धातु के आंतरिक भाग को आगे के ऑक्सीकरण और संक्षारण से बचाती है।
इसके अतिरिक्त,एल्युमीनियम वजन में हल्का,टिकाऊ और ऊष्मा का एक उत्कृष्ट सुचालक है,जो इसे खाना पकाने के बर्तन बनाने के लिए एक आदर्श सामग्री बनाता है।

(B) निष्कर्षण की प्रक्रिया के दौरान कार्बोनेट और सल्फाइड अयस्कों को आमतौर पर ऑक्साइड में परिवर्तित किया जाता है क्योंकि कार्बोनेट या सल्फाइड को सीधे अपचयित (reduce) करने की तुलना में,कार्बन जैसे अपचायक एजेंटों का उपयोग करके या इलेक्ट्रोलिसिस के माध्यम से धातु ऑक्साइड से शुद्ध धातु प्राप्त करना थर्मोडायनामिक और रासायनिक रूप से आसान होता है। धातु ऑक्साइड अपचयन प्रक्रियाओं के लिए अधिक उपयुक्त होते हैं।