धातु और अधातु के बीच उनके रासायनिक गुणों के आ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A)     धातु  अधातु   धातुएं विद्युत धनात्मक (electropositive) होती हैं। अधातुएं विद्युत ऋणात्मक (electronegative) होती हैं।   ये ऑक्सीजन के साथ अभिक्

Vedclass · Accepted Answer

Vedclass · Answer

(A)     धातु  अधातु   धातुएं विद्युत धनात्मक (electropositive) होती हैं। अधातुएं विद्युत ऋणात्मक (electronegative) होती हैं।   ये ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके क्षारीय ऑक्साइड बनाती हैं। $4Na + O_2 \longrightarrow 2Na_2O$. ये आमतौर पर आयनिक बंध बनाती हैं। ये ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके अम्लीय या उदासीन ऑक्साइड बनाती हैं। $C + O_2 \longrightarrow CO_2$. ये आमतौर पर सहसंयोजक बंध बनाती हैं।   ये जल के साथ अभिक्रिया करके ऑक्साइड या हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनाती हैं। $2Na + 2H_2O \longrightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow$. ये सामान्यतः जल के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं।   ये तनु अम्लों के साथ अभिक्रिया करके लवण और हाइड्रोजन गैस बनाती हैं। $2Na + 2HCl \longrightarrow 2NaCl + H_2 \uparrow$. ये तनु अम्लों के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं क्योंकि ये हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं कर सकती हैं।   ये अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करती हैं क्योंकि ये आसानी से इलेक्ट्रॉन त्यागती हैं। $Na \longrightarrow Na^+ + e^-$. ये ऑक्सीकारक (oxidizing agent) के रूप में कार्य करती हैं क्योंकि ये इलेक्ट्रॉन ग्रहण करती हैं। $Cl_2 + 2e^- \longrightarrow 2Cl^-$.

धातु और अधातु के बीच उनके रासायनिक गुणों के आधार पर अंतर स्पष्ट कीजिए।

Similar Questions

निम्नलिखित शब्दों को परिभाषित कीजिए:
$(i)$ खनिज (Mineral)
$(ii)$ अयस्क (Ore)
$(iii)$ गैंग (Gangue)

जब अधातुएं ऑक्सीजन के साथ संयोग करती हैं,तो किस प्रकार के ऑक्साइड बनते हैं?

धातु को उसके ऑक्साइड से प्राप्त करने के लिए किस रासायनिक प्रक्रिया का उपयोग किया जाता है?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module

धातु	अधातु
धातुएं विद्युत धनात्मक (electropositive) होती हैं।	अधातुएं विद्युत ऋणात्मक (electronegative) होती हैं।
ये ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके क्षारीय ऑक्साइड बनाती हैं। $4Na + O_2 \longrightarrow 2Na_2O$. ये आमतौर पर आयनिक बंध बनाती हैं।	ये ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके अम्लीय या उदासीन ऑक्साइड बनाती हैं। $C + O_2 \longrightarrow CO_2$. ये आमतौर पर सहसंयोजक बंध बनाती हैं।
ये जल के साथ अभिक्रिया करके ऑक्साइड या हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनाती हैं। $2Na + 2H_2O \longrightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow$.	ये सामान्यतः जल के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं।
ये तनु अम्लों के साथ अभिक्रिया करके लवण और हाइड्रोजन गैस बनाती हैं। $2Na + 2HCl \longrightarrow 2NaCl + H_2 \uparrow$.	ये तनु अम्लों के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं क्योंकि ये हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं कर सकती हैं।
ये अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करती हैं क्योंकि ये आसानी से इलेक्ट्रॉन त्यागती हैं। $Na \longrightarrow Na^+ + e^-$.	ये ऑक्सीकारक (oxidizing agent) के रूप में कार्य करती हैं क्योंकि ये इलेक्ट्रॉन ग्रहण करती हैं। $Cl_2 + 2e^- \longrightarrow 2Cl^-$.