WBJEE 2012 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(C) $but-2-ene$ की संरचना $CH_3-CH=CH-CH_3$ है।
इस अणु में:
$C_1$ का संकरण $sp^3$ है।
$C_2$ का संकरण $sp^2$ है।
अतः,$C_1-C_2$ बंध $C_1$ के $sp^3$ कक्षक और $C_2$ के $sp^2$ कक्षक के अतिव्यापन से बनता है,जो एक $sp^3-sp^2$ $\sigma$-बंध है।

(C) $POCl_{3}$ में,केंद्रीय फास्फोरस परमाणु एक ऑक्सीजन परमाणु के साथ द्वि-आबंध द्वारा और तीन क्लोरीन परमाणुओं के साथ एकल आबंध द्वारा जुड़ा होता है।
केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन युग्मों की कुल संख्या = $4$ (तीन $P-Cl$ $\sigma$-आबंध और एक $P=O$ आबंध,जहाँ द्वि-आबंध को संकरण के लिए इलेक्ट्रॉन घनत्व के एक क्षेत्र के रूप में गिना जाता है)।
चूँकि यहाँ $4$ आबंधी युग्म हैं और कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं है,इसलिए संकरण $sp^{3}$ है।
अतः,संकरण $sp^{3}$ है और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या $0$ है।

(B) $B_2$ में कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या $5 + 5 = 10 \ e^-$ है।
आणविक कक्षक सिद्धांत (Molecular Orbital Theory) के अनुसार,इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \pi 2p_x^1, \pi 2p_y^1$ है।
$\pi 2p$ बॉन्डिंग आणविक कक्षकों में $2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण,$B_2$ अनुचुंबकीय व्यवहार प्रदर्शित करता है।

(A) $CO$ अणु में,विद्युत ऋणात्मकता का अंतर द्विध्रुव आघूर्ण का सुझाव देता है,लेकिन वास्तविक द्विध्रुव आघूर्ण बहुत कम $(0.11 \ D)$ है।
इसका कारण यह है कि $C$ से $O$ की ओर $\sigma$-इलेक्ट्रॉन ड्रिफ्ट ($C$ पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण) $O$ से $C$ की ओर $\pi$-आबंध के माध्यम से होने वाले $\pi$-इलेक्ट्रॉन बैक-डोनेशन द्वारा लगभग पूरी तरह से निष्प्रभावी हो जाता है।
इस प्रकार,शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण लगभग शून्य होता है,जो इसे व्यावहारिक रूप से अध्रुवीय बनाता है।

(C) साम्य स्थिरांक ($K_c$ या $K_p$) एक निश्चित तापमान पर अभिक्रिया के लिए एक विशिष्ट मान है। यह केवल तापमान पर निर्भर करता है और अभिकारकों या उत्पादों की प्रारंभिक सांद्रता,दबाव या उत्प्रेरक की उपस्थिति से स्वतंत्र होता है। इसलिए,यदि किसी अभिकारक की सांद्रता को दोगुना किया जाता है,तो साम्य स्थिरांक अपरिवर्तित रहता है।

(A) दी गई प्रजातियां $Ca^{2+}$,$Cl^{-}$,और $S^{2-}$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं,जिसका अर्थ है कि उन सभी में $18$ इलेक्ट्रॉन हैं।

प्रजाति	परमाणु क्रमांक $(Z)$	इलेक्ट्रॉनों की संख्या
$Ca^{2+}$	$20$	$18$
$Cl^{-}$	$17$	$18$
$S^{2-}$	$16$	$18$

आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक (नाभिकीय आवेश) बढ़ता है,आयनिक त्रिज्या घटती जाती है। इसलिए,त्रिज्या का सही क्रम $Ca^{2+} < Cl^{-} < S^{2-}$ है।

(C) अम्लीय माध्यम में,अपचयन अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Cr_{2}O_{7}^{2-} + 14H^{+} + 6e^{-} \longrightarrow 2Cr^{3+} + 7H_{2}O$
यहाँ,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ से बदलकर $+3$ हो जाती है।
चूंकि $K_{2}Cr_{2}O_{7}$ में दो $Cr$ परमाणु होते हैं,इसलिए ऑक्सीकरण अवस्था में कुल परिवर्तन $2 \times (6 - 3) = 6$ है।
अतः,n-कारक $6$ है।
तुल्यांकी भार = $\frac{\text{आणविक भार}}{\text{n-कारक}} = \frac{M}{6}$.

(D) जब $H_{2}O_{2}$ की अभिक्रिया $K_{2}Cr_{2}O_{7}$ के अम्लीय घोल के साथ होती है,तो यह क्रोमियम पेंटोक्साइड $(CrO_{5})$ बनाता है।
अभिक्रिया है: $K_{2}Cr_{2}O_{7} + H_{2}SO_{4} + 4H_{2}O_{2} \rightarrow K_{2}SO_{4} + 5H_{2}O + 2CrO_{5}$।
$CrO_{5}$ जलीय घोल में अस्थिर होता है लेकिन ईथर में स्थिर हो जाता है,जो ईथर की परत को विशिष्ट नीला रंग प्रदान करता है।

(B) कार्बोकैटायन का स्थायित्व अनुनाद (resonance) और प्रेरणिक प्रभाव (inductive effect) द्वारा निर्धारित होता है।
$(I)$ $Ph_{2}\stackrel{+}{C} CH_{2} Me$ एक $3^{\circ}$ बेंजिलिक कार्बोकैटायन है जो दो फेनिल वलयों द्वारा स्थिर होता है।
$(II)$ $Ph CH_{2} CH_{2} \stackrel{+}{C} HPh$ एक $2^{\circ}$ बेंजिलिक कार्बोकैटायन है जो एक फेनिल वलय द्वारा स्थिर होता है।
$(III)$ $Ph_{2} CH \stackrel{+}{C} HMe$ एक $2^{\circ}$ कार्बोकैटायन है जिसमें निकटवर्ती कार्बन से दो फेनिल समूह जुड़े होते हैं।
$(IV)$ $Ph_{2} C(Me) \stackrel{+}{C} H_{2}$ एक $1^{\circ}$ कार्बोकैटायन है।
अतः,स्थायित्व का सही क्रम $(I)$ > $(II)$ > $(III)$ > $(IV)$ है।

(C) एल्कीन की स्थिरता अतिसंयुग्मन संरचनाओं की संख्या द्वारा निर्धारित की जाती है,जो $sp^2$ संकरित कार्बन परमाणुओं से जुड़े $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या पर निर्भर करती है।
$Me_2C=CH_2$ ($2$-मिथाइलप्रोप$-1-$ईन) में,द्वि-आबंध वाले कार्बन से दो $Me$ समूह जुड़े होते हैं,जो $3 + 3 = 6$ $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु प्रदान करते हैं।
$MeCH_2CH=CH_2$ (ब्यूट$-1-$ईन) में,द्वि-आबंध वाले कार्बन से केवल एक $MeCH_2$ समूह जुड़ा होता है,जो $2$ $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु प्रदान करता है।
चूंकि $Me_2C=CH_2$ में $MeCH_2CH=CH_2$ $(2)$ की तुलना में अधिक $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु $(6)$ होते हैं,इसलिए यह अधिक अतिसंयुग्मन प्रभाव प्रदर्शित करता है,जिससे यह अधिक स्थिर हो जाता है।

(A) इलेक्ट्रोफाइल इलेक्ट्रॉन की कमी वाली प्रजातियां (तटस्थ या धनायनिक) होती हैं।
वे इलेक्ट्रॉन समृद्ध $C$-परमाणु पर आक्रमण करते हैं।

(D) फ्रीडेल-क्राफ्ट अभिक्रिया एक इलेक्ट्रोफिलिक एरोमैटिक प्रतिस्थापन अभिक्रिया है।
यह इलेक्ट्रोफाइल $(CH_3^+)$ के साथ कुशलतापूर्वक प्रतिक्रिया करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन-समृद्ध एरोमैटिक वलय की आवश्यकता होती है।
नाइट्रोबेंजीन और एसिटोफेनोन में इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह ($-NO_2$ और $-COCH_3$) होते हैं,जो बेंजीन वलय को इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन के प्रति निष्क्रिय कर देते हैं।
बेंजीन मध्यम रूप से प्रतिक्रियाशील है।
टोल्यूनि में एक मिथाइल समूह $(-CH_3)$ होता है,जो $+I$ प्रभाव और हाइपरकंजुगेशन के कारण इलेक्ट्रॉन प्रदान करता है।
यह बेंजीन वलय के इलेक्ट्रॉन घनत्व को बढ़ाता है,जिससे यह दिए गए विकल्पों में इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन के प्रति सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील हो जाता है।

(D) $(+)$-लैक्टिक अम्ल और $(-)$-लैक्टिक अम्ल एक-दूसरे के दर्पण प्रतिबिंब हैं जो एक-दूसरे पर अध्यारोपित नहीं होते हैं।
इनमें एक कायरल कार्बन परमाणु होता है और ये समतल-ध्रुवित प्रकाश के तल को विपरीत दिशाओं में घुमाते हैं।
इसलिए,वे प्रतिबिंब रूप (enantiomers) हैं,जो प्रकाशिक समावयवता का एक प्रकार है।

(B) $MeCOCH_{2}CO_{2}Et$ एथिल एसीटोएसीटेट है,जो एक $\beta$-कीटो एस्टर है।
यह $\alpha$-हाइड्रोजन के कार्बोनिल ऑक्सीजन पर स्थानांतरण द्वारा इनोल बना सकता है।
सबसे स्थिर इनोल रूप वह है जो अंतःआणविक हाइड्रोजन बंधन और संयुग्मन (conjugation) द्वारा स्थिर होता है।
$MeC(OH)=CHCO_{2}Et$ में,इनोल द्वि-आबंध एस्टर कार्बोनिल समूह के साथ संयुग्मित है,और यह हाइड्रॉक्सिल समूह और एस्टर कार्बोनिल ऑक्सीजन के बीच अंतःआणविक हाइड्रोजन बंधन के माध्यम से एक स्थिर छह-सदस्यीय वलय बनाता है।
इसलिए,$MeC(OH)=CHCO_{2}Et$ सबसे अधिक योगदान देने वाला चलावयवी इनोल रूप है।

(C) $H_{3}PO_{3}$ (फास्फोरस अम्ल) की संरचना में एक $P=O$ बंध,दो $P-OH$ बंध और एक $P-H$ बंध होता है।
$P-OH$ समूहों में ऑक्सीजन परमाणु से सीधे जुड़े प्रोटॉन अम्लीय होते हैं क्योंकि ऑक्सीजन परमाणु अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक होता है,जो $H^+$ आयन के निकलने को सुगम बनाता है।
फास्फोरस परमाणु से सीधे जुड़ा हाइड्रोजन परमाणु $(P-H)$ अम्लीय नहीं होता है क्योंकि $P$ और $H$ के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर बहुत कम होता है।
इसलिए,$H_{3}PO_{3}$ में $2$ अम्लीय प्रोटॉन होते हैं।

(C) अमोनियम एसीटेट $(CH_3COONH_4)$ एक दुर्बल अम्ल $(CH_3COOH)$ और दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ से बना लवण है।
दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार के लवण के लिए,विलयन का pH निम्नलिखित सूत्र द्वारा दिया जाता है:
$pH = 7 + \frac{1}{2} pK_a - \frac{1}{2} pK_b$
चूंकि ऐसे लवण विलयन का pH सांद्रता (तनुकरण) पर निर्भर नहीं करता है,इसलिए तनुकरण करने पर भी pH स्थिर रहता है।
यह दिया गया है कि $pK_a \approx pK_b$,इसलिए समीकरण सरल होकर निम्न हो जाता है:
$pH = 7 + \frac{1}{2} (pK_a - pK_b) = 7 + 0 = 7$
अतः,परिणामी विलयन का pH $7$ है।

(B) अभिक्रिया इस प्रकार है: $CH_3COOH + NaOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O$
$CH_3COOH$ के प्रारंभिक मिलीमोल = $20 \ mL \times 0.1 \ N = 2 \ mmol$.
$NaOH$ के प्रारंभिक मिलीमोल = $10 \ mL \times 0.1 \ N = 1 \ mmol$.
अभिक्रिया के बाद,$1 \ mmol$ $CH_3COOH$ शेष रहता है और $1 \ mmol$ $CH_3COONa$ बनता है।
यह एक अम्लीय बफर विलयन बनाता है।
हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण का उपयोग करने पर:
$pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$
$pH = 4.74 + \log \frac{1 \ mmol}{1 \ mmol}$
$pH = 4.74 + \log(1) = 4.74 + 0 = 4.74$.

(C) माना प्रत्येक गैस का भार $x \ g$ है।
$CH_{4}$ के मोलों की संख्या = $\frac{x}{16} \ mol$.
$H_{2}$ के मोलों की संख्या = $\frac{x}{2} \ mol$.
कुल मोल = $\frac{x}{16} + \frac{x}{2} = \frac{9x}{16} \ mol$.
$H_{2}$ का मोल अंश $X_{H_{2}} = \frac{n_{H_{2}}}{n_{total}} = \frac{x/2}{9x/16} = \frac{8}{9}$.
डाल्टन के नियम के अनुसार,आंशिक दाब मोल अंश के समानुपाती होता है।
अतः,$H_{2}$ द्वारा लगाए गए कुल दाब का अंश = $\frac{8}{9}$.

(B) दी गई रेखाएँ हैं:
$3x + 4y = 9$ $(i)$
$y = mx + 1$ (ii)
(ii) को $(i)$ में प्रतिस्थापित करने पर:
$3x + 4(mx + 1) = 9$
$x(3 + 4m) = 5$
$x = \frac{5}{3 + 4m}$
$x$ के पूर्णांक होने के लिए,$(3 + 4m)$ को $5$ का भाजक होना चाहिए।
$5$ के भाजक $\pm 1, \pm 5$ हैं।
स्थिति $1$: $3 + 4m = 1 \implies m = -0.5$ (पूर्णांक नहीं है)।
स्थिति $2$: $3 + 4m = -1 \implies m = -1$ (पूर्णांक है)।
स्थिति $3$: $3 + 4m = 5 \implies m = 0.5$ (पूर्णांक नहीं है)।
स्थिति $4$: $3 + 4m = -5 \implies m = -2$ (पूर्णांक है)।
अतः,$m$ के संभावित पूर्णांक मान $-1$ और $-2$ हैं।
इसलिए,ऐसे पूर्णांक मानों की संख्या $2$ है।

(C) हाइड्रोजन-समान प्रजातियों के लिए आयनन ऊर्जा $(IE)$ का सूत्र है: $IE_n = 13.6 \times Z^2 / n^2 \ eV$।
$He$ के द्वितीय आयनन $(He^+ \rightarrow He^{2+} + e^-)$ के लिए,इलेक्ट्रॉन $He^+$ आयन की $n=1$ अवस्था से निकाला जाता है,जिसका परमाणु क्रमांक $Z=2$ है।
इन मानों को प्रतिस्थापित करने पर: $IE = 13.6 \times (2^2 / 1^2) \ eV = 13.6 \times 4 \ eV = 54.4 \ eV$।

(D) $\text{HEISENBERG}$ के अनिश्चितता सिद्धांत के अनुसार,स्थिति और संवेग में अनिश्चितता का गुणनफल $\Delta x \cdot \Delta p \geq \frac{h}{4 \pi}$ होता है।
चूंकि $\Delta p = m \Delta v$,समीकरण में मान रखने पर $\Delta x \cdot m \Delta v \geq \frac{h}{4 \pi}$ प्राप्त होता है,जिसे $\Delta x \cdot \Delta v \geq \frac{h}{4 \pi m}$ के रूप में लिखा जा सकता है।
इसके अतिरिक्त,इस सिद्धांत को ऊर्जा और समय के संदर्भ में $\Delta E \cdot \Delta t \geq \frac{h}{4 \pi}$ के रूप में व्यक्त किया जा सकता है।
अतः,$\Delta E \cdot \Delta x \geq \frac{h}{4 \pi}$ एक गलत व्यंजक है।

(A) जब पानी वाष्पित होता है,तो यह तरल अवस्था से गैसीय अवस्था में बदल जाता है।
गैसीय अवस्था में,तरल अवस्था की तुलना में अणुओं के पास गति करने की अधिक स्वतंत्रता होती है।
इसलिए,वाष्पीकरण के दौरान सिस्टम की अव्यवस्था या एन्ट्रॉपी बढ़ जाती है।

(B) रासायनिक अभिक्रिया की स्वतःप्रवर्तकता गिब्स मुक्त ऊर्जा समीकरण द्वारा निर्धारित की जाती है: $\Delta G = \Delta H - T \Delta S$।
यदि $\Delta G < 0$ है,तो अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित है।
यदि $\Delta G > 0$ है,तो अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित नहीं है।
इसलिए,एन्ट्रॉपी में परिवर्तन $(\Delta S)$ और एन्थैल्पी में परिवर्तन $(\Delta H)$ अभिक्रिया की स्वतःप्रवर्तकता निर्धारित करते हैं।

(B) फिनोल इतना अम्लीय होता है कि यह $NaOH$ जैसे प्रबल क्षार के साथ अभिक्रिया करके सोडियम फिनोक्साइड $(C_{6}H_{5}ONa)$ बनाता है,जो जल में घुलनशील है।
फिनोल,कार्बोनिक एसिड $(H_{2}CO_{3})$ की तुलना में एक दुर्बल अम्ल है,इसलिए यह $NaHCO_{3}$ से $CO_{2}$ गैस को विस्थापित नहीं कर सकता है।

(B) $Me_{3}CONa + EtCl \rightarrow Me_{3}COEt + NaCl$
विलियमसन संश्लेषण में ईथर बनाने के लिए एल्कोक्साइड की प्राथमिक एल्काइल हैलाइड के साथ अभिक्रिया शामिल होती है।
चूंकि $EtCl$ एक प्राथमिक $(1^{\circ})$ एल्काइल हैलाइड है और $Me_{3}CONa$ एक भारी (bulky) एल्कोक्साइड है,इसलिए यह अभिक्रिया $S_{N}2$ क्रियाविधि द्वारा वांछित ईथर देती है।
विकल्प $A$ में विलोपन $(E2)$ अभिक्रिया होगी क्योंकि $Me_{3}CCl$ एक तृतीयक एल्काइल हैलाइड है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(D) आयोडोफॉर्म परीक्षण उन यौगिकों द्वारा दिया जाता है जिनमें $CH_{3}CO-$ समूह होता है या वे यौगिक जो इस समूह में ऑक्सीकृत हो सकते हैं,जैसे $CH_{3}CH(OH)-$ समूह वाले द्वितीयक अल्कोहल।
विकल्प $A$: $CH_{3} CH_{2} CH_{2} CH_{2} CHO$ पेंटेनल है,जिसमें $CH_{3}CO-$ समूह नहीं होता है।
विकल्प $B$: $CH_{3} CH_{2} CO CH_{2} CH_{3}$ पेंटेन-$3$-ओन है,जिसमें $CH_{3}CO-$ समूह का अभाव होता है।
विकल्प $C$: $CH_{3} CH_{2} CH_{2} CH_{2} CH_{2} OH$ पेंटेन-$1$-ओल है,जो एक प्राथमिक अल्कोहल है और ऑक्सीकरण पर आवश्यक मिथाइल कीटोन नहीं बनाता है।
विकल्प $D$: $CH_{3} CH_{2} CH_{2} CH(OH) CH_{3}$ पेंटेन-$2$-ओल है। इसमें $CH_{3}CH(OH)-$ समूह होता है,जो $I_{2}/NaOH$ द्वारा पेंटेन-$2$-ओन $(CH_{3} CH_{2} CH_{2} CO CH_{3})$ में ऑक्सीकृत हो जाता है,जो एक मिथाइल कीटोन है और बाद में आयोडोफॉर्म अभिक्रिया के माध्यम से $CHI_{3}$ (आयोडोफॉर्म) बनाता है।

(A) $CH_3CHO$ (एसीटैल्डिहाइड) की $Al(OEt)_3$ (एल्युमिनियम एथॉक्साइड) के साथ अभिक्रिया को टिशेंको अभिक्रिया के रूप में जाना जाता है।
इस अभिक्रिया में एस्टर बनाने के लिए एल्डिहाइड के दो अणुओं का असमानुपातन (disproportionation) होता है।
विशेष रूप से,$2CH_3CHO \xrightarrow{Al(OEt)_3} CH_3COOCH_2CH_3$ (एथिल एसीटेट)।
अतः,प्राप्त उत्पाद एथिल एसीटेट $(CH_3COOCH_2CH_3)$ है।

(A) अभिक्रिया की आण्विकता को एक प्राथमिक अभिक्रिया में भाग लेने वाली अभिकारक प्रजातियों (परमाणुओं,आयनों या अणुओं) की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है,जिन्हें रासायनिक अभिक्रिया करने के लिए टकराना आवश्यक है।
आण्विकता हमेशा एक पूर्ण संख्या $(1, 2, 3, ...)$ होती है और यह कभी भी शून्य,भिन्नात्मक या ऋणात्मक नहीं हो सकती है।
इसलिए,यह कथन कि यह एक भिन्नात्मक संख्या हो सकती है,गलत है।

(D) $_{11}Na^{24}$ का रेडियोधर्मी क्षय $\beta^-$-क्षय के माध्यम से होता है।
$\beta^-$-क्षय में,एक न्यूट्रॉन प्रोटॉन में परिवर्तित हो जाता है,जिससे परमाणु क्रमांक $1$ बढ़ जाता है जबकि द्रव्यमान संख्या स्थिर रहती है।
नाभिकीय अभिक्रिया इस प्रकार है: $_{11}Na^{24} \longrightarrow _{12}Mg^{24} + _{-1}\beta^{0}$.

(B) $_{82}Pb = [Xe] 4f^{14} 5d^{10} 6s^{2} 6p^{2}$
$_{83}Bi = [Xe] 4f^{14} 5d^{10} 6s^{2} 6p^{3}$
अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण,$4f$ और $5d$ इलेक्ट्रॉनों द्वारा खराब परिरक्षण और आपेक्षिक संकुचन के कारण $6s^{2}$ इलेक्ट्रॉन नाभिक द्वारा मजबूती से बंधे रहते हैं।
परिणामस्वरूप,$Pb$ स्थिर द्विसंयोजकता ($+2$ ऑक्सीकरण अवस्था) और $Bi$ स्थिर त्रिसंयोजकता ($+3$ ऑक्सीकरण अवस्था) प्रदर्शित करते हैं,न कि उनके समूह की $+4$ और $+5$ ऑक्सीकरण अवस्थाएं।

(A) ब्राउन रिंग संकुल $[Fe(H_2O)_5(NO)]SO_4$ में,आयरन $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था $(Fe^{+})$ में होता है।
संकुल के आवेश को संतुलित करने के लिए,नाइट्रिक ऑक्साइड लिगेंड $(NO)$ नाइट्रोसोनियम आयन $(NO^{+})$ के रूप में कार्य करता है।
अतः,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ और $NO$ की $+1$ होती है।

(A) विद्युत रासायनिक श्रेणी में,धातुओं को उनके मानक अपचयन विभव के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया जाता है।
$Li^{+} / Li$ का मानक अपचयन विभव $(E^{\circ})$ $-3.05 \ V$ है।
$Cu^{2+} / Cu$ का मानक अपचयन विभव $(E^{\circ})$ $+0.34 \ V$ है।
चूंकि $-3.05 \ V < +0.34 \ V$,इसलिए $Li$ का मानक अपचयन विभव $Cu$ से कम है।
अतः,$Li$ विद्युत रासायनिक श्रेणी में $Cu$ से ऊपर स्थित है।

(D) फैराडे के विद्युत अपघटन के नियम के अनुसार,जमा हुए पदार्थ का द्रव्यमान $m = \frac{E \times I \times t}{F}$ द्वारा दिया जाता है।
यहाँ,$I = C$,$t = t$,और $F = 96500 \ C/mol$ है।
$CuSO_4$ में $Cu$ का तुल्यांकी भार $E = \frac{\text{परमाणु भार}}{\text{संयोजकता कारक}} = \frac{63.5}{2} = 31.75$ है।
इन मानों को प्रतिस्थापित करने पर,$m = \frac{31.75 \times C \times t}{96500}$ प्राप्त होता है।

(A) $S_{N}1$ अभिक्रिया की दर दर-निर्धारक चरण के दौरान बनने वाले कार्बोनियम आयन (carbocation) के स्थायित्व पर निर्भर करती है।
$S_{N}1$ अभिक्रियाएं कार्बोनियम आयन के निर्माण के माध्यम से आगे बढ़ती हैं,और कार्बोनियम आयन का स्थायित्व क्रम $3^{\circ} > 2^{\circ} > 1^{\circ}$ होता है।
इसलिए,$S_{N}1$ अभिक्रियाओं के लिए अभिक्रियाशीलता का क्रम $3^{\circ} > 2^{\circ} > 1^{\circ}$ एल्किल हैलाइड है।
दिए गए विकल्पों में से:
$A$. tert-ब्यूटाइल क्लोराइड एक $3^{\circ}$ एल्किल हैलाइड है।
$B$. $1-$क्लोरोब्यूटेन एक $1^{\circ}$ एल्किल हैलाइड है।
$C$. $2-$मिथाइल$-1-$क्लोरोप्रोपेन एक $1^{\circ}$ एल्किल हैलाइड है।
$D$. $2-$क्लोरोब्यूटेन एक $2^{\circ}$ एल्किल हैलाइड है।
चूंकि tert-ब्यूटाइल क्लोराइड सबसे स्थिर $3^{\circ}$ कार्बोनियम आयन बनाता है,इसलिए यह $S_{N}1$ क्रियाविधि द्वारा सबसे कुशलता से अभिक्रिया करता है।

(B) एनिलीन $(C_6H_5NH_2)$ में,नाइट्रोजन परमाणु पर मौजूद इलेक्ट्रॉनों का एकाकी युग्म (lone pair) अनुनाद के माध्यम से बेंजीन वलय में विस्थानीकृत (delocalized) हो जाता है।
यह प्रोटोनेशन के लिए एकाकी युग्म की उपलब्धता को कम करता है,जिससे एनिलीन एक कमजोर क्षार बन जाता है।
इसके विपरीत,मिथाइल एमाइन $(CH_3NH_2)$ में,इलेक्ट्रॉन-दाता मिथाइल समूह नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को बढ़ाता है,जिससे यह एनिलीन की तुलना में अधिक क्षारीय हो जाता है।

(D) गर्मी (क्वथनांक की स्थिति) या $UV$ प्रकाश की उपस्थिति में,क्लोरीन मुक्त मूलक प्रतिस्थापन क्रियाविधि के माध्यम से टोल्यूनि की पार्श्व श्रृंखला (side chain) के साथ अभिक्रिया करता है।
जब अतिरिक्त $Cl_{2}$ का उपयोग किया जाता है,तो यह मिथाइल समूह पर मौजूद तीनों हाइड्रोजन परमाणुओं का क्रमिक प्रतिस्थापन करता है।
अभिक्रिया इस प्रकार होती है:
$C_6H_5CH_3$ $\xrightarrow{Cl_2, \Delta} C_6H_5CH_2Cl$ $\xrightarrow{Cl_2, \Delta} C_6H_5CHCl_2$ $\xrightarrow{Cl_2, \Delta} C_6H_5CCl_3$.
अतः,अंतिम उत्पाद $C_6H_5CCl_3$ है,जिसे ट्राइक्लोरोमिथाइल बेंजीन या बेंज़ोट्राइक्लोराइड के रूप में जाना जाता है।

(A) टोल्यूनि $(C_{6}H_{5}CH_{3})$ और क्लोरोबेंजीन $(C_{6}H_{5}Cl)$ दोनों सांद्र $H_{2}SO_{4}$ और सांद्र $HNO_{3}$ के मिश्रण के साथ उपचारित करने पर इलेक्ट्रोफिलिक एरोमैटिक प्रतिस्थापन (नाइट्रेशन) अभिक्रिया देते हैं।
टोल्यूनि में मिथाइल समूह $(-CH_{3})$ एक सक्रियक समूह है,जो बेंजीन रिंग के इलेक्ट्रॉन घनत्व को बढ़ाता है,जिससे यह क्लोरोबेंजीन की तुलना में इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन के प्रति अधिक सक्रिय हो जाता है।
क्लोरोबेंजीन में क्लोरीन परमाणु $(-Cl)$ अपने प्रबल $-I$ प्रभाव के कारण एक निष्क्रियक समूह है,जो बेंजीन रिंग के इलेक्ट्रॉन घनत्व को कम करता है,जिससे यह इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन के प्रति कम सक्रिय हो जाता है।
चूंकि टोल्यूनि क्लोरोबेंजीन की तुलना में अधिक सक्रिय है,इसलिए इसका नाइट्रेशन तेजी से होता है,जिसके परिणामस्वरूप $p$-नाइट्रोक्लोरोबेंजीन की तुलना में $p$-नाइट्रोटोल्यूनि अधिक मात्रा में बनता है।

(D) जब $Acetone$ $(CH_3COCH_3)$ और $Chloroform$ $(CHCl_3)$ को मिलाया जाता है,तो वे एसीटोन के ऑक्सीजन परमाणु और क्लोरोफॉर्म के हाइड्रोजन परमाणु के बीच अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंध बनाते हैं।
यह अन्योन्यक्रिया मूल $Acetone-Acetone$ और $Chloroform-Chloroform$ अन्योन्यक्रियाओं की तुलना में अधिक मजबूत होती है।
परिणामस्वरूप,अणुओं की वाष्प बनने की प्रवृत्ति कम हो जाती है,जिससे राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन होता है।

(A) क्वथनांक में उन्नयन $\Delta T_{b} = i \times K_{b} \times m$ द्वारा दिया जाता है।
$NaCl$ $(58.4 \ g \approx 1 \text{ mole})$ के लिए,$i = 2$ है।
ग्लूकोज $(180 \ g = 1 \text{ mole})$ के लिए,$i = 1$ है।
चूंकि दोनों विलेय समान मात्रा में विलायक ($1000 \ mL \approx 1 \text{ kg}$ पानी) में घुले हैं,इसलिए उनकी मोललता $(m)$ समान है।
अतः,$\Delta T_{b} \propto i$।
चूंकि $i_{NaCl} > i_{glucose}$ है,इसलिए $NaCl$ विलयन क्वथनांक में अधिक उन्नयन दिखाएगा।

(D) $Me_{3}CCOOH$ (पिवैलिक एसिड) का निर्माण ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक की शुष्क बर्फ $(CO_{2})$ के साथ अभिक्रिया द्वारा किया जाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$O=C=O + (CH_{3})_{3}CMgI \rightarrow (CH_{3})_{3}C-COOMgI$
इसके बाद जल-अपघटन:
$(CH_{3})_{3}C-COOMgI + H_{2}O \rightarrow (CH_{3})_{3}C-COOH + Mg(OH)I$
अतः,$1 \ mol$ शुष्क बर्फ की $1 \ mol$ $Me_{3}CMgI$ के साथ अभिक्रिया करने पर $Me_{3}CCOOH$ प्राप्त होता है।

(C) नॉर्मलता का सूत्र $N = \frac{w \times 1000}{E \times V(mL)}$ है।
यहाँ,$N = 1/20$,$V = 1000 \ mL$,और ऑक्सेलिक एसिड $(H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O)$ का तुल्यांकी भार $E = 63 \ g/eq$ है।
मान रखने पर: $w = \frac{N \times E \times V}{1000} = \frac{1}{20} \times 63 \times \frac{1000}{1000} = \frac{63}{20} \ g$.